第一章 复习课

本章复习课

1．下列对化学反应热现象的说法正确的是()

A．放热反应发生时不必加热

B．化学反应一定有能量变化

C．一般地说，吸热反应加热后才能发生

D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

答案 B

解析本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键，成新键”的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H2在空气(O2)中燃烧，开始应点燃，故A不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径找补(但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C、D均不正确。

2．下列说法不正确的是()

A ．化学变化过程是原子的重新组合过程

B ．化学反应的焓变用ΔH 表示，单位是kJ·mol －1

C ．化学反应的焓变ΔH 越大，表示放热越多

D ．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

答案 C

解析 ΔH 带符号，对于放热反应，ΔH 越大表示放热越少，对于吸热反应，ΔH 越大则表示吸热越多，故C 选项错误。

3．下列热化学方程式书写正确的是( )

A ．2SO 2＋O 2

2SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ

D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1

答案 B

解析 A 项无状态；C 项ΔH 的单位错；D 项ΔH 的`符号错。

4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是

( )

A ．0.5Q

B ．Q

C ．2Q

D ．5Q

答案 C

解析 C 2H 5OH ～2CO 2～2CaCO 3～热量

1 mol 200 g x

100 g Q

x ＝200 g 100 g

Q ＝2Q 5．已知：①C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 ②CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 则③C(石墨，s)＋12

O 2(g)===CO(g)的反应热是 ( )

A ．－123 kJ·mol －1

B ．－676.5 kJ·mol －1

C ．－55.0 kJ·mol －1

D ．－110.5 kJ·mol －1

答案 D

解析 ①－②即得：C(石墨，s)＋12

O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1

6．下列叙述中正确的是( )

A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 答案 C

解析 A 、B 两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H 2O 为标准，后者是以1 mol 纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D 项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。

7．在25°C 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )

A ．CH 3OH(l)＋32

O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －1

B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ·mol －

1

C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1

D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ·mol －1

答案 B

解析 本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态

水，放出22.68 kJ·g －1×32 g ＝725.8 kJ 热量，所以2 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水的ΔH ＝

－1 452 kJ·mol －1。

8．今有如下三个热化学方程式：

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ·mol －1

下列关于他们的表述正确的是( )

A ．它们都是吸热反应

B ．a 、b 和c 均为正值

C ．a ＝b

D ．2b ＝c

答案 D

解析 ①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH 为“－”表示放热，ΔH 为“＋”表示吸热，可判断H 2燃烧放出的热量应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故

A 、

B 不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断a ≠b ，故

C 错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b ＝c 。

本题主要对热化学方程式书写的基础知识进行全面考查，同时也体现了新旧教材接轨处对反应热用不同符号表示法的理解与记忆。 9．已知450℃时，2SO 2(g)＋O 2(g) 3(g) ΔH ＝－Q 1。在相同条件下，向一密闭容

器中通入1 mol SO 2和0.5 mol O 2，达到平衡时放出的热量为Q 2，则Q 1、Q 2满足的关系是 ( )

A ．Q 2＝Q 1/2

B ．Q 2

C ．Q 2>Q 1/2

D ．不能确定 答案 B

解析 一定条件下，2 mol SO 2(g)与1 mol O 2(g)完全反应生成2 mol SO 3(g)时，放出热量为Q 1，则相同条件下1 mol SO 2(g)与0.5 mol O 2(g)完全反应生成1 mol SO 3(g)时，放出热量应

该为Q 12。但由于该反应为可逆反应，即反应不能进行完全，所以Q 2

。 10．已知下列三个热化学方程式

①H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

③C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)

ΔH ＝＋131 kJ·mol －1

写出碳燃烧生成CO 和CO 燃烧的热化学方程式。

答案 C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.8 kJ·mol －1

CO (g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.7 kJ·mol －1

解析 将①＋③得C 燃烧生成CO 的热化学方程式，将②－(①＋③)得CO 燃烧的热化学方程式。

11．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

①P 4(s ，白磷)＋5O 2(g)===P 4O 10(s)

ΔH 1＝－2 983.2 kJ·mol －

1

②P(s ，红磷)＋54O 2(g)===14

P 4O 10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol －1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 相同状况下，能量状态较低的是______；白磷的稳定性比红磷____(填“高”或“低”)。 答案 P 4(s ，白磷)===4P(s ，红磷)

ΔH ＝－29.2 kJ·mol －1 红磷 低

解析 依题意求：P 4(s ，白磷)===4P(s, 红磷) ΔH ＝？可设计如下反应过程：P 4(s ，白 磷)―→P 4O 10(s)―→4P(s ，红磷)；并把反应(2)改写成：P 4O 10(s)===4P(s ，红磷)＋5O 2(g) ΔH 3

＝－4ΔH 2，据盖斯定律有ΔH ＝ΔH 1＋(－4ΔH 2)＝(－2 983.2＋4×738.5) kJ·mol －1＝－29.2

kJ·mol －1，即P 4(s ，白磷)===4P(s ，红磷) ΔH ＝－29.2 kJ·mol －1。白磷转化为红磷是放热反 应，稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。

12．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝E 1①

b ．C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝E 2②

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝E 3③ CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝E 4④ 回答：

(1)上述四个热化学方程式中的哪些反应ΔH <0?

________________________________________________________________________。

(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是( )

A ．a 比b 多

B ．a 比b 少

C ．a 与b 在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E 1、E 2、E 3、E 4之间的关系为

________________________________________________________________________ ________________。

答案 (1)①③④ (2)C (3)E 1＝E 2＋E 3＋E 4

解析 ΔH <0，表明反应放热，燃烧反应都是放热反应；由盖斯定律可知，a 和b 放出的总能量相等。由能量守恒定律可知E 1＝E 2＋E 3＋E 4。 13.

