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2016届广东省五华县华新中学九年级化学培优试题 2(人教版)

2016届广东省五华县华新中学九年级化学培优试题 2(人教版)
2016届广东省五华县华新中学九年级化学培优试题 2(人教版)

九年级化学培优训练(2)

1.无色溶液中滴加1~2滴酚酞试液,溶液使无色酚酞试液变红色,这说明该无色溶液是()A.酸性溶液B.碱性溶液C.酸的水溶液D.碱的水溶液

2.在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液,溶液仍显无色,则可以得出这样的结论:①溶液是中性的;②溶液不可能是碱性的;③溶液可能是酸性的;④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液一定仍显紫色,结论中正确的是()

A.①②③④B.①④C.②③D.以上答案都不对

3.下列叙述错误的是()

A.硫酸能使紫色的石蕊试液变红 B.浓硫酸露置于空气中,溶质质量分数会变小C.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾

D.露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化

4.如图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是()

A.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳B.向饱和Ca(OH)2溶液中不断加入CaO固体C.高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳

D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释

5.下列图象关系合理的是()

A.向PH=9的NaOH溶液中不断加水

B.在久置的NaOH溶液

中加入盐酸

C.分别向稀盐酸中加入

等质量的Fe和

Mg

D.在饱和KNO3中加入

KNO3

6.同学们做完实验后的玻璃试管中常附着难清洗的物质,下列清洗方法错误的是()A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B.内壁有碘的试管用酒精清洗

C.内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗 D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗7.天平两边各放质量相等的烧杯,分别盛有100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,此

时天平平衡.若将下列各组的两种物质分别加入左右两烧杯中,充分反应后,天平仍平衡的是()

A.铜8克,氧化铜8克 B.氯化钡溶液10克,氢氧化镁5克

C.氧化铜8克,碳酸镁8.4克 D.铁5克,铝5克

8.下列有关物质用途的说法中,错误的是()

A.二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂B.用氢氧化钠改良酸性土壤

C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去金属表面的锈

9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()

A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

B.因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物

C.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

10.物质x可发生下列所示的两个反应,则X可能是()

①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水.A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO 11.用下列物质的序号填空:①食盐②熟石灰③稀盐酸④小苏打⑤乙醇

(1)工业上通常用来除铁锈的是;(2)医疗上可用于治疗胃酸过多的是;(3)农业上可用来改良酸性土壤的是;(4)日常生活中一种重要的调味品是.

12.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中

X与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题:

(1)稀硫酸中阳离子的符号是;

(2)反应①中石蕊溶液变为色;

(3)反应⑤的化学方程式为;

(4)图中只生成盐和水的反应有(填序号);

(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X

可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的

13.如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应:

(1)根据实验一回答:

①加稀盐酸前,一定能观察到的

实验现象是;

②该实验通过稀盐酸与

反应的现象,验证了酸与碱能发

生反应.

(2)实验二通过两只试管中的

现象对比,可以判断稀盐酸与

Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制的质量相同.

(3)实验三中,加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,符合此条件的X是下列物质中的

A.酚酞 B.CuO C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2.

14.“化学扑克”牌的玩法是:上家出牌,如果下家牌中的物质能与上家的发生反应,即可出牌,按此规则,出完牌的为赢家.下图表示的是某局牌的最后一轮.桌面上是一张图甲的“盐酸”牌,ABCD四位玩家手中都剩下一张牌(如图).

(1)如果本局每一位玩家的牌都能出掉,则四位玩家的出牌顺序为:(填标号)甲→.写出甲牌中物质与C玩家牌中物质发生反应的化学方程式,属于

反应(填基本反应类型).

(2)如果本局只有一位玩家的牌出不掉,你认为该玩家是(填标号),他们的出牌顺序为:(填标号)甲→.

11、③④②①

12、H+ 红 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③⑤ Na2CO3

13、产生蓝色沉淀氢氧化铜氢氧化钙粉末的质量 A、

14、(1)C→D→B→A Fe+2HCl═FeCl2+H2↑置换

(2)A B→D→C

15.化学与我们的生活有着密切的联系.现有氢气、活性炭、甲烷、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸,请按下列要求填空:

(1)用于金属表面除锈的是

盐酸

(2)广泛应用与玻璃.造纸.纺织和洗涤剂的是

碳酸钠

(3)天然气的主要成分是

甲烷

(4)可用作冰箱除味剂的是

活性炭

(5)广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是

氢氧化钠

17.某学习小组的同学进行实验:向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳,未看到明显现象,便产生了疑惑,于是进行了如下探究.

【提出问题】氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应?

【猜想与假设】甲同学认为

;乙同学认为

不能

【设计与实验】甲同学设计图A所示装置进行实验,请你和他一起验证他的猜想.

【反思与评价】乙同学提出质疑,认为上述现象可能是二氧化碳溶于水的结果.

【改进与实验】同学们讨论后设计了图B所示装置进行对比实验,请你和他们一起来完成此

【交流与提高】同学们交流后认为,也可以用验证产物的方法证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应.

18.某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一起参与他们的探究.

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?

【作出猜想】

甲同学猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH

乙同学猜想:溶质只有NaCl

丙同学猜想:溶质有NaCl、HCl

你的猜想:溶质有

NaCl和NaOH

.(填化学式)

乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是

由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应,所以盐酸和氢氧化钠不能共存

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:

19.某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂.因此,他停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究,请你和他一起完成探究活动.

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质?

