不同果蔬中VC含量的比较
作者:范德玲黄淑香翟萍雷旭霞
(农业与生物技术学院甘肃张掖 734000)
【摘要】：
维生素C能防治坏血病，又称抗坏血酸，主要分为还原性和脱氢型两种，是一种高度水溶性维生素，具有稀二醇的结构，极易脱氢，显酸性和强还原性。是维持机体正常生理功能的重要维生素之一，广泛参与机体氧化，还原等复杂代谢过程，是蔬菜水果中的一项非常重要的营养指标。维生素C广泛存在与新鲜水果及蔬菜中，尤以番茄，橘子，山楂，刺梨和辣椒中含量最丰富。若人体缺乏维生素C会感到全身乏力，食欲减退，能引起坏血病，主要症状是出血，关节血性渗透和关节软骨的改变。维生素C是一种重要的自由基清除剂，它通过逐级供给电子而变成三脱氢坏血酸，从而起到清除自由基的作用。
【关键词】：
维生素C含量组织提取液抗坏血酸 2,6-二氯酚靛酚还原性【引言】：
人类的健康，儿童的发育都需要维生素。维生素是各种植物根,茎,叶的主要成分，广泛存在与大自然中。人吃纤维素，肠因纤维素存在而多蠕动，并且因纤维素多为羟基化合物，具有亲水性，在肠里因吸水而使肠保持湿润，不致太干燥防止产生肠癌等疾病。维生素C能促进胶原生物合成，有利于组织创伤伤口的愈合，促进生物氧化还原过程，保持细胞膜的完整性，改善铁,钙和叶酸的作用。维生素C可以预防牙龈萎缩和出血，让健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿，可以预防动脉硬化，可以治疗贫血，可以防癌，可以增加血管壁的厚度保护细胞，解毒，保护肝脏。维生素A能保护视力，维护上皮细胞的正常结构，促进骨骼的生长发育，增强机体免疫力。维生素b2可预防口角炎，舌炎，促进皮肤，指甲，毛发的生长，增强视力，减轻眼睛的疲劳。维生素D13提高机体对钙，磷的吸收，促进生长和骨骼硬化，促进牙齿健全。随着社会的发展与进步，维生素对我们的影响日益加深，维生素C其衍生物成为美白护肤品的主要成分，可以增强皮肤弹性，
防止紫外线的辐射。果蔬中维生素C含量受果蔬种类，品种，栽培条件，成熟度和储藏条件有关。因此，测定维生素C的含量，可以作为果蔬的营养品质和储藏效果的评价之一。
1 材料和方法
1.1 材料
材料：苹果猕猴桃甜椒尖椒
仪器：组织捣碎机电子天平离心机容量瓶烧杯刻度吸管三角瓶微量测定管
试剂：20g/L的草酸:20g草酸用蒸馏水溶解,并定容1000mL。
0.1mg/mL的标准抗坏血酸溶液:准确称取0.1000g的抗坏血酸用
10g/L的草酸溶解，并定容100mL,用前稀释10倍即为0.1mg/mL 的抗坏血酸溶液。
2,6-二氯酚靛酚溶液:准确称取0.1000g2,6-二氯酚靛酚，加入208g 的碳酸氢钠的沸水中溶解，过滤，滤液并定容1000mL，储藏与冰箱中。
每周重新配置，临用前用标准抗坏血酸溶液标定。
2,6-二氯酚靛酚溶液的标定:准确称取0.1mg/mL的抗坏血酸1mL,置三角瓶中，加入9mL10g/L的草酸溶液，以2,6-二氯酚靛酚溶液滴定至
淡红色，并保持15s即为终点。根据消耗的2,6-二氯酚靛酚溶液计算 1mL燃料相当与你多少毫克的抗坏血酸。
1.2方法
维生素具有烯醇式羟基，极易脱氢，因而具有很强的还原性，燃料2,6- 二氯酚靛酚具有较强的氧化性。还原性抗坏血酸能将2,6-二氯酚靛酚还
原，同时自身被氧化成脱氢型抗坏血酸，当溶液中的抗坏血酸完全被氧化时，则滴下的燃料立即使草酸溶液呈现浅粉红色，这一颜色转变可以指示滴定终点，根据消耗2,6-二氯酚靛酚量可以计算出样品中抗坏血酸的含量 (1)维生素C的提取
用天平称取各种果蔬10g匀浆，将匀浆转移到50mL的容量瓶中，用20g/L的草酸定容于刻度。然后过滤。
(2)样品的滴定
准确吸取滤液两份各10mL,分别置于两个100mL 锥形瓶中，用2,6-
二氯酚靛酚溶液滴定至淡红色，并保持15s 即为终点。另取10mL1%
草酸作空白对照。
1.3数据统计
表格 1 几种果蔬中维生素C 的含量 样品 重量 定容体积 测定体积 样品消耗DCPIP 体积 空白消耗DCPIP 体积 测定度T 样品VC 含量 甜椒 2.5g 50ml 1ml 1.35ml 0.28ml 0.0473 101.222 尖椒 2.5g 50ml 1ml 2.10ml 0.28ml 0.0473 172.172 猕猴桃 2.5g 50ml 1ml 1.60ml 0.28ml 0.0473 124.872 苹果 2.5g 50ml 10ml 0.50ml 0.28ml 0.0473 2.0812
020
40
60
80
100
120
140
160
180
甜椒尖椒猕猴桃苹果
图1 不同果蔬Vc 的含量
计算：维生素C(mg/100g)=(V1-V2)×T ×Vt/(W ×Vs)×100
其中：V1为耗用的染料体积平均值；
V2为空白滴定耗用的染料体积平均值;
T 为1mL 染料能氧化抗坏血酸的毫克数
W 为样品的重量
V 测为滴定时取用的样品液体积
2结果分析
2.1 不同果蔬中Vc含量的测定结果
甜椒中的Vc含量为101.222
尖椒中的Vc含量为172.172
猕猴桃中的Vc含量为124.872
苹果中的Vc含量为2.0812
3结论
(1)经实验测定,蔬菜和水果中含有一定量的维生素，且尖椒和猕猴桃中
Vc含量较高,甜椒和苹果中Vc含量较低。
(2)人们应该多吃水果和蔬菜,补充体内的维生素含量,增加抵抗力和免疫
力,保护肝脏,促进骨骼的生长发育。
【参考文献】
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[9]李彩霞.几种果蔬中维生素C含量的比较[J]
创新性实验 ---苹果中维C含量的测定
前言： 苹果，又名柰、频婆、天然子，苹果为蔷薇科苹果属植物的果实。苹果酸甜可口，营养丰富，是老幼皆宜的水果之一。它的营养价值和医疗价值都很高。每100g鲜苹果肉中含糖类15g，蛋白质0.2g，脂肪0.1g，粗纤维0.1g，钾110mg，钙0.11mg，磷11mg，铁0.3mg，胡萝卜素0.08mg，维生素B1为0.01mg，维生素B2为0.01mg，尼克酸0.1mg，还含有锌及山梨醇、香橙素、维生素C等营养物质。中医认为苹果有生津、润肺；除烦解暑、开胃醒酒、止泻的功效。现代医学认为对高血压的防治有一定的作用。欧洲人说：“一天吃一个苹果，医生远离你”。加拿大人研究表明，在试管中苹果汁有强大的杀灭传染性病毒的作用，吃较多苹果的人远比不吃或少吃的人得感冒的机会要低。所以，有的科学家和医师把苹果称为“全方位的健康水果”或“全科医生”。 维生素是是我们经常听到的一个词语，我们每天都要通过食物摄入各种各样的维生素，维生素同我们的健康是密切相关的，维生素C 是心血管的保护神、心脏病患者的健康元素。维生素C（又称抗坏血酸）普遍存在于水果和蔬菜中，也是一种对人类而言至关重要的物质：人体缺乏维生素C 将导致坏血病，维生素C还能防止传染性疾病，甚至癌症。所以，食品饮料医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的含量。
