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乙醇和乙酸 基本营养物质

乙醇和乙酸 基本营养物质
乙醇和乙酸 基本营养物质

高中化学人教版第3章第3节 第二课时 乙酸

第三节生活中两种常见的有机物 (第二课时教案) {教学目标} 1、了解乙酸的物理性质和用途。 2、学会乙酸的结构和化学性质。 3、学会酯化反应的原理和实质。 {教学重点} 1.乙酸的酸性 2.乙酸的酯化反应 {教学难点} 乙酸酯化反应的实质。 {教学教程} [引入] 上节课我们学习乙醇的结构和一些重要的性质,知道它是酒的主要成分,那你又是否知道:为什么酒的年份越长味道就越香?厨师烧鱼时加醋并加点酒,鱼的味道就变得无腥﹑鲜美?通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。 [板书] 生活中两种常见的有机物——乙酸 [讲述] 俗话说:“百姓出门七件事:柴、米、油、盐、酱、醋、茶”其中说到的醋的主要成分就是乙酸,所以乙酸又叫醋酸。下面我们就来学习乙酸的结构和性质。 [展示] 无水乙酸样品,让学生观察并总结乙酸的物理性质(颜色、状态和气味)。 [板书](一)、物理性质 1.无色有强烈刺激性气味的液体 2.易溶于水乙醇等溶剂 3.沸点:117.9℃熔点:16.6℃ [讲述] 当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸。[过渡] 刚才我们已经了解了乙酸的一些外观特征,那么乙酸分子的内部结构又是怎么样的呢?我们来看看乙酸分子的结构模型。 [展示] 乙酸分子的球棍模型,让学生总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。 [板书] (二)、分子组成与结构 化学式:C2H4O2

结构式: 结构简式:CH3COOH 官能团:羧基(—COOH) [讲述]乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。 [过渡] 那么接下来我们通过几个小实验来研究一下乙酸有哪些化学性质。 [板书] (三)、化学性质 [师]根据初中已学知识,大家说说乙酸有什么性质? [生]弱酸性 [师]根据下列药品,设计实验证明乙酸的确有酸性 药品:镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞 [实验一] 乙酸与镁的反应 实验步骤:向一支盛有少量乙酸的试管里加入一小段镁条,观察现象。 实验现象:有气泡产生 实验结论:乙酸能跟活泼金属作用,具有酸性。 化学反应方程式:2CH3COOH +Mg ==Mg(CH3COO)2+H2↑ [实验二] 乙酸与碳酸钠的反应 实验步骤:向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里,加入约3mL乙酸溶液,观察现象。 实验现象:试管里有无色、无味的气泡生成 实验结论:乙酸具有酸性,且酸性比碳酸的酸性强。 相关化学反应方程式:2CH3COOH +Na2CO3=2CH3COONa +CO2↑+H2O [实验三]乙酸和氢氧化钠反应 实验步骤:先取氢氧化钠溶液于试管中,加入一滴酚酞,再逐滴加入乙酸 实验现象:红色褪去 实验结论:乙酸具有酸性 化学方程式:CH3COOH +NaOH =CH3COONa +H2O [归纳] 通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性:能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱,但比碳酸的酸性强。 [观看“除去水垢”漫画,说出其中的道理。]

高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题

高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题 一、乙醇与乙酸练习题(含详细答案解析) 1.乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物 (1)根据乙醇分子式和可能结构推测,1mol乙醇与足量钠反应,产生氢气的物质的量可能是________________mol。 (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2,该反应的化学方程式是 ________________________________,乙醇的官能团是_______________。 (3)用如图装置实验,干冷烧杯罩在火焰上,有无色液体产生。 能否据此说明一定有氢气产生,判断及简述理由是_________________________。 (4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多,原因是_______________________________ 。【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能,因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼 【解析】 【分析】 由乙醇的结构简式CH3CH2OH,可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子,如果钠置换的是羟基氢原子,则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气,如果钠置换的是乙基上的氢原子,则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气,如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换,则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气;乙醇的结构中含有官能团-羟基,能够与金属钠反应置换出氢气,且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性,乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多,据以上分析解答。 【详解】 (1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH,可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子,如果钠置换的是羟基氢原子,则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气,如果钠置换的是乙基上的氢原子,则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气,如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换,则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气; (2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2,说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子,化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑;乙醇的官能团为羟基; (3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生,因为乙醇易挥发,乙醇、氢气燃烧都能生成水;

