离子反应测试题
一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)
1．(2010·广东高考)能在溶液中大量共存的一组离子是()
A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－
B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3
C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4
D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3
【解析】离子能否大量共存，关键看离子之间能否发生反应。A项中Ag ＋与Cl－、PO3－4能分别生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B项中Fe3＋可与I－发生氧化还原反应，H＋与HCO－3可发生反应H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，Fe3＋可与HCO－3发生双水解反应Fe3＋＋3HCO－3===Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2＋＋CO2－3 ===MgCO3↓和2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故不能大量共存。
【答案】 C
2．(2013届福州市高三第一学期期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是() A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
【解析】A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。
【答案】 B
3．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4
C．Ba2＋D．NH＋4
【解析】由①可知含NH＋4，由②可知无I－、无S2－，根据电荷守恒有SO2－4，排除Ba2＋存在，Na＋无法确定。
【答案】 A
4．(2013届杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是()
CO2－3在逐滴加入H＋时，并不能马上生成二氧化碳气体，而是分步进行的，B项正确；氯水为黄绿色，溶液显酸性，可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液，C项正确；D项涉及的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO2－4＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
【答案】 D
5．(2013届晋中四校联考)某溶液中含有SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na＋
②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④⑤B．①②③④
C．①③⑤D．②④⑤
【解析】当通入过量Cl2时，被氧化的离子有SO2－3和Br－，与溶液中H＋反应的离子有SiO2－3和CO2－3，由此可知选项A正确。
【答案】 A
6．(2013届河南洛阳高三统考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()
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电解质，在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO－3发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
【答案】 B
二、双项选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分)
7．(2013届广州市高三二模)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
() A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．酸性FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓
＋H2O
【解析】A项，Al(OH)3不溶于氨水；D项，Ca2＋和OH－的比为1∶2。
【答案】BC
8．(2013届银川一中高三年级第四次月考)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．25 ℃，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH＋4、I －、NO－3
B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3
C．在NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
D．常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液中：Ba2＋、Ca2＋、Cl－、NO－3【解析】A项中溶液既可能显强酸性也可能显强碱性，强酸性溶液中I－、NO－3发生氧化还原反应而不能大量共存，强碱性溶液中NH＋4不能大量共存；D 项中Ca2＋在强碱性溶液中不能大量共存。
【答案】BC
三、非选择题(本大题共4小题，共64分)
9．(16分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为___________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____，有关的离子方程式为____________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。
A．Cl－B．NO－3
C．CO2－3D．OH－
【解析】(1)无色溶液可排除有色离子Cu2＋、Fe3＋；(2)加盐酸有白色沉淀，可确定含有Ag＋；(3)加过量氨水有白色沉淀，说明含有Mg2＋；(4)有Ag＋、Mg2＋可排除Cl－、CO2－3、OH－的存在。
【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋
＋2NH 3·H 2O===Mg(OH)2↓＋2NH ＋4 (4)B
10．(16分)有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、
Cl －、Fe 3＋、Mg 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现各取100 mL 溶液三份进行实验。
①向第一份加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份加入足量NaOH 溶液后加热，收集气体0.896 L(标准状况)； ③向第三份加入足量的BaCl 2溶液，得到沉淀6.27 g ，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g 。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________。
(2)可能存在的离子是________，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后___________________________(填实验操作)。
(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度。
【解析】 由①知溶液中可能含Cl －、CO 2－
3、SO 2－4，由②知溶液中一定含NH ＋4，且n (NH ＋4)＝0.04 mol ，由③知溶液中一定含CO 2－3、SO 2－
4，则一定不含Mg 2＋
、Fe 3＋(二者与CO 2－3不能大量共存)，
且n (SO 2－4)＝ 2.33 g 233 g·mol
－1＝0.01 mol ，n (CO 2－
3)＝(6.27－2.33) g 197 g·mol
－1＝0.02 mol, 所以得出结论：溶液中一定含有NH ＋
4，浓度为0.4
mol·L －1，SO 2－4浓度为0.1 mol·L －1，CO 2－
