山东省淄博第七中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷
（解析版）
1．各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.②①③④
B.④③①②
C.④②①③
D.③②④①
【答案】C
【解析】
试题分析：①为铁化学腐蚀；②为原电池，铁为负极，腐蚀速率加快；③为原电池，铁为正极，腐蚀速率减慢；④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说，Fe和Cu的金属活动性较Fe 和Sn的差别大，故Cu-Fe原电池中Fe被腐蚀得最快，故C正确。
考点：本题考查金属腐蚀速率。
2．将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释，下列说法不正确的是（）
A．溶液中(H+)的物质的量增大 B．溶液中c(H+)增大
C．溶液中c(H+)/ c（CH3OOH）增大 D．溶液的pH增大
【答案】B
【解析】
试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但氢离子的浓度是减少的，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查外界条件对弱酸电离平衡的影响
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，注重对学生基础知识的巩固和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3．常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为
4Li+2SOCl2 4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的是
A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+
B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极
D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14
【答案】A
【解析】
试题分析：若仅闭合K 2，铁极与电源的负极相连，最阴极，溶液中的氢离子放电，选项A 不正确；原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，则根据反应式可知，选项B 正确；若仅闭合K 1，则相当于是钢铁的吸氧腐蚀，电子由Fe 极沿导线流向C 极，选项C 正确；当电池中生成0. 025molS 时，转移电子是0.025mol ×4＝0.1mol ，则溶液中一定生成0.1mol 氢氧化钠，其浓度是1mol/L ，选项D 正确，答案选A 。
考点：考查电化学原理的应用和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生逻辑推理能力，提高学生灵活运用电化学原理解决实际问题的能力。该类试题关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。
4．某溶液中含有-3HCO 、Na +、Ba 2+、-3NO 等4种离子，若向其中加入少量的Na 2O 2固体
后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）
A.-3HCO
B.Na +
C.Ba 2+
D.-3NO
【答案】D
【解析】加入少量的Na 2O 2固体后，2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑，
Ba 2++OH -+-3HCO ====BaCO 3↓+H 2O ，造成Ba 2+、-3HCO 的减少，Na +的增多。
5．将等物质的量A 、B 混合于2L 的密闭容器中,发生如下反应：3A (g)+B (g) xC (g)+D (g)，经
4min 后，测得D 的浓度为0.4mol/L ，c(A)︰c(B)=3︰5，C 的平均反应速率是0.1 mol·(L·min)
-1。下列说法错误的是
A ．A 在4min 末的浓度是0.6mol/L
B ．B 在4min 内的平均反应速率0.05 mol .L —1.min —1
C ．x 值是2
D ．起始时物质A 的浓度为2.4mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．4min 时，测得D 的浓度为0.4mol/L ，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故A 的浓度变化量=×0.4mol/L=0.6mol/L，B 的浓度变化量=×0.4mol/L=0.2mol/L，令A 、B 的起始浓度为amol/L ，则：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min 末时A 的浓度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L ，故A 正确；B ．4min 内B 的浓度变化量=×0.4mol/L=0.2mol/L，故v(B)==0.05mol/(L ．min)，故B 正确；C ．速率之比等于化学计量数之比，故0.05mol/(L ．min)：0.1mol/(L ．min)=1：x ，解得x=2，故C 正确；
D ．由A 选项分析可知起始时物质A 的浓度为1.6mol/L ，故D 错误；答案为D 。
考点：考查化学反应速率的有关计算
6．在Na 和Na + 两种粒子中，相同．．
的是 A ．核外电子数 B ．核内质子数 C ．最外层电子数 D ．核外电子层数
【答案】B
【解析】
试题分析：钠离子表示失去了最外层的一个电子，因此相同的是核内质子数。所以答案选B 考点：考查质子数，电子数计算的相关知识点
7．下列不属于缓慢氧化的是
A、铁生锈
B、酿酒
C、食物腐烂
D、蜡烛燃烧
【答案】D
【解析】
8．下列离子方程式书写正确的是
A．铝与NaOH溶液反应：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑
B．将一小块钠投入水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑
C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O
D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
【答案】A
【解析】A 正确。
B 错误，2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
C 错误，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D 错误，2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
9．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11
D．10
【答案】B
【解析】
试题分析：由于在该温度下由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，c(H+)=1.0×10-11；Kw= c(H+)·c(OH－)=1.0×10－11×0.01=1.0×10－13，c(NaOH)= 0.1mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,所以c(H+)=Kw÷c(OH－)=10－13÷0.1=1.0×10-12；所以pH=12,因此选项是B。
考点：考查水的离子积常数及溶液的pH的计算的知识。
10．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是
A．观察溶液颜色 B．丁达尔效应 C．过滤D．加热
【答案】A
【解析】
试题分析：区分物质最简单的方法是观察颜色，硫酸铜溶液是蓝色的，而氢氧化铁胶体是红褐色的，颜色不同，因此可以区分开，选项是A。
考点：考查区分物质的简单方法的知识。
11．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（）
A.ls22s22p63s23p3
B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2
D.1s22s22p63s23p4
