钠，银白色，4Na+O 2Na O 22==，O Na 2为白色固体，222O Na O 2Na 加热+，22O Na 为淡黄色固体，
钠与盐的反应
（1）熔融状态的盐的反应（置换反应）
NaCl 4Ti TiCl 4Na 4++熔盐
（2）与盐溶夜反应，即钠先和水反应，生成的NaOH 再和盐反应
↑+==+2222O 4NaOH O H 2O 2Na （什么时候要标注气体？）
232222O CO 2Na CO 2O 2Na +==+
2Cl 的制备：O H Cl MnCl )(4HCl MnO 2222+↑+?+浓
↑+↑++222Cl H 2NaOH O 2H 2NaCl 通电
322FeCl Cl 32Fe 燃烧+，棕黄色烟，溶于水为黄色（+2Fe 溶液是浅绿色）；22CuCl Cl Cu 燃烧+,棕色烟，水溶液呈蓝绿色；2NaCl Cl 2Na 2燃烧+，产生大量白烟，黄色火焰。纯净的2H 在2Cl 中安静的燃烧，2Cl 可以和大多数金属反应，当然，非金属也不例外，322PCl 3Cl 2P 燃烧+（在空气中形成白雾），522P C l 5C l 2P 燃烧+（在空气中形成白烟），
HClO （强氧化性）
：破坏有机性，使其颜色褪去，不可逆。将一粒钠投入酸中，反应比在水中更剧烈，如：↑+==+24242H SO Na SO H 2Na ，（想想为什么不是先和水反应？）
漂白粉
制备原理：
O H 2Ca(ClO)CaCl )OH (Ca 22Cl 22222++==+，其中有效成分为2Ca(ClO)，
漂白粉使用时，利用复分解反应原理生成HClO 。 HClO 2CaCl 2HCl Ca(ClO)22+==+
H C l O 2C a C O O H CO Ca(ClO)
3222+↓==++ H C l O 2)C a (H C O O 2H 2CO Ca(ClO)
23222+==++(2CO 过量)
练习题：
1.将11.5gNa 投入足量水中，得到溶液a,将12gMg 投入到足量的与上述等质量的盐酸中，得到溶液b ，则a 与b 的质量关系为._______
2.在C 120 的条件下，把总质量为2.1克的CO 与2H 的混合气体在足量的2O 中充分燃烧，然后将产物通过足够的22O Na 固体，固体质量增加了多少克._______
化学中常用的物理量
1.物质的量：物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目的粒子的集合体中粒子的多少，符号为n ,单位为摩尔（mol ）。
2.阿伏加德罗常数：.1002.623?=A N
3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M 。
影响物质体积的三个因素：粒子数的多少、粒子之间的距离、粒子本身的大小，由于气体分子之间的平均距离比其分子直径大的多，所以气体体积主要由粒子之间的平均距离和粒子数决定的。
4.气体摩尔体积{单位物质的量的物质所具有的体积，在标准状况下，符号是m V 。1mol L 4.22-?
5.物质的量的浓度：.V
n c B B = 胶体、溶液、浊液.分散质微粒的直径大小区分。1、100
丁达尔效应：可见光通过胶体时，在入射光的侧面可观察到明亮的光路。物理变化 电泳现象：在外电场下，胶体微粒向阳极和阴极定向移动的现象。
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。分类：强电解质、弱电解质。
电解质溶于水或熔融时，离解出能够自由移动的离子的过程称为电离。（不需要通电） 电解质只有获得足够的能量（水分子的作用或热的作用），才能发生电离。
离子反应发生的条件是生成难溶物质、挥发性物质或难电离物质（弱电解质），从而使离子浓度减小
酸：电离时所生成的阳离子全部是+H 的化合物。
碱：电离时所生成的阴离子全部是—OH 的化合物。
电解质的溶解性规律
硝酸盐：绝大多数金属和铵的硝酸盐能溶于水。
硫酸盐：++++++224Mg ,Be ,NH ,K ,Na ,Li 等硫酸盐易溶于水，424SO Ag CaSO ，微溶于水，4SrSO 难溶于水，4BaSO 不溶于水和酸。
碳酸盐：+
++4NH ,K ,Na 的碳酸盐易溶于水，+++++++Ag ,Ba ,Zn ,Pb ,Fe ,Sr ,Ca 222222等的碳酸盐难溶于水。
氯化物：++Ag ,Hg 的氯化物难溶于水，+++4NH ,K ,Na 的氯化物易溶于水。
硫化物：+++4NH ,K ,Na 的硫化物易溶于水，+++222Mn ,Zn ,Fe 等难溶于水，可溶于稀酸，
+++Ag ,Hg ,Cu 22等的硫化物难溶于水和稀酸。
碱：钠、钾、钡的氢氧化物易溶于水，氢氧化钙（强电解质）微溶于水，其他多数金属氢氧化物难溶于水。
酸：32SiO H 难溶于水。
练习题：（一般都是离子反应方程或离子共存问题）
1.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）
A.醋酸钠的水解反应：O H COOH CH O H COO CH 2333+==++—
B.碳酸氢钙与过量的氢氧化钠的反应：---+++=++232332CO O 2H CaCO OH HCO 2Ca
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应：-235622-56CO OH H C O H CO O H C +=++
D.稀硝酸和过量的铁屑反应：O 4H 2NO 3Fe 2NO 8H 3Fe 23-3+↑+==++++
2.在溶液中加入足量的22O Na 后仍能大量共存的离子组是 （ ）
A.-3-24NO Cl B a NH 、、、++
B.-
24--2SO Cl AlO K 、、、+ C.-3-32HCO NO Mg K 、、、++ D.-23
-23-SO CO Cl Na 、、、+ 3.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.3AgNO 溶液滴入少量的S Na 2溶液：S Ag S 2Ag 22==+++
B.过量的2CO 通入2)ClO (Ca 溶液中：HClO HCO O H CO ClO -322-+==++
C.向3NaCO 溶液中加入过量的COOH CH 3溶液： O H CO 2H CO 22-23+↑==++
D.向2)OH (Ba 溶液中加入少量的3NaHSO 溶液中
O 2H SO BaSO 2OH Ba 2HSO 2-233-2-3++↓==+++
铁
黄铁矿（2FeS ）、赤铁矿（32O Fe ）、磁铁矿（43O Fe ）
氧化亚铁（FeO ）：黑色粉末，2+价，不稳定
氧化铁（32O Fe ）：红棕色粉末（俗名铁红），3+价，稳定
四氧化三铁（43O Fe ）：黑色晶体（俗名磁性氧化铁）。
2Fe(OH)：白色固体，不溶于水 3Fe(OH)：红褐色固体，不溶于水
+3Fe 的检验：)(Fe(SCN)3SCN Fe 3-3红色==++
氧化还原反应的中电子转移表示的方法
单线桥法 双线桥法
物质氧化性、还原性的比较方法
（1）同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱
（2）根据氧化还原方程式判断
例：（氧化产物）（还原产物）（还原剂）（氧化剂）4
2222SO H 2HCl O H SO Cl +==++ 氧化性：422SO H Cl >，还原性：HCl SO 2>
（3）根据反应条件判断
例： O H Cl MnCl )(4HCl MnO 2222+↑+?+浓
O 8H 5Cl 2KCl 2MnCl )(16HCl 2KMnO 22224+↑++==+浓
显然，氧化性：24MnO KMnO >
（4）根据被氧化或被还原的程度判断 价）
（32FeCl 3Cl 2Fe 32+?+， )2F e S (S Fe 价+?+，则氧化性：S Cl 2> （5）根据活动顺序判断
?????????????????→?Au Pt Ag Hg Cu H Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 、、、、）、（、、、、、、、失电子能力减弱，单质的还原性减弱 ???????????????????→?++++++++++++Ag Hg Cu H Pb Fe Zn Al Mg Na Ca K 22222322、、）、（、、、、、、、离子的氧化性增强
???????????→?222222H Si C P S I Br Cl O F 、、、、、、、、、得电子能力减弱，氧化性减弱
铁三角关系
+????????→?3HNO O Br Cl Fe Fe 3222等强氧化剂、、、，Fe Fe CO Zn
3?????→?+等还原剂、 +?????????→?+++2Fe H Cu I S Fe Fe 322等弱氧化剂、、、、，Fe Fe CO Zn 2?????→?+等还原剂、
++????????????→?3KMnO O H HNO O Br Cl 2Fe Fe 4223222等氧化剂、、、、、
++???????????→?2SO HI S S H Zn Cu Fe 3Fe Fe 2-22等还原剂
