高一化学必修1全套练习同步练习·单元检测·期中期末测试共22份新课标人教版全套·试题（附答案）
新课标高一化学同步测试（1）—化学实验基本方法
一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是
（）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）
A . 化学不做实验，就什么都不知道
B . 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是
（）
A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯
5．下列实验操作中错误的是
（）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是
（）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；
③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④①
B.③②④①
C.②④③①
D.③②
①④
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，
选错一个该小题不给分。）
7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
（）
8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是
（）
A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取
9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是
（）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
（）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
（）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
12．能够用来鉴别BaCl
2、 NaCl、 Na
2
CO
3
三种物质的试剂是
（）
A．AgNO
3
溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸13．下列实验操作中错误的是
（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制
取的气体
中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，
可用右
图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO
3
溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）
A．H
2B． Cl
2
C． H
2
S D．CO
2
15．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
（）
A．过滤法 B．蒸馏法C．分液法
D．冰冻法
16．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①
三、填空题（42分）
17（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答：。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：。18（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；
②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热
搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序
为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO
4
2－离
子？。如果有，应该如何除去SO
4
2－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na
2CO
3
溶液，直至不再产
生沉淀为止。请问这步操作的目的
是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解
时：。
过滤
时：。
蒸发
时：。19．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
，少量的Ag+和Na+，20．（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO
4
以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。
分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。
。
参考答案
一、选择题1．A 2． C 3． B 4．D 5．D 6．C
二、选择题7．A 8．CD 9．D 10．AC 11．C 12．B 13．AD
) 15．BD 16．B 14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO
2
三、填空题
17．（每空3分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离
子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。
18．（每空2分）（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl
溶液，如果出现白色浑浊或者
2
沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl
2
溶液。
（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+
（4）BaSO
4、CaCO
3
、MgCO
3
、BaCO
3
等杂质
（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。
19．NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO4
20（每步2分）．(1)过滤除去污泥，(2)滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，(3)过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)将混有铁粉的Ag 用稀硫酸处理，使Fe溶解，(5)过滤，分离出银，(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，(7)过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。
新课标高一化学同步测试（2）—化学计量在实验中的应用
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是
（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是
（）
A．32克O
2
所含的原子数目为N A
B．0.5molH
2
O含有的原子数目为1.5N A
C．1molH
2O含有的H
2
O分子数目为N A
D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
3．下列说法正确的是
（）
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式
量的6.02×1023倍C．HNO
3
的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
（）
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
（）
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
6．2molCl
2和2molCO
2
相比较，下列叙述中正确的是
（）
A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等
D．质量相等
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选
项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）
7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na
2O
2
中氧原子数一定相等的是
（）
A．6.72L CO B．6.6g CO
2C．8 g SO
3
D．9.6g H
2SO
4
8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个
9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L 10．下列叙述正确的是
（ ）
A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11．有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（STP ），该气体的摩尔质量是
（ ）
A ．28.4
B ．28.4g·mol -1
C ．71
D ．71g·mol -1
12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，
N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
（ ）
A ．该原子的摩尔质量是aN A
B ． Wg 该原子的物质的量一定是
mol aN
W
A
C ．Wg 该原子中含有a
W 个该原子
D ．由已知信息可得：a
N A 12
13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L －
1的AlCl 3溶液中氯离子数目相等的是
（ ）
A ．150 mL 1 mol·L
－1
的NaCl B ．75 mL 2 mol·L
－1
的NH 4Cl
C ．150 mL 3 mol ·L －1的KCl
D ．75 mL 2 mol ·L －1
的CaCl 2
14．某10% NaOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH
溶液的物质的量浓度为 （ ）
A ．6.25mol/L
B ．12.5mol/L
C ．7mol/L
D ．7.5mol/L
15．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规
格和称取的NaCl 质量分别是
（ ）
A ．950mL ，111.2g
B ．500mL ，117g
C ．1000mL ，117g
D ．任意规格，111.2g
16．要配制物质的量浓度约为2mol ·L －1 NaOH 溶液100mL ，下面的操作正确的是
（ ）
A ．称取8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，
待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量
瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用
同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
三、填空题（计34分）
17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N
A
表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____
g·mol-1。
18．（8分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带
结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na
0.35CoO
2
?
