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2018年中考化学真题分类汇编专题四计算应用题

2018年中考化学真题分类汇编专题四计算应用题
2018年中考化学真题分类汇编专题四计算应用题

专题四计算应用题

一、选择题

12.(2018·湖北荆州)将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,测得溶液中氢元素的质量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为()

A.1﹣9a B.1﹣8a C.12a D.8a

【答案】A

(2018·湖北黄冈)25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为()A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g

【答案】C

二、计算题

(2018?辽宁葫芦岛)(6.00分)向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中,加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀,共用去硫酸铜溶液60g。请计算:

(1)理论上生成沉淀的质量。

(2)反应后所得溶液的质量。

27.解:(1)氢氧化钠的质量:50g×8%=4g (1分)

设氢氧化铜的质量为x。

2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓(1分)

80 98

4g x (1分)

80:98=4g:x (1分)

x=4.9g (1分)

(2)反应后溶液的质量:60g+50g-4.9g=105.1g (1分)

答:(1)生成沉淀的质量为4.9g;(2)反应后所得溶液的质量为105.1g。

30.(6.00分)(2018·广西北部湾)将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌,随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化情况如图所示,溶

(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度是℃

(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)

【答案】(1)20.9

(2)解:由图像可知,恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量为10g。

设10g稀盐酸中溶质的质量为x.

HCl + NaOH = NaCl + H2O

36.5 40

x 10.0g ×40%

%

400.1040

x 5.36?=

g x=3.65g 稀盐酸中溶质的质量分数=

%10010g

g

65.3? =36.5%。 答:稀盐酸中溶质的质量分数为36.5%。 22.(2018·青海西宁)为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量,化学兴趣小组将100g 该废水与50g 硫酸铜溶液混合恰好完全反应,得到4.9g 沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。 22.(4分)解:设废水中氢氧化钠的质量为x 。

2NaOH +CuSO 4=Cu(OH)2 ↓+Na 2SO 4 (1分) 80 98

(1分)

X 4.9g 80/X = 98/4.9g

X=4g (1分) 废水中氢氧化钠的质量分数为:4g /100g ×100%=4% (1分) 答:废水中氢氧化钠的质量分数为4%。

(2018·四川凉山州)19.(5.00分)实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打(NaHCO 3)样品。现称取样品10克,加入某溶质质量分数的稀盐酸90克,至充分反应不再有气泡产生为止,称得剩余溶液质量为96.04克。求: (1)生成气体的质量;

(2)样品中NaHCO 3的质量分数。 【答案】(1)3.96g

(2)解:设产生3.96g 二氧化碳时反应的NaHCO 3的质量为x NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑ 84 44 x 3.96g 84:44=x :3.96g x =7.56g

样品中碳酸氢钠的质量分数=7.56g/10g ×100%=75.6% 17.(2018?湖南张家界)我国早在西汉时期,就有“曾青得铁则化为铜”的记载,即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。11.2g 铁与足量的硫酸铜溶液反应,理论上可得到铜的质量是多少?

【答案】12.7g

15.(2018·四川遂宁)一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财,某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金,

他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中,再向其中分4次加入等质量的同一稀硫酸,每次 均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表:

分析表中数据,完成下列问题:

(1)所取黄铜样品的质量为 ▲ g ;(1分) (2)第4次实验结束后溶液的pH ▲ 7(填“>”、“=”或“<”);(1分) (3)所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(要求有解答过程)(5分) 15.(1)11.3(2)<(3)设稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 65 98 1.3g x

x 98

g 3.165=

X=1.96g

所用稀硫酸中溶质质量分数为%8.9%10020g

96.1=?g 。

答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

26.(2018·湖南湘西)(5.00分)工业上常用熟石灰(主要成份:Ca (OH )2)和纯碱(主要成份:Na 2CO 3)混合加工制取烧碱(化学式:NaOH )。请问:工业上制取40吨烧碱,需要消耗含Na 2CO 3质量分数为90%的纯碱多少吨?(计算结果保留一位小数) 【答案】58.9吨 28.(2018·云南昆明)(6分)已知:Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑,向100g NaOH 溶液中加入足量Si ,充分反应后生成0.4g H 2.求: (1)参加反应的Si 的质量。

(2)该NaOH 溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)2.8g (2)8%

20. (2018·江苏泰州) 海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品,从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。

请回答下列问题

(1)用浓海水可以制得粗盐,方法是_________________。

(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为______________________________。

(3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸______吨?请写出计算过程。

【答案】 (1). 蒸发溶剂 (2). MgCl 2 Mg+Cl 2↑ (3). 14.6t

l1.(2018·内蒙古包头)某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取12g 石灰

石样品加入烧杯中,将120g 稀盐酸平均分四次加入,充分反应后(杂质不溶于水也不与

(1)该样品中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

(3)12g 样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

【答案】解:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数=%10012g

10?g =83.3%。

(2)设恰好完全反应所消耗HCl 的质量为x ,生成的CaCl 2质量为y ,CO 2的质量为z 。

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 73 111 44 10g x y z

x 73

10100 =

g x=7.3g

y 111

g 10100= y=11.1g z 44

g 10100= z=4.4g

分析表格数据:10gCaCO 3完全反应需消耗稀盐酸的质量为100g 。 稀盐酸中溶质的质量分为

%3.7%100g

1003.7=?g

(3)所得溶液的溶质质量分数为

%5.10%1004.4g

-100g g 101.11=?+g

答:(1)样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (3)反应后所得溶液的溶质质量分为10.5%。 36.(2018·甘肃兰州)(6 分)家庭食用碱的主要成分是 N a 2CO 3,,为测定该食用碱中 N a 2CO 3 的质量分数, 某同学进行了以下实验取 40g 食用碱,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的 CaCl 2 溶液,实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl 2 溶液产生沉淀)

请分析表中数据回答并计算: (1)m = g

(2)40g 该食用碱与足量 C aCI 2 溶液反应,最多生成沉淀质量为 g (3)该食用碱中 N a 2CO 3 的质量分数是多少?(写出计算过程,答案精确到 0.1%)

36.(1)6(2)32(3)设食用碱中碳酸钠的质量为x Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl 106 100 X 8g 106:100=x:8g X=8.48g

该食用碱中碳酸钠的质量分数为8.48g/10g ×100%=84.8%。 答:该食用碱中碳酸钠的质量分数为84.8%。

16. (2018·山东菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量

与加入盐酸的质量之间的关系如图所示

求:(1)产生CO 2的总质量为 g 。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)9.9;(2)90%

