考点20 根据化学方程式的简单计算
一、选择题
1.（2015 ?湖南郴州）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 （ ）
A.6g
B.8g
C.13.2g
D.20g
【答案】B
【解析】本题解题的关键是根据质量守恒定律可知反应前后钙元素的质量不变，反应前混合物中钙元素的质量等于反应后得到的氧化钙中钙元素的质量，即为：50g ×60%=30g ，所以反应后氧化钙固体的质量为：30g ÷164040 =42g ，所以生成的二氧化碳的质量为固体物质减少的质量：50g-42g=8g,
所以，本题的选项为：B.
2.（2015·上海）在10g 碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（ ）
A 、共生成0.1mol 氯化钙
B 、燃烧越充分则消耗的盐酸量越少
C 、共生成0.1mol 二氧化碳
D 、燃烧后固体中氧元素的质量分数减小
【答案】B
【解析】由于碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即CaCO 3=CaO+CO 2↑，滴加盐酸发生的反应为：碳酸钙和稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应，由此可知煅烧是否充分不影响消耗盐酸的质量。
二、填空、简答题
1、（2015·浙江义乌）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为 这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是 。
【答案】2:1 8:3
【解析】根据CuO ＋H 2SO 4=CuSO 4＋H 2O 和MgO ＋H 2SO 4=MgSO 4＋H 2O 可知生成相同质量的水时消耗氧化铜、氧化镁的关系为：CuO~H 2O~MgO ，则氧化铜和氧化镁的质量比是（64+16）：（24+16）=2:1；从关系图中可以看出此时两种金属的质量比是64:24=8:3。
2、（2015·四川成都）（10 分）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）硫酸铜所含阴离子的符号是 。生石灰加水过程中会 （填“放”或“吸”）热
（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO ）。若要制取11.2t 氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？
（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是.
【答案】（1）SO 42-；放；（2）20t ；（3）铁会与硫酸铜发生置换反应
【解析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子带负电荷，是阴离子；氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；根据碳酸钙分解的化学方程式可知，每100份质量的碳酸钙分解，能得到56份质量的氧化钙（生石灰），据此可计算出制取11.2t 氧化钙，需要碳酸钙的质量为20t ；波尔多液是氢氧化钙和硫酸铜溶液混合配制的悬混液，波尔多液不能用铁制容器存放，是因为硫酸铜会和铁发生置换反应。
三、分析与计算
1. （2015·海南）（6Fe 2O 3。炼铁的化学方程式为 3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 请计算某铁矿石其中含Fe 2O 3 的质量为16t 理论上可以炼出铁的质量为多少？
【答案】11.2t
【解析】方法一：根据质量守恒定律得，炼得的铁的质量：16t ×56×2/160=11.2t
理论上可以炼出铁的质量为x
3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2
16t x
160t:16t=112:x x=11.2t
答：可以炼出铁的质量为11.2t
2．（2015·浙江义乌）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生化学反应。
（1）如图，铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是 。 (2)现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？
（2KMnO 4 ? K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑）
(3)二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收。二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
【答案】（1）防止灼热的熔化物溅落下来使瓶底破裂
（2）解：设需要氧气的质量为x ，设需要高锰酸钾的质量为y
S ＋ O 2SO 2 32 32
0.8g x
3232 = 0.8g x
x=0.8g 2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 316 32
y 0.8g
31632 = y
0.8g
y=7.9g
(3)SO 2＋2NaOH=Na 2SO 3＋H 2O
【解析】（1）在铁丝燃烧的实验中水的作用是防止灼热的熔化物溅落下来使瓶底破裂；（2）根据硫的质量及硫在氧气中燃烧的化学方程式可以计算出参加反应的氧气质量，再根据氧气质量及高锰酸钾受热分解反应的化学方程式可以计算出参加反应的高锰酸钾的质量；(3)二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式可以类比二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式来写。
3.（2015·宁夏）(6分)将黄铜(铜锌合金)粉末20g 与足量稀硫酸反应，得到0.2g 氢气。
⑴计算这种合金中铜的质量分数。
⑵将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留有刻痕，说明 。
【答案】(1)67.5%;(2) 黄铜比纯铜硬度大
【解析】（1）锌的金属活动性在氢的前面，铜的金属活动性在氢的后面，所以黄铜合金中锌能与酸反应产生氢气，而铜则不能，故根据氢气的质量来计算锌的质量。
解：设黄铜中锌的质量为x
Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 2
x 0.2g
65：x=2:0.2g,解得，x=6.5g.
黄铜中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g
黄铜中铜的质量分数为： %5.67%10020g
5.13=?g 答：(略)
⑵两种不同硬度的金属相互刻画，硬度大的金属会在硬度小的金属的表面上留下划痕，故黄铜比纯铜硬度大。
点燃
△
4.（2015?吉林）在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气
（1）经分析，二氧化锰的质量为g；
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）3（1分）（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
68 32
x 3.2g
68/x=-32/3.2g
x=6.8g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8g/136g ×100%=0.5%.
