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【化学】2014-2015学年内蒙古巴市一中高二(下)期末

【化学】2014-2015学年内蒙古巴市一中高二(下)期末
【化学】2014-2015学年内蒙古巴市一中高二(下)期末

2014-2015学年内蒙古巴市一中高二(下)期末化学复习试卷

一、单项选择题(每小题3分,共75分)

1.相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为()

A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY

考点:阿伏加德罗定律及推论;质量守恒定律.

专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析:相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学反应方程式的系数之比,化学反应遵循原子守恒.

解答:解:相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于化学反应方程式的系数之比,所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,可以表示为:3X2+6Y2=6A,根据原子守恒,所以A为XY2.

故选A.

点评:本题考查了学生阿伏加德罗定律的推论:相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

2.在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠:将甲充分加热,之后冷却至室温;乙不加热.分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸,反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为()

A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.无法确定

考点:钠的重要化合物.

专题:几种重要的金属及其化合物.

分析:甲中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,两坩埚中加入盐酸,甲中发

生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,乙中发生反应:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,最终生成氯化钠,令碳酸氢钠的物质的量为1mol,根据钠元素、氯元素守恒计算.

解答:解:甲中加热发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,两坩埚中加入盐酸,

甲中发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,乙中发生反应:

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,最终生成氯化钠,令碳酸氢钠的物质的量为1mol,根据钠元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol,根据氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol,故反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol:1mol=1:1.

故选A.

点评:考查钠的重要化合物的性质、化学计算等,难度不大,可以根据方程式计算,但较守恒计算麻烦,注意守恒思想的运用.

3.下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中,正确的是()

A.1L溶液中含0.3N A个K+

B.1L溶液中含0.9N A个K+

C.2L溶液中K+浓度为1.2mol/L

D.1L溶液中含0.6N A个K+

考点:物质的量浓度.

专题:物质的量浓度和溶解度专题.

分析:A、根据n=cV计算钾离子的物质的量,再根据N=nN A计算钾离子的数目.

B、根据n=cV计算钾离子的物质的量,再根据N=nN A计算钾离子的数目.

C、每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子,钾离子的浓度为硫酸钾的2倍.

D、根据n=cV计算硫酸钾的物质的量,每摩尔硫酸钾含有3mol离子(2mol钾离子,1mol 硫酸根离子),再根据N=nN A计算离子的数目.

解答:解:A、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×N A mol﹣1=0.6N A,故A错误;

B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×N A mol﹣1=0.6N A,故B错误;

C、溶液是均一的,每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子,钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/,L故C错误;

D、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.3mol/L×2×N A mol﹣1=0.6N A,故D正确.

故选D.

点评:本题考查溶液物质的量浓度,微粒数的计算应用,比较基础,注意溶液是均一的,浓度与体积无关.

4.在标准状况下,将A气体V L (摩尔质量是M g?mol﹣1)溶于0.5L水中,所得溶液的密度为a g?cm﹣3,则此溶液的物质的量浓度为(mol?L ﹣1)()

A.B.

C.D.

考点:物质的量浓度的相关计算.

专题:物质的量浓度和溶解度专题.

分析:气体的物质的量为n=mol,溶液的总质量为m(A)+m(水)

=+500mL×1g/mL,根据V=可计算溶液的体积,根据c=可计算溶液的物质的量浓度.

解答:解:气体的物质的量为n=mol,

溶液的总质量为m(A)+m(水)=+500mL×1g/mL=g+500g,

溶液的体积为V===mL=×10﹣3L,

则此溶液的物质的量浓度为c===mol/L,

故选C.

点评:本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,解答本题的关键是能把握相关计算公式的运用,易错点为相关单位的换算.

5.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是()

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器

②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热

④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液.

A.①③B.①②④C.①②④⑤D.①②③④

考点:计量仪器及使用方法.

专题:化学实验常用仪器.

分析:①容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器;

②容量瓶有瓶塞,配制过程中需要摇匀,使用前必须检查是否漏水;

③容量瓶只能用于配制溶液,不能进行加热;

④容量瓶不能用于保存溶液,配制好的溶液应该转移到试剂瓶中;

⑤500mL的容量瓶只能配制500mL的溶液,无法配制250mL的溶液.

解答:解:①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器,不能用于溶解或者稀释溶液,故①正确;

②使用前要先检查容量瓶是否漏液,避免配制过程中摇匀时漏液,故②正确;

③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液,不可以用来加热,故③错误;

④容量瓶只能用于配制溶液,不能用容量瓶贮存配制好的溶液,配制的溶液应该转移到试剂瓶中,故④正确;

⑤配制250mL的溶液配制选用250mL人咯,不能用500mL容量瓶配制250mL溶液,故⑤错误;

故选B.

点评:本题考查了容量瓶的构造及使用方法,题目难度不大,注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法,明确容量瓶的构造及正确使用方法.

6.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()

A.1molN2所含有的原子数为N A

B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为N A

C.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为N A

D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

考点:阿伏加德罗常数.

专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析:A.一个氮气分子含有2个氮原子;

B.气体摩尔体积只适用于气体;

C.体积转化为物质的量,1个氯化氢分子含有2个原子;

D.O2和O3都有氧原子构成,二者质量相等,含有原子数目一定相等.

解答:解:A.一个氮气分子含有2个氮原子,1molN2所含有的原子数为2N A,故A错误;

B.标况下,水为液态,不能使用气体摩尔体积,故B错误;

C.1个氯化氢分子含有2个原子,标准状况下,22.4L氯化氢的物质的量为1mol,含有2N A 个原子,故C错误;

D.O2和O3都有氧原子构成,二者质量相等,含有原子数目一定相等,故D正确;

故选:D.