【作出猜想】猜想一:溶质只有氯化钙;

猜想二:可能是CaCl2和Ca(OH)2;

猜想三:

含有盐酸和氯化钙

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.

【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为:

(1)方案一能证明猜想二正确,但不能证明猜想一正确.

(2)方案二可行.但该同学在记录时未记录完整,请你帮他将方案二补充完整.

【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是

酚酞不变色还可能是含有盐酸和氯化钙

【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的.要想使溶液中的溶质只有氯化钙,你认为应该进

行的实验步骤是

向废液中加入碳酸钙,当不再产生气泡时,停止加入碳酸钙,过滤即得只含有氯化钙的废液.

【结论】在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑

反应物是否过量

2021届湖北省黄冈中学九年级下期中化学试卷

【最新】湖北省黄冈中学九年级下期中化学试卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列过程中发生化学变化的是() A.胆矾研碎 B.水的电解 C.品红扩散 D.活性炭吸附 2.下列物质的用途,主要利用物理性质的是() A.氢气可用作燃料 B.氮气作保护气 C.稀有气体可制成电光源 D.氧气用作医疗急救 3.空气污染指数简称API。下列不计入空气污染指数的项目是 A.CO2B.CO C.NO2D.可吸入颗粒物4.如图的实验基本操作正确的是() A.称量氢氧化钠B.过滤 C.氧气验满D.氢气验纯 5.下列实验现象描述不正确的是() A.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出热量 B.木炭在氧气中燃烧,发出白光,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 C.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,并有四氧化三铁固体生成 D.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,并生成有刺激性气味的气体 6.下列关于氧气的说法正确的是() A.氧气能支持燃烧,可作燃料 B.水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存是由于氧气易溶于水 C.氧气能跟所有物质发生氧化反应,物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应

D.氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质 7.下列说法正确的是() A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B.常用肥皂水检验硬水和软水 C.活性炭吸附可降低水的硬度 D.煮沸可以除去水中的可溶性钙、镁化合物,使之成为蒸馏水 8.下列说法正确的是() A.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合 B.同一原子核内的质子数和中子数相等 C.日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”指的是碘和钙两种单质 D.物质的热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变 9.如图是四种微粒结构示意图,下列有关各微粒的说法中正确的是() A.①属于稀有气体元素 B.①①属于同种元素 C.①是一种阴离子 D.①容易得到电子,形成阳离子 10.对下列事实的解释不正确的是() A.在加压条件下,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中,是由于加压后氧分子变小了 B.蔗糖在热水中的溶解速度更快,是由于受热情况下分子运动速率加快了 C.无论是固体碘还是碘蒸气,均能使淀粉溶液变蓝色,是由于同种分子化学性质相似D.5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL,是由于分子间有间隔 11.如图是某个化学反应的微观示意图.下列从图中获得的有关信息不正确的是()

培优补差工作计划

七年级道德与法治第一学期培优补差工作计划 指导计划: 提高优生的自主和自觉学习能力,进一步巩固并提高中等生的学习成绩,帮助后进生取得适当进步,让后进生在教师的辅导和优生的帮助下,逐步提高学习成绩,并培养较好的学习习惯,形成语文基本能力。培优计划要落到实处,发掘并培养一批学习尖子,挖掘他们的潜能,从培养学习能力入手,训练良好学习习惯,从而形成较扎实的基础和阅读写话能力,并能协助老师进行辅差活动,提高整个班级的素养和成绩。 制定目标: 在这个学期的培优辅差活动中,培优对象能按照计划提高读、说、写的综合学习能力,并协助老师实施辅差工作,帮助后进生取得进步。辅差对象能按照老师的要求做好,成绩有一定的提高,特别是应对考试的能力。 制定内容: 培优主要是继续提高学生的阅读能力和写话能力。介绍或推荐适量课外阅读,让优生扩大阅读面,摄取更多课外知识,尤其是知识化倾向方面,多给他们一定的指导,提高写话水平,定时安排一定难度的练习任务要求他们完成,全面提高学习能力。辅差的内容是教会学生敢于做题,会做题,安排比较基础的内容让他们学习,保证每个后进生有话可说,有文可写。训练后进生的口头表达能力,课堂上创造情境,让后进生尝试说、敢于说、进而争取善于说。 主要措施:

l.课外辅导,利用课余时间。 2.采用一优生带一后进生的一帮一方式。 3.请优生介绍学习经验,后进生加以学习。 4.课堂上创造机会,用优生学习思维、方法来影响后进生。5.对后进生实施多读多写措施;对优生适当增加读写难度,并安排课外作品阅读,不断提高阅读和写作能力。 6.采用激励机制,对后进生的每一点进步都给予肯定,并鼓励其继续进取;在优生中树立榜样,给机会表现,调动他们的学习积极性和成功感。 7.充分了解后进生现行学习方法,给予正确引导,朝正确方向发展,保证后进生改善目前学习差的状况,提高学习成绩。 8.重视中等成绩学生,保持其成绩稳定和提高。 9.必要时与家长联系,协助解决后进生的学习问题。 总之,不管是优等生还是差等生,包括班级中间的部分,在本期工作中,我都将一如既往的关注他们每一个人,设法提高他们对学习的兴趣,在课堂上力争以各种形式的教学方法去激发他们的兴趣,吸引他们的注意力,在课堂之外,则尽自己的最大可能让他们保持着这种兴趣,而且我永远记着一句话:“好孩子是夸出来的。”所以当他们取得成绩时,哪怕是微乎其微的,也要及时给予他们表扬,让他们看到自己的进步,看到自己的能力,当然这种夸是需要技术的,这就更加要求我在本期工作中多和孩子们沟通、交流,相信“一分耕耘,一分收获”,我将努力使每个学生都能在我的教育下,每天都有收获,每天都在进步。