【答案】B
【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大。根据构造原理可知A、B、C、D分别是P、N、C、Si，所以原子半径最小的是N，即答案B正确。12．下列各组物质属于同分异构体的是
A. H C H Cl Cl --||
和Cl C H H Cl --|| B. 2O 和3O
C. OH CH CH 23和33OCH CH
D. C 12和C 13
【答案】C
【解析】分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，因此选项C 正确。A 中是同一种物质，B 中互为同素异形体，D 中互为同位素，答案选C 。
13．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是
A ．煤的干馏产物主要是各类有机物
B ．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
C ．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D ．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
【答案】D
【解析】
试题分析：A ．煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物质，其中焦炭居多，为无机物，故A 错误；B ．石油的分馏属于物理变化，裂化、裂解，煤的干馏都属于化学变化，故B 错误；C ．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故C 错误；D ．石油的裂化、裂解是在一定条件下将长链的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程，烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，故D 正确；故选D 。
考点：考查煤和石油的综合利用
14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A ．Na 2S 溶液：c(Na ＋) > c(HS －) > c(OH －) > c (H 2S)
B ．Na 2
C 2O 4溶液：c (OH －) ＝ c(H ＋) ＋ c(HC 2O 4－) ＋ 2c (H 2C 2O 4)
C ．Na 2CO 3溶液：c (Na ＋) ＋ c (H ＋) ＝ 2c (CO 32－) ＋ c (OH －)
D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液： c (Na ＋) ＋ c (Ca 2＋)＝c (CH 3COO －) ＋c (CH 3COOH) ＋2c (Cl
－)
【答案】B
【解析】
试题分析：A ．Na 2S 溶液：S 2-发生水解反应形成HS - 、OH -，HS -再发生水解反应产生H 2S 和
OH -，所以溶液中离子浓度大小关系是c(Na ＋) >c(OH －) > c(HS －) > c (H 2S)，错误；B ．Na 2C 2O 4
溶液中，根据质子守恒可得：c (OH －) ＝ c(H ＋) ＋ c(HC 2O 4－) ＋ 2c (H 2C 2O 4)，正确；C ．Na 2CO 3
溶液中，根据电荷守恒可得：c (Na ＋) ＋ c (H ＋) ＝ 2c (CO 32－) ＋ c (OH －) ＋c (HCO 3－) ，
错误；D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液中，根据物料守恒可得： c (Na ＋) ＋ 2c (Ca 2＋)＝c
(CH 3COO －) ＋c (CH 3COOH) ＋c (Cl －)，错误。
【考点定位】考查溶液中微粒浓度大小比较的知识。
【名师点睛】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。对于盐来说，强酸弱碱
盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。
15．相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是
①它们所占的体积之比为7:11
②它们所含的氧原子数目之比为11:14
③它们所含的原子总数目之比为22:21
④它们的密度之比为7:11
⑤它们所含的电子总数之比为7:11
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D.①②③④⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：质量相等的CO和CO2，物质的量比为11
:
2844
=11:7；相同条件下体积之比为11：
7，故①错误；它们所含的氧原子数目之比为11
1:2
2844
??=11:14，故②正确；它们所含的
原子总数目之比为11
2:3
2844
??=22:21，故③正确；它们的密度之比为
m
M
V
ρ=，所以密
度比为7:11，④正确；它们所含的电子总数之比为11
14:22
2844
??=1:1，故⑤错误。
考点：本题考查物质的量。
16．现有反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
（1）该反应的正反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）增大压强时，B的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率__________。
（3）若加入C(体积不变)，则A的体积分数__________。
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将________。
（5）若加入催化剂，该反应的反应热________。
（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色__________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
【答案】（1）放＞
（2）增大增大
（3）减小
（4）增大
（5）不变
（6）不变
【解析】
试题分析：（1）升高温度时，B的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正向是放
热反应，逆反应是吸热反应；减小压强时，混合体系中A 的质量分数增大，说明压强减小，平衡逆向移动，所以逆向是气体物质的量增大的方向，所以该反应的逆反应是吸热反应，m+n ＞p ；
（2）增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向进行，B 的转化率增大；
（3）若容积不变加入B ，平衡向正反应方向进行，A 的体积分数减小；
（4）若降低温度，平衡正向移动，B 的浓度减小，C 的浓度增大，则平衡时B 、C 的浓度之比c(B)/c(C)将减小；
（5）若加入催化剂，对平衡无影响，反应热不变；
（6）若B 是有色物质，A 、C 均无色，维持容器内体积不变，充入氖气时，平衡不移动，浓度不变，颜色不变。
【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量的关系，体积对平衡的影响，物质转化率的判断等
【名师点晴】该题的难点是压强对反应速率和平衡状态的影响，特别是惰性气体充入后的平衡移动是易错点。“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系????→?充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条
件：原平衡体系????→?充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓
度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
17．（14分）有机物X(分子式为C 4H 6O 5)广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。经测定该有机物具有下表中所列性质，请根据题目要求填空：
) 。（3）在一定条件下X 可发生化学反应的类型有 。(填序号) a ．水解反应
b ．取代反应
c ．加成反应
d ．消去反应
e ．加聚反应
（4）下列物质与X 互为同系物的是_______。与X 互为同分异构体的是______ _(填序号)