点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,把握物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键,注意气体摩尔体积的条件应用,题目难度不大.

7.在1L 1mol/L的氨水中,下列有关说法正确的是()

A.NH3?H2O为1mol,溶质质量为35g

B.NH4+为1mol,溶质质量为18g

C.溶解状态的NH3分子为1mol,溶质质量为17g

D.氨水中NH3、NH3?H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol

考点:氨的化学性质;物质的量浓度.

专题:氮族元素.

分析:A、溶液中一水合氨存在电离;

B、溶液中主要存在形式是一水合氨,铵根是一水合氨电离出的离子;

C、溶液中氨气主要是一水合氨,溶解状态的氨气小于1mol;

D、依据元素守恒分析判断;

解答:解:A、溶液中一水合氨存在电离;NH3?H2O小于1mol,氨水溶液中溶质是氨气,质量为17g,故A错误;

B、溶液中主要存在形式是一水合氨,铵根是一水合氨电离出的离子;NH4+小于1mol,氨水溶液中溶质是氨气,质量为17g,故B错误;

C、溶液中氨气主要是一水合氨,溶解状态的氨气小于1mol;溶解状态的NH3分子远小于1mol,故C错误;

D、依据元素守恒,氮元素共计1mol,氨水中NH3、NH3?H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol,故D正确;

故选D.

点评:本题考查了氨气的性质应用,主要考查溶液溶质的判断,电离平衡的分析应用,元素守恒是解题的关键.

8.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为()

A.mol?L﹣1B.mol?L﹣1

C.mol?L﹣1D.mol?L﹣1

考点:物质的量浓度的相关计算.

专题:计算题.

分析:两等份溶液中,一份加氢氧化钠溶液时发生反应:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH﹣),另一份加BaCl2的溶液,发生反应:Ba2++SO42﹣═BaSO

4↓,由方程式可知n(SO4

2﹣)=n(Ba2+),再利用电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42﹣),据此计算每份中n(K+),根据c=计算钾离子浓度.

解答:解:混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,

一份加加氢氧化钠溶液时发生反应:Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=n(OH﹣)=amol,

另一份BaCl2的溶液,发生反应:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42﹣)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,

由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42﹣),故每份中溶液n(K+)=2bmol ﹣2×amol=(2b﹣a)mol,故原溶液中钾离子浓度==mol/L,故选:A.

点评:本题考查离子反应的有关混合计算,难度中等,根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键.

9.当燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时,除生成水外,还生成13.44LCO2气体(气体体积均在标准状况下测定).则原混和气体中含C2H6的物质的量是()A.0.2mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol

考点:有关混合物反应的计算.

专题:烃及其衍生物的燃烧规律.

分析:根据碳元素守恒V(CO2)=V(CH4)+V(CO)+2V(C2H6),据此计算原混合气体中C2H6的体积,再根据n=计算C2H6的物质的量.

解答:解:根据碳元素守恒V(CO2)=V(CH4)+V(CO)+2V(C2H6),所以13.44L=[V (CH4)+V(CO)]+V(C2H6)=8.96L+V(C2H6),所以原混合气体中V(C2H6)=13.44L ﹣8.96L=4.48L,则原混和气体中含C2H6的物质的量为=0.2mol,

故选A.

点评:考查混合物的有关计算,难度中等,根据体积变化确定原混合气体中C2H6的体积是关键,也可以利用差量法计算.

10.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()

A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1

考点:钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物.

专题:几种重要的金属及其化合物.

分析:根据Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后溶液显中性的可能情况来回答.解答:解:溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣,且溶液呈中性,所以中性溶液的溶质为NaCl,由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O,可看成Al2O3不反应,只要Na2O2、HCl的物质的量之比为2:4即符合题意,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为2:4:n,n可以是任意值,

故选B.

点评:本题是一道开放性的题目,考查学生分析和解决问题的能力,难度较大.

11.在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为a L.用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余.由以上条件,推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是()

A.Cl2:H2=1 B.Cl2:H2<1 C.Cl2:H2≥1 D.Cl2:H2≤1

考点:氯气的化学性质;有关混合物反应的计算.

专题:卤族元素.

分析:用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余,则氯气的体积一定大于氢气的体积,以此来解答.

解答:解:因Cl2+H22HCl,反应前后体积不变,

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余,

氢气与碱不反应,而氯气与碱反应,

则氯气的体积一定大于氢气的体积,

即Cl2:H2≥1,

故选C.

点评:本题考查氯气的化学性质,明确氯气能与碱反应而氢气不与碱反应是解答本题的关键,题目难度不大.

12.下列说法中不正确的是()

A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1

C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

考点:阿伏加德罗常数;摩尔质量;气体摩尔体积.

专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析:A、6.02×1023个磷酸分子为1mol,根据摩尔质量的概念分析;

B、物质的量相同的物质,质量比等于摩尔质量比;

C、计算氧气的物质的量,结合分子组成计算原理数目;

D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol.

解答:解:A、摩尔质量是指1mol物质的质量,6.02×1023个磷酸分子为1mol,则磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等,故A正确;

B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol,质量分别为

1mol×28g/mol=28g,1mol×2g/mol=2g,所以6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于

14:1,故B正确;

C、32g氧气的物质的量为1mol,1个氧气分子中含2个O原子,所以32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023,故C正确;

D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol,不能确定常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积,故D错误.

故选D.