【解析】由于二氧化锰在过氧化氢制取氧气中作催化剂，二氧化锰难溶于水，所以反应后过滤得到的滤渣即为二氧化锰的质量3g。过氧化氢溶液完全反应生成3.2g氧气，据此利用化学方程式计算出参加反应的过氧化氢的质量，从而计算出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5.（2015年贵州遵义）为测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴入过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（4分）解：设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98 233
x 2.33g
98:233=x:2.33g
解得：x=0.98g
稀硫酸的溶质质量分数为0.98g/10g×100％=9.8％
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8％。
【解析】稀硫酸的溶质质量分数=样品中H2SO4的质量/样品的质量×100％，根据H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl利用加入足量氯化钡溶液生成硫酸钡的质量可求出样品中H2SO4的质量。
6. （2015?云南昆明）(6分)工业上锻烧125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?(化学方程式为 CaCO高温CaO+CO2↑ )
【答案】80%
【解析】设所用碳酸钙的质量为X
CaCO高温CaO+CO2↑
100 56
X 56t
100:56=x:56t
X=100t
石灰石中碳酸钙的质量分数为:100t/125t×100%=80%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数80%
7. （2015·辽宁丹东）取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5g。
请计算：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
56. 解：氢气的质量=8g+154.7g-162.5g=0.2g
设：锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
g 2.0x 265=，g 5.62
g 2.065x =?= g 2.0y 2161=，g 1.162
g 2.0161y =?= 反应后溶液的质量=162.5g －（8g －6.5g ）=161g
反应后溶液中溶质的质量分数=%10%100g
161g 1.16=? 答：（1）产生氢气的质量是0.2g ；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。
8．（2015?北京）乙炔（22C H ）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为2CaC ）与水反应可制取乙炔，
最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为 。
（2）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为 kg 。
（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg 的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求
至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】（1）12：1 （2）92.5 （3）160kg
【解析】（1）乙炔中碳、氢元素的质量比=（12×2）:2=12：1
（2）100kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量=100kg ×92.5%=92.5kg
（3）解：设需要电石渣中()2Ca OH 的质量为x
()24
422Ca OH +H SO CaSO +2H O 74
98196kg x
7498196kg
x = 148kg x =
148kg 100%160kg 92.5%
?= 答：需要电石渣160kg ．
9. （2015·湖北黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g ，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
【答案】1.76g
【解析】设：吸收二氧化碳的质量为x
Ca （OH ）2+ CO 2＝CaCO 3↓+H 2O
74 44
2.96g x
74：44＝2.96g ：x
解得x ＝1.76g
答：吸收二氧化碳的质量为1.76g 。
48. （2015·湖南长沙）镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g 放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量为6.4g ，请计算：
（1）镁铜合金中没得质量为 g 。
（2）生成H 2的质量。
解：（1）镁铜合金中镁的质量为：10g －6.4g ＝3.6g ；
（2）设生成的氢气的质量为x ，
Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑
24 2
3.6g x
x g 6.3224=，g 3.024
g 6.32x =?= 答：（1）镁铜合金中镁的质量为3.6g ；
（2）生成的氢气的质量为0.3g
分析：根据题意可知，镁铜合金与足量的稀硫酸反应后，剩余的6.4g 剩余固体是铜，则镁的质量为：10g －6.4g ＝
3.6g ；根据化学方程式利用镁的质量就可以求出生成的氢气的质量。
10．（2015·湖北鄂州）为测定某Cu-Zn 合金中铜的质量分数，某同学将10g 该合金放入到盛有40g 足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g 。
（1）生成氢气的质量为_______；
（2）计算原合金中铜的质量分数。
【答案】
⑴0.1g （1分）
⑵解：设原合金中铜的质量分数为x
Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+H 2↑ （1分）
65 2
10 g ×（1－x ） 0.1g （2分）
65/2＝10 g ×（1－x ）/0.1 g （1分）
x ＝67.5% （1分）