【答案】（1）①含—OH 或—COOH （2分）②含—OH 和—COOH （2分）
④1分子X 中含2个—COOH （2分）
（2）2HOOC-CHOHCH 2-COOH+6Na→2NaOOC -CHONaOHCH 2-COONa +3H 2↑
（3）bd （2分）（4）a （2分）bc （2分）
【解析】
试题分析：（1）①能够与金属钠反应生成氢气的官能团可以是羟基也可以是羧基；②能与醇或羧酸在浓硫酸作用下生成酯类，说明X 中含有羟基和羧基；④根据化学式可知有机物X 的相对分子质量为134，故 n(X)=mol mol
g g 25.0/1345.33=,n(NaOH)=mol L mol L 5.0/51.0=?，n(X)：n(NaOH)=1:2，故可推断出，X 分子中含有2个羧基，又因为刚才推断出X 中既含有羧基又含有羟基，故X 的结构简式为：HOOC-CHOHCH 2-COOH ；（2）X 与金属钠反应实际上是羧基和羟基与钠发生置换，故反应方程式为：2HOOC-CHOHCH 2-COOH+6Na→2NaOOC -CHONaOHCH 2-COONa +3H 2↑；（3）从X 的结构简式可知，X 能发生酯化反应，取代反应，消去反应，故答案选bd ；（4）同系物是指：结构相似，但在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机化合物互为同系物，，含有2个羧基和1个羟基，结构相似，分子组成相差2个CH 2原子团，故与X 互为同系物的是a ；同分异构体指的是分子式相同，但结构不同的有机化合物互为同分异构体，bc 的分子式与X 相同但结构不同，故答案选bc 。
考点：考查有机化合物的结构与性质等相关知识。
18．（11分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式_______________、________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是__________反应（吸热或放热)。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是______________。
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a 中能收集到不同的物质，它们是_________________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________。
（4）若试管a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________。要除去该物质，可先在混合液中加入________（填字母序号)。 a ．氯化钠溶液 b ．苯 c ．碳酸氢钠溶液 d ．四氯化碳
然后，再通过__________（填实验操作名称)即可除去。
【答案】（1）2Cu ＋O 2=====△ 2CuO ，CH 3CH 2OH ＋CuO →光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ ————→催化剂 CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，放热；（2）加热，
冷却；（3）乙醛、乙醇、水，氮气；（4）乙酸，c ，蒸馏。
【解析】
试题分析：（1)本实验目的是乙醇的催化氧化，黑色是铜和氧气发生反应生成氧化铜，即：
Cu ＋O 2=====△ CuO ，红色是乙醇和氧化铜发生氧化反应，CH 3CH 2OH ＋CuO →光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸
————→O 2CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O ，这样交替出现，熄灭酒精灯，反应仍能进行，说明此反应是放热反应，前面的加热只是达到反应温度；（2)甲的作用是提供乙醇蒸气和氧气的混合气体，需要水浴加热，得到平稳气流，乙的作用得到乙醛，乙醛常温下是液态的，需要冷却气态变成液态；（3)根据上述反应方程式，推出有乙醛，还有未反应的乙醇以及生成的水，空气主要成分氮气和氧气，氧气参加反应被消耗，剩下不溶于水的氮气，因此收集的气体是氮气；（4)试纸显红色，说明有酸生成，此酸只能是醛被氧化成乙酸的缘故，乙酸中含有羧基，可以和碳酸氢钠反应，CH 3COOH ＋NaHCO 3→CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O ，故用碳酸氢钠除去，选c ，乙醛和水互溶，因此利用沸点不同，用蒸馏的方法进行提纯。
考点：考查乙醇的催化氧化、除杂和分离、实验仪器的作用等知识。
19．学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。
(1) 甲组同学设计实验的依据是 ；写出选用物质的名称：
A 、
B 、
C ；烧杯C 中发生反应的离子方程式 ，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为 。
(2) 乙组同学实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a 。
Ⅳ………
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
②B 中溶液发生反应的离子方程式是 。
③为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
④过程Ⅲ实验的目的是 。
⑤氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ， 能力逐渐减弱。
【答案】（16分）
（1）（6分） 强酸制弱酸 硝酸 碳酸钙 硅酸钠
CO 2+SiO 32-+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32- N 〉C 〉 Si
(2) (10分)
①淀粉KI 试纸变蓝
②
22Cl Br -+22Br Cl -+
③打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。静止后CCl 4层溶液变为紫红色
④确认C 的黄色溶液中五Cl 2,排除Cl 2对溴置换碘实验的干扰
⑤原子半径逐渐增大 得电子能力
【解析】
试题分析：（1）验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，所选取的酸应为稀硝酸，圆底烧瓶内的固体药品应为大理石，不能用碳酸钠粉末，反应剧烈，不易控制反应，C 中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明硝酸、碳酸以及硅酸的酸性强弱。C 中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C 中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为
CO 2+SiO 32-+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 32-。
(2) 单质的氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2，则
①氯气和KI 溶液反应生成单质碘，淀粉变蓝，故答案为：试纸变蓝。
②氯气通入溴化钠溶液中发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -，
故答案为：Cl 2+2Br -=Br 2+2Cl -。
③验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b ，将少量C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡。静止后CCl 4层溶液变为紫红色。
④根据题中信息分析得知，过程Ⅲ实验的目的是确认C 的黄色溶液中五Cl 2,排除Cl 2对溴置换碘实验的干扰。
⑤根据以上分析得，氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力能力逐渐减弱。
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
点评：本题考查非金属性强弱比较的实验设计，题目难度不大，注意实验设计的原理和方法。
