2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（5）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润
D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( )
A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣
B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣
C．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+
D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣
CH2BrCOO﹣+H2O
D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH﹣+2NO2=NO3﹣+NO↑+H2O
4．下列说法正确的是( )
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应
5．下列说法正确的是( )
A．稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3﹣）、均增大
B．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S ＜0
C．用0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液滴定0.1mol?L﹣1 NaOH至中性时：c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=c（Na+）
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
6．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据
( )
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
7．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是( )
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物
二、解答题（共4小题，满分53分）
8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2?12H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b 的成分分别是：__________、__________．（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：__________．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：__________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）__________、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．
写出阳极反应式：__________．
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：__________；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________．
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是__________（填选项字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
4↓+Al（OH）3↓
9．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）
（）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取2，反应的化学方程式为__________．
（2）B仪器的作用是__________．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择
__________．
a．冰水浴b．常温c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为
__________．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH﹣外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是__________．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．
计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．
10．（14分）CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ?mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（I）△H2=﹣285.8kJ?mol﹣1
CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=﹣764.5kJ?mol﹣1
则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=__________kJ?mol﹣1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a mol H2合成甲醇
平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①P1__________ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是__________
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=__________（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO__________H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是__________．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂
b、降低反应温度
c、增大体系压强
d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来
e、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：
该小组设计的原电池原理如图2所示，写出该电池负极的电极反应式__________．
（4）电解法：
该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式__________．
11．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理（图1）、有关数据及装置示意图（图2）如下：
一、制备苯甲酸
在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．
二、分离提纯
在反应混合物中加人一定量草酸（H2C204）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品．
三、测定纯度
称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．
请回答下列问题：
（1）D装置a的名称是__________，其作用为__________
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：
__________+__________KMnO4__________+__________MnO2↓+___
_______H2O+____________________，请完成并配平该化学方程式．
（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是__________，请用离子方程式表示反应原理__________
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是__________
（5）选用下列__________操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）
A、溶于水后过滤
B、溶于乙醇后蒸馏
C、用甲苯萃取后分液
D、升华
（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是__________．若m=1.200g，滴定时用去0.1200mol?L﹣1标准KoH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为__________．
三.【化学-选修3：物质结构与性质】
12．太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是__________．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为__________（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3分子的立体构型为__________．
（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是：__________．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]﹣中B的原子杂化类型为__________．
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为__________．
（7）金刚石的晶胞如图2．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是__________g?cmˉ3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用N A表示）．
四.化学--选修5：有机化学基础]
13．香料G的一种合成工艺如图所示．
核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
已知：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________，G中官能团的名称为__________．
（2）检验M已完全转化为N的实验操作是__________．
（3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是__________
