第二讲 镁、铝及其化合物
[考纲展示]
1．了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al 的重要化合物的主要性质及其应用。 3.“铝三角”和铝热反应。
考 点 一 镁、铝的性质及应用
一、铝的结构和存在形式
铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为
写出图中有关反应的化学方程式：
④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温
Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)
四、铝的用途,纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。,(2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO 而不是H 2。,(3)用铝箔
包裹的钠与水反应时既考虑Na 与水的反应，又考虑Al 与NaOH 溶液的反应。
(2015·哈尔滨高三模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B.足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气
C.工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝
D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
[解析] 镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A 错误；根据关系式2Al ～6HCl ～3H 2，2Al ～2NaOH ～3H 2，当铝足量时，等量的HCl 和NaOH 产生H 2的体积比为1∶3，B 错误；浓H 2SO 4可吸收浓HNO 3中的水分，并放出大量热，促进HNO 3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D 错误。 [答案] C
[思维建模])—铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系
铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e －
Al 3＋
，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl （H 2）
V NaOH （H 2）＝1∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比
V HCl （H 2）
V NaOH （H 2）＝1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比1
3＜
V HCl （H 2）V NaOH （H 2）＜1
1
，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，
铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。
铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H 2的性质常作为推断题的“题眼”。
1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH
溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A ．3∶2 B ．2∶1 C ．3∶4
D ．4∶3
解析：选C 。设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x 、y ，则由
三个关系式得知????x ＋3y 2∶3
2
y ＝3∶2，解得x ∶y ＝3∶4。
题组一 镁、铝性质的比较
1．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )
①CO 2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④CuSO 4溶液 A ．①④ B ．②③ C ．①③
D ．②③④
解析：选C 。镁能与CO 2反应而铝不能，铝能与NaOH 溶液反应而镁不能。
2．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A ．3 mol ·L －1 HCl
B ．4 mol ·L －1 HNO 3
C ．8 mol ·L －
1 NaOH D ．18 mol·L －
1 H 2SO 4
解析：选A 。在镁、铝混合物中加入HNO 3和浓H 2SO 4都不产生H 2；加入NaOH 溶液，只有Al 与之反应生成H 2，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成H 2，所以放出H 2的量最多。
题组二 铝与酸、碱反应的定量分析
3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H 2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H 2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，在相同状况下，产生H 2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L
－1
的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等
质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体在相同状况下体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为________。 A ．5.4 g
B ．3.6 g
C．2.7 g D．1.8 g
解析：(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。(3)因为铝足量且产生H2相等，根据关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。(4)其反应原理分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。可见当参加反应的HCl和NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积比为1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于NaOH来说是不足的。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
6 mol 3 mol
3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol
则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g 3 mol
5．4 g 0.3 mol
即投入的铝粉为5.4 g。
答案：(1)1∶1(2)1∶3(3)3∶1(4)A
对比记忆铝、镁的化学性质
注意：①Al 与MgO
不能发生铝热反应。
②Mg 在CO 2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器。
考 点 二 铝的重要化合物[学生用书P 52]
一、氧化铝
1．物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 2．化学性质
二、氢氧化铝 1．物理性质
白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 2．化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为
(2)受热分解：2Al(OH)3=====△
Al 2O 3＋3H 2O 。
(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)向NaAlO2溶液中通入足量CO2，AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
三、常见的铝盐
1．硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
2．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH＜7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H
O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，
Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(1)Al(OH)3是一种不溶于水的白色胶状物，能作净水剂，能中和胃酸，也是一种阻燃材料。
(2)Al(OH)3具有两性，能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱碱(如氨水)。因此，
制备Al(OH)3是用可溶性铝盐与过量氨水反应而不是过量NaOH溶液。
(3)中学化学中常见的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有①Al、②Al2O3、
