山东省武城县第二中学2011-2012学年高一化学每日一练（1-18）化学方程式离子方程式
1.金属钠和水反应：
2.金属钠在空气中燃烧：
3.金属钠置于空气中氧化：
4.Na2O2与水反应：
5.Na2O2与CO2反应：
高一化学每日一练（二）
化学方程式离子方程式
6.铁丝在Cl2中燃烧：
7.铜丝在Cl2中燃烧：
8.氢气在氯气中燃烧：
9.Cl2与水的反应：
高一化学每日一练（三）
化学方程式离子方程式
10.工业制漂白粉：
11.工业制消毒液：
12.HClO的不稳定性：
13.漂白粉的漂白原理：
高一化学每日一练（四）
化学方程式离子方程式14.实验室中制备Fe(OH)3胶体：
15.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：
高一化学每日一练（五）
化学方程式离子方程式
16.NaOH(aq)与H2SO4(aq)的反应：
17.碳酸钙与盐酸的反应：
18.MgCl2(aq)与AgNO3(aq)的反应：
19.Cu(OH)2与稀硫酸反应：
20.盐酸与氨水（NH3·H2O）的反应：
高一化学每日一练（六）
化学方程式离子方程式
21.将Zn粉投入到FeCl2(aq)中：
22.将Cl2通入FeCl2(aq)中：
23.将铁粉投入到FeCl3(aq)中：
24.将铜粉投入到FeCl3(aq)中（工业制印刷线路板原理）：
高一化学每日一练（七）
化学方程式离子方程式
25.向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)
26.向FeCl2(aq)中加入NaOH(aq)，可看到溶液中生成白色沉淀，且迅速变灰绿色，最终变红褐色，有关的化学方程式和离子方程式为：
高一化学每日一练（八）
化学方程式离子方程式
27.向Na2CO3(aq)中加入盐酸：
28.向NaHCO3(aq)中滴加盐酸：
29.NaHCO3(aq)中加入NaOH(aq)：
30.向Na2CO3(aq)中滴加CaCl2(aq)：
31.向Na2CO3(aq)中滴加Ca(OH)2(aq)：
高一化学每日一练（九）
化学方程式离子方程式32.向NaHCO3(aq)中滴加少量澄清石灰水：
33.NaHCO3固体受热分解：
34.向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，有关的化学方程为、
；离子方程式为、
35.高炉炼铁的原理：
36.木炭燃烧过程中有关化学方程式为：、、
、
高一化学每日一练（十）
化学方程式离子方程式37.“雷雨发庄稼”的有关化学方程式：、
、
38.工业固氮（工业合成氨）：
39.氨气溶于水溶液显碱性的原因：
40.氨气和硫酸的反应：
氨气和盐酸的反应：
41.氨气的催化氧化：
高一化学每日一练（十一）
化学方程式离子方程式
△
42.铵盐的热不稳定性：NH4HCO3
△
NH4Cl
43.氯化铵与NaOH(aq)共热反应：
硫酸铵与NaOH(aq)共热反应：
44.实验室用氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
硝酸铵与KOH（aq）混合反应：
高一化学每日一练（十二）
化学方程式离子方程式
45.浓硝酸受热或见光分解：
46.浓硝酸与铜反应：
47.稀硝酸与铜反应：
48.浓硝酸与碳单质反应：
高一化学每日一练（十三）
化学方程式离子方程式49.铁粉与硫粉共热：
铜粉与硫粉共热：
50.硫单质在氧气中燃烧
51.SO2与O2反应：
52.SO2与H2S气体混合：
53.浓硫酸与Cu共热：
54.浓硫酸与碳共热：
高一化学每日一练（十四）
化学方程式离子方程式55.SO2通入氯水中：
SO2通入溴水中：
56.少量SO2通入NaOH(aq)中：
57.实验室用Na2SO3与较浓的硫酸反应制备少量SO2
58.酸雨形成时的主要反应的化学方程式：、
、、
高一化学每日一练（十五）
化学方程式离子方程式
59.镁条在CO2中燃烧：
60.Cl2通入NaBr(aq)中：
溴水加入NaI(aq)中：
Cl2通入KI(aq)中：
61.氯碱工业原理：
高一化学每日一练（十六）
62.实验室制Cl2的化学方程式：
离子方程式：
63.甲烷燃烧：
64.甲烷和Cl2的光照取代
65.乙烯燃烧：
66.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
高一化学每日一练（十七）
67.苯的燃烧：
68.苯的硝化反应：
69.TNT的制备：
高一化学每日一练（十八）
70.乙醇燃烧：
71.乙醇和钠反应：
72.乙醇的催化氧化反应：
73.乙酸和乙醇的酯化反应：
高一化学每日一练（十九）74.乙酸乙酯的酸性条件下水解：
乙酸乙酯在碱性条件下水解：
75.葡萄糖的缓慢氧化：
76.聚乙烯的制备：
聚苯乙烯的制备：
聚四氟乙烯的制备：
聚丙烯腈的制备：
高一化学每日一练（一）参考答案
化学方程式离子方程式
1.金属钠和水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑
2.金属钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃
Na2O2
3.金属钠置于空气中被氧化：4Na+O2＝2Na2O
4.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
5.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
高一化学每日一练（二）参考答案
6.铁丝在Cl2中燃烧：2Fe+3Cl2点燃
2FeCl3
7.铜丝在Cl2中燃烧：Cu+Cl2点燃
CuCl2
8.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃
2HCl
9.Cl2与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO
高一化学每日一练（三）参考答案
10.工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11.工业制消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
12.HClO的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑
13.漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
高一化学每日一练（四）参考答案
14.实验室中制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2O △
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
Fe3++3H2O △
Fe(OH)3(胶体)+3H+
15.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
2H++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
光
高一化学每日一练（五）参考答案
16.NaOH(aq)与H2SO4(aq)的反应：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
H++OH－＝H2O
17.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
18.MgCl2(aq)与AgNO3(aq)的反应：MgCl2+2AgNO3＝Mg(NO3)2+2AgCl↓