、、、、、、 同素异形体：由同种元素形成的不同单质胡称为同素异形体，是由于行车工单质的原子个数及排列方式不同造成的，同素异形体的物理性质不同，化学性质相同。
332NaHCO CO Na 、
练习题
1.有一种铁的氧化物样品，用-1
L 5mol ?的盐酸40ml 恰好完全溶解，所得溶液还需吸收0.56L 2Cl （标准状况）才能使+2Fe 全部转化为+3Fe ，则该氧化物中Fe 与氧原子的物质的
量之比是.________
2.现有25ml 1mol 2-?L 的32CO Na 溶液和75ml 1
1mol -?L 的稀盐酸：①将32CO Na 溶液缓缓滴入稀盐酸溶液中；②将稀盐酸缓慢滴入32CO Na 溶液中；在标准情况下产生气体的体积情况分别是.____________和
3.用1L1.0-1L mol ?NaOH 溶液吸收0.8mol 2CO ，所得溶液中的-23CO 和-3HCO 的物质的量浓度之比约是._____
4.下列叙述中正确的是 （ ）
A.向含有3CaCO 沉淀的水中通入2CO 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入3NaHCO 饱和溶液，又有3CaCO 沉淀生成
B.向32CO Na 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的2CO 与原32CO Na 的物质的量之比约21：
C.等质量的3NaHCO 和32CO Na 分别于足量盐酸反应，在同温同压下，生成的2CO 体积相同
D.向32CO Na 饱和溶液中通入2CO ，有3NaHCO 结晶析出
雷雨肥庄家
2NO O N 22放电+，（红棕色）2
22NO O 2NO ==+，NO 2HNO O H 3NO 322+==+ O H CO )Ca(NO 2HNO CaCO 222333++==+
小结：氮分子是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子之间共用三对电子，使每个原子均达到稳定结构。所以要破坏这种牢固的结合需要很高的能量。例：
2NO O N 22放电+
3222NH 3H N ??????→←+高温、高压、催化剂
（可逆反应）
232N Mg 3Mg N 点燃+ NO ：无色，不溶于水的气体，有毒，排水法收集，NO 使人中毒的原理与CO 相似，其更易与血红蛋白结合，造成人体缺氧；
2NO ：红棕色，易溶于水，有刺激气味的气体，有毒，排气法收集，2NO 有较强的氧化性，可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，能使多种纺织物褪色，对金属和非金属有腐蚀作用，2NO 是形成光学烟雾和酸雨的成份。
尾气处理：O H 2NaNO NaOH NO NO 222+==++
O H NaNO NaNO 2NaOH 2NO 2232++==+
3NH ：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，易液化，可作制冷剂。 制备：O 2H 2NH CaCl )OH (Ca Cl 2NH 23224+↑+?+
注：Cl NH 4不能用硝铵、碳铵代替。↑+↑+↑?O 4H O 2N NO 2NH 22234，会发生爆炸性分解反应，造成危险。而碳铵受热分解产生的2CO 混入氨气中，杂质过多。
2)OH (Ca 不能用KOH NaOH 、代替，KOH NaOH 、具有吸湿性，易结块，不利于产生3NH ，并且KOH NaOH 、在高位下均能腐蚀试管。
干燥剂可用碱石灰或CaO 固体或NaOH 固体，不能用酸性干燥剂（如浓5242O P SO H 、）、2C a C l 固体，因为他们均能与3NH 发生反应。
O 6H 4NO 5O 4NH 223++高温、催化剂
O 6H 2N 3O 4NH 222
3++点燃（纯氧） 注：反应条件对于化学反应是很重要的。。。。
（白烟）Cl 6NH N 3Cl 8NH 4223+==+：可用于检验2Cl 是否泄漏 O 3H 3Cu N 3CuO 2NH 223++?+
O H NH 23?，一元弱碱。无论是氨气还是氨水，都可与酸反应生成铵盐
铵盐都是晶体，多为白色或无色，都能溶于水，主要化学性质
（1）不稳定性，受热易分解，多数是单纯的分解反应，生成3NH 。34NO NH （发生爆炸性氧化还原分解反应，温度不同，产物则不同）424SO )(NH 除外。
（2）铵盐均能与碱反应
硝酸：无色、易挥发、有刺激性气味的液体，一元强酸，能使石蕊溶液变红。不稳定，见光易分解：O 2H O 4NO 4HNO 2223++↑见光或受热，故浓硝酸往往呈黄色。还具有强氧
化性：O 2H 2NO )NO (Cu Cu 4HNO 22233
+↑+==+（浓） O 4H 2NO )NO (3Cu 3Cu 8HNO 22233
+↑+==+（浓） 与金属反应时3HNO 的还原产物规律是：稀NO HNO 3→，浓23NO HNO →。但随着金
属活动性的增强以及3HNO 浓度的降低，3HNO 的还原产物还会发生变化，一般来说N 元
素的价态会随之降低。如：O 15H O 3N )NO (8Fe 8Fe 30HNO 22333
+↑+==+（极稀） O 3H NO NH )NO (4Mg 4Mg 10HNO 234233
++==+（极稀） 常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再与酸反应，另外，在加热时，浓硝酸还能与碳等非金属单质发生氧化还原反应：
O 2H 4NO CO C 4HNO 2223
+↑+↑?+（浓） 浓盐酸、浓硝酸都有挥发性。浓硫酸不具有挥发性。
练习题
1.向倒扣于水盛有12ml 的NO 试管中通入一定量的2O ，充分反应后剩余气体体积为2ml ，则通入2O 的体积为ml ______
2.相同质量的镁条分别在氧气、氮气、空气中充分燃烧，所得固体产物质量由大到小的顺序是_________,过量的镁条分别在相同状况下相同体积的氧气、氮气、空气中充分燃烧，生成的固体产物的质量由大到小的顺序是_________。
3.在100ml 某混合酸中，3HNO 的物质的量的浓度为0.4-1L mol ?，42SO H 的物质的量的浓度为0.1-1L mol ?，向其中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中+2Cu
的物质的量浓度为多少？
4.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物是O N 2，反应结束后锌没有剩余，则反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是_________. 硫：通常是一种淡黄色的固体，俗称硫磺，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于2CS 。 S Na S 2Na 2==+（将Na 与S 在研钵中研磨即可发生反应）
)FeS(S Fe 黑色?+加热至反应发生后便可停止加热，这说明此反应是放热反应
)S(Cu S 2Cu 2黑色?+ H g S S Hg ==+
注：硫与变价金属反应时，只能得到低价态的金属硫化物，而氯气与金属反应生成高价态分氯化物。
22SO O S 点燃+，硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
S H H S 22加热+，硫必须加热到蒸气才能与2H 反应。
2SO ：无色、有刺激性气味的气体。
（碱足量）O H SO Na 2NaOH SO 2322+==+ （碱不足）3
2NaHSO NaOH SO ==+ 此性质与2CO 类似
3222SO H O H SO ?+
①还原性：++3-43222Fe )H (MnO HNO Br Cl O 、、、、、等均可将2SO 氧化成3SO 或
42SO H ：3222SO O 2SO ????→←+加热、催化剂
42222SO H 2HCl O 2H Cl SO +==++（氯水褪色）
42222SO H 2HBr O 2H Br SO +==++（溴水褪色）
②氧化性（较弱）：O H 23S SO S 2H 222+==+
③漂白性：能使品红溶液褪色
2SO 的漂白性和HClO O O H O Na 32222、、、不同，2SO 是与有色物质化合生成不稳定的无色物质。化合型、氧化型、吸附型。
硫酸：稀硫酸具有酸的通性。
浓硫酸具有以下性质
（1）吸水性：浓硫酸能吸收游离的水分，常用做气体干燥剂，如可用来干燥22222SO Cl CO CO O H 、、、、、等。
（2）脱水性：可将有机物中的氢、氧按原子个数2：1的比例夺走形成水。例如： O 11H 12C SO H )(O H C 242112212+（浓）蔗糖
（3）强氧化性：
①金属：O 2H SO CuSO )(SO 2H Cu 22442+↑+==+浓
O 6H 3SO )SO (Fe )(SO 6H 2Fe 2234242++==+浓