③Al(OH)3、④多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、⑤弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]。
(2014·高考组合题)下列说法中不正确的是()
A．(2014·高考重庆卷)用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
B．(2014·高考四川卷)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
C．(2014·高考北京卷)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
D．(2014·高考江苏卷)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
[解析]CO2通入到NaAlO2溶液中可产生白色沉淀，通入CH3COONa溶液中没有明显现象，故可鉴别二者，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项离子方程式书写错误，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；C项正确；氢氧化铝属于两性氢氧化物，在与酸反应时表现弱碱性，可用于中和胃酸，D项正确。
[思维建模]—铝及其化合物与H ＋
、OH －
的反应规律
?????Al
Al 2O 3
Al （OH ）3
AlO －
2
――→
H ＋
过量?????Al 3＋
和H 2
Al 3＋
和H 2O
Al
3＋
和H 2O
Al
3＋
和H 2O
?????Al
Al 2O 3
Al （OH ）3
Al 3＋
――→OH －
过量?????AlO －
2和H 2
AlO －
2和H 2O AlO －2和H 2O
AlO －
2
和H 2
O
2.(2015·西安高三模拟)现有Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)
6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )
A ．N 一定是HCl(aq)
B ．X 可能为Al 或Cl 2
C ．Y 一定为NaOH(aq)
D ．Q 、Z 中的一种必定为Al 2O 3
解析：选B 。在Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al 、Cl 2、Al 2O 3、HCl(aq)、Al(OH)3 5种物质反应，对照转化关系，可知Y 为NaOH(aq)，只有HCl(aq)能与Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、NaOH(aq) 4种物质反应，对照图示转化关系可知N 为HCl(aq)，故选项A 、C 正确。选项B ，若X 为Al ，Al 能与Cl 2、HCl(aq)、NaOH(aq) 3种物质反应，而图示给出的是与2种物质反应，所以X 不可能是Al ，但可能是Cl 2。选项D ，Al 2O 3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q 、Z
中的一种必定为Al 2O 3。
题组一 Al 2O 3、Al(OH)3的两性 1．(教材改编)按要求填空。
①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤CH 3COONH 4 ⑥NaHCO 3
(1)在以上物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________。 (2)属于两性化合物的是________。
解析：两性化合物是指既能与酸反应又能和碱反应生成盐和水的化合物，故只有Al 2O 3和Al(OH)3符合。
答案：(1)①②③④⑤⑥ (2)②③
2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜
D ．氢氧化钠
解析：选C 。钝化的实质是Fe 、Al 在浓H 2SO 4或浓HNO 3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物Al 2O 3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A 、B 、D 三项皆不符合题意，只有C 选项中的Cu(NO 3)2不与Al 2O 3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。 题组二 制备Al(OH)3的途径选择
3．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A ．①⑥⑤③ B ．②③④③ C ．②③⑤③
D ．①③⑤③
解析：选B 。若先用盐酸溶解，Mg ，Al 均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；用NaAlO 2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故B 项操作步骤为最佳顺序。
4．Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案： 方案一：Al ――→H 2SO 4Al 2(SO 4)3――→NaOH
Al(OH)3 方案二：Al ――→NaOH NaAlO 2――→H 2SO 4Al(OH)3
(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好？________，方案一和方案二共同存在的问题是__________________________________________________。
(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________。
解析：(1)制取Al(OH)3时，一般不用强酸或强碱溶液，因为Al(OH)3能溶于二者，酸碱的用
量不好控制。
(2)仅本着节约药品的目的出发，用Al2(SO4)3和NaAlO2按1∶3的比例混合是最佳方案。答案：(1)方案二较好第二步操作很难控制试剂用量
(2)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、
Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
1．常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质
①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。
特别提醒两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。
2．氢氧化铝两性的重要应用
(1)用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。
(2)用过量NaOH溶液鉴别Al3＋和Mg2＋。
(3)用互滴法鉴别Al3＋与OH－、AlO－2与H＋。
(4)用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋与Mg2＋、Fe3＋等离子或分离MgO、Al2O3。3．Al(OH)3的三种制备方法
制取Al(OH)3时，一般不用强酸或强碱溶液，因为强酸、强碱能溶解生成的Al(OH)3，而又无法控制酸碱的用量，一般使用氨水或CO2制取。
4．AlO－2与HCO－3不能大量共存，原因是AlO－2能与HCO－3电离出的H＋发生反应：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
往NaAlO2溶液中通入少量CO2得正盐(CO2－3)，通入足量CO2得酸式盐(HCO－3)。
考点三“铝三角”转化关系及应用[学生用书P53]
1．Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的转化关系
写出上述转化的离子方程式。
(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；
②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓；
③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓。
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。
(4)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(5)①AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；
②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓。
(6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
2．Al3＋、Al(OH)3、AlO－2之间的定性分析和定量计算
(1)把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至过量
Ⅰ.定性分析
①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②原理：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、
Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O。
③图像
Ⅱ.定量计算
①根据AlCl3(设为a mol)与NaOH(设为b mol)计算生成Al(OH)3沉淀的量
②根据AlCl3(设为a mol)和Al(OH)3(设为b mol)计算需要NaOH的量