Ag++Cl－＝AgCl↓
19.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
20.盐酸与氨水（NH3·H2O）的反应：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
H++NH3·H2O＝NH4++H2O
高一化学每日一练（六）参考答案
21.将Zn粉投入到FeCl2(aq)中：Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2Zn+Fe2+＝Fe+Zn2+
22.将Cl2通入FeC l2(aq)中：2FeCl2+Cl2＝2FeCl32Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
23.将铁粉投入到FeCl3(aq)中：Fe+2FeCl3＝3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+
24.将铜粉投入到FeCl3(aq)中（工业制印刷线路板原理）：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
高一化学每日一练（七）参考答案
25.向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
26.向FeCl2(aq)中加入NaOH(aq)，可看到溶液中生成白色沉淀，且迅速变灰绿色，
最终变红褐色，有关的化学方程式和离子方程式为：
FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
高一化学每日一练（八）参考答案
27.向Na2CO3(aq)中加入盐酸：Na2CO3+2H Cl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
28.向NaHCO 3(aq)中滴加盐酸：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
HCO 3－+H +
＝H 2O+CO 2↑
29.NaHCO 3(aq)中加入NaOH(aq)：NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O
HCO 3－+OH －＝CO 32－
+H 2O
30.向Na 2CO 3(aq)中滴加CaCl 2(aq)：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl
Ca 2++CO 32－
＝CaCO 3↓
31.向Na 2CO 3(aq)中滴加Ca(OH)2(aq)：Na 2CO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH
Ca 2++CO 32－
＝CaCO 3↓
高一化学每日一练（九）参考答案
32.向NaHCO 3(aq)中滴加少量澄清石灰水：
Ca(OH)2+2NaHCO 3=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O Ca 2++2OH －+2HCO 3－＝CaCO 3↓+CO 32－
+2H 2O 33.NaHCO 3固体受热分解：2NaHCO 3
△
2CO 3+H 2O+CO 2↑
34.向澄清石灰水中逐渐通入CO 2至过量，有关的化学方程和离子方程式为
Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2； Ca 2++2OH －+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+H 2O+CO 2＝Ca 2++2HCO 3－ 35.高炉炼铁的原理：3CO+Fe 2O 3
高温
2Fe+3CO 2
36.木炭燃烧过程中有关化学方程式为：C+O 2
点燃
CO 2 C+O 2 2CO
CO 2+C
高温
2CO 2CO+O 2
点燃
2CO 2
高一化学每日一练（十）参考答案
37.“雷雨发庄稼”的有关化学方程式：N 2+O 2 2NO 2NO+O 2＝2NO 2
3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO
38.工业固氮（工业合成氨）：N 2+3H 2
2NH 3
39.氨气溶于水溶液显碱性的原因：NH 3+H 2O
NH 3·H 2O NH 3·H 2O
NH 4+
+OH －
40.氨气和硫酸的反应：2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 NH 3+H +
=NH 4+
氨气和盐酸的反应：NH 3+HCl ＝NH 4Cl
NH 3+H +
=NH 4+
不完全燃烧
放电
高温、高压 催化剂
41.氨气的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O
高一化学每日一练（十一）参考答案
42.铵盐的热不稳定性：NH4HCO3△
3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl △
NH3↑+HCl↑
43.氯化铵与NaOH(aq)共热反应：NH4Cl+NaOH △
NaCl+NH3↑+H2O
NH4++OH－△
3↑+H2O
硫酸铵与NaOH(aq)共热反应： (NH4)2SO4+2NaOH △
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4++OH－△
NH3↑+H2O
44.实验室用氯化铵与氢氧化钙共热反应制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
硝酸铵与KOH（aq）混合反应：NH4NO3+KOH=KNO3+NH3·H2O
NH4++OH－＝NH3·H2O
高一化学每日一练（十二）参考答案
45.浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
46.浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O
47.稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O
48.浓硝酸与碳单质反应：C+4HNO3(浓)△
2↑+4NO2↑+2H2O
C+4H++4NO3－△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
高温
催化剂
受热或见光
49.铁粉与硫粉共热：Fe+S △
FeS
铜粉与硫粉共热：2Cu+S △
Cu2S
50.硫单质在氧气中燃烧S+O2点燃
SO2
51.SO2与O2反应：2SO2+O2催化剂
加热
2SO3
52.SO2与H2S气体混合：SO2+2H2S=3S+2H2O
53.浓硫酸与Cu共热：Cu+2H2SO4(浓)△
CuSO4+SO2↑+2H2O
54.浓硫酸与碳共热：C+2H2SO4(浓)△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
高一化学每日一练（十四）参考答案55.SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－
SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42－+2Br－
56.少量SO2通入NaOH(aq)中：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
