全章复习与巩固
编稿：乔震审稿：祝鑫责编：宋杰
【重点聚焦】
一、糖类、油脂、蛋白质的结构、性质和用途：
二、渗析、盐析和变性三者比较
三、有机高分子化合物的结构特点：
都是由简单的结构单元重复连接而成，如聚乙烯由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分
子化合物。 ①链节：组成高分子的重复的结构单元，聚乙烯的链节为－CH 2－CH 2－。
②聚合度：每个高分子里的链节的重复次数，用n 表示。
③单体：能通过聚合反应合成高分子化合物的小分子物质，如聚乙烯的单体为乙烯。 高分子化合物又叫做聚合物或高聚物。聚合物的平均相对分子质量＝链节的相对分子质量×聚合度
说明：
a 、线型结构：长链状，链与链之间以分子间作用力结合。
b 、体型结构：网状结构，高分子链之间以化学键结合。
四、有机高分子化合物性质：
1、溶解性： ①线型结构的有机高分子（如有机玻璃）能溶解在适当的溶剂里，但溶解过程比小分子缓慢。
②体型结构的有机高分子（如橡胶）则不容易溶解，只是有一定程度的胀大。
2、热塑性和热固性：
①线型高分子具有热塑性——加热到一定温度开始软化，直到熔化成流动的液体，如聚氯乙烯塑料。
②体型高分子具有热固性——经加工成型后就不会受热熔化，如酚醛塑料等。
3、强度：
高分子材料的强度一般都较大，这与高分子化合物的相对分子质量大、分子间作用力强有密切关系。
4、电绝缘性：
电绝缘性好，这是由于高分子化合物中只存在共价键，没有自由电子等的缘故。
五、加聚反应和缩聚反应的比较：
聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应，聚合反应包括加聚和缩聚反应。
说明：
①加聚反应：
由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。反应是通过单体的自聚或共聚完成的。
②缩聚反应：
有机物单体间通过失去水分子或其它小分子形成高分子化合物的反应叫缩聚反应。该类反应的单体一般具有两个或两个以上的官能团。如酚醛树脂、氨基酸形成蛋白质等。
六、判断高聚物的单体：
1、确定聚合物的类型：
聚合物通常可通过加聚反应或缩聚反应得到。因此，要知道一种聚合物的单体，必须首
先确定这种聚合物是加聚产物还是缩聚产物。一般如果链节中含有酯基、肽键等基团者，是缩聚产物。如果链节主链上都是碳原子，没有其它的杂原子，则一般是加聚产物。
2、由加聚反应生成高聚物的单体的判断：
烯类及其衍生物常起共聚反应生成高分子化合物。
①凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种。将链节的两个半键闭全即为单体。
②凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃。
③凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。
④凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）
⑤凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃。含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等。
3、由缩聚反应生成高聚物的单体的判断：
许多小分子相互作用，生成高分子化合物，同时产生水、醇、氨、氯化氢等物质。起缩聚反应的化合物必须含有两种或两种以上的官能团，它们可以是两种相同的分子，也可以是两种不同的分子。
①凡链节含有酯基结构(-COO-)，其合成单体必为两种。从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子得到羧酸和醇。
②凡链节为“-HN-R-CO-”结构的，其单体必为一种，在链节的亚氨基上加氢原子、羰基上加羟基，所得氨基酸为单体。
③凡链节为-HN-(CH2)NH-CO(CH2)m CO-结构的，其单体必为两种，可以从肽键—CONH—上断开，在亚氨基上加氢原子，在羰基上加羟基，得到二胺和二酸即为单体。
④凡链节中主碳链含有苯环并连接—CH2—基团的，其—CH2—基团必来自甲醛，单体有
两种即酚和甲醛。
4、开环聚合物的单体的判断：
环状单体在一定条件下可以开环形成聚合物。聚合时常加成一个小分子形成端基。
开环形成的聚合物的组成与其单体相同（端基不计算在内）。
七、功能高分子材料与复合材料的概念、性能及应用：
【知识网络】
【方法整合】
类型一：有机物的性质与官能团
优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下
列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）
A、木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮，是一种单糖
B、已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程
C、木糖醇是一种五元醇
D、木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
思路点拨:题目信息：木糖醇具有甜味，可以替代蔗糖，但其结构中只有羟基官能团，即多元醇。
解析：A项错，由结构式知木糖醇属于五元醇，而不是多羟基醛或酮，不属于糖类。
【答案】A
总结升华：从这个例题中可以看到，有机物的性质与其结构有密切的关系，如：(1)能发生银镜反应或能与新制Cu(OH)2溶液反应产生红色Cu2O沉淀的有机物结构特点是含醛基的化合物，如所有的醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等等。(2)具有还原性的有
机物的结构特点是含有-CHO、-OH、、等，这些规律的掌握对我们提高解题能力有很大帮助。
举一反三：
【变式1】下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）
解析：结构决定性质，分析分子中含有的官能团，官能团表现对应的性质。A能发生酯化、还原、加成、消去；B能发生酯化、消去；C能发生还原、加成；D能发生酯化、还原、加成。
【答案】A
类型二：蛋白质的结构与性质
题2、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是（）
A、蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质
B、温度越高，酶对某些反应的催化效率越高
C、重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
D、任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色
思路点拨：本题是对蛋白质的性质考查。
解析：A项正确，利用盐析提纯蛋白质；B项错，酶是蛋白质，适当温度会提高酶的催化效率，温度过高，会使酶发生变性，失去催化作用；C项错，因硫酸钡难溶于水，溶液中钡离子浓度极其微弱，不会使蛋白质发生变性；D项错，含有苯环的蛋白质分子遇到浓硝酸会显黄色。
【答案】A
总结升华：蛋白质是由α-氨基酸通过肽键构成的高分子化合物，在蛋白质分子中存在着氨基和羧基，因此跟氨基酸性质相似，蛋白质也是两性物质。另外蛋白质本身还有一些独特的性质，如可发生水解反应、具有胶体的性质、加入电解质可产生盐析作用、蛋白质的变性、颜色反应、灼烧时可以产生烧焦羽毛的气味。
举一反三：
【变式2】欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入（）
A、甲醛溶液
B、饱和Na2SO4溶液
C、CuSO4溶液
