2014-2015学年度第一学期期中模块考试高一化学试题（2014.11）
考试时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 P-31 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题：（下列每小题只有一个选项
．．．．是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。每小题2分，共40分）
1、下列说法中，正确的是：（）A．1771年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
B．化学科学与其他科学分支的联系不密切。
C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中。
D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器。
2、下列仪器中，不能加热使用的是：（）A．锥形瓶 B．试管 C．容量瓶 D．烧杯
3、用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法是（）A．实验法 B．观察法 C．比较法D．分类法
4、下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．酸性氧化物非金属氧化物 B．溶液胶体
C．化合物电解质 D．有机物分散系
5、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）
① 酸② 氢化物③ 氧化物④ 含氧酸⑤ 难挥发性⑥ 强氧化性⑦ 一元酸
⑧ 化合物⑨ 混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
6、下列事实与胶体性质无关的是：（）A．向豆浆中加入盐卤做豆腐。
B．一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一束光亮的通路。
C．黄河入海口形成了三角洲。
D．将二氧化碳通入澄清石灰水中，一段时间后，石灰水变浑浊。
7、下列离子方程式的写法正确的是： ( ) A．单质钠与水的反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2==2H++2Cl-
C．小苏打治疗胃酸过多：H++ HCO3-==H2O+CO2↑
D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
8、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．29.4gH3PO4
9、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量
浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
10、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A．11.2 L N2含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N A
C．71 g Cl2所含分子数为2N A
D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
11、常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是 ( )
A ．CuCl 2
B ．FeCl 2
C ．FeCl 3
D ．AlCl 3
12、一个集气瓶的质量为20.0g ，在相同状况下，装满O 2时质量为21.0g ，装满A 气体时为22.0g ，则A 气体的摩尔质量为 （ ）
A ．16g/mol
B ．32g/mol
C ．64g/mol
D ．128g/mol
13、下列变化过程中，需要加入还原剂的是 （ ）
A ．MnO 2→MnO 4－
B ．AI(OH)4－→Al(OH)3
C ．SO 32－→SO 42－
D ．MnO 2→MnCI 2
14、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是 （ ）
A ．FeO
B ．Fe 2O 3
C ．FeCl 3
D ． Fe(OH)3
15、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） ① I 2+SO 2+2H 2O
2SO 4+2HI ②2FeCl 2+Cl 23 ③2FeCl 3+2HI 2+2HCl+I 2 A ．I －＞Fe 2+＞Cl －＞SO 2 B ．Cl －＞Fe 2+＞SO 2＞I －
C ．Fe 2+＞I －＞Cl －＞SO 2
D ．SO 2＞I －＞Fe 2+＞Cl －
16、在5KCl+KClO 3+3H 2SO 43Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）
A ．1:1
B ．5:1
C ．1:5
D ．3:1
17、一定条件下，3RO n -和氟气(F 2)可发生如下反应：3RO n -＋F 2＋2OH －===4RO -
＋2F －
＋H 2O ，从而可知在3RO n -中，元素R 的化合价是 ( )
A ．＋4
B ．＋5
C ．＋6
D ．＋7
18、某无色溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）
A ．Na ＋、HCO 3－、SO 42－、Br ―
B ．Cu 2＋、NO 3－、Cl －、SO 42－
C ．H ＋、Cl －、Na ＋、CO 32－
D ．H ＋、Na ＋、S 2－、NO 3
－ 19、常温下，在密闭容器中分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是 ( )
A ．H 2和O 2
B ．HCl 和NH 3
C ．H 2和Cl 2
D ．CO 和O 2
20、将2.48 g Na 和Na 2O 2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na 和Na 2O 2的物质的量之比为 ( )
A ．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21、现有九种物质：①铁单质②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥盐酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾。
（1）其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①与③反应：____________________________________________
①与⑥反应：____________________________________________
③与⑦反应：____________________________________________
（3）2005年3月29日，京沪高速公路发生特大氯气泄露事故，多人伤亡，附近绿地全部枯黄。翻落的氯槽罐被移至水池，用某种物质进行处理，消除了危险源，这种物质最好是。附近居民为防止吸入氯气而引起中毒，可以用浸透某种物质的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是。
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O2 D．HClO
22、据下图的转化关系及现象回答下列问题。
(1)固体X的名称______；A的化学式____________。
(2)写出反应①②③④的化学方程式
①____________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________；
③___________________________________________________________________；
④___________________________________________________________________。
23、用ＭnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_____；C中选用的试剂是________，其作用是_____________。
（2）D中反应的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到_____色溶液。（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
①该项研究(实验)的主要目的是_________________________________________。 ②与研究目的直接相关的实验现象是_____________。
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是____________。④请在图中的D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
24、实验室欲配制500 mL0.2mol/L 的NaCl 溶液。
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量__________克NaCl 固体。
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）_________________。
A 、洗涤
B 、干燥
C 、量取
D 、称量
E 、定容
F 、转移溶液
G 、稀释
H 、溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________
②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________
③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________
（5）用18 mol/L 的硫酸配制100mL 1.0mol/L 硫酸，实验时应选用的仪器是 （填写编号）。
A ．100mL 量筒
B ．托盘天平
C ．玻璃棒
D ．50mL 容量瓶
E ．10 mL 量筒
F ．胶头滴管
G ．50mL 烧杯
H ．100mL 容量瓶
高一期中化学参考答案(2014.11)
I 选择题：（每题2分，共40分）
II 非选择题：（每空2分，共60分）
21、（每空2分，共16分）
（1）①②⑥⑦⑨ ④⑤⑨ ①②③⑥⑦
（2）2Fe+3Cl 2+==Fe 2++H 2↑ Cl 2+2OH -==Cl -+ClO -+H 2O
（3）B A
22、（每空2分，共12分）
(1)过氧化钠 CO 2
(2)①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH
③2Na＋O2?