SO2+2OH－＝SO32－+H2O
57.实验室用Na2SO3与较浓的硫酸反应制备少量SO2
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
58.酸雨形成时的主要反应的化学方程式：2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O＝H2SO4SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2＝2H2SO4
粉尘等催化剂
59.镁条在C O 2中燃烧：Mg+2CO 2
点燃
2MgO+C
60.Cl 2通入NaBr(aq)中：Cl 2+2NaBr ＝Br 2+2NaCl Cl 2+2Br －
＝2Cl －
+Br 2
溴水加入NaI(aq)中：Br 2+2NaI=2NaBr+I 2 Br 2+2I －＝2Br －
+I 2
Cl 2通入KI(aq)中： Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Cl 2+2I －＝I 2+2Cl －
61.氯碱工业原理：2NaCl+2H 2O
通电
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑
2Cl －
+2H 2O
通电
2OH －
+H 2↑+Cl 2↑
高一化学每日一练（十六）参考答案
62.实验室制Cl 2：)(42浓HCl MnO + △
O H Cl MnCl 222+↑+
-
+++Cl H MnO 242 △
O H Cl Mn 2222+↑++
63.甲烷燃烧：242O CH +O H CO 22
2+
64.甲烷和Cl 2的光照取代：2
4Cl CH
+HCl Cl CH +3
2
3Cl Cl CH +HCl Cl CH +
22 222Cl Cl CH +H C l
C H C l +3 2
3Cl CHCl +HCl CCl +4
65.乙烯燃烧：2423O H C +O H CO 2222+
66.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
Br BrCH CH Br CH CH 22222→+=
点燃
光
光
光
光
点燃
67.苯的燃烧：
+15O2
12CO2+6H2O
68.苯的硝化反应：
+HNO3
浓硫酸
△+H2O
69.TNT的制备：+3HNO3
浓硫酸
△
+3H2O
高一化学每日一练（十八）参考答案
70.乙醇燃烧：
2
5
2
3O
OH
H
C+O
H
CO
2
2
3
2+
71.乙醇和钠反应：↑
+
→
+
2
5
2
5
2
2
2
2H
ONa
H
C
Na
OH
H
C
72.乙醇的催化氧化反应：
2
5
2
2O
OH
H
C+O
H
CHO
CH
2
3
2
2+
73.乙酸和乙醇的酯化反应：OH
H
C
COOH
CH
5
2
3
+O
H
H
COOC
CH
2
5
2
3
+
点燃
2
33
NO2
O2N
2
点燃
Cu
△
浓H
2
SO
4
△
74.乙酸乙酯的酸性条件下水解：
O H H COOC CH 2523+OH H C COOH CH 523+
乙酸乙酯在碱性条件下水解：
NaOH
H COOC CH +523
△
OH H C COONa CH 523+
75.葡萄糖的缓慢氧化：O H CO O O H C 2226126666+→+ 76.聚乙烯的制备：2CH nCH =
聚苯乙烯的制备：n
聚四氟乙烯的制备：nCF 2＝CF 2
聚丙烯腈的制备：nCH=CHCN
高一化学每日一练（十九）参考答案
H + △
CH 2－CH 2 n
引发剂
CH ＝CH 2－CH 2 n CF 2－CF 2 n
引发剂
CH 2－CH n
CN 引发剂
74.乙酸乙酯的酸性条件下水解：
O
H H COOC CH 2523+OH H C COOH CH 523+
乙酸乙酯在碱性条件下水解：
NaOH
H COOC CH +523
△
OH H C COONa CH 523+
75.葡萄糖的缓慢氧化：O H CO O O H C 2226126666+→+ 76.聚乙烯的制备：2CH nCH =
聚苯乙烯的制备：n
聚四氟乙烯的制备：nCF 2＝CF 2
聚丙烯腈的制备：nCH=CHCN
H + △
CH 2－CH 2 n
引发剂
CH ＝CH 2－CH 2 n CF 2－CF 2 n
引发剂
CH 2－CH n
CN
引发剂
2020-2021学年山东省德州市武城二中高一上第三次月考生 物试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．关于酶的性质，下列表述中错误的一项是（） A．化学反应前后，酶的化学性质和数量保持不变 B．一旦离开活细胞，酶就失去催化能力 C．酶是活细胞产生的一类生物催化剂，其中大多数酶为蛋白质，少数是RNA D．酶的催化效率很高，但受温度、酸碱度的影响 2．能够催化淀粉酶水解的酶是（） A．淀粉酶B．脂肪酶 C．蛋白酶D．麦芽糖酶 3．在培养皿底部铺上棉花,豌豆的种子放在棉花上。实验过程与结果如下表所示; 1
以上实验最能证明种子发芽需要（） A．阳光B．空气C．温度D．水 4．20世纪80年代科学家发现了一种RNasep酶，该酶由20%的蛋白质和80%的RNA 组成。如果将这种酶中的蛋白质除去，并提高Mg2+的浓度，他们发现留下来的RNA仍然具有与这种酶相同的催化活性，这一结果表明（） A．RNA具有生物催化作用 B．酶是由RNA和蛋白质组成的 C．酶的化学本质是蛋白质 D．绝大多数的酶是蛋白质，少数是RNA 5．纺织工业上的褪浆工序常用两种方法：化学法，需用NaOH7克/升～9克/升，在70～80℃条件下作用12小时，褪浆率仅为50%～60%；加酶法，用少量细菌淀粉酶，在适宜温度时只需5分钟，褪浆率达100%，这一事实说明() A．酶具有多样性B．酶具有高效性 C．酶具有专一性D．酶具有溶解性 6．如图表示某化学反应过程中，生成物的量与时间的关系，图中a、b、c三条曲线不能反映下列哪种因素对生成物的量的影响()
河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（11）一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+ B．肯定不存在的离子是SO42-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A
高一（下）学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A．卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体 B．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 D．结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 2．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强 3．苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是 ①苯的间位二取代物只有一种 ②苯的对位二取代物只有一种 ③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 ⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应 A．①②⑤B．②③④C．①②⑥D．②⑤⑥ 4．下列说法错误的是( ) A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 5．下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）