②非金属：加热时可氧化除22222H O N Br Cl 、、、、等以外的单质
O 2H 2SO CO )(SO 2H C 22242+↑+?+浓
O 2H 5SO PO 2H )(SO 5H 2P 224342+↑+?+浓
重要的硫酸盐
O H 2CaSO 24?：熟石膏，用于塑像、模型、粉笔、医疗绷带等
O 2H CaSO 24?：生石膏，水泥添加剂
O 7H FeSO 24?：绿矾，浅绿色，用于配制蓝黑墨水、补血剂
O 5H CuSO 24?：胆矾、蓝矾，蓝色，配“波尔多液”、镀铜液
4BaSO ：重晶石，白色，不溶于水和酸，不易被X 射线透过，白色颜料，医疗上的钡餐 O 10H SO Na 242?：芒硝，白色，制造玻璃、造纸、染色、缓泻剂、合成洗涤剂 O H 21)KAl(SO 224?:明矾，白色，净水剂
练习题
1.实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管上占有的硫，其反应如下：==+3S 6NaOH O 3H SO Na S 2Na 2322++，在此反应中，氧化剂和还原剂的质量比是._____
2.在100ml 18 -1L mol ?的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（ ）
A.等于mol 9.0
B.大于mol 9.0而小雨8mol .1
C.等于8mol .1
D.小于mol 9.0
3.某溶液中可能含有。、、--23-24Cl CO SO 为了检验其中是否含有-
24SO ，除2B aC l 溶液外，还
需要的溶液是 （ ）
A.42SO H
B.HCl
C.NaOH
D.3NaNO
4.研究发现，空气中少量的2NO 能参与硫酸雨的形成，反应过程如下：
，NO SO NO SO 322+==+，4223SO H O H SO ==+222NO O 2NO ==+
2NO 在上述过程的作用，与42SO H 在下述变换中的作用相似的是 （ ）
A.潮湿的氯气通过盛有浓42SO H 的洗气瓶
B.硫化氢通入浓42SO H
C.浓42SO H 滴入萤石虫，加热
D.加入少量的42SO H 使乙酸乙酯水解
5.下列有关S N Cl 、、等非金属元素化合物的说法正确的是 （ ）
A.漂白分的成份是次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH 溶液处理HCl NO 2、废气
D.342)(SO Al 可去除碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
镁：银白色金属，密度小，熔点低，硬度低，导电导热。
C 2MgO CO 2Mg 2++点燃 232N Mg N 3Mg 点燃+ 22MgCl Cl Mg ?+ M g S S Mg ?+ ↑+==+222H )OH (Mg )(O H Mg 沸水
注：镁与水反应条件高，且剧烈程度远不如，Na 原因有二：一是镁的活动性不如，Na 二是由于生成的2)OH (Mg 难溶于水，附着在镁的表面，阻碍了镁与水的进一步反应。 海水中镁的提取：
↑+23CO CaO CaCO 高温，22Ca(OH)O H CaO =+ ↓==++2-2)OH (Mg 2OH Mg O 2H MgCl 2HCl )OH (Mg 222+==+ ↑+22
Cl Mg MgCl 通电（熔融态） 溴单质：深红棕色，液体，溶于水中显橙黄色，溶于酒精中呈红橙色，溶于4CCl 显红橙色。 碘单质：紫黑色，固体，溶于水中显棕褐色，溶于酒精中显红褐色，溶于4CCl 显紫色。 -
2-22Cl Br 2Br Cl +==+ 拟卤素：IBr ICl BrCl )OCN ()SCN ()CN (2
22、、（氧氰）、（硫氰）、（氰）、 卤素离子的检验方法
AgI AgBr AgCl 、、的颜色分别为白色、淡黄色、黄色，它们既不溶于水也不溶于酸，因此可以用3AgNO 和稀硝酸作试剂检验-
--I Br Cl 、、等三种阴离子。
常见气体的检验与除杂
1.气体的检验
检验气体是根据气体的特性一般从①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃或燃烧现象和产物；④遇空气的反应；⑤其他特性去考虑。 （1）观察法：对于有特殊颜色的气体，如（紫红色）（红棕色）、（黄绿色）、2
22I NO Cl （2）溶解法：如22Br NO 、均为红棕色，但是溶于水后2NO 形成五色溶液，2Br 形成橙色。
（3）褪色法：如22CO SO 、均能使澄清石灰水先变浑浊，过量再变澄清，但通入品红溶液（或溴水、或4KMnO 溶液），2SO 可使其褪色，而2CO 不行。
（4）试纸法：如2Cl 可使细润的淀粉碘化钾试纸变蓝，3NH 可使湿润的红色石蕊溶液变蓝，HCl 等可使湿润的蓝色湿润试纸变红等。
气体除杂
（1）溶解法：利用主体气体与杂志气体在某种溶剂中德溶解度差异而将杂质溶解除去。如：除去2N 中的3NH 可用水；除去2Cl 中的HCl 可用饱和食盐水；除去HB r 中的2Br 蒸气可
用苯等
（2）沉淀法：当气体通过某一试剂时，让杂质转化为沉淀而除去。如除去2CO 中的S H 2气体，可用4CuSO 溶液（原理：4224SO H CuS S H CuSO +==+）
（3）转化法：让杂质与某一试剂反应，转化为主体气体。如：除去2SO 中的HCl ，可让气体通过盛有饱和3NaHSO 溶液的洗气瓶（↑++==+223SO O H NaCl HCl NaHSO ）；除去2CO 中的CO ，可将气体通过灼热的CuO 粉末（2CO Cu CO CuO +?+）
（4）吸收法：用试剂与杂质反应将杂质吸收而除去。如：除去CO 中的2CO ，可将气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶；除去2CO 中的2O ，可将气体通过灼热的铜网；除去2SO 中的3SO ，可将气体通过盛浓42SO H 的洗气瓶（原理：3SO 易溶于浓42SO H ）。
练习题
1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 （ ）
A.明矾水解形成的3)OH (Al 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度
C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁
2.相同状况下，三个烧瓶内分别充满干燥的23NO HCl NH 、、气体，然后分别用水作喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）
A.3：3：2
B.2：2：3
C.1：1：1
D.无法比较
3.下列各组物质的鉴别方法中，正确的是 （ ）
A.常温下用品红溶液可区别2SO 与2Cl
B.用澄清石灰水可鉴别2SO 与2CO
C.用淀粉KI 试纸可鉴别2NO 与溴蒸气
D.用湿润的红色湿润试纸可区分3NH 与HCl 气体
4.下列除杂方法正确的是 （ ）
A.用点燃法除去2CO 中混有少量的CO
B.用浓42SO H 除去2SO 中的水蒸气
C.将2H 和2O 的混合气体通过赤热的CuO 以除去2O 中的2H
D.用NaOH 溶液除去NO 中的2NO
硅：晶体硅 无定形硅
晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，它的晶体结构类似于金刚石，熔点、沸点都很高，硬度较大。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体，是良好的半导体材料。
常温下不活泼，只与HF F 2、和强碱反应。
42SiF 2F Si ==+ ↑+↑==+242H SiF 4HF Si
与氢氟酸反应是硅的一个特性，其它非金属单质没有此性质
↑+==+23222H SiO H O 3H Si O 2H SiO Na 2NaOH SiO H 23232+==+
总反应式为：↑+==++23222H SiO Na O H 2NaOH Si 另外：22SiO O Si ?+ 4
2S i C l 2C l Si ?+ 硅的工业制法：
↑++2CO Si 2C SiO 2高温 4
2S i C l 2C l Si ?+ 4H C l Si 2H SiCl 24+?+ 注：粗硅首先和2Cl 反应生成4SiCl ，4SiCl 具有挥发性，挥发出来的4SiCl 和2H 反应生成硅和气体HCl 。
2SiO ：晶体中不存在“2SiO ”分子，只是化学式而已，俗名为：石英、水晶、硅石。 熔沸点高、硬度大、不溶于水、不导电。
2SiO 是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
O H SiO Na SiO 2NaOH 2322+==+，32CaSiO SiO CaO 高温+
↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温 ↑++2323CO CaSiO SiO CaCO 高温 硅酸的制备：