20．利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol?L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；
（2）NaOH溶液稍过量的原因_____________；
（3）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______；
（5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________；
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _______ a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）确保硫酸被完全中和（3）B（4）用环形玻璃棒轻轻搅动（5）H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ?mol-1（6）abc（7）不能大于浓硫酸溶于水放出热量
【解析】
试题分析：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的硫酸反应完全；（3）倒入氢氧化钠溶液时，必须
一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为B；（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的；（5）因第三次实验数据明显偏大应舍去，取第一、二、四共三次的平均值进行计算，三次的平均温差为（ 3.4+3.3+3.5）÷3= 3.4℃，Q=△H=-△Tcm=-3.4℃×4.18J/（g?℃）×100mL×1g/mL═1.4212kJ/mol，50moL 0.25mol?L-1硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成2mol水放出的热量为1.4212k÷0.025mol×2=113.7kJ?mol-1，所以热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ?mol-1；（6）a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故b正确；c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c 正确；故答案为abc。（7）因氢氧化钡与硫酸反应时还生成沉淀，因此不能用氢氧化钡代替氢氧化钠溶液来测定中和热；由于浓硫酸溶于水放出热量，则导致中和反应中放热的热量偏大。
考点：考查热化学方程式以及反应热的计算
21．mg的饱和一元醇，在氧气中完全燃烧后，产生14.4g水和13.44L（标准状况下）二氧化碳气体．
（1）试确定该醇的化学式．
（2）m的值是多少？
【答案】（1）设饱和一元醇的化学式为C n H2n+2O
该饱和一元醇的化学式为C3H8O．
60∶m=3∶0.6 m=12
答案：（1）C3H8O
（2）m=12
【解析】根据mg饱和一元醇燃烧后产生的水和CO2的量可分别求得mg饱和一元醇中H和C 的物质的量，二者之比正好等于饱和一元醇通式CnH2n+2O中2n+2与n的比，于是可求得n 值，从而就能确定其化学式．再根据化学式和其燃烧方程式及产生CO2或水的差，就能求出m的值．
22．有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料X，可按下列流程图生产。其中，M和A可以发生银镜反应，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，A分子结构中只有一个甲基。
⑴ 写出M 中所含官能团的名称： ； ； ⑵ 写出A 、N 的结构简式： A ，N ； ⑶ 写出下列反应的化学方程式：
①A →B ： ， ② N+B→D： ； ⑷ 写出反应类型：丙烯→M： ，D →X ： 。
【答案】⑴ 醛基，碳碳双键⑵CH 3CH 2CH 2CHO ，CH 3CH 2CH 2CH 2OH
⑶ CH 3CH 2CH 2CHO ＋ H 2 CH 3CH 2CH 2CH 2OH
△催化剂 CH
2CHCOOH ＋ CH 3CH 2CH 2CH 22CHCOOCH 2CH 2CH 2CH 3 ＋H 2O
⑷ 氧化反
应，加聚反应
【解析】
试题分析：丙烯与CO 和H 2在催化剂的作用下生成A ，则A 为CH 3CH 2CH 2CHO ；A 与H 2在催化剂的作用下发生加成反应生成B ，则B 为CH 3CH 2CH 2CH 2OH ；丙烯与O 2在催化剂的作用下发生氧化反应生成M ，则M 为CH 2=CHCHO ，M 在催化剂作用下被O 2继续氧化，生成N ，则N 为CH 2=CHCOOH ；B 与N 在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成D ，则D 为CH 2=CHCOOCH 2CH 2CH 2CH 3，由于D 中含有碳碳双键，因此可以发生加聚反应生成高分子涂料X 。据此分析回答问题。
（1）M 为CH 2=CHCHO ，含有两种官能团：碳碳双键和醛基；
（2）A 的结构简式为：CH 3CH 2CH 2CHO ，B 的结构简式为：CH 3CH 2CH 2CH 2OH ；
（3）①A →B ：CH 3CH 2CH 2CHO 与H 2在催化剂的作用下发生加成反应生成CH 3CH 2CH 2CH 2OH ，方程式为：CH 3CH 2CH 2CHO ＋ H 2 CH 3CH 2CH 2CH 2OH
△催化剂；
② N+B→D：CH 2=CHCOOH 与CH 3CH 2CH 2CH 2OH 在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成CH 2=CHCOOCH 2CH 2CH 2CH 3，方程式为：
CH
2CHCOOH ＋ CH 3CH 2CH 2CH 22CHCOOCH 2CH 2CH 2CH 3 ＋H 2O
（4）丙烯→M，发生的是氧化反应；D →X ，发生的是加聚反应。
考点：考查有机合成推断。
23．卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：
（1）A的系统命名，B中官能团的名称是，B→C的反应类型是。
（2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式。
（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式、。
a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基
b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式。
【答案】（1）2-甲基丙烯酸（2分）；羧基、氯原子（各1分，共2分）；取代反应（1分）（2）C5H9NO2（2分）
（3）、（各2分，共4分）
（4）（3分）
【解析】
试题分析：根据物质的结构简式可知A是2-甲基丙烯酸；B中官能团是羧基、氯原子；B→C 的反应类型是取代反应；（2）根据反应的过程就是原子重新组合的过程可知：若C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式C5H9NO2；（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸
化后的产物Y有多种同分异构体，同时满足条件a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基；b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同
环境的氢原子；c．能与FeCl3溶液发生显色反应的物质Y的同分异构体的结构简式是
、；（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，该反应的化学方程式是
考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式及同分异构体的种类书写的知识。
鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案