答：原合金中铜的质量分数为67.5%。
【解析】因为金属锌能与硫酸反应生成气体，使得物质混合后质量减少，减少的质量为生成的氢气的质量，即为40g+10g-49.9g=0.1g ；根据生成的氢气的质量可以计算参加反应的锌的质量⑵解：设原合金中铜的质量分数为x Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+H 2↑ （1分）
66 2
10 g ×（1－x ） 0.1g （2分）
65/2＝10 g ×（1－x ）/0.1 g （1分）
x ＝67.5% （1分）
答：原合金中铜的质量分数为67.5%。
11.（2015·贵州毕节）200克某硫酸恰好与26克锌完全反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；
（3）充分反应后所得溶液的质量。
【答案】解：（1）设参加反应的H 2SO 4的质量为x ，反应生成氢气的质量为y 。
Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑
65 98 2
26g x y
x g 982665=
y g 22665=
解得：x=29.2g y=0.8g
（2）所以硫酸溶液的溶质质量分数为
%1002002.29?g g =19.6％
（3）充分反应后溶液的质量为200g+26g －0.8g=225.2g
答：（1）反应生成氢气的质量为0.8g ；（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6％；（3）充分反应后所得溶液的质量为225.2g 。
【解析】根据Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑，利用参加反应的锌的质量可求出反应生成氢气质量；硫酸溶液的质量分数=H2SO4的质量/硫酸溶液的质量×100％，根据化学方程式Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑，利用参加反应的锌的质量可求参加反应的H 2SO 4的质量，进而求出其溶质质量分数；根据质量守恒定律，反应后物质的总质量为反应后所得溶液的质量与反应生成气体的质量，反应前加入到容器中各物质的质量总和减少反应生成气体的质量。
12．(2015·四川资阳)（5分）为测定某AgNO 3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g ，滴定过程如图所示。
（滴定反应为：AgNO 3＋HCl ＝AgCl↓＋HNO 3，Ag 的相对原子质量为108，计算
结果均保留1位小数）
（1）AgNO 3的相对分子质量为：_____；
（2）计算AgNO 3溶液的溶质质量分数；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）170（1分）；
（2）设50.0 g 待测液中AgNO 3的质量为x ，质量分数为a
AgNO 3＋HCl ＝AgCl ＋HNO 3
170 143.5
x 2.87 g
143.5 x ＝170×2.87 g
x ＝170 2.87g 143.5
?＝3.4 g （1分） AgNO 3溶液的溶质质量分数＝ 3.4g
50.0g ×100%＝6.8% （1分） （3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO 3的质量为y ，质量分数为b 。
AgNO 3＋HCl ＝AgCl ＋HNO 3
143.5 63
2.87 g y
143.5 y ＝63×2.87 g
y ＝63 2.87g 143.5
?＝1.26 g （1分） 恰好完全反应时溶液质量50.0 g ＋10.0 g －2.87＝57.13 g
b＝1.26g
×100%≈2.2% （1分）
57.13g
【解析】（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；（2）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），（2）设50.0 g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为a
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
170 143.5
x 2.87 g
143.5 x＝170×2.87 g
?＝3.4 g （1分）
x＝170 2.87g
143.5
×100%＝6.8% （1分）
AgNO3溶液的溶质质量分数＝ 3.4g
50.0g
（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。
AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3
143.5 63
2.87 g y
143.5 y＝63×2.87 g
?＝1.26 g （1分）
y＝63 2.87g
143.5
恰好完全反应时溶液质量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g
b＝1.26g
×100%≈2.2% （1分）
57.13g
13. （2015?黑龙江大庆）“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：
2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+ O2↑
2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2↑
(1)已知潜水员携带的供氧装置中装有 3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为 6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作小时。（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）
(2)若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？
【答案】（1）2小时；（2）40%
【解析】根据化学方程式，可以求出3.9kg的过氧化钠和二氧化碳反应时生成的氧气质量为0.8kg，每分钟消耗的氧气质量为6.67g,因此求得潜水员在水下的工作时间约为2个小时。39g过氧化钠与水反应，生成的是氢氧化钠和氧气，氢氧化钠的质量为40g，同时释放出8g氧气，所得溶液的总质量为39g+69g-8g=100g，所以所得溶液的溶质质量分数＝40g÷100g×100%=40%.
