高中化学方程式总结
第一部分金属一、碱金属
1.钠
Na
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2点燃Na2O2
Cl2+2Na点燃2NaCl
2Na+S＝Na2S（爆炸）
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+H2
△
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O+O2△
2Na2O2
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
NaH
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
6NaOH+3S △
2Na2S+Na2SO3+3H2O
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl
△
NaCl+NH3↑+H2O
2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O
6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O
NaAlO2
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
NaCl+H2SO4(浓)
△
NaHSO4+HCl↑
H2SO 4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2
NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr
NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑
NaNO3、NaNO2
2NaNO3
△
2
+O2↑
H2SO4(浓)+NaNO3
△
NaHSO4+HNO3↑
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
Na 3PO 4、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4 Na 3PO 4+HCl ＝Na 2HPO 4+NaCl Na 2HPO 4+HCl ＝NaH 2PO 4+NaCl NaH 2PO 4+HCl ＝H 3PO 4+NaCl Na 2S 、NaHS Na 2S+Cl 2＝2NaCl+S ↓
3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S2O 3
3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4
Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S+SO 2+H 2O Na 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 3
2NaHSO 3 △
2SO 3+SO 2↑+H 2O Na 2SiO 3
Na 2SiO 3+2HCl ＝H 2SiO 3↓+2NaCl C 6H 5ONa
C 6H 5ONa+CO 2+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3
2.钾 K K+O 2
△
2
2K+2H 2O ＝2KOH+H 2↑ K 2O 、K 2O 2 K 2O+H 2O ＝2KOH K 2O+CO 2＝K 2CO 3 2K 2O 2+2CO 2＝K 2CO 3+O 2 2K 2O 2+2H 2O ＝4KOH+O 2 KOH
2KOH+CO 2＝K 2CO 3+H 2O KOH+CO 2＝KHCO 3 K 2CO 3
K 2CO 3+2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KC K 2CO 3+2AgNO 3＝Ag 2CO 3↓+2KNO 3 KHCO 3 KHCO 3+HCl ＝KCl+CO 2↑+H 2O 2KHCO 3 △
K 2CO 3+CO 2↑+H 2O
KClO 3 2KClO 3
△
2KCl+3O 2↑
KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O
KClO 3+5KCl+3H 2SO 4＝3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O KI
2KI+Cl 2＝2KCl+I 2 KI+AgNO 3＝AgI ↓+KNO 3 KAl(SO 4)2
2KAl(SO 4)2+6NaOH ＝K 2SO 4+3Na 2SO 4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2＝K 2SO 4+3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓
KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2＝KAlO 2+2BaSO 4↓ KSCN
3KSCN+FeCl 3＝Fe(SCN)3+3KCl KH
KH+H 2O ＝KOH+H 2↑
3.锂 Li
Li+O 2
△
2O
2Li+2H 2O ＝2LiOH+H 2↑ Li 2O
Li 2O+CO 2＝Li 2CO 3 Li 2O+H 2O ＝2LiOH LiOH
2LiOH+CO 2＝Li 2CO 3↓+H 2O LiOH+CO 2＝LiHCO 3 Li 2CO 3
Li 2CO 3+2HCl ＝2LiCl+CO 2↑+H 2O LiHCO 3
LiHCO 3+HCl ＝LiCl+CO 2↑+H 2O 2LiHCO 3 △
Li 2CO 3+CO 2↑+H 2O
二、常见金属
1.镁 Mg 2Mg+O 2
点燃
2MgO
Mg+2H 2O ＝2Mg(OH)2↓+H 2↑
Mg+Cl 2 点燃
MgCl 2 2Mg+CO 2 点燃
2MgO+C Mg+S ＝MgS Mg+Br 2＝MgBr 2 3Mg+N 2＝Mg 3N 2 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑
Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 2Mg+TiCl 4(熔融)＝Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl 2+2Rb MgO
MgO+2HCl ＝MgCl 2+H 2O MgO+H 2O ＝Mg(OH)2↓ Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O MgCO 3
MgCO 3+2HCl ＝2MgCl 2+CO 2↑+H 2O MgCO 3+2H 2O △
2↓+CO 2↑
MgCO 3
△
2↑+MgO
Mg(HCO 3)2
Mg(HCO 3)2+2HCl ＝MgCl 2+2CO 2↑+2H 2O 2Mg(HCO 3)2 △
Mg(OH)2↓+CO 2↑+H 2O
MgSO 4
MgSO 4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO 4↓ MgSO 4+2NaOH ＝Mg(OH)2↓+Na 2SO 4↓ Mg 3N 2
Mg 3N 2+8H 2O ＝3Mg(OH)2+2NH 3·H 2O 2.铝 Al Al+3O 2
点燃
2Al 2O 3
2Al+3S
△
Al 2S 3 2Al+3Cl 2
△
2AlCl 3
4Al+3MnO 2
高温
2Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3 高温
Al 2O 3+2Cr 2Al+Fe 2O 3 高温
Al 2O 3+2Fe （铝热反应） 2Al+3FeO △
Al 2O 3+3Fe 2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑
2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)
△
Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O
Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O （Al 、Fe 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化）
2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3、Al(OH)3
Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O （Al 2O 3是两性氧化物）
Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O
2Al(OH)3
△
2O 3+3H 2O
Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+6H 2O Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 铝盐
AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl
2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl AlCl 3+3NaHCO 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑
AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓
Al 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Al 4C 3+12H 2O ＝4Al(OH)3↓+3CH 4↑
3.铁 Fe 2Fe+3Cl 2
点燃
2FeCl 3 3Fe+2O 2
点燃
Fe 3O 4
Fe+S
△
FeS
2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 Fe+I 2 △
2
Fe+S
△
FeS
3Fe+4H 2O(g) 高温
Fe 3O 4+4H 2 Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu Fe+SnCl 4＝FeCl 2+SnCl 2 Fe+H 2S ＝FeS+H 2↑
2Fe+6H 2SO 4(浓)＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O Fe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑ Fe+6HNO 3＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O Fe+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8Fe+30HNO 3＝8Fe(NO 3)3+3N 2O ↑+15H 2O 10Fe+36HNO 3＝10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O 8Fe+30HNO 3＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O Fe+(CH 3COO)2Cu ＝Cu+(CH 3COO)2Fe FeO 3FeO+2Al △
Al 2O 3+3Fe
6FeO+O 2
△
2Fe 3O 4
