金属综合题专项训练
（建议时间：45分钟）
类型 1 文字叙述型
1. （2019 桂林）金属在生活中随处可见。请回答以下问题：（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：a.导热性、 b.导电性、 c. 延展性。
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金有良好的______ 。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁有良好的______ 。
（2） ________________________ 《淮南万毕术》记载有“曾青（指硫酸铜溶液）得铁化为铜”，相关反应的化学方程式是。该反应说明铁的金属活动性比铜
_______ （填“强”或“弱” ）。
（3） ______________________________ 下列钢铁制品最容易生锈的是______________________________ （填字母序号）。
a. 不锈钢杯子
b. 涂油的自行车链条
c. 切酸菜后没有洗干净的菜刀
2. （2019 辽阳）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1） ______________________________ 青铜是铜锡合金，其属于
（填“金属材料”或“合成
材料”）。
（2） _____________________________________________ 某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是_______________ 。工人师
傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是
(3) 铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行
速度，这是利用了铝合金____________ (答一点即可) 的优良性能。
(4) 向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是
3. (2019 重庆 A 卷)成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
(1) 探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于__ (填“金属”或“合成” )材料。
(2) 探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度___ (填“大”或“小”) 。
(3) 探测器广泛使用了Al 、Fe、Cu。利用它们完成如下实验：①将未打磨的铝片放入FeSO4 溶液中，没有明显现象②将打磨过的铝片放入FeSO4 溶液中，铝片表面有明显变化③将打磨过的铁片放入CuSO4 溶液中，铁片表面变红实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的_____________________________________ (填化学式) 薄膜。
实验②中发生反应的化学方程式为___________________ 。
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为___ 色。
类型 2 实验示意图型
4. (2019 陕西黑白卷) 金属材料在生活和生产中运用十分广泛。(1) 金属具有一些区别于非金属的物理共性，铜导线、铁锅、铝箔、金首饰，分别体现了金属的导电性、、延展性和金属光泽。
(2) 如图所示，同学们为探究 Fe 、 Cu 、 Ag 、 M 四种金属的活动性顺序，
进行了如下实验
①如图 A 所示，将四根金属丝同时插入甲、乙烧杯中，甲中发生反应
的化学方程式为 _____________ 。
②一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为 M ，在图 A 实验的基础上继续
进行实验，如图 B 所示，甲中 M 表面有小气泡产生，乙中 M 表面有红 色固体析出，反应结束时， M 有剩余，甲、乙烧杯中溶液均为浅绿色， 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ___ 。
5. (2019 陕西定心卷 ) 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下 列是与铁相关的部分实验图，请回答下列问题。
(1) 图 1 装置 充分 反应 后 ，硬 质玻 璃管 中 观察 到的 现象 是
(2) 将图 1 硬质玻璃管中完全反应后所得固体进行如图 2 所示操作。 ①写出发生反应的化学方程式
②反应后溶液中一定含有的溶质是_______________ (填化学式)
6. (2019 陕师大附中六模 )探究金属性质：图 1 是探究金属化学性质，
图 2 是金属化学性质网络图
(2) 图 1 能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系， 由强到弱 的顺序是 (填元素符号 ) 。
(3) 依据图 1完成金属性质网络，图 2中的 A 属于 ______ (填物质 类别)。
类型 3 流程图型
7. (2019 永州) 铁是一种常见的金属， 也是目前世界上年产量最高的 金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
(1) 比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 ______ 。
(2) 焦炭的主要成分是碳， 在生铁冶炼过程中， 焦炭参与了下列反应： ①C ＋ O 2=点=燃=== CO 2 ②C ＋ CO 2=高=温=== 2CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是 _____ ( 填序号 ) 。
(3) 物质甲的阳离子符号是 ______ 。
(4) 若铁与物质乙反应时， 火星四射，则生成物中固体的化学式是 程式为
方
(5) 若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是
8. (2018 昆明) 金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如
下：
(1) 反应①的化学方程式为
(2) TiO 2与焦炭(C)和Cl 2在高温下反应，该反应中C和Cl 2按质量比为
12 ∶71 的比例参加反应，相应的化学方程式为
(3) 反应②的产物除红色固体 A 外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16 的气体。则该反应的化学方程式为
9. (2019 内江改编) 内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni( 镍，银白色金属) 等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知2Cu＋O2＋2H2SO4==△===
2CuSO4＋2H2O。
回答下列问题：
(1) 操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需_____ 。
(2) 滤渣③中含有的金属是______ 。
(3) 根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe 的金属活动性强弱顺序是
Ni _______ Fe(填“>”或“<” ) 。
(4) 滤液③ 中加入足量铁粉的主要目的是，_ 固体 A 除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体 A 中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为