九年级化学培优补差方案修订稿

九年级化学培优补差方 案 集团文件发布号:(9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-

培优补差方案 九年级是初学化学,学生基础的好坏,虽然不直接影响到将来是否能升学。但是据上课情况来看学生情况:优生不多,思想不够活跃,有少数学生不上进,思维跟不上。故围绕学校工作目标,除了认真备课、上课、批改作业、优质完成每一节课的教学外,应采取课内外培优措施,制定培优补差计划。 一、优生辅导: 1、对优生的辅导以课堂教学为主要形式,教师在课堂上要注意提问一些有针对性、概括性较强、难度较大的问题,培养优生的思维的敏感性,在教学中结合教材中的思考题进行对优生及特长生的辅导,要让他们养成刻苦钻研、勤于思考、勇于创新的品质。在教学中,广泛地、最大限度地调动他们的积极性和主动性,发挥其学习方面的优势。并且,课后对他们的作业布置也要有层次性,即让它们掌握扎实的基础知识,又要布置一些有一定难度的思考题,让他们“吃饱”。 2、鼓励他们要利用业余时间多练习、多思考、多做一些课本之外的题目,训练知识的掌握和熟练应用程度,教师要积极为他们创造机会,通过各种形式进行比赛,拓宽他们的知识面,开阔视野,进一步训练优生思维的灵活性。 二、后进生辅导:

对学习有困难的同学,他们在学习上总的特点是上课不注意听讲,智力一般,学习依赖思想严重,没有独立思考勇于创新的意识。故可做以下工作: 1、对差生多表扬其闪光点,激发其上进心,批评时要恰当得体,切忌不可伤害,不能让其他同学嘲笑他们,嫌弃他们。 2、课后多和差生交谈,使后进生愿意接近老师,经常和老师说说心里话,有利于老师对学生的了解,有利于做好后进的转化工作。 3、分层次设计目标,给差生制订能够完成的目标,使其能真正感到成功的喜悦。 4、开展互帮互学四人小组活动,尽量给差生创设一个好的学习环境。选择一个学习不错的同学和他们坐同桌,进行一对一地帮助,比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习,学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解,已达到循序渐进的目的。 5、利用课余时间帮助差生辅导,尽力使他们的成绩有所提高,让他们认识到“我能行”。要在学习上,生活上关心每一个后进生的成长,使每个后进生真正感到班集体的温暖,激发他们的求知欲。 6、与家长的多联系,让家长协助教师教育和督促学生努力学习。

精品解析:湖北省黄冈中学2020届高三化学测试(解析版)

黄冈中学2020届高三化学专题测试卷(2020.4.27) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 -52 一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意) 1.改革开放40年,我国取得了很多世界瞩目的科技成果,下列说法不正确 ...的是() A. 蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素属于过渡元素 B. 港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C. 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蛟龙号潜水器用到钛合金,22号钛元素,位于第四周期,第IVB族,属于过渡元素,故A正确; B.合金材料,一般具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能,故B正确; C.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,故C正确; D. 中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅,故D错误; 答案选D。 2.用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒,其中正确的是() S A. 中子数为18的硫原子:18 16 B. H2O的结构式:H-O-H C. H2S的比例模型: D. S的结构示意图: 【答案】B

【解析】 【详解】A. 中子数为18的硫原子,质量数是34,原子符号是34 16 S,故A错误; B. H2O中2个H原子通过单键与O原子结合,H2O的结构式:H-O-H,故B正确; C. S原子半径大于H,H2S的比例模型是,故C错误; D. S质子数是16,S的原子结构示意图是,故D错误; 选B。 3.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 矿泉水富含人体必需的营养物质 B. 用75%的酒精灭活新型冠状病毒 C. 食物纤维不能被人体吸收利用,却是不可或缺的一部分 D. 过多服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒,可注射NaHCO3溶液解毒 【答案】A 【解析】 【详解】A. 矿泉水含有人体必需的营养物质,不是富含,故A错误; B. 用75%的酒精灭活新型冠状病毒,酒精主要使蛋白质变性,故B正确; C. 食物纤维不能被人体吸收利用,在人体内其肠胃蠕动,是人体健康不可或缺的,故C正确; D. 过多服用阿司匹林(乙酰水杨酸)引起酸中毒,可注射NaHCO3溶液解毒,碳酸氢钠与酸性物质反应,降低酸性,故D正确。 综上所述,答案为A。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 密闭容器中,2molNO和1molO2反应后分子总数为2N A B. 1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3N A C. 在标准状况下,4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为N A D. 一定条件下,2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1N A 【答案】D 【解析】 【详解】A. 2molNO和1molO2完全反应得到2molNO2,存在平衡:2NO2垐? 噲?N 2 O4所以反应后分子总数

教师培优辅差工作计划

教师培优辅差工作计划 Work plan of training excellent teachers and assisting poor tea chers 汇报人:JinTai College

