必修1《引言》
三维目标
（一）知识与能力
1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。
2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许
多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。
3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。（二）过程与方法
1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服
务的观点。
2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已
经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。
3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观
而且合成并开发了大量自然界并不存在的新物质、．化学不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效
4．用近乎“抽象”的原子分子理论，运用像试管、烧杯、酒精灯一类的简单器具，就可以探索物质构成的奥秘；从颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的吸收和释放，以及所用试剂的化学式，就可以推断体系中的变化本质，并且能够用简单的符合来记录和传递其中的信息。
5．学习化学和学习其他课程一样，要从基础开始。实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。学习化学不限于书本和实验室。成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握科学探究的方法和养成良好的科学
习惯。
6．高中化学新教材将由两个必修模块和六个选修模块教材组成，所涉及的内容基本覆盖了初等化学的所有领域。
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
【教师活动】播放一组现代化学与人类生活关系的图片。
【引入】化学是一门充满神奇色彩的科学，从现在开始，我和同学们一道来探索化学的奥秘。
【教师强调】本节课的课标是：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系；了解化学科学的理论基础与研究方法。【板书】一、再说化学
（二）合作探究（师生共用）
【学生活动】阅读教材《引言》第一自然段并回答下面的问题。
【问题1】DNA(C、H、O、N)、病毒、计算机芯片（SiO2）、氟氯代烷最基本的构成微粒是什么？
【学生思考回答】
【教师总结】它们都是由为数不多的化学元素的原子构成的。化学研究的领域不仅局限于传统意义上的化学反应，一些现代生物领域及物理领域都需要我们化学家参与研究，如刚才看到的几组图片，可以说无论从生活还是将来的任何工作都离不开化学。化学是一门实用性很强的科学。因此我们必须学好。
【过渡】请同学们认真阅读教材第二、三自然段并演讲：化学在人类生产中的作用。
【学生活动】学生主动演讲，其他同学补充。
【教师活动】展示图片：化学与人类生活的关系。
【教师总结】解开物质构成之迷，合成新物质、新材料，解决环境问题、能源问题、资源问题等都离不开化学。
【教师活动】展示图片：化学与科技关系图
【强调】“食品安全”是人们生活中的大事，食品是否变质也需要用化学知识去判断。如：食盐中是否含碘，可用食醋、碘化钾淀粉试纸检验。
【板书】（投影）1、化学是一门应用性很强的科学；
2、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切的关系；
3、基础化学知识对于识别伪科学，判断某些商品是否会影响环境质量或人体健康等也是必需的；
4、现代化学已经成为发展国民经济、发展社会生产的重要源泉；
【教师讲解】现代社会的众多领域都需要在某种场合应用到化学成果，像电子学、半导体、原子能、信息工程、宇航工程、研制药物、消除公害、保护环境、合成材料等等，都离不开化学。展望未来，化学一定会在综合开发各种资源，多方面应用新能源，设法研制各种新材料，进一步探索生命、海洋、空间的奥秘等方面更好的为人类服务。
【问题2】那么到底什么是化学呢？
【学生活动】思考、讨论并回答
【师生共同总结并板书】二、化学的含义：化学就是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及合成的自然科学。
【过渡】化学既然是一门自然科学，那么在高中阶段我们主要学习那些内容呢？请同学们认真阅读教材第六自然段，并回答该问题。
【板书】三、学习内容
【学生活动】阅读思考并回答
【教师总结】高中新教材体系架构：（1）必修模块（共两个）：①《化学1》、②《化学2》。
（2）选修模块（共六个）：①《化学与生活》：了解日常生活中常见的物质的性质，探讨生活中常见的化学现象，体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用，形成合理使用化学品的意识；②《化学与技术》：了解化学在资源利用、材料制造、工农业生产中的具体应用；在更加广阔的视野下，认识化学科学与技术进步和社会发展的关系；③《化学反应原理》：学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；④《有
机化学基础》：探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法；⑤《物质结构与性质》：了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，认识物质结构与性质之间的关系；⑥《实验化学》：通过实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，提高化学实验能力。
【板书】高中化学课程分为必修和选修两部分。
必修模块：化学I和化学II
选修模块：1、化学与生活2、化学与技术3、物质结构与性质4、化学反应原理5、有机化学基础6、实验化学【强调】高一我们将完成必修部分的化学I和化学II，计4学分，高二开始根据自己未来人生方向不同将从六个模块中选修一门(每个模块2学分)，修满6学分后，高中化学结业，理式方向的考生，将从剩下的5个模块中选取2-3个模块，迎接升学考试，为今后的学习作准备。本学期我们将完成必修I的内容，本书共分为四章，从实验化学入手，围绕无机化学的基本理论和基本研究方法展开。
【过渡】化学科学既然这样重要，那么它的理论及研究工具有哪些？怎样通过化学试验去判断变化本质？请同学们认真阅读第四、五、七自然段。
【学生活动】阅读思考并回答
【板书】四、学习特点
【教师总结】初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。
【板书】1、高中化学的特点
【强调】学习困难的主要原因：1、思想松懈，学习缺乏紧迫感；坚持已有的学法，相信自己的老习惯
2、过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差
3、不遵循学习规律和方法，忽视学习的基本环节(如：预习、听课、复习、独立作业、总结、评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累。)
【过渡】好的开端是成功的一大半，我们又一次站在了新的起点。该怎么办？初三的化学学得怎么样对高中化学的学习没什么影响，有学好的想法，肯学，就一定能学好！要学好就要有自己良好的学习习惯和学习方法。大家应该更新学习方法，不能用初中的学习方法学高中的化学！那么我们怎样才能学好高中化学呢？
【学生活动】分组讨论回答
【强调并总结】我的几点要求：
【板书】2、学好化学的三个基本要素：优化的知识结构、良好的智力结构和锲而不舍的探索精神。
（1）重实验，培养良好的实验意识；（2）重视归纳总结；（3）注重学科间知识的联系；（4）注重自我总结，自我调整；
（5）课前预习、专心听课、勤做笔记、课后复习；（6）开展研究性学习；（7）同学之间的相互协作学习。
【强调】同学们要想当一个真正的化学家，造福于人类，光凭中学中的理论和方法还远不够，还需进入大学中接触更深层次的理论和更精密、先进的仪器，希望同学们努力！
板书设计
一、再说化学：二、化学的含义：三、学习内容：四、学习特点；
1、高中化学的特点：
2、学好化学的三个基本要素：
达标体验
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学
+
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化3．酱油是一种常用的调味品，但其中含有的3－氯丙醇是一种致癌物．2001年9月1日执行的国家食品卫生标准规定酱油中3－氯丙醇的含量不能超过百万分之一．3－氯丙醇的化学式为：C3H7ClO，它由________种元素组成，其相对分子质量为________．
4．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）可以预防碘缺乏病．测定市场销售的食盐中是否含有碘元素的方法是：将食盐在酸性条件下与试剂X反应生成碘单质（I2），碘单质遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为：KIO3＋5X＋6HCl＝6KCI＋3I2＋3H2O，则X的化学式为___．
课时作业
1．课后查询：课后学生到图书馆或网上查询，查阅20世纪化学发展过程中重大的事件的资料等等。
2．认真预习，并回顾一下初中化学实验都有哪些注意事项。
3．写一篇《神奇的化学世界》小论文（300字左右）
参考答案达标体验
1．解析：从化学的特点和应用等方面来看，B、C、D都正确。答案：A
2．解析：由题意不难看出，理论化学也能探讨分子体系的性质，这说明化学也不再是纯实验科学。答案：C
3．解析：由分子式可以看出该物质由四种元素组成；从元素周期表中可以分别查出C、H、Cl、O四种元素的相对原子质量分别为：12、1、35.5、16，因此该物质的相对分子质量为：12＋1＋35.5＋16＝76.5。答案：4 ；76．5 。