点评:本题考查阿伏加德罗常数知识,题目难度不大,注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件等.

13.实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为()

A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%

考点:相对分子质量及其计算.

专题:平均值法.

分析:在相同条件下,密度之比等于相对分子质量之比,求出混合气体的平均相对分子质量;利用混合气体的平均相对分子质量求出乙烯与氧气的物质的量之比,再根据

ω=×100%计算求得.

解答:解:乙烯与氧气混和气体的平均相对分子质量=2×14.5=29,

根据十字交叉法计算乙烯与氧气的物质的量之比:

即=

烯的质量百分比为ω(C2H4)==72.4%

故选C

点评:十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法,关键弄清平均量及所求之比的含义.

14.用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL,恰好将2×10﹣2mol的XO4﹣离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是()

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

考点:根据化学式判断化合价;氧化还原反应的计算.

专题:氧化还原反应专题.

分析:根据氧化还原反应中得失电子守恒计算.

解答:解:该反应中Na2SO3为还原剂,SO32﹣中的S被氧化,变为SO42﹣,化合价从+4升到+6价,失电子数=0.1mol/L×0.3L×2=0.06mol,

XO4﹣为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,得失电子守恒,得电子数=3,

可见X元素化合价变化为3,即从+7价降到+4价.

故选:D.

点评:本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

15.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是()

A.XY B.X2Y C.X2Y3D.X2Y5

考点:元素质量分数的计算.

专题:压轴题;演绎推理法.

分析:由甲的化学式为XY2,可得其中X、Y原子个数比=1:2;根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%,可知甲物质中元素X的质量分数大于乙物质,可判断乙物质中X、Y原子个数比应小于1:2.

解答:解:A、由化学式XY,其中X、Y原子个数比=1:1,大于1:2;故A不正确;

B、由化学式X2Y,其中X、Y原子个数比=2:1,大于1:2;故B不正确;

C、由化学式X2Y3,其中X、Y原子个数比=2:3,大于1:2;故C不正确;

D、由化学式X2Y5,其中X、Y原子个数比=2:5,小于1:2,故D正确;

故选D.

点评:解答本题时若按常规思维来做,计算量较大,由两物质中X元素含量大小推断出两物质中原子个数比的关系是解题的技巧所在.

16.用1L 1.0mol?L﹣1 NaOH溶液吸收17.92L CO2(标况下),所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的物质的量浓度之比约是()

A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2

考点:化学方程式的有关计算.

专题:计算题.

分析:由题意可知所得产物有Na2CO3和NaHCO3,令二者物质的量分别为xmol、ymol,根据Na元素和C元素守恒列式计算.

解答:解:氢氧化钠的物质的量=1L×1mol/L=1mol,标况下,17.92L CO2的物质的量

==0.8mol,

由题意可知所得产物有Na2CO3和NaHCO3,令二者物质的量分别为xmol、ymol,根据Na 元素和C元素守恒,则:

解得x=0.2 y=0.6

故n(CO32﹣):n(HCO3﹣)=02mol:0.6mol=1:3,

故选A.

点评:本题考查混合物计算,难度不大,注意从质量守恒的角度解答,侧重考查学生分析计算能力.

17.在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是()

A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6

考点:质量守恒定律.

专题:压轴题;物质的组成专题.

分析:根据质量守恒定律解题.

解答:解:7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气,反应了3mol氟气,

1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5:3×2=1:4

故选C.

点评:本题考查质量守恒定律,反应前后元素原子的物质的量应相等.

18.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为()

A.1:1:2 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2

考点:氧化还原反应的计算.

专题:氧化还原反应专题.

分析:用高锰酸钾、氯酸钾制氧气,反应过程中O由﹣2价转化为0价,而用过氧化氢制氧气,O则由﹣1价转化为0价.现要制得相同的O2,所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半.

解答:解:用高锰酸钾、氯酸钾制氧气,反应过程中O由﹣2价转化为0价,如生成1mol O2,需转移4mol电子,而用过氧化氢制氧气,O则由﹣1价转化为0价,如生成1mol O2,需转移2mol电子,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为2:2:1,

故选:B.

点评:本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,注意O元素在三种物质中的化合价的数值,为解答该题的关键.

19.实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()

A.950mL;201.4g B.1000mL;212.0g

C.100mL;21.2g D.500mL;100.7g

考点:配制一定物质的量浓度的溶液.

专题:计算题.

分析:实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL,实验室没有950mL容量瓶,需要选用1000mL容量瓶,实际配制的溶液为:1000mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液,根据实际配制的碳酸钠溶液的体积和浓度计算出碳酸钠的物质的量,再计算出质量,即可完成本题.

解答:解:实验室没有950mL容量瓶,需要选用100mL容量瓶,实际配制的溶液为:1000mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液,需要碳酸钠的物质的量为:2.0mol/L×1L=2mol,需要碳酸钠的质量为:106g/mol×2mol=212g,

故选B.

点评:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法,题目难度不大,注意配制950mL 溶液,实验室没有950mL的容量瓶,所以实际配制的溶液容积是1000mL,试题基础性强,贴近高考,难易适中,注重灵活性,侧重对学生分析、理解能力及灵活应用所学知识能力的培养.

20.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为c%,那么a、b、c数值的关系是()A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b

考点:溶液中溶质的质量分数及相关计算.

专题:物质的量浓度和溶解度专题.