(1) 高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3 mL 稀盐酸(均足量)(只有浓度

小于1 mol·L －1的稀盐酸跟Na 2CO 3和NaHCO 3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，

浓度较高则反应现象都是同样的剧烈)，将两个各装有0.3 g NaHCO 3和Na 2CO 3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO 3或Na 2CO 3同时倒入试管中，观察到现象如下：

①试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)_____________________________ ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________； ②试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；

③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变凉，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。

甲得出的结论是否正确________(填“正确”或“不正确”)。

(2)为研究是吸热反应还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验，

①该研究报告的题目是_________________________________________________

________________________________________________________________________；

②该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V形纸槽)、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和________________；

③通过上述实验可得出两条结论：

a．Na2CO3溶液和盐酸的反应是______(吸热或放热)反应；

b．NaHCO3溶液和盐酸的反应是______(吸热或放热)反应。

答案(1)①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多

②42∶53

③不正确

(2)①《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》

②托盘天平温度计

③a.放热b．吸热

解析(1)①Na2CO3、NaHCO3与酸反应在同一条件下速率不同，NaHCO3反应速率更快。

②等质量时NaHCO3放出CO2更多。③甲的操作方法不正确，NaHCO3反应激烈，产生CO2速度快，带出的热量快，仅根据手感来确定是不科学的。另外，结论也不正确，反应热与物质的状态有关。

(2)①研究报告的题目是根据探究的目的来定的，因此要分析整个实验，弄清实验目的，然后才能确定探究的课题。

②仪器的选择是由实验原理、设计出的实验方案或装置确定的。③Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸反应的热效应由固体溶解和形成的溶液与盐酸反应的热效应两个部分组成。

NaHCO3(s)===Na＋(aq)＋HCO－3(aq)ΔH1>0

HCO－3(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)

ΔH2>0

NaHCO3(s)＋H＋(aq)===Na＋(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)ΔH3>0

NaHCO3溶解是吸热过程，HCO－3(aq)和H＋(aq)的反应是吸热反应，NaHCO3(s)和盐酸反应的反应热近似等于ΔH1和ΔH2之和(因为还需加上NaHCO3的饱和溶液稀释成无限稀溶液所吸收的热量)，降温更明显；

Na2CO3(s)===2Na＋(aq)＋CO2－3(aq)ΔH4<0

CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===H2O(l)＋CO2(g)ΔH5<0

Na2CO3(s)＋2H＋(aq)===2Na＋(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)ΔH6<0

Na2CO3的溶解是放热过程，CO2－3(aq)和H＋(aq)的反应是放热反应，Na2CO3(s)和盐酸反应的反应热近似等于ΔH4和ΔH5之和(因为还需加上Na2CO3的饱和溶液稀释成无限稀溶液所放出的热量)，升温更明显。

由于NaHCO3固体溶解过程吸收的热量(ΔH1)小于NaHCO3固体与盐酸反应吸收的热量(ΔH3)，即ΔH1<ΔH3，而(近似于)ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，即所得到ΔH2>0，所以说明盐酸与NaHCO3溶液反应为吸热反应。同理Na2CO3的溶液和盐酸的反应是放热反应。

解剖第一章测试题

解剖学第一章测试题 姓名班级得分 一、名词解释（4分一题，共20分） 1、解剖学姿势： 2、器官： 3、系统： 4、突触： 5、肌节： 二、填空题（1分一空，共40分） 1、人体有、、、和构成。 2、细胞是人体和的基本单位。 3、肌组织可分为、和。 4、神经组织主要由和组成。 5、股密质的骨板排列有、和 3种。 6、细胞膜的化学成分主要是、、和。 7、合成蛋白质的细胞器是，参与细胞消化活动的细胞器是。 8、上皮组织按分布和功能可分为、、和。 9、血液由和组成。 10、是神经系统的结构和功能单位 11、皮肤的附属器包括、、、和。 12、成熟的红细胞胞质内充满，它具有结合与运输、的功能。 13、根据软骨组织内所含纤维的不同，可将软骨分为、、和 3种。 14、突起可分为和两种。 三、选择题（2分一题，共30分） 1、细胞膜的化学成分主要有（） A.水和无机盐 B.蛋白质与核酸 C.糖类和脂质 D.脂脂、蛋白质和糖类 E、酶与维生素 2、不属于细胞器的结构是（） A.溶酶体 B.中心体 C.线粒体 D.分泌颗粒 E.内质网 3、以解剖学姿势为准，近头者为（） A.上 B.下 C.近侧 D.远侧 E.内侧 4、四肢近躯干者称为（） A.内侧 B.外侧 C.近侧 D.远侧 E.上 5、下列不属于内脏的是（） A.心 B.肾 C.肺 D.子宫 E.胃

6、单层柱状上皮分布在（） A.食管 B.器官 C.阴道 D.胃 E.尿道 7、内皮分布在（） A.食管腔面 B.气管腔面 C.阴道内面 D.胃腔面 E.心脏腔面 8、食管上皮为（） A. 假复层纤毛柱状上皮 B.单层柱状上皮 C.单层扁平上皮 D.复层扁平上皮 E.变移上皮 9、组织内无血管的是（） A.上皮组织 B.疏松结缔组织 C.肌组织 D.骨组织 E.神经组织 10、下列属于纤维软骨的是（） A.气管软骨 B.支气管软骨 C.椎间盘 D.肋软骨 E.关节软骨11、吞噬能力最强的细胞是（） A.中性粒细胞 B.嗜酸性粒细胞 C.嗜碱性粒细胞 D.淋巴细胞 E.碱性粒细胞 12、参与生理性止血的血细胞是（） A.红细胞 B.血小板 C.单核细胞 D.淋巴细胞 E.中性粒细胞 13、离开血管可变成巨噬细胞的的是（） A.中性粒细胞 B.嗜酸性粒细胞 C.嗜碱性粒细胞 D.淋巴细胞 E.单核细胞 14、微绒毛和纤毛共同的特点是（） A.均由细胞膜和细胞质形成 B.其内有微丝 C.其内有微管 D.均由吸收功能 E.均有分泌功能 15、汗腺遍布全身，以何处最多（） A.腋窝 B.面部 C.手掌和足底 D.会阴 E.背部 四、简答题（每小题5分，共10分） 1.关节的基本结构、辅助结构有哪些？答： 2.腰椎穿刺经过哪些层次？ 答：

第一章静电场单元测试卷(附详细答案)

第一章静电场单元测试卷 一、选择题（1-8题单选，每题3分，9-13题多选，每题4分） 1．下列选项中的各 1/4圆环大小相同，所带电荷量已在图中标出，且电荷均匀分布，各 1/4 圆环间彼此绝缘．坐标原点O 处电场强度最大的是 （ ） 2．将一电荷量为 +Q 的小球放在不带电的金属球附近，所形成的电场线分布如图所示，金属球表面的电势处处相等．a 、b 为电场中的两点，则 如图所示，M 、N 和P 是以MN 为直径的半圆弧上的三点，O 点为半圆弧的圆心，∠MOP = 60°．电荷量相等、符号相反的两个点电荷分别置于M 、N 两点，这时O 点电场强度的大小为E 1；若将N 点处的点电荷移至P 点，则O 点的场强大小变为E 2，E 1与E 2之比为（ ） A ．1∶2 B ．2∶1 C ．2∶ 3 D ．4∶ 3 3.点电荷A 和B ，分别带正电和负电，电量分别为4Q 和Q ，在AB 连线上，如图1-69所示，电场强度为零的地方在 ( ) A ．A 和 B 之间 B ．A 右侧 C ．B 左侧 D ．A 的右侧及B 的左侧 4．如图1-70所示，平行板电容器的两极板A 、B 接于电池两极，一带正电的小球悬挂在电容器内部，闭合S ，电容器充电，这时悬线偏离竖直方向的夹角为θ，则下列说法正确的是（ ） A ．保持S 闭合，将A 板向B 板靠近，则θ增大 B ．保持S 闭合，将A 板向B 板靠近，则θ不变 C ．断开S ，将A 板向B 板靠近，则θ增大 D ．断开S ，将A 板向B 板靠近，则θ不变 图1-69 B A Q 4Q 图1-70 图1-71 A B C D