教师培优辅差工作计划 前言:工作计划是对一定时期的工作预先作出安排和打算时制定工作计划,有了工作计划,工作就有了明确的目标和具体的步骤,大家协调行动,使工作有条不紊地进行。工作计划对工作既有指导作用,又有推动作用,是提高工作效率的重要手段。本文档根据工作计划的书写内容要求,带有规划性、设想性、计划性、方案和安排的特点展开说明,具有实践指导意义。便于学习和使用,本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 (一)思想方面的培优补差。 1.做好学生的思想工作,经常和学生谈心,关心他们, 关爱他们,让学生觉得老师是重视他们的,激发他们学习的积极性。了解学生们的学习态度、学习习惯、学习方法等。从而根据学生的思想心态进行相应的辅导。 2.定期与学生家长、班主任联系,进一步了解学生的家庭、生活、思想、课堂等各方面的情况。 (二)有效培优补差措施。 利用课余时间和第八节课,对各种情况的同学进行辅导、提高,“因材施教、对症下药”,根据学生的素质采取相应的方法辅导。具体方法如下: 1.课上差生板演,中等生订正,优等生解决难题。

2.安排座位时坚持“好差同桌”结为学习对子。即“兵 教兵”。 3.课堂练习分成三个层次:第一层“必做题”—基础题,第二层:“选做题”—中等题,第三层“思考题”--拓广题。满足不同层次学生的需要。 4.培优补差过程必须优化备课,功在课前,效在课上, 成果巩固在课后培优。培优补差尽可能“耗费最少的必要时间和必要精力”。备好学生、备好教材、备好练习,才能上好课,才能保证培优补差的效果。要精编习题、习题教学要有四度。习题设计(或选编习题)要有梯度,紧扣重点、难点、疑点和热点,面向大多数学生,符合学生的认知规律,有利于巩固“双基”,有利于启发学生思维;习题讲评要增加信息程度, 围绕重点,增加强度,引到学生高度注意,有利于学生学会解答;解答习题要有多角度,一题多解,一题多变,多题一解, 扩展思路,培养学生思维的灵活性,培养学生思维的广阔性和变通性;解题训练要讲精度,精选构思巧妙,新颖灵活的典型题,有代表性和针对性的题,练不在数量而在质量,训练要有多样化。 5.每周进行一次测试—“周考”,每月进行一次“月考”,建立学生学习档案。

初中化学培优补差记录

培优补差记录 时间:2012年元月8号 类别:培优 指导教师:…. 班级:901 参加学生:…… 培训主题:创新型试题的解答方法 培训内容: 1.小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时,却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 [提出问题]为什么会生成淡黄色固体? [查阅资料]小婧查阅资料,记录了下列几种物质的颜色:物质MgO MgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2颜色白色白色淡黄 白色白色白色 色 其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色,理由是;[提出猜想]分析资料,小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的; [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想; [实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式: 、 [反思与评价]通过上述实验,你对燃烧有什么新的认

识? 。 2.(4分)下表列出了几种行星上的“大气”(相当于地球上的空气)的主要成分。 行星名称行星上“大气”的主要成分 木星氨气、氦气、氢气、甲烷 水星没有气体 冥王星甲烷 火星二氧化碳氮气 根据表中提供的信息和你学过的有关知识分析下列问题: (1)表内几种行星中,含有稀有气体的行星是_______ ____; (2)试推测火星上“大气”层的温度比地球表面大气的温度________(填“高”或“低”), 水星表面___________液态水(填“有”或“没有”); (3)甲烷是一种可燃性气体,但火箭喷出的火焰不能点燃冥王星上的甲烷,原因是: _______________________________________ ______________。 效果或存在的问题: 经过学习,基本上学会了解决此类创新型问题的解答方法和要领,能从题干中提取信息,加以整合,从而解答出问题。不足的是,在遇到一些没学过的化学方程式,不能根据题意快速有效的写出来,这点在以后的学习中还要加强。

湖北省黄冈中学高中化学自主招生预录模拟考试

黄冈中学 2011 年自主招生预录考试化学模拟试题 注意事项:①试卷满分:60 分。 ②请将答案全部填写到答题卷上,写在试题卷上一律无效。 ③可能用的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 2 分,共 16 分。每小题有 1~2 个选项符合题意,按题意选对给 2 分;错选、多选不给分;少选且选对给 1 分) 1.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下: (说明:一种小球代表一种元素的原子) 则下列说法中正确的是 A.图示中共有4 种物质B.该反应属于置换反应 C.图示中的反应物都是单质D.该图示符合质量守恒定律 2.胆矾是一种蓝色晶体,化学式是 CuSO4·5H2O,胆矾受热时易失去结晶水,成为白色的无水CuSO4粉末,无水 CuSO4易吸收水份又变成蓝色,在工业上精炼铜、镀铜等都要用胆矾。上述对 胆矾的描述中,没有涉及到的是 A.物理性质 B.制法 C.用途 D.化学性质 3.下列变化过程中吸收热量的是 A.Zn 与盐酸反应 B.NaOH 固体溶于水 C.CO2与 C 反应 D.NH4NO3固体溶于水 4.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是 ①②③④ A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素C.①和③的 化学性质相似D.④属于金属元素 5.下列实验现象描述错误的是 A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾

B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红色 C.红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑 D.氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀 6.类推法是一种非常重要的学习方法。下列类推中错误的是 A.铁、铜等很多金属难溶于水,铅是一种金属,铅可能也难溶于水 B.铁能与盐酸发生置换反应,则铝与硝酸一定能发生置换反应 C.SO2与 CO2一样,溶于水生成酸性物质,则 SO2也可能与 NaOH 溶液反应 D.H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯,其它可燃性气体不纯时也可能发生爆炸 7.某同学需配制 100 g 12%的NaOH 溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中,下列做法正确的是 A.称量前发现指针向右偏,应调节螺母至平衡 B.在托盘上垫纸称量 12g NaOH 固体 C.用 100mL 量筒量取 88 mL 水 D.用药匙搅拌,加速 NaOH 溶解 8.右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清 石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末,充分 反应。下列对反应后溶液的说法中,错误的是 A.溶液温度未恢复到20℃时,溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度未恢复到20℃时,溶质质量分数比甲溶液的大 C.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量比甲溶液的质量小 D.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量分数与甲溶液的相等 二、填空题(本题包括 3 小题,共 16 分) 9.(4 分)2011 年3 月11 日日本大地震牵动全世界人民的心,灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。请你运用以下资料及所学的化学知识,为灾区人民提供饮水安全常识。 【资料在线】我国生活饮用水的标准 (1)为除去水中悬浮杂质,常需加入絮凝剂,请写出一种絮凝剂的名称① 。 (2)①测定水样的 pH 可选用② 。(填标号)

2018年湖北黄冈中学自主招生化学试题

黄冈中学自主招生化学试题时间:40分钟分值:50分 可能用到的相对原子质量:H:1,C:12,N:14,O:16,S:32,K:39,Ca:40,Fe:56 一、单项选择题(每小题2分,共8小题,共16分) 1.下列四套装置中,在注入酸起反应后对气球的变化情况作出正确分析的是() A.气球①不胀大,②-④都能迅速胀大B.气球②逐渐胀大,气球④迅速胀大 C.气球②逐渐胀大,气球③缓缓膨胀后停止,气球④迅速胀大D.以上都不正确 2.有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g,为验证其变质的程度,将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中,充分反应后,再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性,则把溶液蒸干,可得固体的质量为( )。A.19.6g B.14.2g C.28.4g D.30.4g 3.将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中,出现白色沉淀.下列说法错误的是()A.溶液的红色逐渐变浅或变为无色B.产生白色沉淀的化学方程式为:BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl C.反应后的溶液中一定有NaClD.反应过程中,溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小 4.工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体,为确保制备过程既不补充水分,又无水剩余,则应选用的硝酸质量分数() A.30% B.63% C.70% D.84% 5.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确 的是() A.进入烟囱的气体为混合物 B.此过程中硫元素的化合价没有发生改变 C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 6.表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是() 7.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入n g无水Na2CO3,会析出m g Na2CO3·10H2O,则(m-n)的值为( ) A.饱和溶液失去水的质量B.饱和溶液失去溶质的质量 C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和D.其数值为0,即溶液质量不变 8.将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为:3Cu O+2Al 高温3Cu+A12O3。反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中,能说明氧化铜没有完全反应的是() A.加入稀硫酸后,有气泡生成 B.加入稀硫酸后,没有气泡生成 C.加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质 D.插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 选择题答题卡:每小题2分,共16分 二、填空简答题(共9小题,每空1分,共34分) 9.(4分)有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。失去电子,化合价升高的物质是氧化剂;得到电子,化合价降低的物质是还原剂。 ①反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N x O y+5H2O中,N x O y的化学式为,还原剂是。 ②四种基本反应类型中肯定属于氧化还原反应的有,肯定不是氧化还原反应的有。 10.(2分)可变价的金属往往只有一种价态较稳定:铁+3价、铜+2价较稳定,而汞的0价较稳定。下列金属硫化物在空气中灼烧时均产生SO2气体。试写出它们在空气中灼烧的化学方程式: ①FeS2:。 ②HgS:。 11.(5分)在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体,某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下,将它们一一鉴别出来. (1)NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42﹣.从物质分类的角度考虑,NaHSO4属于 (A.酸B.碱C.盐D.氧化物); (2)最先检验出来的固体物质是,利用它又可直接检验出的固体物质是;(3)剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、 。 12.(2分)肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它是一种有机酸的钠盐,在肥皂水中滴入盐

高中语文培优补差个人工作计划(新版)

高中语文培优补差个人工作计 划(新版) Through the work plan, you can make a plan for future work and work out a detailed plan; the work plan function greatly improves work efficiency. ( 工作计划) 部门:_______________________ 姓名:_______________________ 日期:_______________________ 本文档文字可以自由修改

高中语文培优补差个人工作计划(新版)导语:通过工作计划,可以对未来工作进行一个规划,制定出详细计划;这样能让工作更有条理性,还能对工作进行全局的管理,可以更好的应对工作中遇到的问题,工作计划功能对提升工作效率有很大提升。 【篇一】 一、指导思想 提高优生的自主和自觉学习能力,进一步巩固并提高中等生的学习成绩,帮助差生取得适当进步,让差生在教师的辅导和优生的帮助下,逐步提高学习成绩,并培养较好的学习习惯,形成语文基本能力。根据本班的实际情况,开展培优补差工作。辅导工作要落到实处,发掘并培养一批语文尖子,发掘他们的潜能,从培养语文能力入手,训练良好的学习习惯,从而形成较扎实的基础和阅读写话能力,提高整个班级的语文素养和语文成绩。 二、学生情况分析 从上学期的学习情况及知识技能掌握情况看,一部分学生学习积极性高,学习目的明确,上课认真听讲,各种作业能按时按

