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无机化学第三版课后答案

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【篇一:武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案

02-11】

2.一敝口烧瓶在280k时所盛的气体,需加热到什么温度时,才能

使其三分之一逸出? 解

3.温度下,将1.013105pa的n2 2dm3和0.5065pa的o23 dm3

放入6 dm3的真空容器中,求

o2和n2的分压及混合气体的总压。解

4.容器中有4.4 g co2,14 g n2,12.8g o2,总压为2.02610pa,求各组分的分压。解

5

5.在300k,1.013105pa时,加热一敝口细颈瓶到500k,然后封

闭其细颈口,并冷却至原

来的温度,求这时瓶内的压强。解

在此过程中,液体损失0.0335 g,求此种液体273k时的饱和蒸汽压。解

7.有一混合气体,总压为150pa,其中n2和h2的体积分数为

0.25和0.75,求h2和n2的

分压。解

完全吸水后,干燥空气为3.21 g,求291k时水的饱和蒸汽压。解

而不致发生危险?解

(1)两种气体的初压;

(2)混合气体中各组分气体的分压;(3)各气体的物质的量。解用作图外推法(p对?/p)得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。 2.4

-3-5-1

2.2

2.0

0.0

0.2

0.4

0.6

0.8

1.0

1.2

p (10pa)

5

可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.495

12.(1)用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律;(2)用表示摩尔分数,证明xi =

?i v总

(3)证明2=

3kt

m

证明:(1)pv=nrt

当p和t一定时,气体的v和n成正比可以表示为v∞n

(2)在压强一定的条件下,v总=v1+v2+v3+----- 根据分体积的定义,应有关系式p总vi=nrt

混合气体的状态方程可写成p总v总=nrt

nivi= nv总

ni?=xi 所以 xi = i

nv总

(3)

mb?a

=

ma?b

又pv=

1

n0m(?2)2 3

3pv3rt

= n0mm

2=

所以?2=

3kt

m

【篇二:第3版的无机化学_课后答案】

3.解:一瓶氧气可用天数

n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l

???9.6d

n2p2v2101.325kpa?400l ? d-1

pvmpv

?

nrmr

= 318 k ?44.9℃

4.解:t?

5.解:根据道尔顿分压定律

pi?

p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 pa

ni

p n

6.解:(1)n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa

(2)p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa

n(o2)p(co2)2.67?104pa(3)???0.286

np9.33?104pa

7.解:(1)p(h2) =95.43 kpa

pvm

(2)m(h2) = = 0.194 g

rt

8.解:(1)? = 5.0 mol

(2)? = 2.5 mol

结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关,但与反应式的写法有关。

9.解:?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解:(1)v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l

(2) t2 =

pv2

= 320 k nr

(3)?w = ? (?p?v) = ?502 j (4) ?u = q + w = -758 j (5) ?h = qp = -1260 j

?3298.15k

42

12.解:?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt

= ?96.9 kj

13.解:(1)c (s) + o2 (g) → co2 (g)

?

?

1co(g) + 1c(s) → co(g)

2

22

?

co(g) + 1fe2o3(s) → 2fe(s) + co2(g)

33

?

?

?

(2)总反应方程式为

3c(s) + o2(g) + 1fe2o3(s) → 3co2(g) + 2fe(s)

2323

?

由上看出:(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论:反应的热效应只与反应的始、终态有关,而与反应的途径无关。

?

?

?

???

18.解:ch4(g) + 2o2(g) → co2(g) + 2h2o(l)

???? ?rhm = ?fhm(co2, g) + 2?fhm(h2o, l) ??fhm(ch4, g)

第2章化学反应的方向、速率和限度

??

?

该反应在298.15k及标准态下可自发向右进行。

该反应在常温(298.15 k)、标准态下不能自发进行。

??

?

该反应在700 k、标准态下不能自发进行。

?

(2)由以上计算可知:

??

?

t ≥

?

?rhm(298.15 k)??rsm(298.15 k)

= 1639 k

3

3

p (co) ? p (h2) ?c (co) ? c (h2) ?

4.解:(1)kc =kp =

p (ch4) p (h2o)c (ch4) c (h2o)

k?

?p (co) / p?? p (h) / p ? =

p (ch)/p p (ho) / p?

?

3

2

?

?

4

2

(2)kc =

?c (n2)?? c (h2) c (nh3)

1

2 32

kp =

2)/?

?p (n2)?? p (h2) p (nh3)

12 32

k? =

?p (n

2)/

1?2p

? p (h

p

?

3

2

p (nh3) /p

(3)kc =c (co2) kp =p (co2) k? =p (co2)/p?(4)kc = ?

? c (h2o) ?

3

3

c (h2)kp =

? p (h2o) ?

3

3

p (h2)

k=

p (h2o)/p?

2)/

?p (h

p

?

? 3

3

??

5.解:设?rhm、?rsm基本上不随温度变化。

???

?

lgk?(298.15 k) = 40.92, 故k?(298.15 k) = 8.3?1040 lgk?(373.15 k) = 34.02,故k?(373.15 k) = 1.0?1034

??

该反应在298.15 k、标准态下能自发进行。

(2) lgk?(298.15 k) = 5.76, k?(298.15 k) = 5.8?105

lg

?

k1=

?

??fgm(1)?

= ?30.32, 故 k1= 4.8?10?31

2.303 rt

??

lg

?

k2=

?

??fgm(2)?

= ?36.50, 故 k2= 3.2?10?37

2.303 rt

??

= 5.76, 故 k3= 5.8?105 lgk3

由以上计算看出:选择合成氨固氮反应最好。

????