5．如图1-71所示，一带电小球用丝线悬挂在水平方向的匀强电场中，当小球静止后把悬线烧断，则小球在电场中将作（ ） A ．自由落体运动 B ．曲线运动 C ．沿着悬线的延长线作匀加速运动 D ．变加速直线运动 6.如图是表示在一个电场中的a 、b 、c 、d 四点分别引入检验电荷时，测得的检验电荷的电量跟它所受电场力的函数关系图象，那么下列叙述正确的是（ ） A ．这个电场是匀强电场 B ．a 、b 、c 、d 四点的场强大小关系是E d >E a >E b >E c C ．a 、b 、c 、d 四点的场强大小关系是E a >E b >E c >E d D ．无法确定这四个点的场强大小关系 7．以下说法正确的是（ ） A ．由q F E = 可知此场中某点的电场强度E 与F 成正比 B ．由公式q E P = φ可知电场中某点的电势φ与q 成反比 C ．由U ab =Ed 可知，匀强电场中的任意两点a 、b 间的距离越大，则两点间的电势差也一定越大 D ．公式C=Q/U ，电容器的电容大小C 与电容器两极板间电势差U 无关 8.如图1-75所示，质量为m ，带电量为q 的粒子，以初速度v 0，从A 点竖直向上射入真空中的沿水平方向的匀强电场中，粒子通过电场中B 点时，速率v B =2v 0，方向与电场的方向一致，则A ，B 两点的电势差为：( ) 9.两个用相同材料制成的半径相等的带电金属小球,其中一个球的带电量的绝对值是另一个的5倍,它们间的库仑力大小是F ,现将两球接触后再放回原处,它们间库仑力的大小可能是（ ） A.5 F /9 B.4F /5 C.5F /4 D.9F /5 10. A 、B 在两个等量异种点电荷连线的中垂线上,且到连线的距离相等,如 图1-75 A B

2017秋教科版高中物理选修3-1：第一章章末检测卷

2017秋教科版高中物理选修3-1：第一章章末检测卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列是某同学对电场中的概念、公式的理解，其中正确的是() A．根据电场强度的定义式E=F q ，电场中某点的电场强度和试探电荷的电荷量成反比 B．根据电容的定义式C=Q U ，电容器的电容与所带电荷量成正比，与两极板间的电压成反比 C．根据真空中点电荷电场强度公式E=kQ r2 ，电场中某点电场强度和场源电荷的电荷量成正比 D．根据公式U AB=W AB q ，带电量为1C正电荷，从A点移动到B点克服电场力做功为1J，则A、B点的电势差为1V 2．A、B、C三点在同一直线上，AB:BC=1:2，B点位于A、C之间，在B处固定一电荷量为Q的点电荷．当在A处放一电荷量为+q的点电荷时，它所受到的电场力为F；移去A 处电荷，在C处放一电荷量为?2q的点电荷，其所受电场力为（） A．?F 2B．F 2 C．?F D．F 3．如图所示，在粗糙的水平面上固定一个点电荷Q，在M点无初速度释放一个带有恒定电量的小物块，小物块在Q的电场中运动到N点停止，则从M到N的过程中，下列说法错误的是() A．小物块所受的静电力逐渐减小 B．小物块具有的电势能逐渐减小 C．M点的电势一定高于N点的电势 D．小物块电势能的减少量一定等于克服摩擦力做的功 4．空中有两个等量的正电荷q1和q2，分别固定于A、B两点，DC为AB连线的中垂线，C为A、B两点连线的中点，将一正电荷q3由C点沿着中垂线移至无穷远处的过程中，下列结论正确的有( )

第一章测试题

第一章： 1. 若使用命令行： java Add 88 66 33 运行带有main方法的Java程序Add.，则开始运行时，args[1]中存放的内容为（（1）），args[2]中存放的内容为（（2））。 2．用Java虚拟机执行类名为Hello的应用程序的正确命令是： A. java Hello.class B. Hello.class C. java Hello.java D. java Hello 3．编译一个Java程序Hello.java的正确命令形式是： A. javac Hello B. Javac Hello C. javac Hello.java D. javac hello 4. 设Hello.html文件嵌入一个Applet类Hello，运行或查看这个Applet的命令是： A. appletviewer Hello.html B. 点击Hello.class C. appletviewer Hello.class D. 点击Hello.java 5. 填空 1、接口interface之间的继承采用方式。 2、所有自定义类的祖先类是________________。 3、系统System类位于_________包中。 4、标准输出流对象System.out属于________________类。 5、常量Math.PI在Math类中的定义语句：__________________________。 6、接口Runnable中定义了一个抽象方法，方法声明为__________________。 7、Java语言中符号常量SIZE定义为____________________。 8、Java类数据成员的访问权限，包括public、protected、_______和包权限。 9、int整型对应的包装器类是________________。 10、long型数据占用________________字节。

