沈阳铁路实验中学2015—2016学年度上学期高三年级月考
化学试题
时间：90分钟满分：100分
可能用到的原子量：H-1 O-16 S-32 Ca-40 Zn-65 I-127
第Ⅰ卷（选择题共46分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3 分，共54分，每小题只有一个
．．．．正确答案）1．下列说法正确的是（）
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．萃取操作时，可以选用CCl4或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴
C．氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电
D.向FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3胶体
2.在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）
A. 次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
B. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
3．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br- CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种②有胶状物质生成
③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应A．①②③④B．①②③④⑤
C．①③④⑤D．②④⑤
4．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2＝
3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确
．．的是（）
A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22．4LN2O（标况下测定）
B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．当生成3molCO2时，得失电子总数为12N A
D．N2O使用必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒
5．NaHCO3和Na2O2按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁
热排出气体物质，容器内残留物的成分是（）
A．Na2O2和NaHCO3B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．只有Na2CO3
6．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，下列有关现象及原理解释不正确的是（）A．该实验涉及的氧化还原反应中FeCl3是氧化剂
B．该实验中会产生BaSO3白色沉淀
C．溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO2有还原性
D．由于反应产生H+,所以反应后溶液酸性增强
7. 近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作正确的是（）
A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志。装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志
B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、CO2等容易引起中毒C．洁厕灵和厨房清洁剂不能混合使用，因为会反应生成Cl2引起中毒
D．患有胃溃疡的患者治疗胃酸过多，可用长期大量服用含Al(OH)3的胃药
8. 下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是（）
①赤铁矿的主要成分是Fe3O4
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
⑤ Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
⑥ Na2O2既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
⑧明矾常作为消毒剂
⑨氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质
A. ④⑥⑧
B. ①③④⑥⑦
C. ②④⑥⑦⑨
D.①②③⑤⑧
9. 工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容
器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）
①提高了Cu的利用率②提高了H2SO4的利用率③减少环境污染④节约大量资源
A．①②B．②③④
C．①②③D．全部
10.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
11．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，下列关于混合气体的描述正确的是（）
A．原混合气体的平均摩尔质量为30g/mol
B．原混合气体中CO和O2的物质的量之比为1∶1
C．反应后的混合气体含有O2和CO2
D．反应后O2的物质的量比反应前的多
12. 只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液（）
A．NaAlO2和Al2(SO4)3 B．NaHCO3和Ca(OH)2
C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3
13. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是（）
①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液
④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液
A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部
14. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1.8 g D2O含有N A个中子
B．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 N A
C.0.1L2mol·L1 的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2N A
D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有N A个C﹣H键
15．向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O=2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4(①)。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O(②)。对上述两个反应的有关分析中正确的是（）
A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应
B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂
C．反应②中CuSO4是氧化产物
D．反应①中SO2发生还原反应
16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）
①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣
②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣
③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣
⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣
A．①②⑤B．①③⑥
C．②④⑤D．①②④
17.能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全
Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = BaSO4↓+ H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
2Fe2++2H++ H2O2 = 2Fe3++2H2O
18．将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（）
A．2 mol、3 mol、6 mol B．3 mol、2 mol、6mol
C．2 mol、3 mol、4 mol D．3 mol、2 mol、2 mol
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19．某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________。
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；
(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为___________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
20．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol?L﹣1的盐酸溶液；
②用（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol?L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为g；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol?L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②，步骤③g．
（3）实验步骤⑤中应选用（填字母）的量筒．
A．100mL B．200mL C．500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L/mol．
（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积（填偏大、偏小或无影响）．
21．某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－
根据以上实验操作与现象，回答下列问题：
(1)气体X的分子式为____；沉淀1的主要成分是（填化学式）。
(2)生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是___、。
(3)第④步发生反应，每产生5.6 L标准状况下的气体X，转移电子的物质的量为。22．亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
__NaNO2 + ___KI + __ _____ ___NO +__ I
2
+__ K2SO4 + __Na2SO4+__ _____
(1)请完成该化学方程式并配平。
(2) 在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了_______________个。
(3）现有25.00 mL的KI溶液，用酸化的10.00 mL 0.0500 mol/L的KIO3溶液处理（5I- + IO3-
+6H+ = 3I2 + 3H2O）。将生成的I2全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的
．．．KIO
．．．3．反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-
+ I2 = S4O62- + 2I-），用去该溶液的体积为21.00 mL。求剩余的
．．．KIO
．．．3．为mol，
原KI溶液的物质的量浓度是mol/L
23. 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用下图装置A制取氨气，你所选择的试剂是。
装置A 装置B
（2）制备氨基甲酸铵的装置B如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是：、。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是：。
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是____ （填写选项序号）。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。
双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：、。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量
．．．．分数为_____ 。
月考答案
1.B
2.D
3.D
4.A
5.D
6.B
7.C
8.C
9.B 10.C 11.B 12.D 13.A 14.D 15.C 16.C 17.D 18.D
19．（12分）
(1)K＋、NH＋4、Cu2＋
(2)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
(3)Mg2＋、Al3＋;Cl－、NO－3、SO2－4、I－
(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O0.4
20.（11分）
（1）ACD
（2）10mL量筒0.09
（3）A
（4）V/3.75
（5）偏低
21.（6分）
(1)NH3 ；Mg(OH)2BaSO4
(2)Ba2++2OH-+CO2 = BaCO3↓+H2O ; 2AlO2- + 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
(3)2mol
22.（8分）
（1）_2_NaNO2+ 2_KI + _2H2SO4_ _2_NO +_1 I
2
+_1_ K2SO4+ _1_Na2SO4 +_2_
_H2O____
（2）2.408*1023 (或0.4N A)
(3)3.5*10-4, 0.03
23．（9分）
（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案
（2）①降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）；防止(因反应放热造成)产物分解；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例
②C
③防止倒吸吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解
（3）80%