苹果中含有Vc，不过含量比较低，每100克苹果中Vc的平均含量为4毫克。 维生素C含量的测定方法很多。一般方法有碘量法，2，6-二氯靛酚滴定法;2，4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。 维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。若采用2，6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。二甲苯-二氯靛酚比色法虽然适用于测定深色样品还原型抗坏血酸,但由于萃取液二甲苯为有机溶剂,有很强的毒性,既不利于操作人员的健康,也不利于环境保护,故不推荐此测试方法。 而碘滴定法仅需常规滴定设备,条件易于满足。因此,在满足测定范围和测定精度要求的前提下,应尽可能选择不需要昂贵仪器设备条件、简单易行的方法。pH控制在3-5比较适合。 本次实验用的是直接碘量法测定维生素C。 在本次实验中，通过查找资料、设计实验、操作实施，等过程，预期达到如下目的： 1、掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。 2、掌握维生素C的提取方法。 3、实践各种溶液的配制及其标定操作。 4、通过计算，了解同类但不同品种水果在微量物质的含量上 是否存在显著差异。
诚信声明 本人郑重声明： 所呈交的毕业项目报告/论文《果汁饮料中维生素C含量的测定》是本人在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。论文中所引用是他人的无论以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。 本声明的法律结果由本人独自承担。 作者签名： 年月日
摘要：果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生素C。维生素C又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁中的维生素C的含量。本次方法简单，可靠，准确度较高，在实验室得到广泛应用。 关键词：果汁饮料；维生素C；碘量法
目录 1 绪论 (1) 1.1 果汁饮料的概念 (1) 1.2 果汁饮料的发展 (1) 1.3 对果汁饮料中维生素C测定意义 (1) 2. 实验部分 (3) 2.1实验原理 (3) 2.2实验仪器与试剂 (3) 2.3 实验步骤 (4) 2.4数据处理 (5) 3.结果与分析 (7) 3.1数据变动原因 (7) 3.2不同方法对比实验 (7) 3.3酸碱性对维生素C测定的影响....................................................................... 3.4含量影响因素................................................................................................... 4.结论........................................................................................................ 参考文献.. (11) 致谢 (12)
紫外分光光度计法 测定几种常见果蔬中维生素C的含量 摘要：利用维生素Ｃ对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性，用紫外分光光度法测定５种常见果蔬中维生素Ｃ的含量。最大吸收波长为243nm，标准曲线方程为A=0.00537c，相关系数为R^2＝0.99539。9种果蔬中维生素Ｃ含量［ｍｇ·（１００ｇ）－１］分别为：青尖椒111.8、上海青104.2、韭菜82.5、小白菜78.9、西芹59.70、胡萝卜49.8、西兰花28、茄子26.4、山药14.9。该方法简单、快速，结果令人满意。 1.前言 维生素Ｃ又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素。能预防牙龈出血及萎缩、提高人体免疫力，对坏血病、动脉硬化、贫血等有一定疗效。天然存在的抗坏血酸有L型和D型2种，后者无生物活性。维生素C 是呈无色无臭的片状晶体，易溶于水，不溶于有机溶剂。在酸性环境中稳定，遇空气中氧、热、光、碱性物质，特别是由氧化酶及痕量铜、铁等金属离子存在时，可促进其氧化破坏。氧化酶一般在蔬菜中含量较多，故蔬菜储存过程中都有不同程度流失。但在某些果实中含有的生物类黄酮，能保护其稳定性。 维生素Ｃ的测定方法主要有紫外分光光度法、红外光谱法、2,6－二氯靛酚滴定法、高效液相色谱法、钼蓝比色法、原子吸收法、碘量法、电位滴定法、荧光光度法、毛细管电泳法、流动注射化学发光法[2-12]等。其中原子吸收法、高效液相色谱法和荧光光度法仪器相对昂贵；碘量法和电位滴定法操作步骤较繁琐，而且受其它还原性物质、样品色素颜色和测定时间的影响；紫外分光光度法是根据维生素Ｃ对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性，于243nm处测定样品液与碱处理样品液两者吸光度之差，通过标准曲线方程，即可计算样品中维
研究性学习成果 关于果汁中VC的含量 浙江澄潭中学高一（x）班 指导教师： xxx 组长： xxx 小组成员： xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx 课题研究的时间：2008年12月到2009年4月
