四川省二０一五年初中毕业生升学考试
化学学科实验操作试题（十一）
鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
（考试时间：10 分钟）
一、实验目的：利用石蕊、酚酞试液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。
二、实验用品：试管（Ф15mm×150mm）5支、试管架、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
待鉴别溶液A、B、C（其中1:4稀盐酸、10%的氢氧化钠溶液和蒸馏水均装于细口瓶中，三者随机标示A、B、C）、石蕊试液、酚酞试液（分装于滴瓶中）。
三、实验步骤及评分标准：
监考教师总分
稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断摘要：在教学过程中出现学生的思维和教师的课堂设计不一致的时候，如何还课堂于学生，让学生成为课堂学习的主人，笔者在此做了一些尝试。 关键词：意料之外；方案；实验；交流；拓展；反思 【课堂出现意料之外的情况】 在学习沪教版化学九年级第七章第三节“酸和碱反应”的内容时，我向学生出示稀盐酸和氢氧化钠溶液后提问：这两种溶液分别是什么颜色？它们分别是什么类别物质的溶液？它们各自可以和 哪些物质发生反应？这些问题学生都较好地回答出来。我再问：它们之间是否能够发生化学反应？对于这一问，学生不能准确地回答了。我提示到，解决这个问题，较好的方法就是进行实验。于是取样后将两种溶液混合，学生观察到无明显现象。我继续提问：它们混合后无明显现象，是否说明它们没有发生化学反应？学生都回答说：不一定。这时我引导学生思考，你有没有什么方法来判断稀盐酸和氢氯化钠溶液是否发生了反应？学生纷纷议论，有的同学建议使用指示剂或ph试纸，也有的同学建议使用铁、镁等较活泼金属，还有的同学建议使用氧化铜、氧化铁等金属氧化物，也有学生认为可以使用碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化铁等盐进行判断。在本节刚上课复习盐酸和氢氯化钠的性质时，我就特别强调稀盐酸和氢氯化钠溶液与指示剂作用时呈现出不同的颜色现象。所以我以为当我问这个问题时，学生会一致地想到使用指示剂来判断，这样很轻松
很自然地就可以按照课本的内容进行稀盐酸和氢氯化钠溶液反应 的实验演示，进一步介绍“中和反应”并以此展开学习。但从同学们的反应来看，他们对于盐酸和氢氯化钠的性质各自有了一定的认识，为了加深对于酸、碱知识的理解，我决定因势利导，不急于去讲授“中和反应”一节，而是布置学生课后根据自己的想法自由组合，分成小组讨论研究，并设计出相关实验方案，安排下一节课去实验室通过分组实验对各小组方案进行探究。 【设计方案】 课后学生将各自设计的实验方案上交，我请实验老师于第二节课安排好各组实验所需要的实验用品。 方案一：使用指示剂来判断。 方案二：使用ph试纸来判断。 方案三：使用镁、铝、锌、铁等较活泼金属来判断。 方案四：使用氧化铜或氧化铁来判断。 方案五：使用碳酸钠或碳酸钙来判断。 方案六：使用硫酸铜或氯化铁来判断。 方案七：使用氯化铵或硫酸铵来判断。 【学生分组进行实验】 第二节课，按照学生课前设计的实验方案，我把学生分为七个小组，自由组合分组进行实验探究。 1.向盛有氢氧化钠溶液（或稀盐酸）的试管中滴加2~3滴紫色石蕊试液或无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸（或氢氧化钠溶液），
二氧化碳与氢氧化钠反应的混合物与盐酸的反应计算 课前预习： 1.一定量的CO2 与NaOH溶液充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到的固体混合物可能有哪些？ 2.已知两瓶失去标签的试剂分别为盐酸和碳酸钠，不用任何试剂，能否鉴别这两种试剂？若能鉴别，如何操作？ 预习检测： 1.将标准状况下11.2l的CO2通入到500ml0.8 mol·L-1的NaOH溶液充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到的固体物质有哪些？各多少mol？ 2.将1升1.5 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1 Na2CO3中，产生的CO2在标准状况下为多少升？若将1升1.0 mol·L-1 Na2CO3逐滴加入到1升1.5 mol·L-1盐酸中产生的CO2在标准状况下为多少升？
自主探究： 1.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1 Na H CO3中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？试完成以下图表： 2.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1Na2CO3中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？试完成以下图表：
V(HCl)L 3.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1Na2CO3和1升1.0 mol·L-1NaOH中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？ 4.将1升1.0 mol·L-1盐酸逐滴加入到1升1.0 mol·L-1Na2CO3和1升1.0 mol·L-1Na H CO3中，产生的气体与加入盐酸的体积的关系用图表如何表示？