有机化合物第节乙醇、乙酸及基本营养物质含解析

-有机化合物-第节乙醇、乙酸及基本营养物质(含解析)

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第2节乙醇、乙酸及基本营养物质 考纲点击 1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 2.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 3.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 一、乙醇 1.组成和结构 分子式结构式结构简式官能团 C2H6O __________或________ 2.物理性质 俗名______,密度比水____,沸点比水____,能与水____________。 特别提示:我们可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水,将无水硫酸铜与酒精混合,如果无水硫酸铜由白色变蓝色,则酒精中含有水,如果不变色,则证明酒精中不含水。 3.化学性质 (1)与Na反应:反应的化学方程式为________________________________,反应速率比Na与水反应________。 (2)燃烧反应的化学方程式为____________________。 (3)催化氧化:反应方程式为__________________________________________,乙醇也可以被高锰酸钾酸性溶液或重铬酸钾酸性溶液直接氧化成______________。 特别提示:我们学习的有机物大多数能被氧化,如甲烷、苯、乙酸,虽不能被高锰酸钾酸性溶液氧化,但能在空气中燃烧,被氧气氧化。 即时训练1 下列有关乙醇的说法中正确的是()。 A.实验室中可以用乙醇萃取碘水中的碘 B.可以用钠检验酒精中是否含有水 C.乙醇能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D.乙醇分子中无碳碳双键,所以是饱和烃 二、乙酸 1.组成和结构 分子式结构式结构简式官能团 C2H4O2 2.物理性质

乙醇的性质

乙醇的性质 一、乙醇的物理性质 1、无色、有特殊香味的液体 2、沸点78℃,易挥发,比水轻 3、能与水以任意比互溶,并能溶解多种无机物和有机物 4、工业酒精:96% 无水酒精:≥99.5% 通过乙醇燃烧的实验测定,已知乙醇的分子式为C2H6O。根据我们学过的碳四价的原则,请同学们推测出乙醇可能的结构式: 或者 确定乙醇的结构式的方法: 根据实验数据,乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式(2C2H5OH——H2),证明乙醇的结构式应该为前者。 二、乙醇的结构 乙醇的分子式:____________________结构式:__________________结构简式:___________________ 而且根据乙醇和生成氢气的关系式,推断断键的部位为羟基中的O—H键。并适时展示乙醇的结构模型,强化学生对乙醇结构的印象。 为什么羟基中的O—H键会断裂?其他地方的键有断裂的可能吗? 强调: (1)乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物,但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多,化学性质也更复杂。 (2)由于受非金属性比较强的氧原子的影响,使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强,容易断裂;②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强,在化学反应中,上述化学键都有断裂的可能。但是①是主角,可以单独断裂,②是配角,一般和①组合在一起断裂。 三、醇的化学性质: (一)羟基的反应

1、取代反应: (1)醇与氢卤酸(HCl、HBr、HI)反应:断裂_______键,______被_______取代。 写出乙醇与HBr反应方程式:。 写出2-丙醇与HCl反应方程式:。 (2)醇在酸做催化剂及加热条件下,醇可以发生分子间的取代反应 乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下,加热到140℃时发生的反应(分子间的取代反应)方程式: 。 【拓展训练】 甲醇发生分子间取代反应的方程式:_________________________________________________ 1—丙醇发生分子间取代反应的方程式:______________________________________________ 2、消去反应:乙醇断裂______________________键 写出实验室制备乙烯的反应方程式:。 思考:(1)醇消去的反应条件(2)是否所有的醇都能消去? 【拓展训练】1、写出2—丙醇消去反应方程式________________________________________ 2、消去反应的产物有__________种 【交流讨论】1、乙醇在浓硫酸作用下加热,得到的有机物可能有______________________________ 2、丙醇在浓硫酸作用下加热,得到的有机物可能有______________________________ 3、乙醇和丙醇的混合物在浓硫酸作用下加热,得到的有机物可能有____________________ _______________________________________________________________________ (二)羟基中氢的反应 1、与活泼金属(Na、K、Al等)反应——置换反应:断裂__________键 ①写出乙醇与钠的反应:。比水与钠的反应_______,原因是______________________________________________________________________ ②分别写出乙二醇、丙三醇与钠反应的化学方程式: 2、与羧酸发生酯化反应(又称取代反应):醇断裂_________键,羧酸断裂___________键 写出乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂并加热的条件下发生的反应:

《乙酸》教学设计

第 3 节饮食中的有机化合物 第2 课时乙酸 教材依据:《乙酸》来自鲁科版高中化学必修2 中的第三章《重要的有机化合物》中的第3 节《饮食中的有机化合物》中的第2 课时内容。 一、设计思路 1、指导思想 本节课以素质教育精神和新课改理念为指导,旨在进一步提高学生未来发展所需要的与化学相关的科学素养,促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。 (1)设计理念 新课程理念提倡从生活中学化学,从化学回到生活实际中,培养学生探究能力、运用原有知识解决新问题、获取新知识的能力,让学生以发现者和求知者的身份出现,以实验和客观事实作为学生学习知识的基础,以实验现象激发学生的学习兴趣,引发学生积极主动的学习和思考,把课堂交给学生,使之成为课堂的主人。教学中充分运用学生设计的实验方案、进行分组实验、多媒体辅助教学等手段,充分调动学生的参与意识。同时让学生运用所学知识解决生活中实际问题,从而深化对知识的运用。(2)教材分析 食醋是学生比较熟悉的日常生活用品,乙酸在初中化学中介绍了其酸性,而本节课主要从乙酸的组成和结构入手,研究其酸性及强弱,以及与乙醇的酯化反应,从知识的内涵和结构特点来看,它既是对乙醇知识的巩固、延伸、发展,又是对酯类物质学习的基础。 (3)学情分析学生根据初中的学习,已经对乙酸的酸性有了初步的认识和了解,这对学生自己进行设计实验方案有了知识上的铺垫。通过对前面的几种有机化合物的学习,学生能够运用“结构决定性质” 学习方法,来研究有机化合物的性质,在学习的过程中,可以培养学生用对比的方法探索官能团对有机化合物性质的影响。让学生通过实验探究的方法,来研究乙酸的性质,激发学生的探究灵感,调动学生的积极性,培养学生团结协作的精神。 2、教学目标 (1)知识与技能

苯、乙醇、乙酸知识点和习题(附答案)

乙醇 1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法 2.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是()A.金属钠B.无水硫酸铜C.无水氯化钙D.浓硫酸 3.关于乙醇结构方面的说法中正确的是()A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出OH-而显碱性 B.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 4.在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是()A.苯B.蒸馏水C.无水酒精D.75%酒精 5.下列是有关生活中对醋酸的应用,其中主要利用了醋酸酸性的是()A.醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣 B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒 C.醋可以除去水壶上的水垢D.用醋烹饪鱼,除去鱼的腥味 6.下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是()A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.苯 7.下列涉及有关乙酸的物理性质知识的叙述中不正确的是() A.食醋的颜色(红褐色)就是乙酸的颜色 B.乙酸的熔点比水高,很容易变成固体 C.醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体 D.乙酸和乙醇可以互溶故不能用分液法分离 8.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应的反应物之一肯定是醇B.酯化反应一般需要脱水 C.酯化反应是有限度的D.酯化反应一般需要催化剂 9.为使95%的乙醇变为无水乙醇,工业上常加入一种物质,然后蒸馏,这种物质可以是 ()A.冰醋酸B.熟石灰C.生石灰D.浓硫酸 10.将铜丝放在酒精灯火焰上加热后,分别再将其放入下列溶液中,取出洗涤、干燥后质量没有变化的是()A.水B.乙醇C.醋酸D.硫酸 11.关于冰醋酸的说法中正确的是()A.冰醋酸是冰和醋酸的混合物B.冰醋酸是纯净的乙酸 C.冰醋酸是无色无味的液体D.冰醋酸不易溶解于水和乙醇