10. (2018 安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn) 等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下
已知：Sn＋SnCl4=== 2SnCl2
(1)SnCl 4 中锡元素的化合价是 _____ 。
(2) 铜的金属活动性比锡的_____ (填“强”或“弱” ) ，固体A中
一
定含有的金属元素是____ 。
(3) 写出步骤②发生反应的化学方程式_____
该工艺主要优点是(4) 相比于直接焚烧废旧电路板回收金
属，
___________ (回答一点即可) 。
1. (1) ①c ②a (2)Fe ＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 强(3)c
2. (1) 金属材料(2) 隔绝空气( 或氧气) Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3 ＋
3H2O (3) 密度小(或硬度大或耐腐蚀等合理即可) (4)Fe(NO3) 2、
Al(NO3) 3
3. (1) 合成(2) 大(3)Al 2O3 2Al ＋3FeSO4=== Al 2(SO4) 3＋3Fe 浅绿
4. (1) 导热性(2) ①Fe＋2HCl === FeCl 2＋H2↑ ②Fe>M>Cu>Ag
5. (1) 红棕色粉末变为黑色(2) ①Fe＋CuSO4 === Cu ＋FeSO4 ②ZnSO4 和FeSO4
6. (1)3Fe ＋2O2=点=燃=== Fe 3O4 (2)Al 、Fe、(H) 、Cu (3) 盐
7. (1) 生铁(2) ① (3)H ＋(4)Fe 3O4 (5)Fe ＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(合理即可)
8. (1)H 2TiO3 ==△=== TiO 2＋H2O (2)TiO 2＋2C＋2Cl2 =高==温== TiCl 4＋2CO
(3) 2FeSO4 =高==温== Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
9. (1) 漏斗(2)Ag (3) < (4) 使硫酸铜反应完全Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
10. (1) ＋4 (2) 弱Cu(或铜) (3)2SnCl 2=通=电=== Sn ＋SnCl4 (4) 避免焚烧塑料造成污染，更加环保( 合理即可)
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
1.若允许反应得到的生成物作为试剂使用，下面各组试剂经合理使用后仍不能确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的是（） A．铁钉、铜片、硝酸银 B．铁钉、硝酸铜、硝酸银 C．银片、硫酸亚铁、硝酸铜 D．铜片、硝酸银、硫酸亚铁 2.下面是某班同学设计的实验室制取气体的方法，其中正确的是 A．用稀硫酸与Cu反应制H 2 B．在空气中燃烧木炭制CO 2 C．用浓盐酸与石灰石反应制CO 2 D．加热高锰酸钾制O 2 3.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验,其中能判断三种金属活动性顺序的是( ) ①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀硫酸中 ②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中 ③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中 A．①③ B．③ C．①②③ D．②③ 4.某课外活动小组为探究实验室制取氢气的方案，分别用金属A、B跟质量相同、质量分数相同的稀硫酸反应，经实验发现：生成氢气的质量与反应时间有下图所示关系。 分析图像得到的以下结论中，不合理 ．．．的是 A.反应得到氢气的质量相等 B.反应后所得溶液的质量分数A >B C.两种金属的活动顺序A >B D.稀硫酸已完全反应，两种金属可能有剩余 5.等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是、
6.为探究不同金属的活动性顺序，一同学利用X、Y、Z三种金属的单质、稀盐酸和金属Y、Z的硝酸盐溶液进行下面实验，实验结果记录如下（“＋”表示能反应，“一”表示不 反应，无标识表示未进行实验）。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 X Y Z 盐酸一＋一 Y的硝酸盐一一 Z的硝酸盐＋＋ A．X >Y> Z B．Y> X＞Z C．Z >X >Y D．Y> Z＞X 7.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是： A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 8.学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 溶液中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl 2 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl 溶液中 2 9．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是 ①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强
中考化学专题测试专题17金属及金属材料的利用含解析一、单选题 1．【广东省广东实验中学20xx届九年级下学期期末考试】下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A．物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关 B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 【答案】B 【解析】A．物质用途由性质决定，但也受环境影响，错误；B．合金比纯金属有广泛的应用，正确；C．此句话说明黄金的化学性质稳定，不易与别的物质发生反应，错误；D．铜制品在一定环境中也会生锈，错误。故选B。2．铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( ) A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．金属光泽 D．较高的硬度 【答案】A 【解析】铜是导体，容易导电，因此常被用来制造导线。故选A。 3．做完CO还原Fe 2O 3 的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法 是( ) A．用肥皂水清洗后，再用水冲洗 B．用试管刷上下、左右猛烈刷 C．用大量水边冲边洗 D．用盐酸清洗后，再用水冲洗 【答案】D 4．【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关金属的说法正确的是( )
