2009年全国普通高等学校招生统一考试
上海化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—10页）两部分。全卷共10页。满分150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（共66分）
考生注意：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。）1．下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
答案：B
【解析】用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，从而增大能量的消耗，不能达到节能减排目的，故选B项。
2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．：He B．C．1s2D．
答案：D
【解析】A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到亚层的电子数，而D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。3．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是
答案：C
【解析】A项应为正己烷，B项没有指明双键的位置，D项应注明氯原子的位置。
4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．③④D．②④
答案：C
【解析】氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质
C ．必然引起物质状态的变化
D ．必然伴随着能量的变化
答案：C
【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C 项错。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
6．下列实验装置不适用于物质分离的是
答案：D
【解析】A 项可用于互不相溶液体的分离，B 项可将容易升华的物质分离出来，C 项可用于降温结晶。D 项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。
7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A ．①②③
B ．②①③
C ．③②①
D ．③①②
答案：A
【解析】大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸银分解过程中氮元素化合价降低，被还原。实验室制氨气的反应不属于氧化还原反应，故A 项正确。
8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >>
C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D ．热稳定性：23HF H O NH >>
答案：D
【解析】一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A 项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B 项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C 项错。非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D 项正确。
9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构
如右图。下列叙述正确的是
A ．迷迭香酸属于芳香烃
B ．1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成反应
C ．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D ．1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应
答案：C
【解析】烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，迷迭香酸中含有氧元素，故A 项错。1分子迷迭香酸中含2个苯环，1个碳碳双键，最多能和7mol 氢气发生加成反应，B 项错。1分子迷迭香酸中含有3个酚羟基，1个羧基，1个酯基（1mol 酯基水解消耗2mol ），最多能和6mol 氢氧化钠发生反应，D 项错。
10．9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A ．0.2mol 中子
B ．0.4mol 电子
C ．0.2mol 质子
D ．0.4mol 分子
答案：C
【解析】9.2g 金属钠可以与重水反应生成0.2mol 氢气，这样的0.2mol 氢气含有0.4mol 中子，0.4mol 电子，,0.4mol 质子和0.2mol 分子，故C 项正确。
11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度
为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是
A ．不能用水浴加热
B ．长玻璃管起冷凝回流作用
C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
答案：C
【解析】该酯化反应需要的温度为115～125℃，水浴的最高温度为100℃，A 项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B 项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C 项错。在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D 项正确。
12．N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N A
B ．常温下，23100mL1mol /L Na CO 溶液中阴离子总数大于0.1N A
C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28g
D ．3.43gNH 中含N —H 键数目为A 0.2N
答案：B
【解析】标准状况下，水是液体，A 项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B 项正确。C 项没有指明条件，22.4L 并不一定是1mol ，但该混合气体的质量为28g 是正确的，故C 错误。1分子NH 3中含3个N —H 共价键，3.4g 氨气中含N —H 数目为0.6N A ，D 项错。
13．右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入
生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A ．生铁块中的碳是原电池的正极
B ．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C ．两试管中相同的电极反应式是：2+Fe 2e Fe -→
D ．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
答案：B
【解析】a 为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b 中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B 项错。
14．根据以下事实得出的判断一定正确的是A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液 pH 比HB 溶液的小
B ．+A 和B -的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大
C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大
D ．A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强
答案：B
【解析】A 项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH 大小，故错误。C 项没有限定是饱和溶液，C 项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系, 故D 错误。
15．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生
气体的体积（V ）与时间（t ）关系如右图。反应中镁和铝的
A ．物质的量之比为3：2
B ．质量之比为3：2
C ．摩尔质量之比为2：3
D ．反应速率之比为2：3
答案：A
【解析】由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A 项正确，B 项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C 项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D 项错。
16．物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别2Ca(OH)和3NaHCO 溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．①②③
答案：B
【解析】苯、溴苯不溶于水，当二者与水混合时，苯在上层，溴苯在下层，乙醇和水互溶，①能达到鉴别目的。Ca(OH)2和NaHCO 3相互滴加的反应方程式虽然不同，但现象都是生成白色沉淀，所以②达不到鉴别目的。甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙炔燃烧产生明亮的火焰，并且伴有浓烟，③能达到鉴别目的。
17．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、3
NaHCO
混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A ．3(HCO )(ClO )(OH )c c c --->>
B ．3(ClO )(HCO )(H )c c c --+>>
C ．323(HClO)(ClO )(HCO )(H CO )c c c c --+=+
D ．+3(Na )(H )(HCO )(ClO )(OH )c c c c c +---+=++
答案：A
【解析】由表中数据可知，H 2CO 3的酸性大于HClO ，HClO 的酸性大于HCO 3-的酸性，则ClO -的水解程度大于HCO 3-，故A 项正确， B 项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C 项和D 项等式右边都漏掉了CO 32-的浓度，故均错误。
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)
18．下列离子方程式正确的是
A ．24H SO 与2Ba(OH)溶液反应： 2++2-442
B a +O H +H +S O B a S O +H O
-→↓ B ．4CuSO 溶液吸收2H S 气体： 2++2Cu +H S CuS +2H →↓
C ．3AlCl 溶液中加入过量的浓氨水： 3+-+3224
2A l +4N H H O A 1O +4N H +2H O ?→ D ．等体积、等浓度的2Ba(OH)稀溶液与43NH HCO 稀溶液混合：
2+-+
-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓?