24. (2018·山东烟台)欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量

分数,进行了如下实验:取混合溶液100g 于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一),并不断测定锥形瓶中溶液的pH .反应过程中所得溶液的pH 与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g 时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50g 。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性。)

加入稀盐酸质量/g

0100150

165.1

115.1

(1)m 点的数值是 。

(2)a →b 段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。 (3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。 (4)请计算原混合溶液中CaCl 2的质量分数(写计算过程)。 【答案】(1)7 (2)盐酸 (3)10.6% (4)11.1% 28.(2018·云南)(6分)请回答并完成下列计算。 (1)实验室要配制50g 溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取 g 氢氧化钠固体。 (2)向上述配制好的溶液中加入50g 稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数(反应的化学方程式:2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O )

26.(1)4(2)解:设反应后生成硫酸钠的质量为x 2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 80 142 4g x

x g 142480 x=7.1g

所得溶液的质量为50g+50g=100g

故所得溶液中溶质的质量分数为7.1g/100g ×100%=7.1%. 答:所得溶液中溶质的质量分数为7.1%。

(2018·内蒙古呼和浩特)16.实验室中发现一瓶因长

期放置而被氧化的铝粉。取 6.0克铝粉样品,将100克稀硫酸逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如右图所示,实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算:

(1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程) (2)硫酸溶液的溶质质量分数为 。 【答案】解:(1)设样品中铝单质的质量为x ,与铝反应的硫酸的质量为y ,则 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 54 294 6 x y 0.1g 54:x =294:y =6:0.1g 解得:x =0.9g ,y =4.9g

答:样品中单质铝的质量为0.9g 。 (2)24.5%

(2018·江苏淮安)19.(6分)对销售的化肥,国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0g 样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐滴加入10%的BaCl 2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl 2溶液质量的关系如题19—1图所示(假定杂质不参加反应)。

已知:K 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2KC1。

(1)20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为____g。

(2)通过计算,判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合题19—2图的包装说明?(写出计算过程)

【答案】(1)2.08

(2)设生成2.33g BaSO4沉淀需K2SO4的质量为x,则

K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KC1

174 233

x 2.33g

174:233=x:2.33g

解得:x=1.74g

则样品中K2SO4的质量分数=1.74g/2.0g×100%=87.0%>86%

故该钾肥中K2SO4的质量分数符合包装说明。

(2018·新疆乌鲁木齐)(4分)碳酸氢钠用于焙制糕点,在270℃时分解

2N aH CO3Na2CO3+H2O+CO2↑。现取NaHCO3 16.8g,在敞口容器中加热到质量不再改

变。计算容器中剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。

【答案】解:碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体,二氧化碳气体逸出,水受热蒸发,剩余固体为碳酸钠。

设生成碳酸钠的质量为x。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

168 106

16.8g x

168:106=16.8g:x

x=10.6g

答:容器中剩余固体的质量为10.6g。

(2018·湖北江汉)小强称取一定量NaOH固体于烧杯中,观察其在空气中的潮解与变质情况,一段时间后,称得固体质量为15.0g。然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,过一会后观察到烧杯中有气泡冒出,当烧杯中不再冒出气泡时,所滴加稀盐酸的质量是200.0g,此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。请回答:

(1)烧杯中冒出的气体的质量是 g。

(2)小强根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象,判断NaOH固体潮解并已变质。NaOH变质的化学方程式为。求变质后的固体中含碳酸钠

的质量。(写出计算过程)

【答案】(1)1.1 ………………………………………………………………………1分(2)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ………………………………………1分

解:设变质后的固体中含碳酸钠的质量为x ………………………………1分

Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑……………………1分

106 44

x 1.1g

44/106= 1.1g /x ……………………………………1分

x =2.65g ……………………………………1分

答:变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65g。

(其他合理解法均给分)

14.(2018?黔东南)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g 已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。

(1)生成氢气的质量为________g;

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________;

(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。

【答案】 (1). 0.4 (2). 14.6% (3). 12.5%

29. (2018?黑龙江齐齐哈尔)向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入

273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式

为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓)

请計算:

(1)固体混合物中氯化钡的貭量

(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的貭量分数。

【答案】氯化钡的质量为20.8g;所得溶液的质量分数为5%。

20.(2018·吉林)现有溶质质量分数为20%的NaOH 溶液20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。

计算:(1)NaOH 溶液中溶质的质量为______g (2)生成NaCl 的质量。 【答案】(1)4

(2)解:设生成氯化钠的质量为x 。 NaOH + HCl = NaCl + H 2O 40 58.5 20g ×20% x

x 5.58g 440

x=5.85g

答:生成NaCl 的质量为5.85 g 。

23. (2018?陕西)(5分)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量

分数,其同学进行了如图所示的操作(假设共它成分可溶于水但不参与反应)。

(1)该实验中,装置的气密性对测定结果_____(填“有”或“无”)影响。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)无;(2)75%(过程略)。 35.(2018?湖南邵阳)现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH 固体,欲

知其组成成分,取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示,试回答: (1)产生二氧化碳气体的质量为 克。 (2)所用稀盐酸溶质质量分数。 (3)求样品中氢氧化钠的质量分数。(精确到0.1%) 【答案】(1)2.2 (2)7.3% (3)43% (2018·山东东营)17.(10分)实验技能训练中,小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液,发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验:他分别取50g 废液,并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液,三组实验的数据与图像如下:

请根据以上信息回答下列问题:

(1)氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为 。 (2)废液中的溶质有 (填化学式) ,并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程)

(3)若三组数据中,只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应,则上图中a 的数值为 。

【答案】⑴ 黑色粉末逐渐减少(或消失),溶液由无色变为蓝色

⑵ CuSO 4、H 2SO 4(少一个不得分)

解:设50g 废液中硫酸铜的质量为x

CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 160 98 x 2.94g

g

x

94.298160= x =

4.8g 98

2.94g

160=?

废液中硫酸铜的质量分数为 9.6%%10050g

4.8g =?

答:略

⑶ 85(带单位不扣分)

25、(10分)(2018·山东滨州)镁在国产大飞机“C-919”的制造中大显身手,小亮在实验

室模拟“海水制镁”的原理来富集镁,他将25g 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g 水的烧杯中,然后向其中加入63.6g 氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图像如右),过滤,称量滤液质量为147g ,求:

(1)图像中m=_____g。

(2)滤液中溶质的质量分数是多少?

