初中化学第一轮复习学案
●第一单元《走进化学世界》知识点
1、化学是分子原子层次上研究物质的、、以及的科学。我国劳动人
民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、绿色化学—环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。
①四大特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：。
3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰分为、（最明亮）、（温度最高）三部分。
（2）比较各火焰层温度的方法：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：温度最高
（3）检验蜡烛燃烧产物的方法：①用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾，证明有生成；②取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，证明有生成。
（4）蜡烛熄灭后有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，证明白烟成分为。
4、吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中的量减少，
和的量增多。
2
5、学习化学的重要途径——科学探究
①一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
②化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
6、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙
①可以直接加热的仪器是：、、；
②只能间接加热的仪器是：、、（垫石棉网—受热均匀）；
③可用于固体加热的仪器是：、；
④可用于液体加热的仪器是：、、、、；
⑤不可加热的仪器：、、。
（2）量筒的使用:
①量取液体体积时，量筒必须放。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保
持。
②量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般精确到0.1毫升。
（3）托盘天平使用：
○托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到克。
○注意点：①先；②称量物和砝码的位置为“”；③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量；④砝码用夹取。添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（即：
“”的原则）；⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿：酒精灯
①酒精灯的使用要注意“三不”：①不可；②用火柴从侧面点
燃酒精灯，不可；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。
②酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。
③酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。
④如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或
用扑灭火焰，不能用水冲。
（5）夹持器：铁夹、试管夹
①铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。②试管夹夹持试管时，应将试管夹从试
管套；夹持部位在距试管口近处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在上。
7、化学实验基本操作
（1）药品的取用
①药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药
品可放在滴瓶中），金属钠存放在中，白磷存放在中。
②药品取用的总原则
?取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以 mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的。
?“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体进入鼻孔）
③固体药品的取用
?粉末状及小粒状药品：用?块状及条状药品：用夹取
④液体药品的取用
?液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。
?液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成。
（2）装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口有，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明
装置不漏气。
（3）物质的加热
①加热固体时，试管口，试管受热时先，再。
②加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，
受热时，先使试管，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。
（4）过滤
①操作注意事项：
?“一贴”：。
?“二低”：（1）；（2）。
?“三靠”：（1）；（2）；（3）。
②过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:?承接滤液的烧杯?倾倒液体时液面
滤纸边缘③滤纸破损
（5）蒸发：
①在加热过程中，用不断搅拌（作用：）；②当液体
（或）时停止加热，利用将剩余水分蒸发掉，
以；③热的蒸发皿要用夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上。
（6）仪器的洗涤：
①废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入中
②玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不，也不
③玻璃仪器中附有油脂：先用或洗涤，再用水冲洗。
④玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用溶解，再用水冲洗。
⑤仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要晾干。
●第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
3、空气中氧气含量的测定
（1）可燃物要求：足量且产物是体。（2）装置要求：良好。
（3）现象：有产生，广口瓶内液面上升约体积
（4）结论：空气是物；其中约占1/5，可支持燃烧；约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
（5）探究：
①液面上升小于1/5原因可能是：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？，原因：铁、铝不能。
③能否用碳、硫代替红磷？，原因：。
4、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是（一氧化碳、二氧化硫以及氮的氧化
物）和等，目前计入空气污染指数的项目为、、、和可吸入颗粒物等。
5、空气污染的危害、保护：
（1）危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
（2）保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
6、目前环境污染问题:
（1）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）（2）温室效应（CO
2、CH
4
等）（3）酸雨（NO
2
、
SO
2
等）（4）白色污染（塑料垃圾等）
7、氧气
【1】氧气的化学性质：特有的性质：，。
【2】氧气与下列物质反应现象
【3】氧气的制备:
（1）工业制氧气：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于变化）。
（2）实验室制氧气原理：
? 2H
2O
2
MnO22H
2
O + O
2
↑
? 2KMnO
4△K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
? 2KClO
3MnO22KCl+3O
2
↑
【4】气体制取与收集装置的选择
①发生装置：固固型、固液型。②收集装置：根据物质的密度、溶解性。【5】制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
（1）步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
（2）注意点
①试管口略倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉
花：防止粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先再：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶部。
（6）氧气的验满呵检验：①验满：用带火星的木条放在集气瓶。②检验：用带火星的木条伸入集气瓶。
8、催化剂（触媒）：
（1）概念：在化学反应中能，而本身的和在反应前后都没有发生变化的质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（2）规律：“变不变”。
9、常见气体的用途：