高考化学二轮复习第九章A有机化合物乙醇乙酸基本营养物质跟踪检测

跟踪检测(三十一)乙醇乙酸基本营养物质1.下列关于有机物的说法正确的是( ) A.乙酸的分子式为CH3COOH,属于弱电解质 B.苯分子中没有碳碳双键,因此苯不能发生加成反应 C.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应 D.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,二者反应原理不相同 解析:选D A项,乙酸的分子式应为C2H4O2,错误;B项,苯分子中不含碳碳双键,但可以和氢气发生加成反应,错误;C项,乙醇发生氧化反应,K2Cr2O7发生还原反应,颜色由橙红色变为绿色,错误;D项,乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应,使溴水褪色,发生加成反应,正确。 2.(2016·全国丙卷)下列说法错误的是( ) A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 解析:选A A项,乙烷和浓盐酸不反应;B项,乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,聚乙烯可作食品包装材料;C项,乙醇与水能以任意比例互溶,而溴乙烷难溶于水;D项,乙酸与甲酸甲酯分子式相同,结构不同,两者互为同分异构体。 3.(2017·烟台模拟)下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中,不正确的是( ) A.乙烯可以使溴水褪色,发生加成反应 B.甲烷和氯气光照条件下反应,反应类型为取代反应 C.乙醇在铜作催化剂并加热条件下生成乙醛,发生还原反应 D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性 解析:选C 乙烯和溴水的反应,属于加成反应,A正确;甲烷和Cl2发生的是取代反应,B正确;乙醇生成乙醛的反应,是氧化反应,C错误;水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而食醋中含醋酸,醋酸可以和CaCO3、Mg(OH)2反应生成溶于水的盐,可以除去水垢,D正确。 4.(2015·海南高考)下列反应不属于取代反应的是( ) A.淀粉水解制葡萄糖 B.石油裂解制丙烯 C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 解析:选B A项,淀粉发生水解反应产生葡萄糖,该反应是取代反应,错误;B项,石油裂解制丙烯的反应属于分解反应,不是取代反应,正确;C项,乙醇与乙酸发生酯化反

乙醇和乙酸(讲义)

乙醇和乙酸(讲义) 一、知识点睛 1.乙醇的结构和性质 (1)分子结构 乙醇的分子式为_________,结构式为____________,结构简式为 _________,分子中的官能团为________。 (2)物理性质 乙醇是_________具有___________的液体,密度比 水____,沸点是78.5℃,易_______,能和水以任意比_______,能溶 解多种有机物和无机物。 (3)化学性质 乙醇发生化学反应时,可以是不同的键断裂,其中羟基氢最活泼。 ①与活泼金属Na、K、Mg等反应(①键断裂)。 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ ②氧化反应 a.燃烧(所有的键均断裂) C2H5OH +3O22CO2+3H2O b.催化氧化(①③键断裂) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O c.被酸性高锰酸钾溶液氧化 2.乙酸的结构和性质 (1)分子结构 乙酸的分子式为_________,结构式为_____________, 结构简式为__________,官能团为__________。 (2)物理性质 乙酸是具有_____________气味的______色______体,熔点16.6℃,当 温度低于该温度时,乙酸凝结成像冰一样的晶体,叫无水乙酸或 __________;乙酸______溶于水和乙醇。 (3)化学性质 ①弱酸性(比碳酸酸性强) CH3COOH CH3COO +H+ 具有酸的通性,如能使紫色石蕊溶液变______,与活泼金属反应放

出______,与碱发生_______反应, 与碱性氧化物反应,与某些盐反应。如: 2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O ②酯化反应 酸跟醇作用生成酯和水的反应。 CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 注:酯化反应属于取代反应;其实质是乙酸脱去羟 基,醇脱去氢原子。 【拓展】酯的结构和性质 ①分子结构 羧酸酯分子的结构通式为___________________, 官能团为________。 ②物理性质 酯类都____溶于水,____溶于乙醇和乙醚等有机溶剂,密度一般比 水____。低级酯是具有______气味的液体。 ③化学性质 在有酸或碱存在的条件下,酯能发生______反应,生成相应的酸和 醇。 CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH 酯在酸性条件下水解不完全; 碱性条件下水解趋于完全。 二、精讲精练 1.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是() A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是() A.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深” 的说法 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

