哈尔滨市2012年初中毕业学年调研测试
综合试卷（化学部分）
考生须知：
1.本试卷满分为l40分，考试时间为120分钟。
2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。
4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题共27小题，每小题2分，共54分) 1．2012年第十三届中国-哈尔滨冰雪大世界冰灯的设计，突出了人文
色彩，也注重了节能环保。下列有关认识不正确的是( )
A. 输送电的电线外皮是塑料其主要作用是美观
B．输送电的电线内芯铜丝属于金属材料
C．制作冰雕作品，主要发生的是物理变化
D．采用了LED光源照明，可以大大降低能源的消耗
2．下列结构示意图表示在元素周期表同一横行的原子的一组是( )
3．下列有关物质的用途错误的是( )
A．用金刚石制成玻璃刀 B．食品包装时充氮气防腐 C．用稀有气体填充灯泡 D用焦炭制净水器4．下列过程不发生化学变化的是( )
A．紫花变红花 B水中生火 C．浓氨水和浓盐酸靠近生白烟 D干冰升华
5．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下图所示实验基本操作错误的是（）
A量取液体 B滴加液体 C倾倒液体 D．稀释浓硫酸6．下面四位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解正确的是( )
A B C D 7．“土卫六”是土星最大的一颗卫星，最近科学家发现它的表面遍布“湖海河流”，这些“湖海河流”中的液体并非水，而是液态甲烷和液态乙烷，下列有关叙述正确的是( ) A．乙烷和甲烷都是由碳、氢原子构成的有机化合物
B．乙烷中碳元素的质量分数为60％
C．每个乙烷分子中有18个质子
D．乙烷分子中碳、氢元素的质量比是1比3
8．在日常生活中，下列做法错误的是( )
A．洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污
B. 聚乙烯塑料包装袋可以用加热挤压的方法封口
C．天然气泄漏报警器应安装在灶台的上方
D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
9．区分下列各组日常生活中的物质的两种方法都可行的是( )
选项需区分物质方法一方法二
A 涤纶布和棉布观察颜色分别点燃观察
B 硬水和软水闻气味分别加肥皂水搅拌观察
C 铝片和铁片用磁铁吸引分别浸入硫酸亚铁溶液中观察
D 厕所清洁剂和厨房清洁剂滴几滴氢氧化钠滴加石蕊试液观察
10.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( )
A. 用小苏打治疗胃酸过多 Na 2C03 + 2HCl = 2NaCl + H 20 + C02↑ 复分解反应
B. 闻气味鉴别碳铵 NH 4HC03 = NH 3↑+ H 20 + C02↑ 分解反应
C ．用氢氧化钙与碳酸钾制烧碱Ca(OH)2 + K 2C03 = CaC03↓+2KOH 复分解反应
D ．用一氧化碳冶铁 3C0 + Fe 203 高 温 2Fe+3C02 置换反应 11.下列相关说法用粒子的知识解释正确的是( )
选项 相 关 说 法 解 释 A 品红在水中扩散 分子不断运动 B 钢轨连接处应留有空隙 升温分子间隔会变大 C 水烧开后水壶盖容易被顶起 温度升高，分子变大 D
水通电分解生成氢气和氧气
原子可以再分，形成新分子
12．下列有关资源及能源的说法正确的是( )
A ．地壳中含量最多的金属元素是铝，人类每年在自然界中提取最多的金属是铁
B ．空气是一种重要的自然资源，它是由氧气和氮气两种气体组成的
C ．“西气东输”输送的是液化石油气
D ．我国淡水资源丰富，人均水量高于全世界平均水量 13．根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是( ) A ．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B ．向l00g 水中加入60g 硝酸钾充分搅拌后有可能形成饱和溶液
C ．硝酸钾中混有少量氯化钠时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的氯化钠
