高三一轮复习硫及其化合物练习
一、单项选择题
1.下列有关化学与生活的说法正确．．
的是 A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量 B ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C ．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 D ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
2下列说法正确的是
①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 ②硫与铁共热反应生成硫化亚铁
③硫与氧属于同一主族，硫在足量氧气中燃烧得三氧化硫，可制得硫酸。 ④硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
⑤ 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中 ⑥做S 性质的实验后试管中残留S ，可用二硫化碳洗涤。 ⑦水银不慎洒落，可用硫粉覆盖。
A ．①②⑥
B ．①③⑦
C ．②⑥⑦
D ．②⑥⑦ 3.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A ．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B ．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成亚硫酸
C ．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D ．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 4.能实现下列物质间直接转化的元素是
氧化物
酸或碱盐+O 2
+H 2O
A. 硅
B. 铝
C. 硫
D. 铁 5.下列措施不合理的是
A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫
B ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅
C ．用硫酸清洗锅炉中的水垢 D.用NaOH 作吸收液，可除去废气中SO 2.Cl 2.NO 2. 6.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强由小到大的顺序是 ①300mL SO 2和150 mL O 2 ②200 mL HCl 和100 mL NH 3 ③200mL NO 和100mL O 2 ④100mL N 2和400 mL H 2
A ．①②③④
B ．②③①④
C ．②③④①
D ．④①③② 7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是
A.苹果块会干瘪
B.胆矾晶体表面有“白斑”
C.小试管内有晶体析出
D.pH 试纸变红
8..图l0装置可用于收集SO 2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
9下列实验的现象与对应结论均正确的是
10.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
甲
丁
乙
丙
。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B.若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C.若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
11．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使溶液的pH ＝6
，则下列叙述不正确的是（ ）
A 、溶液中的24()2()c Na c SO +-
=
B 、
2
a
mol ＞沉淀的物质的量＞0 C 、沉淀的物质的量2 mol
D 、原溶液中24H SO 的物质的量>a/2 mol
12.有a A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO B ．O
2、NO 、NH
3、HCl 、SO 3 C ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2 D ．HCl 、CO 2、NH 3、H 2S 、CH 4 13.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO 4溶液 溶液褪色 SO 2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO 2有漂白性 C NaOH 溶液 无明显现象 SO 2与NaOH 溶液不反应 D 紫色石蕊试液 溶液变红后不褪色 SO 2有酸性、没有漂白性
14.将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是( )
15..实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 ( )
硫酸
化学纯(CP)：(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为9.3 mol/L
B.1 mol Al 与足量的该硫酸反应产生5 g 氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液质量分数小于39%
D.配制200 mL 2.3 mol/L 的稀硫酸需量取该硫酸15 mL
16.一定量的CuS 和Cu 2S 的混合物投入足量的HNO 3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的
溶液中（存在Cu 2+和SO 42-）加入足量NaOH ，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g ，
若上述气体为NO 和NO 2的混合物，且体积比为1﹕1，则V 可能为( )
A.9.0L
B.13.5L
C.15.7L
D.16.8L 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
17. 按要求写出下列与SO 2有关的离子方程式
（1）将足量的SO 2通入2()Ba OH 溶液中：_____________________________ （2）将2SO 通入足量的氨水中：_____________________________
（3）用饱和3NaHCO 除去2CO 中少量2SO ：_____________________________ （4）2SO 通入足量32()Ba NO 溶液中：_____________________________ （5）足量2SO 通入2()Ca ClO 溶液中：_____________________________
（6）2SO 气体与含a mol 3HClO 溶液在一定条件反应生成一种强酸和一种氧化物，且反应过程中转移了a mol 电子。_____________________________
18 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.15%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下图所示，图中气体流量计B 用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO 2的含量。当洗气瓶C 中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A 。
(1)洗气瓶C 中导管末端连接一个多孔球泡D ，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________________________________________。
(2)洗气瓶C 中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。
(3)洗气瓶C 中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A ，测得的SO 2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
乙方案：实验步骤如下面流程图所示：
(4)写出步骤②中反应的化学方程式__________________________________________。 (5)步骤③中洗涤沉淀的方法是___________________________________________。
(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为 (用含有V 、m 的代数式表示)。___________ %
丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。
(7)你认为丙方案是否合理_____________(填合理或不合理)说明理由：____________________________________。
19溴主要以Br -形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br 2的操作步骤为： ①一定条件下，将Cl 2通入浓缩的海水中，生成Br 2
②利用热空气将Br 2吹出，并用浓Na 2CO 3溶液吸收，生成NaBr 、NaBrO 3等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空：
(1)Cl 2氧化Br -应在 进行操作，目的是为了避免 (2).Br 2可用热空气吹出，其原因是
(3).写出步骤③所发生的化学反应方程式。
(4)用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
(5).为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入
a. 加入Na2CO3溶液
b.加入NaBr溶液
c.加入Na2SO3溶液
(6)某化学研究性学习小组了解从工业溴中提纯溴的方法后，查阅了有关资料，得知Br2的沸点为59℃,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，画出如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。
④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入某溶液.充分反应后，再进行的分离操作是。
20.绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂
质）生产绿矾的一种方法：
已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0 沉淀完全时的pH为5.5。FeSO4溶解度随温度的变化不大
（1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是。
（2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②。
（3）操作IV的顺序依次为：、结晶。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②。
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴
定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL
①滴定时发生反应的离子方程式为：
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽
略），其可能原因有；。
一、选择题（48分）
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17（12分）．