（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L__________，反应类型__________．（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有__________种．（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基
（6）以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．请用以下方式表示：A B…目标产物．
2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（5）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本
B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润
D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染
【考点】油脂的性质、组成与结构；常见的生活环境的污染及治理；甲醛；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【分析】A．甲醛能够使蛋白质变性；
B．“地沟油”的主要成分为油脂；
C．亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品；
D．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低PM2.5的排放，减少大气污染．
【解答】解：A．甲醛能够使蛋白质变性，所以具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本，故A正确；
B．“地沟油”的主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故B正确；
C．亚硝酸盐有毒，不能用来腌制食品，故C错误；
D．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染，故D正确；
故选：C．
【点评】本题考查了常见有机物的性质和用途，明确亚硝酸盐为有毒物质是解题关键，题目难度不大．
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是( )
A．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣
B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液中：C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣
C．甲基橙呈黄色的溶液中：I﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+
D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、ClO﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A．饱和氯水具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液为碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
C．甲基橙呈黄色的溶液为酸性或碱性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子；D．铝离子与次氯酸根离子发生双水解反应．
【解答】解：A．SO32﹣能够被饱和氯水氧化，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．c（H+）=1.0×10﹣13mol/L溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，C6H5O﹣、K+、SO42﹣、Br﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．甲基橙呈黄色的溶液的pH＞4.4，可能为酸性或碱性溶液，I﹣、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Al3+、ClO﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，还是“一定”共存等．
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH﹣
CH2BrCOO﹣+H2O
D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH﹣+2NO2=NO3﹣+NO↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．反应生成碳酸钙和HClO；
B．等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
C．漏写﹣Br发生水解反应；
D．发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水．
【解答】解：A．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为Ca2++2ClO﹣
+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故A错误；
B.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B正确；
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH﹣
CH2OHCOO﹣+Br﹣+H2O，故C错误；
D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2OH﹣+2NO2=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意选项C 中有机反应的条件，题目难度不大．
4．下列说法正确的是( )
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应
【考点】乙烯的化学性质；有机物分子中的官能团及其结构．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．聚乙烯不含有C=C，不与高锰酸钾反应；
B、酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
C、依据甲烷与苯的结构分析即可；
D、酚羟基、酯基、羧基均能与氢氧化钠反应．
【解答】解：A．乙烯、氯乙烯含有C=C，能使高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不含有C=C，不与高锰酸钾溶液反应，故A错误；
B、分子式为C4H7ClO2，其属于酸的同分异构体有两种，因为丁烷的同分异构体只有两种（正丁烷、异丁烷），且羧基必须位于链端，故可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有2种，故B错误；
C、甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置，也处于另
一个苯环这个平面．如图所示（已编号）的甲基碳原子、甲基与苯环
相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，故C正确；
D、1mol中含有酚羟基4mol，消耗氢氧化钠4mol，含有酯基1mol，
能消耗氢氧化钠1mol，含有羧基1mol，能和1mol氢氧化钠反应，1mol
最多可与6molNaOH，故D错误，故选C．
【点评】本题考查学生有关官能团决定性质的知识，要要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用．
5．下列说法正确的是( )
A．稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3﹣）、均增大
B．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）的△H＜0，△S ＜0
C．用0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液滴定0.1mol?L﹣1 NaOH至中性时：c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH）=c（Na+）
D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
【考点】影响盐类水解程度的主要因素；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、稀释碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子水解程度增大；
B、由于该反应自发进行的，△H＜0，△S＜0；
C、若是c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），溶液是醋酸钠溶液，PH大于7，显示碱性；
D、水的离子积受温度影响，温度不变，水的离子积不变．
【解答】解：A、稀释Na2CO3溶液时，碳酸根离子水解程度增大，生成的碳酸氢根物质的量增大，但是c（HCO3﹣）变小；=，由于氢氧根离子物质的
量增大，碳酸根的物质的量减少，比值增大，故A错误；
B、该反应是自发进行的反应，常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）的△H＜0，△S＜0，故B正确；
C、滴定到溶液显示中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，溶液体积相同，c （CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na+）故C错误；
D、温度没有变化，水的离子积没有变化，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查影响盐类水解的因素，注意水的离子积只受温度影响，温度不变，离子积不变，本题难度中等．
6．无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据
( )
C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】①Fe2+为浅绿色，溶液为无色说明不含Fe2+，无色溶液的pH大于7，呈碱性；
②CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣离子；
③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；
④将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生为氯化银沉淀，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．
【解答】解：①Fe2+为浅绿色，溶液为无色说明不含Fe2+，用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，弱酸根离子水解显碱性，所以一定存在SO32﹣，钡离子能与亚硫酸根离子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根据溶液呈电中性原则，阳离子一定有Na+；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；