D、浓硫酸
【答案】B
类型三、加聚产物中单体的确定
题3、工程塑料ABS树脂结构简式如下，合成时用了三种单体。
这三种单体的结构简式分别为：___________、_________________、_____________。
思路点拨：对于加聚反应和缩聚反应除了要熟练根据合成高聚物的反应特征掌握单体写聚合体的正确方法，还要能根据高聚物的链节，找出这种高聚物的单体，并写出其结构简式。
解析：从链节可知，ABS属于加聚产物。故第一步先改写：
第二步将超过四价的两个碳原子：2、3号，6、7号之间“＝”去掉即得到三种单体的结构简式：
CH2＝CH－CN、CH2＝CH－CH＝CH2、CH2＝CH－C6H5，事实上，上述两个步骤在头脑中很快就能完成，故能迅速写出其各种单体的结构简式。
总结升华：加聚产物可用下列方法确定其单体：“单变双，双变单，超过四价不相连”。即将链节中主链上的所有“C－C”单键改写成“C＝C”双键，而将原有的“C＝C”双键改写
成“C－C”单键（两端的方括号、表示化学键的短线及“n”先去掉），然后从左到右或从右到左逐个碳原子进行观察，如有超过四价的两个相邻碳原子，则将它们之间表示双键的“＝”去掉，使这两个碳原子不相连，这种聚合物的各种单体自然就露出“庐山真面目”了。
举一反三：
【变式3】合成结构简式为的高聚物，其单体是（）
①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯
A、①②
B、④⑤
C、③⑤
D、①③
解析：本题考查学生是否能运用弯箭头法求有机高聚物的单体。从链节的一端开始，把键收回，
。把单键变双键，双键变单键，遇到碳超过五价，则令其断键即可。
【答案】D
类型四、缩聚产物中单体的确定
题4、无线电中的绝缘包皮PTB是一种绝缘性能好的材料，其结构简式为：
请写出合成PTB所需单体的结构简式：
____________________________________________
思路点拨:本题考查高聚物单体的判断，首先判断是加聚还是缩聚产物。
解析：根据我们所掌握的有机聚合反应的基本类型及聚合物的单体的书写方法，可以迅速判断出这种聚合物是由二元羧酸和二元醇的缩聚生成的，单体随之也就可以写出了。
【答案】 HO(CH2)4OH
总结升华：缩聚产物一般是由生成类似于酚醛树脂、生成酯、生成肽键的原理形成。根据这些物质的生成原理，从什么位置形成共价键的，书写单体时就从什么地方断键还原。所以，若是缩聚产物，其单体的确定方法可如下操作：羰氧断，羰氮断；羰基连羟基，氧氮都
连氢，端点羰、氮、氧，也照上法连。例如：
等，则先从羰基与氧原子或羰基与氮原子之处断开（同样要将两端的方括号、表示化学键的短线及“n”先去掉），成为两部分：
然后在羰基碳原子上连上羟基，氧原子或氮原子上连上氢原子，这样，聚合物的单体的结构简式自然就出来了：
如果链节中不含“－COO－”或“－CO－NH－”，只是在端点含有“－CO－”、“－O －”或“－N－”，则说明是只有一种单体缩聚成的，则只须依照上述方法在羰基上连上羟
基“－OH”，“－O－”或“－N－”原上直接连上“H”就行了。如：
的单体可以迅速写出为
举一反三：
【变式4】 Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维，它是由间苯二甲酸和间二苯胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成，请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中。
解析：这是由-COOH与-NH2通过脱水后形成的高聚物。由氨基酸缩聚为蛋白质的原理：氨基（-NH2）与羧基（-COOH）缩去-H和-OH（生成H2O），余下部分相连为缩聚物
。把此原理迁移到本题得解。注意：官能团在苯环
中处于间位上。
【答案】HO H
【成果测评】
基础达标（A卷）
1、下列说法正确的是（）
A、凡分子组成符合C n(H2O)m的化合物都属于糖类
B、有甜味的物质一定属于糖类
C、糖类可看做是碳的水化物
D、糖类物质在空气中完全燃烧都生成CO2和H2O
2、人造象牙的主要成分的结构简式可通过加聚反应生成，它的单体是（）
A、(CH3)2O
B、CH3CHO
C、CH3OH
D、HCHO
3、下列物质中一定互为同系物的是（）
A、①②
B、①③
C、③④
D、⑤⑥
4、蛋白质在蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于( )
A、消去反应
B、缩聚反应
C、水解反应
D、酯化反应
5、酚醛树脂的制成品——电木不能进行热修补，主要是因为电木（）
A、是线型高分子材料，不具有热塑性
B、是体型高分子材料，不具有热塑性
C、是线型高分子材料，具有热塑性
D、是合成材料，具有热塑性
6、毒气沙林的主要成分甲氟磷酸异丙酯的结构为，消除环境的沙林毒气最好喷洒（）
A、食盐水
B、稀盐酸
C、酒精
D、肥皂水
7、下列物质在一定条件下，本身不能发生银镜反应，但能发生水解反应且水解产物能够发生银镜反应的是（）
A、甲酸乙酯
B、蔗糖
C、乙酸乙酯
D、麦芽糖
8、将废旧塑料制品回收加工再利用，是目前解决白色污染的一种新途径。下列对废旧塑料加工产品的判断，①可重新加工成塑料②加工成防水涂料③加工成燃料，你认为正确的是（）
A、①②
B、①③
C、②③
D、①②③
9、只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）
A、NaOH溶液
B、Cu(OH)2悬浊液
C、石蕊试液
D、Na2CO3溶液
10、X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，它已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构式分析合成过程中发生反应的类型有（）
①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应
A、①④⑤
B、①④
C、①②④
D、①②③
11、下列叙述不正确的是（）
A、淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物
B、能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸
C、天然蛋白蛋水解的最终产物均为α—氨基酸
D、油脂水解得到的醇是丙三醇
12、下列高分子材料属于功能高分子材料的是（）
①玻璃钢②高分子分离膜③丁苯橡胶④硅聚合物⑤聚氨脂⑥酚醛树脂
⑦聚甲基丙烯酸甲酯（）
A、①②⑤
B、②③⑦
C、②④⑥
D、②④⑤
13、下列“油”中属于酯类的是（）
①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油
A、①③⑥
B、②④⑤
C、①③④
D、③⑤⑥
14、“不粘锅”饮具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是( )
A、在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键
B、聚四氟乙烯在高温时容易燃烧
C、聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化
D、聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物
15、下列物质中，属于高分子化合物的是（）
A、油脂
B、蔗糖
C、羊毛
D、葡萄糖
16、下列过程中，不涉及化学变化的是（）
A、甘油加水作护肤剂
B、烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
C、用明矾净化水
