2015-2016学年湖南省永州四中、郴州一中联考高一（上）第二
次月考化学试卷
一.选择题（每题3分，共45分）
1．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是( )
A．玻璃棒B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶
2．下列实验操作正确且能达到目的是( )
A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A
C．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A
4．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系正确的是( )
A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①
5．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol?L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol?L﹣1，则c1和c2的数值关系是( )
A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c1
6．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1
C．mol?L﹣1D．mol?L﹣1
7．下列叙述正确的是( )
A．胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小
B．胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象
C．氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降
D．氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失
8．下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．MgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．稀HCl滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣D．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
10．已知：
①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )
A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣
C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣
11．在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是( )
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+ D．H+
12．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；
③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是( ) A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
13．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )
A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2O
14．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ=B．ω=
C．ω=D．c=
15．已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
二.解答题（共4题，共38分）
16．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是__________，被氧化的元素是__________，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________．
17．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式__________B的化学式__________．
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2=H+P：__________
（3）写出下列反应的离子方程式：
A+B：__________
F+盐酸：__________
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是__________．
18．超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为__________（填仪器接口的字母）．
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①__________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物．
（3）数据记录如下：
空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g 15.19g 15.47g
根据数据计算可得实验式KO x，则x=__________．
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：__________．与过氧化钠相比，其优点是__________．
20．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置__________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置__________．
（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________．
（3）装置A中①的名称是__________，进水的方向是__________．
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是__________．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．
正确的操作顺序是__________（填写序号字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是__________．
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是__________（从给定的四种装置中选择）．
三.计算题（共2题，共17分）
21．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为
1.21g/cm3．求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
（计算结果保留3位有效数字）
22．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
2015-2016学年湖南省永州四中、郴州一中联考高一（上）
第二次月考化学试卷
一.选择题（每题3分，共45分）
1．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是( )
A．玻璃棒B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器．
【解答】解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，
改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
不需要的仪器是分液漏斗，
故选B．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
2．下列实验操作正确且能达到目的是( )
A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．NH4Cl受热易分解；
B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；
C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；
D．氢氧化钠能与溴水反应．
【解答】解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；
B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；
C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A
C．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；
C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；
D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．
【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；
C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；
D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．
4．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列关系正确的是( )
A．体积大小：④＞③＞①＞②B．原子数目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；