③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO42﹣离子，也可能是SO32﹣离子被氧化生成；
④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．
所以：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣，不能确定的有Cl﹣、SO42﹣，一定不含有Fe2+、Ba2+，
故选：A．
【点评】本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题．
7．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是( )
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，所以X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多是8个，所以Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，所以M为Al元素；Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，W的原子序数小于13，所以Z是N元素，W是O元素．据此解答．
【解答】解：X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，所以X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数最多是8个，所以Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，所以M 为Al元素；Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，W的原子序数小于13，所以Z是N元素，W是O元素．
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径：Al＞C ＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阳极区铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应会出现白色沉淀，故B错误；
C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C错误；
D．H、N两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物，即NH3、N2H4，故D正确．
故选D．
【点评】本题以元素的推断为载体考查了原子半径半径、电解原理、元素位置的判断等知识点，能正确推断元素是解本题的关键，注意铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应，题目难度中等．
二、解答题（共4小题，满分53分）
8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2?12H2O，其工艺流程图如下：
（1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2+CO2+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．
写出阳极反应式：2SO42﹣﹣2e﹣═S2O82﹣．
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H）＞c（SO4）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）．（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是B（填选项字母）A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
4↓+Al（OH）3↓
【分析】铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）铝土矿的主要成分是氧化铝，根据题中流程图可知，在反应Ⅲ中通入二氧化碳，而流程最后要得到硫酸盐，所以为了除去杂质，先在铝土矿中加入过量的稀硫酸，得废渣a为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，所以X为稀硫酸，再加过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀，所以废渣b 为氢氧化铁，Y为氢氧化钠，反应Ⅲ为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和废液，反应Ⅳ为氢氧化铝中加上硫酸可以制得Al2（SO4）3，反应Ⅵ中氨气与硫酸反应生成（NH4）2SO4，反应Ⅴ中（NH4）2SO4转化为铵明矾，电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，在阴极上得氢气，阳极上得（NH4）2S2O8，反应ⅤⅡ为（NH4）2S2O8与水反应生成双氧水和NH4HSO4，以此来解答．
【解答】解：铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）铝土矿的主要成分是氧化铝，根据题中流程图可知，在反应Ⅲ中通入二氧化碳，而流程最后要得到硫酸盐，所以为了除去杂质，先在铝土矿中加入过量的稀硫酸，得废渣a为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，所以X为稀硫酸，再加过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀，所以废渣b为氢氧化铁，Y为氢氧化钠，反应Ⅲ为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和废液，反应Ⅳ为氢氧化铝中加上硫酸可以制得Al2（SO4）3，反应Ⅵ中氨气与硫酸反
应生成（NH 4）2SO 4，反应Ⅴ中（NH 4）2SO 4转化为铵明矾，电解硫酸和硫酸铵的混合溶液，在阴极上得氢气，阳极上得（NH 4）2S 2O 8，反应ⅤⅡ为（NH 4）2S 2O 8与水反应生成双氧水和NH 4HSO 4，
（1）由上述分析可知，废渣a 为SiO 2，名称为二氧化硅，废渣b 为氢氧化铁，故答案为：二氧化硅；氢氧化铁；
（2）根据上面的分析可知，流程图中X 为稀硫酸，X 的化学式为H 2SO 4，故答案为：
H 2SO 4； （3）反应Ⅲ为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应Ⅲ的离子方程式为 AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=HCO 3﹣+Al （OH ）3↓，铵明矾晶体中有结晶水，温度过高会使结晶水失去，所以从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，
故答案为：AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=HCO 3﹣+Al （OH ）3↓；蒸发浓缩；
（4）根据电解原理阳极失电子发生氧化反应，SO 42￣失电子生成S 2O 82﹣，电极方程式为2SO 42
﹣﹣2e ﹣═S 2O 82﹣，故答案为：2SO 42﹣﹣2e ﹣═S 2O 82﹣；
（5）根据元素守恒和题中信息可知，反应Ⅶ的化学方程式为（NH 4）
2S 2O 8+2H 2O=2NH 4HSO 4+H 2O 2，NH 4HSO 4溶液中电离出SO 42﹣、H +、NH 4+，其中铵根离子
水解生成氢离子，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为c （H +）＞c （SO 42﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣），
故答案为：（NH 4）2S 2O 8+2H 2O=2NH 4HSO 4+H 2O 2；c （H +）＞c （SO 42﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）；
（6）设NH 4Al （SO 4）2为2mol ，逐滴加入氢氧化钡溶液，则；
A ．如Al 3+完全转化为AlO 2﹣，则需要5molBa （OH ）2，此时发生2NH 4Al （SO 4）2+5Ba
（OH ）2=2NH 3?H 2O+4BaSO 4↓+Ba （AlO 2）2+4H 2O ，则n （NH 4Al （SO 4）2）
：n （Ba （OH ）2）＜2时，生成产物为（NH 4）2SO 4、BaSO 4↓、Al （OH ）3，可能含有Al 2（SO 4）3，故A 不选； B ．n （NH 4Al （SO 4）2）：n （Ba （OH ）2）=2时，生成产物为NH 3?H 2O 、BaSO 4和Al （OH ）3，故B 选；
C ．设NH 4Al （SO 4）2为2mol ，溶液中含有2molNH 4+、2molAl 3+、4molSO 42﹣，Al 3+完全沉淀时，需要3molBa （OH ）2，此时发生2NH 4Al （SO 4）2+3Ba （OH ）2=（NH 4）2SO 4+3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓，故C 不选；
D ．如SO 42﹣完全反应，则需要4molBa （OH ）2，此时发生NH 4Al （SO 4）2+2Ba （OH ）2=NH 3?H 2O+2BaSO 4↓+Al （OH ）3↓，故D 不选；
故选B ．
【点评】本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，侧重考查化学流程的分析、基本操作、电解原理、离子浓度比较、化学反应的判断，把握工艺流程及发生的反应、混合物分离提纯等为解答的关键，题目难度中等，需要学生具备阅读获取信息能力、综合运用知识、信息分析问题解决问题能力．
9．某学习小组依据反应：SO 2（g ）+Cl 2（g ）?SO 2Cl 2（g ）△H ＜0，设计制备磺酰氯（SO 2Cl 2）
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B仪器的作用是防止水蒸气进入A装置（引起SO2Cl2水解）．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．a．冰水浴b．常温c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH﹣外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量溶液于试管中，加入过量（3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42﹣．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg．
计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率（用含X、Y的代数式表示）．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O；
