通州区
【实验原理分析】
34．某实验小组根据右图所示装置（图中固定装置省略）
探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质，其中装置甲
的试管中盛有固体粉末B，分液漏斗中盛有足量溶
液A，装置乙中盛有足量液体。
白磷请回答问题：
（1）关闭K1，打开K2，若装置乙中水下有少量白磷（此时水温35℃），实验时将足量A（H2O2溶液）滴加到B（MnO2）中后，关闭分液漏斗活塞，则乙中有气泡
冒出，白磷不燃烧，说明燃烧还需要；若迅速关闭K2，待反应一段时间
后打开K1，可能出现的现象是，且白磷燃烧。
（2）关闭K1，打开K2，装置乙中有石灰水。实验时将A（盐酸）滴加到B（白色固体）中后，关闭分液漏斗活塞，看到乙的溶液中有气泡冒出，变浑浊，那么乙
中反应的化学方程式是；当甲中不再产生气泡后，在不改变装置的情况
下，进行以下操作，能使乙中液体流入甲中。
【科学探究】
35．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。
[查阅资料]
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二
氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
①2Na2O2＋2H2O ═ 4NaOH ＋O2↑ ②2Na2O2＋2CO2═ 2Na2CO3＋O2
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+ CaCl2═ CaCO3↓ +
2NaCl。
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。
[猜想与假设]
固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④。
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。
[进行实验]
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到，证明固体中有Na2O2。
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成，则证明固体中含有NaOH。
[反思与评价]
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3。如何改进此实验？。
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH。其原因是：。海淀区
〖实验原理分析〗
34．（5分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应。反应的化学方程式为________。
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1 mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条。观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
（3）小华利用溶液导电性进行实验。分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：
实验序号 A B C D
试剂蒸馏水稀盐酸NaOH溶液NaCl溶液
电流强度/mA 约为0 0.09 0.09 0.09
查阅资料：
I. 溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
II. 相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的和
（填化学符号）。
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。
③各取10 mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20 mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。根据I1________ I2（填“>”、“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
〖科学探究〗
35．（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。
图1
某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？ 【查阅资料】
① 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H 2SO 4
CuSO 4+H 2O
② 含氮化合物中，只有NO 2是红棕色、有刺激性气味的气体。 ③ NO 2有助燃性，能使带火星的木条复燃 【猜想假设】
Cu(NO 3)2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO 和O 2。
【进行实验】
实验操作
实验现象 实验结论 步骤I ：将反应后试管中的固体加水充分溶解，
① ，加热
固体全部溶解，得到蓝色溶液 硝酸铜分解生成了氧化铜。
步骤II ：在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验
集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃
硝酸铜分解生成了氧气
步骤II 是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO 2___②__方面的性质信息。
【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO 3)2受热分解的化学方程式为_______。 【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO 2可能具有助燃性。理由是______。 东城区
{实验原理分析}（共5分）
35．（5分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。
（1）如图1所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A 的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B 中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：
①分液漏斗A 中可能是_____溶液， 反应的化学方程式是 。
△
图1 图2
②分液漏斗B中可能是_____溶液。
（2）如图2所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（填字母序号）。
A．甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠
B．甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁
C．甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
D．甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
[科学探究]（共5分）
36．（5分）结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。
[查阅资料]二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
[知识储备]写出下列化学方程式：
①实验室制备二氧化碳的反应。
②二氧化碳与水反应。
（1）实验一：
步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。
步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。
[实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与（填字母序号）有关。
A．水量的多少B．水的温度C．气体与水的接触面积D．气体与水的接触时间[实验二]
图
1
图2
室
温
下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。
液体所用蒸馏水试管内烧杯内
pH a1a2a3=6.94
[实验结论]
由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。
根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是。
[反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
[实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。
延庆区
【实验原理分析】（共1个小题，共4分）
35.（4分）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液
进行如下实验。
（1）①气体a的名称是。
②生成白色沉淀的化学方程式是。
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是____________。