（1）氧气：①（如潜水、医疗急救）；②（如燃料燃烧、炼钢、气焊）（2）氮气：①惰性保护气（化性不活泼）；②重要原料（硝酸、化肥）；③液氮冷冻
（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：①保护气；②电光源（通电发不同颜色的光）；④激光技术
10、常见气体的检验方法
（1）氧气：用的木条。
（2）二氧化碳：通入。
（3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方。化学方程式为：。
11、氧化反应：物质与（氧元素）发生的反应。
●第三单元知识点
１、分子与原子
①分子与原子的概念：分子是保持物质性质最小的微粒。原子是中的最小微粒。
②分子与原子的性质：体积小、质量小；不断；有。
③分子与原子的联系：分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
④分子与原子的区别：在化学变化中，可分，不可分。
⑤化学反应的实质：在化学反应中分裂为，重新组合成新的。
2、物质的组成、构成
（1）物质（纯净物）由组成。
（2）物质由、、构成。
①金属、稀有气体、碳、硅等由构成。
②H
2、O
2
、N
2
、Cl
2
等由构成。
③酸、碱、盐等由构成。
3、物质的分类
混合物（多种物质）
物质 ：如金属、非金属、稀有气体等（由一种元素组成）。
：CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质等。
化合物：
H 2O CuO CO 2等。
HCl H 2SO 4 HNO 3等。 NaOH Ca(OH)2 KOH 等。 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3等。 4、原子的结构 1个单位正电荷）
1个单位负电荷）
②原子核内质子数 = = ；
③ （“是”或“不是” ）所有的原子中都有中子（如氢原子中 中子）； ④质子数不一定等于中子数。 ⑤不同的原子质子数不同。
⑥原子的质量主要集中在原子核上。 5、相对原子质量
①定义式：x 原子的相对原子质量
②相对原子质量= 数 + 数 。
6、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 【1】不同种元素质子数（核电荷数） 。 【2】决定元素种类的是： 数。
【3】空气中含量最多的元素是： ；地壳中含量最多的元素是： ，其次是 ； 地壳中含量最多的金属元素是： ，其次是 ；细胞中含量最多的元素是 ；由空 气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物 的化学式是： 。 【4】元素与原子的关系：
（1）区别：元素着眼于 不表示 ，没有数量多少的含义； 原子既表示
又讲，有数量的含义。
（2）使用领域：元素是用来描述物质的宏观组成，如：水是由和组成的，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。原子是用来描述物质的微观构成，如：一个水分子是由和构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。
（3）联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。
【5】元素的分类：
元素分为：元素、元素、元素；非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属
7、元素符号：
【1】采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写【2】意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。如：H：①表示氢元素；②表示一个氢原子
【3】在元素符号前加上数字后只能表示微观意义，没有宏观意义。如3H：只表示3个氢原子
【4】金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。
8、元素周期表
【1】元素周期表是由俄国化学家发现的。
【2】周期：每个横行称为（7个横行）；族：每一个纵行称为。
【3】原子序数＝＝＝。
【4】每一族的元素的化学性质相似。
8、核外电子的排布
【1】排布特点：
（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；
（2）电子在原子核外是排布的；
（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布；
（4）最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。
【2】原子结构示意图
（1）含义：①圆圈表示原子核②圆圈内数字表示核内质子数③弧线表示电子层④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数
（2）熟记1～18号元素原子核外电子排布规律
（3）原子结构与元素性质的关系
9、离子的形成
【1】离子：叫离子；
【2】离子的分类（1）：带正电荷的原子；（2）：带负电荷的原子；
【3】离子符号的表示：A n+或A n-（n=1时省略不写），如硫酸根离子表示为：。
【4】离子符号的含义（以Mg2+为例）：Mg2+表示镁离子或表示1个镁离子。注意：离子符号前面有数值的只能表示离子的个数。如：2 Mg2+表示2个镁离子。
【5】原子形成离子之后：一定变的是：数，一定不变的是：数，可能改变的是：数。
【6】离子与原子的区别和联系
（2）联系
失电子得电子
阳离子←------ 原子------→阴离子
10、物质的构成
（1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅。
（2）大部分物质由分子构成：如HCl、CO
2、H
2
O、 H
2
、O
2
、N
2
、Cl
2
等。
（3）离子化合物由离子构成：NaCl等离子化合物。11、三决定：
【1】最外层电子数决定；
【2】原子核（质子数、中子数）决定原子的；
【3】质子数（核电荷数）决定；
●第四单元知识点
1、水的组成：
【1】电解水的实验：
（1）装置：水电解器 （2）电源种类：直流电
（3）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的 ；
（4）化学反应：2H 22↑+ O 2↑ 产生位置 负极 正极
体积比 ： 质量比 ：
（5）检验：O 2：出气口置一根带火星的木条→木条复燃；H 2：出气口置一根燃着的木条→气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 【2】结论：
（1）水是由 、 两种元素组成的。
（2）一个水分子是由 和 构成的。 （3）化学变化中， 可分而 不可分。 2、氢气 H 2
【1】物理性质：密度 的气体（用 收集）；难溶于水（用 收集） 【2】化学性质：
（1）可燃性：（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
化学方程式为： （点燃前，要验纯）。 现象： 。 （2）还原性：
化学方程式为： （通入氢气先后：“早出晚归” ）。 现象： 。 （3）小结：既有可燃性，又有还原性的物质： 、 、 。 【3】氢气的实验室制法
（1）原理：锌跟稀硫酸或锌跟稀盐酸反应。
化学方程式为： 或 。 （2）不可用浓盐酸的原因是： ； （3）不可用浓硫酸或硝酸的原因是： 。
【4】氢能源三大优点： 、 、 。
3、水的化学性质
（1）通电分解，化学方程式为： 。
（2）水可与碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 （3）水可于酸性氧化物反应生成酸，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3
4、水的污染：
【1】水资源
（1）地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于；
（2）海洋是地球上最大的储水库。海水中含量最多的物质是。
（3）我国水资源的状况分布不均，人均量少。
【2】水污染
（1）水污染物：工业“三废”（、、）；的不合理施用：的任意排放。
（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
【3】爱护水资源：节约用水，防止水体污染
5、水的净化
【1】水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
【2】硬水与软水
（1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别方法：。
（3）硬水软化的方法：、。
（4）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。
6、其他
【1】水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量的氧化物。
【2】水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为，说明有水存在；CuSO
4+5H
2
O = CuSO
4
·5H
2
O
【3】水的吸收：常用、。
7、什么是化学式？
【1】定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式
【2】只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用个化学式来表示
【3】意义：①；②；③表示该物质的分子；④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个。
【4】化学式写法:
（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用表示它们的化学式；
而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为、、、。
（2）化合物：正价在前，负价在后（NH
3，CH
4
除外）
【5】意义：
化学式的含义例如：H
2
O
①表示一种物质。。
②表示这种物质的组成。。
③表示这种物质的一个分子。。