当NaOH不足时，n(NaOH)＝3b，
当NaOH过量时，n(NaOH)＝4a－b。
(2)把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至过量
①现象：开始时无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
②原理：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O、Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
③图像
(3)向NaAlO2溶液中逐滴加盐酸至过量
Ⅰ.定性分析
①现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。
②原理：AlO－2＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
③图像
Ⅱ.定量计算
①根据NaAlO2(设为a mol)和HCl(设为b mol)计算生成Al(OH)3的量
②根据NaAlO 2(设为a mol)和Al(OH)3(设为b mol)计算需要HCl 的量 当HCl 不足时，n (HCl)＝b ， 当HCl 过量时，n (HCl)＝4a －3b 。 (4)向HCl 溶液中逐滴加入NaAlO 2至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
②原理：4H ＋
＋AlO －
2===Al 3＋
＋2H 2O 、Al 3＋
＋
3AlO －
2＋6H 2O===4Al(OH)3↓。
③图像
(1)分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意所加入的量和滴加的顺序，
因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。
(2)若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。
(2015·金考卷选粹)向20 mL 某物质的量浓度的AlCl 3溶液中滴入 2 mol ·L －
1的NaOH
溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH 溶液的体积(mL)的关系如图所示，试回答下列问题：
(1)图中A 点表示的意义是_________________________________________________。 (2)图中B 点表示的意义是___________________________________________。 (3)上述两步用总的离子方程式可表示为___________________________________ ______________________。
(4)假定反应混合物中有Al(OH)3沉淀0.39 g ，则此时用去NaOH 溶液的体积为________。 [解析] 把NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液，先产生Al(OH)3沉淀，其质量最大值为A 点，然后全部溶解消失(B 点)。其总反应的离子方程式为Al 3＋
＋4OH －
===AlO －
2＋2H 2O 。当有0.39 g
Al(OH)3沉淀生成时，①当AlCl 3过量时，加入NaOH 使Al 3＋
部分产生沉淀为0.39 g ，通过
Al 3＋
＋3OH －
===Al(OH)3↓可知需用NaOH 溶液 7.5 mL 。②当NaOH 过量时，Al 3＋
全部参加
反应生成Al(OH)3沉淀后又部分溶解，需用NaOH 溶液17.5 mL 。
[答案] (1)表示滴入15 mL NaOH 溶液时AlCl 3完全转化为Al(OH)3沉淀，质量为0.78 g (2)表示滴入20 mL NaOH 溶液时生成的Al(OH)3沉淀完全溶解 (3)Al 3＋
＋4OH －
===AlO －
2＋2H 2O
(4)7.5 mL 或17.5 mL
[思维建模]—可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 (1)求产物Al(OH)3的量
①当n (OH －
)≤3n (Al 3＋
)时，n [Al(OH)3]
＝13
n (OH －
)； ②当3n (Al 3＋
)＜n (OH －
)＜4n (Al 3＋
)时，
n [Al(OH)3]＝4n (Al 3＋
)－n (OH －
)；
③当n (OH －
)≥4n (Al 3＋
)时，n [Al(OH)3]＝0，无沉淀。
(2)求反应物碱的量
①若碱不足(Al 3＋
未完全沉淀)，
n (OH －
)＝3n [Al(OH)3]；
②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解， n (OH －
)＝4n (Al 3＋
)－n [Al(OH)3]。
3.(2015·最新调研)将一定质量的镁铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部
溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化如图所示：
则下列说法不正确的是( ) A ．镁和铝的总质量为9 g
B ．最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸
C ．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L
D ．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
解析：选D 。由图像知，n [Mg(OH)2]＝0.15 mol ，n [Al(OH)3]＝0.35 mol －0.15 mol ＝0.2 mol ，则m (Mg)＝0.15 mol×24 g/mol ＝3.6 g ，m (Al)＝0.2 mol×27 g/mol ＝5.4 g ，所以镁和铝的总质量为9 g ；由图像知，最初20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸；当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有Na 2SO 4，则有n (Na ＋
)＝2n (SO 2－
4)，即n (NaOH)＝2n (H 2SO 4)，所以，硫酸
的物质的量浓度为5 mol/L ×0.2 L
2×0.2 L ＝2.5 mol/L ；0.15 mol 的Mg 生成的氢气在标准状况下的体
积为3.36 L ，0.2 mol 的Al 生成的氢气在标准状况下的体积为6.72 L ，所以镁和铝混合物生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 L ，故选D 项。
题组一 “铝三角”转化关系及定量分析
1．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．①② B ．①③ C ．①④
D ．②③
解析：选C 。①Na 2CO 3与CO 2、H 2O 反应生成NaHCO 3，由于Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3的大，因而只会产生沉淀；②NaAlO 2中加入稀盐酸，开始产生白色沉淀Al(OH)3，当盐酸
过量时，Al(OH)3又溶于盐酸；③向AlCl3溶液中加入NaOH溶液开始产生白色沉淀Al(OH)3，当NaOH过量时，Al(OH)3又溶于NaOH；④只会生成H2SiO3沉淀。
2．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是()
解析：选D。
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
13 1
0．1 mol0.5V0.1 mol
V＝0.6 L n(NaOH)＝0.3 mol
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
0．1 mol0.1 mol
由此可知使AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，消耗NaOH 0.3 mol。溶解这些沉淀需NaOH 0.1 mol。
题组二铝土矿的冶炼
3．工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是()
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示的转化都不是氧化还原反应
D．反应②的离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
解析：选D。由工艺流程图可知反应①过滤后得到的沉淀为Fe2O3，试剂X为NaOH；由Al2O3电解生成单质Al的反应为氧化还原反应，其他反应均为非氧化还原反应；反应②是NaAlO2溶液与过量CO2的反应，D项正确。
4．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝作冶炼铝的原料。其中一种提取方法的操作过程如下：
请回答下列问题：
(1)请写出①中Al2O3溶解的离子方程式：_____________________________________。
(2)沉淀乙是Fe2O3和SiO2的混合物，向其中加入足量盐酸，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________，
充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐
色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法。工业生产中还有一种酸溶法。第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液。第二步操作中使用的化学试剂为________________。
解析：(1)该反应为NaOH溶液与Al2O3的反应，离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
(2)沉淀乙中只有Fe2O3与盐酸反应，该反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。充分反应过滤后所得滤液为FeCl3与HCl的混合溶液，加热蒸干时FeCl3发生水解反应得到Fe(OH)3，灼烧时Fe(OH)3发生分解反应得到Fe2O3。(3)酸溶法第一步可以分离出SiO2，第二步使用NaOH溶液或强碱溶液，可以使Fe3＋沉淀，得到NaAlO2和NaOH的混合溶液，再通入CO2即可得到Al(OH)3。
答案：(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
(2)Fe 2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加热促进水解，且氯
化氢挥发，使平衡右移，生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解，生成氧化铁，2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3＋3H 2O (3)NaOH(其他合理答案也可)
1．离子共存问题
(1)Al 3＋
与OH －
、AlO －
2、CO 2－
3(HCO －
3)、S 2－
等不能大量共存。
(2)AlO －
2与H ＋
、HCO －
3、Al 3＋
、Fe 3＋
等不能大量共存。
2．离子反应先后顺序问题
当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H ＋
、NH ＋
4、Mg 2＋
、Al 3＋
的
混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，NaOH 先与H ＋
反应，再与Mg 2＋
、Al 3＋
反应生成沉淀，再
与NH ＋
4反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。 3．Al 及其化合物的除杂归类事例 (1)Mg(Al)：加足量NaOH 溶液，过滤； (2)Fe 2O 3(Al 2O 3)：加足量NaOH 溶液，过滤； (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH 溶液，过滤；
(4)Mg 2＋
(Al 3＋
)：加过量NaOH 溶液，过滤，再加适量酸充分溶解。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)(2013·高考重庆卷)向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成。( ) (2)(2013·高考江苏卷)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。( )
(3)(2013·高考江苏卷)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋
＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋
。( )
(4)(2013·高考广东卷)常温下将Al 片放入浓硝酸中，无明显现象，所以Al 与浓硝酸不反应。( )
(5)(2013·高考海南卷)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 2－
4沉淀完全：2Al 3＋
＋3SO 2－
4
＋3Ba 2＋
＋6OH －
===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。( )
(6)(2013·高考浙江卷)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ 2．(2014·高考安徽卷)
室温下，在0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH 随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3
B.a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C.b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
解析：选C。A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，水解离子方程式为Al3＋＋3H
O Al(OH)3＋3H＋，A错误。B.a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋
3H 2O Al(OH)3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，B错误。C.b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确。D.c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，D错误。3．(2013·高考山东卷)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸
C．盐酸D．稀硝酸
解析：选A。A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1 mol Al消耗 1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述，符合题意的是A项。
4．(2013·高考大纲全国卷)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滤液Ⅰ中加入CaO 生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (3)E 可作为建筑材料，化合物C 是________，写出由D 制备冰晶石的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)电解制铝的化学方程式是________________________________________________ ________________________________________________________________________， 以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_________________________________。 解析：结合Al 2O 3、SiO 2与NaOH 溶液反应后产物的性质来分析流程图一，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图二，充分利用质量守恒等来书写方程式。
(1)在加入NaOH 溶液时，Al 2O 3和SiO 2都能与NaOH 反应，分别生成NaAlO 2和Na 2SiO 3。
(2)加入CaO 后，SiO 2－
3与Ca 2
＋
结合生成难溶物CaSiO 3；滤液Ⅱ中主要含有AlO －
2，通入CO 2
后生成沉淀Al(OH)3，煅烧后生成Al 2O 3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成CaSO 4和HF 气体；HF 、Na 2CO 3、Al(OH)3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解Al 2O 3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O 2能与石墨电极反应生成CO 2(可能含有CO)。
答案：(1)2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O 、2NaOH ＋Al 2O 3===2NaAlO 2＋H 2O (2)CaSiO 3 2AlO －
2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－
3
(3)浓H 2SO 4 12HF ＋3Na 2CO 3＋2Al(OH)3===2Na 3AlF 6＋3CO 2＋9H 2O (4)2Al 2O 3=====高温通电，Na 3
AlF 6
4Al ＋3O 2↑ O 2、CO 2(CO)
一、选择题
1．(2015·高考全国卷Ⅱ)用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()
解析：选D。A项，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH发生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。B项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体的现象。C项，将AlCl3溶液滴加到浓NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的反应为AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，得不到大量白色沉淀。D项，KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于MnO－4被还原为Mn2＋，②中KMnO