O H SiO Na SiO 2NaOH 2322+==+ ↓+==+3232SiO H 2NaCl 2HCl SiO Na 注：盛装NaOH 溶液不能使用带玻璃塞的试剂瓶，应使用橡胶塞。
O 2H SiF 4HF SiO 242+↑==+（刻蚀玻璃）
硅酸：32SiO H 为白色粉末状固体，不溶于水，其酸性比碳酸还弱，
原硅酸：44SiO H ，将强酸溶液加入可溶性硅酸盐溶液中，即生成白色胶状的原硅酸，原硅酸几乎不溶于水，是弱酸，不稳定。
化学试剂存放的一般规律
（1）易挥发的物质需密封于试剂瓶中，并置于阴凉处保存，如：浓硝酸、浓硫酸、氨水、浓盐酸、液溴等
（2）易风化和易吸收水分的物质需密封保存，如浓硫酸、2CaCl 、变色硅磁针、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、O 10H CO Na 232?、固体NaOH 等；易水解的物质，如3AlCl 、4SnCl 等需密封保存。
（3）易吸收空气中2CO 的物质需密封保存。如NaOH 、22O Na 、石灰水、2)ClO (Ca ，水玻璃等。
（4）易被空气中2O 氧化的物质需密封保存。如2)OH (Fe 、亚铁盐、亚硫酸、及其盐、S H 2等。
（5）因光照或受热而变质的物质需密封于棕色瓶中保存。如3AgNO 、浓硝酸、AgCl 、AgBr 、22O H 、溴水等。
（6）盛放的试剂不能与容器（包括瓶塞）发生反应。如NaOH 及其他碱性物质等不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中（因生成32SiO Na 而黏结）；强酸、氯水、溴水、4KMnO 、汽油（有机溶剂）能腐蚀橡胶，故不能盛放在带橡胶塞的试剂瓶中；不能用玻璃瓶盛放HF 。
（7）某物质保存于另一种物质中，应考虑到两种物质间不能起反应。如Li K Na 、、均不能保存于水中，应将K Na 、保存于煤油中，而Li 保存于石蜡中（因Li 的密度小于煤油的密度）。
（8）能自燃的试剂，如白磷在空气中容易氧化而自燃，少量白磷保存于水中，切割时也应在水面下进行。
（9）固体物质放在广口瓶中，液体物质放在细口瓶中。
此外对一些易变质的溶液，如氢硫酸、32SO Na 溶液、氯水、亚铁盐溶液、石灰水，不宜长久放置，最好现配现用。
练习题
1.常温下不能与单质硅反应的是 （ ） A 2O B 2F C 氢氟酸 D NaOH 溶液
2.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是 （ ）
A.52322O P SO CO SiO <<<
B.35222SO O P CO SiO <<<
C.35222SO O P SiO CO <<<
D.23522SiO SO O P CO <<<
铝：金属性较强的金属元素。电子层分布是：2 8 3
（1）铝的化学性质
①铝是一种活泼的金属，常温即被空气中的氧气氧化，在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的铝继续与氧气反应，因此，铝制品容器比铁制品容器更容易腐蚀，但在加热条件下，铝粉能在氧气中燃烧。因此，金属铝可用于制造燃烧弹，火箭推进剂。
（发出耀眼的白光）点燃3
22O 2Al 3O 4Al + 32S Al 3S 2Al ?+
②铝是较活泼的金属，能与非氧化性酸反应，放出；2H 也能与氧化性酸反应，但不放；2H 值得注意的是铝在常温时，遇浓硫酸和浓硝酸时会发生钝化。
↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al
↑++==+NO O 2H )NO (Al )(4HNO Al 2333稀
③铝能置换出一些不活泼的金属。
3Hg )NO (2Al )NO (3Hg 2Al 3323+==+
（2）铝也有一些特性。
①铝热反应：铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应应用于工业上，如焊接钢轨、冶炼难熔金属钒、铬、锰等。
2Fe O Al O Fe 2Al 3232++高温
②与其他金属不同的是，铝能与强碱溶液反应；
↑+==+233H ])OH (2Na[Al 2NaOH 2Al
反应的实质是：
↑+==+2323H )OH (2Al O 6H 2Al
]Na[Al(OH))OH (Al NaOH 33==+
铝与冰水很难反应，与沸水也只有极微弱的反应，是因为生成的3)OH (Al ，难溶于水，阻止了铝进一步同水反应，但溶液中有强碱时，3)OH (Al 会与强碱反应生成可溶于水的]Na[Al(OH)3 ，从而使反应得以继续，因此，在该反应中，铝是还原剂，水是氧化剂， 铝的工业制法：↑+2323O 4Al O 2Al 电解
氧化铝：白色固体，难溶于水，熔点高，可做耐火材料，自然界中较纯净的32O Al 为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。
32O Al 是一种两性氧化物，它既能溶于强酸又能溶于强碱。
氢氧化铝：白色胶状固体，难溶于水，具有吸附性能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此3)OH (Al 可用作净水剂和色素吸附剂。两性氢氧化物。是一种弱电解质，它在溶液中存
在两种电离方式：-333OH Al )OH (Al +==+；++==+H ])OH ([Al )OH (Al O H -332，由
于其酸碱性都若，所以只能与强酸强碱反应，而不能与弱酸弱碱反应。
注：两性物质是指既能与强碱反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的化合物。 还有些物质，如弱酸的酸式盐（如3NaHCO ）、弱酸的铵盐（如S )NH (24）等，既能与强酸反应，也能与强碱反应，但不能将它称为两性物质。
实验室制法：可通过铝盐与氨气反应制得。
+++↓==?+432333NH )OH (Al O H 3NH Al
铜：常温下，铜在空气中性质稳定，但在潮湿的空气中则会被锈蚀，而在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。反应方程式为：
（碱式碳酸铜）3
22222CO )OH (Cu CO O H O 2Cu ==+++ （黑色）2CuO O 2Cu 2?+ （黑色）S Cu S 2Cu 2?+
↑+22O O 2Cu 4CuO （砖红色）高温
O 5H CuSO O 5H CuSO 24
24+??（白色）（蓝色）
化学必修一教学目标 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
《物质的量》（鲁科版必修1) 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1.了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。 2.熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。 3.掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解溶液 的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。 （二）过程与方法目标 1.体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。 2.体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。 （三）情感态度与价值观目标 1.激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。 2.培养严谨认真的科学态度。 【重、难点】 （一）知识上重、难点 物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的 概念及其基本的转换关系。 （二）方法上重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 【教学方法】问题推进法实验探究法 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 一.教材分析 （一）知识脉络 学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。 多种元素为什
高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）
化学必修一-人教版-重难点归纳
人教版高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉
布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。 3．混合物的分离和提纯 （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