第一章物质结构与性质教案 第二节原子结构与元素周期表 一、学习目标 1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。 2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。 3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。 二、学习重点、难点 能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。 三、学习过程： 第一课时 （一）基态原子的核外电子排布 [探索新知]（1—18号） 画出1—18号元素的原子结构示意图 a.以H为例 电子排布式轨道表示式 结论:
b. 以He为例 电子排布式轨道表示式 结论: c. 以C 为例 电子排布式轨道表示式 结论: [活动探究]（1—18号） 书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因) N 、 O、 Ne 、 Al、 Mg 、 Si 、 [学无止境]（19—36号） a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Sc Fe 结论： b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因) Cr Cu 结论： 练习：V、As 第2、3课时 （二）核外电子排布与元素周期表 1．核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考] 仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题： 鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？ [交流·研讨] 请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。 （1）周期的划分与什么有关？ （2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？ （3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。 2．核外电子排布与族的划分。 [练习]书写19号钾原子，24号铬原子，30号锌原子和35号溴原子的价电子排布。 [共同分析]主族元素原子的价电子排布与过渡元素原子的价电子排布有什么区别？ [观察讨论]仔细观察元素周期表中各族元素价电子排布，从中找出核外电子排布与族划分之间的内在联系，回答下列问题。
物质结构与性质 第一章原子结构与性质 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 归纳与整理复习题 第二章分子结构与性质 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 归纳与整理复习题 第三章晶体结构与性质 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体 归纳与整理复习题 （人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案 第一章原子结构与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析： 本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。 注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
1．对危险化学药品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是() 【解析】氢氧化钠溶液具有强腐蚀性。 【答案】D 2．下列说法正确的是() ①氧化性：亚甲基蓝>亚甲基白 ②氧化性：亚甲基白>亚甲基蓝 ③还原性：亚甲基白>亚甲基蓝 ④还原性：亚甲基蓝>亚甲基白 A．①③B．①④ C．②③D．②④ 被葡萄糖还原 【解析】亚甲基蓝 亚甲基白。 被氧气氧化 【答案】A 3．下列关于实验室一般事故的预防和处理方法正确的是()
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗 C．金属镁着火时，可用干冰灭火器来扑灭 D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 【答案】B 4．(2013·日照高二期末)下列选用的相关仪器符合实验要求的是() 【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞且用细口瓶；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；向试管中放块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则。 【答案】B 5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()
【解析】A、B装置不能使气体流入；C装置极易发生倒吸；D能使气体溶解，且球形干燥管的“球形”部分能起到防止倒吸的作用。 【答案】D 6．下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是() 水葡萄糖 0.1%亚 甲基蓝NaO H溶 液 温度 A50 mL 1.5 g8滴 2 mL40 ℃ B50 mL 1.5 g10滴 2 mL40 ℃ C50 mL 1.5 g8滴 2 mL25 ℃ D50 mL 1.5 g10滴 2 mL25 ℃【解析】温度高，反应速率快，振荡周期短，C、D两项被排除；亚甲基蓝含量越少，越容易被还原，振荡周期越短，所以选A项。 【答案】A 7．(2010·上海高考)下列实验操作或实验事故处理正确的是()
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 选修3 物质结构与性质 课时1 原子结构 1．主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是() A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－：1s22s22p63s23p6D．Ar：1s22s22p63s23p6 解析：氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。 答案：B 2．下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是() 解析：A、B两项不符合洪特规则；C项，原子处于激发态，不是能量最低状态；D中能够表示该元素原子的最低能量状态。 答案：D 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是() A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 解析：A中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N 层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似；C项为同主族的元素，化学性质一定相似；D项最外层只有1个电子的碱金属元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的，故性质不一定相似。 答案：C 4．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是() A．两原子其核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。 答案：D 5. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是() 元素I1I2I3I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600