酸性溶液逐渐褪色。
4
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．用Al(OH)3治胃酸过多
D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
解析：选D。由于H＋的放电能力大于Al3＋，电解饱和AlCl3溶液，得到Al(OH)3、H2、Cl2，无法得到金属铝。
化学教师工作计划范文 篇一：化学教师工作计划范文 2020学年第二学期化学学科教研工作主要有以下几个方面： 以新课程改革为本学期工作的重中之重，认真完成初中化学新课程的实施与评价试验，做好高中化学新课程标准的组织学习工作。 针对我省新高考“3+2方案”，加强高考改革、课程改革、教学改革三者之间关系的 研究，确保高中化学必修和选修教学质量都得到提高，争取在今年的高考中考出好成绩。 充分利用化学学科教研基地，加强基地的校本课程研究，用多种方式培养基地化学教 师队伍，提升基地化学教研组的教研教学水平。 加强课题研究，在新课程改革中从实施、评价和教学技术等方面开展多角度、多层面 的专项性的课题研究。 加强青年化学教师培养工作，重点抓好青化会活动，积极开展理论学习、业务学习， 现代教学技术学习等，不断提高青年教师的教学水平。 做好2020年省初中化学竞赛和高中化学奥林匹克竞赛的参赛组织工作。 选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及 限度等问题。从理论的高度认识酸、碱和盐的本质及其在溶液中的反应。对于大家已经熟 悉的化学反应与能量的关系，将以反应热与反应物的物质的量的定量关系为主。以化学能 和电能的相互转化为基础的电化学过程和装置，如电池、电冶金和金属腐蚀等，是富有时 代气息和应用广泛的领域。作为化学原理应用于实际的每个实例，都是那样的有趣和富有 启发性。 充分利用“化学工作室”(原化学教师电脑沙龙)良好的基础条件，加强“使用先进教 学媒体，利用丰富网上资源，优化化学教学过程”的专题研究，办好化学教师自己的网页。 具体工作分述如下： 一、新课程试验 1.新学期前，用专家讲学、研究课、专家、教师和学生共同评课等多种形式，进行初 中化学新课程的新一轮培训工作。 2.继续进行初中化学新课程的实施与评价试验。 实施方面，继续加强教材教法和课堂教学研究，总结一年来新课程实施的经验与成绩，把教师的研究成果汇编成专著。
高三化学科教师工作总结 面对自x年以来高考化学试题难度逐年提高的现实，结合所带班级学生的实际情况， 按照年级组的统一部署，组织了一年来教学工作，现总结如下： 一、分析学科特点，提振复课信心 化学虽属于理科，但又不同于数学和物理，它研究的是物质的个性，知识显得比较杂乱，而且化学教材大多属于叙事式写法，例题少、公式少，但高考中的计算却在逐年增多，同时，该学科的学科特点明显，化学用语多。针对这些，我从一开始就把打基础，强化学 科能力放在了第一位。 二、采用章节和专题相结合的方法，扎实推进复习进程，提升学生能力 我结合多年从事高三教学的经验和高考试发展的实际情况，从题型、方法和知识等角 度出发，将高中化学的全部内容整合成二十三个专题进行复习。在每个专题的复习中，先 引导学生进行知识梳理，再提炼出知识要点和题型方法，然后，通过例题分析，引导学生 将悬空的知识和技能再次细化，此后让学生练习感悟，最后引导学生归纳总结，形成每一 专题的知识、题型和方法。在整体内容的安排上，我将工具性知识、理论性知识靠前安排，而将载体性知识、自成体系的知识靠后安排。通过这一流程的复习，学生不再感觉到化学 是那么凌乱，面对题目的时候，不再感觉到茫然。为学生构建起扎实的完整知识体系。 三、向课堂要效率，向考练要效果 课堂仍然是复习的主阵地，丢了课堂就等于丢了复习。抓课堂是实施有效复习的关键。这对我们教师提出了很高的要求，关于这一问题，我在前面已经谈过了。我在复习中狠抓 限时练习和综合考练。我将作业根据题量和难度，让学生限定时间来完成。同时，我们认 真命制或选择了年级组织的十五次考试所需的试题，在第二学期，我还自己选择命制了十 二套化学试题，利用晚自习等时间进行检测。这些做法，使教学得到了充分的落实。 四、几个值得研究的问题 09届高考已经结束，对化学复习仍有一些问题需要探讨： 1、知识复习中，如何构建知识框架和体系，再由此上升为学生的解题能力? 2、例题、习题的选择讲解，要精心设计，要有梯度，要有逻辑; 3、要注意提升学生的信心和兴趣，要建立和谐的师生关系，以促进课堂教学的效果; 4、要强化学科规范，要强化化学计算能力的培养; 5、考前一周，最好能将重点知识、重要题型、重要方法引导学生回顾一下;
学校教师培训方案 一、指导思想： 以邓小平“三个面向”教育思想与科学发展观为指针，结合新一轮基础教育课程改革得要求与我校教育教学工作得实际，立足于全面提高教育教学质量，着眼于提高教师综合素质与专业水平，服务于课程改革，培养终身学习与创新能力得新型教师队伍，着力构建学习型得教师组织。 二、总体目标： 1、提高思想政治素质、职业道德水准，依法治教，推出一批敬业爱生得师德标兵，杜绝违规教育行为。 2、以新课程标准得实施为切入点，促进全体教师进一步转变教育思想、教育观念、教学方式与教学手段，加快知识更新与拓展。 3、加强教研活动得开展，提高教育教学科研能力，增强创新意识与自我发展能力。 4、建立健全有效合理得机制，实施“青蓝工程”，加强青年教师培训，促进青年教师尽快成为“青年骨干教师”。 5、以教育科研改造课堂教学，引导教师向学术型、科研型得转变。 三、具体目标任务及措施： （一）教师全员培训： 目标：通过培训，提高全体教师思想政治素质、职业道德水准，依法办学，依法治教，推出一批敬业爱生得师德标兵，杜绝违规得教
育行为。促进全体教师教育理论、教育方法、教学手段得转变。 内容：政治思想与师德教育。 方式：讲座、研讨会等，并与自学相结合，侧重于实践活动（力求结合学校实际，为提高教师实施素质教育得能力服务）。 时间安排：每周周前会议政治学习10分钟。 职能部门：校长室、大队部。 （二）新课程标准培训： 目标：进一步领会课程改革得指导思想、改革目标以及新课程标准所体现得理念，帮助教师了解各学科课程改革得突破点以及对教学得建议，使教师能以此为依据，在对教材进行充分分析与研究得基础上，将理论运用于实践，制定相应得教学及评价策略。 内容：各学科新课程标准及新课程标准解读，省、市级新课程培训学习材料等。 活动形式：以学科组为单位集中学习与自学相结合。 时间：每周业务学习、各教研组活动时间。 （三）教师信息化培训： 目标：要求教师实现“四会”：会文字处理，会制作简单得课件，会上网查阅、下载资料，会收、发电子邮件。同时教师能在课堂教学中会运用信息技术与网络资源。 方式：1、定期开展教师电脑知识及实际操作得培训。 2、采取定期练习及考核得办法相结合。 （四）教师读书活动：
高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶
初三化学教学工作计划范文一 一、学生情况分析 经过一个学期的接触，我对学校学生的情况已经比较熟悉，学生们喜欢化学，喜欢上我的课，他们的总体情况是：基础较差，缺乏对问题的钻研精神，一旦遇到难一点的问题往往是后退，自主性学习差，对学习比较缺乏信心，这些是我的教学的出发点。 二、指导思想 1.立足教材，不超出教学大纲，注意紧扣课本。回到课本，并非简单地重复和循环，而是要螺旋式的上升和提高。对课本内容引申、扩展。加强纵横联系;对课本的习题可改动条件或结论，加强综合度，以求深化和提高。 2.做到全面复习。复习目的不全是为升学，更重要是为今后学习和工作奠基。由于考查面广，若基础不扎实，不灵活，是难以准确完成。因此必须系统复习，不能遗漏。 3.立足双基。重视基本概念、基本技能的复习。对一些重要概念、知识点作专题讲授，反复运用，以加深理解。 4.提高做题能力。复习要注意培养学生思维的求异性、发散性、独立性和批评性，逐步提高学生的审题能力、探究能力和综合多项知识或技能的解题能力。 5.分类教学和指导。学生存在智力发展和解题能力上差异。对优秀生，指导阅读、放手钻研、总结提高的方法去发挥他们的聪明才智。中等生则要求跟上复习进度，在训练中提高能力，对学习有困难的学生建立学生档案，实行逐个辅导，查漏补缺。 三、复习的具体做法 1.循序渐进。学习是一个由低到高，由浅到深，由片面到全面的过程。第一阶段的全面复习必不可少。初三化学知识的一个特点是：内容广泛，且分散渗透。总复习就要把分散的知识集中起来，以线网或图表形式把它们联系起来，从中找出规律性的东西。按照知识的有机组合，以课本为依据，按大纲进行全面、扼要、系统的复习，并充分利用直观教具，以比较法、提纲法、列表法、归纳法、竞赛法等形式进行。
( 工作总结) 单位：____________________ 姓名：____________________ 日期：____________________ 编号：YB-BH-070745 高三化学教学的工作总结Work summary of Chemistry Teaching in senior three
高三化学教学的工作总结 高三化学教学工作总结(篇一) 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此我们高三化学备课组一学期来对高三化学教学有详细的计划，注重教学过程，常总结和反思，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么?这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是教师在高三化学教学过程中所面临的第一个问题。要解决好这个问题，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。 1. 研究高考化学试题 纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来全国高考形式，重点研究一下全国近几年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，因此开学初我们共同研究了十年高考，把握命题
