第一章 溶液和胶体
例1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；
（2）求加入的溶质的摩尔质量。
解 （1）A
A B A
B B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A A
B 0B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A
对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1
=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1
（2）A
B B B Δm M m K Kb p == 11
A B B mol g 188kg 1000
0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即
RT
K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。
B f f b K T =?
11-f f B kg mol 269.0mol
kg K 86.1K 500.0Δ-?=??==k T b K 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =????==b k T
故其沸点为100+0.138 = 100.138℃
0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏
= 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K
= 0. 269mol·L -1×8.31kPa·L·K -1·mol -1×273K
= 610 kPa
例3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液：
① 0.100mol·kg-1的葡萄糖溶液② 0.100mol·kg-1的NaCl溶液
③ 0.100mol·kg-1的尿素溶液④ 0.100mol·kg-1的萘的苯溶液
解这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
①②③的溶剂为水，T f0 = 0 ℃，K f = 1.86 K·kg·mol–1。
ΔT f（葡萄糖）=ΔT f（尿素）= 0.100 mol·kg-1×1.86 K·kg·mol–1 =0.186K
T f（葡萄糖）= T f（尿素）= - 0.186 ℃。
④的溶剂为苯，T f0 = 5.50 ℃，K f = 5.10 K·kg·mol–1。
ΔT f（萘）= 0.100 mol·kg-1×5.10 K·kg·mol–1 =0.510 K
T f（萘）= 5.50 – 0.510 = 4.99 ℃。
②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。
ΔT f（NaCl）= 2×0.100 mol·kg-1×1.86 K·kg·mol–1 =0.372 K
T f（NaCl）= - 0.372 ℃。
综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为④＞①= ③＞②。
判断题（对的打√，错的打×）
1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。(√)
2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。(√)
3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。(×)
4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。(×)
5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。(√)
6. 0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。(×)
7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。(×)
8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。(√)
9. c os(NaCl) = c os(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。(√)
10.一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。(×)
填空题
1. 本章讨论的依数性适用于难挥发性、非电解质的稀溶液。
2. 稀溶液的依数性包括溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和溶液的渗透压。
3. 产生渗透现象的必备条件是存在半透膜和膜两侧单位体积中溶剂分子数不等；水的渗透方向为从纯溶剂向溶液或从稀溶液向浓溶液。
4. 将相同质量的A、B两物质（均为难挥发的非电解质）分别溶于水配成1L溶液，在同一温度下，测得A溶液的渗透压力大于B溶液，则A物质的相对分子质量小于B物质的相对分子质量。
5. 若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是等渗溶液。
6. 依数性的主要用处在于测定溶质的相对分子质量，对于小分子溶质多用凝固点降低法，对于高分子溶质多用渗透压法。
7. 10.0g·L-1的NaHCO3(M r= 84)溶液的渗透浓度为238.1 mmol·L-1，红细胞在此溶液中将发生溶血。
8. 晶体渗透压力的主要生理功能是决定细胞间液和细胞内液水的转移，胶体渗透压力的主要生理功是调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡。
9．某蛋白质的饱和水溶液5.18g·L -1，在293K 时的渗透压为0.413kPa ，此蛋白质的摩尔质量为30553g/mol 。
10．在下列溶液中：①1mol·dm -3 H 2SO 4；②1mol·dm -3 NaCl ；③1mol·dm -3 C 6H 12O 6；④0.1mol·dm -3 HAc ；⑤0.1mol·dm -3 NaCl ；⑥0.1mol·dm -3 C 6H 12O 6；⑦0.1mol·dm -3 CaCl 2；凝固点最低的是（1），凝固点最高的是（6），沸点最高的是（1），沸点最低的是（6）。
11．As 2S 3溶胶胶团结构式为[( As 2S 3)m ?nHS －(n －x)H +]x-·xH +，电解质NaCl ，MgCl 2，(NH 4)2SO 4对此溶胶聚沉值最小的是MgCl 2。12．溶胶分子具有稳定性的主要原因是胶粒带电，高分子溶液具有稳定性的主要原因是溶剂化作用。
13．溶胶的光学性质——丁达尔效应是由于溶胶中的分散质粒子对光的散射的结果；电泳和电渗证明溶胶具有电学性质。
14．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是单位时间蒸发的溶剂分子数减少；沸点升高和凝固点下降原因是蒸气压下降。
15．当半透膜内外溶液浓度不同时。溶剂分子会自动通过半透膜由低浓度溶液一方向高浓度溶液一方扩散。
16．质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，较易沸腾的是蔗糖较易结冰的是蔗糖。 17．比较下列水溶液渗透压大小，L mol /1.0蔗糖＜0.1mol/L HAc ＜kcl ＜L mol /1.042SO K (填―<‖或―>‖)
选择题
1.有下列水溶液：① 0.100 mol·kg -1 的C 6H 12O 6、② 0.100 mol·kg -1的NaCl 、③0.100 mol·kg -1Na 2SO 4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是 ( )
A. ②＞①＞③
B. ①＞②＞③
C. ②＞③＞①
D. ③＞②＞①
E. ①＞③＞②
2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )
A. 5%的C 6H 12O 6|半透膜|2%的NaCl
B. 0.050 mol·kg -1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg -1的C 6H 12O 6
C. 0.050 mol·kg -1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg -1的蔗糖
D. 0.050 mol·kg -1的MgSO 4|半透膜|0.050 mol·kg -1的CaCl 2
E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl
3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为 ( )
A. 溶液的体积
B. 溶液的温度
C. 溶质的本性
D. 单位体积溶液中溶质质点数
E. 以上都不对
4. 50g 水中溶解0.5g 非电解质，101.3kPa 时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的K f =
1.86K·kg·mol -1，则此非电解质的相对分子质量为 ( )
A. 60
B. 30
C. 56
D. 28
E. 280
5. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )
A. 凝固点降低
B. 沸点升高
C. 渗透压力
D. 蒸气压下降
E. 以上方法都不合适
6. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）( )
A. 质量摩尔浓度相同
B. 物质的量浓度相同
C. 质量浓度相同
D. 质量分数相同
E. 渗透浓度相同
7. 用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是( )
A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D. 互不渗透
E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
8. 相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是( )
A. 0.2 mol·L-1蔗糖(C12H22O11)溶液
B. 50g·L-1葡萄糖(M r=180)溶液
C. 生理盐水
D. 0.2 mol·L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液
E. 0.01mol·L-1CaCl2溶液
9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是( )
A. 1g·L-1 NaCl溶液
B. 12.5g·L-1 NaHCO3溶液
C. 112g·L-1 乳酸钠(C3H5O3Na)溶液
D. 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液
E. 生理盐水和等体积的水的混合液
10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是( )
A. 9 g·L-1NaCl溶液
B. 50 g·L-1葡萄糖溶液
C. 100 g·L-1葡萄糖溶液
D. 生理盐水和等体积的水的混合液
E. 90g·L-1NaCl溶液
11. 配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是( )