(1)
23
SO OH HSO
--
+=
(2) 2
232432
22
SO NH H O NH SO H O
+-
+=++
(3) 2
23322
22
SO HCO SO CO H O
--
+=+↑+
(4) 2
2324
3322324
SO Ba NO H O BaSO NO H
+-+
+++=↓+↑+
(5) 22
2244
22242
SO Ca ClO H O CaSO H Cl SO
+-+--
+++=+++
(6) 2234222SO ClO SO ClO --
+=+
18．（16分）
.(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO 2与碘水充分反应 (2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案) (3)偏低
(4)H 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2H 2O
(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
(6)2 240 m 233 V
(7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡
19（12分）(1).通风橱，污染环境。(2).Br2易挥发。(3).3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O. (4)用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化.原因是Br2易挥发，对大气有污染。(5).b
(6)①冷凝管 ②Br 2腐蚀橡胶③控制温度计b 的温度，并收集59℃的馏分④深红棕
色 分液（或蒸馏）
【解析】Cl2、Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr 溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。
20（12分）（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe 3+（2分） （2）使Sn 2+完全变成SnS 沉淀，而Fe 2+不沉淀（1分）防止Fe 2+的氧化（1分） （3）蒸发（1分）过滤.洗涤（1分）
（4）降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损耗（2分）
（5）：①5Fe 2++MnO -4+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O ）。②97.54%（2分）
③样品中存在少量的杂质（如H 2O 、H 2SO 4等）（1分）样品部分被氧化（1分）
全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案 一、高中化学硫及其化合物 1．亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置A制取SO2 ①A中反应的化学方程式为___。 ②导管b的作用是___。 （2）装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。 ①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冷水浴外，还可以是___(只写1种)。 ②开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___。 （3）装置C的主要作用是___(用离子方程式表示)。 （4）该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是___。 （5）测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度 准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L-1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。 已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4 ①配平：__MnO4-+__C2O42-+__=__Mn2++__+__H2O ②滴定终点时的现象为___。 ③亚硝酰硫酸的纯度=___。（精确到0.1%）[M(NOSO4H)=127g·mol-1] 【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下；调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度生成的NOSO4H作为该反应的催化剂 SO2+2OH-=SO32-+H2O C装置中的水蒸气会进入B中使NOSO4H分解 2 5 16H+ 2 10CO2↑ 8 溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 92.0% 【解析】 【分析】 (1)①装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2； ②导管b的作用平衡压强的作用； (2)①装置B中浓硝酸与二氧化硫在浓硫酸的作用下反应制得NOSO4H，该反应必须维持体
专题八、硫及其化合物 考点一硫单质 1、如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 2、哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 3、将28 g Fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀 H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。 考点二硫的氧化物 4、将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应物溴水 酸性 KMnO4 溶液 氢硫酸 (H2S溶 液) 滴有酚酞的 NaOH溶液 石蕊试液 品红 溶液 反应现象 SO2的性质 5、在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2； 或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________。 ①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3aq、⑩NaClOaq 6、下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是() ①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液 A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部 7、右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图。 (1)B中加入的试剂是，作用是_______________。 (2)C中加入的试剂是，作用是_______________。 (3)D中加入的试剂是，作用是_________ _____。 (4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________。 考点三硫酸 8、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化 性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； (5)乙酸乙酯的水解________；(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。 (7)纤维素的水解________；(8)浓硫酸与铜的反应________； 9、将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物复习题及答案 一、选择题 1．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（） A．Si SiO2Si B．NO2HNO3NO2 C．Fe FeCl3Fe D．S SO2S 【答案】C 【详解】 A．Si+O2加热SiO2；SiO2+2C高温Si+2CO，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故A正确； B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，选项物质转化在一定条件下能一步实现，故B正确； C．2Fe+3Cl2加热2FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面， ??→Fe的转化无法一步实现，故C错误；铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Cu D．S+O2点燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选选项物质转化在一定条件下能一步实现，故D 正确； 答案选C。 2．下列有关说法正确的是（） A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3 B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3 C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 【答案】D 【详解】 A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误； B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误； C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误； D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确； 答案为D。 【点睛】 S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。 3．下列说法正确的是 A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性 B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
高考化学硫及其化合物综合题汇编及详细答案 一、高中化学硫及其化合物 1．硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。 （1）将H2S气体通入FeCl3溶液中，现象是_____________________________；反应的离子方程式是______________________________________。 （2）为了探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应的条件，设计了下列实验。 实验操作实验现象 实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合无明显现象 实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生 已知：电离平衡常数：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15 H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8 ①根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。 ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（选填编号）。 A． B． C． D． （3）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有 ___________________，反应的离子方程式是________________________________。 （4）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应 _____________________。 【答案】溶液由棕黄色变为浅绿色，产生黄色浑浊 2Fe3+ + H2S → 2Fe2++ S↓+2 H+酸性(或酸性较强) C 溴水溴水褪色硫化钠溶液和稀硫酸 2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O 将反
