选修四：化学反应原理
同步练习题
目录
第一章化学反应与能量 (1)
第一节化学反应与能量的变化（1） (1)
第一节化学反应与能量的变化（2） (2)
第二节燃烧热能源过关检测 (3)
第三节化学反应热的计算（1） (6)
第三节化学反应热计算（2） (8)
第二章化学反应速率和化学平衡 (12)
第一节化学反应速率 (12)
第二节影响化学反应速率的因素 (14)
第三节化学平衡（1） (17)
第三节化学平衡（2） (19)
第三节化学平衡（3） (21)
第四节化学反应进行的方向 (24)
第三章水溶液中的离子平衡 (26)
第一节弱电解质的电离（1） (26)
第一节弱电解质的电离（2） (27)
第二节水的电离和溶液的酸碱性（1） (29)
第二节水的电离和溶液的酸碱性（2） (31)
第二节水的电离和溶液的酸碱性（3） (33)
第三节盐类的水解(1) (35)
第三节盐类的水解 (2) (37)
第三节盐类的水解(3) (39)
第四节难溶电解质的溶解平衡 (43)
第四章电化学基础 (45)
第一节原电池 (45)
第二节化学电源 (47)
第三节电解池（1） (49)
第三节电解池（2） (52)
第四节金属的腐蚀和防护 (56)
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化（1）
【过关检测】
1、下列说法正确的是（）
A、所有的化学反应都有能量变化
B、需要加热的反应一定是吸热反应
C、所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D、核能作为一种反应热，是理想的新能源
2、下列过程不能肯定是放热反应的是（）
A、燃烧
B、中和
C、凝华
D、溶解
3、下列变化过程，属于吸热反应的是（）
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮
(5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性
A、(1) (2) (6)
B、 (1) (2) (4) (6)
C、(2) (6)
D、(2) (4) (6)
4、下列说法不正确的是（）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
5、下列物质加入水中，使水温显著降低的是（）
A.固体氢氧化钠
B.生石灰
C.无水乙醇
D.固体硝酸铵
6、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸
收1KJ的能量。下列说法正确的是（）
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多
7、下列说法中，正确的是（）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
8、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
9、下列反应属于吸热反应的是（）
A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O
B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O
C．A+B＝C+D；ΔH ＜0
D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量
10、1mol C与1mol H2O(g)反应失成l mol CO(g) 和1mol H2 (g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热
为△H=kJ/mol。
11、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ则1mol N2生成
NH3的反应热为？
12、H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？
第一节化学反应与能量的变化（2）
【过关检测】
1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则
下列热化学方程式中正确的是（）
A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝CO2 ( g ) ＋2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝1/2CO2 ( g ) ＋H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
2、已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3）H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
（4）2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是。
A、a B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 3、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方 程式。____________________________________________________ 4、1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程 式。 5、写出下列反应的热化学方程式 1）1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量； __________________________________________________________________________ 2）2 mol Cu(s) 与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314 kJ热量； ___________________________________________________________________________ 3）1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 ___________________________________________________________________________ 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。 ____________________________________________________________________________ 6、中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热 的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：_____________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_______________。结合生活实际，该实验改在____________中进行效果会更好。 （2）在中和热的测定实验中，为什么不能用铁制搅拌棒代替玻璃环形搅拌棒？原因是： ①_________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________ 该实验常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是____________________。当室温低于10℃时进行对实验结果会造成较大的误差，其原因是___________________。 （3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)，则该中和反应放出热量为_____________kJ，计算中和热△H ＝_____________kJ/mol（均填表达式，实验前后温度用t1、t2表示） 第二节燃烧热能源过关检测 【当堂检测】 A组 1、下列说法不正确的是（） E.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 F.放热反应都不需要加热就能发生 G.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 H.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2、下列物质加入水中，使水温显著降低的是（） A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体硝酸铵 3、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸 收1KJ 的能量。下列说法正确的是 （ ） A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定 C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多 4.、下列说法中，正确的是 （ ） A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0 D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 5、下列反应属于吸热反应的是 （ ） A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）＋6O 26CO 2＋6H 2O B ．CH 3COOH ＋KOH ＝CH 3COOK ＋H 2O C ．A+B ＝C+ D ；ΔH ＜0 D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量 6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水、 7、已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( ) A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．+92.3kJ D ． +92.3kJ·mol -1 8、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。分别向1L 0.5mol ·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是 （ ） A ．△H 1＞△H 3＞△H 2 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 C ．△H 1＞△H 2＝△H 3 D ．△H 1＝△H 2＜△H 3 9.已知下列热化学方程式： （ ） ① H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）；ΔH=-285 kJ ·mol -1 ② H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1 ③ C （s ） +21O 2 （g ） ＝CO （g ）；ΔH=-110.5 kJ ·mol -1 ④ C （s ） +O 2 （g ） ＝CO 2（g ）；ΔH=-393.5 kJ ·mol -1 回答下列问题： （1）H 2的燃烧热为 ；C 的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH 2生成液态水，放出的热量为 。 10、用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应 过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3·H 2O ）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） B 组 1、以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程 222225C H (g)O (g)2CO (g)H O(l)2 +=+；△H ＝-1300kJ/mol 的说法中，正确的是（ ） A ．有10N A 个电子转移时，放出1300kJ 的能量 B ．有1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量 C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量 D ．有8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量 2、在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2.8H 2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后加入10克NH 4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题： 实验中玻璃棒的作用是 。 反应方程式是 ,该反应属于 （填反应类型）。 实验中观察到现象有 ； 和反应混合物呈糊状， 呈糊状的原因是 。通过 现象，说明该反应为 热反应，这是 由于反应物的总能量 生成物的总能量。 3化学反应的能量变化(ΔH )与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据： 已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol ，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X ＝ 。 化学键 P －P P －O O ＝O P ＝O 键能/ kJ·mol –1 197 360 499 X 第三节化学反应热的计算（1） 【当堂检测】 1．已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝ 2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（） A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1 3．已知①CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ；ΔH1= －283.0 kJ/mol ②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)；ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l)；ΔH3= －1370 kJ/mol 试计算：④2CO(g)＋4 H2(g) = H2O(l)＋C2H5OH (l) 的ΔH 【课后练习与提高】 1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： ①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=－393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=－395.0kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低； B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高； C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低； D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。 2、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？
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