【步步高】（浙江专用）2015届高考化学二轮复习 专题突破 专题九
化学反应速率 化学平衡（含解析）
[考纲要求] 1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4.了解化学反应的可逆性。5.了解化学平衡建立的过程；理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。7.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题
1．对v(B)＝Δc (B)
Δt ＝Δn (B)V Δt
的剖析
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。 (4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时一定要除以体积)，再进行计算。
(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。 2．“四大影响因素”的深度剖析
浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的影响。 (1)浓度：对有气体参加的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。 (2)压强：
压强增大→气体体积缩小→气体反应物的浓度增大→反应速率增大
注意 ①压强对反应速率的影响是通过改变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参加的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。
(3)温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
(4)催化剂：①催化剂能改变(增大或减小)化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。
对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。
题组一 对化学反应速率的综合考查 1．(2014·北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 mol·L －1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A ．0～6 min 的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L －1·min －1 B ．6～10 min 的平均反应速率： v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L －1·min －1 C ．反应到6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol·L －1 D ．反应到6 min 时，H2O2分解了50% 答案 C
解析 2H2O2=====催化剂
2H2O ＋O2↑
A 项，6 min 时，生成O2的物质的量n(O2)＝22.4 mL ×10－3 L·mL －1
22.4 L·mol －1＝1×10－3 mol ，依
据反应方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol ，所以0～6 min 时，v(H2O2)＝2×10－3 mol
0.01 L ×6 min ≈
3.3×10－2 mol·L －1·min －1，正确；B 项，6～10 min 时，生成O2的物质的量n(O2)＝(29.9－22.4)×10－3 L
22.4 L·mol －1≈0.335×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3
mol ×2＝0.67×10－3 mol,6～10 min 时，v(H2O2)＝0.67×10－3 mol 0.01 L ×4 min ≈1.68×10－2 mol·L －
1·min －1<3.3×10－2 mol·L －1·min －1，正确；C 项，反应至6 min 时，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol ，剩余n(H2O2)＝0.40 mol·L －1×0.01 L －2×10－3 mol ＝2×10－3 mol ，c(H2O2)＝
2×10－3 mol
0.01 L
＝0.20 mol·L －1，错误；D 项，反应至6 min 时，消耗n(H2O2)＝2×10－3 mol ，
n(H2O2)总＝4×10－3 mol ，所以H2O2分解了50%，正确。
2．Ⅰ.一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s 时，用Z 表示的反应速率为__________________________________。 (2)该反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)10 s 后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间变化的情况如图所示。则下列说法正确的是________(填序号)。
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，缩小了容器体积
D．t1时刻，使用了催化剂
Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为____________
________________________________________________________________________。
(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为
甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1；
乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1
丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。
答案Ⅰ.(1)0.079 mol·L－1·s－1(2)X(g)＋Y(g)===2Z(g)(3)CD
Ⅱ.(1)3A(g)＋B(g)2C(g)
(2)
(3)乙＞甲＞丙
解析Ⅰ. (1)分析图像知Δc(Z)＝1.58 mol
2 L＝0.79 mol·L－1，v(Z)＝
0.79 mol·L－1
10 s＝0.079
mol·L－1·s－1。(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误；由(2)中的反应方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确；使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。
Ⅱ.(1)前4 s内，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.3 mol·L－1，v(A)＝0.3 mol·L－1÷4 s ＝0.075 mol·L－1·s－1；v(A)∶v(C)＝a∶c＝(0.075 mol·L－1·s－1)∶(0.05 mol·L－1·s－1)＝
3∶2，由图像知，在12 s 时Δc(A)∶Δc(B)＝(0.6 mol·L －1)∶(0.2 mol·L －1)＝3∶1＝a ∶b ，则a 、b 、c 三者的比例为3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。 (2)生成物C 的浓度从0开始增加，到12 s 时达到最大，Δc(A)∶Δc(C)＝a ∶c ＝3∶2，所以Δc(C)＝2×0.6 mol·L －1÷3＝0.4 mol·L －1。 (3)丙容器中v(C)＝9.6 mol·L －1·min －1＝0.16 mol·L －1·s －1，则甲容器中
v(A)a ＝v(A)
3
＝0.3 mol·L －1·s －13＝0.1 mol·L －1·s －1，乙容器中v(B)b ＝v(B)1＝0.12 mol·
L －1·s －11＝0.12 mol·L
－1·s －1，丙容器中v(C)c ＝v(C)2＝0.16 mol·
L －1·s －12＝0.08 mol·L －1·s －1，故甲、乙、丙三个
容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。
1．化学反应速率计算的常见错误
(1)不注意容器的容积。 (2)漏写单位或单位写错。 (3)忽略有效数字。
2．比较化学反应速率大小的注意事项
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。
(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内v(A)a 与v(B)b 的大小，若v(A)a ＞v(B)b ，则用A 表示的反应速率比用B
表示的大。