A. 萘
B. 水
C. 苯
D. 萘、苯
E. 组成复杂的未知物质.
12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是( )
A. 理想的溶剂在凝固点时，系统温度维持不降，直至全部溶剂都变为固相，温度又开始降低
B. 理想的冷却实际操作上做不到，一定会出现过冷现象，即到了凝固点仍为液态
C. 溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点，观察凝固点比较困难
D. 由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易，温度降到最低点是凝固点
E. 过冷严重将会造成较大误差，应该加以控制。
13. 选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量，现有以下4种物质，选( )
A. 四氢呋喃：C4H8O，45元/ kg
B. 丙三醇：C3H9O3，30元/ kg
C. 乙二醇：C2H6O2，42元/ kg
D. 甲醇：CH4O，7.2元/ kg
E. 萘：C10H8，20元/ kg
14. 将0.542g的HgCl2(M r = 271.5)溶解在50.0g水中，测出其凝固点为-0.0744℃，K f =
1.86K·kg·mol-1，1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为( )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
15. 将0.243g磷分子P x [A r(P)=31.00]溶于100.0g苯(T f0 = 5.50℃，K f=5.10K·kg·mol-1)中，测得其凝固点为5.40℃，x为( )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
1.B
2.B
3.D
4.A
5.C
6.E
7.E
8.D
9.C 10.D 11.C 12.D 13.D 14.A 15.D
四选一
1．下列溶液中凝固点最低的是（ B ）
A、0.01mol kg-1K2SO4
B、0.02mol kg-1NaCl
C、0.03mol kg-1蔗糖
D、0.01mol kg-1HAc
2．常温下，下列物质中蒸气压最大的是（ A ）
A、液氨
B、水
C、四氯化碳
D、碘
3．在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏依据的原理是（ A ）
A、液相的沸点降低
B、液相的蒸气压增大
C、液相的温度升高
D、气相的温度降低
4．将5.6 g非挥发性溶质溶解于100 g水中（K B、＝0.51℃?kg?mol-1），该溶液在100 kPa下沸点为100.5℃，则此溶液中溶质的摩尔质量为（ C ）
A、14 g mol-1
B、28 g mol-1
C、57.12 g mol-1
D、112 g mol-1
5．同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为1 mol·L-1和1 mol·kg-1, 则溶液中的蔗糖含量应是( B )
A、一样多
B、1 mol·kg-1中多
C、1 mol·L-1中多
D、不一定哪个多
6．将0.90 mol·L-1的KNO3溶液100 ml与0.10 mol·L-1的KNO3溶液300 ml混合, 所制得KNO3溶液的浓度为( C、)
A、0.50 mol·L-1
B、0.40 mol·L-1
C、0.30 mol·L-1
D、0.20 mol·L-1
7．硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度1.727 g·ml-1; 相对分子质量98.0 。
该酸的物质的量浓度是( B )
A、10.2 mol·L-1
B、14.1 mol·L-1
C、14.1 mol·kg-1
D、16.6 mol·L-1
8．与RA、oult 定律有关的稀溶液的性质是( D )
A、凝固点降低
B、沸点升高
C、蒸气压下降
D、以上三点都有
9．用18mol·L-1的浓硫酸3.5ml配成350ml的溶液，该溶液的物质的量浓度为（C）
A、0.25mol·L-1
B、0.28mol·L-1
C、0.18mol·L-1
D、0.35mol·L-1
10．将10.4 g 难挥发非电解质化合物溶于250 g 水中, 该溶液的沸点为100.78℃, 已知水的K B、= 0.512 K·kg·mol-1, 则该溶质的相对分子质量约为( A )
A、27
B、35
C、41
D、55
11．难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起( B )
A、蒸气压升高
B、沸点升高
C、凝固点升高
D、以上三点都有
12．单位质量摩尔浓度的溶液是指1 mol 溶质溶于( D )
A、1 L溶液
B、1000 g 溶液
C、1 L溶剂
D、1000 g 溶剂
13．若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压, 则这种盐会( B )
A、风化
B、潮解
C 、升华
D 、溶解
14．某温度下 1 mol/L 糖水的饱和蒸气压为 p 1,1 mol/L 的盐水的饱和蒸气压为p 2, 则( B )
A 、p 2＞p 1
B 、p 2＜p 1
C 、p 2＝p 1
D 、无法判断
15．下列几种溶液中,蒸气压最低的是( C )
A 、1 mol·kg -1 NaCl
B 、1 mol·kg -1 HAc
C 、1 mol·kg -1 H 2SO 4
D 、1 mol·kg -1 CO(NH 2)2
16．与纯溶剂相比,溶液的蒸气压( D )
A 、一定降低
B 、一定升高
C 、不变
D 、需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低
17．将0.45 g 非电解质溶于30 g 水中, 使水的凝固点降低0.15℃, 已知H 2O 的K f = 1.86
K·kg·mol -1, 则该非电解质的摩尔质量(g/mol)是( C )
A 、100
B 、83.2
C 、186
D 、204
18．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400℃ , 则其凝固点为( D )
(水的 K B 、= 0.512 K·kg·mol -1, K f = 1.86 K·kg·mol -1)
A 、-0.110℃
B 、-0.400℃
C 、-0.746℃
D 、-1.45℃
19．1 L 含甘油(M （甘油）＝92.0g/mol) 46.0 g 的水溶液, 在 27℃时的渗透压为( C )
A 、112 kPa
B 、1.13×103 kPa
C 、1.25×103 kPa
D 、2.49×103 kPa
20．某NaCl 水溶液的凝固点是 -0.0372℃, 则溶液的质量摩尔浓度近似为( A )
(水的 K f = 1.86 K·kg·mol -1)
A 、0.0100 mol·kg -1
B 、0.0200 mol·kg -1
C 、0.0346 mol·kg -1
D 、0.0372 mol·kg -1
21．物质B 的质量摩尔的浓度是（ C ）
A 、每升溶液中
B 的物质的量（mol ） B 、每升（L ）溶解中溶质的质量（kg ）
C 、每kg 溶剂中溶质的物质的量（mol ）
D 、每kg 溶剂中溶质的质量（kg ）
22．5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近于（ C ）
A 、5.8%蔗糖溶液
B 、5.8%葡萄糖溶液
C 、2.0kg mol /蔗糖液
D 、1.0kg mol /葡萄糖溶液
23．374K 下水沸腾时的压力是（ C ）
A 、100KPa
B 、略低于100KPa
C 、略高于100KPa
D 、大大低于KPa
24. 等压下加热，下列溶液先沸腾的是（ D ）
A 、kg mol /5葡萄糖溶液
B 、kg mol /5的HAc 溶液
C 、kg mol /532CO Na 溶液
D 、0.kg mol /5葡萄糖溶液
25．把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是（ B ）
A 、两种溶液离子数目相等
B 、两种溶胶粒子所带的总电量相等
C 、两种溶胶粒子数和电荷数必须相等
D 、一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数。
26．将一块冰放在273k 的食盐水中则（ C ）
A 、冰的质量增加
B 、无变化
C 、冰逐渐熔化
D 、溶液温度升高
计算题
1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH 4Cl (M r = 53.48)，其规格为20.00mL 一支，每支含0.160 0g NH 4Cl ，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？
2. 溶解0.113 0g 磷于19.04.0g 苯中，苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的K f = 5.10 K·kg·mol -1，磷的相对原子质量为30.97）
3. 10.0g 某高分子化合物溶于1L 水中所配制成的溶液在27℃时的渗透压力为0.432kPa ，计算此高分子化合物的相对分子质量。
4．甲状腺素是人体中一种重要激素，它能抑制身体里的新陈代谢。如果0.455 g 甲状腺素溶解在10.0 g 苯中，溶液的凝固点是5.144℃，纯苯在5.444℃时凝固。问甲状腺素的分子
量是多少？（苯的K f ＝5.12 K?kg?mol －1）
答案：根据稀溶液依数性规律ΔT f =K f ?m B 、，设甲状腺的相对分子量为M ，
31010/455.012.5144.5444.5-??=-M
，解得M=776.5g/mol
5．一有机物9.00 g 溶于500 g 水中，水的沸点上升0.0512 K 。（1）计算有机物的摩尔质量；
（2）已知这种有机物含碳40.0％，含氧53.3％，含氢6.70％，写出它的分子式。（已知水
的K B 、＝0.512 K?kg?mol -1）
答案： 根据稀溶液依数性规律ΔT B 、=K B 、?m B 、，设该有机物的相对分子量为M ， 3-10500M 900512.00512.0??