（2）磺酰氯（SO2Cl2）易水解，无水CaCl2，具有吸水作用，防止水蒸气进入三颈烧瓶；（3）正反应为放热反应，降低温度有利于SO2Cl2的生成，控制温度使SO2Cl2为液态，与未反应是氯气、二氧化硫分离；
（4）如果Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫、水反应生成HCl与硫酸；
（5）①SO2Cl2遇水发生剧烈水解，且产生白雾，白雾是水解生成HCl与空气中水蒸气结合所致，则﹣SO2﹣基团结合2个﹣OH生成H2SO4；
②无色溶液W为HCl、H2SO4混合溶液，除含少量OH﹣外，还含有Cl﹣、SO42﹣，先用Ba （NO3）2溶液检验SO42﹣，过滤后，滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液检验有Cl﹣；
③W溶液中得到白色沉淀，是SO2Cl2水解生成H2SO4与BaCl2溶液反应生成的BaSO4，烧杯中白色沉淀是未反应的二氧化硫转化为硫酸钠，硫酸钠与BaCl2溶液反应生成的BaSO4，根据S元素守恒计算参加反应的二氧化硫物质的量、通入的二氧化硫总物质的量，进而计算SO2的转化率．
【解答】解：（1）浓盐酸与二氧化锰反应生成二氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）磺酰氯（SO2Cl2）易水解，防止烧杯中的水蒸气进入三颈烧瓶引起SO2Cl2水解，C仪器装的药品是无水CaCl2吸水干燥，
故答案为：防止水蒸气进入A装置（引起SO2Cl2水解）；
（3）正反应为放热反应，降低温度有利于SO2Cl2的生成，控制温度使SO2Cl2为液态，与未反应是氯气、二氧化硫分离，故选择冷水浴，
故答案为：a；
（4）如果Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫、水反应生成HCl与硫酸，反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（5）①SO2Cl2遇水发生剧烈水解，且产生白雾，白雾是水解生成HCl与空气中水蒸气结合所致，则﹣SO2﹣基团结合2个﹣OH生成H2SO4，反应方程式为：
SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②无色溶液W为HCl、H2SO4混合溶液，除含少量OH﹣外，还含有Cl﹣、SO42﹣，检验二者的方法为：取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42﹣，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl﹣，
故答案为：取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42﹣；
③W溶液中得到白色沉淀，是SO2Cl2水解生成H2SO4与BaCl2溶液反应生成的BaSO4，其物质的量为mol，根据S元素守恒，参加反应的二氧化硫物质的量为mol，烧杯中白色沉淀是未反应的二氧化硫转化为硫酸钠，硫酸钠与BaCl2溶液反应生成的BaSO4，其物质的量为mol，故通入的二氧化硫总物质的量为（+）mol，
则SO2的转化率为为[mol÷（+）mol]×100%=×100%，
故答案为：×100%．
【点评】本题考查制备实验方案，涉及化学方程式书写、对装置与操作的分析评价、离子检验、化学计算等，明确原理是解题关键，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．
10．（14分）CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ?mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（I）△H2=﹣285.8kJ?mol﹣1
CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=﹣764.5kJ?mol﹣1
则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ?mol﹣1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a mol H2合成甲醇
平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
a、使用高效催化剂
b、降低反应温度
c、增大体系压强
d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来
e、增加等物质的量的CO和H2
Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：
该小组设计的原电池原理如图2所示，SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+．
（4）电解法：
该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．
【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．
【分析】（1）已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ?mol﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（I）△H2=﹣285.8kJ?mol﹣1
③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=﹣764.5kJ?mol﹣1
根据盖斯定律，①+2×②﹣③得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），△H=△H1+2△H2﹣△H3；
（2）①由图象可知，相同温度下，P2压强下一氧化碳转化率大于P1压强下的转化率，正反应是气体体积减小的反应，压强增大平衡正向进行，CO转化率增大；
②A点CO的转化率为0.75，则转化的CO为0.75a mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol）：a 2a 0
变化量（mol）：0.75a 1.5a 0.75a
平衡量（mol）：0.25a 0.5a 0.75a
再根据平衡常数K=计算；
③CO和H2按照物质的量比1：2反应，而开始充入a molCO与2a molH2也刚好为1：2，所以CO的转化率等于H2的转化率；
④a．使用高效催化剂不影响平衡移动；
b．降低反应温度会减慢反应速率；
c．增大体系压强，增大反应速率，而且平衡也向正反应方向移动；
d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来，即减小生成物的浓度，则反应速率减小；e．增加等物质的量的CO和H2，即增大反应物的浓度，反应速率增大，但CO的转化率减小；
（3）负极发生氧化反应，由图可知，负极上是二氧化硫氧化生成硫酸；
（4）阳极发生氧化反应，电解开始是HSO3﹣失去电子被氧化生成SO42﹣．
【解答】解：（1）（1）已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ?mol﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（I）△H2=﹣285.8kJ?mol﹣1
③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=﹣764.5kJ?mol﹣1
根据盖斯定律，①+2×②﹣③得：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），△H=△H1+2△H2﹣△H3=（﹣283.0﹣285.8×2+764.5）kJ?mol﹣1=﹣90.1kJ?mol﹣1，
故答案为：﹣90.1；
（2）①由图象可知，相同温度下，P2压强下一氧化碳转化率大于P1压强下的转化率，甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高，所以P1＜P2，
故答案为：＜；甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；
②A点CO的转化率为0.75，则转化的CO为0.75a mol，则：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol）：a 2a 0
变化量（mol）：0.75a 1.5a 0.75a
平衡量（mol）：0.25a 0.5a 0.75a
则平衡常数K===，
故答案为：；
③CO和H2按照物质的量比1：2反应，而开始充入a molCO与2a molH2也刚好为1：2，所以CO的转化率等于H2的转化率，
故答案为：=；
④a．使用高效催化剂加快反应速率，但不影响平衡移动，CO转化率不变，故a错误；b．降低反应温度平衡正向移动，CO转化率增大，但会减慢反应速率，故b错误；
c．增大体系压强，增大反应速率，而且平衡也向正反应方向移动，CO转化率增大，故c 正确；
d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来，平衡正向移动，CO转化率增大，但减小生成物的浓度，反应速率减小，故d错误
e．增加等物质的量的CO和H2，即增大反应物的浓度，反应速率增大，但CO的转化率减小，故e错误，
故选：c；
（3）负极发生氧化反应，由图可知，负极上是二氧化硫氧化生成硫酸，负极电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+，
故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；
（4）阳极发生氧化反应，电解开始是HSO3﹣失去电子被氧化生成SO42﹣，阳极电极反应式为：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+，
故答案为：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．
【点评】本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、反应热计算、电极反应式书写等，较好的考查学生分析能力、知识运用与获取信息的能力，题目难度中等．
11．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理（图1）、有关数据及装置示意图（图2）如下：
一、制备苯甲酸
在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．
二、分离提纯
在反应混合物中加人一定量草酸（H2C204）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品．
三、测定纯度
称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定．
请回答下列问题：
（1）D装置a的名称是球形冷凝管，其作用为冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：
1+2KMnO41+2MnO2↓+1H2O+1KOH，请完成并配平该化学方程式．
（3）分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，请用离子方程式表示反应原理2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2 H2O