一．氧化还原反应 氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特 反应 二.离子反应用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 S2-、CO32-、C6H5O- 与OH-不共存(弱碱金属阳离子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等
NH4+ 、Al3+ 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等 1.相互结合生成沉淀 SO32- 、HSO3- 等。 和CO32- 。 S2-、I- 、SO32- 等。 溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在。 不能大量共存。
不能大量共存。 能大量共存。 四、盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 具体分以下几种情况： 强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性；⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 2、影响水解程度的因素： 主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离
高一化学必修1重点难点习题集 (选择题) 1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶 液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混 合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（） A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多次加到AlCl3 溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等 5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入 钠的质量为（） A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g 7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（） A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定有铜 8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足 量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应 结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶 解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L 11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说 确的是（） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出 12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉 淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是（）
钠，银白色，4Na+O 2Na O 22==，O Na 2为白色固体，222O Na O 2Na 加热+，22O Na 为淡黄色固体， 钠与盐的反应 （1）熔融状态的盐的反应（置换反应） NaCl 4Ti TiCl 4Na 4++熔盐 （2）与盐溶夜反应，即钠先和水反应，生成的NaOH 再和盐反应 ↑+==+2222O 4NaOH O H 2O 2Na （什么时候要标注气体？） 232222O CO 2Na CO 2O 2Na +==+ 2Cl 的制备：O H Cl MnCl )(4HCl MnO 2222+↑+?+浓 ↑+↑++222Cl H 2NaOH O 2H 2NaCl 通电 322FeCl Cl 32Fe 燃烧+，棕黄色烟，溶于水为黄色（+2Fe 溶液是浅绿色）；22CuCl Cl Cu 燃烧+,棕色烟，水溶液呈蓝绿色；2NaCl Cl 2Na 2燃烧+，产生大量白烟，黄色火焰。纯净的2H 在2Cl 中安静的燃烧，2Cl 可以和大多数金属反应，当然，非金属也不例外，322PCl 3Cl 2P 燃烧+（在空气中形成白雾），522P C l 5C l 2P 燃烧+（在空气中形成白烟）， HClO （强氧化性） ：破坏有机性，使其颜色褪去，不可逆。将一粒钠投入酸中，反应比在水中更剧烈，如：↑+==+24242H SO Na SO H 2Na ，（想想为什么不是先和水反应？） 漂白粉 制备原理： O H 2Ca(ClO)CaCl )OH (Ca 22Cl 22222++==+，其中有效成分为2Ca(ClO)， 漂白粉使用时，利用复分解反应原理生成HClO 。 HClO 2CaCl 2HCl Ca(ClO)22+==+ H C l O 2C a C O O H CO Ca(ClO) 3222+↓==++ H C l O 2)C a (H C O O 2H 2CO Ca(ClO) 23222+==++(2CO 过量) 练习题： 1.将11.5gNa 投入足量水中，得到溶液a,将12gMg 投入到足量的与上述等质量的盐酸中，得到溶液b ，则a 与b 的质量关系为._______
高中化学必修一重点难点习题:混合气体性质推断 二、混合气体性质推断 1、某无色混合气体可能含有CO 2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过碱石灰,气体体积变小;(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;(3)通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝;(4)通过澄清的石灰水时,溶液变浑浊,由此可以确定原混合气体中( )A、一定有CO2、H2可能有CO、H2O(g); B、一定有CO、H2O(g)可能有CO2、H2 C、一定有CO2、CO可能有H2O(g)、H2 ; D、一定有CO、H2可能有CO2、H2O(g)。解析:(1)能被碱石灰吸收的气体有水蒸气与酸性气体,所以混合气体中可能有CO2或H2O(g)或CO2与H2O(g),(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色,说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中可能有还原性的气体CO、H2,(3)白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝,而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了,水蒸气只能就是混合气体还原氧化铜时产生的,一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气,只能就是氢气还原氧化铜时产生水蒸气,得出结论:混合气体中一定有氢气。(4)二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊,而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了,二氧化碳只能就是一氧化碳还原氧化铜时产生的,得出结论:混合气体中一定有一氧化碳。综合上述分析,得出答案:D、 2、某混合气体可能含有N2、HCl 、CO,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜,气体体积都没有变化;(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;(3)通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,由此可以确定原混合气体中 ( )A、一定没有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; B、一定有N2 ,HCl 与CO ; C、一定有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; D、一定有N2与HCl ,没有CO 解析:(1)混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,CO+CuO加热CO2+Cu,气体体积均未发生改变,不能断定有没有HCl 或CO,(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网就是专门用来吸收氧气用的),说明HCl 或CO至少存在一种。(3)氮气每一步都不参与反应,通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,所以该气体就是氮气。综合以上分析得出结论:选择C、
