班级姓名氧气
巩固练习：
一、基础练习：
1.一种元素与另一种元素的本质区别在于（）
A.原子的最外层电子数不同
B.原子中的质子数不同
C.原子中的电子数不同
D.原子中的中子数不同
2.某药品说明书上表明：本品每克含碘15 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。这里
所标明的成分是指（）
A.分子
B.原子
C.元素
D.无法确定
3.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（）
A.铁单质
B.铁元素
C.四氧化三铁
D.三氧化二铁
4. 下列关于二氧化碳的说法正确的是（）
A.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
B.二氧化碳是由碳和氧气混合而成的
C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的
D.二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
5.具有____________的一类原子的总称为元素，无论原子核内中子数是否相同，只要是___________相同，它们就属于同种元素。
6．空气中含量最多的元素是，地壳里含量最多的元素是，地壳里含量最多的金属元素是，生物细胞里含量最多的元素是，
7.隔绝空气加热碳酸钙，完全分解后只生成二氧化碳和氧化钙（CaO）。由此推断组成碳酸钙的元素有。
8．判断题（在正确的后面填“√”，在错误的后面填“×”）
（1）混合物一定是含有两种或两种以上的元素（）（2）某原子有6个质子和6个中子，另外一种原子有6个质子和7个中子，它们核外电子数不相同（）（3）具有相同质子数的同一类原子总称为某元素（）（4）原子只能构成分子，不能构成物质，而分子可以构成物质（）
二、迁移应用：
9.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些固定粒子。据此推断，当一种元素
的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，它一定是放射了（）
A.电子
B.中子
C.质子
D.该原子的原子核
10.每个水分子里含有（）
A.1个氢分子和1个氧原子
B.2个氢元素和1个氧元素
C. 氢元素和氧元素
D.2个氢原子和1个氧原子
11.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中（）
A.一定含有C、H、O三元素
B.只含有C元素
C.含有C、H元素
D.只含有O元素
寨河中学2013-2014学年第一学期导学案 印前签字：班级：姓名： 课题：第三单元课题3 元素（第一课时）课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。 技能：学会正确描述物质的组成和构成。 情感态度与价值观：培养学生热爱科学的情感。 重点：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。 难点：学会正确描述物质的组成和构成。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.元素是___________________________________________________。 2.在物质发生化学变化时，________的种类不变，________也不会改变。 3.地壳中含量由高到低排前三位的是____、____、____。 4.生物细胞中含量由高到低排前三位的是____、____、____。 5.元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是___________________有关。 二、创设情境，导入新课 世界上的万物是由什么形成的？这是为类自古以来就不断探索的问题。在人们认 识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。今天我们就 来学习组成万物的基本成分——元素。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 元素 1.定义 注意：（1）决定元素种类的是 （2）元素只讲不讲 （3）化学变化中元素种类（“变”、“不变”） 2.元素与原子的区别和联系 元素原子 定义 区分1.只讲，不讲。 没有数量多少的意义。 2.组成物质 1.既讲，又讲。有 数量多少的含义。 2.构成分子，也可直接构成物质 使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构 联系 元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。 原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类， 3.有关物质的两种说法：（1）用于描述物质的宏观组成。 例：水是由组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。 （2）用于描述物质的微观构成。 例：一个水分子是由成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。
新版新人教版九年级化学上册教案： 课题3 元素 第1课时元素 知识与技能 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 过程与方法 通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。 情感、态度与价值观 通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。 重点元素的概念。 难点分子、原子、元素、物质之间的关系。 课件、相关图片 一、导入新课 师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？ 生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。 师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？ 生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。 