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2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合(化学试题))试题及答案解析

2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合(化学试题))试题及答案解析
2018年安徽省皖北协作区高三年级联考理科综合(化学试题))试题及答案解析

2018年省皖北协作区高三年级联考

理科综合(化学部分)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56

一、选择题:(本题共7个小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)

7.《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为:糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是( )

A.糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖

B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程

C.酒化和醋化都要在有氧环境中进行

D.发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性

8.阿伏加德罗常数的值为似,下列说确的是( )

A.pH=2的CH3COOH溶液中,H+的数量为0.01N A

B.合成氨的反应中,每生成1molNH3转移3N A个电子

C.9 N A个羟基和10 N A个氢氧根离子所含电子数相等

D.标准状况下,22. 4LO2和O3的混合气体中,其原子总数是2.5N A

9.中科院研究所首次实现了CO2催化加氢制取汽油。CO2转化过程示意图如下:

下列说法不正确的是( )

A.多功能催化剂可提高H2的转化率C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物

B.a的一氯代物有4种D.图中a和b互为同系物

实验目的实验操作

A 制备A12S3固体AlCl3溶液与Na2S溶液反应,过滤

B 判断HCOOH是弱酸测定HCOONa溶液的酸碱性

C 干燥SO2气体将SO2气体通过盛有碱石灰的U形管

D 除去乙酸乙酯中的醋酸用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯

11.室温下,可充电的钠——二氧化碳电池是当今新能源领域的热点,具有优异的性能。下列说确的是( )

A.钠金属片为正极

B.该电池中的电解质为NaClO4,工作时ClO4-向碳纳米管电

极移动

C.总反应为:

D.放电时,每消耗3molCO2,转移12mol电子

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X形成的一种单质可用做消毒剂,Y

有“国防金属”的美誉,Z原子的最外层电子数与最层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法不正确的是( )

A.Y和W属下同一周期,X和Z属于同一主族

B.Y和W形成的化合物的水溶液显酸性

C.简单离子半径:Y

D.Y、Z均能与X形成熔点很高的化合物

13.用0.l0mol·L-1HCl溶液滴定20mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025

mol·L-1NaHCO3混合溶液,得出如图所示的滴定曲线。下列说法不

正确的是( )

A.a点溶液显碱性的主要原因是:

B.b点溶液中:c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c点溶液中:c(Na+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(C1-)

D.d点溶液中:c(Na+)> c(C1-) > c(HCO3-) >c(H+)>c(OH-)

三、非选择题:

(一)必考题:共43分

26.(15分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预防和

甘氨酸( NH2CH2COOH) 柠檬酸甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇、易溶于水和乙醇,易溶于水,

两性化合物有强酸性和还原性难溶于乙醇

I.合成:在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水,利用CO2将C装置中的空气排净,然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌,并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右,使反应物充分反应。II.分离:加入无水乙醇,立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤,收集滤渣。Ⅲ.提纯:将滤渣溶解于适量的蒸馏水中,然后结晶、过滤,将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。

回答下列问题:

(1)B装置的作用是

(2)能证明C装置中空气排净的现象是______________;向C中滴加NaOH溶液之前应该停

止滴加盐酸,且关闭止水夹____________,打开止水夹________

(3)“合成”中加入柠檬酸的作用是——:请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式

_________。

(4)加入乙醇的目的是________;“提纯”时用的结晶方法为________________

(5)通过测量得知:等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中,

(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化,请分析原因为________

(6)若产品质量为a g,则产率为________ %。

27.(14分)钛酸钡粉体是电子瓷元器件的重要基础原料,其制备工艺流程图如下:

(l)草酸中碳元素的化合价为_____。

(2)为提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施为_____ (写出一条)。

(3)“混合溶液”环节,钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、

TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三种形式存在,如图所示。实

际制备工艺中,先用氨水调节混合溶液的pH于2.5~3

之间,再进行“沉淀”,则上图中曲线a对应钛的形式

为________(填化学式):写出“沉淀”时的离子方程

式:__________。

(4)草酸氧钛钡晶体经蒸馏水数次洗涤后,证明它已被洗涤

干净的实验方案____________。

(5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备:

①先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合,再通人Cl2并加热到900℃制取TiCl4。请写出该法

制取TiCl4的化学方程式:__________________________________。

②BaCO3是将重晶石(主要成分为BaSO4)浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。请问

Na2CO3溶液的浓度至少要大于______ mol·L-1才能开始转化。(已知常温下:

Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2,Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2,忽略CO32-的水解)。

28.(14分)碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关,请回答下列问题:(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础,生产过程中会发生以下反应:

主反应:4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=﹣905kJ·mol-1

副反应:4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=﹣1268kJ·mo l-1

①工业上往往采用物料比在1.7—2.0之间,主要目的是____________。

化学键N-N O=O

键能/kJ· mol-1946 497.3

则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的能量是__________kJ。

(2)在一定温度下,向1L密闭恒容容器中充入l mol NO

和一定物质的量的CO,在催化剂作用下发生反应:

2NO (g)+2CO (g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH>0,NO的

物质10 s随反应时间t的变化曲线如右图:

①前10 sN2的平均生成速率为。

②已知在t1时刻反应速率加快,则在t1时刻改变的

条件可能是____。(填写一种)

(3)在723K时,将0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中,发生如下反应:

CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),反应平衡后,水的物质的量分数为0.10。

①CO2的平衡转化率等于______,反应平衡常数K等于______(保留两位有效数字)。

②再向容器中加入过量的CoO (s)和Co (s),则容器中又会增加如下平衡:

CoO (s) +H 2 (g)Co (s) +H2O(l)K1 CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2最后反应平衡时,容器中水的物质的量分数为0. 30,则K1等于____。

(二)选考题:(共15分。请考生从2道化学题中每科任选一题作答。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。)

35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

已知N、S、Cl元素可形成多种物质,在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题:(1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子,其中一种为[Fe(SCN)6]3-,该配离子中的SCN-会使铁的

剩余价电子压缩配对,则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。

(2)Se与S是同族元素,请写出基态Se原子电子排布式______。 N与S是不同族元素,

请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因:__________________。

(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成,且与SCl2互为等电子体的共价化合物,它的

分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。

(4)已知S4O62-的结构为,其中S原子的杂化方式是______。 N、P可

分别形成多种三角锥型分子,已知NH3的键角大于PH3,原因是____________。

(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构,见下表:

半径比0.225~0.414 0.414~0.732 0.732~1

典型化学式立方ZnS NaCl CsCl

晶胞

已知某离子晶体RA,其阴阳离子半径分别为184pm和74pm,摩尔质量为Mg/mol,则阳离子配位数为_________,晶体的密度为_________g/cm3(列出计算式,无需化简,设N A为阿伏加德罗常数的值)。

36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

苄丙酮香豆素(H)常用于防治血觑栓栓塞性疾病。其合成路线如图所示(部分反应条件略去。)

已知:

(1)E的名称是_________,D中含氧官能团的名称是_________。

(2)反应①的反应类型是__________,反应⑤的反应类型是_________。

(3) 1mol H与H2加成,最多可消耗_____mol H2。

(4)反应③的化学方程式为____________________________________。

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有______种,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:2:2:3的结构简式为__________(写一种即可)。

①不能和FeCl3溶液发生显色反应②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线,设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线。

化学参考答案及评分标准

7~13题各6分,共42分。

7.【答案】选C。

【解析】用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为:糖化→酒化→醋化。分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖,葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳(在无氧的条件下),乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。A.糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖,故A正确。B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程,故B正确。C.酒化在无氧环境下,醋化在有氧的环境下。故C错误。D.发酵液的温度控制到“小暖如人体”是为了提高酶的活性,故D正确。

8.【答案】选B。

【解析】A.由pH=2可知,溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1,溶液的体积未知,无法计算H +的数量,故A错误。B.根据合成氨的反应,氮元素从单质生成NH

3,化合价降低,每个氮原子得到3个电子,故每生成1molNH3,就会转移3mol电子,故B正确。C.因为每个-OH含9个电子,所以9N A个-OH含81N A个电子,而每个OH-含10个电子,所以10N A个-OH含100N A 个电子,故C错误。D.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体共有1mol气体分子,所含氧原子的数目介于2N A和3N A之间,因不知道O2和O3的比例关系,所以不能确定氧原子数一定是2.5N A,故D错误。

9.【答案】选A。

【解析】A. 多功能催化剂只能影响反应的速率,不能提高H2的转化率,故A错误。B.a 是异戊烷,有4种氢:,所以a的一氯代物有4种,故B正确。C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物,故C正确。D.图中a为异戊烷,b为正庚烷,a和b互为同系物,故D正确。

10.【答案】选B。

【解析】A. Al3+与S2-在水溶液中发生完全的双水解,生成Al(OH)3和H2S,通常用铝粉和硫磺粉共热制备Al2S3固体,故A错误。B.测定HCOONa溶液是碱性的,推知HCOOH是弱酸,故B正确。C.SO2是酸性氧化物,能与碱石灰反应,所以可用中性干燥剂(如CaCl2)和酸性干燥剂(如P2O5)进行干燥,不能用碱性干燥剂(如碱石灰)干燥,故C错误。D.长颈漏斗不能用来分液,需要用分液漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯才对,故D项错误。