分析:硫酸的密度比水大,溶液浓度越大,密度越大,氨水密度比水小,溶液浓度越大,密度越小,假设两种溶液的质量分数分别是x y,其中x<y,若把题中两种硫酸等体积混合想

象成熟知的等质量混合(化陌生为熟悉),则混合后溶液中溶质的质量分数为.硫酸越浓,密度越大,故等体积混合时,较浓硫酸的质量比混合溶液的质量一半要多,所以混合后溶液中溶质的质量分数应大于,氨水密度比水小,情况和硫酸相反.

解答:解:假设两种溶液的质量分数分别是x y,其中x<y,

对于硫酸溶液,

等质量(假设都是m g)混合之后,混合溶液质量分数==,

等体积混合时,由于质量分数小的硫酸密度比较小,等体积的两种硫酸,质量分数大的质量大,那么等体积混合相当于先将二者等质量混合,然后再加入一定量的高质量分数组分的硫

酸,因此混合溶液质量分数>;

同样,对于氨水溶液,

等质量混合时其浓度依然是,

等体积混合时,由于质量分数小的氨水溶液密度比较大(因为氨水的密度比水小),等体积的两种氨水溶液,质量分数大的质量小,那么等体积混合相当于先将二者等质量混合,然后

再加入一定量的低质量分数组分的氨水溶液,因此混合溶液质量分数<.

则有b>a>c,

故选B.

点评:本题考查溶液浓度的比较,题目难度中等,解答这类题目要注意的有三点:

[合集3份试卷]2020上海市高二化学下学期期末检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.有关天然物质水解叙述不正确的是() A.油脂水解可以得到丙三醇B.可用碘水检验淀粉是否水解完全 C.天然蛋白质水解的最终产物为小肽D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同 2.在d轨道中电子排布成,而不能排布成,其最直接的根据是 A.能量最低原理B.泡利原理C.原子轨道构造原理 D.洪特规则 3.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:。室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C.溶液中由水电离的c(H+):C点>D点 D.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 4.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N A C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 N A D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A 5.燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的结论不正确的是() A.该有机物分子的结构简式为CH3—CH3 B.该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3 C.该有机物分子中不可能含有双键 D.该有机物分子中可能含有氧原子 6.2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合 ...这一主题的是A.超量开采稀土资源,满足全球市场供应 B.推广清洁能源汽车,构建绿色交通体系

高二上学期化学期末考试试卷(理)套真题

高二上学期化学期末考试试卷(理) 一、选择题 1. 下列有关能源的说法不正确的是() A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B . 氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C . 煤中含有硫元素,大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D . 太阳能以光和热的形式传送到地面,人们可以直接利用这些光和热 2. 化学反应通常伴随着能量变化,下列说法正确的是() A . 反应热就是反应中放出的能量 B . 在任何条件下,化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C . 由C=C ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 D . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多 3. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是() A . 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B . 20 mL 2 mol·L-1的X溶液 C . 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D . 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 4. 对于反应A+2B 2C,在压强相同的条件下,若生成物C的含量w与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是() A . T1>T2,正反应放热 B . T1<T2,正反应放热 C . T1>T2,正反应吸热 D .

T1<T2,正反应吸热 5. 25℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5=4NO2+O2 ΔH=+5 6.76 kJ·mol-1,自发进行的原因是() A . 吸热反应 B . 放热反应 C . 熵减少的反应 D . 熵增大效应大于热效应 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是() A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B . 1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7 C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7. 将①H+②Cl-③Al3+④K+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+分别加入H2O中,基本不影响水的电离平衡的是() A . ①③⑤⑦⑧ B . ①⑥ C . ②④⑦ D . ②④⑥⑧ 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是() A . 纯碱溶液去油污 B . 铁在潮湿的环境下生锈 C . 加热氯化铁溶液颜色变深 D . 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 9. 研究人员研制出一种新型储备电源-锂水电池,使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是() A . 高硅铸铁发生氧化反应 B . OH-向高硅铸铁电极移动 C . 负极的电极反应式为Li-e-=Li+ D . 电流的方向:锂电极→导线→高硅铸铁电极 10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法不正确的是()

高二化学期末考试卷教材

高中化学期末考试卷(4) 注意事项:本试卷共有25道试题,总分____ 本试卷第一部分共有20道试题。 一、单选题(共20小题) 1. 下列说法正确的是()A.植物油的主要成分是高级脂肪酸 B.银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解 C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯 D.丙氨酸()缩聚产物的结构简式为 2. 能实现下列物质间直接转化的元素是() A.硅B.硫C.铜D.铁 3. 现有下列两套实验装置,用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是() A.图I装置用于制取乙酸乙酯,图II 装置用于制取乙酸丁酯 B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流 C.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率 4. 乳制品富含钙,紫菜富含铁.这里的“钙”和“铁”指的是() A.分子B.元素C.单质D.氧化物 5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为() A.+236 kJ·mol-1B.-236 kJ·mol-1 C.+412 kJ·mol-1D.-412 kJ·mol-1 6. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是() A.NH4+、H+、NO3-、HCO3-B.K+、Al3+、SO42- 、NH3·H2O C.Na+、K+、SO32-、Cl2D.Na+、CH3COO-、CO32-、OH- 7. 下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是() A.取a克混合物与稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克B.取a克混合物与稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物充分加热,减重b克 D.取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b 克固体 8. 下列物质中,能发生取代反应且无同分异构体的是() A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙酸 9. 下列物质仅能在水溶液中导电的是() A.HCl B.NaHSO3C.NaOH D.CH3CH2OH 10. 甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下 列有关物质的推断不正确的是() A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为氮气,则丁可能是O2 C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题含答案