A．铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早 B．焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属 C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D．铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜 【答案】B 【解析】A、铝元素在地壳中含量最多，但冶炼困难，使用较晚，错误；B、焊锡熔点低，可用于焊接金属，正确；C、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，错误；D、铁锈是疏松多孔的结构，错误。故选B。 5．【江苏省××市××区20xx届九年级上学期期末考试】下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是( ) A．炼铁用的设备是高炉 B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石 C．炼铁得到的生铁仍为混合物 D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去 【答案】D 【解析】A、工业炼铁的主要原料为高炉，正确；B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，正确；C、工业炼铁的主要产物为生铁，是一种铁合金，属于混合物，正确；D、工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，错误。故选D。 6．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为( ) A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3 O 4 D．FeCO 3 【答案】A 7．【广东省××市第二中学20xx届九年级3月月考】光亮铁钉在下列几种情况下，生锈最快的是（） A． B． C． D．
中考化学图像型计算题专题复习 一、溶液的质量的计算 1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现 象是： ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g ） 滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
金属与金属材料 考点一：金属及其物理性质 1.某新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的（） A、延展性 B、弹性 C、导电性 D、导热性 2.下列物质中,不属于合金的是（） A．不锈钢B．氧化汞C．黄铜 D．生铁 3.下列有关金属及合金的说法中正确的是（） A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B．在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金 C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 考点二：金属的化学性质 1.下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是( ) A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3 2将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是（） A.反应结束后镁一定有剩余 B.反应消耗盐酸的总质量一定相等 C.0——t1时段,产生氢气的质量镁比铁大 D.0——t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等 3.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（）
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 4.如图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是（） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是（） A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉 C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+ 6.小明在学习金属的化学性质时,做了如下探究实验（金属片已打磨）： ①将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面的现象是_____________________； ②将铜片插入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是。 此探究实验的目的是________________________________。 ③小明又将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到蓝色滤液和滤渣,则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。 ④小明为了探究影响金属与酸反应快慢的因素,又进行以下实验：
一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．下列图像能正确反映其对应关系的是() A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe B．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸 C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气 D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符； B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B； C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符； D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。 【点睛】 该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况
对应是否相符。 2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A ．常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B ．镁条在氧气中燃烧 C ．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 D ．用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A 、在金属活动性顺序中，锌的活动性强于铁，故锌的反应速率大于铁，根据化学反应方程式2442=F Fe+H SO SO +H e ↑2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，每生成2g 氢气，需要消耗的锌、铁的质量分布为65g 、56g ，所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量，故选项错误； B 、镁燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，固体质量不断增大，但是开始时固体质量不是0，故选项错误； C 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项正确；