方向及命题特点，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2. 关注新教材和新课程标准的变化 与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实验比重的加大，知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法，增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。很显然，这些变化将体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性2016年高三化学教学工作总结2016年高三化学教学工作总结。 3. 熟悉考试说明 考试说明是高考的依据，是化学复习的“总纲”，不仅要读，而且要深入研究，尤其是考纲中变化的地方，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此，在整个复习过程中要不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。 4. 合理利用其他资料 除了高考试题、考试说明、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。但是，这些资料的使用必须合理，这样对教师提出了很高的要求，老师自身必须投入题海，然后筛选训练题和资料，备课组内老师资源共享，进度统一，皆以广泛收集信息为主要目的，以免干扰复习、浪费时间20xx年高三化学教学工作总结文章20xx 年高三化学教学工作总结。 进入高三化学教学，很容易走进总复习的怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。虽然投入了大量的时间和精力，但收效甚微，效果不佳。对此，高三化学
教师培训方案计划 一、培训目标和要求： 培训目标通过培训，使本校教师在思想政治和职业道德、专业知识和学识水平、教育教学能力和教科研能力等方面的综合素质有教大的提高，努力成为“现代型、科研型”的教师。具体要求： 1.提高小学教师的政治思想素质和职业道德水平，增强从事教育工作的使命感、紧迫感和自我进取的意识。 2.拓宽教师的视野，更新教育观念，加快知识结构的调整优化。 3.努力培养小学教师自我发展的能力。 二、培训内容与形式： （一）培训内容 培训内容着重体现教师综合素质与教育教学教研能力的提高和现代教育技术的掌握，突出学校实际和教师要求，坚持基础性、理论性和实践性的统一。按主题组织，主要有4个专题组成： 1、师德培训以“科学发展观”重要思想为指导，以《教育法》、《义务教育法》、《教师法》和《中小学教师职业道德规范》为依据，以活动为载体，对教师进行政治思想教育、心理健康教育、法制教育和职业道德教育，使教师树立正确的世界观、人生观、价值观和教师职业观，建立新型的师生关系，强化教师自身修养，塑造良好的教师形象。学习内容：《教育的理想与信念》、《洋思教学经验》、《中小学教师职业道德修养》等。
2、新课程培训 3、通识性培训。 通过在县、中心校培训机构组织集中专题培训基础上，学校组织教师开展自学、认真学习新的教育理论，学习新课程改革的指导思想、改革目标及相关政策等，使理论与教学实际相结合，促进教师将先进的理念内化为教学行为。提高我校教师实施新课程的能力和素质，从而能自觉地以新课程理念和具体的适应新课程教学的模式、方法开展日常的教学工作，使之不断改革创新和优化。 4.学科培训 主要是通研教材、吃透教材、解读课标、探索教法。学校要运用示范教学、集中研讨、反思自修等多种形式，促进教师在教学实践中研究掌握实施新课程的有效科学方法和手段。 5.教育教学能力培训 教育教学能力培训要以教师的教学基本功和教学基本技能为主要内容，在全校教师中开展各学科教学基本功和综合能力基本功训练；要结合中青年教师的不同特点采取不同的培训方式。使每一个教师掌握扎实的教育教学基本技能，具有较高的教育教学水平。具体培训内容为：说课训练；打造优课。 6.现代信息技术培训。 目的在于使教师熟练操作并运用电脑以及多媒体教学，学会并应用课件制作、班级或教师个人网页制作、网络平台、博客、电脑绘画制作。
化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物[ 颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、 ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式H 2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓）△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO 2+H 2O H 2CO 3 与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O 少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3 与CaO 反应方程式[来 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料
教育文化 2018年化学教师工作计划范文 姓名：XXX 日期：XX年X月X日
2018年化学教师工作计划范文 学年第二学期化学学科教研工作主要有以下几个方面 以新课程改革为本学期工作的重中之重，认真完成初中化学新课程的实施与评价试验，做好高中化学新课程标准的组织学习工作。 针对我省新高考“3+2方案”，加强高考改革、课程改革、教学改革三者之间关系的研究，确保高中化学必修和选修教学质量都得到提高，争取在今年的高考中考出好成绩。 充分利用化学学科教研基地，加强基地的校本课程研究，用多种方式培养基地化学教师队伍，提升基地化学教研组的教研教学水平。 加强课题研究，在新课程改革中从实施、评价和教学技术等方面开展多角度、多层面的专项性的课题研究。 加强青年化学教师培养工作，重点抓好青化会活动，积极开展理论学习、业务学习，现代教学技术学习等，不断提高青年教师的教学水平。 做好XX年省初中化学竞赛和高中化学奥林匹克竞赛的参赛组织工作。 充分利用“化学工作室”(原化学教师电脑沙龙)良好的基础条件，加强“使用先进教学媒体，利用丰富网上资源，优化化学教学过程”的专题研究，办好化学教师自己的网页。 具体工作分述 一、新课程试验 新学期前，用专家讲学、研究课、专家、教师和学生共同评课等多种形式，进行初中化学新课程的新一轮培训工作。 2.继续进行初中化学新课程的实施与评价试验。 第 2 页共 5 页
实施方面，继续加强教材教法和课堂教学研究，总结一年来新课程实施的经验与成绩，把教师的研究成果汇编成专著。 评价方面，扩大“学生化学学习成长过程记录研究”的研究队伍，加强化学学习的过程评价;做好今年《化学考试说明》的使用与研讨工作，搞好初中化学学习的终结评价，为今年化学课程改革划上圆满的句号，也为明年的课改工作有一个良好的开端。 3.成立“高中化学课程标准学习组”，用多种形式定期组织学习活动，研究“高中化学新课程标准”。 4.2月底或3月初，组织化学教学研究人员等，参加省学会组织的新课程培训活动;4月份，对xxx市武进、金坛地区进行新课程调研。 二、常规工作 初三年级 (1)利用本学年第一学期的期终化学教学调查测试题，认真做好初三化学教学情况的调查研究。在开学初进行一次教学质量分析。 (2)由初三年级“中心教研组”牵头，以“初中化学新课程标准和教材学习研究组”为骨干，利用专题讲座、研究课、研讨会、“教研沙龙”研讨活动等形式，分“常见的酸碱盐”、“食品中的有机物”、“化学与社会发展”、“化学复习”等若干专题，每月进行1～2次教研活动。力争使新课程的理念和要求能落实到化学课堂教学实际中去。 2.高一年级 (1)开学前进行XX学年第一学期期终教学质量调研结果分析，认真总结高一化学教学情况，提出教学建议，作为新学期教学工作的参考。 (2)由高一年级“化学教研中心组”负责，在2～5月份，以“元素周期律”和“硫及其化合物”等为课题，开研究课2～3节。 第 3 页共 5 页
化学教师个人教学工作总结范文（精选8篇） 时间象奔腾澎湃的急湍，它一去无返，毫不流连，回眸过去这段时间的成果，一定承载着我们许多的心血和汗水，是时候静下心来好好写写教学总结了。相信写教学总结是一个让许多人都头痛的问题，以下是小编帮大家整理的化学教师个人教学工作总结范文，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 本学年度，我担任高一化学教学，兼xx班付班主任，兼高一化学备课组组长，化学科组长。现在就高一化学备课组和科组建设中，本人的工作作一个小结。 高一化学备课组是一个充满活力的集体。高一化学备课组成员由詹海东和刘莹老师、孔毅英老师组成。高一化学备课组，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下： 一、有计划的安排高一第一学期的教学工作计划： 新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。 一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高中化学新教材第一册共分七章，第一学期完成前四章内容的教学，中段考到第二章。