江西省丰城市2018-2019学年七年级语文下学期期末试题 一、语言知识及其运用(10分) 1.下列各项中加点字注音和字形全对的一项是()(2分) A.狂澜.(lán)亘.古(gan)可歌可泣.(qì)锋芒毕漏 B.污秽.(huì)矜.持(jīn)锲.而不舍(qia)忧心忡忡 C. 澎湃.( bài)愧怍.(zu?)气冲斗.牛(d?u)大彻大悟 D.闲暇.(xiá)哺.育(bǔ)忍俊不禁.(jīn)妇儒皆知 2.下列句子中加点成语使用有误的一项是()(2分) A.听了郎朗精彩的钢琴独奏曲《黄河》后,大家都叹为观止 ....。 B.作为中华民族核武器事业的奠基人和开拓者,邓稼先被称为“‘两弹’元勋”是当之无愧 ....的。 C.市民秩序井然 ....地上下公交车,这已成为古城一道靓丽的风景线。 D.雷锋是家喻户晓 ....的楷模,1963年3月5日,毛主席发出“向雷锋同志学习”的号召。3.下列句子没有语病的一项是 ( ) (2分) A.莫言写了大约16万字左右的书。 B.为了防止不再发生安全事故,学校加强了安全保卫工作。 C 夏天的汉川汈汊湖是一个旅游的好地方。 D.为了提高学生的语文素养,学校丰富了“诵经典,闻书香”的活动。 4.下列句子顺序排列最恰当的一项是()(2分) ①中国传统历法,年按阳历,月按阴历 ②又称中国历法为农历,是从二十四节气来讲的,二十四节气是阳历的内容 ③称中国历法为阴历,是按月来讲的 ④中国传统历法应是阴阳合历,可以称为华历 ⑤但都不全面 ⑥因此,中国传统历法为阴历、农历都是有根据的 A、①③②⑥⑤④ B、①②③⑥⑤④ C、①⑤③②⑥④ D、①③②⑤⑥④ 5.选出对下列句子运用的修辞方法判断正确的一项()(2分) ①秋冬之际,树上的叶子落光,抬头就能看到高树顶上的许多鸟窝,宛如一个个黑色蘑菇。 ②丝瓜似乎心中有数,无言静观,它怡然泰然悠然坦然,仿佛含笑面对秋阳。 ③新荷初露田田叶,垂柳始曳丝丝烟。 ④我仿佛能看到富士山的雪峰,听到恒河里的涛声,闻到牛津的花香。

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1~4页,第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分,考试时间为100分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上,并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号.第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题共49分) 一、选择题:(本大题包括17个小题,每小题2分,共34分)每小题只有一个 ....选项符合题意。 1.下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A.盐酸、空气、醋酸、干冰 B.冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2.下列化学用语表达正确的是 A.HClO的电子式B.丙烷分子的比例模型 C.对氯甲苯的结构简式D.乙醇的分子式C2H6O 3.水溶液中下列表达式正确的是 A.H 2SO3的电离:H2SO32H++SO32- B.NaHSO 3的水解:HSO3-+H2O H3O++SO32- C.NaHS的水解:HS-+H 2O H2S+OH- D.BaSO 4溶液中存在平衡:BaSO4Ba2++SO42- 4.氢氟酸是弱酸,电离方程式为HF H++F-,达到电离平衡的标志是 A.c(H+)=c(F-) B.v(HF分子电离)=v(形成HF分子)

最新高二化学上学期期末考试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1,O-16,Cu-64,Na-23 ,S-32,Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共44分) 的是() 1.下列说法正确 .. A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 B.物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3.下列操作中,能使电离平衡H 2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是() A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃,

使pH =6 4.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不.正确的是( ) 5.下列情况下,反应速率相同..的 是 ( ) A .等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B .等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应 C .等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D .等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A .用醋酸除去水垢:CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑ B .氯气与水反应:Cl 2+H 2O =2H ++Cl -+ClO - C .氨水中滴加盐酸:H + + NH 3·H 2O = NH 4+ + H 2O X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应

高二下学期期末考试化学试题

高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间80分钟,满分100分,考试结束后,只交答题卡。 注意事项: 1.答题前,考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号填写清楚。 2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H-l C-12 N-14 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 一.单项选择题(每小题只有一个答案符合题意,共10小题,每小题2分,共20分)1.下列实验中,可以不用温度计的是() A.制乙烯B.制溴苯C.制硝基苯D.石油分馏 2.全部属于纯净物的组合是() A.福尔马林、白酒、食醋B.汽油、油脂、酚醛树脂 C.石炭酸、盐酸、冰醋酸D.甘油、乙醇钠、氯仿 3.将1mol某饱和醇分成两等份。其中一份充分燃烧后生成1.5 mol CO2,另一份与足量钠反应生成5.6 L H2(标准状况)。这种醇分子结构中除羟基外,还有两种不同的氢原子。 则这种醇是() 4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中共价键成分最少的是() A.Li,F B.Na,Cl C.Na,F D.Mg,O 5.通式为C n H2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为4:3,这种烃的链状同分异构体有() A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式,下列说法中正确的是()A.图a为非密置层,配位数为6