8.解:?rgm = ?fgm(co2, g) ? ?fgm(co, g)? ?fgm(no, g)

????rgm(1573.15k)≈?rhm(298.15 k) ?1573.15?rsm(298.15 k)

lgk?(1573.15 k) = ?2.349,k?(1573.15 k) = 4.48?10?3 10. 解:

h2(g) + i2(g)

2hi(g)

(2x)2(2905.74?x)

2

= 55.3

= 3.15 mol

rt

11.解:p (co) = 1.01?105 pa, p (h2o) = 2.02?105 pa p (co2) = 1.01?105 pa, p (h2) = 0.34?105 pa

co(g) + h2o(g) ? co2(g) + h2(g)

起始分压/105 pa1.01 2.02 1.01 0.34 j = 0.168, kp= 1>0.168 = j,故反应正向进行。 12.解:(1) nh4hs(s) ? nh3(g) + h2s(g)

平衡分压/kpa x x

k?=p (nh3) / p? p (h2s) / p? = 0.070 则 x= 0.26?100 kpa = 26 kpa 平衡时该气体混合物的总压为5

2 kpa

(2)t不变,k?不变。

nh4hs(s) ? nh3(g) + h2s(g)

平衡分压/kpa

25n =

pv

????

yy

k?=(25.3 ? y) / p? y / p? = 0.070

????

y= 17 kpa

13.解:(1)pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)

0.70?0.500.500.50

2.02.02.0

kc =

c(pcl3)c(cl2)

c(pcl5 )

pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)

平衡分压 0.20

?

k

?

?p (pcl)/p?? p (cl )/p ?=

p (pcl) /p?

3

2?

5

rtrtrt

0.5 0.5 vvv

= 27.2

0.10

?y 2

kc=

(0.25?y)(0.30?y)

(0.10?y)

(3)pcl5(g) ? pcl3(g) + cl2(g)

(0.050?z)z

0.35?z

比较(2)、(3)结果,说明最终浓度及转化率只与始、终态有关,与加入过程无关。

kc=

kc=

?c(nh3)?2

3

c(n2)c(h2)

kc=

(0.50?2?0.20)21.2?(0.50?3?02?x)3

x=0.94

2no2(g)

平衡分压/kpa 101?79.2 = 21.8 286 ? 79.2/2 = 246 79.2

k(673k)=

?

p(no)/pp(o

?p(no

2)/

?2

p?

?

2

2)/

p

?

= 5.36

??

【篇三:大学无机化学课后题答案】

>第一章

1

m(naoh)0.01?1000

??0.25?mol?

m(naoh)40

2+

m(2ca2+)0.10?1000n(2ca)???1.25?mol? 2+

m(2ca)80

1

m( na2co3)

10.10?1000n( na2co3) ???1.89?mol?

1253m( na2co3)21

2

?(naoh)?

m(naoh)5.0?(naoh)10.0

??10.0?g?l-1?c(naoh)???0.25?mol?l-1?

v0.5m(naoh)40

1

m(cacl2)

15.0?(cacl2)???10.0?g?l-1? 2v0.5

1?(cacl2)

110.0c(cacl2)???0.18?mol?l-1?

2m(cacl2)55.52

3.

解题中的反应方程式为

10ki + 2kmno4 +8h2so4 = 5i2 + 2mnso4 + 6k2so4 + 8h2o 141134

kmno4 +h2so4 =i2 +mnso4 +k2so4 +h2o 552555

1

1molmol

2

10.508

n(ki +kmno4)mol mol

525410.508

5254

将上述反应方程式按题意变换为ki +

4.解混合溶液中kcl的质量浓度

?(kcl)?

m(kcl)100?0.010

??3.85?g?l-1? v0.250?0.010

所得混合溶液中kcl的质量浓度超过了极限值。

c?na2co3??

1.05?1000?0.03

?0.297?mol?l-1?

106

1

33

x?na2co3???0.005 b?na2co3???0.292?mol?kg-1?

39797?106181000

m(nacl)

?

?(nacl)0.?05058.5

?0.3?25?l?9.0

?325? ml

7. 什么叫稀溶液的依数性?难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间有什么联系?

答溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压力等性质只与溶质、溶剂微粒数的比值有关,而与溶质的本性无关,因为这类性质的变化规律只适用于稀溶液,所以统称为稀溶液的依数性。

难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性之间关系密切,可以根据下列公式进行换算

100

8. 解葡萄糖溶液中水的摩尔分数为x (h2o)??0.982 18100?18018

9.解由于两溶液在同一温度下结冰,则△t f(尿素)= △t f(未知物)

kf?

1.5/604

2.8/m

200/10001000/1000

即该未知物的相对分子质量为342.4。

1.868.314?310kfrt

即310 k时人体血液的渗透压为776kpa。

11.解在相同温度下,溶液的渗透压力与渗透浓度成正比,因此,可以通过比较溶液渗透浓度的大小,确定溶液渗透压力的大小。三种溶液的渗透浓度分别为

所以溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)>(2)>(1)。

12.解 (1)

15019.0cos????2??0.293?mol?l-1??293?mmol?l-1?

2180258.512

118.729.0cos??2???2??0.316?mol?l-1??316?mmol?l-1?

3112358.5

2

所以该混合溶液为等渗溶液。

(2)

所以该混合溶液为等渗溶液。

(3)

112.529.0cos??2???2??0.304?mol?l-1??304?mmol?l-1?

384358.5

所以该混合溶液为等渗溶液。

13. 将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成100ml溶液,测得298k

时该溶液的渗透压力为4.34kpa,试问该胰岛素的相对分子质量为多少?

解 m胰岛素?

??

m1.01

第二章

2?98

5.?737??10

-1

g? mol

1. i=

1

2. 对于kcl i=0.1

碱:co32-,nh3,oh-,no2- 两性物质:hs-,h2po4-,h2o

c/ka500 [h+]=ka?

c/ka500 [h+]=ka?

c?ka(nh4+)20kw, c20ka(hac)

c/kb500[oh-]=kb?

?

3

c/kb500[oh-]=kb?

nh4 ++cl-

4 ++

oh-

12. c/ka1500 [h+]=ka1

[h?][hpo4

?