高中化学学习材料 第三章 第二节盐类水解 测试 选择题 (本题包括12小题，每小题4分) 1、下列说法正确的是 A 、水解反应是吸热反应 B 、升高温度可以抑制盐类的水解 C 、正盐水溶液pH 均为7 D 、硫酸钠水溶液pH 小于7 2、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为 A mol ·L －1与B mol ·L －1，则A 和B 的关系为 A 、A ＞ B B 、A ＝10－4B C 、B ＝10－4A D 、A ＝B 3、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A 、NH 4+ ＋2H 2O NH 3·H 2O ＋ H 3O + B 、HCO 3－ + H 2O H 3O + + CO 32－ C 、HS －＋H + === H 2S D 、Cl 2＋H 2O H +＋Cl －＋HClO 4、向0.1 mol ·L —1醋酸中加入少量醋酸钠晶体，会引起 A 、溶液的pH 增大 B 、溶液中c (CH 3COO — )减小 C 、溶液中c (H +)增大 D 、溶液中c (H +)·c (OH —)增大 5、pH=1的HClO 溶液与0.1 mol ·L —1的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液 A 、c (Na +) = c (ClO —) B 、pH>7 C 、pH=7 D 、pH<7 6、下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 、纯碱溶液去油污 B 、加热氯化铁溶液颜色变深 C 、铁在潮湿的环境下生锈 D 、浓硫化钠溶液有臭味 7、0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近于 A 、5.6 B 、7.0 C 、8.4 D 、13.0 8、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是 A 、Na 2CO 3溶液 B 、NH 4HCO 3溶液 C 、NaHSO 4溶液 D 、NaHCO 3溶液 9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 、0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH —)＝c (HCO 3—)＋c (H +)＋2c (H 2CO 3) B 、0.1 m o C 、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na +)＞c (CH 3COO —)＞c (H +)＞ c (OH —) D 、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－ ) 10、有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是
高中化学学习材料 模块综合测评 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( ) A．1s22s22p63s23p6 B．1s22s22p63s23p63d54s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中未成对电子数为0；B 项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。 【答案】 C 2．下列各项叙述中正确的是 ( ) A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 【解析】s原子轨道是球形的，电子层序数越大，其半径越大，A项正确；根据洪特规则，对于基态原子，电子在同一能级的不同轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同，B项错误；由于3s轨道的能量低于3p轨道的能量，基态镁原子应是吸收能量，C项错误；杂化轨道可用于形成σ键和容纳
未参与成键的孤电子对，不能形成π键，D错。 【答案】 A 3．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) ①CaC 2②N 2 H 4 ③Na 2 S 2 ④NH 4 NO 3 A．③④B．①③C．②④D．①③④ 【解析】CaC 2是由Ca2＋和C2－ 2 构成的，C2－ 2 中含有非极性共价键；N 2 H 4 中含N —H键(极性键)和N—N键(非极性键)，属于共价化合物；Na 2S 2 是由Na＋和S2－ 2 构 成的，S2－ 2中含有非极性共价键；NH 4 NO 3 含离子键和极性键。 【答案】 B 4．下列说法正确的是( ) A．分子中一定存在化学键 B．分子中若含有化学键，则一定存在σ键 C．p和p轨道不能形成σ键 D．含π键的物质不如只含σ键的物质稳定 【解析】A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体分子由单个原子构成，不存在化学键。B项，如果分子中存在化学键，则一定有σ键。C项，若两个原子的p轨道“头碰头”重叠，就能形成σ键。 D项，如氮气中就有π键，氯气中只含有σ键，但氮气比氯气稳定。 【答案】 B 5．下列物质所属晶体类型分类正确的是( ) C 选项中氯化铯为离子晶体。 【答案】 D 6．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，
高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。 （2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 （1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。 （2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。 （3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。 （4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 （5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数 （二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 （1）原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 （2）原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 （3）原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律
化学·选修/化学与生活(鲁科版) 章末过关检测卷(五) 第5章正确使用化学用品 (测试时间：90分钟评价分值：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．某人在检查身体时，发现尿液呈微酸性，医生建议他( ) A．少吃苹果、梨等水果 B．少吃菠菜、芹菜等蔬菜 C．少喝牛奶、豆汁等饮料 D．少吃含蛋白质、脂肪多的肉类食品 解析：尿液呈酸性，说明他身体呈“酸性”，应多吃碱性食品加以调节，苹果、梨、菠菜、芹菜等水果、蔬菜代谢以后呈碱性，牛奶、豆汁等代谢以后呈碱性，而肉类食品代谢以后呈酸性，所以应少吃此类食品。 答案：D 2．20世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A．玻璃纤维素青霉素 B．尿素食盐聚乙烯 C．涤纶洗衣粉阿司匹林 D．石英橡胶塑料 解析：A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花、木材等；B中食盐大量存在于海水中，提取即可，不必合成；D中石英大量存在于自然界中，如石英砂、水晶等；C中物质全部为合成而得，故选C。 答案：C 3．生活中的某些问题，常常涉及化学知识，下列分析正确的是( )
A．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤 D．工业酒精不能加水当酒品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香，但饮用后会导致中毒甚至死亡 解析：Cl2与SO2及水反应会生成没有漂白作用的盐酸和硫酸；食盐中加的碘是以碘酸根的形式存在；苯酚不能直接涂抹于皮肤上。 答案：D 4．我们处在科学技术迅猛发展的时代，爱科学、学科学、用科学，让科学来提升我们的生活水平与质量。日常生活中许多小窍门和小常识往往包含着化学知识。生活中以下做法符合化学原理的是( ) ①用钢丝球擦洗铝锅上的油污②用食醋清除暖水瓶中的水垢 ③用热的纯碱洗涤铁锅上的油污 ④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍 A．①② B．①④ C．②④ D．②③ 解析：各种饭锅上的油污是酯类物质，热的纯碱溶液因水解而呈碱性，OH－的存在能使油污水解而生成易溶于水的物质而洗去，故③对；钢丝球不仅不能擦洗去油污，而且能将铝锅擦伤，因为铝的硬度小于钢丝，故①错；用汽油清洗风扇叶片漆面上的污渍时，叶片表面上的漆面会被汽油溶解而破坏，故④错。 答案：D 5．下列说法正确的是( ) A．含氟牙膏含氟越高越好 B．牙膏中加入抗菌剂可起到预防龋齿的作用 C．牙膏的主要成分包括摩擦剂和清洁剂 D．由于铝元素对人体有害，所以牙膏中不能有氢氧化铝 解析：在牙膏中加入叶绿素，有一定预防龋齿的作用，氢氧化铝是牙膏中常用的摩擦剂。 答案：C