D ．t 2℃硝酸钾的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数却不变 14．下表列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法，其中正确的是( )
编号 物质(括号内为杂质) 所加试剂
操作方法
A CuS04粉末(Fe 粉) 水 搅拌；过滤；将滤液蒸发结晶
B KCl(KCl03) 少量Mn02 加热
C Fe 2(S03)溶液(H 2S04)
足量Fe 203 搅拌；过滤
D
CO 2(CO)
足量02
点燃
15．在农业科研实验室里，用一定量的NH 4N03和KCl 的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为l4％，则固体混合物中钾元素的质量分数约为( ) A ．28．6％ B ．31．4％ C ．60％ D ．70％
二．非选择题（共40分）
28.(5分)中国长征二号火箭大部分结构由钛合金构成，主要是因为钛合金有(1)_______
物理性质，火箭推进过程中实现的能量转化是(2)_______，该推进器中盛有联胺(N
2H 4 )
和过氧化氢，当它们混合时,在一定条件反应生成水和一种化学性质不活泼的单质，并
放出大量的热。请你写出该反应的化学方程式(3)________________________，在此反
应前、后氧元素的化合价分别是(4)__________________。
29．(3分)合理搭配饮食，关注饮食健康。请你用学过的化学知识回答下列问题：
饮食中最好每餐都有米饭(或馒头)和鱼肉等，主要是为人体补充(1)_________营养素；蔬菜也是人们餐桌上必不可少的食品，它所提供营养素的主要作用是(2)____________；
在种植蔬菜的过程中，为了增强蔬菜抗倒伏、抗病虫害的能力，应主要施加的化肥种类为(3)________。
30.(3分)下图用●代表氢原子，○代表氧原子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：
(1)结合图示从微观角度解释此变化的实质是________________________________
(2)该反应的化学方程式为____________________________________
31．(2分)
看过上述两组物质，你认为更容易记住(1)_______组中的物质，原因
是(2)________。
32.(5分)小成同学要在实验室里用高锰酸钾制取氧气。请回答下列问题
(1)右图是小成画的不完整的制取氧气的装置图，请你将其补充完整：
(2)A中发生反应的化学方程式为_____________________________；
(3)在一般情况下仪器B的作用是____________________。
33．(3分)财政部国家税务总局发出通知，自2012年1月1日起，
对使用新能源的汽车船舶，免征车船税。实施这种政策的目的是
(1)_____；请写出符合这一主题的另一种做法(2)_____________。
34．(4分)右图为某同学设计的测定空气中氧气含量的实验：
(1)若胶管上没有夹子，导管中注满水，集气瓶中的水量充足，装置的密闭性
良好，整个实验过程中观察到的现象是________________________________
(2)请用理化知识解释冷却至室温所产生现象的原因__________________
35.(4分)A、B、C、D分别是铁粉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸中的一种物质。请同答下列问题：
(1)请用两圆相交的形式表示各物质间能发生反应，在A、B周围画出C、D，
并将物质名称标在圆中；
(2)A与B反应后产生蓝色沉淀，则A与B反应的化学方程式为________；
(3)A与C能发生置换反应，则C与D反应的实验现象为
_________________________________________
36．(5分)实验室有三瓶不同种类失去标签的盐溶液，均为初中常见的化学物质，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和一种未知溶液。
【提出问题】如何鉴别出三种溶液?
