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吉林省汪清六中2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题 Word版含答案

吉林省汪清六中2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题 Word版含答案
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汪清六中2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题

一选择题(51分)

1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()

A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火

C.金属导线可以导电D.卫生球久置后消失

2.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是()

A.一个小黑点表示一个电子

B.黑点的多少表示电子个数的多少

C.表示电子运动的轨迹

D.电子在核外空间出现机会的多少

3.下列能级轨道数为3的是()

A. s能级

B. p能级

C. d 能级

D. f能级

4.下列原子的电子排布图中,符合洪特规则的是()

5.下列原子的价电子排布中,对应的第一电离能最大的是()

A.3s23p1B.3s23p2

C.3s23p3D.3s23p4

6.电子排布在同一能级时,总是()

A.优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同

B.优先单独占据不同轨道,且自旋方向相反

C.自由配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相同

D.自由配对,优先占据同一轨道,且自旋方向相反

7.下列原子或离子原子核外电子排布不.属于基态排布的是( )

A.N:1s22s22p3B.S2-:1s22s22p63s23p6

C.Na:1s22s22p53s2D.Si:1s22s22p63s23p2

8.下列叙述中正确的是()

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

9.下列说法中正确的是()

A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有的元素中,F的第一电离能最大

D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

10. 根据对角线规则,下列物质的性质具有相似性的是()

A. 硼和硅

B. 铝和铁

C. 铍和铝

D. 铜和金

11. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是()

A. Na+1s22s22p6

B. Fˉ 1s22s22p6

C . N3+ 1s22s22p6 D. O2ˉ 1s22s22p6

12. x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知()

A. x的原子半径大于y的原子半径。

B. x的电负性小于y的电负性。

C. x 的氧化性大于y的氧化性。

D. x的第一电离能大于y 的第一电离能

13.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()

A.2s22p2和2s22p4

B. 3s23p4和2s22p4

C.3s2和2s22p5

D. 3s1和3s23p5

14.下列关于能层与能级的说法中正确的是()

A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B. 任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数

C. 同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,但自旋方向相同。

15.下列关于电负性的叙述中不正确的是()

A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

B.电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

C.元素电负性越小,元素金属性越强

D.元素电负性越大,元素非金属性越强

16. 关于键长、键能和键角,下列说法不正确

...的是()

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

17.S轨道和P轨道杂化的类型不可能有()

A.sp杂化B.sp2杂化

C.sp3杂化D.sp4杂化

二填空题(49分)

1.(6分)写出下列原子的电子排布式。

(1)S(2)29Cu(3) 26Fe

(1)________________________________________________________________________

(2)_______________________________ _________________________________________

(3)______________ __________________________________________________________

2. (8分)用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型:

①NH4+②NH3

③CCl4 ④SO3

3.(5分)①原子序数为24的元素原子中有个能级,个价电子,

个未成对电子。

②某元素原子的价电子构型为3S2,它是区元素,元素符号为。

4.(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

请回答以下问题:

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断Na~Ar元素中,Al的第一电离能的大小(最小)范围为________<Al<________(填元素符号)。

(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。

(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。

(4)根据对角线规则,Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似,它们都具有________,

5.(10分)在A、B、C、D四种元素中,A为地壳这含量最多的元素;B的单质在气体中密度最小;C元素的原子失去两个电子后,其电子层结构和氩原子相同;D元素的原子核外有三个能层,各能层电子数之比为1:4:1。

(1)写出上述四种元素的名称:A 、B 、C 、

(2)写出C2+离子的电子排布式

(3)指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型

6.(10分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X 表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:

①估计钙元素的电负性的取值范围:<X <。

②根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是

;简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关

系。

③经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于

1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为。

九年级第一次月考化学试卷含答案

2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 (第一单元--三单元) 一、选择题(本题包括14个小题,每小题1分,共14分.每题只有一个选项符合题意) 1.(1分)下列生活事例中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是()A.汽车内胎爆炸,汽油挥发 B.石蜡熔化,钢铁生锈 C.烧制陶瓷,工业制取氧气 D.粮食酿酒,动植物呼吸 2.(1分)空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是()A.O2B.O C.N2D.N 3.(1分)化学是一门以实验为基础的科学,下列化学实验操作正确的是() A.点燃酒精灯B.药品取用 C.闻气体气味D.液体加热 4.(1分)下列各组物质中,都由分子构成的一组是() A.铜、二氧化碳B.五氧化二磷、冰水 C.汞、氖气D.氯化钠、硫酸铜 5.(1分)下列选项中,前者包含后者的是() A.混合物、纯净物B.纯净物、软水 C.化合反应、氧化反应D.空气、稀有气体 6.(1分)从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是()A.水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B.热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高,微粒变大;温度降低,微粒变小 C.1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D.在一定条件下,氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时,氧分子停止运动7.(1分)如图是元素周期表的一部分,下列有关说法错误的是() A.原子序数为14的元素为硅 B.铝原子的最外层电子数为13 C.一个铝原子中含有14个中子 D.相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8.(1分)常温常压下,下列物质不适合用物理性质区分的是()A.酒精和纯净水B.铁丝和铜片 C.氧气和二氧化碳D.厨房中的食盐和蔗糖 9.(1分)螃蟹作为美食已进入千家万户,蟹肉中的砷(As)元素以有机砷(C5H11AsO2)的形式少量存在,下列有关说法正确的是() A.C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B.C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C.每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D.C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5:11 10.(1分)氚是氢的一种同位素,氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是() A.A B.B C.C D.D 11.(1分)下列说法中正确的是() A.鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B.测定空气中氧气含量时,可将红磷替换成细铁丝 C.镁条在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成一种黑色固体 D.红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光 12.(1分)水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是()A.用特殊催化剂可把水变成汽油 B.农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

高二数学下学期第一次月考题及答案

高二数学下学期第一次月考 (选修2-2第一、二、三章) 一:选择题(共12题,每小题5分,共60分) 1. 用反证法证明命题:“三角形的内角中至少有一个不大于60度”时,反设正确的是( )。 (A)假设三内角都不大于60度; (B) 假设三内角都大于60度; (C) 假设三内角至多有一个大于60度; (D) 假设三内角至多有两个大于60度。 3.某个命题与正整数n 有关,如果当)(+∈=N k k n 时命题成立,那么可推得当1+=k n 时命题也成立. 现已知当7=n 时该命题不成立,那么可推得 ( ) A .当n=6时该命题不成立 B .当n=6时该命题成立 C .当n=8时该命题不成立 D .当n=8时该命题成立 4. 与直线042=+-y x 平行且与抛物线2x y =相切的直线方程是( D ) A. 032=+-y x B. 032=--y x C. 012=+-y x D. 012=--y x 5. 下列求导数运算正确的是 (B) A.(x +x 1)′=1+ 2 1x B. (log 2x )′= 2 ln 1x C. (3x )′=3x log 3e D. (x 2cos x )′= -2x sin x 6. 曲线5 5 1x y = 上点M 处的切线与直线x y -=3垂直,则切线方程为( D ) A. 0455=--y x B. 0455=-+y x C. 0455=-+y x 或0455=++y x D. 0455=--y x 或0455=+-y x