氢氧化钠标准溶液的配 制 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、目的 1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液 2、氢氧化钠溶液的标定 二、材料 仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R ）酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL 。 三、实验原理 NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2，因而，市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。 反应方程式：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液（约52%，W/W ），由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。待Na 2CO 3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO 2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H 2C 2O 42H 2O ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）和邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4COOHCOOK ）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 四、操作步骤 1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ，加100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。 2、0.1mol/LNaOH 标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL 锥形瓶中，加50mL 无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH 溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验（滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水）。 五、结果结算 NaOH 标准溶液浓度计算公式： m/M C NaOH = （V 2-V 1） 式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g V 1---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数，mL V 2---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数，mL 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.2g/mol
NaOH密度，质量分数与摩尔浓度对应（一） 密度g/m3 质量分数％摩尔浓度mol/L密度g/m3质量分数，％摩尔浓度mol/L 1.005 0.602 0.151 1.095 8.74 2.391 1.01 1.045` 0.264 1.1 9.19 2.527 1.015 1.49 0.378 1.105 9.645 2.664 1.02 1.94 0.494 1.11 10.1 2.802 1.025 2.39 0.611 1.115 10.555 2.942 1.03 2.84 0.731 1.12 11.01 3.082 1.035 3.29 0.851 1.125 11.46 3.224 1.04 3.745 0.971 1.13 11.92 3.367 1.045 4.2 1.097 1.135 1 2.37 3.51 1.05 4.655 1.222 1.14 1 2.83 3.655 1.055 5.11 1.347 1.145 13.28 3.801 1.06 5.56 1.474 1.15 13.73 3.947 1.065 6.02 1.602 1.155 14.18 4.095 1.07 6.47 1.731 1.16 14.64 4.244 1.075 6.93 1.862 1.165 15.09 4.395 1.08 7.38 1.992 1.17 15.54 4.545 1.085 7.83 2.123 1.175 15.99 4.697 1.09 8.28 2.257 1.18 16.44 4.85 NaOH密度，质量分数与摩尔浓度对应（二） 密度g/m3 质量分数％摩尔浓度mol/L 密度g/m3 质量分数％摩尔浓度mol/L 1.185 16.89 5.004 1.37 34.03 11.65 1.19 17.345 5.16 1.375 34.52 11.86 1.195 17.8 5.317 1.38 35.01 1 2.08 1.2 18.255 5.476 1.385 35.5 1 2.29 1.275 25.1 8 1.39 36 1 2.51 1.28 25.56 8.178 1.395 36.495 1 2.73 1.285 26.02 8.357 1.4 36.99 1 2.95 1.29 26.488.0539 1.405 37.49 13.17 1.295 26.94 8.722 1.41 37.99 13.3 1.3 27.41 8.906 1.415 38.49 13.61 1.305 27.87 9.092 1.42 38.99 13.84 1.31 28.33 9.278 1.425 39.495 14.07 1.315 28.8 9.466 1.43 40 14.3 NaOH密度，质量分数与摩尔浓度对应（三）