C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；
D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断．
【解答】解：标准状况下，①6.72L NH3的物质的量为=0.3mol；
②1.204×1023个H2S的物质的量为=0.2mol；
③5.6g CH4的物质的量为=0.4mol；
④0.5mol HCl，
A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确；
B、①标准状况6.72L NH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，
②1.204×1023个H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；
③5.6g CH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol；
④0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；
C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S 相对分子质量为34；③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误；
D、①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；
②H2S 质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；
③CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g；
④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，
故质量大小④＞②＞③＞①，个D错误．
故选：B．
【点评】考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用．
5．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol?L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol?L﹣1，则c1和c2的数值关系是( )
A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c2=2c1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越
大，进行判断．
【解答】解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=mol/L=mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=mol/L=mol/L，
所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，
即c2=c1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2
所以c2＞2c1，
故选：C．
【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．
6．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1
C．mol?L﹣1D．mol?L﹣1
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42﹣的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．
【解答】解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，
则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，
1 2
x amol
，解得x=0.5amol，
由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，
1 1
bmol y
，解得y=bmol，
忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=n（K+）+0.5a×2，
溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，
又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，
则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol?L﹣1，
故选：D．
【点评】本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．
7．下列叙述正确的是( )
A．胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小
B．胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象
C．氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降
D．氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；B．胶体具有丁达尔现象，但不是与其它分散系的本质区别；
C．反应前后有化合价的升降是因为反应本质有电子的转移；
D．氧化还原反应的本质是电子的转移．
【解答】解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；
B．胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，胶体具有丁达尔效应，是因为本质是微粒直径大小决定胶体粒子能对光产生散射现象，故B错误；
C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故C错误；
D．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，转移包括电子得失与共用电子对的偏向与偏移，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别、氧化还原反应的本质和特征的区别，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意基础知识的积累即可解答，题目难度不大．
8．下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．MgO和稀HCl混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．稀HCl滴在石灰石上：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．稀硫酸和铜不反应；
B．MgO和稀HCl反应生成氯化镁和水；
C．电荷不守恒；
D．石灰石不溶于水，应写成化学式．
【解答】解：A．铜为不活泼金属，不能置换出氢气，故A错误；
B．MgO和稀HCl反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B 正确；
C．电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．稀HCl滴在石灰石上，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误．故选B．
【点评】本题考查离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查，注意把握离子方程式的书写方法，学习中注意常见物质的性质的学习与积累，在书写离子方程式时注意物质的化学式以及性质，难度不大．
9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣
C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣D．H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应；
B．氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸；
C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣离子之间不发生反应；
D．硝酸根在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子．
【解答】解：A．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．H+、SiO32﹣之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．NO3﹣、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
10．已知：
①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )
A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣
C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答．
【解答】解：①反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化剂为BrO3﹣，还原剂为为Cl2，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；
③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3﹣，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；
所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．
故选B．