B.图b为密置层,配位数为4 C.图a在三堆空间里堆积可得 六方最密堆积和面心立方最密堆积 D.图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 7.下列关于σ键和π键的理解不正确的是() A.σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的 D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 8.有一种脂肪醇,通过一系列反应可变为丙三醇,这种脂肪醇通过消去、氧化、酯化、加 聚反应等变化后可转化为一种高聚物,这种醇的结构简式可能为() A.CH2=CHCH2OH B.CH2ClCHClCH2OH C.CH3CH2OH D.CH3CH(OH)CH2OH 9.下面有关晶体的叙述中,不正确的是() A.金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环上,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 10.X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同,存在下图所示的转化关系,则以下判断正确的是() A.X是羧酸,Y是酯B.Z是醛,W是羧酸 C.Y是醛,W是醇D.X是醇,Z是酯 二.不定项选择题(每小题有一个或两个答案符合题意,共10小题,每小题3分,共30分) 11.已知化合物A(C4Si4H8)与立方烷(C8H8)的分子结构相似,如下图:则C4Si4H8的二

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题(B卷) 含答案

钦州市2018年春季学期期末考试 高二化学(理科B卷) 一、选择题 1. 与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 A.人造毛 B.粘胶纤维 C.毛涤纶 D.麻 2. 苯并[α]芘是一种稠环芳香烃(它的分子是研究致癌效应的参照标准),其结构式中有5个环互相并合,如图。每个碳原子上都有一个双键(C=C),分子中共有m个双键,五个环都处在同一个平面上,分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个,则m、n分别等于 ( ) A.10,30 B.10, 32 C .11,30 D.11,32 代表阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( ) 3. 设N A A.在 28 g 聚乙烯树脂中,含有的碳原子个数为2N A B.在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中,含有的双键数目为N A C. 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时,转移的电子数目为3N A D. 28 g 聚乙烯树脂中,含有的CH的数目为4N A 4. 下列有关结构中,C原子有可能处于同一平面上的最大组合是() A.①④ B.②③ C.①②④ D.全部

对此分析正确的是( ) 6. 22.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图 图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种() A.卤代羧酸 B.酯 C.氨基酸 D.醇纳 7. 下列物质中,不属于合成材料的是( ) A.塑料 B.合成纤维 C.陶瓷 D.合成橡胶 8. 下列物质一定不是天然高分子的是( ) A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素 9. 为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入了降凝制剂J,以降低油料的凝固点,扩大燃料油的使用范围。J是一种高分子化合物:

高二化学下有机化学基础期末考试卷

高二化学下学期期末考试卷(考试时间:120分钟,满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A、乙醇、甲苯、硝基苯 B、苯、苯酚、己烯 C、苯、甲苯、环己烷 D、甲酸、乙醛、乙酸 2、下列说法正确的是 A、乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B、蛋白质水解的最终产物是多肽 C、米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 3、下列叙述错误的是 A、乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因相同 B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C、煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3溶液除去 4、下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn0 4 酸性溶液褪色的是 A、乙烷 B、乙醇 C、丙烯 D、苯 5、下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是 A、甲苯 B、对二甲苯 C、氯乙烯 D、丙烯 6、贝若霉是由阿司匹林,扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药,具合成 反应式(反应条件略去)如下: 阿斯匹林扑热息痛贝诺酯 学 校 : 姓 名 : 班 级 : 学 号 : 成 绩 :

下列叙述错误的是 A、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B、1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C、常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛 D、C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 7、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其 中,产物只含有一种官能团的反应是 A、①④ B、③④ C、②③ D、①② 8、分子式为C3H6Cl2的同分异构体有(不考虑立体异构) A、3种 B、4种 C、5种 D、6种 9、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是 A、由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B、由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C、由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10、纤维素被称为第七营养素.食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能 促进肠道蠕动、吸附排出有害物质.从纤维素的化学成分看,它是一种 A、二糖 B、多糖 C、氨基酸 D、脂肪 11、糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法正确的是 A、葡萄糖不能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀 B、油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 C、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 溶液 D、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入CuSO 4 12、下列物质中,不能和氢氧化钠溶液发生反应的是 A、氨基酸 B、溴乙烷 C、麦芽糖 D、油脂 13、关于的酸碱性,下列说法正确的是 A、既有酸性,也有碱性 B、只有酸性 C、只有碱性 D、既没有酸性也没有碱性

高二化学期末考试试卷

陕西宝鸡中学2012—2013学年度上学期期末考试 高二化学试题 命题人:蔡凌云 说明: 1.本试题分ⅠⅡ两卷,第Ⅰ卷的答案要按照A卷B的要求凃到答题卡上,第Ⅰ卷不交,2.全卷共5道大题,28道小题,满分110分,100分钟完卷 第Ⅰ卷(共50分) 可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共32分) 1.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是 A.稀盐酸B.水C.氯化钠溶液D.碳酸钠溶液 2.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 3.下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不.能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯 4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.和是两种不同的物质 B.由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯 C.丁烷有3种同分异构体 D.1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热,可生成1mol乙酸乙酯 5.下列变化中,由加成反应引起的是 A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色 B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷 C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成 D.由电石制乙炔 6.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 ①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③① 7.相同条件下,等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是( )。 A.C3H4B.C2H4C.CH4D.苯 8.下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )。 ①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤ A.①③④B.②④⑤C.①③⑤D.①②⑤ 9.有机物甲能发生银镜反应,甲经催化加氢还原为乙,1mol乙与足量钠反应产生氢气 22.4L(标准状况下),据此推断乙可能是: A.CH3—CH2—OH B.CH3—CH2—CH2—OH C.HO—CH2—CH2—CH2—OH D. 10.分子式为C4H8Cl2的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.3种B.4种C.5种D.6种 11.工业上获得大量的乙烯、丙烯、1,3-丁二烯采用的方法是 A.煤高温干馏B.石油减压分馏 C.石油裂化D.石油裂解 12.下列各组物质中,肯定互为同系物的是 A.与B.C4H6与C5H8 C.C17H35COOH与C15H31COOH D.CH3OH与HOCH2CH2OH 13.下列有机物命名正确的是 A.2-甲基-3-乙基丁烷B.1,5-二甲苯 C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3-甲基-1-丁烯 14.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( ) A.质谱法B.红外光谱法C.紫外光谱法D.核磁共振谱法15.据报道:以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器,可用来驱散抗议者,这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH),人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH),液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(CH3CH2SH)。下列说法你认为正确的是 A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同分异构体 B.沸点不同的丁硫醇有三种 C.乙硫醇具有可燃性 D.甲硫醇中共有4个共价键