关于果汁中Vc含量的研究 新昌澄潭中学xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx 摘要：随着人们生活水平的提高。人们对营养摄取的要求也越来越高。水果中富含Vc。但也有一些同学影响着水果中Vc的含量。比如，一些水果为了防虫害日晒。在生长过程中常用纸袋包裹起来，结果造成维生素C含量减少；夏季水果丰收，储藏于冷库，冬天出售时，水果的维生素C含量也会减少；现代家庭一般都有冰箱，许多人喜欢买大量水果放入。但水果存放的时间越长，维生素C损失就越多。 关键词：Vc含量果汁 一：研究背景 随着人们的生活水平提高，有些同学养成了天天吃水果的习惯，但同学们对于哪些水果营养丰富，Vc含量较多还不是很清楚。因此我们想测出各种水果及果汁饮料中Vc含量，知道较好的水果品种和果汁饮料品牌。 二：研究过程 从2008年12月起，到2009年4为止，历时5个月，我们利用研究性学习时间和其他课余时间对果汁中Vc含量进行了初步研究。除采用文献研究法和访谈法以外，我们还进行了实验法。 实验1： 实验目的：测量果汁中Vc的含量。 实验器材：碘滴定液（0.05mol/L），淀粉指试液。 实验原理：将样品加冷水与稀醋酸使溶解，加淀粉指示液，立即用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并在30秒内不褪色，读出碘滴定液使用量，计算Vc的含量。 实验步骤：取样品20g精密称量，加冷水100ml与稀醋酸10ml使其溶解，加淀粉指试液1ml，立即用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并在30秒内不褪色，并将滴定结果用空白试验校正，记录消耗的碘滴定液的体积数（ml），每1ml碘滴定液（0.05mol/L） 相当于8.806mg的C 6H 8 O 6 。 实验记录：
水果中维生素C含量的测定 佛山三中高中部陈荣智招树满何衍健 指导老师丘晓琳 0 引言 维生素C的功效早已被人们广泛接受，从营养补充剂、维生素C糖果、到涂在脸上的含有维生素C的保养品，全都标榜着能让你更白皙、更健康。德国营养研究会建议，每人每天应摄取50~100mg的维生素C，才能刚好让血中的维生素C浓度达到饱和，如果摄取超过此范围，身体也无法多吸收，等于浪费。而30mg的维生素C是人体1天摄取维生素C的最少值，如果低于30mg，身体就会缺乏维生素C，使部份机能无法正常运作，长期下来，甚至出现坏血 症。当下，人们讲究“食疗”，倡导“天然”，认为从天然产物摄取维生素C 更安全、更能适应人体的需要。故，我们必须思考“吃什么，怎样吃”的问题。基于这点，本课题对普遍认为含维生素C较多的水果中的维生素C的含量以及对处理过的水果（如加热）中维生素C含量进行了测定，以求得从天然产物中摄取维生素C的较佳方案。 1 维生素C简介 1.1.1维生素C的结构及性质 维生素C （Vitamin C ，Ascorbic Acid，分子式： C6H8O6 ；分子量：176.12u；分子结构如左图）又叫抗坏血 酸，是一种水溶性维生素，水溶液呈酸性，在溶液中会氧化 分解。 1.1.2维生素C主要生理功能 1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合； 2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。 3、改善铁、钙和叶酸的利用。 4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。 5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。； 6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。 1.1.3维生素C的药物作用 近代研究表明VC对人体健康至关重要： 1．坏血病。血管壁的强度和VC有很大关系。微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组
水果中维生素C含量测定
（一）维生素C有关概念介绍 ①基本定义 ②功效 ③营养价值 ④适宜人群与正常需求 ⑤VC与癌症 （二）研究活动原理与准备 ①实验原理 ②试剂和原料 ③实验步骤 （三）研究活动过程与总结 ①西瓜的取样及其VC含量测定 ②柑橘的取样及其VC含量测定 ③葡萄的取样及其VC含量测定 ④香蕉的取样及其VC含量测定 ⑤草莓的取样及其VC含量测定 ⑥分析实验误差与心得体会
一．维生素C有关概念介绍 1.基本定义 维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。 2.功效 1、胶原蛋白的合成：胶原蛋白的合成需要维生素C参加，所以VC 缺乏，胶原蛋白不能正常合成，导致细胞连接障碍。人体由细胞组成，细胞靠细胞间质把它们联系起来，细胞间质的关键成分是胶原蛋白。胶原蛋白占身体蛋白质的1/3，生成结缔组织，构成身体骨架。如骨骼、血管、韧带等，决定了皮肤的弹性，保护大脑，并且有助于人体创伤的愈合。 2、治疗坏血病：血管壁的强度和VC有很大关系。微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组织。这种情况在皮肤表面发生，则产生淤血、紫癍；在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象，乃至死亡。 3、预防牙龈萎缩、出血：健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。牙龈是软组织，当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。维生素C 略带酸性，作为微量营养素被摄入体内，经体内溶解、消化，其酸碱性对人体的影响是微乎其微的，所以不必过份在意它的酸碱性。维生素C有助巩固细胞组织，有助于胶原蛋白的合成，能强健骨骼及牙齿，还可预防牙龈出血，长期服用对牙齿、牙龈无害而且有益。