【点评】本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．
11．在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是( )
A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+ D．H+
【考点】离子反应发生的条件．
【专题】离子反应专题．
【分析】固体残渣用盐酸处理有气体放出，说明铁粉过量，溶液中Fe3+、Cu2+都和铁完全反应了，反应方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，反应后的溶液中主要存在的是亚铁离子．
【解答】解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+，故B正确；
故选B．
【点评】本题考查离子反应发生的条件，注意题中信息的提取，本题难度中等．
12．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；
③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是( ) A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；
②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；
B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；
C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C正确；
D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O 元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．
13．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )
A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2O
【考点】几组未知物的检验；钠的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，过氧化钠和二氧化碳反应是固体质量增加的反应．
【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在．将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2；综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl．
故选A．
【点评】本题考查学生金属钠的化合物的性质知识，可以根据教材知识来回答，综合性较强，难度较大．
14．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ=B．ω=
C．ω=D．c=
【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；
B、根据c=进行计算；
C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算
D、根据c=计算．
【解答】解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；
B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；
C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C 正确；
D、由C可知质量分数为ω=，故
c===，故D正确；
故选A．
【点评】考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．
15．已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+
B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42﹣═SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题．
【解答】解：A．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，符合，故A正确；
B．反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，符合题中还原性的式子，故B正确；
C．反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故C错误；
D．反应中还原剂为碘离子，还原产物为亚铁离子，还原性碘离子大于亚铁离子，反应可以发生，故D正确；
故选C．
【点评】本题根据逆推思想，明确还原性的强弱顺序即可判断氧化还原反应能否发生．
二.解答题（共4题，共38分）
16．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是氮和硫，被氧化的元素是碳，氧化剂是KNO3和硫，还原剂是碳，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和NO2．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，以此解答该题．
【解答】解：反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，
CO2为氧化产物，
故答案为：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO2．
【点评】本题考查氧化还原反应知识，侧重于基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析相关概念并判断物质具有的性质，难度不大．
17．将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式Ba（OH）2B的化学式CuCl2．
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2=H+P：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A+B：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
F+盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．
【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．
【分析】由转化关系图可知，红色金属H为Cu，蓝色沉淀C为Cu（OH）2，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色固体D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H2O；碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸银、硝酸得到白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl﹣，故盐溶液B为CuCl2，F为碳酸盐，F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+，故白色沉淀F为BaCO3，无色溶液E含有Cl﹣，故E为BaCl2，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，故A为Ba（OH）2，验证符合转化关系．
【解答】解：由转化关系图可知，红色金属H为Cu，蓝色沉淀C为Cu（OH）2，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色固体D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H2O；
碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀F及G，G的溶液中加入硝酸银、硝酸得到白色沉淀，故G为氯化钠，无色
溶液E含有Cl﹣，故盐溶液B为CuCl2，F为碳酸盐，F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba2+，故白色沉淀F为BaCO3，无色溶液E含有Cl﹣，故E为BaCl2，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）2+无色溶液E，故A为Ba（OH）2，验证符合转化关系，
（1）通过以上分析知，A溶液和B溶液的溶质分别是Ba（OH）2、CuCl2，
故答案为：Ba（OH）2、CuCl2；
（2）①D→H+P是氢气和氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，反应方程式为：
H2+CuO Cu+H2O，用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目为：
，
故答案为：；
（3）A+B反应是氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜与氯化钡，反应离子方程式为：
Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；
F+盐酸是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
故答案为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（4）CuCl2溶液中阴离子的检验方法是：取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有Cl﹣；
故答案为：取少量B溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解．
【点评】本题考查无机物推断，题目以无机框图题的形式考查C、Cu、Cl、S等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、离子检验和逻辑推理能力、化学用语的书写能力，本题中H 为红色金属，C为蓝色沉淀，D为黑色固体，P为无色液体等均为解题突破口，再结合转化关系利用逆推与顺推相结合进行推理判断，对学生的逻辑推理能力有较高要求，难度中等．