（4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失
（5）选用下列D操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）
A、溶于水后过滤
B、溶于乙醇后蒸馏
C、用甲苯萃取后分液
D、升华
（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是溶液由无色变浅红色，且半分钟不退色．若m=1.200g，滴定时用去0.1200mol?L﹣1标准KoH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为97.6%．
【考点】制备实验方案的设计．
【分析】（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；
（2）甲苯中甲基中C原子化合价由﹣3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元
素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，据此确定甲苯、KMnO4系数，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式；
（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水；
（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华；
（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；
根据氢氧化钾的物质的量求出苯甲酸的物质的量，再根据m=nM计算出苯甲酸质量，进而计算苯甲酸的质量分数．
【解答】解：（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率，
故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；
（2）甲苯中甲基中C原子化合价由﹣3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元
素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，可知甲苯、KMnO4系数分别为1、2，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式为：
1+2KMnO41+2 MnO2↓+1H2O+1KOH，
南北绿久-新韭宝F1 该品种由河南省扶沟县韭菜研究所国内著名的高级韭菜育种师刘顺德先生利用在高寒气候条件下的野韭菜雄性不育系和长茎优良自交系（其由62个繁育材料中选出）杂交而成的，经多家权威营养部门及专家测验新韭宝F1的百克营养价值总和近20%，高出其它韭菜品种近5倍，由此定性为超高级营养保健宿根性蔬菜。新韭宝F1露地保护地均可种植，其株型紧凑、直立、耐寒耐热性极强，株高65cm左右，叶色深绿。北方种植分蘖快，生长迅速，长势强，抗病，亩产高达25吨左右。南方生产韭黄不分蘖，韭茎长度50cm以上，韭叶自动缩短，单棵韭黄高度可达70cm、最重可达60克以上。 栽培要点：适时早播，当日平均气温稳定在12℃时即可播种。黄淮流域3-4月份，东北、华北、西北地区4-5月份，华南12-3月份为最适播期。可采用宽幅条沟播种，播幅15cm，每幅间隔20cm，沟深15cm左右，播后覆1-1.5cm厚的细土。出苗期间，要始终保持土壤湿润。露地种植每亩播量1-1.5kg为宜。保护地种植播量3-4kg。南方种植每亩播量1kg。韭黄种植每亩播量（直播）0.5kg、（点播）0.3kg。 顶级韭菜种子--韭仙子F1 该品种为2009年由河南省扶沟县韭菜研究所国内著名的高级韭菜育种师刘顺德先生利用在高寒气候条件下的野韭菜雄性不育系和长茎优良自交系（其由62个繁育材料中选出）杂交而成的顶级杂交韭菜品种，经多家权威营养部门及专家测验新韭宝F1的百克营养价值总和近20%，高出其它韭菜品种近5倍，由此定性为超高级营养保健宿根性蔬菜。 该品种株型直立，白特长，株高65cm左右,叶片宽大肥厚，叶色浓绿，外观亭亭玉立似仙子，抗寒性抗病性极强，优质，高产、保护地无休眠期，适应性广，全国各地均宜栽培种植，阳台、花盆种植效果更佳。保护地栽培，春节前收割三刀。适时早播，当日平均气温稳定在15℃时即时播种，育苗移栽，亩用种量1.5kg，保护地栽培亩播3kg，露地，保护地均可种植，保护地栽培，春节前可割2-3刀上市。露地全年7-8刀，年产青韭50000斤以上。 栽培要点：适时早播，当日平均气温稳定在12℃时即可播种。黄淮流域3-4月份，东北、华北、西北地区4-5月份，华南12-3月份为最适播期。可采用宽幅条沟播种，播幅15cm，每幅间隔20cm，沟深15cm左右，播后覆1-1.5cm厚的细土。出苗期间，要始终保持土壤湿润。露地种植每亩播量1-1.5kg为宜。保护地种植播量3-4kg。
扶沟高中2019－2020学年度下期开学考试 高三政治试题 全卷满分300分考试时间140分钟 第I卷 一、选择题(本题共35题，每题4分，共140分。每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)。 12.2019年9月1日，美国政府开始对剩余3000亿美元中国输美商品征收25%关税。作为反制，中国开始对原产于美国的5078个税目，约750亿美元商品，加征10%、5%不等关税(包含在商品价格中)。不考虑其他因素，下列四幅图中正确描述了中国的反制措施对在中国市场上销售的这些美国产品的影响的是 13.深夜，长沙人在吃宵夜，上海人在健身……据调查，目前我国有60%的消费发生在夜间，大型商场每天晚上的销售额占比超过全天的一半。夜间消费激发了商业活力，“夜经济”在城市GDP中所占比重不断加大。这体现了 ①有怎样的生产方式就有怎样的消费方式②消费对生产的调整、升级起着导向作用 ③居民消费的变化会影响相关产业的发展④“夜经济”为城市经济发展注入新动力 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 14.重庆将于2019年至2021年底培训10万名企业新型学徒，着力提升劳动者职业技能，促进产业转型发展，并对开展学徒制培训的企业给予4000元/人/年的职业培训补贴。这一举措的依据在于 ①财政具有促进资源合理配置的作用②劳动者在生产力发展中起主导作用 ③劳动者是引领经济发展的第一动力④财政具有促进经济平稳运行的作用 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 15.2019年8月16日，国家发改委出台《关于多措并举促进城乡居民收入合理增长的行动方
案(2019－2020年)》，要求促进农业农村和户籍制度等重点领域改革，稳定工资性收入预期，拓宽财产性收入渠道，切实提高居民收入。这一行动方案 ①旨在通过改革涵养推动城乡发展的根本动力 ②是为了通过初次分配和再分配促进社会公平 ③既利于提高生产效率又有助于城乡协调发展 ④有助于居民通过生产要素参与分配增加收入 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 16.既有住宅加装电梯，是2019年杭州市人大票决的十大民生实事之一。从走访收集群众意见到形成候选项目，从项目审议票决结果出炉到监督并测评项目成果，人大代表全程参与。在这一过程中 ①公民通过人大代表联系群众制度参与了民主决策 ②公民通过人大代表参与了杭州市重大事项的决策 ③杭州市人大代表行使了审议权、表决权和决定权 ④杭州市人大代表积极主动履行对人民负责的义务 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 17.近期，国家监察委员会发表评论文章指出，《哪吒·魔童降世》中有个人最该被问责——主要领导元始天尊。因为作为“一把手”，必须迅速发现和解决问题，抓早抓小，把小妖小魔都扼杀于丸子状态。这告诉我们要提高政府行政管理水平，应 ①加强舆论和社会公众对基层政府的监督，扼杀“小微腐败” ②加强国家监察委员会对行政机关的监督，以改进政府工作 ③完善行政系统内部监督，加强上级政府对下级政府的监督 ④完善监督机制，加强行政“一把手”对其下属的制约和监督 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 18.国务院近日批复同意山东、江苏、广西、河北、云南、黑龙江等6地新设自由贸易试验区，这一战略举措一方面是为了推动我国对外经济发展，另一方面也是为了推动我国与周边国家的经济合作，一个活力四射的经济圈正在形成。这表明 ①周边国家能受益于我国独立自主的和平外交政策 ②我国维护自身利益同时兼顾他国的所有核心关切 ③促进国家间共同发展是我国外交政策的重要目标 ④实现国家间的共同利益是我国外交政策的落脚点
河南省周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告2019版
序言 本报告以数据为基点对周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额的现状及发展脉络进行了全面立体的阐述和剖析，相信对商家、机构及个人具有重要参考借鉴价值。 周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告知识产权为发布方即我公司天津旷维所有，其他方引用我方报告均需要注明出处。 周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额数据专题报告主要收集国家政府部门如中国国家统计局及其它权威机构数据，并经过专业统计分析处理及清洗。数据严谨公正，通过整理及清洗，进行周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额的分析研究，整个报告覆盖城镇居民人均可支配收入，社会消费品零售总额等重要维度。
目录 第一节周口扶沟县城镇居民人均可支配收入和社会消费品零售总额现状 (1) 第二节周口扶沟县城镇居民人均可支配收入指标分析 (3) 一、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入现状统计 (3) 二、全省城镇居民人均可支配收入现状统计 (3) 三、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入占全省城镇居民人均可支配收入比重统计 (3) 四、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省城镇居民人均可支配收入（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口扶沟县城镇居民人均可支配收入同全省城镇居民人均可支配收入（2017-2018）变 动对比分析 (6) 第三节周口扶沟县社会消费品零售总额指标分析 (7) 一、周口扶沟县社会消费品零售总额现状统计 (7) 二、全省社会消费品零售总额现状统计分析 (7) 三、周口扶沟县社会消费品零售总额占全省社会消费品零售总额比重统计分析 (7) 四、周口扶沟县社会消费品零售总额（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口扶沟县社会消费品零售总额（2017-2018）变动分析 (8)