3浓度为0.2 mol·L －1，由电荷守恒知溶液中一定含K ＋，可能含Cl －，据c (K ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (CO 2－3)＋2c (SO 2－4)＋c (Cl －)，c (K ＋
)＋0.4 mol·L －1＝2×0.2 mol·L －1＋2×0.1 mol·L －1＋c (Cl －)，c (K ＋)＝0.2 mol·L －1＋
c (Cl －)≥0.2 mol·L －1。
【答案】 (1)NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4、K ＋ Mg 2＋、Fe 3＋
(2)Cl － 加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀证明有Cl －
存在
(3)c (NH ＋4)＝0.4 mol·L －1 c (CO 2－3)＝0.2 mol·L －1 c (SO 2－4)＝0.1 mol·
L －1 c (K ＋)≥0.2 mol·L －1 11．(16分)(2013届长春市高三第一次调研)1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表。
(1)NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是______________________________。
(2)BC段离子方程式为___________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为__________________________。
【解析】(1)根据图表，开始加入NaOH时，无沉淀产生，则说明溶液中含有H＋，随后加入NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有Al3＋、NH＋4，一定不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋。根据离子共存知识，CO2－3、AlO－2与H＋、Al3＋不能共存，故一定不含CO2－3、AlO－2。因此溶液中一定不含的离子为Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、AlO－2。
(2)BC段的离子反应为NH＋4与OH－的反应。(3)V1至V2段的反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、V3至V4段的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，两段消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，即V2－V1＝3(V4－V3)。
【答案】(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、AlO－2
(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O
(3)V2－V1＝3(V4－V3)
12．(16分)(2013届汕头模拟)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。
①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应
三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
方程式都可用“Ba 2＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程
式(3个)：
①___________________________________； ②_____________________________________； ③________________________________。
【解析】 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O 。
【答案】 (1)③⑤
(2)
(3)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ ②CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O ③CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ (4)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH ③NaHSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋HCl ＋NaCl
高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有
化学离子反应 一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：
《离子反应》练习题一、选择题 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.熔融的KNO3、酒精 D.液态的醋酸、硫酸溶液 2．下列各组物质的分类正确的是() ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B.①②⑤⑦⑨ C.②⑤⑥⑦⑨⑩ D.⑤⑨ 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O B.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+ C.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D.向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ 4．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个
反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是() ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO 2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④ 5．下列离子组能以较大浓度共存的是（） A.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ B.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32- C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋ 6．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+>Br->C1-）（） A.稀盐酸，碳酸钠溶液 B.稀盐酸，碳酸氢钠溶液 C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D.氯水，溴化亚铁溶液 7．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－二、填空题
