题组三
一、选择题
1.（福建省宁德市部分达标学校2010年高二上学期期末联考）某学生的实验报告中有以下
数据，合理的是（）
A．用托盘天平称取11.7gNaCl
B．用100mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C．用碱式滴定管量取25.00mLH2SO4溶液
D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7
答案 A
2.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）氢氧化镁是重要的绿色阻燃剂，氢氧化镁中含有
少量氢氧化铁杂质，为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳生产条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，实验结果如下：
精制Mg(OH)2的条件
序号分离体系温度T/℃加入EDTA质量（g）加入保险粉质量（g）阻燃剂铁含量W(Fe)/(10－ 4g)
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
① 40℃② 60℃③EDTA质量为 0.05g ④EDTA质量为 0.10g
⑤保险粉质量为 0.05g ⑥保险粉质量为 0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
答案 C
3.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）以下实验操作能达到目的的是
A. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
B. 用浓盐酸蚀刻玻璃制工艺品
C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
D. 用量筒量取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制
0.100mol/L盐酸
答案C
4.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)下列实验过程中产生的现象与对应的图
形正确的是
答案 C 5.（河北省衡水中学2010届高三上学期期中考试）下列实验操作不正确．．．的是
（ ） ①向盛有20mL 沸腾蒸馏水的烧杯中滴加1mL ～2mLFeCl 3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈 红褐色，得Fe （OH ） 3胶体 ②配制FeCl 3溶液时，将一定量氯化铁溶解在少量较浓的盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度 ③将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 ④为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④ 答案 C 6.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是
A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的
B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色
D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色
答案 D
量 A.盐酸中加入
NaAlO2溶液 pH 7 B ．SO2气体通入溴水中 D ．氨气通入醋酸溶液中
答案 C
8.（河北省衡水中学2010届高三上学期期中考试）有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：（）
a、b、c、d、e依次可能是（）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
答案C
9.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）下列相关实验不能
达到预期目的的是
答案 C
10.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)用下图装置制取、提纯、收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
答案 D
11.（河北省衡水中学2010届高三上学期期中考试）下列各组物质中，气体X和气体Y同
时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是
（）
答案 D
12.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）下列叙述中正确的是
A. 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可以制得Fe(OH)3胶体
B.氧化铝的熔点很高，用其制作的耐火坩埚常用来熔融苛性钠
C.蒸馏时液体体积不能超过蒸馏烧瓶容积的2/3，液体也不能蒸干
D. 用砂纸打磨过的铝箔放在灯焰上不燃烧，说明铝不跟O2反应
答案 C
13.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是
A B C D
答案B
14.（江苏省无锡市2010届高三上学期期末质量调研）下列有关实验及安全知识的叙述，正确的是（填序号）。
A．苯酚不慎沾在手上，可用NaOH溶液洗去
B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．用蒸发结晶法可除去NaCl中混有的少量KNO3
D．可用萃取分液的方法提取碘水中的碘单质
E．实验室一般用稀硫酸和大理石制取CO2
F．往某溶液中滴加CaCl2溶液产生白色沉淀，则证明该溶液中一定含有CO2-3
答案 BCD
二、非选择题
15.（贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在
隔绝
空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如
右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分
反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液
无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL
（已折算成标准状况）。
注意：CuS是既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀。
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) ，理由是
_______________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。
（2)B装置的名称是________。
写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。
（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是
____________________________________________________________________。
（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
答案(1)①FeS、Fe（2分） B装置增重、量气管有气体（2分）。
② V/400（1分）
(2)洗气瓶（1分） 2OH-+H2S== 2H2O+S2-（2分）
(3)证明H2S已被完全吸收（1分）黑色沉淀（1分）
(4)硫（1分）漏斗、玻璃棒（2分）
16.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）实验Ⅰ：证明Na2SiO3具有防火性能。
取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，
实验Ⅱ：我们知道Na2CO3（aq）存在水解平衡，请你设计一个简单的实验证明之。简述你的实验方法：_______________________________________________________________；
要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为______________________________________。
实验Ⅲ：探究锌与稀硫酸反应制取H2的速率
（1）可以从不同方面进行设计，请你根据影响反应速率的因素设计出几套探究方案，把其中的两套实验的方案标题写出来：①、_____________________________________
②_________________________________________
（2）请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：
①_____________________________,单位___________;
②______________________________单位___________.