答案：BD
【解析】A 项不符合反应配比，该反应中H +和OH —前的化学计量数都应该是2，故该项错。
Al(OH)3不溶于过量的氨水，故C 项错误。
19．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)： 22122H (g )+C l (g )2H C l (g )+Q
H (g )+B r (g )2H B r (g )+Q →→ 有关上述反应的叙述正确的是
A ．12Q >Q
B ．生成物总能量均高于反应物总能量
C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量
D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量
答案：AD
【解析】两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B 项错。由热化学方程式可知，生成2mol 氯化氢放出的热量才是Q 1, C 项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D 项正确。
20．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A ．该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3
B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C ．该溶液中硝酸电离出的()c H +与水电离出的+(H )c 之比值为-1210。
D ．该溶液中水电离出的()c H +是pH 为3的硝酸中水电离出的()c H +的100倍 答案：AB
【解析】硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH 增大2，A 项正确。硝酸电离出的
c(H +)为0.1 mol/l ，与水电离出的c(H +)为10－13 mol/l ，二者之比应为1012，C 项错。pH 为3
的硝酸中水电离出的c(H +)为10-11mol/l ，故D 项的比值应为1：100，D 项错。
21．下列坐标图所表示的量的关系错误的是
烷烃分子中碳原子数x 与 x NO 溶于水完全转化 氯化钠溶液中加水的量x 酒精水溶液中海清的 碳的质量分数y 的关系 为硝酸，x 与消耗氧气 与溶质的质y 的关系 质量分数x 与酒精水 的量y 的关系 溶液密度y 的关系 A B C D
答案：C
【解析】烷烃的分子可表示为C n H 2n+2，烷烃分子中碳元素的质量分数可表示为12n/(14n+2)，A 项正确。以NOx 的形式写出生成HNO 3的总反应式：4NOx ＋2H 2O ＋(5－2x)O 2===4HNO 3,其函数式为y=5－2x ，B 项正确。向氯化钠溶液中加水，溶液质量分数减小，但是溶质的质量不变，故C 项错。酒精溶液随其浓度的增大，密度逐渐减小，D 项正确。
22．实验室将9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为18g ，则该氧化物粉末可能是
A ．232Fe O MnO 和
B ．2MnO 和25V O
C ．23Cr O 和25V O
D 34Fe O 和FeO 答案：AD
【解析】9 g 铝粉可以提供1mol 电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol 电子对应的质量就应该是18g 。 三价Fe 得到1mol 电子对应的质量为18.7g ，四价Mn 得到1mol 电子对应的质量为13.8g ，故A 项正确。五价V 得到1mol 电子对应的质量为10.2g ，三价 Cr 得到1mol 电子对应的质量为17.3g ， B 、C 两项即使9g 铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g ，故都错误。Fe 3O 4中的铁元素得到1mol 电子对应的质量为21g ，二价Fe 得到1mol 电子对应的质量为28g ，当铝粉不足时, D 项正确。
上海化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—10页)
两部分。全卷共10页。满分150分，考试时间120分钟。
第Ⅱ卷(共84分)
考生注意：
1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。
2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、(本题共24分)
23．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①2Cl C1+Cl →②2Cl+H HCl+H → ③2H+C1HCl+Cl → ……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属
于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深
b ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小
c ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱
d ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键
断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：
答案：
（1） 非极性
（2）S Cl F 三 IA
（3）a
（4）①不一定容易 ②除F 2外，键长增长，键能减小 （合理即给分）
【解析】（1）同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，HCl 分子中共用一对电子，可直接写出。
（２）短周期主族元素中与氯元素相邻的有Ｆ和Ｓ，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F 。与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na 元素。
（3）随着原子半径增大，卤代氢的键长逐渐增大，b 项错误。自上而下，卤代氢的还原性依次增强，C 项错误。卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，D 错。
24．某反应中反应物与生成物有：3AsH 、24H SO 、3KBrO 、24K SO 、34H AsO 、2H O 和一种未知物质X 。
(1)已知3KBrO 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol 3 KBrO 在反应中得到1mol 电子生成X ，则X 的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a ．氧化性：334KBrO >H AsO
b ．氧化性：343H AsO >KBrO
c ．还原性：3AsH >X
d ．还原性：3X>AsH
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目：
答案：
（1）AsH 3
（2）Br 2
（3）a c
（4）
【解析】（1）KBrO 3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As 元素化合价发生了变化，低价态的AsH 3是还原剂。
（2）0.2mol KBrO 3得到1mol 电子，说明Br 元素在反应中降低了5价，所以x 的化学式为Br 2。
（4）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为
3＋4H 2SO 4===4K 2SO 4＋4Br 2＋5H 3AsO 4＋4H 2O
25. 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
232F e O (s )+3C O (g ) 2F e (s )
+3C O (g ) ①该反应的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2L 盛有23Fe O 粉末的密闭容器中通入CO 气体，10min 后，生成了单 质铁11．2g 。则10min 内CO 的平均反应速率为
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ②
(3)某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中3+
Al 浓度增加，可加入的物质是 。
答案： （1）3
23[CO ][CO]
0.015mol /(L min)?