8. 函数)4 3(sin 3π + =x y 的导数为 ( B ) A. )4 3cos()4 3(sin 32π π + +x x B. )4 3cos()4 3(sin 92 π π + + x x C. )4 3(sin 92π + x D. )4 3cos()4 3(sin 92 π π + + -x x 9. 使函数13)(23+-=x x x f 是减函数的区间为 D A .()+∞,2 B . ()2,∞- C . ()0,∞- D . ()2,0 10. 若函数)(3x x a y -=的减区间为)3 3,3 3(- ,则a 的范围是 A A .0>a B .01<<-a C . 1->a D . 1<<-a 1 11. 函数223+--=x x y 的极值情况是( D ) A. 有极大值,无极小值 B. 有极小值,无极大值 C. 既无极大值也无极小值 D. 既有极大值又有极小值 12. 三次函数当1=x 时有极大值4,当3=x 时有极小值0,且函数过原点,则此函数是(B ) A. x x x y 9623++= B. x x x y 9623+-= C. x x x y 9623--= D. x x x y 9623-+= 二:填空题(共6题,每题5分,共30分) 13. 函数2 100x y -= ,当86≤≤-x 时的最大值为____10_______,最小值为_____6__。 14. 从1=1,1-4=-(1+2),1-4+9=1+2+3,1-4+9-16=-(1+2+3+4),…,推广到第n 个等式为 _________________________. 15. 曲线y =sin3x 在点P (3 π ,0)处切线的斜率为___3)3 ( ,3cos 3-='='π f x y ________。 16. 函数)2 2cos()2 2sin(π π +- =x x x y 的导数是 x x x y x x x x x y 4cos 24sin 2 1,4sin 2 12cos 2sin += '==。 三:简答题(共60分) 17、(15分) (1)求与曲线122 -=x y 相切且与014=++y x 垂直的切线方程。 (2) 求曲线x y cos =在点)2 1,34( -πA 处的切线方程。

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题(一) 一.单项选择题 1.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是() mol–1 A.2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);△H=-57.3 kJ· mol–1 B.KOH(aq)+ HAc(aq) =KAc (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ· mol–1 C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) =8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ· D.CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g);ΔH== -533KJ·mol—1 2.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是() A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质 B.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质 3.氨水有下列平衡:NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且 c(NH4+)增大的是() A.加NaOH B.加盐酸C.加NH4Cl D.加热 4.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是() A.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+B.HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C.NH3 +H2O NH4+ +OH–D.Cl2+H2O H++Cl–+HClO NH)分别5.在25℃时,1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1),下列判断正确的是() A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b 6.下列溶液中不能发生水解的离子是() A.NaClO的ClO–B.碳酸氢钡溶液中的CO32– C.氯化钡溶液中的Ba2+D.氟化钠溶液中的F– 7.在下列叙述中,不能说明醋酸是弱酸的是() A.室温时,测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B.25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D.将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液,所需加入的水量大于10Vml 8.反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是() A.平衡后,加催化剂,C%不变B.达平衡后,若升温,平衡右移 C.化学方程式中m+n>e+f D.达平衡后,增加A的质量,有利于平衡向右移动 9.已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是() A.该温度高于25℃ B.由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

2021届九年级下学期第一次月考化学试题

甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列四个短语中,其原意一定包含化学变化的是() A.花香四溢B.海市蜃楼C.木已成舟D.蜡炬成灰2.以下是我省广受消费者欢迎的食品,其中主要富含糖类的是() A.静宁烧鸡B.刘家峡草莓 C.陇宝牌当归醋D.永登丁娃烧饼 3.高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4,其中Fe元素的化合价是 A.+6 B.+4 C.+3 D.+2 4.化学学习小组做实验时,记录了下列实验现象,其中正确的是() A.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成 B.红磷在空气中燃烧,发出红色的火焰,产生大量白色烟雾 C.少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D.电解水时,正极和负极产生的气体体积比为1:2 5.【最新】1月,中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置,下列关于水的净化的说法,不正确的是() A.活性炭可除去水中的异味 B.过滤可以除去水中所有的杂物 C.硬水通过煮沸可降低硬度 D.蒸馏对水的净化程度最高 6.石油除主要含有碳、氢元素外,还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是()

A.石油是可燃物 B.石油是不可再生能源 C.石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D.油罐起火,消防队员用高压水枪向油罐喷水,是为了降低石油的着火点 7.下列图示的实验操作正确的是( ) A.检验气密性B.稀释浓硫酸 C.量取液体体积D.加热液体 8.化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A.Mg+O2=MgO2B.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C.NaOH+KCl=NaCl+KOH D.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9.【最新】10月,我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素(化学式为C15H22O5)而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是() A.该物质由三种元素组成 B.该物质中氧元素质量分数最小 C.每个青蒿素分子中含有42个原子 D.该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()