1.3H
2
O。试计算：该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比
是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。
（比值可以用小数表示）
19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①，②，③，④，⑤。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写
出：。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将
溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，
原因是：
。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响，原因是：
。
四、计算题（8分）
20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。
那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为
23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
参考答案
一、选择题1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A
二、选择题7．BC 8．A 9．C 10．BD 11．D 12．BC 13．AB 14．A 15．C
16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L－1，只要是2 mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）
三、填空题
17．（每空3分）（1）m/M（2）2mN
A
/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV
18．（每空2分）122 g·mol-1 ；1：3.3 ；1：3.3 ；1.99×1024 个
19．（每空1分）(1) ①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀
(2)500mL 、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管 (3)①偏高因恢复到
室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低因为溶液体积大于500mL
四、计算题
21 ．物质的量之比：C：H：O：N：S＝2：4：2：2：1
化学式为：C
4H
8
O
4
N
4
S
2
。
人教版b1-§1从实验学化学单元检测
第一章
一．选择题部分
1．下列气体所含原子数最多的是
A．7.5g C
2H
6
B．14g N
2
C．7g CO D．24g O
2
2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是
A．25.2g B．24.8g C．24.2g
D．25.8g
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有以下六项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小
6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 7．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是
A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
9．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是
A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1C．11.2g·L-1D．56 g·L-1 10．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为
A．28 B．60 C．32 D．4 二．填空题部分：
11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。
12．483g Na
2SO
4
·10H
2
O中所含的Na+的物质的量是和SO
4
2—的物质的量
是，所含H
2
O分子的数目是个。三．实验题
13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
实验仪器：
实验步骤：
四．计算题
14．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
参考答案
一、1—5 ABBAB 6—10 CCAAA
二、11、M/N
A
g
12、3mol 1.5mol 15N
A
三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架
溶解→加过量Ba(OH)
2→过滤→加过量NaCO
3
→过滤→加HCl调节pH=7
→蒸发结晶
四、14、（1）0.005L （2）5mL
第二章
一、选择题
1．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr
2与Cl
2
B．Ba(OH)
2
与H
2
SO
4
C．HCl与Na
2
CO
3
D．Ca(HCO
3)
2
与NaOH
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．氨气通入醋酸溶液CH
3COOH+NH
3
== CH
3
COONH
4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H
2
O
C．碳酸钡溶于醋酸BaCO
3+2H+ == Ba2++H
2
O+CO
2
↑
D．金属钠跟水反应2Na+2H
2O == 2Na++2OH-+H
2
↑
4．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
5．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 6．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是
A ．Cu 2+、Na +、SO 42-、Cl -
B ．K +、Na +、HCO 3-、NO 3-
C ．OH -、HCO 3-、Ca 2+、Na +
D ．Ba 2+、Na +、OH -、NO 3- 7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A ．Na +、K +、OH -、Cl -
B ．Na +、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3-
C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -
D ．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K + 8．关于氧化剂的叙述正确的是
A ．分子中不一定含有氧元素
B ．分子中一定含有氧元素
C ．在反应中易失电子的物质
D ．在反应中易结合电子的物质 9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为
2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2；FeCl 3 溶液也能与铁反应2FeCl 3+Fe=3FeCl 2；当向盛有氯化
铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A ．有铜无铁
B ．有铁无铜
C ．有铁有铜
D ．无铁无铜
10．下列反应的离子方程正确的是
A ．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO 32-+2H CO 2↑+H 2O
B ．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO 42-+Ba BaSO 4↓
C ．用氨水吸收氯化氢气体 NH 3·H 2O+H NH 4++ H 2O