FeO+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O
Fe2O3
Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe
Fe2O3+3CO △
2Fe+3CO2
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe3O4+4H2△
3Fe+4H2O
Fe3O4+8HCl(浓)△
2
+2FeCl3+4H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
2Fe(OH)3△
Fe2O3+3H2O
FeCl2
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
FeS
FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2
H2FeO4
4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑
4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）
Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
三、其他金属
1.锰KMnO4
2KMnO4△
2
MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2P
MnO2
MnO2+4HCl(浓)△
2
+Cl2↑+2H2O
2.铜
Cu
2Cu+O2
△
2Cu+S △
2
S
Cu+Cl2CuCl2
CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O
3CuO+2NH3△
3Cu+N2+3H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
Cu(OH)2
△
CuO+H2O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
3.钙
Ca
CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+SiO2高温CaSiO3
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑
Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
4.钡
Ba
Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O
Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)
5.铅
Pb、PbO2
Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑
PbO2+4HCl(浓)△
PbCl2+Cl2↑+2H2O
铅盐
Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3
(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH 6.锌Zn
Zn+S
△
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑
Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2
As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnO
ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O
Zn(OH)2
Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O
Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2
△
ZnO+H2O
7.铍
Be
Be+2HCl＝BaCl2+H2↑
Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑
BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O
Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O
8.汞
Hg
3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2
第二部分卤族元素、氮族元素
一、卤族元素
1.氟
F2
F2+H2＝2HF
2F2+2H2O＝4HF+O2
HF
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
2.氯
Cl2
Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5
3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2+2KI＝2KCl+I2
5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2+H2S＝2HCl+S↓
Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl Cl 2+H 2SO 3+H 2O ＝H 2SO 4+2HCl Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO Cl 2+H 2O 2＝2HCl+O 2
Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O
2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 3Cl 2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO 3+3H 2O HCl
6HCl+2Al ＝2AlCl 3+3H 2↑ 2HCl+Fe ＝FeCl 2+H 2↑ 4HCl(浓)+MnO 2
△
2+Cl 2+2H 2O
4HCl(g)+O 2 △
2+2H 2O
16HCl+2KMnO 4＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H 2O 14HCl+K 2Cr 2O 7＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2+7H 2O HCl+NH 3＝NH 4Cl （白烟） 2HCl+FeO ＝FeCl 2+3H 2O 6HCl+Fe 2O 3＝2FeCl 3+3H 2O
8HCl(浓)+Fe 3O 4 △
2+2FeCl 3+4H 2O HCl+Na 3PO 4＝Na 2HPO 4+NaCl HCl+Na 2HPO 4＝NaH 2PO 4+NaCl HCl+NaH 2PO 4＝H 3PO 4+NaCl HCl+Na 2CO 3＝NaHCO 3+NaCl HCl+NaHCO 3＝NaCl+H 2O+CO 2 HClO
HClO=HCl+O 2↑
3.溴 Br 2
Br 2+H 2 △
2HBr Br 2+Fe ＝FeBr 3 Br 2+2FeBr 2＝2FeBr 3 Br 2+NaI ＝NaBr+I 2 Br 2+HI ＝HBr+I 2 Br 2+H 2O ＝HBr+HBrO
Br 2+NaOH ＝NaBr+NaBrO+H 2O Br 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr Br 2+H 2S ＝S ↓+2HBr 2Br 2+3Na 2CO 3+H 2O
＝
2NaHCO 3+2NaBrO+2NaBr+CO 2↑ HBr
HBr+NaOH ＝NaBr+H 2O 2HBr+Cl 2＝2HCl+Br 2
4.碘 I 2 I 2+H 2
2HI
I 2+Fe FeI 2
I 2+2NaOH ＝NaI+NaIO+H 2O HI 2HI
△
H 2+I 2
2HI+Cl 2＝2HCl+I 2 HI+NaOH ＝NaI+H 2O
二、氮族元素
1.氮 N 2
N 2+3H 2 2NH 3
N 2+O 22NO
N 2+3Mg
点燃
Mg 3N 2N 2+6Na ＝2Na 3N
NO 、NO 2、N 2O 5 2NO+O 2＝2NO 2
NO+NO 2+2NaOH ＝2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO 2） 6NO+4NH 3
催化剂 △
5N 2+6H 2O
NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴
别溴蒸气和NO 2） 4NO 2+H 2S ＝4NO+SO 3+H 2O NO 2+SO 2＝SO 3+NO 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 HNO 3
3HNO 3+Ag 3PO 4＝H 3PO 4+3AgNO 3 Al+4HNO 3(稀)＝Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O
3As 2S 3+28HNO 3+4H 2O ＝6H 3AsO 4+9H 2SO 4+28NO ↑ 4HNO 3(浓)+C
△
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
2HNO 3+CaCO 3＝Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑ 6HNO 3+Fe ＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 4HNO 3+Fe ＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O
催化剂 高温、高压
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀) 3S↓+2NO+4H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）
NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O 5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑
As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O
NH3
2NH3+3CuO △
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O
4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O
4NH3+6NO催化剂
△
5N2+6HO（用氨清除NO）
NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）
2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3
NH3·H2O △
NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3
NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl
NH4Cl＝NH3+HCl
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
CaCl2+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH
△
NaCl+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH＝NaCl+NH3·H2O
NH4NO3
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O
NH4NO3+NaOH
△
NaNO3+NH3↑+H2O
5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O
(NH4)2SO3、(NH4)2SO4
(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3
(NH4)2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2NH3·H2O
(NH4)2SO4+2NaOH
△
2
SO4+2NH3↑+2H2O
2.磷
P
2P+3Cl2点燃2PCl3
PCl3+Cl2
△
PCl5
P4+6H2
△
4PH3
4P+5O2点燃P4O10（常写成P2O5）
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
PH3+2O2＝H3PO4
P2O3、P2O5、P4S3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4（P2O5极易吸水、可作气体干燥剂）
P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O
P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O
P4S3+38HNO3+8H2O＝9H2SO4+12H3PO4+38NO↑
H3PO4
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2
H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI
第三部分碳族元素、氧族元素
一、碳族元素
1.碳
C
C+2F2＝CF4
C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2
C+CO2△
2CO
C+H2O高温CO+H2（生成水煤气）
2C+SiO2△
Si+2CO（制得粗硅）
C+Si △
SiC（金刚砂）
C+2S △
2
3C+CaO 电炉
CaC2+CO↑
3C+SiO2电炉
SiC+2CO↑
C+2H2SO4(浓)△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)△
2
↑+4NO2↑+2H2O
CO
2CO+O2点燃2CO2
CO+CuO △
Cu+CO2
3CO+Fe2O3△
2Fe+3CO2
CO+H2O催化剂
△
CO2+H2
CO2
CO2+2Mg点燃2MgO+C
CO2+H2O＝H2CO3
CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
CO2+Na2O＝Na2CO3
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）
H2CO3
H2CO3＝CO2↑+H2O
2.硅
Si
Si(粗)+2Cl2
△
SiCl4
SiCl4+2H2
△
Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O2
△
SiO2
Si+C
△
SiC（金刚砂）
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
SiO2
2C+SiO2
△
3C+SiO2
电炉
SiC+2CO↑
2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+2H2
△
2
O
SiO2+2Mg
△
2MgO+Si
SiO2+CaO高温CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
二、氧族元素
1.氧
O2
O2+2H2点燃2H2O
O2+K △
2
2O2+3Fe点燃Fe3O4 O2+S点燃SO2
O2+N22NO
3O22O3
4P+5O2点燃2P2O5C+O2(足量)点燃CO2
Si+O2
△
SiO2
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O2
△
2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Mg+O2点燃2MgO
4Al+3O2点燃2Al2O3
4NH3+5O2催化剂
△
4NO+6H2O 2SO2+O2
△
2SO3
2CO+O2点燃2CO2
6FeO+O2△
2Fe3O4
2H2SO3+O2＝2H2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
O3
2O3＝3O2
O3+2HI＝＝I2+O2+H2O
H2O
2F2+2H2O＝4HF+O2
Cl2+H2O＝HCl+HClO
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
2H2O电解2H2↑+O2
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4
CO2+H2O＝H2CO3
H2O2
2H2O2＝2H2O+O2↑
H2O2+Cl2＝2HCl+O2
5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O 2.硫
S
S+H2△
H2S
2S+C △
2
S+Fe △
FeS
S+2Cu △
2
S
3S+2Al △
Al2S3
S+Zn △
ZnS
S+O2点燃SO2
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O 3S+6NaOH
△
2Na2S+Na2SO3+3H2O
S+2Na＝Na2S(爆炸)
S+Mg＝MgS
S+Fe
△
FeS
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
SO2
SO2+2H2S＝3S+2H2O
2SO2+O22SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
SO2+NO2＝SO3+NO
SO2+2H2S＝3S+2H2O
SO2+H2O＝H2SO3
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO3
SO3+H2O＝H2SO4
SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
SO3+Na2O＝Na2SO4
SO3+2KI＝K2SO3+I2
H2S
H2S+Cl2＝2HCl+S↓
H2S+Mg＝MgS+H2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
H2S
△
H2+S
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O △
H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOH H 2S+Fe ＝FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HCl H 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3 H 2S+4NO 2＝4NO+SO 3+H 2O H 2SO 3
H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX （X 表示Cl 2、Br 2、I 2） 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O
5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3＝H 2O+SO 2↑ 2H 2SO 3+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O H 2SO 4
Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑ Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑
2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑
2Al+6H 2SO 4(浓) △
Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4
2Al+6H 2SO 4(浓)
△
Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O
H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2) Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C
△
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O
6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu
△
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr △
2+Br 2+2H 2O
H 2SO 4(浓)+2HI
△
SO 2+I 2+2H 2O
H 2SO 4(浓)+CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl
△
NaHSO 4+HCl ↑
H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl
H 2SO 4(浓)+NaNO 3
△
NaHSO 4+HNO 3↑
3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4 2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+C a (H 2PO 4)2
第四部分 有机反应
一、烃 1.甲烷
甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑
烷烃通式：C n H 2n -2
（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl
三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl
（3）分解反应
甲烷分解：CH 4 C+2H 2
CaO
△
点燃
光
光
光
光
高温
图1 乙烯的制取
2.乙烯
乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应
乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br
与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3
与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl
与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2
炔烃的通式：C n H 2n-2 （1）氧化反应
乙炔的燃烧：HC ≡CH +5O 2 4CO 2+2H 2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：HC ≡CH +Br 2