果汁中Vc含量的测定 引言：随着科学技术的发展，食品中维生素C的测定方法很多，如高效液相色谱法、荧光分光光度法、原子吸收光谱法、紫外分光光度法、滴定分析法、钼蓝比色法、碘量法等，其中高效液相色谱法、荧光分光光度法和原子吸收光谱法要求样品的纯度较高，还需要有昂贵的仪器；紫外分光光度法中2，4-二硝基苯肼比色法操作麻烦，耗时较长；2，6-二氯靛酚法操作简便且应用最普遍，但是药品价格昂贵，而且多数果汁样品溶液都有颜色，使滴定终点不易判定，使用脱色剂也很难脱色完全，且造成VC的损失。相比之下，碘量法只需标定碘液，其后续操作方便简单，易操作，故本次试验采用碘量法测定果汁中维生素C的含量。 关键字：维生素C 碘量法碘溶液可溶性淀粉滴定 一、实验部分 (一)、实验原理 维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，因而可用I2标准溶液直接测定。 C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI 使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、汁菜、水果中维生素C的含量。 由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑到 I -在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。 (二)、实验仪器及药品 材料：果汁。 仪器：烧杯多个、量筒、玻璃棒、滴管、容量瓶多个（250mL）、酸式滴定管、滤纸、锥形瓶等。 药品：0.02mol /L碘溶液、2% 可溶性淀粉溶液、2% HC l溶液。 (三)、试验步骤 1、购买市场上现成的果汁； 2、滴定果汁中vc的含量； （1）、移取50ml果汁注入250 ml锥形瓶中，三份，分别向三个锥形瓶中加人3m l淀粉溶液，再滴加10ml醋酸，将PH 值调至3左右； （2）、用0.02mol /L碘溶液滴定果汁，在滴定过程中，边滴边晃动锥形瓶，直到提取液呈现蓝色，且在30 秒不褪色；
实验三果蔬中维生素C的定量测定（紫外法） （4学时） 一、实验目的 1. 学习用铜离子氧化法测定维生素C（Vc）（紫外法）； 2. 了解Vc定量测定的其他方法，如：磷钼酸比色法、碘量法、2,6-二氯酚靛酚滴定法（近年来用全自动电位滴定仪进行电位滴定）、紫外法、2,4-二硝基苯肼测定总抗坏血酸量、高效液相色谱法、毛细管电泳法、荧光法、Flinb近红外分光光度法等。 二、实验原理 抗坏血酸在波长243～267nm处有较高的吸收值，但在样品成分比较复杂时，因有强烈的背景吸收而不适宜用紫外法测定其Vc含量。用碱加热法等处理法都存在试剂较贵、操作复杂、时问长等一系列问题而不能广泛应用。利用铜离子消除背景误差，能直接测定一些水果蔬菜样品中的Vc含量而不需要进行前处理，操作简单干扰少。 附加说明：在测定Vc的国标方法中，荧光法为测定食物中Vc含量的第一标准方法，2,4-二硝基苯肼法作为第二法。 三、实验器材与试剂 实验材料 桔子 实验器材 紫外/可见分光光度计；涡旋混合仪；高速冷冻离心机；榨汁器；电热恒温水浴锅；试管与试管架；胶头器长滴管及移液管；250mL烧杯等。 实验试剂 1. 120μg/mL Vc贮液：120mg Vc，加适量蒸馏水溶解，然后用1000毫升容量瓶定容。存4℃备用。 2. 5μg/mL的铜离子溶液：①先配成1000μg/mL的硫酸铜溶液；②取上述
硫酸铜溶液5mL，加入1mol/L的醋酸溶液7mL及1mol/L醋酸钠200mL，用蒸馏水定容。③5×104mol/L的EDTA溶液：36.5mgEDTA溶于适量蒸馏水，250 mL 馏水定容。④铜离子-EDTA混合液（6.2×105mol/L）：使用前将上述铜离子溶液和EDTA以4:1（v/v）混合而成（现用现配）。 四、实验步骤 1. 标准曲线制作 取12支试管（大试管）分成2组，按下表进行操作。维生素C溶液浓度为120μg/mL。 2. 样品测试 取一定量的桔子瓣记录克数。挤压成汁，9000 rpm，4℃离心15min，取上清液量其体积并稀释20倍。 1 mL样品稀释液，加入5mL铜离子-EDTA混合液（pH6）于波长267nm处测定其吸收值，结果为J（I）。 取1mL样品稀释液加入4mL铜离子溶液（5μg/mL），50℃水浴中加热15min，以破坏所有Vc，然后加入1mL 5×104 mol/LEDTA溶液于波长267nm处测定其吸收值，结果为J（II）。 3. 计算 样品中Vc含量= M S V J ?? ? ? 6 其中：6——铜离子-EDTA溶液稀释倍数△J——J(I )-J(II) V——材料总体积
果蔬维生素C 含量测定及其分析 摘要 本次实验我们测定了橘子中的维生素c 含量，试验中，通过2,6-二氯酚靛酚对维生素C 的滴定从而测定了橘子所含的维生素C 含量，我们测得橘子的维C 的含量是20.46mg/100g ，相对较低。经查阅资料，讨论后发现维生素C 在空气中易氧化，而且不同成熟程度、品种、新鲜程度、生长地、测定温度等客观因素也会对其有很大的影响。 一、前言 实验目的： 测定橘子中的维生素c 含量，从而进行分析。 实验原理： 维生素C 是人类营养中最重要的维生素之一，缺少它时会产生坏血病，因此又称为抗坏血酸（ascorbic acid ）。它对物质代谢的调节具有重要的作用。近年来，发现它还有增强机体对肿瘤的抵抗力，并具有化学致癌物的阻断作用。 维生素C 主要存在于新鲜水果及蔬菜中。水果中以猕猴桃含量最多，在柠檬、桔子和橙子中含量也非常丰富；蔬菜以辣椒中的含量最丰富，在番茄、甘蓝、萝卜、青菜中含量也十分丰富，野生植物以刺梨中的含量最丰富，每100克中含2800毫克，有“维生素C 王”之称。维生素C 为无色晶体，味酸，溶于水及乙醇，不耐热，在碱性溶液中极不稳定，日光照射后易被氧化破坏，有微量铜、铁等重金属离子存在时更易氧化分解，干燥条件下较为稳定。故维生素C 制剂应放在干燥、低温和避光处保存；在烹调蔬菜时，不宜烧煮过度并应避免接触碱和铜器。 C C C C C C HO H HO HO O H OH O 2 N OH Cl Cl O +C C C C C C O H O HO O H OH O 2 N OH Cl Cl O + O H (蓝色) 还原型抗坏血酸 氧化型脱氢抗坏血酸 2，6－二氯酚靛酚还原型2，6－二氯酚靛酚(红 色)H OH + (无色） N Cl Cl O H H 维生素C 具有很强的还原性。它可分为还原性和脱氢型。还原型抗坏血酸能还原染料