师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。 二、推进新课 师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？ 生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 元素 1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？ 师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。 师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？ 生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。 师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。 2．特点 师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的
课题3 元素 教学设计---烈山区马桥中学陈腾 一、教学目标 1 ?知识和技能： (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。 2.过程和方法： 通过查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。 3.情感态度价值观： 形成世界是物质的，物质是由元素组成的认识观。 二、教学重难点 (1)教学重点：元素及元素符号(2)教学难点：元素概念的形成 三、教学过程 (一)创设情景 1、【提问】世界上的万物是由什么组成的？ 2、展示图片 3、水、氧气、二氧化碳构成的分析。 ［讲述］不管是哪种物质中含有的氧原子，它们的核电荷数(质子数)都是8,我们将质子数为8的所有原子统称为氧元素。 (二)新课授入 1、元素概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。学生看书， 找出元素的概念并做上记号 ［问题］不同元素的本质区别是什么？ ［讲述］元素的特征： ①元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；到目前为止，已经发现的元素只有100 多种。 原子是微观概念，既讲种类，又讲个数 分析下述化学反应： . 通电—一—一 水氢气+ 氧气 (H2O) ( H2) (。2) 、一一点燃一八、 硫+氧气二氧化硫 (S) (O2) ( SO2) 左边两个反应前后，发生了改变的是_________ ，未发生改变的是________ 。 ②元素在化学反应前后不发生改变 展示：地壳中各种元素的含量 学生记忆：地壳中含量较多的四种元素 展示：生物细胞中含量居前四位的元素
第二课时元素符号元素周期表 【知识回顾】 1、不同种元素的本质区别是 2、铁是由组成，是由构成。 【学习目标】 1、了解元素符号所表示的意义 2、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号 3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息【学习重点】元素符号的书写及表示意义 【学习难点】认识元素周期表 【学习过程】 [自主学习] 1、元素符号的确定：国际上统一采用来表示元素。若几种元素相 同时，就附加一个来区别。 2、元素符号的写法：由一个字母表示的要，如：、等。由两个字母表示的，第一个 字母要，第二个字母要，并写在右下角，即一大二小，如、等。 3、元素符号的意义： 宏观：表示元素。 微观：表示该种元素的原子。由原子直接构成的物质，还表示。 例如：Fe. 、、。 4、元素符号前面加数字时，只能表示多个原子。如：2N表示 5、熟记常见元素的名称、符号。（P62表3-4） 6、元素周期表是：根据元素的和，按科学有序地排列起来所得的 表。 7、元素周期表的结构： 横行（周期）：每一横行代表一个周期，共有个横行，即个周期。 纵行（族）：共有个纵行，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有个族。 每一格：一种元素占据一格，每一格包括的内容是：、、
、 。 8、原子序数（元素周期表中元素的编号）= = 9、元素周期律： （开始） 稀有气体元素（结束） （1）同一周期中，从左到右 （2）同一族中，从上到下： [合作探究] 探究一、元素符号 [阅读] 课本P61 [分析] 1、图3-19.说明了什么？ 2、如何确定元素符号？ 3、如何书写元素符号？ [小结] 一、元素符号的确定： 二、元素符号的书写： [讨论] 4、分析图3-20，说出元素符号表示什么意义？ 原子序数（核电荷数、质子数） 最外层电子数 相对原子质量 电子层数 。（电子层数=周期数） 原子序数（核电荷数、质子数） 相对原子质量 电子层数 最外层电子数 。（最外层电子数=主族数） 由一个字母表示的：要大写。如：O 、H 、C 、S 、K 由两个字母表示的：要一大二小。如：Ca 、Hg 、Cl
第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源 【学习目标】 1、什么是元素？ 2、元素和原子的区别？ 3、地壳中含量最多的元素是哪四种？ 4、物质、元素、分子、原子间的关系。 【自主探究，小组合作】 1、阅读课本P 59，理解并记忆元素的概念： 问题：（1）．对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？（2）．质 从上表里，你发现了什么“怪”现象？ 请你给元素下定义： 定义： 如：质子数为1的一类原子，称为 。质子数为6的一类原子，称为 。 延伸思考: ★注意：元素的种类由 决定。 2、组内合作探究：元素与原子的区别和联系。 用于描述物质的宏观组成。例：水是由 组成的， 但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。 用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由 构成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。 【思考交流】 根据P 59讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元