【答案】解:(1)11.6(1分)

(2)设参加反应的氯化镁的质量为x,反应后生成的氯化钠的质量为y(1分)

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(1分)

95 58 117

x 11.6g y(2分)

95/58=x/11.6g(1分)

x=19g(1分)

58/117=11.6g/y(1分)

y=23.4g(1分)

25g氯化钠和氯化镁的混合物中氯化钠的质量为:25g-19g=6g

滤液中氯化钠的质量分数为(23.4g+6g)/147g×100%=20%(1分)

答:滤液中溶质的质量分数为20%

(2018·山东枣庄)38.(5分)往100g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示曲线,分析并计算:

(1)a→b段表示氢氧化纳与混合物中的____发生反应。

(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)

【答案】(1)硫酸;(2) 16%。

20.(2018·湖北十堰)(6分)某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析:取12g样品放入烧杯中,将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反

求:

(1)样品中碳酸钙的质量为g:

(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。

【答案】(1)10(2)10.5%

30.(2018?湖南益阳)某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品 5g,把 60 g 稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算:

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ______ 。

(2)求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数(要求书写计算过程)。

【答案】(1)85%

(2)解设第一次反应时,消耗HCl的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

1.5g x

100:1.5g=73:x

X=1.095g

稀盐酸中溶质质量分数=1.095g/15gx100%=7.3%

40.(2018·湖北黄石)(6分)取15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯

中,逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。

求:(1)该样品中氧化铁的质量为___________g;

(2)稀盐酸中溶质的质量分数为需少? (精确到0.01%,请写出计算过程)

【答案】(1)9.6 (2) 6.579%

40. (4分) (2018·湖北荆门)计算题:

某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g

固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等质量的样品加水溶解,再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3与CaCl2不反应).

(1)该固体样品成分是________。

(2)求该固体样品中Na2CO3质量分数为多少? (写出计算过程)

【答案】 (1)NaC1、NaHCO3、Na2CO3

(2)根据加入氯化钙后产生沉淀的质量求样品中碳酸钠的质量。设样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 50g

x=53g

样品中碳酸钠的质量分数= ×100%=53%.

答:该固体样品中Na2CO3质量分数为53%.

33.(2018·浙江嘉兴)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

(1)查阅资料得知:洁厕灵有效成分是HCl。HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程

式:HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2

(2)配制一定溶质质量分数的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和______。

(3)向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵,再逐次加人相同质量分数的NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量,数据记录如下:

试分析计算下列问题:

①第一次实验时,所加NaHCO3溶液中溶质质量是多少克?

②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少?

【答案】(1)H2O(2分);(2)量筒、玻璃棒(2分)(3)①第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为2.1克②洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。

(2018·贵州安顺)14、将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示:

试计算:

(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g 。

(2)样品中含镁元素的质量是多少?(结果精确到0.01g )

(3)原硝酸银溶液中额的质量分数是多少?(结果精确到0.1%) 【答案】⑴5.74;⑵0.48g ;⑶6.8%。

(2018?山西)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g 黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2g 。

(1)该反应属于____________(填基本反应类型)。 (2)求黄铜样品中锌的质量分数。(写计算过程) 【答案】(1)置换反应(1分)

(2)解:设黄铜样品中锌的质量为x Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑(1分) 65 2(1分) x 0.2g (1分)

x 65=g

2.02(1分) x=6.5g (1分) 黄铜中锌的质量分数=

g

g

205.6×100%=32.5%(1分) 答:黄铜中锌的质量分数为32.5%。

16.(2018?江苏宿迁))(5分)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中

只含硫酸一一种溶质),取废水样品200g ,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示,

(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为 g ; (2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(5分) (1) 5g (1分)

(2)解:设该废水中硫酸的质量为x

H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O (1分) 98 80

x 80g ×5%

98/80=x/ 80g ×5%(1分) x=4.9g (1分)

该废水中硫酸的质量分数为=4.9g/200g ×100% (1分)

(2018·重庆B )24.(7分)碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加

热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100g 样品,得到固体84.5g 。已知反应的化学方程式为: Cu 2(OH)2CO 32CuO+H 2O+CO 2↑,Cu 2(OH)2CO 3的相对分子质量为227。试计算: (1)Cu 2(OH)2CO 3中质量分数最大的元素是 (2)若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水,得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? (计算结果精确到0.1%)

(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少? 【答案】(1)铜

设样品中杂质的质量为x

Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2O+CO 2↑

222 160 100g-x 84.5g-x

222160

10084.5g x g x

=--

X=44.5g

则样品中碱式碳酸铜的质量为100g-44.5g=55.5g 设反应生成水的质量为y

Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+H 2O+CO 2↑ 222 18 55.5g y

y g 18

5.55222=

Y=4.5g

(2)得到硫酸溶液的溶质质量分数为100g ×98%/(100g+4.5g) ×100%=93.8%。 (3)样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5g/100g ×100%=55.5%。 答:(2)得到硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%。(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%。

(2018·湖北咸宁)38、(5分)为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数,取出50克该溶

液,向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶淀液,反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示:

请你仔细分析此关系图,并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液_____克时,硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 38.【答案】(1)25;

(2)解:设50g 硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x 。 CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+2Na 2SO 4 160 80 x 25g ×16%

x 160=%

162580

g ) x=8g

硫酸铜溶液中溶质的质量分数=g

g

508×100%=16% 答:略。

32. (2018·湖北武汉)(6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数,称量5.00g 样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58g 沉淀。请回答下列问题:

(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。 (2)计算该样品中氯化钠的质量分数。 32.(1)蓝

(2)解:设样品中含氯化镁的质量为x MgCl 2+2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)2↓ 95 58 x 0.58g 95:58=X:0.58g x=0.95g

样品中氯化钠的质量分数=(5g —0.95g)/5g ×100﹪=81﹪ 答:样品中氯化钠的质量分数为81﹪。 51、(2018·湖北襄阳)某同学将锌和氧化锌的混合物20g 放入烧杯中,加入一定质量分数的稀硫酸,测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求:

(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是_______g;