D、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
17、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）
A、在糖类结构中最简单
B、在所有糖类中碳原子数最少
C、分子中含有一个醛基
D、不能再水解生成更简单的糖
18、下列有机物的结构简式书写正确的是（）
A、3-甲基丁醛 (CH3)2CHCH2COH
B、甲酸乙酯 CH3OOCCH3
C、硬脂酸甘油酯
D、TNT
19、能使蛋白质变性的是（）
①硫酸钾②甲醛③氯酸钾④硝酸汞⑤氯化铵⑥氢氧化钠
A、②④⑥
B、①③⑤
C、①②③
D、③④⑤
20、聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式为，它属于（）
①无机化合物②有机化合物③高分子化合物
A、①③
B、①③
C、②③
D、②③
21、1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是（）
A、酶是一种具有催化作用的蛋白质
B、酶的催化作用具有选择性和专一性
C、高温或重金属盐能降低酶的活性
D、酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用
22、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（）
A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
23、有①NH2－CH2－COOH ②CH2OH(CHOH)4CHO ③（C6H10O5）n（纤维素）④HCOOC2H5
⑤苯酚⑥HCHO等物质，其中（用数字序号填空）：
（1）难溶于水的是_____________________，易溶于水的是_____________________，常温下微溶于水的是______________________。
（2）能发生银镜反应的是____________________________________。
（3）能发生酯化反应的是____________________________________。
（4）能跟氢气发生加成反应的是_____________，能在一定条件下跟水反应的是
______________。
（5）能跟盐酸反应的是_______________，能跟氢氧化钠溶液反应的是
__________________。
24、从下列物质中选出相应的物质，把它的序号填入各小题的空格中。
（1）用于合成酚醛树脂的是__________________；
（2）用于生产某种合成橡胶的是______________；
（3）溶解用于浸制生物标本的是______________；
（4）可用作制造肥皂的原料的是______________；
（5）用于合成氯乙烯的是_____________________。
A、乙二醇
B、氯仿
C、甲醇
D、甲醛
E、苯酚
F、烯烃和二烯烃
G、乙炔
H、硬脂酸甘油酯
25、
（1）1mol丙酮酸（）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是
______________________。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是___________________________________________________。
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是
______________________________________。
26、
（1）肥皂是家庭日常用品，通常用油脂与强碱通过__________________反应来获得，试写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式：__________________ 。
（2）肥皂和洗涤剂能够去掉油污，是由于它们的分子里有非极性的烃基是
________________水基，另一部分极性的酸基盐是________________水基，前者插入油污，后者插入水中，经摩擦、振动去污。
能力提升（B卷）
1、将淀粉浆和淀粉酶的混和物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，过相当一段时间后取出袋中的液体，使之分别与碘水，新制 Cu(OH)2浊液(加热)、浓HNO3(微热)接触，可观察到的现象是（）
A、显蓝色，无现象，显黄色
B、显蓝色，有红色沉淀，无现象
C、无现象，黑色沉淀，显黄色
D、无现象，有红色沉淀，显黄色
2、异戊二烯和苯乙烯按1︰1比例发生加聚反应生成高聚物的结构简式可能是（）
3、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是（）
A、该物质的分子式为C22H25ClN5O2
B、物质具有碱性，能与酸反应
C、物质不能发生水解反应
D、该物质能发生取代反应和加成反应
4、环氧乙烷()、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为（）
A、33%
B、27%
C、30%
D、23%
5、硅橡胶是由二甲基二氯硅烷经两种反应而制得的，这两种反应依次是（）
A、消去、加聚
B、水解、缩聚
C、氧化、缩聚
D、取代、缩聚
6、不饱和脂肪酸是常见的保健食品，DHA(分子式为C22H32O2)是近年来备受关注的一元不饱和高级脂肪酸(分子中只含有双键)，它对大脑细胞的生长发育具有重要的意义，许多海洋生物食品含有丰富的DHA。则在一个DHA分子中含有的碳碳双键数为（）
A、4个
B、5个
C、6个
D、7个
7、下列高聚物必须是由两种单体缩聚而成的是（）
8、向淀粉中加入少量H2SO4，并加热使之水解，为测定水解程度所需下列试剂是（）
①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2④碘水⑤BaCl2溶液
A、①⑤
B、②④
C、①③④
D、②③④
9、甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是
(CH3)2C＝O＋HCN (CH3)2C(OH)CN
(CH3)2(OH)CN＋CH3OH＋H2SO4CH2＝C(CH3)COOCH3＋NH4HSO4
90年代新法的反应是：CH3C≡CH＋CH3OH＋CO CH2＝C(CH3)COOCH3
与旧法比较，新法的优点是（）
A、原料无爆炸危险
B、原料都是无毒物质
C、原料利用率高
D、对设备腐蚀性较小
10、由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全转化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况可能是（）
A、乙醇和乙酸
B、苯和苯甲酸
C、丙醛和甘油
D、丙酮和丙二醇
11、心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式：
下列关于心酮胺的描述，错误的是（）
A、可以在催化剂的作用下和溴反应
B、可以和银氨溶液发生银镜反应
C、可以和氢溴酸反应
D、可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
12、下列一系列α-氨基酸：……该系列中碳元素的质量分数的最大值接近（）
A、75.6%
B、32%
C、85.7%
D、92.3%