2?

]

[h2po4]

3?

?[hpo42-]

[h?][po4

2?

]

[hpo4]

[h+

第三章

2.解:(2)正确。

3.解:ksp=4s3

4.解:(1)不正确,(2)不正确,(3)正确,(4)不正确。5.解:baco3、fe(oh)3、fe2s3。

2+ -pbcl + 2cl27

.解:沉淀平衡时有:

s 0.130+s2s

=0.1357

2+-1--3-1

2+-2-32-5

-14-5

2+-1

-1

- 由nh3.h2o离解产生的[oh]为:

2+2--42-10

4

-14

[nh4]==0.49(moll)-3+

+

(nh4)2so4的加入对氨水的离解产生同离子效应:

+ -nh+ h + oh324

0.05-x 0.49+x x

≈0.05 ≈0.49

[oh ]=

-

k[nh][nh4+]

0.49

2--62-15

-14

方法一:要使fe不形成沉淀,[s]需用小于:

2+2-

[s ] =

2-

ksp(fes)[fe2+]

0.10

-1

即溶液中最大 ph 值应为 2.71

+

方法二:用hcl溶解0.10mol ms(s)所需的[h]计算

+[h+ ]=

kk[hs][m+ ]

k(ms)

sp

-12

3+- 根据溶度积原理,使fe完全沉淀所需oh的最低浓度为 [oh ]==

-

poh= 10.86ph=3.14

- mg不沉淀,溶液中oh的最高浓度为

2+

-11-1

5

无机化学第四版课后习题答案

无机化学第四版课后习题答案

无机化学课后习题答案 第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案 1.解:1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2.解:氯气质量为2.9×103g。 3.解:一瓶氧气可用天数 4.解: = 318 K ℃ 5.解:根据道尔顿分压定律 p(N2) = 7.6?104 Pa p(O2) = 2.0?104 Pa p(Ar) =1?103 Pa 6.解:(1)0.114mol; (2) (3) 7.解:(1)p(H2) =95.43 kPa (2)m(H2) = = 0.194 g 8.解:(1)ξ = 5.0 mol (2)ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关,但与反应式的写法有关。 9.解:U = Q p -p V = 0.771 kJ 10.解:(1)V1 = 38.310-3 m3= 38.3L (2)T2 = = 320 K (3)-W = - (-p?V) = -502 J (4)?U = Q + W = -758 J

(5)?H = Q p = -1260 J 11.解:NH 3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g)= - 226.2 kJ·mol-1 12.解:= Q p = -89.5 kJ = -?nRT = -96.9 kJ 13.解:(1)C (s) + O2 (g) →CO2 (g) = (CO2, g) = -393.509 kJ·mol-1 CO (g) + C(s) → CO(g) 2 = 86.229 kJ·mol-1 CO(g) + Fe2O3(s) →Fe(s) + CO2(g) = -8.3 kJ·mol-1 各反应之和= -315.6 kJ·mol-1。 (2)总反应方程式为 C(s) + O2(g) + Fe2O3(s) →CO2(g) + Fe(s) = -315.5 kJ·mol-1 由上看出:(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论:反应的热效应只与反应的始、终态有关,而与反应的途径无关。 14.解:(3)=(2)×3-(1)×2=-1266.47 kJ·mol-1 15.解:(1)Q p ===4(Al2O3, s) -3(Fe3O4, s) =-3347.6 kJ·mol-1 (2)Q =-4141 kJ·mol-1 16.解:(1) =151.1 kJ·mol-1 (2) = -905.47 kJ·mol-1(3) =-71.7 kJ·mol-1 17.解:=2(AgCl, s)+(H 2O, l)-(Ag2O, s)-2(HCl, g) (AgCl, s) = -127.3 kJ·mol-1 18.解:CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = (CO 2, g) + 2(H2O, l)-(CH4, g) = -890.36 kJ·mo -1 Q p = -3.69?104kJ

《无机化学下》第四版习题答案

第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源,其优点是?目前开发中的困难是什么? 1、解:氢作为能源,具有以下特点: (1)原料来源于地球上储量丰富的水,因而资源不受限制; (2)氢气燃烧时放出的热量很大; (3)作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水,不会污染环境; (4)有可能实现能量的储存,也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题:氢气的发生,氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态(气态 液态 固态)将下列化合物分类,哪一种固体可能是电的良导体? BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解:从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分,主要是利用它们不同的物理性质如:原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因? 4、解:氦、氖、氩、氪、氙,这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子,分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大,分子间相互作用力越大,熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大,而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为:(a )温度最低的液体冷冻剂;(b )电离能最低 安全的放电光源;(c )最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在? 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型: (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解: 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)

16. 完成并配平下列反应式: (1)H2S+H2O2→ (2)H2S+Br2→ (3)H2S+I2→ (4)H2S+O2→ +H+→ (5)H2S+ClO- 3 (6)Na2S+Na2SO3+H+→ (7)Na2S2O3+I2→ (8)Na2S2O3+Cl2→ (9)SO2+H2O+Cl2→ (10)H2O2+KMnO4+H+→ (11)Na2O2+CO2→ (12)KO2+H2O→ (13)Fe(OH)2+O2+OH-→ (14)K2S2O8+Mn2++H++NO- → 3 (15)H2SeO3+H2O2→ 答:(1)H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2(过量)=H2SO4+4H2O (2)H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2(过量)+4H2O=8HBr+H2SO4 (1)H2S+I2=2I-+S+2H+ (2)2H2S+O2=2S+2H2O (3)3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O (4)2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O (5)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI (6)Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl (7)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (8)5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O (9)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (10)2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 (11)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (12)5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+(13)H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O

