第二单元我们周围的空气
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1.了解空气的主要成分以及氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途；初步认识纯净物和混合物的概念。
2.认识氧气的化学性质比较活泼、化学反应及其基本特征；能正确判断化合反应和氧化反应；掌握制取氧气的原理、方法、装置、收集、验满及注意事项；认识催化剂和催化反应的概念。掌握分解反应的特征。
3.学习科学的实验方法，进行观察、记录并初步学习分析实验现象；学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法；练习连接仪器的基本操作；实验室制取氧气及连接仪器的基本操作。
4.(1)通过对空气污染危害的了解，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱大自然的情感；(2)通过对化学反应在生产和生活中有重要用途、化学反应可以制取新物质的了解，感受学习化学的意义；研究化学的价值；(3)通过对利用化学反应可以制取新物质的初步认识，感受化学研究的价值。
命题指津
1.空气中氧气含量的测定是中考命题的热点，实验原理、实验现象、实验结论、注意事项都能考到；空气的污染和防治也是近几年中考的聚焦点，特别是以实际问题作为命题材料，可以引发我们对现实问题的思考，引导大家“关注环境、关注环保”，这是新课标对情感、态度与价值观的要求；在考查题型上较为灵活，常见的有选择题、填空题和实验探究题等。
2.中考命题从人类生活、工农业生产和科学研究等方面，结合氧气的性质和用途，考查物质在氧气中燃烧的重要实验现象和结论，并以物质性质为核心，把与性质有关的内容进行搭配，以选择题、填空题为主，适当增加图解题和化学实验基本操作题。通常用分析、例证的方法去解题。
3.氧气的实验室制取仍然是中考的热点。一般很少单纯考氧气的制法，而是与二氧化碳的实验室制法综合在一起考查；主要是从装置的选择、原理及实验失误的分析等方面出题，分值较大，难度较高。该类题目重在考查我们对知识的分析、整合和归纳能力；预测2010年在考查基础的同时，将进一步进行拓展。
教材精梳理
知识清单
1.空气的成分
各成分按体积分数在空气中的含量；氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
2.空气的污染及防治
(1)污染的原因
(2)防治污染的措施
3.物质的物理性质和化学性质
(1)不需发生化学变化就表现出来的性质
(2)在化学变化中表现出来的性质
4.混合物和纯净物
混合物中各成分仍保持着各自的化学性质，如：物质可以在空气中燃烧，就是因为空气中有氧气且仍然保持着原有的化学性质。
5.氧气的化学性质
比较活泼：能与铝、镁、铁等多种金属反应；能与碳、磷、硫等多种非金属反应；能与甲烷、乙醇、蜡烛等化合物反应。
6.化学变化
(1)化学变化的特征：有新物质生成。
(2)常伴随的现象：发光、放热、生成气体、产生沉淀等，但不能根据这些现象来判断反应是否是化学反应。
7.化合反应、分解反应和氧化反应
(1)化合反应：多种物质发生化学反应生成一种物质(多变一)。
(2)分解反应：一种物质分解生成多种物质(一变多)。
(3)氧化反应：物质跟氧发生的反应，此处的氧包括氧气，范围比氧气要大。
(4)三者没有必要的联系与区别。判断反应类型要严格按定义进行判断。
8.氧气的实验室制法
(1)药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾
(2)反应原理：
过氧化氢???→?二氧化锰
水+氧气
高锰酸钾??→?加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
(3)实验装置(发生装置、收集装置)
发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。
①排水法收集：适用于难溶于水或不易溶于水、不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。
②向上排空气法：适用于相同情况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
③向下排空气法：适用于相同情况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
(4)操作步骤：实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为：一检、二装、三固定、四加热、五收集、六移导管、七撤灯。
(5)验满的方法
(6)实验时的注意事项
9.催化剂和催化作用
10.工业上制氧气
基出示例
1.空气成分按体积分数计算：________占78%、________占21%、________占0.94%________、占0.03%、________占0.03%。
2.排放到空气中的有害物质，大致可以分为：________和________两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是：________、________ 、________、等。
3.物质的物理性质一般指________、状态、________、熔点、________、密度、________和水溶性等。
4.下列物质中属于纯净物的是( )
A.碘酒
B.盐酸
C.煤
D.冰水混合物
5.下列物质在氧气中燃烧，能产生明亮蓝紫色火焰的是( )
A.木条
B.硫
C.铝
D.磷
6.下列变化不属于化学变化的是( )
A.煤的燃烧
B.食物的腐烂
C.冰雪融化
D.钢铁生锈
7.化合反应________ (填“一定”或“不一定”，下同)是氧化反应，氧化反应________是化合反应。
8.实验室制取氧气时，如果用排水法集气时，当气泡________放出时就可以收集。当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把水管从水槽里撤出，造成的后果是________。如果用向上排气法收集时，如何证明该瓶内的气体已满：________。如何证明一瓶无色气体是氧气________________________________________________________ 。
9.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是( )
A.向上排空气法
B.排水法
C.排水法或向上排空气法
D.排水法或向下排空气法
10.催化剂在化学反应前后：①质量变少；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；
⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。在上述说法中正确的是( )
A.①③
B.②④
C.②④⑤
D.②③
11.下列变化中属于分解反应的是( )
A.铁在氧气中燃烧
B.加热过氧化氢
C.蜡烛燃烧
D.加热高锰酸钾
12.用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是( )
A.看集气瓶周围是否有气泡冒出
B.用带火星的木条伸入集气瓶中，看是否燃烧
C.用燃着的木条伸入集气瓶中，看燃烧是否更旺
D.用带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃
13.下列物质属于氧化物的是( )
A.空气
B.氧气
C.氧化铝
D.高锰酸钾
14.工业上用液化空气法制氧气与实验室常用的制氧气的方法在原理上有什么本质区别？
示例提示
1.氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体及杂质
2.有害气体粉尘二氧化硫二氧化氮一氧化碳
3.颜色气味沸点硬度
4.D
5.B
6.C
7.不一定不一定
8.连续均匀水倒流到试管中引起试管炸裂将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃证明氧气已集满将带火星的木条放入瓶中如果带火星木条复燃证明瓶中气体为氧气
9.B 10.B 11.BD 12.D 13.C
14.工业上制取氧气发生的是物理变化，而实验室制取氧气发生的是化学变化。
知识点点通
重难透析
重点1 测定空气中氧气含量的实验(空气的组成)
原理：选择一种在空气中反应只消耗氧气而不与其他气体反应，且生成物不占空间的物质(固体)使密闭容器中的气体体积减小(减小的体积为氧气的体积)，容器内气体的压强减小，引起液面变化情况得出结论。
装置: 如下图，也可设计成其他形式
所选用的药品：燃烧物为红磷，液体物质为水
