宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（9月份）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）下列说法正确的是（）
A．能自发进行的反应一定能迅速发生
B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
D．N H4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H1=+185.57kJ?mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
2．（2分）下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B．C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H2
C．C H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3D． C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
3．（2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Z n（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=﹣216kJ?mol﹣1．则反应物总能量＞生成物总能量
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣QkJ?mol﹣1，则H2的燃烧热为QkJ?mol ﹣l
D．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
4．（2分）如图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图，下列叙述中不正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=﹣92KJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．只加入催化剂不改变化学反应的反应热
D．在一定条件下，2molN2（g）和6molH2（g）通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184KJ
5．（2分）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S （g）△H=﹣20.1kJ/mol
下列判断一定正确的是（）
A．由①知：氢气的燃烧热△H=﹣241.8 kJ/mol
B．由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣443.4 kJ/mol
C．
反应②中的能量变化能用图表示
D．若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ
6．（2分）SO2Cl2是一种重要的试剂，可用如下方法制备：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0．下列措施既能加快反应速率又能提高SO2转化率的是（）
A．升高温度B．缩小容器体积C．增大容器体积D．降低温度
7．（2分）已知可逆反应：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（）
A．m＞p，正反应为放热反应B．m＜p，正反应为吸热反应
C．m+n＜p，正反应为放热反应D．m+n＜p，正反应为吸热反应
8．（2分）在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）
A．增加甲烷的量，△H增大
B．增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率
C．升高温度，逆反应速率增大
D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变
9．（2分）已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=﹣Q1 kJ/mol，C2H5OH （g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣Q3 kJ/mol．
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q1﹣0.5Q2+1.5Q3
C．0.5（Q1+Q2+Q3）D．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3
10．（2分）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ?mol﹣1
b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol﹣1
则下列说法不正确的是（）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1
11．（2分）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
C．C H4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1400 kJ/mol
12．（2分）已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2体积比为2：3，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol 与6g
碳完全燃烧相比，损失的热量为（）
A．283kJ B．110kJ C．196.5kJ D．56.6kJ
13．（2分）甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）
A．快B．慢C．相等D．无法判断
14．（2分）已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合发生反应：5H2C2O4+2MnO4﹣
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同学根据上述原理和溶液褪色时间，设计实验测定反应速率，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：下列结论正确的是（）
实验编号烧杯中所加的试剂及其用量（mL）加入少
量固体溶液褪色
时间（s）
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O 0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
1 30.0 20.0 30.0 20.0 无 1.8
2 15.0 15.0 10.0 无 3.6
3 30.0 20.0 30.0 20.0 K2SO
4 1.8
4 30.0 20.0 30.0 20.0 M nSO40.6
A．实验3、4说明K+对该反应有催化作用
B．实验2中x=10
C．实验1、2说明反应速率只与KMnO4浓度有关
D．实验1、4可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后明显变大，又逐渐变小
15．（2分）有两个密闭容器A和B，容器A有一个可以移动的活塞，能使容器内保持恒压，容器B保持恒容，起始时向容器A和B中分别充入等物质的量的SO3气体，并使两容器的容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．则下列描述正确的是（）
A．达到平衡所需要的时间：A容器更短
B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大
C．达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多
D．达到平衡时：A容器中SO3的体积分数更大
16．（2分）两种气体单质按以下化学方程式反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是（）
A．放热反应
B．吸热反应
C．可能是放热反应，也可能是吸热反应
D．无法判断反应类型
17．（2分）根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（）
A．由图Ⅰ可知，该反应在T2时达到平衡
B．由Ⅰ图可知，该反应的△H＜0
C．图Ⅱ发生反应的化学方程式为2M+6N?3L
D．由图Ⅱ可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L
18．（2分）在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的
试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．
下列说法正确的是（）
试剂实验甲乙丙丁
4mol?L﹣1H2SO4/mL 20 V1V2V3
饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V410
H2O/mL V5V68 10
收集气体所需时间/s t1t2t3t4
A．t1＜t2＜t3＜t4B．V4=V5=10 C．V6=17.5 D．V1＜V2＜V3＜20
19．（2分）可逆反应：mA（s）+nB（g）?qC（g）在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示．下列叙述正确的是（）
A．m+n＜q B．n＞q
C．n＜q D．x点时，v（正）＜v（逆）
20．（2分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反应开始时充入4molA和2molB，达到平衡时C的浓度为a mol?L﹣1．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol?L﹣1的是（）A．2 molA+1 molB
B．2 molA+1 molB+3 molC+1 molD
C．3 molC+1 molD
D．3 molC+1 molD+1 molB
二、解答题（共6小题，满分60分）
21．（10分）100mL0.55mol?L﹣1盐酸与100mL0.50mol?L﹣1氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中还缺少的玻璃仪器是．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（3）若大烧杯上不该硬纸板，测得中和热的绝对值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实验中溶液的温度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比热容c分别与水的相等[已知：ρ（H2O）=1g/mL，c（H2O）=4.18kg?℃]，该实验测得中和热△H=