无机化学课后习题答案2-8

第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体?实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理? 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用,而不在夏天使用? 2.3 常温常压下,以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些? 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体,温度是否相同?压力是否相同?为什么? 2.5 同温同压下,N2和O2分子的平均速度是否相同?平均动能是否相同? 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm-3。求单质磷的分子量。2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示,臭氧对氯气的扩散速 度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时,一敞口烧瓶盛满某种气体,若通过加热使其中的气体逸出二分之一,则 所需温度为多少? 2.9氟化氙的通式为XeF x(x=2、4、6…),在353K、1.56×104Pa时,实验测得某气态氟 化氙的密度为0.899g·dm-3。试确定该氟化氙的分子式。 温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时,某容器含,每升空气中水汽的质量。 (2)323K、空气的相对湿度为80%时,每升空气中水汽的质量。 已知303K时,水的饱和蒸气压为4.23×103Pa; 323K时,水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.10在303K,1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按 下式分解? 2KClO3 === 2KCl +3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.11298K,1.23×105Pa气压下,在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反 应进行一段时间后,瓶内总压变为8.3×104Pa,求生成NO2的质量。 2NO +O2 === 2NO2 2.12一高压氧气钢瓶,容积为45.0dm3,能承受压强为3×107Pa,问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险?

《无机化学》(上)习题标准答案

《无机化学》(上)习题答案

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第1章 原子结构与元素周期律 1-1在自然界中氢有三种同位素,氧也有三种同位素,问:总共有多少种含有不同核素的水分子?由于3H 太少,可忽略不计,问:不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子? 解: 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子 1-2.答:出现两个峰 1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%,81Br 80.9163 占 49.46%,求溴的相对原子质量。 解: 1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ,已知铊的相对原子质量为204.39,求铊的同位素丰度。 解: 设203Tl 的丰度为X ,205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00% 1-5等质量的银制成氯化银和碘化银,测得质量比m (AgCl ):m (AgI )= 1:1.63810,又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453,求碘的原子量。 解: X= 126.91 1-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位,而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3~4位? 答:单核素元素只有一种同位素,因而它们的原子量十分准确。而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关(样品的来源、性质以及取样方式方法等)。若同位素丰度涨落很大的元素,原子量就不可能取得很准确的数据。 1-13.解:(1)r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光 (2)r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光 18)33(313131323=+ ?=?+?c c c c 9 )21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++== m m

无机化学练习题答案

练习题 1、在一定温度和压力下,混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答:(错) 2、在恒温恒压下,某化学反应的热效应Q p=△H=H2-H1,因为H是状态函数,故Q p也是状态函数。【2】答:(错) 3、因为△r G(T)=-RTlnK,所以温度升高,K减小。【3】答:(错) 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g),当p(CO2)减少,或加入CaCO3(s),都能使反应向右进行。【4】答:(错) 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答:(错) 6、在Na3PO4溶液中,c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答:(错) 7、当溶液的pH值为4时,Fe3+能被沉淀完全。【7】答:(对) 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答:(对) 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知,Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能,可以推测Cr的价电子排布为3d54s1,Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn,Mo与Tc之间也存在。【9】答:(对) 10、锑和铋为金属,所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答:(错) 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是, 按上述两反应式计算平衡组成,则所得结果相同。【11】答:() 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液,其pH=10.0,该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答:(对) 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1,其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答:(对) 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答:(错) 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答:(对) 16、p区元素的原子最后填充的是np电子,因ns轨道都已充满,故都是非金属元素【16】 答:(错) 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合,故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答:(错) 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答:(对) 19、常温下H2的化学性质不很活泼,其原因之一是H-H键键能较大。【19】答:(对) 20、氯的电负性比氧的小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧弱。【20】答:(错) 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1),E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2),E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3),E 则E=E+E【21】答:(对) 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答:(对) 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+,它们的稳定常数依次为4?105和2?1010,则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中,A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答:(对) 24、HF、H2SiO3皆是弱酸,但是H2SiF6却是强酸。【24】答:(对)

无机化学课后习题答案

第十一章电化学基础 11-1 用氧化数法配平下列方程式 (1)KClO3→KClO4+KCl (2)Ca5(PO4)3F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO (3)NaNO2+NH4Cl →N2+NaCl+H2O (4)K2Cr2O7+FeSO4+ H2 SO4 →Cr2(SO4)3+ Fe2(SO4)3+ K2 SO4+ H2O (5)CsCl+Ca →CaCl2+Cs 解:(1)4KClO3 == 3KClO4+KCl (2)4Ca5(PO4)3F+30C+18SiO2 == 18CaSiO3+2CaF2+3P4+30CO (3)3NaNO2+3NH4Cl == 3N2+3NaCl+6H2O (4)K2Cr2O7+6FeSO4+ 7H2 SO4 ==Cr2(SO4)3+3 Fe2(SO4)3+ K2 SO4+7 H2O (5)2CsCl + Ca == CaCl2 + 2Cs 11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改为离子方程式,然后分解为两个半反应式:(1)2H2O2==2 H2O+O2 (2)Cl2 + H2O==HCl + HClO (3)3Cl2+6KOH== KClO3+5 KCl+3 H2O (4)2KMnO4+10 FeSO4+8 H2 SO4== K2 SO4+ 5Fe2(SO4)3+2MnSO4 + 8H2O (5)K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4 H2 SO4== K2 SO4 + Cr2(SO4)3 + 3O2 + 7H2O 解:(1) 离子式:2H2O2==2 H2O+O2H2O2+2H++2e-==2 H2O H2O2-2e-== O2+2H+(2)离子式:Cl2 + H2O==H++ Cl-+ HClO Cl2+2e-==2 Cl – Cl2 + H2O-2e-==2H+ + 2HClO (3)离子式:3Cl2+6OH-== ClO3-+5Cl-+3 H2O Cl2 +2e-==2 Cl – Cl2+12OH--10e-== 2ClO3-+6H2O (4)离子式:MnO4-+5 Fe2++8 H+ ==5 Fe3++ Mn2+ + 4H2O MnO4-+5 e-+8 H+ == Mn2+ + 4H2O Fe2+-e-== Fe3+(5 离子式:Cr2O72-+3H2O2+8 H+ == 2Cr3++3O2+ 7H2O Cr2O72-+ 6e-+14H+ == 2Cr3++ 7H2O H2O2-2e-== O2+2H+ 11-3. 用半反应法(离子-电子法)配平下列方程式 (1)K2Cr2O7+H2S+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O (2)MnO42-+H2O2———O2+Mn2+(酸性溶液) (3)Zn+NO3-+OH-——NH3+Zn(OH)42- (4)Cr(OH)4-+H2O2——CrO42- (5)Hg+NO3-+H+——Hg22++NO 解:(1)K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O+3S (2)MnO42-+2H2O2+4H+==2O2+Mn2++4H2O (3)Zn + NO3-+3H2O + OH-==NH3 + Zn(OH)42-