反应的化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5
实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，发出黄白色火焰。反应停止冷却后，水面上升约占反应容积的1/5。
实验成功的关键：
①实验装置必须密封，如果装置漏气，红磷燃烧消耗掉容器内的氧气，但又有空气进入，这样容器内压强不变，液面不会有变化；
②点燃红磷后要立即伸入集气瓶内或钟罩内，并塞紧塞子，以防漏气；
③红磷要足量，若红磷量不足，燃烧时容器内的氧气没有全部消耗掉，则进入容器内的水会小于容器容积的1/5。
从实验中可以得出：
①空气是一种无色无味的气体，而空气中氮气的体积分数占78%，从而可推知氮气无色无味。
②氮气不溶于水，若氮气溶于水测定空气中氧气含量78%的氮气溶于水中则进入瓶内的水的体积远远大于1/5。
③此实验说明氮气不能燃烧，也不支持燃烧，否则瓶内消耗气体的体积大于1/5。
重点2 氮气、稀有气体的性质和用途(空气是宝贵的自然资源)
(1)氮气是一种无色、无味、熔点和沸点都很低的气体，不能支持燃烧，性质不活泼。用途有：①制硝酸和化肥的重要原料。②作为保护气。如：灯泡充氮以延长使用寿命(灯泡中充入氮气，以防止空气中的氧气氧化灯丝而使钨丝寿命缩短)；食品包装时充入氮气防腐(原因：食品袋中充入氮气，微生物因缺少氧气而不能生存，食品防腐)。③医疗上用液氮作为麻醉剂。
(2)稀有气体都是没有颜色、没有气味、性质不活泼的气体，曾被称为“惰性气体”。用途有：
①作为保护气，如焊接金属时作为保护气，灯泡中充入稀有气体能延长灯泡的使用寿命。②制作多种电光源，如：航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等。③用于激光技术或医疗麻醉。重点3 空气的污染和防治(保护空气)
(1)空气的污染是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和粉尘超过了大自然的净化能力，造成了对空气的污染。
(2)污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气。
(3)污染物：粉尘和有害气体(SO2、CO、NO2等)。
(4)空气的污染带来的危害十分严重，损害人体健康，影响作物生长、破坏生态平衡；全球气候变暖(温室效应)、臭氧层破坏和酸雨等都与空气的污染有关。防治空气污染要从消除污染物上下功夫，就是从污染源上分析造成污染的原因。
(5)为保护我们的蓝天，改进燃料结构，使用清洁能源，植树造林，改善环境。
重点4 氧气的性质
(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下氧气能跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，在化学反应中提供氧，是常用的氧化剂。
(2)木炭、硫、铝在氧气中和在空气中燃烧的现象。
木炭：在空气中呈红热状态，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；在氧气中点燃发白光，产生
能使澄清石灰水变浑浊的气体。
硫：在空气中点燃产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生；在氧气中点燃产生蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体。
铝片：在空气中不燃烧，在氧气中点燃剧烈燃烧，产生耀眼的白光，放热。
(3)氧气可助燃烧，具有助燃性，与可燃性有本质区别。
重点5 物质的变化和性质
(1)变化就是有改变,是一个过程，化学中的变化分为物理变化和化学变化。
①物理变化就是没有生成新物质的变化,如状态的变化、位置的改变、形状的变化等。
②化学变化就是有新物质生成的变化。其基本特征就是有新物质生成。化学变化中常伴随着发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀的现象。
(2)性质是物质本身的一种属性：化学上的性质分物理性质和化学性质。
①物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由感觉器官直接感知或由仪器测定。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
②化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
重点6 氧气与生产生活、经济科技
(1)动植物的呼吸离不开氧气，如果供氧不及时就会因缺氧而窒息。例如，战场上使用的燃气弹，就是炸弹爆炸后放出的大量可燃性气体，气体燃烧消耗大量的氧气，使躲在防御工事内的士兵因缺氧而死亡。所以，为了维持生命活动的正常运行，必须给生物体不断地补充氧气。
(2)氧气不仅在潜水、医疗急救、炼钢、登山等方面应用广泛，人们还利用液氧炸药进行工程爆破，它比一般炸药既经济又安全。由于液氧易挥发且支持燃烧，因此液氧炸药不易用于坑气或煤矿中。
重点7 化合反应与氧化反应
(1)都属于化学反应,两者没有必然的联系与区别。
(2)化合反应是多种物质生成一种物质的反应(多变一)；氧化放应是物质跟氧之间的反应(此处的氧包括氧气)。
(3)有些反应是氧化反应却不是化合反应，有些反应是化合反应却不是氧化反应，有些反应既是氧化反应又是化合反应。
重点8 氧气的实验室制法
(1)实验室制取气体的一般思路是：药品—反应原理—实验装置—实验步骤—收集方法—验满方法。
药品、反应原理见知识清单
(2)实验装置：①实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集
②实验室用过氧化氢制氧气(双氧水)在二氧化锰作催化剂条件下制取氧气并收集的实验装置：
(3)实验步骤：用高锰酸钾制氧气并用排水法收集的一般步骤为：
①检查装置的气密性。
②将药品装入试管，在试管口放上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
③将试管固定在铁架台上。
④点燃酒精灯，先预热，再对准药品处加热。
⑤用排水法收集氧气。
⑥收集完毕，将导管撤离水槽。
⑦熄灭酒精灯，停止加热。
实验过程中应注意的事项：
①试管口要略向下倾斜，防止加热药品时，有水生成，倒流到试管底部引起试管炸裂。
②用排水法集气时，应注意导管伸入集气瓶口即可，气泡连续均匀放出时开始收集。
③停止加热时，先移导管后撤酒精灯。防止水槽中的水倒流到试管底部，使试管炸裂。
④集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。
⑤试管口应放一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管。
⑥验满方法：
a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
重点9 催化剂和催化作用
(1)催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，只改变化学反应的速率。可表述为“一变两不变”。
(2)催化剂问题一直备受关注，它有利的一方面是加快了化工生产的发展，例如化肥厂合成氨时必须有催化剂的作用。人们不断探索一种催化剂来解决常温下分解水，得到清洁能源的问题；它不利的一面是给我们的环境带来危害，例如氟利昂不断破坏臭氧层。
(3)“氟利昂”是一种氟氯烃，扩散到空气中破坏臭氧层。臭氧层一旦破坏就不能抵抗阳光中的紫外线对人体的危害，因此，提倡使用无氟冰箱和空调。减少“氟利昂”对环境的破坏，保护臭氧层是世界关注的热点问题。
典题诠释
典题1
(2010江苏南京模拟，25)用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水约为集气瓶总容积的1/5。
图1 图2
请完成下列问题。
(1)集气瓶中剩余的气体主要是____________。
(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是_________、_________。
(3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图2所示)，你认为改进后的优点是___________________________。
解析：本题考查了测定空气中氧气的体积分数，同时也稍带着考查空气的成分。利用瓶内可燃物燃烧消耗瓶内氧气，生成固体物质，引起压强变化，打开止水夹则烧杯中的水进入瓶内。答案：(1)N2(2)红磷量不足装置漏气(3)防止气体对流，密封性好、实验结果准确
典题2