题组二 “控制变量”思想在探究影响化学反应速率因素中的应用 3．(2013·安徽理综，28)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O2－7转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的Cr2O2－7浓度随时间变化关系如图所示。 (2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝________mol·L －1·min －1(用代数式表示)。 (4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用； 假设二：________； 假设三：________； ……
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 [除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 、
答案
(2)CO2
(3)溶液pH 对该反应的速率有影响
2(c0－c1)
t1
(4)Al3＋起催化作用 SO2－4起催化作用 解析 首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据图给信息进行综合分析；对于实验方案的设计也主要考虑变量的控制。
(1)要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为100 mL ，所以加入草酸和水的体积之和应为 40 mL ，两者的具体体积没有要求，只需与②中数据不同即可。(2)此反应中铬的化合价由＋6价变为＋3价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为＋3价，反应后只能变为＋4价，即生成CO2。(3)通过图像可以明显看到，实验①的反应速率比实验②的快，故pH 越小，反应速率越快，说明溶液pH 对该反应的速率有影响；在0～t1时间段，Cr2O2－7的浓度改变了(c0－c1) mol·L －1，其反应速率为(c0－c1)/t1 mol·L －1·min －1，所以v(Cr3＋)＝2(c0－c1)/t1 mol·L －1·min －1。(4)铁明矾中除结晶水外，共有三种离子，均可能起催化作用，除Fe2＋外，还有Al3＋和SO2－4。(5)要想验证假设一正确，必须确定Al3＋和SO2－4不起催化作用，所以可选择K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ，为了确保Al3＋和SO 2－4 的浓度与原来的相同，所以取和铁明矾相同物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 。
4．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。 (1)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)________。
(2)
表中x ＝
(3)已知50 ℃时，浓度c(H2C2O4)随反应时间t 的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25 ℃时c(H2C2O4)随t 的变化曲线示意图。
答案 (1)≥2.5
(2)2.0 保证其他条件不变，只改变反应物H2C2O4的浓度，从而才能达到对照实验目的 (3)如下图
解析 (1)2MnO －4＋6H ＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ，根据上述方程式判断，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥2.5。
(2)根据表中提供的数据可知，应控制，KMnO4的浓度不变，调节H2C2O4的浓度，所以x ＝2.0(即总体积保持13.0 mL 不变)。
(3)温度低，反应速率慢，反应达到平衡时，所用时间较长。
控制变量思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中的作用和目的。尤其是在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故要弄清某个因素的影响需控制其他因素相同或不变时再进行实验。因此，控制变量思想在这部分体现的较为充分，在近几年高考题中也考查较多，且多以探究性实验题的形式出现。 考点二 全面突破化学平衡
1．化学平衡状态判断的“两类标志”及“一角度”
判断化学反应是否达到化学平衡状态，关键是看给定条件下能否推出“变量”达到“不变”。常用到的判断标志有：
(1)绝对标志
(2)相对标志
①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平衡；当是不等体积反应时，达到平衡。
②气体的密度(气体的总质量气体的总体积)、气体的平均相对分子质量(气体的总质量
气体的总物质的量)不变时，要具体
分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。 (3)一角度
从微观的角度分析，如反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态：
①断裂1 mol N ≡N 键的同时生成1 mol N ≡N 键； ②断裂1 mol N ≡N 键的同时生成3 mol H —H 键； ③断裂1 mol N ≡N 键的同时断裂6 mol N —H 键； ④生成1 mol N ≡N 键的同时生成6 mol N —H 键。 2．化学平衡状态移动判断的方法和规律 (1)化学平衡移动
(2)两类方法
①通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
a ．若外界条件改变，引起v 正>v 逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；
b ．若外界条件改变，引起v 正 c ．若外界条件改变，虽能引起v 正和v 逆变化，但变化后新的v 正′和v 逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。 ②通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。 a ．若Q>K 平衡逆向移动； b ．若Q ＝K 平衡不移动； c ．若Q (3)外界条件对平衡移动影响的规律——勒夏特列原理 ①温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 ②浓度的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应 物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 ③压强的影响：增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。 (4)不能用勒夏特列原理解释的问题 ①若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。 ②催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。 ③当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释，如工业合成氨条件的选择。 题组一 多角度、全方位突破化学平衡状态标志的判定 1．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是________________________。 (2)能说明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是 ________________________________________________________________________。 (3)能说明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是 ________________________________________________________________________。 (5)能说明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________________________。 答案 (1)①③④ (2)⑤ (3)①③④⑤ (4)①②③④ (5)②④ 2．若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ 答案 (1)②③④ (2)⑤ (3)②③④⑤ (4)②③④ (5)②④ 3．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是( ) A ．2v(NH3)＝v(CO2) B ．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C ．密闭容器中混合气体的密度不变 D ．密闭容器中氨气的体积分数不变 答案 C 解析 该反应为有固体参与的非等体反应，且容器容积不变，所以压强、密度均可作标志，该题应特别注意D 项，因为该反应为固体的分解反应，所以NH3、CO2的体积分数始终为定值(NH3为23，CO2为1 3 )。 化学平衡标志判断“三关注” 关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成。 题组二化学平衡状态移动方向及结果的判定 4．