（ 构成 构成构成 ））） 素是否发生了变化？原子是否发生了变化？ 结论：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。 延伸思考：★实验室制取氧气的原料，在组成上必须含有 。 3.阅读：P 60图3-17，表3-3资料。 找出地壳中质量分数由大到小居前4位的元素为 、 、 、 。 生物细胞中，含量最多的三种元素分别为 、 、 。 4.【归纳】物质、元素、分子、原子间的关系：（或课本P60） 【课堂小结】通过一节课的学习，你还学到了什么？ 【自我测评】（1-5为必做，6为选做，7为思考） 1. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ） A 、单质 B 、原子 C 、离子 D 、元素 2. 地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（ ） A.铝 B.硅 C.氧 D.铁 3.不同种元素间的本质区别是原子的( ). A.中子数不同 B.质子数不同 C.核外电子数不同 D.相对原子质量不同 4.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（ ） A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量 5.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题: ①②③④26+828+828+16628+111 ⑴其中属于阴离子的是 。（填序号，下同） ⑵属于同种元素的是 。 ⑶具有相似化学性质的是 。 6.下列物质是由分子、原子、离子构成的。铁由 构成，氯化钠由 构成，水由 构成，氧气由 构成。 7.填空：地壳中含量最多的元素 ；地壳中含量最多的金属元素 ；地壳中含量最多的非金属元素 ；空气中含量最多的元素 ；生物细胞中含量最多的元素 。 【作业布置】 1.记忆书写1-20号元素的元素符号。 2.以二氧化碳为例描述物质的宏观组成和微观结构。
第2课时元素周期表 知识要点基础练 知识点1 元素周期表的特点 1.认真分析元素周期表可得出以下结论,其中不正确的是(D) A.元素周期表共有18个纵行 B.除第一周期外,其余周期的第一种元素总是金属元素 C.元素周期表中共有7个周期 D.每一周期都有8种元素 知识点2 元素周期表的应用 2.如图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是(D) A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.核电荷数 综合能力提升练 3.如图是铌元素在元素周期表中的部分信息。下列有关铌的说法正确的是(B) A.属于非金属元素 B.原子的核外电子数为41 C.一个原子中有41个中子 D.相对原子质量为92.91 g 4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是(C) 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A.12号元素的原子核外电子排布式为 B.Al的相对原子质量是26.98 g C.Si的元素名称是硅,其核电荷数为14 D.它们都属于金属元素
5.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是(D) A.硼为金属元素 B.碳的原子序数是12.01 C.硅是地壳中含量最高的元素 D.硅原子的中子数是14 6.如图所示的①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (1)氧元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素;铝原子的质子数是13 ,相对原子质量为26.98 。 (2)C粒子属于阴离子(填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则x= 7 。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的是BC (填字母序号)。 (4)A粒子的化学性质与 B (填字母序号)粒子的化学性质相似。 中考高频冲刺练 7.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是(C) A.氧元素的化学性质不活泼 B.X表示N2 C.氧原子的最外层电子数是6 D.三种元素的原子核外电子数相同 8.硒元素是人体最重要的微量元素之一,其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒的说法不正确的是(B) A.属于非金属元素 B.相对原子质量为78.96 g
课题3：元素 第一课时（总第21课时） 【学习目标】 1．会识别元素的存在，形成元素的概念，会列出元素的简单分类。 2．会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。 【学习重点】元素概念，元素符号。 【定标导学】（温馨提示：阅读教材P59～62后填空） 1．元素是（即）相同的一类原子的总称。 2．元素的分类：元素分为元素、元素和元素。 3．地壳中含量居前四位的元素是：、、、。 生物细胞中含量最高的元素是：，含量最高的金属元素是。 4．国际上统一采用的第一个字母（大写）来表示元素。 如果第一个字母相同，就附加一个字母来区别。 【合作探究1】 1．不同元素之间的本质区别为。 2．元素的种类决定于。 3．元素分类的方法。 A．铁、锌、钠 B．钙、铝、铜 C．铝、银、镁 D．碳、钙、氯 ⑵写出下列两组符号能组成元素的符号：（Ⅰ组）A B C M N ；（Ⅱ组）a u e l g 。 5．元素符号表示的含义：既可以表示，也可以表示。 ⑴H表示，还表示。 ⑵表示4个氢原子的符号是（） A．4H2 B．4H C．2H2 D．H4 【合作探究2】 小组合作探究下列问题： (１)、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？ (２)、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？ [讨论] 下述化学反应中； 过氧化氢→水+ 氧气硫+氧气二氧化硫 (S)(O2) (SO2) (H2O2) (H2O) (O2) 反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化？元素是否发生了变化? (3)元素与原子的比较