稀有气体一般很稳定，氦气是除氢气以外最轻的气体，它不会着火爆炸。在首届东亚运动会上做升空表演的“北京2000”遥控飞艇内充有的既安全、密度又小的气体是________；飞机场及广场的照明灯，俗称人造小太阳，其中填充的稀有气体是________；家用测电笔放电管里可发红光的稀有气体是________。
解析：本题考查我们利用信息来解决实际问题的能力，以实际问题作为命题材料，让大家感悟到学习化学的重要性，激发学习化学的兴趣。氦气是除氢气外最轻的气体且不燃烧，而氢气易燃烧引起火灾和爆炸，所以在遥控飞艇内充有的既安全密度又小的气体是氦气；氙气充入灯管，使光的亮度增加，氙灯俗称人造小太阳；测电笔里充入氖气发出红光，操作时易发现。
答案：氦气氙气氖气
典题3
(2010江苏苏州，1) 《苏州市国民经济和社会发展第十一个五年规划纲要》提出了关于资源环境发展的目标，其中有利于控制我市空气污染的是( )
A.二氧化硫年排放总量在2010年的基础上减少5％以上
B.城市生活污水集中处理率达85％以上
C.氨、氮等主要水污染物年排放总量在2010年的基础上减少8％以上
D.通过资源空间配置，提高土地集约利用效率
解析：污染空气的主要是有害气体SO2、CO、NO2和粉尘等，减少SO2的排放有利于控制空气的污染。
答案：A
典题4
(2010江苏苏州，5) 氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( )
A.用带火星的木条可以检验氧气
B.用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气
C.鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水
D.铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体
解析：此题考查的是氧气的性质。检验氧气用带火星的木条；加热高锰酸钾可以制取氧气；鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水是错误的，氧气微溶于水，1升水可以溶解30毫升的氧气。溶解在水中的氧气足够水中的动植物生存。
答案：C
典题5
(2010浙江湖州，31) 小明在学校实验室对蜡烛的蜡的组成成分进行实验探究：
实验一：将干冷的烧杯倒罩住点燃的蜡烛，如图A。观察到的现象是：在烧杯内壁上有水珠出现。实验二：将冷的白瓷片放置在蜡烛的火焰上，如图B。观察到的实验现象是：有黑色颗粒产生，冷却后触摸有滑腻感。
在实验一，烧杯内壁上出现水珠的过程所发生的物态变化是________。在实验二，白瓷片上出现的黑色颗粒是碳，产生黑色颗粒的原因是________________________________ 。
解析：本题考查物理变化和化学变化最本质的区别是有新物质生成。蜡烛不完全燃烧生成炭黑。
答案：化学变化将冷的白瓷片放置在蜡烛的火焰上,缺氧不完全燃烧生成了炭黑
典题6
家庭养鱼的鱼缸内，常放入气泵装置，使用时会连续不断地冒出气泡，分析这套装置的作用是什么？它说明氧气具有哪些性质？
解析：本题考查氧气性质的实际应用。由氧气的性质决定了水中氧气的量是有限的，随着鱼类呼吸进行，水中的溶氧量减少，如不及时供氧，会导致鱼死亡。
答案：补充水中被鱼消耗的氧气；说明氧气不易溶于水，氧气能供给呼吸。
典题7
下列叙述中正确的是( )
A.氧化反应一定是化合反应
B.凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C.物质只有和氧气发生的反应才是氧化反应
D.镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应
解析：本题考查化合反应与氧化反应的关系。由左边重点透析知A、B、C均错。
答案：D
典题8
(2010广东广州，28) 实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________________ 。
(2)现有下图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是________。
(3)实验开始前如下图所示检查装置气密性，如果________________说明气密性良好。
(4)分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是________，其中氢元素与氧元素的质量是________。34 g过氧化氢中氧元素的质量m1=________g，34 g过氧化氢全分解后，放出氧气的质量m2=________g。
请回答，根据质量守恒定律，(m1-m2)能表示什么物质的质量? ________。
解析：本题考查的是实验室制氧气。用高锰酸钾制氧气是固体加热制氧气，需要用到酒精灯。
过氧化氢分解生成水和氧气。根据质量守恒定律，生成的氧气的质量和水中氧元素的质量之和等于过氧化氢中氧元素的质量，所以，(m1-m2)可以表示生成的水中氧元素的质量。
答案：(1)2KMnO4△
K2MnO4+MnO2 +O2↑
(2)酒精灯
(3)用手握住试管，如果导气管口有气泡冒出，松开手后导气管中有一段水柱
(4)34 1:16 32 16 生成物水中氧元素的质量
典题9
(经典好题)科学实验证明：空气中微量臭氧(O3)可抵抗阳光中紫外线对人的损害，空调和冰箱的制冷剂“氟利昂”是一种氯氟烃(以M代替其化学式)，它可破坏臭氧层，反应过程可
用下面两个表达式表示为M+O3MO+O2，MO+O M+O2,根据所学知识可知氟氯
烃在反应中是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.稳定剂
解析：本题考查催化剂的概念、作用。由反应过程可知，M在反应过程中改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变。因此是催化剂。
答案：C
九年级《金属的化学性质》教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能 1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 （二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。 （三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣 二、教学重点 1．金属和化合物溶液反应 2．探究金属活动性顺序 三、教学难点判断金属活动性强弱 四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液 五、教学过程环节
教师活动新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说 出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴 别呢？ 学生活动学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别 真假黄金的方法。 设计意图复习旧知识，引入新知识。 新课教学25分钟铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其 他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？ 教师在学生实验时进行指导。金属和化合物溶液能够反应，说明 了什么？ 展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出 共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合 物溶液的反应。 实验结束后，根据现象填写实验报告。学生讨论得出金属和化合 物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。培养学生猜 想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究 的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。