在以后的教学过程中，坚持每周一次的关于教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。 二、定时进行备课组活动，解决有关问题 高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为二节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。 三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展 按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每位教师的电教课比例都在90%以上。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一次的学生实验，要求全体学生认真观察并记录实验现象，课后认真书写实验报告；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题；每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。 四、积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进 本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地
XX年教师培训活动方案 为锻炼教师队伍，提高综合素质和管理能力，凝聚团队合力，推进国家示范校建设，有利于学校可持续科学发展，特制定本活动方案。 (一)培训目的 1.创新教育理念，开阔教育视野，掌握最新管理理论和方法; 2.学习先进经验，对照自身，取长补短，共同提高; 3.通过拓展训练加强教师间沟通，增强凝聚力，树立共同的目标和价值观，让教师真正对学校产生归属感，并自愿积极的投入到工作中，在主动发挥好个人优势同时，通过团队合作的形式为学校的发展创造更大价值; 4.锻炼队伍，提高素养，增强教师的学习、思考、实践能力，培养骨干队伍。 (二)培训主题 树立创新意识打造精英团队 (三)培训内容 1.参观、考察xxx职教城，了解辽南地区职业学校发展变化及特点，了解xxx职教城的管理体制、相关政策，考察
职教城德育管理方法及教育模式、班主任管理经验、宿舍管理经验及德育活动特色。启示未来工作思路，思考德育内涵建设。 2.参观、考察辽阳技师学院，参观学院德育教育基地，学习特色德育管理经验。 3.与对方签订教师德育培训基地合作协议。 4.实施拓展训练，包括破冰课程、颠鼓、背摔、电网和孤岛等活动 (四)参加人员 校级领导、中层干部、全体党员、全体班主任、德育干事、梯队教师、 (五)培训时间 1月10日—1月11日 (六)培训地点 xxx职教城、辽阳技师学院、辽阳劳模培训中心 (七)工作小组 组长：xxx 组员：xxx
具体分工： 1.车辆安排：xx 2.培训服务：xxxxxx 3.安全保障：xxxx 4.资料采编：xxxxxxx (八)培训程序 时间流程 时间项目安排 1月10日7：00崇山校区集合出发，前往xxx职教城。9：00—11：00参观考察xxx职教城， 与xxx信息工程学校签订友好合作协议 11：00集合，前往辽阳技师学院 11：30—12:30参观考察辽阳技师学院 与辽阳技师学院签订友好合作协议 12:30——13：30工作午餐(辽阳技师学院) 13：30前往食宿地 14:00拓展训练
专题六 非金属及其化合物 一碳、硅及其重要化合物 1．网络构建 （同学们把方程式补充完整） 2．扫除易忘知识盲点 (1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。 (2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；N aOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。 (6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
3、本节知识归纳 （1）.硅酸钠水溶液俗称水玻璃，常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。 （2）．传统的无机非金属材料主要有水泥、玻璃和陶瓷。 （3）．硅以化合态存在于自然界中，常用作半导体材料和合金材料。 （4）．石英、水晶、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2。 （5）、高纯硅可用于生产计算机芯片和硅太阳能电池 （6）．必记的几个反应 SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑ Si ＋3HCl=====△ SiHCl 3＋H 2 SiHCl 3＋H 2=====高温 Si ＋3HCl SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O （7）高纯硅的制备; 涉及的主要化学反应为 (a)SiO 2＋2C=============1 800～2 000 ℃ Si ＋2CO ↑ (b)Si ＋3HCl=====300 ℃SiHCl 3＋H 2 (c)SiHCl 3＋H 2=====1 100 ℃Si ＋3HCl 4、注意事项 (1)Si 的还原性强于C ，但C 能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋ 2CO ↑，其原因是产物CO 为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。 (2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2产生，但Si 能跟碱液作用放出H 2，如Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。 (3)CO 2是温室气体，但CO 2不是污染性气体。 (4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO 2不与水反应。 (5)SiO 2是酸性氧化物，SiO 2却既能与酸(氢氟酸)反应又能与NaOH 溶液反应。
( 工作计划 ) 单位：_________________________ 姓名：_________________________ 日期：_________________________ 精品文档 / Word文档 / 文字可改 最新化学教师工作计划范文The latest model work plan for Chemistry Teachers
最新化学教师工作计划范文 最新化学教师工作计划范文 学年第二学期化学学科教研工作主要有以下几个方面： 以新课程改革为本学期工作的重中之重，认真完成初中化学新课程的实施与评价试验，做好高中化学新课程标准的组织学习工作。 针对我省新高考“3＋2方案”，加强高考改革、课程改革、教学改革三者之间关系的研究，确保高中化学必修和选修教学质量都得到提高，争取在今年的高考中考出好成绩。 充分利用化学学科教研基地，加强基地的校本课程研究，用多种方式培养基地化学教师队伍，提升基地化学教研组的教研教学水平。 加强课题研究，在新课程改革中从实施、评价和教学技术等方面开展多角度、多层面的专项性的课题研究。
加强青年化学教师培养工作，重点抓好青化会活动，积极开展理论学习、业务学习，现代教学技术学习等，不断提高青年教师的教学水平。 做好20XX年省初中化学竞赛和高中化学奥林匹克竞赛的参赛组织工作。 充分利用“化学工作室”（原化学教师电脑沙龙）良好的基础条件，加强“使用先进教学媒体，利用丰富网上资源，优化化学教学过程”的专题研究，办好化学教师自己的网页。 具体工作分述如下： 一、新课程试验 1．新学期前，用专家讲学、研究课、专家、教师和学生共同评课等多种形式，进行初中化学新课程的新一轮培训工作。 2．继续进行初中化学新课程的实施与评价试验。 实施方面，继续加强教材教法和课堂教学研究，总结一年来新课程实施的经验与成绩，把教师的研究成果汇编成专著。 评价方面，扩大“学生化学学习成长过程记录研究”的研究队
高三化学教学个人工作总结范本 本文是由编辑为您准备的高三化学教学个人工作总结范本，请大家参考! 时间过得真快，随着20xx年高考一落幕，我们的工作也就此告一段落。在这一年里我继续体会着做老师的艰辛和快乐，继续把自己的热情与活力倾注于我所钟爱的教育事业上，倾注于每一个学生身上。俗语说“一份耕耘、一份收获”，回顾高三这一年来的教学工作，我有着几分充实、几分感概，下面我对这一年来的工作作一总结。 一．认真研究考试大纲，把握复习方向 考试大纲是命题的依据，也是高考复习备考的依据。所以我首先认真研读了《考试大纲》，明确每一单元的重点知识点与考点、试题类型、难度和比例以及考查能力的层次要求等。其次再结合这几年海南高考化学试题的结构、类型、考查的方式和能力要求来理清复习的思路，制定相应的复习计划。第三复习资料是以高三备课组全体教师通过认真的筛选之后，再合理的有针对性的选择使用。 二．高标准，严要求 俗话说“严师出高徒”。化学用语的书写和表达的准确、规范，决定了高考的成败。所以我们每节课前五分钟安排的是考查十个化学用语，刚开始我把合格标准定为对八个，大部分同学会对五六个。后来我将合格标准改为是全对，似乎
有些苛刻，但这时大部分同学会对七八个，我会对他们做些小惩罚。而对于那些错误较多的个别同学，我就让他们单独找我挨个过筛子。加强化学用语和文字表达规范化训练，力求避免非智力因素造成的失分。 在我的教学班还有一个不成文的规矩，就是如果上课时没有带书或是卷子，我就会罚他将今天所讲的内容抄写一遍，如果他说没带而又突然找到了就罚两遍。这个规矩的由来，是在高一时我发现上课的时候总有些同学忘记带书或是卷子或是带了不愿意找，于是我就想了这个简单的方法。起初，他们有些抵触，因为这些规定限制了他们早已习惯的一些不良行为，但天长日久，随着习惯的改变，他们渐渐体会到我的用心良苦，也养成了良好的学习习惯。 三．精讲精练，提高复习效益 课堂仍然是复习的主阵地，丢了课堂就等于丢了复习。要想在有限的时间里达到最佳复习效果，只能采用科学的方法，所以在集体备课时对于大量的习题我们大家会一起精心选择，“遍尝百草苦甘”，争取做到多中求少，少中求优。 而在具体讲解习题时，我会事先将习题进行分类，然后选择典型题进行重点讲解、分析，既能促使知识得到不断地弥补、完善，又能举一反三。对于每一道练习题，不是做完就万事大吉了，而是要进一步思考：该题考点是什么，其本质特征是什么，还有其他更好的解法吗？以此培养良好的思