课题3 元素 一、元素 1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 适用 同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同； 2、化学反应中，反应物与生成物比较，原子和元素的种类不会发生改变。 应用：石蜡燃烧的表达式为：石蜡 + O 2CO 2 + H 2 O 推断石蜡的组成 石蜡组成：一定含有C 、H 元素，可能含有O 元素。 二、元素符号 1、定义：用来表示元素的符号 2、表示方法：用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别（即一大二小） 3、意义：①宏观-- 表示一种元素； ②微观 --表示该种元素的一个原子。 注：在元素符号前面添加系数，失去宏观意义只有微观意义。表示多少个原子。 物质的宏观组成及微观构成关系 物质 元素 组成 原子 构成 分子 构成 离子 构成 构成 金属 离子化合物 单质 化合物 金属 非金属 稀有气体 宏观组成 微观构成
三、元素周期表和元素周期律 1、元素周期表介绍 ○1、格的含义 ○2、周期和族 （1）横行称为周期，有7行，即7个周期（周期数=电子层数） （2）纵行称为族，有18列，共16个族（7个主族—主族数=最外层电子数，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族） 2、元素周期律 ○ 1、同一主族最外层电子数相同的原子的元素，化学性质相似。 ○ 2、同一周期从左到右（除稀有气体）金属性减弱，非金属性增强，故氟为最活泼非金属； 同一族从上到下非金属性减弱，金属性增强，故钒为最活泼金属。 元素符号 元素名称 相对原子质量 质子数=原子序数
寨河中学2014-2015学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名： 课题：第三单元课题3 元素课时安排：第一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。 技能：学会正确描述物质的组成和构成。 情感态度与价值观：培养学生热爱科学的情感。 重点：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。 难点：学会正确描述物质的组成和构成。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.元素是___________________________________________________。 2.在物质发生化学变化时，________的种类不变，________也不会改变。 3.地壳中含量由高到低排前三位的是____、____、____。 4.生物细胞中含量由高到低排前三位的是____、____、____。 5.元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是____________________ 有关。 二、创设情境，导入新课 世界上的万物是由什么形成的？这是为类自古以来就不断探索的问题。在人 们认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。今 天我们就来学习组成万物的基本成分——元素。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： （一）元素【阅读】课本P59的内容，完成下列问题。 1.定义。 注意：（1）决定元素种类的是。 （2）元素只讲不讲。 （3）化学变化中元素种类。（“变”、“不变”） 2.元素与原子的区别和联系 元素原子 定义 区分1.只讲，不讲。 没有数量多少的意义。 2.组成物质 1.既讲，又讲。 有数量多少的含义。 2.构成分子，也可直接构成物质 使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构 联系 元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。 原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类。 3.有关物质的两种说法：（1）用于描述物质的宏观组成。 例：水是由组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。 内容学习注解（2）用于描述物质的微观构成。 例：一个水分子是由成的。不 能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。 4.元素的分布【阅读】课本P60的内容，完成下列问题。 （1）地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：、、、，其中 含量最多的元素（非金属元素）是，含量最多的金属元素是。 （2）生物细胞中含量列前四位的元素：、、、。 四、回顾小结课题3 元素 （一）元素 1.元素的定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。元素的 种类决定于质子数（即核电荷数）。 2.元素与原子的区别和联系（学案列表比较的记录在笔记上）。 3.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最 多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 五、检测（100分）（请勿提前做） (一)聪明的选择（10分×7=70分） 1.不同种元素最本质的区别是（） A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 2.生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里 的碘铁钙指的是（） A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 3.下列说法中正确的是（） A.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 B.二氧化碳是由碳和氧气组成的 C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 D.二氧化碳由碳元素和氧元素组成 4.