九年级化学下册《金属的化学性质》教学 设计 九年级化学下册《金属的化学性质》教学设计 [使用教材] 义务教育课程标准实验教科书，化学，九年级下册，2006年4月第2版，人民教育出版社。 [三维目标] 知识与技能 通过实验探究金属与盐溶液的置换反应，进一步认 识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属 活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过复习回顾、实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活 动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息组 织加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度价值观 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良 好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的 能力，形成科学、严谨的治学精神。保持和增强对化学 现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
[重点难点] 通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点，运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。 [教学过程] 问题一：通过前面的学习，我们已经知道了金属具 有哪些化学性质？请写出相关的化学方程式。 镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 锌和稀硫酸反应： 铁和稀盐酸反应： 问题二：所有的金属都能与氧气反应吗？在什么条 件下能与氧气反应？能体现出不同金属的化学性质方面 差异吗？ 从镁带可以在空气中燃烧，而铁丝必须在纯氧中才 能燃烧；铝、铁、铜等在空气中可能被腐蚀，而金、铂 等长期保存不变质来体会金属活动性的差异。 问题三：所有的金属都能与酸反应吗？你能从金属 与酸反应的有关事实中体会出金属化学性质的差异吗？ 从能不能制氢气，制氢气时反应现象的剧烈程度体 会金属活动性的差异。 比较归纳：复习反应类型中的化合反应、分解反应，
1.3 走进化学实验室 (课时1) ：1.认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。 2．知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。 3．学会误差分析 过程与方法：通过讲解或实验视频知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 情感态度与价值观：通过本节课的学习使学生了解实验室规则，初步养成良好的实验习惯。 【当堂作业】 1、下列仪器中不能作为反应容器的是（ ） A.烧杯 B.量筒 C.试管 D.集气瓶 2、现有下列仪器①量筒 ②试管 ③胶头滴管 ④酒精灯，量取25mL 的液体，应该选用的仪器是（ ） A 、①② B 、①③ C 、③④ D 、②④ 3、用量筒取50 mL 水时仰视读数，则所量水的实际体积是（ ） A. 50 mL B. 大于50 mL C. 小于50 mL D. 无法得知 4、下列实验操作中错误的是（ ）
1.3 走进化学实验室(课时1) 课后练习 1、某同学在实验时进行如下操作，其中不正确的是（） A. 为节约药品，将实验剩余的药品放回原瓶 B. 在无用量说明时，液体取用1~2毫升，固体只需盖满试管底部 C. 用手指沾取实验中的食盐，品尝其味道 D. 用过的药匙或镊子立即用干净的纸擦拭干净 2、下列实验项目所选择的仪器错误的是（） A.少量实际的反应------试管 B.吸取和滴加少量液体-----胶头滴管 C.较多量液体加热-----烧杯 D.盛放固体药品-----细口瓶 3、对10 mL量筒的刻度，下列描述中正确的是（） A.量筒上刻度的最小值是0，且0刻度在量筒的最下方 B.量筒上刻度的最小值是0，且0刻度在量筒的最上方 C.量筒上刻度的最小值是1mL，且1mL刻度在2mL刻度线的上方 D.量筒上刻度的最小值是1mL，且1mL刻度在2mL刻度线的下方 4、请你找出适合贴在存放初中化学教学常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标（） 5、写出下列错误操作引起的后果： （1）用手拿药品（2）把大块的药品垂直投入试管 （3）用一支滴管取不同的药液 （4）取用液体时，瓶塞正放在桌面上 （5）倾倒液体时，标签没有向着手心 （6）用量筒量液体时，俯视（仰视）读数： 6、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（） A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断 7、用滴管吸取和滴加少量试剂的操作不正确的是（） A.滴管垂直于试管口的正上方，逐滴滴入 B.不是滴瓶上的滴管用过后应立即用水冲洗 C.干净的滴管应胶头在上，插在干燥洁净的烧杯中 D.用过的滴管可放在桌面上，再取用其它的药品 1.3 走进化学实验室(课时2) 初三化学2015年8月22日
九年级化学《我们周围的空气》知识点 第二单元我们周围的空气 一、熟记本单元的化学反应的文字表达式: 点燃1、红磷在空气中燃烧:红磷+氧气五氧化二磷Po25 点燃、铁在氧气中燃烧:铁+氧气四氧化三铁Feo234点燃3、硫在空气中燃烧:硫+氧气二氧化硫So2点燃4、木炭在氧气中燃烧:碳+氧气二氧化碳co2点燃5、蜡烛在氧气中燃烧:石蜡+氧气水+二氧化碳二氧化锰6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气:氯酸钾氯化钾+氧气加热二氧化锰7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气:过氧化氢水+氧气加热8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 课题1空气 一、空气中氧气含量的测定实验:如右图。 a、可燃物要求:要足量且产物是固体不能是气体: 选择红磷;b、装置要求:气密性良好;c、现象:有大量白烟产生，广口瓶内液面 上升约1/5体积。d、结论:空气是混合物;o约占1/5，22 可支持燃烧;N约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究:?液面上升2
小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。?不能用铁代替红磷。原因: 铁不能在空气中燃烧;不能用碳、硫代替红磷。原因:产物是气体，不能产生压强差。 六、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫So、一氧化碳co、二氧化氮No、可吸入颗22粒物和臭氧o 等。3 二、空气的成分和组成 空气成分氧气o氮气N二氧化碳co稀有气体其它气体和杂质222 体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%三、纯净物与混合物纯净物:由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号表示。如:氧气、氮气、22氦气、磷、五氧化二磷等是纯净物。25 混合物:由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。如:空气就是混合物。 四、几种常见气体: ?氮气: 化学性质:?化学性质稳定:可作保护气;?不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭;?不供
鲁教版九年级化学教学案 第一单元步入化学殿堂 一、基础知识梳理： （一）化学变化和物理变化 1.物理变化： 2.化学变化： 3.化学变化的基本特征： 4.化学变化和物理变化的区别 : 5.化学变化和物理变化的联系： （二）科学探究的途径 科学探究的基本环节包括、、 、、。 （三）化学实验基本操作 1. 药品的使用原则 (1) “三不”原则：不能； 不能去闻药品的气味； 不能。 (2) 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用： 液体取mL，固体只需。 (3) 处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。 2．药品的取用 (1)固体药品的取用 ①块状：用夹取，放入平放的 滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使试管，把盛有药品的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻（或纸槽）送入试管底部。 (2)液体药品的取用 ①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。 ②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。 ③一定量的液体：所用仪器：和 (3)取用一定量的药品 ①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒， 改用滴加药液至所需刻度线； b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏； ②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡； b．称量物放盘，砝码放盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码； 称量物的质量 =的质量 +的质量。 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应 用加热。 ②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的