(2)计算原20g混合物中氧化锌的质量分数。

51. (1)0.4

(2)解:设原混合物中锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑

65 2

X 0.4g

65:2=X:0.4g

x=13g

混合物中氧化锌的质量分数=(20g—13g)/20g×100﹪=35﹪

答:原混合物中氧化锌的质量分数为35﹪。

16、(2018·湖北孝感)某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现,铝还

能与氢氧化钠溶液反应,其反应的化学方程式为:2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

现取某氢氧化钠溶液样品50g倒入烧杯中,再向其中放入足量打磨好的铝片,生成气体质量

与加入铝片质量的变化关系如图所示。

试回答下列问题:

(1)反应完成后生成氢气的质量为__________g。

(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数。(请写出计算过程)

16、(1) 0.6

(2)解:设50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的的质量为x

2A1+ 2NOH+2H2O==2NaAlO3+3H2↑

80 6

x 0.6g

80:6=x:0.6g

x=8g

氢氧化钠溶液中溶质质量分数=(8g/50g)×100%=16% 答:原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质最分数为16% 。

16.(2018·四川达州)(8分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙

粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量

所得数据如下表所示:

(1)

(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。

(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。

【答案】(1)18 (2)NaCl、CaCl2

(3)解:设第一次加入的氯化钙溶液中溶质质量为x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111 100

x 6g

111:x=100:6g

x=6.66g

氯化钙溶液的溶质质量分数:6.66g

40g

×100%=16.7%

答:氯化钙溶液的溶质质量分数为16.7%。

32.(2018·四川德阳)(4分)某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应,得到FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中H2SO4的质量分数。

【答案】20%。

22.(2018?四川乐山)将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中(ρ水=1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的NaSO4溶液,至恰好完全反应。

下图是所加NaSO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算:

(1)生成沉淀的质量是多少?

(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?

【答案】(1)23.3g (2)10%

17.(2018·四川南充)某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸

钠的质量分数。从该瓶试剂中取出20克样品,放在锥形瓶中加水至全部溶解,再加入稀盐酸,实验相关数据如下图,测得所加稀盐酸质量为m时,瓶中溶液总质量为115.6克。

(1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是;

(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)

【答案】 (1) 53% (2)7.3%

19.(2018·四川雅安)(7分)某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)

(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g ;

(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)由质量守恒定律可知,生成沉淀的质量=100g+100g-176.7=23.3g (2)设废水中硫酸的质量为x H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 98 233

x 23.3g 98:233=x:23.3g x=9.8g

废水中硫酸的质量分数=

答:该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。

24. (2018·四川自贡)(5分)向147克稀硫酸中加入锌粉(仅含不容于酸的杂质),所加

锌粉的质量与产生气体的质量关系如右图所示。求:

(1)此过程中产生气体的最大质量是________g 。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)0.6(2)设稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑

98 2 X 0.6g

g x 6.0298=

X=29.4g

则稀硫酸中溶质质量分数为%20%1001474.29=?g g

答:原稀硫酸中溶质的质量分数为20%。

32.(2018·浙江嘉兴)大理石是含杂质的碳酸钙,因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。

(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(方程式:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑,杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是________。

(2)反应前,测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m 克。实验后,根据实验数据绘制了图乙,曲线a 、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b 计算出大理石样品中碳酸钙的质量。

%

8.9%1001008.9=?g

g

(3)请综合分析曲线a 、b ,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。

(4)计算后,该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大,会对实验结果造成较大影响,其原因是________。

【答案】(1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裏在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触.从而使反应中止.(2分)(2)碳酸钙的质量是5克。(3)盐酸的貭量分数是18.25%(4)盐酸浓度越大,挥发性越强,会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收,导致二氧化碳測量值偏大,对结果有较大影响。(2分) 20.(6分)(2018·湖北荆州)取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g ,逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH 变化关系如图所示,回答下列问题:

(可能用到的相对分子质量:CaCl 2﹣111 HCl ﹣36.5 Na 2CO 3﹣106 NaCl ﹣58.5 CaCO 3﹣100 CO 2﹣44 H 2O ﹣18)

(1)BC 段反应的化学方程式为 。 (2)CD 段溶液pH >7的原因是 。

(3)计算充分反应至C 点时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)。

【答案】 (1)Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl (2)碳酸钠溶液本身显碱性,pH >7 (3)解:由图像可知,与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为20g,碳酸钠的质量为20g ×

10.6%=2.12g ;与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为30g-20g=10g,碳酸钠的质量为10g ×10.6%=1.06g 。设两个反应生成氯化钠的质量分别为x 、y,生成二氧化碳、碳酸钙的质量分别为z 、w 。则:

2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl

106 117 44 106 100 117 2.12g x z 1.06g w y

z x 44117g 12.2106== y w g 117

10006.1106==

x=2.34g z=0.88g w=1g y=1.17g

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上,有时用10%~20%的食盐溶液来选种。现配制15%的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20%的食盐溶液和30g5%的食盐溶液相混合,求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10g水后,所得溶液的溶质质量3. 向100g溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为;若加入10gKNO 后,溶质的质量分数为 3 4.200C时,将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干,得到20g固体,求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时,硝酸钠的溶解度为80g,求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液,加热蒸发掉10g水,冷却到20℃,有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26%,求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时, 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水,再降到60℃,求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算: (一)不涉及体积的计算: 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%,应蒸发掉多少克水? 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液,需6%的氯化钠溶液和水各多少克?, (二)涉及体积的计算

1.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成25%的稀硫酸500g,需浓硫酸和水多少毫升? 2.把5mL溶质的质量分数为62%的浓硝酸(密度为 l.38g/cm3)和20mL水混合,计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98%(密度为l.84g/cm3)的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸,求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算: 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸,部分标签如右图所示。 (1)这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克? (2)若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸,需量取浓盐酸多少毫升,水多少毫升? 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液(如图所 示)。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数,他们取出该溶液34g,加入适量催化剂,待完全反应后, 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 (一)基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,求: (1)所用稀硫酸的溶质质量分数; (2)反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应),测得生成