14.（2015·浙江湖洲）黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为。
（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
【答案】（1）-1
（2）解：设黄铁矿样品中含二硫化亚铁的质量为x
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
480 320
x 10g
480/x=320/10g
X=15g
FeS 2的质量分数=15g/30g ×100%=50%
答：（1）二硫化亚铁中硫元素化合价为-1价。（2）矿石中二硫化亚铁的质量分数为50%。
【解析】（1）根据化合物中正负元素化合价之和为零的原则，已知亚铁为+2价，所以在FeS 2中，硫元素的化合价为-1价。（2）正确书写出FeS 2灼烧的化学方程式，根据生成的10g 氧化铁的质量可求得FeS 2质量，用FeS 2的质量除以样品的总质量30g ，即可求得FeS 2在矿石中的质量分数。
15．（2015·福建泉州）氮化铝（AlN ）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N 2）流中由氧化铝与焦炭在高温
条件下制得氮化铝：Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 。若有14 kg 的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？
【答案】41kg
【解析】根据题意，由参加反应的氮气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出生成氮化铝的质量即可． 设可生成氮化铝的质量为x ．
Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO
28 82 14kg x
= x=41kg
答：可生成氮化铝的质量为41kg ．
16.（2015 ?湖南郴州）（6分）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g ，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：
（1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
【答案】(1)11.1g ；（2）53%。
【解析】碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以滤渣的质量即为碳酸钙的质量10g ，根据碳酸钙的质量进行计算。
设氯化钙溶液中溶质的质量为x ，混合物中碳酸钠的质量为y ，生成氯化钠的质量为z 。
Na 2CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3↓ + 2NaCl
106 111 100 117
Y x 10g z
(1)111:100=x:10g ，解得：x=11.1g
(2)106:100=y:10g, 解得：y=10.6g
117:100=z:10g,解得z=11.7g ，
设原混合物中氯化钠的质量为a ，则可得：
g
g g a g g a 101001016.107.11-++++×100%=10% 解得：a=9.4g ， 原化合物中碳酸钠的质量分数为：g
g g 6.104.96.10+×100%=53%。 答：（1）100g 氯化钙溶液中溶质的质量为：11.1g ；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数为：53%。
17.（2015?山东德州） 实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25g 放入烧杯中，向其中加入280g 过量的稀盐酸，得到296.2g 溶液。试计算25g 样品中碳酸钠的质量。
【答案】21.2g
【解析】设25g 样品中碳酸钠的质量为x
反应生成二氧化碳的质量为：25g+280g-296.2g=8.8g
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑。
106 44
X 8.8g
106:44=x:8.8g
X=21.2g
答：25g 样品中碳酸钠的质量为21.2g
18．（2015?四川德阳）CuSO 4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO 4溶液10.8g ，使过氧化氢完全分解。试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所所得溶液中CuSO 4的质量分数。
【答案】(1)0.8g （2）2.5%
【解析】（1）解：设过氧化氢完全分解产生的氧气质量为x 。
2H 2O 24CuSO 2H 2O+O 2↑
68 32
8.5%×20g X
68 ：32=8.5%×20g ：X
解之得，X=0.8g
（2）反应后所得的溶液质量为原来的过氧化氢溶液与硫酸铜溶液质量之和，减去放出的氧气的质量。则，反应后所所得溶液中CuSO 4的质量分数为：
0.75g ÷(30.8-0.8)g ×100%=2.5%
19、（2015·贵州安顺）一定质量的氯化钡溶液和10g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g 滤液。请计算：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。
【答案】（6分）解：参加反应的硫酸的质量是10g ×9.8%＝0.98g 。
设生成BaSO 4的质量是x ，参加反应的BaCl 2 的质量是y
BaCl 2 ＋ H 2SO 4 ＝ BaSO 4↓＋ 2HCl
208 98 233
y 0.98g x g 98.098＝x 233 g
98.098＝y 208 x ＝2.33g y ＝2.08g
氯化钡（BaCl 2）溶液的溶质质量分数为：
%10%1001033.247.2808.2=?-+g g g g 答：（1）生成BaSO 4的质量是2.33g ；
（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10% 。
【解析】根据稀硫酸溶液的质量及其溶质的质量分数，可以计算出参加反应的硫酸的质量，再结合 BaCl 2 ＋ H 2SO 4 ＝
BaSO4↓＋ 2HCl 可以计算出参加反应的氯化钡和生成的硫酸钡的质量，最后再结合溶质的质量分数= 溶质质量溶液质量
×
100%计算出氯化钡溶液的溶质质量分数，但需要注意的是氯化钡溶液的质量=滤液质量+沉淀质量-稀硫酸质量。20、(2015·四川眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验:
请回答下列问题:
（1）鸡蛋含有的营养素主要为。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。
【答案】（1）蛋白质（2）80％
【解析】（1）鸡蛋含有的营养素主要为蛋白质；
（2）根据质量守恒定律可知物质总质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：
25g+160g-176.2g=8.8g，设生成8.8g二氧化碳需要参加反应的碳酸钙的质量为x则：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 8.8g
根据：100/44=x/8.8g解得x=20g，所以鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：20g/25g×100%=80%。
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算