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 （） A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O4 5.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号 和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是（） A.中子数 B.质子数 C.电子数 D.中子数和质子数 6.地壳中含量最多的元素是（） A.铝 B.铁 C.氧 D.硅 7.氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。 下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（） A.该元素原于的质子数为57 B.该元素原子的核电荷数为57 C.该元素原于的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素 (二)想一想，答一答（30分）见学习注解栏 六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上） 8.下列说 法有没有错 误？将错误的 说法加以改正 ①二氧化 碳（CO2）是由 一个碳元素和 两个氧元素组 成的。 ②二氧化 碳是由碳元素 和氧元素构成 的。 9.蜡烛燃烧 后生成水和二 氧化碳。由此可 以推测出蜡烛 肯定含有哪些 化学元素？ 反思： 审批意见：审批签字：年月日
课题3 元素练习题 一、选择题 1、宇航同学在学习了原子和元素的知识后，对相关知识作了如下总结：①原子都是由质子、中子和电子构成的；②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；③不同种元素最本质的区别是质子数不同；④一个原子的质量就是相对原子质量，它没有单位；⑤原子的最外层电子数决定元素的化学性质；⑥原子核外的电子是分层运动的；⑦具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素；其中正确的有（） A、①④⑦ B、①④⑥ C、⑤⑥⑦ D、②③⑤⑥ 2、（2010?张家界）氧元素与硫元素最本质的区别是（） A、电子数不同 B、质子数不同 C、中子数不同 D、相对原子质量不同 3、（2010?玉溪）决定元素种类的是原子的（） A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、最外层电子数 4、地壳、海水和人体中含量最高的元素是（） A、H B、O C、N D、C 5、（2009?益阳）有一种气体，维系着所有动物的生命，但有种微生物没有它却能很好生存．组成这种气体的元素在地壳中的含量为第一位．请你指出这种气体（） A、N2 B、CO2 C、CH4 D、O2 6、下列说法正确的是（） A、氧元素与碳元素的区别在于质子数不同 B、地壳中含量最多的非金属元素是硅 C、含氧元素的化合物不一定是氧化物 D、原子核都是由质子和中子构成 7、（2011?重庆）地壳中含量最多的金属元素是（） A、O B、Al C、Fe D、Si 8、（2010?北京）如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是（） A、质子数为16 B、原子序数为16
C、属于金属元素 D、相对原子质量为 9、（2004?天津）下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（） A、CaCO3 B、Al2（SO4）3 C、Al（NO3）3 D、Fe（OH）3 10、以下四幅元素含量分布示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（） A、B、 C、D、 11、氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料．下图中的符号表示2个氢原子的是（） A、B、 C、D、 12、关于钡元素符号，书写正确的是（） A、BA B、ba C、bA D、Ba 13、（2009?南通）下列物质中，全部由非金属元素组成的是（） A、黄金 B、铜绿 C、食盐 D、干冰 二、填空题 15、空气里含量最多的物质是_________ ，它由_________ （填符号）元素组成；占
课题2 元素（两课时） 第二课时 [教师]上节课我们布置作业，让大家根据P73表4�3记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看一张表格。 [投影]展示表格 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素名称元素符 号 相结原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 氢H 1 铝Al 27 铁Fe 56 氦He 4 硅Si 28 铜Cu 63.5 碳 C 12 磷P 31 锌Zn 65 氮N 14 硫S 32 银Ag 108 氧O 16 氯Cl 35.5 钡Ba 137 氟 F 19 氩Ar 40 铂Pt 195 氖Ne 20 钾K 39 金Au 197 钠Na 23 钙Ca 40 汞Hg 201 镁Mg 24 锰Mn 55 碘I 127
[提问]从此表格，我们可以得到哪些信息? [回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。 2．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。 [说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。[师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。(注意符号和名称的对应) 也可以两个学生为一组，一人手拿元素符号的卡片，一人手拿元素名称的卡片，互相检查。(也要注意符号和名称的对应) [学生活动)…… [此活动也可在自习课上进行，争取每位同学都参加，这样可调动学生的学习积极性，有助于记忆元素符号] [提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢? [学生思考] [答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。 [板书]3．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子 [思考]下列符号各有什么意义? ①2N ②4H ③3S [回答]①“2N"表示2个氮元素； ②“4H”表示4个氢元素； ③“3S”表示3个硫原子。 [说明]因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这时应及时纠正学生的错误，让他们从错误中学到正确的知识。