A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B．装置中存在”化学能→电能→光能”的转换 C．Zn为负极，Cu为正极 D．铜表面有气泡生成 6．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是 A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 mol C．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度 D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率 7．下列有关化学用语正确的是( ) A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．N2的结构式：N=N D．原子核内有18个中子的氯原子： Cl 8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 9．下列有关化学键的说法中，正确的是（） A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物 C．非金属元素不能组成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 10．下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是 A．甲烷和苯均属于烃 B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象 C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应 D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成
高一化学周练试卷（5.21） 班级学号姓名 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列关于甲烷性质的叙述中不正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．密度比空气的密度小 C．极难溶解于水 D．性质稳定，不和其它物质反应 2．甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明 A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素 C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定 3．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是 A. 烷烃同系物 B. 烯烃同系物 C. 炔烃同系物 D. 苯的同系物 4．甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后，生成的气态产物的种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．1种 5．几种烷烃的沸点是： 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 A.约—40℃ B.低于—162 ℃ C.低于—89℃ D.高于+36℃ 6．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 7．在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 8.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是
A ．容器内原子总数不变 B ．容器内分子总数不变 C ．容器内压强不变 D ．发生的反应属于取代反应 9.下列说法不正确的是 A. 煤干馏的目的是分离各种有机物 B. 能与溴水反应使其褪色的烃是不饱和烃 C. 分子式为C 4H 8的链烃一定是烯烃 D. 分子中含有碳碳双键的烃是烯烃 10．最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是 A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．改液化石油气（主要成分为 C 3H 8）为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C ．天然气燃烧的废气中SO 2等污染物的含量少 D ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 11．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过 A. 澄清石灰水，浓H 2SO 4 B. KMnO 4酸性溶液，浓H 2SO 4 C. 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D. 浓H 2SO 4，KMnO 4酸性溶液 12.某烯烃跟氢气起加成反应的产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 13．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是 A ．通入溴水通入澄清石灰水 B ．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C ．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D ．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水 14. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质是 A. 乙烯 乙烷 B. 苯 己烷 C. 苯 甲苯 D. 己烷 丁烷 15.下列物质之间的反应，属于取代反应的是 →→→→→→
2021学年山东省德州市武城二中七年级(上)期中数学试卷一、选择题(每题3分，共36分) 1．﹣的倒数为( ) A．B．﹣C．2021 D．﹣2021 2．有理数3.645精确到百分位的近似数为( ) A．3.6 B．3.64 C．3.7 D．3.65 3．钓鱼岛是中国的固有领土，位于中国东海，面积约4400000平方米，数据4400000用科学记数法表示为( ) A．44×105B．0.44×105C．4.4×106D．4.4×105 4．如果a+b＞0，且ab＞0，那么( ) A．a＞0，b＞0 B．a＜0，b＜0 C．a、b异号且正数的绝对值较小 D．a、b异号且负数的绝对值较小 5．的系数与次数分别为( ) A．，7 B．，6 C．4π，6 D．，4 6．下列说法正确的是( ) A．3x2﹣2x+5的项是3x，2x，5 B．﹣与2x2﹣2xy﹣5都是多项式 C．多项式﹣2x2+4xy的次数是3 D．一个多项式的次数是6，则这个多项式中只有一项的次数是6 7．下面计算正确的是( ) A．6a﹣5a=1 B．a+2a2=3a2C．﹣(a﹣b)=﹣a+b D．2(a+b)=2a+b 8．下列各题正确的是( ) A．由7x=4x﹣3移项得7x﹣4x=3 B．由=1+去分母得2(2x﹣1)=1+3(x﹣3)