【科学探究】（共1个小题，共6分）
36. （6分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为
，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为。
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH
猜想三：有NaCl和HCl
你认为猜想不合理，其理由是。
【设计实验】
实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入猜想三成立
房山区
【实验原理分析】（共1个小题，共5分）
34.（5分）某兴趣小组利用下图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【实验步骤】
①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
②打开止水夹K 1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关 闭K 1。
③待充分反应后，打开止水夹K 2。 【实验现象】
整个实验过程中，观察到注射器中的液体________，U 型管中________，广口瓶中的液体出现浑浊。 【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为________。产生上述现象的原因是__________。 【科学探究】（共1个小题，共5分）
35.（5分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣， 进行如下探究。 【查阅资料】
1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
性质 Na 2CO 3 NaHCO 3 性质比较
溶液的酸碱性 碱性 碱性 相同条件下，Na 2CO 3溶液的碱性更强 热稳定性 稳定 不稳定 NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 与盐酸反应
反应
反应
均产生CO 2，但NaHCO 3与盐酸的反应更加剧烈
【设计方案并实施】
实验方案
实验现象及结论
方案一：___________
若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na 2CO 3 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g NaHCO 3
8.1 g
9.6 g
11.1 g
12.7 g
方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，___________，将其与标准比色板对照。
pH 值大的为碳酸钠溶液，pH 值小的为碳酸氢钠溶液。
方案三：分别取少量固体于试管中加 热，然后将产生的气体通入石灰水中。
____________
方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。 ___________________________
【实验反思】
通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行 ______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。
西城区
〖实验原理分析〗
32.（4分）下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。
（1） 检查装置气密性：关闭止水夹，从a 处通入空气，观
察到________________________，说明装置气密性良好。
（2） 除杂：打开止水夹，从a 处缓慢通入O 2和CO 2的混合
气，瓶中液体无明显变化，在c 处得到较纯的O 2。瓶中盛放的试剂是____________。
（3） 获得稳定气流：打开止水夹，从a 处通入不稳定的氧气流，在c 处获得较为稳定
的
气
流
，
此
时
观
察
到
的
现
象
是
_______________________________________________。
（4） 防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H 2和O 2混合气。将气囊与a 处相连，在c
处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②____________________________________________________________。
〖科学探究〗
33.（7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？ 【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
实验
现象
解释与结论
实验1：取直径0.20 mm ，含碳0.1%的
铁丝，在氧气中燃烧
零星的火星四射
①铁燃烧的化学方程式是 ________________________
②0.20 mm 的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系
为________________________
实验2：取直径0.20 mm ，含碳0.32%
的铁丝，在氧气中燃烧
较明显的火星四射 实验3：取直径0.20 mm ，含碳0.52%
的铁丝，在氧气中燃烧
________________________ 【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？ 【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe 3O 4和Fe 2O 3两种（FeO 易被氧化） ②铁的氧化物均能溶于酸溶液 【进行实验】测定黑色固体的成分。
实验
现象及数据
解释与结论
实验4：将冷却后的黑色固体碾
碎，装入试管，加入____________溶液
现象是______________________
铁燃烧时溅落下来的黑色固体中含有铁
实验5：取2.8 g 纯铁在氧气中燃
烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量 黑色固体质量为3.44 g 黑色固体的组成及质量为
______________________
【实验拓展】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360 mL 的集气瓶中加水，水的体积为____________mL 。 丰台区
〖实验原理分析〗
34．（5分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U 型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式__________。证明二氧化碳可与水反应的现象是__________，发生反应的化学方程式为__________。
（2）将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为__________，发生反应的化学方程式为__________。
〖科学探究〗
35．（6分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。
Ⅰ．探究碱的化学性质
①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；
②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；
③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为（1）。
Ⅱ．探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3↓+2NaCl
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（2）；
②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：
猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；
猜想3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【实验设计】
同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是（3）。
若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。
实验操作预计现象预计结论
_______（4）__________
_________（5）__________ 猜想1正确若没有白色沉淀，溶液呈红色猜想2正确_________（6）____________ 猜想3正确
【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
朝阳区
〖实验原理分析〗
35.（5分）利用下图所示装置研究以下问题。
（1）利用图1研究燃烧的条件