④表示这种物质的一个分子的构成。。
8、化合价
【1】化合价表示原子之间相互化合的数目
【2】原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。
如：SO
4 CO
3
NO
3
NH
4
OH
【3】注意事项：
（1）在单质分子里，元素的化合价为“0”
（2）化合价有正负之分，在化合物里：
①氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价
③非金属氧化物中，非金属元素显正价
④一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价
⑤在化合物里正负化合价的代数和为0
⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为0）应标在原子团的整体正
上方。
9、根据化合价求化学式：十字交叉法
【1】写出元素符号，标出化合价，正价在左，负价在右。
【2】取化合价绝对值，约去最大公约数。
【3】用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。
10、利用化学式推求化合价
【1】依据：在化合物里正负化合价的代数和为。
【2】例如：求KClO
3
中氯元素的化合价；
解：设KClO
3
中氯元素的化合价为x
则：+1 + x +（-2）×3 = 0，解得 x= + 5
11、根据化学式的有关计算
【1】元素质量比：化学式A
m B
n
中A，B元素质量比为（a×m）：（b×n）(a,b表示A，B
元素的相对原子质量)如：H
2
O中 H：O （1×2）：（16×1）=1：8
【2】相对分子质量：化学式A
m B
n
相对分子质量为（a×m）+（b×n）
如：H
2
O相对分子质量为（1×2）+（16×1）=18
【3】元素质量分数= ×100%
如：H 2O 中H 元素的质量分数= ×100% =11.11%
【4】R 元素质量=化合物质量×R 元素的质量分数。如：求100克水(H 2O)中氢元素的质量： 100g ×11.11%=11.11g ●第五单元《化学方程式》 1、质量守恒定律:
【1】内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 （1）①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（2）微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。
宏观：反应物生成物总质量不变； 不变
化学反应前后 （1）一定不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
宏观：物质的种类一定变
（2）一定改变
微观： 种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
2、化学方程式
【1】遵循原则：① ；② 。 【2】书注意事项写： a 、配平 b 、条件 c 、箭号 ） 【3】含义：以 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 为例
（1）宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 。即： 。 （2）微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比即： 。 （3）各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：即： 。 【4】化学方程式提供的信息包括
（1）哪些物质参加反应（反应物）；（2）通过什么条件反应：（3）反应生成了哪些物质（生成物）；（4）参加反应的各粒子的相对数量；（5）反应前后质量守恒，等等。 【5】利用化学方程式的计算 3、化学反应类型
【1】四种基本反应类型
（1）化合反应：由 的反应。 （2）分解反应：由 的反应。
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
1×2
（1×2）+（16×1）
（3）置换反应：的反应。（4）复分解反应：的反应。【2】氧化还原反应
（1）氧化反应：物质得到氧的反应
（2）还原反应：物质失去氧的反应
（3）氧化剂：提供氧的物质
（4）还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H
2
、C、CO）
（5）实例：在H
2+ CuO == Cu + H
2
O中：①得到氧，发生反应；②失
去氧，发生反应；③提供氧，是；④提供氧，是；
【3】中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。注意：生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：。
●第六单元碳和碳的氧化物
1、碳的几种单质
【1】金刚石（C）是自然界中的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。
【2】石墨（C）是的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池电极、电车的滑块等。
【3】金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
【4】CO和CO
2
的化学性质有很大差异的原因是：。
【5】无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的性，焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。
2、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的却完全相同!
【1】常温下的稳定性强
【2】可燃性:
（1）完全燃烧(氧气充足),生成CO
2
，化学方程式为：。
（2）不完全燃烧(氧气不充足),生成CO，化学方程式为：。
【3】还原性：如木炭还原氧化铜等。
（1）化学方程式为：。属于反应。
（2）现象：黑色粉末逐渐变成光亮色，石灰水变。
（3）应用：冶金工业
3、二氧化碳的制法
【1】实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是体，加热的，制气体时则用高锰酸钾制O
2
的发生装置。
②反应物是体与体，加热的，制气体时则用制H
2
的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用法收集；CO只能用排水法，因为。
②密度比空气大的，用向排空气法；密度比空气小用向排空气法。
【2】二氧化碳的实验室制法
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：化学方程式为。
（2）选用和制相同的发生装置。
（3）气体收集方法：排空气法。
（4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清的石灰水，则是二氧化碳。
（5）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
【3】二氧化碳的工业制法：
（1）煅烧石灰石：化学方程式为。
（2）生石灰和水反应可得熟石灰：化学方程式为。
4、二氧化碳的性质
【1】物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体。
【2】化学性质:
（1）一般情况下既不能 ,也不能，不能供给。
（2）与水反应生成碳酸：化学方程式为。（生成的碳酸能
使紫色的石蕊试液变红），H
2CO
3
== H
2
O+ CO
2
↑碳酸不稳定,易分解
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：化学方程式为。（本反应可用于检验二氧化碳!）
（4）与灼热的碳反应：化学方程式为。（吸热反应， CO
2是剂，C是剂）
【3】用途：①灭火（灭火器原理的化学方程式为），既利用其性质，又利用其性质；②干冰用于人工降雨、制冷剂；③温室肥料。
5、一氧化碳
【1】物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
【2】有毒：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。
【3】化学性质: （H
2
、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）（1）可燃性：化学方程式为。（可燃性气体点燃前一定要检验）
①H
2和O
2
的燃烧火焰是：发出的火焰。
②CO和O
2
的燃烧火焰是：发出的火焰。
③CH
4和O
2
的燃烧火焰是：发出火焰。
④鉴别：H
2、CO、CH
4
可燃性的气体：看燃烧产物。
（2）还原性：如一氧化碳还原氧化铜
①化学方程式为。（非置换反应）
②现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮色，石灰水变。
③应用：冶金工业：Fe
2O
3
+3CO
高温
2Fe+3CO
2
（现象：色粉末逐渐变成，石
灰水变。）
（3）除杂：
①CO[CO
2
]：通入氢氧化钠溶液，化学方程式为。
②CO
2
[CO]：通过灼热的氧化铜，化学方程式为。
③CaO[CaCO
3
]：只能煅烧（不可加盐酸），化学方程式为。
④检验CaO是否含CaCO
3
：加盐酸，化学方程式为。
⑤CO
3
2-的检验：先加，然后将产生的气体通入。
●第七单元燃烧及其利用
1、燃烧和灭火
【1】燃烧的条件：（缺一不可）
（1）；（2）；（3）；
【2】灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）；（2）；（3）；
【3】影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的、与氧气的接触。
【4】使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）；（2）。
【5】爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