2001５中考计算题专题复习 可能用到得相对原子质量：Mn—5５;Mg-２4;Fe-５6；Ｚn—65；Al—27;Ｃa—4０;Cl-35、5；K—39;Ｃｕ—６4；H—１;O-１6；C-1２；Na-23；S—３2；N—14；Ｓi—28;B ａ—１37 一、平均值型计算选择题： 例：两种金属粉末得混合物３0克,与足量得稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物 中得两种金属可能就是（ ) A．ＭｇＡl B.ZｎFｅC。Ｍg Fe D。Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯得铁,已知它含有铜、钙、镁得一种或几种金属杂质，5。6g这样得铁跟足量得 稀H2SO4反应时，生成Ｈ20．2ｇ，则该铁样品中一定含有得金属杂质就是( ) A.铜 B。镁C。铝 D。钙 2、把含有某一种氯化物杂质得氯化镁粉末95g溶于水后加入足量得AgNO3溶液，完全反应 后生成白色沉淀300ｇ,则氯化镁中得杂质可能就是( ） A．NaCl B。AlCｌ3Ｃ。KCl D。CaCl2 3、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Ａl、Cu等杂质金属中得2种，取５．6g样品跟足量 稀硫酸反应,得到0、2０gH2，则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是（） A、Ｃu与Mg B、 Zｎ与Aｌ C、Ｍg与Ａl D、 Z ｎ与Cu 二、估算型选择题 例：20g２0％得NaOＨ溶液与20ｇ20％得H2ＳＯ4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液就是（) Ａ。蓝色Ｂ．紫色C．红Ｄ．无色 【同题链接】 1、相同质量得下列得物质中，铁得质量分数最高得就是（） A．ＦeS Ｂ.FeCO3 C。Fe2O3 D．Fe3O4 ２、由二氧化硫与三氧化硫组成得混合气体中，硫元素与氧元素得质量比可能就是（) Ａ、 1∶1 B、1∶1.25 Ｃ、 1∶１、５D、１∶2 三、特殊规律型选择题 例:某甲醛(HCHO）溶液中氢元素得质量分数为10％,则碳元素得质量分数正确得就是（） A。1２％ B.10％C。8% D。6％ 四、溶质得质量分数计算 1、已知20℃硝酸钾得溶解度为31。6ｇ。在该温度下将20g硝酸钾放入５0g水中,充分搅拌， 则所得溶液中溶质得质量分数约为（） Ａ．24、0％Ｂ.28。６% Ｃ。３１.6% D.40.0％ 3、足量得下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同得盐酸混合,若盐酸均完全反应, 所得ZnＣl２溶液中溶质得质量分数最小得就是( ) A．Zn B.ZnＯＣ．Zn(OH）2Ｄ.ＺnCO3 五、图像分析型选择题 2、质量相同得Ｍg、Fe、Zn分别与足量得稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气得质量得关系 正确得就是（ )
初三化学计算 1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg 尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。 2、某农田去年用了60 3 ] 3、人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基 磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质 量为1004，右图是小青同学收集的纯牛奶的包装说明 阅读答题： ①一盒牛奶中至少含钙克 ②羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质 量分数为（保留0、1%） ③若人体每天需要0、6克钙，且这些钙有90%来 自牛奶，则一个人每天至少喝盒牛奶。 4、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿，可冶炼含杂质2% 5、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克，加热膨胀完全反应后，剩余固体的质量为10、7克，求①生成氧气多少克，在标准状况下为多少升？②10、7克固体是什么，各多少克？（2KClO3 ==== 2KCl+3O2-↑） 6、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中，过一会儿称量，质量增重0、8克，则有多少克铁参加反应？同时有多少克铜生成？ 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气，完全反应后剩佘固体的质量7、36克，则剩余固体中二氧化锰的质量是多少？ M n O2
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘，已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克，相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾？ 9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后，称量为15、6克，求原 混合物中碳与氧化铜的质量比。 10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应），待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克，求石灰石中碳酸钙的质量分数。
中考化学金属的化学性质培优训练题含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．已知甲乙丙丁在金属活动性顺序中的位置如下图，下列判断不正确的是 A．甲的金属活动性在甲乙丙丁中最强B．丙与稀盐酸或稀硫酸不反应 C．乙应该是铁D．丁是一种廉价金属 2．为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（） A． B． C． D． 3．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气 4．对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（） A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 5．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3