必修2第三章第3节乙醇乙酸知识点汇总

第3节 生活中两种常见的有机物 知识点二 乙醇 一、 乙醇的物理性质:乙醇俗称酒精,是无色透明,有特殊香味,易挥发的液体,密度比水小,工业酒精含乙醇约95%。含乙醇达99.5%以上的酒精称无水乙醇。75%乙醇是优良的有机溶剂。 注意:1.乙醇密度小于水,但二者混合时并不分层,原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质。2.固体酒精并不是固态酒精,而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。 二、 乙醇的分子组成和结构 乙醇的分子式为C2H6O ,结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型 三、 乙醇的化学性质 (一)乙醇的取代反应 1.乙醇与活泼金属的反应 2CH 3CH 2OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠浮在水面上,熔成闪亮小球,并四处游动,发出“嘶嘶”的响声,钠球迅速变小,最后消失 气体在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红,说明有碱性 物质生成 乙醇 钠沉于无水酒精底部,不熔成闪亮小球,也不发出响声,反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色,倒扣在火焰上方的干燥烧杯壁有水滴 向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红,说明有碱性物质生成;向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象,证明 无二氧化碳生成 结论: ①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈,密度:水>钠>乙醇,乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa (aq )水解显碱性。 CH 3CH 2ONa +H —OH CH 3CH 2OH +NaOH ②本反应是取代反应,也是置换反应.羟基上的氢原子被置换。 ③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多,说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2HO —H +2Na 2NaOH +H 2↑ ④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应,如 C —C —O —H H H H H H

2020高一化学实验15乙酸与乙醇的酯化反应学案

实验15 乙酸与乙醇的酯化反应-OH

2 1.借助下表提供的信息,实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是() A.采用水浴加热 B.使用浓硫酸做催化剂 C.用NaOH(aq)洗涤产物后分液D.边制备边蒸出乙酸丁酯 【答案】B 【解析】A.水浴加热温度较低,不能超过100℃,乙酸丁酯沸点126.3℃,应直接加热,故A错误;B.浓硫酸具有吸水性,则浓硫酸可作为制备乙酸丁酯的催化剂,有利于反应正向进行,且加快反应速率,故 B 正确;C.乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中水解,一般可用碳酸钠饱和溶液,碳酸钠溶液可以吸收乙酸,降低乙酸丁酯的溶解度,有利于乙酸丁酯析出,故C错误;D.边反应边蒸馏,导致乙酸、1﹣丁醇挥发,产率较低,故D错误; 2.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是() A.两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B.过量乙酸可提高1-丁醇的转化率 C.制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D.提纯乙酸丁酯时,需过滤、洗涤等操作 【答案】D 【解析】A.两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物,选项A正确;B.制备乙酸丁酯时,采用乙酸过量,以提高丁醇的转化率,这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高,选项B正确;C.制备乙酸乙酯时,为了提高冰醋酸的转化率,由于乙醇价格比较低廉,会

使乙醇过量,选项C正确;D.提纯乙酸丁酯时,需进行分液操作,选项D错误。答案选D。 3.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对于酯化反应理解不正确的是()A.酯化反应是酸和醇生成酯和水的反应 B.酯化反应是中和反应 C.酯化反应是有限度的 D.酯化反应一般需要催化剂 【答案】B 【解析】A.酸与醇生成酯和水的反应是酯化反应,选项A正确;B.酸与碱生成盐与水的反应属于中和反应,酯化反应不属于中和反应,选项B错误;C.酯化反应属于可逆反应,反应反应到达平衡时到达最大限度,选项C正确;D.羧酸跟醇的酯化反应是可逆的,并且一般反应极缓慢,故常用浓硫酸作催化剂和吸水剂,浓硫酸吸水,有利于平衡向生成酯的方向移动,选项D正确。 4.下列对酯化反应及其产物的理解不正确的是() A.炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味 B.酯化反应属于取代反应 C.酯化反应是有限度的 D.油脂是一类易溶于水的酯 【答案】D 【解析】A.炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味,A正确;B.酯化反应属于取代反应,B正确;C.酯化反应是可逆反应,是有限度的,C正确;D.油脂是一类难溶于水的酯,D错误,答案选D。 5.阿司匹林又名乙酰水杨酸(),推断它不应具有的性质() A.与NaOH溶液反应 B.与金属钠反应 C.与乙酸发生酯化反应 D.与乙醇发生酯化反应 【答案】C 【解析】A.分子中含有酯基和羧基,都可与氢氧化钠反应,A不选;B.含有羧基,可与钠反应生成氢气,B不选;C.分子中不含羟基,与乙酸不反应,C选;D.含有羧基,可与乙醇发生酯化反应,D不选,答案选C。 6.下列说法不正确的是() A.酸与醇在强酸的存在下加热,可得到酯