2、燃料和能量
【1】三大化石燃料: 、、（混合物、均为不可再生能源
（1）煤：“工业的粮食”，主要含元素；煤燃烧排放的污染物：SO
2、NO
2
（引起
酸雨）、CO、烟尘等。
（2）石油：“工业的血液”，主要含、元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分是），是较清洁的能源。
【2】两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：。
①甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
②物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
③化学性质:可燃性，化学方程式为。（发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式: )
①化学性质: 可燃性，化学方程式为。
②工业酒精中常含有的甲醇，故不能用工业酒精配制酒！
③乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙
醇可以再生
【3】化学反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的燃烧；（2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能，氢气是最理想的燃料：
【1】优点：，，。
【2】需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
●第八单元知识点
1、金属材料
纯金属（90多种）
【1】金属材料
（几千种）
【2】金属的物理性质：
（1）常温下一般为态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈色（铜为紫，金为）
（3）有良好的性、性、性
【3】金属之最：
（1）：地壳中含量最多的金属元素；
（2）：人体中含量最多的金属元素
（3）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；
（4）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）：硬度最高的金属；
（6）：熔点最高的金属；
（7）：熔点最低的金属；
【4】金属分类：
（1）黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
（2）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
（3）重金属：如铜、锌、铅等；
（4）轻金属：如钠、镁、铝等。
【5】合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能。
2、金属的化学性质
【1】大多数金属可与氧气的反应
【2】金属 + 酸→ + ↑例如：。
【3】金属 + 盐→ + （条件：“前换后，盐可溶”）
例如：。
3、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
【1】金属的位置越靠前，它的活动性就越。
【2】位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）。
【3】位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的中置换出来。（K、Ca、Na、Ba 除外）。
4、金属资源的保护和利用
【1】铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。
化学方程式为。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）【2】铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与、接触生成铁锈（铁锈的主要成分：），铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（2）铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿的化学式：Cu
2(OH)
2
CO
3
）
（3）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；
③制成不锈钢
【3】金属资源的保护和利用:
（1）保护金属资源的途径：①防止金属；②废旧金属；③合理开采矿物；
④寻找金属的代用品。
（2）意义：节约金属资源，减少环境污染
●第九单元《溶液》
1、溶液的形成
【1】溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的，叫做溶液。
（1）溶液的基本特征： 性、 性。 （2）注意：
①溶液不一定无色，如CuSO 4溶液为 色；FeSO 4溶液为 色；Fe 2(SO 4)3溶液为 色。 ②溶质可以是固体、液体或气体； 是最常用的溶剂。
③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积。 ④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 【2】溶质和溶剂的判断 【3】饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念： ； （2）概念强调的条件：“ ” 、“ ” ； （3）判断溶液是否饱和的方法： ； （4）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
（5）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系： ①饱和溶液 是浓溶液；
②不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液； ③ 时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； （6）溶解时放热、吸热现象： ①溶解吸热：如 溶解；
②溶解放热：如 溶解、浓 溶解； ③溶解没有明显热现象：如 等。 2、溶解度
【1】固体的溶解度定义：在 下，某固态物质在 g 溶剂里达到 状态时所溶解的 。
（1）溶解度的含义：如20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
。 （2）影响固体溶解度的因素：① ；② 。 a 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如 等；
b 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 等；
c 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如
等；（3）溶解度曲线
①t 3℃时A 的溶解度为 g ；
②P 点的的含义： ； ③N 点为 时A 的不饱和溶液，可通过 加入 、
、的方法使它变为饱和；
④t
1
℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序；
⑤从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体；
⑥从B的溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体；
⑦t
2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t
1
℃会析出晶体的有和，无晶体析
出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为；
⑧除去A中的泥沙用法；分离A与B（含量少）的混合物，用。【2】气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为 kPa和时，气体溶解在水里达
到状态时的。
（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越）；③压强（压强越大，气体溶解度越）
【3】混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物和难溶物的混合物；
（2）结晶法：分离几种可溶性物质。
（3）结晶的两种方法：①，如NaCl（海水晒盐）②（冷却热的饱和溶液，如KNO
3
）
3、溶质的质量分数
【1】公式：溶质质量分数
×100%
【2】在饱和溶液中：
溶质质量分数×100%（C < S）
【3】配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：计算、称量、溶解；
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：计算、量取、稀释。
●第十章《酸和碱》
1、酸、碱、盐的组成
【1】酸是由元素和组成的化合物如：硫酸（H
2SO
4
）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO
3
)
【2】碱是由元素和组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH
3·H
2
O）
【3】盐是由元素元素（或铵根）和组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠注：酸、碱、盐的可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2、酸
【1】浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
【2】酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸→盐 + 氢气，例如：。
（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水，例如：。
（4）碱 + 酸→盐 + 水，例如：。