4．解析：原子是化学变化中的最小微粒，因此在化学反应中元素原子的个数应该守恒。由产物不难看出X中必需含有一个钾原子和一个碘原子，所以X的化学式为KI。答案：KI
第一章从实验学化学
教材分析
（一）本章内容概述
化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特性征，并引导学生通过实验去学习化学。实验是了解无机物性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。而本章就体现了课程标准所反映的教学理念。
教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合初中化学和基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能于化学基础知识紧密结合。
本章共包括两部分内容：第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过混合物的分离和提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏和萃取的操作，学习化学实验基本知识。同时还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入；第二节“化学计量在实验中的应用”将化学基本概念作为基础，并与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，同时，突出化学以实验为基础的特点。本节内容是在化学基本概念：摩尔、物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度的基础上，并通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配置方法这一化学实验基本方法和技能，从而突出实验的主题。
（二）本章教学内容在模块内容体系中的地位和作用
根据课程标准所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题“认识化学科学”“化学实验基础”“常见无机物及其应用”“物
质结构基础”“化学反应与能量”“化学于可持续发展”中，“化学实验基础”是必修内容的核心。化学是一门以实验为基础
的学科，
要让学生学好化学，首先要让学生了解化学学科的这一特征，并引导学生通过化学实验去学习化学。实验是了解无机物性质的最好
方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。本章体现了课程标准所反映的教学理念。
教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，实验内容的设置上考虑了学生的基础，由复习巩固（过滤、蒸发、简单的蒸馏）到加深拓展（实验室完整的蒸馏操作、粗盐提纯后涉及的离子检验问题）到新知识的学习（萃取）由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入，这样即起到与初中化学实验以及化学知识
的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，第二节中涉及摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量，一定物质的量浓度溶液的配制方法等化学学习过程中研究和认识化学的基本工具，为后面的学习奠定基础，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
（三）在高考中的地位及常见题型
本章内容在高考中占有很重要的地位，主要涉及的考点有：化学实验安全、化学实验基本操作、物质的分离和提纯、物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等。其主要题型有：（1）对物质的分离和提纯的考查形式有：①选取适当试剂及分离方法，除去被提纯物质中的杂质；②确定被提纯物质中指定含有的杂质所需加入试剂的先后顺序；③将分离提纯与物质制备、混合物成分的确定等内容融为一体，形成综合实验题。
（2）物质的量、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积是高考常考内容，通常以选择题或填空题形式出现。其主要特点是：①阿伏加德罗常数的应用：一是已知阿伏加德罗常数，判断一定量的物质所含的某种离子数目多少。二是通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算；②阿伏加德罗定律及应用：已知同温同压（或同温同容）下不同气体的某些条件，推断或比较其物理量（如体积、质量或密度）的大小；或根据反应原理，结合质量守恒定律、阿伏加德罗定律推断气态产物或反应物的化学式。
（3）关于溶液浓度的计算是高考的必考内容。近几年注重从以下几方面考查：①溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量（或质量）之间的换算；②溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③溶液的稀释问题；
④两种溶液混合，溶液浓度的计算；⑤溶液的配制；⑥溶解度与其它物理量之间的在综合计算；⑦一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析。
考纲解读
（一）本章课程标准
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
3．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
4．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。（二）本章教学要求
1．知识与技能目标
（1）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
（2）了解物质的量的单位———摩尔。了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。
（3）能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。
（4）掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
（5）掌握物质所含粒子数、物质的量、质量、气体体积、溶质的物质的量浓度之间的转化关系。
2 ．过程与方法目标
（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
（2）通过建立宏观的物质质量与微观粒子数目之间的联系，让学生学会定量研究的方法，体会学习化学和化学研究的重要作用。
（3）通过物质的分离以及物质的量的教学，使学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳概括等方法对信息进行加工。
（4）通过交流讨论，培养学生敢于质疑的精神及合作意识。
3．情感态度与价值观目标
（1）树立安全意识，形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
（2）通过学习混合物的分离操作及一定物质的量浓度溶液的配制，使学生理解化学在生产、生活和科学研究中的意义及作用。
（3）通过讨论混合物的分离方法和杂质的含义，使学生学会辨证的看问题。
（4）通过多种交流和探究活动使学生逐步形成严谨求实的科学作风。
本章重点难点
（一）教学重点：混合物的分离和提纯；离子的检验、物质的量、物质的量浓度的概念；物质的量、摩尔质量与物质的质量、物质的量浓度的关系；一定物质的量浓度溶液的配制方法。
（二）教学难点：物质的检验、蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计；以物质的量为中心的计算；一定物质的量浓度溶液的配制方法。
单元教学建议
（一）充分利用教材的栏目，促进学生积极主动地参与教学活动
例如，在进行化学实验安全教学时，可利用教科书中的“思考与交流”，让学生根据自己的经验或了解的情况进行讨论，加深对实验安全的认识。
又如，在进行一定物质的量浓度溶液配制的教学时，可利用“学与问”，使学生进一步理解化学实验操作的目的和原理。
（二）挖掘实验的教育功能，使学生体验化学研究的过程与方法
例如，可通过实验室制备蒸馏水和粗盐提纯的实验，强调实验的规范，提高学生综合实验的能力上，让学生掌握实验程序：实验名称→实验目的→实验药品与装置→实验操作步骤→实验结果，使学生认识到良好的实验习惯是实验顺利进行和实验取得成功的保证；尽量采用边讲边实验的教学方法，培养学生实验技能，增强学生的感性认识，培养观察、思维、独立操作等能力，容易获得成功感；在物质分离和提纯教学中，可增加探究性的实验活动，以培养学生的实验设计能力。（三）结合日常生活中的事例，培养学生学以致用的意识和能力
本章内容多与日常生活、生产联系密切，因此在教学过程中要充分利用生产、生活中的事例进行教学，逐步树立将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与分离提纯、物质的量等有关的社会和生活问题做出合理的判断和解释，如，沙里淘金、如何洗涤衣物上的油污，配制生活中有特殊用途的一定物质的量浓度的溶液，像保鲜剂等。
（四）采用对比、联系、归纳的方法，帮助学生构建完整的知识体系
例如，运用比较的方法，使学生正确理解“物质的量浓度”的涵义；通过比较和归纳使学生学会选择物质检验、分离的方法；第二节涉及多个化学概念，在完成本节教学后，可让学生绘制出概念间的相互转化关系图，构建完整的知识网络。（五）充分利用信息技术手段，突破教学的重点和难点
对于实验中的安全问题、所学分离提纯方法在生活中的应用，教学难度不大，教学中应采用自主学习的方式，利用网络资源，让学生上网查找相关资料，利用媒体资源，播放相关录像，以达到在教学过程中培养学生获取信息的自学能力，为学生的可持续发展打下基础。
对于“物质的量的”教学较为抽象，在教学过程中，可采用课件演示等手段，增强学生的感性认识，帮助学生更准确的理解概念。
单元课时分配计划
第一节化学实验基本方法（第一课时）
三维目标：
（一）知识与能力
