芜湖一中2015年高一自主招生考试
化 学 试 卷
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 S-32 Zn —65 Ba —137 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）
1、芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器” 曾被用作解救人质,其化学式为C 20H 24N 2O ，下列关于芬太奴的说法中正确的是（ ） A.芬太奴的每一个分子中含有47种元素
B.芬太奴是由碳、氢、氧、氮四个原子组成的物质
C.芬太奴中碳的质量分数最大
D.芬太奴中碳、氢、氧、氮的原子个数比为120:24:28:16
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3、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A 、铱的相对原子质量为192.2克 B 、铱原子核内的中子数为77 C 、K 2IrO 3中Ir 的化合价为+4
D 、生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质
4、某同学欲检测从商店买回的食盐是否为加碘盐，他查阅资料得知加碘盐中的碘元素以碘酸钾（KIO 3）形式存在，KIO 3在酸性条件下能与KI 反应生成I 2，I 2遇淀粉溶液变为蓝色，现提供下列试剂和生活中常见的物质：①米汤；②牛奶；③KI 溶液；④白糖；⑤白酒；⑥白醋；该同学进行检测必须选择的试剂和物质是（ ）
A 、①③
B 、①④⑤
C 、②③⑥
D 、①③⑥ 5、下列说法正确的是（ ）
A 、对于某阳离子M n+
，其质子数 = 电子数 + n B 、任何化学变化中，原子和分子的数目一定不变
C 、向10ml 质量分数为20﹪的硫酸溶液中加入10ml 的水，其质量分数变为10﹪
D 、武德合金的熔点高，因此可用于制保险丝
6、某有机物4.6g 在氧气中完全燃烧，需消耗氧气9.6g ，生成CO 2 8.8g ，水5.4g ，试判断此有机物中（ ）
A 、只含碳、氢元素
B 、只含碳、氢、氧元素
C 、不只含碳、氢、氧元素
D 、不能确定是否含有氧元素
7、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括足量的氧化铜）的质量差和U 形管（包括碱石灰）的质量差，下列四位同学对可能产生的误差原因及结果分析合理的是（ ）
8、200ml 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现将其分成两
等份进行下列实验：
（
1）第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；
（2）第二份加足量的BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量
变为2.33g ；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。 根据以上实验，下列推测正确的是（ ）
A 、一定存在Cl -
B 、原溶液一定存在SO 42-，且质量为0.96g
C 、可能存在 K +
D 、原溶液中K +的质量不小于4.68g
9、下列所示的图像能正确的反映相对的实验的是（ ）
A 、向
PH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B 、向NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C、在40oC，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出
D、将足量的金属镁、锌分别和等质量的10﹪的稀硫酸混合
10、在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8:1:2，则该溶液中
Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数之比为（）
A、1：1：1
B、1:4:2
C、1:2:2
D、1:3:2
11、在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比。若将m克焦炭与n克氧气同时
放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2。若p1=p2，则两者的质量之比m:n应满足的关系最准确的是（）
A、等于3:8
B、大于3:8
C、小于或等于3:8
D、大于3：4
12）eSO
A、①④
B、②
C、②④
D、②③
二、填空题（第13题8分，第14题6分，第15题11分，第16题14分，共计39分）
13、（8分）Ⅰ、请从以下物质①金刚石；②氦气；③氧气；④干冰；⑤一氧化碳；⑥石墨；
⑦纯碱；⑧熟石灰；⑨烧碱；⑩二氧化碳中选择与下列叙述相对应的物质。（填序号）
（1）可用与人工降雨的是；（2）属于大气污染物的是；
（3）可用于切割玻璃的是；（4）可用于建筑材料的是；
（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”指的是；
Ⅱ、有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种，在溶液中三者之间可发生如下反应：
① A + B → 钠盐 + 水 + CO2↑；② A + C → 盐↓ + 碱；③ B + C → 盐↓ + 水。
反应②生成的盐可溶于稀硝酸，反应③生成的盐不溶于稀硝酸。则A、B、C三种物质的化学式分别是、、。
14、（6分）（1）、某混合物中含有硫酸钠和硫酸铝，经实验测得其中硫元素的质量分数为