根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是：
_______。
答案Ⅰ（2分）与实验②做对照，证明防火作用的是Na2SiO3而不是水（2分）
Ⅱ（4分）溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红，对溶液进行加热，若红色加深，则证明存在水解平衡。（2分）
蒸发（浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。（2分，答“烘干”扣1分）
Ⅲ（6分）（1）（2分）①不同温度下化学反应速率大小比较（1分）
②硫酸浓度不同时，反应速率大小比较（锌的颗粒大小不同时，反应速率大小比较；加入某
种物质时硫酸铜、氯化钡、硫酸钠晶体反应速率大小比较等）（1分）
（2）（4分）①反应的时间min或s ②生成气体的体积L或ml(或锌粒的质量减少，
g ；氢离子浓度的变化mol/L；或其他答案) H2 L/min(或Zn g/min；或H2SO4 mol/L·min)
（每空各1分）
17.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已
部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
[方案一]
称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是。 [方案二]
称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（已知：Ba2++OH－+HCO3－==BaCO3↓+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。 [方案三]
按如下图所示装置进行实验
（1）检查装置A的气密性的方法是
________________________________________________________ __ ___。
（2）D装置的作用是。
分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（3）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为。
（4）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：
。
答案[方案一]
（1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（2）保证NaHCO3分解完全
［方案二］
（1）玻璃棒 （2）取少量上层清液于一支试管中，加一滴Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成
［方案三］
（1）在B中装适量水,关闭分液漏斗活塞,微热烧瓶A,B瓶导气管中有气泡,停止微热导气管中有水柱,证明A装置不漏气.
（2）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；不能
（3）29.6%
(4) 缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)
18.（河北省衡水中学2010届高三上学期期中考试）甲、乙、丙三
位同学做了以下实验：
（1）甲同学用A装置电解饱和食盐水写出A装置中的电极反应：
阳极：；阴极：；
（2）乙同学用B装置做NH3喷泉实验关闭K2，打开K1，一段时间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。用方程式表示酚酞变红的原因
；
（3）丙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。
步骤1：K1关闭，打开K2通入Cl2，烧瓶中出现白烟，写出反应的
化学方程式：。
步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2，打开K1；
烧瓶中的现象是：；
实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是：。
（4）欲用A装置和B装置进行（3）中步骤1的实验，应如何连接：，可能产生的现象是。
答案（1）阴极：2Cl-－2e-＝Cl2↑ 阳极：H+＋2e-＝H2↑
＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH-
（2）NH
（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2；喷泉；
（4）b接c 烧瓶内产生白烟，饱和食盐水倒吸入烧瓶内
19.（贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试）亚硝酰氯(C1NO)是有机合成中的重
要试剂，可由NO与C12在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，先查得其如下资料：
之后他们拟定了如下合成装置示意图：
试回答下列问题：
(1)实验室制备 C12选用的装置是
(选填：甲、乙、丙
)
，
(2) 无水氯化钙的作用是： 。
(3) 写出亚硝酰氯水解的化学方程式： 。
(4) E 装置中为什么选用冰盐水而不用冰水
(5)指导老师认为装置G 不能有效除去有毒气体，为什么．．．
？如何改进尾气的吸收装置（画出装置图及必要．．
的文字说明）。 。 答案(1) 甲
(2) 防止（右侧装置中）水蒸气进入U 型管使CNO 分解
(3) 2C1NO 十H 2O===2HCl 十NO ↑+NO 2↑
(或写作：2C1NO +H 2O===2HCl + N 2O 3)
(4 ) 因亚硝酰氯(C1NO)的沸点为-5.5℃，冰盐水可使亚硝酰氯 (C1NO)液化而冰水
（0℃）不能
(5)氢氧化钠溶液只能吸收氯气和C1NO 不能吸收NO ；（1分）在F 、G 之间加上如图所示
的装置（2分） (其它合理答案均参照给分。)
20.（山东省潍坊市2010届高三上学期期末考试）化学是一门以实验为基础的自然科学，掌
握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。试回答下列与实验有关的
问题：
（1）某同学认为MnO 2与浓HCl 反应制得的Cl 2中含有HCl 气体，该同学设计如图所示装
置进行验证。最终该同学判定含有HCl 气体的依据是：装置C 中的试纸颜色无变化，装置
D 中产生白色沉淀。（部分夹持装置和加热装置省略）
①装置B中的试剂是_______________（填写名称）；
②装置C的作用是______________________________________。
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分：Ag/a-Al2O3）来回收金属银和a-Al2O3，a-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸。（部分操作过程省略）
①进行操作Ⅰ可选用右图所示装置中的装置_____（选填a、b、c）；
②实验操作Ⅱ中，所需的主要玻璃仪器有______________________；
③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水，_________（填“能”或
“否”）；为什么？_____________________________________________________________
_____________________________（请结合有关离子方程式回答）。
答案（1）①四氯化碳（2分，其它能够吸收Cl2的合理答案也给分）
②检验Cl2是否除净，防止干扰实验效果（2分）
（2）①a c（2分，每个1分）②漏斗、烧杯、玻璃棒（3分，每种仪器1分）
③否（1分）因为自来水中含有Cl-，会发生反应Ag＋+Cl-=AgCl↓，导致回收的a-Al2O3中掺杂AgCl杂质。（2分）
21.（湖南省浏阳一中、田中2010届高三上学期期末联考）按照右图所示装置进行有关实验，拔掉分液漏斗玻璃塞，将A逐滴加入B中。
（1）①若A是浓盐酸，B为二氧化锰，
当将A滴入B中时发生反应的离子方程式
为：；当实验
一段时间后，发现C、D中有红棕色烟，则C
的化学式为：。
②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，
也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2
与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2需浓
盐酸最少的是
A．KClO3和浓盐酸反应（ClO3-被还原为
Cl2）
B．MnO2和浓盐酸反应（MnO2被还原为Mn2+）
C．KMnO4和浓盐酸反应(MnO4-被还原为Mn2+)
D．K2Cr2O7和浓盐酸反应(Cr2O72-被还原为Cr3+)
（2）若A是乙醇，B是生石灰，实验中观察到C中黑色固体逐渐变红。当C中黑色固体大部分变红时，关闭F，然后往烧杯中加入热水，静止一会，观察到III中试管壁出现了光亮的银镜。则C是，试管E中所发生反应的离子方程式。