第四版无机化学 章课后答案

第21章 p区金属 思考题 21-1如何制备无水AlCl3?能否用加热脱水的方法从AlCl3·6H2O中制取无水AlCl3?解:制备无水AlCl3,可采用干法,即用Al和Cl2在加热的条件下反应制得。 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 也可在HCl气氛下,由AlCl3·6H2O加热脱水得到。但不能直接由AlCl3·6H2O 加热脱水得到无水AlCl3,因为铝离子的强烈水解性,在加热过程中,发生水解,不能得到无水AlCl3。 21-2矾的特点是什么?哪些金属离子容易成矾? 解:矾在组成上可分为两类:M I2SO4·M II SO4·6H2O(M I=K+、Rb+、Cs+和NH4+等, M II=Mg2+、Fe2+等);M I M III(SO4)2·12H2O(M I=Na+、K+、Rb+、Cs+和NH4+等,M II=Al3+、Fe3+、Cr3+、Co3+、Ga3+、V3+等),都为硫酸的复盐,形成复盐后,稳定性增强,在水中的溶解性减小。 21-3 若在SnCl2溶液中含有少量的Sn4+,如何除去它?若在SnCl4溶液中含有少量Sn2+,又如何除去? 解:(1) SnCl2中含有少量的Sn4+,可加入锡粒将其除去。发生的化学反应是: SnCl4+Sn === 2SnCl2 (2) 在SnCl4中含有少量的Sn2+,可利用Sn2+的还原性,用H2O2将其氧化为Sn4+。 21-4比较Sb、Bi的硫化物和氧化物的性质,并联系第16章内容,总结归纳砷分族元素的氧化物及其水合物、硫化物的酸碱性、氧化还原性的递变规律。 解:砷分族元素的氧化物及其水合物的酸碱性和氧化还原性的递变规律与其对应的硫化物相似。即:从上到下,酸性减弱,碱性增强;+V氧化值的氧化性从上到下增强,+III 氧化值的还原性从上到下减弱;同一元素+V氧化值的酸性比+III氧化值的强。 21-5 说明三氯化铝在气态及在水溶液中的存在形式。 解:由于铝的缺电子性,三氯化铝在气体时以双聚分子形式存在Al2Cl6,但Al2Cl6溶于水后,立即离解为[Al(H2O)6]3+和Cl-离子,并强烈水解。 21-6 Al(CN)3能否存在于水溶液中[K a(HCN)=6.2×10-10]?配离子Al(CN)63-能否生成,为什么? 解:由于Al3+的强烈水解性和HCN的弱酸性,所以Al(CN)3在水溶液中不能稳定存在,会发生强双水解;同样,Al(CN)63-在水溶液中也很难生成。 21-7 略

高等教育出版社 无机化学 第八章 课后习题答案

第八章 1.怎样正确理解化学反应的平衡状态? 答 2.如何正确书写经验平衡常数和标准平衡常数的表达式?答 3.写出下列可逆反应的平衡常数K c、K p或K的表达式 (1)2NOCl(g)2NO(g) + Cl2(g) (2) Zn(s) + CO2(g) ZnO(s) + CO(g) (3) MgSO4(s) MgO(s) + SO3(g) (4) Zn(s) + 2H+(aq)Zn2+(aq) + H2(g) (5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)

答 4.已知下列反应的平衡常数: HCN H+ + CN- + OH- NH3 + H2O NH+ 4 H2O H++ OH- + CN- 试计算下面反应的平衡常数:NH3 + HCN NH+ 4 答 5.平衡常数能否代表转化率?如何正确认识两者之间的关系? 答 6. 在699K时,反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数K p=55.3,如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内,问在该温度下达到平衡时有多少HI生成? 解 7.反应H2 + CO2H2O + CO在1259K达平衡,平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm3-,

[H 2O]=[CO]=0.56mol ·dm 3 -。 求此温度下反应的经验的平衡常数及开始时H 2和CO 2的浓度。 解 8. 可逆反应H 2O + CO H 2 + CO 2在密闭容器中,建立平衡,在749K 时该反应的 平衡常数K c =2.6。 (1) 求n (H 2O )/n (CO )(物质的量比)为1时,CO 的平衡转化率; (2) 求n (H 2O )/n (CO )(物质的量比)为3时,CO 的平衡转化率; (3) 从计算结果说明浓度对平衡移动的影响。 解 (1)H 2O + CO H 2 + CO 2 a-x b-x x x x 2=2.6(a-x)2 a x ? =0.617 所以CO 的平衡转化率是61.7%。 (2)H 2O + CO H 2 + CO 2 n 3n 0 0 n-x 3n-x x x ) 3)((2 x n x n x -- =2.6 n x ?=0.865 所以CO 的平衡转化率是86.5%。 9. HI 分解反应为2HI H 2 + I 2,开始时有1molHI ,平衡时有24.4%的HI 发生了分解, 今欲将分解百分数降低到10%,试计算应往此平衡系统中加若干摩I 2。 解 2HI H 2 + I 2 起始 1 0 0 转化 0.244 0.122 0.122 2 2756 .0122.0=92.005.0)05.0(x + ?x=0.37mol 10. 在900K 和1.013×105Pa 时SO 3部分离解为SO 2和O 2 SO 3(g ) SO 2(g )+ 2 1 O 2(g )