25%，则其中铝元素的质量分数为。
（2）、油炸食物中通常含有铝元素，对人体健康不利，市售不含铝的膨松剂主要成分为：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：
NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 — CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O
（3）、已知：在化学反应中，有元素化合价升高的过程，就一定有元素化合价降低。工业上常用NH3来检测输送Cl2的管道是否泄漏，检测过程中会产生大量白烟（NH4Cl），还会生成一种无毒的气态单质，试写出该检测过程方程式：
15、（11分）某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图所示的装置，用该装置对粗锌
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（1）该方法测得粗锌的纯度为 （用含有a 、b 、c 的表达式表示） （2）该实验中碱石灰的作用是： ，若 去掉碱石灰，
则所测得的粗锌的纯度将： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定？ （填
“能”或“不能”），理由是： （4）若将图中的药水瓶改成空的直导管，粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则
结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
16、（14分）“过碳酸钠”（2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。它的制备流程如下：
请回答下列问题：
(1)H 2O 2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为： ；在上述流
程中加入稳定剂的作用是： ；
(2)在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致其变质的是 （填序号）
A 、二氧化锰
B 、稀硫酸
C 、硫酸钠
D 、石灰水
(3)在制取步骤“洗涤”中，通常采用无水乙醇而不用水洗涤，你认为可能的原因
是： ；
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠的不良影响，取其水溶液100ml ，加入25gFeCl 3固体，产生大量无色无味的气体（已排除H 2的可能），请选用下列试剂和实验用品完成对气体成分的探究过程：10%NaOH 溶液、60%NaOH 溶液、氯化钙溶液，稀氢氧化钡溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：假设1：气体只有O 2； 假设2：气体只有CO 2 假设3： ；
②设计方案：针对假设1，设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论：
三、计算题（共5分）
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结晶、抽滤、洗涤
H 2O 2 2Na 2CO 3·3H 2O 2 Na 2CO 3
稳定剂
（1）、上表中m 1= ；m 2 = 。 （2）、这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）
二、填空题（第13题8分，第14题6分，第15题11分，第16题14分，共计39分）
13、（8分）Ⅰ、（1） ④ ；（2） ⑤ ；（3） ① ；（4） ⑧ ；（5） ⑦ ； Ⅱ、 Na 2CO 3 、 H 2SO 4 、 Ba(OH)2 。(每空1分，共8分)
14、（6分）（1）、 7% 。
（2）、 2 NaHCO 3 + 1 Ca(H 2PO 4)2 — 1 CaHPO 4 + 1 Na 2HPO 4 + 2 CO 2 + 2 H 2O （3）、 3Cl 2 + 8NH 3 ═ 6NH 4Cl + N 2 （每空2分，共6分）
15、（11分）
（1） 65（b-c ）/2a （2分）
（2） 吸收氢气中的氯化氢和水蒸气 （2分）， 偏大 （2分）
（3） 不能 ，（1分） 生成的二氧化碳会被碱石灰吸收，得不到产生的二氧化碳质量 （2分） （4） 偏小 （2分）
16、（14分）
（1） 2H 2O 2
═ 2H 2O+O 2↑ ；（2分） 防止过氧化氢分解 ；（2分） （2） C （2分）
（3） 减少产品的溶解，提高产率 ；（2分） （4）假设3： 气体为O 2和CO 2的混合物 ；（1分）
三、计算题（共5分）
17、（1）、m1= 10 ；（1分）m2 = 18 （1分）（2） 9.8%（3分）
芜湖一中2015年高一自主招生考试
化学答题卷
一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分，把正确的选项序号填在答题栏中）
二、填空题（第13题8分，第14题6分，第15题11分，第16题14分，共计39分）
13、（8分）
Ⅰ、（1）；（2）；
（3）；（4）；
（5）；
Ⅱ、、、。(每空1分，共8分) 14、（6分）
（1）、。
（2）、 NaHCO3 + Ca(H2PO4)2— CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O
（3）、（每空2分，共6分）15、（11分）
（1）（2分）
（2）（2分），（2分）（3）（1分）（2分）（4）（2分）
16、（14分）
（1）；（2分）；（2分）（2）（2分）
（3）；（2分）（4）假设3：；（1分）
设
三、计算题（共5分）
17、（1）m1= ；（1分）m2 = （1分）
（2）（3分）