1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
（二）过程与方法：通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。
（三）情感态度与价值观
1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究。
3．能够独立或与同学合作完成实验，并能完成实验报告，主动进行交流。
4．增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。
教学重点：增强学生的实验安全意识
教学难点：事故的处理方法
（一）情景激思（教师用）
【引入】以实验为基础是化学学科的重要特征，学习化学、体验化学和探究化学过程都离不开实验。掌握基本的实验方法和技能，了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力，养成良好的实验工作习惯、事实求是、严谨细致的科学态度，培养创新意识和实践能力对全面提高科学素养有着极为重要的作用。良好的实验习惯和安全意识是一个化学工作者的必备素质。
【教师强调】本节的课标是：树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品的安全标识。
【板书】一、化学实验安全
（二）合作探究（师生共用）
【提问】初中所学习的化学基本实验操作有哪些？
【学生讨论、回答】
【教师总结】固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用等。那么下面的问题我们应如何处理呢？
【自主练习】1．如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？
2．量取液体时，如果视线没有与量筒内凹液面的最低处保持水平，而是采用了仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响？
3．使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？4．玻璃容器洗涤干净的标准是什么？ 5.实验室药品的取用原则是什么？【学生活动】思考回答
【教师总结】1．应先把玻璃容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
2．根据如图所示可知：俯视时使读数比正常值偏大；仰视读数偏小。
3．（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；（2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯；（3）用完的酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。（4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应用湿抹布扑灭。4．洗涤过的玻璃容器的内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗涤干净。
5．（1）三不原则：①不触；②不尝；③不闻味。（2）节约原则：即药品未说明用量时取最少量，液体取1～2毫升，固体盖满底部。（3）处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。【过渡】在实验中我们由于这样或那样的原因，偶尔会遇到一些“小麻烦”，如果一旦“出事了”，我们应如何去处理这些事情呢？
【教师活动】画面展示：一位学生用KMnO4制取O2的情景。实验结束后，他先撤去酒精灯，结果水倒吸至热试管，引起试管炸裂。
【问题】为什么会出现这样的结果呢？
【学生讨论、回答】
【教师小结】该生未将导管先从水槽中取出就撤去酒精灯，引起水倒吸至热的试管，导致热的试管遇冷水炸裂。
【引入】无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须要注意安全，这是实验顺利进行和避免受到意外伤害的保障。
【过渡】你还能举出你曾经历过或了解的发生安全问题的例子吗？从这些例子中你能总结出要注意哪些安全问题呢？
【学生活动】学生主动回答曾经历或遇见过的安全事故以及应注意的安全问题。
【教师小结】1．曾经历或遇见过的安全事故：药品不小心溅到眼中；热容器遇冷水炸裂；用乳胶管连接两根玻璃导管时，不小心划破了手指；稀释浓硫酸时，将水一下子倒入浓硫酸中，结果浓硫酸迸溅到皮肤上；用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，结果有酒清洒在桌上并着起火来；搅拌NaOH溶液时，不小心将NaOH迸溅到眼中；在家中点燃硫磺中毒等等。2．应注意的安全问题：倾倒溶液时应用玻璃棒引流；搅拌时应用玻璃棒轻轻搅拌；在橡皮塞上安装玻璃导管时应用布包着导管；热的容器不能直接放在实验台上；有毒溶液或有毒气体参与的反应要在通风橱中进行等等。
【过渡】通过以上分析，我们可以知道，良好的实验习惯是实验顺利进行和实验取得成功的保证。那么要做到实验安全，需注意什么问题呢？请同学们认真阅读P4，然后回答该问题。
【学生活动】阅读、思考、回答。
【强调并板书】1．遵守实验室规则；2．了解安全措施；3．掌握正确的操作方法；4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
【教师活动】实验室规则（播放投影）
（1）进入实验室按编组或编号入座，不准随意走动、高声喧哗。
（2）实验前，要预习实验，弄清实验的目的、原理、操作方法、操作规范和注意事项，清点好仪器、药品及实验材料。（3）实验中，严格按操作规程进行，仔细观察实验现象，详细、准确地做好实验记录；根据实验过程分析实验结果，写好实验报告。
（4）注意安全，谨慎处理腐蚀性强、易热、易爆和剧毒药品。
（5）如发生意外事故（如爆炸、烫伤、中毒），不要惊慌，及时报告老师和实验员，妥善处理。
（6）节约用水和用电，爱惜药品和实验材料，实验室的仪器设备和器材未经教师许可不得带出实验室；在实验中，因违反操作规则损坏的仪器，应由损坏者按规定赔偿。
（7）实验完毕后，清理好仪器和器具，归还原位，处理好废水废料，做好清洁工作，经教师许可才能离开教室。
思考与交流仔细阅读上述化学实验室规则后，回忆你在初中进行实验时，哪些方面你遵守的最好，最易违犯哪条规定？与同学们交流。在高中阶段，我们应当如何对待化学实验课？
【学生活动】分组讨论交流
【过渡】你知道下列事故的处理方法吗？（学生练习）
（1）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速有湿抹布扑盖。
（2）玻璃割伤等机械类创伤，应先将异物清理干净，再用酒精消毒，尔后敷药包扎。
（3）如果酸（或碱）流到实验台上，应立即用适量的NaHCO3溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干；如果只有少量的酸（或碱）溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布；如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较
3％～5％的NaHCO3溶液来冲洗。如果将碱溶液粘）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处理方法是：将病人移到通风良好的地方，使病人吸入多的
（2）取用化学试剂时不能用手直接去取；（3）不
6）点燃可燃性气体前
）稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水中。
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（2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热混合溶液时要加沸石。
（3）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
（4）防中毒：制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO）时，应在通风橱中进行。
（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
（6）防污染：制取有毒气体要有通风设备；有毒物质应处理后排放等。
2．妥善处理实验后的废液和废渣：化学实验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。但一些能相互反应产生有毒物质的废液不能随意混合，如强氧化剂与盐酸、硫化物、易燃物，硝酸盐和硫酸，有机物与过氧化物，磷和强碱（产生PH3），亚硝酸盐和强酸（产生HNO2），MnO2、KMnO4、KClO3等不能与浓盐酸混合；挥发性酸与不挥发性酸等。固体残渣往往含有一些重金属盐，对水体和土壤会造成污染，要处理（一般变成难溶的氧化物或氢氧化物）后集中掩埋。汞不慎撒落地面时，要先用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋。用剩下的钠、钾、白磷等易燃物，氧化剂KMnO4、KClO3、Na2O2等，易挥发的有机物等不可随便丢弃，防止着火事件发生。有毒物质用剩后不可随意乱扔。
板书设计
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则；
2.了解安全措施；
3.掌握正确的操作方法；
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
（三）迁移应用
题型一化学实验安全常识
【例题1】使用酒精灯时，常会导致“失火”的错误操作是（）
A.酒精灯内酒精量为二分之一
B.用燃着的木条去点燃酒精灯
C.加热时用外焰
D.向燃着的酒精灯里添加酒精解析：酒精灯是实验室里最常用的热源，实验室的很多事故是由于不正确地使用酒精灯引起的。酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4，A正确；可以用火柴或燃着的木条去点燃酒精灯，B正确；酒精灯火焰分为内焰、外焰和焰心，外焰温度最高，C 正确；若向燃着的酒精灯内添加酒精会容易引起着火，发生危险，D错误。答案：D
?