高二下化学期末考试题(有答案)

原子量:H-1, C-12, O-16, Na-23, Mg-24, Cl- 35.5, N-14, Ca-40, Ne-20, S-32, K-39, P-31 Fe—56 Al— 27 I-127 Br-80 Ba-137 一、选择题(每小题2分,每小题只有一个正确答案) 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A、推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染 B、实施绿化工程,防治扬尘污染 C、研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D、加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是 A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为 C、NaH中的氢元素为+1价 D、羟基的电子式 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系: 对下列概念的说法正确的是 A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与碱性氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系

4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于 A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断 5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是 A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结 C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的 6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+、C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是() A、原子序数:C>A>B B、离子半径:A2->C->B2+ C、原子半径:A>B>C D、原子核外最外层电子数:A>C>B 7. 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A.①②③B.②①③C.③②①D.③①② 8. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是 9. A.熔点:CO2 >KCl >SiO2 B.水溶性:HCl >H2S > SO2 C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:HF >H2O >NH3 10. 已知在101KPa时:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+820KJ 则下列说法中正确的是:

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间:90分钟试题分数:100分 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。(每题只有一个正确答案,每题2分,共20分) 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为硬币制作时,钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度,反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠,升高温度,Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼,其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反应的平衡常数如下表:

江苏省高二上学期化学期末考试试卷

江苏省高二上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共25分) 1. (1分) (2019高二上·杭州期中) 2019年4月杭州环保监测中心研判,杭州地区空气质量明显改善,环保中心提出开发利用可再生能源,建设美好家园,下列属于可再生能源的是() ①天然气②生物质能③地热能④石油⑤太阳能⑥潮汐能⑦风能⑧氢能 A . ①②③④ B . ②③⑤⑥⑦⑧ C . ④⑤⑥⑦⑧ D . ①②③⑤⑥⑦⑧ 2. (1分) (2019高一下·滁州月考) 在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,可使反应速率增大的措施是() ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭 A . ①②③ B . ②③④⑤ C . ①②③⑤ D . ②③④ 3. (1分) (2016高三上·大连期末) 下列说法不正确的是() A . 某温度下,水的离子积常数Kw=10﹣13 ,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L 混合,所得溶液呈中性,则Va:Vb=1:10 B . 已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka?Kh=Kw C . 常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度均降低 D . 甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7

4. (1分) (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)=Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是() A . ΔH<0ΔS<0 B . ΔH>0 ΔS<0 C . ΔH<0ΔS>0 D . ΔH>0 ΔS>0 5. (1分) (2016高二上·望江期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是() A . Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C . N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D . Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应 6. (1分) (2016高二上·集宁期中) 已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为: 燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇 △H﹣283.0kJ?mol﹣1﹣891.0kJ?mol﹣1﹣5461.0kJ?mol﹣1﹣1366.8kJ?mol﹣1 使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是() A . 一氧化碳 B . 甲烷 C . 异辛烷 D . 乙醇

2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷含答案

海南中学2018~2018学年期末考试题 高二化学(理科)试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(共36分) 一.选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A.明矾净化水B.纯碱去油污 C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物 2.下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C.银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag 2 S D.Al 2O 3 、MgO可用耐作高温材料 3.下列物质的分类结果全部正确的是( ) A.NO 2—酸性氧化物Na 2 O 2 —碱性氧化物Al 2 O 3 —两性氧化物 B.汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质 C.纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐 D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质 4.将0.03 mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO 2 +溶液中,恰好完全反应, 则还原产物可能是() A.M B. M2+ C.M3+ D.MO2+ 5.配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是( ) A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容 6.某离子反应中涉及H 2O、ClO-、NH+ 4 、H+、N 2 、Cl-六种微粒。其中N 2 的物

学校高二化学下学期期末考试试题

温州二外2014学年第二学期高二期末考试 化学试卷 (满分100分,考试时间:120分钟) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 I:127 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-21题每小题2分,22-25题每小题3分, 共54分) 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.工业上用石灰乳与氯气制漂白粉 B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.自来水厂用明矾做净水剂 2.下列各组液体混合物,用分液漏斗能分开的是 A. 乙醛和水 B. 苯和硝基苯 C.乙酸乙酯和水 D. 溴乙烷和氯仿 3.下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是 A.李比希燃烧法 B.铜丝燃烧法 C.1H核磁共振法 D.元素分析仪 4.下列说法正确的是 A. 根据分散系的稳定性,将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 根据是否具有丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和氯化钠溶液 C. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Fe(OH)3胶体 D. “纳米材料”是粒子直径为1 nm~100 nm的材料,纳米铜是其中的一种,它是胶体 5.下列说法正确的是 A.煤的液化、气化是物理变化,煤的干馏是化学变化 B.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物 C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D. 石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量 6.下列说法不正确的是 A.按系统命名法,化合物的名称为2-甲基-3, 4-二乙基己烷 B.与互为同系物 C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为: (CH3)2CHCH3<(CH3)4C<(CH3)2CHCH2CH3<CH3(CH2)3CH3 D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减小 7. 在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是