高二数学上学期第一次月考试题 理

库尔勒市第四中学2016-2017学年(上)高二年级第一次月考数学(理科) 试卷(问卷) 考试范围: 试卷页数:4页 考试时间:120分钟 班级: 姓名: 考号: 一、选择题(本题共有12小题,每小题5分) 1、设集合{} {},0|,065|2>=≥+-=x x T x x x S 则=T S ( ) (][)+∞,32,0. A []3,2.B (][)+∞∞-,32,. C [)+∞,3.D 2、执行如图所示程序框图,则输出的结果是( ) 61.A 43.B 109.C 12 11.D 3、如图所示的甲、乙两人在5次综合测评中成绩的茎叶图,其中一个数字被污损,则甲的平均成绩超过乙的平均成绩的概率为( ) 52.A 107.B 54.C 10 9.D 4、在ABC ?中,3,6,60===∠b a A ,则ABC ?解的情况是( ) A.无解 B.有一解 C.有两解 D.不能确定 5、下表是某工厂1—4月份用电量(单位:万度)的一组数据: 月份x 1 2 3 4 用电量y 4.5 4 3 2.5 由散点图可知,用电量y 与月份x 间有较好的线性相关关系,其线性回归直线方程是a x y +-=7.0?,则=a ( ) A.10.5 B.5.25 C.5.2 D.5.15

6、一个四棱锥的三视图如图所示,则该四棱锥的体积为( ) 61.A 3 1.B 41.C 21.D 7、某高中计划从全校学生中按年级采用分层抽样方法抽取20名学生进行心理测试,其中高三有学生900人,已知高一与高二共抽取了14人,则全校学生的人数为( ) A.2400 B.2700 C.3000 D.3600 8、已知直线,,,//,γααγβγβα⊥?=?m m l l l m 满足、、与平面、则下列命题一定正确的是( ) A l m .αγ⊥⊥且 βγα//.m B 且⊥ m l m C ⊥且β//. γαβα⊥且//.D 9、设P :实数,11,>>y x y x 且满足q :实数满足2>+y x ,则p 是q 的( ) A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.既不充分也不必要条件 10、已知命题,01,:200≤+∈?mx R x p 命题01,:2 >++∈?mx x R x q ,若q p ∨为假命题,则实数m 的取值范围是( ) 22.≤≤-m A 22.≥-≤m m B 或 2.-≤m C 2.≥m D 11、在平面直角坐标系xOy 中,若?? ???≥≥--≤-+001042,y y x y x y x 满足约束条件,则y x z +=的最大值为( ) 3 7.A 1.B 2.C 3.D 12、数列{}n a 满足)1)((2,11211>+++==--n a a a a a n n n ,则=5a ( ) A.54 B.81 C.162 D.243 二、填空题 13、在长为2的线段AB 上任取一点C,以线段AC 为半径的圆面积小于π的概率为__________. 14、命题"052,"2 >++∈?x x R x 的否定是__________________. 15、已知是单位向量,(,b =223,()a a b ⊥+2,则a ,的夹角为__________.

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析, 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来; ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; ④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行; ⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A.①②④⑤B.①④⑤⑥ C.②③⑤⑥D.①②④⑤⑥ 2.我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明,中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉,光彩照人。下列对其原因的分析,最有可能的是() A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢弱,因此不易被氧化 D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3.已知当△H-T·△S<0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是()A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) B.2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2OH-(aq)+H2↑ C.2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s) D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 4.下列事实不能 ..用勒夏特列原理解释的是() A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5 5.一定温度下,反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一.选择题(每小题只有一个正确选项,1---10每小题2分,11---20每小题3分,共50分) 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物,都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同,都能作供氧剂 C. 常温下,浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化,均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂,加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的() A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B.将31 g Na2O溶解于1 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L C.22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D.20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n-8在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO-4,若反应中R2O n-8变为RO2-4,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为()A.1 B.2 C.3 D.4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解:CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解: Al4C3+12H2O―→4Al(OH)3↓+3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是() A.当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移