金属的化学性质（3）---铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应 【学习目标】 1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。 【学习重难点】 铝与NaOH溶液的反应 【课前预习】 1．将等量的镁片、铝片、铁片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，观察现象。 我们发现，这些金属中只有铝既能和盐酸反应，又能和______反应，均能生成一种可燃性的气体——____________。 2【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。 铝与盐酸能够反应 思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？ 【课内探究】 【实验演示】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 现象 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式 例：将2.8gFe放入足量盐酸中，Fe反应完全，问：Fe的物质的量是多少？生成氢气的体积是多少？ 检测反馈 A类 1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱 2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（） A．盛放食醋B．烧开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤 3. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气的物质的量之比是（） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 变式练习：6．将足量铝分别与一定量的盐酸和一定量的氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为() A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 4、将一定量的Zn放入500mL的盐酸，充分反应后发现Zn无剩余，测得放出H2为5.6L（标况下），（1）试计算Zn的质量是多少？ （2）假设反应后溶液体积无变化，问生成的溶液中ZnCl2的物质的量浓度是多少？
密度溶质的质量分数氢氧化钠溶液的浓度 密度(20℃ )g/cm3 NaOH的质量分数/(g/100g溶液) 物质的量浓度(mol/L) 1 0.159 0.0393 1.0050.6020.151 1.01 1.0450.264 1.015 1.490.378 1.02 1.940.494 1.025 2.390.611 1.03 2.840.731 1.035 3.290.851 1.04 3.7450.971 1.045 4.2 1.097 1.05 4.655 1.222 1.055 5.11 1.347 1.06 5.56 1.474 1.065 6.02 1.602 1.07 6.47 1.731 1.075 6.93 1.862 1.087.38 1.992 1.0857.83 2.123 1.098.28 2.257 1.0958.74 2.391 1.19.19 2.527 1.1059.645 2.664 1.1110.1 2.802 1.11510.555 2.942 1.1211.01 3.082 1.12511.46 3.224 1.1311.92 3.367 1.1351 2.37 3.51 1.141 2.83 3.655 1.14513.28 3.801 1.1513.73 3.947 1.15514.18 4.095 1.1614.64 4.244 1.16515.09 4.395 1.1715.54 4.545 1.17515.99 4.697 1.1816.44 4.85 1.18516.89 5.004 1.1917.345 5.16 1.19517.8 5.317 1.218.255 5.476 1.20518.71 5.636
实验七：氢氧化钠浓度的标定 一.实验目的 1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点； 3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。 二.实验原理： 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因； NaOH易吸湿，不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定，属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂，滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值； 工作基准试剂是：邻苯二甲酸氢钾。 C 6H 4 COOHCOOK + NaOH → C 6 H 4 COONaCOOK + H 2 O 计量点时pH= 3、选用何种指示剂，终点时的颜色； 选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色，且内不退色。 如何选择指示剂 强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH 的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量（%）； 溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围； 酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=p K a（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-] =[HIn]，pH=p K a为理论变色点；[In-]/[HIn]≤ 看到酸色，≥10，看到碱色，变色范围的pH=p K a±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞p K a=，变色pH范围为～。不同的人的观察结果也不同。