（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件），例如：。
3、碱
【2】碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水，例如：。
（3）酸+碱→盐+水，例如：。
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件），例如：。
①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），例如：。
②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生
成时，复分解反应才可以发生。
4、酸性氧化物与碱性氧化物
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质及绪言 1、化学是一门研究物质的、、以及的科学。 2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b级） 3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。 4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。 5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电性、 导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级） 6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。 ②门捷列夫发现的_____________并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。 7、下列变化中属于化学变化的有；属于物理变化的有。 （1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 二、化学是一门以实验为基础的科学 1、化学学习的特点：“三关注”即、、。 2、科学探究要素（或步骤）。 三、化学实验基本操作 (一) 药品的取用（b级） 1、实验室里的药品，很多是，，或。使用时应注意安全。 2、实验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。 3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，固体只需。 4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量 筒量取液体时，量筒必须，视线要与筒内_______________保持水平。 5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。”倒取液体时要做到“一_ ，二，三。” 6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盘天平的使用： 1、检查天平游码是否在，然后将天平。 2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要使用，先加质量_____的砝码，再加质量的砝码， 最后移动，直到天平平衡。 3、注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。 4、使用完毕，把砝码放回，游码归零。 5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。 (三) 连接仪器装置注意做到先湿润，然后慢慢转动。 (四) 检查装置的气密性 1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。 2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _ ___。(也可用酒精灯加热或用别的方法) (五) 物质的加热 1、酒精灯的使用： (1) 酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。 (2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。 （3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向酒精灯里添加酒精；绝对禁止用引燃另一个酒精灯； 用完酒精灯后，要用盖灭，禁止用嘴吹灭。 2、给物质加热：(1) 可以直接加热的仪器有：、、等，加热时必须垫上石棉网的仪器有：、等， 量筒、漏斗等 (能否)用来加热。 (2) 加热时保持外壁干燥，加热前先，防止骤冷骤热，炸裂仪器。
第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生
班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题一身边的化学物质 1.5酸碱盐（2013年版） 【中考导航仪】 【教材放大镜】 1、酸碱指示剂 ⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。
2 ①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的 ；d.强氧化性。 ②浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。
⑵注意： ①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H 2O ； 2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+ 3H 2O ②常见沉淀：白色沉淀AgCl ↓、BaSO 4↓、Mg(OH)2↓、3CaCO 3↓；蓝色沉淀2红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性 HCl=H +＋Cl - 水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相似的 H 2 SO 4=2H +＋SO 42- 化学性质。 NaOH=Na + ＋OH - 水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相 2=Ca 2+＋ 3、中和反应 ⑴定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应） ⑵中和反应的本质： ⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。 4、溶液酸碱度的表示法——pH ⑴溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。pH 的范围通常在0～14之间。 ⑵测定pH 值最简单的方法是使用 。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 ，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后把试纸显示的颜色与 对照，便可测出溶液的pH 值。 ⑶酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2），pH <5.6的雨水为酸雨 23、CO 32－ ⑴原理：组成里含有CO 32－（或HCO 3－ ）离子的盐，都能跟 反应生成 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是 否含有CO 2－例如 ⑵实验操作：取样，加入 ，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。 ⑶结论：则样品中含有 。 4、复分解反应 ⑴定义：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。 ⑵条件：
第三单元溶液 【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物 【规律】溶液的判别 （1）澄清透明不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 ⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解 度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的. 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄 色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。【考点3】乳化现象 1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
第12课时常见的酸和碱(二) 1．(2019·常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 (D) A．NaCl溶液B．NaOH溶液 C．浓盐酸D．石灰水 2．(2019·攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(A) A．二氧化碳B．氧气 C．氢气D．二氧化硫 3．(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下： A．胆汁和胰液显碱性 B．胃液比唾液酸性弱 C．胰液比胆汁碱性强 D．服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症 4．(2019·陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是(C) 5．(2019·本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是(C) A．pH＝7的溶液呈中性 B．pH＞7的溶液一定呈碱性 C．pH＜7的雨水一定是酸雨 D．酸溶液的pH越小酸性越强