1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
2016年上海市中考化学试卷 一、选择题（共20小题，每小题1分，满分20分） 1.银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（） A．Al B．Ag C．Mg D．Hg 【考点】元素的符号及其意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写． 【解答】解：A、Al是铝元素的元素符号，故选项错误． B、银的元素符号是Ag，故选项正确． C、Mg是镁元素的元素符号，故选项错误． D、Hg是汞元素的元素符号，故选项错误． 故选：B． 【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键． 2. 属于纯净物的是（） A．盐汽水B．矿泉水C．自来水D．蒸馏水 【考点】纯净物和混合物的判别．
【专题】物质的分类． 【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素． 【解答】解：A、盐汽水中有盐、碳酸等物质，属于混合物，故选项错误； B、矿泉水中有矿物质和水，属于混合物，故选项错误； C、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，故选项错误； D、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确； 故选D 【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 3. 和氧气互为同素异形体的是（） A．液氧B．臭氧C．金刚石D．石墨 【考点】同素异形体和同素异形现象． 【专题】物质的分类． 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，依据概念分析选项．
2016年江苏省南通市中考化学试卷 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分） 1.生活与环境密切相关．下列做法有利于保护环境的是（） A．田间焚烧秸秆 B．回收废旧电池 C．随意排放污水 D．直接排放废气 【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治． 【专题】化学与环境保护． 【分析】A．根据焚烧秸秆会产生有害气体和有害粉尘分析判断； B．根据回收废旧电池的意义进行分析判断； C．根据水的污染与防治进行分析判断； D．根据排放废气会污染空气进行分析判断； 【解答】解：A．田间焚烧秸秆，会成空气污染，故A不正确； B．回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故B正确； C．随意排放污水会造成水污染，不利于环境保护，故C不正确； D．直接排放废气会成空气污染，不利于环境保护，故D不正确； 故答案为B 【点评】环境保护问题是化学考查的热点，理解绿色消费、节约资源、保护生态环境的含义是正确解答本题的关键． 2. “分类”是学习化学的重要方法．下列说法正确的是（） A．塑料和棉花都属于合成材料 B．蛋白质和糖类都属于营养物质 C．液态氨气和氨水均为纯净物 D．氮气和氧气均为化学性质活泼的气体 【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；氧气的化学性质；纯净物和混合物的判别；生命活动与六大营养素． 【专题】化学物质的分类思想；物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；化学与生活． 【分析】A、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物． B、根据常见的营养物质，进行分析判断． C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．
中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】
中考化学图像型计算题专题复习 一、溶液的质量的计算 1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现 象是： ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g ） 滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g
2016年江苏省扬州市中考化学试卷 一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分） 1．扬州创建成为“国家生态市”，下列做法与此不相符的是（） A．节能减排，利用太阳能光伏发电 B．绿色出行，提倡乘坐公共交通工具 C．方便生活，推广使用一次性塑料餐盒 D．变废为宝，回收秸秆加工为生物柴油 2．下列物质属于化合物的是（） A．硫B．水C．铜D．空气 3．下列过程仅包含物理变化的是（） A．矿石粉碎 B．钢铁生锈 C．食物变质 D．葡萄酿酒 4．下列物质由分子构成的是（） A．铁B．干冰 C．氯化钠D．金刚石 5．下列食物富含淀粉的是（） A．青菜 B．大米 C．鸡蛋 D．猪肉 6．下列物质加入到稀硫酸中，有大量气泡产生的是（） A．Zn B．Cu C．K2SO4D．NaOH 7．NaClO2广泛用于造纸工业，NaClO2中氯元素的化合价为（） A．﹣1 B．0 C．+3 D．+5 8．下列属于温室气体的是（） A．H2B．N2C．O2D．CO2 9．下列属于复分解反应的是（） A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2O
C．3Fe+2O2Fe3O4D．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 10．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（） A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干 C．洗净铁制品表面的油膜 D．在铁制品表面镀上一层锌 11．下列为“禁止烟火”标志的是（） A．B． C．D． 12．下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（） A．用金刚石切割玻璃 B．用氢气作高能燃料 C．用生石灰作干燥剂 D．用小苏打治疗胃酸过多 13．阿司匹林的分子式为C9H8O4，下列关于阿司匹林的说法正确的是（）A．H、O原子个数比为1：8 B．相对分子质量为180 C．阿司匹林中含21种元素D．氧元素的质量分数最小 14．下列关于实验现象的描述不正确的是（） A．向酚酞试液中通入氨气，溶液变红 B．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变蓝 C．向石蕊试液中通入二氧化碳，溶液变蓝 D．灼烧羊毛，有灼烧羽毛的气味产生 15．某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（） A．反应物与生成物共有5种物质 B．反应后原子的个数增多 C．该图可示意SO2与O2的反应 D．该反应属于分解反应
最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数12345 加入NaOH4040404040
(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7； （2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。 3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：