价，下列说法正确的是( ) A．CoCl3读作“氯化亚钴 B．CoCl3中钴元素的化合价为+2价 C．金属铜不能与CoCl2溶液发生反应 D．CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3% 6．有X、Y、Z三种金属，把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把X投入到Y的硝酸盐溶液中，X表面有Y析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是： A．Z＞X＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Z＞Y 7．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（） A．滤液中可能有 Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大 D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现 8．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是： A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3- C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3- 9．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（） A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断 10．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和丙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，丙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是 A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲11．将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出．则甲、乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 A．乙＞甲＞丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙12．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是( )
中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO 4·5H 2O 的式量 2、计算NH 4NO 3中所含各元素的质量比 3、某黄铁矿中含FeS 2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ） A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R 的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R 元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R 的相对原子质量为（ ） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO 3和SO 2的两种物质中，相同的是（ ） A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A 、B 两种化合物均由R 和氧两种元素组成的，在化合物A 和B 中，R 元素的质量分数分别为50%和40%，若A 的化学式为RO 2，则B 的化学式为（ ） A.R 2O B.RO C.R 2O 3 D.RO 3 7、在FeSO 4和Fe 2 (SO 4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x 2y 和yz 2中，y 元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x 2yz 3中y 元素的质量分数约为（ ） A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） （二）叙述型化学式计算题： 1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C 12H 22O 14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg ××制药厂
中考化学金属和金属材料专题 一、金属和金属材料选择题 1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2 Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 【答案】C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而 Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（） Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的 盐酸与足量的镁粉、 锌粉 将铜片加入一定量 的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌 和盐酸溶液中加入锌 粒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据可
知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误； B、根据可知，用等质量的相同质 量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误； D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（） A．水的电解 B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
中考化学化学计算题专题经典 一、中考化学计算题 1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算： (1)生成硫酸钡沉淀的质量。 (2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】 试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。 H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl 208 98 233 y9.8 g x 233/98 =x/9.8x＝23.3 g 208/98 =y/9.8y＝20.8 g （2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g 氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10% 考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数 2．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
中考化学专题复习资料：金属和金属材料 一、选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共24分） 1．（2分）下列变化属于物理变化的是（） A．钢铁生锈B．铝块制成导线C．铁矿石炼铁D．镁条燃烧 考点：化学变化和物理变化的判别．. 专题：物质的变化与性质． 分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 解答：解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化． B、铝块制成导线过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化． D、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化． 故选B． 点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．（2分）下列物质中，不属于合金的是（） A．钢B．锰钢C．不锈钢D．四氧化三铁 考点：合金与合金的性质．. 专题：金属与金属材料． 分析：从合金定义和特征来判断． 