无机化学第三版课后答案

无机化学第三版课后答案 【篇一:武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案 02-11】 2.一敝口烧瓶在280k时所盛的气体,需加热到什么温度时,才能 使其三分之一逸出? 解 3.温度下,将1.013105pa的n2 2dm3和0.5065pa的o23 dm3 放入6 dm3的真空容器中,求 o2和n2的分压及混合气体的总压。解 4.容器中有4.4 g co2,14 g n2,12.8g o2,总压为2.02610pa,求各组分的分压。解 5 5.在300k,1.013105pa时,加热一敝口细颈瓶到500k,然后封 闭其细颈口,并冷却至原 来的温度,求这时瓶内的压强。解 在此过程中,液体损失0.0335 g,求此种液体273k时的饱和蒸汽压。解 7.有一混合气体,总压为150pa,其中n2和h2的体积分数为 0.25和0.75,求h2和n2的 分压。解 完全吸水后,干燥空气为3.21 g,求291k时水的饱和蒸汽压。解 而不致发生危险?解 (1)两种气体的初压; (2)混合气体中各组分气体的分压;(3)各气体的物质的量。解用作图外推法(p对?/p)得到的数据求一氯甲烷的相对分子质量。 2.4 -3-5-1 2.2 2.0 0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2

p (10pa) 5 解 可得出一氯甲烷的相对分子质量是50.495 12.(1)用理想气体状态方程式证明阿佛加德罗定律;(2)用表示摩尔分数,证明xi = ?i v总 (3)证明2= 3kt m 证明:(1)pv=nrt 当p和t一定时,气体的v和n成正比可以表示为v∞n (2)在压强一定的条件下,v总=v1+v2+v3+----- 根据分体积的定义,应有关系式p总vi=nrt 混合气体的状态方程可写成p总v总=nrt nivi= nv总 ni?=xi 所以 xi = i nv总 又 (3) mb?a = ma?b 又pv= 1 n0m(?2)2 3 3pv3rt = n0mm 2= 所以?2= 3kt m 【篇二:第3版的无机化学_课后答案】 3.解:一瓶氧气可用天数 n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l ???9.6d

无机化学思考题和课后习题答案整理(1-5章)

第一章思考题 1.一气柜如下图所示: A 假设隔板(A)两侧N2和CO2的T, P相同。试问: (1)隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等 (2)抽掉隔板(假设不影响气体的体积和气柜的密闭性)后,气柜内的T和P 会改变?N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变,N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体,标准态是在标准压力下(100kPa)的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确: (1)热的物体比冷的物体含有更多的热量。× (2)甲物体的温度比乙物体高,表明甲物体的热力学能比乙物体大。× (3)物体的温度越高,则所含热量越多。× (4)热是一种传递中的能量。√ (5)同一体系: (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中,那个ΔU最大: (1)体系放出了60kJ热,并对环境做了40kJ功。 (2)体系吸收了60kJ热,环境对体系做了40kJ功。√ (3)体系吸收了40kJ热,并对环境做了60kJ功。 (4)体系放出了40kJ热,环境对体系做了60kJ功。 根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4) ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确: (1)体系的焓等于恒压反应热。× (2)体系的焓等于体系的热量。× (3)体系的焓变等于恒压反应热。√ (4)最稳定的单质焓等于零。×

03章武汉大学无机化学课后习题答案

第三章晶体结构 3-1给出金刚石晶胞中各原子的坐标。 1﹑解:0,0,0;1/4,1/4,1/4;3/4,1/4,3/4;3/4,3/4,1/4;1/4,3/4,3/4 或 0,0,0;3/4,1/4,1/4;3/4,3/4,1/4;1/4,1/4,3/4;3/4,3/4,3/4。 3-2 给出黄铜矿晶胞(图3-48)中各种原子(离子)的坐标。 2﹑解:Cu 0,0,0;1/2,1/2,1/2;0,1/2,1/4;1/2,0,3/4。 Fe 1/2,1/2,0;1/2,0,1/4;0,0,1/2;0,1/2,3/4。 S 3/4,1/4,1/8;1/4,3/4,1/8;1/4,1/4,3/8;3/4,3/4,3/8;3/4,1/4,5/8; 1/4,3/4,5/8;1/4,3/4,5/8;1/4,1/4,7/8;3/4,3/4,7/8。 3-3 亚硝酸钠和红金石(TiO2)哪个是体心晶胞(图3-49)?为什么? 3﹑解:亚硝酸钠是体心晶胞,金红石是素晶胞。 3-4黄铜矿晶胞(图3-48)是不是体心晶胞? 4﹑解:是体心晶胞。考虑方法如:体心铜原子与顶角铜原子周围的氧原子的方向相同,而且氧原子上(例如体心铜原子左下前的氧原子与右上前顶角铜原子对比)连接的铁原子的方向也相同(注意:顶角原子是完全等同的,因此,体心原子可与任一顶角原子对比)。3-5白钨矿晶体(图3-50)是素晶胞还是体心晶胞?说明理由。 5﹑解:是体心晶胞。 3-6碳酸氢钠晶胞的投影如图3-51所示,请问:平均每个晶胞含有几个相当于化学式NaHCO3的原子集合(代号:Z)? 6﹑解:平均每个晶胞含有4个相当于化学式 NaHCO3的原子集合。 3-7推算典型离子晶体的各种堆积-填隙模型的堆积球和填隙球的半径比。 7﹑解:见表3-7。 3-8 在闪锌矿和萤石的四面体配位多面体模型中除存在四面体外还存在什么多面体?在后者的中心是否有原子? 8﹑解:八面体。没有原子。 3-9图3-52由黑白两色甲壳虫构成。如果黑白两色没有区别,每个点阵点代表几个甲壳虫?如果黑白两色有区别,一个点阵点代表几个甲壳虫?前者得到什么布拉维点阵型式,后者又得到什么布拉维点阵型式? 9﹑解:前者1个甲壳虫1个点阵点,二维菱形单位;后者2个甲壳虫1个点阵点,二维面心立方。 3-10 图3-53是一种分子晶体的二维结构,问:每个点阵点所代表的结构基元由几个分子组成?图中给出的点阵单位(每个平均)含几个点阵点?含几个分子? 10﹑解:每个点阵点代表6个分子。点阵单位含1个点阵点,6个分子。 3-11晶体学中的点阵单位并非只有布拉维单位一种,例如有一个叫 Volonoi 的人给出了另一种点阵单位,获得这种点阵单位的方法是:以一个点阵点为原点向它周围所有相邻的点作一连线,通过每一连线的中点作一个垂直于该连线的面,这些面相交得到一个封闭的多面体,就是Volonoi 点阵单位。请通过操作给出下列三维布拉维点阵单位的相应Volonoi 点阵单位:(1)立方素单位;(2)立方体心单位。 11、解:一种具体的晶体究竟属于哪一种布拉维点阵型式,是由它的微观对称性决定的,晶体学家把这样确定的点阵型式称为晶体的正当点阵型式,然而,一个晶体结构的测定步