课题3元素 第1课时物质是由元素组成的 学习目标 1．知识与技能： (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)了解化学变化中元素不改变。 2．过程与方法：通过学生活动使学生对物质的宏观组成和微观结构认识得到加深。 3．情感态度与价值观：进一步建立科学的物质观、增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。 学习重点 元素的概念。 学习难点 物质的宏观组成与微观构成。 课前准备 《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。 《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。 情景导入生成问题 导语：我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？我们知道英语单词有很多个，但是组成英语单词的字母只有26个；我们身边的物质有千千万万种，实际组成这些物质的基本要素只有100多种，今天我们就来学习这个基本要素元素。 合作探究生成能力 知识模块一什么是元素 提出问题 1．一种元素是不是只有一种原子？
2．元素和原子是什么关系呢？ 3．在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流：阅读教材讨论归纳，了解元素的相关知识。 归纳总结： 1．概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2．对元素含义的理解。 3．化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4．元素的种类及分布。 提出问题：日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？ 讨论交流：在发生化学反应S ＋O 2=====点燃 SO 2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 归纳总结 1．化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。 2．化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。 知识模块二元素与原子的区别与联系 提出问题：元素和原子又是什么关系？ 讨论交流：阅读教材讨论归纳。 归纳总结：分子、原子、元素和物质之间的关系： 交流展示生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 检测反馈达成目标 一、当堂检测 二、课后提升 三、家庭作业 《精英新课堂》 完成学生用书的“夯基础 分点练”部分 完成学生用书的“生能力 整合练”部分 巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知 识
《课题3元素》说课稿 （第一课时） 本节的内容是人教版九年级化学上册第三单元《课题3 元素》，下面我将从教材分析、学情分析、教学方法与学法、教学过程等方面谈谈我的教学设计。 一、说教材 本课是九年级化学“双基”的重要组成部分，元素的概念又是初中化学得核心概念。本课题包括元素，原子、分子，元素、物质之间的关系两部分内容。此前学生已经了解元素是组成物质的基本成分，也学习了原子的结构，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。因此本课题就从微观的角度对它下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观认识统一了起来。本节内容是《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在本单元中起到了承上启下的作用。 二、说教学目标 在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维目标： 1.知识与技能目标： 了解元素的概念，初步掌握元素与原子的联系和区别。 2.过程与方法目标： （1）通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。 （2）能在掌握原子的基础上将对物质的宏观组成与对微观结构的认识统一起来。 3.情感、态度与价值观目标： （1）进一步建立科学的物质观,初步形成从不同角度看待物质的思维方式。 （2）在学生的实践和体验中获得成功的乐趣。 （3）通过合作学习，发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神，进一步增强团队意识。
根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下： 三、说教学重难点： 重点：元素的概念 难点：元素概念的形成，分子、原子、元素、物质间的关系。 四、说学生 元素概念的形成是本节课的教学难点，因为它比较抽象，远离学生的生活经验，在前面两节课的学习中,学生学到涉及元素的知识不多，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一困难,新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念就行了。 五、说教法 针对本节课的课程特点，在教学方法设计上，我采取讲授法与指导学生阅读，讨论与合作探究等多种教学方法相结合的方式。这一年龄阶段的学生正处在形象思维向抽象思维过渡阶段，化学学科中的逻辑思维能力还有待提高，对于物质的微观结构还没有太深入的认识，因此，教学过程中更多地采用了与多媒体手段相结合的直观教学法。概念教学毕竟要采取由表及里，由浅入深的思路进行设计，才能在教学中把握好知识的深度和难度。教学结构采取基本训练引入新课，新课学习采取尝试探索及诊断练习相结合，总结提高阶段采取深化练习。 六、说学法： 在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：指导阅读法，小组合作互动学习。 七、说教学过程： （一）视频导入 引导学生观看黄金搭档广告视频，紧接着提问：花一样钱补五样，补的是哪五样？，追问：分别指的是什么？让学生在玩中引入新知识---------元素，提高化学学习兴趣。