2018年江西省中考化学试卷-答案

2018江西省年中考试卷化学答案解析一、选择题A 1【答案】.B 2【答案】.C 3【答案】.由多种或两种物质混合而成的物质属于混合物。由同种元【解析】只由一种物质组成的物质属于纯净物,组成中含有不同种元素的纯净物属于化合物。单质又分为金属单质和非金属单素组成的纯净物属于单质, 故C项正确。质。硫是只由一种元素组成的纯净物,属于非金属单质,A 4【答案】.A 5【答案】.B 6【答案】.D 7【答案】.,B项滴加液体时【解析】A项稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。防止发生火灾。,胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方。C项不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D 8【答案】.C,二氧化碳能溶于水。A项氧气含有氧分子,二氧化碳分子中含有氧原子。B项氧气不易溶于水【解析】,不能作燃料。项氧气有助燃性,没有可燃性C 9【答案】.属于无机物。一氧化碳都含有碳元素,例如二氧化碳、【解析】A项含有碳无常的化合物不一定是有机物,项,人类利用的能量不是DB项冶炼金属不一定要用一氧化碳,可以用木炭、氢气等具有还原性的物质。都来自化学反应,例如太阳能。D 10【答案】.℃t P项甲物质的溶解度C,项B点表示项搅拌的目的是加快溶解速率。甲的溶解度为时,98 g【解析】A1项开始时固体全部溶解,放置一段时D随温度升高而增大,降温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液。间后,溶液中有固体析出,说明该固体在溶解过程中放热。二、选择填充题C 11【答案】. 灯帽盖灭项,图书档案着火用二氧化碳灭火器灭可用干粉灭火器灭火。B项,电器着火不可用水灭火,A【解析】火。A 12【答案】. HgCu)或(写元素符号或名称均可等,钾、(【解析】在金属活动顺序中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来/ 113 。A项符合题意。钙、钠除外)A 13.【答案】b 能收集不溶于水且不与水发生反应的气体。项装置CB项装置B的优点是可随时加入液体药品。C【解析】b端进入。D项氢气的密度比空气小,气体应从B .【答案】14 或取样,分别滴加稀盐酸等)取样,分别滴加水(项硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成有刺激性气味的气体,项应加入适量的氯化钡溶液。B【解析】A项氧化DC而硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀,方案正确。项应加水溶解,过滤,蒸发。钙能与水反应放热,碳酸钙不溶于水,故可用水进行鉴别;也可用滴加稀盐酸的方法,氯化钙与盐酸反应没有气体产生,碳酸钙与盐酸反应有气体产生。C 15【答案】.CO KCl)(或,写化学式或名称均可2项加热等质量的氯酸钾,加二氧化锰的反应速率比二氧化锰的反应速率大,产生氧气的质量【解析】A1:82:1的质R,D相同。B项电解水产生的氢气和氧气的体积比为项由图象可知,质量比为反应开始时。碳酸钾先和盐酸反应生成二氧化碳、向含有盐酸的氯化钙溶液中加人碳酸钾溶液,量从零增大,后不变,为氯化钾或二氧化碳。水和氯化钾,然后再和氯化钙反应生成氯化钾和碳酸钙,故R填空与说明题三、N 1)16.【答案】(2点燃2PO?5O4P2)(5225?HPO)(3317.(1)物理 常温下,碳的化学性质不活泼(或常温下,碳的化学性质稳定) (2)天然纤维 糖类 > )①(3②B 【解析】(3)②甲车间有钡离子、钾离子和氢氧根离子,乙车间废水中含有四种离子,两车间的

浙江省-2016年中考科学--化学-计算题真题汇编

【温州2016】 第1题 在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯内加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如右表。(反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑) 时间(分钟)00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 产生气体质量(克)0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96 (1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计算过程) (2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?。(可多选) A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎 【杭州2016】 第2题 1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl2),工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁,同时产生的氯化氢可回收使用,主要反应原理为:4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”,经测定其中FeCl2的质量为25.4%。计算: (1)这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。 (2)这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中,最多可以得到多少吨氯化氢气体?(写出计算过程和结果) 【宁波2016】 第3题 活性碳酸钙(CaC03)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料,用来 改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中,对活性碳酸钙和炭黑 的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成 的橡胶填充料样品,为测定其中活性碳酸钙的含量,小科用 下图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下: 1.按图连接装置并检查装置的气密性; 2.取样品4.0g,置于甲中的硬质玻璃管内,乙中加入足量的氢氧化钠溶液; 3.通入干燥的氧气一段时间后,电子秤的示数稳定在150.0g; 4.继续保持氧气通入,点燃酒精喷灯,加强热; 5.充分反应后(C被完全氧化,CaC03被完全分解),最终电子秤的示数稳定在152.2g; 6.实验结束后,根据实验所得的数据进行计算。

2018年高考数学试题分类汇编-向量

1 2018高考数学试题分类汇编—向量 一、填空题 1.(北京理6改)设a ,b 均为单位向量,则“33-=+a b a b ”是“a ⊥b ”的_________条件(从“充分而不必要”、“必要而不充分条件”、“充分必要”、“既不充分也不必要”中选择) 1.充分必要 2.(北京文9)设向量a =(1,0),b =(?1,m ),若()m ⊥-a a b ,则m =_________. 2.-1 3.(全国卷I 理6改)在ABC △中,AD 为BC 边上的中线,E 为AD 的中点,则EB = _________. (用,AB AC 表示) 3.3144 AB AC - 4.(全国卷II 理4)已知向量a ,b 满足||1=a ,1?=-a b ,则(2)?-=a a b _________. 4.3 5.(全国卷III 理13.已知向量()=1,2a ,()=2,2-b ,()=1,λc .若()2∥c a+b ,则λ=________. 5. 12 6.(天津理8)如图,在平面四边形ABCD 中,AB BC ⊥,AD CD ⊥,120BAD ∠=?,1AB AD ==. 若点E 为边CD 上的动点,则AE BE ?uu u r uu u r 的最小值为_________. 6. 2116 7.(天津文8)在如图的平面图形中,已知 1.2,120OM ON MON ==∠= ,2,2,BM MA CN NA == 则· BC OM 的值为_________. 7.6- 8.(浙江9)已知a ,b ,e 是平面向量,e 是单位向量.若非零向量a 与e 的夹角为π 3,向量b 满足b 2?4e · b +3=0,则|a ?b |的最小值是_________. 8.3?1 9.(上海8).在平面直角坐标系中,已知点(1,0)A -,(2,0)B ,E 、F 是y 轴上的两个动点,且2EF = ,则AE BF ? 的最小值为_________. 9.-3

中考化学化学计算题题20套(带答案)