C．由2(2x﹣1)﹣3(x﹣3)=1去括号得4x﹣2﹣3x﹣9=1 D．由2(x+1)=x+7去括号、移项、合并同类项得x=5 9．足球比赛的记分为:胜一场得3分，平一场得1分，负一场得0分，一队打了14场比赛，负5场，共得19分，那么这个队胜了( ) A．3场B．4场C．5场D．6场 10．如图，对于直线AB，线段CD，射线EF，其中能相交的图是( ) A．B．C．D． 11．如图，四个图形是由立体图形展开得到的，相应的立体图形顺次是 ( ) A．正方体、圆柱、三棱柱、圆锥B．正方体、圆锥、三棱柱、圆柱 C．正方体、圆柱、三棱锥、圆锥D．正方体、圆柱、四棱柱、圆锥 12．把方程﹣1=的分母化为整数后的方程是( ) A．；B．； C．；D． 二、填空题(每题4分，共2021 13．多项式2x3﹣x2y2﹣3xy+x﹣1是__________次__________项式． 14．如果已知方程(m﹣2)x|m﹣1|+4=7是关于x的一元一次方程，则m=__________． 15．观察下面的一列单项式:x，﹣2x2，4x3，﹣8x4，…根据你发现的规律，第7个单项式为__________；第n个单项式为__________． 16．如图，把弯曲的河道改直，能够缩短航程，这样做根据的道理是__________．
2021年高一化学上学期第五次周练试卷 一、选择题 1．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( ) A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液 B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液 C．100 mL 0.1 mol－1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液 2．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 3．将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( ) A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L 4．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等 4完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO2－
为( ) A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L 5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 6．现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125V L C．加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀
上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（） A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（） A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（） A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2
4. （2分）下列关于离子的检验正确的是（） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣ 5. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（） A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（） A . A B . B C . C D . D
2021-2022年高一化学下学期周练试题(I) 一、选择 题 1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰2．下列实验操作或处理正确的是 A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl 3溶液中制取Fe(OH) 3 胶体 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．金属钠着火立刻用湿布盖灭 D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗 3．对于①a g Na 2CO 3 ②a g Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物，下列描述正确的是 A．分别配成等体积的溶液，②的pH大 B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大 C．分别与足量盐酸反应，②放出CO 2 多 D．分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大 4．下列试剂的保存或使用正确的是（） A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中
C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32-+2H+ === H 2 O+CO 2 ↑ B．AlCl 3水解反应：Al3+ + 3H 2 O === Al(OH) 3 ↓ + 3H+ C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3·H 2 O + H+ === NH 4 + + H 2 O D．纯碱水解反应：CO 32－+ 2H 2 OH 2 CO 3 + 2OH－ 6．下列反应的离子方程式书写不正确 ．．．的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH 3·H 2 O = AlO 2 - + 4NH 4 + + 2H 2 O B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H 2 O C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH－= SiO 3 2－ + H 2 O D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg 7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ca(HCO 3) 2 溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO 3 －＋2OH－＝CaCO 3 ↓＋CO 3 2－＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO 3－3Fe3＋＋NO↑＋3H 2 O C．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2 充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl 2 ＝