（5）用2.5mL 11.0mL?L﹣1的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得中和热的绝对值会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
22．（10分）在化学反应中，只有能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol﹣1表示．请认真观察图1然后回答问题．
（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（用E1、
E2的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中（Ⅱ）虚线与实线（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是．
（3）进一步研究表明，化学反应的焓变（△H）等于反应物和生成物的键能之差．下表是部分化学键键能数据：
化学键H﹣S S﹣S S=O H﹣O
键能/KJ?mol﹣1364 266 522 464
已知反应：2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）△H=﹣QkJ?mol﹣1，反应产物中的S实际分子式为S8，实际分子是一个八元环状分子（如图2），则Q=．
23．（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．
CCl4+H2?CHCl3+HCl此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃
（1）在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．
实验
序号温度℃初始CCl4浓度
（mol?L﹣1）初始H2浓度（mol?L﹣1）CCl4的平衡转化率
1 110 0.8 1.
2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反应在110℃时平衡常数为．
②实验1中，CCl4的转化率A50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡将向方向移动．
④实验3中，B的值（选填序号）
A．等于50% B．大于50% C．小于50%
D．从本题资料，无法判断．
24．（8分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已
知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）=、CO的平衡转化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是．
A．减少Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02
D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂．
25．（10分）T℃时，将3mol气体A与1mol气体B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min时反应达到平衡状态，剩余0.8mol B，并测得C 的物质的量浓度为0.4mol?L﹣．请回答下列问题：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为，A的转化率为．
（2）x=．
（3）T℃时，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中分别通入不同物质的量的A与B．
则平衡时A的体积分数相等的容器是（格式例：甲和丙）．平衡时B的转化率最大的容器是（填“甲”、“乙”或“丙”）．
26．（12分）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料，也是重要的化工原料，图中曲线Ⅰ和Ⅱ是两种合成CO和H2反应的能量变化图．
（1）氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学反应方程式为
（2）现有1molH2O（g）与O2组成的混合气体，且H2O（g）与O2的物质的量之比为x，将此混合气与足量的CH充分反应．
①若x=4，则反应Ⅰ放出（或吸收）的能量为（放热用“﹣”，吸热用“+”，下同）Kj．
②若x=1，则反应Ⅰ与Ⅱ放出（或吸收）的总能量为Kj．
③若反应Ⅰ与Ⅱ放出（或吸收）的总能量为0，则x=（保留两位有效数字）
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期月考化学试卷（9月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）下列说法正确的是（）
A．能自发进行的反应一定能迅速发生
B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
D．N H4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H1=+185.57kJ?mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
考点：焓变和熵变．
分析：A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系；
B．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向；
C．根据△G=△H﹣T?△S判断；
D．反应吸热，但由于固体生成气体，△S增大．
解答：解：A．反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，故A错误；
B．化学反应的焓变和熵变共同决定反应方向，焓变或熵变均不可以单独作为反应自发性的判据，故B错误；
C．根据△G=△H﹣T?△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故C错误；
D．反应吸热，但由于固体生成气体，△S增大，则在一定条件下能自发进行，故D正确；故选：D．
点评：本题考查反应热与焓变，明确反应自发进行的判断依据：△G=△H﹣T?△S是解题关键，题目难度中等．
2．（2分）下列表示物质燃烧热的热化学方程式是（）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1B．C（s）+1/2 O2（g）=CO（g）△H2
C．C H4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3D． C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4
考点：燃烧热；热化学方程式．
分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水为液态水、碳为二氧化碳气体；
解答：解：A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1中可燃物的系数不是1，故A错误；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，故B错误；
C、水应为液态水，故C错误；
D、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4符合燃烧热的定义，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了燃烧热的概念、热化学方程式的书写规律，题目难度不大，注意有关概念的理解，学习中注意积累．
3．（2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Z n（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=﹣216kJ?mol﹣1．则反应物总能量＞生成物总能量
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣QkJ?mol﹣1，则H2的燃烧热为QkJ?mol ﹣l
D．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
考点：化学反应中能量转化的原因；燃烧热；中和热．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、物质的能量越低越稳定，焓变=生成物的能量﹣反应物的能量；
B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应；
C、燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物所放出的能量；
D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量．
解答：解：A、A（s）=B（s）；焓变△H=生成物b的能量﹣反应物A的能量＜O，所以A 物质比B物质高，所以B稳定，分子内共价键键能A比B小，故A错误；
B、当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故B错误；
C、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量，故C错误；
D、中和热是强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜﹣57.3kJ?mol ﹣1，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生化学反应中的能量变化的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
4．（2分）如图是某温度时N2与H2反应过程中的能量变化曲线图，下列叙述中不正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=﹣92KJ/mol
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．只加入催化剂不改变化学反应的反应热
D．在一定条件下，2molN2（g）和6molH2（g）通入某密闭容器中，反应后放出的热量为184KJ
考点：反应热和焓变．
分析：A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量﹣吸收的能量分析；
B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；
C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析；
D、根据可逆反应的特征：反应物不可能充分进行彻底来回答．