= ，M=180g/mol 616%5.53180:O ,612%0.40180:C =?=? H ：12，其分子式为C 6H 12O 6
6．在25.00g 的苯中加入0.244g 的苯甲酸，测得凝固点下降值为0.2048℃。求苯甲酸在苯中的分子式。已知苯的K f = 5.12 K?kg?mol -1
答案：苯甲酸在苯中的分子式为256)(COOH H C 是一个二聚体。
7．人的血浆的凝固点为-0.56℃，求37℃时血浆的渗透压。
答案：776KPA 、
8．37℃血液的渗透压为 775 kPA 、, 那么供静脉注射的葡萄糖(C 6H 12O 6) 溶液的浓度应是多少? (医药界常用 g/L 表示浓度)。
答案：54g/L
9．质量分数为5.01%的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液开始结冰的温度应是多少? (H 2O 的K f = 1.86 K·kg·mol -1)
答案：0.54℃
10．樟脑的熔点是 178.0℃, 取某有机物晶体 0.0140 g, 与 0.201 g 樟脑熔融混合(已知樟脑的K f = 40.0K·kg·mol -1)。测定其熔点为 162.0℃, 求此物质的摩尔质量。
答案：174g/mol
11．有两种溶液, 一种为 15.0 g 尿素(摩尔质量为60.0 g·mol -1)溶于200 g 水中; 另一种为 22.5 g 某未知物溶于 100 g 水中, 两者的凝固点相同 , 求此未知物的摩尔质量。
答案：180g/mol
12．乙二醇的沸点是 197.9℃ , 乙醇的沸点是 78.3℃。 用作汽车散热器水箱中的防冻剂, 哪一种物质较好? 请简述理由。
答案：用乙二醇较好，因乙二醇的沸点高不容易挥发。
13．把一块冰放在273K 的水中，另一块冰放在273K 的盐水中，各有什么现象？
答案：放在273k 水中的冰可与水共存；放在273k 盐水中的冰将逐渐融化，因为溶液的蒸气压低于冰的蒸气压；冰所以融化了。
14．登山队员在高山顶上打开军用水壶时，为什么壶里的水会冒气泡？施用过多的化肥会产
生什么现象？为什么？
答案：大气压降低了。
15．怎样用实验方法鉴别溶液和胶体？又怎样鉴别溶胶和悬浊液？
答案：利用了达尔效应，强光照射三种体系分别有不同现象。
胶体产生散射有一条发亮光柱；溶液产生透射而透明；悬浊液产生反射不透明。16．影响胶体溶液的稳定因素是什么？破坏胶体有哪些方法？
答案：1.①布朗运动。②胶粒带电荷。③溶剂化作用2.①加相反电荷的溶胶；②加温．放射性辐射。
医用化学重点 第一章，绪论 * 化学：是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化规律及其应用的自然科学 无机化学：研究无机物的组成、结构、性质及应用 有机化学：研究碳氢化合物及其衍生物 分析化学：研究物质的化学组成及含量 物理化学：运用物理学原理和实验方法研究物质化学变化的基本规律 * 基础化学部分主要介绍化学的基本概念、基本理论和原理，元素及其化合物的性质和应用，有关化学的基本计算等 * 有机化学部分主要讨论与医学密切相关的碳氢化合物及其衍生物的有关知识及应用，包括有机化合物的基本概念、结构、官能团、分类、命名、同分异构现象、合成、性质、反应、鉴别、应用等 第二章，溶液 一，溶液的组成标度 * 溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。 溶液的性质常常与溶液中溶质和溶剂的相对含量有关 因此，溶液的组成标度是溶液的一个重要特征 1，物质的量浓度 溶液中溶质B的物质的量除以体积，称为物质B的物质的量浓度，
简称浓度。 2，质量浓度 溶液中溶质B的质量除以溶液的体积，称为物质B的质量浓度。3，质量摩尔浓度 溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量，称为物质B的质量摩尔浓度。 4，质量分数 溶液中溶质B的质量除以溶剂的质量，称为物质B的质量分数。5，体积分数 溶液中溶质B的体积除以（同温同压下）溶剂的体积，称为物质B的体积分数。 二，溶液的渗透压 1，渗透：溶剂分子通过半透膜由纯溶液进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象。 2，渗透现象的产生必须具备的两个条件：1.有半透膜存在；2.半透膜两侧溶液的浓度不相等，即半透膜两侧单位体积内不能透过半透膜的溶质粒子的数目不相等。 3，渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差。 4，渗透的方向：由单位体积内水分子数较多的一方移向水分子数较少的一方。即由低渗渗溶液指向高渗溶液。 5，为维持只允许溶剂分子透过的半透膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力等于溶液的渗透压。渗透压的符号为单
系 专业 班 学号 姓 名 ┉┉ ┉┉ ┉┉┉┉ ┉ ┉密┉ ┉ ┉┉┉┉┉┉┉ ┉封┉┉ ┉┉ ┉┉┉┉┉┉ 线 ┉┉┉┉ ┉┉┉┉ ┉ ┉
乳化液的研究进展 摘要针对目前国内外乳化液在食品、化妆品、医药等各类生活用品的应用及发展论述。本文通过世界乳化液发展史，各类乳化液的作用延伸到现实生活中的应用，通过不同性质的物质经过实验加工合成各种各样对人们生产活动息息相关的乳化液。乳化液的应用主要体现在食品添加剂、化妆品的乳化理论与乳化技术上，都是通过人民生产生活对其的要求日益提高，乳化液相关工作人员不断改进乳化液的原料、生产合成工艺逐步完善乳化液的功能。得出了根据各种乳化液的HLB值不同、乳化液与分散相的亲和性、乳化液的配伍作用可以细分各类乳化液的相应及相对作用推广乳化液在各领域的使用。 关键字：乳化液，食品添加剂，化妆品，乳化液的HLB值 引言乳化液广泛应用于化工、食品、造纸、涂料、印染、纺织、环保、石油、医药、金属加工、石油产品、废水处理等各个领域。本文主要介绍乳化液的发展、制备、性质及应用，反映了乳化最新研究与应用成果，对乳化液的研究、开发和应用提供参考。 1.乳化液的乳化原理 乳化液作为一类食品添加剂，在食品工业中扮演着重要的角色，它是现代食品工业的重要组成部分，在食品工业中的需求量约占添加剂的50%[1]。基于其表面活性性质和与食品组分的相互作用，乳化液不仅在各种原料混合、融合等一系列加工过程中起乳化、分散、润滑和稳定等作用，而且还可以改进和提高食品的品质和稳定性。比如，它可以使食品舌感润滑、保持质感，还被用作蛋糕的起泡剂、豆腐的消泡剂等。在面包生产中，乳化液可以保护淀粉粒，防止老化，从而使面包食感得到改良，并在防氧化、抗菌和品质等方面得到改善。 乳化液是一种表面活性剂，既有亲水基团，又有亲油基团，两者分别处于两端，形成不对称的分子结构。可将两种不溶物质“吸附”在一起。乳化液是乳液的一种稳定剂，也是表面活性剂的一种。 乳化液可以分散在分散质的表面，形成薄膜或者是双电层，可以是分散相带有电荷，这样就可以阻止分散相的小液滴互相凝结，使形成的乳浊液比较稳定。例如，在农药的原药（固态）或原油（液态）中加入一定量的乳化液，再把它们溶解在有机溶剂里，混合均匀后可制成透明液体，叫乳油。常用的乳化液有肥皂、阿拉伯胶、烷基苯磺酸钠、硬脂酸钠盐、羧酸盐、硫酸盐等。 1.1液体物料中的乳化原理 在两种不相混合的液体中（如油和水），乳化液分子能吸附于液体界面上，并定向排列，亲水基团指向水相，疏水基团指向油相，通过乳化液的“架桥”作用，使水和油两相紧密地融 合在一起。 1.2 固体物料中的乳化原理乳化液与食品中的蛋白质、淀粉、脂类作用，改善食品结构。碳