饮料中维生素C的测定实验设计方案【实验原理】 1.维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C 6H 8 O 6 。Vc具有还原性，可被I 2 定量氧化，因 而可用I 2 标准溶液直接测定。其滴定反应式如下： C 6H 8 O 6 ＋I 2 = C 6 H 6 O 6 ＋2HI 用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。 2.I 2 标准溶液的标定（间接碘量法） 碘标准溶液可选用As 2O 3 直接标定，由于As 2 O 3 是有毒性物质，本实验选用Na 2 S 2 O 3 标定碘。而Na 2S 2 O 3 不是基准物质，不能直接配制标准溶液，需用K 2 Cr 2 O 7 来标定。故 I 2标准溶液的标定方法为：先用K 2 Cr 2 O 7 标定Na 2 S 2 O 3 的浓度，再用Na 2 S 2 O 3 标定I 2 标准 溶液的浓度。 ①用K 2Cr 2 O 7 做基准物质，间接碘量法标定Na 2 S 2 O 3 溶液的浓度。其过程为：K 2 Cr 2 O 7 与KI先反应析出I 2，析出的I 2 再用标准的Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，从而求得Na 2 S 2 O 3 的浓 度。这个标定Na 2S 2 O 3 的方法为间接碘量法。 标定Na 2S 2 O 3 溶液时有：6I－＋Cr 2 O 7 2－＋14H＋ = 2Cr3＋＋3I 2 ＋7H 2 O； 2S 2 O 3 2－＋I 2 = S 4 O 6 2－＋2I－ 根据以上反应方程式可知Na 2S 2 O 3 标定时的计量系数比为： K 2C 2 O 7 :Na 2 S 2 O 3 = 1:6。 ②用标准的Na 2S 2 O 3 溶液标定I 2 标准溶液的浓度，用淀粉溶液作指示剂，若溶液 突变成蓝色，则滴定终点到达。 碘量法的基本反应式：2S 2O 3 2－＋I 2 = S 4 O 6 2－＋2I－ 根据以上原理可知各物质的定量关系比为： Vc ：I 2：Na 2 S 2 O 3 ：K 2 C 2 O 7 = 1 ：1 ：2 ：1/3 【实验内容】 测定不同饮料（统一鲜橙多，汇源橙汁）中维生素C的含量。 【实验用品】 1.实验试剂 （1）市售“统一鲜橙多”“汇源橙汁”饮料 溶液的配制依据：根据“统一鲜橙多”饮料包装上标明的维生素C的含量： 25mg/100ml，换算成摩尔浓度约为1.42×10-3mol/L（汇源橙汁含量与其近似）。由于其浓度太小，配制溶液所需药品的质量太小，称量时不准确，故将其扩大10倍，因此配制I 2 标准溶液的浓度大概为1.42×10-2mol/L，标定好后，再稀释10倍，测 定维生素C的含量。根据各物质的定量关系比：Vc：I 2：Na 2 S 2 O 3 ：K 2 C 2 O 7 = 1：1：2： 1/3，计算出所需溶液的浓度，再根据各物质的相对摩尔质量，计算出配制一定体积 的该浓度的溶液所需的称量质量。由于K 2C 2 O 7 是基准物质，需准确称量，其他药品 用托盘天平粗称即可。 (2)K 2Cr 2 O 7 标准溶液（约为1/3的2.83×10-2 mol/L）：用电子分析天平准确称 取0.34—0.35克的K 2Cr 2 O 7 基准物质，置于烧杯中加入适量蒸馏水，待其全部溶解 后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀，备用。 (3)I 2溶液（约为2.83×10-2 mol/L，控制滴定体积在25ml内）：称取1.8g I 2 ， 置于研钵中加少量水，充分研磨。待I 2 全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶，加水稀释至250mL，摇匀，放置暗处保存。
《水果和蔬菜中维生素C含量的测定》教案 上海师范大学附属外国语中学彭石娟 一、教学目标 1.初步学会水果蔬菜中Vc的测定，通过组内成员间的交流和讨论，体验并共享实验结果。 2.知道设计实验的原则：单因子变量、对照。 3.通过查找资料了解维生素的功能，在日常生活中能合理膳食。 4.体验科学探究的过程，形成认真严谨的科学态度，了解生化相关职业。 【重点】 知道实验设计的原则，形成认真严谨的科学态度。 【难点】 利用已知标准量来换算被测品维生素C含量。 二、课前准备 1.教师实验准备： 【试剂】各种水果和蔬菜，0.5%淀粉溶液，0.1%碘液，稀盐酸、碘液 【仪器】烧杯，锥形瓶，量筒，铁架台，酸式滴定管，pH试纸，容量瓶，研钵，滤纸，漏斗，榨汁机，电子秤或天平。 2.学生准备 完成《维生素相关资料收集单》 三、实验原理 维生素C又名抗坏血酸，它是人体维持生命不可缺少的营养成分之一。维生素C的主要生理功能是促进人体胶原蛋白的形成、参与体液内多种氧化还原反应、具有解毒作用等。在蔬菜水果中，含有人体所需的多种营养成分，其中最突出的就是维生素C。 维生素C是强还原性物质，在酸性溶液中，能把碘（I2）还原成碘离子（I-），而当碘液过量时，又会使被测溶液里的淀粉显蓝色，因此利用这一原理，可以用直接碘量法测定水果蔬菜中维生素C的含量。 四、教学方法——PBL教学 PBL教学法是项目学习（problem based-learning），由美国教授Barrows于1969年首创，它是在构建主义理论指导下，基于问题解决的一种重要的教学方法，强调以学生自主和小组学习为主，学生对问题进行分析，找到并学习解决问题所需的知识，提出完整的解决方案，而教师在此过程中的作用是及时提供知识上的帮助和引导，为学生的活动进行提供保障。
