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人教版高中化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》测试题

人教版必修1第四章《非金属元素及其化合物》测试题

曲阳高中高一化学组 2010年1月本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。

第一部分选择题(共48分)

选择题(每小题3分,每小题只有1个选项符合题意,16小题,共48分)

1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A.①②B.②③C.①④D.③④

2..用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,下列试剂适宜的是

A.盐酸

B.硫酸

C.NaOH溶液

D.氯化钠溶液

3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是

A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条

C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

4.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是A.AgNO3B.NaOH C.BaCl2D.Ba(OH)2

5.利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是

A.铜屑与浓硫酸混合加热 B.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4 C.铜屑与稀硫酸混合加热 D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4 6.有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

7.下列说法正确的是

A.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物

B.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

C.铵盐化学性质都很稳定

D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存

8.下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是

A.氧化铁与硝酸反应 B.氢氧化铝与硝酸反应

C.木炭粉与浓硝酸反应 D.铜与硝酸反应

9.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸

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B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水

C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水

10下列说法正确的是

①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染

③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害

④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

11下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是

A.SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去

B.SO2通入品红溶液中红色褪去

C.SO2通入溴水溶液中红棕色褪去

D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去

12下列各组中的离子能大量共存的是

A.H+、Na+、NO3-、SiO32- B.NH4+、K+、Cl-、OH-

C.Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D.K+、H+、SO32-、ClO-

13.化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

14设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中

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取出(会有部分气体逸出)。下列气体的制取宜使用该装置的是

A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气

B.用锌粒与稀硫酸制氢气

C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢

D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

15氯气一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查

氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A.该反应属于复分解反应

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.若管道漏气遇氨就会产生白烟

D.生成1 mol N2有6 mol电子转移

16.图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是

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A.HCl和浓H2SO4

B.Cl2和氯水

C.Cl2和NaHCO3溶液

D.SO2和NaHCO3溶液

1 2 3 4 5 6 7 8

9 10 11 12 13 14 15 16

第二部分非选择题(共52分)

19.(6分)实验室制取氨气通常用的药品是___ ,化学方程式

收集氨气的试管口处放一团棉花的作用是。要制得干燥的氨气时,使氨气通过___ 。

20.(7分)在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液,溶液显红色,向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去。回答下列问题:

(1)产生该现象的原因可能有:

①;②。(2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②:

。21.(12分)(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是:(用字母填在横线上)

A.难挥发性 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂;

②锌粒放入稀硫酸中时,有气体放出;

③实验室制氯化氢;

④实验室制二氧化硫;

⑤浓硫酸与蔗糖作用的“黑面包”实验;

⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸;

⑦生产过磷酸钙化肥;

⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑。

(2)运用硫酸的性质,设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸,哪瓶是浓硫酸,哪瓶是稀硫酸?。

(3)用过量的锌与浓硫酸反应时,可能产生的气体有,理由是。

22、(10分)下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示;其中部分生成物或反应条件已略去。已知:固态单质A与B的浓溶液在一定条件下反应如下。常温下C、E、F都是无色气体。

人教版高中化学必修一第四章《非金属元素及其化合物》测试题

请填空:

(1)F的化学式是。

(2)C与淡黄色固体反应的化学方程式

(3) A与B的浓溶液反应的化学方程式是。

(4)G与H反应的离子方程式是,

(5)E转变为H和I的离子方程式是。

23.(1)(6)在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为。

②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是。

③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是

(2)(6分)在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol·L-1,c(H2SO4) = 0.2mol·L-1,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,请计算溶液中Cu2+的物质的量浓度。

(3)(5分)一定量的铜与浓硝酸溶液反应,产生的NO2气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则铜的质量是多少?

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