【巩固练习】 一、选择题：（每题只有1选项符合题意） 1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B ．根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物 C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 2．下列说法都正确的是（ ） ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A ．①②③④ B ．①②④⑥ C ．①②⑤⑥ D ．③④⑤⑥ 3．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（ ） A ．溶液是电中性的，胶体是带电的 B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C ．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D ．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 4．(2015 玉山一中高三检测)关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而胶体、浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④在河海的交汇处易形成沙洲(如珠江三角洲)；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂；⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体，胶体粒子直径大小在1～100 nm 之间；⑩胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定。正确的组合是 A.③④⑤⑥⑧ B. ③④⑥⑦⑧⑨ C.③④⑥⑦⑨ D. ③④⑥⑦⑨⑩ 5．(2014 济南质检)在200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数)，同时含有N A 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A ．1 mol/L B ．2.5 mol/L C ．5 mol/L D ．2 mol/L 6. t ℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag 无水硫酸铜，析出bg 硫酸铜晶体，则 （b －a ）g 是（ ） A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量 C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量 7.某温度下，在100 g 水中加入m g CuSO 4或加入n g CuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合 A.m =n 250 160 B.m = n n 925001600+ C.m =n n 1625001600+ D.m =n n 2525001600+ 8. (2014 洛阳高三检测)已知300 mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋ 1.62 g ，在该溶液中加入0.1
习题1 1. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状 态相比，以下性质保持不变的有： (A)表面能 (B)表面张力 (C)比表面 (D)液面下的附加压力 2.在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管 内液体将： (A)向左移动 (B)向右移动 (C)不移动 (D)左右来回移动 3.在298 K下，将液体水分散成小液滴，其热力学能： (A) 增加 (B)降低 (C) 不变 (D)无法判定 4.在相同温度下，固体冰和液体水的表面张力哪个大? (A)冰的大 (B)水的大 (C)一样大 (D)无法比较 5.在临界温度时，纯液体的表面张力 (A) 大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)无法确定 6.在 298 K时，已知 A液的表面张力是 B液的一半，其密度是 B液的两倍。如 果A液在毛细管中上升1.0×10-2m，若用相同的毛细管来测 B液，设接触角相等， B液将会升高： (A) 2×10-2m (B) 1/2×10-2m (C) 1/4×10-2m (D) 4.0×10-2m 7.下列说法中不正确的是： (A)生成的新鲜液面都有表面张力 (B)平面液体没有附加压力 (C)弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心 (D)弯曲液面的附加压力指向曲率中心 8.微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确？ (A)微小晶体的饱和蒸气压大
(B)微小晶体的溶解度大 (C)微小晶体的熔点较低 (D)微小晶体的溶解度较小 9.在空间轨道上运行的宇宙飞船中，漂浮着一个足够大的水滴，当用一根内壁干净、外壁油污的玻璃毛细管接触水滴时，将会出现： (A)水并不进入毛细管 (B)水进入毛细管并达到管内一定高度 (C)水进入毛细管并达到管的另一端 (D)水进入毛细管并从另一端滴出 10.同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： (A) 大 (B) 一样 (C) 小 (D) 不定 11.用同一支滴管滴下水的滴数和滴相同体积苯的滴数哪个多? (A)水的多 (B)苯的多 (C)一样多 (D)随温度而改变 12. 25℃时，一稀的肥皂液的表面张力为0.0232 N·m-1，一个长短半轴分别为0.8 cm和0.3 cm的肥皂泡的附加压力为： (A) 5.8 Pa (B) 15.5 Pa (C) 18.4 Pa (D) 36.7 Pa 13.已知 293 K时，水-辛醇的界面张力为 0.009 N·m-1，水-汞的界面张力为 0.375 N·m-1，汞-辛醇的界面张力为 0.348 N·m-1，故可以断定： (A)辛醇不能在水－汞界面上铺展开 (B)辛醇可以在水－汞界面上铺展开 (C)辛醇可以溶在汞里面 (D)辛醇浮在水面上 14.在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质,如烷基苯磺酸盐,其主要目的是： (A) 增加农药的杀虫药性 (B) 提高农药对植物表面的润湿能力 (C) 防止农药挥发 (D) 消除药液的泡沫 15.将半径相同的三根玻璃毛细管分别插入水、乙醇水溶液和NaCl水溶液中，三根毛细管中液面上升高度分别为h1，h2，h3，则： (A) h1＞h2＞h3 (B) h1＞h3＞h2 (C) h3＞h1＞h2 (D) h2＞h1＞h3
一种重要的混合物-胶体 A组——知能训练 1．英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体 解析： 答案： D 2．近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的( ) A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液D．胶体 解析：雾是空气中的水分结合凝结核(通常是灰尘颗粒)遇冷而产生的，属于气溶胶。 答案： D 3．下列叙述错误的是( ) A．胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．氢氧化铁胶体带电 C．可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液 D．胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷 解析：胶体粒子直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征；由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电，而整个胶体不带电；由于胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子能透过半透膜，可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液；胶体能稳定存在的重要原因是胶粒带电荷，胶粒之间电性相互排斥，而使胶粒不会聚沉。 答案： B 4．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是( ) A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ 解析：纳米碳均匀分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体，具有一般胶体的性质。 答案： C 5．将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶内，开始产生沉淀，后又溶解的是( )