指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。 4、计算公式 C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4) M(KHC8H4O4)V(NaOH) * V(NaOH) 三.主要仪器与试剂 主要仪器：电子天平，分析天平，250m烧杯（4个），表面皿（4个），滴定管，称量瓶,玻璃棒，干燥器，量筒。 主要试剂：NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞 四.操作步骤:五.实验结果及分析 用到的计算公式： 1. C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4) M(KHC8H4O4)V(NaOH) * V(NaOH) 2．平均值的计算： =（X1+X2+X3+……+X n）/n 3.标准偏差计算： 4：统计量计算式为：T n=(X n－ ) /S 六．问题及思考题 ★思考题
河南（05-12年）中考氢氧化钠的知识点汇总 1、称量：由于它易潮解，不能放在纸上称量，必须放在玻璃器皿里称量。 2、用途：氢氧化钠制肥皂利用了它的化学性质 3、化学性质：（1）与二氧化碳的反应。利用实验装置中气球的变化，U形管中 液面的变化等，如何检验氢氧化钠是否变质、部分变质还是全部变质考查。 （2）腐蚀性（可否选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹蚊虫叮咬处）（3）与酸的反应（反应前后溶液质量的变化） （4）与盐反应（与硫酸铜反应） 4、工业制法：写方程式 5、俗称：火碱、烧碱、苛性钠 6、除杂（氢氧化钠中混有碳酸钠） 7、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液具有相似化学性质的原因 8、保存：密封保存 9、氢氧化钠溶液的酸碱度 10、氢氧化钠溶于水温度变化（U形管中液面的变化） 未考内容：1、氢氧化钠去除油污 2、氢氧化钠做干燥剂 3、氢氧化钠溶液与石灰水的鉴别 4、氢氧化钠和三氧化硫反应 1. 下列实验操作正确的是（） 2、.下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是（） A. 干冰用于人工降雨 B. 用熟石灰中和土壤的酸性 C. 液氧用作火箭的助燃剂 D. 氢氧化钠可用于制肥皂 3、检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是（）
Ａ澄清石灰水Ｂ氢氧化钡溶液Ｃ氯化钙溶液Ｄ酚酞试液 4．围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究。（1）写出NaOH固体变质的化学方程式：。（2）能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？，理由是 （3）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，该现象能否证明NaOH 已经变质？请说明理由。。（可用文字说明也可用化学方程式表示） （4）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验： ①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl 溶液，现象 2 为，反应的化学方程式 为。 ②取①所得溶液于试管中，向其中滴加少量的，现象 为。其结论是变质的固体中仍然存在NaOH。 5、甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【探究问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的实验方案并加以实验。 ⑴乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是。 ⑵乙同学的试验中，观察到的现象A应为，该反应的化学方程式为；氢氧化钠固体变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【拓展应用】 ⑶氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例。 ⑷若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的（填化学式）溶液而除去。 【答案】⑴碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH>7）⑵有白色沉淀产生
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 教学目标 1. 认识铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。 2. 通过比较归纳，使学生了解金属的一般化学性质和特性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。 3. 掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。 4. 培养学生综合运用知识和综合计算能力。 5. 培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。 教学重点 铝与NaOH溶液的反应。 教学难点 铝与NaOH溶液的反应。 教学时数 1课时。 教学用品 氢氧化钠溶液、盐酸、铝片，火柴、试管等。