惠安一中高二化学《溶液中的离子反应》专题测试题 命题者郑素环 （满分100分时间90分钟） 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共44分) 1. 区分强电解质和弱电解质的依据是 A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物 C．水溶液中是否存在电离平衡D．导电性的强弱 2.下列物质中不属于 ．．．电解质的是 A. 固体硫酸钡 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.氨气 3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸； B.用托盘天平称量25.20g NaCl； C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3； D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4. 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5 5．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. CuCl2 D.NH4HCO3 6. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A. 加硫酸钠 B.加稀硫酸 C.加NaOH溶液 D.加热 7. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是 A．pH=4的H2SO4溶液B．pH=3的CH3COOH溶液 C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1D．c(H+)=1×10－3mol·L－1 8. 水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，K w不变 C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 9. 常温下，在等体积①pH=0的硫酸、②0.01mol/L NaOH溶液、③pH=10的纯碱溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水电离程度的大小顺序是 A．③>④>②>①B．②>①>④>③C．①>②>③>④D．④>③>②>① 10.25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是 A．原氨水的浓度=10－3mol/L B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
离子共存和离子方程式 A组（离子共存） 1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－ B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－ C S2－CO32－OH－SO42－ D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－ 2．下列各组离子中，能大量共存的是 A H＋、Cl－、HPO42－、K＋ B OH－、Zn2＋、Al3＋、Mn2＋ C OH－、HPO42－、Na＋、SO42－ D OH－、CO32－、AlO2－、Na＋ 3．下列各组中，离子能大量共存的是 A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－ C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋ 4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－ B K＋Na＋S2－NO3－ C K＋NH4＋Br－SO42－ D Na＋K＋NO3－HCO3－ 5．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B K＋、Na＋、SO32－、S2－ C K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13＋、CH3COO－、C1－ B Na＋、NH4＋、C1－ C Mg2＋、C1－、Fe2＋ D Mg2＋、Ba2＋、Br－ 8．在强碱性的无色溶液里能大量共存的离子组是 A K＋、Ba2＋、NO3ˉ、SO42ˉ B Na＋、MnO4－、CO32ˉ、NO3ˉ C K＋、AlO2－、SO42ˉ、CO32ˉ D Na＋、Mg2＋、C1－、SO42ˉ 9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是 A K＋Ba2＋Cl－SO42－ B H＋NH4＋Al3＋SO42－ C Na＋AlO2－NO3－OH－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10．某无色溶液与NH HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是： 4 A Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－ C MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－ B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋ C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 12．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子
（化学）化学离子反应练习题及答案及解析 一、高中化学离子反应 1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误； B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误； C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确； D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误； 答案选C。 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】 A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误； B．同时生成了两种沉淀，B正确； C．两边电荷不守恒，C错误； D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误； 答案选B。 3．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯
离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，
历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题） 考点一弱电解质的电离平衡 （2014广东理综，6分）常温下,0.2 mol - L-1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积 混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是 B .图中X 表示HA , Y 表示OH , Z 表示H C.该混合液pH=7 D .该混合溶液中: — + c(A )+c(Y)=c(Na ) 0.1 （2014浙江理综，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂， 且HCIO 的杀菌能力比 ClO — 强。 25 C 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g) Cl 2(aq) + — — 3 4 Cl 2(aq)+ H 2O P^HCIO + H +Cl 如10 . 其中Cl 2（aq ）、HCIO 和ClO 分别在三者中所占分数（a 随pH 变化的关系如右上图所示。 下列表述正确的是 A . Cl 2(g)+ H 2O ^^2H + + ClO — + Cl — K=10 —10.9 B .在氯处理水体系中， c(HCIO) + c(CIO — ) =c(H + ) — c(OH — ) C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D .氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 浓度为0.1mol?Lk 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A .水的电离程度始终增大 B. c ( NH 4+ ) /c ( NH 3?H 2O)先增大再减小 C. c (CH 3COOH )与 c ( CH 3COO-)之和始终保持不变 D .当加入氨水的体积为 10mL 时，c （NH 4+）=C （CH 3COO-） （2013福建理综，6分）室温下，对于0.10 mol L ：1 的氨水，下列判断正确的是 A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 AI 3 + + 3OH — =Al （OH ） 3J 1. A. HA 为强酸 2. -1 2 K 1=10 . HCIO H + + ClO Ka=? 3. （2014山东理综，6分）已知某温度下 CH 3COOH 和NH 3?H 2O 的电离常数相等, 现向 10mL 4.
