实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
(1)B中反应的化学方程式为：
__________________________________________ ;
(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空
气，应采取的方法是；
__________________________________________ ___________________________________。
(3)D中反应化学方程式为：
__________________________________________ _______。
(4)装置（Ⅰ）的主要缺点是：
__________________________________________ ____ 。
(5)装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________________________________ _____。
如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：
__________________________________________ ___________________________________。24.(1)MnO
＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑或
2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(2) B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D
(3) 2Fe＋3Cl 22FeCl3
(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染
(5)产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均可)
第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。 [知识导学] 随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。 对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类： 如：从基本反应类型可分为、、、；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。 一、利用化学反应制备新物质 电解饱和食盐水可制备、、；利用 和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超过种，且以每年合成种的速度继续增长。 1、氯气的实验室制法 最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。 （1）实验室制氯气的反应的原理：________________________ 该反应的氧化剂是，还原剂是。浓盐酸在该反应显示了_______性和___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。 （2）发生装置：(仪器名称)_______________________________ 实验步骤： ①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。 ②检验装置的气密性。（如何检验？）__________ ③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。 ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热， 使反应进行。 （3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。 （4）收集装置：______________或_________________
高一化学《必修一》氯气的实验室制法课堂练习 1、如图是制取氯气并进行有关氯气 性质实验的装置；装置中C、D 均为洗气瓶；E瓶中有干燥的红布条； F管中有铜丝，右端导管口处放有 脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为尾气 吸收装置。试回答： （l）C中试剂是，作用是， D中试剂是，作用是。 （2）E中的现象是，F中的化学方程式为，现象是；脱脂棉的作用是， G中现象是。 （3）H中的试剂是，反应的离子方程式是。 2、氯气的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给的装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题。 （1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置。在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是。 （2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程
式；在F中，通常盛放的试剂为，写出该装置中发生反应的化学方程式。 （3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象。 （4）将装有饱和氯水的烧瓶倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示。一段时间后，可以观察到，该反应的化学方程式为。（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快地制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是 ,写出高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：。 3、回答有关氯气制备的几个问题： 实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉，现已知该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如下图： （1）写出制取氯气的离子方程式。 （2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。 a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；