七年级数学第一章复习课教案

1．6从自然数到有理数复习课 一、知识回顾 1、 同学们，你能既快又准把下列各数地填入括号内吗？ 正数集合{ …}； 负数集合{ …}； 整数集合{ …}； 分数集合{ …}； 有理数集合{…}； 有理数的分类： 有理数???? ????????????????负分数正分数分数负整数自然数零正整数整数按正数、负数的标准：有理数???????????????负分数负整数负有理数零正分数正整数正有理数 注意：1.具有相反意义的量是:意义相反,与值无关;2.区分"意义相反"与"意义不同". 温馨提示：1、零是整数，零既不是正数也不是负数2、分类的结果应无遗漏、无重复； 2、判断正与误： （1）整数一定是自然数（ ） （2）自然数一定是整数（ ） （3）一个正数的绝对值一定是正数（ ） （4）绝对值较大的数较大（ ） （6）一个数的绝对值等于它的相反数这个数不是正数（ ） （7）任何数的绝对值都不是负数（ ） （8）在数轴上，左边的数总比右边的数大（ ） 逐一落实知识点 二、巩固章节知识 1、 相反意义的量 例1 如果向东走8千米记作＋8千米，向西走5千米记作－5千米，那么下列各数分别表示什么？ (1)＋4千米； (2)－３.5千米； (3)0千米 下面说法中正确的是（ ） A ．“向东5米”与“向西10米”不是相反意义的量； B ．如果汽球上升25米记作+25米，那么-15米的意义就是下降-15米； C ．如果气温下降6℃记作-6℃，那么+8℃的意义就是零上8℃； D ．若将高1米设为标准0，高1.20米记作+0.20米，那么-0.05米所表示的高是0.95米． 注意：具有相反意义的量是:意义相反,与值无关；区分“意义相反”与“意义不同”. 2、 数轴 下列各图中，数轴画法正确的是( )

第一章 章末检测试卷(一)

章末检测试卷(一) (时间：90分钟 满分：100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题4分，共56分.1～8题为单项选择题，9～14题为多项选择题) 1．下面是某同学对电场中的一些概念及公式的理解，其中正确的是( ) A ．由E ＝F q 知，电场中某点的电场强度与检验电荷所带的电荷量成反比 B ．由 C ＝Q U 知，电容器的电容与其所带电荷量成正比，与两极板间的电压成反比 C ．由E ＝k Q r 2知，电场中某点的电场强度与场源电荷所带的电荷量无关 D ．由U AB ＝W AB q 知，带电荷量为1 C 的正电荷，从A 点移动到B 点克服电场力做功为1 J ， 则A 、B 两点间的电势差为－1 V 答案 D 解析 电场强度E 与F 、q 无关，由电场本身决定，A 错误；电容C 与Q 、U 无关，由电容器本身决定，B 错误；E ＝k Q r 2是点电荷电场强度的决定式，C 错误；由U AB ＝W AB q 可知，D 正 确． 2．空间存在甲、乙两相邻的金属球，甲球带正电，乙球原来不带电，由于静电感应，两球在空间形成了如图1所示稳定的静电场．实线为其电场线，虚线为其等势线，A 、B 两点与两球球心连线位于同一直线上，C 、D 两点关于直线AB 对称，则( ) 图1 A ．A 点的电势低于 B 点的电势 B ． C 点和 D 点的电场强度相同 C ．正电荷从A 点移至B 点，静电力做正功 D ．负电荷从C 点沿直线CD 移至D 点，电势能先增加后减少 答案 C 解析 由题图可知φA >φB ，所以正电荷从A 移至B ，电势减小，静电力做正功，故A 错误，

C正确；C、D两点电场强度大小相等、方向不同，故B错误；负电荷从C点沿直线CD移至D点，电势能先减少后增加，故D错误． 3．(2019·日照市期末)如图2所示，在点电荷Q产生的电场中，实线是方向未知的电场线，虚线AB是一个带电粒子仅在静电力作用下的运动轨迹．下列说法正确的是() 图2 A．带电粒子在A点的电势能一定小于在B点的电势能 B．带电粒子在A点的加速度一定大于在B点的加速度 C．若带电粒子带负电，则点电荷Q一定带正电 D．若带电粒子带负电，则A点的电势一定高于B点的电势 答案 B 4．(2019·阆中中学高二上月考)如图3甲所示，两个平行金属板P、Q正对竖直放置，两板间加上如图乙所示的交变电压．t＝0时，Q板比P板电势高U0，在两板的正中央M点有一电子在电场力作用下由静止开始运动(电子所受重力可忽略不计)，已知电子在0～4t0时间内未与两板相碰．则电子速度方向向左且速度大小逐渐减小的时间段是() 图3 A．0

第1章单元检测1 (4)

第一章 单元测试题1 一、填空题（每小题3分，共30分） 1． －2+2=__________, ＋2－(－2)=___ ___． 2．=-+--+-)3(2)3 2()31(________． 3．10_______5-=+- , 6________3 12-=--． 4．比－5大6的数是________． 5．+2减去－1的差是_______． 6．甲潜水员所在高度为－45米,乙潜水员在甲的上方15米处,则乙潜水员的所在的高度是__________． 7．把(－12)－(－13)+(－14)－(+15)+(+16)统一成加法的形式是________________,写成省略加号的形式是_________________,读作 ． 8．写出两个负数的差是正数的例子： ． 9．1－3+5―7+……+97―99 =____________． 10.结合生活经验．．．． ,对式子(+6)+(－9)=－3作出解释： ． 二、选择题（每题2分，共20分） 11．室内温度是15 0C,室外温度是－3 0C,则室外温度比室内温度低( ) (A) 12 0C (B) 18 0C (C) －12 0C (D) －18 0C 12．下列代数和是8的式子是（ ） (A) (－2)+(+10) (B) (－6)+(+2) (C) )212()215(-+- (D) )3 110()312(-+ 13．下列运算结果正确的是( ) (A) －6－6=0 (B) －4－4=8 (C) 1125.0811-=-- (D) 25.1)8 11(125.0=-- 14．数轴上表示―10与10这两个点之间的距离是( ) (A) 0 (B) 10 (C) 20 (D) 无法计算 15．2个有理数相加，若和为负数，则加数中负数的个数（ ）

人教版七年级数学下册第一章测试题

七年级数学下册第一章测试题 数 学(整式的运算) 班级____________学号_____________姓名_____________ （时间90分钟,满分100分，不得使用计算器） 一、 选择题（2＇×10=20＇，每题只有一个选项是正确的，将正确选项的字母填入 下表中） 1. 在代数式 211,3.5,41,2,,2,,,2412 b a b x y x yz x x a mn xy a bc +-+-+-中，下列说法正确的是（ ）。 （A ）有4个单项式和2个多项式， （B ）有4个单项式和3个多项式； （C ）有5个单项式和2个多项式， （D ）有5个单项式和4个多项式。 2. 减去－3x 得632+-x x 的式子是（ A ）。 （A ）62+x （B ）632++x x （C ）x x 62- （D ）662+-x x 3. 如果一个多项式的次数是6，则这个多项式的任何一项的次数都 ( B ) （A ）等于6 （B ）不大于6 （C ）小于6 （D ）不小于6 4. 下列式子可用平方差公式计算的是：C （A ） （a －b ）（b －a ）； （B ） （－x+1）（x －1）； （C ） （－a －b ）（－a+b ）； （D ） （－x －1）（x+1）； 5. 下列多项式中是完全平方式的是 ( B ) （A ）142++x x （B ）1222+-y x （C ）2222y xy y x ++ （D ）41292+-a a 6. 计算=-?- 20052005)5 22()125(（ B ） （A ）－1 （B ）1 （C ）0 （D ）1997 7. (5×3－30÷2)0=( A ) （A ）0 （B ）1 （C ）无意义 （D ）15 8. 若要使4 192++my y 是完全平方式，则m 的值应为（ A ） （A ）3± （B ）3- （C ）31± （D ）3 1- 9. 若x 2－x －m ＝（x －m ）（x ＋１）且x ≠０，则m ＝（ D ） （A ）0 （B ）－1 （C ）1 （D ）2 10. 已知 |x|=1, y=4 1, 则 (x 20)3－x 3y 的值等于（ B ） （A ）4 54 3--或 （B ）4 54 3或 （C ）4 3 （D ）4 5-