河南省周口市扶沟高中2020届高三第一次模拟考试理综1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是（） A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 【答案】B 【详解】A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确; B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确; D.黄铜是铜锌合金,故D正确; 答案：B。 2.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（） A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误； B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确； C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误； D选项，酯不易溶于水，故D错误。 综上所述，答案为B。 3.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是()
A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入 C. 仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率 D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 【答案】D 【详解】A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确； B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；C选项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确； D选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。 综上所述，答案为D。 【点睛】直形冷凝管主要用于冷凝，球形冷凝管主要是冷凝回流。 4.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T°C时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下： 反应I：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2 (g)?H1＝a kJ/mol 反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋H2 (g)?H2＝-b kJ/mol (b>0) 总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2 (g)＋3H2(g)?H3＝c kJ/mol 下列有关说法中正确的是() A. 反应I是放热反应
河南省周口市扶沟县高三地理高考一模试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共5题；共22分) 1. （6分） (2017高三上·河北月考) 读下图，回答下列各题。 （1）据图中珊瑚礁（岛）分布状况判断，珊瑚适宜生长在（） A . 岛屿周围的浅海 B . 有暖流经过的浅海 C . 温暖清澈的浅海 D . 有河水注入的浅海 （2）图中一些珊瑚岛海岸，分布着珊瑚碎屑组成的沙滩。这些沙滩形成于（） A . 风化作用 B . 侵蚀作用 C . 搬运作用 D . 沉积作用 2. （4分）(2018·浙江模拟) 下表是我国粮食需求量预测表，读表完成下题。 粮食需求量粮食消费结构食用植物油消费
人均消费量(公斤) 需求总量（亿公斤） 口粮消费总 量（亿公斤） 占粮食消费需 求（%） 人均消费量 （公斤） 消费需求总量 （亿公斤）2015年389525025854917.8241 2025年395572524754320290（1）我国粮食需求量预测表提供的数据，说法正确的是（） A . 粮食需求总量减少 B . 人均口粮消费量增加 C . 粮食消费结构升级 D . 食用植物油消费减少 （2）下列影响我国粮食需求量变化的因素，正确的组合是（） ①水果蔬菜生产的发展②膳食结构的变化③人口数量的变化④粮食出口量的增加 A . ②③ B . ①③ C . ②④ D . ①④ 3. （6分）读下面北印度洋洋流分布图，回答下列问题。 当北印度洋如图所示的时候，下列叙述正确的是（） A . 印度半岛受西南季风控制 B . 印度半岛处于雨季
河南省周口市扶沟县包屯高中2020-2021学年高一下期第一 次月考历史试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中国古代农业经济的基本特点包括 ①种植业为主，家畜饲养业为辅 ②精耕细作的生产模式 ③男耕女织式的经营方式 ④以土地国有制为主 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④ 2．假如你是一位生活在唐朝江南一带的农民，你可能遇到的情况有 A．空暇之时，与家人一起纺棉织布 B．采用新的生产工具——曲辕犁 C．农闲时去集市卖点农产品，存点纸币 D．用彩瓷装饰房子，用煤做饭取暖 3．北方地区流行这样的俗语：人生有三宝，丑妻薄地破棉袄。从本质上反映了（）A．农民富裕安逸的生活B．以家庭为单位的小农经济特征 C．商品经济极端落后D．农业在社会经济中占有重要地位4．西周时“一人跖（踏）来而耕，不过十亩”；战国时“一夫挟五口，治四百亩”。引起这种变化的最直接原因是 A．公田变为私田B．铁器牛耕的推广 C．国家走向统一D．封建制度的确立 5．在我国南海某处打捞起来的古代沉船中，发现了大量白瓷、青花瓷、珐琅彩等瓷器。请推断，这一沉船事件可能发生在下列哪一个时期 A．唐朝B．宋朝C．元朝D．清朝 6．明万历年间“瓷镇上佣工，皆聚四方无籍游徒，每日不下数万人”。这一记载包含的历史信息主要有 ①流动人口众多②制瓷业发达③出现资本主义萌芽④官营手工业占主导地位
A．①②B．①②③C．②③④D．①②④7．"建武七年迁南阳，太守……善于计略，省爱民役，造作水排，铸为农器，用力少，建功多，百姓便之"，材料中“水排”主要用于 A．灌溉B．冶铜C．制瓷D．冶铁 8．“布衣”是中国古代知识分子对劳动人民的称呼。诸葛亮在《出师表》中也曾以“布衣”自称。在诸葛亮生活的时代，“布”的主要材料是 A．丝B．毛C．麻D．棉 9．某部电视剧以唐代的历史为背景，其间很多故事情节发生于长安“市”上，以下是电视剧中“市”的场景，其中不符合历史真实的是 A．“市”的四面建有围墙 B．“市”门内外店铺林立 C．“市”门在白天定时开闭 D．“市”里有专职管理的官员 10．假如你是一位宋代商人，在经商中可能遇到的情况是 A．贩卖粉彩瓷器 B．在四川地区使用纸币 C．在开封城中见到整齐划一的东、西二市 D．到会馆停宿 11．晋商和徽商是明清时期叱咤在商场上的两大赫赫商帮，他们凭借高人一筹的生意手腕、运筹帷幄的权略谋术获得了生意场上的巨大成功，取得了富比王侯的财富，使之在商界风光无限。但有学者却对其作了如下评价：(它们)虽然对中国近代资本主义的产生创造了一些条件，但遗憾的是却无法走向资本主义，它们就像生长于牛粪之上的幼苗，不管长势如何诱人，当滔天的洪水奔袭而来时，必然随着牛粪一起消失在历史的洪波之中。这主要是由于古代商帮 A．发展规模受到限制B．活动得不到官府支持 C．没有根植于生产领域D．商业经营观念落后 12．15世纪的郑和下西洋是中国古代对外贸易的绝唱，郑和下西洋是典型的朝贡贸易这种贸易形式 A．通过商品平等交换完成交易 B．以经济目的为主 C．是海禁政策的具体体现 D．以政治目的为主
高一生物 注意事项: (1)答卷前,考生务必用黑色墨水签字笔将自己的学校、姓名、班级、考点等信息填写 清楚，并在 规定位置贴好条形码。 (2) 请将答案填写在答题卡相应位置上,否则作答无效,考试结束，只交答题卡。 (2)满分100分，考试时间90分钟。 一、选择题:本题共30小题，每题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是最符合题意。 1.下列关于遗传物质探索历程的叙述，正确的是 A.格里菲思的实验证明了DNA是遗传物质 B.肺炎双球菌转化实验运用了同位素示踪技术 C.赫尔希和蔡斯实验中离心后细菌主要存在于沉淀中 D.T2噬菌体可以在肺炎双球菌中复制和增殖 2.下列关于遗传物质的叙述,正确的是 A.原核生物的遗传物质主要是DNA B.T2噬菌体的核苷酸有4种 C.染色体是生物体的遗传物质 D.DNA是遗传物质,遗传物质是DNA 3.右图为核苷酸模式图，下列说法正确的是 A.③在病毒中有4种，在人体中有5种 B.RNA分子中，连接②和③的化学键的数目等于氢键的数目 C.在①位置上加上2个磷酸基团就构成了ATP D.动物体内的③有8种,②有2种 4.真核细胞某DNA分子中碱基A占全部碱基的30%,以下相关说法正确的是 A.该DNA一定存在于细胞核内的染色体上 B.该DNA的一条链中,(C+G):(A+T)=3:2 C.该DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖通过氢键连接 D.该DNA分子中,A+G:T+C=1 5.原核生物中，DNA位于 ①细胞核②染色体③拟核④质粒⑤线粒体 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
6. 在生命科学发展过程中，证明DNA是遗传物质的实验是 ①DNA的X光衍射实验②噬菌体侵染细菌的实验③肺炎双球菌体外转化实验 ④孟德尔的豌豆杂交实验⑤摩尔根的果蝇杂交实验 A.①②③ B.②③ C.②③④ D.④⑤ 7. 某个DNA片段由400对碱基组成，A+T占碱基总数的34%，若该DNA片段复制3次，消 耗游离的鸟嘌呤脱氧核苷酸分子个数为 A.1904 B.1320 C.1224 D.1848 8.1条染色单体含有1个双链DNA分子，那么，四分体时期的2对染色体含有 A.8个双链DNA分子 B.4个双链DNA分子 C.4个单链DNA分子 D.2个双链DNA分子 9. 以下关于减数分裂的叙述，正确的是 A.每个原始生殖细胞经过减数分裂都形成4个成熟生殖细胞 B.人的精子中有23条染色体，那么人的神经细胞、初级精母细胞、卵细胞中分别有染 色体46、46、23条，染色单体0、46、23条 C.玉米体细胞中有10对染色体，经过减数分裂后，卵细胞中染色体数目为5对 D.减数分裂过程中，染色体数目减半发生在减数第一次分裂 10. 下列有关遗传信息传递和表达的叙述，错误的是 A.转录时以核糖核苷酸为原料 B.mRNA可与DNA分子的一条链形成“杂交区域” C.胞内寄生菌不能独立完成遗传信息的传递和表达 D.中心法则总结了遗传信息的传递规律 11.下列关于基因、染色体、DNA、蛋白质和性状之间关系的叙述，其中不正确的是 A.基因的特异性是由脱氧核苷酸的排列顺序决定的 B.基因在复制和转录的过程中碱基互补配对方式不同 C.基因与性状之间是一一对应的关系 D.基因控制性状是通过控制蛋白质的合成来实现的 12. 2017年初，我国科学家完成了酿酒酵母16条染色体中4条的人工合成，开启了人类“设 计生命、再造生命和重塑生命”的新纪元。下列有关分析正确的是 A.正常情况下，酿酒酵母细胞中有32个DNA分子 B.姐妹染色单体中含一个亲代DNA分子和一个子代DNA分子 C.人工合成染色体，需要核苷酸、氨基酸、磷脂和ATP等原料 D.酿酒酵母细胞有复杂的生物膜系统 13. 母亲色盲，父亲正常,生下一个性染色体为XXY的色盲儿子，则此染色体变异发生在什 么细胞中?若母亲正常，父亲色盲，则此染色体变异发生在什么细胞中?下列判断正确的一组是 A.精子；卵细胞 B.卵细胞；精子