在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空： (1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量________________。 (2)保持压强不变，通入一定量NO2，则达到平衡时NO2的百分含量________；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量__________。 (3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时NO2的转化率__________；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率______。 答案(1)减小减小(2)不变不变(3)不变减小 解析(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，则增加了NO2的浓度，所以平衡正向移动，且NO2转化率比原来大，NO2的含量减小；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则增加了N2O4的浓度，所以平衡逆向移动，但其进行的程度比原来的N2O4的转化率要小，所以NO2的含量减小。(2)保持压强不变，通入一定量NO2或N2O4，不影响平衡，所以NO2的含量不变。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，此过程中各物质的物质的量浓度都没有发生改变，所以平衡不移动，NO2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则相当于减小压强，所以平衡向生成NO2的方向移动，所以NO2的转化率会减小。5．(2013·重庆理综，7)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g) ①b＜f②915 ℃，2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的有() A．4个B．3个C．2个D．1个 答案 A 解析由表中数据分析得出该反应正向是吸热反应，然后逐项分析。反应E(g)＋F(s)2G(g)是气体分子数增大的反应，压强增大平衡逆向移动，故b<54.0；由b到83.0%可知转化率是增大的，温度升高，G的体积分数增大，平衡正向移动，故正反应是吸热的，由此可知f>75.0，故b 消耗1.5 mol E，所以E的转化率为1.5 1＋1.5 ×100%＝60%，②正确。该反应是气体分子数增大的反应，故ΔS>0，③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。 6．(2014·江苏，15改编)一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 下列说法正确的是() A．该反应的正方应为吸热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行 答案 D 解析A项，根据表格中数据，容器Ⅰ和容器Ⅲ中起始物质的量都是0.20 mol，温度在387 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.080 mol，而温度在207 ℃时，达到平衡时CH3OCH3的物质的量为0.090 mol，说明该反应的正反应为放热反应，错误；B项，由于该反应是一个反应前后气体体积相等的反应，因此容器Ⅰ和容器Ⅱ的平衡为等效平衡，故CH3OH的体积分数一样大，错误；C项，容器Ⅰ的温度高，反应速率快，达到平衡所需时 间短，错误；D项，容器Ⅰ中的K＝0.0802 0.0402＝4，而此时的Q＝ 0.15×0.10 0.152≈0.67，因此Q 则反应将向正反应方向进行，正确。 对于反应物或生成物只有一种的可逆反应而言，在改变物质浓度而引起化学平衡移动时应遵循或应用下列方法进行分析： (1)在温度、容积不变的容器中加入某种气体反应物(或生成物)的平衡移动问题： 对于aA(g)bB(g)＋cC(g)或bB(g)＋cC(g)aA(g)，当T、V不变时，加入A、B、C气体，相当于给体系增大压强，但平衡移动的最终结果是由浓度决定。 (2)在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物(或生成物)的平衡移动问题： 对于aA(g)bB(g)＋cC(g)或bB(g)＋cC(g)aA(g)，当T、p不变时，加入A气体，平衡移动的最终结果与原平衡等效，相当于平衡不移动；而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。 考点三全面突破化学平衡常数及转化率 1．化学平衡常数的全面突破 (1)数学表达式：对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)来说，K＝cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B)。 注意①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。如： CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2) Cr2O2－ 7(aq)＋H2O(l)2CrO2－ 4(aq)＋2H＋(aq) K ＝ c2(CrO2－4)·c2(H ＋) c(Cr2O2－7) 但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达 式中。如： C2H5OH ＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O K ＝ c(CH3COOC2H5)·c(H2O) c(C2H5OH)·c(CH3COOH) C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K ＝ c(CO)·c(H2) c(H2O) ②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如： N2O4(g)2NO2(g) K ＝ c2(NO2) c(N2O4) 1 2 N2O4(g)NO2(g) K ′＝c(NO2) c 1 2(N2O4)＝K 2NO2(g) N2O4(g) K ″＝c(N2O4)c2(NO2)＝1K 因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。 (2)平衡常数的意义 ①平衡常数可表示反应进行的程度。K 越大，反应进行的程度越大，K ＞105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。 ②K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。 (3)浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q)。当Q ＝K 时，该反应达到平衡状态；Q ＜K 时，该反应向正反应方向进行；Q ＞K 时，该反应向逆反应方向进行。 2．转化率的全面突破 (1)转化率的计算公式 α(A)＝Δn (A)n(A)×100%＝Δc (A)c(A) ×100%。 (2)转化率的变化分析： 在一恒容密闭容器中通入a mol A 、b mol B 发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况(用“增大”、“减小”或“不变”表示) ①再通入b mol B ，α(A)增大，α(B)减小。 ②再通入a mol A 、b mol B ， 若a ＋b ＞c ，α(A)增大、α(B)增大； 若a ＋b ＝c ，α(A)不变、α(B)不变； 若a ＋b ＜c ，α(A)减小、α(B)减小。 1．(2014·四川理综，7)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 下列说法正确的是() A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min 时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1 B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 答案 C 解析A项，根据方程式可知在 5 min内反应生成的n(N)等于生成的n(M)，则v(N)＝0.050 mol 10 L×5 min ＝1×10－3 mol·L－1·min－1，该项错误；B项，根据表格中数据可知平衡时c(X)＝0.002 mol·L－1、c(Y)＝0.032 mol·L－1、c(N)＝c(M)＝0.008 mol·L－1，则平衡常数K＝ c(M)·c(N) c(X)·c(Y)＝0.008×0.008 0.002×0.032 ＝1.0，该项错误；C项，因该反应在800 ℃时平衡常数为1.0，设反 应中转化的X的物质的量为x，则有(0.20－x)×(0.30－x)＝x·x，故x＝0.12 mol，X的转化率 为0.12 mol 0.20 mol×100%＝60%，该项正确；假设在900 ℃时，该反应的平衡常数也为1.0，根据实 验④中的数据可知b＝0.060，由①中数据可知在700 ℃时平衡常数约为2.6，结合800 ℃时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b<0.060，该项错误。