城郊中心学校2015年教师培训工作方案 教师是立教之基、兴教之本，强教之源。教师思想道德水平和业务素质的高低，直接影响学校办学水平和教学质量的提高。因此，加强教师培训，提高教师队伍整体素质，是当前教师队伍建设的当务之急。为了建设一支师德师风积极向上，业务、技能过硬的教师队伍，根据省、市、县教师队伍培训工作的要求，制定本方案。 一、指导思想 以邓小平理论、“三个代表”重要思想和科学发展观为指导，贯彻落实党的十八大关于“加强教师队伍建设，重点提高农村教师素质”精神，全面开展教师培训。坚持“面向全员、突出骨干、分层培训”的原则，有重点、有计划地开展以师德教育和“新理念、新课程、新技术”为重点内容的中小学教师培训工作。通过开展各类培训，建立起师德高尚、学历合格、理念先进、学科配套、业务精良、具有较高素质的新型教师队伍，为进一步深化教育改革，推进教育均衡发展，促进教育事业跨越式发展提供良好的师资保障。 二、培训目标 进一步健全和完善教师培训工作体系，逐步形成以教育事业和教师专业发展需求为导向，政府主导与校本培训相结合，教师履行义务与自觉学习相结合，各方面积极性得到充分发挥的培训机制。 立足教育改革发展全局，以师德建设为首位，以教师专业发展为核心，系统设计培训项目，整合资源、完善各项管理制度，优化培训内容、创新培训形式，大力加强骨干教师和校长培训，全面开展校本培训，不断增强培训的针对性、实效性和吸引力。
三、主要任务 采取集中培训与分散培训相结合、分级培训与分类培训相结合、通识培训与专题培训相结合、“请进来”培训与“走出去”培训相结合、传统培训和网络培训、理论学习和挂职实践相结合等多种形式，实施学历提升、通识培训、专题学习、高层研修等多类型、多层次的教师和校长培训。 （一）师德培训 教师最重要的素质是师德，要把师德建设放在教师队伍建设的首位。要全面贯彻落实《中小学教师职业道德规范》的要求，开展系统的师德培训，启动师德形象工程，提高教师职业道德水准。对广大教师和教育工作者开展教育法律法规、中小学教师职业道德规范、心理健康教育的培训。大力弘扬爱国守法、爱岗敬业、关爱学生、教书育人、为人师表、终身学习的师德典范，并通过师德典范，引领师德师风建设。 （二）校本培训 要把校本培训作为教师培训的重点工程，紧密结合教师各自的教育教学实际，开展形式多样的校本培训。培训重点：一是加强新课标学习及业务学习。二是开展教学基本功达标活动。三是开展教学常规大练兵活动，如：写规范教案、讲达标课、示范课等活动。四是坚持开学前一周、放假后一周的假期学习制度。开学前一周重点研读课标、教材，开展集体备课；放假后一周，主要开展学情分析和教学反思活动。五是建立健全以教学反思、问题研究、学情分析、听评课和集体备课为主要形式的校本教研制度。各学校要充分利用现代远程教育开展培训，特别要利用好教育部“湖南省中小学教师继续教育网”的资源，督促教师学习，
全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是 A．玉的成分是石灰石B．玉能与盐酸反应放出CO2 C．玉的熔点较高D．玉的成分是金刚砂 【答案】C 【解析】 【分析】 玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答。 【详解】 A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误； B．玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出CO2，故B错误； C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确； D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误； 答案选C。 2．对于足球烯C60的认识错误的是（） A．是分子晶体B．含有非极性共价键 C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确； B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确； C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误； 答案选D。 3．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
初三化学教师教学工作计划范文 一、学生基本情况分析： 化学是一门九年级刚开设的新课程，与生活的联系较多，学生学习的热情较高，教师应正确引导，以期在中考中取得好的成绩。本期我担任九年级化学教学任务，这些学生基础高低参差不齐，相对而言1班学生基础较牢，成绩较好;而4班学生大部分没有养成良好的学习习惯、行为习惯。教师要做好每一个学生的工作，使他们在各自原有的基础上不断发展进步。 二、教学总体目标 义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，使学生获得进一步学习和发展所需要的化学基础知识和基本技能;引导学生认识化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用，通过化学学习培养学生的合作精神和社会责任感，提高未来公民适应现代社会生活的能力。 三、教学具体目标 通过义务教育阶段化学课程的学习，学生主要在以下三个方面得到发展。 知识与技能： 1.认识身边一些常见物质的组成、性质及其在社会生产和生活中的应用，能用简单的化学语言予以描述。 2.形成一些最基本的化学概念，初步认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。 3.了解化学与社会和技术的相互联系，并能以此分析有关的简单问题。
4.初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成一些简单的化学实验。 过程与方法： 1.认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。 2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3.能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。 4.能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观： 1.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 2.初步建立科学的物质观，增进对世界是物质的物质是变化的等辩证唯物主义观点的认识，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。 3.感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。 4.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 5.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 6.增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。 四、具体措施 (1)加强实验教学
篇一：化学教师年度考核个人工作总结 化学教师年度考核个人工作总结 本年度本人在学校担任中层领导和教研组长,任教高三三个班化学教学,在学校领导的关心和年纪老师们配合下,取得了较大成绩，为了使新一年的工作更加富有成效，特将本年度工作总结如下： 一、政治思想方面： 拥护党的路线，方针，政策，坚持党的四项基本原则，努力学习马列主义、毛泽东思想，认真学习邓小平理论、三个代表重要思想、科学发展观。热爱教师职业，忠诚党的教育事业，一心扑在工作上，贯彻党和国家的教育方针，努力为社会主义现代化建设培养合格人才，能够模范遵守国家的法律、教育行政法规和学校制定的各项规章制度，认真学习《中小学教师职业道德。》，不断加强修养，积极参加学校及有关部门组织的政治学习和政治活动，不断提高自己的思想政治觉悟，尊重领导，服从分配团结同志，严于律已，宽以待人，实事求是，任劳任怨，从不计较个人得失。热爱学生，关心学生，用爱心滋润学生心田，真正做到了为人师表，教书育人，不辱人民灵魂的工程师这个光荣而伟大的称号。 二、业务能力方面： 1、本期我认真学习教育教学业务理论，不断丰富自己专业知识，提高自己的业务素质。进一步深入学习，与时俱进，开拓创新，深化教学改革，提高教学质量。认真学习《高中化学课程标准》，领会课标精神，贯彻新课标运用方法，更新教学理念，并用新的理念指导自己的教育教学，使自己的教育教学符合新的教学理念的要求。 2、带头研究课程改革，探索新课程教学方法。课程在学校教育中处于核心地位，教育的目标、价值全要通过课程来体现和实施。因此，课程改革是教育改革的核心内容，是全面推进素质教育的关键环节。 3、带头深化课堂教学改革，提高课堂效益。改革课堂教学方法，提高课堂效益是目前乃至今后一个时期的主题。我大力提倡启发式、讨论式教学，推进研究性学习，把教学过程从单向知识传授的过程转变为让学生带着问题不断探索的过程，把课堂教学的重点放到培养学生学习化学的好奇心、求知欲、探索精神方向来。切实激发和保持学生的学习兴趣和热情，把学生获得学习能力放在课堂教学的首要位置。 4、强化教学教研活动，圆满完成各种教科研任务。积极主持和参加听评课活动、论文评比活动等活动。 三、履行职责方面： 1、在教学中应教会学生认知，注重学法指导，这也是素质教育的根本要求，不但要教知识，而且应教会学生如何学习。 2 、在教学中注重教学常规的落实，切实向四十五分钟要质量、要效益。为此应在课堂研究教学大纲，分析教材和学生的基础上写出优质教案，并能在教案中突出教法和学法指导，讲课时能根据学生的反馈情况及时调整教学，不是以教案而教学，而是为教学而写教案。辅导工作认真仔细，除自习课全面辅导外，还应结合学生的不同情况做好个别辅导，防止出现差生，做好差生的转化工作。作业及时批改，每次批改有分数和日期，鼓励学生及时完成作业并上交作业。学段结束及时进行考评工作，利于学生不断地在接受新知识的同时复习旧知识。