综合检测(二) 第 2 章官能团与有机化学反应烃的衍生物 ( 时间：60 分钟满分100 分) 一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。) 1．下列说法中正确的 是( ) A. 含有羟基的有机物称为醇 B. 能发生银镜反应的有机物都是醛 C?苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 D.含高级饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态 【解析】A选项中要注意醇与酚的区别，醇是羟基与链烃基相连的化合物，而酚是羟基与苯环直接相连的化合物；B选项中应是只要有醛基的物质都能发生银镜反应；C选项中应是苯酚的酸性比碳酸弱。 【答案】D 2. 下列叙述错误的是( ) A. 用金属钠可区分乙醇和乙醚 B. 用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3-己烯 C. 用水可区分苯和溴苯 D. 用新制的银氨溶液可区分葡萄糖溶液和乙醛 【解析】金属钠与乙醇反应生成气体，与乙醚不反应，A正确；3-己烯能使酸性高锰酸钾溶液退色，己烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，B正确；苯和溴苯在水中分层，苯在水的上层，溴苯在水的下层，C正确；葡萄糖和乙醛中都有醛基，都能与新制的银氨溶液发生银镜反应，故用新制的银氨溶液不能区分葡萄糖溶液和乙醛，D错误。 【答案】D 3. 下列属于加成反应的是( ) A. C3H8 + C12—>GHCI + HCl B. 2FeCl2＋Cl2===2FeC3l 催化剂
C. -------------------------- CH===C出H2O > CHCHOH 浓H2SQ D. CHCHO -------- >CH===C凶 + H2O 170 C 【解析】由各有机反应类型的定义知：A为取代反应，D为消去反应，只有C 符合，而B为无机氧化还原反应 【答案】C 4. 下列反应不属于取代反应的是() 水 A. CHCHCI + NaOH—>CHCHOH^ NaCI △ 浓硫酸 B. --------------------- 2CHCHO > CHCHOC2CH+ H2O 140 °C OH 1 / U(C G H?OQ—OH -3H HO—N02 - OH」， /ONO》「 (Cft H? Og). OXO^ ONO2_ 【解析】根据取代反应的定义判断，A B C三项中的反应都是取代反应; D项中的有机物发生的是氧化反应，不属于取代反应。 【答案】D 5. 化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是（） A. 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 B. 配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止 C. 实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 D. 制乙烯时，用量程为100 C的温度计代替量程为300 C的温度计，测反应液的温度 【解析】制取乙酸乙酯时，应将浓硫酸倒入酒精中，A选项错误；实验中 剩余的金属钠不能投入到废液缸中，因为金属钠能和水发生反应，C选项错误；
鲁科版高中化学选修1全册教案 1.1 关注空气质量 教学目标： 1. 知道空气污染指数（API）、光化学烟雾的概念。 2.了解影响空气质量的因素、室内空气污染的来源。 3.二氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物的含量对大气质量的影响。 4.酸雨形成过程中所涉及及反应的化学方程式。 情感目标： 通过空气质量报告反映的内容，认识空气质量对人类生存的影响，增强学生的环保意识。教学重点难点：空气污染指数（API）的确定。 教学方法：讨论总结法 教学过程： 【引入】从1997年5月起，我国有十几座城市先后开始发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息济南市也在其中，在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。表1-1-1 是某城市某日空气质量报告，你了解各项内容的含义吗？ 【阅读】表1-1-1 某城市某日空气质量报告 【板书】一从空气质量报告谈起 1 解读空气质量报告 【讲解】要了解该表中各项内容的含义，我们首先从什么时空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）开始。目前，空气质量报告中涉及的污染物主要是二氧化硫、二氧化碳 和可吸入颗粒物（PM10）。污染指数是将某种污染物浓度进行简化处理而得出的简单数值形式。每天分别测定各种污染物的浓度，计算出它们的污染指数，其中污染指数最大的污染物就是当日的首要污染物，并将其污染指数作为当日的空气污染指数（Air Pollution Index，简称API）。API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。API在空气污染指数分级标准中所对应的级别就是当日的空气质量级别。下面请同学们阅读表1－1－2，了解下我国空气污染指数分级标准，及各个级别对人群健康的影响。 【讲解】空气质量受多种复杂因素的影响，其中主要因素有两个：一个是污染物的排放量，另一个是气象条件。
（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源
1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型
第一章第三节常见的烃 （第一课时） 【问】你知道什么是烃？ 烃是一类只含有C、H元素的有机物。 一烃的分类 1 结构中有无苯环 不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环————脂肪烃 含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃 烃 含有苯环————芳香烃 二脂肪烃的性质 1 物理性质 【交流与讨论】 （1）烷烃的熔、沸点（见课本P40） 【问】烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间有什么关系？ （a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； （b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体； （c）烷烃的相对密度小于水的密度。 注意：表中所列烷烃均为无支链的烷烃，常温常压下是气体的烷烃除了上述碳原子数小于或等于4的几种分子之外，还有一种碳原子数为5的分子，但分子中含有支链的戊烷， 【问】烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？ 由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。 补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。 （2）水溶性——烷烃分子均为非极性分子，故一般不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是良好的有机溶剂。 二化学性质
2 特成反应 【学生回答】——完成下列填空 （1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应 这类反应中，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应 （2）不饱和键的加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应 A 单烯烃中的加成反应 乙烯与HCl的反应 乙烯与H2O的反应 乙烯与氯气的反应 乙烯与H2的反应 乙炔（“能”或“不能”）使溴水褪色。 乙炔与少量溴水反应 乙炔与过量溴水反应 乙炔与足量H2反应