2．(2014·山东理综，29)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 ΔH1<0(Ⅰ) 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ) (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________________(用K1、K2表示)。 (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和0.1 mol Cl2，10 min 时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2____α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是 ________________________________________________________________________。 (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO－3)、c(NO－ 2)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为 ________________________________________________________________________。 (已知HNO2的电离常数Ka ＝7.1×10－4 mol·L －1，CH3COOH 的电离常数Ka ＝1.7×10－5 mol·L －1) 可使溶液A 和溶液B 的pH 相等的方法是________。 a ．向溶液A 中加适量水 b ．向溶液A 中加适量NaOH c ．向溶液B 中加适量水 d ．向溶液B 中加适量NaOH 答案 (1)K21/K2 (2)2.5×10－2 75% > 不变 升高温度 (3)c(NO －3)>c(NO －2)>c(CH3COO －) bc 解析 (1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)得到，故该反应的平衡常数K ＝ K21K2 。 (2)由题给数据可知，n(ClNO)＝7.5×10－3mol·L －1·min －1×10 min ×2 L ＝0.15 mol 。 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 起始物质的量/mol 0.2 0.1 0 错误! 0.15 0.075 0.15 平衡物质的量/mol 0.05 0.025 0.15 故n(Cl2)＝0.025 mol ； NO 的转化率α1＝0.15 mol 0.2 mol ×100%＝75%。 其他条件保持不变，由恒容条件(2 L)改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，NO 的转化率增大，即α2>α1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应(Ⅱ)是放热反应，故应升高温度。 (3)由反应方程式计算可知：c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1 mol·L －1，c(CH3COONa)＝0.1 mol·L －1；由电离平衡常数可知酸性：HNO3>HNO2>CH3COOH ，酸越弱其对应盐溶液中的离子水解程度越大，则c(NO －3)>c(NO －2)>c(CH3COO －)。 由越弱越水解可知，A 溶液的碱性比B 溶液的碱性弱，pHA a ．向溶液A 中加适量水，其水解程度虽然增大，但pHA 减小，不符合题意。 b ．向溶液A 中加适量NaOH ，能使其碱性增强，pHA 增大，符合题意。 c ．向溶液B 中加适量水，其水解程度虽然增大，但pHB 减小，符合题意。 d ．向溶液B 中加适量NaOH ，能使其碱性增强，pHB 增大，不符合题意。 考点四 看图识图 借图破解 1．图像类型 (1)浓度—时间 如A(g)＋B(g) AB(g) (2)含量—时间—温度(压强) (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数) (3)恒压(或恒温)线 (c表示反应物的平衡浓度，α表示反应物的转化率) 图①，若p1＞p2＞p3 则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0； 图②，若T1＞T2，则正反应为放热反应。 2．分析方法 (1)认清坐标系，弄清纵、横坐标所代表的意义，并与有关原理相结合。 (2)看清起点，分清反应物、生成物。浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成 物多数以原点为起点。 (3)看清曲线的变化趋势，注意渐变和突变，分清正、逆反应，从而判断反应特点。 (4)注意终点。例如，在浓度—时间图像上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。 (5)先拐先平。例如，在转化率—时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该曲线对应的温度高、浓度大或压强大。 (6)定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 3．绘图要领 一标：标原点，标横、纵坐标的物理量及单位。 二比：比照原图像，画出新图像，并标明。 题组一 识别图像、联系规律、判断正误 1．(2014·安徽理综，10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋ O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( ) 答案 A 解析 A 项，从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，正确；B 项，依据化学反应速率的计算公式：v(NO2) ＝(1.0－0.4)mol·L －1 3 s ＝0.2 mol·L －1·s －1，单位不对，错误；C 项，催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，错误；D 项，增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，错误。 2． 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是() (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2) 答案 A 解析分析实验数据可看出，相同时间间隔内，N2O物质的量浓度变化值相同，可得出结论：N2O的分解速率与其物质的量浓度无关，故A项正确，B项错误；分析数据可知： 0．100 mol·L－1→0.050 mol·L－1时间为50 min， 0．080 mol·L－1→0.040 mol·L－1时间为40 min， 0．060 mol·L－1→0.030 mol·L－1时间为30 min， 0．040 mol·L－1→0.020 mol·L－1时间为20 min， 0．020 mol·L－1→0.010 mol·L－1时间为10 min，所以随着N2O物质的量浓度的增大，半衰期增大，故C项错误；转化率相等的情况下，浓度越大，所需时间越长，D项错误。 题组二辨别图表、提取信息、综合应用 3．2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。 (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂 N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，在一定温 度下，在一容积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志是________。 A．在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol CO B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化 ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在下图中补画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线； ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有________、________。(写出2个) (2)改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。 该反应在______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。 (3)已知反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2 L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： ①实验1条件下平衡常数K＝________(保留小数点后二位)。