乙酸和乙醇

乙醇和乙酸 【知识点学习】 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精,是酒类的主要成分。它是无色、透明、具有特殊香味的液体,比水轻,沸点为78.5℃,易挥发;能与水以任意比例互溶,能溶解多种无机化合物和有机化合物,是优良的有机溶剂。通常将体积分数在99.5%以上的酒精称为无水酒精,无水酒精是将工业酒精与新制生石灰混合后,加热蒸馏得到的。检验酒精中是否含有水,常用加入无水硫酸铜固体的方法,若固体变蓝,则含有水分,若不变蓝,则不含水分。 2.乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的氢原子被—OH取代的产物,也可以看成是水分子(H—OH)中的氢原子被乙基(—CH2CH3)取代后的产物。其分子式为C2H6O, 结构式为,结构简式为CH3CH2OH,乙醇分子中含有—OH原子团,这个原子团叫羟基,它决定着乙醇的化学性质。 3.乙醇的化学性质 在乙醇分子结构中,①处O—H键和②处C—O键在一定条件下易断裂发生取代反应;③处的氢原子,受羟基影响,有一定活性,可以断裂发生氧化反应,充分燃烧则生成CO2和H2O。(1)与活泼金属(K、Na、Ca、Mg、Al)的置换反应(①处O—H键断裂): 2C2H5OH+2Na→2 C2H5ONa+H2↑ 【现象】钠粒沉于无水酒精的底部,不熔成闪亮的小球,也不发出响声,钠与乙醇反应比与水反应缓慢。 原因:①钠的密度(0.97g/cm3)小于水而大于乙醇,所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。 ②钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈,说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼,乙醇比水更难电离,所以乙醇是非电解质。 ③该反应为置换反应。 ④从量的角度来看,每1mol乙醇与足量Na反应生成0.5mol氢气。利用这一点,有时我们可以根据醇和对应生成的氢气的量来确定醇中羟基个数。 (2)乙醇的氧化反应: ①完全氧化:燃烧 乙醇在空气中燃烧时,发出淡蓝色火焰,同时放出大量热,是一种重要的液体燃料。 化学方程式为:C2H5OH + 3O22CO2+3H2O ②催化氧化:在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的情况下进行。 【实验步骤】在试管中加入3~5mL无水乙醇,把一端弯成螺旋状的铜丝,在酒精灯外焰上灼烧至红热,然后伸入无水乙醇中,反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。 【实验现象】光亮的铜丝加热后变成黑色,灼热的铜丝插入酒精后铜丝由黑变红,试管中液体有刺激性气味。 【结论】乙醇在铜做催化剂的条件下,被氧化生成有刺激性气味的物质。铜丝灼烧后

高中化学有关乙酸

【助学】 本课精华: 1.陌生有机物化学性质推测 2.物质除杂方法 3.元素化合价规律 4.羟基、羧基重要性质 5.乙酸乙酯实验室制备 【学前诊断】 1.能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是 A.碳酸钠溶液B.氢氧化钠溶液C.水D.紫色石蕊溶液难度:易 2.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应,而碳酸不能B.碳酸和乙酸都能与碱反应,产物都是盐C.醋酸可用于清除水垢D.乙酸能使紫色石蕊试液变红,而碳酸不能难度:中 3.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH,现有①氯化氢;②溴的四氯化碳溶液;③纯碱溶液;④丙醇;⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组 A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.全部 难度:难 【典例精析】 1.钠与下列物质反应都能够产生氢气:①H2O;②CH3COOH;③CH3CH2OH。 试推断这三种物质电离出H+的难易程度(从难到易的顺序) A. ①②③ B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 难度:易 2.下列操作不正确的是 A. 除去CO2中少量的SO2:通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B. 除去乙烷中的乙烯:通过盛有溴水的洗气瓶