13、核糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)3CHO和脱氧核糖的结构简式为CH2OH(CHOH)2CH2CHO 是人类生命活动中不可缺少的物质，在一定条件下它们都能发生反应的是①氧化②还原
③酯化④水解⑤加成⑥中和（）
A、①②③⑤
B、①③④
C、③④⑤
D、④⑤⑥
14、现有下列物质：①纤维素②甲酸甲酯③淀粉④甲醛⑤丙酸⑥乳酸(a–羟基丙酸) ⑦乙二酸⑧乙酸其中符合Cn(H2O)m的组成，但不属于糖类的是（）
A、②③④⑥
B、②④⑥⑧
C、①③④⑦
D、②④⑤⑧
15、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）
A、反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B、反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C、反应后静置，反应液分为两层
D、反应后静置，反应液不分层
16、下列实验获得成功的是（）
A、欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中
B、欲证明淀粉的水解产物为葡萄糖，可向试管中加入0.5克淀粉及20%的稀硫酸4ml，加热3-4分钟，再向试管中加入新制Cu(OH)2 煮沸，观察有机红色沉淀生成
C、为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热
D、用灼烧的方法检验是毛线还是棉线
17、3个氨基酸失去2个H2O缩合成三肽化合物，现有分子式为C36H57O18N11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（C3H7O2N）、谷氨酸（C5H9O4N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（）
A、3:3:5
B、3:5:3
C、5:3:3
D、8:7:7
18、低聚糖中的乳糖是一种二糖，棉子糖是一种三糖。乳糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖；棉子糖水解可生成蔗糖和半乳糖。推断乳糖的分子式为___________。若棉子糖发生水解的最终产物都是单糖，该糖水解的化学方程式为___________________。
20、已知-NH2连在苯环上显碱性，连在苯环上显中性，化学式为C7H7NO2的有机物中其分子结构中有一个苯环，两个侧链(间位)，符合下列条件的结构简式为：
(A)既有酸性又有碱性__________________________；
(B)只有酸性_____________________________；
(C)只有碱性_____________________________；
(D)显中性______________________________。
由于-COOH能跟-NH2形成，所以可用乙二醇、对苯二甲酸跟上述既显酸性又显碱性的物质发生反应，生成高分子化合物［(C17H13NO5)n］。该化合物为高强度纤维材料，其结构简式为________。
21、回答下列问题：
（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为_____个，试写出其中一例的结构简式：
________________________________________________。
（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n（C）和n（N）分别表示C 和N的原子数目，则H原子数目最多等于___________。
（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C）、n（N）和n （O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于______________。
22、由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
(1)聚合物F的结构简式是__________________________________________。
（2）D的结构简式是____________________。
（3）B转化为C的化学方程式是_______________________________。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是
_________________________________。
23、天然蛋白质水解产物中含有A，A由C、H、O、N元素组成，A能与 NaOH反应，也能与盐酸反应，在一定条件下，两分子A发生缩合反应生成B和一分子的水，B的相对分子质量为312，当与浓硝酸反应时显黄色。据此推断结构简式：A______，B______。
24、由葡萄糖发酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取出乳酸，纯净乳酸为无色粘稠液体，易溶于水。为了研究乳酸的分子组成和结构，进行下述实验：称取乳酸0.90 g，在某种状况下使其完全气化，已知相同状况下同体积氢气为0.02 g。
（1）则乳酸的相对分子质量为__________________。
（2）若将上述乳酸蒸气在氧气中燃烧只生成CO2和H2O(g)，当全部被碱石灰吸收时，碱石灰增重1.86 g，若将此产物通入过量石灰水中，则会产生3.00 g白色沉淀。则乳酸的分子式为__________。
（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，其催化氧化产物不能发生银镜反应，葡萄糖发酵只生成乳酸，
试写出生成乳酸的结构简式__________________。
(4)写出乳酸在催化剂作用下发生反应，生成化学式为C6H8O4的环状酯的结构简式
_____________。
(5) 写出乳酸在催化剂作用下发生反应，生成高分子化合物的化学方程式
________________。
【答案与解析】
基础达标（A卷）
1、D
解析：糖类的概念是多羟基醛或多羟基酮。有些糖类的组成符合C n(H2O)m；有些组成符合C n(H2O)m的，如乙酸不是糖类；有甜味的也不一定是糖类，如某些多元醇；根据糖类的元素组成可得出，其燃烧产物一定是CO2和H2O。
2、D
解析：题目信息：该高聚物是通过加聚反应生成的，可判断其单体是甲醛。
3、B
解析：同系物指的是结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2的一系列物质。C2H4代表乙烯，含有一个碳碳双键，与③结构相似；C3H6可代表烯烃或环烷烃；④含有2个双键；
⑤是酚类；⑥是含有一个苯环和一个羟基的结构。
4、C
解析：蛋白质在催化剂作用下，发生水解，肽键断裂，生成氨基酸。
5、B
解析：电木是体型高分子材料，具有热固性，不能进行热修补。
6、D
解析：肥皂水呈碱性，甲氟磷酸异丙酯在碱性条件下可以水解为毒性更小的物质。
7、B
解析：选择物质本身不含醛基，但水解产物含有醛基的。A、D项本身含有醛基，排除；B项水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，能发生银镜反应；C项水解生成乙酸和乙醇，不能发生银镜反应。
8、D
解析：对于具有热塑性的废旧塑料制品可重新加工成塑料，也可将废旧塑料制品加工成防水涂料或燃料。
9、B
解析：分别与Cu(OH)2悬浊液反应的现象是：蓝色溶液、加热出现砖红色沉淀、无现象。
10、B
解析：由高分子的结构简式可判定它是加聚反应的产物，其单体分别为NCCH=CHCN和CH2=CHOCOCH3，很显然NCCH=CHCN是HC≡CH和(CN)21︰1加成的产物，CH2=CHOCOCH3也是HC ≡CH和CH3COOH1︰1加成的产物。