第一章测试

第一章测试 可能用到的相对原子量：H=1 O=16 C=12 N=14 Ca =40 Mg=24 I=127 K=39 Na=23 Cl=35.5 Si=28 一、选择题（每题2分，共40分） 1、2009年“六·五”世界环境日中国的主题是“减少污染——行动起来”。下列标志不符合这一主题的是（▲） A．禁止吸烟B．节约用水C．回收循环利用D．禁止燃放鞭炮 2、随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子，若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（▲） A、碳原子 B、氮原子 C、氧原子 D、氢原子 3、氧气分子和水分子中都含有氧原子，它们统称为氧元素。这是因为，不管在氧气分子中，还是在水分子中，这些氧原子都具有相同的（▲）A．核外电子数 B．核内质子数C．核内中子数 D．相对原子质量 4、2010年02月19日，德国重离子研究中心宣布，经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心人工合成的第112号化学元素获得正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。化学元素周期表中又添新成员。Cn的相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（▲）A．该元素原子的中子数为112 B．该元素原子的质子数为165 C．该元素原子的核外电子数为112 D．该元素原子的核电荷数为277 5、居里夫妇1898年从几吨铀盐的废料中提炼出0.3g镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成1个质子数为86，中子数为136的氡原子和1个具有2个中子2个电子的氦原子，并释放出核能，试推测镭原子的核电荷数和相对原子质量（▲）A．88，138 B．86，140 C．88，226 D．84，168 6、隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水）．下列说法正确的是（▲） A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的 C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的 7、下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（▲） A．分子在化学变化中不可分B．反应后生成了两种新的化合物 C．原子在化学反应中可分D．化学反应前后原子的种类不变 8、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（▲） A．O B．Zn C．N2D．CO 9、O2表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤二个氧原子组成一个氧分子；⑥二个氧原子。以上说法正确的是：（▲） A、①②③ B、②④⑤ C、②④⑥ D、①④⑤ 10、面额100元的新版人民币，其正面左下方的数字“l00”。采用了光变色防伪油墨印刷。防伪油墨中含有氟化镁（MgF2），其中F的化合价为-l，则镁元素的化合价为（▲）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 点燃

2019秋浙教版八年级科学上册课时检测：第一章 本章复习课

本章复习课[学生用书A18] 类型之一水资源的利用 1．可供人们利用的淡水资源包括(D) A．冰川水、湖泊淡水及浅层地下水 B．河流水、湖泊水及浅层地下水 C．河流水、湖泊淡水及深层地下水 D．河流水、湖泊淡水及浅层地下淡水 2．人人都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水的习惯。下列节水措施中不正确的是(D) A．洗过菜的水用来浇花 B．推广使用节水龙头 C．工业废水处理后循环使用 D．少喝水，不洗澡 类型之二浮力 3．在探究浮力问题时，某同学做了如图所示实验。测量时弹簧测力计的示数分别是F1、F2、F3和F4。其中符合阿基米德原理叙述的等量关系的是(D) 图1 A. F1＞F2＞F3＞F4 B．F1－F2＝F3－F4 C．F1＋F2＝F3＋F4 D．F1－F3＝F4－F2 4．如图所示，体积相等的木球和铁球，用细线系在一起后放入水中时能悬浮在水中，则木球和铁球所受的浮力(C)

图2 A．木球大 B．铁球大 C．一样大 D．无法判断 5．把一个木球放入盛满酒精的溢水杯中，溢出50g酒精；若将此木球从酒精中取出，擦干后放入盛满水的溢水杯中，则溢出的质量是(ρ木＝0.6×103kg/m3，ρ＝0.8×103kg/m3)(A) 酒 A．等于50g B．小于50g C．大于50g D．无法确定 6．一铅块用细线挂在一个充气的小气球的下面，把它们放入水中某处恰好处于静止状态(如图所示)，如果往池中缓慢注入一些水，则铅块及气球(B) 图3 A．仍能静止 B．向下运动 C．向上运动 D．静止、向上或向下运动都有可能 7．弹簧测力计下端挂着一重为3N的物体A，物体A浸没并静止在水中，如图所示。 图4 (1)图中弹簧测力计的示数是__1.2__N，物体A在水中所受浮力是__1.8__N。

第一章无菌操作技术实践章末检测(B卷)(苏教版选修1)

章末检测 （时间：45分钟满分：100分） 、选择题（共8小题，每小题5分，共40分） 1. 微生物培养过程中，要十分重视无菌操作，现代生物学实验中的许多方面也 要进行无菌操作，防止杂菌污染，请分析下列操作，错误的是（）。 ①煮沸消毒可以杀死微生物的营养细胞和部分芽抱②接种操作要在酒精 灯火焰附近进行③无菌繁殖脱毒苗时，植物的外殖体要进行消毒④培养基要进行高压蒸汽灭菌⑤加入培养基中的指示剂和染料不需要灭菌 A. ①③ B.②④ C .③④D.⑤ 解析无菌操作包括消毒和灭菌，需进行消毒处理的有植物的外殖体及操作人员的双手等，需进行灭菌的有器皿、培养基、添加剂（指示剂或染色剂）等。 煮沸可以杀死微生物的营养细胞和一部分芽抱，属于消毒；为防止空气中杂菌污染，接种时要在酒精灯火焰附近进行，培养基常进行高压蒸汽灭菌。培养基中的各种成分均需要灭菌故⑤操作错误。 答案D 2. 牛肉膏蛋白胨培养基中加入了琼脂这一理想的凝固剂，下列关于琼脂的说法 不正确的是（）。 A. 不被所培养的微生物分解利用，对所培养的微生物无毒害作用 B. 在微生物生长温度范围内保持固体状态 C. 琼脂凝固点低，利于微生物的生长