氯气实验室制备及其性质实验的精准组装与改进 一．教学内容： 《氯气的实验室制备及性质实验》处于化学必修1第四章第二节。本节是高中化学第一个制备气体的实验，对今后学习实验室制氨气、乙烯、乙炔等气体有抛砖引玉的作用。 二．学情、校情分析： 1、学生已学完离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的内容，并部分学习了绿色化学的观念和方法。 2、学校“缺仪少药”，学生分组实验难以开展。 三．教法设计：实验探究法、合作学习法 四．教学过程设计： 创设情境→原理分析→探究装置→改进装置→分组合作探究→归纳总结 五．教学过程： （一）创设问题探究教学情境 （二）原理分析 【自主学习P82科学史话+合作交流】瑞典化学家舍勒发现氯气的过程，分析反应原理，探究制取纯净干燥氯气装置，评价实验室制法优缺点。 【学生评价】该装置为半封闭装置，对环境造成一定的污染；利用该装置进行后续的氯气的性质实验操作比较复杂，不够简便，而且，仪器和药品用量较多。 （三）实验探究 【要求】请利用下列仪器和药品设计可行的简易实验： （1）设计一套一次性探究氯气性质的实验方案； （2）描述实验现象并分析其原因； （3）请写出相关的化学反应和离子反应方程式； （4）小组合作，组际交流：手工剪切彩纸制成简易仪器图，然后组合成一套完整的手工实验装置图； （5）用微观图示法表示你对一瓶氯水成分的认识。 【实验仪器】圆底烧瓶、提拉式粗钢丝拴住一开孔的塑料小瓶盖、干燥管（两个）、硬质试管、铁架台、导管、棉球等； 【实验药品】KMnO4晶体、浓盐酸、淀粉-KI试纸、酚酞、NaOH溶液、FeSO4溶液、KSCN
溶液、品红试纸、碱石灰、无水氯化钙固体、蒸馏水等。 （四）设计可行的简易实验 【成果展示】简易装置图： 电脑制作作品 学生手工作品样图氯水成分微观图 1、设计简易装置的依据： （1）提拉式粗钢丝拴住一开孔的塑料小瓶盖，内放置KMnO4固体，方便控制反应的发生和停止。 （2）学生在前面的学习中已经知道I—和Fe2+具有还原性，通过氯气分别与淀粉碘化钾和硫酸亚铁的性质实验可以引导学生学习氯气的氧化性。 （3）通过氯气与品红的性质实验可以提前向学生引进品红和干燥剂，方便日后学习二氧化硫能使品红褪色和氨气能用碱石灰干燥的知识，形成对比学习。 2、设计简易装置的意图： （1）结合绿色化学的理念解决氯气污染环境的问题。 （2）通过简洁的装置更方便操作，一次性完成氯气的性质实验。 （3）结合我校的实际情况，实验室仪器和药品紧缺，很难实现让学生人人动手，该简易装置节约药品，可以满足学生动手实验的需求。 （4）通过设计简易装置，让学生课堂在纸上完成仪器的绘画和剪贴，真正体现学生的
一、氯气的性质 1、物理性质 通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体，氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m3。熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl?，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。可溶于水，且易溶于有机溶剂氯原子结构示意图(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。 2、化学性质 氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。 二、实验室制氯气 1、反应原理： 2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O； KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O； 2、实验装置：铁架台、分液漏斗、石棉网、导气管、广口瓶、烧杯、烧瓶、酒精灯 3、净化方法（1）用饱和食盐水出去HCl气体：2NaCl + 2H2SO4（浓）+MnO2= MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O+ Cl2↑ （2）用浓硫酸除去水蒸气 4、收集装置⑴向上排空气法（如图）⑵排饱和食盐水法 5、尾气吸收用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收 6、验满：⑴将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 ⑵将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则…… ⑶实验室制备氯气时，根据氯气的颜色判断是否收集满 7、注意事项⑴必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应 ⑵为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发 ⑶实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气 ⑷尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完 （5）两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口导管应靠近瓶塞
氯气的实验室制法（公开课） ——主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1.知识与技能： ○1使学生了解工业制取氯气的方法——电解饱和食盐水法。 ○2使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ○3增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2.过程与方法目标： ○1通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ○2通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ○3在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 3.情感态度和价值观目标： 通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。 二教学重点、难点： 重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定 难点：对实验装置的改进和创新 三学情分析： 1．学生已基本掌握了氯气的性质，为氯气的收集、尾气的处理打下基础。 2．同学们在此之前已经学习了O2、H2、CO2等气体的制备，有助于学生对氯气的制取实验进行探究。 3．学生做实验的机会较少、基础知识不够扎实，所以在整个探究过程中仍然还需要教师引导。 四教法、学法： 1．教法：情境引入→实验探究→归纳总结→习题巩固（开放式教学） 2．学法：自主学习、合作学习、探究学习→思维发散、能力提高、意识创新。 五教学用具：教学用PPT、教学用视频 六板书设计： 4.2.4氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）： 电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ 电解的离子方程式为：2Cl—+2H2O通电2OH—+ Cl2↑+ H2↑ 2实验室制取： 药品选择→发生装置→收集装置→尾气处理装置 (1) 药品选择 原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热 化学方程式：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O （2）发生装置：固-液加热型