解答：解：合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物，而四氧化三铁是由铁和氧组成的化合物，而不是混合物， 故答案为：D． 点评：题干简洁，考查基础． 3．（2分）某金属R浸在盐酸中无变化，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，则R 金属活动顺序中位置正确的是（） A．R＞H＞Hg B．H＞R＞Hg C．H g＞R＞H D．无法确定 考点：金属活动性顺序及其应用．. 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．能与酸反应置换出酸中H元素的金属活动性处于H之前，不能置换酸中H的金属，其活动性处于H之后； 能置换出盐溶液中金属元素的金属，其活动性比盐中金属活动性强． 解答：解：金属R浸在盐酸中无变化，说明R的活动性在H后面，R浸在硝酸汞溶液中发现R表面覆盖一层汞，说明R的活动强比Hg强，故R金属活动顺序中位置H＞R＞Hg．故选：B． 点评：本题难度较小，主要考查了根据反应的发生来判断金属的活动性强弱，从而加深学生对金属活动性顺序的理解和应用． 4．（2分）下列叙述正确的是（）
------------------------------------------精品文档------------------------------------- 初三化学计算 中考化学计算题分类复习 有关化学式的计算题 1、计算CuSO·5HO的式量24 2、计算NHNO中所含各元素的质量比34 3、某黄铁矿中含FeS为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）2 A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（） A.24 B.27 C.56 D.65 5、在SO和SO的两种物质中，相同的是（）23 A.氧元素的质量分数 B.硫元素的质量分数 C.元素种类 D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO，则B的化学式为（）2 A.RO B.RO C.RO D.RO 3223 7、在FeSO和Fe (SO)的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质3424量分数为（） A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物xy和yz中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物22xyz 中y元素的质量分数约为（）32 A.20% B.25% C.30% D.35% （一）标签型化学式计算题： 1、(2008 甘肃兰州)锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌 葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答： ；（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比××牌口服液（精确到。2（）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌0.01%）Zn OH化学是：C141222）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌3（每只口服液含葡萄糖酸锌75%锌元素，而这些锌有口服液。若治疗一个疗程需补充104mg45.5mg
中考化学金属的化学性质提高能力提升卷含答案 一、初中化学金属的化学性质选择题 1．下图所示反应，有关说法的错误的是（） A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al＞Cu D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4 2．下列关于金属材料的说法不．正确的是 A．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了矿石资源 3．向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的判断正确的是（） A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种 C．滤液中一定有和D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 4．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是( ) A．反应后的溶液可能为蓝色B．金属M可能是铝 C．M的金属活动性比Ag强D．反应前后M的化合价改变 5．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是 A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变 C．该反应生成了两种物质D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3 6．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和X分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
身边的化学物质——金属专题 （一）了解金属的物理特征；认识常见金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。★★ 1、某新型防盗盗玻璃为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被打碎时与金属线相连的警报系统就马上报警,这利用了金属的( )，铁锅可以做饭利用了金属的（） A延展性, B.导电性, C.弹性 D.导热性 2、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 3、⑴采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的。 4、金属材料在人类生产生活中得到了广泛的应用，下列属于金属共性的是 A．很大的硬度B．很高的熔点 C．良好的导电性D．都能和稀硫酸反应制取氢气 5、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）根据下图，总结金属具有的物理性质有。 铁锅铜导线铝箔 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是。 （二）知道生铁和钢是重要的合金。★ 6、铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。 （1）制造汽车所用的钢材是（填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔绝，防止金属锈蚀。 7、炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是。 （三）了解防止金属锈蚀的简单方法。★★ 8、（1）铁是很重要的金属材料。钢是含有少量及其它金属的铁。钢铁锈蚀主要是铁与空气 中的、共同反应的结果。工厂中铁制品在电镀前一般要用酸液浸洗，以除去表面的铁锈，写出用硫酸除铁锈反应的化学方程式。请任意写出一种防止铁制品生锈的措施。 9、（3）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁的化学反应方程式为。世界上每年有近四分之一的钢铁被锈蚀，为了保护金属资源我们必须学会防锈，下列介绍的实例只利用隔绝氧气来达到防锈的是：。