人教版化学九下《金属的化学性质》word教学设 计 教学目标 1、知识与技能 （1）明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判定，并能利用金属活动性顺序说明一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的差不多过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观看、实验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习适应和方法。 3、情感态度与价值观 （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观看，激发学生的好奇心和求知欲，进展学习化学的爱好。 （2）培养学生的合作意识以及勤于摸索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的紧密关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有味的实验与老师的点拨中轻松把握化学知识，体验到学习的欢乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判定。 教学方法 问题情形→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教学预备 教师：制作多媒体课件 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。 课时安排2课时 教学过程 [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。 [问]大伙儿观看桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？ [学生观看]
金属的化学性质教案(第一课时） 教学目标 1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。 3．通过金属与氧气、酸反应的实验探究，初步了解金属的活动性。 学时重点 金属与氧气、酸的反应。 学时难点 用实验探究金属的活动性。 教学活动 【导入】创设情境导入新课 [提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能? 【讲述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。随之而来的假黄金诈骗案也越来越多， 提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似 【讨论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗？【回答】通过测密度;硬度不同，相互刻画等 【设问】那么, 能不能使用化学方法鉴别呢?要想解决这个问题,我们要先来学习金属的化学性质。 【过渡】金属有哪些化学性质呢？ 活动2【活动】温故知新归纳总结评论 【提问】请同学们回忆有哪些金属能和氧气的反应? 【回答】金属铁和镁
【投影】镁在空气中点燃;铁在纯氧气中燃烧的图片。 【提问】镁在空气中加热即可发生反应,而铁必须在纯氧中才能燃烧,从反应条件上比较,可以得出什么样的结论? 【回答】镁比铁活泼。 教师出示表面氧化的镁片,再用砂纸打磨一半后,引导学生对比观察 镁铝在常温下就能和氧气反应,铁铜在常温下几乎不和氧气反应，但在高温条件下却能和氧气反应,我们得出金属的第一个化学性质 【板书】一多数金属能和氧气反应（但反应的剧烈程度不一样) 【投影】燃烧金戒指的图片：俗话说“真金不怕火炼”,其中蕴含着怎样的化学原理? 教师启发引导 【回答】金在高温时也不与氧气反应 【解释】金的化学性质不活泼,金难与氧气发生反应 【提问】学到这同学们有没有鉴别真假黄金的方法了？ 【回答】用火烧 【提问】你能描述具体的操作方法吗? 【讲述】很好,取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。 【分析与讨论】１．比较镁铝铁铜金分别与氧气反应时的难易程度有 何不同呢? ２.你能得出什么结论？ 【学生讨论交流】 【教师总结】不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。 【总结】我们知道了镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应,从而我们可以得出这样的结论: 镁铝、铁铜、金的活动性依次减弱 【投影】联系生活,铁制品易生锈，铝制品却不易生锈
【教学案例分析】 换位看问题，课堂更精彩 根据学校教学活动安排，我们化学组进行轮流听课，今天由我上一堂公开课。为体现新课程理念，在备课时，经过仔细考虑，决定《燃烧和灭火》一课由实验导入，这样学生的情绪一下就会被调动起来，课堂气氛也很活跃。 我满怀信心地做起了实验，首先在烧杯中倒入热水，然后在铜片两端放上红磷、白磷，一会儿，白磷燃烧起来了，生成了大量白烟，同学们很惊讶，为什么白磷燃烧而红磷不燃烧呢？经过大家一番热烈的讨论，同学们的回答比我预想的还要精彩。俗话说：良好的开端等于成功的一半。我心中不免一阵暗喜。正当我准备做下一个实验时，平时不太“安分”的xx小声的嘟了一句“老师前面教育我们要保护环境，自己却在放烟雾弹……”没有等他说完，他的话被我严厉的目光打断了。当时心想公开课上可不能出“意外”，没有再理会，便按部就班地做下去了。 下课后，我找到他，批评道：“公开课上，你也敢和老师抬杠，唱对台戏，想呈英雄啊！”紧接着他说：“没有啊，这样做是不好啊！”他一脸的委屈。“老师是按教材要求去做的，那你说说，该怎么做？”“敞口燃烧还不如放入密闭容器中燃烧，教室里就不会浓烟滚滚啦！”多么精彩的想法啊！“看来老师批评错了，对不起！老师向你道歉。”当时我的心情久久不能平静。以前我总是强调教材的权威、教师的权威，高高地站在讲台上，没有蹲下来（不是指肢体的蹲下而是心灵的蹲下）和同学们对话，没有耐心倾听学生的发言！
由此想来，作为教师应善于从学生的角度思考和看待问题，努力把握学生心理的真实想法，积极的与学生进行沟通，蹲下来倾听学生的声音，我们的课堂教学或许更真实、更精彩！经过这次风波以后，我发现高翔同学上课听讲比以前认真多了，回答问题也特别积极，成绩也直线上升了。事实上，越来越多的实践证明，学生在观察、思考、选择和体验等方面都和成人之间有着很大的差异，甚至在某些时候，他们比成人视野更开阔，思维更独特，对问题常常有出人意料的看 法和思考。此时，教师如果仅仅用自己传统的眼光来看待学生，往往是很难取得预期的效果，被学生“抬杠”也就在所难免了。我们该给每一个学生平等的机会，让学生对自己的见解能畅所欲言，或许精彩就在你的仔细聆听中产生！
课题2 金属的化学性质（第一课时）学案 （南京市西善桥中学何乐群） 学习目标 (1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应； (2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(Mg Fe Zn Cu ) (3).置换反应的定义 一、课前预习 1.完成家庭小实验 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自 备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天 Mg Al Fe Cu Au 2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？ 3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 _____________________________________________________ 4. 置换反应：。 二、自主体验 活动：金属与酸溶液的反应 1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观 察现象，生成的气体是______________。 2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。 3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。 稀盐酸稀硫酸 情况记录（实验现象） 结论或解释 有关化学方程式 情况记录 （实验现象） 结论或解释 有关化学方程式