氯气的实验室制法(公开课) -- 主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1. 知识与技能： ①使学生了解工业制取氯气的方法一一电解饱和食盐水法。 ②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ◎增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2. 过程与方法目标： ①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ◎在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 3. 情感态度和价值观目标： 通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气, 特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。 二教学重点、难点： 重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定 难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT教学用视频 五板书设计: 424氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ： 电解的化学方程式为：2NaCI+2H2O通电2NaOH+Q f +H2 f 电解的离子方程式为：2CI —+2H2O通电2OH + CI 2? + H2 f 2实验室制取： 药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置 (1)药品选择 原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热 A 化学方程式：MnO +4HCI(浓) MnCI2 +CI2T +2H2O 一+—A 2+ 离子方程式：MnO +4H +2CI (浓)：：：：：：：：：：：：：：. Mn +CI2T +2H2O (2)发生装置：固-液加热型 (3)收集装置：向上排空法 (4 )尾气吸收装置：NaOH溶液 吸收原理：Cl 2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ 2O
精心整理 页脚内容 第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6[1（反应 （① ② ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm 3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。 （3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。 （4）收集装置：______________或_________________ （5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl 2，防止污染空气。 （6）实验装置图： 对于这套制取气体的装置，一定要认识各仪器并准确叫出 名称，还要明确各装置的作用、原理及注意事项。 2、氯气的工业制法 工业上制备氯气化学方程式： _____________________________________
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剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：a.易溶于水的气体杂体可用水来吸收；b.酸性杂质可用碱性物质吸收；c.碱性杂质可用酸性物质吸收；d.水分可用干燥剂来吸收；e.能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 ②气体干燥剂的类型及选择 选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是页脚内容
干燥剂只能吸收气体中的水份，而不能与气体发生反应。 滋病患者得到有效的治疗。化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。 二、化学反应为人类提供能源 [交流研讨]课本P50 1.“即热饭盒”涉及的反应原理： ； 页脚内容
考点二氯气的实验室制法 【考纲要求】掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法），以氯气的性质及实验装置为基础，综合考查气体的制备，收集，性质，尾气处理等。 【考题类型】氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验题类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 【学习过程】 一、氯气的工业制法： ⑴工业上制取Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式是： ⑵电解熔融的氯化钠： 二、氯气的实验室制法： 用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸 如浓盐酸与KMnO4反应： + 液体气体 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满 注意 事项 反应 原理 制备装 置类型 净化 方法 收集 方法 尾气 吸收 ⑴ ⑵ ⑴ ⑵ ⑴ ⑵ ⑶ ⑷