D ．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe Zn 2++2Fe 2+ 二、填空题
1．过氧化氢H 2O 2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来
清洗伤口。对于下列A~D 涉及H 2O 2的反应，填写空白： A ．Na 2O 2 +2HCl= 2NaCl+H 2O 2 B ．Ag 2O+ H 2O 2=2Ag+O 2+ H 2O C ．2 H 2O 2=2 H 2O+O 2 D ．3 H 2O 2+Cr 2(SO 4)3+10KOH=2K 2CrO 4+3K 2SO 4+8 H 2O
（1）H 2O 2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。 （3）H 2O 2体现酸性的反应是（填代号） 。 （4）上述反应说明H 2O 2、Ag 2O 、K 2CrO 4氧化性由强到弱的顺序是： 。 2．将下列离子Na +、K +、Cu 2+、H +、NO 3-、Cl -、CO 32-、OH -按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A 、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A 组：
B 组： 三、实验题
某溶液中含有Ba 2+，Cu 2+,Ag +，现用NaOH
盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右（写出最佳答案）
（1）．沉淀的化学式：沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）．写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
四、计算题
用KMnO
4
氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：
2KMnO
4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl
2
＋ 5Cl
2
↑＋ 8H
2
O
（1）15.8g KMnO
4
能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl
2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl
2
在标准状况下的体积
为多少？
参考答案
一、1—5 BC、B、BD、D、A 6—10 AC、C、AD、B、CD
二、1、（1）D（2）C（3）D（4）Ag
2O>H
2
O
2
>K
2
CrO
4
2、 A组Cu2+ H+ Cl- NO
3
-
B组Na+ K+ OH- CO
3
-
三、(1) AgCl,Cu(OH)
2,BaSO
4
(2) Ag+ +Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)
2
↓
四、（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L
第三章
一．选择题
1．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是
A．NaCl, HCl, NaAlO
2, NaHCO
3
B．NaSO
4
, KNO
3
,(NH
4
)
2
SO
4
,MgCl
2
C．FeCl
3, NaOH, AlCl
3
, HNO
3
D．AgNO
3
, NaCl, NaSO
4
, NaI
2．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是
A．Zn B．Fe C． Al D．Mg 3．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全
燃烧，得到的固体质量分别是W
1,W
2
，W
3
,三者的大小关系是
A．W
1>W
2
>W
3
B．W
1
=W
2
=W
3
C．W
3
>W
1
>W
2
D．W
3
>W
2
>W
1
4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强
5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂
D．泡沫灭火剂
6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中
7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．H+, Ba2+, Mg2+, Cl-B．K+, Cl-, SO
42-, AlO
2
-
C．K+, OH-, SO
32-, MnO
4
- D．Ca2+, H+, Cl-, NO
3
-
8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 9．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是
A．FeCl
3B．Al
2
S
3
C．FeCl
2
D．FeS
10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化铁晶体
二．填空题
1．通常用小苏打的悬浊液除去CO
2
中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO
3
的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）
2．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）乙厂废水有明显的＿＿色
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。三．实验题
1．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）＿＿＿＿＿＿
（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
四．计算题
1．有Fe和Fe
2O
3
的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并
余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl
2
（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：
（1）稀硝酸的物质的量浓度（2）混合物中Fe的质量分数
参考答案
一、1—5 CCDCB 6—10 D、AB、A、D、CD
二、1、HCO
3- +H+ = H
2
O+CO
2↑
CO
2+2OH- = H
2
O+CO
3
2-
H 2O+CO
3
2- +CO
2
=2HCO
3
-
2、 (1) 碱性； K+ OH- Cl-
(2) 黄色
(3)Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； NO
3
-
三、(1) Fe
2O
3
(2) 加明矾后过滤；Al+ + 3H
2O= Al(OH)
3
+3H+
滴加KSCN看是否产生血红色
四、（1）9.2mol/L （2）85.6%
第四章
一．选择题
1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是
A．Cl-被空气中的O
2
氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+
C．溶有Cl
2
D．HCl在溶液中呈黄色
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+D．加AgNO
3
溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是
A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙
5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO
3B．FeCl
2
C．Na
2
SO
4
D．AlCl
3
7．亚硝酸（HNO
2
）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是
A．NH
3B．N
2
C．N
2
O
3
D．HNO
3
8．已知反应①2BrO
3- + Cl
2
=Br