解答：解：A、H=放出的能量﹣吸收的能量=508KJ/mol﹣600KJ/mol=﹣92KJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92kJ?mol﹣1，故A正确；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B正确；
C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C正确；
D、密闭容器中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时放出热量理论上讲应该是2×92.2kJ=184KJ，但反应物不可能充分进行彻底，所以Q＜184KJ，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．
5．（2分）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S （g）△H=﹣20.1kJ/mol
下列判断一定正确的是（）
A．由①知：氢气的燃烧热△H=﹣241.8 kJ/mol
B．由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣443.4 kJ/mol
C．
反应②中的能量变化能用图表示
D．若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ
考点：反应热和焓变．
分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．根据盖斯定律计算2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）的反应热；
C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；
D．固体变为气体，吸收热量．
解答：解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误；
B．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=﹣20.1kJ/mol，
由盖斯定律：①﹣②得2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=﹣443.4 kJ/mol，故B 正确；
C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D错误．
故选B．
点评：本题考查反应热与焓变，侧重于基本概念的理解，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握化学反应与能量变化的理解．
6．（2分）SO2Cl2是一种重要的试剂，可用如下方法制备：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0．下列措施既能加快反应速率又能提高SO2转化率的是（）
A．升高温度B．缩小容器体积C．增大容器体积D．降低温度
考点：转化率随温度、压强的变化曲线．
分析：加快反应速率，可增大浓度、温度、压强或加入催化剂等，增大SO2的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答．
解答：解：A．正反应放热，升高温度反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故A错误；
B．缩小容器体积，相当于增加压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，故B正确；
C．增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，故C错误；
D．正反应放热，减低温度反应速率减小，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，故D 错误．
故选：B．
点评：本题考查化学反应速率和平衡的影响因素，为2015届高考高频考点，注意把握题目要求，答题时注意审题，把握反应速率和平衡移动的影响因素，难度不大．
7．（2分）已知可逆反应：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（）
A．m＞p，正反应为放热反应B．m＜p，正反应为吸热反应
C．m+n＜p，正反应为放热反应D．m+n＜p，正反应为吸热反应
考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．
分析：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答．
解答：解：由图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应；
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞p，
故选A．
点评：本题考查反应速率、化学平衡图象，明确交点为平衡点，利用温度、压强对反应速率的影响分析平衡的移动是解答本题的关键，题目难度不大．
8．（2分）在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（）
A．增加甲烷的量，△H增大
B．增加水蒸气的量，可提高甲烷的转化率
C．升高温度，逆反应速率增大
D．增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变
考点：化学平衡的影响因素．
分析：A、△H的大小与化学方程式的书写有关，与加入反应物的多少无关；
B、增加水蒸气的量，平衡正向移动；
C、升高温度，正逆反应速率都增大；
D、化学平衡常数只受温度影响．
解答：解：A、△H的大小与化学方程式的书写有关，与加入反应物的多少无关，所以，增大甲烷的量，△H不变，故A错误；
B、增加水蒸气的量，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，故B正确；
C、升高温度，正逆反应速率都增大，故C正确；
D、化学平衡常数只受温度影响，不随压强的改变而改变，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了焓变的大小与反应物多少的关系、平衡移动以及化学平衡常数的相关知识，题目难度不大．
9．（2分）已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=﹣Q1 kJ/mol，C2H5OH （g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣Q3 kJ/mol．
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）
A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q1﹣0.5Q2+1.5Q3
C．0.5（Q1+Q2+Q3）D．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3
考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：23g液态乙醇为0.5mol，利用已知的反应得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）的反应热，利用物质的量与反应放出的热量成正比来解答．
解答：解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q3＞0），
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0），
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q3＞0），
根据盖斯定律可知，①×3﹣②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣（3Q3﹣Q2+Q1）kJ/mol，
即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q3﹣Q2+Q1）kJ，
则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0.5×（3Q3﹣Q2+Q1）kJ=（1.5Q3﹣0.5Q2+0.5Q1）kJ，
故选：B．
点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
10．（2分）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ?mol﹣1
b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol﹣1
则下列说法不正确的是（）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1
考点：反应热和焓变；化学平衡的调控作用．
专题：基本概念与基本理论．
分析：A．根据温度对化学平衡平衡的影响；
B．根据制取相同质量的氢气消耗的能量高低来分析；
C．淀粉等生物原料发酵制得乙醇，所以乙醇属于可再生资源；
D．根据盖斯定律来分析．
解答：解：A．降低温度，该反应CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol ﹣1平衡逆向移动，乙醇的转化率降低，故A错误；
B．取相同质量的氢气消耗的能量，b路线低于a线路，所以b路线制氢更加有利，故B正确；C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，故C正确；
D．由（b﹣a）×2得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，故D正确；
故选A．
点评：本题主要考查了化学平衡移动，盖斯定律等知识，难度不大，根据课本知识即可完成．
11．（2分）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=﹣393.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol、△H=﹣890.3kJ/mol、△H=﹣2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）
A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
C．C H4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1400 kJ/mol
考点：热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，依据概念分析判断．解答：解：A、反应中生成的一氧化碳不是最稳定氧化物，故A错误；
B、氢气燃烧最稳定的产物是液态水，并且燃烧是放热反应，符合燃烧热的含义，故B正确；
C、甲烷燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，故C错误；
D、燃烧生成物气体水不是稳定氧化物，不符合燃烧热的概念，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查热化学方程式的书写，注意反应物、生成物的状态与反应热的关系是关键，难度不大．
