一、选择题
1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）
2．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3．过程的自发性的作用是
A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应
4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol
B. 2.8 mol
C. 2.4 mol
D. 1.2 mol 5．在一定温度不同压强（P 1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
6．一定条件下反应2AB(g) A
2(g)＋B
2
(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA
2
，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A
2、B
2
共存
C．AB的消耗速率等于A
2
的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
7．α
1和α
2
分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和
2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α
1、α
2
均减小 B．α
1
、α
2
均增大
C．α
1减小，α
2
增大 D．α
1
增大，α
2
减小
8．对可逆反应4NH
3（g）+ 5O
2
（g
4NO（g）+ 6H
2
O（g），下列叙述正确
的是
A．达到化学平衡时，4υ
正（O
2
）= 5υ
逆
（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH
3
，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ
正（NH
3
）= 3υ
正
（H
2
O）
9．已知反应A
2（g）+2B
2
（g
2AB
2
（g）△H ＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10
二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：
（N
2
O2NO
2
△H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
12．右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程
中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条
件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
X
时间
C ．加催化剂
D ．增大体积 14.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)
2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始
浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡
时，各物质的浓度有可能是
A ． Z 为0.3mol/L
B ． Y 2为0.4mol/L
C ． X 2为0.2mol/L
D ． Z 为0.4mol/L 15．反应：L(s)＋a G(g)
b R(g) 达到平衡时，
温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，
x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。 据此可判断
A ．上述反应是放热反应
B ．上述反应是吸热反应Ｃ．a ＞b D ．a ＜b
16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g ） N 2O 4(g) 达到
平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时
相比，NO 2的体积分数
A ．不变
B ．增大
C ．减小
D ．无法判断 17．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q ，在一定温度下达到化学平衡
状态时，下列 说法正确的是
A ． 单位时间里生成n mol C ，同时生成1.5n mol D
B ． 若升高温度最终能生成更多的
C 和D
C ． 单位时间里有4n mol A 消耗,同时有5n mol B 生成
D ． 容器里A 、B 、C 、D 的浓度比是4:5:4:6 18．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气
体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A ．A 的转化率变小
B ．平衡向正反应方向移动
C ．
D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d 19、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是 A ．升高温度 B ．使用催化剂 C ．改变体系压强 D ．改变各组分浓度 20、一定条件下反应2AB(g)
A 2(g) +
B 2(g)达到平衡状态的标志是
x
A ．A
B 的消耗速率等于A 2的消耗速率 B ．容器内三种气体AB 、A 2、B 2共存
C ．容器中各组分的体积分数不随时间变化
D ．单位时间内生成n mol A 2，同时消耗2n mol AB 21、在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容
器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的160%，则 A ．a ＞b B ．物质A 的转化率增大了 C ．物质A 的质量分数减小了 D ．平衡向逆反应方向移动了 22、常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO ，在其它条件
不变时，若往容器中通入少量的氧气、再度平衡后，原体系将会发生的变化是
A ．平衡向逆反应方向移动了
B ．NO 的物质的量可能不变
C ．NO 的物质的量一定会减少
D ．NO 2增加的物质的量是通入O 2的物质的量的2倍 22．（1）对于下列反应：2SO 2 + O 2
2SO 3 ， 如果2min 内SO 2的浓度由6
mol/L 下降为2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO 2浓度为4mol/L ，2min 后反应达平衡，若这段时间内v (O 2)为0.5mol/(L·min)，那么2min 时SO 2的浓度为_______ （2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 2