水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，。通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是。（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开。通
过观察现象，得出结论。
〖科学探究〗
36.（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成
分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑。
【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙Ⅱ．Ⅲ．全部是碳酸钙
在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学
据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继
续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。
③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。
实验步骤实验现象实验结论
猜想Ⅱ成立
【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是。
A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料燕山区【实验原理分析】（4分）
33．（4分）某化学兴趣小组设计了一组有关气球变化的实验，三
套装置如下图：
（1）甲装置：若该装置的气密性良好，则向a中加水会看
到。
（2）乙装置：若锥形瓶中装有生石灰，由分液漏斗加入少量
水，则气球胀大的主要原因是_________。
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，通过发生化学变化使气球胀大，且生成物之一属于盐类，则分液漏斗中的液体可以是________。该反应的化学方程式
为。
【科学探究】（6分）
34．如图是模拟海水制盐的流程：（已知：氢氧化镁不溶于水）
（1）实验①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是。
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究：
【提出问题】滤液中除了氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想：
所以滤液中溶质除了氯化钠外，还含有。
【验证猜想】
步骤实验操作实验现象结论
【实验结论】经过兴趣小组的实验验证，该猜想是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出相关的化学反应方程式：。如果要将精盐水继续提纯出NaCl晶体，应进行的操作是。
大兴区
【实验原理分析】
35．用右图所示装置测定空气中氧气的体积分数，实验
时先在实际容积为250mL 的集气瓶中装进50mL的
水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，按图连好仪
器，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。
（1）写出白磷燃烧反应的化学方程式。
（2）若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为 mL。
（3）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是；由此现象分析，影响气体压强的主要因素有。
（4）集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是。
【科学探究】
36．小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
【查阅资料】
① MgHCO3能溶于水；Mg(OH)2、MgCO3难溶于水。
② Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，分别生成两种氧化物。
③碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
【作出猜想】
小明认为白色不溶物的组成存在3种可能，分别为。
【进行实验】
（1）探究镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体
实验操作实验现象
①点燃产生的气体气体燃烧，产生蓝色火焰
②火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯无现象
通过上述实验得到的结论是。
（2）探究镁条与碳酸氢钠反应后产生的白色不溶物中是否含有MgCO3
实验操作及现象实验结论
白色不溶物中一定含有MgCO3来源学科网（3）定量测定白色不溶物的组成
在老师的帮助下，小明设计了如下装置进行实验。
① C中碱石灰的作用是。
②若白色不溶物为22.6g，实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，则该白
色不溶物的组成及质量比为。
石景山区
【实验原理分析】
35.（5分）某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验。
（1）研究CO2与水反应：进行此实验时，将C装置a、b两端分别与B、D装置连接A中液体为紫色石蕊溶液，B中固体为碳酸钠，C中液体为浓硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中发生反应的化学方程式为；观察到，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C装置b、a两端分别与B、D装置连接A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B中固体为二氧化锰。将分液漏斗中的液体滴入B中。B中发生反应的化学方程式为；A液体为冷水，C中液体为＿＿＿；观察到，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。
【科学探究】
36．（6分）实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
实验内容NaHCO3溶液Na2CO3溶液（1）加入无色酚酞溶液溶液变红溶液变红
（2）加入澄清石灰水产生白色沉淀现象Ⅰ
（3）加入5%的CaCl2溶液产生白色沉淀、有气泡产生产生白色沉淀
（4）加入稀盐酸现象Ⅱ有气泡产生
（5）加热溶液，并用导管与
石灰水变浑浊石灰水无明显变化澄清石灰水连接
（1）表中的现象Ⅰ为；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了种方
法。
实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的
物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；
③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。
【进行实验】
实验操作实验现象实验结论
甲同学取少量滤液于试管中，滴加足量
的稀盐酸
有气泡产生
滤液中的溶质一定
含有Na2CO3
乙同学取少量滤液于试管中，向其中通
入少量CO2
产生白色沉淀
则滤液中的溶质是
丙同学取少量滤液于试管中，塞紧胶
塞，并用导管与澄清石灰水连
接，加热
澄清石灰水变
浑浊
则滤液中的溶质是
Na2CO3和NaHCO3
【反思与评价】
（1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。（2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是。
门头沟区
【实验原理分析】（共1个小题，共5分。）
34．（5分）某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反
应的实验中，做了如下图所示的实验。
（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀
门K1，广口瓶中发生反应的化学方程式为，
待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是，产生上述现象的主要原因是：。
（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为(写出所有可能)。
【科学探究】（共1个小题，共6分。）
35．（6分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
【查阅资料】
(1)Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(2) Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【猜想】
Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：固体为NaOH
Ⅳ：固体为Na2CO3
【实验探究】
实验操作实验现象实验结论①取少量固体于试管中，加水
振荡，直至完全溶解。无气泡产生
②取少量①中的溶液于试管
中，滴加CaCl2溶液。证明有Na2CO3存在③
证明有NaOH存在综合以上实验现象，说明猜想是成立的。
【反思评价】固体Na2O2应保存。