上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷 化学试题 原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题（每道题有1个正确答案） 1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷B．金刚说C．氨气D．甲烷 2、下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高 3、下列过程中能形成离子键的是（） A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水 4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键 5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（） A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小 C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小 6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（） A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 7、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（） A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（） A．8B．6C．4D．2 9、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）
高一化学2013年12月周练（五） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（共40分） 选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： A．①②③B．①②C．②③D．③ 3、下表中物质的分类组合完全正确的是 4、下列实验操作中，完全正确的是 ①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。 A、①②⑥ B、①⑤⑥ C、②③⑤ D、①②③⑤⑥ 5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性
6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-2 CO 3 B．NaHSO4＝Na＋＋- HSO 4 C．Al2 (SO4)3＝Al 3＋＋SO42— D．Na2SO4＝2Na＋＋-2 SO 4 7、下列离子方程式中正确的是 A、Cu(OH)2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2O B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ D、BaCO3与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是 ①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3- ③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl- A、②③④ B、①③ C、①②④ D、①②③ 9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水B．0.5mol／L盐酸 C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LCH3COOH 10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是
一、选择题 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A．HClO B．Cl 2 C．NaHCO 3D．CO 2 2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以 采取多种分类方法。下列关于“Na 2SO 3 ”的分类不正确的是( ) A．强酸盐B．强碱盐 C．电解质D．正盐 3．(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH 4 Cl是盐 4．把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的( ) A．0.5 mol/L NaOH溶液B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L NH 4 Cl溶液D．0.5 mol/L氨水
5．下列叙述正确的是( ) A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH 3 是电解质 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸 6．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( ) A．X一定是电解质B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物 7．NaOH、Na 2CO 3 、NaCl、Na 2 SO 4 可按某种标准划分为一类物质，下列分类标 准不正确的是( ) A．钠的化合物B．可与硝酸反应 C．可溶于水D．电解质 8．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO 4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO 3 、硫酸溶液9．下列关于电解质说法正确的是( ) A．能导电的物质叫电解质 B．电解质在通电时发生电离
浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试 高一化学 考生注意： 1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。 2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu ：64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1.酸雨的形成主要是由于 A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.大气中二氧化碳的含量增多 D.使用氟利昂等制冷剂 2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是 A.氢氧化钠溶液 B.水 C.氯化钠固体 D.硫酸钡 3.属于人工固氦的是 A.分离液态空气制氨气 B.闪电时N2转化为NO C.工业合成氨 D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 4.