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2014届高考化学一轮复习 第17讲《晶体结构与性质》自检训练

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第16讲分子结构与性质

(时间:45分钟满分:100分)

一、选择题() 1.(2013·成都检测)下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是( )。

①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2

A.①②③ B.③④⑤⑥

C.①③⑥ D.③⑤⑥

解析单键一定是σ键,双键或三键中有一个σ键,其余均是π键。

答案 D

2.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )。

A.SO3与SO2B.BF3与NH3

C.BeCl2与SCl2D.H2O与SO2

解析SO3、SO2中心原子都是sp2杂化,A正确;BF3、NH3中心原子一个是sp2杂化,一个是sp3杂化,B错误;BeCl2中,Be原子采取sp杂化,而SCl2中S原子采取sp3杂化,C错误;H2O中氧原子采取sp3杂化,而SO2中S原子采取sp2杂化。

答案 A

3.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )。

A.在某些分子中,化学键可能只有π键而没有σ键

B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键,配位键都是σ键

C.σ键的特征是轴对称,π键的特征是镜面对称

D.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者

解析在某些分子中,可能只有σ键,而没有π键,A错误;由于π键的键能小于σ键的键能,所以在化学反应中容易断裂。

答案 A

4.(2012·绵阳统考)关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )。

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定

D.键角的大小与键长、键能的大小无关

解析键能越大,键长越短,共价化合物越稳定。

答案 C

5.(2011·四川理综,7)下列推论正确的是

( )。

A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3

B.NH+4为正确四面体结构,可推测PH+4也为正四面体结构

C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体

D.C2H6是碳键为直线型的非极性分子,可推测C3H6也是碳链为直线型的非极性分子解析由于氨分子之间存在氢键,故其沸点比磷化氢的高;CO2是分子晶体,SiO2为原子晶体;丙烷不是直线型分子,而是锯齿型。

答案 B

6.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是

( )。

A.sp,范德华力B.sp2,范德华力

C.sp2,氢键D.sp3,氢键

解析由于该晶体具有和石墨相似的层状结构,所以B原子采取sp2杂化,同层分子间的作用力是范德华力,由于“在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连”虽然三个B—O都在一个平面上,但σ单键能够旋转,使O—H键位于两个平面之间,因而能够形成氢键,从而使晶体的能量最低,达到稳定状态。

答案 C

7.下列物质:①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④NH3⑤CH4中存在配位键的是

( )。

A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

解析在H3O+中,中心氧原子中有孤电子对,以配位键与H+相结合,结构式为[OHHH]+;

在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+与NH3中的氮原子以配位键相结合,结构式为

,而在CH3COO-、NH3、CH4中,结构式分别为

、,没有形成配位键。

答案 A

二、非选择题(本题共4个小题,共58分)

8.(14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。

A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):

(1)E的基态原子的外围电子排布式为________。

(2)由A、B、C形成的ABC分子中,含有______个σ键,______个π键。

(3)下列叙述正确的是________(填序号)。

a.M易溶于水,是因为M与水分子之间能形成氢键,且M是极性分子;N不溶于水,是因为N是非极性分子

b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c.N分子中含有6个σ键和1个π键

d.BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

(4)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

解析根据原子的构造原理可知B、D分别是碳和氧,所以C必然是氮,由A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同可知A是氢,新装修居室中常含有的有害气体M是HCHO,N是苯。E是钛,原子序数是22。

(1)根据构造原理知钛的基态原子的外围电子排布式为3d24s2。(2)HCN的结构式为

H—CN,所以分子中含2个σ键,2个π键。(3)HCHO是极性分子,N是苯,其是非极性分子,a正确。HCHO中的碳原子是sp2杂化,CO2中的碳原子是sp杂化,b错。苯分子中12个σ键(6个碳碳σ键,6个碳氢σ键),一个大π键,c错。CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,d正确。(4)N原子2p轨道处于半充满状态,使其第一电离能略高于O,碳的非金属性比氧弱,第一电离能也较小,故三者的第一电离能大小顺序为C

答案(1)3d24s2(2)2 2 (3)ad (4)C

9.(15分)(2013·南充联考) (1)CH+3、—CH3(甲基)、CH-3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是________。

A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化

C.CH-3与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形

D.CH+3中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面

E.两个—CH3(甲基)或一个CH+3和一个CH-3结合均可得到CH3CH3

(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置:第________周期第________族,属于________区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排

布式________________________________________________________________________;

葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有________。

③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体

NH3分子属于________(填“极性分子”或“非

极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四

面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图中表

示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

解析(1)由于CH+3、—CH3、CH-3中原子数相同,

而价电子数不同,所以它们不是等电子体,中心

原子采取的也不全是sp2杂化,CH+3采取sp2杂化,所有原子共平面而—CH3、CH-3均采取sp3杂化,CH-3、NH3、H3O+原子数均为4,价电子数均为8,所以它们互为等电子体,中心原子采取sp3杂化,但形成三个共价键,所以几何构型均为三角锥形,C、D正确;E 也正确。(2)Zn为30号元素,位于第四周期,第ⅡB族,ds区,其Zn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10,在CHCH2OHOHCHOHCHOHCHOHCHO中与—OH相连的碳原子采取sp3杂化,而—CHO上的碳原子采取sp2杂化;在[Zn(NH3)4]2+中配位体NH3属于极性分子,Zn2+与NH3中N原子以配位键相结合。

答案(1)CDE (2)①四ⅡB ds

②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10sp2杂化、sp3杂化

③极性分子

10.(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:

①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n;

③R原子核外L层电子数为奇数;

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题:

(1)Z2+的核外电子排布式是____________________。

(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是________。

a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙

b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙

c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙

d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为________。

(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体

类型)。

解析Z原子序数为29,则Z是Cu。Y原子价电子排布为m s n m p n,则n为2,Y是第ⅣA 族短周期元素,且Q、R、X、Y原子序数依次递增,由③知R、Q在第二周期,由④知Q 为C,X在第ⅥA族,原子序数X

(1)Cu2+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+的空

轨道是接受NH3分子提供的孤电子对形成配位键。(3)稳定性是CH4>SiH4,因为C非金属性比Si强:沸点是SiH4>CH4,因为组成和结构相似的分子,其相对分子质量越大,分子间作用力越强,其沸点越高,故选b。(4)C、N、Si元素中N非金属性最强,其第一电离能数值最大。(5)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2,乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键,碳原子与氢原子间形成两个σ键,则乙炔分子中σ键与π键键数之比是3∶2。(6)五种元素中电负性最大的非金属元素是O,最小的非金属元素是Si,两者构成的SiO2是原子晶体。

答案(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)孤电子对

(3)b (4)Si

11.(15分)(2013·广安模拟)构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物理性质的主要因素。

(1)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。易溶于

水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有_____________________________________________________________。

(2)氢键作用常表示为“A—H…B”,其中A、B为电负性很强的一类原子,如

_____________________________________________________(列举三种)。

X 、Y 两种物质的分子结构和部分物理性质如下表,两者物理性质有差异的主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。

Ca(C 6H 7O 6)2·4H 2O ,其结构示意图如下:

该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。

A .极性共价键

B .离子键

C .非极性共价键

D .配位键

(4)①CH 2===CH 2、②CH≡CH、③、④HCHO 四种分子均能与H 2发生加成反应,加成

时这些分子中发生断裂的共价键的类型是________。这四种分子中碳原子采取sp 2杂化

的是________(填序号)。

解析 (1)由三氯化铁的性质可知其为分子晶体,微粒间作用力有共价键和范德华力。

(2)能形成氢键的原子主要有N、O、F。分子间氢键使物质的熔沸点升高,溶解度增大;分子内氢键使物质熔沸点降低,溶解度减小。(3)由图可知其中含有离子键、极性共价键、非极性共价键和配位键,虚线表示配位键。(4)发生加成反应时破坏的均是π键。四种分子的碳原子杂化类型分别为:sp2、sp、sp2、sp2。

答案(1)极性共价键、范德华力(2)N、O、F X物质形成分子内氢键,Y物质形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大(3)ABCD (4)π键①③④

高中化学方程式书写练习附答案

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离子方程式:_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙: 离子方程式:_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸: 离子方程式:_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合: 离子方程式:_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: 离子方程式:_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:离子方程式:_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2: 离子方程式:_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2: 离子方程式:_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: 离子方程式:_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸: 离子方程式:_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应: 离子方程式:_____________________

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18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? )((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? )((极稀) 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++)()( 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔

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中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) (1)、氧化性 F2 + H2=2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)=XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe=XeF4(产物为白色) nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O=4HF+O2 F2 +2NaX=2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2=2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S=2NaCl+S↓ Cl2 +H2S=2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2=2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na=2Na3N P4+6H2△4PH3 (2)、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2=2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (3)、歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) (1)、还原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si