（2）①CO 或（CO 2）的生成速率与消耗速率相等；②CO （或CO 2）的质量不再改变 （合理即给分）
（3） b
（4）
（合理即给分） 【解析】（1）Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g)
3mol 2×56g
0.3mol 11.2g
v (CO)=c t
?=0.3mol/（2L ×10min ）=0.015mol ·L －1·min －1 （2）可逆反应平衡的根本特征是V （正）=V （逆），其表现为反应物和生成物的浓度、质量、百分含量不随时间变化，注意不能考虑固态或纯液态的物质。前后体积变化的可逆反
应还可通过压强来判断是否平衡，若反应中含有有色气体，还可通过气体的颜色变化来判断。
（3）根据温度升高，反应速率增大，图像b 正确，注意二者并非正比例关系，a 项不正确。
（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为：Al(OH)3
H ＋＋AlO 2－＋H 2O ；碱式电离的离子方程式为：Al(OH)3===Al 3＋＋3OH －，欲使Al 3＋浓度增大，可加入盐酸、
硫酸等以降低OH －
浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。
五、（本题共24分）
26．根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a ．稀硫酸与硫化亚铁
b ．稀硝酸与硫化亚铁
c ．稀硫酸与硫化钠
d ．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； ______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，
点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到
的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： ______________________________________________________________
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。
答案：
（1）a d
（2）② ③ ④
（3）品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4）222SO 2H S 3S 2H O +→↓+ 变大
（5）b
（6）S H 2O
【解析】（1）若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a 、d 正确，c 错误。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H 2S ，b 项错。
（2）要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。
（3）开始氧气充足，H 2S 燃烧生成SO 2和H 2O ，后来氧气不足，燃烧产物为S 和H 2O ，描述反应现象要从SO 2、S 和H 2O 三个方面考虑。
（5）a 中增加的装置起不到任何作用。b 装置可将启普发生器内的H 2S 与点燃的H 2S 分隔开，能防止爆炸。c 、d 装置中生成的H 2S 无法排出，故错误。
（6）当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O 2在混合气体中的体积分数为70%×
15=14%，O 2不足，发生反应2H 2S ＋O 2 点燃 2S ＋2H 2O 。
27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A （溶质是共价化合物）是___________。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________ ______________________________________________________________________。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________ 写出滤液B 的一种用途：_________________________
（5）2CaO 中一般含CaO 。试按下列提示完成2CaO 含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：
①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为25滴），则相对误差为______________
答案：
（1）硫酸钙微溶于水
（2）除去溶液中3Fe
氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含3+Fe ；或取
少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含3+
Fe
（4）2+233Ca CO CaCO -+→↓ 作化肥（合理即给分）
（5）称量 过量的标准盐酸
（6）0.1%
【解析】（2）大理石溶于硝酸后生成Ca(NO 3)2、Fe(NO 3)3，可通过向溶液中加CaCO 3或氨水的方法调节pH ，使Fe 3＋以Fe(OH)3的形式除去[Fe(OH)3在弱酸性环境下就能沉淀]，由因为要求溶液A 的溶质是共价化合物，所以A 应为氨水。(4)滤液B 的溶质是NH 4NO 3，可以用作化肥。 （6）半滴的体积为1/50mL ，则相对误差为15020.00mL
mL
×100%=0.1%
六、（本题共20分）
28．环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条（有
些反应未注明条件）。
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①_________________ 反应③___________________
（2）写出结构简式：X_____________________ Y________________________
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________________
（4）与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的物质（不含及结构）
有__________种。
答案：
（1）取代反应 加成反应 （2）
（3）OH 3222322CH COOCH CH CH +H O CH COOH HOCH CH CH -=???→+=
（4）3
【解析】反应②中生成的C 3H 6O 的结构简式为CH 2===CHCH 2OH ，与Cl 2发生加成反应得到Y ：CH 2—CH —CH 2，所以X(CH 2CHCH 2)生成Y 的反应为取代反应。
Cl Cl OH OH OHOH
（4）环氧氯丙烷分子中有1个不饱和度，其同分异构体应有一个双键或一个环，结合题目的限制条件可知，有如下三种情况：
CH==CH—CH2OH CH2==C—CH2OH
Cl Cl
CH2—CH—OH
CH
Cl
29．尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②__________________反应③___________________________ （2）写出化合物D的结构简式：_______________________________________________ （3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
____________________________________________________________________________ （4）写出反应①的化学方程式：
____________________________________________________________________________ （5）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。
Na CO c．NaCl d．HCl a．NaOH b．23
（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：
____________________________________________________________________________ 答案：
（1）氧化反应缩聚反应
H NOOC(CH)COONH
（2）
4244
（3）（合理即给分）
（4）
（5） d （6）（合理即给分）
解析:结合题目信息再采用逆推法，由尼龙－66的结构简式可推知C 为：HOOC －(CH 2)4－COOH ，E 为H 2N －(CH 2)6－NH 2。反应①是发生了1，4－加成反应，故反应①的化学方程式为: CH 2=CH －CH=CH 2＋Cl 2→CH 2－CH=CH －CH 2.由C 到D 为已二酸与氨气生成铵盐，故D 为H 4NOOC(CH 2)4－COONH 4。 Cl Cl
C 为已二酸，与C 互为同分异构体且能发生银镜反应的物质中必含有醛基，一个羟基可用一个醛基和一个羟基代替，故可写为：OHC －CH －CH 2－OHCH 2－CH －CHO 。E 中含有碱性基团—NH 2，故可与HCl 发生反应。 OH OH
七、（本题共16分）30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压
放电管来制取臭氧：233O 2O ???→放电
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol （保留一位小数）。
（2）将8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L ，其中臭氧为_____________L 。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L （标准状况）通入盛有20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g 。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。 答案：
（1）35.6 （2）3 （3）0.5
【解析】（1）假设有1mol O 2，则
3O 2 2O 3
开始 1mol 0
反应 0.3mol 0.2mol
平衡 0.7mol 0.2mol 所以平均摩尔质量为：0.70.9
×32g·mol －1＋0.20.9×48g·mol －1=35.6g·mol －1 （2）此题应根据差量法计算
3O 2 2O 3 V ?