中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1.某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2,为探究粗盐中NaCl的质量分数,某研究性小组取了 10g样品,加适量水使其完全溶解后,加入20g 5%的氢氧化钠溶液,测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量是____________? 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 (1)根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式,由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量,再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数;(2)根据图像分析解答。(1)设样品中氯化镁的质量为x,反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100%=90.5% (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答:(1)该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%;(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时,此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。计算: (l)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)______; (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%)______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】

2018年广西柳州市中考化学试卷

2018年广西柳州市中考化学试卷 一、选择题(本大题共40分,每小题只有一个正确答案,每小题2分) 1.(2分)下列变化中,属于化学变化的是() A.冰的融化 B.木材制成桌椅 C.酒精挥发 D.钢铁生锈 2.(2分)运输浓硫酸时,盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是() A.B.C. D. 3.(2分)医院在急救病人时,给病人吸入的气体是() A.氧气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 4.(2分)下列实验基本操作不正确的是() A.点燃酒精灯 B.排水法收集气体 C.倾倒液体 D.稀释浓硫酸 5.(2分)下列物质名称与化学式相符合的是() A.氮气(N) B.二氧化硫(SO2)C.氢氧化钠(NaHO) D.氯酸钾(KCl) 6.(2分)下列物质加入水中不能形成溶液的是() A.食盐 B.碳酸钠 C.蔗糖 D.食用油 7.(2分)下列物质中,属于单质的是() A.二氧化碳 B.高锰酸钾 C.硫 D.氯化氢 8.(2分)两个同学在谈论同一个化学方程式,甲同学说:“反应物有两种。”乙同学说:“生成物只有一种。”该反应属于基本反应类型中的() A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 9.(2分)下列关于分子和原子两种微粒的叙述,不正确的是() A.分子是化学变化中最小的粒子 B.分子和原子的质量都很小 C.分子总是在不断运动 D.分子和原子都能构成物质 10.(2分)下列是人体内一些液体的正常pH范围,其中碱性最强的是()

A.胰液(﹣) B.唾液(﹣) C.胆汁(﹣) D.血浆(﹣) 11.(2分)2018年5月下旬,某高速公路上发生了一起因汽车追尾而造成乙烯泄露的事故。事故发生后,交警部门把双向所有车道封闭,事故发生地点附近的车辆禁止发动,全部停在原地,直到有关部门检测确定安全后才放行,以防发生燃烧爆炸。这主要是因为乙烯具有() A.稳定性 B.氧化性 C.可燃性 D.难溶性 12.(2分)如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图,试判断a点上形成化合物的化学式为() A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.Fe3O4 13.(2分)下列常见的生活物品中,所含的主要原料属于天然纤维的是() A.纯棉衣服B.不锈钢刀 C.橡胶轮胎D.塑料花盆 14.(2分)近两年,不少外形小巧可爱的电动小汽车﹣﹣宝骏E100出现在柳州街头,成为柳州市一道靓丽的风景线。下列关于该电动小汽车的说法不正确的是() A.使用电能,减少尾气排放 B.外形小巧,比较容易停放 C.价格便宜,购买比较容易 D.耗能较高,污染比较严重 15.(2分)下列说法中,错误的是() A.铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体 B.食用水果、蔬菜可补充维生素 C.地球上的水资源很丰富,不需要节约 D.用肥皂水可鉴别硬水和软水 16.(2分)推理是学习化学的一种方法,以下推理正确的是() A.有机物都含有碳元素,因此含有碳元素的化合物都属于有机物 B.溶液都由溶剂和溶质组成,因此溶液都是混合物 C.催化剂可以改变化学反应的速率,因此所有化学反应都需要催化剂 D.酸碱中和反应都生成盐和水,因此生成盐和水的反应都是中和反应 17.(2分)下列鉴别方案正确的是() A.NH4NO3和(NH4)2SO4固体:加熟石灰混合研磨后闻气味 B.稀硫酸和稀盐酸:加入Na2CO3溶液观察是否生成气体 C.氢氧化钠和碳酸钠固体:加水后滴加酚酞试液观察颜色变化 D.黄铜片(铜锌合金)与纯铜:相互刻划比较硬度

2020年化学中考试题——计算题汇编

2020年化学中考试题——计算题汇编 1、(重庆市)煤炭中往往含有硫,直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g 的煤炭燃烧时 产生二氧化硫的质量。 2、(肇庆市)右图是两种化肥标签的一部分,请回答: (1之一是 ;碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。(2)这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。 (3)从含氮量角度,50kg 这种碳酸氢铵相当 于 kg (精确到0.1)这种尿素。 3、(益阳市)苏丹红是一种人工合成的红色染料,最新研究表明,其体内代谢产物有强致突变性和致癌性,国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型,其中最常见的一种苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O 。试计算: (1)苏丹红的相对分子质量; (2)苏丹红分子中各元素的质量比; (3)苏丹红中氮元素的质量分数。 4、(自贡市)某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t ,试计算: (1)该3000 t 生铁中含纯铁多少吨? (2)该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨?(计算结果保留整数) 5、韶关市(实验区用)在2020年北京奥运场馆的建设中,外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE 的化学名称为: 聚氟乙烯,化学式为:(C 2H 2F 2)n ],这种材料美观、耐用,且无须清理维护,可以使用15至20年。请回答下列问题: (1)ETFE 由 种元素组成; ETFE 中C 、H 、F 元素的质量比为(填最简整数比.....) 。 (2)ETFE 中C 元素的质量分数为 。(计算结果保留一位小数) 6、(北京市)实验室用6.5g 锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?