18．超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）．请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为lefdcjka（填仪器接口的字母）．
（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①检验装置气密性；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物．
（3）数据记录如下：
空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80g 15.19g 15.47g
根据数据计算可得实验式KO x，则x=1.75．
（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2．与过氧化钠相比，其优点是相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多．
【考点】碱金属的性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】（1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；
（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性；
（3）根据质量关系进行计算；
（4）根据质量守恒定律和氧化还原反应进行书写，根据方程式进行计算得出正确结论．【解答】解：（1）超氧化钾容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此在制取超氧化钾时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氧气的发生装置，氧气的净化装置，超氧化钾的生成装置和空气隔绝装置等，其连接顺序为
l→e→f→d→c→j→k→a；
故答案为：lefdcjka；
（2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性，
故答案为：检验装置气密性；
（3）钾的质量：15.19﹣14.80=0.39g，KO x的质量：15.47﹣14.80=0.67g，
K～KOx
39 39+16x
=，x=1.75，
故答案为：1.75；
（4）超氧化钾中的O化合价部分升高，部分降低，故超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧气，需要75×=100g超氧化钾，
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧气，需要78×2=156g过氧化钠，故生成1mol氧气，过氧化钠的质量大于超氧化钾，
故答案为：相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多．
【点评】本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验以及相关的计算，注意常见的实验方法．
20．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取、分液．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是下口进水．
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；
④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．
正确的操作顺序是ad（填写序号字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣
=H2O+CO2↑．
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是CD（从给定的四种装置中选择）．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl﹣等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；
（3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称；装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等；
（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca2+用CO32﹣，除Mg2+、Fe3+用OH﹣，除SO42﹣用Ba2+．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉．
【解答】解：（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl﹣等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，
故答案为：D；A；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取、分液的方法分离，选择装置B，
故答案为：B；萃取、分液；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，冷凝时，应从下端进水，以使冷水充满冷凝管，以便充分冷凝，
装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体，
故答案为：冷凝管；下口进水；应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体；
（4）问题1：除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣═Fe（OH）
3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO
4↓；加入过量Na2CO3（去除
钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，
故答案为：ad．
问题2：步骤④节溶液的pH等于7，加入盐酸可与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，反应的离子方程式分别为H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣
=H2O+CO2↑，
故答案为：H++OH﹣=H2O、2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到蒸发的方法，为除去杂质，应过滤，主要装置是CD，
故答案为：CD．
【点评】本题考查混合物分离提纯及海水资源利用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
三.计算题（共2题，共17分）
21．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为
1.21g/cm3．求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
（计算结果保留3位有效数字）
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】（1）根据n=计算硫酸铜晶体的物质的量，分别计算Cu2+和SO42﹣离子的物质的量，二者之和为阴阳离子的总物质的量；
（2）计算溶液的质量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算溶液中CuSO4的物质的
量浓度；
（3）根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算体积．
【解答】解：（1）12.5g CuSO4?5H2O的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu2+
和SO42﹣均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）溶液的体积为：=0.0331L，故CuSO4的物质的量浓度为：
=1.51mol/L，
答：CuSO4的物质的量浓度为1.51mol/L；
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：=0.0302L=30.2mL，
答：稀释后溶液的体积是30.2mL．
【点评】本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度的理解与灵活运用．
22．用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；
（2）根据V=计算氯气的体积．
【解答】解：（1）n（KMnO4）==0.1mol，
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol 16mol 5mol 10mol
0.1mol n（HCl）n（Cl2）n（HCl）
被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
=0.5mol，
n（HCl）
被氧化
=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
m（HCl）
被氧化
答：15.8g KMnO4能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.25mol，
m（Cl2）=0.25mol×71g/mol=17.75g，
V===5.6L，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L．
【点评】本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应的化学方程式以及物质的量的相关计算公式的运用．