【实验探究】学生甲：取2号样品溶液少许，加入到一支试管中，先向试管中滴加
氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后再向白色固体中滴加少
量稀盐酸，发现固体不溶解，他认为2号溶液的溶质一定
不是碳酸钠，一定是硫酸钠。
【反思评价】请你评价甲同学的实验结论(1)____________________________________。【实验探究】学生乙：取少量三种样品溶液分别加入到三支试管中，先向各试管中滴加硝酸钡溶液，
其中1号、3号试管中出现白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，1号试管中出现了
(2)__________现象，说明l号溶液是碳酸钠溶液。
【表达与交流】同学们经过讨论后认为，最简便的方法是只需要滴加一种试
剂(3)________(填物质名称)就能将三种溶液鉴别出来。经过
同学们共同努力，鉴别出了三种溶液。请将三种溶液溶质的
化学式分别标在试剂瓶的标签中：(4)
37．(6分)为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数．取石灰石样品，与足量质量分数为7．3％的稀盐酸在烧杯(烧杯质量为20g)中充分反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。有关实验数据如下表：
反应前反应后
实验烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和混合物的质量
数据120g 11 g 126.6g
(1)配制上述质量分数为7．3％的稀盐酸，需要质量分数为36．5％的浓盐酸的质量是______；
(2)发生反应的化学方程式为________；
(3)求解llg该石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式为________________；
(4)向反应后所得溶液中加入5．4g水后，则最终溶液中溶质的质量分数是____________；
(5)该水泥厂用110g该石灰石可制得含杂质的生石灰的质量是_________。
哈尔滨市2012年初中毕业学年调研测试
综合试题参考答案及评分标准
（化学部分）
说明：配平答错扣1分，化学式错不给分，化学名词错误扣1分，沉淀符号、气体符号、错别字、字母书写不准确、漏字等错3个扣1分。
一、选择题（每小题2分，计30分）
1——15题
A A D D D C C D C
B A A B
C B
二、（28-37小题。共40分）
28．（5分）
(1)熔点高（或密度小或强度大或硬度大或质量轻或耐高温等，其他答案合理即可）（1
分）；
(2)化学能转化为机械能（或化学能转化为内能，内能再转化为机械能）（1分）；
(3)N
2H
4
+2H
2
2
一定条件 4H
2
O+N
2
（2分）；
(4)-1价和-2价（或-1和-2）（1分）。
29．（3分）
(1)糖（类）和蛋白质（1分）；
(2)调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康（或调节新陈代谢仁爱教材）（1分）；
(3)钾肥（1分）。
30．（3分）
(1)（在一定条件下），过氧化氢分子分解（分裂）成氢原子和氧原子，（每两个）氢原子和（一个）氧原子结合成（或组合成或构成）（一个）水分子，（每两个）氧原子结合成（一个）氧分子（1分）；
(2) 2H
20
2
一定条件2H
2
O+O
2
↑（可将一定条件换成二氧化锰或硫酸铜溶液或红砖粉末）（2分）。
31．（2分）
(1)甲（1分）；
(2)甲组物质分类排列（或有序排列或按一定规律排列）有益记忆（1分）。
32．（1）
33．（3分）
(1)（以税法形式）支持（或鼓励）使用新能源车船（1分），减少化石燃料燃烧，（或减少二氧化碳和有害气体排放或减少环境污染）保护环境（1分）；
(2)打折销售节能灯（或补贴销售节能家电）（或宣传或鼓励使用新能源或节能灯具或家电）（或随手关灯或骑白行车上下班也可以）（合理即可）（1分）。 34．（4分）
(1)红磷燃烧，产生黄白色火焰（发光），放出大量热，产生大量白烟（生成白色固体），A 中水流向B 中（或集气瓶中的水进入烧杯中或A 中液面下降B 中液面上升），冷却后，B 中水流同A 中（或烧杯中的水沿导管进入集气瓶或A 中液面上升B 中液面下降）至（接近）刻度1处（2分）；
(2)冷却至室温，瓶内气体体积收缩，且磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷（或化学方程式，1分），瓶内气体减少，气体压强变小，小于外界大气压，在大气压作用下（或压强差）水经导管流回A 中，又因氧气约占空气体积1/5，所以水流回A 约至1刻度处（1分）。
35．（4分）
(1)如右图（1分）；
(2) CuS04+2NaOH=Na 2S04+Cu(OH)2↓(2分);
(3)（黑色）粉末减少（或消失）产生气泡，溶液由无色变成浅绿色（放热）。（1分）。 36．（5分）
(1)不完全正确（或不正确），滴加稀盐酸，固体不溶解，证明沉淀不是BaCO 3，所以“溶质不是碳酸钠”正确（1分），
沉淀可能是AgCl 或BaSO 4，所以溶质可能是AgNO 3，不一定是Na 2S04，因此“溶质一
定是硫酸钠”的结论不正确（其他答案合理即可）（1分）；
（或不正确，1分，若溶质是硝酸银也有相同现象，因此“溶质一定是硫酸钠”不正确,1分）
(2)（加入稀硝酸）后白色沉淀消失，有气泡产生（1分）；
(3)稀盐酸（或稀硫酸）（1分）； (4)如右图（1分）。 37．（6分）
(1) 20g(l 分)；
(2) CaC03+2HCl=CaCl 2+H 20+C02↑ （2分）；
(4)10%（1分）；
(5)66t(l分)。
一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ） （A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的 （298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ） （C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的 为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ） （A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ） （A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（ ） （A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应 为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反 应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