高考化学专题训练

高考化学专题训练 ———实验设计 1.图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2~3种,硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____,b是_____,装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2.四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点-36℃,沸点114℃;金属锡的熔点为231℃,拟用以下仪器,设计组装一套实验装置,用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A.用玻璃管(未画出)连接上述装置,正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( ); B.装置Ⅵ作用是______;装置Ⅳ的作用是______; C.冷凝管里冷水的流向是从______进入,从________流出; D.实验时应先点燃_______处酒精灯,加热温度应大于______℃,待_______即可停止加热; E.已知四氯化锡遇水强烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F.如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是________。 G.为了防止污染空气,在装置的最后应_______。 3.实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物,通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比,也可制得纯净的KCl,根据实验步骤填写下列空白:

高三化学方程式专题复习训练

高三化学方程式专题复习训练 一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实,溶液中不存在AlO2-离子,却存在[Al(OH)4]-离子,试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物,前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2,写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡:3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-,由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法,试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验,常用AgNO3溶液喷洒指纹,用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离,但HBrO的酸性弱于H2CO3,写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体,观察到白色沉淀生成,并且溶液的颜色变浅,写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上,普钙不能同碱性物质混合使用,否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾(KO2)常用于急救器中,它能吸收CO2生成碳酸盐和O2,写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物,将其滴入水中,液面上会有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性,写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂,常用于自来水消毒,根据水解原理,写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前,我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理,方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中,再加入铁即可得到铜,写出反应的化学方程式。

高考电化学专题 复习精华版

第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点:化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极; 形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应); 原 ③、形成闭合回路(或在溶液中接触) 电 负极:用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子;发生氧化反应。 池 基本概念: 正极:用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应。 原 电极反应方程式:电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e -=Zn 2+ 正极(石墨)2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应:Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池: 电解质溶液:糊状的NH 4Cl 特点:电量小,放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应: 负极(锌筒)Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极(石墨)2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-+2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应:2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2+2MnOOH 电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大,放电电流增加);使用寿命提高 电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。 失e -,沿导线传递,有电流产生 溶 解 不断

可充电电池 正极(PbO 2) PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极(Pb ) Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应:PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液:1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点:电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉(Ni ——Cd )可充电电池; 其它 负极材料:Cd ;正极材料:涂有NiO 2,电解质:KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH 。 反应式为: 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2):8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极: ;正极: 。 锂电池 用途:质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命, 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料:除氢气和氧气外,也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池: 总反应:O 2 +2H 2 =2H 2O 特点:转化率高,持续使用,无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极,位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极,在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液,还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2,防止产生极化现象。电极总的反应式为:2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2+2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题: ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了? ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生,请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

2020届高考化学大题题型专项训练

高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1.凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3===NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3。 回答下列问题: (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开K1,关闭K2、K3,加热b,蒸气充满管路;停止加热,关闭K1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是________;打开K2放掉水。重复操作2~3次。 (4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d 注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K3,d中保留少量水。打开K1,加热b,使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________, e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为________%,样品的纯度≤________%。 解析:(1)加热水蒸气时,若关闭K1,b中压强增大,a可起安全管的作用,防止烧瓶内压强过大,造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸;f是直形冷凝管。

标准溶液 比均为:1) 计算(1- 解析:(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应,

(完整word版)最新高中化学方程式配平练习题

配平方程式 1.下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4+11H2S+5H2SO4=K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O B 2KMnO4+8H2S+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O C 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O D 2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O 2.配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应 (1)KMnO4+SO2+H2O-MnSO4+K2SO4+H2SO4(2)KMnO4+K2SO3+H2O-MnO2+K2SO4+KOH (3)KMnO4+KNO2+-MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O (4)KMnO4+H2S+H2SO4-K2SO4+MnSO4+S↓+H2O (5)KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O (6)KMnO4+HCl-MnCl2+Cl2+KCl+H2O (7)KMnO4+NaOH+PH3-K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O (8)KMnO4+FeCl2+H2SO4-K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O 3.配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化-还原反应 (1)K2Cr2O7+C+H2SO4-K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O (2)KI+K2CrO4+HCl-CrCl3+KCl+I2+H2O (3)K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4-Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O (4)K2Cr2O7+KI+-CrPO4+K3PO4+I2+H2O 4.配平下列以HNO3为氧化剂的氧化-还原反应 (1)Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O (2)FeSO4+HNO3+H2SO4-Fe2(SO4)3+NO+H2O (3)Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O (4)As2S3+HNO3-H3AsO4+S+NO2+H2O (5)P+HNO3+H2O-H3PO4+NO (6)P+HNO3-H3PO4+NO2+H2O (7)AsH3+HNO3-H3AsO4+NO2+H2O (8)As2O3+HNO3+H2O-H3AsO4+NO (9)Cu2S+HNO3-S+NO+Cu(NO3)2+H2O (10)Cu2S+HNO3-H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O (11)FeS2+HNO3=Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O