HC=CH
CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2
与氢气加成：HC ≡CH +H 2 H 2C=CH 2
与氯化氢加成：HC ≡CH +HCl CH 2=CHCl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2
n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n
4.苯
苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应
苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应
（溴苯）
②硝化反应
+HO —NO +H 2O
（硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
浓硫酸
170℃ 高温
催
化剂 △
2－CH 2
点燃
图2 乙炔的制取
催化剂
△
Br 2—CH
Cl
CH=CH
点燃
+Br +HBr Br NO 2
注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。
③磺化反应
+HO—SO3H +H2O
（苯磺酸）
（3）加成反应
（环己烷）
苯还可以和氯气在紫外光
．．．照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C7H8+9O27CO2+4H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
（甲基环己烷）
二、烃的衍生物
6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O
注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3
溶液。一是中和多余的NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。
7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）
点燃
70℃~80℃—SO
3
H
+3H
CH3
|
+3HNO3
浓硫酸O
2
N—
CH3
|
—NO2
|
NO2
+3H2O
CH3
|
|
SO3H
CH3
|
+3H2SO4
HO3S——SO3H +3H
2
O
+3H
CH3
|
CH3
NaOH
醇
△
注意：甲醇、乙醇为可再生能源，
甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、
粘稠、有甜味、与水和酒精以任
意比互溶，丙三醇（甘油）还有
护肤作用。
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O
2 2CO 2+3H 2O
乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）
注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。
2CH 3—CH —CH 3+O 2 2CH 3—C —CH 3+2H 2O
（丙酮） （3）消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）
（4）取代反应
乙醇与卤化氢取代：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O
注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。
8.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，
熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性
（苯酚钠） 苯酚（俗称石炭酸）的电离：
+H 2O +H 3O +
苯酚钠与CO 2反应：
+CO 2+H 2 +NaHCO 3
注意：该反应只能生成NaHCO 3，因为3HCO -酸性弱于苯酚。
（2）取代反应
+3Br 2 ↓+3HBr
（三溴苯酚）
（3）显色反应
苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。
9.乙醛
乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应
乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH
—OH —O - 催化剂 △
浓硫酸
140℃
—OH +H 2O ONa —ONa OH —OH
—Br
Br — OH
| Br | O || 催化剂
△
H +
注意：凡是含有羟基的有机物，
一般均可与钠反应。
溴水与酚类易取代，不易加
成，且易在苯环邻、对位上取代。 OH | 催化剂
△
|| O
（2）氧化反应
乙醛的燃烧：2CH 3CHO+5O 2 4CO 2+4H 2O
乙醛的催化氧化：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式： Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++
4NH
AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -
+2H 2O 乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O
（3）
乙醛自身加聚：n CH 3CHO —CH —O — （聚乙醛） 甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （酚醛树脂）
10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H + （2）酯化反应
CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 附加：酯化反应简介
（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：
3HO —NO 3+ +3H 2O （3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如： +2H 2O （乙二醇二乙酯） （4）反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应； R —COOH+HO —R’→RCOOR’+H 2O
<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：
n HO —CH 2CH 2—OH+n HOOC — —C — +2n H 2O
O || 催化剂
△
△
△
O || 浓硫酸
△
O || 点燃
CH 2—OH CH —OH | | CH 2—OH 催化剂
△ CH 2—ONO 2
CH —ONO 2 | |
CH 2—ONO 2
O=C —OH | O=C —OH + H —OC 2H 5 H —OC 2H 5 浓硫酸 △
O=C —OC 2H 5 O=C —OC 2H 5
|
—COOH 浓硫酸
△
—
C —OCH 2CH 2—O — [ ] n O || O || 一定条件
[] n
|
CH 3 —OH 催化剂 △ OH —CH 2— | n ] [
也可酯化成环状小分子酯。
C —C + CH 2—CH
2
<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如：
CH 2—CH 2—COOH CH 2—C + H 2O
也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：
2CH 3—CH —COOH
n HO —CH —COOH —O —CH —C —+n H 2O
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应
CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH
（2）中和反应
CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH
附加：烃的衍生物的转化
三、糖类、油脂、蛋白质 12.葡萄糖
结构：CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成 反应：与H 2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分 解为乙醇和CO 2；⑤燃烧生成CO 2和H 2O 。
无机酸
| OH
浓硫酸 △ 3C H 3CH C
O
O C C O
O | OH | OH | OH |
OH
O || O || 浓硫酸
△ CH 2C C O O CH 2| CH 2—O
浓硫酸
△ O || |
| OH [ ] n CH 3 | CH 3 | O ||
葡萄糖的燃烧：C 6H 12O 6+6O 2→6CO 2+6H 2O 葡萄糖的氧化：CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH
CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag ↓ + 3NH 3+ H 2O CH 2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O ↓+ 2H 2O
葡萄糖的还原：CH 2OH(CHOH)4 + H 2
CH 2OH(CHOH)4CH 2OH
葡萄糖的分解：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2
13.蔗糖、麦芽糖
蔗糖的水解：C 12H 22O 11+H 2O ——→C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
麦芽糖的水解：C 12H 22O 11+H 2O ——→2C 6H 12O 6
麦芽糖 葡萄糖
注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
14.淀粉、纤维素
淀粉的水解：(C 6H 10O 5)n +n H 2O ——→n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖
葡萄糖分解：C 6H 12O 6——→2C 2H 5OH+2CO 2 葡萄糖 乙醇
纤维素的水解：(C 6H 10O 5)n +n H 2O ——→n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖
15.油脂
（1）氢化反应
油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）
（2）水解反应
硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油
皂化反应：
硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
C 17H 33COO —CH 2 C 17H 33COO —CH | |
C 17H 33COO —CH 2
+3H 2 催化剂 加热、加压 C 17H 35COO —CH 2
C 17H 35COO —CH | | C 17H 35COO —CH 2 淀粉的酯化反应：
CH 2—OH CH —OH | |
CH 2—OH
C 17H 35COO —CH 2 C 17H 35COO —CH + 3H 2