A
A．烧杯B．蒸发皿C．试管D．蒸馏烧瓶
解析：烧杯和蒸馏烧瓶，在被加热时因受热不均匀而易炸裂，放在火上加热时，要加垫石棉网。答案：BC。
点评：在中学化学实验中用于加热的仪器有：试管、烧杯、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等。其中可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿等；必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有启普发生器、集气瓶、量筒、试剂瓶、广口瓶、集气瓶等。
（四）反思感悟（教师用）
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ---------
（五）备选例题（教师用）
【例题1】在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是（）
A．观察比较它们的外观状态B．各取少量分别放在手里试一试
C．各取少量分别放在嘴里尝一尝D．用化学方法进行鉴别
【例题2】有如图所示装置，请举例说明该装置有哪些用途，并简要回答对应的操作方法。
解析：本装置在化学实验中有较多的用途，如：
（1）可用来收集气体。若收集的气体密度比空气大，则气体从A管导入（如收集CO2）
密度比空气小，则气体从B管导入（如收集H2）。
（2）可用做干燥装置。广口瓶里装有浓硫酸，A为气体的导入口，B为气体的导出口。如除去CO2中的水蒸气.。
（3）可用做洗气装置。例如除去O2中的CO2，广口瓶里装有NaOH溶液，气体由A管进入。
（4）可用做排水装置，其作用是测量不溶于水的气体的体积。广口瓶里装满水，气体由B管进入，A管后面连接量筒或其它计量仪器，用于测量排出水的体积。
（5）可用做排气装置，给其它反应装置提供气体。广口瓶里装有反应气体，由A给进入水，B处不断地提供反应气体。答案：（略）
点评：由本题可以看到，实验装置的用途可能不是唯一的，同样的一个实验装置，使用不同的方法，或在操作上做些微调，就可以改为其它用途。要解答好这样的试题，平时就要多注意自己实验能力的培养，做实验时要勤动手，多观察，大胆设想，认真思考。本题属于开发型试题，同学们可以放开思想，从多个角度思考回答问题。想一想，把上述装置上下颠倒一下，还可以有哪些用途呢？
达标体验
1.危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）
A．酒精──剧毒品B．浓硫酸──腐蚀品C．汽油──易燃品D．烧碱──剧毒品
2．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗。C．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂。
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记。D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品。
3．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥
4．下列实验操作与安全事故的处理中错误的是（）
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中。
B．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热。
C．点燃酒精度灯前一定要将酒精添满。 D．把玻璃管插入橡胶塞口时，用厚布护手，紧握用手湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进孔中。
5．下列做法正确的是（）
A．用镊子取出白磷并置于水中切割B．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
C．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气D．用酒精灯直接给烧杯中的液体加热
课时作业
1）
A．硫磺B．C．硝酸钾D．碘盐
2．下列关于仪器“0”刻度位置的叙述中正确的是（）
A．在量筒上端B．在温度计的最下边C．在托盘天平标尺的正中D．在托盘天平标尺的左边3．下列有关托盘天平使用的叙述中不正确的是（）
A．称量时左盘放称量物，右盘放砝码B．用托盘天平可以准确称量至0.01g C．称量前先调节天平的零点
D．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在托盘上称量
4．下列实验操作中，完全正确的一组是（）
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部②给盛有液体超过试管容积1/3的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来
⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面
⑥将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上⑦用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑨D．④⑤⑦⑧⑨
5．实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（）
A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
C
6
A
C
7
A
用
8
A
C
9
（
（
A
a b c d e f g
（1）写出仪器的名称a ，d 。
（2）给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的。
（3）利用上述仪器制取氧气时：①不需要用到的仪器是（填序号）；
②如何检查装置的气密性；
③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气己集满的方法是。
参考答案达标体验
1
浓硫酸属于腐蚀品，汽油属于易燃液体，烧碱属于腐蚀品。所以BC符合题意。答案：BC。
2
答案：AC。
3．解析：考查常见加热仪器的使用方法。答案：B。
4．解析：标题主要考查考生对化学实验的基本操作和常见事故的处理。根据规范的操作步骤和事故处理的办法，所给选项中只有C不正确。答案：C。
5．解析：白磷着火点较低，放在空气中切割容易着火，因此要放在水中切割；氯酸钾制氧气后的残渣中可能含有未反应的反应物，属于易爆的危险品，不可直接倒入垃圾桶；利用氢气还原氧化铜的时候，应该先通人氢气，把试管中的空气排尽后在加热，否则容易引起爆炸；烧杯必须垫石棉网加热，否则容易炸裂。答案：A。
课时作业
1．解析：凡属于易燃、易爆、强腐蚀性、强氧化性的物质不能带上车、船、飞机。硫磺易燃；氯酸钾属于强氧化性物质；硝酸钾属于易爆物品。而碘盐则不属于这些类。答案：D。
2．解析：实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况。量筒从下而上的刻度是从小到大，但它没有“0”刻度；温度计的规格不同，其“0”刻度的位置不同；托盘天平标尺的“0”刻度在最左边，作调平用。答案：D。
3．解析：本题考查化学实验的基本技能。托盘天平只能用于粗略的称量，能准确到0.1g，而不能准确到0.01g。对于无腐蚀性的药品应放在白纸上称量，而不能直接放在托盘上称量。答案：BD。
4．解析：②给试管中的液体加热时，液体的体积一般不要超过试管容积的1/3；③闻气体时要用把手放在瓶口轻轻煽动仅使少量气体飘进鼻孔，且不可把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味，以防止中毒；⑤倾倒液体时，试剂瓶上的标签应向着手心；
⑥向烧瓶中塞塞子时，应该是左手拿烧瓶，右手拿塞子慢慢转动，塞进容器。且不可将烧瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上，因为这样做容易压破烧瓶；⑧滴管不能伸进试管；⑨应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。答案：A
5．解析：用水冲洗浓硫酸时会放出热量灼伤皮肤，故A错；氢氧化钠也有腐蚀性，故B、C错；应该用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。答案：D。
6．解析：应用试管夹夹住试管给试管里的物质加热，故A错；用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，故B错；用天平称取药品时用手直接拿砝码是错误的，应用镊子夹取，故C错；D基本操作正确。答案：D。
7．解析：A、D主要是考虑试剂的污染和避免引入杂质的。B．可燃性气体在燃烧前需要验纯是为了防止爆炸的。C．气体实验装置在实验前进行气密性检查主要是为了防止气体泄露，以避免污染空气、人体中毒或爆炸的。答案：BC。
点评：化学实验中的错误操作常常会引起不安全事故的发生，在化学实验中必须掌握准确的操作方法。严格按照正确的实验操作程序进行实验，分析每一步操作中包含着的安全因素，做到思想上重视，操作上细心，利于掌握化学实验操作技能，利于保证实验安全。
8．解析：给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的1/3。答案：C。
9．解析：试管有多种规格，试管的容积有大有小，第（1）小题没有确定试管的规格和容积，则占其容积的1/10的溶液的体积是无法确定的。在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为宜。答案：（1）C 题目并没有指明试管的大小规格（ml）（2）C 选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。10．解析：从所给的仪器图示不难看出a是烧杯，d是漏斗。为防止沸腾的液体喷出伤人给试管加热时一般不能超过其容积
的1/3。实验室制取氧气一般用加热高锰酸钾或氯酸钾分解的方法来制取，因此不需要烧杯和漏斗。检验气密性时一般是将连接好的仪器的导管末端插入水中用手紧握或酒精灯微热试管外壁看导管口是否有气泡冒出。在收集氧气时当把水排尽后集气瓶口会有气泡冒出，据此可以判断是否收集满。答案：（1）烧杯漏斗（2）1/3 （3）①a d ②把仪器连接好以后，将导管的末端插入水中，然后用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明此装置不漏气。③集气瓶口有气泡冒出。
第一节化学实验基本方法（第二课时）
三维目标
（一）知识与能力
1．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
2．通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。（二）过程与方法：通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。
（三）情感态度与价值观：通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分
教学重点、难点：过滤和蒸发的操作
预习探究（学生用）
1．人们用海水、湖水制得的粗盐中含有不溶性杂质，如泥沙，可溶性杂质如
2．过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。过滤所需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）3．蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发所需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
4
5BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl.