D ?琼脂在灭菌过程中不会被破坏，透明度好，凝固力强 解析在液体培养基中加入凝固剂如琼脂后，制成琼脂固体培养基，它是实验室中最常用的培养基之一，固体培养基中可形成肉眼可见的单个细胞繁殖而来的子细胞群体，即菌落，用于微生物的分离、计数和菌种鉴定等。琼脂可作为一种理想的凝固剂，是由其性质决定的，琼脂不会被微生物利用且对其无毒害作用，在灭菌过程中不会被破坏，透明度好，凝固力强；琼脂在98 C 以上熔化，在44 C以下凝固，所以在微生物生长温度范围内保持固体状态。 答案C 3．下列关于细菌的叙述，错误的是( )。 A. 硝化细菌能以NH3作为氮源和能源物质 B. 某些细菌可以利用光能固定C02合成有机物 C. 生长因子是某些细菌生长过程中需要额外补充的营养物质 D .含伊红和美蓝试剂的培养基不能用来鉴别牛奶中的大肠杆菌 解析本题考查微生物的相关知识。硝化细菌能够进行化能合成作用，把NH3 转换成硝态氮，并能利用化学反应中释放的化学能， A 项正确；红螺菌在没有有机物的情况下，能够利用光能，固定CO2 合成有机物， B 项正确；生长因子是微生物生长不可缺少的微量有机物，因此某些细菌的生长过程中需要额外提供生长因子， C 项正确；利用含伊红和美蓝试剂的培养基可以鉴别乳制品和饮水中的大肠杆菌， D 项错误。 答案D 4. 在做土壤中分解尿素的细菌的分离与计数实验时，甲组实验用氮源只含尿素 的培养基，乙组实验用氮源除尿素外还含硝酸盐的培养基，其他成分都相同，在相同条件下操作，培养与观察，则乙组实验属于( )。 A. 空白对照 B.标准对照 C.相互对照 D .条件对照 解析上述实验中，甲组是实验组，乙组是对照组，给甲组某种处理，给乙组另一种条件的处理，则乙组应该是条件对照。 答案D 5. 下列说法正确的是( )。

第一章概述测试及答案

第一章概述测试 一、单项选择题(下列各题，只有一个符合题意的正确答案，将你选定的正确答案编号用英文大写字母填入括号内。本类题共22分，每小题1分。不选、错选或多选，本小题均不得分) 1.会计的基本职能是() 。 A.反映和考核 B.核算和监督 C.预测和决策 D.分析和管理 2.会计核算使用的主要计量单位是() 。 A.实物量度 B.货币量度 C.时间量度 D.劳动量度 3.在我国会计法规制度体系中，属于最高层次地位的是()。 A.会计法 B.企业会计准则 C.企业财务通则 D.企业会计制度 4.会计法规定，应对本单位的会计工作和会计资料的真实性、完整性负责的是()。 A.单位负责人 B.会计负责人 C.审计负责人 D.注册会计师 5.近代会计形成的标志是() 。 A.货币计量 B.管理会计的产生 C.从单式记账法过渡到复式记账法 D.计算机在会计上的应用 6.会计工作组织形式视企业具体情况可分为() 。 A.总括核算与明细核算 B.车间核算与企业核算 C.集中核算与非集中核算 D.综合核算与非综合核算 7.会计对象是() 。 A.企业再生产过程中的经济活动 B.企业、行政事业单位的经济活动 C.再生产过程中的全部经济活动 D.再生产过程中能用货币表现的经济活动 8.会计人员违反职业道德，情节严重者，应由() 。 A.所在单位吊销会计证 B.会计学会吊销会计证 C.工商局吊销会计证 D.发证机关吊销会计证 9.() 的任免，应当经过上级主管单位同意。 A.会计主管人员 B.会计师 C.助理会计师 D.高级会计师 10.采用非集中核算组织形式，() 工作由厂部会计部门进行。 A.材料明细核算 B.填制原始凭证 C.总分类核算 D.登记明细账 11.会计的对象是社会再生产过程中的()。 A.全部经济活动 B.商品运动 C.以货币表现的经济活动 D.财产物资运动 12.在会计机构内部，不得兼任稽核、会计档案保管和收入、支出、费用、债权债务账目登记工作的是()。 A.会计主管人员 B.记账人员 C.出纳人员 D.成本核算人员 13.确定企业会计报表的格式及编制说明的会计法规制度是()。 A.会计法 B.企业会计准则 C.企业会计制度 D.企业财务通则 14.在集中核算方式下，厂(公司)级以外的会计组织或会计人员从事的工作是()。 A.经济业务的明细核算 B.经济业务的总分类核算 C.编制会计报表 D.填制原始凭证 15.司会是会计发展史上()时期出现的官职。 A.宋朝 B.西周 C.清朝 D.汉朝 16.会计是()的组成部分。 A.经营活动 B.经济管理 C.核算和监督 D.社会再生产 17.会计是对经济业务进行核算和监督的一种()活动。 A.管理 B.计量、记录 C.分析、检查 D.复式记账 18.世界上第一部系统阐述有关簿记和借贷记账法的著作是()。

北师大版必修一课后作业：第一章 集合 章末复习课

学习目标 1.系统和深化对集合基础知识的理解与掌握.2.重点掌握好集合间的关系与集合的基本运算． 1．集合元素的三个特性：确定性，互异性，无序性． 2．元素与集合有且只有两种关系：∈，?. 3．已经学过的集合表示方法有列举法，描述法，V enn图，常用数集字母代号． 4．集合间的关系与集合的运算 符号定义Venn图子集A?B x∈A?x∈B 真子集A?B A?B且存在x0∈B但x0?A 并集A∪B {x|x∈A或x∈B} 交集A∩B {x|x∈A且x∈B} 补集?U A(A?U) {x|x∈U且x?A} 5. (1)??A； (2)A∪?＝A；A∪A＝A；A∪B＝A?A?B. (3)A∩?＝?；A∩A＝A；A∩B＝A?A?B. (4)A∪(?U A)＝U；A∩(?U A)＝?； ?U(?U A)＝A.