最新高考化学专题复习:电化学精品版

2020年高考化学专题复习:电化学精品版

高考化学专题复习:电化学 考点聚焦 1.理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 2.了解电解和电镀的基本原理及应用。 知识梳理 一、构成原电池的条件 1.要有活动性不同的两个电极(一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物); 2.要有电解质溶液; 3.两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。 二、金属的腐蚀 1.金属腐蚀的实质:金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。2.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 3.化学腐蚀实质:金属和非电解质或其它物质高考资源网相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。

4.电化学腐蚀实质:不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。 5.腐蚀的常见类型 (1)析氢腐蚀在酸性条件下,正极发生2H++2e-=H2↑反应。 (2)吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下,正极发生 2H2O+O2+4e-=4OH-反应。 若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应,则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中,会形成许多微小的原电池。 6.在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢可用下列原则判断:电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。 三、原电池、电解(镀)池电极名称的确定 1.确定原电池电极名称的方法 方法一:根据电极材料的性质确定。通常是 (1)对于金属——金属电极,活泼金属是负极,不活泼金属是正极;

(2)对于金属——非金属电极,金属是负极,非金属是正极,如干电池等; (3)对于金属——化合物电极,金属是负极,化合物是正极。 方法二:根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极;得电子的反应→还原反应→正极。 2.确定电解(镀)池电极名称的方法 方法一:与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。 方法二:电极上发生氧化反应的是阳极,发生还原反应的是阴极。 四、分析电极反应及其产物 原电池:负极:M-ne-=M n+ 正极:(1)酸性溶液中2H++2e-=H2↑ (2)不活泼金属盐溶液M n++ne-=M (3)中性、弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4OH-电解(镀)池:

高中化学方程式汇总情况

高中所有化学方程式一、非金属单质(F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si) 1、氧化性: F2+H2=2HF F2+Xe(过量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4 nF2+2M=2MFn (表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2+Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(过量)+I2=2IF7 Cl2+H2=2HCl 3Cl2+2P=2PCl3 Cl2+PCl3=PCl5 Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI =2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O2 2O2+3Fe=Fe3O4 O2+K=KO2 S+H2=H2S 2S+C=CS2 S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S 3S+2Al=Al2S3 S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P4+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2.还原性 S+O2=SO2 S+O2=SO2 S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2=2PX3(X表示F2、Cl2、Br2)PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3、(碱中)歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础(选择题)专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物,可作为合成维生素A 的原料。下列有关β-紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.与足量的H2反应后,分子中官能团的种类减少一种 D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图,下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体,最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A .丙烷的二氯取代物有 3 种 B . 和苯乙烯互为同系物 C .饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,其原理相同 D .聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH =CH 2 和 CH 2=CH 2 加聚制得 C |H 3 7. 已知互为同分异构体,下列说法不正确的是 A .盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B .苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C .上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯 D .上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示,下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示,下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 ( ) A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应,但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

专题17电化学原理综合应用-三年高考(2015-2017)化学试题

1.【2017江苏卷】(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________。 (4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________。 【答案】(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4CO32-+2H2O?4e?=4HCO3-+O2↑ H2 2.【2017天津卷】(14分)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用 (4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。 【答案】(4)在直流电场作用下,CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱离浆液CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2 3.【2016新课标1卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题: (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 【答案】(3)NaOH溶液;Na2CO3溶液;ClO2?(或NaClO2); 【解析】(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+;向NaCl溶液中加入ClO2,进行电解,阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑,反应产生Cl2,阴极发生反应产生NaClO2,可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2; 4.【2016北京卷】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

高考化学专题训练

考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ,8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A .18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B .2 L mol ·L -1 亚硫酸溶液中含有的H + 离子数为2N A C .过氧化钠与水反应时,生成 mol 氧气转移的电子数为 D .密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A 2.(2015·课标全国Ⅱ,10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A .60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B .1 L ·L -1 的NaHCO 3溶液中HCO -3和CO 2- 3的离子数之和为 | C .钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D .235 g 核素235 92U 发生裂变反应:235 92U +10n ――→裂变90 38Sr +136 54Xe +1010n ,净产生的中子(10n)数为10N A 3.(2015·四川理综,5)设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A . g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B .常温常压下, g 乙醛所含σ键数目为 C .标准状况下, L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 D .50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为 4.(2015·广东理综,10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A .23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B .1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 、 C .标准状况下, LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D .3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4,失去8n A 个电子