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是____________。 ③该反应的ΔH________0(填“＜”或“＞”)；若在900 ℃时，另做一组实验，在此容器中加入10 mol CO,5 mol H2O,2 mol CO2,5 mol H2，则此时v正______v逆(填“＜”、 “＞”或“＝”)。答案(1)①CD ② ③增大压强向容器中再充入CO气体(答案合理即可) (2)高温 (3)①2.67②a＜b③＜＜ 解析(1)①该反应为气体分子数减小的放热反应。 A项，均指正反应速率，B项，密度始终不变，A、B均不能作为标志；②扩大体积，反应物、生成物浓度均减小，正逆反应速率均减小，但正反应速率减小更多；③要提高反应速率和NO的转化率可通入CO或缩小体积。 (2)该反应为熵增的吸热反应，若要使ΔG＝ΔH－TΔS＜0，必须采取高温条件。 (3)①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 起始(mol·L－1) 2 1 0 0 平衡(mol·L－1) 1.2 0.2 0.8 0.8 K＝0.8×0.8 1.2×0.2 ＝2.67 ②若a＝b，转化率相同，起始量越小，转化率越大，所以a＜b。 ③实验2中，若CO、H2O起始量为4、2，则H2的平衡量为0.8，小于实验1中H2的平衡量，说明升温平衡左移，ΔH应小于0， K900＝c(CO2)·c(H2) c(CO)·c(H2O)＝ 0.2×0.2 0.8×0.3 ＝ 1 6 Q900＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)＝1×2.55×2.5＝15＞1 6 所以反应应向逆反应方向移动，v 正＜v 逆。 专题突破练 1．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是( ) A ．新型合成氨方法是吸热反应 B ．新型合成氨方法可简化生产设备 C ．新型催化剂提高了N2和H2的转化率 D ．两种方法中该反应的化学平衡常数相同 答案 B 解析 催化剂不能使平衡移动，C 错误；两种合成氨的方法使用温度不同，所以化学平衡常数不相同，D 错误；合成氨是放热反应，不会因为催化剂而改变，A 错误。 2．(2014·重庆理综，7)在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 B ．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝a －b t1 mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 答案 C 解析 根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T1>T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M 点X 的转化率小于W 点X 的转化率，因此反应进行到M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量，选项A 不正确；T2下，在0～t1时间内，v(X)＝a －b t1 mol·L －1·min －1，v(Y)＝1 2v(X)＝a －b 2t1 mol·L －1·min －1，选项 B 不正确；M 点时在恒容条件下再加入一定量X ，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后 X 的转化率增大，选项D 不正确；在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M 点v 正(M)＝v 逆(M)，W 点v 正(W)＝v 逆(W)，温度高反应速率快，v 逆(M)>v 逆(W)，又v 逆(W)>v 逆(N)，则v 逆(M)>v 逆(N)，则v 正(M)>v 逆(N)，选项C 正确。 3．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，下列结论正确的是( ) A ．在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应放热92.4 kJ B ．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH ＝－Q kJ·mol －1，则Q ＞92.4 C ．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大 D ．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60% 答案 B 解析 A 项，可逆反应不能进行彻底；B 项，由NH3(g)生成NH3(l)要放出热量，所以Q ＞92.4；C 项，平衡常数只与温度有关；D 项，H2的转化量是N2的3倍，但转化率不一定是其3倍，当n(N2)∶n(H2)＝1∶1时成立。 4．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH ＜0，下列叙述正确的是( ) A ．增大A 浓度的瞬间，v 正增大，v 逆不变 B ．升高温度，v 正减小，v 逆增大 C ．增大压强，v 正增大，v 逆减小 D ．加入正催化剂，v 正增大，v 逆减小 答案 A 解析 B 项，升温，v 正、v 逆均增大；C 项，增大压强，v 正、v 逆均增大；D 项，加入正催化剂，v 正、v 逆都增大。 5．高炉炼铁过程中发生的反应：1 3Fe2O3(s)＋CO(g) 2 3 Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是( ) A.ΔH ＜0 B ．该反应的平衡常数表达式是K ＝ c(CO2) c(CO) C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO2 气体，K 值减小 D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率 答案 C 解析 升温，K 值减小，则正反应为放热反应，K 只与温度有关，C 项错误。 6．T ℃时，在V L 恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) ΔH ＞0。t min 时生成0.1 mol TaI4。下列说法不正确的是( ) A ．0～t min 内，v(I2)＝ 0.1 Vt mol·L －1·min －1 B ．若T ℃时反应的平衡常数K ＝1，则平衡时I2的转化率为2 3 C ．图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g) D ．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2 答案 A 解析 A 项，应为v(I2)＝ 0.2 Vt mol·L －1·min －1； B 项，K ＝c(S2)·c(TaI4)c2(I2)＝1，则c(S2)·c(TaI4)＝c2(I2)，所以c(I2)＝c(S2)＝c(TaI4)＝1 3v α(I2)＝2 3V 1V ＝2 3； C项，循环使用的应是I2(g)； D项，降温，平衡左移，得到TaS2晶体。 7．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1 下列判断中正确的是() A．197＞Q2＞Q1 B．若升高温度，反应的热效应不变 C．Q3＝－197 kJ D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ 答案 D 解析Q1＝197－Q3Q1＞Q2，A、C错误；B项，升温，平衡左移，放出热量减少。8．500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化曲线如图所示。下列说法中正确的是() A．从反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005 mol·L－1·min－1 B．平衡在10 min～20 min内的变化，可能是因为增大了容器的体积 C．25 min时分离出了0.1 mol NH3 D．在25 min后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的小 答案 C 解析A项，从图可知反应第一次达平衡的时间为10 min，该过程中v(N2)＝ 0.4 mol－0.35 mol 2 L ＝0.002 5 mol·L－1·min－1，A项错误；10 min～20 min，三种物 10 min 质的物质的量变化程度均比前10 min的大，说明该时间段内反应速率增大，B项不正确；在25 min时，NH3的物质的量从0.3 mol降至0.2 mol，C项正确；D项，从图像看在25 min时将NH3从体系中移出，平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数比原平衡的大。9．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合 化学试题 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12 L)内的数个目标分子，据此可推 算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12 ～10 －11 mol ·L －1 的目标分子 D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10．