量完成,且质量较好,能起到较好的模范带头作用,但活学活用和迁移能力较差,学生知识面比较窄,做题时灵活性不够。另有较大一部分学生,基础知识薄弱,学习态度欠端正,书写较潦草,作业不能及时完成,甚至是不完成。因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外,我准备在提高学生学习兴趣上下功夫,通过培优辅差的方式使优秀学生得到更好的发展,差等生得到较大进步。 三、辅导内容 培优主要是继续提高学生的阅读能力和写话能力。包括朗读、背诵、口语交际、写话、课外阅读、作文等方面。介绍或推荐适量课外阅读,让优生扩大阅读面,摄取更多课外知识,尤其是散文化倾向方面,多给他们一定的指导,以期在写作中能灵活运用,提高写话水平,定时安排一定难度的练习任务要求他们完成,全面提高语文能力。 辅差的内容是鲁教版五年级语文上册。教会学生敢于做题,会做题,从最基础的开始,安排比较基础的内容让他们掌握,写

初中化学培优辅导(一)

初中化学培优辅导(一) 第一讲整体解析法 1、硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若硫元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为,铁元素的 质量分数? 2、.硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中若铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数? 3、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数? 4、在MgSO4和NaHSO4 组成的混合物中,已知S元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数? 5、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数? 6、某技术员在分析醋酸溶液中溶质的含量时,测得溶液中氧元素的质量分数为80%,则该溶液中醋酸的质量分数? 7、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数? 8、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数? 9、蜡烛燃烧前的质量为a克,燃烧后的质量为b克,生成的CO2为c克,水蒸气为d克。参与反应的氧气的质量为克。 10、a克碳酸铜受热完全分解,生成氧化铜和二氧化碳,质量减轻了b克,通入c克氢气,使氧化

铜完全被还原生成d克水,则原碳酸铜中所含铜元素的质量为(用a、b、c、d表示)克。 初中化学培优辅导(二) 第二讲差量法 1.用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克? 2.将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比? 3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求反应的铁的质量? 4.已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16mL,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比? 5.将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数? 6.把12g铜和氧化铜的混合物在空气中加热、冷却、再称重为13g,求原混合物中单质铜的质量。 7.已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少5ml,则

2018届湖北省黄冈中学高三5月适应性考试理科综合化学试题(解析版)

湖北省黄冈中学2018届高三5月适应性考试理科综合化学试题 1. 化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是() A. 可以利用化学氧化(铬酸做氧化剂)的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。 B. 将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强 C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光,常做路灯 【答案】A 【解析】分析:综合考察化学与社会、生活相关的知识。A中主要考察氧化铝不与弱酸反应性质;B中主要考察同种物质的化学性质是相同的;C中主要考察裂化汽油、植物油中含有不饱和键性质,直馏汽油不含碳碳双键;D焰色反应属于金属元素的性质,属于物理变化。 详解:经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件,进行阳极氧化处理后,可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层,再经染色,可得到各种色彩鲜艳夺目的表面,A正确;“纳米铜”和铜片是同一种物质,还原性相同,由于纳米铜颗粒较小,反应速率较快,B错误;直馏汽油属于饱和烃,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,裂化汽油、植物油中均含有不饱和键(碳碳双键),能够与溴发生加成反应,导致溴的四氯化碳溶液褪色,C错误;高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光,D错误;正确答案:A。 2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是() A. 1mol金刚石中含有2N A个C-C键,1mol SiO2含有2N A个Si-O键 B. 标况下,将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N A C. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中,Na+总数为2N A D. 标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A 【答案】B 【解析】分析:本题对阿伏伽德罗常数相关知识进行了考察。A中考察1mol金刚石中含有2N A个C-C键,1mol SiO2含有4N A个Si-O键;B中考察甲苯中的甲基被氧化为羧基,根据化合价法则,判断出碳元素的化合价变化情况,然后计算反应电子转移的数目;C中考察碳酸根离子的水解规律;D中考察只有气体在标况下,才能用气体摩尔体积进行计算。 详解:1mol金刚石中含有2N A个C-C键,1molSiO2含有4N A个Si-O键,A错误;由甲苯变为苯甲酸,碳元素化合价变化7×(-2/7+8/7)=6;9.2g甲苯(即为0.1mol)被氧化为苯甲酸,转移的电子数为0.6N A,B 正确;Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解,因此在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中,溶质的总量大于1mol,所以Na+总数大于2N A,C错误;标准状况下,庚烷为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,D错误;正确

湖北省黄冈中学初三化学上册期末化学试题(含答案)

湖北省黄冈中学上册期末化学试题(含答案) 一、九年级化学上册选择题 1.某可燃物1.6g在O2中充分燃烧后,只生成1.8gH2O和2.2gCO2,下列结论正确的是() A.该物质只含C、H两种元素 B.该物质一定含C、H、O三种元素 C.该物质一定含有C、H元素,可能含有O元素 D.无法得出肯定的结论 2.W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下: 下列说法错误的是: A.该反应中生成X的质量为40g B.W在反应中可能是催化剂 C.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应 3.明胶,可以在制药与食品工业中使用。明胶里含有多种蛋白质,其中某蛋白质在人内水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为C9H11O2N)。下列对相关物质的说法正确的是()A.一个苯丙氨酸分子有23个原子构成 B.苯丙氨酸分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C.苯丙氨酸中碳、氢、氧、氮四种元素质量比为9:11:2:1 D.苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 4.推理是学习化学的一种重要方法,以下推理合理的是() A.组成CO和CO2的元素相同,它们的分子构成不同,所以它们的化学性质不同 B.煤既是燃料,也是重要的化工原料,所以煤对人类有利而无害 C.同种化合物中,金属元素显正价,非金属元素一定显负价 D.一定条件下,碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧,都具有氧化性 5.取2%的NaOH溶液20g和2%的HCl溶液20g,使其充分反应,所得到的溶液能使紫色石蕊试液显 A.红色B.蓝色C.无色D.紫色 6.已知:2KClO3=2KCl + 3O2↑,下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势,其中不正确 ...的是