答案（1）①MnO2+4H+ +2 Cl－Mn2+ + Cl2↑+2H2O Fe ②A
??→CH3COO- + NH4+ + 2A g↓+ 3NH3 + （2）CuO CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－?
H2O
22.（山东省济南市2010届高三期末检测考试）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的
少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）
（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有
FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出
C中发生氧化还原反应的离子方程
式。
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀
粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。
则B中发生反应的化学方程式是，C中的现象是，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为。
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C 溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。则A中液体的名称是，C中发生反应的离子方程式为。仪器D在此实验中的作用是。
答案(1) 4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
（2）KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，溶液变蓝，
在溶液中碘单质被过量氯气氧化，所以蓝色褪去
(3) 浓氨水Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 防止倒吸
题组四
一、选择题
1.(河北省正定中学2010届高三上学期第四次月考)在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两
张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙
述不正确
．．．的是( )
A.甲中的图画事先由淀粉溶液做成，后来喷洒的是碘水
B.乙中的图画事先由NaClO溶液做成，后来喷洒的是酚酞溶液
C.乙中的图画事先由酚酞做成，后来喷洒的是NaOH溶液
D.甲、乙两张纸上均发生了化学反应
答案 B
2.(河北省保定一中2010届高三第四次段考)下列实验中产生的现象与对应图形（纵坐标n
均表示产生的Al(OH)3的物质的量）不相符的是（ ）
A ．在AlCl 3溶液中滴加氨水至过量
B ．向NaOH 溶液中滴加AlCl 3至过量
C ．向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量
D ．向H 2SO 4溶液中加入NaAlO 2溶液至过量
答案 D 3. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）如图所示，小试管
内盛有约3 mL 饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U 形管内盛有少量
水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管内壁小心地慢慢倒入约
3 mL 浓硫酸，静置片刻，可观察到的现象有__________
A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B.U 形细管内左边液面下降，右边液面升高
C.小试管中有少量固体析出
D.以上现象都有
答案 D
4. （福建师大二附中2010届高三上学期期中考试）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能
完成的实验是---------------- ( )
A ．加碘盐中碘的检验
B ．暖瓶中水垢的除去
C ．食盐与纯碱的鉴别
D ．鸡蛋壳主要成分的检验
答案 A
5. （山东省济宁一中2010届高三第一次反馈练习）下列装置所示的实验中，能达到实验目
的的是 （ ）
3
n
n 2) n
32n
答案 C
6. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）下列事实不能．．
作为实验判断依据的是（ ）
A ．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C ．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱
D ．Br 2与I 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
答案 B
7. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）根据下列事实得出的结论正确的是
（ ）
A ． Na 2SO 3试样
白色沉淀 沉淀不溶解； 结论：此Na 2SO 3试样已变质
B ．稀硫酸
产生少量气泡 产生大量气泡；
结论：CuSO 4对此反应有催化作用
C ．某溶液 冒着白雾 产生白烟
结论：此溶液为浓盐酸
D ．无色试液 呈黄色； 结论：此溶液一定含有Na + 答案 D
8. （山东省临沂卧龙学校2010届高三上学期第二次月考）下列有关实验的说法正确的是
（ ）
A ．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C ．制各Fe （OH ）3胶体，通常是将Fe （OH ）3固体溶于热水中
D ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—
硝酸钡溶液 溶解 稀硝酸 滴入CuSO 4溶液
打开瓶盖
焰色反应
纯铁片
高
9. （山东省临沂卧龙学校2010届高三上学期第二次月考）下列实验操作，正确的是
①除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
②配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解
后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容
③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al（OH）3
④制取Fe（OH）2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液
中，再逐渐注入NaOH溶液
⑤制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。
A．①②③ B．②⑤C．④D．以上都不正确
答案C
10.（山西省太原五中2010届高三12月月考）下列各组物质充分反应后，加热蒸干反应后
的物质并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是
A. 在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B. 向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C. 将Cl2通入氢氧化钠溶液中
D. 等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液
答案 D
二、非选择题
1.（安徽省蚌埠二中2010届高三上学期期中考试）一般测定样品中成分含量的实验应重复
2—3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次；用什么方法证明A装置不漏气？。
（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是（填序号）。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；
D．加入稀硫酸的量不足
Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。
选择最简装置的连接顺序为；
Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1 BaCl2溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器
．．．．除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______________________________（填仪器名称）；
（2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）。