高一第三次月考 理科综合物理试题 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5 二、选择题：本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分． 14．作用在同一物体上的三个共点力，大小分别为6N 、3N 和8N ，其合力最小值为（） A.1N B.3N C.13N D.0 15．一物体m 受到一个撞击力后沿不光滑斜面向上滑动，如图所示，在滑动过程中，物体m 受 到的力是（） A 、重力、沿斜面向上的冲力、斜面的支持力 B 、重力、沿斜面向下的滑动摩擦力、斜面的支持力 C 、重力、沿斜面向上的冲力、沿斜面向下的滑动摩擦力 D 、重力、沿斜面向上的冲力、沿斜面向下的摩擦力、斜面的支持力 16．汽车在两车站间沿直线行驶时，从甲站出发，先以速度v 匀速行驶了全程的一半，接着匀减 速行驶后一半路程，抵达乙车站时速度恰好为零，则汽车在全程中运动的平均速度是（） A.v ／3 B.v /2 C.2v ／3 D.3v ／2 17.下列说法中，正确的是（） A ．有摩檫力存在的接触面上，一定同时有弹力存在 B ．有弹力存在的接触面上，一定同时有摩檫力存在 C ．两个接触且相对运动的物体，其接触面之间一定有摩檫力存在 D ．两个接触且没有相对运动的物体，其接触面之间一定没有摩檫力存在 18．在牛顿第一定律建立的过程中；有多位伟大的科学家做出了贡献．关于科学家和他们的 贡献，下列说法中正确的是（） v m
A．亚里斯多德根据理想斜面实验提出力不是维持物体运动的原因 B．牛顿根据理想斜面实验提出力不是维持物体运动的原因 C．伽利略根据理想斜面实验提出力不是维持物体运动的原因 D．伽利略根据理想斜面实验提出力是改变物体运动状态的原因 19. 下列所给的图象中能反映做直线运动的物体回到初始位置的是（） 20.关于速度、加速度、合力间的关系，正确的是（） A.物体的速度越大，则物体的加速度越大，所受合力越大 B.物体的速度很大，加速度可能为零，所受的合力也可能为零 C.物体的速度为零，加速度可能很大，所受合力也可能很大 D.物体的速度为零，则物体的加速度一定为零，所受合力也为零 21．如图所示，两个轻环a和b套在位于竖直面内的一段固定圆弧上：一细线穿过两轻环，其两端各系一质量为m的小球．在a和b之间的细线上悬挂一小物块．平衡时，a、b 间的距离恰好等于圆弧的半径．不计所有摩擦．小物块的质量和细线拉力上分别为（） A. m B. 2m C．mg D．2mg 三、实验题（每空2分，共16分） 22.（1）某同学做“验证力的平行四边形定则”实验时，主要步骤是 A.在桌面上放一块方木板，在方木板上铺一张白纸，用图钉把白纸钉在方木板上； B.用图钉把橡皮条的一端固定在板上的A点，在橡皮条的另一端拴上两条细绳，细绳的 另一端系着绳套； C.用两只弹簧测力计分别钩住绳套，互成角度地拉橡皮条，使橡皮条伸长，结点到达某 一位置O.记下O点的位置，读出两只弹簧测力计的示数； D.按选好的标度，用铅笔和刻度尺作出两只弹簧测力计的拉力F1和F2的图示，并用平行 四边形定则求出合力F; E.只用一只弹簧测力计，通过细绳套拉橡皮条使其伸长，读出弹簧测力计的示数，记下 细绳的方向，按同一标度作出这个力F′的图示;
一、选择题 1．下列关于速度、速率和加速度的说法，正确的是 A．速度、速率和加速度均为矢量 B．速度越大，加速度也一定越大 C．速率等于位移与经过这段位移所用时间的比值 D．速度变化越慢，加速度越小 2．2018 年 10 月 23 日港珠澳大桥正式通车，它是目前世界上最长的跨海大桥，为香港、澳门、珠海三地提供了一条快捷通道。图甲是港珠澳大桥中的一段，一辆小汽车在长度为L=21m的平直桥面上提速，图乙是该车在该段的车速的平方（v2）与位移（x）的关系。则关于小汽车通过该段平直桥面的加速度和时间分别为 A．4m/s2 6s B．2m/s2 3s C．2m/s2 5s D．2m/s221s 3．一辆汽车由静止开始运动，其v-t图象如图所示，则汽车在0～1s内和1s～3s内相比（） A．速度变化相同 B．平均速度相等 C．位移相等 D．加速度相同 4．诗句“满眼波光多闪灼，看山恰似走来迎，仔细看山山不动，是船行”中，“看山恰似走来迎”和“是船行”所选的参考系分别是 A．船和山B．山和船C．地面和山D．河岸和流水 5．几个水球可以挡住子弹？实验证实：4 个水球就足够了！4个完全相同的水球紧挨在一起水平排列，如图所示，子弹（可视为质点）在水球中沿水平方向做匀变速直线运动，恰好穿出第 4 个水球，则以下说法正确的是（）
A．子弹在每个水球中速度变化相同 B．由题干信息可以确定子弹穿过每个水球的时间 C．由题干信息可以确定子弹在每个水球中运动的时间相同 D．子弹穿出第 3 个水球的瞬间速度与全程的平均速度相等 6．下列物理学习或研究中用到极限思想的是（） A．“质点”的概念B．合力与分力的关系 C．“瞬时速度”的概念D．研究加速度与合力、质量的关系 7．一辆汽车由静止开始做匀速直线运动，从开始运动到驶过第一个100m距离时，速度增加了10m/s，汽车驶过第二个100m时，速度的增加量是 A．4.1m/s B．8.2m/s C．10m/s D．20m/s 8．将一小球竖直向上抛出，经时间t回到抛出点，此过程中上升的最大高度为h．在此过程中，小球运动的路程、位移和平均速度分别为（） A．路程2h、位移0、平均速度2h t B．路程2h、位移0、平均速度0 C．路程0、位移2h、平均速度0 D．路程2h、位移h、平均速度 2h t 9．如图甲、乙所示的x–t图像和v–t图像中给出四条图线，甲、乙、丙、丁代表四辆车由同一地点向同一方向运动的情况，则下列说法正确的是（） A．甲车做直线运动，乙车做曲线运动 B．0～t1时间内，甲车通过的路程小于乙车通过的路程 C．0～t2时间内，丙、丁两车在t2时刻相距最远 D．0～t2时间内，丙、丁两车的平均速度相等 10．甲、乙两物体都做匀加速直线运动，已知甲物体的加速度大于乙物体的加速度，则在某一段时间内() A．甲的位移一定比乙的大 B．甲的平均速度一定比乙的大 C．甲的速度变化一定比乙的大 D．甲受到的合外力一定比乙的大 11．下列物理量中,不是矢量的是( ) A．路程 B．位移 C．瞬时速度 D．加速度 12．大雪天车轮打滑，车辆难以前进，交警帮忙向前推车，如图所示，在推车的过程中，
人教版高一物理第二学期第一次月考测试卷含答案 一、选择题 1．如图所示，一块橡皮用细线悬挂于O点，用铅笔靠着线的左侧水平向右匀速移动，运动中始终保持悬线竖直，则橡皮运动的速度 A．大小和方向均不变 B．大小不变，方向改变 C．大小改变，方向不变 D．大小和方向均改变 2．如图所示,一个物体在O点以初速度v开始作曲线运动,已知物体只受到沿x轴方向的恒力F的作用,则物体速度大小变化情况是（） A．先减小后增大B．先增大后减小 C．不断增大D．不断减小 3．甲、乙、丙三船在同一河流中渡河，船头和水流方向如图所示，已知三船在静水中的速度均大于水流速度v0，则 A．甲船可能垂直到达对岸B．乙船可能垂直到达对岸 C．丙船可能垂直到达对岸D．都不可能垂直到达对岸 4．下列四个选项的图中实线为河岸，河水的流速u方向如图中箭头所示，虚线为小船从河岸M驶向对岸N的实际航线，已知船在静水中速度大于水速，则其中正确是（） A． B．
C ． D ． 5．如图所示，在一次救灾工作中，一架沿水平直线飞行的直升机A ，用悬索（重力可忽略不计）救护困在湖水中的伤员B ．在直升机A 和伤员B 以相同的水平速度匀速运动的同时，悬索将伤员吊起，在某一段时间内，A 、B 之间的距离以l =H －t 2（式中H 为直升机A 离地面的高度，各物理量的单位均为国际单位制单位）规律变化，则在这段时间内 A ．悬索的拉力等于伤员的重力 B ．伤员处于失重状态 C ．从地面看，伤员做速度大小增加的直线运动 D ．从地面看，伤员做匀变速曲线运动 6．质量为2kg 的物体在xoy 平面上运动，在x 方向的速度—时间图像和y 方向的位移—时间图像如题图所示，下列说法正确的是： （ ） A ．前2s 内质点做匀变速曲线运动 B ．质点的初速度为8m/s C ．2s 末质点速度大小为8m/s D ．质点所受的合外力为16N 7．如图，斜面与水平面之间的夹角为45°，在斜面底端A 点正上方高度为6 m 处的O 点，以1 m/s 的速度水平抛出一个小球，飞行一段时间后撞在斜面上，这段飞行所用的时间为 （210/g m s ） （ ）
山西省应县第一中学校2015-2016学年高一物理上学期第三次月考试题一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，在每小题只有一个选项符合题意。） 1、爱因斯坦说：“伽利略（Galileo galilei，1564－1642）的发现以及他所应用的科 学推理方法，是人类思想史上最伟大的成就之一，标志着物理学的真正开端。”在科学 史上，伽利略享有“近代科学方法论的奠基人”的美誉。根据你对物理学的学习和对伽 利略的了解，他的物理思想方法的研究顺序是（） A．提出假说，数学推理，实验验证，合理外推 B．数学推理，实验验证，合理外推，提出假说 C．实验验证，合理外推，提出假说，数学推理 D．合理外推，提出假说，数学推理，实验验证 2、如图所示，甲、乙、丙三物体从同一地点沿同一方向做直线运动，在t1时刻，三物体比较( ) ①v甲＝v乙＝v丙②x甲>x乙>x丙③a丙>a乙>a甲 ④甲丙之间距离最大⑤甲、乙、丙相遇 A．只有①②③正确B．只有②③④正确C．只有①②③④正确D．全正确 3、一杂技演员,用一只手抛球、接球.他每隔0.40s抛出一球,接到球便立即把球抛出.已知除正在抛、接球的时刻外,空中总有4个球.将球的运动近似看作是竖直方向的运动,球到达的最大高度是（高度从抛球点算起,取g＝10 m/s2）（） A.1.6 m B.2.4 m C.3.2 m D.4.0 m 4、一辆警车在平直的公路上以40m/s的速度巡逻，突然接到报警，在前方不远处有歹徒 抢劫，该警车要尽快赶到出事地点且到达出事地点时的速度也为40m/s，有三种行进方 式：a一直匀速直线运动；b先减速再加速；c先加速再减速，则( ) A．a种方式先到达B．b种方式先到达 C．c种方式先到达D．条件不足，无法确定 5、实验室常用的弹簧测力计如(图甲)所示，有挂钩的拉杆与弹簧相连，并固定在外壳的一端上，外