高一人教版化学必修一教案 【一】 一、教学内容 教学重点：1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约15~20分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、理解摩尔是物质的量的基本单位，理解到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这个概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于实行简单的化学计算。 过程与方法： 1．培养逻辑推理、抽象概括水平。 2．培养计算水平，并通过计算更好地理解概念和使用、巩固概念。 情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量 研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握水准！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动? 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间 按一定的数目关系实行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来实行反应吧！ 那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来实行化学反应 的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比 例实行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（m L）的化学物质来实行我们需要的化学反应的。在这里我们能
1.3《物质的量》（鲁科版必修1) 【教学目标】 （一）知识与技能目标 1. 了解物质的量及其单位－摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。 2. 熟悉物质的微粒数、物质的量、质量和体积四者之间的运算关系。 3. 掌握物质的量浓度的概念及一定物质的量浓度的溶液配制的方法；了解溶液 的体积、物质的量浓度和溶液的物质的量之间的关系。 （二）过程与方法目标 1. 体会运用分析、概括的方法解决问题的过程。 2. 体验定量研究化学问题的过程，培养动手操作能力。 （三）情感态度与价值观目标 1. 激起学生探讨未知知识的兴趣，享受探讨未知世界的乐趣。 2. 培养严谨认真的科学态度。 【重、难点】 （一）知识上重、难点 物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积和物质的量浓度的概念及其基本的转换关系。 （二）方法上重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。 【教学方法】问题推进法实验探究法 第二章元素与物质世界 第一节元素与物质的分类 一.教材分析 （一）知识脉络 学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；在学生原有的认知结构中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生了解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进行分类。
（填空题） 1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。现做以下实验。 ①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，生成 1.56g沉淀 ②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，生成 1.56g沉淀 ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，生成 3.12g沉淀 (1)甲溶液为溶液，其物质的量浓度为 mol/L；乙溶液为溶液， 其物质的量浓度为mol/L。 (2)写出反应的有关离子方程式。 (AlCl3 0.5 NaOH 0.5 ) 2、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物 4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量 浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为。其中含Na+的物质的量共有mol。 (0.04 Na2CO3 0.04) 3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐 则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠(Na3AlO3)。 (1)ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成： Al2O3与NaOH(aq)的反应：； ZnO与NaOH(aq)的反应：。 (2)Zn(OH)2类似于Al(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成： Al(OH)3与NaOH(aq)的反应：； Zn(OH)2与NaOH(aq)的反应：。 4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32- 中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成： ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化 钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断： (1)溶液中一定含有的离子是。 (2)溶液中肯定不含有的离子是。 (3)可能含有的离子是。 (H+、Al3+、Mg2+、SO42-) (NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-) (Na+) 5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反 应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；(Fe 3+、Cu2+)
第一章从实验学化学 一、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 微粒与物质的量 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） ⑥溶液的配置 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水） 错误!未找到引用源。
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 第二章化学物质及其变化 一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质 非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等 氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等 纯盐氧化物：CO、NO等 净含氧酸：HNO3、H2SO4等 物按酸根分 无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4
高中化学必修一难重点最全汇总 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体； 浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法： ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤；