《硫及其化合物》 学习目标： 1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。 2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。 3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。 4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。 学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化 学习过程： 【课前检测】 1、硫在自然界的存在形式：___________________________________ 2、硫在元素周期表中的位置 _______________________ 硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________ 4、用化学方程式表示下列硫的相互转化 S -2 - S 0 ：____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6 ：_______________________________、_________________________________ 【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？ 活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示） S -2 - S 0 ： S -2 - S +4 S 0 - S +4 S +4 - S +6 【小结】硫的转化网络
高考化学硫及其化合物综合练习题及答案解析 一、高中化学硫及其化合物 1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象： （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。 （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。 （3）不时有火星从混合物中射出。 请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式： __________、__________、__________。 【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4 【解析】 【分析】 【详解】 （1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2? SO2； （2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方 程式为：Fe+S ?FeS； （3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2? Fe3O4。 2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题： (1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。 (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。 a．Na2SO3与S b．Na2S与S c．SO2与Na2SO4d．Na2SO3与Na2SO4 (3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。
(4)处理SO2废气的一种工艺如图所示： ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是________________________。 ②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。 ③推断Fe3+、O2和SO42－的氧化性由强到弱的顺序是______________。 【答案】2H2S+SO2=3S↓+2H2O a 0.3mol SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ O2 O2＞Fe3+＞SO42－ 【解析】 【分析】 (1)根据图示，X为S元素的化合价为-2的气态氢化物，则X为H2S，Y为S元素的化合价为+4的氧化物，则Y为SO2，W为S元素的化合价为+6的酸，则W为H2SO4，Z为S元素的化合价为+4的盐，则Z为Na2SO3，据此分析结合物质的性质解答； (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，反应属于归中反应； (3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg +H2SO4═MgSO4+H2↑，生成气体为SO2和H2的混合物根据反应方程式可知，不论生成氢气还是SO2，生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SO2和H2的混合气体的物质的量相等，列关系式解答； (4)由工艺流程可知，A中的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，B中的反应为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析， ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸； ②B中的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧元素化合价降低做氧化剂； ③氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【详解】 (1)X为H2S，Y为SO2，H2S与SO2反应可生成S单质，反应的化学方程式： 2H2S+SO2=3S↓+2H2O； (2)Na2S2O3中硫元素为+2价，若有两种含硫元素的物质制备Na2S2O3，所发生的反应属于归中反应，两种物质硫元素的化合价一个高于+2价，一个低于+2价； a．Na2SO3中硫元素为+4价，硫单质中硫元素为0价，故a合理； b．Na2S中硫元素的化合价为-2价，S单质中硫元素为0价，故b不合理； c．SO2中硫元素为+4价， Na2SO4中硫元素为+6价，故c不合理； d．Na2SO3中硫元素为+4价，Na2SO4中硫元素为+6价，故d不合理； 答案选a； (3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4═ZnSO4+SO2↑+2H2O，Mg+2H2SO4═Mg SO4+SO2↑+2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Mg
新高考化学硫及其化合物知识点及练习题(1) 一、选择题 1．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是 实验序号甲针筒内 物质 乙针筒内物 质 乙针筒里的 现象 A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀 B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀 C SO2H2S 出现白色固体 D SO2紫色石蕊溶 液 先变红后褪 色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确； B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误； C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误； D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。 【点睛】 二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。 2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是() 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ A Fe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 C SO2有漂白性SO2可使溴水褪色
A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确； B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误； C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误； D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误； 故答案选A。 3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（） ①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液； A．②③B．①③C．①④D．②④ 【答案】B 【详解】 ①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性； ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性； ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性； 综上所述，①③反应原理相同，答案为B。 4．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维 B．酸雨是指pH<7.0的雨水 C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒 D．水玻璃可以用作木材防火剂 【答案】D 【详解】 A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误； B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误； C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误； D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；
高三专题复习 硫及其重要化合物 【高考目标定位】 考纲导引 考点梳理 1. 了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。 2. 了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。 1. 硫。 2. 二氧化硫和三氧化硫。 3. 硫的氧化物对大气的污染。 4. 硫酸。 【考纲知识梳理】 硫及其化合物相互转化关系 2S S SO 2 SO 3 Na SO 4 223 H 23H 2SO 4BaSO 4 HCl H 2,△ O 2,燃烧H 2S O 2,燃烧①加热分解②不完全燃烧 2NaOH NaOH O 2 BaCl 2 H 2O BaCl 2 ① 浓 酸 ,C u ,△ ②浓 酸,C , △ H 2O H 2S O 4 O 2 ,高温 F e ,△ 【要点名师精解】 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫 （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径） Fe+S FeS （黑色）