一、中考初中化学推断题 1．A--E 为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C 含有两种元素，E 为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“-”表示相连的物质能相互反应，“”表示种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题: （1）物质E 是_________ （2）写出下列反应的化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________ （3）图中相互关系涉及基本反应类型有______________种。 【答案】铁 22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓ 232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温 2 【解析】 【分析】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 和D 反应，C 和E 反应，则D 是氧化铁，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸，C 能生成A ，A 和E 反应，则A 是氯化铜，A?E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠。 【详解】 （1）E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁。 （2）A 和E 反应，则A 是氯化铜，A?E 为初中化学五种不同类别的常见物质，则B 是碱，B 可以是氢氧化钠，A+B 反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH)↓。 D 生成 E ，D 是铁的氧化物，D→E 的反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方 程式为232 F e O +3CO 2Fe+3CO 高温。 （3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中相互关系涉及的反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。 【点睛】 E 为世界年产量最高的金属，则E 是铁，D 生成E ，则D 的铁的氧化物，C 含有两种元素，则C 是稀盐酸。 2．A ﹣H 为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A 、B 是组成元素相同的两种物质，D 是一种固体单质，H 是蓝色沉淀。 请按要求回答下列问题：
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d 2016年初三化学综合测试试题(一） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）.第一部分1至4页，第二部分4至8页，共8页。总分100分。考试时间80分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名、考场试室号、座位号；再用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；除作图可用2B铅笔外,其他都必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5．全卷共30个小题，请考生检查题数。 6．可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 Fe-56 H-1 C-12 第一部分选择题(共40分) 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题均只有一个正确选项，多选，错 选，漏选均不能得分） 1. 下列变化不属于化学变化的是 A．煤矿矿井里的煤层气发生爆炸B．分离液态空气制氧气 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用盐酸除去铁制用品表面的锈 2．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是 A．白色污染B．酸雨C．臭氧层被破坏D．温室效应 3．锌铬黄(化学式为ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+6 D．+7 4．下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A．H+ B．Zn C．Cl2 D．H 5.水是重要的资源。下列关于水的说法中，错误的是 A．净化水时，常会用到活性炭，其作用是用它作杀菌、消毒 B．过滤是通常净化水必须采纳的基础工序 C．用肥皂水可区分硬水和软水 D．水是由氢、氧两种元素组成的氧化物 6．下列各图所示得实验操作中，正确的是 A．稀释浓硫酸B．检查装置的气密性 C. 读取液体体积D．铁丝在氧气中燃烧 2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种 2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 (√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.doczj.com/doc/436147609.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强 一、中考初中化学综合题 1．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示： 已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 (1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。 (2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。 (3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。 (4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。 (5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。 (6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成： a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。 ①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。______________________。 ②判断步骤b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。 【答案】Ca(OH)2 CaO+H 2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl 3 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 【解析】 本题通过制取CaCl 2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。 （1）根据煅烧前后废渣的XRD 图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H 2O ； （2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色； （3）由图示可知85.5℃左右CaCl 2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右； （4）若使用过量浓度较高的NH 4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl 、FeCl 3等杂质； （5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是： Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2； （6）①设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则： CaCl 2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaC l 111 100 y 10g 11110010y g = 解得y=11.1g ，所以结晶水的质量=14.7000g ﹣11.1g=3.6g ， 14.7g×1811118x x +×100% =3.6g ，解得x=2； ②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。 2．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题： (1)溶液M 中的溶质是__________(填化学式)； (2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)； (3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到 推断专题 常见的突破口：（可能在题干中、框图中、问题中） 一.常见沉淀的颜色 白色沉淀: CaCO3BaCO3 AgCl BaSO4Mg(OH)2Al(OH)3----…. 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2 二. 常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑） ②黄色固体：S ③白色固体：KClO3KCl CaO P2O5NaCl Na2CO3………….. ④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水） ⑤紫黑色固体：KMnO4 三、常见的金属、金属氧化物、常见的气体 Fe、Cu、Zn------ CuO、Fe2O3、CaO、Fe3O4------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4----- 四. 常见有色溶液的颜色: ①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液Cu(NO3)2溶液 ②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液 ③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的 五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分 1、 CaO 氧化钙生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 NaCl 氯化钠食盐 NaOH 氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠 Na2CO3碳酸钠纯碱、打、碱面（家中的） C2H5OH 乙醇酒精 CO2 二氧化碳干冰(CO2固体) NaHCO3碳酸氢钠小打 2、【主要成分】： CaCO3碳酸钙。石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分 CH4甲烷(天然气、沼气、瓦斯气的主要成分) Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。 HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质） （钢、生铁的主要成份是铁） 六.化学之最： 1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气 3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素 5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷 7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素8、相对分子质量最小的氧化物：水 无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构 综合测试卷 (测试时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(16×2分＝32分) 1．(2016，安徽)下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是(B) 2．(2016，淮安)下列实验操作不正确的是(A) A．熄灭酒精灯B．检查装置气密性C．铁丝在氧气中燃烧D．取用固体药品 3．(2016，新疆)2016年3月联合国秘书长潘基文任命游戏“愤怒的小鸟”为绿色荣誉大使，以鼓励年轻人应对气候变化及环境污染采取积极的行动。以下哪些行为是不提倡的(B) A．出行多选择自行车和公交车B．大量使用塑料袋方便购物 C．植树造林，增加城市绿地面积D．对垃圾分类，回收利用 4．(2016，湘潭)下列说法正确的是(B) A．锈蚀后的铁制品没有回收价值 B．用活性炭除异味是利用了其吸附性 C．农药和化肥的使用对生活和生产有利无弊 D．海鲜可浸泡在甲醛溶液中保鲜 5．由电解水的有关实验可得到的结论是(D) ①水由氢、氧两种元素组成②电解1 g的水可以得到2 g的氢气和1 g的氧气③水中有氢气和氧气④化学反应里分子可以分成原子，而原子不能再分 A．①②B．③④C．②③D．①④ 6．