【问题2】化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等等。
【提问】在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，想一想：
1．粗盐的提纯实验所用的仪器有哪些？
2．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？
3．每步操作的目的是什么？
4．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？
5．阅读教材（实验1－1）填写下表：
【教师总结并板书】（1）粗盐的提纯实验：
①所需的仪器：托盘天平（附砝码）、铁架台（附铁圈）、量筒、烧杯、药匙、坩埚钳、试管、酒精灯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿。
②提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、转移。
（2）注意事项：①过滤时的“一贴二低三靠”：
“一贴”：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡（滤纸可用水湿润）。
“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内的液面要低于滤纸的边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；引流玻璃棒的下端要轻靠滤纸的三折处；漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯内壁。这三靠的目的都是防止液体飞溅。
②如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；
③蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤；
④当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干或用小火烘干；
⑤玻璃棒的主要作用是：a.溶解时搅拌，可加速溶解；b.过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；c.蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；d.转移固体，用玻璃棒将精盐从蒸发皿中转移到纸上进行称量。【过渡】仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体是比较纯的NaCl吗？可能还有什么杂质没除去？
【学生思考、讨论、回答】
【教师总结】仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。
【学生活动】阅读教材P7的“资料卡片”上的溶解性表。
【提问】我们推测在提纯后的盐中含有SO42-，你能否设计一个简单的实验，验证此盐中是否含有SO42-？
【学生思考、讨论、回答】
【学生活动】学生分组实验（实验1－2）。
【教师总结】利用反应Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
【板书】（4）SO42－的检验：①试剂：盐酸和氯化钡；②原理：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
【提问】?如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？可参考相应物质的溶解性。?在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
【学生活动】思考回答填表
么不用硝酸钡？）除去，Mg2＋选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2＋选用Na2CO3除去（过量的Na2CO3如何除去）。
（2）排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2＋应用CO32－除去，过量的CO32－和OH－应用H＋（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）
【思考与交流】（1）过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？
（2）若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
【学生讨论、回答】
【教师总结】（1）过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。过滤和蒸发往往结合进行。（2）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法。也就是说要根据有关物质的性质来选择合适的方法。
【板书】（5）溶解和过滤的区别：①过滤：过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
②蒸发：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
板书设计
二、混合物的分离和提纯
1 过滤和蒸发
（1）主要仪器：（2）主要步骤：（3）注意事项：（4）SO42－的检验：①试剂：②原理：
（5）溶解和过滤的区别：
（三）迁移应用
题型一蒸发
【例题1】“粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
解析：“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。为达到提纯目的，过滤后要使澄清滤液进行蒸发。蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程，蒸发可以用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项没有说明过滤即蒸发，不能除去泥沙。而加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上称量后回收）。否则晶体易和蒸发皿烧结在一起。所以选D。答案：D
【变式训练】实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅
拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是（）
A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤
解析：利用本题检查对蒸发、结晶操作的掌握情况，同时本题还考查了实验仪器的装配，遵循的是从左到右，自下而上的原则。蒸发、结晶是在蒸发皿中进行的。根据蒸发、结晶的操作过程不难作出正确的判断。蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后蒸干时应利用余热将其蒸干。答案：B
题型二过滤
【例题2】为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
解析：了解了各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 均可转化为不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题。一是选用哪种试剂可使某离子沉淀最完全。如除去Mg2+，可选CO32-，也可选OH-作沉淀剂，两者比较，选OH-较好。二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。这样就出现除去了某离子，又带进了新的杂质的问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中由于加入了过量试剂留下的杂质。如加过量的BaCl2溶液来除去SO42-以后，带入的Ba2+将和Ca2+一起用Na2CO3溶液除去，过量的OH-和CO32-必须通过加适量的盐酸来除去。考虑到这一点的，就可确定操作⑤必须在操作④之前，操作②和操作④必须在操作③之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。答案：CD
点评：化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：
（1）“四原则”是：不增（提纯过程中不增加新的杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；易复原（被提纯物质要容易复原）。
（2）“三必须”是：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽（不能因为试剂过量带入新杂质）；除杂途径选最佳。
【变式训练】分离FeCl3、KC l、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）
A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸D．水、氢氧化钾、硫酸
解析：分离物质一般情况下先考虑物质的物理性质，然后在考虑其化学性质。BaSO4难溶而另外两种物质易溶，因此先用水分离BaSO4。然后在利用FeCl3可与强碱反应生成Fe(OH)3,而F e(O H)3可以与盐酸反应又生成FeCl3。考虑到不能引入新的杂质强碱应该用氢氧化钾而不用氢氧化钠。最后在滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。答案：B
【题例3】已知硝酸银和氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：
?将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是；?向溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀；?将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：①；②。?为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①；②。
解析：结晶的方法有两种：（1）蒸发溶剂法：适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出；（2）冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。由于硝酸钾的溶解度受温度的变化影响较大，所以上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。答案：（1）加速固体溶解；（2）硝酸银；（3）①液体没有沿玻璃棒流下；②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；（4）①冷却热饱和溶液；②蒸发溶剂。
（四）反思感悟（教师用）
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- （五）备选例题（教师用）
【例题1】（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？（2）中学化学实验中，如何在过滤器上洗涤沉淀？解析：在沉淀反应中，要想使沉淀完全，沉淀剂应是过量的。要检验沉淀是否完全，可以等沉淀下沉后，直接在上层清液中继续加入少量沉淀剂。若不再生成沉淀，说明已沉淀完全。过滤得到的沉淀常吸附沉淀剂的少量离子和溶液中的其它离子，烘干后会以固体形式附在沉淀表面，使实验产生误差，因此必须对沉淀进行洗涤。