1.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（） A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（） A.水 B.铝 C.氢氧化钠 D.氢氧化钠和水 3.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（） A.O 2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2气体 4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是（） A. 2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B. Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D. Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是 A. Al、Mg、Na B. Mg、Al、Na C. Na、Mg、Al D. Na、Al、Mg 7. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（） A.2︰3 B.3︰2 C.2︰1 D.1︰1 8. 请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）。 9. 天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸（足量），调节天平达到平衡。将12g镁和12g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完毕后天平才能平衡？铝那边
氢氧化钠水溶液的密度和浓度对照表 密度ρ20 kg/m3 浓度密度ρ20 kg/m3 浓度 ％（质量）kmol/m3％（质量）kmol/m3 1000 0.159 0.040 1270 24.65 7.824 1010 1.045 0.264 1280 25.56 8.178 1020 1.94 0.494 1290 26.48 8.539 1030 2.84 0.731 1300 27.41 8.906 1040 3.75 0.971 1310 28.33 9.278 1050 4.66 1.222 1320 29.26 9.656 1060 5.56 1.474 1330 30.20 10.04 1070 6.47 1.731 1340 31.14 10.43 1080 7.38 1.992 1350 32.10 10.83 1090 8.28 2.257 1360 33.06 11.24 1100 9.19 2.527 1370 34.03 11.65 1110 10.10 2.802 1380 35.01 12.08 1120 11.01 3.082 1390 36.00 12.51 1130 11.92 3.367 1400 36.99 12.95 1140 12.83 3.655 1410 37.99 13.39 1150 13.73 3.947 1420 38.99 13.84 1160 14.64 4.244 1430 40.00 14.30 1170 15.54 4.545 1440 41.03 14.77 1180 16.44 4.850 1450 42.07 15.25 1190 17.35 5.160 1460 43.12 15.74 1200 18.26 5.476 1470 44.17 16.23 1210 19.16 5.796 1480 45.22 16.73 1220 20.07 6.122 1490 46.27 17.23 1230 20.98 6.451 1500 47.33 17.75 1240 21.90 6.788 1510 48.38 18.26 1250 22.82 7.129 1520 49.44 18.78 1260 23.73 7.475 1530 50.50 19.31
密度g/m3 质量分数％摩尔浓度mol/L密度g/m3质量分数，％摩尔浓度mol/L 1.005 0.602 0.151 1.095 8.74 2.391 1.01 1.045` 0.264 1.1 9.19 2.527 1.015 1.49 0.378 1.105 9.645 2.664 1.02 1.94 0.494 1.11 10.1 2.802 1.025 2.39 0.611 1.115 10.555 2.942 1.03 2.84 0.731 1.12 11.01 3.082 1.035 3.29 0.851 1.125 11.46 3.224 1.04 3.745 0.971 1.13 11.92 3.367 1.045 4.2 1.097 1.135 1 2.37 3.51 1.05 4.655 1.222 1.14 1 2.83 3.655 1.055 5.11 1.347 1.145 13.28 3.801 1.06 5.56 1.474 1.15 13.73 3.947 1.065 6.02 1.602 1.155 14.18 4.095 1.07 6.47 1.731 1.16 14.64 4.244 1.075 6.93 1.862 1.165 15.09 4.395 1.08 7.38 1.992 1.17 15.54 4.545 1.085 7.83 2.123 1.175 15.99 4.697 1.09 8.28 2.257 1.18 16.44 4.85 NaOH密度，质量分数与摩尔浓度对应（二） 密度g/m3 质量分数％摩尔浓度mol/L 密度g/m3 质量分数％摩尔浓度mol/L 1.185 16.89 5.004 1.37 34.03 11.65 1.19 17.345 5.16 1.375 34.52 11.86 1.195 17.8 5.317 1.38 35.01 1 2.08 1.2 18.255 5.476 1.385 35.5 1 2.29 1.275 25.1 8 1.39 36 1 2.51 1.28 25.56 8.178 1.395 36.495 1 2.73 1.285 26.02 8.357 1.4 36.99 1 2.95 1.29 26.48 8.0539 1.405 37.49 13.17 1.295 26.94 8.722 1.41 37.99 13.3 1.3 27.41 8.906 1.415 38.49 13.61 1.305 27.87 9.092 1.42 38.99 13.84 1.31 28.33 9.278 1.425 39.495 14.07 1.315 28.8 9.466 1.43 40 14.3