11.【答案】选C。

【解析】A.该电池放电时钠金属片发生失去电子的氧化反应,钠金属片是电池的负极,故A错误。B.原电池放电时阴离子移向电池的负极(即该电池的钠金属片),故B错误。C.该电池也被称为“可呼吸钠—二氧化碳电池”,放电时吸收CO2,充电时放出CO2,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C 故C正确。D.放电时每3 mol CO2参加反应,其中只有1 mol CO2被还原为C,转移4 mol电子,.故D错误。

12.【答案】选D。

【解析】按原子序数依次增大,X形成的一种单质可用做消毒剂,这种物质是臭氧,所以X是氧元素。“国防金属”是金属镁。Z原子最层电子数是2,次外层电子数是8,最外层电子数是8-2=6,Z是硫元素。W的原子序数比硫元素大且是短周期主族元素,因此W是氯

元素。综合以上分析,X 、Y 、Z 、W 分别是O 、Mg 、S 、Cl 。A. Mg 和Cl 同属于第三周期,O 和S 同属于第ⅥA 族,故A 正确。B. Mg 和Cl 形成的化合物是MgCl2,MgCl2水解使其水溶液显酸性,故B 正确。C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。故简单离子半径:Mg 2+<O 2-<Cl -<S 2-,故C 正确。D. Mg 和O 形成的MgO 是离子晶体,熔点较高。而S 和O 形成的化合物SO2或者SO3均是分子晶体,熔点较低,故D 错

13.【答案】选B 。

【解析】A. a 点溶液0.050mol·L -1 Na 2CO 3和0.025 mol·L -1 NaHCO 3混合溶液,Na 2CO 3和NaHCO 3均能水解使溶液呈碱性,但主要原因是CO 32-的水解,故A 正确。B. b 点加入10mL HCl 溶液后,溶液中的溶质为NaHCO 3和NaCl ,故B 错误。C.据电荷守恒可知: c (Na +)+c (H +

)=c (HCO 3-)+2c (CO 32-)+c (Cl -)+ c (OH -),由于c 点溶液显中性,c (H +)= c (OH -),所以c (Na +)=c (HCO 3-)+2c (CO 32-)+c (Cl -),故C 正确。D. d 点加入20mL 0.10mol·L -1HCl 溶液后,溶

液中c (NaCl)=0.050 mol·L -1,c (NaHCO 3)=0.0125mol·L -1,所以c (Na +)>c (Cl -)>c (HCO 3-

),又因为d 点pH <7,所以c (H +)>c (OH -),故D 正确。

26.【答案】(1)除去CO 2中的HCl 气体(1分)

(2)D 中溶液出现浑浊 a b (每空1分)

(3)柠檬酸具有还原性,可以防止Fe 2+被氧化。(1分)

2NH 2CH 2COOH + FeSO 4 + 2NaOH =(NH 2CH 2COO)2Fe + Na 2SO 4 + 2H 2O (2分)

(4)减少甘氨酸亚铁的溶解量,促使其结晶析出。(2分)蒸发浓缩、冷却结晶(或冷却结晶)(2分)

(5)由测量结果知甘氨酸亚铁是弱电解质,在溶液中电离产生的Fe 2+浓度小,故不易被氧化(2分) (6)51

500a (或9.8a )(2分) 【解析】(1)用盐酸与石灰石反应制备的CO 2中混有HCl 气体,需要除去HCl ,防止其干扰实验结果。

(2)当CO 2排净C 装置中空气进入D 装置后,会与澄清的石灰水反应出现浑浊现象,所以当D 中出现浑浊即说明C 中空气已被排净。在进行C 装置中的核心反应前,应停止通入CO 2气体,所以需要停止滴加盐酸,并关闭止水夹a ,打开止水夹b 。因为C 装置需要在加热条件下进行反应,故不能关闭止水夹c ,防止压强过大出现事故。

(3)在制备甘氨酸亚铁过程中始终要防止FeSO 4被氧化,虽然已用CO 2排除了装置中的空气,但由题目中的已知信息可知,柠檬酸具有还原性,可确保FeSO 4不被氧化。合成甘氨酸亚铁的化学方程式2NH 2CH 2COOH + FeSO 4 + 2NaOH =(NH 2CH 2COO)2Fe + Na 2SO 4 + 2H 2O