类型一 集合的概念及表示法 例1 下列表示同一集合的是( ) A ．M ＝{(2,1)，(3,2)}，N ＝{(1,2)} B ．M ＝{2,1}，N ＝{1,2} C ．M ＝{y |y ＝x 2＋1，x ∈R }，N ＝{y |y ＝x 2＋1，x ∈N } D ．M ＝{(x ，y )|y ＝x 2－1，x ∈R }，N ＝{y |y ＝x 2－1，x ∈R } ★答案☆ B 解析 A 选项中M ，N 两集合的元素个数不同，故不可能相同； B 选项中M ，N 均为含有1,2两个元素的集合，由集合中元素的无序性可得M ＝N ； C 选项中M ，N 均为数集，显然有M ?N ； D 选项中M 为点集，即抛物线y ＝x 2－1上所有点的集合，而N 为数集，即抛物线y ＝x 2－1上点的纵坐标，故选B. 反思与感悟 要解决集合的概念问题，必须先弄清集合中元素的性质，明确是数集，还是点集等． 跟踪训练1 设集合A ＝{(x ，y )|x －y ＝0}，B ＝{(x ，y )|2x －3y ＋4＝0}，则A ∩B ＝________. ★答案☆ {(4,4)} 解析 由????? x －y ＝0，2x －3y ＋4＝0，得????? x ＝4，y ＝4. ∴A ∩B ＝{(4,4)}． 类型二 集合间的基本关系 例2 若集合P ＝{x |x 2＋x －6＝0}，S ＝{x |ax ＋1＝0}，且S ?P ，求由a 的可能取值组成的集合． 解 由题意得，P ＝{－3,2}． 当a ＝0时，S ＝?，满足S ?P ； 当a ≠0时，方程ax ＋1＝0的解为x ＝－1 a ， 为满足S ?P ，可使－1a ＝－3，或－1 a ＝2， 即a ＝13，或a ＝－1 2. 故所求集合为? ?? ? ??0，13，－12. 反思与感悟 (1)在分类时要遵循“不重不漏”的原则，然后对于每一类情况都要给出问题的解答．

七年级数学下册第一章单元测试题及答案

第一章 整式的乘除单元测试 卷（一） 一、精心选一选(每小题3分，共21分) 1.多项式8923 3 4 +-+xy y x xy 的次数是 ( ) A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 2.下列计算正确的是 ( ) A. 8 421262x x x =? B. ()() m m m y y y =÷34 C. ()2 2 2 y x y x +=+ D. 342 2 =-a a 3.计算()()b a b a +-+的结果是 ( ) A. 2 2 a b - B. 2 2 b a - C. 222b ab a +-- D. 2 22b ab a ++- 4. 1532 +-a a 与4322 ---a a 的和为 ( ) A.3252--a a B. 382 --a a C. 532---a a D. 582+-a a 5.下列结果正确的是 ( ) A. 9 1 312 -=? ? ? ??- B. 0590=? C. ()17530 =-. D. 8 1 23-=- 6. 若 () 682 b a b a n m =，那么n m 22-的值是 ( ) A. 10 B. 52 C. 20 D. 32 7.要使式子2 2259y x +成为一个完全平方式，则需加上 ( ) A. xy 15 B. xy 15± C. xy 30 D. xy 30± 二、耐心填一填（第1~4题1分，第 5、6题2 分，共28分） 1.在代数式2 3xy ， m ，362 +-a a ， 12 ， 22514xy yz x - ， ab 32 中，单项式有 个，多项式有 个。 2.单项式z y x 4 2 5-的系数是 ，次数是 。 3.多项式51 34 +-ab ab 有 项，它们分别 是 。 4. ⑴ =?5 2x x 。 ⑵ () =4 3y 。 ⑶ () =3 22b a 。 ⑷ () =-425 y x 。 ⑸ =÷3 9 a a 。 ⑹ =??-024510 。 5.⑴=?? ? ??-???? ??325631mn mn 。 ⑵()()=+-55x x 。 ⑶ =-2 2）（b a 。 ⑷( )()=-÷-2 3 5312xy y x 。

第一章测试

必修一数学第一章 姓名 班级 一．选择题（只有一个正确答案） 1．已知集合M ={y |y =21x +,x ∈R }，N ={y |y =x +1,x ∈R }，则M ∩N =( ) A.(0,1)(1,2) B.{(0,1),(1,2)} C.{y |y =1或y =2} D.{y |y ≥1} 2、若{{}|0,|12A x x B x x =<<=≤<，则A B ?= A {}|0x x ≤ B {}|2x x ≥ C {0x ≤≤ D {}|02x x << 3、下列四组函数，表示同一函数的是（ ） （A ）f (x )＝2x , g (x )＝x （B ） f (x )＝x , g (x )＝x x 2 （C ）f (x )＝42-x , g (x )＝22-+x x （D ）f (x )＝|x ＋1|, g (x )＝? ??-<---≥+1111x x x x 4．如果集合A={x |ax 2＋2x ＋1=0}中只有一个元素，则a 的值是 （ ） A ．0 B ．0 或1 C ．1 D ．不能确定 5．在映射中B A f →:，},|),{(R y x y x B A ∈==，且),(),(:y x y x y x f +-→，则与A 中的元素)2,1(-对应的B 中的元素为（ ）

（A ）)1,3(- （B ）)3,1( （C ）)3,1(-- （D ）)1,3( 6．下列各图中，可表示函数y=f (x)的图象的只可能是 ( ) 二．填空题 7．设集合A={23≤≤-x x },B={x 1212+≤≤-k x k },且A ?B ，则实数k 的取值范围是 . 8．函数2()2(1)2f x x a x =+-+在(,4]-∞上是减函数，则实数a 的取值范围是___________ 三．解答题 9．（10分）已知集合A={x|a ≤x ≤a+3}，B={x|x<-1或x>5}． (1) 若A ∩B ＝Φ，求a 的取值范围； (2) 若A ∪B ＝B ，求a 的取值范围．

第一章 有理数单元测试卷(含答案)

第一章有理数单元测试卷 （时间：90分钟满分：120分） 一、精心填一填，你准成（每题3分，共30分） 1．水库水位上升3米记作+3米，那么下降了2米记作_____米． 2．在5，－2 3 ，0，－2， 1 5 中正数有______个，整数有_____个． 3．－│－7│的相反数为____，相反数等于本身的数为_______． 4．已知│x│=3 2 ，│y│= 1 2 ，且xy>0，则x－y=______． 5．某商品袋上标明净重1000±10克，这说明这种食品每袋合格重量为______． 6．x与21 2 的差为 1 2 ，则－x=_____． 7．近似数1.50精确到_______，78950用科学记数法表示为_____． 8．若ab=1，则a与b互为_______，若a=－1 b ，则a与b关系为_______. 9．2002年，我国城市居民每人每日油脂消费量，由1992年的37克增加到44克，?脂肪供能比达到35%，比世界卫生组织推荐的上限还要多5个百分点，则世界卫生组织推荐的脂肪供能比的上限为________． 10．按规律写数1 2 ，－ 1 4 ， 1 8 ，－ 1 16 ，…第6个数是______． 二、细心选一选，你准行（每题3分，共30分） 11．绝对值等于它的相反数的数是（） A．负数B．正数D．非正数D．非负数 12．把－1 3 ，－1，0用“>”号连接起来是（） A．－1>－1 3 >0 B．0>－ 1 3 >－1 C．0>－1>－ 1 3 D．－ 1 3 >－1>0 13．如果│x+y│=│x│+│y│，那么x，y的符号关系是（） A．符号相同B．符号相同或它们有一个为0 C．符号相同或它们中至少有一个为0 D．符号相反 14．如果－1