(2016，鄂州)2016年5月12日是我国第八个“防灾减灾日”。下列做法或说法不合理的是(C) A．火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打119 B．扑灭森林大火，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 C．只要温度到达着火点，可燃物一定会燃烧 D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 7．(2015，自贡)为比较X、Y、Z三种金属活动性强弱，进行如下四个实验。从所述实验现象得出的正确结论是(A) A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 8．(2016，荆门)下列化学符号，书写不正确的是(A) A．三个铁离子：3Fe2＋ B .n个一氧化碳分子：nCO C．氧化镁中，镁元素显＋2价：M＋2gO D．四个氢原子：4H 9．(2015，盐城)结合右图分析，下列说法错误的是(B) A．氧原子的核电荷数为8 大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3 ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定 初中化学推断题专题复习（附答案） 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中 的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： 】 《 （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 - （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 、 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别 红色固体 ③ A B ！ E F C G Y 高温 ② X 溶液 — 过量稀盐酸 O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液 为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根 据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： ） ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 } 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅 绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。 无机化学试题 一、选择题(20分,每题2分） １．已知：298K时，反应 Ｃ（石墨)＋O2（g)→CO２（g)⊿r H mΘ＝-３９3.5kJ ·moｌ-1 CO(g）+１／2O2(g）→ＣO2(g) ⊿r HｍΘ=－28３.０kJ ·ｍoｌ-1 则反应C（石墨）+ 1/２O2（ｇ)→CO(g）的⊿r H mΘ等于( ）。 Ａ.110.5ｋＪ·mｏl-1 B.- 110．5 kJ ·mｏｌ-1 C.-６76.5 kＪ·mｏl－1Ｄ.676.5 kJ ·ｍoｌ－1 2.已知反应A(g)+2B(l) ? 4C(g）的平衡常数kθ=０.12３，则反应4C(ｇ)?A(g)＋2B（l)的平衡常数为（） A．0．1２3 B. -0.123 C.8．31 D. ６.4７ ３.根据下列反应：2Fｅ3++ Ｆe →3Fe2+ 2ＦｅCｌ 3 + Cu →2FeＣl ２ ＋ CｕCl 2 2KＭｎO 4 + １0ＦｅＳＯ ４ + 8Ｈ 2 SＯ 4 →2ＭnSO 4 + 5Ｆe 2 (SＯ) 3 + K 2 SO 4 ＋ 8H ２ O 判断电极电势最大的电对是（ ) A．MｎO ４ -/Ｍn2+ B．Fｅ3+/Fｅ2+ C.Ｆｅ2+/Fe D.Ｃu2+/Cu 4.ＢCl３分子中,B以SP２杂化轨道成键，则该分子的空间构型是( ） A.三角形 B.平面三角形Ｃ．直线形 D.四面体 5．对于主量子数n=３的电子层，可以容纳的轨道数n2和电子数是( ) A.3和6 Ｂ.3和9 C．9和18 D.3和１8 6．在配合物K３[C O C13(ＮO 2 )3]中，中心离子的电荷是（ ) A. +5 B. +4 C．＋3 D.+2 ７．下列氧化物中,熔点最高的是( ) A. CaO B. ＭgO Ｃ．ＳO3 D. P2Ｏ5 8.原电池符号为: （-）Zn∣ZnS0 4（c 1 )‖Fe 2 (S0 ４ ) 3 (c 2 ), FｅS0 4 (c 3 )∣Pt(＋) 初中化学推断题专题复习（1） 一、推断题常用的突破口 其实解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色： 黑色固体：Fe（粉末）、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色固体：Cu、Fe2O3；绿色固体： Cu2(OH)2CO3； 蓝色固体：CuSO4·5H2O；淡黄色固体：S（硫磺）。 ⑵溶液颜色: 蓝色溶液：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2；浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2； 黄色溶液: 、FeCl3、Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3。 ⑶火焰颜色： 蓝紫色火焰：S在O2中燃烧；淡蓝色火焰：S、H2在空气中燃烧； 蓝色火焰：CO在空气中燃烧；亮蓝色火焰：CH4在空气中燃烧。 ⑷沉淀颜色及特征: 白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3 等；蓝色沉淀：Cu(OH)2； 红褐色沉淀：Fe(OH)3；不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl； 能溶于稀硝酸、稀盐酸并放出气体的白色沉淀，：CaCO3、BaCO3 等 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O 。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C还原CuO、Fe2O3 、Fe3O4，CO还原Fe2O3、Fe3O4）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2、CO还原CuO）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼空气中含量最多的气体是N2。 ⑽最简单的有机物是CH4。大一无机化学期末考试试题精选
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