鲁教版化学选修三第二章 共价键与分子的立体构型 林秀銮永安市第一中学 【教学目标】 （1）知道一些常见简单分子的空间构型（如甲烷、二氯化铍分子、三氟化硼分子、乙炔、乙烯、苯等）。 （2）了解一些杂化轨道理论的基本思想，并能用杂化轨道知识解释二氯化铍分子、三氟化硼分子、甲烷、乙烯、乙炔、苯等分子中共价键的形成原因以及分子的空间构型。 （3）利用分子模型和多媒体辅助教学展现分子的立体结构，并动态演示sp、sp2、sp3型杂化轨道，帮助并加深对杂化轨道理论的理解。 （4）通过具体实例BeCl2、BF3、CH4等中心原子的杂化轨道和分子的空间构型，理解杂化轨道的空间排布与形成分子的立体构型的关系。 （5）利用气球模型来模拟杂化轨道的空间构型，体会模型法在建立和理解杂化轨道理论、研究分子空间构型的重要作用。 （6）通过对鲍林的介绍，学会赞赏科学家的杰出成就，培养崇尚科学的精神。 【学情分析】 通过对本章第1节“共价键模型”学习，学生以轨道重叠为基础，从轨道重叠的视角重新认识共价键的概念和特征。有了第1节的知识，学生理解发展了的价键理论——杂化轨道理论就有了可能。但由于轨道重叠知识还未巩固，“杂化轨道理论”是从微观角度建构认识分子的空间构型，学生缺乏相关的经验与直观的认识，因而对部分学生而言，仍感到抽象，还有部分学生空间想像能力较差，给本节教学带来一定难度。 如何帮助学生建立“杂化轨道理论”是本节的重点和难点。基于以上学情，教学中采用由简单到复杂、由个别到一般、再从一般到个别的思路，分别介绍sp、sp2、sp3杂化轨道的形成原理，进而分析乙烯、乙炔分子和苯分子的空间构型，逐渐实现单个中心杂化——两个中心杂化——多个中心杂化的阶梯式递进，使学生深刻地认识分子的空间构型，全面地了解共价键与分子空间构型的关系。 【重点难点】 重点：杂化轨道概念的基本思想及常见类型。 难点：杂化思想的建立；甲烷、乙烯、乙炔等分子中碳原子杂化轨道成因分析。 【教学设计】 【导入】[环节一]创设情境 碳原子的价电子为2s22p2，根据共价键饱和性，碳原子只有两个未成对电子，在共价键的形成过程中，一个碳原子最多只能与两个氢原子形成两个共价单键；再根据共价键的方
高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。
选修5《有机化学基础》教案 第一章认识有机化合物 【课时安排】共13课时 第一节：1课时 第二节：3课时 第三节：2课时 第四节：4课时 复习：1课时 测验：1课时 讲评：1课时 第一节有机化合物的分类 【教学重点】 了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。 【教学难点】 分类思想在科学研究中的重要意义。 【教学过程设计】 【思考与交流】 1．什么叫有机化合物？ 2．怎样区分的机物和无机物？ 有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）、氰酸（HCNO）及其盐、金属碳化物等除外。 有机物的特性：容易燃烧；容易碳化；受热易分解；化学反应慢、复杂；一般难溶于水。 从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。（2000多万种） 一、按碳的骨架分类： 有机化合物链状化合物脂肪 环状化合物脂环化合物化合物 芳香化合物 1．链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如： CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2OH 正丁烷正丁醇 2．环状化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类： （1）脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如： OH
环戊烷环己醇 （2）芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如： 苯萘 二、按官能团分类： 什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？ 官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团． 常见的官能团有：P.5表1-1 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 可以分为以下12种类型： 1．下列有机物中属于芳香化合物的是（） 2．〖归纳〗芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系： 〖变形练习〗下列有机物中（1）属于芳香化合物的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是______________。 NO2CH 3CH2—CH3 OH CH = CH2 CH3 CH3 CH3
第1章原子结构 第1节原子结构模型 第1课时氢原子光谱和玻尔的原子结构模型 学习目标 1.了解原子结构模型的演变史。2.知道玻尔的原子结构模型的基本观点及其成功之处和不足之处。3.知道什么叫基态和激发态。 一、原子结构模型的演变史 1803年道尔顿提出原子是一____________的模型；1903年汤姆逊在发现________的基础上，提出了“______________”模型；1911年卢瑟福在________________实验的基础上提出了原子结构________模型；1913年玻尔提出____________________的原子结构模型；20世纪20年代中期建立起了____________模型。 二、氢原子光谱 1．光谱：利用仪器将物质吸收光或发射光的波长和强度分布记录下来，即得到该物质 的________。光谱可分为____________和____________。 2．氢原子光谱：是具有特定波长、彼此分立的线状光谱。 三、玻尔原子结构模型 1．基本观点 (1)原子中的电子是在具有____________的圆周轨道上绕原子核运动的，并且不_____。 (2)在不同轨道上运动的电子具有________的能量，而且能量是__________的。轨道能量 依n值的增大而________。 (3)只有当电子从一个________(能量为Ei)跃迁到另一个________(能量为Ej)时，才会 ________或________能量。如果该能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。2．成功之处：成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。 3．不足之处：无法解释氢原子光谱的精细结构和复杂的光谱现象。 四、基态与激发态 原子中的电子处于____________状态时叫做基态；能量高于________的状态叫做激发态。 1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是() ①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型 A．①③②⑤④B．④②③①⑤ C．④②⑤①③D．④⑤②①③ 2．下列说法正确的是() A．氢原子光谱是元素的所有原子光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，而且还推广到其他原子光谱
选修3知识点总结 第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 记忆方法有哪些？
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p 0、d 0、f 0、p3、d 5、f 7、p 6、d 10、f 14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充满状态的有： 7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充满状态的有10Ne 2s 22p 6 、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6 。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：[Ar]4s 1。 ③外围电子排布式（价电子排布式） (2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 举例： ↑↓ ↑ ↓ ↓ ↓ ↑ ↑ ↑