答案：（1）在上层清液中（或取上层清液少量于试管中）滴加沉淀剂，若不再生成沉淀，说明沉淀已经完全。
（2）向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然留下，重复2～2次。
点评：本题难度不大，但得分率不高。突出表现两方面问题：一是对操作原理不明确，无从作答；二是语言表达能力欠缺。平时学习中一定要注意实验基本操作及语言表述，这是当今高考特别关注的内容。
【题例2】已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合
练。
达标体验
1．下列实验操作中:①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是（）
A．①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
2.从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是( )
A．溶解、蒸发B．溶解、蒸发、结晶C．溶解、过滤D．溶解、结晶、过滤
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
4．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？
课时作业
1．现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）
A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤
2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3．使用结晶方法分离混合物的依据是混合物中几种可溶性固体物质（）
A．熔点不同B．在同一种溶剂里的溶解度不同C．沸点不同D．在不同溶剂里的溶解度不同
4．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）
A．氧化钙中的杂质碳酸钙（盐酸） B．二氧化碳中的有少量一氧化碳（氧气）
C．氢气中有氯化氢（氢氧化钠溶液） D．硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（铁粉）
5．以下四组物质的水溶液，需要对各组中的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合就可以鉴别的是：（）A．HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 B．BaCl2、AgNO3、CaCl2、HNO3 C．NaOH、Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl D．MgCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、KOH
6．在不用指示剂的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可选用下列试剂中的（）
A．CaO B．Na2CO3 C．CaCO3 D．CuO
7．在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法。
(1)除去自来水中的泥沙: 。
(2)从硫酸钾溶液中得固体硫酸钾: 。
(3)硝酸钾中混有少量的氯化钠: 。
8．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。画出装置图。
9．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_____仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断是SO42－已除尽，方法是____________。
（4）操作③的目的是_________________________________________，为什么不先
过滤后加碳酸钠溶液？理由是_____________________________________________。
（5）操作④的目的是____________________________________。
10．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____，④___，⑤冷却、结晶。
（2）用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于
______________________________________________________________。
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止
_______________________________________________。
（5）所得产物中主要的钾盐有__________________________________________________________等。
参考答案达标体验
1．解析：过滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；溶解时搅拌，可加速溶解；蒸发时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生液滴飞溅；取液体试剂时可用胶头滴管；取固体试剂时可用药匙。答案：A
2．解析：根据物质性质上的差异进行分离。KNO3和NaCl都是可溶性物质，直接溶解然后过滤（或蒸发）都是错误的。考虑到二者的溶解度受温度变化的影响程度不一样，可以采用结晶的方法进行分离。KNO3的溶解度受温度变化的影响较大（在80℃时，KNO3的溶解度时169克，在20℃时为31.6克），因此较高温度下的KNO3饱和溶液降温时，部分KNO3从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（在80℃时，NaCl的溶解度时38.4克，在20℃时为36克），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液中。过滤时KNO3晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。这样即可达到分离的目的。答案：D
点评：结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。利用一次结晶得到晶体里往往混有少量杂质，要想得到纯度更高的晶体，可以把这些晶体重新溶解在热的蒸馏水里，制成饱和溶液，冷却，使它再一次结晶，然后过滤，杂质留在母液中。这样的分离方法叫做重结晶或叫再结晶。有时要多次重复这一过程，才能得到纯度高的晶体。
3．解析：杂质离子为Ba2+，可用CO32-或SO42-使之形成沉淀除去，但为了不引入新杂质，需用K+盐，过量的K2CO3或SO42-也应用相应的酸在后续步骤中除去。答案：D
4．解析：根据各组分的性质不同，CuO能溶于盐酸而铜粉不能即可进行分离。
答案：（1）将混合物滴入盐酸后过滤（CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O）。X k b 1 . c o m
（2）将滤液加入NaOH溶液生成沉淀滤出〔CuCl2＋2NaOH====Cu（OH）2↓＋2NaCl〕。
（3）将滤渣加热即得到CuO〔Cu（OH）2CuO＋H2O〕。
课时作业
1．解析：根据溶液颜色，可判断出CuCl2溶液（为蓝色，其它均是无色的），将CuCl2加入其余四种溶液中，有蓝色沉淀生成可鉴别出为NaOH，用NaOH溶液与另外三种反应，有白色沉淀生成鉴别出为MgSO4溶液，再将MgSO4溶液倒入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的是Ba(NO3)2，另一种即是KCl溶液。答案：A
2．解析：蒸发皿主要用来浓缩溶液和蒸发液体。蒸发皿可以直接加热不需要垫石棉网，一般需要放在铁架台的铁圈上或三脚架上。而坩埚才需要放在三脚架的泥三角上（注：坩埚的主要用途是用来灼烧固体）。答案：AC
3．解析：结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的过程，是提纯和分离固体物质的重要方法之一。结晶的措施一般有两种：对溶解度受温度变化影响不大的固态物质，一般就用蒸发溶剂的方法得到晶体；而对溶解度受温度变化影响相当大的固态物质，一般可以用冷却热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。答案：B
4．解析：选项A中，HCl与两者均反应，不能除去。一般用加热分解法除去碳酸钙；选项B中，在CO2氛围中，CO与O2反应难且O2的量无法控制。一般是将气体通过灼热的氧化铜来除去CO。选项C中，氯化氢与氢氧化钠反应而氢气与氢氧化钠不反应，故可以除去。选项D中，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，过滤即可除去。答案：AB
5．解析：在A项中，两两混合后，能与两种溶液反应产生沉淀的是BaCl2溶液，与之不反应的是盐酸，两种溶液分别是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，向两种溶液中分别滴加盐酸，有气体生成的是Na2CO3溶液，无现象的是Na2SO4溶液。故A可以；在B项中，只能鉴别出AgNO3溶液和HNO3溶液，不能再把BaCl2溶液和CaCl2溶液区分开；在C项中，只有Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液相混合后产生白色沉淀，该沉淀又不溶于NaOH溶液和HCl溶液，故不能鉴别；在D项中，MgCl2、Ba(OH)2分别作为滴加试剂与其他物质两两反应时，均会与一种物质产生沉淀，两种物质无明显现象，故无法鉴别。综上所叙，答案为 A 。答案：A
《重返17岁》 （蒋劲夫） 太阳当空照 花儿对我笑 小鸟说早早早 你为什么背上小书包.... （Selina） 还记得上课铃声多清脆 骑着单车迎着阳光多明媚 （凯丽） 还记得当时头发那么黑 忽然被时间沾染了灰 （蒋劲夫） 趁现在脚步飞扬不会累 赶赴一场关于青春的约会 （孙艺洲） 没送出的信称谓写着谁 字字句句刻在心扉 （蒋劲夫） 当时死记硬背 那些格言条规 这么多年我终于学会 （孙艺洲） 第一次的干杯 甜而苦的滋味 现在想来仍然陶醉 （合唱） 如果能重来一回 插上翅膀你敢不敢高飞 就算拥有曾经沧海的智慧 我们还是新新人类 如果能重返十七岁 那些眼泪你敢不敢浪费 直到经过人生历练的点缀 才懂得纯真可贵 （凯莉）123唱 （凯莉、蒋劲夫、孙艺洲、罗云熙）啦啦啦啦啦啦啦啦啦啦（Selina） 还记得上课铃声多清脆 骑着单车迎着阳光多明媚 （凯丽） 还记得当时头发那么黑 忽然被时间沾染了灰 （蒋劲夫）
趁现在脚步飞扬不会累赶赴一场关于青春的约会（孙艺洲） 没送出的信称谓写着谁字字句句刻在心扉 （蒋劲夫） 当时死记硬背 那些格言条规 这么多年我终于学会（孙艺洲） 第一次的干杯 甜而苦的滋味 现在想来仍然陶醉 （合唱） 如果能重来一回 插上翅膀你敢不敢高飞就算拥有曾经沧海的智慧我们还是新新人类 如果能重返十七岁 那些眼泪你敢不敢浪费直到经过人生历练的点缀才懂得纯真可贵 （蒋劲夫） 如果能重来一回 插上翅膀你敢不敢高飞（孙艺洲） 就算拥有曾经沧海的智慧我们还是新新人类 （合唱） 如果能重返十七岁 那些眼泪你敢不敢浪费直到经过人生历练的点缀才懂得纯真可贵 我们的少年梦永远在心扉感知岁月的赞美 （孙艺洲） 太阳当空照 花儿对我笑 小鸟说早早早 你为什么背上小书包....