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是 A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 5.在空气中易被氧化的是 A. Na 2SO 3 B.分别加入蔗糖 C.分别滴在纸上 D.分别加入铜片 6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝 B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性 C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝 7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NO A. 是还原剂 B.即使氧化剂有是还原剂 C.是氧化剂 D. 即使不是氧化剂也不是还原剂 8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑???→?+通直流电。有关电解 饱和食盐水的说法正确的是 A.氯水在阳极产生 B.点解过程中+Na 的浓度不变 C.水既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应过程是把化学能转化为电能 9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是 A.盐酸和硫酸 B.+H C.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的 A.溶液浓度 B.容量 C.定容刻度 D.配制温度 11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液 B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液 C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液 D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液 12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后，
1 高一化学学考班周练（第二次） 命题人：黄贤娥 满分：100分 日期： 2021年3月14日 学生姓名： 班级： 分数： 一、选择题（本题共20小题，每小题4分共80分，每小题只有一个正确选项） 1．下列有关物质的分类正确的是 ( ) A ．混合物：空气、矿泉水、水银 B ．碱：Ba(OH)2、 Cu 2(OH)2CO 3、 NH 3·H 2O C ．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH 2．下列说法正确的是( ) A ．电解质能导电 B ．其水溶液能导电的化合物就是电解质 C ．不能导电物质就是非电解质 D ．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．SO 3 + H 2O === H 2SO 4 B ．CaCO 3 === CaO + CO 2↑ C ．Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ D ．AgNO 3 + NaCl ===高温 AgCl↓+ NaNO 3 4．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( ) A ．制备Cl 2 B ．收集Cl 2 C ．验证Cl 2具有氧化性 D ．吸收Cl 2尾气 5．下列溶液中Cl -浓度最大的 ( ） A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液 B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 C ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液 D ．200mL 4.5mol/L KClO 3溶液 6．下列物质俗名与化学式相对应的是( ) A ．铁红34——Fe O B ．明矾243——Fe (SO ) C ．石灰石2——Ca(OH) D ．小苏打3——NaHCO 7．碳元素有3种核素，其中一种是146C ，其核内的中子数是（ ） A ．6 B ．8 C ．14 D ．20
2021年高一（承智班）上学期周练（12.30）化学试题含答案 一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH 4 +、Cl-、 SO 42-、AlO 2 -、OH-中的几种，向其中通入CO 2 气体，产生沉淀的量与通入CO 2 的量之 间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO 2-、NH 4 + B．肯定不存在的离子是SO 4 2-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A 5．某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发) 下列有关的说法中，正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为 2 mol·L－1 B．原混合物样品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1 C．实验②中，混合物过量 D．实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应6．分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是 A．a＝b B．ab D．无法确定 7．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．NaHCO3溶液和NaOH溶液 B．NaOH溶液和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3溶液和盐酸 8．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是 A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤 B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．非金属单质燃烧时火焰均为无色
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－