2SO 3+Q 达到平衡时，由于条件
改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，
23．（6分）⑴反应m A ＋n B p C 在某温度下达到平衡。
①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是
______ _________。
②若C 为气体，且m + n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
v t
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
24．（12分）将1 mol I
2(g) 和2 mol H
2
置于2L密闭容器中，在一定温度下发
生反应：
I 2(g) + H
2
(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间
变化如图曲线
(Ⅱ)所示：
（1）达平衡时，
I
2
(g)的物质的量
浓度为
（2）若改变反应
条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I
2
(g)、b mol
H
2
(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。25．（9分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO
2（g）＋H
2
（g） CO（g）＋H
2
O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
一、电场基本规律 1、电荷 电荷守恒定律
（1）三种带电方式：摩擦起电-掠夺式、接触起电-均分式、感应起电-本能式
（2）元电荷：最小的带电单元，自然界任何物体的带电荷量都是元电荷（e=1.6×10-19c ）的整数倍，电子、质子的电荷量都等于元电荷，但电性不同，前者为负，后者为正。 2、库伦定律：（1）表达式：221r Q kQ F = k=9.0×109N ·m 2/C 2——静电力常量（N ）（2） k
是静电力常量（=9.0×109N ?m 2/C 2） （3）适用条件：真空中静止的点电荷。 二、电场 力的性质：
1、电场的基本性质：电场对放入其中的电荷有力的作用。
2、电场强度E ：（1）定义（2）定义式：q F E = E 与F 、q 无关，只由电场本身决定。
（3）电场强度是矢量：大小：在数值上为单位电荷受到的电场力。
方向：规定正电荷受力方向，负电荷受力与E 的方向相反。
○
1点电荷的场强公式：2
r kQ E =——Q 场源电荷，2匀强电场场强公式：d U E =——d 沿电场方向等势面间距离 3、电场线：（1）意义：形象直观描述电场强弱和方向的理想模型，实际上是不存在的（2）电场线的特点： ○1电场线起于正电荷（无穷远），止于（无穷远）负电荷○2不封闭，不相交，不相切。○3沿电场线电势降低，且电势降低最快。一条电场线无法判断场强大小，可以判断电势高低。○4电场线垂直于等势面，静电平衡导体，电场线垂直于导体表面（3）几种特殊电场的电场线
三、电场 能的性质
1、电场 能的基本性质：电荷在电场中移动，电场力要对电荷做功。
2、电势能Ep ：（1）定义式：0A pA W E =——带正负号计算
（2）特点： ○1电势能具有相对性，相对零势能面而言，通常选大地或无穷远处为零势能面。 ○
2电势能的变化量△E p 与零势能面的选择无关。 3、电势φ：（1）定义：电荷在电场中某一点的电势能Ep 与电荷量的比值。
（2）定义式：φq
E
p =——单位：伏（V ）——带正负号计算
（3）特点： ○1电势具有相对性，相对参考点而言。但电势之差与参考点的选择无关。○2电势是一个标量，但是它有正负，正负只表示该点电势比参考点电势高，还是低。○3电势的大小由电场本身决定，与Ep 和q 无关。
○
4电势在数值上等于单位正电荷由该点移动到零势点时电场力所做的功。
（4）电势高低的判断方法
○
1根据电场线判断：沿着电场线方向电势降低。φA >φB
○
2根据电势能判断： 正电荷：电势能大，电势高；电势能小，电势低。 负电荷：电势能大，电势低；电势能小，电势高。
4、电势差U AB （1）定义：电场中两点间的电势之差。也叫电压。 （2）定义式：U AB =φA -φ B
φA 是A 点电势（V ） φB 是B 点电势（V ）； UAB 是A 、B 两点的电势差（V ）
（3）特点： ○1电势差是标量，却有正负，只表示起点和终点的电势谁高谁低。 ○
3电场中两点的电势差是确定的，与零势面的选择无关 ○
4U=Ed 匀强电场中两点间的电势差计算公式。——电势差与电场强度之间的关系。 5、电场力做功W AB ：（1）电场力做功的特点：电场力做功与路径无关，只与初末位置有关，即与初末位置的电势差有关。
（2）表达式：W AB =U AB q —带正负号计算（适用于任何电场）
W AB =Eqd —d 沿电场方向的距离。——匀强电场
（3）电场力做功与电势能的关系 W AB =-△Ep=E pA -E PB
电场力做负功，电势能增加 6、等势面：（1）定义：电势相等的点构成的面。 （2）特点：○1等势面上各点电势相等，在等势面上移动电荷，电场力不做功。
○
2等势面与电场线垂直○3两等势面不相交○4等势面的密集程度表示场强的大小：疏弱密强。 ○
5画等势面时，相邻等势面间的电势差相等。 （3）判断非匀强电场线上两点间的电势差的大小：靠近场源（场强大）的两点间的电势差大于远离场源（场强小）相等距离两点间的电势差。
2、电容：（1）物理意义：表示电容器容纳电荷本领的物理量。 （2）定义： （3）定义式：U
Q
C =
——是定义式不是决定式 kd
S
C πε4=
——是电容的决定式（平行板电容器） A
B
无条件结论
若AB=BC ，则U AB >U BC
五、应用——带电粒子在电场中的运动（平衡问题，加速问题，偏转问题） 2、平衡问题：电场力与重力的平衡问题。mg=Eq 3、加速问题 a=Eq/m ，m
Uq
m Eqd
v 22==
（2）由动能定理解释，Uq mv =-02
1
2，m
Uq
v 2=
可见加速的末速度与两板间的距离d 无关，只与两板间的电压有关，但是粒子在电场中运动的时间不一样，d 越大，飞行时间越长。
偏转问题——类平抛运动（由两极板间中点射入） 则在竖直方向粒子的加速度
md
Uq m Eq a ==
带电粒子飞行的时间：t=x/v 0=L/v 0——————○1 粒子要能飞出电场则：y ≤d/2————————○2 粒子在竖直方向做匀加速运动：2
21at y =
———○3
粒子在竖直方向的分速度:
at
v y =——————○4
粒子出电场的速度偏角：
0tan v v y
=
θ——————○5
飞 行 时间：t=L/v O 竖直分速度：
0m dv UqL
v y =
侧向偏移量：d mv UqL y 2
02
2= 偏向角：
d mv UqL 20tan =θ
v 0 y