题组一氯气制备原理、装置的考查 1．（2011·上海春季）实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、干燥、收集、尾气处理装置。 装置中有哪些错误？请分别指出。 ⑴ ⑵ ⑶ 2．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得的氯气（） A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较 题组二氯气制备与性质实验的综合考查 3．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C （溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）。 ⑴A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是：。 ⑵Ⅰ中b瓶内宜加入的液体最好是。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因是。 ⑶用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？。简要说明理由。 ⑷实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题： ①怎样证明氯气已充满了整个装置 ②下列装置中的现象是B ；C ；D ；E ；F 。 ⑸G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式。装置F的作用是。 ⑹在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。
氯气的实验室制法 教案设计者：许苗 学科：化学 课题名称：氯气的实验室制法 一、教学目标 氯气是典型的非金属单质。实验室制取氯气的实验是重要的气体制备实验之一 1、使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 2、通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 3、在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 4、通过对氯气的净化、尾气的处理来培养学生的环保意识、产品质量意识。 教学方法： 1、运用给定器材设计氯气的实验室制取装置 2、认识气体制取的基本过程 3、体验氯气实验室制法的装置搭建 4、感悟气体制取的设计过程 二、教学重点与难点 1、分液漏斗的介绍 2、氯气的收集装置的搭建 三、实验准备 ①仪器：铁架台酒精长颈漏斗圆底烧瓶导管集气瓶烧杯 NaOH ②药品：浓Hcl Mno 2 ③教学用具 : 教学用PPT、教学用视频 四、课时安排：1课时 五、教学过程：氯气的实验室制法 创设情境： [投影] 猜谜语： 黄绿有毒密度大, 性质活泼显氧化,
变价金属显高价, 溶水溶碱要歧化, 杀菌漂白常用它------------打一化学物质(氯气) 教师点拨： 讲述：在上堂课的学习中，我们知道电解饱和食盐水可以获得大量的氯气和氢气，氯气和氢气又可以合成氯化氢。 设问：可是在课堂中给同学们演示的氯气又是从哪里来呢？ 氯气的制取 讲述：当然不是从电解中获得，而是从实验室中采用一些方法来获得氯气。实验室用浓盐酸来制取氯气。 副板书：浓盐酸---氯气（氯的化合价变化） 提问：从原理上来讲应该加入一种什么样的物质呢？ （化学特性有哪些，酸性、碱性，氧化剂、还原剂···） 板书：氯气制取原理 MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 指出：氧化剂是——MnO2，还原剂是——浓HCl，氧化产物——Cl2，还原产物——MnCl2，浓盐酸在这一部分被氧化,一部分与Mn2+ 形成盐，因此既表现了还原性又表现了酸性。而且根据电子转移情况知还原剂：酸=1：1。 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O（学生板书）（浓硫酸、浓 磷酸不拆） 强调：浓盐酸的“浓”，随着反应的进行，盐酸的深度会逐渐减小，当降低到一定浓度，反应就不能再进行。 讲述：在制取物质时，我们还需要知道反应物和生成物的状态，反应的条件等。浓盐酸是无色液体，二氧化锰是黑色固体。 提问：你认为应该选哪个装置作为发生装置呢？ 讲述：很好，这是一个固液加热反应装置。这是烧瓶，烧瓶下面垫有石棉网，用酒精灯加热。这是分液漏斗。 提问：你知道分液漏斗有什么作用呢？ 讲述：很好，分液漏斗可以使发生装置处于密封状态，还可以控制滴入烧瓶的浓盐酸的量，方便控制反应。 氯气除杂 讲述：在制取物质时，我们还需要知道反应物和生成物的状态，反应的条件等。浓盐酸是无色液体，二氧化锰是黑色固体。 提问：你认为应该选哪个装置作为发生装置呢？ 讲述：很好，这是一个固液加热反应装置。这是烧瓶，烧瓶下面垫有石棉网，用酒精灯加热。这是分液漏斗。 提问：你知道分液漏斗有什么作用呢？ 讲述：很好，分液漏斗可以使发生装置处于密封状态，还可以控制滴入烧瓶的浓盐酸的量，方便控制反应。
氯气的实验室制法的教学设计 三维目标： 一、知识与技能目标 1.掌握实验室中制备氯气的基本原理。 2.掌握氯气的实验室制法和注意事项。 二、过程与方法目标 1.培养学生的观察能力。 2.培养学生的逻辑思维能力和以旧带新的能力。 3.学会研究实验室制备气体的方法和程序。 三、情感态度与价值观目标 1.通过实验，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱化学的感情。 2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学作风。 3.对学生进行安全教育和环境教育。 实验准备： 酒精灯、火柴、石棉网、药匙、烧杯、二氧化锰、浓盐酸、氯酸钾 教学重点： 氯气的实验室制法。 教学难点： 实验室制备氯气的反应原理。 教学方法：启发式、讨论式。 教学过程： [知识回顾]前面我们学习的氯气的化学性质，认识到氯气是一种活泼的非金属单质，而且在工农生产中具有广泛的用途。既然氯气有很多的用途，那它是如何得到的？在实验室里我们如何制取氯气呢？ [投影]实现-1价氯到0价氯的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂? [分析总结]用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。 和浓盐酸为原料(反应需加加热) [教师提示]实验室制取氯气常用MnO 2 [板书]一、氯气的实验室制法： 1反应原理：MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2 ↑ [提问]在此反应中二氧化锰做什么？此反应中的电子转移情况如何？你能用双线桥表示吗？ [学生讨论，书写] [投影]双线桥的写法。 [又提问]此反应是离子反应吗？是的话，如何书写其离子方程式？ [学生书写] [投影]离子方程式。MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