(4)由题目已知信息可知,甘氨酸亚铁难溶于乙醇,所以加入乙醇的目的是减少甘氨酸亚铁的溶解量,促使其更多的结晶析出。“提纯”甘氨酸亚铁时用的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶 (或冷却结晶)。

(5)根据等浓度(NH 2CH 2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO 4溶液可知甘氨酸亚铁是弱电解质,在溶液中它电离产生的Fe 2+

浓度小,故不易被氧化。

(6)0.1mol 的甘氨酸和0.05mol 的硫酸亚铁理论上生成0.05mol 的甘氨酸亚铁,理论上可

产生甘氨酸亚铁:204g ?mol -1×0.05mol =10.2g,若产品质量为ag ,则产率为。

27.【答案】(1)+3(2分)

(2)将BaCO 3研成粉末、适当增大盐酸浓度、适当加热、搅拌(任写一个)(2分)

(3)TiOC 2O 4 (2分)TiO(C 2O 4)22-+ Ba 2+ + 4H 2O = BaTiO(C 2O 4)2·4H 2O↓(2分)

(4)取最后一次洗涤液少量于试管中,向其中滴加AgNO 3溶液,无白色沉淀生成证明草酸氧钛钡已被洗涤干净(2分)

(5)①TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO (2分)②2.58×10-4 (2分)

【解析】(1)在H 2C 2O 4中H 、C 、O 的化合价分别为+1、+3和-2。(2)将固体BaCO 3研成粉末、适当增大反应物盐酸的浓度、适当加热、加速搅拌都可以加快反应速率,任选其一即可。

(3)据“沉淀”时生成草酸氧钛钡晶体中含有TiO(C 2O 4)22-(即b 微粒),随着氨水的不断加入C 2O 42-浓度逐渐增大的趋势可以判断a 对应钛的形式为TiOC 2O 4。根据沉淀的化学式即可写出离子方程式TiO(C 2O 4)22-+ Ba 2+ + 4H 2O = BaTiO(C 2O 4)2·4H 2O↓。

(4)据过程知洗涤液中可能含有Cl —,所以用AgNO 3溶液检验即可。

(5)①由足量焦炭和Cl 2判断产物为TiCl 4和CO ,所以化学方程式为TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO 。

②设BaSO 4饱和溶液中c (Ba 2+)和c (SO 42-)均为xmol·L -1,由K SP (BaSO 4)=c (Ba 2+)c (SO 42-)知:x 2=1.0×10-10(mol·L -1)2,可求出c (Ba 2+)=1.0×10-5mol·L -1。再令Q (BaCO 3)=c (Ba 2+)c (CO 32-) =1.0×10-5mol·L -1×c (CO 32-)>K SP (BaCO 3),则c (CO 32-)>2.58×10-9(mol·L -1)2÷1.0×10-5mol·L -1=

2.58×10-4mol·L -1。

28.【答案】(1)①促进主反应发生,提高NH 3的转化率(2分)②630.9(2分)

(2)①0.04 mol·L -1·s -1 (2分)②升高温度或者增加了CO 的浓度(2分)

(3)①15%(2分) 0.076 (2分)②9(2分)

【解析】(1)①主要反应方程式中)()(32NH n O n =1.25,副反应中)

()(32NH n O n =0.75,采用物料比)

()(32NH n O n 在1.7~2.0之间,增加O 2的量,有利于反应按主反应进行,且使主反应的平衡向正反应方向移动,提高NH 3的转化率。

②(主反应-副反应)÷2得:N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH=(-905 kJ·mol -1+1268 kJ·mol -1

)÷2=+181.5 kJ·mol -1。设拆开1molNO 中的化学键需要消耗xkJ 的能量,则:946+497.3-2x=181.5,解得x=630.9。

(2)①前10 sN 2的平均生成速率 v (N 2)=1

104.0101)2.01(212)(--??=-?=s L mol s L mol mol NO v 。

②由图知,在t 1时刻,NO 的物质的量逐渐减少,说明平衡向正反应方向移动,而反应速

率加快,说明改变的条件可能是升高温度或者增加了CO 的浓度。

(3)①根据反应方程式,设反应到达平衡后,CO 2转化了amol ,则:

CO 2(g) + H 2(g) CO(g) + H 2O(g)

起始物质的量0.2mol 0.1mol 0 0

转化的物质的量amolamolamolamol

平衡时物质的量 (0.2-a)mol (0.1-a)molamolamol

10.0)1.0()2.0(=++-+-a

a a a a

,解得a=0.03 CO 2的平衡转化率:%15%1002.003.0=?mol

mol 反应平衡常数076.0)