武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案

第九章 1.什么叫稀溶液的依数性?试用分子运动论说明分子的几种依数性? 答 2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。 答 3.溶液与化合物有什么不同?溶液与普通混合物又有什么不同? 答 4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。答 为溶质。 体系叫溶液。 5.什么叫做溶液的浓度?浓度和溶解度有什么区别和联系?固体溶解在液体中的浓度有 哪些表示方法?比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。 答 6.如何绘制溶解度曲线?比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线,说明为什么着三条曲线 的变化趋势(及斜率)不一样? 答以溶解度为纵坐标,以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 KNO3溶解度随温度升高而增大;NaCl溶解度随温度升高几乎不变; NaSO4溶解度随温度升高而减小。 7.为什么NaOH溶解于水时,所得的碱液是热的,而NH4NO3溶解与水时,所得溶液是冷的?答

8.把相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g水中,问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压 和渗透压相同否?为什么?如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中,结果又怎样?说明之。 答 9.回答下列问题: (a)提高水的沸点可采用什么方法?(b)为什么海水鱼不能生活在淡水中?(c)气体压强和溶液渗透压有何差别?(d)为什么临床常用质量分数为%生理食盐水和用质量分数为5%葡萄糖溶液作输液?(e)为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少?(f)试述亨利(Henry)定律和拉乌尔(Raoult)定律的适用范围是。 答(a)增大水的蒸气压;(b)因为渗透压不同;(c)π=CRT 稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致。(d)在一定条件下,难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比,而与溶质的本性无关。 (e)非极性或弱极性的固态物质溶于弱极性溶剂而难溶于强极性溶剂。(f)亨利(Henry)定律的适用范围是中等强度;拉乌尔(Raoult)定律的适用范围是任何强度。 10.采用何种简便的办法可得到223K的低温? 答 11.饱和溶液重,将其蒸干后得,试计算: (a)NaCl的溶解度。(b)溶液的质量分数。(c)溶液物质的量的浓度。 (d)溶液的质量摩尔浓度。(e)盐的摩尔分数。(f)水的摩尔分数。 解 12.在288K时,将NH3气通入一盛有水的玻璃球内,至NH3不再溶解为止。已知空玻璃球重, 盛有饱和溶液共重,将此盛液的玻璃球放在3-、·dm3-的H2SO4溶液中,将球击破,剩余的酸需用 cm3-、 mol·dm3-NaOH中和,试计算288K时,NH3在水中的溶解度。

高等无机化学课后习题答案

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第三章习题答案 2概述弱场和强场方法的处理步骤并比较其结果。 弱场方法: 一、电子相互作用 具有一定电子组态的原子或离子通过电子的轨道角动量之间,自旋角动量之间以及轨道角动量和自旋角动量的偶合作用,产生具有不同能量的状态或谱项,利用微扰理论计算谱项分裂后的能量得到分裂的能级。 二、配体场作用: 金属离子受到配体电场的影响,电子状态发生改变,导致自由金属离子的谱项2S+1L也相应地改变,主要表现为自由金属离子谱项分裂产生配离子谱项,即光谱项。最后的光谱项通过群论得出。其中配体场球对称部分的作用使离子谱项能量升高,配体场对称性部分的作用使离子谱项分裂。 强场方法: 一、配体场作用: 金属离子的d轨道在配体场的作用下产生分裂形成电子组态,并按能量高低进行排列。 二、电子相互作用 在每一电子组态中,电子间的相互作用进一步产生具有不同能量的谱项(即配体场状态),每一电子组态所产生的谱项可以通过群论的知识得到。 对比两种处理方法的结果: A.得到谱项的种类和数目相同 B.得到的谱项能量都是B, C和Dq的函数,决定了谱项能量标度上的相对 位置