绝密★启用前 河南省周口市扶沟县普通高中 2020届高三年级下学期开学摸底考试 文综-历史试题 2020年2月1日 全卷满分300分考试时间140分钟 第I卷 一、选择题(本题共35题，每题4分，共140分。每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)。 24.春秋中后期，晋、楚、秦等国相继开始推行县制。晋国县制尤为发达，卿大夫都在各自领地内设县，委任有军功者为其长官。春秋中后期，县制的推行 A.冲击了传统政治秩序 B.废除了贵族世袭特权 C.强化了君主专制权力 D.完善了地方行政制度 25.汉武帝建元六年(公元前135年),丞相田蚡奏请罢黜黄老、刑、名百家之言于官学之外,又延揽儒者数百人做官。不治儒家经书的博士均被废罢,只剩下儒家的“五经博士”。这表明当时A.黄老之学趋向消亡 B.治国方略选择纯守儒术 C.儒学受到高度重视 D.儒学主流地位得以强化 26.宋初到南宋,宰相事权强化的趋势明显。宰相的事权包括兵权、财权、司法权,出现了由分割到集中的过程,导致这一变化的主要原因是 A.君主集权体制逐步遭到破坏 B.适应政治中心南移的形势 C.皇权与相权的矛盾得以调和 D.提高国家机构效能的需要 27.明末清初,学者余起霞说：“吾乡习尚日异月新,余幼时见亲朋宴集,所用不过宋碗,其品或四或六,其味亦只鱼虾鸡豕……自后,宋碗变为宫碗,宫碗又变为冰盘,冰盘又变为五簋十景九云锣。其中所陈,穷极水陆。一席所费,可作贫家终岁需矣。”这反映了明清时期 A.民间手工业部门生产日益发达 B.商品经济发展引发奢侈风尚盛行 C.奢侈性消费导致社会走向贫困 D.社会习俗逾越礼制现象日趋普遍 28.1853年,太平天国建都天京后即行规定：除官方印行宣传基督教教义的三种“真道书”外,“凡一切孔孟诸子百家妖书邪说者尽行焚除,皆不准买卖藏读也,否则问罪也”、“凡一切妖书,如有敢念诵教习者,一概皆斩”。这些规定的目的是
【精华】小学生三分钟自我介绍三篇 当去到一个新环境下，时常要进行自我介绍，自我介绍是结识新朋友的重要手段。那么什么样的自我介绍才合适呢？下面是作者精心整理的小学生三分钟自我介绍3篇，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。 小学生三分钟自我介绍篇1 人人都有自己独特的个性，没有别人可以代替，多姿多彩的人生就是因为有了个性，才会越发的灿烂精彩。当然我也有自己的个性，这也让我的生活更加有趣。 我的个性可以用两个字表示：吝啬! 去年夏天，我们一家人去三门岛旅游。那儿的海鲜真是特别的好呢!于是，妈妈说要买几斤海螺肉回家尝尝鲜。我们来到海产专卖市场，一家店一家店的看。我们进了一家店，妈妈问：“响螺肉多少钱一斤啊”“100元一斤。”店主笑兮兮地迎上来，“要不要来一斤啊”我气急了，这哪值啊，摆明了要敲竹杠嘛! 我拉着妈妈就跑进第二家店。我问：“这响螺肉怎么卖啊”“80元一斤。”那店主眼皮子也不抬一下。哼!我又不高兴了，这什么态度啊有没有把顾客放在眼里啊我又走出店门…… “走了一个上午啦，就买50元一斤的那家吧，我累坏啦!”妈妈在后头喊着。我见妈妈累了，就说：“您回酒店吧，给我40元，我买给您看!”我一副斗志昂扬的样子，少花10元，累也是值的!妈妈拗不过我，扔给我50元就走了。我又看到一家店，上面写着响螺45元/斤。我对老板说：“这响螺40元卖给我一斤行不行”“小妹妹，我们的价钱已经很低了!”“可我只有40元，老板，你就卖给我一斤吧!”“唉，算了算了，40就40!”。哈哈!成功了!幸好妈妈给我散钱了，不然就不能圆谎了。 我提着响螺，心里美滋滋的，回到酒店，爸爸还夸我是小经济学家呢! 我就是我，你愿意和我交朋友吗?小学生三分钟自我介绍篇2 大家好！我想大家一定还不太熟悉我吧！那我就做一下自我介绍吧。 我叫×，今年10岁了，不胖不瘦，眼睛大大的，睫毛长长的，鼻子高高的，皮肤比较白，长得可帅啦！认识我的人都叫我“小洋人”。我的胳膊和腿上的肌
5.水资源平衡分析 5.1全县水资源状况 扶沟县属暖温带湿润季风气候，多年平均降雨量710.6mm，75%保证率时降雨量589.8mm，降雨特点为年内分配不均，年际变化大。年内降雨主要集中在汛期6~9月份，占年降雨量的60%以上。降雨的时空分部不均导致旱涝灾害时常发生，根据《河南省水资源》附图11，查的扶沟县多年平均径流深为75mm，经计算多年平均地表水资源量为8723万m3。75%保证率地表水资源量为3751万m3。 扶沟县地处豫东平原，浅层地下水资源丰，主要靠降雨补给，埋深浅，一般埋深为3~7m，易开采，且水质良好，适宜农作物灌溉。据水文地质资料分析，全县国土面积1433km2，其中大水量区629km2，中等富水量区261km2，小水量区273km2。经计算多年平均地下水资源16559万m2，年开采量15988万m3。扣除地表水与地下水资源重复量2857万m3，扶沟县多年水资源总量为22425万m3。 5.2项目区水资源的可利用量 5.2.1地表水 1、水资源量 2、多年平均径流量按下式计算： W=0.1×a×X×F （5-1）
式中：W—多年平均径流量，万m3； a—径流系数，根据《水文手册》取0.2—0.6，本次计算取0.4； X—多年平均降雨量，mm； F—产流面积，km2.项目区建设规模39823万亩，自然面积53205亩（35.47km2）。 据扶沟县1983—2007年的长系列降水资料，可求得多年平均降雨量为734.3mm。1983—2007年年降雨量经验频率计算见表5-1. 表5-1 1983-2007年年降雨量经验频率计算表 序号年份 降雨量 （mm） 排序后 k1（k1-2)2 P=m/(n+1) ×100% 年份 降雨量 （mm） 1 1983 617.9 1984 1107.8 1.5 0.25 3.85 2 1984 1107.8 2000 1043.5 1.4 0.36 7.69 3 1985 724.1 2003 966.2 1.3 0.49 11.54 4 1986 745.3 1998 956.4 1.3 0.49 15.38 5 1987 443.2 1989 906.5 1.2 0.64 19.23 6 1988 703.8 2005 892.3 1.2 0.64 23.08 7 1989 906.5 1996 849.6 1.1 0.81 26.92 8 1990 689.4 2007 793.5 1.0 1.00 30.77 9 1991 746.0 1991 746.0 1.0 1.00 34.62 10 1992 604.8 1986 745.3 1.0 1.00 38.46 11 1993 523.7 1999 736.8 1.0 1.00 42.31 12 1994 490.3 2006 733.4 1.0 1.00 46.15 13 1995 650.9 2004 727.9 0.9 1.21 50.00 14 1996 849.6 1985 724.1 0.9 1.21 53.85 15 1997 509.9 1988 703.8 0.9 1.21 57.69 16 1998 956.4 1990 689.4 0.9 1.21 61.54 17 1999 736.8 1995 650.9 0.8 1.44 65.38 18 2000 1043.5 1983 617.9 0.8 1.44 69.23 19 2001 610.3 2001 610.3 0.8 1.44 73.08 20 2002 583.8 1992 604.8 0.8 1.44 76.92 21 2003 966.2 2002 583.8 0.8 1.44 80.77 22 2004 727.9 1993 523.7 0.7 1.69 84.62 23 2005 892.3 1997 509.9 0.6 1.96 88.46 24 2006 733.4 1994 490.3 0.6 1.96 92.31 25 2007 793.5 1987 443.2 0.6 1.96 96.15
河南省周口扶沟县常住人口数量情况数据分析报告2019版
引言 本报告针对周口扶沟县常住人口数量情况现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示周口扶沟县常住人口数量情况现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解周口扶沟县常住人口数量情况提供重要参考及指引。 周口扶沟县常住人口数量情况数据分析报告对关键因素年末总户数，年末总人口数量，常住人口总数量等进行了分析和梳理并进行了深入研究。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信周口扶沟县常住人口数量情况数据分析报告能够帮助大众更加跨越向前。
目录 第一节周口扶沟县常住人口数量情况现状 (1) 第二节周口扶沟县年末总户数指标分析 (3) 一、周口扶沟县年末总户数现状统计 (3) 二、全省年末总户数现状统计 (3) 三、周口扶沟县年末总户数占全省年末总户数比重统计 (3) 四、周口扶沟县年末总户数（2016-2018）统计分析 (4) 五、周口扶沟县年末总户数（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省年末总户数（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省年末总户数（2017-2018）变动分析 (5) 八、周口扶沟县年末总户数同全省年末总户数（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节周口扶沟县年末总人口数量指标分析 (7) 一、周口扶沟县年末总人口数量现状统计 (7) 二、全省年末总人口数量现状统计分析 (7) 三、周口扶沟县年末总人口数量占全省年末总人口数量比重统计分析 (7) 四、周口扶沟县年末总人口数量（2016-2018）统计分析 (8) 五、周口扶沟县年末总人口数量（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省年末总人口数量（2016-2018）统计分析 (9)
理想从这里起航 ——扶沟县实验小学简介 扶沟县实验小学坐落于扶沟县城郊乡马家厂村，前身是建于1962年的扶沟县城郊乡马家场小学。2011年3月迁址新建，更名为扶沟县实验小学，2011年9月1日正式开学。为了实现区域教育均衡发展，扶沟县教体局做出了实验小学集团化办学的规划，目前已发展成为一校三区的规模，即实验小学校本部、实验小学郑关校区、实验小学金海路校区。目前三个校区共拥有69个教学班，在校学生3413人。 【办学条件】 三个校区现代化教育设施齐全，均实现了宽带网络全覆盖，教室全部实现了多媒体班班通，计算机教室，音乐教室、美术教室、图书室、阅览室等功能室均达到了省级一类标准，为全面开展素质教育，提供了强有力的保障。 【联合办学】 实验小学采用一校三区三统一的联合办学模式，即一种办学理念，一个领导班子，一支教师队伍，管理团队和教师统一调配，三校区的各项工作同步开展，全方位保障三校区共同成长。 【办学理念】 学校以“教师幸福，学生喜欢，社会满意”为办学目标，并以此来指导学校的具体管理行为，学校对老师的管理目标是激发老师的幸福感，以此成就学生的快乐学习。学校以“三条主线管理”，体现学校的幸福管理理念。德育管理，抓常规，促养成；教学管理，抓教研，促发展；幸福管理，抓活动，保（可持续发展的）动力。 【教师队伍】
三校区在编教师179人，高学历比例100%，其中国家级骨干教师2人，中原名师培育对象1人，省教师教育专家3人，省级名师5人，市级名师21人，形成了一支师德高尚、责任心强、教学水平高的科研型教师队伍。 【多彩活动】 学校充分利用活动为载体促进师生全面发展：每天进行一小时师生全员参与的特色大课间活动；每周三下午开展全校社团活动；每周评选一次星级学生、星级班级；每月进行一次安全演练；每学期都举行英（汉）语书法比赛、演讲比赛、诵读活动、书画展、安全知识讲座、道德讲堂、教师联欢会、教师基本功大赛等活动。这些活动丰富了校园文化生活，陶冶了师生情操，促进了师生和谐健康发展。 【取得成绩】 “幸福管理”的模式使学校先后荣获：全国体育工作示范学校、全国国防教育特色学校，省师德先进学校、省电化教学试点单位、省抗震减灾示范校、市素质教育示范学校、周口师范学院研修基地等一系列荣誉。几年来，省内外等地的近千所中小学校到我校进行大课间、少年宫等项目观摩活动。