高二上学期生物第一次月考试卷(带答案)

2019年高二上学期生物第一次月考试卷(带 答案) 2019年高二上学期生物第一次月考试卷(带答案) 第Ⅰ卷(选择题共60分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的。每小题1.5分,共60分。 1. 蓝藻、大肠杆菌和酵母菌都具有的结构是 A. 细胞壁和内质网 B. 细胞膜和核糖体 C. 线粒体和中心体 D. 细胞核和线粒体 2. 关于人和高等动物激素的叙述中,正确的是 A. 激素的本质是蛋白质 B. 激素的合成场所是高尔基体 C. 激素在成分上都含有元素C、H、O D. 激素是由外分泌腺细胞分泌或人工合成的高效能物质 3、判断生物的亲缘关系的远近,可以对两种生物细胞中的何种物质进行化学分析( ) A.糖类 B.磷脂 C.蛋白质 D.脂肪 4、将用3H标记的尿苷酸引入某类绿色植物细胞内,然后设法获得各种结构,其中最能表现有放射性的一组结构是( ) A.细胞核、核仁和中心体B.细胞核、核糖体和高尔基体C.细胞核、核糖体、线粒体和叶绿体D.细胞核、核糖体、内质网和液泡 5、噬菌体、烟草、烟草花叶病毒的核酸中各具有碱基和核

苷酸的种类依次分别是( ) A. 4、8、4和4、8、4 B. 4、5、4和4、5、4 C. 4、5、4和4、8、4 D. 4、8、4和4、5、4 6、下列关于实验鉴定糖类、蛋白质和脂肪操作的叙述中,正确的是( ) A.鉴定还原糖和斐林试剂甲液与乙液,可直接用于蛋白质的鉴定 B.鉴定脂肪的存在,要用显微镜观察是否有被染成橘黄色或红色的颗粒 C.鉴定可溶性还原糖时,先加入斐林试剂甲液摇匀后,再加入乙液 D.鉴定蛋白质时,双缩脲试剂A液与B液要混合均匀后再加入含样品的试管中 7、右图是由3个圆所构成的类别关系图,其中I为大圆,Ⅱ和Ⅲ分别为大圆之内的小圆。符合这种类别关系的是 A.Ⅰ脱氧核糖核酸、Ⅱ核糖核酸、Ⅲ核酸 B.Ⅰ染色体、ⅡDNA、Ⅲ基因 C.Ⅰ固醇、Ⅱ胆固醇、Ⅲ维生素D D.Ⅰ蛋白质、Ⅱ酶、Ⅲ激素 8. 有一种物质只能顺浓度梯度进出细胞,但却不能顺浓度梯度进出无蛋白质的磷脂双分子层膜。这种物质出入细胞膜的方式是