硕士研究生2010级《界面化学》模拟试卷 1.名词解释(闭卷) (1) 电渗；在外电场作用下，分散介质相对于静止的带电固体表面作定向运动。固体可以是毛细管或多孔性滤板。电渗是电泳的反现象。（课件第二讲第29张） (2) 滑动面；在外加电场作用下，带不同电荷的两相向相反方向运动，相对运动的边界称为滑动面。 在双电层内距表面某一距离△处，电泳时发生相对移动的边界面。该出点位英语溶液内部的电位差即为ζ电位。（课本P80，课件第三讲第15张） (3) 胶束或胶团；SAa在溶液中（超过一定浓度时）会从单体（单个或分子）缔合成为胶态聚集物，即形成胶团，此一定浓度称为临界胶团浓度（cmc）。（课件第十讲第43张） (4) Cloud点；非离子型表面活性剂的溶解度则往往会随温度上升而降低，升至一定温度时会出现浑浊，经放置或离心可得到两个液相。此温度被称为该表面活性剂的浊点（Cloud Point）。（课件第十讲第20张）(5) Kraft 点（克拉夫点）；离子型表面活性剂的溶解度在温度上升到一定值时会陡然上升，此温度称做该表面活性剂的Krafft点。（课件第十讲第20张） (6)聚电解质；是一类在分子链上带有许多可解离基团的高聚物。其特点是高的分子量和高的电荷密度。（课本P543） (7)超低界面张力；现在一般把<10-2mN/m （有说10-3mN/m ）的界面张力称为超低界面张力。（第七讲第八页） (8)毛细凝聚现象；所谓毛细凝聚现象是指液体蒸气在小于其饱和蒸气压时而在固体毛细中发生液化而吸附的现象。(第八讲第二十一页) (9)低能固体表面；低能表面指的是有机固体表面，如石蜡和高分子化合物。它们的表面自由能低于100 mJ/m2。（第九讲第三十六页） (10)润湿滞后；如果将粗糙表面倾斜，则在表面上的液滴会出现表观前进角和表观后退角不等的现象，而且前进角总是大于后退角，所谓接触角的滞后指的就是这种现象。（第九讲第二十三页） （11）Plateau 边界；多面体泡沫为保持其力学上的稳定，总是按一定的方式相交，例如三个气泡相交时互成 120°最为稳定，其交界处称为 Plateau边界，它在气泡之间的排液过程中起着渠道和储存器的作用。(第十一讲第九十四页) (12) 沉降电势(或沉降平衡)；在外力作用下，带电胶粒作相对于液相运动时，两端产生的电势差为沉降电势(沉降电位)，为电泳的逆过程。（第二讲第三十一页） (13) 双电层；
高中化学知识点规律大全 ——胶体的性质及其应用 胶体 [分散系、分散质和分散剂] 一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系．如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系．在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质．如NaCl溶液中的NaCl为分散质．分散质分散在其中的物质，叫做分散剂．如NaCl溶液中的水为分散剂． [胶体]分散质微粒的直径大小在1 nm～100nm之间的分散系，叫做胶体． 说明①胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式．如NaCl溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体．②根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：a．液溶胶(溶胶)：分散剂是液体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等．b．气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等．c．固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等． [渗析]把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂(一般是水)中，从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析． 说明通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体． [溶液、胶体和浊液(悬浊液或乳浊液)的区别与联系] 分散系溶液胶体悬(乳)浊液 分散系 的微粒组成单个分子或离子 若干分子的集合体或单个的大分 子 大量分子集合而成的固体小颗粒 (或小液滴) 分散系 的微粒 直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm 外观均一、透明、稳定均一、透明、稳定不均一、浑浊、不稳定，静置后 易沉淀(或分层) 能否透 过半透 膜 能不能不能 能否透 过滤纸 能能不能 是否有 丁达尔效应没有有 颗粒直径接近100nm的溶液也有 丁达尔效应 实例食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉溶 胶 泥浆水、油水、牛奶 联系都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系 3．胶体的性质及其应用 解释说明应用 性质丁达尔效 应 强光束通过胶体时，从侧面可 看到一条光亮的“通路”的现 象 胶体的丁达尔现象是由于胶 体微粒使光线散射而产生 的．溶液中的溶质微粒太小， 没有这种现象 用于鉴别胶体和溶液 布朗运动 在胶体中，胶体微粒(简称胶 粒)不停地作无规则的运动 胶体作布朗运动的原因是因 为水(分散剂)分子从各方面撞 击胶粒，而每一瞬间胶粒在不 同方向受到的力是不同的，所 以胶粒运动方向随时都在改 变，因而形成布朗运动 证明物质是不断运动的，是使 胶体保持稳定的原因之一
应化124班 1. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状 态相比，以下性质保持不变的有： (A)表面能 (B)表面张力 (C)比表面 (D)液面下的附加压力 2.在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管 内液体将： (A)向左移动 (B)向右移动 (C)不移动 (D)左右来回移动 3.在298 K下，将液体水分散成小液滴，其热力学能： (A) 增加 (B)降低 (C) 不变 (D)无法判定 4.在相同温度下，固体冰和液体水的表面张力哪个大? (A)冰的大 (B)水的大 (C)一样大 (D)无法比较 5.在临界温度时，纯液体的表面张力 (A) 大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)无法确定 6.在 298 K时，已知 A液的表面张力是 B液的一半，其密度是 B液的两倍。如 果A液在毛细管中上升1.0×10-2m，若用相同的毛细管来测 B液，设接触角相等， B液将会升高： (A) 2×10-2m (B) 1/2×10-2m (C) 1/4×10-2m (D) 4.0×10-2m 7.下列说法中不正确的是： (A)生成的新鲜液面都有表面张力 (B)平面液体没有附加压力 (C)弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心 (D)弯曲液面的附加压力指向曲率中心 8.微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确？