2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应 S+O 2 SO 2 S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO 3（浓） H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取： Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 2 2S+2H 2O （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 22SO 2+2H 2O （O 2过量） 当 2322 2< 人教高考化学二轮复习硫及其化合物知识点总结及答案 一、选择题 1．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( ) A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜 【答案】A 【详解】 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意； B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意； C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意； 故选A。 2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（） A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．二氧化硫可广泛用于食品的漂白 D．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 【答案】A 【详解】 A.许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，A正确； B.从海水提取H2O、NaCl等物质，不通过化学反应就能实现，B错误； C.二氧化硫是有毒气体，不能用于食品的漂白，C错误； D. “玉不琢不成器”，玉的加工过程中，没有新物质生成，与化学性质无关，D错误； 故合理选项是A。 3．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是() A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾 C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾 D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 【答案】D 【详解】 A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误； 第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。 （2）掌握SO 42-与SO 32- 的检验方法。 （3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。 〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、硫 （1）硫元素的存在形态 形态— —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 （2）硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。 ①氧化性：H 2+S=====△H 2 S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+S Cu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃 SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质 ①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。 ②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。 ③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。 全国高考化学硫及其化合物的综合高考真题汇总含答案解析 一、高中化学硫及其化合物 1．二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制得有广泛用途的石膏。 (1)SO2造成的一种常见环境污染为___；列举二氧化硫的一种用途___。 (2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为___；(提示：KMnO4被还原为Mn2+) (3)通空气时反应的化学方程式为___；若在实验室进行，操作A是_____。 (4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为_______。 (5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放，你认为是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。 【答案】酸雨漂白草帽、纸张等2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4?2H2O 过滤氨气合理二氧化硫与生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。 【解析】 【分析】 (1)当雨水的pH<5.6时称为酸雨，酸雨产生的原因主要是因为空气中含有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性； (2)SO2具有还原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，书写离子方程式； (3)亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为硫酸钙，通过操作A从液体中分离得到石膏，该操作方法为过滤； (4)该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，根据元素守恒，通入的气体需含有氮元素，则为氨气； (5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，从而减少了烟气中二氧化硫的排放； 【详解】 (1)雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水——酸雨，所以SO2造成的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品； (2)SO2中S元素化合价为+4价，具有强的还原性，而KMnO4溶液具有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反应的离子方程式为：2MnO4- +5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+； (3)亚硫酸钙中的S元素化合价为+4价，具有还原性，易被氧气氧化，所以通空气时反应的 高考化学复习硫及其化合物专项易错题及答案解析 一、高中化学硫及其化合物 1．（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋ 4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)； （2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加______（填“BaCl2”或“NaCl； （3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是 __________(填“生石灰”或“盐酸”)。 （4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2______ = 2Na2 CO3 +O2 ↑； （5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素； 【答案】氧化剂 BaCl2生石灰 CO2钠 【解析】 【详解】 (1)在3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H2O作氧化剂； (2)检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡； (3)海水中的Mg2＋沉淀是生成Mg(OH)2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀； (4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧气，则2Na2O2 + 2CO2= 2Na2 CO3 +O2 ↑； (5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。 2．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化： 其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。 （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a______；b______；c______；d______；e______。 （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）： a______；b______；c______；d______；e______。 【答案】S H2S SO2 SO3 H2SO4 N2 NH3 NO NO2 HNO3 【解析】 【分析】 【详解】 （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2，d是三氧化硫，e是硫酸，化学式分别为S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。 （2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO，d是 第15讲 硫及其化合物 【考情分析】 1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。 2.了解硫的氧化物对环境的影响。 【核心素养分析】 1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。 2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。 3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。 【重点知识梳理】 知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态 （1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性 S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△ Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S 的还原性 ①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃 SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△ 3SO 2↑＋2H 2O 。 (3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧 化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。 【特别提醒】 ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性? ???? 与H 2O 反应：SO 2＋H 2O===H 2SO 3 与NaOH (足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ③还原性????? O 2：2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 ④漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。 (3)实验室制法 ①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应 Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； ②铜与浓H 2SO 4混合加热 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。 (4)SO 2对大气的污染与防治 (5)SO 2和CO 2的鉴别 高考化学硫及其化合物综合练习题含答案 一、高中化学硫及其化合物 1．A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知: A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题: （1）写出下列物质的化学式:A________，B________，写出B的一种危害__________。（2）写出下列反应的化学方程式:E→F____________；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:____________；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：_____________。 （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法_____________。 【答案】NH4HSO3 SO2酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(浓)Δ CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 取该溶液少许滴加 NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+ 【解析】 【分析】 G是红棕色气体，则G是NO2；F和O2反应生成NO2，所以F是NO；NO2和水反应生成的H是HNO3；A是酸式盐，和NaOH反应生成E，E和O2反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和O2反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反应生成的D 为H2SO4；A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3。 【详解】 （1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，SO2属于酸性氧化物，能和H2O反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，易被空气氧化生成H2SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨； （2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和H2O，反应方程式为4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和H2O，反 应方程式为C + 2H2SO4(浓)Δ CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和 H2O，离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3﹣=3Cu2+ + NO↑ + 2H2O； （3）NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。 2．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标 高考化学与硫及其化合物有关的压轴题附答案解析 一、高中化学硫及其化合物 1．实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验： （1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是____，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式____。 （2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是____。 （3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是____，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为____。 （4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，____。[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液] 【答案】不断搅拌、制成浆液2CaCO3 + 2SO2 + O2 +4H2O＝2 CaSO4·2H2O + 2CO2高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢石灰石的溶解度减小，减慢了与SO2的反应温度升高SO2的溶解度小加入足量的75%的硫酸，加热，将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液，记录加入KMnO4溶液的体积，充分反应后，用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（过量酸性KMnO4溶液），记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积，计算得出结果 【解析】 【分析】 (1)根据加快反应速率的条件分析；利用电子守恒、原子守恒写出化学方程式； （2）用高锰酸钾溶液检测SO2的含量； （3）根据影响化学反应速率的因素分析； （4）利用氧化还原滴定的方法测定CaSO3含量。 【详解】 （1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是不断搅拌、制成浆液；根据电子守恒和原子守恒，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式2CaCO3 + 高考化学硫及其化合物知识点及练习题 一、选择题 1．下列有关叙述正确的是（） A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等 C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N A D．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大 【答案】B 【详解】 A. 二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误； B. 同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确； C. 钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为N A，故C错误； D. 1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45 mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误； 答案：B。 2．下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是() 选项A B C D X CO SO2CO2Cl2 Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．CO不能使品红褪色，A错误； B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水 高考化学硫及其化合物综合题附答案 一、高中化学硫及其化合物 1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： (1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。 (2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。 (3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。 (4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。 A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气 C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红 (5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。 (6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。 【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2 【解析】 【分析】 (1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。 (2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。 (3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。 (4) A．氨分子间易形成氢键，分子间作用力较大，所以氨气易液化，液氨可作制冷剂；B．氨气易溶于水，不能用排水法收集； C．氨气是一种无色有刺激性气味的气体； D．氨水呈碱性，向氨水中滴加酚酞，溶液变红。 (5)实验室检验试管里氨气是否收集满时，可用蘸有浓盐酸的玻璃棒，也可使用湿润的红色石蕊试纸。 (6) CO和NO反应转化为两种无毒气体，则气体应为N2和CO2。 【详解】 (1)将SO2通入品红溶液中，因为SO2具有漂白性，所以品红溶液褪色，加热后，无色物质分解，重新生成品红，所以溶液颜色变红。答案为：褪色；变红； (2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是含有价态升高元素的生成物，所以应为H2SO4。答案为：H2SO4； (3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量是0.5 mol ×4=2mol。答案为：2；人教高考化学二轮复习硫及其化合物 知识点总结及答案
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