C. 提取碘水中的碘:用四氯化碳萃取 D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸,使乙酸全部转化为乙酸乙酯 难度:中 3.已知乳酸的结构式为,试回答: (1)乳酸分子中含有和两种官能团(写名称); (2)1 mol乳酸能与mol金属Na反应,能与mol NaOH 反应,能与mol NaHCO3反应,能与mol Na2CO3反应。 难度:难 4. (1)试管A中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,发生反应的化学方程式是: 。 (2)为防止A中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 。 (3)实验中加热试管A的目的是 ①; ②。 (4)试管B中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是、 。 (5)反应结束后,振荡试管B,静置。观察到的现象是, 。 若46 g乙醇和30 g乙酸反应能生22 g乙酸乙酯,则该反应的产率是。 难度:难

乙醇和乙酸、基本营养物质

基础课时练(二十九)乙醇和乙酸、基本营养物质 1.(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是() A.淀粉水解制葡萄糖 B.石油裂解制丙烯 C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 答案:B 2.只用水就能鉴别的一组物质是() A.苯、四氯化碳、乙醇B.乙醇、乙酸、苯 C.己烷、己烯、苯D.苯、四氯化碳、己烷 解析:选A乙醇与水互溶,ρ苯<ρH2O<ρCCl4,故可鉴别A组。 3.(2017·太原期末)核糖是合成核酸的重要原料,结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列关于核糖的叙述正确的是() A.与葡萄糖互为同分异构体 B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成红色沉淀 C.不能发生取代反应 D.可以使紫色的石蕊溶液变红 答案:B 4.鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是() 5.(2018·荆门模拟)下列说法不正确的是() A.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应 C.葡萄糖既可以与银氨溶液反应,又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D.甘氨酸(H2N—CH2—COOH)和丙氨酸(缩合最多可形成4种二肽答案:B

6.(2018·潍坊模拟)下列说法中,不正确的是() A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂 B.检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水 C.乙醇在一定条件下可氧化成CH3COOH D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物 答案:D 7.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如下图,下列对该实验的描述错误的是() A.不能用水浴加热 B.长玻璃管起冷凝回流作用 C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 解析:选C该酯化反应需要的温度为115~125℃,水浴的最高温度为100℃,A项正确;长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用,B项正确;乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解,C项错误;在可逆反应中,增加一种反应物的用量可以提高另一种反应物的转化率,D项正确。 8.(2018·扬州调研)某有机物的键线式如图所示,下列关于该有机物的描述不正确的是() A.含有4种官能团 B.能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应 C.1 mol该物质最多可与1 mol H2发生反应 D.该有机物属于芳香族化合物 答案:C 9.有机物A与B的分子式均为C5H10O2,二者互为同分异构体,在酸性条件下均可水

高中化学-新版必修二第9讲 乙醇和乙酸教师提升版

9乙醇与乙酸 【知识导图】 【重难点精讲】 一、官能团与有机化合物的分类 1.烃的衍生物 (1)概念:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 (2)常见烃的衍生物:如CH3Cl、CH3CH2OH、、CH3COOH等。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成,如CH3CH2Cl可以由乙烯与HCl加成而得。 2.官能团:决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 3.有机物的主要类别、官能团和典型代表物 类别官能团代表物名称、结构简式 烷烃甲烷CH4 烯烃乙烯H2C===CH2

炔烃 芳香烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 酯 4.认识有机化合物的一般思路 (1)认识一种有机物,可先从结构入手,分析其碳骨架和官能团,了解它所属的有机物类别;再结合这类有机物的一般性质,推测该有机物可能具有的性质,并通过实验进行验证;在此基础上进一步了解该有机物的用途。 (2)还可以根据有机物发生的化学反应,了解其在有机物转化(有机合成)中的作用。 (3)与认识无机物类似,认识有机物也体现了“结构决定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具有的明显规律性,有助于我们更好地认识有机物。 二、乙醇 1、乙醇的结构 乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的氢原子被-OH取代的产物,也可以看成是水分子(H—OH)中的氢原子被乙基(—CH2CH3)取代后的产物。其分子式为C2H6O,