橙汁饮料中Vc含量的测定 2010级环境科学1班 古娟（201008011138）黄俊杰（201008041141）实验原理： 1.维生素C又称抗坏血酸，分子式为C 6H 8 O 6 ，Vc呈酸性，具有较强的还原 性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化。在弱酸性条件下，能与碘单质发生氧化还原反应，反应式为: C 6H 8 O 6 +I 2 =C 6 H 6 O 6 +2HI 可利用此性质滴定，以淀粉（遇碘变蓝）为指示剂。 2.Na 2S 2 O 3 见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经8-14天后用K 2 Cr 2 O 7 做基准物 间接碘量法标定Na 2S 2 O 3 溶液的浓度，即称取一定量的K 2 Cr 2 O 7 ，在弱酸性溶液中 与过量的KI作用析出一定量的I 2用K 2 Cr 2 O 7 滴定。 Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O 此时应考虑K2Cr2O7基准物的反应条件： 1）合适的酸度。溶液酸度高反应快，酸度太大，I-易被空气，且Na 2S 2 O 3 易 分解，故酸度一般在0.2?0.4 mol?L-1为宜。 2）K 2Cr 2 O 7 与KI的反应速率慢，所以应在带塞的锥形瓶中暗处放置一段时 间，使两者反应完全。 3）所用 KI溶液不得含有I 2或K 2 Cr 2 O 7 。 4) 滴定前需将溶液稀释。 若滴定到终点后，溶液迅速变蓝表示Cr 2O 7 2-离子反应不完全，可能是放置的 时间不够或溶液稀释过早。 3. I 2可以用已标定好的Na 2 S 2 O 3 进行标定，考虑到I 2 在强酸性中也易被氧 化，故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。 Na 2S 2 O 3 在弱酸性及KI存在条件下定量滴定I 2 ： I2+2S2O32-==2I-+S4O62- 实验试剂： 硫代硫酸钠（s） KI（s） HCl溶液（6 mol?L-1） HAc溶液 （2 mol?L-1） K 2Cr 2 O 7 标准溶液淀粉指示剂（5g/L） I 2 标准溶液 （0.005mol?L-1）橙子饮料样品（Vc含量约为25mg/100ml）。实验步骤： 一、溶液的配制 1、硫代硫酸钠（0.01 mol?L-1）： 称取1.3g Na 2S 2 O 3 ?5H 2 O溶于500ml新煮沸的蒸馏水中，加入0.1g，保存于 棕色试剂瓶中，放置一周后进行标定 2、K 2Cr 2 O 7 标准溶液： 称取重铬酸钾固体0.5-0.6g，加水溶解后移入250 ml容量瓶中，用水稀释至刻度线处，摇匀。 3、KI（20%水溶液） 称2.5g KI固体溶于50 ml蒸馏水中。
测量酒精专用 【测量原理】酒精度计的原理应该是根据密度计的原理设计的，我们知道乙醇的密度是小于水的，而相应的酒精（乙醇）度越大，那酒的密度也越小而浮力也越小。酒度计就是根据这种差异而算出乙醇的含量的。 测量酒精酒度通常用酒精表，酒精表又称酒精比重计。酒精表是根据酒精浓度不同，比重不同，浮体沉入酒液中排开酒液的体积不同的原理而制造的。当酒精计放入酒液中时，酒的浓度越高，酒精计下沉也越多，比重也越小；反之，酒的浓度越低，酒精计下沉也越少，比重也越大 【使用方法】 测量浓度时，将部分酒精倒入量筒中，注意不要倒得过满，再把温度表和酒精表放入量筒里不要贴筒壁，稍等片刻，目光平视看准温度与酒度，通过《酒度、温度换算表》，然后查出标准(20℃的酒度)。使用酒精计测量酒度时，应注意：由于表面张力的原因，酒精表面与酒精计长轴的接触处会出现弯月面。因此，我们在读数时，应以水平面为准 葡萄酒专用酒度计使用说明： 1.将酒度计漏斗端朝上，把少量葡萄酒注入漏斗，葡萄酒会沿着毛细管开始向末端移动，等到末端有几滴葡萄酒滴出时，这时把仪器颠倒过来，葡萄酒会沿着毛细管退后，在停住的那个地方直接读出的刻度就是酒的度数。 2.同样的方法测出纯净水的酒度。 3.用葡萄酒测的数值减去纯净水的数值，就接近葡萄酒的酒度。【注意事项】 1.清洗干净。(可用高度白酒泡一下，然后用温水冲一下) 2.酒的温度在20度时，测量结果最准确 3. 葡萄酒里面的固形物和微粒会影响测定结果。仪器在使用后应该彻底清洗，晾干后确认毛细管里无气泡无杂质方可使用。 4.酒度在0-25度的液体可直接测，超过25度需按比例用清水稀释后再测，测量结果为：直接读数×稀释倍数 白酒酒度计使用说明:将待测酒装入100ml量筒中，将酒度计大头朝下放入量筒中，酒度计会飘起来，这时候看酒度计上显示的酒精度（量筒内酒上液面与空气交接处刻度值即为酒精度）
水果中VC含量的测定 一实验仪器与试剂 紫外-可见分光光度计,电子天平，高速离心机， 抗坏血酸标准液（Vc标准液）1mg/ml（现用现配） 棕色容量瓶 提取剂1%HCL 二原理： 根据Vc对紫外线产生吸收和在碱性环境中不稳定容易被氧化的特性，于波长243nm处测样品溶液与碱处理样品（参照）的吸光度之差，通过查校准曲线，计算样品中Vc的含量。 三步骤 1波长的选择 分别对不同浓度的Vc与试剂空白溶液在200——400nm范围内扫描，测其最大吸收峰处的波长λ。 2.校准曲线的绘制 准确称取抗坏血酸（维生素C）10mg，用提取剂1%的HCL溶解，并定容到100ml，此时浓度为100μg/ml。分别吸取0.00 0.10 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20ml标准液，用1%的HCL稀释10倍，浓度分别为0.00 1.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00μg/ml。以1%HCL为参照，在波长λ处，测其吸光度A，以各浓度Vc液与空白参照吸光度之差△A对抗坏血酸浓度C绘制校准曲线。 3.样品测定 样液制备：将水果样品洗净去皮，称取果肉100g，加入100ml提取剂，迅速搞成匀浆，称取10g浆状物，用提取剂将样品移入并定容到00ml容量瓶中，摇匀。若透明则可直接取样测定，若浑浊，可通过离心来消除。 样液的测定：准确移取澄清透明的0.5ml提取液于试管中，加9.5ml 1%HCL，以HCL 为对照，在波长λ处测定其吸光度。 待测碱处理样液的测定：取0.5ml透明提取液，加6滴0.5mol/l的NAOH溶液（约0.3ml），室温下放置40min后，加9.2mlHCL后摇匀，以6滴NAOH跟1%HCL的混合液为对照，测其λ波长下的吸光度。 4.结果计算 由待测样品与待测碱处理样的吸光度之差查校准曲线，即可计算出样品中Vc的含量，也可直接以待测碱处理液位对照，测得待测也的吸光值，查校准曲线，计算Vc含量。 Vc的含量：mg/100g=（200*C）/（m*V） 其中：m-——样品重量g; 200——稀释倍数；C——从校准曲线上查的的Vc含量μg/ml V——测试时吸取提取液体积ml 三结果与讨论 1.溶剂对吸光度的影响， 单独测1%HCL在波长λ出的吸光度，可通过扣除其作为对照的吸光值。 2.待测碱处理样的静置时间 每隔5分钟，取少量测其吸光度。 3.吸光度检测范围 对打吸光度值最好不要超过0.8,浓度过高容易造成校准曲线的弯曲 4.方法的精密度