2001５中考计算题专题复习 可能用到得相对原子质量：Mn—5５;Mg-２4;Fe-５6；Ｚn—65；Al—27;Ｃa—4０;Cl-35、5；K—39;Ｃｕ—６4；H—１;O-１6；C-1２；Na-23；S—３2；N—14；Ｓi—28;B ａ—１37 一、平均值型计算选择题： 例：两种金属粉末得混合物３0克,与足量得稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物 中得两种金属可能就是（ ) A．ＭｇＡl B.ZｎFｅC。Ｍg Fe D。Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯得铁,已知它含有铜、钙、镁得一种或几种金属杂质，5。6g这样得铁跟足量得 稀H2SO4反应时，生成Ｈ20．2ｇ，则该铁样品中一定含有得金属杂质就是( ) A.铜 B。镁C。铝 D。钙 2、把含有某一种氯化物杂质得氯化镁粉末95g溶于水后加入足量得AgNO3溶液，完全反应 后生成白色沉淀300ｇ,则氯化镁中得杂质可能就是( ） A．NaCl B。AlCｌ3Ｃ。KCl D。CaCl2 3、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Ａl、Cu等杂质金属中得2种，取５．6g样品跟足量 稀硫酸反应,得到0、2０gH2，则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是（） A、Ｃu与Mg B、 Zｎ与Aｌ C、Ｍg与Ａl D、 Z ｎ与Cu 二、估算型选择题 例：20g２0％得NaOＨ溶液与20ｇ20％得H2ＳＯ4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液就是（) Ａ。蓝色Ｂ．紫色C．红Ｄ．无色 【同题链接】 1、相同质量得下列得物质中，铁得质量分数最高得就是（） A．ＦeS Ｂ.FeCO3 C。Fe2O3 D．Fe3O4 ２、由二氧化硫与三氧化硫组成得混合气体中，硫元素与氧元素得质量比可能就是（) Ａ、 1∶1 B、1∶1.25 Ｃ、 1∶１、５D、１∶2 三、特殊规律型选择题 例:某甲醛(HCHO）溶液中氢元素得质量分数为10％,则碳元素得质量分数正确得就是（） A。1２％ B.10％C。8% D。6％ 四、溶质得质量分数计算 1、已知20℃硝酸钾得溶解度为31。6ｇ。在该温度下将20g硝酸钾放入５0g水中,充分搅拌， 则所得溶液中溶质得质量分数约为（） Ａ．24、0％Ｂ.28。６% Ｃ。３１.6% D.40.0％ 3、足量得下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同得盐酸混合,若盐酸均完全反应, 所得ZnＣl２溶液中溶质得质量分数最小得就是( ) A．Zn B.ZnＯＣ．Zn(OH）2Ｄ.ＺnCO3 五、图像分析型选择题 2、质量相同得Ｍg、Fe、Zn分别与足量得稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气得质量得关系 正确得就是（ )
徐汇区2016年初三化学一模试卷 （满分100分，考试时间90分钟） 化学部分 【相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55】 一、选择题（只有一个正确答案）（共30分） 1.空气中含量最多的气体是（） A．氧气B．稀有气体C．二氧化碳D．氮气 2.属于纯净物的是（） A. 碘酒 B. 石油 C. 蒸馏水 D. 空气 3.生活中常见的下列现象，属于化学变化的是（） A．酒精挥发B．蜡烛燃烧C．水在0℃以下时结冰D．电灯通电发光 4.二氧化钛(TiO2)是一种白色无机颜料，则TiO2中钛元素的化合价为（） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5.物质的命名与化学式的书写是学习化学的基础，下列物质的化学式书写正确的是（）A．氧化镁：MgO2B．碳酸：H2CO3C．硫酸铝：AlSO4D．氯化铁：FeCl2 6.把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（） A．蔗糖B．面粉C．植物油D．冰块 7．互为同素异形体的一组物质是（） A．氧气和液氧B．双氧水和水C．一氧化碳与二氧化碳D．金刚石和石墨8．实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（） 9.保护环境,减少雾霾的做法正确的是（） A．分类回收垃圾 B．开发和利用各种清洁能源 C．用燃煤火力发电 D．露天焚烧处理垃圾
10.一些液体食物的近似pH 如下：其中显碱性的是（ ） 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5- 4.5 2.9-9.3 6.3-6.6 7.6-8.0 A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D.鸡蛋清 11.物质在氧气中燃烧，生成物为气体的是（ ） A ．红磷 B ．镁条 C ．铁丝 D ．木炭 12.化学符号“H 2O”表示的意义错误的是（ ） A ．水这种物质 B ．水由氢元素和氧元素组成 C ．水分子中含有氢分子 D ．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 13. 对O 2、CO 2、SO 2、MnO 2四种物质组成的说法中，正确是（ ） A. 都可用来制氧气 B. 都是含氧化合物 C. 都含有氧元素 D.都是氧化物 14.火箭所用燃料燃烧时的化学方程式为C 2H 8N 2＋2N 2O 4→3R ＋2CO 2＋4H 2O ，则R 的化学式为（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. N 2H 4 15.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ） A ．干冰用于人工降雨 B ．天然气用作燃料 C ．液氮用作冷冻剂 D ．铜用于制作导线 16.乙酸乙酯（C 4H 8O 2）常用作食品、饮料的调香剂。对乙酸乙酯的叙述正确的是（ ） A ．乙酸乙酯由14种原子构成 B ．其中碳、氢、氧元素的质量比为12: 1:16 C ．其式量为88g/mol D ．其一个分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1 17.属于化合反应的是（ ） A.CH 4+O 2??? →点燃CO 2+2H 2O B.2KMnO 4? ??→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C.CaCO 3+ H 2O+ CO 2?? →Ca(HCO 3)2 D.CuSO 4+2NaOH ??→Cu(OH)2↓+2 H 2O 18.空气是一种宝贵的自然资源，有关空气的说法中正确的是（ ） A ．空气中含大量氧气，所以可判断氧气化学性质不活泼 B ．SO 2排放到大气中会产生酸雨 C ．臭氧（O 3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km 的高空 D ．空气是由多种氧化物组成的混合物