【高考真题】2016---2018三年高考试题分类汇编

专题01 直线运动 【2018高考真题】 1.高铁列车在启动阶段的运动可看作初速度为零的均加速直线运动,在启动阶段列车的动能() A. 与它所经历的时间成正比 B. 与它的位移成正比 C. 与它的速度成正比 D. 与它的动量成正比 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理(新课标I卷) 【答案】 B 2.如图所示,竖直井中的升降机可将地下深处的矿石快速运送到地面。某一竖井的深度约为104m,升降机运行的最大速度为8m/s,加速度大小不超过,假定升降机到井口的速度为零,则将矿石从井底提升到井口的最短时间是 A. 13s B. 16s C. 21s D. 26s 【来源】浙江新高考2018年4月选考科目物理试题 【答案】 C

【解析】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,在加速阶段,所需时间 ,通过的位移为,在减速阶段与加速阶段相同,在匀速阶段所需时间为:,总时间为:,故C正确,A、B、D错误;故选C。 【点睛】升降机先做加速运动,后做匀速运动,最后做减速运动,根据速度位移公式和速度时间公式求得总时间。 3.(多选)甲、乙两汽车同一条平直公路上同向运动,其速度—时间图像分别如图中甲、乙两条曲线所示。已知两车在t2时刻并排行驶,下列说法正确的是() A. 两车在t1时刻也并排行驶 B. t1时刻甲车在后,乙车在前 C. 甲车的加速度大小先增大后减小 D. 乙车的加速度大小先减小后增大 【来源】2018年普通高等学校招生全国统一考试物理(全国II卷) 【答案】 BD 点睛:本题考查了对图像的理解及利用图像解题的能力问题

4.(多选)地下矿井中的矿石装在矿车中,用电机通过竖井运送至地面。某竖井中矿车提升的速度大小v随时间t的变化关系如图所示,其中图线①②分别描述两次不同的提升过程,它们变速阶段加速度的大小都相同;两次提升的高度相同,提升的质量相等。不考虑摩擦阻力和空气阻力。对于第①次和第②次提升过程, A. 矿车上升所用的时间之比为4:5 B. 电机的最大牵引力之比为2:1 C. 电机输出的最大功率之比为2:1 D. 电机所做的功之比为4:5 【来源】2018年全国普通高等学校招生统一考试物理(全国III卷) 为2∶1,选项C正确;加速上升过程的加速度a1=,加速上升过程的牵引力F1=ma1+mg=m(+g),减速上升过程的加速度a2=-,减速上升过程的牵引力F2=ma2+mg=m(g -),匀速运动过程的牵引力F 3=mg。第次提升过程做功W1=F1××t0×v0+ F2××t0×v0=mg v0t0;第次提升过 程做功W2=F1××t0×v0+ F3×v0×3t0/2+ F2××t0×v0 =mg v0t0;两次做功相同,选项D错误。

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1.取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求: (1)混合物CaCO3中的质量为_______; (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________; (3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析:盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,由图可知:二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x,稀盐酸中的溶质质量为z,生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g (1)混合物CaCO3中的质量为10g; (2)稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%; (3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算 2.将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液,再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后,测得的实验数据如下表。求: 实验次数12345 加入NaOH4040404040

(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ,第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了,说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀,所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应,生成沉淀的质量是2.9g ,所以m 的数值为5.8+2.9=8.7; (2)由表中数据分析可知,第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ,生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g -19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数为10%。 3.某纯碱样品中含有少量氯化钠,现取该样品12g 溶解在100g 水中,再向其中逐滴加入氯化钙溶液,产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示:

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练

2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 1 2018年中考化学《综合计算题》专题复习及考题训练 计算题(本大题包括l 个小题,共7分) 24.(7分)波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应: 2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜,若要制得80kg 硫酸铜。试计算: (1)硫酸铜中_______(填符号)元素的质量分数最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少? (3)上述过程中,所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到 0.1%)【答案】(1)S ;(2)12.25%;(3)18.2% 【解析】(1)由硫酸铜的化学式可知,由于硫原子的相对原子质量最小,故硫元素的质量分数最小, 硫元素表示为S ;(2)利用化学方程式,根据硫酸与硫酸铜反应的质量比即可计算出硫酸的质量。设硫酸的质量为x ;参加反应的铜的质量为y ,参加反应的氧气的质量为z ; 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O 128 32 196 320 y z X 80kg 196 32080x kg x=49kg 该稀硫酸溶质的质量分数=49100%400kg kg 12.25% ; (3)128 320 80y kg y=32kg 3232080z kg z=8kg 反应后溶液的质量=32kg+8kg+400kg=440kg 所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数=80100%440kg kg 18.2% 答:硫酸铜中硫元素的质量分数最小;若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg ,则该稀硫酸溶质的质量 分数是12.25% ;上述过程中,所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 18.2% 。计算题 24.合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K 2CO 3+CO 2+H 2O ═2KHCO 3.现向碳酸钾溶液通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%

重庆市中考化学计算题汇编

重庆市2007-2016年中考化学计算题汇编 1.【2007重庆】 (6分)电解水时,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水,通电一段时间后,产生lg氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%。计算: (1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 2.【2008重庆】(6分)钙是维持人体正常功能所必需的元素,下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分,取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应(其它成分与稀盐酸不反应),烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算: (1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 (2)使用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 3.【2009重庆】(6分)微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也很少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO 2 的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求: (1)产生CO 2 的质量是多少克?(结果保留三位小数) (2)如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3,消耗盐酸的体积是多少毫升? (3)通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL,这是微型实验用药量 的多少倍? 4.【2010重庆】(6分)上海世博会上,100辆燃料电池观光车活跃在世博园区,它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气,产生的是水,真正实现了“零排放”。 ⑴若燃烧1kg氢气,需氧气多少千克? ⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水,可以配制出30%的KOH溶液多少千克? 5.【2011重庆】(6分)某补钙品(有效成分为碳酸钙,其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙 量为30%。李琳同学为了检验该产品,取l0g补钙品放入100g稀盐酸中,HCI与补钙品的有效成分刚 好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求:(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少? (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少? 6.【2012重庆】(6分)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产 上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。 (1)要配制150kg16%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。 (2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液, 加入过量的AgNO 3 溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量。 7.【2013重庆A】(6分)硫酸铜溶液对过氧化氢(H 2O 2 )的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液 40g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解。计算:

中考化学计算题及答案(精选)

中考化学计算题及答案(精选) 1.用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气,待完全反应, 冷却后称量,得到11.2g固体物质,计算原混合物中二氧化锰的质 量(计算结果保留二位小数)。 2.刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后,准备兴建一座碳酸钙 精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度,他在实验室用6g石灰 石样品(杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应,测得残留物 为22.8g。求: (1)依椐质量守恒定律,生成二氧化碳g; (2)样品中碳酸钙的质量分数; (3)所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3.(5分)由硫元素和铜元素组成的一种化合物(硫化物)4.0g,高 温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 (1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解,可加入适量稀硫酸。计 算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克?(要求写出计算所 需的化学方程式) (2)运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学 式为。 4.(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂,它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常好的效果.曲酸的相对分子质量是,曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜,需回收此废料中的铜.现取铁和铜的混合物样品l0g,向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应,产生0.1gH2。 求:①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5.侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g。 求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6.(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl-的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7.取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13,6g,与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4.4g,计算: (1)固体混合物中碳酸钠的质量