2
+2ClO
3
-②5Cl
2
+ I
2
+6H
2
O=2HIO
3
+10HCl
③ClO
3- +5Cl-+6H+=3Cl
2
+3H
2
O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO
3-＞BrO
3
-＞IO
3
-＞Cl
2
B．BrO
3
-＞Cl
2
＞C1O
3
-＞IO
3
-
C．BrO
3-＞ClO
3
-＞Cl
2
＞IO
3
-D．Cl
2
＞BrO
3
-＞C1O
3
-＞IO
3
-
9．SO
2和Cl
2
都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有
色物质，可观察到有色物质
A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪
10．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
B．SO2是硫酸的酸酐
C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
二．填空题
(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO
3
液检验食盐
是否加碘，其反应的离子方程式为：
12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、
2-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO
4
造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，
溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲排放的污水转变为无色澄清的NaNO
3
厂污水的pH大于7，试推断：
（l）甲厂污水中含有的4种离子是；
（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .
三．实验题
实验室制取SO2的反应原理为：
Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
（4）Ⅳ处观察到的现象是。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会（填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用n mol Na 2SO 3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O 2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g ，则本实验中SO 2的转化率为 。
四．计算题 在室温下，向100mL Cu(IO 3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI 溶液，发生如下反应：、
，反应完全后，用0.1 mol/L 的Na 2S 2O 3
溶液滴定，
，消耗了40 mL Na 2S 2O 3溶液，计算：
（1）原饱和溶液中Cu(IO 3)2的物质的量浓度；
（2）若Cu(IO 3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm 3，室温时Cu(IO 3)2的溶解度是多少？
参考答案
一、1 A 、2B 、3A 、4A 、5C 、6B 、7D 、8C 、9D 、10A 二、11、 12、（l ）甲厂污水中含有的4种离子是 Na +、Cl -、SO 42-、OH -； （2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag +、Fe 3+、Ba 2+、NO 3-. 三、（1）a h i b c f g d （2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V 2O 5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成 （5）减小
（6）
nmol
mol
g 64mg
nmol 1
-?-
×100%或
n
64m
n -×100%
四、（1）3.1×10-3 mol/L （2）0.13 g
新课标高一化学同步测试（3）—物质的分类
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
（ ）
A ．Na 2CO 3是碱
B ．Na 2CO 3是盐
C ．Na 2CO 3是钠盐
D ．Na 2CO 3是碳酸盐
2．下列分散系最稳定的是 （ ）
A ．悬浊液
B ．乳浊液
C ．胶体
D ．溶液
3． 下列分散系不能发生丁达尔现象的是
（）
A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
（）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜
5．胶体区别于其它分散系的特征是
（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是
（）
A．电泳B．电解C．凝
聚D．渗析
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选
项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）
7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）
A．Na
2O B．Na
2
O
2
C． Na D．CuO
8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是
（）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
（）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
C．在FeCl
3
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是
（）
A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级
（1-100nm,1nm=10-9m）微粒
物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答11、12两题。
11．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
（）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
12．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是
（）
A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动
13．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是
（）
A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液
D．饱和硫酸铵溶液
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
高中化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
)
8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L