6．(2019·本溪)某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B 的成分展开了探究。 上述实验中发生的化学反应有： ①CaO＋H2O===Ca(OH)2； ②__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__(写化学方程式)。 探究活动1：固体A的成分是什么？ 【猜想假设】小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2。小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是__Ca(OH)2微溶于水，固体A中可能有未完全溶解的Ca(OH)2__。 【实验验证】 1．小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。 2．小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到__溶液由无色变为红色__，证明自己的猜想正确。 【反思评价】同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理由是__加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO3，不能证明是否含有Ca(OH)2(合理即可)__。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的成分。 探究活动Ⅱ：溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。 【讨论交流】结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是__固体中含Ca(OH)2，所以溶液B是Ca(OH)2的饱和溶液__。 【实验验证】取少量溶液B于试管中，滴加__碳酸钠(合理即可)__溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。 7．(2019·大庆)氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题： (1)对于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是__化合反应__，其中化合价升高的元素为__铁元素__。(写元素名称)
第八单元金属和金属材料复习课 乌苏市第四中学王惠 教学设计思路: 本专题的复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等；还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。本节课的设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，构建知识，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固知识。然而获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是让学生把学到的知识得以应用。 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解金属的物理特性及其应用。 （2）了解常见金属的化学性质。 （3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。 2.过程与方法： （1）通过习题呈现知识点、构建知识网络 （2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感、态度与价值观： 知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究的激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。 【教学重难点】
金属的化学性质 【教学过程】 活动一：情景引入（设计意图：通过直观的图片展示，使学生认识到金属的重要性，激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫） 展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。 活动二：（设计意图：引导学生归纳金属相关的物理性质） 根据图片中的金属的应用实例推断，金属具有的物理性质并归纳 金属的物理性质： 1、有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色） 2、有导热、导电性 3、有延展性 4、密度比较大 5、熔点比较高 活动三：（设计意图：通过练习归纳金属的化学性质之一：金属能与氧气反应。） （1）铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层________________ （2）铁在氧气中燃烧_____________________ （3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗 活动四：（设计意图：练习巩固金属与酸的反应，引导学生正确书写化学方程式） (1)镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_________，并放出大量热化学方程 式为:____________________ (2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变色 化学方程式为: (3) 铝片置于稀硫酸中，化学方程式为
2019年中考化学第一轮试题练习及答案 中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，中考是一次选拔性考试，其竞争较为激烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了中考化学第一轮试题练习。 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1、现实验室里几种物品在互相谈论着，你认为它们的叙述中属于化学变化的是 A.试管：同学们不爱惜我，我被摔碎了 B.浓硫酸：怎么我在空气中放置一段时间质量增加了 C.灯泡：我通电后发光了，给学生带来光明 D.生石灰：把我扔在水中好难受啊 2、我们的生活离不开水。下列有关水的认识中错误的是 A.城市生活污水、工业废水应遵循先净化，后排放的原则 B.地球上的水资源丰富，但可供利用的淡水资源有限 C.电解水时，正极产生的气体是氢气 D.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源 3、生活中的下列各物质属于纯净物的是 A.食品袋内防腐的氮气 B.铅笔芯 C.碳酸饮料 D.不锈钢锅 4、据报道：染色馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素(Pb)化合价为+2，则铬元
素(Cr)的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D. +6 5、小明用右图所示装置进行微粒是不断运动的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变红，则物质A是 A.浓氨水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D. 浓食盐水 6、下列物质没有毒性的是 A.黄曲霉素 B.一氧化碳 C.水银 D.小苏打 7、分子模型可以直观的表示分子的微观结构。右图所示的分子模型表示的分子是 A.HCHO B.CO2 C.NH3 D.H2O 8.物质的性质与用途有密切关系。下列说法不正确的是 A.干冰升华吸热，可用于人工降雨 B.熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 C.洗洁精具有乳化功能，可用于去油污 D.氧气能支持燃烧，可用作燃料 9、四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是 A.Na2CO3 B.CaCO3 C.CaCl2 D.NaHCO3 10、酒驾是当前热门话题之一。喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为，交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有重铬酸钾(化学式为K2Cr2O7 )。下列关于重铬酸钾的
初三化学教学计划-总复习教学计划 初三：总复习教学计划 根据往年中考化学科特点，结合我校教学实际情况，为了把握好今年中考方向，使我校化学教学成绩再上一个新的台阶，特制定本学期的教学计划。 一、指导以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标 根据往年中考化学科考试特点，结合我校教学实际情况，为了把握好今年中考方向，使我校化学教学成绩再上一个新的台阶，特制定本学期的教学计划。 一、指导思想 以国家颁布的《全日制义务教育化学课程标准》(实验稿)确定的培养目标为依据，结合本地区初中化学科考试说明，强化学生基础知识，培养学生实验技能，贯穿从生活走向化学，从化学走向社会理念，突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系，培养学生的探究能力。 二、化学教学计划 按照校历,第6周内，本阶段必须完成化学课程所有新课的，第七周开始进行化学复习,时间不多。 三、复习策略 (一)三阶段 第一阶段(4周)：回归教材，抓实基础