2016年江苏省镇江市中考化学试卷及答案 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）（2016?镇江）下列属于纯净物的是（） A．冰水B．空气C．食醋D．黄铜 2．（2分）（2016?镇江）下列属于化学变化的是（） A．海水晒盐B．冰川融化C．水力发电D．红磷燃烧 3．（2分）（2016?镇江）下列化学用语正确的是（） A．金刚石﹣Au B．水银﹣Hg C．2个氮原子﹣2N2D．氯酸钾﹣KCl 4．（2分）（2016?镇江）下列做法正确的是（） A．煤气泄漏，开灯检查B．食品防腐，甲醛浸泡 C．限放鞭炮，保护环境D．深埋电池，消除污染 选项归类物质或现象 A 化石燃料煤、石油、天然气 B 常见的碱烧碱、熟石灰、纯碱 C 营养物质淀粉、油脂、蛋白质 D 环境问题酸雨、温室效应、PM2.5超标6．（2分）（2016?镇江）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是（） A．装置甲：稀释浓硫酸B．装置乙：加入锌粒 C．装置丙：产生氢气D．装置丁：收集氢气 7．（2分）（2016?镇江）下列实验设计正确的是（） A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用加碘食盐检验淀粉 C．用lOmL量筒量取5.62mL水 D．用点燃的方法除去CO2中的CO 8．（2分）（2016?镇江）下列排序正确的是（） A．地壳中元素的含量：B．硫元素的化合价： C．溶液pH：D．溶解时放出的热量： 9．（2分）（2016?镇江）下列对实验现象的描述或实验操作错误的是（） A．细铁丝在O2中燃烧，火星四射 B．向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵，出现白色浑浊 C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
中考化学计算题及答案（精选） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应， 冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质 量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙 精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰 石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物 为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高 温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计 算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所 需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学 式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是
(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
2016上海中考化学部分 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 六、单选题 27.银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是 A. Al B.Ag C.Mg D.Hg 28.属于纯净物的是 A. 盐汽水 B.矿泉水 C.自来水 D.蒸馏水 29.和氧气互为同素异形体的是 A. 液氧 B.臭氧 C. 金刚石 D.石墨 30.sio2中si 的化合价是 A. -4 B. -2 C. +2 D.+4 31.焰色反应呈黄色的物质是 A. KCl B. NaCl C. CaCl 2 D.CuCl 2 32.属于有机物的是 A. 葡萄糖 B. 干冰 C. 碳酸 D.木炭 33.属于化学性质的是 A. 熔沸点 B. 溶解性 C. 可燃性 D.导热性 34.CuSO 4.5H 2O 的俗名是 A. 食盐 B. 烧碱 C. 胆矾 D.纯碱 35.k2co3是常用的肥料，它属于 A.钾肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 复合肥 36.放入水中不能形成溶液的物质是 A. 花生油 B. 食盐 C. 白糖 D. 白酒 37.硫在氧气中燃烧，现象正确的是 A. 产生耀眼白光 B.产生黑色固体 C. 产生蓝紫色火焰 D. 产生大量白雾 38.化学反应C+H 2O ?? →?高温 H 2+CO 中的还原剂是 A. C B. H 20 C. H 2 D. CO 39.氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是 40.实验室取用药品的操作正确的是 添加液体 倾倒液体 装入粉末状固体 装入块状固体 A B C D 41.用“”表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图的是
2016年连云港市中考化学试卷及答案 一、选择题（共12小题，每小题2分，满分24分） 1．今年4月22日是第47个世界地球日，主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不应该提倡的是 A．少开私家车多步行 B．对废旧金属进行回收利用 C．经常使用一次性筷子，塑料袋等 D．开发太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 2．如图所示变化中，属于化学变化的是 A．冰雪融化 B．燃料燃烧 C．橙汁榨汁 D．品红扩散 3．下列化学用语表示正确的是 A．氧元素：O B．氮气分子：2N C．钠离子： D．高锰酸钾的化学式：K2MnO4 4．下列有关物质用途的说法不正确的是 A．可用小苏打治疗胃酸过多症 B．可用甲醛水溶液保存食用海产品 C．可用稀有气体制成多种用途的电光源 D．可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污 5．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是 A．x的值为8 B．锶属于非金属元素 C．锶的相对原子质量为87.62g D．锶原子在化学反应中易失去电子 6．如图所示实验操作正确的是 A．测溶液的pH B．读出液体体积 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿 7．下列说法正确的是 A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C．地壳中元素含量由多到少的顺序是：O＞Al＞Si D．V1mL水和V2mL酒精混合得V3mL溶液：V1+V2=V3 8．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是 A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应9．尿素[CO（NH2）2]是一种重要的化学肥料，下列说法正确的是 A．尿素属于复合肥料 B．60g尿素中含有氮元素的质量为28g C．尿素中含有氢分子 D．尿素中碳、氧两种元素的质量比为1：1