第一章测试

第一章综合测试 （一）单项选择题 1、×市国有资产管理委员会作为XYZ大型国有企业的股权持有者代表，对于XYZ企业2007年财务决算审计工作进行公开招标。ABC会计师事务所投标后被选定为本次审计的主审机构。本次审计的类别属于（）。 A、政府审计 B、经营审计 C、注册会计师审计 D、内部审计 2、下述提法中不正确的有（）。 A、注册会计师审计产生的直接原因是财产所有权和经营权的分离 B、注册会计师审计对象可概括为被审计单位的经济活动 C、注册会计师审计、政府审计和内部审计三类审计机构共同构成我国审计监督体系，其中，政府审计处于主导地位 D、注册会计师审计具有独立、客观、公正的特点 3、在下列审计类型中，具有营利性的审计是（）。 A、国家审计机关对于国家投资的高速公路的审计 B、大型企业集团内部审计部门对于下属子公司的经营审计 C、国家审计机关对于党政干部的离任审计 D、注册会计师接收委托对按照计税基础编制的财务报表进行的审计 4、政府审计、内部审计、注册会计师审计共同构成审计的监督体系。其中，政府审计与注册会计师审计在以下（）方面是基本相似的。 A、审计所依据的原则 B、审计要实现的目标 C、对内部审计的利用 D、审计中取证的权限 （二）多项选择题 1、注册会计师通过执行审计工作对财务报表发表审计意见，注册会计师发表审计意见的内容有（）。 A、财务报表是否符合适用的会计准则和相关会计制度的规定 B、被审计单位是否存在重大的舞弊和违法行为 C、被审计单位是否具有持续经营的能力

D、财务报表是否在所有重大方面公允地反映被审计单位的财务状况、经营成果和现金流量 2、政府审计和注册会计师审计的下列表述中，不正确的有（）。 A、二者都有权就有关审计事项向有关单位和个人进行调查并取得有关证明材料 B、二者相对于被审计单位而言均属外部审计 C、二者的审计依据基本相同 D、注册会计师必须接受国家审计机关的领导 3、在以下关于内部审计和注册会计师审计的说法中，不正确的有（）。 A、内部审计的时间安排通常没有注册会计师审计灵活 B、内部审计的独立性通常比注册会计师审计强 C、内部审计与注册会计师审计的目标通常不同 D、内部审计与注册会计师审计遵循的标准通常不同 4、注册会计师进行年度财务报表审计时，应对被审计单位的内部审计进行了解，并可以利用内部审计的工作成果，这是因为（）。 A、内部审计是注册会计师审计的基础 B、内部审计是被审计单位内部控制的重要组成部分 C、内部审计和注册会计师审计在工作上具有一定程度的一致性 D、利用内部审计工作成果可以提高注册会计师的工作效率 （三）判断题 1、注册会计师应对审计单位财务报表是否在所有方面公允地反映被审计单位的财务状况、经营成果和现金流量发表意见。（） 2、注册会计师在进行常规财务报表审计时发表审计意见的对象包括资产负债表、利润表、股东权益变动表和现金流量表。（） 3、国家审计署日前在对J省的教育经费收支审计中，借调ZY会计事务所的多名注册会计师。因为ZY会计师事务所为中介机构，其被借调的注册会计师在获取证据时，对被审计单位没有强制力。（） 4、由于职业判断贯穿于注册会计师审计工作的全部过程，并且可能得到的审计证据有很多是说服性而非结论性的，因此，注册会计师的任何审计意见都不

九年级化学第一章复习课教案

第一章复习课 [教学目标] 1．通过复习使学生将本章知识进行整理和小结，以氧气的存在、制法、性质、用途为主线将本章所学知识更加系统化、条理化。 2．本章列入教学大纲的基本概念共十四个，约占全书概念的1/5，通过复习可进一步加深对这些概念的理解、记忆和应用。 3．应使复习成为提高知识技能、增长能力、改善学生认知结构的重要手段。 [教学重点] 氧气的实验室制法和性质。 [教学方法] 讨论法 [实验准备] 补充实验： 如何检验三瓶无色气体分别是氧气、氮气、空气(或氧气、二氧化碳、空气)。 [课时安排] l课时 [教学过程] (说明)本章复习是在学生自己复习并总结本章知识脉络的基础上进行的。 出示学生总结的本章知识脉络图，将总结得比较好的图，利用投影讲评。同时利用板书(见板书设计)介绍教师总结的知识脉络供学生

参考。 一、知识脉络(见板书设计) (讲解)通过总结我们不难看出本章是以氧气为重点，同时介绍了14个基本概念(见板书设计的编号共14个)。这些概念不是孤立的，有的是相辅相成的，有的是相互依存的，如：氧化反应、氧化性；氧化剂、缓慢氧化、自燃、爆炸、燃烧；催化作用、催化剂；物理变化、物理性质；化学变化、化学性质。也有的概念是相辅相成的，如：物理变化、化学变化；物理性质、化学性质；化合反应、分解反应。利用对比的方法可加深概念的理解、记忆。 二、练习 以氧气为中心，讨论如下几个问题。 (提问)1．实验室怎样用最简便的方法区分：氧气、二氧化碳和空气(出示三瓶无色气体)。 (实验)先回答解题思路及检验方法后，再进行操作。 (小结)注意审题，根据题目要求用最简便方法，即能一步检验的就不能用两步检验； 解答关于几种气体的鉴别(区别)题的解题思路： 根据特性选试剂(措施)，加入试剂(采用措施)观察现象，根据现象得结论。 (提问)2．若检验一瓶无色气体是否是氧气应怎样操作?(追问：跟鉴别气体有什么不同?跟验满有什么不同?) (小结)要证明一瓶无色气体是氧气，用带火星的木条即可，若区