首先，熟悉教材，我主张教师和学生都要去熟悉教材。构建单元知识网络。化学课本是学生化学知识的根本，利用好教材帮助学生准确理解化学基本概念、原理，熟悉化学实验，形成正确的化学思维，只有这样才能抓实基础。化学是理科中的文科正说明了熟悉化学课本的必要性。对每一单元，我们按照学生教师讲解学生小结师生归纳四步骤进行复习，力求让学生将所学知识系统化。 其次，解析教材，发掘每节的重点、难点、疑点、易错点。教师认真研读教材后，学生课堂作业、课外作业、单元检测以及学生提出的问题;认真研究《化学课程标准》和《考试说明》，把握复习的深度与广度。通过精讲精练，发现学生知识缺陷，找出疑点、易错点，及时纠正并辅以针对性的反馈练习，使学生对所学知识逐步完善与提高。 再次，融汇教材，设计单元反馈性练习与过关测试题。针对学生测试中出现带共性的问题，及时组织反馈练习，帮学生查漏补缺、纠正错误、巩固提高。 第二阶段(3周)：分块复习，联系实际，培养能力。 初中化学内容包括：科学探究，身边的化学物质，物质构成的奥秘，物质化学变化和化学与社会发展五个部分。在第二阶段，我们要对知识点、考点和热点到位。.我们力求在基础知识和基本技能上有所突破，在学生运用化学知识能力难度上有所提高。 第三阶段(3周)：模拟考试，查漏补缺 这一阶段的复习时间大约在五月底。本阶段教学目标：
金属与金属材料复习学案 包括 和 ) ▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑 、 、 是否美观 、是否便利、等多种因素。 2、合金： ⑴定义：在金属中 某些金属（或 ）形成的具有 特征的物质。 ⑵合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。 合金比纯金属的颜色鲜艳，硬度比各成分 ，熔点比各成分 ，抗腐蚀性 。 ■钛和钛合金： ⑴熔点高、密度小 优点 ⑵可塑性好、易于加工、机械性能好 ⑶抗腐蚀性能好
⑴非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物：如 ⑵金属单质+酸→盐+ H 2↑：如 新盐：如 K Ca 2、应用:在金属活动性顺序里： ⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越 ⑵位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） ⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K 、Ca 、Na ） 【巧学妙记】判断口诀：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间可互换，前换后、盐可溶。 “盐溶液”切记要写上“溶液”两个字！ 红色粉末逐渐变 ，澄清石灰水变 。 ⑴先通CO ，再加热；实验完毕，先熄灯，继续通CO 至冷却。 ⑵尾气处理：烧掉或用气球收集，防止未反应的CO 污染空气。 18 = ×100% =1-杂质的质量分数 ★关键：将混合物转化为 物的质量 4、铁的锈蚀 ①保持铁制品表面的 、 纯净物质量 混合物质量
②表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变内部结构：如制成合金。 5、金属资源的保护和利用 ①防止金属 保护金属资源的途径： ②回收利用 金属 ③合理开采 ④寻找金属的 品 【考点新突破】 例题1：下列常见材料中，属于金属材料的是（ ） A 、不锈钢 B 、玻璃钢 C 、大理石 D 、“塑料王”聚四氟乙烯 例题2：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m 与反应时间t 的关系图合理的是 ( ) 例题3：钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2。某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 【中考练兵场】 A B ． ． A ．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B ．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C ．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D ．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 3.小雯的妈妈买了一条黄金项链，小雯想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（ ） A ．AlCl 3溶液 B ．Cu(NO 3) 2 溶液 C ．H 2SO 4溶液 D ．AgNO 3溶液 4.下列表示错误的是（ ） A ．银铜铁的金属活动性强弱 B ．物质形成溶液的pH C ．据含碳量分为生铁和钢 D ．硫及其化合物与化合价的关系 5.已知某金属M 可能是铝、铁、锌中的一种，则下列说法错误的是（ ） A ．若将该金属放入氯化铜溶液中一段时间后，它表面一定会附上红色物质 B ．若将该金属放入氯化铜溶液中一段时间后，溶液质量一定会增加 C ．若将该金属放入稀硫酸中一段时间后，溶液的pH 一定增大 D ．若将该金属放入稀硫酸中一段时间后，一定有气泡产生 6.有等质量的A 、B 两金属，相对原子质量Ar （A ）＜Ar （B ），将A 放入质量分数为15%的稀硫酸中，B 放入质量分数为 15%的稀盐酸中，在反应中A 、B 均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A ．产生氢气的速率A ＜B B ．反应后A 、B 一定都有剩余 C ．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D ．消耗B 的质量一定小于A 的质量
中考化学第一轮复习基础知识填空(全部)
第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质及绪言 1、化学是一门研究物质的、、以及的科学。 2、物理变化与化学变化的本质区别在于变化前后是否有生成。从微观的角度来看，化学变化的本质是________ 。（b 级） 3、物质的物理性质与化学性质的本质区别在于是否需要通过表现出来。 4、物质的性质一般描述为某物质“能”“会”“易”等。 5、物理性质包括、、、、、、、挥发性、延展性、导电 性、导热性等；化学性质包括可燃性、支持燃烧（助燃性）、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、脱水性等。（b级） 6、化学发展史：①__________和____________建立了原子论和分子学说。 ②门捷列夫发现的_____________并编制出，使化学学习和研究变得有规律可循。 7、下列变化中属于化学变化的有；属于物理变化的有。 （1）光合作用（2）高炉炼铁（3）家庭自制冰块（4）牛奶变酸（5）粮食酿酒（6）钢铁生锈（7）湿衣服凉干（8）白磷自燃（9）火药爆炸（10）CO2通入澄清石灰水(11) 工业制氧 (12) 煤气中毒 (13) 矿石粉碎 (14) 汽油挥发 二、化学是一门以实验为基础的科学 1、化学学习的特点：“三关注”即、、。 2、科学探究要素（或步骤）。 三、化学实验基本操作 (一) 药品的取用（b级） 1、实验室里的药品，很多是，，或。使用时应注意安全。 2、实验剩余药品既不能，也不能随意，更不能，要放在。 3、取用药品如果没有说明用量，一般液体取，固体只需。 4、取用固体药品一般用，取用块状药品一般用。而取用一定量的液体药品一般用和。用量 筒量取液体时，量筒必须，视线要与筒内_______________保持水平。 5、把块状固体放入容器要做到“一，二，三。”倒取液体时要做到“一_ ，二，三。” 6、某同学用量筒量取液体，读数时俯视，其读数比实际体积会 (填“偏大”或“偏小”) (二) 托盘天平的使用： 1、检查天平游码是否在，然后将天平。 2、称量时把称量物放在盘，砝码放在盘。取用砝码要使用，先加质量_____的砝码，再加质量的砝 码，最后移动，直到天平平衡。 3、注意：称量干燥固体药品时，在两边托盘上放相同质量的纸，易潮解的药品，必须放在________里称量。 4、使用完毕，把砝码放回，游码归零。 5、某同学用天平称量物品时，将称量物放在右盘，左盘砝码重25g，游码重3g，则物品的实际重量为 g。 (三) 连接仪器装置注意做到先湿润，然后慢慢转动。 (四) 检查装置的气密性 1、检查装置的气密性应放在实验的第__ _ 步。 2、操作方法：先把导管一端浸在水中，用手近握仪器观察水中的导管口__ ___，松开手后看观察导管内是否_ _ ___。(也可用酒精灯加热或用别的方法) (五) 物质的加热 1、酒精灯的使用： (1) 酒精灯的火焰可分为、、三部分。其中温度最高，加热时一般用加热。 (2) 添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。 （3）使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向酒精灯里添加酒精；绝对禁止用引燃另一个酒精灯；用完酒精灯后，要用盖灭，禁止用嘴吹灭。 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
九年级化学集体备课（教案） 主备人 王虎 集备人 郭希瑞、朱冬冬 二次备课时间 课 题 第1讲 空气 教学目标 1. 明确空气的组成； 2. 掌握用红磷测定空气中氧气的体积分数； 3. 知道氧气的物理性质和化学性质； 4. 掌握氧气的实验室制法。 教学重点 1. 掌握用红磷测定空气中氧气的体积分数的方法；2. 掌握氧气的化学性质；3. 实验室氧气的制取。 教学难点 1. 用红磷测定空气中氧气的体积分数及造成误差的原因； 2. 实验室制取氧气的方法选择的原因分析。 教学手段 课件、板演 课 型 复习课 教学过程 教 学 内 容 二次备课 教学过程：（根据学科情况，可以自行调整） 考点一 空气O 2、N 2、稀有气体的主要性质和用途比较 气体 主要性质 用途 O 2 无色、无味，不易溶于水，密度略大于空气，化学性质比较活泼，在一定条件下能与多种物质发生化学反应，具有氧化性和助燃性 供给呼吸 支持燃烧 N 2 无色、无味，不溶于水，化学性质不活泼 制硝酸和氮肥的原料，用气，医疗上用于冷冻麻醉稀有气体 无色、无味，化学性质很不活泼，通电时能发出不同颜色的光 制成电光源、氦气可用来空气球和制造低温环境 1. 空气中氧气含量的测定 实验原理 红磷＋氧气――→点燃 五氧化二磷，点燃燃烧匙内的红磷后，立即