(A)微小晶体的饱和蒸气压大 (B)微小晶体的溶解度大 (C)微小晶体的熔点较低 (D)微小晶体的溶解度较小 9.在空间轨道上运行的宇宙飞船中，漂浮着一个足够大的水滴，当用一根内壁干净、外壁油污的玻璃毛细管接触水滴时，将会出现： (A)水并不进入毛细管 (B)水进入毛细管并达到管内一定高度 (C)水进入毛细管并达到管的另一端 (D)水进入毛细管并从另一端滴出 以下说法中正确的是（ C ）。 (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小 二、判断题 1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。（√） 2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。（×） 3、有无丁达尔(Tyndall)效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。（√） 4、亲液溶胶的丁达尔(Tyndall)效应比憎液胶体强。（×） 5、在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。（√） 6、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，会溶解，再加入一定量的硫酸盐溶 液则又会沉淀。（√） 7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。（×） 8、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。（√） 9、胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移现 象。（√） 10、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。（×） 二、填空题 1.界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是 不同点是。 2.液态汞的表面张力 g= 0.4636 N·m-1+ 8.32×10-3N·m-1·K-1·T - 3.13×10-7N·m-1·K-2·T2 在 400 K时，汞的（?U/?A）T, V = 。 3.液滴越小，饱和蒸气压越 __________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和蒸气压越 __________。 4. 300 K时，水的表面张力g= 0.0728 N·m-1，密度r为 0.9965×103kg·m-3。
胶体练习题 一、选择题 1．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液 2．下列做法不正确的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．将FeCl3饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体 C．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管 D．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火 3．下列事实与胶体知识有关的是 ①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤ D．全部都无关 4．下列实验操作中，正确的是 A．用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液 B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中 C．测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．胶体：分散质的微粒直径是否在1 nm～100 nm之间 B．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象C．离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在 D．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化 6. 下列分散系不存在丁达尔效应的是 ①晨雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤豆浆 A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 7.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是：（） A．蒸发B．从外观观察 C．稀释D．利用丁达尔现象实验 8.胶体的本质特征是：（） A．丁达尔现象B．微粒带电 C．微粒直径为1nm～100nm D．布朗运动
实用文档 1.什么是气凝胶？有哪些主要特点和用途？ 当凝胶脱去大部分溶剂，使凝胶中液体含量比固体含量少得多，或凝胶的空间网状结构中充满的介质是气体，外表呈固体状，这即为干凝胶，也称为气凝胶。气凝胶是一种固体物质形态，世界上密度最小的固体。气凝胶貌似“弱不禁风”，其实非常坚固耐用。它可以承受相当于自身质量几千倍的压力，在温度达到1200摄氏度时才会熔化。此外它的导热性和折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。 用途：（1）制作火星探险宇航服（2）防弹不怕被炸 （3）过滤与催化（4）隔音材料（5）日常生活用品 2.试述凝胶形成的基本条件？ ①降低溶解度，使被分散的物质从溶液中以“胶体分散状态”析出。②析出的质点即不沉降，也不能自由行动，而是构成骨架，在整个溶液中形成连续的网状结构。 3.简述光学白度法测定去污力的过程。 将人工制备的污布放在盛有洗涤剂硬水的玻璃瓶中，瓶内还放有橡皮弹子，在机械转动下，人工污布受到擦洗。在规定温度下洗涤一定时间后，用白度计在一定波长下测定污染棉布试片洗涤前后的光谱反射率，并与空白对照。 4.试述洗涤剂的发展趋势。 液体洗涤剂近几年的新的发展趋势： (1)浓缩化 (2)温和化、安全化(3)专业化 (4)功能化(5)生态化: ①无磷化②表面活性剂生物降解③以氧代氯 5.简述干洗的原理 干洗是在有机溶剂中进行洗涤的方法，是利用溶剂的溶解力和表面活性剂的加溶能力去除织物表面的污垢。 6. 脂肪酶在洗涤剂中的主要作用是什么？ 脂肪酶，人的皮脂污垢如衣领污垢中因含有甘油三脂肪酸酯而很难去除，在食品污垢中也含有甘油三脂肪酸酯类的憎水物质，脂肪酶能将这些污垢分解成甘油和脂肪酸。 7.在洗涤剂中作为柔和剂的SAA主要是什么物质？ 用作柔和剂的表面活性剂主要是两性表面活性剂 8.用防水剂处理过的纤维为什么能防水？ 织物防水原理：将纤维织物用防水剂进行处理，可使处理后的纤维不表面变为疏水性，防水织物由于表面的疏水性使织物与水之间的接触角θ>90°，在纤维与纤维间形成的“毛细管”中的液面成凸液面，凸液面的表面张力的合力产生的附加压力△P的方向指向液体内部因此有阻止水通过毛细管渗透下来的作用。 9.请举出几个润湿剂的应用实例。 （1）润温剂在农药中的应用。加入润湿剂后，药液在蜡质层上的润湿状况得到改善甚至可以在其上铺展。 （2）润湿剂在原油开采中的应用。溶有表面活性剂的水，称之为活性水，活性
一、凝胶 1.什么是凝胶？有何特征（两个不同）？ 外界条件(如温度、外力、电解质或化学反应)的变化使体系由溶液或溶胶转变为一种特殊的半固体状态，即凝胶。（又称冻胶） 其一，凝胶与溶胶(或溶液)有很大的不同。溶胶或溶液中的胶体质点或大分子是独立的运动单位，可以自由行动，因而溶胶具有良好的流动性。凝胶则不然，分散相质点互相连接，在整个体系内形成结构，液体包在其中，随着凝胶的形成，体系不仅失去流动性，而且显示出固体的力学性质，如具有一定的弹性、强度、屈服值等。 其二，凝胶和真正的固体又不完全一样，它由固液两相组成，属于胶体分散体系，共结构强度往往有限，易于遭受变化。改变条件，如改变温度、介质成分或外加作用力等，往往能使结构破坏，发生不可逆变形，结果产生流动。由此可见，凝胶是分散体系的一种特殊形式，共性质介于固体和液体之间。 2.举例说明什么是弹性和非弹性凝胶？ 由柔性的线性大分子物质，如洋菜吸附水蒸气先为单分子层吸附，然后转变为多分子层吸附，硫化橡胶在苯蒸气中的吸附则是从一开始即为多分子层吸附。这类凝胶的干胶在水中加热溶解后，在冷却过程中便胶凝成凝胶。如明胶、纤维素等，在水或水蒸气中都发生吸附。不同的吸附体系，其吸附等温线的形状不同，弹性凝胶的吸附与解析通常会形成较窄的滞后圈。 由刚性质点（如SiO2、TiO2，V2O5、Fe2O3等）溶胶所形成的凝胶属于非弹性凝胶，亦称刚性凝胶。大多数的无机凝胶，因质点本身和骨架具有刚性，活动性很小，故凝胶吸收或释出液体时自身体积变化很小，属于非膨胀型。通常此类凝胶具有多孔性结构，液体只要能润湿，均能被其吸收，即吸收作用无选择。这类凝胶脱水干燥后再置水中加热一般不形成原来的凝胶，更不能形成产生此凝胶的溶胶，因此这类凝胶也称为不可逆凝胶。 3.试述凝胶形成的基本条件？ ①降低溶解度，使被分散的物质从溶液中以“胶体分散状态”析出。②析 出的质点即不沉降，也不能自由行动，而是构成骨架，在整个溶液中形 成连续的网状结构。 4.凝胶形成的方法有哪几种？ 改变温度转换溶剂加电解质进行化学反应 5.凝胶的结构分为哪4种类型？ A 球形质点相互联结，由质点联成的链排成三维的网架Ti02、Si02等凝胶。 B 棒状或片状质点搭成网架，如V205凝胶、白土凝胶等。 C 线型大分子构成的凝胶，在骨架中一部分分子链有序排列，构成微晶区，如明胶凝胶、棉花纤维等。 D 线型大分子因化学交联而形成凝胶，如硫化橡胶以及含有微量：二乙烯苯的聚苯乙烯都属于此种情形。