12．（2分）已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2体积比为2：3，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol 与6g
碳完全燃烧相比，损失的热量为（）
A．283kJ B．110kJ C．196.5kJ D．56.6kJ
考点：有关反应热的计算．
分析：盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．
6g碳不完全燃烧与这些碳完全燃烧相比损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，
根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算，即可解答．
解答：解：6g碳的物质的量为n===0.5mol，
不完全燃烧所得气体中，CO与CO2体积比为2：3，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为0.5mol×=0.2mol，
根据2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣576kJ/mol，
1molCO燃烧放出的热量为576kJ×=283kJ，0.2molCO燃烧放出的热量为=56.6KJ，
所以6g碳不完全燃烧，损失的热量为56.6kJ，
故选D．
点评：本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等．
13．（2分）甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）
A．快B．慢C．相等D．无法判断
考点：反应速率的定量表示方法．
专题：化学反应速率专题．
分析：根据v=判断化学反应速率的快慢．
解答：解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应
速率．
故选D．
点评：本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大．注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．
14．（2分）已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合发生反应：5H2C2O4+2MnO4﹣
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同学根据上述原理和溶液褪色时间，设计实验测定反应速率，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：下列结论正确的是（）
实验编号烧杯中所加的试剂及其用量（mL）加入少
量固体溶液褪色
时间（s）
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O 0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
1 30.0 20.0 30.0 20.0 无 1.8
2 15.0 15.0 10.0 无 3.6
3 30.0 20.0 30.0 20.0 K2SO
4 1.8
4 30.0 20.0 30.0 20.0 M nSO40.6
A．实验3、4说明K+对该反应有催化作用
B．实验2中x=10
C．实验1、2说明反应速率只与KMnO4浓度有关
D．实验1、4可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后明显变大，又逐渐变小
考点：探究影响化学反应速率的因素．
专题：实验设计题．
分析：A、根据实验3、4的区别：加入的分别是硫酸钾和硫酸锰，阳离子不一样，反应速率不同来回答；
B、根据四组实验中，溶液的总体积是100mL来回答；
C、实验1、2中，根据草酸、高锰酸钾以及硫酸的量各不一样来回答；
D、实验1、4的区别是一个加入硫酸锰固体，一个开始就没有加入硫酸锰固体，根据反应会生成硫酸锰来回答．
解答：解：A、根据实验3、4的区别：加入的分别是硫酸钾和硫酸锰，阳离子不一样，反应速率4快于3，所以说明Mn2+对该反应有催化作用，故A错误；
B、根据四组实验中，溶液的总体积是100mL，为保证实验各物质所在的溶液体积相等，保证实验的意义，所以实验2中x=60，故B错误；
C、实验1、2中，草酸、高锰酸钾以及硫酸的量物质的量各不一样来，混合后的浓度各不相同，所以实验1、2说明反应速率与草酸、硫酸、KMnO4浓度有关，故C错误；
D、实验1、4的区别是一个开会就加入硫酸锰固体，一个开始就没有加入硫酸锰固体，根据结果是开始就加入硫酸锰固体的反应速率快，所以可推出实验1中反应速率变化：起初较小，后来生成硫酸锰，速率明显变大，最后物质的浓度减小，所以速率又逐渐变小，故D正确．故选D．
点评：本题是一道关于影响化学反应速率的因素的实验探究题，考查学生实验探究能力，难度中等．
15．（2分）有两个密闭容器A和B，容器A有一个可以移动的活塞，能使容器内保持恒压，容器B保持恒容，起始时向容器A和B中分别充入等物质的量的SO3气体，并使两容器的容积相等（如图所示）．在保持400℃的条件下发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．则下列描述正确的是（）
A．达到平衡所需要的时间：A容器更短
B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大
C．达到平衡时：A容器中SO2的物质的量更多
D．达到平衡时：A容器中SO3的体积分数更大
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A
的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，从压强对平衡移动的影响分析．
解答：解：A、起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，反应向气体的物质的量增多的方向移动，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，则B达到平衡所需要的时间短，故A 错误；
B、压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，B容器中SO3的转化率小，故B错误；
C、A的压强小，有利于SO2的生成，则达到平衡时A容器中SO2的物质的量更多，故C正确；
D、压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，B容器中SO3的体积分数大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意计较两容器的不同状态，从压强对平衡移动的影响角度分析．
16．（2分）两种气体单质按以下化学方程式反应：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是（）
A．放热反应
B．吸热反应
C．可能是放热反应，也可能是吸热反应
D．无法判断反应类型
考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：由图可知，T之前X的体积分数从最大逐渐降低，而T之后X的体积分数增大，说明T之前是反应没有达到平衡状态，而T点时恰好平衡，T点之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，据此解答．
解答：解：由图可知，B之前X的体积分数从最大逐渐降低，而B之后X的体积分数增大，说明B之前是反应没有达到平衡状态，而B点时恰好平衡，B点之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，
故选A．
点评：本题考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响，难度中等，明确图象中含量随温度的平衡关系判断B点时恰好平衡是解题关键．
17．（2分）根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（）
A．由图Ⅰ可知，该反应在T2时达到平衡
B．由Ⅰ图可知，该反应的△H＜0
C．图Ⅱ发生反应的化学方程式为2M+6N?3L
D．由图Ⅱ可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L
考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
专题：化学平衡专题．
分析：A、反应在T2时，Z的体积分数最小，X的体积分数最大，此时Z不能再减小，即达到平衡；
B、T2时，随温度升高，Z的体积分数增大，向生成Z的方向移动；
C、图Ⅱ，t1时，L、M、N的变化量分别为0.4、0.2、0.6，物质的变化量与化学计量数成正比；
D、根据化学平衡常数不变计算．
解答：解：A、反应在T2时，Z的体积分数最小，X的体积分数最大，此时Z不能再减小，经过T2时，Z又增大，即达到平衡，故A正确；
B、T2时，随温度升高，Z的体积分数增大，向生成Z的方向移动，故正反应为放热反应，△H ＜0，故B正确；
C、图Ⅱ，t1时，L、M、N的变化量分别为0.4、0.2、0.6，物质的变化量与化学计量数成正比，发生反应的化学方程式为M+3N?2L，故C错误；
D、t1时，反应达到平衡，平衡常数K==，则M、N、L的起
始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L时，根据三段式
M+3N?2L
起始0.4 0.4 0.2
变化x 3x 2x
平衡0.4﹣x 0.4﹣3x 0.2+2x
平衡常数K==，
解得x=0.1，平衡时L的浓度为0.2+2x=0.4mol/L，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查产物含量随温度变化的图象，重在培养学生分析能力和解决问题的能力，难度中等，注意对图象的把握．
18．（2分）在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．
下列说法正确的是（）
试剂实验甲乙丙丁
4mol?L﹣1H2SO4/mL 20 V1V2V3
饱和CuSO4溶液/mL 0 2.5 V410
H2O/mL V5V68 10
收集气体所需时间/s t1t2t3t4
A．t1＜t2＜t3＜t4B．V4=V5=10 C．V6=17.5 D．V1＜V2＜V3＜20
考点：探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素．
专题：实验设计题．
分析：锌为活泼金属，加入硫酸铜发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快；
要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，四组反应的总体积也应该相同．
解答：解：CuSO4与Zn反应产生的Cu 与Zn可以形成铜锌原电池，加快氢气产生的速率，