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？答案
2. (山东聊城三中2010届高三12月月考)（1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是
被Cl2漂白，乙同学则认为是被SO2漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的____________________________________。
0.1mol L?的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体
（2）25℃时，-1
溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠
水解呈碱性，[OH]-增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电
离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H]+减小，因此溶液的pH增大。
0.1mol L?的醋酸溶液中加入少
①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向-1
量下列物质中的_______（填写编号），然后测定溶液的pH。
A、固体CH3COOK
B、固体CH3COONH4
C、气体NH3
D、固体NaHCO3
②若甲同学的解释正确，溶液的pH应_________；若乙同学解释正确，溶液pH的值应_________填（“增大”、“减小”或“不变”）
答案（1）加热漂白过的试液，如仍变红色，则乙同学对，否则，甲同学对。（3分）
（2）①B
②不变增大
3. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢
的工艺流程如图所示。工作时，是将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答下列问题。
（1）装置B的作用是_____ ______；
B中发生反应的化学方程式是__________ ___，______ ________。（2）装置C中的物质是______ ______；C的作用是____________ ___________。（3）点燃氢气前将E（带导管胶塞）接在D的出口处，目的是
_________ _________。
（4）装置A是安全瓶，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是______________________________
____________。
答案(1)除去氧气；
(2)无水CaCl2 (或碱石灰等); 吸收水蒸气．
(3)检验氢气纯度
(4)大量铜屑可以吸收热量，降低温度
4.(河南省开封市2010届高三上学期第二次质量检测)用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
（2）写出③中反应的离子方程式：______________________________________。
Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了
如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH
溶液。
（1）仪器p中盛装试剂的化学式为_______________________。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________.
①处包有的某固体物质可能是（填序号）_____________________________________。
a．MnO 2b．KMnO4c．KCl d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到__________________________________________。
IO－，写出该反应的离子方程式：（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的
3
_________________________________________________________________。
答案
5.（河南省豫南九校2010届高三上学期第二次联考）用如
图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答
下列问题：
⑴图中D装置在实验中的作用是。
⑵若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）
饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写
出C中发生反应的化学方程式为
。
⑶若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象
是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C 中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的离子反应方程式。
⑷若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为。
⑸若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液C中红色褪去，则B为______然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是。
⑹若B为块状大理石，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到溶液变浑浊，则
①酸A不宜用下列的________。
A.HCl
B.HNO3
C.H2SO4
D.CH3COOH
②然后向烧杯中加入沸水，可观察到的现象是。
答案（1）防倒吸（2）2H2S + O2== 2S ↓ + 2 H2O
（3）溶液由无色变成蓝色；I2 +5Cl2+6H2O ===12H++2IO3- + 10Cl-
（4）产生白色沉淀Al3++3NH3.H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4+
（5）Mg 溶液由无色变成红色（6）C 溶液由浑浊变澄清
6. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在
杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣。他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究。小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。
他设计了如下实验方案：
Ⅰ.测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法：
（1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；
（2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。
你认为其中测量结果不准确的是，理由是
Ⅱ.探究鳔内气体的成分。小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验。
答案Ⅰ.（2）（1分）， 二氧化碳能溶于水，收集到的气体体积比实际体积小（2
分）
Ⅱ.（4）将注射器内的气体缓缓通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯中（2分）；
石灰水变浑浊（1分）； Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （2分）； 不能。因
为木条燃烧时产生了二氧化碳（2分） （5）灼热的铜（1分）； NaOH 溶液（1分）； 浓硫酸（1分）； 碱石灰（或
五氧化二磷或硅胶等）（1分）
7. (河北省保定一中2010届高三第四次段考)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的
重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）
中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是 。
〖实验步骤〗
（1）称取5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。为使其反应完全，
则NaOH 溶液的体积V ≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，
1.01 105Pa ）的体积
〖问题讨论〗
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口
字母，可不填满。）
合金
B C