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浙教版九年级上科学知识点总结

第一章探索物质的变化

第一节物质的变化

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二、探究物质变化的方法

通过观察与实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据: 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

物质变化规律的应用

――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的性质与用途。

――寻找未知物质、建立物质变化模型等。

第二节探索酸的性质

一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离;

酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+;产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。

二、酸:酸就是在水中电离时,生成的阳离子都就是(H+)这一种粒子的一类物质

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+

三、酸碱指示剂

1)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂、

2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液与无色酚酞试液、

3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性、

4)

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结论:①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液就是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。四、酸的共性(通性)、①酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。

②酸+金属=盐+氢气

③酸+金属氧化物=盐+水

④酸+碱=盐+水

⑤酸+盐=新盐+新酸

五、CO32-的检验:加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)

Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O

六、SO42-的检验方法:滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4),

再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

Cl-的检验方法:滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀

硝酸,沉淀不溶解。

检验Cl-与SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的就是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这

些沉淀都溶于稀硝酸。

七、溶液有可能同时存在Cl-与SO42-时,应该先检验SO42-,而且用Ba(NO3)2溶液

与稀硝酸代替BaCl2溶液与盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加

AgNO3溶液与稀硝酸检验Cl-。因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42-浓度较大, 先检验Cl-,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl-的检验。

八、盐酸(氯化氢溶液)

①重要的物理性质:a、纯净盐酸就是无色液体(工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色),

有刺激性气味,有酸味。

b、易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因就是:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的盐酸的小液滴)。

九、硫酸H2SO4

①物理性质:无色、油状、粘稠液体、不易挥发。

②稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质。

③浓H2SO4的特性

a、吸水性:可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂,如CO2等

b、脱水性:能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:1的比例

从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。

c、氧化性:浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。

d、浓H2SO4稀释要放出大量的热。

注意实验操作:

把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里(危险!)

十、硝酸HNO3

①物理性质:无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成

白雾。

②硝酸也有类似盐酸的化学性质。

③硝酸的特性:强氧化性,与金属反应不产生H2,而就是水,能强烈腐蚀衣服与皮肤,使用时小心。

第三节探索碱的性质

一、碱的涵义:碱就是电离时产生的阴离子全部就是OH-的化合物。

碱的通性:

1)碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红、

2)碱跟酸作用生成盐与水,这种反应也叫中与反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O

3)非金属氧化物+碱反应=盐+水:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4)盐+碱=另一种碱+另一种盐:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

以上碱的化学性质要注意:

1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质,难溶性碱只能满足第2条

2) 第4条参加反应的盐与碱必需都就是可溶性的。

二、中与反应:

定义:碱跟酸作用生成盐与水的反应叫中与反应。

中与反应的应用:

农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中与过量的硫酸[H2SO4];医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中与过多的胃酸。

中与反应的实质:

实质就是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水

三、碱的个性:

1、氢氧化钠(化学式:NaOH ) 俗名:烧碱、火碱与苛性钠

NaOH就是一种白色固体,

NaOH暴露在空气中易潮解。

极易溶于水、溶解时放出大量的热。

具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心。

碱的水溶液有滑腻感。

2、氢氧化钙:(化学式:Ca(OH)2) 俗名:熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

Ca(OH)2就是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水、

Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性、

Ca(OH)2具有碱的共性

第四节几种重要的盐

一、什么就是盐

①盐就是电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子的化合物。

②盐就是酸跟碱中与的产物。酸根离子与碱中的金属(或铵根)离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。

二、几种盐的性质

1、碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)

(1)常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末(化学式为:Na2CO3),俗名为纯碱或苏打。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

(2)CO32-的检验方法:往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-。

2、碳酸钙(CaCO3 )

碳酸钙就是重要的建筑材料。(1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

(2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。(3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

3、食盐(NaCl)白色固体、易溶于水

来源:主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法:溶解-过滤-蒸发结晶

用途:1、食盐不仅就是人类不可缺少的食物,而且就是重要的化工原料。

2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

3、制生理盐水(0、9%)

0、9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。

4、盐的性质:

(1)酸+盐→新酸+新盐(2)碱+盐→新碱+新盐

(3)盐+盐→新盐+新盐(4)某些盐加热能分解

三、制取盐的可能途经

金属+酸→盐+氢气: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

酸+金属氧化物→盐+水: 2HCl+Na2O=2NaCl+H2O

酸+碱→盐+水: NaOH+HCl=NaCl+H2O

碱+非金属氧化物→盐+水: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

金属+盐→新金属+新盐: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

酸+盐→新酸+新盐: 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

碱+盐→新碱+新盐: 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

盐+盐→新盐+新盐: AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

四、复分解反应:由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。

复分解反应发生的条件就是:

1)生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

2)没有酸参加的反应要求反应物必须都就是可溶的。(无酸皆可溶)

五、溶解性口诀: 钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡。

碳酸磷酸盐,只溶钾钠铵; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡。

六、盐与化肥

1、化学肥料就是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。

2、化肥的类型: 氮肥:含有氮元素的称氮肥。

磷肥:含有磷元素的称磷肥。

钾肥:含有钾元素的称钾肥。

3、复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。

4、氮肥作用:铵盐为主,还包括硝酸盐与尿素。能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组

成叶绿素的重要元素。

磷肥作用:促进农作物要根系发达,增强吸收养份与抗寒抗旱能力,促进作物穗数增

多,籽粒饱满等。

钾肥作用:促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖与淀粉生成。

5、铵根离子的检验:

往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色, 说明原溶液中含有铵根离子。

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