下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原 子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH － =6 Ni(OH)2 + NO 2－ 2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 2015年浙江省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 7．（6分）（2015?浙江）下列说法不正确的是（） A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．（6分）（2015?浙江）下列说法正确的是（） A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．（6分）（2015?浙江）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．Y X2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 10．（6分）（2015?浙江）下列说法不正确的是（） A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D． 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 11．（6分）（2015?浙江）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 2014年浙江省高考化学试题（带解析） 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol?L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【结束】 X Y W Z T 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2 －下列说法正确的是 NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.水溶液呈酸性的是（ ） A.NaCl B.4NaHSO C.HCOONa D.3NaHCO 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A.NaOH B.2CaCl C.HCl D.24K SO 4.下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A.干冰：2CO B.熟石灰：42CaSO 2H O ? C.胆矾：42CuSO 5H O ? D.小苏打：3NaHCO 5.下列表示不正确．．． 的是（ ） A.乙烯的结构式： B.甲酸甲酯的结构简式：242C H O C.2-甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式： 6.下列说法不正确．．． 的是（ ） A.天然气是不可再生能源 B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C.煤的液化属于物理变化 D.火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是（ ） A.35Cl 和37 Cl 是两种不同的元素 B.单晶硅和石英互为同素异形体 C.HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D.H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 8.下列说法不正确．．．的是（ ） A.Cl - 会破坏铝表面的氧化膜 2020年浙江高考化学7月选考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37 Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族 机密★考试结束前 2014年1月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间80分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64 选择题部分 一、选择题Ⅰ（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 A．氮氧化物B．氮气 C．水蒸气 D．氧气 2．下列化合物中，属于碱的是 A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH 3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是 A. Na+ B.H+ C.SO42- D. Cl- 4．与NaCl化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2 5.Na2O+H20=2NaOH的反应类型属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6.在反应中，还原剂是 A.C B.H2S04 C.CO2 D.SO2 7.下列说法中，正确的是 A ．冰融化是化学变化 B.电解过程是物理变化 C ．植物通过光合作用吸收太阳能 D. 原子是最小的微粒，不可再分 8.下列化学用语中，不正确 ．．．的是 9.下列电离方程式，正确的是 [考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 3.理解质量守恒定律的含义。 4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。 7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (一)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(×) (5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 突破陷阱 抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组二物质的量或质量与状况 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 突破陷阱 2015年省二中高三年级仿真考 理科综合试题卷 可能用到的相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-52 注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）； （2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上； （3）考试时间150分钟； 第I卷选择题（共120分） 一、选择题（本题共17小题．在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 C-12 7．下列说法不正确的是： ( ) A．生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换和热化学转换 B．在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用 C．能源可分为一次能源和二次能源，化学电源也可分为一次电池和二次电池 D．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响 8．下列说确的是：( ) A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B．向装有2mL2mol/LAlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱。 C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长 D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I-9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y 同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是：( ) A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应。 2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D 2013年浙江高考化学试卷评析 胡征善 2013年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》，体现《考试说明》的权威作用和指导作用，全卷试题的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。 