Na2O2④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
23、（每空2分，共18分）
（1）吸收氯化氢浓硫酸吸水
（2）Cu+Cl2?
CuCl2 蓝
（3）①比较Cl2与HClO谁有漂白性(合理均可)
②B中的布条不退色，C中的布条退色
③Cl2污染空气
④
24、（每空2分，共14分）
（1）5.9
（2）玻璃棒 500mL容量瓶
（3）DHFAE
（4）①偏低②不影响③偏低
（5）CEFGH
2014-2015学年度第一学期期中模块考试
高一化学试题答题纸
21、（1）_____________________、_______________________、_____________________ （2）____________________________________________
____________________________________________
_____________________________________________
（3）__________、___________
22、（1）______________、______________
（2）①_________________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________
④_________________________________________
23、（1）__________________、________________________、______________________ （2）__________________________________________、__________________
（3）①_________________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________
④Array
24、（1）_______________
（2）____________________________
（3）____________________________
（4）____________、_________________、_______________
（5）________________________________________________
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
高一上学期化学期中考试试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2018高一上·湖北月考) 在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发 A . ②④⑤①③⑥ B . ④⑤②①③⑥
C . ①②⑤④③⑥ D . ②⑤④①③⑥ 3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列实验可达到实验目的是（） A . 将与NaOH的水溶液共热制备CH3﹣CH═CH2 B . 用甲苯与稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取TNT C . 甲苯在溴化铁催化作用下与液溴反应生成2，4，6﹣三溴甲苯 D . 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液就可以检验溴元素 4. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（） A . KClO3═K++3O2﹣+Cl5+ B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣ C . H2SO4═H++SO42﹣ D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ 5. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（） A . 2Mg＋O2 2MgO B . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C . 2HClO 2HCl＋O2 ↑ D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 6. （2分）用CuSO4?5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol?L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（） A . 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液 B . 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
高一化学第二学期期中试题 （2019.4） 高一化学 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量H 1 C12 O16 Na23 S32 Ca40 第Ⅰ卷（选择题54共分） 本卷共18小题，每题3分，共54分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将选项涂在答题卡上。 一、选择题（有一个选项符合题意） 1．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是 A.氯气 B.溴水 C.氧气 D.KMnO4溶液 2．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是： A.它们可能是同位素 B.可能是不同的分子 C.可能是不同的离子 D.可能是一种分子和一种离子 3．下列各组物质中互为同分异构体的是 A.1H与2H B.O2与O3 C.乙烷与乙烯 D.正丁烷与异丁烷 4．若a X m+与b Y n-的核外电子排布相同，下列关系式不正确的是 A. b = a – n - m B. b = a - n + m C. 离子半径X m+ ＜Y n- D. 原子半径X ＞Y 5．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水 6．Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和都含有34个中子 C. 和分别含有44和46个质子 D. 和含有不同的电子数 7．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 Ａ.苯Ｂ.氯化铁Ｃ.乙烷Ｄ.乙烯 8．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4＜HYO4＜HZO4，则下列判断正确的是 A.非金属性强弱为X＞Y＞Z B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z C.原子序数大小为X＞Y＞Z D.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z 9．下列混合物，不论它们以何种比例混合，只要质量一定，经完全燃烧后产生二氧化碳和水的量均为常数的是 A. 乙炔和苯（C6H6） B. 甲烷和乙烷 C. 乙烯和乙烷 D. 乙烯和苯10．短周期元素X和Y，X原子最外层电子数是内层电子数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法不正确的是 A. Z的分子式可能是X2Y3 B. Z是一种酸性氧化物 C. Z的分子式可能是X2Y5 D. Z是一种离子晶体 11．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为 A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该
微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．