九年级化学培优补差措施

九年级化学“培优补差”措施 为顺利完成本学年的教学任务,提高本学期的教育教学质量,根据我所教学生的实际情况,围绕学校下达中招指标,在今后的教学过程中,认真备课、上课、批改作业,优质完成每一节课的教学。课外特制订培优补差计划,用高度的责任心投入到紧张的教学及培优转差工作中,力争在2013年中招取得好成绩,让学校家长放心。 一、制订中考目标。 针对学生现状,先核定学生层次,再加大培优帮差的力度,以缩小优、中、差之间的差距,扎扎实实做好每一步,比别人更投入,更用心,更好发挥优势,弥补劣势,才能最终达到目标。 二、教学基本思路。 1、认真学习大纲,掌握各知识点的教学要求,即常识介绍、了解、理解、掌握等层次;要研究教材,即重点、难点。做到驾驭教材。 2、要仔细备课。各课题做到备大纲、备教材、备学生。如备系统知识复习课时要做到如下几点:第一,复习概念,采用“比较”法,比较概念的“形”,复习名称相近,相似或易混淆的概念;比较概念的“域”,复习应用条件和范围不同的同类概念;比较概念的“同”,复习“内涵”或“外延”存在一定关系的概念;比较概念的“异”,复习不同类的概念。第二,复习元素化合物知识时,善于抓住核心。即:物质的性质决定存在、制法、检验和用途。认真抓住对比,如:H2、C、CO既有相似性,又有一定的差异性;注意抓住规律,知识分散、零碎,但却包含着许多规律,只要注意分析,挖掘和总结,就能掌握这些潜在的规律,如酸碱盐和氧化物的

反应规律。第三,化学计算的过程要规范,在方法的选择、格式的规范,运算的准确及有效数字的运算法则等方面,严格要求学生,在严密的计算中培养学生严谨的科学态度。第四,实验教学要做到在理解掌握中关注运用,并把实验教学的重点转移到以基本操作技能训练和基本实验方案设计的能力培养上来。第五,对课本上的有关知识要适当记忆,记忆的方法有:要点记忆法、图示记忆法,韵语记忆法,谐音记忆法,数轴记忆法,趣味记忆法等。 3、要精编习题。习题教学要有四度。习题设计(或选编习题)要有梯度,紧扣重点、难点、疑点和热点,面向大多数学生,符合学生的认知规律,有利于巩固“双基”,有利于启发学生思维;习题讲评要增加信息程度,围绕重点,增加强度,引到学生高度注意,有利于学生学会解答;解答习题要有多角度,一题多解,一题多变,多题一解,扩展思路,培养学生思维的灵活性,培养学生思维的广阔性和变通性;解题训练要讲精度,精选构思巧妙,新颖灵活的典型题,有代表性和针对性的题,练不在数量而在质量,训练要有多样化。进行习题教学时,选择题以概念,理论为主,适当充实元素化合物知识和化学实验方面题;填空题以元素化合物知识为主,适当增加概念理论方面的题;实验题以基本操作、物质的鉴别鉴定、重要的演示实验和学生实验、综合实验(组合装量图)为主,化学计算以化学式和化学反应方程式计算为主。 4、要讲究教法。要认真上好每一节课,研究不同课型的教法。如上复习课时,要把知识网络化、系统化,进行列表比较,便于学生掌握;上习题评讲课时,做到既评又讲,评有代表性的学生答题情况,讲知识的重

化学:黄冈中学奥赛培训课程——金属元素

第二节金属元素 1、写出Fe3+和I-在溶液中的反应现象和方程式。 (1)若溶液中有足量F-,则上述反应不能发生,为什么? (2)向上述反应后的溶液中加足量F-,有何现象?为什么? (3)在足量2 mol/L盐酸溶液中加Fe2+、I-、F-,则反应现象是什么?它和实验(1)有何不同? 解析:Fe3+具有较强的氧化性,而I-具有较强的还原性,它们之间发生氧化还原反应:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,现象:反应后溶液呈棕色。 (1)F-还原性很弱,F-半径小于I-,故F-易和Fe3+结合而使[Fe3+]降低,使其不和I-反应: Fe-3++6F-=[FeF6]3- (2)因F-和Fe3+结合,使上述平衡向左移动,导致I2浓度降低,溶液颜色变浅。 (3)因盐酸中[H+]较大,F-与H+瓜在生成弱酸HF,不利于生成[FeF6]3-,故Fe3+可和I-反应,生成I2,故颜色略浅黄棕色。 2、在Fe2+、Co2+、Ni2+盐的溶液中,加入NaOH溶液,在空气中放置后,各得到何种产物?写出有关的反应式。 解析:Fe(OH)2还原性较强,易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3, Co(OH)2还原性比Fe(OH)2弱,在空气中缓慢氧化成Co(OH)3,Ni(OH)2还原性很弱,不被空气中氧气氧化。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Co2++2OH-=Co(OH)2↓ Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3 3、(1996年全国化学竞赛试题)完成并配平下列反应方程式: (1)固态KMnO4在200℃加热,失重10.8%。 (2)固态KMnO4在240℃加热,失重15.3%。 (已知:相对原子质量:O:16.0; K: 39.0; Mn: 54.9) 解析:KMnO4加热,失去的是氧气。若取 1 moL KMnO4,失去氧原子的物质的量为:157.9×10.8%÷16=1(mol), 157.9×15.3%÷16=1.5(mol),再根据电子守恒推算出锰元素还原产物中价态分别为+5价和+4价。 2KMnO4? K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KMnO4? K2Mn2O6+O2↑

