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学生离子反应经典习题及答案(精品免费)

化学必修1离子反应习题

1、下列电离方程式错误的是（）

A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―

B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―

C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―

D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―

2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）

A、CaCO3

B、NaHCO3

C、Na2CO3

D、BaCO3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）

A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠

5、下列离子方程式，书写正确的是（）

A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－

D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

8．下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O

C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O

10．下列离子方程式中，正确的是

A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－

15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-2

3、NO-

C、Na＋、H＋、Cl－、CO-2

3D．K＋、Cu2＋、NO-

、SO-2

、

16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—

18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、

HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）

Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－

Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－

19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）

A、HCO3－

B、Cl－

C、OH－

D、Cu2+

二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

2．H++OH-==H2O

3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑

5．Cu2++Fe==Fe2++Cu

三．写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应

（6）锌与硫酸铜反应

（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液

（8）氢氧化铜和稀盐酸反应

3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：

（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：

（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。

4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

Ａ．Cl－Ｂ．NO3－Ｃ．CO32－Ｄ．OH－

离子反应答案

一选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A C C CD

B B A D B A

11 12 13 14 15 16 17 18 19

BD BC B D D C D C AD

二，

1 、CuSO4 +2NaOH===C u(O H)2↓+Na2SO4

2 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl

3、2 HCl +CaCO3 ===Ca2＋+H2O +CO2↑ 4 、2 HCI +Na2CO3 ===H2O +CO2↑+2NaCl

5、CuCl2 +Fe ==FeCl2 +Cu

三、（1）6H＋+Fe2O3 ===2Fe3＋+3H2O

（2）CO32―+2H＋===H2O +CO2↑（3）Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2 OH―===C u(O H)2↓+Ba SO4↓

（4）2OH―+CO2 ===CO32―+H2O （5）Fe3＋+3 OH―===F e(O H)3↓

（6）Zn +Cu2＋===Zn 2++Cu （7）SO42―+Ca2＋===Ca SO4↓

（8）C u(O H)2 +2H＋==Cu2＋+H2O

四

1．离子，复分解，水、气体、沉淀

2．2H＋+CO32―==H2O +CO2↑

3．(1) OH―S2―CO32―SO32―(2) S2―CO32―SO32―SO42―

(3) Ba2＋/H＋,Ag＋

4．(1)Cu2＋(2) Ag＋Ag＋+Cl―==AgCl↓(3)Mg2＋(4) B

5．(1) H2SO42H＋+CO32―===H2O +CO2↑(2) BaCl2Ba2＋+SO42―===Ba SO4↓

(3) Fe Fe +Cu2＋===Fe2＋+Cu (4) B a(O H)2H＋+OH―===H2O

6．(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba2＋+2 OH―+2H＋+SO42―===Ba SO4↓+2 H2O 7．A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH

8．2H＋+SO42―+Ba2＋+1OH―===Ba SO4↓+2 H2O

五、

（1）因为B a(O H)2 +H2SO4 ====Ba SO4↓+H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4 ==2H＋+SO42―,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。

（2）随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。

（3）如用HCl 代替H2SO4就看不到此效果了，因为2HCl+B a(O H)2===BaCl2+H2O ,BaCl2是强电解质，BaCl2===Ba2＋+2Cl―

后加：

3、(1) OH―S2―CO32―SO32―

(2) S2―CO32―SO32―SO42―

(3) Ba2＋/H＋,Ag＋

4．(1)Cu2＋

(2) Ag＋Ag＋+Cl―==AgCl↓

(3)Mg2＋

(4) B

高中化学离子反应试题经典及解析

高中化学离子反应试题经典及解析一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括：（1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

(化学)化学离子反应练习题及答案及解析

（化学）化学离子反应练习题及答案及解析一、高中化学离子反应 1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误； B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误； C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确； D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。【详解】 A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误； B．同时生成了两种沉淀，B正确； C．两边电荷不守恒，C错误； D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。 3．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯

高一化学复习离子反应测试题及答案解析

化学离子反应一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，

高考化学离子反应解题技巧及练习题

高考化学离子反应解题技巧及练习题一、高中化学离子反应 1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。以下结论正确的是（） A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl - B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl - C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - 【答案】A 【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl ?、CO 32?、SO 42?；第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol ()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol （）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+ 、CO 32?、SO 42?，可能含有Cl ?，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。故答案选：A 。【点睛】离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（）

离子方程式练习题(含答案)

离子方程式练习题一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式：（1）Cl2通入NaOH溶液中：；（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：；（3）Al2O3与NaOH溶液：；（4）Fe3O4溶于硝酸：；（5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：；（6）小苏打与醋酸反应：；（7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：；

化学高中化学离子反应练习题.docx

化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】【分析】【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确；答案选 D。【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