想想四支试管控制的条件有什么异同比一比，盐酸与稀硫酸的现象一样吗？ 小结与交流 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ； 不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。 根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。 由上述探究也可以得出： ________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式， 比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。 ____________________________________________________________叫做置换反应。 3.通过探究实验方案的设计，我学会了控制变量，即： 三、自我检测 1、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（） A．金的熔点高 B．金的硬度大 C.金的密度大 D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
课题：走进化学实验室（第一课时） 常用仪器介绍药品的取用规则 一、学习目标： 1.认识常用的化学仪器，能说出它们的名称、用途及使用注意事项。知道药品的取用规则，初步学会药品的取用方法。 2.遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。 3.认识实验是科学探究重要手段，知道严谨的科学态度、正确的原理和操作方法是实验成功的关键。 【情境导入】家庭厨房中的杯子、汤匙等器物用于干什么？实验室有这些“工具”吗？ 二、自主探究： 【阅读】阅读课本P151～P152并对照实验台上的仪器，说出每种仪器的名称、用途及使用注意事项。 1.试管：①用作的反应容器，在或时均可使用。 2.试管夹：用于。 3.玻璃棒：用于、或。 4.酒精灯：用于加热。（以后还要详细介绍） 5.胶头滴管滴瓶用途：胶头滴管用于。滴瓶用于。 注意事项：胶头滴管用过后应立即，再，而滴瓶上的滴管。
6.铁架台（铁夹、铁圈）：用于，一般常用于、等操作。 7.烧杯：用于和的反应容器，在或时均可使用。 注意：加热时外壁要干燥，并放在上，使其。 8.量筒：量度。注意：不能，不能。 9.集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞子）：①用于。 10.药匙：用于取。镊子：用于取。 11.漏斗：制作或用于向中注入液体，长颈漏斗：用于向中注入液体。分液漏斗：可以控制，从而控制 同学还要认识蒸发皿、燃烧匙、坩埚钳、锥形瓶、烧瓶、水槽、试管刷、石棉网、广口瓶、细口瓶等仪器 【思考与交流】结合课本P17图1—20、1—21，将实验仪器按用途进行分类并写出其名称： 盛放（固体、液体、气体）的仪器：； 夹持工具；计量仪器：。 可直接加热的仪器：；可间接加热的仪器：； 不能加热的仪器：；可做反应容器的
新人教版九年级化学上册教案全册 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分 辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水
金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做
金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
第八章金属材料 课题2 金属的化学性质 教学目标： 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。 重点和难点： 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断 实验准备： 教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶
学生完成表格，讨论、交流。
①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。
问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？ 学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。 学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。 学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。 问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？ 学生分析： ①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。 ②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。 ③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。 学生归纳： Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。 教师引导学生归纳： 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 问题与启示: 甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。 教学反思： 新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，
第一单元走进化学世界 课题3 走进化学实验室 进入化学实验室应该注意些什么呢？？ 【注意】要遵守实验规则，注意安全。 认识常见仪器 一、药品的取用 1. “三不”原则： 2. 节约原则： 3. 处理原则： 1. 固体药品的取用（通常保存在） ◆取用密度大或块状固体： 小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。 “一横二放三慢竖” ◆取用粉末状固体： 块状或密度大的金属颗粒可用镊子夹取。 “一斜二送三直立” 如果没有说明用量，应取最少量，盖满试管的底部为宜。
2. 液体药品的取用（液体药品通常盛放在） 1）取多量--倾倒法: 2）取少量--滴加法: 3）取定量--用量筒 读数时使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 若俯视，则读出的体积数实际体积数； 若仰视，则读出的体积数实际体积数。 【思考1】细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 【思考2】倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？【思考3】拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？ 【思考4】倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处且标签向外？
二、物质的加热 1.酒精灯的使用方法 （1）检查：灯芯酒精的量 （2）点灯： 酒精灯火焰可为、、。温度最低，焰温度最高，所以加热时应用焰加热 （3）灭灯 使用酒精灯时注意： 1、添加酒精不能超过酒精灯容积的；且要用添加 2、禁止向的酒精灯里添加酒精，以免； 3、点灯：用，禁止，以免. 4、灭灯：用，禁止，以免。 5、不要碰倒酒精灯。酒精洒在桌面上燃烧起来，要用扑盖。 2.给物质加热 （1）给固体加热（试管、坩埚、燃烧匙） 1、必须用焰加热。 2、用管壁有水珠的试管加热，以免。 3、加热的试管立即用冷水冲洗，以免。 4、给试管中固体物质加热时，试管口倾斜，防止。 且加热前要热；再将灯的外焰固定在的部位加热.