高一物理上学期第一次月考试卷 物理 本试卷分第Ⅰ卷（选择题共40分）和第Ⅱ卷（非选择题共110分），考试时间为120分钟，满分为150分。 第一部分选择题（共40分） 一、本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分 1、以下说法正确的是：（） A、参考系就是不动的物体 B、任何情况下，只有地球才是最理想的参考系 C、不选定参考系，就无法研究某一物体是怎样运动的 D、同一物体的运动，对不同的参考系可能有不同的观察结果 2、下列物理量为标量的是：（） A、平均速度 B、加速度 C、位移 D、时间 3、在研究物体的运动时，下列物体可以当做质点处理的是：（） A、中国网球女双队员李婷、孙甜甜在第28届雅典奥运会获得金牌，在研究她们发出的网球时 B、研究雅典奥运会首金得主——杜丽打出的子弹时 C、研究哈雷彗星绕太阳公转时 D、研究飞船的飞行姿态时 4、子弹以900m/s的速度从枪筒射出，汽车在北京长安街上行使，时快时慢，20min行使了18km，汽车行驶的速度是54km/h，则（） A、900m/s是平均速度 B、900m/s是瞬时速度 C、54km/h是平均速度 D、54km/s瞬时速度 5、某人站在楼房顶层从O点竖直向上抛出一个小球，上升最大高度为20m，然后落回到抛出点O下方25m的B点，则小球在这一运动过程中通过的路程和位移分别为（规定竖直向上为正方向）（） A、25m、25m B、65m、25m C、25m、-25m D、65m、-25m 6、质点作单方向的匀变速直线运动时，下列论述中正确的是：（） A、相等的时间内位移相等 B、相等的时间内位移的变化相等 C、相等的时间内速度的变化相等 D、瞬时速度的大小改变，但方向不变
广东省清远市一中高一物理第一次月考试题 一.单项选择题（本题12小题，每题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.甲球的重力是乙球的1倍，它们从同一地点同一高度处同时自由下落，说法正确的是 A.甲比乙先着地 B.甲、乙同时着地 C.甲比乙的加速度大 D.无法确定谁先着地 2．某人沿着半径为 R 的水平圆周跑道跑了0.75圈时，则他 A ．路程和位移的大小均为3.5πR B ．路程和位移的大小均为2R C ．路程为1.5πR 、位移的大小为2R D ．路程为0.5πR 、位移的大小为2R 3、关于自由落体运动，下列说法正确的是（ ） A 、物体竖直向下的运动就是自由落体运动 B 、加速度等于重力加速度的运动就是自由落体运动 C 、在自由落体运动过程中，不同质量的物体运动规律相同 D 、物体做自由落体运动位移与时间成正比 4．下列说法中正确的是（ ） A 、物体运动的速度越大，加速度也一定越大 B 、物体的加速度越大，它的速度一定越大 C 、物体运动的速度改变越小，它的加速度越大 D 、加速度反映速度变化的快慢，与速度无关 5、物体B A 、在同一直线上做匀变速直线运动，它们的t v -图像如图所示，则 A 、物体B A 、运动方向一定相反 B 、物体B A 、在s 4~0内的位移相同 C 、物体B A 、在s t 4=时的速度相同 D 、物体A 的加速度比物体B 的加速度大 6．汽车沿平直公路做加速度为0.5m/s 2的匀加速运动，那么在任意1s 内： A ．汽车的末速度一定比初速度大0.5m/s B ．汽车的初速度一定比前1s 内的末速度大0.5m/s C ．汽车的末速度比前1s 内的初速度大0.5m/s D ．汽车的末速度一定等于初速度的0.5倍 7．几个做匀变速直线运动的物体，在时间t 内位移一定最大的是 （ ） A ．加速度最大的物体 B ．初速度最大的物体 C ．末速度最大的物体 D ．平均速度最大的物体 8．两个质点甲和乙，同时由同一地点向同一方向做直线运动，它们的v －t 图象如图所示，则下列说法中正确的是( ) A ．质点乙静止，质点甲的初速度为零 B ．质点乙运动的速度一直比甲大 C ．第2s 末质点甲、乙相遇 D ．第2s 末质点甲、乙速度相同 9．关于重力加速度，下列说法正确的是 A ．重力加速度表示自由下落的物体运动速度变化的大小 B ．重力加速度表示自由下落的物体运动速度的快慢 C ．重力加速度表示自由下落的物体运动速度变化的快慢 D ．轻重物体的重力加速度不同 10．如果不计空气阻力，要使一颗礼花弹上升至320 m 高处，在地面发射时，竖直向上的初速度至少为（g =10 m/s 2 ）A ．40 m/s B ．80 m/s C ．60 m/s D ．100 m/s 11.关于位移和路程的说法中正确的是： （ ） A ．位移取决于始末位置，路程取决于实际运动的路线 B ．位移是描述直线运动的，路程是描述曲线运动的 C ．位移的大小和路程的大小总是相等的，只不过位移是矢量，而路程是标量 D ．运动物体的路程总大于位移的大小 12．如图是做直线运动的甲、乙物体的位移—时间图象，由图象下列说法错误的是（ ） A ．甲起动的时间比乙早t 1秒 B ．当t=t 2时两物体相遇 C ．当t=t 2时两物体相距最远 D ．当t=t 3时两物体相距S 0米 二.双项选择题（本题共4小题，每题3分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的。少选得2分,多选错选不给分） 13．下列关于质点的说法中，正确的是 A ．质点是一个理想化模型，实际上并不存在 B ．只有体积很小的物体才能看作质点 C ．凡轻小的物体，皆可看作质点 D ．如果物体的形状和大小对所研究的问题属于无关或次要因素时，即可把物体看作质点 14．如图s-t 图象和v-t 图象反映了甲、乙、丙、丁四个物体分别做直线运动的情况，其中做匀变速直线运动的是（ ） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 15．关于直线运动，下列说法中正确的是（ ） A.匀速直线运动就是速度大小不变的直线运动。 B.匀变速直线运动的瞬时速度随时间而改变。 C.速度随时间不断增加的直线运动，叫匀加速直线运动。 D.速度随时间均匀减小的直线运动，叫做匀减速直线运动。 s 甲 乙 0 t v 丙 丁 0 t
注意：本试卷满分150分，考试时间120分钟。请同学们将答案填涂在答题卡上，考后只交答题卡。 第一部分听力（共两节，满分30分） 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面 5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. Why does the woman refuse to play football？ A. She isn’t i nterested. B. She is sick. C. It’s too hot. 2. What time is it now probably？ A. 8:10. B. 8:15. C. 8:30. 3. What’s the probable relationship between the speakers？ A. Professor and student. B. Librarian and reader. C. Classmates. 4. Where does the conversation probably take place？ A. In a restaurant. B. In a hotel. C. In the man’s house. 5. How will the woman go to the theater？ A. On foot. B. By taxi. C. By bus. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）
听下面 5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题 5 秒钟；听完后，各小题将给出 5 秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答第6、7题。 6. What’s the toy intended for？ A. Allowing the cat to scratch. B. Letting the cat rest on it. C. Holding the cat food. 7. How does the man probably feel in the end？ A. Relieved. B. Confused. C. Angry. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What would the woman do if she became rich？ A. Open a high-end restaurant. B. Travel globally. C. Buy expensive jewelry. 9. What kind of group does the man’s cousin give his money to？ A. Lonely old people. B. People with low income. C. Disabled kids. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. What does the woman invite the man to do？ A. Watch a film. B. Try a new restaurant. C. Hang out in downtown. 11. What classes will the man take tomorrow afternoon？ A. Geography and physics. B. Biology and physics. C. Chemistry and biology.
南宁三中2017~2018学年度下学期高一月考（三） 理科物理试题 一、选择题（本题共12小题，共计40分，1-8小题为单项选择题，每小题3分；9-12小题 为多项选择题，每小题4分） 1.关于力对物体做功，以下说法正确的是（ ） A. 滑动摩擦力对物体一定做负功 B. 静摩擦力对物体可能做正功 C. 作用力的功与反作用力的功其代数和一定为零 D. 合外力对物体不做功，物体一定处于平衡状态 2.一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水面上方的高台下落，到最低点时距水面还有数米距离.假定空气阻力可忽略，运动员可视为质点，下列说法正确的是( ) A. 蹦极绳张紧后的下落过程中，弹力做正功，弹性势能减少 B. 蹦极过程中，运动员的机械能守恒 C. 蹦极过程中，运动员、地球和蹦极绳组成的系统机械能守恒 D. 蹦极过程中，重力势能的改变量与重力势能零点的选取有关 3.如图所示，光滑水平桌面上，一小球以速度v 向右匀速运动，当它经过靠近桌边的竖直木板ad 边正前方时，木板开始做自由落体运动。若木板开始运动时，cd 边与桌面相齐，则小球在木板上的投影轨迹是（ ） 4.有一质量为m 的木块，从半径为r 的圆弧曲面上的a 点滑向b 点，如图所示.如果由于摩擦使木块的运动速率保持不变，则以下叙述正确的是( ) A. 木块所受的合外力为零 B. 因木块所受的力都不对木块做功，所以合外力的功为零 C. 重力和摩擦力的功为零 D. 重力和摩擦力的合力所做的功为零 c c c c