《医用化学基础》复习题 第一章溶液和胶体 一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。 产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。 等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol·L-1为标准，低于280 mmol·L-1为低渗溶液；高于320 mmol·L-1的为高渗溶液。 医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g·L-1NaCl，50g·L-1葡萄糖，9g·L-1乳酸钠，12.5g·L-1NaHCO3等等。 3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是渗透压的问题。 解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？ 答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。 第二章化学热力学与化学动力学基础 1．一些基本概念：基元反应（元反应）：一步可以完成的化学反应。 催化剂：那些能够改变化学反应速率，而在反应前后本身的组成、质量和化学性质基本保持不变的物质。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。 有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。 2．化学平衡常数的意义和影响因素。 化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应物与产物浓度相等。 3．浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 ◆可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。 ◆催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。 第三章电解质溶液 1. 一些基本概念：能给出质子的物质叫酸。如：NH4+, HAc，H2PO4-,HCl等；能与质子结合的物质叫碱，如：NH3, ,H2PO4-,Cl－等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO43-，H2O，HCO3-。 H2O的共轭碱是OH- ，共轭酸H3O-；HCO3-的共轭碱是CO32-，共轭酸是H2CO3。 会计算一元弱酸（弱碱）溶液的[H+]、[OH-]和pH值。如已知NH3?H2O的K b，计算0.10 mol·L-1氨水的
胶体 典题解悟 例1、某胶体遇盐卤或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或NaSO4溶液不易发生凝聚，有关说法正确的是( ) A．胶体微粒直径约为10ˉ7cm～10ˉ9cm B．胶体带有正电荷 C．遇BaCI2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚 D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+、Mg2+ [解析]选C、D。该胶体易被盐卤或石膏水凝聚，即易被CaSO4、MgCI2凝聚，而又不易被NaCI或Na2SO4凝聚，说明Mg2+或Ca2+的凝聚效果好，进而得出结论，该胶体微粒带负电荷，且阳离子所带电荷越高其凝聚效果越好。常见的高电荷阳离子有Mg2+、Ca2+、AI3+、Fe3+等，阴离子有SO42+、S2+、CO32－等。其实，胶体遇电解质都可以凝聚，而此题的问法主要谈的是凝聚效果和胶粒所带电性问题。C项中BaCl2是强电解质且阳离予为Ba2+，也是高电荷离子，有好的凝聚效果，Fe(OH)3胶体带正电，和带负电的胶粒也可凝聚。 例2、用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是 A．Na2FeO4在溶液中显酸性，能杀菌消毒 B．在Na2FeＯ4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe(OH)3胶体，使水
中悬浮物聚沉 D．Na2FeO4的还原产物Fe2+水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉 [解析] 选B、C。铁酸钠中铁元素的化合价显+6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，因此又能净水。 夯实双基 一选择题 1 .用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1 rim～100 nm，1nm=10ˉ9m)的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是( ) A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液 ２．将饱和FeCI3溶液分别滴人下述溶液中，能形成胶体的是( ) A．冷水D．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 ３．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( ) A．溶液呈电中性，胶体带电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒
习题1 1、一定体积的水,当聚成一个大水球或分散成许多水滴时,同温度下,两种状态 相比,以下性质保持不变的有: (A)表面能 (B)表面张力 (C)比表面 (D)液面下的附加压力 2、在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体,当将毛细管右端用冰块冷却时,管 内液体将: (A)向左移动 (B)向右移动 (C)不移动 (D)左右来回移动 3、在298 K下,将液体水分散成小液滴,其热力学能: (A) 增加 (B)降低 (C) 不变 (D)无法判定 4、在相同温度下,固体冰与液体水的表面张力哪个大? (A)冰的大 (B)水的大 (C)一样大 (D)无法比较 5、在临界温度时,纯液体的表面张力 (A) 大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)无法确定 6、在 298 K时,已知 A液的表面张力就是 B液的一半,其密度就是 B液的两倍。 如果A液在毛细管中上升1、0×10-2m,若用相同的毛细管来测 B液,设接触角相 等,B液将会升高: (A) 2×10-2m (B) 1/2×10-2m (C) 1/4×10-2m (D) 4、0×10-2m 7、下列说法中不正确的就是: (A)生成的新鲜液面都有表面张力 (B)平面液体没有附加压力 (C)弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心 (D)弯曲液面的附加压力指向曲率中心 8、微小晶体与普通晶体相比较,哪一种性质不正确？ (A)微小晶体的饱与蒸气压大 (B)微小晶体的溶解度大 (C)微小晶体的熔点较低 (D)微小晶体的溶解度较小 9、在空间轨道上运行的宇宙飞船中,漂浮着一个足够大的水滴,当用一根内壁干 净、外壁油污的玻璃毛细管接触水滴时,将会出现: (A)水并不进入毛细管 (B)水进入毛细管并达到管内一定高度