方法一、 2.6－二氯酚靛酚滴定法 二、原理 Vc又称抗坏血酸，还原型抗坏血酸能还原染料 2.6－二氯酚靛酚钠盐，本身则氧化成脱氢抗坏血酸。在酸性溶液中， 2.6－二氯酚靛酚钠离子呈红色，被还原后变为无色。 三、实验器材 锥形瓶、 微量滴定管、 研钵、 容量瓶、 吸量管等。 四、实验试剂 2% 草酸溶液：取2g草酸溶于100ml蒸馏水中。 1% 草酸溶液：取1g草酸溶于100ml蒸馏水中。 标准抗坏血酸溶液（ 0.1mg/ml ）：精确称取10mg抗坏血酸，以1%草酸溶解并定容到100ml。储存到棕色玻璃瓶中，最好临用前配制。 0.001N 2.6－二氯酚靛酚钠溶液：将50mg2.6－二氯酚靛酚钠溶解于约 的热蒸馏水中，冷却后定容到250ml，储存在棕200ml含有52mg NaHCO 3 色瓶中，保存在低温下。2.6－二氯酚靛酚钠不稳定，必须在一周内用完。 用前必须标定到1ml2.6－二氯酚靛酚钠相当于0.088mg抗坏血酸。 五、操作 1、植物样品Vc提取液的制备： 用电子天平准确地称取辣椒 0.5 g ，样品必须预先用温水洗去泥土，并在空气中风干，加25ml 2%草酸溶液匀浆，并将匀浆液转入50ml离心管中；用少量2%草酸溶液冲洗匀浆杯，一起转入离心管中进行离心（ 5min,4500rp ），将上清液移入 50ml 容量瓶，用少量2%草酸冲洗沉淀并离心保留上清，如此反复抽提 3 次，最后用 2% 草酸定容到50ml。 2、测定：
每次量取 5ml提取液放入小锥形瓶内进行滴定。用微量滴定管以 2.6－二氯酚靛酚钠溶液滴定到提取液呈现淡粉红色，并在 15～30 秒内不褪色，滴定过程必须迅速，不要超过 2 分钟。 另取 5ml 2%草酸作空白对照进行滴定。 平行进行 2-3 次，计算样品中Vc含量。 M=[(V A -V B ) × C × 0.088 × 100]/ （ D × W ） M ： 100g 样品中含抗坏血酸的质量 mg V A ：滴定样品管时所用去染料体积数 ml VB ：滴定空白管时所用去染料体积数ml C ：提取液总体积ml D ：滴定时所取的样品的提取液毫升数 W ：被检样品的重量 0.088 ： 0.001N2.6－二氯酚靛酚钠溶液 1ml 相当于 0.088mgVc 方法二、紫外快速测定法 （张波老师说用这个方法做实验） 一、原理： Vc的2.6—二氯酚靛酚容量法，操作步骤较繁琐，而且受其它还原性物质、样品色素颜色和测定时间的影响。紫外快速测定法，是根据Vc具有对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性，于243nm处测定样品液与碱处理样品液两者消光值之差，通过查标准曲线，即可计算样品中Vc的含量。 二、实验器材： 紫外分光光度计、 离心机、 分析天平、 容量瓶（10ml, 25ml）、 移液管（0.5ml，1.0ml）、 吸管、 研钵。
果蔬中维生素C含量的测定 一、设计目的 1、了解维生素C，掌握测定维生素C含量的方法； 2、进入实验室亲身体验此实验； 3、加入CELL团队。 二、实验原理 1、维生素C（Vitamin C）又名L-抗坏血酸，分子式C6H8O6，结构简式 ，相对分子质量176.12，具有较强还原性，水 溶液呈酸性，加热或在碱性条件下易被氧化，但在酸性溶液中能稳定存在。它是一种无色晶体，可溶于水。其在医药上有非常广泛的应用，例如：抗坏血病、治疗感冒，对禽流感、SRAS、AIDS和癌症等多种顽疾也有一定的疗效。 2、利用VC的还原性，用标准碘溶液滴定。化学方程式： C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI 强还原性且溶于酸的化合物含量少（≤0.4mg/100g）；④果肉为黄色，对颜色反应影响小。 三、仪器与材料 锥形瓶（250ml*4）、移液管（20.00ml）、容量瓶（100ml）、烧杯（50ml*2）、酸式滴定管、量筒（50ml）、电子天平（0.01g）、数显恒温水浴锅、漏斗、研钵、玻璃棒、铁架台、洗耳球、脱脂棉、胶头滴管、小刀。 黄色柿子椒、0.02mol/L标准碘溶液、淀粉溶液、0.2mol/L乙酸溶液。四、实验步骤 （一）制备黄色柿子椒组织提取液取两只黄色柿子椒，洗净，称量约180g。然后用小刀将其切碎置研钵中，加20ml0.2mol/L乙酸溶液（边加边洗小刀），充分研磨成匀浆（研磨不能过于剧烈），再加入40ml0.2mol/L乙酸溶液继续研磨。在漏斗口垫一层脱脂棉，将匀浆倒入漏斗，过滤置容量瓶中。用0.2mol/L乙酸溶液清洗研钵，将洗液也倒入漏斗，清洗三次（每次10ml），加水定容。
水果中维生素C含量测定 （一）维生素C有关概念介绍 ①基本定义 ②功效 ③营养价值 ④适宜人群与正常需求 ⑤VC与癌症 （二）研究活动原理与准备 ①实验原理 ②试剂和原料 ③实验步骤 （三）研究活动过程与总结 ①西瓜的取样及其VC含量测定 ②柑橘的取样及其VC含量测定 ③葡萄的取样及其VC含量测定 ④香蕉的取样及其VC含量测定 ⑤草莓的取样及其VC含量测定 ⑥分析实验误差与心得体会 一．维生素C有关概念介绍