班级姓名氧气
巩固练习： 一、基础练习： 1.一种元素与另一种元素的本质区别在于（） A.原子的最外层电子数不同 B.原子中的质子数不同 C.原子中的电子数不同 D.原子中的中子数不同 2.某药品说明书上表明：本品每克含碘15 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。这里 所标明的成分是指（） A.分子 B.原子 C.元素 D.无法确定 3.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（） A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁 4. 下列关于二氧化碳的说法正确的是（） A.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 B.二氧化碳是由碳和氧气混合而成的 C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的 D.二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 5.具有____________的一类原子的总称为元素，无论原子核内中子数是否相同，只要是___________相同，它们就属于同种元素。 6．空气中含量最多的元素是，地壳里含量最多的元素是，地壳里含量最多的金属元素是，生物细胞里含量最多的元素是， 7.隔绝空气加热碳酸钙，完全分解后只生成二氧化碳和氧化钙（CaO）。由此推断组成碳酸钙的元素有。 8．判断题（在正确的后面填“√”，在错误的后面填“×”） （1）混合物一定是含有两种或两种以上的元素（）（2）某原子有6个质子和6个中子，另外一种原子有6个质子和7个中子，它们核外电子数不相同（）（3）具有相同质子数的同一类原子总称为某元素（）（4）原子只能构成分子，不能构成物质，而分子可以构成物质（） 二、迁移应用： 9.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些固定粒子。据此推断，当一种元素 的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，它一定是放射了（） A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核 10.每个水分子里含有（） A.1个氢分子和1个氧原子 B.2个氢元素和1个氧元素 C. 氢元素和氧元素 D.2个氢原子和1个氧原子 11.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，证明蜡烛中（） A.一定含有C、H、O三元素 B.只含有C元素 C.含有C、H元素 D.只含有O元素
8 O 氧 16．00 寨河中学2014-2015学年第一学期导学案 印前签字： 班级： 姓名： 课 题： 第三单元 课题3 元素 课时安排： 第二课时 年 级： 九年级 科 目： 化学 设 计 者： 马学军 内 容 学习注解 学习目标： 知识：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。 技能：初步认识解读元素周期表。 情感态度与价值观：培养学生认识科学对人类社会的巨大意义。 重点：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。 难点：初步认识解读元素周期表。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.元素符号采用的是 。 2.书写原则： 。 3.元素周期表的结构：元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为一个 。 二、创设情境，导入新课 上节课我们认识了组成万物的基本成分——元素，这节课我们来学习这一百多种元素用符号怎么来表示的。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： （二）元素符号【阅读】课本P61的内容，完成下列问题。 1.元素符号采用的是 。 2.书写原则： 。 铁 铜 铝 氯 硫 碳 钠 3. 常见元素的名称、符号的记忆方法 氢 氦 锂 铍 硼 氮 氧 氟 氖 H Li Be B C N F 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 Na Si P S Ar K Ca 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 4.元素符号的意义 (1)“O ”宏观 微观 (2)“2O ”表示 （注意：符号前加数字后只有 意义） 2H ： Na ： 2Mg ： nS (3)用符号和数字表达含义 内 容 学习注解 5个氧原子： 2个钙原子： 氮元素 ： 3个磷原子： （三）元素周期表【阅读】课本P62-63的内容，完成下列问题。 1.元素周期表的结构 元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为一个 。 2.元素周期表表示的规律：_________________________________________。 四、回顾小结 课题3 元素 （二）元素符号 1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 2.书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。 3.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H ：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。 （三）元素周期表简介 1.元素周期表的结构 原子序数———— ————元素符号 （核电荷数） ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 五、检测（100分）（请勿提前做） (一)聪明的选择（5分×7=35分） 1.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg 、镁65mg 、锌1.5mg 、铜2mg 、锰1mg ，这里所标的各成分是指 ( ) A ．分子 B ．原子 C ．元素 D ．无法确定 2.下列元素符号书写错误的是 （ ） A ．MN （锰） B ．Cu （铜） C ．Na （钠） D ．Al （银） 3.下列元素名称书写正确的是 （ ） A ．炭 B ．绿 C ．汞 D ．钙 4.相同元素的原子一定具有相同的（ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．相对原子质量