氢氧化钠溶液安全技术说明书 第一部分化学品及企业标识 化学品中文名：30%氢氧化钠溶液 化学品俗名或商品名：30%液碱 化学品英文名：Sodium hydroxide；Caustic soda 技术说明书编码：TTSX003 第二部分成分/组分信息 纯品混合物 化学品名称：氢氧化钠溶液 有害成分浓度CAS No. 氢氧化钠30% 1310-73-2 第三部分危险性概述 危险性类别：第8.2类碱性腐蚀品 侵入途径：吸入、食入 健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。腐蚀鼻中隔；直接接触皮肤和眼可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。环境危害：对水体可造成污染。 燃爆危险：本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量就动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
第五部分消防措施 危险特性：与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。 有害燃烧产物：可能产生有害的毒性烟雾。 灭火方法及灭火剂：本品不燃，由其它物质引起火灾时，应注意该物质的腐蚀性。 灭火注意事项：消防人员应穿防酸碱消防服。 第六部分泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。液碱泄漏：收集回收后用水冲洗，冲洗水经中和处理后排入废系统。 消除方法：加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。 第七部分操作处理与储存 操作注意事项：操作人员必须经过专门培训持证上岗，严格遵守 工艺规程和岗位操作法。操作人员穿耐酸碱服，戴耐酸碱手套， 戴防护眼镜。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及 容器损坏。配备泄漏应急处理设备。应当注意倒空容器内的残留 物。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。 储存注意事项：液碱贮槽应设围堤，并有明显标志。 第八部分暴露控制/个体防护 最高容许浓度：中国MAC（mg/m3）：0.5 前苏联MAC（mg/m3）：0.5 美国TLV—TWA：OSHA 2 mg/m3 美国TLV—STEL：ACGIH 2mg/m3 监测方法：重量法 工程控制：密闭操作。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：穿耐酸碱服，戴耐酸碱手套，戴防护眼镜。必要时，佩戴空气（氧气）呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护或佩戴防护眼镜。 身体防护：穿耐酸碱服。
验证氢氧化钠与盐酸反应的方法 同学们，在生活中我们经常会遇到这样的情况蜜蜂蛰伤、蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。这利用了什么原理呢？ 当时我们借助了什么试剂验证了氢氧化钠和稀盐酸的反应？我们再来回顾一下。 演示实验：取一定量的氢氧化钠在试管中然后缓慢的滴加稀盐酸 在滴加酚酞 现象无现象 说明溶液中无氢氧化钠 结论氢氧化钠能与稀盐酸反应 我们知道发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等。那么由这个实验我们可以知道，对于没有现象的反应，我们可以借助其它的试剂去验证反应是否发生。 那么，在这个实验中为了验证氢氧化钠反应完了，滴加盐酸的量有几种情况？ 操作的注意事项： 要想验证反应物其中一种不存在，那么我们添加另一种反应物的量要么适量要么过量。 在前面学习过酸和碱，酸和碱各有什么性质？
还能用什么方法验证氢氧化钠反应完了？ 能不能验证盐酸反应完了来判断稀盐酸和氢氧化钠的反应呢？怎么验证盐酸反应完了？ （学生活动） 我们就带着这两个问题及操作注意事项，自行设计方案 友情提示： 1、请爱护自己和公物，不要和药品亲密接触哦！ 2、相互协作是提高效率的重要保障。 接下来请同学们在15分钟内，运用我为大家准备的药品，以四人为一组，共同讨论可行的验证方案，然后实验验证，并做好实验记录。 方案一NaOH +HCl +FeCl3 现象无沉淀 说明无NaOH 结论NaOH能与HCl反应 方案二NaOH +HCl +CuSO4 现象无沉淀
说明无NaOH 结论NaOH能与HCl反应 方案三HCl +NaOH +Zn 现象无气泡 说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应 方案四HCl +NaOH +CaCO3 现象无气泡 说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应方案五 HCl +NaOH +Fe2O3 现象无现象 说明无HCl 结论NaOH能与HCl反应方案六PH试纸
氢氧化钠考点聚焦 氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下为白色晶体，有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈碱性，能使酚酞变红。 一、验证二氧化碳与氢氧化钠反应的发生 探究题1．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是（） 问题：如下装置能否证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应？如能，各自会出现什么样的实验现象？ 练习.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象可以说明C02与Na0H溶液确实发生了化学反应的是（） A B C D 二、检验氢氧化钠是否变质 氢氧化钠久露于空气中，不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳气体发生化学反应生成碳酸钠，导致氢氧化钠变质。 检验NaOH溶液是否变质，大致有以下几种方案： 方案一、选择一种酸溶液，如盐酸。但是，所以如果用盐酸来检验时，一定要注意，所取的盐酸的量必须是过量，否则就不可以确定NaOH是否变质。 方案二、选择一种碱溶液，如Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，此方案的灵敏度比较高。 但是要设计方案来验证CO2与NaOH溶液的是否确实发生了化学反应，而不是CO2溶解在NaOH溶液中时。我们就不可以选取此类碱溶液来验证。因为CO2本身就可以溶于水中，形成H2CO3，H2CO3遇到Ca(0H)2或Ba(OH)2时，会生成白色沉淀。而应该从CO2与NaOH反应产