氯气的实验室制法(公开课) --- 主讲人wuyuzhang 一教学目标： 1?知识与技能： ①使学生了解工业制取氯气的方法——电解饱和食盐水法。 ②使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。 ③增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。 2.过程与方法目标： ①通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。 ②通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。 ③在进行实验探究的过程中，培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。 3.情感态度和价值观目标： 通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气, 特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对氯气泄露避免中毒打下了良好的基础。同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。 二教学重点、难点： 重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定 难点：对实验装置的改进和创新四教学用具：教学用PPT、教学用视频 五板书设计: 4.2.4氯气的实验室制法 1工业制取：电解饱和食盐水法(氯碱工业) ： 电解的化学方程式为：2NaCI+2H 20W^2Na0H+CI 2 f +H2 f 电解的离子方程式为：2Cl—+2H2O』^2OH —+ Cl2f + H2 f 2实验室制取： 药品选择T发生装置T收集装置T尾气处理装置 (1)药品选择 原理：浓盐酸、二氧化锰混合加热 离子方程式: Mn O2 +4H + +2Cl—（浓）Mn 2++Cl2 f +2H2O 化学方程式：MnO2 +4HCl（浓）MnCl 2 +Cl2f +2H2O (2)发生装置：固-液加热型 (3)收集装置：向上排空法 (4)尾气吸收装置：NaOH溶液 吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCI+NaCIO+ H 2O (5)装置改进一除杂：洗气瓶 (6)实验步骤： 六教学过程: ［投影］猜谜语：
实验室制氯气Revised on November 25, 2020
第三节《化学反应的利用》学案导学 [目标要求] 1、知道人们主要利用化学反应来制备新物质和提供能源。 2、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气处理方法。 3、总结常见气体的制备装置及收集方法。 4、掌握原电池的工作原理； 5、通过“活动探究”培养观察能力和分析能力； 6、多个角度体会化学科学与人类文明发展的密切关系。 [知识导学] 随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用更加深刻与广泛。为新物质的合成，新材料的研制及新能源的开发和合理利用奠定了基础。 对复杂的化学反应为了研究方便，我们从不同的角度进行了分类： 如：从基本反应类型可分为、、、 ；从反应程度可分为、；从有无电子的转移可分为、；从能量变化可分为、；从是否有离子参与可分为、等。 一、利用化学反应制备新物质 电解饱和食盐水可制备、、；利用 和反应制备消毒剂二氧化氯……统计表明目前合成的物质已超 过种，且以每年合成种的速度继续增长。 1、氯气的实验室制法 最早发现氯气的化学家是，他把和混合加热意外的发现了氯气。 （1）实验室制氯气的反应的原理：________________________ 该反应的氧化剂是，还原剂是。浓盐酸在该反应显示了 _______性和 ___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________ 。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。 （2）发生装置：(仪器名称)_______________________________ 实验步骤： ①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。 ②检验装置的气密性。（如何检验）__________ ③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。 ④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反 应进行。 （3）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。 （4）收集装置：______________或_________________ （5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。
第一章第2节 研究物质性质的方法和程序 第5课时（导学案 ） 【学习目标】 1.掌握氯气的实验室制法。 【学习重点】氯气的实验室制法 【学习难点】氯气的除杂和验满 【知识回顾】1. 氯气与水反应的方程式。。 【自主学习】 一、 制备气体 1. H 2、CO 2 2. O 2、NH 3 二、 氯气的实验室制法 1.反应原理：4HCl + MnO 2 == MnCl 2 + 2H 2O +Cl 2↑ 2.实验制备氯气的装置图 思考讨论： 1. 从导管中出来的气体纯净吗？可能含哪些杂质？ 2. 如何除去？ 3. 如何收集氯气？为什么？ 4. 该如何验满？ 5. 用如上所述的装置来制取并收集氯气还有问题吗？该怎么处理？ △
【拓展练习】 1．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ） A ． 该装置图中至少存在两处明显错误 B ． 将烧瓶中的MnO 2换成KMnO 4可制得Cl 2 C ． 在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理 D ． 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 2．下列装置或原理能达到实验目的的是（ ） A ． 制取Cl 2 B ． 除去Cl 2中的HCl C ． 氯气的尾气处理 D ． 测氯水的pH 3．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与MnO 2共热制取Cl 2并进行相关实验。 ① 实验室制取氯气的反应方程式： ②下列收集Cl 2的正确装置是_______。 ④ 铁在氯气中燃烧的化学方程式为：______________ ⑤ 将足量新制氯水滴入到盛有少量NaHCO 3粉末的试管中，可看到现象有： 4．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣 小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。 请按要求回答下列问题： （1）仪器X 的名称为_________________。 （2）已知装置B 中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为 ___________________。 （3）将氯气通入紫色石蕊试液C 中可以观察到的现象是 。 （4）装置E 中装有NaOH 溶液，该装置中反应的化学方程式 。