O 3C 17H 35COOH + | | C 17H 35COO —CH 2 浓硫酸
C 17H 35COO —CH 2 C 17H 35COO —CH + 3NaOH 3C 17H 35COONa + | | C 17
H 35
COO —CH 2
浓硫酸
CH 2—OH
CH
—OH | |
CH 2
—OH
16.氨基酸
氨基酸中的—NH 2和—COOH 发生脱水缩合，生成多肽。
甘氨酸
丙氨酸
(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)
第五部分 离子反应
（按字母顺序排列）
Al
2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑
2Al+2OH -+2H 2O ＝22AlO -
+3H 2↑ Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +
Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓
Al 3++4OH -＝2AlO -
+2H 2O
3Al 3++10OH -错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓
+2AlO -
+2H 2O （当n (AlCl 3)/n (NaOH)=3:10时）
Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+34NH +
2Al 3++323CO -
+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑
Al 3++33HCO -
＝Al(OH)3↓+3CO 2↑
Al 3++3HS -+3H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S↑
2Al 3++3S 2-+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S↑
Al 3++32AlO -
+6H 2O ＝4Al(OH)3↓
2Al 3++323SiO -
错误！未找到引用源。Al 2(SiO 3)2↓ 2AlO -+2H 2O
Al(OH)3+OH - 2AlO -+H +
+H 2O ＝Al(OH)3↓
2AlO -+4H +＝Al 3+
+2H 2O
92AlO -
+30H +错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓
+7Al 3++12H 2O （当n (NaAlO 2)/n (HCl)=3:10时）
32AlO -
+Fe 3++6H 2O ＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
2AlO -+4NH +
+H 2O ＝Al(OH)3↓+NH 3↑
2AlO -+3HCO -+H 2O ＝Al(OH)3↓+23CO -
22AlO -+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -
2AlO -+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO -
Al 2O 3+6H +＝2Al 3++3H 2O
Al 2O 3+2OH -＝22AlO -
+H 2O Al(OH)3+3H +＝Al 3++2H 2O
Al(OH)3+2OH -＝2AlO -
+2H 2O Ag
Ag ++H 2O AgOH+H +
Ag ++NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+4NH +
+
+ H 2O +
+ H 2O +
+ H 2O +
+ H 2O
Ag ++2NH 3·H 2O ＝32[Ag(NH )]+
+H 2O
Ag ++Cl -错误！未找到引用源。AgCl ↓
Ag ++Br -错误！未找到引用源。AgBr ↓
Ag ++I -错误！未找到引用源。AgI ↓
3Ag ++34PO -
错误！未找到引用源。Ag 3PO 4↓
2Ag ++23CO -
错误！未找到引用源。Ag 2CO 3↓
Ag 2CO 3+2H +错误！未找到引用源。2Ag ++CO 2↑+H 2O Ag 3PO 4+3H +错误！未找到引用源。3Ag ++H 3PO 4
2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 3CHO CH 3COO -+4NH +
+2Ag ↓+3NH 3+H 2O
2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 2OH(CHOH)4CHO CH 2O
H(CHOH)4COO -+4NH +
+2Ag ↓+3NH 3+H 2O Ba
Ba 2++24SO -
=BaSO 4↓
Ba 2++23CO -
=BaCO 3↓
3Ba 2++234PO -
＝Ba 3(PO 4)2↓
Ba 2++2OH -+CO 2＝BaCO 3↓+H 2O
Ba 2++2OH -+2H ++24SO -
＝BaSO 4↓+2H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）
Ba 2++OH -+H ++24SO -
＝BaSO 4↓+H 2O （NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2，使Ba 2+全部沉淀） BaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O Br
2Br -+Cl 2＝2Cl -
+Br 2
Br 2+SO 2+2H 2O ＝2Br -+2H ++24SO -
4Br -+2Fe 2++3Cl 2错误！未找到引用源。2Fe 3++2Br 2+6Cl -（足量Cl 2）
2Br -+2Fe 2++2Cl 2错误！未找到引用源。2Fe 3++Br 2+4Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1时）
10Br -+6Fe 2++8Cl 2错误！未找到引用源。
6Fe 3++5Br 2+16Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4时） C
23CO -+2Ag +错误！未找到引用源。Ag 2CO 3↓
23CO -+Ba 2+错误！未找到引用源。BaCO 3↓
23CO -+Ca 2+错误！未找到引用源。CaCO 3↓
23CO -+2H +错误！未找到引用源。CO 2↑+H 2O
23CO -+H 2O 3HCO -+OH -
323CO -
+2Al 3++3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑
323CO -
+2Fe 3++3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑
CO 2+2AlO -+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -
CO 2+2AlO -+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO -
CO 2+OH -＝3HCO -
CO 2+Ba 2++2OH -
＝BaCO 3↓+H 2O
CO 2+2OH -＝23CO -
+H 2O
3CO 2+5OH -错误！未找到引用源。
223CO -+3HCO -
+2H 2O （当n (CO 2)/n (NaOH)=3:5时）
CO 2+23SiO -+2H 2O ＝H 4SiO 4↓+23CO -
Ca
Ca 2++2OH -
+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O
Ca 2++2OH -+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O
Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O 错误！未找到引用源。
CaSO 4↓+HClO+H ++Cl -（少量 SO 2）
Ca 2++2ClO -+2SO 2+4H 2O 错误！未找到引用源。CaSO 4
↓+2Cl -+4H ++24SO -
（足量SO 2）
Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O 错误！未找到引用源。CaCO 3↓+2HClO
CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O Cl
Cl 2+H 2O ＝Cl -
+H ++HClO
Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O
Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O
Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2
Cl 2+H 2SO 3+H 2O ＝2Cl -+24SO -
+4H +
Cl 2+H 2S ＝2Cl -+2H ++S ↓
Cl 2+2Fe 2+错误！未找到引用源。2Fe 3++2Cl -（向FeBr 2溶液中少量Cl 2）
3Cl 2+2Fe 2++4Br -错误！未找到引用源。2Fe 3++2Br 2+6Cl -（足量Cl 2）
2Cl 2+2Fe 2++2Br -错误！未找到引用源。2Fe 3++Br 2+4Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1时）
8Cl 2+6Fe 2++10Br -错误！未找到引用源。
6Fe 3++5Br 2+16Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4时）
Cl 2+2I -错误！未找到引用源。2Cl -+I 2
Cl 2+2I -错误！未找到引用源。I 2+2Cl -（向FeI 2溶液中通入少量Cl 2）
3Cl 2+2Fe 2++4I -错误！未找到引用源。2Fe 3++2I 2+6Cl -（足量Cl 2）
4Cl 2+2Fe 2++6I -错误！未找到引用源。2Fe 3++3I 2+8Cl -（当n (FeI 2)/n (Cl 2)=3:4时） 2Cl -+4H ++MnO 2＝Mn 2++Cl 2↑+2H 2O Cl -+Ag +错误！未找到引用源。AgCl ↓
ClO -+H +错误！未找到引用源。HClO
ClO -+SO 2+H 2O 错误！未找到引用源。2H ++Cl -+24SO -
ClO -+H 2O HClO+OH - Cr
27Cr O -
+6Fe 2++14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O
Cu
Cu+2Fe 3+＝2Fe 2++Cu 2+
3Cu+23NO -
+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H +
Cu 2++2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓+2NH 4+ Cu 2++2Na+2H 2O 错误！未找到引用源。2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑
Cu 2++H 2S 错误！未找到引用源。2H ++CuS ↓ Cu 2++Fe 错误！未找到引用源。Cu+Fe 2+
Cu 2+
+2OH -
错误！未找到引用源。Cu(OH)2↓ CuO+2H +＝Cu 2++H 2O C x H y O z