教学案 课题金属的化学性质年级高中化学必修一 授课对象授课教师刘时间2016年月日 学习目标1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力 2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识 学习重点难点钠的物理性质和钠的氧化、铁的化学性质、Fe与水反应原理、铝和强碱的反应 教学过程 S (归纳) 第一节金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热(2) 2Na +O2 △ Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2点燃2MgO 4 Al＋3O2点燃 2 Al2O3 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe + 2O2点燃Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 金属+S 低价金属硫化物Fe +S 点燃FeS 二、金属与酸和水的反应 ［观察实验3-3］钠与水反应 1、钠与水的反应：2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑ 离子方程式：2Na +2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑ 2、金属铁与水的反应：3Fe +4H2O (g) △ Fe3O4 +4H2 失2 e- 得2e-
3Fe + 2O2点燃Fe3O4 ［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 ［概念］规律小结： 一般金属+O2金属氧化物 金属+Cl2最高价金属氯化物 金属+S 低价金属硫化物 例如：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 2Fe +3Cl2点燃2FeCl3 Fe +S 点燃FeS ［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。 钠与水反应 实验步骤： 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现象 3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酞试剂，观察溶液的变化。 ［观察］实验现象 现象解释 浮在水面上钠的密度比水小 熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色有碱性物质生成［概念］1、钠与水的反应 2 Na +2H2O ==2NaOH +H2↑［问］从氧化还原角度分析反应
第一章从实验学化学 2．化学计量之间的转化关系 （1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 （2）以物质的量为核心的计算n= M m = NA N =Vm V =C B ×V （3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀) （4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算） 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 （1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。 （3）误差分析 由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。 第二章 化学物质及其变化 1．根据不同标准可以将化学变化进行分类： ①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 ②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 2．电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念 ①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 ②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质 酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。 （2）离子反应：有离子参加的一类反应称为离子反应。 ①复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 ②发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。 ③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。 （3）离子方程式： 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。 离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。 （4）离子方程式正误判断： 3．氧化还原反应 升 失 氧 还，降 得 还 氧 （1）氧化还原反应的本质和特征 氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。 （2）氧化剂和还原剂 反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示： （3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。 4．分散系、胶体的性质 （1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。 （2）胶体和胶体的特性 ①分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。胶体稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
第二章第二节第1课时 一、选择题 1．(2015·湖南省娄底市湘中名校高一上学期期末)下列物质中，属于电解质的是() A．稀硫酸B．氢氧化钾 C．乙醇D．SO3 【解析】在溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，电解质首先是化合物，其次导电离子是电解质本身电离的，稀硫酸属于混合物，A项错误；乙醇溶于水不导电，属于非电解质，C项错误；三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，硫酸电离出离子而导电，SO3是非电解质，H2SO4是电解质，D项错误；选B。 【答案】 B 2．(2015·揭阳市一中高二上学期期末)下列物质中含有自由移动Cl－的是() A．KClO3固体B．Cl2 C．HCl气体D．KCl溶液 【解析】KClO3固体中含ClO－3，不含Cl－，故A错误；Cl2不含Cl－，故B错误；HCl 气体不含Cl－，故C错误，D项正确。 【答案】 D 3．(2015·湖南省类底市高一上学期期末)下列物质中，导电性能最差的是() A．石墨B．固体KCl C．稀盐酸D．熔融NaOH 【解析】石墨固体时可以导电，稀盐酸、熔融NaOH中含有自由移动的离子，也能导电，而固体KCl不能导电，所以答案选B。 【答案】 B 4．(2015·大连市高一期末)下列电离方程式中，正确的是() A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH)－ B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋2＋SO2－4 D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4 【解析】A中2OH－不应带小括号，B中Cl－系数应为2，否则电荷不守恒。C中H2SO4应电离出2H＋，而不是H＋2。 【答案】 D 5．(2015·经典习题选萃)下列关于电解质说法正确的是() A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离
新新人类新造词盘点脑洞大开的新词语 我们刷微博朋友圈时不时就会发现又有新的词汇出现，比如“不明觉厉”“妈哈”之类。微博上有一个很火的博主叫：姜茶茶。其自创的节操词典可谓是翻新了现有词语、成语的内涵。而在英语中，也出现了很多这样的新鲜词汇。以下选出了最有意思的30个，让我们不得不佩服国外网友们的机智。 Gaddiction 由gay和addiction合成，指女生总是爱上那些长得帅、有才华、了解女人、会照顾人的男人，结果这些男人都是gay。 Askhole 由ask(问)和asshole(蠢蛋)合成，意为总是不停问各种愚蠢问题的蠢蛋。 Bedgasm 由bed和orgasm(高潮)合成，意为在劳累了一天之后终于能躺在床上休息所获得的那种快感。 Masturdating 由masterbate(自慰)和dating(约会)合成，意为一个人逛街吃饭看电影。 Chairdobe 由chair(椅子)和wardrobe(衣柜)合成，指把衣服都堆在椅子上。 Textpetation 由text message(短信)和expectation(期待)合成，指发出短消息后期待回复的那种少女情怀。 Cellfish 自私(Selfish)一词的谐音，指那种自私地一直打电话根本不管别人的行为。 Nonversation 完全没有意义的谈话。 Destinesia
由destination(目的地)和amnesia(遗忘)合成，到了一个地方，却忘了自己当初为什么出发。 Errorist 总是不停犯错的人。 Hiberdating 由hibernation(冬眠)和dating(约会)合成，指一约会就不理朋友、有异性没人性的状态。 Ambitchous 由ambition(雄心壮志)和bitch合成，指立志在婊这项事业上出人头地。 Youniverse 由you和universe(宇宙)合成，指极端自我中心，觉得全宇宙只有自己最重要。 Dudevorce 由dude(伙计)和divorce(离婚)合成，指两个基友关系破裂。 Presstitude 由press(新闻媒体)和prostitute(妓女)合成，这个词中文早就有完美对应的词了，就是妓者。 Onlineness 由online和loneliness合成，指上网上得太多，随时看手机刷微博刷朋友圈，可是缺越来越孤独。 Carcolepsy 由car和narcolepsy(嗜睡症)合成，指有的人坐在车上，车一发动就睡着的那种症状。 Internest 由Internet和nest合成，指用毯子枕头等堆成一个很舒服的窝，用来窝在里面长时间上网。 Unkeyboardinated
【一】 【教学目标】 (一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。 （二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。 （三）情感、态度与价值观： 1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。 2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度； 【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 【教学过程】 【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了 【实验演示】滴水生火 【提问】大家看到了什么现象？ 【讨论】叙述观察到的现象 【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物 【提问】（1）钠有哪些氧化物？ （2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？ （3）氧化钠有哪些化学性质 【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。 【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠 【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？ 【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应 操作+现象 初步结论 把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________；
必修1全册基本内容梳理 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
必修1第一章《从实验学化学》测试题 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是 A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
特色营销世界品牌进军 市场的必修课 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
营销大案中国特色营销：世界品牌进军中国市场的必修课 2004年11月18日，经过十多年的观望和调研，宝洁终于发威：以亿元巨资成为2005年央视广告标王。宝洁在中国特色营销的道路上，愈来愈尝到甜头。 三星、索尼、大众、通用、可口可乐、麦当劳等，在中国市场建功立业的国际巨头越来越多。 同样是国际品牌，由于水土不服，在中国市场惨败的例子更让人惋惜：阿尔卡特、汤姆逊、卡夫、帕玛拉特、标志…… 中国市场环境极其复杂多变，经济水准、人文环境、地域特点、政治因素、文化因素等与国外截然不同。这也促使任何一个中国企业或国际企业，要想在中国市场中分得一杯羹，想有所作为，就必须深入了解中国特色的市场环境，必须在营销上入乡随俗。否则，必然栽跟头，甚至血本无归。 百事流行鞋和现代特宝龙的成功，正好印证了国际品牌在中国特色市场的制胜之道。 同样拥有世界500强的实力背景，也同样有中国品牌运作的基础，百事和现代走上了中国市场之路。韩国现代品牌从机械制造延伸至打印耗材，百事品牌从食品饮料延伸至运动鞋服，前者定位的是高科技和新选择，后者则体现运动健康和年轻时尚。 具体策略执行上，两大品牌更有异曲同工之处，在同时强调国际化品牌的基础上，市场营销同样采取的是中国本土化的操作方略。百事紧紧抓住中国史无前例的体育热潮，空前繁荣的竞技运动和娱乐运动，采用“流行”的概念营销，“运动+休闲+时尚”的杂交定位，“国际品牌+大众价位”的百事模式，在中国服饰领域开辟了独特的道路。现代数码在表面上牢不可破的中国打印耗材市场，发现巨头们的软肋，从揭露行业黑幕的新闻战到倡导“后打印时