第一范文网 ( https://www.doczj.com/doc/3810008815.html, )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划 高一化学第二学期期中考试试卷 本次考试中可能用到的相对原子质量：H— 1、O— 16、Mg — 24、Al — 27、Cl —35.5N--14 第一卷（共 60 分） （请用2B 铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上） 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 60 分） 1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A ．同种物质B．同分异构体C．同位素 D ．同素异形体 2．下列气态氢化物中最不稳定的是 A. CH4 B . SiH 4 C. H2O D . HCl 3．属同分异构体的是 A ．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H 2O与 D2O 4． 0.5mol Na 2SO4中所含的 Na+离子数为 A ．3.01 ×1023 B ．6.02 ×1023 C． 0.5 D ．1 5．元素 R 的阴离子 R n－核外有 x 个电子，其核内的中子数为m，则 R 的质量数是 A ．x-n B． m-x+n C． m+x-n D ．x+n 6．下列物质属于电解质的是 A. 石墨 B. 蔗糖 C. 稀硫酸 D.NaC1 7．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 A ．外界条件不能改变平衡 B ．正、逆反应速率相等 C．各组分的含量不随时间而变化 D ．是动态平衡 8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 9．在 2A+B ==== 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ (A)=0.5 mol ·（ L · s）-1 B．υ (B)=0.3 mol ·（ L ·s）-1 C．υ (C)=0.8 mol ·（ L · s）-1 D ．υ (D)=1 mol ·（ L· s）-1
)
8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
2016—2017学年第二学期高一期中考试试题 化学学科 出卷人袁金坤核卷人倪宇星新南注意事项： ①考试时间：75分钟；试卷满分:100分。 ②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。 ③本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 第I卷（选择题共62分） 单项选择题:本题包括14小题，毎小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意 1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该 ．．．提倡的是 A 发展清洁能源 B 增加植被面积 C 直接大量燃烧煤炭供热 D 选择绿色出行 2．下列化学用语正确的是 A 氯化钠的电子式 B 乙炔的结构式 H－C＝C－H D 氨的分子式NH3 C 磷原子的结构示意图 3．下列过程发生化学变化的是 A 香水挥发 B 海水晒盐 C 冷、浓硝酸使铁片钝化 D 干冰升华 4．在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还能大量共存的离子是 A OH－ B NO3－ C CO32－ D Ag + 5．下列物质中，不含共价键的是 A NaCl B Cl2 C HCl D NaOH 6．二氧化氮是能引起酸雨的一种物质。二氧化氮属于 A．酸 B．非金属氧化物 C．碱 D．混合物
7．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是 A 原子序数是99 B 质量数是43 C 质子数是56 D 中子数是56 8．下列说确的是 A 钠、镁、铝原子半径依次增大 B NH3 H2O HF 稳定性依次减弱 C H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增强 D NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3碱性依次增强 9．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说确的是 A 20Ne和22Ne互为同位素 B 20Ne和22Ne互为同分异构体 C 20Ne和22Ne的质量数相同 D 20Ne和22Ne的中子数相同 N2+2CO2 是汽车尾气的净化原理。下列判断正确的是10．反应2NO+2CO A 该反应是置换反应 B 该反应是复分解反应 C CO发生氧化反应 D NO是还原剂 11．已知原子序数 ．．．．，可以推知原子的 ①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置 A ①②③④⑥ B ①④⑤⑥⑦ C ②③④⑤⑦ D ③④⑤⑥⑦ 12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂 B HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料 C NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料 D N2难溶于水，可用于合成氨原料
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
2019-2020学年高一第一学期期中考试 化学试卷 说明： 试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷 选择题（共48分） 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分) 1．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A ．振荡分液漏斗 B ．制蒸馏水 C ．称取氢氧化钠 D ．稀释浓硫酸 2．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ） 3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．25℃、l01 kPa 时，16g O 2和O 3混合气体中含有的原子数为N A B ．在标准状况下，含N A 个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 N A C ．1 mol FeCl 3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A D ．标准状况下，4.48 L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2 N A 4．下列说法正确的是（ ） A ．NaCl 晶体中含有Na ＋、Cl －，所以NaCl 晶体能导电 B ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质 C ．BaSO 4难溶于水， BaSO 4是非电解质 D ．Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗 口侧面的小孔没有对齐