开始 8L 0
反应 4.5L 3L 1.5L
（3）n （混合气体）=1
0.8960.0422.4L mol l mol -=? 设臭氧的体积分数为a ，则根据氧原子守恒0.04mol ·a ·2＋0.04mol ·(1－a)·3=1
1.616g g mol -? 解得a=0.5
31．烟气中NO x 是NO 和2NO 的混合物（不含24N O ）。
（1）根据废气排放标准，3
1m 烟气最高允许含400mg NO x 。若NO x 中NO 质量分数为0.85，
则31m 烟气中最高允许含NO__________L （标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的23Na CO 水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。
（3）已知： 22322N O +N O +N a C O 2N a N O +C O → ① 2232322NO +Na CO NaNO +NaNO +CO → ②
31m 含2000mg NO x 的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。
（4）加入硝酸可改变烟气中NO 和NO 2的比，反应为：
NO+2HNO 3→3NO 2+H 2O
当烟气中2n(NO):n(NO )2:3=时，吸收率最高。
3
1m 烟气含2000mg NO x ，其中2n(NO):n(NO )9:1=。
计算：（i ）为了达到最高吸收率，31m 烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 （ii ）3lm 烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO 2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。
答案：
（1）0.25
（2）1.64
（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，NO x 含量仍超过3400mg/m
（4）（i ）1200030()46()91000
n NO n NO +?= (NO)0.057(mol)n = 322NO+2HNO 3NO +H O →
x 2x 3x 10.0573390.0572
x x ?+=- 0.0176x = 3(HNO )20.035(mol)n x == （ii ）221()2()[()()]0.0887(mol)2
n NaNO n NO n NO n NO =+-= 2()0.08876990% 5.5()m NaNO g =??=
解析：（1）1L 烟气中最高允许含NO 质量为400×10－3g ×0.85=0.34g 其体积为110.3422.40.2530g L mol L g mol
--??=? （2）此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。
1110001000 1.160.150 1.64106
C mol L mol L M ρω--????==?=? （3）若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO 2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx 的含量仍超标。
上海 化学参考答案
第I 卷（共66分）
一、（本题共10分）
1．B 2．D 3．C 4．B 5．C
二、（本题共36分）
6．D 7．A 8．D 9．C 10．B 11．C
12．B 13．B 14．B 15．A 16．B 17．A
三、（本题共20分）
18．B 、D 19．A 、D 20．A 、B 21．C 22．A 、D
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．（本题共8分）
（1） 非极性
（2）S Cl F 三 IA
（3）a
（4）①不一定容易 ②除F 2外，键长增长，键能减小 （合理即给分）
24．（本题共8分）
（1）AsH 3
（2）Br 2
（3）a c
（4）
25．（本题共8分） （1）3
23[CO ][CO]
0.015mol /(L min)?
（2）①CO 或（CO 2）的生成速率与消耗速率相等；②CO （或CO 2）的质量不再改变 （合理即给分）
（3） b
（4）322Al(OH)H AlO H O +-++ 盐酸 （合理即给分）
五、（本题共24分）
26．（本题共12分）
（1）a d
（2）② ③ ④
（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4）222SO 2H S 3S 2H O +→↓+ 变大
（5）b
（6）S H 2O
27．（本题共12分）
（1）硫酸钙微溶于水
（2）除去溶液中3Fe +
氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含3+Fe ； 或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含3+Fe
（4）2+233Ca CO CaCO -+→↓ 作化肥（合理即给分）
（5）称量 过量的标准盐酸
（6）0.1%
六、（本题共20分）
28．（本题共8分）
（1）取代反应 加成反应 （2）
（3）OH 3222322CH COOCH CH CH +H O CH COOH HOCH CH CH -=???→+=
（4）3
29．（本题共12分）
（1）氧化反应 缩聚反应
（2）4244H NOOC(CH )COONH
（3）（合理即给分）
（4）
（5） d （6）
（合理即给分）
七、（本题共16分）
30．（本题共5分）
（1）35.6
（2）3
（3）0.5
31．（本题共11分）
（1）0.25（2）1.64 （3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，NO x 含量仍超过3
400mg/m
（4）（i ）1200030()46()91000
n NO n NO +?= (NO)0.057(mol)n = 322NO+2HNO 3NO +H O →
x 2x 3x
10.0573390.0572
x x ?+=- 0.0176x = 3(H N O )20.035(m o l )n x == （ii ）221()2()[()()]0.0887(mol)2
n NaNO n NO n NO n NO =+-= 2()0.088769
90% 5.5()
m N a N O g =??=
2017年全国卷Ⅲ理综化学试卷分析 高三化学备课组 一、试卷总体评价——信息量与难度适中 从总体情况看，全国卷Ⅲ理综试卷化学试题紧扣《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》的规定范围和命题要求，有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生。试题以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。2017年全国卷Ⅲ理综化学试题以新课标和考试大纲为本，考查了考生对化学学科特点和基本研究方法、化学基本概念和基本理论的理解和运用能力，在全面考查主干知识的前提下，更注重考生的实验分析能力和解决问题能力。试题情境新颖，重视理论联系实际，区分度良好。 二、选择题——重要核心考点，反应原理及电化学易错 纵观近年全国卷的高考真题及模拟试题，选择题都是围绕着核心考点（化学与生活、元素化合物、电化学、速率和平衡、电解质溶液、有机化学基础、化学实验基础）展开。Ⅲ卷7个选择题，第7题考查化学与生活，学生需要了解关于燃料燃烧和环境保护的常识；第8题考查有机物的结构与性质，此题需要掌握有机的常见反应和物质的鉴别；第9题是实验方案的设计与评价，考查学生的基础实验操作；第10题考查阿伏伽德罗常数，需要学生掌握阿伏伽德罗常数的基本计算；第11题是电化学，考查学生原电池和电解池的基本原理；第12题是元素周期律，题目考查了学生对于元素推断和元素性质递变规律的掌握能力；第13题考查电解质溶液，以图像为载体，综合考查了学生对于溶度积和平衡判断的能力。总体看来，选择题难度适中，易出错的是化学反应原理题和电化学综合题。 三、非选择题——化学基本素养和化学计算能力的综合考查