高考化学必备——有机化学知识点总结 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃： A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。 C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6) B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团
高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
有机化学知识整理 1.甲烷的空间结构为正四面体型结构。 ⒉烷烃的化学性质：烷烃在常温下比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂起反应。 ⑴取代反应：有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。如：Cl2与甲烷在光照条件下可以发生取代反应，生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4及HCl的混合物。 取代反应，包括硝化、磺化、酯化及卤代烃或酯类的水解等。 ⑵氧化：烷烃可以燃烧，生成CO2及H2O ⑶高温分解、裂化裂解。 ⒊根、基：①根：带电的原子或原子团，如：SO42-，NH+4，Cl-。 ②基：电中性的原子或原子团，一般都有未成对电子。如氨基—NH2、硝基—NO2、羟基—OH。4．同系物：结构相似，在分子组成相差一个或若干个—CH2原子团的物质互相称为同系物。 判断方法：所含有的官能团种类和数目相同，但碳原子数不等。 ①结构相似的理解：同一类物质，即含有相同的官能团，有类似的化学性质。 ②组成上相差“—CH2”原子团：组成上相差指的是分子式上是否有n个—CH2的差别，而不限于分子中是否能真正找出—CH2的结构差别来。 ⒌乙烯分子为 C2H4，结构简式为CH2＝CH2，6个原子共平面，键角为120°。 规律：碳碳双键周围的六个原子都共平面。 ⒍乙烯的实验室制法： ①反应中浓H2SO4与酒精体积之比为3:1。 ②反应应迅速升温至170C，因为在140℃时发生了如下的副反应（乙醚）。 ③反应加碎瓷片，为防止反应液过热达“爆沸”。浓H2SO4的作用：催化剂，脱水剂。 ⒎烯烃的化学性质（包括二烯烃的一部分） ①加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进(结合)其它原子或原子团的反应。Ⅰ.与卤素单质反应，可使溴水褪色，CH2＝CH2+Br2→CH2B—CH2Br Ⅱ.当有催化剂存在时,也可与H2O、H2、HCl、HCN等加成反应。 ②氧化反应: I.燃烧 II.使KmnO4/H+褪色 Ⅲ.催化氧化：2CH2＝CH2+O2 2CH3CHO 有机反应中,氧化反应可以看作是在有机分子上加上氧原子或减掉氢原子，还原反应可看作是在分子内加上氢原子或减掉氧原子。以上可简称为“加氧去氢为氧化；加氢去氧为还原”。 ②聚合：小分子的烯烃或烯烃的取代衍生物在加热和催化剂作用下，通过加成反应结合成高分子化合物的反应，叫做加成聚合反应，简称加聚反应。 ⒏乙炔：HC≡CH ，键角为180°，规律：叁键周围的4个原子都在一条直线上。 ⒐乙炔的化学性质:
有机化学知识要点总结 一、有机化学基础知识归纳 1、常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n≤4（特例：）,一般：n≤16为液态，n＞16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ _____，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点____________。 3、气味。无味—甲烷、乙炔（常因混有PH3、AsH3而带有臭味） 稍有气味—乙烯特殊气味—苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性—--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味—----乙醇、低级酯 甜味—----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味—硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65℃时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8、能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的 化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去) （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与Na2C03、NaHC03溶液反应产生CO2：羧酸类。 13、与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸； 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱： 17、能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
有机化学基础知识和方程式总结 一、脂肪烃： 1.烷烃【C n H2n+2（n≥1）】化学性质：不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）取代反应CH3CH3 + Cl2→ CH3CH2Cl + HCl （光照条件）（2）氧化反应—可燃性C n H2n+2 + (3n+1)/2O2→ nCO2 + （n+1）H2O (点燃) （3）分解反应:烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。C8H18→ C4H10 + C4H8 , C4H10→ CH4 + C3H6 2.烯烃(CH2=CH2)【C n H2n （n≥2），二烯烃C n H2n-2（n≥4）】(1)烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色 (2)催化氧化2CH2=CH2 + O2→ 2CH3CHO (催化剂,加热) (3)可燃性烯烃燃烧火焰明亮,伴有黑烟C n H2n + 3n/2O2→ nCO2 + nH2O (点燃) (4)烯烃与H2,X2,HX,H2O发生加成反应①氢气(H2) CH2==CH2 + H2→ CH3—CH3 (催化剂,加热) ②溴水,卤素单质(X2) CH2==CH2 + Br2→ CH2Br—CH2Br 常温下使溴水褪色 ③水CH2==CH2 + H—OH → CH2(OH)—CH3或CH3—CH2OH (催化剂,加热,加压) ④氯化氢CH2==CH2+ HCl → CH2Cl—CH3或CH3—CH2Cl (催化剂,加热) 3.炔烃(HC≡CH)【C n H2n-2（n≥2）】物理性质：无色无味,密度比空气略小,微溶于水,易溶于有机溶剂.有特殊难闻臭味. 化学性质：能发生加成反应、氧化反应和聚合反应。但比烯烃困难。 （1）乙炔的制取CaC2 (俗名电石)+ 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑收集方法：排水集气法 （2）使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）可燃性2C2H2 + 5O2→ 4CO2 + 2H2O (点燃)火焰明亮,伴有浓烈黑烟（4）加成反应氢气：HC≡CH + 2H2→ CH3CH3 (催化剂,加热) 水：HC≡CH + H2O → CH3CHO (催化剂,加热) 卤素：HC≡CH + 2Br2→ CHBr2—CHBr2 （1,1,2,2 –四溴乙烷）（5）加聚反应n HC≡CH → [CH==CH]n 二、卤代烃【R—Br】 1.物理性质（1）气味：具有一种令人不愉快的气味且蒸汽有毒。 （2）沸点①卤原子种类及个数相同时，卤代烃的沸点随碳原子数增加而升高；②卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低；③同一烃基的不同卤代烃的沸点，随卤素原子的相对原子质量的增大而升高。 （3）溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂，有些卤代烃本身就是良好的有机溶剂，如四氯化碳等。 2.化学性质（1）水解反应（取代反应）CH3CH2Br +NaOH → CH3CH2OH + NaBr （氢氧化钠的水溶液，加热）（2）消去反应（邻碳有氢）CH3—CH2Br + NaOH → CH2==CH2↑ + NaBr + H2O （氢氧化钠的醇溶液，加热） 补充：发生消去反应的条件①C原子数目≥2②与—X相连的C原子的邻位C上有H原子③与苯环上的H不能消去三、醇【R—OH】 1.醇的物理性质低级饱和一元醇为无色透明的液体，往往有特殊气味，能与水混溶。十二个碳原子以上的高级醇为蜡状固体，难溶于水。 2.醇的化学性质乙醇的燃烧C2H6O ＋3O2→ 2CO2 + 3H2O 乙醇与钠反应2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （1）消去反应CH3—CH2OH → CH2=CH2↑ + H2O（浓硫酸.170℃，乙醇：浓硫酸=1:3）浓硫酸作用：催化剂，脱水剂（2）脱水反应C2H5—OH + HO—C2H5→ C2H5—O—C2H5 + H2O （浓硫酸，140℃） （3）取代反应←氢氧化钠的水溶液（逆反应）C2H5—OH + H—Br → C2H5—Br + H2O （加热） （4）氧化反应乙醇使酸性KMnO4，K2Cr2O7溶液褪色 CH3CH2OH →（氧化）CH3CHO（乙醛）→（氧化）CH3COOH（乙酸） 在Cu作催化剂时醇被氧化为醛或酮现象方程：CuO + 2CH3CH2O H → 2Cu + 2CH2CHO + 2H2O 总反应式：2CH3CH2OH + O2→ 2CH2CHO + 2H2O （条件：Cu，加热） 必须有—CH2OH才能被氧化，若没有则只能生成羰基。 四、醛【R—CHO】【还原反应：加氢去氧；氧化反应：加氧去氢】 1.氧化反应（1）银镜反应注意：a.试管必须洁净 b.水浴加热，使其受热均匀 c.实验完毕后，用稀HNO3清洗试管CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O (加热,用于检验醛基) （2）与新制氢氧化铜反应（用于检验醛基） CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOH → CH2COONa + Cu2O↓(砖红色沉淀) + 3H2O （加热） （3）与空气氧化2CH3CHO + O2→ 2CH3COOH （催化剂，加热） 2.加成反应CH3CHO + H2→ CH3CH2OH （催化剂，加热）
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）
《有机化学基础》知识梳理 第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 一、加成聚合反应 1、定义与特点 （1）定义：是由一种或两种以上的单体结合成高聚物的反应。 （2）特点： ①单体必须是含双键、三键等不饱和键的化合物。 ②没有副产物生成，聚合物链节的化学组成与单体的化学组成相同。聚合物的相对分子质量是单体相对分子质量的整数倍。 2、类型 （1）均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。 （2）共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反应。 链节：指高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。 单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。 聚合度：高分子链中含有链节的数目，用n表示。 3、加成聚合反应方程式的书写 书写聚合物时，要把单键上的原子或原子团“折向一边”写在垂直位置。 注：链节内的氢原子不需折向一边，直接写在链节里。 4、加聚反应单体的判断 链节主链：“单键变双键，双键变单键，哪里过饱和，哪里断开”。 （1）凡链节的主键中只有两个碳原子的聚合物，其单体必为一种。将两个半键闭合成双键即可形成单体。 （2）链节主链中有四个碳原子，且链节中无双键的聚合物，其单体必为两种。在正中央断开，将半键闭合即可还原成两个单体。 （3）凡链节主链中只有碳原子（除H外无其他原子）并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”。按此规律断开，将半键闭合即可得到相应单体。 二、缩合聚合反应 1、定义 由（一种或两种以上的）单体，通过分子间相互缩合而生成聚合物，同时有小分子生成的反应。 反应机理：发生在不同的官能团之间。 2、特点： （1）单体往往是具有双官能团或多官能团的小分子。 （2）有小分子副产物（如H2O、HCl、NH3等）生成。 （3）所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成不同。 （4）含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈线型结构。 3、缩聚反应方程式的书写 书写时，要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或端基原子团。 一般而言，同一种单体进行缩聚反应，生成小分子的化学计量数为n-1；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的化学计量数为2n-1。
高中《有机化学基础》知识点 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都 能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有 、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 （但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．． 酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O