离子方程式练习题含答案

离子方程式练习题含答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

离子方程式练习题一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2++2OH －+NH 4++H ++SO 42－ =BaSO 4↓+NH 3·H 2O+ H 2O B ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2O 22-＝4OH -＋18 O 2 C ．硫氢化钠水解 HS -+H 2O H 2S ↑+OH - D ．用石墨作电极电解AlCI 3溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．次氯酸钙溶液中通入足量SO 2：Ca 2++C1O —+SO 2+H 2O=CaSO 4+C1—+2H + B ．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe 3++SO 42—+Ba 2++3OH —=Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓ C ．醋酸铵溶于水：CH 3COO —+NH 4++H 2O CH 3COOH+ NH 3·H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O == AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O B ．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3?H 2O + SO 2 == NH 4+ + HSO 3- C ．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C 6H 5O - + CO 2 + H 2O == C 6H 5OH+ CO 32－ D ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO - + CO 2 + H 2O == HCO 3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH 3+H 3PO 4=NH 4++H 2PO 4- B. Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+ 2H 2O C FeCl 3溶液中通入H 2S 气体： 2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ D. FeCl 3溶液中加入过量氨水： Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O B. 把少量的氯气通入到 FeI 2 的溶液中 2I －＋CI 2=I 2＋2CI －. C. 氟气通入氯化钠溶液中： F 2+2Cl -=2F -+Cl 2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2 B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S ↓+2C1- C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 二：书写下列离子方程式：

高一离子反应练习题及答案

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．下列物质中，能够导电的电解质是（） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl 3．下列物质中导电能力最差的是（） A．(NH4)2CO3溶液 B．Fe丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO4 4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（） A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸 5．下列说法正确的是（） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 6．电解质是指：；下列物质属电解质的是：； A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸；碱；盐。 8．写出下列物质的电离方程式： H2SO4— HNO3— Ca(OH)2—

CuCl2— Al2(SO4)3— 9．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。物质能导电，必须具有，金属能够导电是由于含有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力，电解质溶液导电能力。 10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 参考答案： 2．B 3．C 4．D 5．C 6．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物ACGH 7．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐8．H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- Ca(OH)2= Ca2++2OH- CuCl2=Cu2++2Cl-Al2(SO4)3=2 Al 3++3 SO42- 9．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态自由移动带电微粒自由电子自由移动的阴阳离子减弱增强 10．C

高考化学离子反应试题(有答案和解析).docx

高考化学离子反应试题( 有答案和解析 ) 一、高中化学离子反应 1．向含有 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2(还原性： Fe2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋ Cl2=2Fe3＋＋ 2Cl- B． 10Fe2＋+2Br-＋ 6Cl2=10Fe3++Br2＋ 12Cl- C． 2Br-＋ Cl2=Br2＋ 2Cl- D． 2Fe2＋＋ 4Br-＋ 3Cl2 =2Br 2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl- 【答案】 C 【解析】【分析】 2 ＋＞ Br-22 ＋反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr2溶液中通入一定量的Fe Cl 时，氯气先与 Br-反应。【详解】 A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2 ＋＋ Cl23＋ 2Fe=2Fe ＋2Cl-，故 A 正确； B. 当溴化亚铁与氯气5:3 反应时，其反应的离子方程式为2 ＋-＋ 6Cl 3+ 10Fe+2Br2=10Fe +Br2＋ 12Cl-，故 B 正确； C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误； D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋ 3Cl2=2Br2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl-，故 D 正确；综上所述，答案为C。 2．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、Cl－、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－ I0.1mol L·1(不考虑水解和水的电离 )。往该溶液中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是 A．是否存在＋＋ Na、 K 需要通过焰色反应来确定 4 层的颜色变化，能判断出溶液中－肯定存在 B．通过 CCl I C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32 －肯定不存在 CO D．肯定不存在的离子是Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 Cl－【答案】 A

离子反应经典习题及答案)

化学必修1离子反应习题一选择题 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42― C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH― 2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O 10．下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋ B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑ 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

离子反应高考经典习题

（二）离子反应一、离子共存问题 1、（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A．使甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Cl-、CO32-、K+ B．含大量Al3＋的溶液：Na+、NO3-、I-、HCO3— C．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．加入Al产生氢气的溶液：K+、SO42-、Cl-、HCO3— 2、（08全国Ⅰ卷）某溶液中加入Na2O2后，离子浓度几乎保持不变的是（） A．NO3—B．Na+ C．、Mg2+D．SO32— 3、（2006四川）某无色透明溶液，加入铝后能产生氢气，则该溶液中一定能．大量共存的离子组是（） A．K+＋、MnO4-、Cl－、SO42－B．K+、Na+、NO3－、CI－ C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Na+、Cl－、Br－二、离子方程式正误判断 4、（05江苏卷）下列离子方程式准确的是（） A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO 3 + Ca2+ + OH—= CaCO3↓ + H2O B．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O D．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－ 5、（06江苏卷）下列反应的离子方程式准确的是（） A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： Fe3+＋3H2O △ _____Fe(OH) 3↓＋3H+ B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3 ＋SO32＋2H2O C. NaAIO2中通入过量CO2： 2 AIO2- + CO2 + 3H2O = 2AI(OH)3↓ + CO32- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3 F e ＋ 6、（2010全国卷1）能准确表示下列反应的离子方程式是（）

(化学)化学离子反应练习题20篇及解析

（化学）化学离子反应练习题20篇及解析一、高中化学离子反应 1．下列反应的离子方程式正确的是 A ．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2++2OH －+Cu 2++SO 42-===BaSO 4↓+Cu(OH)2↓ C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu===Fe 2++Cu 2+ D ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H ＋===2Fe 3++3H 2↑ 【答案】B 【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。【详解】 A ．醋酸是弱酸，不能拆，A 错误； B ．同时生成了两种沉淀，B 正确； C ．两边电荷不守恒，C 错误； D ．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe 2+，D 错误；答案选B 。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C 【解析】【分析】【详解】 A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误； B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为： +HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误； C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：

高考化学复习离子方程式高考试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △

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