高温 第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分） 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 第Ⅰ部分选择题（共52分） 一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。每题只有一个正确选项， 多选、错选均不得分） 1、下列物质属于纯净物的是（） A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿 2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（） A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液 3、下列物质属于弱电解质的是（） A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO3 4、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（） A．18g水中所含的电子数为8N A B．11.2L氯气所含的分子数为0.5N A C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A D．32g氧气中所含的氧原子数为N A 5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m等于（） A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+3 6、下列离子方程式书写正确的是（） A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓ D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑ 7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O B．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO C．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O D．CaCO3===CaO + CO2↑ 8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤Al A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部 9、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂 是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO3 10、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（） A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
江西省2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2015高一上·大新月考) 能用酒精灯直接加热的仪器是（） A . 量筒 B . 试管 C . 容量瓶 D . 烧杯 2. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于摩尔质量叙述中正确的是（） A . 1 mol CO 的质量是28 g·mol-1 B . 硫酸根离子的摩尔质量是 98 g C . Cl2 的摩尔质量是71 g·mol D . NaCl 的相对分子质量是58.5 g·m 3. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（） A . 酒精和水 B . 四氯化碳和水 C . 汽油和植物油 D . 碘和四氯化碳 4. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）
A . 橡皮管能使液体顺利留下 B . 分离乙醇和乙酸 C . 检查装置气密性 D . 收集氨气 5. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（）编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气 B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气 C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液 D苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液 A . A
B . B C . C D . D 6. （2分） (2016高一上·河北期中) 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（） A . 1：4 B . 4：7 C . 1：7 D . 7：1 7. （2分） (2017高三上·重庆开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数等于0.2NA B . 0.1 mol16OD- 离子含有的电子、中子数均为1.0NA C . 常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 NA D . 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 8. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为，物质的量浓度c mol/L，则下列关系中错误的是（） A . ρ= B . = C . = D . c= 9. （2分） (2015高一上·襄城期末) 用NaCl固体配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的
高一化学必修一期末测试题 S64 Fe27 Mg65 N 35、5 一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离 A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取 2、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A、 B、 C、 D、3、下列说法正确的是 A、易溶于水的物质一定是电解质 B、液态氯化氢能导电 C、液态氯化钠能导电 D、熔融的液态钠是电解质
4、下列反应中，铁元素被氧化的是 A、FeS+2HCl9FeCl2+2H2S↑ B、Fe+H2S049FeS04+H2↑ C、FeO+2HCl9FeCl2+H20 D、Fe203+3CO92Fe+3C02↑ 5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部 6、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A、加入适量盐酸 B、加入NaOH溶液 C、加热 D、配成溶液后通人CO 27、只用一种试剂可区别Na2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al2(SO4) 3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是 A、Ba(0H)2
B、H2S04 C、NaOH D、AgNO 38、下列物质中，不属于合金的是 A、硬铝 B、黄铜 C、钢铁 D、金箔 9、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A、HF溶液 B、KOH溶液 C、盐酸 D、水玻璃 10、下列叙述正确的是 A、1mol的H2O的质量为18g/mol B、CH4的摩尔质量为16g C、3、01lO23个SO2分子的质量为32g D、标准状况下，lmol任何物质体积均为 22、4L 11、漂白粉的有效成分是 A、次氯酸钙 B、氯化钙
高一化学（必修一）期末试卷 命题人： 考试说明： 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 ：23 S：32 ：64 N：14 ：35.5 ：56 ：137 第I卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。 3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第卷一并收回。 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素