A．实验甲中无硫酸铜，故产生气泡的速率最慢，时间最长，故A错误；
B．硫酸铜溶液和水的总量应相同，丁组中硫酸铜为10mL，水为10，那么总量为20mL，所以V4=20﹣8=12，V5=20，故B错误；
C．根据C的分析可知V6=20﹣2.5=17.5，故C正确；
D．要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，四组反应的总体积也应该相同；甲组中硫酸为20mL，那么其它组硫酸量也都为20mL，故V1=V2=V3=20，故D错误；
故选C．
点评：本题通过化学实验的形式，考查了影响化学反应速率的因素，新颖灵活，难度中等．要注意对比实验的特点．
19．（2分）可逆反应：mA（s）+nB（g）?qC（g）在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示．下列叙述正确的是（）
A．m+n＜q B．n＞q
C．n＜q D．x点时，v（正）＜v（逆）
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，由于A为固体则有n＜q，在曲线上的点为平衡状态，以此来解答该题．
解答：解：A．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜q，由于A为固体，所以m+n与q的关系不确定，故A错误；B．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜q，故B错误；
C．由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜q，故C正确；
D．x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即v正＞v逆，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡曲线问题，题目难度不大，本题注意分析纵坐标随横坐标变化的趋势，特别是曲线的上的点与曲线外的点的区别．
20．（2分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），若反应开始时充入4molA和2molB，达到平衡时C的浓度为a mol?L﹣1．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为amol?L﹣1的是（）A．2 molA+1 molB
B．2 molA+1 molB+3 molC+1 molD
C．3 molC+1 molD
D．3 molC+1 molD+1 molB
考点：等效平衡．
专题：化学平衡专题．
分析：由化学方程式可知，反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数之和不相等，则在温度、体积不变的情况下是反应达到相同的平衡状态，则所加物质的物质的量应相等于初始量．
解答：解：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
4mol 2mol 6mol 2mol
A.2molA+1molB与4molA+2molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故A错误；
B.2 molA+1 molB+3 molC+1 molD相当于4molA+2molB，在温度、体积不变的情况下是反应达到相同的平衡状态，故B正确；
C.3molC+1molD相当于2molA+1molB，与4molA+2molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故C错误；
D.3 molC+1 molD+1 molB与4molA+2molB不相等，在温度、体积不变的情况下不是相同平衡状态，故D错误．
故选B．
点评：本题考查的是等效平衡问题．所谓等效平衡就是对任一个可逆反应只要反应的起始状态相同，不论从哪一个方向开始，达到平衡时的状态总是相同的，即等效．常见等效平衡有两种情况：等温、等容，满足等量关系；等温、等压，满足比例关系．做此类题时，要求把给定的各物质的量或物质的量浓度等效为与原平衡给定的物质进行比较．本题为等温、等容，满足等量关系．
二、解答题（共6小题，满分60分）
21．（10分）100mL0.55mol?L﹣1盐酸与100mL0.50mol?L﹣1氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中还缺少的玻璃仪器是温度计．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）若大烧杯上不该硬纸板，测得中和热的绝对值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中溶液的温度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比热容c分别与水的相等[已知：ρ（H2O）=1g/mL，c（H2O）=4.18kg?℃]，该实验测得中和热△H=﹣55.2kJ/mol
（5）用2.5mL 11.0mL?L﹣1的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得中和热的绝对值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
考点：中和热的测定．
专题：实验题．
分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
宁夏银川市唐徕回民中学2012-2013学年七年级下学期期中考试数学试 题 一、选择题（每小题3分，共24分） 1、下列运算，正确的是 （ ） A.3a ?2a=6a B.a 8÷a 2=a 4 C.7a 3-4a 2=3a D ．() 32x =x 6 2、（-2x ）4的计算结果是 （ ） A.-2x 4 B.8x 4 C.16x 4 D.16x 3、若一个三角形的两边长分别是3和4，则下列长度的线段不能作为第三边的是（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 4、下列算式能用平方差公式计算的是 （ ） A.（2a+b ）(2b-a) B. (2 1x+1) (-2 1x-1) C.（3x-y ）(-3x+y) D. (-m-n) (-m+n) 5、已知AB=A ′B ′,∠A=∠A ′，∠B=∠B ′,则△ABC ≌△A ′B ′C ′的依据是（ ） A.SAS B.SSA C.ASA D.AAS 6、如图1：AB//CD ，∠FED ＝100°，∠B ＝35°，则∠D 的度数是 （ ） A.40° B.45° C.50° D.65° 7、如图2：有两艘军舰，分别为A 和B 的，由A 测得B 的方位为 （ ） A.南偏东60° B.南偏东30° C.北偏西30° D.北偏西60° 8、在△ABC 中，∠ABC, ∠ACB 的平分线交于点O, ∠BOC=140°，则∠A= （ ） A.70° B.80° C.90° D.100° 二、填空题（每题3分，共24分） 9、为了使一扇旧门不变形，木工师傅在木门的背面加定了一根木条，这样做的道理是： 10、科学记数法表示：0.0000035米= 米 11、∠1与∠2互余，∠2与∠3互补，∠1=63°，那么∠3= 图3
高考模拟数学试卷 本试卷共4页，分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共150分，考试时间l20分钟． 第I 卷(选择题共50分) 注意事项： 1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上． 2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案标号． 一、选择题：本大题共l0小题。每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．若复数2满足z(1+i)=2i ，则在复平面内z 对应的点的坐标是 (A)(1，1) (B)(1，-l) (C)(-l ，1) (D)(-l ，-l) 2．设全集U=R ，集合A={|21x x >}，B={|15x x -≤≤}，则U ()A B I e等于 (A)[-1，0) (B)(0，5] (C)[-1，0] (D)[0，5] 3．已知命题p 、q ，“p ?为真”是“p q ∧为假”的 (A)充分不必要条件 (B)必要不充分条件 (C)充要条件 (D)既不充分也不必要条件 4．若圆C 经过(1，0)，(3，0)两点，且与y 轴相切，则圆C 的 方程为 (A) 22(2)(2)3x y -+±= (B) 22(2)(3)3x y -+±= (C) 22(2)(2)4x y -+±= (D) 22(2)(3)4x y -+±= 5．运行如图所示的程序框图，则输出的结果S 为 (A) 1007 (B) 1008 (C) 2013 (D) 2014 (A) 13 (B) 17 (C) 19 (D) 21 7．函数|| x y a =与sin y ax =(0a >且1a ≠)在同一直角坐标系下的图象可能是 8．三棱锥S-ABC 的所有顶点都在球O 的表面上，SA ⊥平面ABC ，AB ⊥BC ，又SA=AB= BC=1，则球O 的表面积为
银川唐徕回民中学 2017～2018学年度第一次模拟考试 高三年级文科综合地理试卷 第Ⅰ卷（选择题140分） 本大题共35小题，每小题4分，共计140分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 沈阳汽车工业从发展初期就走高起点、国际化的发展路子，与国际大公司建立战略合作伙伴关系。华晨宝马汽车是宝马集团和华晨汽车共同组建的一个生产和销售宝马汽车的合资公司，华晨宝马沈阳工厂以完善的生产和质量控制体系、精湛的生产工艺，完全达到了宝马全球工厂统一的质量标准。据此完成1～3题。 1．德国宝马集团与华晨汽车组建生产和销售宝马汽车的合资公司，考虑的主要因素是A．市场 B. 科技 C．交通 D．劳力 2．沈阳发展汽车工业的有利条件是 A．煤炭、铁矿资源丰富，原料充足B．与国际对接较早，发展起点较高 C．人均收入水平高，汽车普及率高D．地处东北平原，农业生产发达 3．宝马汽车在国际市场长期保持竞争优势，主要依赖于 A．产量大 B．质量优 C．款式新 D．价格低 读甘肃省示意图及敦煌、陇南气候资料图，完成4～5题。 4．与敦煌相比，陇南 A．风沙危害重B．河流汛期短C．水土流失重D．光照条件好 5．在陇南与敦煌降水最多的月份 A．两地日出方位角相同B．两地正午物影长度变长 C．两地昼长之差在增加D．两地日出时间全年最早 下图为英国泰晤士河河口区域示意图以及伦敦气候资料统计图，泰晤士河河口水闸泄洪孔关闭的时间夏季多于冬季。据此完成6～8题。 6. 伦敦地区冬季多阴雨天气，造成这种天气现象的天气系统主要有 ①飓风②锋面③高压④气旋 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 7. 图中水闸的最主要功能是 A. 拦水发电 B. 储存淡水 C. 防海水入侵 D. 供旅游活动