考点37 氯气的实验室及工业制法 聚焦与凝萃 1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。 解读与打通 常规考点 1．氯气的实验室制法 （1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1 ，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。 ②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。 （2）实验装置图： 图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。) （3）氯气的检验： 氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。 隐性考点 2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 融合与应用 例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。
（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。 （3）F中一般盛放，其作用是。 【答案】 （1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液 （3）NaOH溶液吸收多余的Cl2 （2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。Cl2通入D中产生白色沉淀，应为Cl2与H2O反应产生的HCl与Ag＋作用产生AgCl的结果，E中溶液由无色变成蓝色应是KI与Cl2反应产生的I2与淀粉作用的结果。（3）吸收尾气中的Cl2常用NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。例2．现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。请回答下列问题：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为。 （2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a．Na2CO3 b．Ba(OH)2溶液 c．稀盐酸 其合理的加入顺序为（填试剂序号） （3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min可在阴极产生11.2 L（标准状况）Cl2，这时溶液的pH是（设体积维持不变）。 （4）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为。 【答案】（1）2Cl--2e-=Cl2↑（2）b a c （3）13 （4）5∶2
一、教学目标 【知识与技能目标】掌握氯气的工业生产和实验室制备的原理。掌握电解饱和食盐水的实验操作，掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。 【过程与方法目标】通过分析实验现象，提高观察能力，发现问题和解决问题的能力。通过小组讨论，表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 【情感态度与价值观目标】通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。 二、教学重难点 【重点】实验室制取氯气的原理和方法，氯气的发生、收集、净化装置的选择。 【难点】实验室制取氯气的原理和方法。 三、教学过程 环节一：创设情景，激情导入 【图片展示】海水晒盐、每千克海水中几种氯化物的含量柱形图。 【讲述过渡】在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一，海水中有极其丰富的资源等着我们去发现利用。利用海水中富含的氯化物如氯化钠，能获得活泼的卤素单质-氯气。 环节二：观察讨论，探求新知 【引导】工业生产中为了提高经济效益，原料选用要廉价、易取，所以海水中的氯化钠成为了生成氯气的一个重要的来源。 【设疑】那么我们如何以此为原料制取氯气呢？
【演示实验】电解饱和食盐水 【投影】表格电解饱和食盐水的实验现象 【学生活动】观察并记录实验现象，思考填写表格根据上述实验现象和分析结果，并推写出电解氯化钠溶液的化学方程式 【过渡】以上是生产氯气的一个简易装置，在实际生产中，电解食盐水常在电解槽中进行。 【视频动画】简要介绍阳离子交换膜电解槽的工作原理以及“氯碱工业”。 【过渡】我们已经掌握工业上生产氯气的原理，那么实验室如何制取少量氯气呢？请同学们认真阅读课本41页“化学史话氯的发现”。 【学生回答】18世纪瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，意外的发现了氯气。实验室就是常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气： 【图片展示】浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验装置。 【交流讨论】氯气的制备装置可分为几个部分？各部分所起的作用分别是什么？ 【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论并给出回答。(教师可做适当的补充) 环节三：迁移应用拓展延伸 【过渡】同学们，如果实验室要制取纯净、干燥的氯气，以上的实验装置能做到吗？若不能做到，请同学们设计一套可行的实验装置。 【学生活动】讨论思考得出否定的回答并积极设计实验装置。 【视频动画】分析学生的设计，并给出实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。 【学生活动】学生以四人小组为单位交流讨论新增加的各部分仪器的作用。 环节四：小结作业 【课堂小结】回顾工业生产和实验室制氯气的原理、方法以及化学方程式。 【作业】复习氯气的实验室制备，下节课请同学复述实验室制备氯气的过程及实验设备。 四、板书设计