化学方程式训练

化学方程式训练

化学方程式训练 班级姓名得分 写出下列方程式或补充完全,并配平(注:如果没有特别说明,都写化学方程式)。 工业上制取氨气的方法: 1. 2.在放电条件下氮气与氧气的反应: 3.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体: 4.NO2 + O2 + H2O ==== HNO3 5.NO + O2 + H2O ==== HNO3 6.P+ O2点燃 7.P2O5+ H2O △H3PO4 8.P+ Cl2(不足) 点燃 9.P+ Cl2(足量) 点燃 10.氨溶于水显碱性的原因: 11.NH3·H2O不稳定,受热易分解: 12.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时,产生大量的白烟: 第 2 页共 22 页

13.氨的催化氧化(或叫接触氧化): 14.将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是: 15.NH4HCO3受热时的分解反应: 16.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体,分别与NaOH加热反应: 17.实验室制取氨气的反应原理: 18.浓硝酸呈黄色的原因是: 19.铜和稀硝酸反应时,放出无色的气体,当接触空气后,气体变成了红棕色,请写出上述过程中发生的反应: 20.木炭与浓硝酸的反应: 21.将CO2通入澄清石灰水中,先有白色沉淀产生,随CO2的继续通入,白色沉淀消失,请写 第 3 页共 22 页

出上述过程中发生的离子反应方程式 .......: 22.氧化铁被CO还原: 23.将NO2气体压缩加压,发现气体颜色变浅: 24.写出下列电解质的电离 ..方程式: ①CH3COOH: ②NH3·H2O: ③H2SO4: ④Mg(OH)2: ⑤明矾溶于水电离: 25.写出下列盐发生的水解反应的离子方程式 ..........: ①NH4NO3: ②Na2S: ③Fe2(SO4)3: 26.Na2CO3溶于水显碱性的原因(用离子方程式表示): 27.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因(用离子方 第 4 页共 22 页

高考化学专题电化学

2011届高考化学专题:电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中,铜片是() A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中,正确的是() A、铜是阳极,铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池,某种锂电池的总反应为:Li+MnO2==LiMnO2,下列关于该锂的电池说法中,正确的是() A、Li是正极,电极反应为Li-e—== Li+ B、Li是负极,电极反应为Li-e—== Li+ C、Li是负极,电极反应为MnO2 + e— == MnO2- D、Li是负极,电极反应为Li-2e—== Li2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是() A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al—3e—=Al3+ B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Mg—2e—=Mg2+ C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Fe—2e—=Fe2+ D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu—2e—=Cu2+ 5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为:Zn + 2OH––2e–=ZnO + H2O,Ag2O + H2O + 2e–=2Ag + 2OH–,下列叙述中,正确的是() A、Ag2O 是负极,并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时,负极区溶液pH减小,正极区pH增大 D、溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 6、一个电池的总反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是() A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3 7、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()

高中化学方程式大全(完整版)

氯气 氧化性 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 溶于水 7、HClO HCl O H Cl 22+→+(消毒,但是有毒,因此会用CIO 2代替) 与碱反应 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 制取氯气 10、↑++?→?+? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4(实验室制取氯气) 11、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 次氯酸的性质 强氧化性——用于净水,漂白 12、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442(浓) 15、↑+?→?+?HCl S O Na NaCl NaHS O 424 16、↑+?→?+? HCl 2S O Na S O H NaCl 24242(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+

19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2(实验室制取二氧化碳) 卤族元素 21、HF F H 222→+ 22、HBr Br H 222→+(500摄氏度加热) 23、HI 2I H 22→+(高温持续加热,可逆反应) 24、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 25、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 26、22I KBr 2Br KI 2+→+ 27、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 28、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 29、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照 硫 30、S Cu S Cu 22?→?+? (硫跟变价金属反应,金属表现低价态) 32、S H H S 22?→?+? 33、2CS C S ??→?+高温 34、22S O O S ??→?+点燃 35、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++?→?+? 硫的氢化物和氧化物 36、↓+?→?? S H S H 22 37、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃 足) 38、↓+??→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足)

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