南方医科大学惠州卫校11级临床专科班 《医用化学》考试题 学号：姓名： 一、选择题： （ A ）1、根据酸碱质子理论，下列物质是酸的是： A.Cl- B.H 3O+ C.NO 3 - D.OH- （ D ）2、溶液的PH由5变为3，则[H+] A. 增大2倍 B. 减小2倍 C. 减小100倍 D.增大100倍（ C ）3、泥浆水属于 A.真溶液 B.溶胶 C.悬浊液 D.乳浊液 （ D）4、同温同浓度的下列溶液渗透压最小的是 A.NaCl B.CaCl 2 C.KOH D.葡萄糖 （ D ）5、区别真溶液与胶体溶液的简单方法是 A. 加入溶质 B. 加水 C. 过滤 D. 丁达尔现象 （）6、0.3mol.L-1的下列溶液与血浆等渗的是 A. NaCl B. NaHCO 3 C. 乳酸钠 D. 葡萄糖 （ A ）7、在电场中，胶粒在分散介质中的定向移动称之为 A. 电泳 B. 电解 C. 扩散 D. 沉降 （ C ）8、重金属盐中毒时，应急措施是立即服用 A. 生理盐水 B. 大量冷水 C. 鸡蛋清 D. 食醋 （ B ）9、决定核外电子运动状态的量子数为： A. n L B. n L m ms C . n L m D. n m （ A ）10、下列化合物中属于配合物的是： A. [Ag(NH 3) 2 ]OH B. H 2 O 2 C.Na 2 SO 3 D. KAl(SO 4 ) 2 . 12H 2 O （ D ）11、在[Co(en)(C 2O 4 ) 2 ]-中，Co3+的配位数是 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 （ B ）12、下列几组溶液中，不具有缓冲作用的是（） A. CH 3COOH-CH 3 COONa B.HCl-NaCl C. NH 3·H 2 O-NH 4 Cl D.NaHCO 3 -Na 2 CO 3 （ C ）13、影响缓冲容量的主要因素是 A. 缓冲溶液的总浓度和缓冲比 B. 弱酸的p K a和缓冲比 C. 弱酸的p K a和缓冲溶液的总浓度 D. 弱酸的p K a和其共轭碱的p K b （ D？）14、人体血浆中最重要的抗酸成分是 A. H 2PO 4 - B. HPO 4 2- C. HCO 3 - D. H 2 CO 3 （ A ）15．在高渗溶液中，红细胞 A. 会发生皱缩 B. 会发生溶胀 C. 无变化 D. 会发生破裂（）16．配制0.1mol/L乳酸钠溶液250ml，需用1mol/L乳酸钠溶液的体积为 A．50ml B．40ml C．25ml D．15ml （）17．下列哪组可构成共轭酸碱对 A.H 3PO 4 -PO 4 3- B.HAc-AC- C.H 2 CO 3 - HPO 4 2- D. H 2 PO 4 -- PO 4 3- （）18.在氯水中加入下列物质，不能发生同离子效应的是 A.NH 4Cl B.NH 4 NO 3 C.HCl D.NaOH
高一化学公开课《胶体》评课稿 一、级别：区级化学公开课 二、课题《胶体》 三、授课人：刘燕 四、授课时间：20xx年10月20日 五、听课教师人数：32人 六、评课人：航高：李玉屏 《胶体》是通过分类思想来研究物质、观察物质的新切入点。学生过去比较熟悉研究物质特有的性质，而胶体知识是物质聚集状态所表现出来的性质，胶体是本节的难点，胶体的本质特征是难点中的重点。 对难点的突破，刘老师通过对比实验（丁达尔效应、能否通过滤纸）使学生在观察对比中抓住粒子直径大小这一关键，认识溶液、浊液、胶体的本质特征。 整节课的教学设计，有层次，温故知新，重视教材的研读，重点突出。 通过学生分组实验，小组合作，体现新课程理念下的化学教学活动以学生形成能力为核心，以学生自主科学探究为核心的思想。教学效果好。 不足之处：书上没有的实验，用幻灯片打出实验步骤，更方便学生对照操作；由于学生动手能力差，使老师的教学受阻，最后教学任务未能按设计意图完成。 高一化学公开课《氧化还原反应》评课稿 一、级别：区级化学公开课 二、课题《氧化还原反应》 三、授课人：叶芳 四、授课时间：20xx年10月20日 五、听课教师人数：32人 六、评课人：航高：李玉屏
氧化还原反应是中学化学中的一个难点。本节的重、难点是氧化还原反应的本质。叶芳老师通过实例，层层引导，从得氧失氧、化合价升降到电子的转移，一环扣一环，由表及里揭示氧化还原反应的本质。 从元素化合价是否发生变化对化学反应进行分类，突出分类思想，并将初高中知识进行衔接。 叶老师对教材重难点的突破处理得当，层次清晰，动画直观形象。 电子白板的应用使教学真正无尘化，课容量大。但题型对新授课来说有一定难度；一节课中难点过于集中，氧化剂、还原剂这一组概念能否放在下一节课完成。
胶体练习题 一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度； (B) 除去小胶粒，提高均匀性； (C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度。 8．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+；(B) [(AgI)m·n NO3-·(n-x)K+]x-·x K+；
《医用化学基础》复习题 第一章 溶液和胶体 一种物质分散在另一种物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散相，容纳分散相的物质，称分散介质。 产生渗透现象的原因是什么？由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其他物质分子通过的特性，当用半透膜将溶剂与溶液隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由渗透，而溶质分子通不过半透膜。这时单位体积内溶剂分子数目多的溶剂将有较多的溶剂分子进入溶液，而溶液中只有较少数目的溶剂分子进入溶剂一侧。综合作用的结果是造成溶剂分子进入溶液。 等渗以正常人血浆的渗透压280～320mmol 〃L -1为标准，低于280 mmol 〃L -1为低渗溶液；高于320 mmol 〃L -1的为高渗溶液。 医学常识：外科消毒用的乙醇浓度是75%？因为含有甲醇，工业酒精为什么不能做饮用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？机体溶胀能力下降是老年人产生很多皱纹及血管硬化的原因之一；生物标本防腐剂“福尔马林”的成分为40%甲醛水溶液；溶液的渗透压是溶液的性质，不是半透膜存在时才存在；临床上常用的等渗溶液有9g 〃L -1NaCl ，50g 〃L -1葡萄糖，9g 〃L -1乳酸钠，12.5g 〃L -1 NaHCO 3等等。 3．临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。溶血是指红细胞（红血球）因各种原因造成细胞膜破裂，细胞内容物溶出的现象。引起溶血的原因之一是渗透压的问题。 解释：临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？ 答：血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液时，将使血液渗透浓度大大升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。上述两种情况，严重时都可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。 第二章 化学热力学与化学动力学基础 1．一些基本概念：基元反应（元反应）：一步可以完成的化学反应。 催化剂：那些能够改变化学反应速率，而在反应前后本身的组成、质量和化学性质基本保持不变的物质。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越大，则在指定温度下活化分子数越少，反应就越慢。 有效碰撞理论认为，增加反应物浓度使反应速度加快的原因是碰撞次数增多，从而有效碰撞数增多。 2．化学平衡常数的意义和影响因素。 化学平衡：正、逆反应的反应速率相等时，随着时间的推移，反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。而不是反应物与产物浓度相等。 3．浓度、压力、温度对化学平衡有影响。增加反应物浓度，平衡向正反应移动；升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 ◆ 可逆化学反应的平衡常数是温度的函数，平衡常数数值只随温度变化而变化，不随浓度、压力变化。 ◆ 催化剂不会使化学平衡移动，也不能增加化学平衡常数的数值。 第三章 电解质溶液 1. 一些基本概念：能给出质子的物质叫酸。如：NH 4+, HAc ，H 2PO 4-,HCl 等；能与质子结合的物质叫碱，如：NH 3, ,H 2PO 4-,Cl －等。既能给出质子，又能结合质子的物质叫两性物质，如HPO 43-，H 2O ，HCO 3-。 H 2O 的共轭碱是OH - ，共轭酸H 3O -； HCO 3-的共轭碱是CO 32- ，共轭酸是H 2CO 3。 会计算一元弱酸（弱碱）溶液的[H +]、[OH -]和pH 值。如已知NH 3?H 2O 的K b ，计算0.10 mol·L -1氨水的