宁夏银川市唐徕回民中学2017-2018学年七年级下学期期中考试数学试题 一、选择题（每小题3分，共24分） 1、下列运算，正确的是 （ ） A.3a ?2a=6a B.a 8÷a 2=a 4 C.7a 3-4a 2=3a D ．()32x =x 6 2、（-2x ）4的计算结果是 （ ） A.-2x 4 B.8x 4 C.16x 4 D.16x 3、若一个三角形的两边长分别是3和4，则下列长度的线段不能作为第三边的是（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 4、下列算式能用平方差公式计算的是 （ ） A.（2a+b ）(2b-a) B. (21 x+1) (-21 x-1) C.（3x-y ）(-3x+y) D. (-m-n) (-m+n) 5、已知AB=A ′B ′,∠A=∠A ′，∠B=∠B ′,则△ABC ≌△A ′B ′C ′的依据是（ ） A.SAS B.SSA C.ASA D.AAS 6、如图1：AB//CD ，∠FED ＝100°，∠B ＝35°，则∠D 的度数是 （ ） A.40° B.45° C.50° D.65° 7、如图2：有两艘军舰，分别为A 和B 的，由A 测得B 的方位为 （ ） A.南偏东60° B.南偏东30° C.北偏西30° D.北偏西60° 8、在△ABC 中，∠ABC, ∠ACB 的平分线交于点O, ∠BOC=140°，则∠A= （ ） A.70° B.80° C.90° D.100° 二、填空题（每题3分，共24分） 9、为了使一扇旧门不变形，木工师傅在木门的背面加定了一根木条，这样做的道理是： 10、科学记数法表示：0.0000035米= 米 11、∠1与∠2互余，∠2与∠3互补，∠1=63°，那么∠3= 12、a m =3，a n =4，则 a 2m-3n = 13、等腰三角形的一边为5cm ，另一边为6cm ，那么这个三角形的周长为 14、如图3：已知AD=BC,请你添加一个条件,使△ABC ≌△BA D,你添加的条件是 15、知a+b=3，ab=2，则22b a += 16、若∠α的两边与∠β的两边互相平行，当∠α=40°时，∠β= 图3
为“真学”而教--观唐徕回民中学推变课有感 银川市“首批”学科名师（初中英语）林树青工作室刘景涛 2018年12月10日，工作室成员一行十一人在林老师的安排下，有幸参加了唐徕回民中学的推变课听课活动。听课后感觉“推变课”已经成为感召一群人的精品课，八位作课教师在各自的课堂中充分发挥课程的领导者的作用，但他们不是在指挥和支配学生，而是在激发和点燃学生的学习热情。每一位老师能像“专家”一样在自己的课时内做出正确的课程决策。课后结合所听课程及和其他听课老师的交流，谈一点我的看法。不当之处，望予以指正。 薛雅菲老师的课程以问题为主线，任务为驱动。导入很自然，容易让学生接受。课堂教学的导入，是教师在新的教学内容或活动开始时引导学生进入学习的行为方式。导入是课堂教学的一个有机组成部分，是实际教学的前奏。薛老师以妈妈的生日导入，共设置4个教学任务。任务安排有层次，通过问题引导学生复习了制作fruit salad, pop corn的做法并对材料的数量进行提问。虽然是一节语法课，但整堂课流畅自然，课程最后薛老师带领学生进行了情感与认知的升华。课后作业为制作一道菜并写下程序。在此，我想是否可以布置分级作业，学困生选择课堂上学过的食物的制作流程，绩优生尝试制作几种中国传统食物，比如饺子，汤圆等，即是Section A的总结也是Section B的预习，为后面的阅读课做点准备。 学习如旅行，用愉悦的心情和欣赏的眼光探看周遭的一切。苗慧莹老师的课程给人愉悦的感觉。苗老师的课是一堂单元复习课，但本课教学容量和目标合理，任务的设计有针对性。课程由问题What do your parents usually cook for you？引入，由How do we make milk tea?支撑，由How do you make a Chinese sandwich？深入探讨制作食品的过程和所需材料，由班级菜谱制作收尾。课程连贯，学生的倾听习惯良好。但苗老师的板书中有一栏即是可数名词又是不可数名词的分类，但过程中没有写明。饮食文化是中国的传统文化之一，所谓舌尖上的中国不过是心头家的味道，复习课后可以让学生自学一些知识，比如家宴饺子，又比如国宴菜单中的三道名菜代表。 当老师给第一次见面的孩子上课时，情感是推动他前行的关键变量。课程情感并不像课程设计与实施那样摸得着，但他确是教师优化课程的动力，有了动力，老师才能克服深入课程内部的“疑难杂症”。梁银院老师就是把握这这一点，把一堂写作课上得热闹生动，课前一歌一下子拉近了和学生的距离。虽说是一节写作课，但课程中梁老师优美的发音，以说促写，以读促写的任务安排，使学生的学习兴趣得到了充分的激发，并能产生持续的学习兴趣。
一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的． 1．已知全集{}2250,M x x x x Z =+<∈,集合{}0,N a =, 若M N ≠Φ，则a 等于（ ） A. 1- B. 2 C. 1-或2 D. 1-或2- 2．已知命题x x R x p lg 2,:>-∈?，命题0,:2>∈?x R x q ，则( ) A. 命题q p ∨是假命题 B. 命题q p ∧是真命题 C. 命题)(q p ?∧是真命题 D. 命题)(q p ?∨是假命题 3. 已知α∈（2π,π），sin α=53,则tan （4 πα-）等于（ ） A ． －7 B ． － 7 1 C ． 7 D ．7 1 4. 在△ABC 中，若222sin sin sin A B C +<，则△ABC 的形状是（ ） A ．钝角三角形 B. 直角三角形 C. 锐角三角形 D. 不能确定 5．若曲线y=2x ax b ++在点（0.b ）处的切线方程式1x y -+=0，则（ ） A. 1a =，1b = B. 1a =-，1b = C. 1a =，1b =- D. 1a =-1b =- 6.ABC ?的内角C B A ,,的对边分别为c b a ,,已知,4,6,2ππ== =C B b 则ABC ?的面积为 （ ）
A ．23＋2 B.3＋1 C ．23－2 D.3－1 7. 执行如图所示的程序框图，则输出的k 的值是( ) A ． 3 B ．4 C ．5 D ．6 8. 若平面四边形ABCD 满足0,()0,AB CD AB AD AC +=-?= 则该四边形一定是( ) A. 直角梯形 B. 矩形 C. 菱形 D. 正方形 9. 已知函数)(x f 为奇函数，且当0>x 时，,1)(2x x x f +=则)1(-f 等于( ) A ．2 B ．1 C ．0 D ．2- 10. 函数1 3y x x =-的图象大致为 11. 已知函数),(,1)(2 2R b a b b ax x x f ∈+-++-=,对任意实数x 都有)1()1(x f x f +=- 成立,若当[]1,1-∈x 时,0)(>x f 恒成立,则b 的取值范围是( ) A ．01<<-b B ．12-<>b b 或 C ． 2>b D ．1-宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期12月月考历史试题
宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高二上学期12月月考历史试题 一．选择题（每题2分，共40分） 1. 历史上欧洲版图的变化往往与大规模战争有关。与欧洲国家数量骤然增加有关的战争是( ) A．拿破仑战争 B．普法战争C．第一次世界大战 D．第二次世界大战 2. 一本史学著作说：“第一次世界大战还标志着曾在19世纪十分完全、十分反常地支配全 球的欧洲的结束。”对此理解正确的是( ) ①第一次世界大战成为一系列新技术发展的催化剂 ②第一次世界大战给欧洲带来了深刻的经济和政治危机 ③第一次世界大战促进了殖民地半殖民地国家和民族的觉醒 ④第一次世界大战促使美国成为世界上最大的债权国和资本输出国 A．①② B．②③C．①②④D．②③④ 3. 从19世纪中叶开始，欧洲女权主义者提出了改革妇女服装的倡议，设计并试穿了短裙和 女式长裤，但受到舆论责难。到第一次世界大战期问，大量妇女加入劳动大军，妇女裤装和短裙开始流行。这说明( ) A．服装的变化反映了妇女政治地位的提高 B．资本主义经济发展促使妇女成为劳动者 C．妇女装束变化与其社会角色变化相适应 D．妇女以穿着裤装和短裙来维护自身权利 4. 1920年9月，《新潮》杂志载文说：“军国主义打破，旧式的政治组织破产，于是感觉 最钝的中国人，至此也觉得……于是乎谈政议法的声浪稍衰，而社会改造的声浪大盛。” 促使当时社会思潮出现这一变化的主要国际因素是( ) A．世界经济危机爆发 B．协约国战胜同盟国 C．凡尔赛一华盛顿体系确立 D．第一次世界大战暴露了西方文明弊端 5. 1940年12月23日，重庆《大公报》报道：“中央大学艺术科教授张书旗为庆祝美国罗斯福 总统第三届联任大典……特制《百鸽图》一巨幅（相赠），甚为精致，蒙委员长赞许，亲题 ‘信义和平’，以颜其额。”此图赠与美方的深层用意应该是( ) 图一《百鸽图》 A．争取美国对中国抗战的支持B．对美国珍珠港遭到袭击表示慰问 C．庆贺世界反法西斯联盟建立D．感谢美国在开罗会议上支持中国
b a a b a 53+=-==宁夏银川市唐徕回民中学2013-2014学年高二数学3月月考试题 文 新人教A 版 命题人：曾宁宁 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1. 如图，函数)(x f y =在A 、B 两点间的平均变化率是( ) A ．-1 B ．1 C ．2 D ．-2 2. 曲线113 +=x y 在点)12,1(P 处的切线与y 轴交点的纵坐标是( ) A. -9 B. 9 C. -3 D. 15 3. 下列函数中，在),0(+∞上为增函数的是( ) A ．x y sin = B ．x x y -=3 C ． x xe y = D ．x x y -=ln 4. 设函数f(x)在定义域内可导，y ＝f(x)的图象如图所示，则导函数y ＝f′(x)的图象可能为( ) 5. 函数33)(3 +-=x x x f ，当]2 5 ,23[-∈x 时，函数)(x f 的最小值是( ) A.33 8 B ．－5 C ．1 D.898 6. 右图是根据部分城市某年6月份的平均气温(单位：℃)数据得到的 样本频率分布直方图，其中平均气温的范围是［20.5，26.5］，样本 数据的分组为[20.5,21.5)，[21.5,22.5)，[22.5,23.5)，[23.5,24.5)， [24.5,25.5)，[25.5,26.5].已知样本中平均气温低于22.5℃的城市个 数为11，则样本中平均气温不低于25.5℃的城市个数为( ) A. 41 B ． 18 C ．9 D. 6 7. 定义在R 上的函数)(x f ，若0)()1(<'?-x f x ，则下列正确的是( ) A ．)1(2)2()0(f f f >+ B ．)1(2)2()0(f f f <+ C ．)1(2)2()0(f f f =+ D ．)2()0(f f +与)1(2f 的大小不定 8. 计算机执行右侧程序段后，输出的结果是( ) A. 0.5，-2.5 B. 3,- 5 C. 0.5，-1.25 D. -4.5，1.25 9．右下所示的程序框图，若输入n 的值为6，则输出S 的值为( )