周练九 ---------之镁 铝及其化合物 (时间45分钟，满分100分) 命题人：王华朗 审核：王启迪 一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共60分) 请将选项写在每题的题号的前面．．．．．．．．．．．．．． 1 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，22.4L 的氖气含约N A 个氖原子。 B.常温常压下，1mol 氨气中含有10 N A 个电子。 C.标准状况下，22.4L 二氧化碳中含有3 N A 个原子核。 D. 0.3mol ?L -1的K 2SO 4溶液中含有K +和SO 42—总数为0.9N A 3．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．④⑤ 4．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是 A ．Al 是地壳中含量最多的元素 B ．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C ．Al 箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 D ． 与Al 反应产生H 2的溶液一定呈酸性 5．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A ． Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 B ．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状 物质 C ．Al(OH)3是两性氢氧化物 D ．Al(OH)3既溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸 6．(2011·扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③Al 2O 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 A ．①③④ B ．①②③④ C ．②③④ D ．①③④⑤ 7．将NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl 3溶液中，若用y 轴表示Al(OH)3沉淀量，x 轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是 8．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中，使SO 2－ 4全部转化成BaSO 4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A ．Al 3＋ B ．Al(OH)3 C ．AlO －2 D ．Al 3＋和Al(OH)3 9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4 B ．含有Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、OH －、NO － 3 C ．含有Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl － D ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl -、SO 2－ 4 10、下列的离子方程式正确的是 A ．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO 32－+ 2H ＋ = H 2O + CO 2↑ B ．Cu 丝伸入到AgNO 3溶液中： Cu + 2Ag ＋ = Cu 2＋ + 2Ag
高三语文试题 （满分：150分考试时间：150分钟） 一、(15分，每小题3分) 1.下列各组词语中，加点字的读音完全相同的一组是 A.瑕疵．／龇．牙饮．恨／营．利滞．纳金／栉．风沐雨 B.悄．然／愀．然痉．挛／劲．敌八宝粥．／胡诌．八扯 C.噱．头／矍．铄堙．没／殷．红歼．灭／草菅．人命 D.伺．候／肆．意纤．夫／翩跹．庇．护权／刚愎．自用 2.下列各项中，没有错别字的一组是 A.通牒挖墙角仗义执言骨骾在喉，不吐不快 B.吊消百叶窗察言观色明枪易躲，暗剑难防 C.博弈座右铭铩羽而归盛名之下，其实难副 D.枉费股份制改弦更章嬉笑怒骂，皆成文章 3.依次填入下列句中横线处的词语，最恰当的一组是 （1）自去年12月以来，全国铁路公安机关开展冬季严打，严厉打击货盗、割盗、拆盗等严重危及行车安全的犯罪活动。 （2）日前，世界奢侈品协会发布华人春节海外奢侈品消费数据监控报告，数据显示，春节期间，中国人在境外消费达72亿美元，创历史最高点。（3）食品是人们生活的产品，食品安全关乎百姓身体健康，关乎社会和谐稳定，任何时候都容不得半点疏忽和懈怠。 A．整治累积必须B．整顿累计必须 C．整顿累积必需D．整治累计必需 4.下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是 A.在奥运会期间，观众和游客都扎堆在伦敦市东区的奥运场馆群观赛和旅游，伦敦市中区和西区持续低迷的客流量和不景气的生意，让商家和业主不置可否 ．．．． 。 B.今年中秋月虽然在上午11点达到最圆，但夜晚时分的明月依然珠圆玉润 ．．．． ，人们观月赏月，皎洁的银辉洒满夜空，为到来的“两节”送来温馨的祝福。 C.在中网四分之一决赛中，彭帅并没有像赛前某些人所担心的那样放水，而是和 李娜展开了一场紧锣密鼓 ．．．． 的对抗，这场比赛堪称本赛季激动人心的巅峰对决。 D.面对疯狂失控的中国楼市，决策者们已不宜再首鼠两端 ．．．． ，应以矫枉必须过正的姿态，采取措施促进房地产市场理性回归，彻底消除房地产市场的投机炒作行为。 5.下列各句中，没有语病的一句是 A.针对日本右翼人员再次进入我国钓鱼岛领海的非法行为，由中国海监50、15、 26、27船组成的中国海监巡航编队10月3日继续进入我钓鱼岛领海内进行 维权巡航。 B.“蛟龙”号潜海成功，对于完善我国海洋科学研究和海洋装备制造业发展，提升我国认识海洋、保护海洋、开发海洋的能力，将产生重大而深远的影响。 C.穿行于景德镇的大街小巷，目之所及，看到的是中国气派的陶瓷文化元素，就连一家路边小吃店天花板上垂吊着的串串吊灯灯筒，也是雅致剔透的青花薄胎瓷。 D.从201１年10月开始，全国工商系统为期9个月开展了打击侵权假冒专项行动，集中整治侵权和假冒伪劣突出问题，立案查处商标侵权假冒案件9.07万件。二、阅读下面的文字，完成6～8题。 颠覆传统的读书方式——移动阅读 《2011年中国人移动阅读报告》显示，过去的一年中，国人共进行了9亿分钟（相当于17个世纪）、6亿次移动阅读。上班路上成为移动阅读的高峰期，其次人们也喜欢在床上、沙发上、洗手间、下班路上阅读。 移动阅读是什么？移动阅读是指人们用基于移动互联网的数码终端如手机、电纸书、平板电脑等进行阅读。阅读的内容包括数字化的书籍、报刊杂志，也包括博客微博、视频等。 谈到移动阅读，不得不提手机报。自从2004年7月中国首份手机报诞生以来，手机作为“装在口袋里的媒体”开始步入人们的生活。它的移动性、便携性、互动性、贴身性等优势，满足了信息时代受众在“碎片化时间”中阅读的习惯，用手机进行移动阅读得到认可和追捧。 但是，基于2.5G网络的手机报只能看做是移动阅读的“前世”。随着3G无线互联网时代来临，阅读必将朝着丰富化、个性化的方向发展。人们不再满足于阅读内容单一的手机报，在电纸书、智能平板、PSP等具有通信功能的移动终端上阅读成为潮流所向。这些基于移动互联网的平台，使得随时随地可读、海量信息聚集、声像图文并茂成为可能。移动阅读时代到来了。 移动阅读与传统的阅读方式相比，有许多不同的地方。目前，移动阅读可以分为电子阅读器（电纸书）和阅读客户端两大类。电纸书可以阅读PDF、TXT等大部分格式的电子书，一些电子阅读器的电子墨水技术使得辐射能耗低、不伤眼睛、效果逼真，阅读时好像玻璃下压着一本纸质书一样。而阅读客户端是通过阅读应用软件向读者推送电子书，用户可以下载或在线阅读。 历史上，人们常用汗牛充栋来形容藏书多，存放时可堆砌至屋顶，运书时让牛也出汗。然而在移动阅读时代，书房将不再“汗牛充栋”，一部普通的电子阅读器就可以存储成千上万本书籍，并把他们放入口袋中随身携带，这种方式使得阅读“飘”了起来。