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1.合成氨用的H2可以CH4为原料制得:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示,关于该反应的 下列说法中,正确的是 A.ΔH<0 ΔS<0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH<0 ΔS>0 D.ΔH>0 ΔS>0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应,下列说法正确的是2.2SO2+O2催化剂 加热 A.使用催化剂能改变该反应限度 B.减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C.升高体系温度能加快反应速率 D.1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应,生成1 mol SO3 3.在某温度下,将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中,发生反应:H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0;5 min后达到平衡状态,测得c(H2)=0.9 mol·L-1,则下列结论中,不能成立的是 A.平衡时H2、I2的转化率相等 B.若将容器温度提高,其平衡常数K一定增大 C.其他条件不变再向容器中充入少量H2,I2的转化率提高 D.从反应开始至平衡的过程中,v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是() 4.下列性质中,不能 .. ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时,0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应,乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后,pH <4 A .①②③ B .④⑤⑥ C .②③④ D .③④⑤ 5.某溶液中由水电离出来的c (OH -)=10-12mol/L ,则该溶液中的溶质不可能...是( ) A .HCl B .NaOH C .H 2SO 4 D .NH 4Cl 6.已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是( ) 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10- 5 K a =4.2×10-8 K a1=4.30×10 -7 K a2=5.61×10-11 K a1=1.54×10 -2 K a2=1.02 ×10-7 A .等物质的量浓度的四种酸溶液中,pH 最大的是亚硫酸 B .等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C .少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO - 23 CO +2HClO D .醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3-=SO 2+H 2O+CH 3COO - 7.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A . B .0.1 mol/L Na 2CO 3溶液:c (OH -)=c (HCO 3-)+c (H +)+2c (H 2CO 3) C .向醋酸钠溶液中加入等量醋酸,得到的酸性混合溶液中: c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -) D .等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017-2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共45分。) 1.下列说法正确的是 ( ) A .物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B .1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C .1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D .硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是( ) A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B .摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C .摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol D .国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数,下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级: 姓名: 考号: 考号:

高二上学期地理第一次月考试卷真题

高二上学期地理第一次月考试卷 一、选择题 1. 读图,回答下列小小题: (1)图中P为我国哪个粮食集中产地() A . 松嫩平原 B . 成都平原 C . 洞庭湖平原 D . 三江平原 (2)关于P基地耕作制度的叙述,正确的是() A . 一年一熟 B . 一年两熟 C . 两年三熟 D . 一年三熟 (3)关于P基地种植的农作物,错误的是() A . 大豆 B . 长绒棉 C . 小麦 D . 甜菜 2. 下图是我国某地区经纬网图。读图完成下面小题。 (1)该地区西部有我国重要的地理分界线,该地理分界线可能是() A . 季风区与非季风区的分界线,半湿润区与半干旱区的分界线. B . 亚热带与暖温带的分界线,森林与草原的分界线 C . 外流区与内流区的分界线,旱地耕作区与水田耕作区的分界线 D . 第一、二级阶梯的分界线,农耕区与牧区的分界线(2)有关该地区的叙述正确的是()

A . 该地区地形平坦、土壤贫瘠 B . 该地区光热充足、降水丰富 C . 该地区河流一年有两个汛期 D . 该地农业人口多、商品率高 3. 国庆期间,气象部门利用卫星対北京市及周边地区的天气状况进行监测,主要应用的是() A . RS B . GIS C . GPS D . 数字地球 4. 美国夏威夷岛上的基拉韦厄火山自2018年5月3日开始持续喷发了数月,产生了大量火山灰。完成下面小题。 (1)监测火山地区地壳移动和火山灰覆盖范围的地理信息技术分别是() A . GPS RS B . RS GIS C . GIS GPS D . RS GPS (2)基拉韦厄火山喷发的火山灰绝大部分飘向() A . 西南方 B . 东南方 C . 东北方 D . 西北方 5. 土壤是在一定的自然环境下形成的,土壤能够反映其所在地域的自然环境特征。我国古代用青、红、黄、白、黑五色来描述我国五个方位的土壤(如图)。据此完成下列各题。 (1)关于我国古代按照土壤颜色划分的五个区域,下列说法正确的是()

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8:00~ 9:30 注意事项: 1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分试卷满分共100分,考试时 间90分钟 2. 试题答案填在答题卷的对应位置上,考试结束,考生只交答题卷 3. 答卷前,考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量:H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 Mg :24 Al :27 S :32 Fe : 56 第I 卷(选择题 共48分) 本卷包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1. 下列说法中正确的是 A .氮元素是活泼的非金属元素,因此其单质的化学性质也很活泼 B .二氧化氮溶于水生成硝酸,因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C .雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D .氨气可作为焊接金属的保护气 2.下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A .23,,HCO Ca CI -+-Na + B .2224 ,,,S Cu K SO -++- C .33,,,HCO K CI Al -+-+ D .2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3.下列措施对水的电离无影响的是 A .升高温度 B .加入稀醋酸 C ..加入醋酸钠 D .加入食盐 4. 将0.2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7,则混 合溶液中下列关系正确的是 A .c (HA )