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： （1）Na2CO3在BaCl2之后； （2）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
1重点题型高一化学必修（选择题）离子方程式的书写练习一、2-恰好完 全沉淀，反应的离子方程式正确的是向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)溶液，使SO1.42) ( 2-2++ SO = BaSO↓A、Ba 44-2-2+3+ + 2Al(OH)2Al↓+ 3SO = 3BaSO + 3Ba↓+ 6OHB、344-2-2+3+ + Al(OH)↓+ 2SO = 2BaSO +2Ba↓+ 3OHAlC、344-2+-3+2-O + 2H + 2SO = 2BaSO +2Ba↓+4OH D、Al+ AlO2442) ( 2.下列离子方程式书写正确的是 -3+2++ 2Cl：Fe + Cl = Fe A、FeBr溶液中通入少量Cl222--2+O + H、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca = CaCO +OH↓+HCO B2332++↑+ H固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2HS = Fe C、FeS2--2+O + HCa = CaCO + OH↓+ HCO D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：233) ( 3.下列反应的离子程式正确的是 3+ +2+O = 4Fe + 2HO + 4H+ 4H A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe222--3+O 、氯化铝溶液通入过量氨气：Al = AlO + 4OH + 2H B22-2+↑COOH = Ca + H + 2CHCOOO + CO C、大理石溶于醋酸：CaCO + 2CH23332-2++ 2HClO ↓O + CO + 2ClO = CaCO + H D、次氯酸钙溶液中通入过量CO：Ca3222) ( 4.下列反应的离子反应方程式正确的是 --+ H + ClOO = HClO + HCO A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO322---O = 3Cl + H + ClO B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl + 2OH223+2++O O + 4H + 4H C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe = Fe + 2H222+2-O ↑+ H↓O S + 2H+ SO = S D、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：2322) 5.下列离子方程式正确的是( 2---2++ 2HBa↓+ 2OH+ CO + 2HCOO = BaCO A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：2333--+ OH = HSO B、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO：SO322+3+ O = Fe(OH)↓+ 3H、氯化铁水解：C Fe +3H32--++ ClO、氯气通入水中：Cl + HO = 2H + Cl D22) ( 6.下列离子方程式中正确的是 2++O = FeA、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH) + 2H + 2H 22电解-- + H↑+ Cl 2Cl↑+ 2H2OHO B、用惰性电极电解饱和食盐水：2222++ + 2H + HS = PbS↓C 、湿润的醋酸铅试纸检验HS气体的存在：Pb 22-2- + CO HOH↓OO + CO + H→2C D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO气体： 2CH365522267.下列离子方程式不正确的是 （）． A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH溶液： +HO-2+-↓+OH+HCO= CaCOCa233???2SOSO?Br?2H4H2Br?O?SO通入溴水中：B. 22422??AgNO?Ag?AgCuCu．Cu片插入溶液中：C32??HNO?FeH2HFeO?O反应：．DFeO 与稀328下列离子方程式书写正确的是 2+-+SO+HO == CaSOCaA.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中?+2ClO+2HClO 3222+- == Cu(OH)2?+2HO 溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 B.Ba(OH) Cu22++ +2Hb C. 用湿润的醋酸铅试 纸检验硫化氢P+H?S == PbS2． D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水2+-2+- == Mg(OH)?+2CaCO+2HCO?+2Ca+2H+4OHMgO 23239. 下列
人教版高一化学必修一知识点总结 一、重点聚焦 1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
苏教版化学必修一 专题二＜从海水中获得化学物质＞重难点解析 专题二 第一单元氯、溴、碘及其化合物 第二单元钠、镁及其化合物 【重点难点】 1氯气的制取和性质 2、氧化还原反应 3、从钠的原子结构特征认识钠的化学性质 4、对实验现象的观察和分析 一、氯、溴、碘及其化合物 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业一一电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱 和食盐水再电解。存出 通电 2NaCI + 2H 2O == 2NaOH + + CM 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+CI 2=BQ+2NaCI ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以 达到富集的目的：Br2+SO+2HO==2HBr+HSQ （也可用NaOH或Ne t CO溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCI+Br2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+CI 2 == I 2+2NaCI ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。实验室制备：①原理：MnO+ 4HCI（浓）△ MnCl 2+ CI2 f + 2H2O②装置：固液加热型③收集：向上排空气法④验满：湿润的淀粉—碘化钾试纸等⑤尾气吸收：NaOH溶液。 1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。 2、化学性质：氯原子易得电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化 剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原齐購