离子反应离子共存及检验 一、电解质和非电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 【易错警示】 （1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 （3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 （4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 2.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 【注意】 （1）强、弱电解质的范围：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 （2）强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些 难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 （3）强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性 不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较 强。 （4）强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱 极性键的化合物。 （5）强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 二、电离与电离方程式的书写 1．概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式书写方法 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐：
1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+
新洲三中高三化学一轮复习 离子反应 小专题测试 20170720 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求) 1．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A ．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH ＋4＋2H 2O===NH 3·H 2O ＋H 3O ＋ B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO －3― →＋2H 2O ＋2CO 2↑ D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO －4＋16H ＋＋5C 2O 2－4===2Mn 2＋ ＋10CO 2↑＋8H 2O 2．下列离子方程式错误的是( ) A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：Mg 2＋＋2HCO －3＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CO 2－ 3＋2H 2O B ．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO － 3===3BaSO 4↓＋2NO↑＋H 2O C ．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3)2]＋＋2H ＋===Ag ＋＋2NH ＋4 D ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO 2－ 4刚好沉淀完全： Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋H ＋＋SO 2－ 4===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O 3．下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C ．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液变血红色，该液中一定含Fe 2＋ 4．在符合下列条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A ．既能溶解铝片，又能溶解H 2SiO 3的溶液中：K ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO － 3 B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Cl －、NO －3 C ．将铝片放入，能产生H 2的无色溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO － 3 D ．含有大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Al 3＋、NO －3、SCN － 5． 7瓶分别含有Cu 2＋、Fe 3＋、Al 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋、NH ＋4、Na ＋ 等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( ) A ．KMnO 4溶液 B ．KSCN 溶液 C ．NaOH 溶液 D ．NH 3·H 2O 溶液 6．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①Fe＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ②Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－ 4===BaSO 4↓＋2H 2O ③Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ④CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ⑤Ag ＋＋Cl － ===AgCl↓ A ．只有③ B ．②③ C ．③⑤ D ．①④
《离子反应与离子共存》专题训练 一、电解质 电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： 1．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是 A ．固态氢氧化钠 B.液态氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁 2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是 A ．金属钠 B ．液氯 C ．三氧化硫 D ．乙醇 3．下列物质属于强电解质的是 A. 磷酸 B. 蔗糖 C. 醋酸 D. 硫酸钡 4．下列物质中全部都是弱电解质的是 A ．CH 3COOH 、C 2H 5OH 、NH 3·H 2O B ．HCl 、KOH 、NaHCO 3 C ．CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O D ．BaSO 4、CaCO 3、HNO 3 5．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是 A ．CO 2气体通入NaOH 溶液中 B ．CO 2气体通入澄清石灰水中 C ．NH 3通入CH 3COOH 溶液中 D ．NH 3通入盐酸中 二、电离：在书写电离方程式时，强电解质用“＝”表示，弱电解质用“ ”表示。 6．下列电离方程式正确的是 A.MgSO 4＝Mg ＋2＋SO 4－2 B.Ba(OH)2＝Ba 2＋＋(OH －)2 C.Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－ D.Ca(NO 3)2＝Ca 2＋＋2(NO 3－) 三、离子共存 有颜色的离子： 与H +不能共存的离子： 与OH -不能共存的离子： 生成沉淀的离子： 发生氧化还原反应的离子： 发生双水解的离子： 7．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－ C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl － D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl 8．（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +
离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：； （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：； （3）Al2O3与NaOH溶液：； （4）Fe3O4溶于硝酸：； （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：； （6）小苏打与醋酸反应：； （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4： ；
第一章《化学反应及其能量变化》 第二节离子反应测验试卷实验班姓名 1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－ 2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－ C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－ D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu 4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠 5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应 6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠 C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气 7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+ C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－ 8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸 9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl C．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl 10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个 11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种 12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－ C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－ 13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
离子方程式练习题含答 案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
离子方程式练习 题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是 （ ） A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2++2OH －+NH 4++H ++SO 42－ =BaSO 4↓+NH 3·H 2O+ H 2O B ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2O 22-＝4OH -＋18 O 2 C ．硫氢化钠水解 HS -+H 2O H 2S ↑+OH - D ．用石墨作电极电解AlCI 3溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．次氯酸钙溶液中通入足量SO 2：Ca 2++C1O —+SO 2+H 2O=CaSO 4+C1—+2H + B ．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe 3++SO 42—+Ba 2++3OH —=Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓ C ．醋酸铵溶于水：CH 3COO —+NH 4++H 2O CH 3COOH+ NH 3·H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A ． 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O == AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O B ． 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3?H 2O + SO 2 == NH 4+ + HSO 3- C ． 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C 6H 5O - + CO 2 + H 2O == C 6H 5OH+ CO 32－ D ． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO - + CO 2 + H 2O == HCO 3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（ ） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH 3+H 3PO 4=NH 4++H 2PO 4- B. Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+ 2H 2O C FeCl 3溶液中通入H 2S 气体： 2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ D. FeCl 3溶液中加入过量氨水： Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（ ） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O B. 把少量的氯气通入到 FeI 2 的溶液中 2I －＋CI 2=I 2＋2CI －. C. 氟气通入氯化钠溶液中： F 2+2Cl -=2F -+Cl 2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ） A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2 B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S ↓+2C1- C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 二：书写下列离子方程式：
化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量