最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。 【答案】 5.2 【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素 的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%， x=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。 解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则： 根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)， 生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。 2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算： 第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀盐酸的质量 2020202020 /g 烧杯内物质的质量 30.949.8m87.6107.6 /g (1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)； (2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。 【答案】83.3% 10.9% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。 【详解】 (1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g，第四次生成的二氧化碳气体的质量为
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发
2016年上海市中考化学试卷（解析版） 学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________ 一、单选题（共20小题） 1.银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是（） A．Al B．Ag C．Mg D．Hg 2.属于纯净物的是（） A．盐汽水B．矿泉水C．自来水D．蒸馏水 3.和氧气互为同素异形体的是（） A．液氧B．臭氧C．金刚石D．石墨 4.SiO2中Si的化合价是（） A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4 5.焰色反应火焰呈黄色的物质是（） A．KCl B．NaCl C．CaCl2D．CuCl2 6.属于有机物的是（） A．葡萄糖B．干冰C．碳酸D．木炭 7.属于化学性质的是（） A．熔沸点B．溶解性C．可燃性D．导热性 8.CuSO4?5H2O的俗名是（） A．食盐B．烧碱C．胆矾D．纯碱 9.K2CO3是常用的肥料，它属于（） A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥
10.下列物质放入水中不能形成溶液的物质是（） A．花生油B．食盐C．白糖D．白酒 11.硫在氧气中燃烧，现象描述正确的是（） A．产生耀眼白光B．产生黑色固体 C．产生蓝紫色火焰D．产生大量白雾 12.化学反应C+H2O H2+CO中的还原剂是（） A．C B．H2O C．H2D．CO 13.氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（） A．2KClO32KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2 C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑ 14.实验室取用药品的操作正确的是（） A．滴加液体B．倾倒液体 C．装入粉末状固体D．装入块状固体 15.用“●”表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图是（） A．B．C．D．
2016年江苏省南京市中考化学试卷 一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分） 1．（2分）（2016?南京）每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（） A．O2B．N2C．CO D．CO2 2．（2分）（2016?南京）下列变化中，属于化学变化的是（） A．干冰升华B．纸张燃烧C．铜丝折弯D．酒精挥发 3．（2分）（2016?南京）下列化肥中，属于磷肥的是（） A．氯化钾B．尿素C．过磷酸钙D．氯化铵 4．（2分）（2016?南京）下列物质由分子构成的是（） A．氨气B．氯化钠C．镁D．金刚石 5．（2分）（2016?南京）下列图示实验操作中，正确的是（） A． 点燃酒精灯B． 取用碳酸钠C． 稀释浓硫酸D． 加入大理石 6．（2分）（2016?南京）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（） A．柠檬汁2.2﹣2.4B．番茄汁4.0﹣4.4 C．牛奶6.3﹣6.6D．鸡蛋清7.6﹣8.0 7．（2分）（2016?南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（） A．B．C．D． 8．（2分）（2016?南京）下列材料中属于复合材料的是（） A．聚乙烯B．羊毛C．玻璃钢D．金
9．（2分）（2016?南京）在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（） A．属于金属元素B．元素符号为“Si” C．原子序数为“14”D．相对原子质量为“28.09” 10．（2分）（2016?南京）2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（） A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 B．青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物 C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1 D．秦高速中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大 11．（2分）（2016?南京）下列叙述不正确的是（） A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度 B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝 C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵 D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 12．（2分）（2016?南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（） A．H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．H+、K+、Cl﹣、OH﹣ C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ 13．（2分）（2016?南京）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（） A．瓶中液面明显上升B．长颈漏斗内液面上升 C．瓶内气体分子间的间隔变大D．长颈漏斗下端管口产生气泡 14．（2分）（2016?南京）下列说法正确的是（） A．木炭可作冰箱除味剂 B．汽油可做除去油污的乳化剂 C．烧碱可作袋装食品的干燥剂 D．甲醛水溶液可作食品的保鲜剂 15．（2分）（2016?南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（） A．NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 B．氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管 C．CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧 D．氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