高一化学必修1重点题型 （选择题） 一、离子方程式的书写练习 1. 向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是 ( ) A 、Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ B 、2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓ C 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ + 3OH - = 2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓ D 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ +4OH - = 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A 、FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl - B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +OH - +HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O C 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑ D 、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O 3. 下列反应的离子程式正确的是 ( ) A 、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 4H 2O B 、氯化铝溶液通入过量氨气：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O C 、大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑ D 、次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+ 2HClO 4. 下列反应的离子反应方程式正确的是 ( ) A 、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO 2 + ClO - + H 2O = HClO + HCO 3- B 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2 + 2OH - = 3Cl - + ClO - + H 2O C 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = Fe 3+ + 4H 2O D 、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S 2O 32- + 2H + = S ↓ + SO 2↑+ H 2O 5. 下列离子方程式正确的是 ( ) A 、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = BaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O B 、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO 2： SO 2 + OH - = HSO 3- C 、氯化铁水解： Fe 3+ +3H 2O = Fe(OH)3↓+ 3H + D 、氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO - 6. 下列离子方程式中正确的是 ( ) A 、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2O B 、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑ C 、湿润的醋酸铅试纸检验H 2S 气体的存在：Pb 2+ + H 2S = PbS ↓ + 2H + D 、在苯酚钠溶液中通入过量的CO 2气体：2C 6H 5O - + CO 2 + H 2O → 2C 6H 5OH ↓+ CO 32- 7.下列离子方程式不正确的是 （ ）． A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液： Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2O B.2SO 通入溴水中：--+++++2 4222SO 2Br 4H O 2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++ D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++ 8下列离子方程式书写正确的是 A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClO B.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓ C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 P b 2++H 2S == PbS ↓+2H + 电解
高一化学必修一易错重难点 一、阿伏加德罗定律 1．内容 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。四同定律，即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意： ①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 ②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3．阿伏加德罗常数这类题的解法 ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、
高一化学必修1重点难点习题66题（含答案） (选择题) 1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生 成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（BD） A.21.9% B.42.1% C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气 体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（D） A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后 各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（B）A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。①将NaOH溶液分多 次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（C ） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等 5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使 混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（C） A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g， 则投入钠的质量为（C ） A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g 7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ C ） A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe3+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定有铜 8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立 即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（A ） A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（A） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g 10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合 物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（B ） A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L 11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温， 下列说法正确的是（C ） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液中OH-浓度不变，有H2放出 C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出 12、己知Ba(AlO2)2能溶于水。右图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时， 生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列叙述正确的是（BD）