物的角度来验证，可以取通入CO2后液体，向所取液体里加入足量的稀盐酸（或适量CaCl2溶液），充分振荡后，观察现象。 方案三、选择一种盐溶液，如BaCl2溶液。有时，同学们常用CaCl2溶液代替BaCl2溶液检验NaOH是否变质。这种方案存在缺陷。因为当加入的CaCl2溶液中的Ca2+与NaOH中的OH--的浓度比较大时，也会因为一定温度下Ca(OH)2的溶解度相对比较小，而有部分Ca(OH)2晶体析出，使得溶液中出现浑浊现象。所以关于盐的选择，最好选取BaCl2，不宜用CaCl2。 探究题2：四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质（含有Na2CO3） ①加入少量稀盐酸，无气泡放出，则一定不含有Na2CO3； ②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3； ③加少量CaCl2溶液，有沉淀生成则一定含有Na2CO3； ④加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则一定含有Na2CO3。 其中探究方法和结论都正确的是（） A、①② B、①②③ C、②④、①②③④ 探究题3．向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。这说明（） A、Na2CO3过量时，主要发生的反应是 Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl B、Na2CO3跟盐酸不反应 C、盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ D、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 三、探究氢氧化钠的变质程度 探究题4：某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学对暴露在空气中的氢氧化钠是否全部变质进行了探究：甲同学，取样品加入盐酸，有气泡产生，完全反应后，蒸干得到的固体全部是氯化钠，认为样品全部变质。 乙同学，取样品加水溶解，滴加无色酚酞试液变红色，认为样品没有全部变质。 丙同学，取样品加水后溶解，先加入过量的A溶液，过滤后在滤液中加入B溶液，通过观察现象得出正确结论：A为 B为。 得出正确结论的理由为。 四、除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质 变质后的NaOH溶液中会有较多的CO32-，可以加入含Ca2+或Ba2+的溶液，与CO32-结合成沉淀，通过过滤而除去。为了不再引入新的杂质，考虑到原来NaOH溶液中存在OH-，此时选用Ba(OH)2溶液的效果比较好。因为，一定温度下Ca(OH)2溶液的质量分数相对比较小，溶液相对比较稀，除去杂质的效果远远不如用Ba(OH)2溶液好。 答案探究题1：B 1：能，图1中U形管中的红墨水被倒吸进集气瓶中。2：能，图2是锥形瓶内气球胀大。3：能，图3盛氢氧化钠溶液的广口瓶内的长导管口有气泡产生，原因是锥形瓶内二氧化碳气体反应后，气压减少，使盛氢氧化钠溶液的广口瓶内气压也减小，空气沿导管被压入广口瓶内。D 探究题2： C 探究题3：A、C 探究4：甲不正确。乙不正确。丙同学的方案是： BaCl2，无色酚酞试液
1.000 0.159 0.0393 1.005 0.602 0.151 1.010 1.045 0.264 1.015 1.49 0.378 1.020 1.94 0.494 1.025 2.39 0.611 1.030 2.84 0.731 1.035 3.29 0.851 1.040 3.745 0.971 1.045 4.20 1.097 1.050 4.655 1.222 1.055 5.11 1.347 1.060 5.56 1.474 1.065 6.02 1.602 1.070 6.47 1.731 1.075 6.93 1.862 1.080 7.38 1.992 1.085 7.83 2.123 1.090 8.28 2.257 1.095 8.74 2.391
1.100 9.19 2.527 1.105 9.645 2.664 1.110 10.10 2.802 1.115 10.555 2.942 1.120 11.01 3.082 1.125 11.46 3.224 1.130 11.92 3.367 1.135 12.37 3.510 1.140 12.83 3.655 1.145 13.28 3.801 1.150 13.73 3.947 1.155 1 4.18 4.095 1.160 14.64 4.244 1.165 1 5.09 4.395 1.170 15.54 4.545 1.175 15.99 4.697 1.180 1 6.44 4.850 1.185 16.89 5.004 1.190 1 7.345 5.160 1.195 17.80 5.317
盐酸和氢氧化钠标液的配置