初中化学《我们周围的空气》知识点总结 1、空气的组成 按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。 2、空气是宝贵的资源 氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。 3、氧气的性质 (1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。） (2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。 4、氧气的实验室制法 (1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。 (2)反应原理（化学方程式） (3)装置：发生装置、收集装置。 (4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。 (5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。 (6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类（混合物、纯净物） 6、物质的性质 (1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等 (2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等 7、物质的变化（物理变化、化学变化或化学反应） (1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。 (2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应） 化合反应：A＋B+……＝C 分解反应：D＝A＋B+…… 1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括（B）（A、C有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。） A、二氧化硫 B、二氧化碳（CO2） C、二氧化氮（NO2） D、总悬浮颗粒(TSP) 2、下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（C） A、水受热沸腾、酒精燃烧 B、汽油挥发、动物的呼吸作用
化学《金属的化学性质》 一、微型课题 基于活动元的实验探究学习 二、教材分析 《金属的化学性质》是人教版九年级化学第八单元课题2的内容。具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能运用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。同时学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。并且，本课题内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 三、学情分析 《人教版》九年级上册教材的第二单元、第五单元、第七单元都涉及到金属的反应，学生通过前一阶段的学习，对铁、镁、铜与氧气的反应、铁与硫酸铜溶液的反应、镁与盐酸的反应及锌与硫酸的反应有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度也有了一定了解。这为新课的学习打下基础。本节课以此为教学起点，通过分类研究、实验探究、对比分析、归纳总结等方法来学习金属的化学性质。 四、教学目标 1.知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气、盐酸（稀硫酸）的反应。 （2）知道置换反应，能对置换反应进行简单判断。 （3）能运用金属的化学性质，解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 （1）通过阅读教材，引导学生自学金属与氧气的反应，培养学生的自主学习能力。 （2）通过实验探究常见金属与酸的反应，培养学生的观察、分析及合作能力。 3.情感、态度与价值观 运用金属的化学性质，解释与日常生活有关的化学问题，学以致用，体会化学知识的实用性和价值。 五、教学重点、难点 重点：实验探究金属与盐酸、稀硫酸的反应。 难点：能运用金属的化学性质，解释一些与日常生活有关的化学问题。 六、教学方法 问题情境→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际 七、学法指导 在老师的引导下，进行自主学习、合作探究 基本流程：猜想与假设→分组实验→观察与检验→分析与归纳→解释与结论 八、课前准备
课题2 金属的化学性质（第1课时）教学案 【学习目标】 1．知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性； 2．通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性； 3．了解置换反应的概念。 【学习重难点】 通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。 【学习过程】 一．定向入境 1．旧知回顾 ⑴金属一般有良好的性、性、性。 ⑵导电、导热性能最好的金属是；硬度最高的金属是；熔点最高的金属是。 ⑶合金比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀性能。 2．情境激趣 “真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？ 3．揭题示标 二．自学建架 知识模块——（一）金属与氧气的反应 Ⅰ．个人自学 1．阅读：P9（一、金属与氧气的反应） 2．建构： ⑴完成下列反应的化学方程式 Mg + O2—— Al + O2 —— Cu + O2—— Fe + O2 —— ⑵金属的活动性： Mg,Al Fe,Cu Au 3．即学即练 有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（） A 铝不易发生化学反应 B 铝不易氧化 C 铝的氧化物易发生还原反应 D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
Ⅱ．个人（小组）疑问 Ⅲ．精讲补架（一） 常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。 知识模块——（二）金属活动性顺序 Ⅰ．个人自学 1．阅读：P10活动与探究部分 【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应 2．建构： ⑴完成P10金属与酸反应的相关表格； ⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性：； ⑶置换反应定义：。 3．即学即练 一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究 性学习小组设计了如下实验（如图所示）： 实验步骤： ①取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液 ②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同 的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析： （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________ ________。 （2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号） （3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。 （4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________ Ⅱ．个人（小组）疑问 Ⅲ．精讲补架（二） 金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。 三．达标巩固（相对原子质量：Mg—24，Zn—65，Fe—56） 1、甲、乙两同学分别按图A和图B装置 做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是： （1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，