C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH -
C 6H 5O -+CO 2＝C 6H 5OH+3HCO -
CH 3CHO+2Ag[(NH 3)2]++2OH -CH 3COO -+4NH +
+2Ag↓+3NH 3+H 2O CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 2CH 3COOH+CaCO 3错误！未找到引用源。
2CH 3COO -+Ca 2++CO 2↑+H 2O
CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH 3)2]++2OH -
CH 2OH(CHOH)4COO -+4NH +
+2Ag ↓+3NH 3+H 2O CH 2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH 2OH(CHOH)4COOH+Cu 2O ↓+2H 2O
5C 2H 4+124MnO -
+36H +错误！未找到引用源。12Mn 2++10CO 2↑+28H 2O
5224C O -+24MnO -
+16H +错误！未找到引用源。2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O Fe
Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+
Fe 2++2OH -＝Fe(OH)2↓
2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -
2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br - 4Fe 2++O 2+4H +＝Fe 3++2H 2O
12Fe 2++3O 2+6H 2O ＝8Fe 3++4Fe(OH)3↓ 2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O
6Fe 2++27Cr O -
+14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O
5Fe 2++4MnO -
+8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O
3Fe 2++3NO -
+4H +＝3Fe 3++NO ↑+2H 2O
Fe 2++S 2-＝FeS ↓
2Fe 2++Cl 2错误！未找到引用源。2Fe 3++2Cl -（向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2）
2Fe 2++4Br -+3Cl 2错误！未找到引用源。
2Fe 3++2Br 2+6Cl -(足量Cl 2)
2Fe 2++2Br -+2Cl 2错误！未找到引用源。2Fe 3++Br 2+4Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1时）
6Fe 2++10Br -+8Cl 2错误！未找到引用源。
6Fe 3++5Br 2+16Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4时）
2Fe 2++4I -+3Cl 2错误！未找到引用源。2Fe 3++2I 2+6Cl -（向FeI 2溶液中足量Cl 2）
2Fe 2++6I -+4Cl 2错误！未找到引用源。2Fe 3++3I 2+8Cl -（当n (FeI 2)/n (Cl 2)=3:4时） Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓ 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+
2Fe 3++Zn ＝2Fe 2++Zn 2+
2Fe 3++3Zn ＝2Fe+3Zn 2+
Fe 3++33HCO -
＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑
Fe 3++32AlO -
+6H 2O ＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
2Fe 3++323CO -
+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 2Fe 3++H 2S ＝2Fe 2++S ↓+2H +
2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓
2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2
2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++24SO -
+4H +
Fe 3++3SCN -＝3Fe(SCN)（红色溶液） Fe 3++3H 2O ＝3Fe(OH)(胶体)+3H + FeO+2H +＝Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +＝Fe 3++3H 2O
Fe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2O FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑ H 2O
H ++OH -
＝H 2O
2H 2O+2Na ＝2Na ++2OH -+H 2↑
2H 2O+2Na 2O 2=4Na ++4OH -+O 2↑
H 2O+Na 2O ＝2Na ++2OH -
H 2O+Cl 2＝Cl -+H ++HClO H 2O 2
H 2O 2+2I -
+2H +＝I 2+2H 2O
H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2Fe 3++2H 2O
5H 2O 2+24MnO -
+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
H 2O 2+Cl 2＝2H ++2Cl -+O 2↑
H 2O 2+SO 2错误！未找到引用源。2H ++24SO -
H 2CO 3系列
H 2CO 3
H ++3HCO -
3
HCO
-
H ++23CO -
H 2O+23CO
-3HCO -+OH -
3HCO -+H 2O H 2CO 3+OH -
3HCO -+OH -
＝23CO -+H 2O
3HCO -
+H +＝CO 2↑+H 2O
33HCO -
+Al 3+＝Al(OH)3↓+3CO 2↑
33HCO -
+Fe 3+＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑
23HCO -+Ca 2++2OH -
＝CaCO 3↓+2H 2O+23CO -（向
NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水）
3HCO -+Ca 2++OH -
＝CaCO 3↓+H 2O （足量澄清石灰水）
3HCO -+Ca 2++OH -
＝CaCO 3↓+H 2O （向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液）
23HCO -+Ca 2++2OH -
＝CaCO 3↓+2H 2O+23CO -（Ca(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液）
3HCO -+OH -
＝23CO -+H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入少量NaOH 溶液）
3HCO -+4NH ++2OH -
＝23CO -+H 2O+NH 3·H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液）
23HCO -+SO 2错误！未找到引用源。23SO -
+CO 2↑+H 2O
3HCO -+2AlO -+H 2O ＝Al(OH)3↓+23
CO -
H 3PO 4系列
H 3PO 4
H ++24H PO -
24H PO
-H ++24HPO -
24
HPO
-H ++34PO -
H 3PO 4+OH -
＝24H PO -+H 2O
24H PO -+OH -
=24HPO -+H 2O
24HPO -+OH -
=34PO -+H 2O
34PO -+H 2O 24HPO -+OH -
24HPO -+H 2O
24H PO -+OH -
24H PO -+H 2O H 3PO 4+OH -
H ++34PO -＝24HPO -
H ++24HPO -＝24H PO -
H ++24H PO -
＝H 3PO 4 H 2S 系列 H 2S H ++HS -
HS -H ++S 2-
H ++S 2-=HS -
H ++HS -=H 2S
H 2O+S 2-HS -+OH -
HS -+H 2O H 2S+OH -
H 2S+OH -＝HS -+H 2O HS -+OH -＝S 2-+H 2O
H 2S+Cl 2＝2Cl -+2H ++S ↓
2H 2S+SO 2错误！未找到引用源。3S ↓+2H 2O 2H 2S+O 2错误！未找到引用源。2S ↓+2H 2O H 2S+Cu 2+错误！未找到引用源。2H ++CuS ↓ H 2S+(CH 3COO)2Pb 错误！未找到引用源。PbS ↓+2CH 3COOH
H 2S+2OH -＝S 2-+2H 2O
3HS -+Al 3++3H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S↑ H 2SO 3系列
H 2SO 3
H ++3HSO -
3HSO
-
H ++23SO -
3HSO -
+H 2O H 2SO 3+OH -
3HSO -
+OH -＝23SO -+H 2O
3HSO -
+H +＝SO 2↑+H 2O
H 2SO 3+Cl 2+H 2O ＝2Cl -+24SO -
+4H + I 2I -
+2Fe 3+＝2Fe 2++I 2 2I -+Cl 2＝2Cl -+I 2 2I -+Br 2＝2Br -+I 2 I -+Ag +＝AgI ↓ 2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2O 5I -+IO -+6H +＝3I 2+3H 2O
I 2+2OH -＝I -+IO -+H 2O
I 2+5Cl 2+6H 2O ＝12H ++10Cl -+23IO -
Mg
Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑
Mg 2++2OH -＝Mg(OH)2↓
Mg 2++23CO -
＝MgCO 3↓
MgCO 3+2H +＝Mg 2++CO 2↑+H 2O MgO+2H +＝Mg 2++H 2O
Mg(OH)2+2H +＝Mg 2++2H 2O Mn
MnO 2+2Cl -
+4H +＝Mn 2++Cl 2↑+2H 2O
4MnO -+5Fe 2++8H +＝5Fe 3++Mn 2+
4H 2O
24MnO -
+5SO 2+2H 2O 错误！未找到引用源。
2Mn 2++524SO -
+4H +
24MnO -
+5H 2O 2+6H +错误！未找到引用源。2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
124MnO -
+5C 2H 4+36H +错误！未找到引用源。12Mn 2++10CO 2↑+28H 2O
24MnO -+5224C O -
+16H +错误！未找到引用源。2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O Na
2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -
+H 2↑ 2Na+Cu 2++2H 2O 错误！未找到引用源。2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ NH 3系列
4NH ++H 2O
NH 3·H 2O+H + 24NH ++23SiO -
+H 2O ＝H 4SiO 4↓+2NH 3↑
4NH ++2AlO -
+H 2O ＝Al(OH)3↓+NH 3↑
4NH ++3HCO -+2OH -＝23CO -
+H 2O+NH 3·H 2O （向
NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液） NH 3+H 2O NH 3·H 2O
NH 3·H 2O 4NH ++OH -
NH 3·H 2O+Ag +＝AgOH↓+NH 4+
2AgOH ＝Ag 2O+H 2O （AgNO 3溶液中加入少量氨水） 2NH 3·H 2O+Ag +＝[Ag(NH 3)2]++H 2O （足量氨水）
2NH 3·H 2O+Cu 2+＝Cu(OH)2↓+24NH +
（向CuSO 4溶液中加入少量氨水）
4NH 3·H 2O+Cu 2+＝[Cu(NH 3)4]2++4H 2O （足量氨水） 2NH 3·H 2O+Zn 2+＝Zn(OH)2↓+2NH 4+（向ZnCl 2溶液中加入少量氨水）
4NH 3·H 2O+Zn 2+＝[Zn(NH 3)4]2++4H 2O （足量氨水）
3NH 3·H 2O+Al 3+＝Al(OH)3↓+34NH +
22NO -
+2I -
+4H +＝2NO ↑+I 2+2H 2O
52NO -+24MnO -+6H +＝2Mn 2++53NO -
+3H 2O
3NO -+3Fe 2++4H +＝3Fe 3++NO ↑+2H 2O
23NO -
+3SO 2+2H 2O 错误！未找到引用源。
324SO -
+2NO ↑+4H +
23NO -
+3Cu+8H +＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O O
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中化学方程式最新汇编（经 典） 非金属单质〔F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si〕1．氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl〔2004北京高考〕 2．还原性 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O PX3+X2===PX5 C+CO2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 3．〔碱中〕歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO 〔加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化〕 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 金属单质〔Na，Mg，Al，Fe〕的还原性 4Na+O2===2Na2O 2Na+S===Na2S〔爆炸〕 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓、热)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O〔实验室常用〕 2H2S+SO2===3S↓+2H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O〔HF储存在塑料瓶的缘故，此 反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量〕 H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl H2S+FeCl2===〔不反应〕 3．碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 〔此反应用于工业制备小苏打，苏打〕 4．不稳固性： 2H2O2===2H2O+O2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 〔这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应〕 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 2NO+O2===2NO2 2CO+O2===2CO2 2．氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH 〔不能用淀粉KI溶液鉴不溴蒸气和NO2〕 (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O〔冷〕===2HPO3 P2O5+3H2O〔热〕===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸取SO2,再用 H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴不SO2和CO2.可用品红鉴不) SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O 2。氧化性: MgO，Al2O3几乎没有氧化性，专门难被还原为Mg， Al.，一样通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 4．与酸性物质的作用: Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 含氧酸 〔X2表示F2，Cl2，Br2〕
中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
目录 一、高一化学方程式总结.......................................................................................................................1? 二、氯的化学方程式：............................................................................................................................3? 三、氯的离子方程式：............................................................................................................................3? 四、铝的化学反应方程式........................................................................................................................3? 五、铜的化学反应方程式........................................................................................................................3? 六、铁的化学方程式................................................................................................................................3? 七、高中常用的离子方程式....................................................................................................................3? 1、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 f)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O g)钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 h)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ i)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 j)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 k)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ l)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O n)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl o)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 p)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 q)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ r)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 s)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式
化工流程中陌生化学方程式的考查 1.（2019全国Ⅰ卷）硼酸（H 3BO 3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。 （4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO 3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。 【答案】 (1). NH 3+NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3 (4). 2Mg 2++2H 2O+3CO 32-=Mg(OH)2·MgCO 3↓+2HCO 3- (7). 母液加热分解后生成硫酸铵溶液， 可以返回“溶浸”工序循环使用 (8). 高温焙烧 【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH 3+NH 4HCO 3=(NH 4)2CO 3; （4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg 2+反应生成Mg(OH)2·MgCO 3，沉镁过程的离子反应为： 2Mg 2++2H 2O+3CO 32-=Mg(OH)2·MgCO 3↓+2HCO 3-；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。 2.（2019全国Ⅱ卷）立德粉ZnS ·BaSO 4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （2）以重晶石（BaSO 4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： ①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO 2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。 【答案】BaSO 4+4C BaS+4CO ↑ CO+H 2O CO 2+H 2 BaCO 3 S 2?+Ba 2++Zn 2++ 24 SO BaS ·BaSO 4↓ 【解析】（2）①注意焦炭过量生成CO ，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS 与CO ，写出方程式BaSO 4+4C=BaS+4CO ↑；CO 与水蒸气反应生成CO 2与H 2，写出方程式：CO+H 2O=CO 2+H 2；
