人教版必修1第四章《非金属元素及其化合物》测试题
曲阳高中高一化学组 2010年1月本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共48分）
选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共48分）
1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④
2..用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是
A.盐酸
B.硫酸
C.NaOH溶液
D.氯化钠溶液
3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
4．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)2
5．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是
A．铜屑与浓硫酸混合加热 B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 6.有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
7．下列说法正确的是
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐化学性质都很稳定
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
8．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是
A．氧化铁与硝酸反应 B．氢氧化铝与硝酸反应
C．木炭粉与浓硝酸反应 D．铜与硝酸反应
9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
10下列说法正确的是
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
11下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
12下列各组中的离子能大量共存的是
A．H+、Na+、NO3-、SiO32- B．NH4+、K+、Cl-、OH-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D．K+、H+、SO32-、ClO-
13.化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
14设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中
取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是
A．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
15氯气一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查
氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．该反应属于复分解反应
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
16．图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是
A．HCl和浓H2SO4
B．Cl2和氯水
C．Cl2和NaHCO3溶液
D．SO2和NaHCO3溶液
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10 11 12 13 14 15 16
第二部分非选择题（共52分）
19．（6分）实验室制取氨气通常用的药品是___ ，化学方程式
收集氨气的试管口处放一团棉花的作用是。要制得干燥的氨气时，使氨气通过___ 。
20．（7分）在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：
（1）产生该现象的原因可能有：
①；②。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②：
。21．（12分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：（用字母填在横线上）
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂；
②锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出；
③实验室制氯化氢；
④实验室制二氧化硫；
⑤浓硫酸与蔗糖作用的“黑面包”实验；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸；
⑦生产过磷酸钙化肥；
⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。
（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？。
（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有，理由是。
22、(10分)下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知：固态单质A与B的浓溶液在一定条件下反应如下。常温下C、E、F都是无色气体。
请填空：
(1)F的化学式是。
(2)C与淡黄色固体反应的化学方程式
(3) A与B的浓溶液反应的化学方程式是。
(4)G与H反应的离子方程式是，
（5）E转变为H和I的离子方程式是。
23．（1）（6）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
（2）（6分）在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，请计算溶液中Cu2＋的物质的量浓度。
（3）（5分）一定量的铜与浓硝酸溶液反应，产生的NO2气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则铜的质量是多少？