(初三下)第一次月考化学试卷(含答案)

重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(每小题2分,共32分。每小题只有一个正确答案,请将你选择的答案序号填 入括号中)。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2.下列试剂瓶的标签上,化学式书写错误的是() A B C D 3.NaO H的俗称是() A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4.分别将下列各物质加到水中,得到无色、透明溶液的是() A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5.蚂蚁等昆虫叮咬后,会向人体中注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤红肿疼痛,要消除肿痛,可在皮肤上涂下列物质中的() A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6.某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表: 人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用上述食物中的() A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7.下列反应中,属于复分解反应的是() A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2

气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8.某实验室有4个药品橱,已存放的药品如下: 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸,应将它存放在() A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9.“白醋”是食用醋之一,它是醋酸的稀溶液,小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测:他选择的下列物质中,可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10.下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是() A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11.盐是一类物质,有的能食用,有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12.下列物质久置于空气中会发生化学变化的是() A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13.下列物质中,既能跟石灰水反应,又能跟稀盐酸反应的是() A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体,其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) () A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15.实际实验过程中,如果遇到下列情况,所采取的措施正确的是() A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系,不用管它 B、蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅时,应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上,应迅速用大量的水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精,火焰可以不熄灭,但一定要用漏斗 16.下列化学方程式,书写正确的是() A、2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B、Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O

(推荐)2017-2018学年高二上学期第一次月考

2017-2018学年高二上学期第一次月考 地理试卷 满分:100分时间:60分钟 一、单项选择题(每小题2分,共25个小题,满分50分,请将选择题答案填入答题卷内) 1.下列区域具有明确边界的是:() ①行政区②自然带③热量带④干湿地区⑤气候区⑥山东省青岛市 A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥ D.①⑥ 2.下列地理事物的空间分布均表现为点状的是() A.农业和工业 B.城市和工业 C.城市群和工业群 D.铁路线和公路线 3.下列产业中属于第二产业的是() A.旅游业 B.林业 C.建筑业 D.商业 4.衡量区域发展水平的常用指标不包括() A.人均国内生产总值 B.人均国民收入 C.三次产业产值比重 D.历史文化指标 5.产业结构的差异主要表现在() 三次产业结构比重②三次产业的内部构成 ③三次产业占国内生产总值的比重④三次产业占国民收入的比重 A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④ 进入21世纪以后,我国根据各地的自然条件、经济基础、发展水平和对外开放程度,把全国划分为东部、中部、西部和东北四大地区。表1为2012年我国四大地区三次产业所占比重统计表。完成6~7题。 6.四大地区存在着明显的产业结构差异,目前产业结构最为合理的地区是() A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 7.根据产业结构的演变规律,由表1推知,目前我国处于的区域发展阶段是()A.前煤炭时期 B.以传统农业为主体的发展阶段 C.工业化阶段 D.高效益的综合发展阶段