第八单元《金属的化学性质》教学反思 一、对教学目标的反思 首先，对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。例如：金属与酸的反应。我设计了盐酸与镁、铝、铁、铜分组探究实验，希望能发挥学生的想象空间。而这个知识点初中已经出现过，因此学生探究起来，好像不是为了探究而探究，而是对初中知识的实验验证。 化学源于生活，也应回归于生活。如果学生感觉到化学离生活很远，会导致学生对化学学习产生厌倦。教学中我大胆创设情境，使学生大胆地想、充分的问、多方位的交流，教学活动中从一个知识的传播者转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。如：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。因此化学教学，要正确认识学生的的知识基础和能力层次，采用适合的教学方法，重视学生的实验，培养学生的观察能力，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。 二、对教学重难点把握上的反思 我把金属与氧气的反应和金属活动性顺序确定为本节课的重难点。在教学过程中我发现金属活动性顺序在初中学生已经接触过，对此知识只不过是知识的再现。因此我觉得教学的重难点把握是否正确非常的重要。若不正确，教学过程就失去了意义；若不明确，教学过程就失去了方向。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。因此教学目标重点难点是教学活动的依据，是教学活动中所采取的教学方式方法的依据，也是教学活动的中心和方向。 三、对教学技能的反思 ①语言功底：通过这次展示课我发现良好的语言功底对一名教师非常重要，教师的语言逻辑性要非常严密，推导流畅，过度自然。语言（普通话）要规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，能“抓住”学生的注意力。②板书的设计：好的板书有助于将教学内容分清段落，表明主次，便于学生掌握教学内容的体系、重点。③多媒体的使用、学生实验操作的引导：教学中我运用多媒体课件主要是起着辅助教学的作用，同时注意尽量简单避免花俏以防分散学生的注意力。在学生实验之前，正确引导学生实验，同时提醒学生实验的安全以及实验的要领、操作规范。引导学生观察实验比较异同，非常注重引导学生分析实验失败的原因同时与成功的实验进行比较，生成丰富的教学资源。 四、对教学方法的反思 根据学生实际情况我采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、的出结论的方法进行启发式教学；发挥学生主体作用，作好探究性实验。但在课后有以下几方面值得我去思考： 教学要面向全体学生：教学要面向全体学生、照顾到绝大多数同学，课后还要因人施教，
课题三走进化学实验室（1） 一. 化学实验常用仪器的使用：
二. 化学实验基本操作： 1. 药品的取用： （1）取用原则： ①不能，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味， 不得。 ②应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用： 液体ml，固体只需底部。 ③用剩的药品不能，不要随意丢弃，不能拿出实验室， 要放入内。 （2）固体药品的取用： ①块状（密度较大的颗粒）：试管横放→块状固体用放在试管口部→ 试管缓缓竖起（注意防破）。 [实验操作1-6] ②粉末状：试管（或倾斜）→盛满药品的或伸入试管 底部→试管直立（注意防沾）。 [实验操作1-7] （3）液体药品的取用： ①倾倒：取下瓶塞放→试管倾斜→与瓶口紧挨（手心着标签）→缓缓倒入。 ②量取：量筒倾斜且与瓶口紧挨→缓缓倒入接近所量刻度→量筒放平稳，视线平视所 量刻度→改用胶头滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积（注意视线要与 量筒内凹液面的最低点保持水平）。
③吸取或滴加：捏紧橡胶乳头，排出空气→滴管伸入所吸液体中→放开手指，即被吸 入→取出滴管悬空放置在被滴入的容器口的方→拇指、食指捏挤橡胶乳头，滴入容器中（注意胶头滴管不能平放倒置；及时清洗；不要乱放；专管专用）。 [实验操作1-8] 2.托盘天平：（1）用途用于精密度要求不高的称量，能称准到 g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。 (2)使用注意事项：①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右平衡螺母，使天平平衡。 ②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码， 再加质量小的砝码。 说明：左物右码放反了：测量值偏小或测量值不变 ③称量干燥的固体药品应放在称量。 ④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在里称量。 ⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。 3.仪器的连接与拆卸：组装：从下往上从左往右；拆卸：从上往下从右往左 4.洗涤仪器：①洗涤原因：不干净会影响实验效果。 ②洗涤方法： a. 振荡：用手腕的力量。 b. 用刷洗：上下移动或转动试管刷，不要用力过猛。 c、试管内壁有油污，用或清洗，再用水洗净； d、试管内壁附有不溶性杂质，一般先用溶解，再用水洗净； ③洗涤干净标准：玻璃仪器内壁附着水既不，也不。 ④放置：洗涤完的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。 1 写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种） （1）量取一定体积的液体_________________________。 （2）用作收集或贮存少量气体时需用_______________。 （3）溶解较多量固体时应用_______________________。
《走进化学实验室》教学设计 一、教学设计思路： 学生在参与了课题2的两个探究活动后，对化学的重要性已有初步的亲身体验，此时，不失时机地引导学生走进化学实验室是符合学生心理特点的。 九年级的学生可能是第一次走进化学实验室，但绝不是第一次走进厨房，也绝不会是第一次取用固体、倾倒液体。因此我在教学中采取了把“厨房——化学实验室”联系起来的教学方法，有效地缩短了学生与“新知识、新技能”之间的心理距离，学生在参观化学“三室”过程中，在陌生的环境中又有几分“似曾相识”的感受。 本课题是初中科学探究和化学实验的启蒙，对发展学生科学素养具有不可替代的作用。因此，在教学中必须给足学生时间。首先，带领学生参观“三室”：演示实验准备室、药品仪器储备室、危险药品保管室；在三个重要基本操作的教学过程中，我采用了以下教学策略：教师先以厨房常见现象提出相关问题，学生小组讨论交流，学生代表归纳总结操作注意事项，教师规范演示，学生探究练习，小组互相纠错，学生反思交流。突出重点的方法是采用课前实验、课中实验和课后实验来学习和巩固三个主要实验所涉及到的基本操作方法；突破难点的方法是引导学生可从生活实例、从其他学科知识、从交通法规等多种角度来谈，从而认识遵守实验室规则和实验规范的重要性。最后，通过做家庭小实验巩固基本操作，并要求学生能清晰的认识基本操作是科学探究的基础，遵守实验室规则和实验规范是科学探究的保障。 将家庭厨房与实验室相联系的类比教学，教师给学生创设了问题情境，也创造了愉快亲切的氛围，从亲身体验出发，也激发了学生的学习兴趣，从学生的实践中找出实例进行展示，又让学生来辨析正误，不仅“纠错”，还要“究因”。这种“正与误”都来自学生的操作展示，能使学生充分感受到在平等、和谐的氛围中“做中学”、“学中做”。教学没有停留在“辨析”上，而是从实验室又回到生活中去，反思一些不良习惯，如茶杯盖、水瓶塞的正放，又如酱油瓶标签的污染等，从而使化学与生活相联系，达到了“学以致用”的目的。整个教学体现了实验技能训练的实践性、探究性，同时也体现“学生为本”，教师主导，课堂内外结合的特点。 二、教学目标： 1．知识与技能 (1)知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理 和操作方法是实验成功的关键。 (2)学会药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 (3)培养学生动手操作能力。 2．过程与方法