一、有机化学基础知识归纳 1常温下为气体的有机物： ①烃：分子中碳原子数n W 4 （特例：__________ ）, 一般：n< 16为液态，n > 16为固态。 ②烃的衍生物：甲醛、一氯甲烷。 2、烃的同系物中，随分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐_ ，密度增大。同分异构 体中，支链越多，熔、沸点__________________ 。 3、气味。无味一甲烷、乙炔（常因混有PH、AsH3而带有臭味） 稍有气味一乙烯特殊气味一苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性一--甲醛、甲酸、乙酸、乙醛香味一----乙醇、低级酯 甜味一----乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖苦杏仁味一硝基苯 4、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 5、密度比水小的液体有机物有：烃、苯及苯的同系物、大多数酯、一氯烷烃。 6、不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 苯酚：常温时水溶性不大，但高于65C时可以与水以任意比互溶。 可溶于水的物质：分子中碳原子数小于、等于3的低级醇、醛、酮、羧酸等 7、特殊的用途：甲苯、苯酚、甘油、纤维素能制备炸药；乙二醇可用作防冻液；甲醛的水溶 液可用来消毒、杀菌、浸制生物标本；葡萄糖或醛类物质可用于制镜业。 8能与Na反应放出氢气的物质有：醇、酚、羧酸、葡萄糖、氨基酸、苯磺酸等含羟基的化合物。 9、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。 10、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 11、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚；（2）羧酸；（3）卤代烃（NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）；（5）蛋白质（水解） 12、遇石蕊试液显红色或与NazCQ、NaHCO溶液反应产生CO:羧酸类。 13、与Na2CO溶液反应但无CO气体放出：酚； 14、常温下能溶解Cu（OHb：羧酸; 15、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等） 16、羧酸酸性强弱: di ? 17、能发生银镜反应或与新制的C U（OH）2悬浊液共热产生红色沉淀的物质有：醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等凡含醛基的物质。 18、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物
第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 一、合成高分子化合物的基本反应类型 1．加成聚合反应(简称加聚反应) (1)特点 ①单体分子含不饱和键(双键或三键)； ②单体和生成的聚合物组成相同； ③反应只生成聚合物。 — (2)加聚物结构简式的书写 将链节写在方括号内，聚合度n在方括号的右下角。由于加聚物的端基不确定，通常用“—” 表示。如聚丙烯的结构式。 (3)加聚反应方程式的书写 ①均聚反应：发生加聚反应的单体只有一种。如 ②共聚反应：发生加聚反应的单体有两种或多种。如 2．缩合聚合反应(简称缩聚反应) ？ (1)特点 ①缩聚反应的单体至少含有两个官能团； ②单体和聚合物的组成不同； ③反应除了生成聚合物外，还生成小分子； ④含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈线型结构。 (2)缩合聚合物(简称缩聚物)结构简式的书写 要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团。如 ' (3)缩聚反应方程式的书写 单体的物质的量与缩聚物结构式的下角标要一致；要注意小分子的物质的量：一般由一种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(n－1)；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(2n－1)。 ①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。 ②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。 ③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进行的缩聚反应。 ^ 特别提醒单体与链节不同，如单体是CH2===CH2，链节为—CH2—CH2—，加聚物与单体结构上不相似，性质不同，不为同系物。如分子中无。 加聚反应缩聚反应不同点反应物单体必须是不饱和的！ 单体不一定是不饱和的，但必须要含有
有机化学基础第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 第二节有机化合物的结构特点 第三节有机化合物的命名 第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 归纳与整理复习题 第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 第二节芳香烃 第三节卤代烃 归纳与整理复习题 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第二节醛 第三节羧酸酯 第四节有机合成 归纳与整理复习题 第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 第二节糖类 第三节蛋白质和核酸 归纳与整理复习题 第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 第二节应用广泛的高分子材料 第三节功能高分子材料 归纳与整理复习题 结束语——有机化学与可持续发展 高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．． 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）
高中有机化学基础知识点归纳小结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基 ．．．、—COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O （4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O （5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
t i n g e 高中化学有机知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （4）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO 2、FeSO 4、KI 、HCl 、H 2O 2、HI 、H 2S 、H 2SO 3等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有： 烷烃、环烷烃、苯、乙酸等6．能使溴水褪色的物质有： 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化） 【1】遇溴水褪色 苯酚等酚类物质（取代） 碱性物质（如NaOH 、Na 2CO 3）（氧化还原――歧化反应） 较强的无机还原剂（如SO 2、KI 、FeSO 4 、H 2S 、H 2SO 3等） 【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有 机溶剂）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。 9．