2009江苏高考化学试题及参考答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是： A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂 D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。 答案为A 。 2.下列有关化学用语使用正确的是： A ．硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式： C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D ．对氯甲苯的结构简式： 解析：A 图是S 2－的结构示意图，所以错误；B 中没有Cl － 的电子式，所以也错误； D 中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上，所以D 错误；正确答案为C 。 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： 解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B 能符合题意，所以正确答案为B 。 4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是： A ．25℃时，pH ＝13的1.0L B a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N A B ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N A C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 解析：pH ＝13，则c(OH －)＝0.1mol ·L －1，n(OH －)＝0.1mol ，则N(OH －)＝0.1N A ， A 错误； Cl 2与NaOH 反应时，每摩Cl 2转移1mol 电子，所以2.24LCl 2应转移0.1mol ，B 错误； 标况下，22.4L 甲醇的物质的量远大于1mol ，所以D 错误；正确答案为C 。 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是： a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO
7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D 可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B.2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素学&科网，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b 的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。下列叙述错误的是 A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极
C.阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+= D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 12.改变0.11mol L -?二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知 22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ--= ++]。 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B.22lg[(H A)] 4.2K =- C.Ph=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->= D.pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+== 13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实验 现象 结论 A. 向2 mL 0.1 1mol L -?的3FeCl 溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe>Fe + B. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性 C. 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH 4HCO 3显碱性 D. 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和Nal 溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 sp sp (Agl)(AgCl)K K < 26.（14分） 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室
中国化学工程第七建设公司企业发展诊断分析工商管理硕士（M B A）学位
西南交通大学——国立南澳大学 工商管理硕士（MBA）学位论文 中国化学工程第七建设公司 企业发展诊断分析 年级 2006级 姓名陈于笺 学号100088228 申请学位级别工商管理硕士 二〇二〇年十一月 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢33
Classified Index:（此处填国内图书分类号） U.D.C:（此处填国际图书分类号） Southwest Jiaotong University & University of South Australia Master Degree Thesis Enterprise Diagnosis of China National Chemical Engineering No.7 Construction Co. Ltd. Grade: 2006 Candidate: Chen Yujian Student ID: 100088228 Academic Degree Applied for: Master of Business Administration November 5, 2020 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢33
学位论文版权使用授权书 本学位论文作者完全了解学校有关保留、使用学位论文的规定，同意学校保留并向国家有关部门或机构送交论文的复印件和电子版，允许论文被查阅和借阅。本人授权西南交通大学可以将本论文的全部或部分内容编入有关数据库进行检索，可以采用影印、缩印或扫描等复印手段保存和汇编本学位论文。 本学位论文属于 1．保密□，在年解密后适用本授权书； 2．不保密□，使用本授权书。 （请在以上方框内打“√”） 学位论文作者签名：指导老师签名： 日期：日期： 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢33
2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（3分）（2009?江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．（3分）（2009?江苏）下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 3．（3分）（2009?江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）（2009?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