03.01.0)(03.02.0(03.003.0)()()()(222=--?=??=H c CO c O H c CO c K ②容器中各个反应前后气体的物质的量不变,所以在加入过量的CoO(s)和Co(s)并达到新的平衡后,所有气体的总物质的量仍然为:0.2mol+0.1mol=0.3mol 。此时H 2O 的物质的量为:0.3mol×0.30=0.09mol。根据质量守恒,此时H 2的物质的量为:0.1mol-0.09 mol =0.01mol 。909.01.009.0)()(221=-==

H c O H c k

35.【答案】(1)1(1分)

(2)[Ar]3d 104s 24p 4(1分) NH 3可与H 2O 之间形成氢键,而H 2S 不能,所以NH 3比H 2S 在水中的溶解度大(2分)

(3)OF 2 (1分)1∶1(1分)

(4)sp 3杂化(2分) 由于电负性N>P>H ,且N 原子半径小于P 原子半径,NH 3中成键电子对彼此相距更近,斥力更大,所以键角NH 3>PH 3 (或者:电负性N>P>H ,NH 3中N 原子上的孤电子对比PH 3中P 原子上的孤电子对离核更近,对成键电子对排斥力更小,所以键角NH 3>PH 3)(2分)

(5)4 (2分)()303

1034184744-????????+?A N M

(3分) 【解析】(1) [Fe(SCN)6]3-中的铁为+3价,剩余价电子为,单电子为5个,由于SCN

-会使铁的剩余价电子压缩配对:,所以每个配离子中铁的单电子个数为1个。

(2)34号元素Se 的基态电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4或[Ar]3d 104s 24p 4;N 的电负

性3.0远大于H 的2.1,使得NH 3中N —H 键极性非常强,N 原子带有明显的负电荷,H 2O 强极性O —H 中的H 几乎成为裸露的质子,NH 3分子与H 2O 分子间形成了O —H…N 氢键,使NH 3在水有很大的溶解度。而S 的电负性只有2.5,H 2S 中S 所带负电荷不足以使H 2S 与H 2O 形成氢键,所以H 2S 在水中溶解度较小。

(3)据等电子体原理的判断方法,前1~9号元素形成的物质中,只有OF 2与SCl 2互为等电子体。CO 2的分子结构为O=C=O ,其中σ键和π键的个数比为2∶2=1∶1,SCN -

与CO 2互

为等电子体,所以SCN -中σ键和π键的个数比为也1∶1。

(4)S 4O 62-的结构中两边的S 原子均形成4个σ键且无孤对电子,所以均为sp 3杂化;中间的两个S 原子均形成两个单键,且均有两对孤对电子,所以均为sp 3杂化。NH 3和PH 3均是三角锥形结构,都有一对孤对电子的斥力影响,由于电负性N>P>H ,且N 原子半径小于P 原子半径,NH 3中成键电子对彼此相离更近,斥力更大,所以键角NH 3>PH 3。

(5)据74÷184≈0.402,所以该晶体的晶胞为立方ZnS 型,晶胞中可以明显看出阴离子的配位数为4,由于阴阳离子个数比为1∶1,所以阳离子的配位数为4。密度计算以1mol 晶胞含4mol 作为计算对象,由于一个晶胞含有4个RA ,阴阳离子半径之和为体对角线的1/4,且体对角线为晶胞边长的3倍,所

以密度的计算式

()3031034184744-????????+?A N M

g/cm 3

。 36.【答案】(1)苯甲醛(1分)羟基、酯基(2分)

(2)取代反应(1分)消去反应(1分)

(3)8(1分)

(4)(2分)

(说明:由于D 的结构重新制图时少了一个双键,所以按题中D 的结构写出的方程式配平也给分)

(5)4(2分)或(2分)

(6)

(3分)

【解析】据i.G 的结构、ii.F 转化为G 的条件(浓硫酸、加热消去反应)、iii.丙酮三个碳链的结构,可逆推出F 的结构为,再结合题目的已知信息可推知E 的结构为。所以:

(1)E 的名称是苯甲醛,D 中含氧官能团的名称是羟基、酯基。

(2)略。

(3)H 的结构中有两个苯环、一个碳碳双键和一个酮羰基可以和H 2加成,所以1molH 最多能与8molH 2进行加成反应。

(4)反应③的化学方程式根据质量守恒定律即可写出。

(5)C 的同分异构体满足条件的有:①、②、③、

④,其中符合1∶2∶2∶3的是①和④。

(6)参照苄丙酮香豆素合成路线中④(羟醛缩合)和⑤(醇类消去)的反应原理,可用苯甲醛和乙醛合成,再利用碳碳双键与卤素加成反应及卤代烃的碱性水解反应原理,即可合成。

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