新新人类，不是垃圾人类 如果有这样一群人，被称做新新人类，那么，他们应该是新鲜、 向上、健康，在阳光下可以灿烂的。当然，他们肯定是年轻的，脸上 没有皱纹，心中没有障碍，神态拒绝萎靡，精神无限舒展，他们对未 来不只是向往，而是坚信自己已经站在了开始的前沿。重要的，是他 们没有历史的包袱，不在乎别人的评论，他们行走的姿态因此是跳跃的，让人们惊讶这一群人怎么如此轻盈，如此自信…… 我是谁？人类是怎样新新的好像到了20世纪末，我们才知道人类也是可以翻新的，当“新人类”这个很酷的词还没来得及让人们习惯 的时候，又一个“新”字已经再一次翻新了“新人类”。但是人们并 没有在意这个词汇的出现，一直到被称为“美女作家”的卫慧因一部《上海宝贝》而惊世骇俗被一些人称之为新新人类代言人的时候， “新新人类”这一似乎代表着先锋与前卫的词汇才在一种充满疑惑的 气氛中让我们感到惊讶。 人类是怎样“新新”的？ 新新人类这个词原产日本，风行港台后理所当然地流传到了大陆，一发不可收拾。人们正愁找不到一个词来形容我们这一拨儿七八十年 代出生，不知天高地厚的孩子们，于是忽如一夜“新”风来，千树万 树“新”花开，满大街都喊“新新人类”了。“新新人类”就这样泛 滥成灾，升级为流行时尚不可缺少的重要元素、大小媒体聚光关注的 焦点原料。年轻的找到了“组织”一样狂喜，叫嚣“我是新新我怕谁”，大人们可是发现了“敌人”一样紧张，商量着“该拿新新怎么办”。 这个假想敌出现得恰到好处，让我们都有事可做了。 很不幸我就正赶上了这股席卷一切的“新”潮，更不幸我还正是 70年代末出生的，最不幸的是我从小无法无天不按理出牌，所以顺理 成章我就得带上这顶引人注目的帽子，安慰自己毕竟它还是“新”的嘞。可是我还有个刨根问底的坏习惯，我得为这顶帽子做一下民意测验，以免自己陷入被动。于是明查暗访，神经病似的追着身边的人问“你怎么看新新人类”，结果我同学都说存在即合理，不过与我无关。问本人是不是？当然不是不是不是，避之惟恐不及。上网潜入聊天室，网友们胡说什么要是网虫都是，要不是咱都不是。两头都没说这“新 新人类”到底是个啥东东，最后还是有个准博士出语奇妙，深合我心：那有什么“新新”，不就是年轻吗？要说前卫激进的异类，哪个时代 都有，30年代男女自由恋爱就得叫“新新人类”；大跃进办公社的时 候开自留地的也是“新新人类”，80年代玩摇滚的，练摊儿的、蹦迪的、婚外恋的……凡是当时被人指过脊梁骨的一个也跑不了，都得叫“新新人类”。“新新人类”就是挨枪打的出头鸟，先烂的椽子，他 们背叛了过去也找不到未来，就得在“现在”飘忽不定地活着，对抗 着过去摸索着未来，谁“新”到最后谁新得有理，那根没来得及烂的 椽子就成了独撑大厦的栋梁了，没被口水淹死的异类就成了创新的领 袖了，社会就在新新人类们深一脚浅一脚的试探中缓慢地前进了。 对吗？好像又不对，新新人类在世纪末出现绝非偶然，他们和我 们所处的时代息息相关，前卫、先锋、叛逆、自我这些词都不足以形
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
高中化学必修一教案
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。 (4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。 3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。 着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。 ［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。 ［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。 ［板书］1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法。 ［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。 ［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？ (沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。) ［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。 ［板书］二、混合物的分离与提纯 1、基本概念： 物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 2、操作原则： 四原则： (1)不增------提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减------不减少欲被提纯的物质一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础 请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。 学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善
(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总 课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发
1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用 解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。 2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( ) A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热 C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道 解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。 3．下列仪器常用于进行物质分离的是( ) 解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。 4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A．烧杯B．玻璃棒 C．蒸发皿D．酒精灯 解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。
5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( ) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。 6．下列对事故的处理方法不正确的是( ) A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 解析：选D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。 7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒 解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。 8．下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4 解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。 9．可用于分离或提纯物质的方法有： A．过滤B．蒸发C．加热 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)? (1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。
高一化学必修一知识点汇总 第一章 一、物质的量： 1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示 2、意义：把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来，它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。 3．注意：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，不能当成物质的数量或质量来理解，不得随意增减。 二、摩尔——物质的量的单位 1、摩尔是“物质的量”的单位。 1摩尔：含有与0.012Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。 =粒子数目物质的量阿伏加德罗常数 A N N n = 2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ） 数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kg kg 2610993.1012.0-?） 近似值：6.02×1023mol －1 （6.02×1023/ mol ） 3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子），在使用时必须标明微观粒子的种类，如1molH 、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。 三、摩尔质量 如何由物体质量求出微观粒子个数呢？ 物质质量?→?? 物质的量?? ?→??A N 粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。（分子质量约10－26～10－25 kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示 m M n ==物质质量摩尔质量粒子物质的量 2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--??或 3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。 即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol 4、相关计算 例题1. 1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023） 0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约 个H +（1.204×1024） 2. 在反应X+2Y=R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X 与Y 完全反应后，生成4.4克R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16：9 B 、23：9 C 、32：9 D 、46：9 3. 下列说法中不正确的是： A 、摩尔是基本物理量之一 B 、1mol 氯分子的质量是71g C 、0.5mol 硫酸的质量是49g D 、0.006kg 碳原子的物质的量是0.5mol 4. 下列说法正确的是：
高一化学必修一习题及答案 【篇一：高一化学必修一期末试卷及答案】 txt>命题人：程琳 考试说明： 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。满分 100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： h：1 o：16 na：23s：32 cu：64n：14 cl：35.5 fe：56 137 第i卷（选择题，48分） 注意事项： 1﹒答第i2b铅笔涂写在答题卡上。 2﹒每小题选出答案后，用2b 3ii卷一并收回。 一、选择题1—15题，每题2分。16—21题，每题3分，共48分） 1（） a、水c、沙子d、泡沫灭火剂 2 ） b、硅 c、镁 d、铝 （） 2 的质量是14g b、h2so4的摩尔质量是98 g c、h2o的摩尔质量是18 g /mol d、1mol hcl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是() a．co32－、h+、na+、no3－ b．h+、ag+、cl－、so42－ c． k+、na+、oh－、no3－d．ba2+、ca2+、so42－、oh－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是() a．铁与稀硫酸反应fe+2h+====fe3++h2↑ b．二氧化碳与水反应 co2+h2o====2h++co32－ c．碳酸钡与盐酸反应 co32—+2h+====h2o+co2↑+ba2+ d．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2oh—+cu2+====cu(oh)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） a．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 b 熔融状态的koh、熔融状态的c．稀h2so4、naoh溶液、纯hno3 d．液氨、石灰水、水银 7、设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） a．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3na
化学必修1知识点 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
第四章第二节第1课时 一、选择题 1．(2015·广东省揭阳市一中高二期末)可以用碱石灰干燥的气体是() A．H2B．Cl2 C．HCl D．CO2 【解析】Cl2、HCl、CO2都能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故A项正确。 【答案】 A 2．(2015·广东省揭阳市一中高二期末)下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．FeCl2B．FeCl3 C．MgCl2D．CuCl2 【解析】Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；Fe与HCl反应生成FeCl2，B错误；Cu 与HCl不反应，D错误。 【答案】 C 3．(2015·江苏省射汨县盈湾中学高一期末)生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是() A．酚酞B．硝酸银 C．氯化钠D．氢氧化钠 【解析】A选项中的酚酞是酸碱指示剂，遇酸无色遇碱变红；B选项中银离子遇到氯离子生成白色氯化银沉淀，现象明显，故可以检测溶液中是否含氯离子，用氯气消毒的自来水中就含有氯离子，故此选项正确。 【答案】 B 4．(2015·甘肃省天水市一中高一期末)下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是() A．浓H2SO4 B．饱和Na2CO3溶液 C．浓NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液
【解析】A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，A错误；B.D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，B错误；C.D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，C错误；D.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，产生的次氯酸能够使有色布条褪色，D正确；答案选D。 【答案】 D 5．(2015·杭州市西湖中学高一月考)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是() A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【解析】A．能使有色布条褪色的物质是次氯酸，不是氯气，不选A；B.在溶液中只有氯气是黄绿色的，所以溶液呈黄绿色，说明有氯气存在，选B；C.加入盐酸，引入了氯离子，不能说明溶液中有氯离子存在，不选C；D.加入氢氧化钠黄绿色消失，是因为氯气和氢氧化钠反应，不能说明次氯酸分子存在，不选D。 【答案】 B 6．(2015·河南省郑州盛同学校高三月考)实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是() A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 【解析】A．由题目可知，内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，故A说法正确；B.内环HClO表现强氧化性漂白，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，故B说法正确；C.由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快。内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，故C说法正确；D.HClO是Cl元素价