银川唐徕回民中学 2020届高三年级第三次模拟考试 文科综合试卷-历史部分 24．商周之际，人们普遍认为，君主受上天的旨意统率万民，是身负天命不可替代的。自从武王伐纣代商而兴之后，周人试图转变这种固有的政治意识，将天命与君主的道德牵系在一起，制造“天命在德”的政治舆论。这一变化旨在（） A．强化君主专制B．塑造政治认同 C．否定“君权神授”D．宣扬道德教化 25. 下图是从战国到晚清时期的牛耕图。 据图可知,中国古代 A.精耕细作的生产观念 B. 民为邦本观念的传承 C. 重农政策的渊源流长 D. 农耕技术的发展缓慢 26．《新唐书》记载：贞元八年（792年）河南、河北、江、淮、荆、襄、陈、许等四十余州发生 水灾，中书侍郎陆贽秉持“所费者财用，所收者人心”之“王化远被”理念“上奏”劝德宗遣使赈灾。陆贽的“上奏”立足于（） A．把应灾权力逐步收回中央B．“民为邦本，本固邦宁”的理念 C．重建中央在地方的核心地位D．加强中央财权，防止独立倾向 27. 明代，非贵族地主数量及在地主阶级中所占比重都空前提高；市民阶层兴起，平民地位进一步提高；学校和科举几乎成为非贵族地主、平民获得政治身份并进入官绅阶层的唯一途径。这反映出当时（）
A. 社会转型已经完成 B. 科举考试得到强化 C. 社会流动速度加快 D. 人身依附关系松弛 28．曾国藩在道光二十一年(1841年）正月初十的日记中写道：“英吉利豕突定海，沿海游弋。圣恩宽大，不欲遽彰天讨。命大学士琦善往广东查办，乃逆夷性同犬羊，贪求无厌。” 这说明（） A．英吉利人自大骄横 B. 曾国藩尚存“天朝上国”思想 C．英吉利人十分贪婪 D. 曾国藩对英吉利十分了解 29. 1929年2月中共中央致湖北省委的信：“不要城市就是否认共产党是无产阶级政党，就是否认无产阶级对农民的领导。（你们）在斗争的布置上有用乡村包围城市的企图，这种倾向是极危险的。”这说明（） A. 中共中央坚持走苏俄道路 B. 中共尚未找到正确的革命道路 C. 中共当时存在性质转变的危险 D. 此时毛泽东已经离开领导岗位 30. 1979年，五届全国人大二次会议先后通过了七部法律。其中有三部组织法和一部选举法，这些法律对地方各级人大和政府、法院、检察院的组织和职能，对全国和地方人大的选举程序都做了明确的规定，这说明我国（） A. 政治体制改革已全面展开 B. 基层民主建设进一步展开 C. 依法治国的理念已付诸实践 D. 社会主义法律体系已经形成 31. 下图为1959～1994年某市百货零售网点数量统计示意图。其中1987～1994年百货零售网点数量急剧增加主要源于（） A.对外开放的步伐不断加快 B. 经济改革激发市场活力 C. 城市化进入高速发展阶段 D. 市场经济体制初步建立
唐徕回民中学2012-2013学年八年级下学期期中考试物理试题 一、选择题（每题2分，共30分） 1、重490N的的物体可能是 A.一只兔子 B.一名中学生 C.一头大象 D.一艘轮船 2、两只鸡蛋相碰往往只碰破其中一个，有关碰撞时相互间力的作用说法正确的是 A.两只鸡蛋受力一样大 B.破的那只鸡蛋受力大 C.未破的那只鸡蛋受力大 D.两只鸡蛋受力太小无法比较 3、要改变力的作用效果 A.必须同时改变力的大小、方向和作用点 B.力的三要素中，只要有一个改变就可以 C.力的三要素至少改变其中的两个 D.无法确定 4、运动场上，下列现象中，没有利用惯性的是 A.跳远运动员助跑一段距离才起跳 B.举重运动员把杠铃举在空中不动 C.掷出去的铁饼在空中继续向前飞行 D.箭被弓射出去后仍向前运动 5、下列现象不属于利用惯性现象的是 A.用手拍打衣服上的灰尘 B.锤头松了，将锤柄在地上撞击几下 C.运动员采用助跑跳远 D.骑自行车时为了减速捏车闸 6、以下工作过程没有利用大气压强的是 A.贴在墙上的吸盘式挂衣钩 B.人的呼吸 C.钢笔吸入墨水 D.用高压锅煮肉 7、下列关于惯性的说法正确的是 A.静止的物体没有惯性，运动的物体具有惯性 B.不受力的物体具有惯性，受力的物体没有惯性 C.静止或做匀速直线运动的物体具有惯性，当它们的运动状态改变时，惯性就没有了 D.任何物体无论在什么情况下都具有惯性 8、下列事例中，物体受平衡力作用的是 A.正在圆形轨道上转圈的过山车 B.减速进站的火车 C.在马路上匀速直线行驶的轿车 D.腾空加速上升的火箭
9、如图所示的托里拆利实验装置中，下列哪种情况能使玻璃管内外水银面的 高度差发生变化 A.外界大气压发生变化 B.将玻璃管变粗 C.向水银槽中加入少量水银 D.将玻璃管倾斜 10、一个小孩沿水平方向用力推静止在水平地面上的小汽车，但小汽车仍保持静止，则 A.小孩对车的推力大于车受到的阻力 B.小孩对车的推力等于车受到的阻力 C.小孩对车的推力小于车受到的阻力 D.小孩对车的推力与车受的阻力的大小关系不确定 11、一个乒乓球被踩瘪但没有破。对于球内的气体，保持不变的物理量是 A.质量 B.体积 C.密度 D.压强 12、假设一切物体间的摩擦都消失了，下列现象不可能发生的是 A.由于重力作用，一切物体都向低处滑去 B.人们无法行走 C.自行车刹车失灵 D.车辆将容易启动 13、下列关于压力和压强的说法正确的是 A.物体重力越大，产生的压力越大 B.在受力面积相等时，重力大的物体产生的压强一定大 C.压力大的物体产生的压强不一定大 D.受力面积小的物体产生的压强一定大 14、使用弹簧测力计时，下列说法中不正确的是 A.所测量的力不能超过量程 B.使用前应校零 C.使用前轻轻拉动来回运动几次 D.使用时弹簧测力计必须竖直拉着 15、下列关于力的说法中正确的是 A.只有相互接触的两个物体间才有力的作用 B.力的作用虽然不能离开施力物体，但可以没有受力物体。 C.不存在只给别的物体施加力，而自己不受力的物体 D.较大的力对物体的作用效果一定较大 二、选择说明（每题5分，共10分）
2021届宁夏银川唐徕回民中学高三第一次模拟考试 数学文科试题 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题列出的四个选项中， 选出符合题目要求的一项。 1．i 是虚数单位，则=+++432i i i i （ ） A. 0 B. i C. 2i D. -1 2. 已知集合A={x ｜1242+>+-x x x }，B={x ｜821<-x }，则A ∩B=（ ） A. {x ｜4≥x } B. {x ｜4>x } C. {x ｜2-≥x } D. {x ｜2- 7. 某四面体的三视图如图所示，则其四个面中最大面的面积是（ ） A. 4 B. 22 C. 62 D. 24 8. 函数()x x f ln 1 =的大致图象为（ ） A B C D 9. 已知数列{}n a 是等差数列，其前n 项和n S 有最大值，且 12016 2017 -n S 的n 的最 大值为（ ） A. 2016 B. 2017 C. 4031 D. 4033 10. 球面上有A ，B ，C 三点，球心O 到平面ABC 的距离为球半径的 3 1 ，且AB=22，AC ⊥BC ，则球O 的表面积是（ ） A. 81π B. 9π C. π4 81 D. π4 9 11. 已知F 1F 2是双曲线C ：)0,0(122 22>>=-b a b y a x 的两个焦点，P 是双曲线C 上一点，若 ｜PF 1｜+｜PF 2｜=a 6，且△PF 1F 2的最小内角为300 ，则双曲线C 的渐近线方程是（ ） A. 02=±y x B. 02=±y x C. 02=±y x D. 02=±y x 12. 已知定义在R 上的函数()x f 满足()?????-∈-∈+=) 0,1[2) 1,0[22 2 x x x x x f ，且()()x f x f =+2， ()2 5 2++= x x x g ，则方程()()x g x f =在区间[-6，2]上所有实根之和为（ ） A. -5 B. -7 C. -9 D. -11 第Ⅱ卷 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高一9月月考历史试题 1．“岱宗夫如何?齐鲁青未了。”杜甫诗中以“齐鲁”称谓山东是源于 A．分封制 B．宗法制C．郡县制D．行省制 2．用父亲血缘关系的亲疏来维系政治等级、巩固国家统治的制度是 A．郡县制 B．宗法制C．科举制D．分封制 3．下列措施中，对地方割据势力未能起到限制作用的是 A.秦始皇推行郡县制 B.汉武帝颁布“推恩令” C.宋太祖派文臣任地方官 D.唐朝设置节度使 4．我国古代人才选拔的标准从注重门第出身向注重真才实学的转变是古代政治文明的一大进 步，实现这一转变的标志是 A．察举制度的实行B．九品中正制的创立 C．科举制度的创立D．八股取士制度的创立 5．961年，宋太祖对石守信等人说：“择便好田宅市之，为子孙立永远不可动之业。多置歌儿舞 女，日饮酒相欢，以终其天年。”这段话的真实意图是要石守信等人 A．积累财富B．安享晚年 C．交出兵权 D．享受生活 6．中国人以祖先的封地、封国为姓氏的，在汉字中占有很大比重。这与下列哪一政治制度密切 相关 A．禅让制B．分封制 C．郡县制D．行省制 7．中央集权制度是古代中国政治制度的突出特色。这一制度形成于 A．秦朝B．汉朝 C．唐朝D．元朝 8．许多西方学者将强盛的秦汉时期称为“第一帝国”，秦汉时期能够长期保持统一主要在于实行了 A．三公九卿制B．郡县制C．三省六部制D．行省制9．“自秦始设丞相，不旋踵而亡。……今我朝罢主相，设五府、六部、都察院……。事皆朝 廷总之，所以稳当。”这里的“我朝”指的是 A．汉朝B．唐朝C．明朝D．清朝10．“中国式建筑是凝固的思想意识形态，…….太和殿内皇帝所用的御座，安置在一个高约 银川唐徕回民中学2019-2020学年度第一学期12月高三理科数学试卷 理科数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分） 1.已知集合2{|20}A x R x x =∈+-<，2{|0}1 x B x R x -=∈≤+，则A B ?=（ ） A. [1,1]- B. (1,1)- C. [1,1)- D. (1,1]- 【答案】B 【解析】 试题分析：因为2{|20}A x R x x =∈+-<{}|21x x =-<<，2{|0}1 x B x R x -=∈≤+{}|12x x =-<≤，所以A B ?={}|11x x -<<=(1,1)-，故选B ． 考点：1、集合的表示；2、集合的交集． 2.若复数3434i z i -= +，则复数z 在复平面内对应的点所在象限为（ ） A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 【答案】D 【解析】 【分析】 先求出复数z ，再确定复数z 在复平面内对应的点所在象限即可. 【详解】解:因为复数3434i z i -= +， 所以55(34)34345 i z i i -===-+, 则复数z 在复平面内对应的点的坐标为()3,4-, 即复数z 在复平面内对应的点所在象限为第四象限, 故选:D. 【点睛】本题考查了复数的模及除法运算，重点考查了复数在复平面内对应的点所在象限，属基础题. 3.等比数列{}n a 中，244,2a a ==，则6a =（ ） A. 1- B. 0 C. 1 D. 2- 【答案】C 【解析】 【分析】 由等比数列的性质，若2p q m n k +=+=，则2p q m n k a a a a a ==，将已知条件代入运算即可. 【详解】解：因为等比数列{}n a 中，244,2a a ==， 由等比数列的性质可得2426a a a =， 所以2462414 a a a ===， 故选：C. 【点睛】本题考查了等比数列的性质，重点考查了运算能力，属基础题. 4.已知在ABC ?中，若9,12,45a b A ==∠=?，则此三角形（ ） A. 无解 B. 有一个解 C. 有二个解 D. 