结构式为,结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH 原子团,这个原子团叫羟基,它决定着乙醇的化学性质。 羟基与氢氧根的比较 羟基(-OH)氢氧根(OH-) 电子式 电荷数不显电性带一个单位负电荷 存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性不稳定稳定 相同点组成元素相同 2、乙醇的性质 1)乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精,是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体,密度比水小,沸点为78.5℃,能与水以任意比互溶,可溶解多种无机物和有机物,是良好的有机溶剂。 注:①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。 生活中酒类的浓度 酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精 浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5% ②由工业酒精制无水酒精的方法:先在工业酒精中加入生石灰,然后加热蒸馏制得无水酒精。 ③通常用无水CuSO4(白色)检验是否含有水。 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O (白色)(蓝色) 2)乙醇的化学性质 (1)乙醇与钠的反应 反应方程式:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 实验现象:金属钠沉于无水乙醇底部,在钠表面有无色气泡产生,最终钠粒消失,溶液

备战高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附答案

备战高考化学知识点过关培优训练∶乙醇与乙酸附答案 一、乙醇与乙酸练习题(含详细答案解析) 1.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题: (1)浓硫酸的作用是:________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 (1)浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性; (2)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;(3)挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液,导管伸入液面下可能发生倒吸;(4)乙酸乙酯不溶于水; (5)根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 (1)乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯,由于反应为可逆反应,同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动, 故答案为:催化作用和吸水作用; (2)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,乙醇与水混溶,乙酸能被碳酸钠吸收,易于除去杂质, 故答案为:吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到; (3)导管若插入溶液中,反应过程中可能发生倒吸现象,所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,目的是防止倒吸,故答案为:防止倒吸; (4)乙酸乙酯不溶于水,则要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液,故答案为:分液; (5)①单位时间内生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水,都表示正反应速率,不能说

高考化学提高题专题复习乙醇与乙酸练习题附答案

高考化学提高题专题复习乙醇与乙酸练习题附答案 一、乙醇与乙酸练习题(含详细答案解析) 1.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题: (1)浓硫酸的作用是:________________________。 (2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________________________________________。 (3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是_____。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是_________________。 (5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是_______。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到防止倒吸分液防止暴沸②④⑤ 【解析】 【分析】 (1)浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性; (2)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层;(3)挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液,导管伸入液面下可能发生倒吸;(4)乙酸乙酯不溶于水; (5)根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。 【详解】 (1)乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯,由于反应为可逆反应,同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动, 故答案为:催化作用和吸水作用; (2)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠,乙醇与水混溶,乙酸能被碳酸钠吸收,易于除去杂质, 故答案为:吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到; (3)导管若插入溶液中,反应过程中可能发生倒吸现象,所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,目的是防止倒吸,故答案为:防止倒吸; (4)乙酸乙酯不溶于水,则要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液,故答案为:分液; (5)①单位时间内生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水,都表示正反应速率,不能说

备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析

备战高考化学乙醇与乙酸-经典压轴题及答案解析 一、乙醇与乙酸练习题(含详细答案解析) 1.食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多. (1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的,该物质的分子构型是 __________________________ 。 (2)劣质植物油中的亚油酸(] 324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低,下列关于亚油酸的说法中,正确的是_________。 A .分子式为18342C H O B .一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应 C .能和NaOH 溶液反应 D.不能使酸性KMnO 4溶液褪色 (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标,请写出Na 和甲醇反应的化学方程式:________。 (4)劣质奶粉中蛋白质含量很低.蛋白质水解的最终产物是________。 (5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖.请设计实验证明淀粉已经完全水解,写出操作、现象和结论:____________________________。 【答案】22CCl CH = 平面型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑ 氨基酸 取水解后溶液加入碘水,若溶液不变蓝,证明淀粉已完全水解 【解析】 【分析】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子),将两半链闭合即可;乙烯为平面型分子; (2)根据结构式可分析结果; (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气; (4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物,水解得到相应的氨基酸; (5)淀粉若完全水解,加入碘水溶液不变蓝色。 【详解】 (1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子),将两半链闭合即可,其单体为 22CCl CH =,乙烯为平面型分子,22CCl CH =也为平面型分子,故答案为:22CCl CH =;平面型; (2)A. 由结构式可知分子式为18322C H O ,A 项错误; B.含有羧基能与甘油发生酯化反应,B 项正确; C.含有羧基能与氢氧化钠发生中和反应,C 项正确; D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪色,D 项错误,故选:BC ; (3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气,反应方程式为:

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