高一化学第二学期期中考试试卷 本次考试中可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、Mg—24、Al—27、Cl—35.5 N--14 第一卷（共60分） （请用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上） 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A．同种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体 2．下列气态氢化物中最不稳定的是 A. CH4 B. SiH4 C. H2O D. HCl 3．属同分异构体的是 A．正丁烷与异丁烷B．16O与18O C．红磷与白磷D．H2O与D2O 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．元素R的阴离子R n－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是 A．x-n B．m-x+n C．m+x-n D．x+n 6．下列物质属于电解质的是 A.石墨 B.蔗糖 C.稀硫酸 D.NaC1 7．关于可逆反应达到平衡的说法错误的是 A．外界条件不能改变平衡B．正、逆反应速率相等 C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡 8．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是 A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 9．在2A+B ==== 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ(A)=0.5 mol·（L·s）-1B．υ(B)=0.3 mol·（L·s）-1 C．υ(C)=0.8 mol·（L·s）-1D．υ(D)=1 mol·（L·s）-1 10．在下列氧化还原反应中，水既是氧化剂，又是还原剂的是 通电
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
2018-2019学年度第一学期高一期中考试 试题卷（化学科） 说明： 1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65 Na-23 Ca-40 S－32 Cu-64 Fe-56 Al-27 第一部分选择题（共54分） 一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1、下列说法中，正确的是（） A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学 B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性 C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用 D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求 2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤： ①观察物质的外观；②实验和观察；③解释和结论；④预测物质的性质。 排列顺序正确的是（） A. ②①④③ B. ①②③④ C. ①④②③ D. ④①②③ 3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( ) A．能与水反应生成碱和氧气 B．属碱性氧化物 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是 A. 漂白粉溶液 B. 双氧水 C. 次氯酸钠溶液 D. 干燥的氯气 5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液
6、下列事实与胶体性质无关的是（） A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是 A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 乙酸、空气、纯碱 C. 氧化铁、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A．K+、H+、SO 4 2—、OH— B．Na+、Ca2+、CO 32—、NO 3 — C．Na+、H+、Cl—、CO 3 2— D．Na+、Cu2+、SO 4 2—、Cl— 9、下列图示与内容不相吻合的是() A.闻氯气的气味 B.用排饱和食盐水法收集氯气 C.盛装浓硫酸的容器 D.证明氯气可以与NaOH溶液反应 10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（） A. 长度 B. 质量 C. 物质的量 D. 电流 11、1mol H 2O中含有的H 2 O分子数约为（） A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 3 D. 1 12、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（） A. 硫酸铜溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 蔗糖溶液 D. 氯化钠溶液 13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是( )
上海市高一下第二学期化学 期中考试卷 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
上海市控江中学高一化学第二学期期中考试卷 考试时间：2010年4月 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Ba —137 Ca —40 S —32 Cu —64 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共40分） 1．下列变化属于化学变化的是 A ．氨的液化 B ．氯化铵受热“升华” C ．碘的升华 D ．硝酸的挥发 2．下列反应属于氮的固定的是 ①N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3 ②雷雨闪电时空气中的N 2和O 2化合生成NO ③NH 3经过催化氧化生成NO ④NH 3和HNO 3反应生成NH 4NO 3 A ．①③ B ．②④ C ．③④ D ．①② 3．下列反应过程需要吸收热量的是 A ．燃烧 B ．浓硫酸溶于水 C ．酸碱中和 D ．水的电离 4．为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减 少工业排放量的气体是 A ．二氧化硫 B ．二氧化碳 C ．硫化氢 D ．氟里昂 5．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 A ．Cl 2 B ．H 2S C ．SO 2 D ．CO 6．下列各组气体，常温下能共存的是 A ．N 2、O 2 B ．NO 、O 2 C ．NH 3、HCl D ．H 2S 、SO 2 7．有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸 C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．(NH 4)2CO 3 8．下列混合物可用加热方法分离的是 A ．晶体碘和氯化铵 B ．硝酸钾和二氧化锰 C ．硫酸钾和氯酸钾 D ．氯化铵和氯化钡 9．二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了 A ．二氧化硫的漂白性 B ．溴的挥发性 C ．溴的氧化性 D ．二氧化硫的氧化性 10．下列物质的化学式，错误的是 A ．重晶石 BaCO 3 B ．明矾 KAl(SO 4)2·12H 2O C ．石膏 CaSO 4·2H 2O D ．绿矾 FeSO 4·7H 2O 11．有下列气体：① SO 2 ② H 2S ③ H 2 ④ HI ⑤CO 2 ⑥NH 3不能用浓H 2SO 4干燥的是 A ．① ② ④ B．② ④ ⑥ C．① ② ④ ⑥ D．① ③ ⑤ ⑥ 12．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A ．Na +、K +、Cu 2+、SO 42－ B ．NH 4+、Na +、NO 3－、Cl － C ．K +、Ca 2+、HCO 3－、Cl － D ．Mg 2+、I ―、Cl －、NO 3― 13．15L NO 2和NO 的混合气体通过水后收集到7L 气体（同温同压），则被氧化的NO 2有 A ．4L B ．6L C ．8L D ．12L 14．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A ．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B ．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口