若下图表示区域先后发展的三个阶段。读图完成8~9题。

甲 乙 丙 8.产业比重与区域发展的不同阶段搭配正确的是( ) A .第二产业比重上升,第三产业加速发展,仍以第二产业为主——丙 B .第三产业增长速度和产值比重明显超过第二产业——乙 C .高技术产业成为推动区域发展的主导力量——丙 D .第一产业占有较大比重,第二产业比重迅速上升——甲 9.甲至丙,导致城市周边地区农业地域类型发生变化的最主要因素是( ) A .自然条件 B .市场因素 C .农业技术 D .交通运输 10.我国东、中、西部及东北地区存在明显的产业结构差异,其主要的影响因素是 ( ) A .自然条件不同 B .资源配置不同 C .劳动力素质不同 D .经济发展水平不同 11.有关我国南方和北方的区域特征差异,描述正确的是( ) A .北方以山地为主,南方以平原为主 B .北方水源不足,南方热量不足 C .北方煤铁丰富,南方有色金属丰富 D .北方以能源工业为主,南方以重工业为主 12.西部大开发的优势是:( ) A .人才、技术、资金充足 B .资源丰富,交通运输便利 C .国境线长,邻国较多,沿边经贸有较大优势 D .水资源丰富,农业基础较好,劳动力资源丰富 图4表示某产业在世界上的迁移过程,回答13—14题: 图4 13.图中反映的产业部门可能是( ) A .电子装配 B .水产品加工 C .石化工业 D .钢铁工业 14.该产业部门属于( ) A .劳动密集型工业 B .技术密集型工业 C .原料指向型工业 D .资金密集型工业 15.下图表示1986~2010年深圳市劳动用工需求结构的变化,这种变化反映了该市( ) 日本 Ⅰ阶段 香港、台湾地区 中国大陆、越南等 Ⅱ阶段

天津市部分区县高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷(选择题) 本卷包括20个题,每题只有一个正确选项,每题2分,共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是 的结构简式: B.葡萄糖的实验式:C6H12O6 C.甲醛的电子式: D.乙酸的结构式:C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下,下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪

C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示,下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后,冷却,滴入AgNO3溶液,结果未见到浅黄色沉淀 生成,却出现黑褐色沉淀,其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液,以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物(含C、H、O三种元素)分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

九年级化学下册第一次月考化学试题及答案[1]

初中化学九年级(下册)第一次月考化学试题附参考答案 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题(每小题只有1个符合题意的选项,每小题分,共15分) 1.下列现象和做法,仅涉及物理变化的是() A.绿色植物光合作用 B.上海世博会开幕燃放烟花 C.电解水探究水的组成 D.合金与纯金属相互划刻比较硬度 2.下列物质放入水中,能形成溶液的是() A.牛奶 B.面粉 C.蔗糖 D.花生油 3.现有①石油②石墨③矿泉水④铁⑤氯酸钾⑥干冰。对上述物质的分类正确的是() A.混合物——①②③ B.氧化物——⑤⑥ C.单质——②④ D.化合物——③⑤ 4.化学学习小组做实验时记录了下列实验现象,其中正确的是()A.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的SO2 B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成 C.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 D.少量硫酸亚铁固体溶于水可得到蓝色溶液 5.下列叙述中,正确的是() A.二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 B.不同元素的原子的核电荷数一定不同 C.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 D.原子是构成物质唯一粒子 6.下列说法正确的是() A.广泛使用沼气可以减轻温室效应 B.用点燃的木条检验天然气是否漏气 C.催化剂在化学反应前后质量不发生改变 D.用活性炭吸附可以把硬水变成软水 7.生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾(KIO3)。为检验某食用盐样品中是否含有碘元素,某同学采用以下反应进行实验:KIO3 + 5KI + 3H2SO4 === 3K2SO4 + 3H2O + 3X,则物质X的化学式为() A.O2 B.H2 C.I2 D.I2O5 8.2010年7月,重庆瓷器口遭遇了百年一遇的洪水。为了防止灾区传染病发生,必须进行环境消毒。下列关于常用消毒剂的叙述正确的是() A.高锰酸钾的化学式:K2MnO4 B.H2O2中氢元素的质量分数为11.1% C.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为 1价 D.过氧乙酸的化学式为C2H4O3,其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:12 9.下列关于溶液的说法中,正确的是() A.当饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定减少 B.某溶液降低温度后能析出晶体,则原溶液一定是饱和溶液 C.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 D.20℃,氯化钠的溶解度为36g,则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g 10.关于H2→H2O,CO→CO2,Mg→MgO三种物质的转化过程,下列说法不正确 ...的是()

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