是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1 N2的质量是14g B、H24的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g D、1 的质量是36.5 g 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．32－、、、3－ B．、、－、42－ C．、、－、3－ D．2+、2+、42－、－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应 232↑ B．二氧化碳与水反应22232－ C．碳酸钡与盐酸反应32—+222↑2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2—2()2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的、熔融状态的 C．稀H24、溶液、纯3D．液氨、石灰水、水银 7、设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 B．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2 C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
高一化学必修一期末复习题及答案 可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单项选择题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥
高一化学必修一期末复 习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
高一化学考题可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为L MgCl 2 溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2 含有分子数为 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO3-、SiO32-、C．OH-、Ba2+、Na+、AlO2- D．Fe2+、NH4+、Cl- OH-5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O
高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是
A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 K：39 N：14 Cl: 第Ⅰ卷选择题（共48分） 选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1、下列物质属于电解质的是（） A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝 2、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 3、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（） A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 4．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于L的K2SO4溶液的说法中不正确 ．．．的是（） A．1L溶液中含有个钾离子 B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 C．2L溶液中钾离子浓度为L D．2L溶液中含有硫酸根离子个 5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 6、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（） A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
7、下列叙述正确的是（） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为8除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（） A．NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl B． Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C． NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D． Na2CO3、BaCl2、HCl 9、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（） A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 10、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（） A ．氧元素的质量比为1∶1 B ．分子数之比为1∶1 C ．原子总数之比为1∶1 D ．质量之比为1∶1 11、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。 A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱 12、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A．分散质粒子直径都在1－100nm之间 C．都能通过滤纸 B．都能通过半透膜 D．都呈红褐色 13、下列说法正确的是（） A．能电离出H+的化合物叫做酸 B．实验测得1mol某气体体积为，测定条件一定是标准状况 C．摩尔是七个基本物理量之一 D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 14．下列离子方程式中，正确的是（） A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 15．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
高一化学期末模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分） 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是() A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸 (H 3P O 4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L 4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（） A.H 2 B.O 2 C.Cl 2 D.SO 2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -== CO 2↑+H 2O C. 金属铝加入到NaOH 溶液中:Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑ 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A KCl 溶液 I 2 加热,升华 B KNO 3 K 2S O 4 BaCl 2溶液,过滤 C Cu CuO 稀硫酸,过滤 D CaCO 3 CaO 盐酸,过滤
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 广东顺德桂洲中学高一化学期末考试模拟试题（一） 测试时间： 2009.1 月 考试时间： 90 分钟 班别 学号 姓名 成绩 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 说明： 1. 本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分 2. 第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 必须填在答题卡上，否则无分 Ⅰ卷选择题 一、选择题： （每小题均有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 27 分） 1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 、自来水中通入少量 Cl 2 进行消毒杀菌 B 、用 SO 2 漂白食品 C 、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（ CaCO 3） D 、用小苏打（ NaHCO 3）发酵面团制作馒头 2．下列叙述不正确的是 A ．金刚砂的成分是 Al 2O 3，可用作砂纸、砂轮的磨料 B ．水晶和玛瑙的主要成分都是 SiO 2 C ．含硅的钢具有良好的导磁性 D ．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是： Fe 2+变成 Fe 3+ Cu 2+ 苹果汁中的 苹果汁含有 A B — 苹果汁含有 Na + 苹果汁含有 OH C D