课题3 元素 第1课时元素 [复习导入]我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”指的是什么？一些食品广告常宣传“含有人体必需的营养元素”，这里的“元素”是指什么？在我们化学课本的后面，附有一张大大的“元素周期表”，它有何作用？通过本课题的学习，这些问题将迎刃而解。 [问题导入][师] 同学们在过去已经学了几年英语了，那么你们知道英语里最基本的成分是什么吗？ [生] 字母。 [师] 好，老师今天就来考考你们。 [板书] 在黑板上写下三个字母：a r e [提问] 这三个字母能组成多少单词？ [生] are、era、ear、area、rear…… [师] 26个英文字母，借助不同的组合，构成了人们用以交换意见和传递思想的无数字眼。我们生活的这个世界上有两千多万种的物质，也是由100多种基本成分相互组合形成的，这些基本成分被我们称为——元素(可以鼓励学生一起说出元素这个词)。这节课我们一起来学习有关元素的知识。 [复习导入][复习提问] 1．原子是由什么构成的？ 2．请学生从微观角度分析几种物质的构成：氧气、水、二氧化碳。 [学生相互讨论] 氧气→氧分子→氧原子水→水分子→氧原子和氢原子 二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子 3．这三种物质在构成上的共同点是什么？ 学生积极思考回答：都含有氧原子。 [小结引入] 不管是哪种物质中含有的氧原子，它们的核电荷数(质子数)都是8，我们将质子数为8的所有原子统称为氧元素。本课题我们就来学习有关元素的知识。
[建言] 元素概念的处理策略 1．教学时应从具体的物质入手，使学生知道不同的物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。得出元素的概念后应及时进行元素与原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别和联系。 名 称 元素原子 区别表示一类原子的总称(质子数相同) 只表示种类，不论个数，是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量 含义 化学变化中，元素的种类不变，但形态 可能发生变化 化学变化中，原子的种类和数目不变，但最 外层电子数可能发生变化 联 系 元素是同一类原子的总称 2.可以通过类比的事例进行讲解：1234567几个音符可以任意组成不同的音调和音乐，这7个音符就是音乐乐谱的基本元素；26个字母就是英文的基本元素，目的是让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的，建立世界是物质的，物质是由元素组成的科学观。 3．教师讲述“元素”概念时，要帮助学生归纳此概念的三个关键词：①质子数(即核电荷数)相同，②一类原子，③总称。以便帮助学生理解与记忆。 一、概念：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 二、分子、原子、元素、物质之间的关系 (1)物质、元素——只讲种类，不讲个数——与“组成”匹配 (2)分子、原子——即讲种类，又讲个数——与“构成”匹配
课题3 元素（第一课时） 【教学目标】 1.知识目标 （1）了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；。 （2）形成"化学变化过程中元素不变"的观念。 （3）查阅资料了解地壳和生物细胞中含量较大的几种元素及其存在； （4）初步了解物质、元素、分子和原子间的联系及区别。 2.能力目标 培养学生观察问题、分析问题的能力；培养学生的自学能力。 3.德育目标 培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。 【教学重点】 建立元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 【教学难点】 物质、元素、分子和原子间的联系及区别。 【教学流程】 一、设疑自探 1.激情导入：缺钙了吃什么？出示图片（播放）。其实元素广泛存在于我们的生活中。（出示图片）那么：什么是元素？与物质间是什么关系呢？今天我们就继续研究构成物质奥秘课题3 元素，板书课题：课题3元素（1）。 2.学生设疑：下面请大家依据图片和生活中接触的物质围绕课题大胆提出所想知道的问题。(每提出一个问题小组记5分，重复问题不计分。) ⑴什么是元素？ ⑵化学变化前后元素是否改变？ ⑶地壳和生物细胞中含量较大的几种元素及其存在？ ⑷构成物质的微粒与元素什么关系？ 依据本节学习目标，我把刚才大家提出的问题细化补充成下面几个问题： 3、出示自探提示 ⑴组成物质的基本成分是什么？共有几种？举例说明什么是元素？ ⑵结合图示思考P59下方的讨论题？
⑶结合P60图示和资料卡片了解地壳和生物细胞中含量较大的几种元素？ ⑷请结合图3-18谈谈物质的宏观组成和和微观构成的关系与区别。 ⑸元素的化学性质与什么有关？ 认真自学课本59-60页内容完成以上自探提示。(约8分钟) 二、解疑合探 （一）小组合探。 1.小组内讨论解决自探中未解决的问题； 2.教师出示展示与评价分工。 （二）全班合探。 1、学生展示与评价； 展示要求： （1）口头展示的同学要求声音洪亮，语言简洁明了； （1）书面展示的同学书写要规范、认真，思路清晰，排版整齐； （3）非展示同学结合展示认真倾听，迅速记录，做好点评准备，及时提问和补充观点。评价要求： （1）点评同学对展示的内容从板书规范、内容正确性及方法归纳的合理性上做点评，并发表自己不同的观点，给展示小组打分 (最高分10分)； （2）老师给评价学生打分，从声音大小，语言完整度，条理是否清晰，是否有礼貌等方面打分。(最高分10分) 2、教师精讲。 本节知识抽象，根据学生回答情况，教师做必要的精讲和补充。 （1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 [投影] 介绍几种原子 碳质子数6，中子数6 氧质子数8，中子数8 原质子数6，中子数7 原质子数8，中子数9