C.两种方法的谱项能量有别,是方法上近似结果造成的 3. Co(NH3)+3 6和Fe(H2O)+3 6 离子是高自旋组态还是低自旋组态?利用表3-7, 表3-8和表3-9的数据加以验证。 Co(NH3)+3 6 :??=f氨×g钴=1.25×18.2=22.75 kK=22750 cm-1 P=23625 cm-1 理论上分裂能小,所以分裂,高自旋(实验上应该是低自旋)。 又因为配合物金属离子的成对能要比自由气态离子时的成对能值 小15%到30%,综合考虑后Co(NH3)+3 6 是低自旋。 Fe(H2O)+3 6 :??=f水×g铁=1×14=14 kK=14000 cm-1 P=29875 cm-1 配合物金属离子的成对能要比自由气态离子时的成 对能值小15%到30% 综合考虑后,成对能大,所以不成对,高自 旋。 4.在下列离子中哪些会发生结构的畸变?(ML 6 为O h,ML4为T d或D4h) Cr(H2O)+3 6 ;3d3,高自旋,无简并,不畸变 Ti(H2O)+3 6 ,3d1 ,八面体场,三重简并,畸变; Fe(CN)-4 6 ,3d6,低自旋,无简并,不畸变; CoCl-2 4 :3d7,配位轨道sp3杂化,高自旋,T d对称性,四面体场,无简 并,不畸变; Pt(CN)-2 4 dsp2,5d8,低自旋,四面体场,D4h对称性,无简并,不畸变; ZnCl-2 4 :3d10,sp3杂化,无简并,不畸变; Cu(en)+2 3 对称性位阻,形成螯合物,有二重简并,但不畸变; FeCl- 4 ,3d5高自旋,配位轨道sp3杂化, T d对称性,无简并,不畸变;

无机化学课后习题答案

无机化学课后习题答案 【篇一:天大无机化学课后习题参考答案】 n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d 222101.325kpa?400l ? d-1 4.解:t? pvmpv ? nrmr = 318 k ?44.9℃5.解:根据道尔顿分压定律 pi? p(n2) = 7.6?104 pa p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 pa ni p n 6.解:(1)n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa (2)p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa (3) n(o2)p(co2)?4???0.286 np9.33?104pa 7.解:(1)p(h2) =95.43 kpa(2)m(h2) = pvm = 0.194 g rt 8.解:(1)? = 5.0 mol (2)? = 2.5 mol 结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关,但与反应式的写法有关。 9.解:?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解:(1)v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l (2) t2 = pv2 = 320 k nr (3)?w = ? (?p?v) = ?502 j (4) ?u = q + w = -758 j (5) ?h = qp = -1260 j 11.解:nh3(g) + 5o(g) ???3?298.15k 42 12.解:?rhm= qp = ?89.5 kj ?rum= ?rhm? ?nrt = ?96.9 kj

北师大《无机化学》第四版习题答案12

第十二章 配位平衡 12-1 在1L 6 mol ·L - 1的NH 3水中加入0.01 mol 固体CuSO 4,溶解后加入0.01 mol 固体NaOH ,铜氨络离子能否被破坏?(K 稳[Cu(NH 3)42+]=2.09×1013,K SP [Cu(OH)2]=2.2×10-20) 解:CuSO 4在过量的氨水溶液中几乎完全形成[Cu(NH 3)4]2+,则 [Cu(NH 3)4]2+ === Cu 2+ + 4NH 3 平衡时: 0.01-x x (6-0.04)+4x 134 2431009.2) 496.5() 01.0(])([?=+?-= +x x x NH Cu K 稳 11910792.3--??=L mol x ])([108.3)01.0(10792.3]][[22321922OH Cu K OH Cu sp

高等教育出版社 无机化学 第五章 课后习题答案

第五章 1.说出BaH2,SiH4,NH3,AsH3,PdH0.9和HI的名称和分类?室温下各呈何种状态?哪 种氢化物是电的良导体? 答 2.如何利用路易斯结构和价层电子对互斥理论判断H2Se,P2H4,H3O+的结构? 答 3.写出工业制氢的三个主要化学方程式和实验室中制备氢气最简便的方法? 答 4.He在宇宙中丰度居第二位,为什么在大气中He含量却很低? 答 5.哪种稀有气体可用作低温制冷剂?哪种稀有气体离子势低,可做放电光源需要的安全 气?哪种稀有气体最便宜? 答 6.何为盐型氢化物?什么样的元素能形成盐型氢化物?怎样证明盐型氢化物内存在H 负

离子? 答 7.为什么合成金属氢化物时总是要用干法?38kg的氢化铝同水作用可以产生多少dm3的 氢气(298K,1.03×105Pa)? 解 8.怎样纯化由锌同酸反应所制得的氢气?写出反应方程式。 答LaNi5 + 3H2== LaNi5H6 压强在(2-3)×105Pa,温度是温热。 9.试用反应方程式表示氙的氟化物XeF6和氧化物XeO3的合成方法和条件? 答 10.写出XeO3在酸性介质中被I-离子还原得到Xe的反应方程式。 答 11.巴特列脱用Xe气和PtF6作用,制得Xe的第一种化合物.在某次实验中, PtF6的起始压力 为9.1×104-Pa,加入Xe直至压力为 1.98×103-Pa,反应后剩余Xe的压力为 1.68×104-Pa,计算产物的化学式。 解

12. XeO 3水溶液与Ba(OH)2溶液作用生成一种白色固体。此白色固体中各成分的质量分数 分别为:71.75%的BaO ,20.60%的Xe 和7.05%的O 。求此化合物的化学式。 解 153% 75.71:131% 6.20:16% 05.7== 3:1:3 BaO :Xe :O ==3:1:3 此化合物的化学式是Ba 3XeO 4。 13. 比较VB 法和MO 法对XeF 2分子结构的处理。 答 VB 法见书232页; MO 法见书234页。 14. 完成并配平下列反应方程式: (1) XeF 4 + ClO -3 → (2) XeF 4 + Xe → (3) Na 4XeO 6 + MnSO 4 + H 2SO 4 → (4) XeF 4 + H 2O → (5) XeO 3 + Ba(OH)2 → (6) XeF 6 + SiO 2 → 答 ①XeF 4 +2 ClO -3+2 H 2O=Xe + 2ClO -4+ 4HF ③5Na 4XeO 6 + 2MnSO 4 +7 H 2SO 4 =5XeO 3 +2 NaMnO4 + 7 H 2O + 9Na 2SO 4 ⑤2XeO 3 +2 Ba(OH)2 = Ba 2XeO 6 + Xe + O 2 + 2H 2O

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