能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12．浓硫酸（H 2SO 4）、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。 13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 醇（还原）（氧化）羧酸。 14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代 第一节 合成高分子化合物的基本方法 一、合成高分子化合物的基本反应类型 1．加成聚合反应(简称加聚反应) (1)特点 ①单体分子含不饱和键(双键或三键)； ②单体和生成的聚合物组成相同； ③反应只生成聚合物。 (2)加聚物结构简式的书写 将链节写在方括号内，聚合度n 在方括号的右下角。由于加聚物的端基不确定，通常用“—” 表示。如聚丙烯的结构式。 (3)加聚反应方程式的书写 ①均聚反应：发生加聚反应的单体只有一种。如 ②共聚反应：发生加聚反应的单体有两种或多种。如 2．缩合聚合反应(简称缩聚反应) (1)特点 ①缩聚反应的单体至少含有两个官能团； ②单体和聚合物的组成不同； ③反应除了生成聚合物外，还生成小分子； ④含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈线型结构。 (2)缩合聚合物(简称缩聚物)结构简式的书写 要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团。如 (3)缩聚反应方程式的书写 单体的物质的量与缩聚物结构式的下角标要一致；要注意小分子的物质的量：一般由一种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(n －1)；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(2n －1)。 ①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。 ②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。 ③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H 2O 的方式而进行的缩聚反应。 特别提醒 单体与链节不同，如 单体是CH 2===CH 2，链节为—CH 2—CH 2—， 加聚物与单体结构上不相似，性质不同，不为同系物。如 分子中无。 3．加聚反应与缩聚反应的比较
有机部分 1.【有机物官能团性质】 ①能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH. ②能发生连续氧化的有机物是醇，即具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸. 2.【有机反应条件】 ①当反应条件为NaOH、醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应. ②当反应条件为NaOH、水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应. ③当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或是醇与酸的酯化反应. ④当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应. ⑤当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸. ⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应. ⑦当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代. 3.【有机反应数据】 ①与H2加成时所消耗H2的物质的量：1mol-C=C-加成时需1molH2，1mol-C≡C-全加成时需2molH2，1mol-CHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2. ②1mol-CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓. ③2mol-OH或2mol-COOH与活泼金属反应放出1molH2. ④2mol-COOH与碳酸钠反应放出1molCO2，1mol-COOH与碳酸氢钠反应放出1molCO2↑. 4.【需水浴加热的反应有】 ①银镜反应②乙酸乙酯的水解③苯的硝化④糖的水解 5.【与Na系列反应的有机物】 ①与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物，如：醇、酚、羧酸等. ②与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应. 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）. ③与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3. 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体. 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体. ④与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体. 6．【银镜反应的有机物】
有机化学基础知识点 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃（CH3Cl）、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物 ②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。 ③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O ②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物 与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基 ．．．、—COOH的有机物反应 加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3； 含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体； 含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。 与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）Al类 （2）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等 （3）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等 （4）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O （5）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH 4 + + H 2 O而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O