5.如图所示，质量为m 的物体置于光滑水平面上，绳子的一端固定在物体上，另一端通过定滑轮以恒定速度v 0拉动绳头.物体由静止开始运动到当绳子与水 平方向夹角θ=60°的过程中，下列说法正确的是（ ） A.当绳子与水平方向夹角θ=60°时，物体的速度为2 0v B.当绳子与水平方向夹角θ=60°时，物体的速度为0v C.此过程中绳子拉力对物体做的功为20mv D.此过程中绳子拉力对物体做的功为202mv 6. 如图所示为一水平的转台，半径为R ，一质量为m 的滑块放在转台的边缘，已知滑块与转台间的动摩擦因数为μ，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力.当转台的转速由零逐渐增大，当滑块在转台上刚好发生相对滑动时，转台对滑块所做的功为 ( ) A. mgR μ21 B. 2πmgR C. 2μmgR D. 0 7. a 、b 、c 、d 四颗地球卫星，a 还未发射，在地球赤道上随地球表面一起转动，向心加速度为1a ；b 处于地面附近近地轨道上正常运动速度为1v ，c 是地球同步卫星离地心距离为r ，运行速率为2v ，加速度为2a ，d 是高空探测卫星，各卫星排列位置如图，地球的半径为R ，则有（ ） A.a 的向心加速度等于重力加速度 B.d 的运动周期有可能是20小时 C.12v v = D.212()a r a R = 8．取水平地面为重力势能零点。一物块从某一高度水平抛出，在抛出点其动能与重力势能 恰好 相等。不计空气阻力，该物块落地时的速度方向与水平方向的夹角为 （ ） A.6π B. 4π C. 3π D. 12 5π
物理试卷 考试时间100分钟，满分110分 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一．选择题（共12题48分，1-9为单选，10-12为多选） 1.关于位移和路程的说法，正确的是 A．位移是标量，路程是矢量 B．在直线运动中，位移的大小和路程一定相同 C．在曲线运动中，位移的大小和路程可能相同 D．位移方向总是与质点平均速度方向一致 2.关于加速度的物理含义，下列说法正确的是 A．加速度表示速度的增加量 B．加速度表示速度的变化量 C．加速度表示速度变化的快慢 D．加速度为单位时间内速度变化的大小 3.在匀变速直线运动中，下列说法正确的是 A．相同的时间内位移变化相同 B．相同的时间内加速度变化相同 C．相同的时间内速度变化相同 D．相同的路程内速度变化相同 4.如图1，直线a和曲线b分别是在平直公路上行驶的汽车a和b的位移— 时间(x－t)图线，由图可知 A．在时刻t1，b车追上a车 B．在时刻t2，a、b两车运动方向相同 C．在t1到t2这段时间内，b车的速率先增大后减小 D．在t1到t2这段时间内，b车的速率一直比a车的大 5.质点做直线运动，其位移随时间变化的函数关系是x = 4 + 2t2（s的单位为m ，t的单位为s），则它运动的初速度v0和加速度a分别是 A．v0 = 0 ，a = 4m/s2B．v0 = 4m/s ，a = 2m/s2 C．v0 = 4m/s ，a = 1m/s2D．v0 = 4m/s ，a = 4m/s2
6 .汽车原来以速度 v匀速行驶,刹车后加速度大小为a,做匀减速运动,则t秒后其位移为( ) A． 2 2 1 at vt- B．a v 2 2 C． 2 2 1 at vt+ - D．无法确定 7．两木块自左向右运动，现用高速摄影机在同一底片上多次曝光，记录下木快每次曝光时的位置，如图所示，连续两次曝光的时间间隔是相等的，由图可知 A．在时刻t2以及时刻t5两木块速度相同 B．在时刻t1两木块速度相同 C．在时刻t4和时刻t5之间某瞬间两木块速度相同 D．在时刻t3和时刻t4之间某瞬间两木块速度相同 8 . 在轻绳的两端各栓一个小球，一人用手拿者上端的小球站在4层楼阳台上，放手后让小球自由下落，两小球相继落地的时间差为T，如果站在5层楼的阳台上，同样放手让小球自由下落，则两小球相继落地时间差将 A．不变B．变大C．变小D．无法判断 9．甲所示是一种速度传感器的工作原理图，在这个系统中B为一个能发射超声波的固定小盒子，工作时小盒子B向被测物体发出短暂的超声波脉冲，脉冲被运动的被测物体反射后又被B盒接收，从B盒发射超声波开始计时，经时间Δt0再次发射超声波脉冲，图乙是连续两次发射的超声波的位移－时间图象，则下列说法正确的是 A．超声波的速度为 2 2 x v t = B．超声波的速度为v＝ 1 1 2x t C．物体平均速度为v＝21 210 2() 2 x x t t t - -+? D．物体平均速度为v＝ 21 210 x x t t t (-) -+? 10．关于伽利略对自由落体运动的研究，下列说法中正确的是
高一物理下册第一次月考测试题【】鉴于大家对查字典物理网十分关注，小编在此为大家整理了此文高一物理下册第一次月考测试题，供大家参考! 本文题目：高一物理下册第一次月考测试题 高一物理试题 一、单选题每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的，每小题3 分，共36 1.做曲线运动的物体，在运动过程中，一定变化的物理量是( ) A.速率 B.速度 C.加速度 D.合外力 2.一质点做曲线运动，它通过某点时的速度v的方向、加速度(即合外力)的方向可能正确的是( ) A B C D 3.如图所示，小物体A与圆盘保持相对静止，跟着圆盘一起做匀速圆周运动则A的受力情况是( ) A.受重力、支持力 B.受重力、支持力和指向圆心的摩擦力 C.重力、支持力、向心力、摩擦力 D.以上都不正确 4、物体受到几个外力的作用而做匀速直线运动，如果撤掉其中的一个力而其它力不变，它不可能做( ) A.匀加速直线运动 B.匀减速直线运动 C.变加速曲线运动 D.匀加速曲线运动 5. 对于作匀速圆周运动物体，下列物理量不变的是( ) A线速度B向心加速度C向心力D角速度
6.对于作匀速圆周运动物体( ) A.线速度大的角速度一定大 B.线速度大的周期一定小 C.角速度大的半径一定小 D.角速度大的周期一定小 7.飞机以150 m/s的水平速度匀速飞行，某时刻让A球落下，相隔1 s又让B球落下，不计空气阻力.在以后的运动中，关于A球与B球的相对位置关系，正确的是( )(取g=10 m/s2) A.A球在B球前下方B.A球在B球正下方5 m处 C.A球在B球后下方 D.A球在B球的正下方，距离随时间增加而增加 8.从同一高度以不同的速度水平抛出两个石子，不计空气阻力，下列说法正确的是( ) A.初速度大的先落地 B.质量大的先落地 C.两个石子同时落地 D.无法判断 9于质点做匀速圆周运动的下列说法正确的是( ) A.由a=v2/r，知a与r成反比 B.由a=2r，知a与r成正比 C.由=v/r，知与r成反比 D.由=2n，知与转速n成正比 10列关于向心加速度的说法中，正确的是( ) A.向心加速度的方向始终与速度的方向垂直 B.向心加速度的方向保持不变 C.在匀速圆周运动中，向心加速度是恒定的 D.在匀速圆周运动中，向心加速度的大小不断变化. 11、B两小球都在水平面上做匀速圆周运动，A球的轨道半
永州四中２００７届高三年级第一次月考 地理试题 总分100分时量90分钟命题:谢玉林审题:张向东 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（本题包括25个小题。每小题只有一个选项符合题意。共50分） 根据大气知识，回答1—3题。 1、下列几种情况中，昼夜温差最大的是（） 2、在下面四幅比例尺相同的等压线分布图中，按风力大小排序正确的是( ) A．(1)＞(2)＞(3)＞(4) B．(2)＞(1)＞(3)＞(4) C. (3)＞(1)＞(2)＞(4) D. (4)＞(2)＞(3)＞(1) ３、深秋至第二年早春季节霜冻多出现在晴朗的夜里，是因为（） A．天空无云，大气逆辐射增强B．天空无云，大气逆辐射减弱 C．天空无云，大气反射作用减D．天空无云，大气对地面保温作用增强 右图为中央电视台发布的某日我国地质灾害指数和限电指 数分布示意图。读图回答第4--5题。 4、这种情形最有可能发生的季节是（） A．春季B．夏季C．秋季D．冬季 5、地质灾害指数和限电指数较高的地区，天气分别可能是 A．沙尘暴、寒潮B．暴雨、高温 C．干旱、台风D．暴雨、低温 下图中甲为某城市的风向玫瑰图（全年各月平均风向频率），乙为雨量与风向关系图（某风向期间的降雨量），读图回答第6--7题。
6、某地风向与雨量的相关情况，正确的是（ ） A ．吹西风和东风时，雨量最多 B ．吹北风和南风时，雨量最少 C ．吹东南风和西南风时，雨量最少 D ．吹南风和东南风时，雨量最多 7、如该城市要建设一火电厂，则最佳区位应在城市的（ ） A ．东北地区 B ．西南地区 C ．东南地区 D ．西北地区 读右图完成8—10两题。 8、甲河流域的气候特点是（ ） Ａ．雨热同期 Ｂ．全年炎热干燥 Ｃ．全年温和多雨 Ｄ．雨热不同期 ９、如图所示时间，甲河流域说法正确的是（ Ａ．盛行西北风 Ｂ．受赤道低气压带控制 Ｃ．盛行西南风 Ｄ．受副热带高气压控制 10、关于甲河说法正确的是（ ） A ．正处于枯水期 B ．只有降水补给 C ．南岸泥沙淤积严重 D ．短小流急 根据所学知识，回答11—12题。 11、下图反映全球一月份等温线分布规律的是（ ） 12、下图为某地两条河流两侧的潜水位等值线示意图，可反映河流与潜水补给关系的一般情况。图中数字表示潜水位(单位：米)。读图判断。 ( ) 30° 最冷月等温线（℃）
A C B D 浙江省台州市书生中学2０１9—２0２0学年高一物理上学期第三次月考试题 （满分：100分 考试时间:９0 分钟) ２019．12 一、单项选择题（共12小题，每小题3分,共36分。在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．国际单位制中选定了七个基本物理量，下列能测量国际制单位为ｋg 的基本物理量的仪器是( ） 2。在物理学史上，正确认识运动和力的关系且推翻“力是维持物体运动的原因”这个观点的物理学家及建立惯性定律的物理学家分别是( ） A ．亚里士多德、伽利略 B.伽利略、牛顿 C ．伽利略、爱因斯坦 D ．亚里士多德、牛顿 ３。如图所示，水平桌面上静止叠放了三个苹果，则下列说法正确的是（ ) A 。１号苹果由于放在最上面，所以1号苹果没有发生弹性形变 B.１号苹果受到的支持力是由2号苹果的弹性形变产生的 C.1号苹果对2号苹果的压力和3号苹果对2号苹果的支持力是一对作用 力和反作用力 D.2号苹果对３号苹果的压力与３号苹果对２号苹果的支持力是一对平衡力 4．如图所示,一架无人机执行航拍任务时正沿直线朝斜向下方匀速运动.用G 表示无人机重力，Ｆ表示空气对它的作用力，下列四幅图中能表示此过程中无人机受力情况的是( ) 5.如图所示为运动员立定跳远脚蹬地起跳瞬间的受力示意图，正确的是（ ） A D C B