周口市扶沟县文化的概述 我是周口市扶沟县人，对于家乡的文化我比较了解一点，下面我就谈一下有关我们那里的文化。 一：悠久的历史古迹 扶沟位于豫东平原，虽然在河南不算大县，但是历史悠久的名县。这里是黄河古文化发祥地之一。古城桐丘，因境内东有扶亭，西有水沟，各取一字，故城称“扶沟”。西汉高帝十一年（公元前196年）开置县，迄今已有两千余年的历史，是黄河古文化发祥地之一。二：丰富的文化景观 境内有保存完好的大程书院、古城遗址、支亭寺仰韶文化遗址，宋代理学家程颢任知县时建造的大程书院古建筑群，明洪武二十年兴建的文庙大成殿，道教圣地雾烟山等。除了有古代的景观之外，还有著名的红色文化建筑----吉鸿昌将军纪念馆。 （一）大程书院 大程书院始建我是周口市扶沟县人，对于家乡的文化我比较了解一点，下面我就谈一下有关我们那里的文化。 扶沟位于豫东平原，虽然在河南不算大县，但是历史悠久的名县。这里是黄河古文化发祥地之一。古城桐丘，因境内东有扶亭，西有水
沟，各取一字，故城称“扶沟”。西汉高帝十一年（公元前196年）开置县，迄今已有两千余年的历史，是黄河古文化发祥地之一。 境内有保存完好的大程书院、古城遗址、支亭寺仰韶文化遗址，宋代理学家程颢任知县时建造的大程书院古建筑群，明洪武二十年兴建的文庙大成殿，道教圣地雾烟山等。除了有古代的景观之外，还有著名的红色文化建筑----吉鸿昌将军纪念馆。 大程书院建于宋代，为程颢所建。程颢，北宋哲学家、教育家、理学奠基人。宋神宗熙宁八年（1075年）至元丰三年（1080年）在扶沟任知县，尚宽厚，重教化、关心民疾，兴建学校。他亲自“聚邑之优秀子弟而教之”，亲书“书院”匾额悬于大门之上。并倡导“乡必有校”，请来有名望的学者传道授业，使扶沟县域文风一时丕振，优秀人才脱颖而出。书院规模雄伟，巍巍壮观，旧貌生辉。从建院始，经历了宋、元、明、清四个朝代，900多年的沧桑，进行了多次的扩建、重建，其规模不断的更新扩大，现在的“大程书院”是由清康熙二十八年（1689年）知县缪应缙重建。 2000年10月，“大程书院”被河南省人民政府定为省级重点文物保护单位。 （一）雾烟山 雾烟山位于河南省扶沟县韭园镇，又名烟雾山、因雾烟与乌鸦音相似，所以当地也有叫乌鸦山的。原是我国“五岳”之一“中岳”嵩
河南省扶沟县高三上学期期末调研检测语文试题 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、现代文阅读 (共1题；共6分) 1. （6分） (2016高一上·临汾月考) 阅读下面的文字，完成文后各题。 好莱坞著名导演克里斯托弗．诺兰执导的科幻电影《星际穿越》，在全世界上映后迅速成为一部“现象级”电影，引发了人们探讨科幻电影乃至理论物理学的热潮。美国加州理工学院的天体物理学家肖恩?卡罗尔说，《星际穿越》上映后，就连在扑克牌桌旁边玩牌的陌生人都会过去找他询问有关虫洞和相对论的问题。观众对于其中涉及的有关物理学的疑问显然远选超过了对电影自身剧情的关注，这并不奇怪，因为这可能算得上是世界上第一部基本忠实地展现宇宙中各种奇妙的天体现象的电影，想要理解这部电影需要大量的物理学知识。 与好莱坞经常塑造出各种各样的超级英雄不同，在《星际穿越》中，最后是几位理论物理学家抵救了全人类。其实，电影中运用的主要的情节与场景，例如地球上发生了无法挽救的灾难而人类必须移民外星，驾驶飞船穿越虫洞、进入黑洞、探索地外行星，以及在极端情况下人性的改变这些桥段在之前的很多科幻电影中早都被运用过多次，那么，究竟是什么因素使得《星际穿越》成为一部让所有人都开始讨论理论物理的电影呢？这就必须提到为这部电影设置物理学背景、使电影中几乎所有场景都有物理学的支持、使情节合乎科学原理的人——加州理工学院的著名天体物理学家基普．索恩。 科幻作品中常有“软科幻”和“硬科幻”之分，“软科幻”通常涉及的科学理论比较少，只是需要设置一个幻想的场景即可，而“硬科幻”则更需要有实在的科学理论作为支撑，并且让科学理论在故事情节发展过程中起到重要作用。从这个角度说，《星际穿越》因为有了来自各个领域专家的支持，硬到不能再硬。据理论物理学家约翰?普雷斯基回忆，索恩为了设置电影中的科学场景，在加州理工学院召集过一些科学家进行研讨，与会者包括物理学家、太空生物学家、行星学家和心理学家。正因为有如此多的科学家的参与，才让《星际穿越》在物理学的约束之下不仅视觉效果惊人，描述宇宙中各种极端罕见的场景也更为准确。 “黑洞”“虫洞”等物理学名词早已被大众熟知，并且进入了流行文化，《星际穿越》利用电影手法，希望尽量真实地展现这些场景。因此，电影中既包含了切实的科学发现和成熟的科学理论，也有基于目前理论所做的合理猜想和推测。《星球大战》《阿凡达》等科幻电影，即使抽取出其中的科幻内容，仍然可以形成独立的、完整的故事；与此不同的是，导演诺兰希望《星际穿越》的故事可以自然地从科学理论中浮现出来，这使《星际穿越》完全无法与宇宙学理论和各种天体分隔开。为此，索恩还特地写了一本书《〈星际穿越〉中的科学》，讲述电影中的各种场景以及其中涉及的科学原理。
第一章第二节孟德尔的豌豆杂交实验（二） 第1课时孟德尔两对相对性状的杂交实验 【使用说明与学法指导】 1.结合预习案，自主阅读教材P的内容，对概念、关键词、重点内容等进行梳理，做好必9-12要的标注和笔记。 2.认真完成基础知识梳理，在“我的疑惑”处填上自己不懂的知识点，在“我的收获”处填写自己对本课自主学习的知识及方法收获，并用双色笔将疑难问题标记。 【学习目标】 1.阐明孟德尔的二对相对性状得杂交实验过程及分离定律 2.体验孟德尔遗传实验的科学方法和创新思维 3.运用自由组合定律解释一些遗传现象 【重点难点】 1.两对相对性状的杂交实验 2.对自由组合现象的解释 3.运用自由组合定律解释一些遗传现象 预习案（课前自主学习） 知识梳理 （一）两对相对性状的杂交实验 1.实验过程 P (纯种)黄色圆粒×(纯种)绿色皱粒 F1 黄色圆粒 F2 __________ ___________ ____________ 绿色皱粒 比例:_________________ 2.结果分析 (1)F1全为黄色圆粒,表明_____对绿色是显性,圆粒对皱粒是显性。 (2)F2中粒色的分离比黄色∶绿色=_____,粒形的分离比圆粒∶皱粒=_______,表明粒色和粒形的遗传都遵循___________。 (3)F2出现了新性状的组合,表明不同对的性状之间发生了__________。 （二）对自由组合现象的解释 1.假设豌豆的圆粒、皱粒分别由遗传因子R、r控制,黄色和绿色分别由遗传因子Y、y控制,这样纯种黄色圆粒和纯种绿色皱粒豌豆的遗传因子组成分别是YYRR和_____________。 2.亲本黄圆豌豆产生YR配子,绿皱豌豆产生______配子。F1的遗传因子组成为____________,性状为黄色圆粒。 3.F1在产生配子时,每对遗传因子___________,不同对的遗传因子可以___________。这样F1可以产生雌、雄配子各4种:__________________,比例接近于________________。 页 1 第 4.受精时,雌雄配子的结合是______的。雌雄配子的结合方式有_____种；遗传因子的组合形式有_____种:_______________________________,两对遗传因子互不干扰;性状表现有______
河南省扶沟县简介 扶沟县位于河南省中部，属周口市，是著名抗日民族英雄吉鸿昌将军的故里。古称桐丘，公元前196年，即西汉高帝十一年置县，因桐丘古城东有扶亭，西有洧水沟，故此得名，迄今已有2200年的历史。 距省会郑州120公里，西临许昌，北连开封，南接周口，位居中原城市群之中。辖崔桥镇、江村镇、白潭镇、曹里乡、韭园镇、柴岗乡、固城乡、练寺镇、汴岗镇、大新镇、吕潭乡、包屯镇、大李庄乡、城郊乡、城关镇、农牧场16个乡镇（场）。县域面积1173平方公里，总人口73万人，是一个平原农业县，先后被国家授予全国商品粮基地县、全国优质棉生产基地县、全国无公害蔬菜生产基地县、全国果菜十强县、全国绿色农业示范县、全国绿化模范县、全国基础教育先进县、全国科技进步先进县、全国科普先进县等荣誉称号。 是黄河古文化发祥地之一，境内有保存完好的凤凰岗遗址、古城遗址，宋代理学家程灏任扶沟知县时建造的大程书院古建筑群，明洪武二十年（公元1387年）兴建的文庙大成殿；有支亭寺仰韶文化遗址、道教圣地雾烟山、吉鸿昌将军故居等。江泽民同志题写馆名的“吉鸿昌将军纪念馆”坐落县城。
扶沟著名的历史人物有明隆庆年间尚书刘自强，弘治、正德年间著名文学家“前七子”之首李梦阳，抗日民族英雄吉鸿昌等。 扶沟，有丰富的农业资源，盛产小麦、棉花、瓜果、蔬菜、食用菌、牲畜、林木等农副产品；扶沟，有广阔的工业发展空间，已形成了机械制造、裘皮制革、食品加工、棉纺、化工、酿造、电力、饲料、建材、造纸、肠衣、服装、板材加工等基础工业，20多种气缸盖产品俏销全国各地，皮毛、肠衣制品出口亚欧十多个国家和地区，“银山”棉花为全国棉花行业十大知名品牌之一。全县丰富的农产品资源是未来扶沟工业发展的深厚基础和突出优势。 鸿昌故里显生机扶沟今朝更靓丽。 吉鸿昌（1895-1934），扶沟县吕潭乡人。 吉鸿昌就义诗 恨不抗日死，留作今日羞，国破尚如此，我何惜此头。
2020届周口市扶沟县2017级高三下学期开学考试 文科综合地理试卷 ★祝考试顺利★ 全卷满分300分考试时间140分钟 第I卷 一、选择题(本题共35题,每题4分,共140分。每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的)。 中国和美国是世界上最大的提琴市场,巴西红木是制造各种提琴琴弓的重要原料。巴西红木主要生长在临海的高温暖湿环境,生长极为缓慢,成材大概需要80年,故其原生林面积较小,经济价值高。右图为巴西区域简图。据此完成1～3题。 1.巴西红木最可能生长在图中的 A.①地 B.②地 C.③地 D.④地 2.巴西红木成为提琴琴弓原料的主要原因是 A.材质稀有 B.运输方便 C.木质颜色 D.木质坚硬 3.用巴西红木加工提琴琴弓的企业布局在欧洲的最主要原因是 A.临近市场 B.运输成本 C.加工技术 D.气候温和 右图示意浙江省某区域的聚落和交通线路分布。该高速公路采用了“沿江不占江、沿山少开山”工程设计原则。据此完成4～6题。
4.该区域交通线路主要沿 A.平原分布 B.河谷分布 C.山脊分布 D.鞍部分布 5.该高速公路设计原则主要是考虑 ①降低工程造价②降低航道干扰 ③减轻地质灾害的影响④减轻冰冻灾害的影响 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 6.与该高速公路相比,图中普通公路 A.交通安全隐患大 B.线路里程更短 C.居民使用频率低 D.建成年代更晚 据考古和文献研究发现,我国桑蚕产业有三大发源地——黄河中下游、长江中下游流域和四川盆地。早期,长江中下游的桑蚕产业发展成熟度较高；后来,桑蚕文化向北转移,我国桑蚕产业中心落在中原地区；唐安史之乱后,“北桑南移”,江南地区成为新的桑蚕产业中心。2005年起,广西一跃成为我国桑蚕第一大省区,实现跨越式发展。据此回答7～8题。 7.安史之乱后,我国桑蚕产业南移的主导因素是 A.生产技术 B.自然条件 C.人口迁移 D.经济因素 8.广西桑蚕产业在未来要保持跨越式发展势头,可采取 ①坚持传统“桑基鱼塘”模式②不断扩大桑树种植面积 ③产业链由缫丝到织绸延伸④对劳动力进行技术培训 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 我国科学家对青藏高原五道粱地区某研究站点(93°E,35°N,海拔4632m)净初级生产力NPP(指植物在单位时间单位面积上所产生的有机干物质总量)进行气候变化情景模拟研究,发现近五十五年草地年均NPP呈显著上升趋势。下表为研究站