5．（3分）（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6．（3分）（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（） A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7．（3分）（2009?江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009?江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
首先是国内目前比较知名的工程公司，大都是原化工部九大设计院改组的： 天辰工程公司(化工部第一设计院) 天津 老牌强院，现在手上有13个左右的EPC项目，实力厉害，收入较高。 华泰工程公司 (化工部第二设计院) 太原 东华工程公司 (化工部第三设计院) 合肥 老牌设计院，水平上可以，但不如八院，一院和四院，不过也相差不多。工艺管道一起做，没有划分的清楚，中成干部收入很高（因为其*内唯一上市的工程公司） 五环工程公司 (化工部第四设计院) 武汉 老牌强院，水平厉害，收入较高，因为SHELL煤气化的原因，较红火 中石化宁波工程公司（原中石化兰州设计院，化工部第五设计院）宁波 华陆工程公司 (化工部第六设计院) 西安 老牌强院，水平厉害，收入一般 中石化南化设计院 (化工部第七设计院) 南京 成达工程公司 (化工部第八设计院) 成都 我国唯一一个在世界工程排名在前50位的工程公司，现已经成功转型进军海外市场，印尼40个亿的电站的总承包。收入很高 中石油设计东北公司（原吉化集团公司设计院，化工部第九设计院）吉林 中国寰球化学工程公司 中石油下属设计院，因为有中石油关照，活不少，但人才培养相对较弱。收入在北京尚可，以前还有房子分。 中石化上海工程公司 由三个设计院并起来的，前身就是鼎鼎大名的医工院（编写化工设计手册），收入在上海尚可。 （注：红色部分为引用观点，并未经过本人考证）
其次，外企中的化工类工程公司主要有以下这些（貌似在中国的分公司大部分都集中在上海） FLUOR /福陆/美国 TECHNIP/德西尼布/法国 BECHTEL/柏克德 FOSTER WHEELER/福斯特惠勒/美国 TOYO/东洋/日本 JGC/日挥/日本 AKER KV AERNER/克瓦那/英国/荷兰 AMEC/阿美科/英国 UHDE/伍德/德国 CBI/西比埃/美国 SAMSUNG/三星/韩国 CHEMTEX/康泰斯/美国 M+W/美施威尔/德国 MEC/MAISON/美华美盛 MWH/美华 Worleyparsons/沃利帕森(麦华盛)/澳大利亚 BAYER/拜耳/德国 （很多学化工的都只知道陶氏、巴斯夫这些外企，工程公司一般都比较低调，但是如果上面这些一大半以上都不知道，那就需要补补课了） 另外，以上公司无论或内国外的，都可以参考ENR（Engineering News-record）每年的全球最大225家国际工程承包公司排名来考证其实力，这*程界一个比较权威的排名，除化工外还包括建筑、电力等各个工程领域，因此能够进入这个排名的公司都是很有实力的。
中国石化长城能源化工（宁夏）有限公司 安全管理评估报告 受评单位：中国化学工程第十四建设有限公司 此评估格式未与天津蓝巢统一，虽然是先评的，但格式还要统一吧。此外得分太高，与后边几家不平衡。
安全环保部二O一六年五月二十七日 中国化学工程第十四建设有限公司 安全管理评估报告 受评单位：中国化学工程第十四建设有限公司 受评单位主要负责人： 受评单位联系人： 受评单位联系电话：
2016年5月27日 目录 一、前言 (1) 二、十四化建项目部概况 (1) 三、安全管理情况 (2) 四、安全管理中存在的问题与不足 (7) 五、检查评估结论 (10) 六、建议 (10) 七、结束语 (13) 八、附件 (13)
一、前言 根据宁夏能化公司HSE周例会会议精神，为对在公司长期从事服务的承包商的安全管理状况有一个比较全面的了解，加强对承包商的安全监督管理，帮助承包商提高自身安全管理水平，预防事故发生，2016年5月25日，安全环保部HSE监察队对中国化学工程第十四工程有限公司长城能化项目部（以下简称十四化建）的安全管理状况进行了检查评估。 为做好此次安全管理评估工作，评估人员依据国家有关法律、法规、规范标准以及宁夏能化有关HSE监督管理制度，专门编制了安全检查表（见附件1）。检查评估过程中，评估人员采取查阅资料、查看现场、现场提问等方式，对十四化建的安全组织机构、资质及规章制度，工程项目管理，日常安全管理情况等3个方面的内容进行了综合检查评估，共查出各类管理问题31项。 二、十四化建概况 中国化学工程第十四建设有限公司成立于一九六六年，前身是中国人民解放军基建工程兵00811部队。公司总部位于江苏南京，拥有化工石油工程施工总承包壹级、市政公用工程施工总承包壹级、房屋建筑工程施工总承包壹级、机电安装工程施工总承包壹级资质；拥有钢结构工程、管道工程、化工石油设备管道安装工程、环保工程和消防设施工程专业承包资质。十四化建长城能化项目部系中国化学工程第十四建设有限公司在宁夏能化从事工程施工的一个下属单位，2011年3月份进入宁夏能化从事建筑施工，现有正式员工20人，现任项目经理为崔定龙。（在公司主要从事啥工作，范围，业务或属地主管部门）
2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
49645537 朝阳区安苑路20号世纪兴源大厦21层 二．面试的经验 面试第一家是法液空，10月份左右来学校宣讲，液空首先是笔试，题目基本上属于推理，性格测试那种，答完后就是感觉题多，时间紧。不过比较幸运，第二天通知我面试，提前一个小时去的（毕竟是第一次面）。面试官特别和蔼，面试的内容基本上是按简历的顺序来，首先是问问家庭情况，本科研究生学习情况，个人的兴趣爱好，我都的如实回答，态度很诚恳，中间有两次面试官突然用英语问了我的兴趣和参加的活动，前者比较好回答，参加的活动不是很好说，我先说：“Maybe it’s difficult to answer this question,but I will have a try”(我也不管这句话说的对不对，先给自己找了个台阶下),然后用最简单的英语说了一些。最后她问我有不有问题，我就问她如果我有幸被录取，那我在公司将从事什么样的工作，是属于设计型还是操作型，她告诉我是做设计。又聊了一会儿，走的时候我问她要不要帮她把叫外边的下一位面试的同学进来。她说谢谢。基本上第一次面试感觉还不错。 后来就是天辰的来宣讲，基本上就是收简历，公司的人介绍一下单位的情况。感觉公司的人很不错，态度很亲切。 云天化的那次面试就比较巧合了，我晚上从实验室往寝室走的时候碰到云天化的人，他们正要去做宣讲，但是找不到那个教室，我就直接领他们过去，结果当天晚上他们通知我第二天去面试。去了发现我们那组一共5个人，面试的内容先是自我介绍，然后就是随便聊一聊，很随和。应该说云天化的待遇不错的，我们去的话工作地点在重庆，只不过工作性质不是很适合我，他们要招聚甲醛研究的人，同去的有两个高分子的学生。所以那次是双方都不是很适合，就这么过去了。不过还是要赞一下云天化的人的态度，真的不错。 其他一些招聘会我就去的不多，一来自己不是很感兴趣，二来自己的还有些实验没做完。到11月的时候就收到天辰的面试通知了，11.27号去天津面试，同班有大概10人收到，有几个已经签完了就没打算去。但是天辰来宣讲的时候说的很明白，今年的招聘里只有4个去工艺室，其他的基本上都去配管。即使能录我的话基本上也只能去做配管，所以我就不是很想去。恰好同学23号去买去天津的票，发现没有硬座了，只有卧铺。我就没买。因为我自己都在犹豫，再说还有其他的院的招聘。 20号华陆来学校宣讲。通知我第二天面试，内容基本上差不多，自我介绍之类的，不过华陆的那个老师比较能说，问的问题感觉也比较严肃一些，但是总体感觉说话很实在。另外华陆的那个老师很朴素，所以我基本上回答问题的时候都突出我比较勤奋，能吃苦。面了40多分钟，最后老师说希望我有时间的话下周去西安公司面试。过了两天也就是周日，华陆通知我去面试。 22号五环来学校招聘，人力资源部的人对我比较感兴趣，可能是离家比较近一些的原因。晚上就让我去他们住的地方谈一谈，算是面试吧。基本上也是自我介绍，问我对五环的了解，我说我很想去五环，在10月份就给他们发过简历，同时也一直关注他们单位，每天都上五环的网站，我还开玩笑地说我都能背下五环网站上的内容了，趁机也夸了一下五环网站上的“在线留言”板块。最后他们问我是否还收到别的单位的面试，我说实不相瞒，天辰和华陆也让我去面试，但是我觉得五环更适合我，因为单位的性质相近，但是武汉毕竟离家近一些。