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定 仪器与试剂: 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 原理与方法: NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3，反应式为： 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O 由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中不溶解，因此将NaOH制成饱和溶液，其含量约52％（w/w），相对密度为1.56。待Na2CO3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO2。 标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液，标定反应如下： C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度： cNaOH=m KH C8H4O4／V NaO H M KHC8H4O4 实验内容: 1、NaOH溶液的配制: （1）NaOH饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH固体，倒入装有100mL纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH滴定溶液的配制（0.1mol/L）：取澄清的饱和NaOH溶液2.8mL，置于1000 mL试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH溶液的标定
国家标准溶液配置中心—2007版本氢氧化钠标准溶液配方法 氢氧化钠标准溶液配置【c（NaOH）=1.000mol/L ；c（NaOH）=0.500mol/L；c（NaOH）=0.100mol/L】 具体情况和步骤：例如1.0mol/l氢氧化钠标准液配置，称取110g氢氧化钠于塑料烧杯中，加100ml水振摇，使之溶解成饱和溶液，混匀，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密塞，放置数日，澄清后备用，用塑料管虹吸取下述体积的上层清液，用无二氧化碳的水稀释到1000mL，摇匀。 c（NaOH）/ (mol/L) 氢氧化钠饱和溶液V/mL 1.0 54 0.5 27 0.1 5.4 方法1：称取下述规定的于115℃烘干至恒重的GBW06106或GBW（E）060019邻苯二甲酸氢钾纯度标准物质，准确至0.0001g，于250ml锥形瓶中，加下述规定体积的无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示剂（10g/L），用配置好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白试验。 c（NaOH）/ (mol/L) m(邻苯二甲酸氢钾)/g 无二氧化碳的水V/mL 1.0 54 80 0.5 27 80 0.1 5.4 80 氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算： c（NaOH）=m /【(V1-V2)×0.2042】 公式中：c（NaOH）—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L; m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1—氢氧化钠溶液的体积，mL； V2—空白试验氢氧化钠溶液的体积，mL； 0.2042—与1.00ml氢氧化钠标准溶液【c（NaOH）=1.000 mol/L】相当的以g为单位的邻苯二甲酸氢钾的质量。
稀盐酸与氢氧化钠怎样验证发生了化学反应 ◇因为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以可以用酸碱指示剂证明其发生了反应，如无色的酚酞试液。 先在无色的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，这时溶液呈现红色（因为无色的酚酞试液遇到碱性溶液呈红色）。 然后在上述红色溶液中逐滴滴加稀盐酸，会发现红色逐渐退去至无色（溶液不是红色了，说明溶液不显碱性了，既而说明氢氧化钠反应掉了，也就是说稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应！）。 当红色突然变成无色是说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，继续滴加盐酸的话，盐酸过量，溶液呈酸性。 ◇采用酸碱滴定法，去一定量的氢氧化钠加入几滴酚酞，见溶液变红，然后慢慢的滴加稀盐酸，见溶液从红色变为无色，即证明氢氧化钠跟稀盐酸发生中和反应。酸碱指示剂除了酚酞为可以用石蕊指示剂等。 试题某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验． 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，NaOH溶液与稀盐酸发生反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O ． （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH． 用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH． ． （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH 小于7． 盐酸过量，这时溶液呈酸性，所以溶液的pH小于7． ． 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应． 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失． （1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ． （2）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的分别是除去溶液中的氧气 除去溶液中的氧气