湖北省黄冈中学【最新】九年级下学期预录模拟考试化学试题

湖北省黄冈中学【最新】九年级下学期预录模拟考试化学试 题 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.化学与人们的生活紧密相连,用所学化学知识判断,下列做法或说法错误的是A.天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸 B.多吃水果蔬菜可以补充维生素,过多摄入微量元素不利健康 C.将自行车擦干净,并将其链条、钢圈等抹上油,可有效防止生锈 D.利用洗涤剂的乳化功能,可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉 2.下列归纳完全正确的一组是 A.A B.B C.C D.D 3.物质与水发生的复分解反应称为水解反应,例如:Al2S3+6H2O==2Al(OH)3+3H2S↑ 根据上述观点,下列说法中不正确的是 A.NaF的水解产物是NaOH和HF B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 C.Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3D.PCl3的水解产物之一是PH3 4.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( ) A.H2S2O7B.H2S3O10C.H2S2O8D.H2S4O13 5.碳酸锌与碳酸钙其有相似的化学性质。现将12.5g碳酸锌固体高温锻烧一段时间,

冷却后,向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是 ①共生成16.1g硫酸锌 ②煅烧越充分则消耗的硫酸越少 ③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小 ④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 6.文卡特拉曼?拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖.核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器,蛋白质是一类非常复杂的化合物,由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成,蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸,氨基酸分子中含有氨基(﹣NH2,具有碱的性质)和羧基(﹣COOH,具有酸的性质).氨基酸分子具有的性质是 A.只能与硫酸反应不能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应不能与硫酸反应C.既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应D.既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钠反应 7.将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中投入一枚铁钉,片刻后取出铁钉,发现无任何变化.根据上述现象确定下哪个结论是正确的 A.不溶物一定是Cu B.不溶物中一定含有Cu、Fe C.滤液中一定含有FeSO4,但不一定含有CuSO4D.滤液中一定含有FeSO4,一定不含有CuSO4 8.已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数,又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4% 74.2%时点燃就会发生爆炸,下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数,如按理论计算爆炸最猛烈的可能是 A.氢气占19% B.氢气占49% C.氢气占29% D.氢气占79% 9.将下列各组中的物质混合,若每组中最后一种物质足量,充分反应后过滤,则滤纸上留下的不溶物种数最多的是 ①NaOH溶液、MgCl2溶液、HNO3溶液②Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液 ③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸 A.①B.②C.③D.④ 10.已知HCl、NaOH、Al(OH)3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应,①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

班级培优辅差工作计划(完整版)

计划编号:YT-FS-7210-31 班级培优辅差工作计划 (完整版) According To The Actual Situation, Through Scientific Prediction, Weighing The Objective Needs And Subjective Possibilities, The Goal To Be Achieved In A Certain Period In The Future Is Put Forward 深思远虑目营心匠 Think Far And See, Work Hard At Heart

班级培优辅差工作计划(完整版) 备注:该计划书文本主要根据实际情况,通过科学地预测,权衡客观的需要和主观的可能,提出在未来一定时期内所达到的目标以及实现目标的必要途径。文档可根据实际情况进行修改和使用。 一、指导思想: 本班的学生相互之间学习及纪律情况参差不齐, 在上课过程中自然而然地产生一系列的问题,针对这 些现象,为提高优生的自主和自觉学习的能力,进一 步巩固并提高中等生的学习成绩,帮助差生取得适当 进步,让差生在教师的辅导和优生的帮助下,逐步提 高学习成绩,并培养较好的学习生活习惯,并逐步提 高纪律意识和思想道德水平,形成良好的自身素质, 为了让培辅计划要到实处,发掘并培养一批尖子,挖 掘他们的潜能,从培养能力入手,培养良好的习惯, 从而形成较扎实的基础,并能协助老师进行辅差活动, 提高整个班的素养和成绩,特制定本学期培优辅差具 体计划。

二、目的: 1、全面提高学生学习的主动性和积极性 2、使学生转变观念、认真学习、发展智力、陶冶品德,使学生活起来。 3、让学生树立起学习的信心和勇气,克服自卑的心理。 4、在学生中形成“赶、帮、超”浓厚的学习氛围,使每个学生学有所长、学有所用。 三、基本情况 1、学生情况分析 本班共有学生xx人,从学习情况、知识技能掌握情况以及日常行为规范情况来看,只有少部分同学学习积极性高,学习目的明确,上课认真,数学课兴趣浓厚、动手能力强,作业能按时按量完成,且质量较好,自我要求严格,特别是班干部能起到较好的模范作用。但同时,仍然有大部分学生学习不够认真,纪律生活方面比较懒散,自我控制力不强,出现上课讲小话、搞小动作、不做作业、等现象。

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