高二化学期末考试试卷质量分析

2012—2013学年度上学期高二化学 期末考试质量分析 高二化学备课组赵福忠 一、试题评价及试卷结构 1.试题评价:本次试卷采用师宗县统一检测试卷,以选修5为考试范围,内容涵盖必修1、必修2部分内容。主要内容有有机化学基础知识,物质结构理论,离子反应,原电池原理,元素及其化合物内容。主要考查了学生的理解和推理能力,运用知识解决实际问题的能力,实验探究及综合分析能力。本卷的立意和题型体现了新课程改革的理念,试卷注重对双基的考查,同时也注重对能力的考查。具体表现在: ①试题的优点:能从考察学生基本知识和基本技能的掌握出发,涉及了选修5整个内容,必修1、必修2的部分内容,对基本知识的考察侧重点突出,难易恰当,深广度适中,学生成绩有梯度,整体呈正态分布,基本实现了新课标对教与学的评价目标。 ②试题的不足:侧重于基本知识的考察,对学生学习过程与方法、情感态度价值观的考查较少,特别实验考查和题量偏少。 ③命题原则:新课标对学生的学业评价要在试题中实现,试题要发挥对教与学的指导评价作用。 ④较普遍的问题:学生对基本知识与基本技能的掌握停留在机械的记忆与模仿感性认识的层面,没有达到理性认识,很少做到灵活应用。分析问题、解决问题的能力太差。 ⑤较突出的问题:在做题中连题目要求都看不仔细,答非所问,导致会做的题都做不对。 2.试卷结构 试题共21道化学题,满分100分,分选择题与非选择题只有两部分,选择题共16题小题,均为单选题,总计48分,非选择题部分,只有填空题总计52分。试卷检测时间90分钟,题量比较适中,从试题内容来看,试卷中等难度题所占比例约占分值的28%,容易题约占72%,试卷难度:中等偏下。试卷区分度:较好。

天一大联考 2017—2018学年高二下学期期末考试复习化学(附答案)

天一大联考 2017—2018学年高二下学期期末考试复习 化学(附答案) 考生注意: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔杷答題卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选条其他答案标号。回答非选择題时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答題卡一并交同。 可能用到的相对及子质量:H 1 C 12 0 16 Se 79 Hg 201 一、选择题:本题共16小题,分为必做题和选做题两部分,其中1-12题为必做题,每个试题考生都必须作答; 13-16题为选做题,考生根据要求作答。每小题所铪的四个选项中,只有一项符台题目要求。每小题3 分,共48分。 1.一种“将阳光和水转化为氢燃料”的新技术原理如下图所示。下列说法正确的是 A.氢能是二次能源 B.图中能量转化方式只有一种 C.水分解为氢气和氧气的同时放出能量 D.装置工作时需不断补充CoFe204和FeAl204 2.硫化钠是实验室常用试剂。下列有关0.1 mol?L-1 Na2S溶液的说法正确的是 A.10℃时c(S2-)比25℃时小 B.加水稀释,溶液pH不断增大 C. c (S2-) >c(HS-) >c(H2S) D. c(Na+)> +c(H+) =c(S2-) +c(HS-) +c(0H-) 3. C3H6(丙烯)是液化石油气的主要成分之一。25℃101kPa3时1.0 g丙烯完全燃烧,生成了稳定的氧化物,释放了 45.761 kJ热量。下列热化学方程式正确的是

2020高二化学下期末考试试题3(1)

2019年 【2019最新】精选高二化学下期末考试试题3(1) 高二化学试卷 第Ⅰ卷选择题(共48分) 一、选择题(每小题3分,只有一个选项符合题意,共48分) 1.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()。 A. 保持表面干燥 B.表面镀锌 C.表面镶嵌铜块 D.与直流电源负极相连 2.常温下,等体积的PH=12的碱溶液甲和PH=12 的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙.下列判断合理的是() A.甲一定是强碱 B.乙一定是弱碱 C.乙一定是二元碱 D.甲一定是一元碱 3.如图为反应2X(g) + Y(g) ?2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是 () A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C.增大压强,X的转化率一定增大 D.反应达平衡,升高温度,平衡常数K值一定减小 4. 25℃四种水溶液①HCl,②FeCl 3,③KOH,④Na 2CO 3其 PH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离程度大小关系正确的是() A.④=②>③=① B.①>③>②>④ C.①=②=③=④ D.①=③>②=④ 5. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是() A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 6. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是() ①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜. A. 全部 B. ②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥ 7. 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()

人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

. 知识分布 分数 化学反应与热 能 10 化学反应与电 能 40 速率与化学平 衡 13 溶液中离子平 衡 37 一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分) 1.下列过程中需要通电才可以进行的是: ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A.①②③B.②③C.②③④D.全部 2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该物质固体的是: A.Fe 2 (SO 4 ) 3 B.MgCl 2 C.K 2 CO 3 D.NaCl 3.为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是: A.NH 3 ·H 2 O B.NaOH C.Na 2 CO 3 D.MgCO 3 4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________ A.将水加热到100℃时,水的pH=6B.向水中加入少量明矾晶体 C.向水中滴加少量NaHCO 3 D.向水中滴加少量稀硫酸 5.A、B、C、D4种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A、D 分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C 盐溶液里,有金属C析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是: A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C 6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是: 7.25℃时,某NH 3 ·H 2 O与HCl溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是: A.c(NH 4 +)>c(Clˉ)B.c(NH 4 +)=c(Clˉ)C.c(NH 4 +)

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