7、下列说法不正确的是 A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断ks5u C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素 D ．CH 3 CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n O CH 3 O 色化学的原则 【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项：As 和P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B 选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。 8、下列说法正确的是ks5u A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO 4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C 选项： 通常认为是Cl —替换氧化铝中的O 2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl —破坏。 9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X 为C ，因此Y 为O ，Z 为Si ，W 为S ，Q 为Cl 。A 选项：Na 和S 可形成类似于Na 2O 2 的Na 2S 2。Z 与Y 组成的物质是SiO 2，SiO 2是原子晶体，熔融时不能导电。C 选项：S 得电子能力比Cl 弱。D A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强 D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 [高考关键词] 1.标准与分类、俗名与物质类别。2.变化——物理变化、化学变化。3.化学用语——化学式、电子式、结构式、方程式。4.古文中蕴含的化学知识。 1．有下列10种物质：①明矾②消石灰③小苏打 ④SiO2⑤氯水⑥蛋白质溶液⑦生石灰 ⑧Na2O2⑨漂白粉⑩淀粉 (1)属于纯净物的是________，属于碱性氧化物的是________，属于酸式盐的是________，属于离子化合物的是________。 (2)属于混合物的是________，其中属于溶液的是__________，其中属于胶体的是__________。 答案(1)①②③④⑦⑧⑦③①②③⑦⑧ (2)⑤⑥⑨⑩⑤⑥ 2．下列变化中属于化学变化的是________。 ①煤的干馏②蒸馏③重油裂化④煤的气化 ⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I 答案①③④⑥⑦⑨ 3．按要求用化学用语表示下列物质。 (1)乙烯的结构式：________，结构简式：________。 (2)Na2O2、H2O2、HClO的电子式________________、____________、 ____________。 (3)MgCl2、NaOH、NaH的电子式________________、____________、 ____________。 答案(1)CH2===CH2 (2) (3) 4．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变( ) (2)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化( ) (3)H2SO4、SO2、CH3COOH、NH3·H2O均为共价化合物( ) (4)因为Fe2O3是金属氧化物，所以它能与水反应生成碱( ) (5)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) (6)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物( ) (7)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应( ) 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√ 2016年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 化学 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 【答案】D 【考点定位】生产、生活中的各种材料 【名师点睛】在日常生活中随处都是化学知识。例如胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于水或盐酸，可以做钡餐，但碳酸钡因为能溶于盐酸，而会造成钡离子中毒不能代替硫酸钡。纳米铁粉可以和污水中的离子发生置换反应进而除去重金属离子，利用了金属的活动性顺序。 8．下列叙述不正确 ．．．的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 【答案】B 【解析】 试题分析：该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，答案选B。 【考点定位】考查化学实验安全与处理，探究实验方案的设计，蒸馏和溶液的配制等知识。 【名师点睛】在出现火灾的时候一定要分清着火的物质是什么及其相应的化学性质，钠钾等金属着火后生成过氧化物，都可以和水或二氧化碳反应生成氧气，不能用水或二氧化碳灭火，镁可以和二氧化碳反应，所以也不能用 章末检测卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是() A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸 答案 A 解析Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D 错误。 2.下列说法错误的是() A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层答案 C 解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。 3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 答案 B 解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。 2011年浙江省高考理综化学试题 选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．． 的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．． 的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被 腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl －的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a) (2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式 为 。 (3)写出1种满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式： (任写1种)。 ①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。 (4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂 任选)。 答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛) (2) (3) (4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO ――→NaCN NH 4Cl ―――→ H ＋ /H 2O ―――→ 一定条件 B 组 1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下： (2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式 为 。 (3)写出1种满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式： (任写1种)。 ①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。 (4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂 任选)。 答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛) (2) (3) (4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO ――→NaCN NH 4Cl ―――→ H ＋ /H 2O ―――→ 一定条件 B 组 1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下： (2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式 为 。 (3)写出1种满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式： (任写1种)。 ①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。 (4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂 任选)。 答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛) (2) (3) (4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO ――→NaCN NH 4Cl ―――→ H ＋ /H 2O ―――→ 一定条件 B 组 1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下： 2014年浙江省高考化学试卷 一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分） 1．（3分）下列说法不正确的是（） A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol?L ﹣1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 2．（3分）下列说法正确的是（） A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的 水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时 电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三铜试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液 含有蛋白质 3．（3分）如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（） A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 4．（3分）下列说法正确的是（） A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不 是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别5．（3分）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH） +M═NiOOH+MH 2 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH﹣═6Ni（OH）2+NO2﹣ 下列说法正确的是（） A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH ﹣ B．充电过程中OH﹣离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e﹣═MH+OH﹣，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 6．（3分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO﹣强，25℃时氯气﹣氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2（g）?Cl2（aq）K1=10﹣1.2 Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl﹣K2=10﹣3.4 HClO?H++ClO﹣K a=？ 其中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（） A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO﹣+Cl﹣K=10﹣10.9 B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣） [考纲要求] 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。6.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。7.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。 考点一把握分类标准理清物质类别 1.依据标准对物质进行分类 (1)把以下物质按要求分类：H2,CaO,Ba(OH)2,Fe2O3,Al,浑浊的河水,CH3CH2OH,NaHSO4,Cu(OH)2,HNO3,H2SO4,CO2,H3PO4,NaOH,CuSO4,空气,CO,CH4,MgCl2,H2CO3,MgSO4。 ①属于单质的是：____________________________________; ②属于有机化合物的是：______________________________; ③属于氧化物的是：__________________________________; ④属于酸的是：______________________________________; ⑤属于碱的是：______________________________________; ⑥属于盐的是：______________________________________; ⑦属于混合物的是：__________________________________。 答案①H2、Al②CH4、CH3CH2OH③CaO、Fe2O3、CO2、CO④HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3⑤Cu(OH)2、Ba(OH)2、NaOH⑥NaHSO4、CuSO4、MgCl2、MgSO4⑦浑浊的河水、空气 (2)正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” ①由同种元素组成的物质一定是纯净物() ②强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物() ③碱性氧化物一定是离子化合物,金属氧化物不一定是碱性氧化物() ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物() ⑤能电离出H＋的一定是酸,呈酸性的溶液一定是酸溶液() ⑥在酸中有几个H原子就一定是几元酸() ⑦能导电的物质不一定是电解质() ⑧纯碱属于盐,不属于碱() ⑨PM2.5分散在空气中形成气溶胶() ⑩离子化合物均属于电解质,共价化合物均属于非电解质() 答案①×②×③√④√⑤×⑥×⑦√⑧√⑨×⑩× 2.识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：主要成分是CO、H2。 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4。 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主。 (4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液。 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)。 (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2。 (8)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。 (9)碱石灰：NaOH和CaO的混合物。 (10)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物。 3.一种重要的混合物——胶体 (1)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径的大小(1～100 nm),胶体的特性是丁达2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷)Word版含解析
2014年浙江省高考理科综合(化学)真题试题及答案
2014年高考浙江理综化学试题赏析
化学高考真题-2015浙江
2014年浙江省高考化学试题(带解析)
2020年浙江卷化学高考试题(含答案)
2020浙江高考化学卷
2014年1月浙江省普通高中学业水平考试化学试题(word版)
高中化学步步高二轮复习全套课件专题二
【全国百强校】浙江省杭州第二中学2015届高中三年级高考仿真考试理综化学试题
2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】
2013年高考理综化学(浙江卷)WORD解析版
【步步高】2019版高考化学(全国通用)考前三个月专题1 物质的组成、分类及化学用语
2016年高考试题(化学)浙江卷-解析版
高中化学步步高必修1章末检测卷(三)
2011年浙江省高考理综化学试题(精校版)
2020届高三化学一轮复习步步高全书完整的Word版文档-2
2014年浙江省高考化学试卷
高2020届高2017级高三化学步步高二轮复习学案专题一
相关主题
文本预览