最新中学化学方程式汇编 初中化学方程式汇编 化学方程式是学习化学的基础，为了帮同学们进行复习，我们整理了初中化学常见的化学方程式，希望同学们结合这张表，能够熟练的写出常见的化学方程式。祝同学们期末考试取得好成绩。
高中部分 ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡无机化学反应方程式﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡§1◆碱金属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2Na2O2 4Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4 CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑ 2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2O Cu(OH)2Cu O+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
高考化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2 (产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4 (产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4
高中化学必修及选修化学方程式汇总 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
高考总复习 化学方程式汇总整理 班级： 姓名：
第一部分：必修一相关方程式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
高中重要化学方程式 第一单元 钠及其化合物 1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末） 2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋ ）现象，检验，保存，其它碱金属比较 2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋ ，比与水反应剧烈） 2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋ ，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取 2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑ 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ 合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验 6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸） （CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量 2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体） 合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 2 8、HCO 3－ ：能与酸反应又能与碱反应 NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O HCO 3－+OH －＝CO 32－ +H 2O HCO 3－+H ＋ ＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐： 第二单元 铝 9、从铝土矿中提取铝 Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝 10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式： （Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式： 13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量 NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式： 15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧 2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元 铁的获取及应用 17、Fe+S FeS 2Cu+S Cu 2S 18、2Fe+3Cl 22FeCl 3 Cu+Cl 2CuCl 2 19、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 20、Fe 3++3OH － =Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元 含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑ Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅) 25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑ 26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连） SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3 SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应) 通电 高温 点燃 点燃 高温 点燃 通电 高温 亚铁离子的检验 通电 铁离子的检验 氧化性：Cl 2> S 强酸制弱酸 制玻璃原理 点燃 点燃
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
陌生电极反应方程式的书写 1如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。 (1) 装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入 铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________________ (填“氧化”或还原”；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________________________________ 。 (2) _________________________ 装置2中的石墨是_____________________________________________________ 极(填正”或负”，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________ 。 (3) 装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时 间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 ① __________________________________________ 电源的M 端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应 为_________________________________________ 。 ② ___________________________________________________________________________ 乙烧杯中电解反应的离子方程式为____________________________________________________________________________ 使用的是 _________ 法。 2. (1)燃料电池的工作原理如下图所示。 ①氢氧燃料电池，该电池工作时，____ b 口通入的物质为 该电池总反应为________________ 一 负极的电极反应式__________________ K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到 ③下列金属防腐的措施中, 水中的钢闸门连接电源的负极使用的是 ________ 法；地下钢管连接镁块 a X电tu — b 一u 扩社层
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
中学化学常用方程式大全 总目录 一、无机化学方程式 二、热化学方程式 三、有机反应方程式 四、离子方程式 五、电极方程式 ----------------------------------------------------------------------------------------- 分目录表 一、无机化学方程式 (6) A (6) Ag (6) Al (6) As (7) B (7) Ba (7) Be (7) Br (7) C (7) C (7) Ca (8) Cl (9) Cu (9) F (10) F2 (10) Fe (10) H (11) H2 (11) Hg (12) HF (12) HCl (12) HBr (12) HI (12) H2O (12) H2O2 (13) H2S (13)
HNO3 (13) H3PO4 (13) H2SO3 (14) H2SO4 (14) I (15) K (15) K (15) K2O、K2O2 (16) KOH (16) K2CO3 (16) KHCO3 (16) KClO3 (16) KI (16) KAl(SO4)2 (16) KMnO4 (16) KSCN (17) KH (17) L (17) Li (17) Li2O (17) LiOH (17) Li2CO3 (17) LiHCO3 (17) M (17) Mg (17) MgO (18) Mg(OH)2 (18) MgCO3 (18) Mg(HCO3)2 (18) MgSO4 (18) MnO2 (18) N (18) N2 (18) NO、NO2、N2O5 (18) NH3 (19) NH4HCO3、(NH4)2CO3 (19) NH4Cl (19) NH4NO3 (20) (NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (20) Na、Na2O、Na2O2 (20) NaH (20) NaOH (20) NaAlO2 (21) NaCl、NaClO、NaBr、NaI (21)