解的个数不确定 【答案】C 【解析】 【分析】 由正弦定理sin sin a b A B =∠∠ 可得sin B ∠=，则B D有两个解，即此三角形有两个解，得解. 【详解】解：已知在ABC ?中，若9,12,45a b A ==∠=?， 由正弦定理sin sin a b A B =∠∠ 可得sin sin b A B a ∠∠==， 又123 <<， 即sin 3B ∠= ，则B D有两个解， 即此三角形有两个解， 故选：C. 【点睛】本题考查了利用正弦定理判断三角形解的个数问题，属基础题. 宁夏银川唐徕回民中学2020届高三历史下学期第三次模拟考试试题 24．商周之际，人们普遍认为，君主受上天的旨意统率万民，是身负天命不可替代的。自从武王伐纣代商而兴之后，周人试图转变这种固有的政治意识，将天命与君主的道德牵系在一起，制造“天命在德”的政治舆论。这一变化旨在（） A．强化君主专制B．塑造政治认同 C．否定“君权神授”D．宣扬道德教化 25. 下图是从战国到晚清时期的牛耕图。 据图可知,中国古代 A.精耕细作的生产观念 B. 民为邦本观念的传承 C. 重农政策的渊源流长 D. 农耕技术的发展缓慢 26．《新唐书》记载：贞元八年（792年）河南、河北、江、淮、荆、襄、陈、许等四十余州发生 水灾，中书侍郎陆贽秉持“所费者财用，所收者人心”之“王化远被”理念“上奏”劝德宗遣使赈灾。陆贽的“上奏”立足于（） A．把应灾权力逐步收回中央B．“民为邦本，本固邦宁”的理念 C．重建中央在地方的核心地位D．加强中央财权，防止独立倾向 27. 明代，非贵族地主数量及在地主阶级中所占比重都空前提高；市民阶层兴起，平民地位进一步提高；学校和科举几乎成为非贵族地主、平民获得政治身份并进入官绅阶层的唯一途径。这反映出当时（） A. 社会转型已经完成 B. 科举考试得到强化 C. 社会流动速度加快 D. 人身依附关系松弛 28．曾国藩在道光二十一年(1841年）正月初十的日记中写道：“英吉利豕突定海，沿海游弋。圣恩宽大，不欲遽彰天讨。命大学士琦善往广东查办，乃逆夷性同犬羊，贪求无厌。” 这说明（） A．英吉利人自大骄横 B. 曾国藩尚存“天朝上国”思想 C．英吉利人十分贪婪 D. 曾国藩对英吉利十分了解 29. 1929年2月中共中央致湖北省委的信：“不要城市就是否认共产党是无产阶级政党，就是否认无产阶级对农民的领导。（你们）在斗争的布置上有用乡村包围城市的企图，这种倾向是极危险的。”这说明（） A. 中共中央坚持走苏俄道路 B. 中共尚未找到正确的革命道路 C. 中共当时存在性质转变的危险 D. 此时毛泽东已经离开领导岗位 30. 1979年，五届全国人大二次会议先后通过了七部法律。其中有三部组织法和一部选举法，这些法律对地方各级人大和政府、法院、检察院的组织和职能，对全国和地方人大的选举程序都做了明确的规定，这说明我国（） A. 政治体制改革已全面展开 B. 基层民主建设进一步展开 C. 依法治国的理念已付诸实践 D. 社会主义法律体系已经形成 31. 下图为1959～1994年某市百货零售网点数量统计示意图。其中1987～1994年百货零售网点数量急剧增加主要源于（） A.对外开放的步伐不断加快 B. 经济改革激发市场活力 C. 城市化进入高速发展阶段 D. 市场经济体制初步建立 32．外邦人在自己的墓志铭上面从来不自称为“某城的外邦人”，也不使用“某人居于某城某德莫”的字眼，而只写“某，系某之子，某城人”，只是标明自己原来系何地(即拥有公民权的城邦）人而已。这说明，在古雅典（） 银川唐徕回中2018～2019学年度第二学期第二次模拟考试 初三道德与法治试卷 命题人：刘荣审核人： 一、单项选择题（共10题，每题2分，共20分） 1、世界卫生组织于2018年6月18日发布的《疾病和相关健康问题国际统计分类》中首次将沉溺于列为一种精神疾病。（） A.网络游戏 B.网络直播 C.网络竞技游戏 D.强迫性电子游戏 2、2018年6月19日，十三届全国人大常委会第三次会议审议了《中华人民共和国个人所得税法修正案（草案）》将工资、薪金、劳务报酬，稿酬等所得的基本减除费用标准提高到。（） A.4000元/月 B.5000元/月 C.3000元/月 D.6000元/月 3、2018年12月27正式提供全球服务。（） A.北斗系统 B.GPS系统 C.伽利略系统 D.格洛纳斯系统 4 出席致辞。他强调，双方要始终牢记中美建交的初衷，坚持协调、合作、稳定的基调，更好造福两国，兼济天下。（） A.40 B.30 C.50 D.45 5、2019年3月28日，庆祝 60周年大会在拉达布宫广场举行。连日来，西藏各地通过丰富多彩的活动，颂扬党的恩情，表达珍惜幸福生活、团结奋斗创造美好未来的愿望和决心。（） A.西藏民主改革 B.西藏自治区成立 C.西藏改革 D.西藏解放 6、 由十二届人大四次会议审议图中的“十三五”规划纲要的制定过程体现了（） ①中国共产党是中国特色社会主义事业的领导核心 ②人大代表是国家的主人，对国家和社会事物享有监督权 ③人民代表大会制度是我国的根本政治制度 ④全国人民代表大会是我国的最高国家权力机关 A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④ 7、民营经济是改革开放40年来中国经济快速发展的见证者，贡献了50%以上的税收，60%以上的GDP,70%以上的技术创新，80%以上的城镇劳动就业，90%以上的企业数量，说明（） 宁夏银川市唐徕回民中学2021届九年级下学期第一次模拟考 试语文试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、情景默写 1．默写。 ⑴蒹葭萋萋，。（《蒹葭》） ⑵，不亦君子乎？（《论语》） ⑶所以动心忍性，。（《孟子》 二章） ⑷，到乡翻似烂柯人。（刘禹锡《酬乐天扬州出风席上见赠》） ⑸此中有真意，。（陶渊明《饮酒》） ⑹，衣冠简朴古风存。（陆游《游山西村》） ⑺几处早莺争暖树，。（白居易《钱塘湖春行》） ⑻，愁云惨淡万里凝。（岑参《白雪歌送武判官归京》） ⑼角声满天秋色里，。（李贺《雁门太守行》） ⑽。夕阳西下，断肠人在天涯。（马致远《天净沙秋思》） ⑾杜甫《春望》中，从苍老之态和细节描写上，表现作者忧国、伤时、思亲、悲己情怀的两句诗是：，。⑿辛弃疾的《破阵子》中从视觉和听觉两个方面概括并生动地再现紧张激烈的战斗场面的两句诗是：，。⒀《马说》中写出千里马悲惨命运的两句是：， 。 二、其他 2．依据所给信息填空。 笔锋以犀利著称的鲁迅先生，也有着常人一样温暖柔情的一面，他在散文集 《》中回忆曾经的少年岁月，展现了真实而丰富的内心世界。其中， 有我们学过的（任选一篇即可）。 3．将备选的三个句子分别填入下面语段中的括号内，使表达准确连贯。 水是人类生命的源泉，水是万物生长的根基。正是有了水的滋润，一切生物才能如此欣欣向荣，如此生机勃勃。（），（），（）。 ①花草树木枯萎，鱼鸟虫兽死亡，人类自然也就无法生存了 ②恐怕到了那个时候，地球的最后一滴水就是人类的眼泪 ③如若有一天，地球的水枯竭了，那么人间就会变成地狱 4．用一句话概括下面这则新闻的标题，字数不超过空格的限制。 本报讯（记者李鲲鹏）从4月15日起，银川市住建局市政工程管理处开始对共享单车存放点进行划线。存放点主要设在人员流动密集的商圈和人们出行的必经路段。银川市决定引进共享单车的初衷是借助“科技+互联网”的智慧城市建设，推动低碳、绿色、便捷的出行方式，以“骑行改变城市”，将依托智慧城市建设，打造共享单车精细化管理与运营的示范城市。目前已经分别与北京摩拜科技有限公司和北京拜克洛克科技有限公司签署合作协议，两家公司将在5月1日之前投放共享单车各5000辆。 5．5月14日，学校将举办“校园文化体育艺术节”，其中的“诗词大会”活动，需向总务处借三只无线话筒，请你提前两天以学生会的名义写一则借条。 6．给下图拟一个形象的 ．．．标题，并结合画面内容阐述标题的含义。 标题： 含义： 7．解释下面句中画线的字。 ⑴是亦不可以已乎（）⑵而不知太守之乐其乐也 （） ⑶小惠未徧（）⑷王之蔽甚矣 （） 三、字词书写 银川唐徕回民中学 2017-2018学年度第二学期期末考试 高二年级历史试卷 一、选择题（每小题2分，共50分） 1. 至唐为止，法律规定嫡子才拥有财产继承权。至宋代，庶子也可参与财产分配。到了明清 时期，非婚生子也拥有程度不一的财产继承权。从家庭内部权力关系来说，上述变化反映出何种趋势？( ) A. 传统家庭观念逐渐解体 B. 家庭成员关系趋于平等 C. 嫡妻的地位日渐上升 D. 父家长权力益趋巩固 2. 刘邦在位末年与众臣歃血为盟，特别诏令：“非 刘氏而王者，若无功，上所不置而侯者，天下 共诛之。”其目的在于( ) A．加强朝廷对地方的控制 B．禁止分封异姓王侯 C．鼓励臣民建立军功 D．安抚汉初以来的功臣 3. 右图是一副古代北京地区的政区示意图。图中 反映 的地方行政制度实行于( ) A．西周B．秦朝 C．汉朝D．唐朝 4. 北宋初期，行使监察职能的御史弹劾官员时很少涉及宰相。至北宋中期，御史则与宰相“分 为敌垒，以交战于廷”。这种现象反映了( ) A．官僚内部斗争集中于相位之争B．宰相位高权重的传统开始改变 C．专制权力得到进一步强化D．监察官员与宰相权力基本 5. 唐代与宋代都有谏官。唐代谏官由宰相举荐，主要评议皇帝得失；宋代谏官由皇帝选拔， 主要评议宰相是非。这说明( ) A．唐代君主的权力不受制约B．唐代以谏官削弱宰相的权力 C．宋代谏官向宰相和皇帝负责D．宋代君主专制的程度高于唐代 6. 梭伦在抒情诗中表达了实行民主改革的原则：“我所给予平民的适可而止，他们的荣誉不 减损也不增多；即使是对那些有财有势的人也一样，我不使他们遭受不当的损失。”在梭伦看来，政府应当( ) 2020年宁夏银川市兴庆区唐徕回民中学中考数学二模试卷 一、选择题（本大题共8小题，共24.0分） 1.在5，1，?2，?7这四个数中，比?5小的数是() A. ?2 B. ?7 C. 5 D. 1 2.下列计算正确的是() A. (?2ab2)3=8a3b6 B. 2m(mn2?3m2)=2m2n2?6m3 C. (?x2)?(?2x)3=?8x5 D. 3ab+2b=5ab 3.一种登革热病毒的直径约为0.00000005m，数据0.00000005m可用科学记数法表示为() A. 5×10?7m B. 5×10?8m C. 0.5×10?7m D. ?5×108m 4.如图是一个三棱柱笔筒，则该物体的主视图是() A. B. C. D. 5.凉山州某校举行“禁毒防艾”知识竞赛，该校八年级(1)班答题情况如图所示，则该班正确答题 数所组成的一组数据的众数和中位数分别是() A. 14、15 B. 14、20 C. 20、15 D. 20、16 6.要使关于x的方程ax2+3x+4=0有两个不相等的实数根，则a的取值是() A. a<9 16B. a≤9 16 且a≠0 C. a<9 16 且a≠0 D. a>9 16 7.已知二次函数y=(x+m)2?n的图象如图所示，则一次函数y=mx+n与反 的图象可能是() 比例函数y=mn x A. B. C. D. 8.如图，在△ABC中，AB=BC=√3，∠BAC=30°，分别以点A，C为圆心， AC的长为半径作弧，两弧交于点D，连接DA，DC，则四边形ABCD的面积为() A. 6√3 B. 9 C. 6 D. 3√3 二、填空题（本大题共8小题，共24.0分） 9.因式分解：2a2?8=____．试题精选_宁夏银川市唐徕回民中学2014-2015学年高一9月月考历史调研试卷_精校完美版
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