瓶中并把塞子塞紧。过量的红磷燃烧时消耗尽瓶中的氧气，生成 五氧化二磷固体(没生成气体)，瓶内气体减少，压强降低，低于外 界大气压，水会自动进入容器中来补充。进入水的体积即为消耗的 氧气的体积。 实验装置 变式装置 化学方程式 实验现象①红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，生成白色固体。 ②冷却至室温后，打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，上升到刻度“1”处。 实验结论氧气约占空气体积的1/5 误差分析小于1/5：红磷量不足；装置漏气(或没检查装置的气密性)；未冷却就读数 大于1/5：点燃红磷时没有夹紧弹簧夹；点燃的红磷没立即伸入瓶中 药品选择不能用硫、碳、镁等代替红磷，因为硫和碳燃烧后都产生气体，导致测得的氧气的体积有偏差；铁在空气中很难燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应 板书设计 教学反思 年月日
2013年中考化学要点复习 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 物混合物单质非金属单质酸性氧化物 物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）
第十一单元《盐化肥》 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质俗称物理性质用途 氯化钠白色粉末，（1）作调味品 水溶液有咸味，（2）作防腐剂 溶解度受温度影响不大（3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na +维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl - 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3，。白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3白色晶体，易溶于水，制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗过多。 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3?10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：、、 2、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解、玻璃棒。 过滤铁架台（带铁圈）、、、玻璃棒。 蒸发铁架台（带铁圈）、、玻璃棒。 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属→+ （K、Ca、Na除外） 例如： 2、盐+ 酸→+ （满足复分解反应的条件） 例如： 3、盐+ 碱→+ （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如： 4、盐+ 盐→ + （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）例如： 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有或有或有生成时，复分解反应才可以发生。 ②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓CaCO3↓BaCO3↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓ 生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH – 生成水：H+与OH -
2018年九年级化学中考总复习计划 金沟中学田有文 根据2017年中考化学考试特点和《2018年兰州市初中毕业生学业考试说明》，结合我校教学实际情况，为了把握好中考方向，提高教学效率，制定如下化学复习计划。 一、指导思想 以《2011年版义务教育化学课程标准》为指导，紧紧围绕兰州市中考化学考试说明，紧扣课本，夯实基础。培养学生的创新精神和实践能力，培养学生的科学态度和科学的学习方法，加深学生对化学知识的理解与运用，面向全体学生，全面提高教学质量；强化学生基础知识，训练学生思维方式，培养学生实验技能，提升学生应试水平；使学生能够可持续发展。同时与其他学科教师团结协作、紧密配合，提高复习备考工作效率，依据学生实际提高中考化学成绩。 二、学情分析 我校九年级班有学生51人。通过本学年度前期教学实践，结合平时学生的考试成绩，我发现，化学教学出现如下特点： 1、化学是学生新学科，启蒙教学有难度，教材内容广泛、散、杂，刚刚经过新授，学生对教材内容不很熟悉，基础知识很不扎实。 2、学生对化学概念、原理理解不深透，灵活运用化学知识解决实际问题的能力有待提高。 3、学生成绩很，过差率超过50%，尖子生不多也不“尖”，大多数同学成绩平平。
鉴于上述情形，我深切感到，认真组织本学年度后期专题复习至关重要。为了化被动为主动，变不利因素为有利因素，我将采用“三阶段”的复习模式，抓实抓好复习备考工作，全面提升学生应试水平和综合能力。 三、复习措施 1、准确把握方向，不走弯路 重视《课程标准》，细心研读，明确考试的要求。 准确把握《2018年兰州市初中毕业生学业考试说明》，要认真推敲，明确知识点的呈现方式和难易程度，坚持不给学生讲难题怪题、不随意拓展延伸、不超越课标。 紧扣教材，用好教材，走出教材。积极贯彻新理念，精选学生必备的基础知识和基本技能展开复习教学，以学生的发展为本，强调书本知识与社会和科技发展的联系，强调学生结合自己的生活体验学习。 精选适合我校学生的复习资料，对于复习资料上的练习题，要精讲精练，逐步培养学生分析问题，解决问题的能力。 现已选定的复习资料为：《全品中考复习方案》肖德好主编；《兰州市中考全真模拟试卷7+3》苏永平主编。 2、注重引导学生及时归纳整理 学完化学课后，学生普遍感觉化学知识点多，分散，不好记。那么怎样使这些知识点串起来,形成网络不但让同学们牢牢的记住,而且还便于同学们理解呢这就要求我们教师在教学中要及时引导学生
2013年中考化学专题复习：生活中的常见化合物 【知识导图】 ［解读考点］ 本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。新课标对该部分内容的具体要求如下： 1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 常见的酸（盐酸、硫酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。 2．初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。
3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH＝7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。 4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 5．知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。 6．理解复分解反应 以复分解反应为主线，常考查判断复分解反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业生产为背景，处理工业废水，甚至要求进行框图推断。解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一：①有沉淀生成，②有气体放出，③有水生成，则复分解反应就可以发生。复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应，对反应物而言，还要注意：①酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； ②碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是可溶的，否则无法交换离子；③酸和碱 反应中，一般强酸（HCl、H 2SO 4 、HNO 3 ）与所有的碱都能反应，因为有水生成。另外，NaNO 3 、 HNO 3 在溶液中一般不会与其他物质发生复分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析出。 [洞察考向] 1．常见酸、碱的性质与用途；应用与环保的关系；酸、碱的俗名、化学式、性质与用途之间的对应关系；不同酸、碱的区别，由酸、碱通性到其他未学习过的酸、碱性质的迁移推理以及相关知识在生产、生活中的应用等都是考查热点。 2．溶液酸碱性及其强弱是该物质溶液的重要性质，对生产、生活、科研影响很大。pH 不仅能表示溶液酸碱性而且还能表示其强弱——酸碱度。因此，考查热点有：（1）pH的意义与溶液酸碱性及其强弱的判断。 （2）各种因素引起溶液pH的变化趋势的判断以及运用函数图像表示各种因素与pH变化关系的分析。 （3）pH在生产、生活、科研中的实际应用。 3．常见的盐往往与人们的生活、生产关系更加密切，了解它们的性质和在生活、生产中的用途十分重要，以及在生活、生产中如何科学合理的使用它们、选择它们都是重要的。因此，与这些相关的内容都是考查热点。 4．盐是自然界中种类最多的化合物，它们的性质特别是化学性质与酸、碱等许多物质
初三化学知识点总结归纳 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。C O2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑 浊。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网装点移碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。 3、饱和溶液、不饱和溶液1）概念： 略（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度