4．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产 生氢气的体积比是： 1 ：1 3 ： 4 2 ： 3 4 ： 3 A B C D 5．下列离子方程式书写正确的是 ( ) 2- 2+ A 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO 4 +Ba ==BaSO 4↓ — — B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2Al+6OH ==2AlO +3H 2↑ 2 CaCO 3+2H + ==H 2O+CO 2↑ + Ca 2+ Cl 2+ H 2O== ClO — +Cl — +2H + C ．大理石与盐酸反应 D ．氯气通入冷水中： 6．亚硝酸（ HNO 2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中被氧化时可能生成的产物是 A 、 N 2 B 、 N 2O 3 C 、 NH 3 D 、HNO 3 7．关于 SO 2和 Cl 2的叙述错误的是 A 、都是有毒气体 B 、密度都比空气的密度大 C 、水溶液都呈酸性 D 、二者等物质的量混合，漂白性更强 8．有两份质量均为 mg 的Na 2CO 3、 NaHCO 3固体混合物，加热第一份充分反应得 到 CO 2质量 是x g ，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到 CO 2 a g ；向第二份中直接加入足量盐酸得 到CO 2的质量是 bg 。则 x 等于 A 、 2a B 、 2b C 、 b-a D 、 b-2a 9．以下集气装置中不正确的是 A ． CO 2 的收集 B ．NO 的收集 C ． NH 3 的收集 D ． C12 的收集 二、选择题 (本题包括 11 小题， 每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个 且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。 ) 10.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不 滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 ( ) A ．氧化铝与酸不反应 B ．铝在空气中能很快形成氧化膜 C ．氧化铝的熔点比铝高 D ．铝箔表面温度低，未熔化
般阳中学高一化学期中测试 09年11月16日 元素的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32 Cu: 64 Cl: 35.5 Mg: 24 Ca: 40 Fe: 56 一、单选题（每题3分，共计48分） 1、 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ） A 、酒精和水 B 、碘和四氯化碳 C 、水和四氯化碳 D 、汽油和植物油 2、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A B C D 3、下列名词中,哪个名词不属于物理量 A. 长度 B. 质量 C. 时间 D. 摩尔 4、125g 的CuSO 4·5H 2O 物质的量为 A.25mol B.1.56mol C.0.5mol D.0.1mol 5、关于0.2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 A.质量为4.4g B.有0.4mol 原子 C.分子数为6.02×1023 D. 质量为8.8g 6、. 用N A 表示阿伏加德罗常数，64g SO 2含有硫原子数为 A. 1N A B. 2N A C. 3N A D. 4N A 7、下列叙述正确的是 A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 D. N A 个C O 2的质量（以g 为单位）与CO 2的相对分子质量在数值上相同 8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl -的存在,最好选用下列物质中的 A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 9、用10gNaOH 固体配制成0.5mol/LNaOH 溶液，所得溶液的体积是 A. 0.5ml B. 5ml C. 50ml D. 500ml 10. 0.5mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是 学校 班级 姓名 考号
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
高一化学期中考试试卷 一、选择题（每小题2分，共10小题，计20分，每小题只有一个正确答案） 1．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成的具有生物活性的物质是（）A．血红素B．叶绿素C．核糖核酸D．结晶牛胰岛素 2．某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是（）A．钾的单质B．钾的化合物C．含有钾元素D．含有钾离子 3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2==2H2O+O2↑B．2FeCl2+Cl2==2FeCl3 C．Pb2++2Cl－==PbCl2↓D．Sn2++2Fe3+==Sn4++2Fe2+ 4．在正常条件下，下列燃料中，产生的污染物浓度最低的是（）A．天然气B．石油C．煤D．木材 5．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Ba2+, Ag+, Cl－B．Ca2+, NO, Mg2+ C．Na+, CO, Fe2+D．Cu2+, SO42－,OH－ 6．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化 7．下列叙述中，正确的是（）A．液态氯化氢不导电，故氯化氢是非电解质 B．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳是电解质 C．氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液是强电解质
D．氢氧化钠固体不导电，但氢氧化钠是电解质 8，下列反应中，属于离子反应的是（）A．铁丝受热后伸入装有氧气的集气瓶中 B．CO气体在O2中燃烧 C．将CaCO3固体投入盐酸溶液中 D．将SO3气体通入水中，形成硫酸溶液 9．元素X是一种碱金属。下列关于X及其化合物的说法，不正确的是（）A．无水硫酸盐的化学式是X2SO4 B．其氢氧化物是一种强碱 C．其单质是一种良好的还原剂 D．其单质可以由对应的氧化物与焦炭加热而制得 10．可用离子方程式H++OH－==H2O表示的化学反应是（）A．CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O B．2HNO3+Mg(OH)2==Mg(NO3)2+2H2O C．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O D．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O 二、选择题（共12小题，每小题2分，共24分，每题有1—2个答案） 11．下列关于焰色反应的叙述中，错误的是（）A．鉴别Na2SO4和K2SO4通常用焰色反应 B．铁丝、铂丝、铜丝均可用来蘸取其他物质，进行焰色反应 C．焰色反应后，需用稀盐酸将铂丝洗净后再实验 D．应先将铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测物质