1.基本定义 维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下，维生素C 绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。 2.功效 1、胶原蛋白的合成：胶原蛋白的合成需要维生素C参加，所以VC缺乏，胶原蛋白不能正常合成，导致细胞连接障碍。人体由细胞组成，细胞靠细胞间质把它们联系起来，细胞间质的关键成分是胶原蛋白。胶原蛋白占身体蛋白质的1/3，生成结缔组织，构成身体骨架。如骨骼、血管、韧带等，决定了皮肤的弹性，保护大脑，并且有助于人体创伤的愈合。 2、治疗坏血病：血管壁的强度和VC有很大关系。微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组织。这种情况在皮肤表面发生，则产生淤血、紫癍；在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象，乃至死亡。 3、预防牙龈萎缩、出血：健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。牙龈是软组织，当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。维生素C 略带酸性，作为微量营养素被摄入体内，经体内溶解、消化，其酸碱性对人体的影响是微乎其微的，所以不必过份在意它的酸碱性。维生素C有助巩固细胞组织，有助于胶原蛋白的合成，能强健骨骼及牙齿，还可预防牙龈出血，长期服用对牙齿、牙龈无害而且有益。 4、预防动脉硬化：可促进胆固醇的排泄，防止胆固醇在动脉内壁沉积，甚至可以使沉积的粥样斑块溶解。 5、抗氧化剂：可以保护其它抗氧化剂，如维生素A、维生素E、不饱和脂
果蔬维生素C含量测定及分析 姓名：蔡晟聪班级：F1415004 学号：5141509116 同组姓名：王晨笑实验日期：11/6 组别：C-6 摘要 维生素C是人类营养中最重要的维生素之一，缺少会产生坏血病。维生素C主要存在于新鲜蔬菜及水果中。本实验通过对橘子果肉及表皮维生素C含量测定，探讨橘子不同部位维生素C含量的区别以及对橘子、卷心菜和加热后的橘子、卷心菜的维生素含量测定比较加热对维生素含量的影响。结果发现橘子皮中维生素C的含量比果肉高，加热后，橘子和卷心菜中维生素C含量大幅度下降。 关键词：维生素橘子皮橘子果肉加热 一、绪论 1.1 基本定义 维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。 1.2 维生素C在中国 中国人在人类与病毒的抗争上充当着关键性的角色。中国人口众多而且居住密集，是病毒最容易传染的地区，也是受病毒残害最深的地区。例如，许多流行性感冒的病毒都发源于中国，SARS病毒也是首先在中国出现的，并且死于SARS的90%是中国人。维生素C在抗病毒和预防病毒性传染病方面具有很高的应用价值。目前中国逐渐跃居成为维生素C生产的领导地位，但是，中国人服用维生素C的平均剂量，远逊于欧美和日本。如果我们普遍认识到维生素C预防和治疗病毒传染病症的原理并且按量服用，就可以预防很多病毒的传播。维生素C的真正效用，会显示在治疗禽流感，SARS和AIDS等更严重的病毒传染病上。 1.3 营养价值 维生素C的主要作用是提高免疫力，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。另外，坚持按时服用维生素c还可以使皮肤黑色素沉着减少，从而减少黑斑和雀斑，使皮肤白皙。富含维生素c的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等，可以说，在所有的蔬菜、水果中，维生素c含量都不少。美国专家认为，每人每天维生素c的最佳用量应为200～300毫克，最低不少于60毫克，半杯（大约一百毫升）新鲜橙汁便可满足这个最低量。而中国营养学会建议的膳食参考摄入量（RNI），成年人为100mg/日，可耐受最高摄入量（UL）为1000mg/日。
饮料中维生素C的测定实验设计方案 【实验目标】 1.知识与技能目标 （1）掌握维生素C的分子式和结构简式，了解维生素C的还原性及其含量的测定方法。 （2）能将所学的“中和滴定”原理和操作技能应用于物质含量的测定，熟悉利用滴定技能测定物质含量的基本方法。 2.能力目标 （1）学生通过设计方案和实验，探究维生素C的还原性，设计维生素C含量测定的实验方案。培养学生的滴定实验操作能力。 （2）加深对科学探究一般过程的认识，进一步提高提出问题、作出假设、制定并实施探究计划、处理数据和分析探究结果的能力。 （3）通过研究维生素C的方案设计原理，培养学生获取和处理信息的能力。 3.情感态度与价值观目标 （1）让学生体验化学探究活动的乐趣，培养学生勤于思考、团结合作、勇于实践的科学精神。 （2）使学生对合理饮食与摄取营养物质的关系有初步认识。【实验原理】
1.维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C6H8O6。Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。其滴定反应式如下： C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2HI 用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。 2.I2标准溶液的标定（间接碘量法） 碘标准溶液可选用As2O3直接标定，由于As2O3是有毒性物质，本实验选用Na2S2O3标定碘。而Na2S2O3不是基准物质，不能直接配制标准溶液，需用 K2C2O7来标定。故I2标准溶液的标定方法为：先用K2C2O7标定Na2S2O3的浓度，再用Na2S2O3标定I2标准溶液的浓度。 ①用K2C2O7做基准物质，间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度。其过程为：K2C2O7与KI先反应析出I2，析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定，从而求得Na2S2O3的浓度。这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法。 标定Na2S2O3溶液时有：6I － ＋Cr2O7 2－ ＋14H ＋ = 2Cr 3＋ ＋3I2＋7H2O； 2S2O32－＋I2= S4O62－＋2I－ 根据以上反应方程式可知Na2S2O3标定时的计量系数比为： K2C2O7:Na2S2O3 = 1:6。 ②用标准的Na2S2O3溶液标定I2标准溶液的浓度，用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。 碘量法的基本反应式：2S2O32－＋I2= S4O62－＋2I－ 根据以上原理可知各物质的定量关系比为： Vc ：I2：Na2S2O3：K2C2O7=1 ：1 ：2 ：1/3