2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题（全国II） 7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】 A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A正确； B.维生素D可促进人体对钙的吸收，故B正确； C.蛋白质含有C、H、O、N、S等元素，故C错误； D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D正确； 【答案】C 8．阿伏加德罗常数的值为A N。下列说法正确的是 NH+的数量为0.1A N A．1 L 0.1 mol·1L-NH4Cl溶液中，4 B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1A N C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2A N D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【解析】 A.NH4+能够发生水解，故NH4+的数量小于0.1N A，故A错误； B. 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2N A，故B错误； C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol，故混合气体的分子数为0.1N A； D. H 2+ I2 2HI，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A，故D正确； 【答案】D 9．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；
d与a同族。下列叙述正确的是 A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素，且a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，故a为O，d与a同族，故d为S，c所在周期数与族数相同，故c为Al，则b为Na或Mg； A.原子半径b＞c＞d＞a，故A错误； B.4种元素种b的失电子能力最强，故其金属性最强，故B正确； C.c的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C错误； D.O2的氧化性强于S，故D错误； 【答案】B 10 A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A正确； B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B错误； C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C错误； D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl能够使湿润的
高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。
㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。
2009年高考浙江卷理综化学试题与解析（精校版） 选择题（共126分） 相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；K－39；Cl－35.5；Mn－55；Fe－56 一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．下列说法正确的是 A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物 B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A 9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液 C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液 10．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的K sp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 11．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：O ，有关 该化合物的下列说法不正确 ．．．的是 A．分子式为C13H20O B．该化合物可发生聚合反应 C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2 D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验 12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池 反应式为：Li＋2Li0.35NiO2放电2Li0.85NiO2。下列说法不正确 ．．．的是 A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li＋向负极移动
国家级设计院 工程公司设计院地址天辰工程公司化工部第一设计院天津华泰工程公司化工部第二设计院太原东华工程公司化工部第三设计院合肥五环工程公司化工部第四设计院武汉中石化宁波工程公司 化工部第五设计院西安（原中石化兰州设计院） 华陆工程公司化工部第六设计院宁波中石化南化设计院化工部第七设计院南京成达工程公司化工部第八设计院成都 化工部第九设计院吉林中石油设计东北公司 （原吉化集团公司设计院） 化工设计排名 中国设计院名录中石化行业设计院： 广东石油化工设计院中国华陆工程公司 中国成达化学工程公司 中石化兰州设计院 吉林化学工程公司设计院 中石化北京石油化学工程公司 中国化学工业桂林工程公司 中化国际咨询公司上海化学工程设计院 贵州化工设计院宁夏化工设计院 中国五环化学工程公司上海索普化工设计工程公司 天津市化工设计院浙江石油化工设计院 四川化工设计院吉林石油化工设计院 山东胜利石油设计院河北石油化工规划设计院 新疆化工设计研究院辽宁辽河油田化工厂设计所
上海化工设计院中国环球化学工业总公司 华泰工程公司大连化工设计研究院 大连华润油脂化工有限公司燕山石化设计院 山东海化集团设计院湖南化工研究院 大庆石油化工设计院石家庄石油化工设计院 中国天辰化学工程公司 东华工程公司（原化工部第三设计院） 四川天一科技股份有限公司 上海吴泾化工总厂设计院 中国石油天然气第七建设公司设计研究所 山东海化集团潍坊科达化工工程有限公司 中国天辰化学工程公司(化工部一院) 地址: 天津市北辰区京津公路521号邮编300400 中国寰球化学工程公司 地址: 北京市朝阳区和平街北口邮编100029 华泰工程公司(化工部二院) 地址: 山西省太原市新建南路康乐街9号邮编030001 东华工程公司(化工部三院) 地址: 安徽省合肥市望江东路70号邮编230024 中国五环化学工程公司(化工部四院) 地址: 武汉市武昌卓刀泉路31号邮编100029 中国华陆工程公司(化工部六院) 地址: 陕西省西安市太乙路3号邮编710054 中国成达化学工程公司(化工部八院) 地址: 四川成都人民南路四段28号邮编同610041 吉化公司设计院