6。人在沙滩上行走时容易下陷，则下陷过程中（ ) A．人对沙滩的压力大小大于沙滩对人的支持力大小 Ｂ．人对沙滩的压力大小小于沙滩对人的支持力大小 Ｃ．人对沙滩的压力大小等于沙滩对人的支持力大小 D。人对沙滩的压力大小一定等于人的重力大小 7.运动员用双手握住竖直的滑杆匀速上攀和匀速下滑时,运动员所受到的摩擦力分别是ｆ1和f2，那么（) A．f1向下，f２向上，且f１=ｆ2? B．f１向下，f2向上，且f1>f２ C.f1向上,f2向上,且f1=f2?? D．f１向上,ｆ2向下，且ｆ１=f2 ８。里约奥运会男子跳高决赛的比赛中，加拿大选手德劳因突出重围，以2 米38的成绩夺冠。则( ） A．德劳因在最高点处于平衡状态? B.德劳因在下降过程中处于超重状态? C.德劳因起跳以后在上升过程中处于失重状态? D．德劳因起跳时地面对他的支持力等于他所受的重力 ９．如图所示，带支架的平板小车沿水平面向左做直线运动，小球A用细线悬挂于支架前端,质量为m的物块B始终相对于小车静止在小车右端.B与小车平板间的动摩擦因数为μ．若某时刻观察到细线偏离竖直方向θ角，则此刻小车对物块Ｂ产生的作用力的大小和方向为(重力加速度为g) ( ） A。mg,竖直向上 B．mg，斜向左上方
高一物理第一学期11月月考考试卷及答案 一、选择题 1．关于位移和路程，下列说法中正确的是（ ） A ．出租车是按位移的大小来计费的 B ．出租车是按路程的大小来计费的 C ．在田径场1500m 长跑比赛中，跑完全程的运动员的位移大小为1500m D ．高速公路路牌上显示“上海100km”，表示该处到上海的位移大小为100km 2．如图所示，不计质量的光滑小滑轮用细绳悬挂于墙上O 点，跨过滑轮的细绳连接物块A 、B ，A 、B 都处于静止状态，现将物块B 移至C 点后，A 、B 仍保持静止，下列说法中正确的是( ) A ． B 与水平面间的摩擦力不变 B ．绳子对B 的拉力增大 C ．悬于墙上的绳所受拉力大小不变 D ．A 、B 静止时，图中α、β、θ三角始终相等 3．在某次检测国产某品牌汽车的刹车性能时，通过传感器发现踩下刹车后，汽车的位移与时间的关系满足2305x t t =-，则关于该次测试，下列说法正确的是 A ．汽车4s 内的位移是40m B ．汽车的加速度是﹣5m/s 2 C ．汽车的初速度是20m/s D ．汽车刹车2s 后的速度是10m/s 4．物体做匀变速直线运动，在0t =时速度大小为1m/s ，方向向西；在2s t =时速度大小为5m/s ，方向向东．则在此过程中该物体的加速度（ ） A ．大小为22m/s ，方向向东 B ．大小为22m/s ，方向向西 C ．大小为23m/s ，方向向东 D ．大小为23m/s ，方向向西 5．“蛟龙号”是我国首台自主研制的作业型深海载人潜水器，它是目前世界上下潜能力最强的潜水器．假设某次海试活动中，“蛟龙号”完成海底任务后竖直上浮，从上浮速度为v 时开始计时，此后“蛟龙号”匀减速上浮，经过时间t ，上浮到海面，速度恰好减为零．则“蚊龙号”在00()t t t <时刻距离海平面的深度为（） A ．2 vt B ．20 2t t v C ．0012t vt t ??- ??? D ．()2 02v t t t - 6．某同学用如图所示方法做共点力平衡实验．M 、N 为摩擦不计的定滑轮，O 点是轻质细绳OA 、OB 和OC 的结点，桌上有若干相同的钩码，他已经在A 点和C 点分别挂了3个和4个钩码，为使O 点在两滑轮间某位置受力平衡，在B 点挂的钩码数可能是（ ）
高一第二学期第一次月考物理试题及答案 一、选择题 1．某船在静水中划行的速率为3m/s，要渡过30m宽的河，河水的流速为5m/s，下列说法中不正确的是（） A．该船渡河的最小速率是4m/s B．该船渡河所用时间最少为10s C．该船不可能沿垂直河岸的航线抵达对岸 D．该船渡河所通过的位移的大小至少为50m 2．质量为2kg的质点在x-y平面上做曲线运动，在x方向的速度图象和y方向的位移图象如图所示，下列说法正确的是（） A．质点的初速度为3 m/s B．2s末质点速度大小为6 m/s C．质点做曲线运动的加速度为3m/s2 D．质点所受的合外力为3 N 3．如图所示，小球a从倾角为θ＝60°的固定粗糙斜面顶端以速度v1沿斜面恰好匀速下滑，同时将另一小球b在斜面底端正上方与a球等高处以速度v2水平抛出，两球恰在斜面中点P相遇（不计空气阻力），则下列说法正确的是（） A．v1∶v2＝1∶2 ∶2＝1∶1 B．v1v C．若小球b以2v2水平抛出，则两小球仍能相遇 D．若小球b以2v2水平抛出，则b球落在斜面上时，a球在b球的下方 4．如图所示，一小钢球从平台上的A处以速度V0水平飞出．经t0时间落在山坡上B处，此时速度方向恰好沿斜坡向下，接着小钢球从B处沿直线自由滑下，又经t0时间到达坡上的C处．斜坡BC与水平面夹角为30°，不计摩擦阻力和空气阻力，则小钢球从A到C的过程中水平、竖直两方向的分速度V x、V y随时间变化的图像是()
A．B． C． D． 5．如图所示，一长为2L的木板倾斜放置，倾角为45o。一弹性小球自与木板上端等高的某处静止释放，小球落到木板上反弹时，速度大小不变且沿水平方向。若小球一次碰撞后恰好落到木板底端，则小球释放点距木板上端的水平距离为 A．1 2 l B． 1 3 l C． 1 4 l D． 1 5 l 6．如图所示一架飞机水平地匀速飞行，飞机上每隔1s释放一个铁球，先后共释放4个，若不计空气阻力，则落地前四个铁球彼此在空中的排列情况是( )
2019-2020学年湖南省永州四中高一（下）月考历史试卷（3月 份） 一、选择题（每题2分，共50分） 1. 先秦时期，官方颁布的月令体著作中，将一年中每月的物候列出，表明动植物的生 长情况，然后要求人们按照时令合理安排采集渔猎活动和农业生产。这反映出当时（）A.官方重视发展农业经济 B.自然科学有了长足进步 C.争霸战争推动农业发展 D.耕作技术取得重大突破 【答案】 A 【考点】 中国古代农业经济的地位 【解析】 本题主要是考查古代农业的发展概况，主要是根据材料做题。 【解答】 材料“将一年中每月的物候列出，表明动植物的生长情况，然后要求人们按照时令合理 安排采集渔猎活动和农业生产”体现了重视农业的发展，故A正确。 BCD在材料中没涉及，排除。 2. 从春秋开始，随着铁农具、牛耕在农业生产中的推广，农业生产过程的个体性质也 获得加强，农民大肆开垦，自垦田经营蒸蒸日上。这反映出（） A.井田制已完全瓦解 B.牛耕已经普遍使用 C.小农经济逐渐发展 D.个体生产成为主体 【答案】 C 【考点】 中国古代小农经济 【解析】 本题考查的是中国古代的小农经济的相关知识。 【解答】 由材料中的“铁农具、牛耕在农业生产中的推广，农业生产过程的个体性质也获得加强，农民大肆开垦，自垦田经营蒸蒸日上”可知，材料意在说明生产工具的进步促进了小农 经济的发展，所以C符合题意； AD材料中没有体现，排除； 牛耕的普遍使用是在战国时期，排除B； 故选C。 3. 如图为汉代面像砖中的农事图。此图可以用来说明当时（）
A.中原地区人地矛盾的缓和 B.田庄的管理方式较为落后 C.个体农户精耕细作的特点 D.雇佣关系成为普遍的现象 【答案】 C 【考点】 中国古代农业耕作方式 【解析】 本题考查中国古代农业耕作方式。主要考查小农经济的特点。解题的关键是对图示的 解读与分析。 【解答】 在材料中我们无法看出人地矛盾得到了缓和，排除A； 通过图片我们可以看出，反映的是个体农户的耕作方式，而不是田庄经营，排除B； 通过图片我们可以看出，包含了铁犁牛耕技术，灌溉技术等，这反映了小农经济下精 耕细作的特点，故C正确； 雇佣关系出现在明朝中后期，排除D。 4. 《齐民要术?序》中说：“今采捃经传，爰及歌谣；询之老成，验之行事；直自农耕，终于醯醢（酿造、腌制之法）。资生之业，靡不毕书，号曰《齐民要术》。”这段话体现 了（） A.农业技术的重要性 B.统治阶级对农业的重视 C.农书与农业的关系 D.古代重视农业经验总结 【答案】 D 【考点】 中国古代农业经济的地位 【解析】 本题考查中国古代农业经济发展的相关知识。关键信息有：资生之业，靡不毕书。 【解答】 依据材料“询之老成，验之行事；直自农耕，终于醯醢（酿造、腌制之法）。资生之业，靡不毕书，号曰《齐民要术》”等结合所学知识可知D正确。 ABC材料均未体现，排除。 5. 如表为宋代部分地区人口密度统计表（单位：人/平方千米）。这一变化（） A.助推南方经济社会影响力的上升 B.促使中国南北方经济发展趋向平衡 C.使土地集中成为突出的社会问题 D.不利于小农经济的稳定和持续发展 【答案】 A 【考点】
南宁市2020年高一上学期物理第三次月考试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共10题；共20分) 1. （2分） (2015高二下·金华期中) 下列关于运动和力的叙述中，正确的是（） A . 物体在恒力作用下一定做直线运动 B . 物体在恒力作用下不可能做曲线运动 C . 物体所受合力方向与运动方向相反，该物体一定做直线运动 D . 做曲线运动的物体，其加速度方向一定是变化的 2. （2分） (2017高一上·福州期中) 如图所示，A、B两物体的重力都为10N，各接触面间的动摩擦因数都等于0.3，同时有F=1N的两个水平力分别作用在A和B上，A和B均静止，则地面对B和B对A的摩擦力分别为（） A . 6N，3N B . 1N，1N C . 0N，1N D . 0N，2N 3. （2分） (2018高一上·厦门月考) 物体从静止开始做匀加速直线运动，测得它在第n秒内的位移为s，则物体运动的加速度为（） A . B . C .
D . 4. （2分）某同学水平拉动纸带，使用电源频率为50Hz的打点计时器在纸带上打出一系列的点．下列说法正确的是（） A . 打1000个点需时1s B . 打相邻两点的时间间隔为0.02s C . 该打点计时器使用的是直流电源 D . 点迹密集的地方表示纸带的运动速度较大 5. （2分）如图所示，在倾角为θ=37°的粗糙斜面的顶端和底端各放置两个相同小木块A和B，木块与斜面间的动摩擦因数为μ=0.5．某时刻将小木块A自由释放，同一时刻让小木块B获得初速度v=6m/s沿斜面上升，已知两木块在斜面的中点位置相遇，则两小木块相遇所用的时间为（sin37°=0.6，g取10m/s2）（） A . 0.6s B . 1s C . 1.8s D . 2.4s 6. （2分）下列说法中正确的是（） A . 在国际单位制中，力学的单位被选为基本单位的是米、千克、秒 B . 放在水平桌面上的物体在推力的作用下运动起来，可见物体运动必须要有力作用 C . 在月球上举重比在地球上容易，所以同一个物体在月球上比在地球上惯性小 D . 升降机地板上放一个弹簧盘秤，盘上放一质量为m的物体，当秤的读数为0.8mg时，升降机一定是加速下降