2017全国卷二理综--化学 一、选择题（每题6分，共42分） 7、下列说法错误的是（） A. 糖类化合物也称碳水化合物 B. 维生素D可促进人体对钙的吸收 C. 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D. 硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多 【考点】化学和生活中基本营养物质糖类、蛋白质、维生素、无机盐。 正确答案：C 分析： A选项：糖类通式：C n(H20)m又称碳水化合物,故A正确； B选项：维生素D是固醇类衍生物，属于脂溶性维生素，最重要的生理功能是促进钙的吸收和利用，故B正确； C选项蛋白质中主要元素为：C、H、O、N，还含P、S等，故C错误； D选项，硒是人体必须的微量元素（缺少硒会降低祛病能力），但硒有毒，不易摄入过多，故D正确。 8、阿伏伽德罗常数是N A，下列说法正确的是（） A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N A B. 2.4g Mg和H2SO4完全反应，转移电子数为0.1N A C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【考点】关于阿伏伽德罗常数N A的计算，涉及：盐类水解、氧化还原反应、可逆反应、混合气体计算。 正确答案：D 分析： A选项NH4+易水解，则1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1N A，故A错误； B选项：Mg和H2SO4反应:Mg – 2e- == Mg2+，1molMg完全反应转移电子2mol, 2.4g Mg 和H2SO4完全反应转移电子数为0.2N A，故B错误； C选项：标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体物质的量为1mol，则分子数为N A，故C错误；
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学试题评析 胡征善 温馨提示： 准高三的莘莘学子，明年高考的胜利，在于当下好好研究分析2020年及近三年的高考题，从中获得高考命题的方向和考前备考复习的策略！ 7.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列有关叙述错误的是 A、胆矾的化学式为CuSO4 B、胆矾可作为湿法冶铜的原料 C、“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 【解析】胆矾(也称蓝矾)是带5个结晶水的硫酸铜。 【点评】传统文化，化学史料。湿法冶金，分离方法、反应类型和物质名称与组成。 8. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液：②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色：③向溶液中加碱，产生白色沉淀，根据实验现象可判断其组成为 A、NaCl、KCl B、KCl、MgSO4
C、KCl、CaCO3 D、MgSO4、NaCl 【点评】物质的溶解性及其鉴定与判断。 9.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A、海水酸化能引起HCO3—浓度增大、CO32—浓度减小 B、海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C、CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3—H++CO32— D、使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 【解析】过量排放的二氧化碳溶于海水，海水的H2CO3浓度增大(海水酸化)，与海水中CO32—及珊瑚礁反应生成HCO3—，海水HCO3—浓度增大，珊瑚礁减少。 【点评】过量排放CO2对环境的影响。引起海水成分的变化及其对珊瑚礁的破坏、减排的措施与方法。 10.吡啶（）是类似于苯的芳香化合物。2-乙烯基吡啶（VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成，下列叙述正确的是
2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4
2017年全国高考理综（化学)试题及答案－全国卷2 7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 Ｂ.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A.1 L ０．1mol·Ｌ－1ＮH4Cｌ溶液中，NH4+的数量为0．1NＡ B.2.4 g Mg与Ｈ2SO4完全反应，转移的电子数为0．１N A C.标准状况下，2.24 L N2和Ｏ2的混合气体中分子数为0.２N A D．0．１ｍol H2和０.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为０.2 NＡ 9．a、ｂ、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与ｂ原子次外层的电子数相同;c 所在周期数与族数相同;d与ａ同族。下列叙述正确的是 A.原子半径:d＞ｃ>b＞ａ???B．4种元素中b的金属性最强 C.ｃ的氧化物的水化物是强碱? D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为Ｈ2ＳO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 Ａ．待加工铝质工件为阳极 Ｂ.可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式为：Al3＋+ 3e-==＝=Ａl Ｄ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12．改变0.1ｍol ?L －1 二元弱酸Ｈ2Ａ溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA -、A ２ -的物质的量分数δ（X ）随ｐＨ 的变化如图所示［已知 22(X) (X)(H A)(HA )(A ) c c c c δ-- = ++]。 下列叙述错误的是 A ．pH=1．２时,ｃ(H ２A)=c(HA -) Ｂ.lg[K ２(Ｈ2Ａ)]＝ -4.2 C.p Ｈ=2.7时,ｃ(HA -)＞c(H ２A)=(A 2-） Ｄ．p Ｈ=4.2时,c （ＨA -）=c(A 2-)=(H +） 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是 实 验 现 象 结 论 A 向2 ｍL 0.１m ｏl ?L -1的FeC ｌ3溶液中加足量铁粉，振荡，加１滴K ＳCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：Ｆｅ＞Ｆe 2+ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 CO 2具有氧化性 C 加热盛有少量ＮＨ4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 N Ｈ4H ＣO 3显碱性 D 向２支盛有２ mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的ＮaC ｌ和NaI 溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ｋsp(AgI ）＜Ｋs ｐ（AgC ｌ） ２6．(1４分) 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示: 回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______＿__＿,还可使用___＿__＿_＿__代替硝酸。 （2)沉淀Ａ的主要成分是__＿_＿___＿____＿_＿_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为___＿___________＿_＿__＿_______＿___＿＿＿_。 (3）加氨水过程中加热的目的是______＿_＿__。沉淀Ｂ的主要成分为＿__________＿_、__＿__＿_____ 氯化铵 盐酸、硝酸 水泥样品 沉淀A 滤液 氨水PH4-5 加热 沉淀A 滤液 草酸铵溶液 草酸钙 硫酸 KMnO 4测定法