2018年全国各地中考化学试题计算题汇编

2018年全国各地中考化学计算题汇编精选 1.(2018?阜新)为测定某硫酸中溶质的质量分数,小荣同学取该硫酸样品200g,向其中加入过量的锌粒完全反应后,收集到0.8g氢气,计算这种硫酸中溶质的质量分数。 2.(2018?广元)某硫酸铵肥料混入了少量生石灰后,因生成的NH3全部逸出,导致损失了部分氮(生石灰已作用完全),取质量均为10克的该肥料两份进行实验: ①将一份干燥,除去水分后测得质量为9.9克; ②将另一份与足量生石灰混合加热,充分反应,并将产生的气体全部通过装有足量碱石灰的干燥管,充分反应后,测得干燥管和管内物质的总质量比通入气体前增加了1.18克。 提示: ②碱石灰不与氨气反应,常用作氨气的干燥剂 (2)计算肥料中氮元素的质量分数(写出计算过程)。

3.(2018?丹东)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品,加水配制成80g溶液,再加入80g氯化钙溶液,恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求: (2)原样品中氯化钠的质量。 4.(2018?广安)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。 (3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。 5.(2018?菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向绕杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示:求: (1)产生CO2的总质量为g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

2018年高考题分类汇编之立体几何

2018年数学高考题分类汇编之立体几何 1.【2018年浙江卷】已知四棱锥S?ABCD的底面是正方形,侧棱长均相等,E是线段AB上的点(不含端点),设SE与BC所成的角为θ1,SE与平面ABCD所成的角为θ2,二面角S?AB?C的平面角为θ3,则 A. θ1≤θ2≤θ3 B. θ3≤θ2≤θ1 C. θ1≤θ3≤θ2 D. θ2≤θ3≤θ1 2.【2018年浙江卷】某几何体的三视图如图所示(单位:cm),则该几何体的体积(单位:cm3)是 A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 3.【2018年文北京卷】某四棱锥的三视图如图所示,在此四棱锥的侧面中,直角三角形的个数为 A. 1 B. 2 C. 3 D.4 4.【2018年新课标I卷文】在长方体中,,与平面所成的角为,则该长方体的体积为 A. B. C. D. 5.【2018年新课标I卷文】已知圆柱的上、下底面的中心分别为,,过直线的平面截该圆柱所得的截面是面积为8的正方形,则该圆柱的表面积为 A. B. C. D. 6.【2018年全国卷Ⅲ文】设是同一个半径为4的球的球面上四点,为等边三角形且其面积为,则三棱锥体积的最大值为 A. B. C. D. 7.【2018年全国卷Ⅲ文】中国古建筑借助榫卯将木构件连接起来,构件的凸出部分叫榫头,凹进部分叫卯眼,图中木构件右边的小长方体是榫头.若如图摆放的木构件与某一带卯眼的木构件咬合成长方体,则咬合时带卯眼的木构件的俯视图可以是 A. A B. B C. C D. D 8.【2018年全国卷II文】在正方体中,为棱的中点,则异面直线与所成角的正切值为 A. B. C. D. 9.【2018年天津卷文】如图,已知正方体ABCD–A1B1C1D1的棱长为1,则四棱柱A1–BB1D1D的体积为 __________. 10.【2018年江苏卷】如图所示,正方体的棱长为2,以其所有面的中心为顶点的多面体的体积为________.

最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1.现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液,加入 MnO2充分反应后,得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失),则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。 【答案】 5.2 【解析】解法一:设生成氧气的质量为x,过氧化氢溶液的质量为y,根据反应前后氧元素 的质量不变可得关系式:①y-90g=x,②y89.5%=x+90g100%, x=5.2g, 答:生成氧气的质量为5.2g。 解法二:可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答,则: 根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%), 生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g, 答:生成氧气的质量为5.2g。 2.为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸,石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中,充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算: 第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀盐酸的质量 2020202020 /g 烧杯内物质的质量 30.949.8m87.6107.6 /g (1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%); (2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。 【答案】83.3% 10.9% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律,反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量,减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。 【详解】 (1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g,第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g,第四次生成的二氧化碳气体的质量为

2016年山东省青岛市中考化学试卷(含详细答案)

化学试卷 第1页(共30页) 化学试卷 第2页(共30页) 绝密★启用前 山东省青岛市2016年初中学业水平考试 化 学 本试卷满分80分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg —24 Al 27— S 32— Cl 35.5— K 39— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Zn 65— Ba 137— 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、单项选择题(本题共16小题,每小题1分,共16分。每小题只有一个选项符合题目 要求) 1.下列物质中,属于混合物的是 ( ) A .蔗糖 B .氧气 C .铜 D .生理盐水 2.下列变化中,属于化学变化的是 ( ) A .煤气燃烧 B .干冰升华 C .水结成冰 D .酒精挥发 3.医生发现某同学体内缺少维生素C ,该同学饮食中需适量增加的食物是 ( ) A .面食 B .植物油 C .牛肉 D .蔬菜、水果 4.下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ( ) A .真丝围巾 B .陶瓷餐具 C .塑料保鲜膜 D .红木家具 5.下列物质中,由分子构成的是 ( ) A .铝 B .氢气 C .金刚石 D .氯化钠 6.下列图示的实验操作不正确的是 ( ) A .给液体加热 B .测溶液的pH C .稀释浓硫酸 D .蒸发食盐水 7.34C N 是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可作切割工具。在34C N 中,氮元素的化合价为3-,则碳元素的化合价是 ( ) A .1+ B .3+ C .4+ D .4- 8.下表列出了一些常见物质在常温下的pH 范围,其中呈碱性的是 ( A .液体肥皂 B .菠萝汁 C .柠檬汁 D .泡菜 9.化学影响着我们的生活、生产及健康状况。下列说法不正确的是 ( ) A .硝酸铵可用作复合肥 B .研制、使用可降解塑料有助于解决白色污染问题 C .农药和化肥的过度施用会对土壤和水体造成污染,破坏生态平衡 D .煤的直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物,可能导致酸雨 10.采取正确的措施,能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是 ( ) A .油锅起火——用锅盖盖灭 B .酒精灯着火——用湿抹布盖灭 C .森林起火——砍伐树木形成隔离 D .汽车油箱着火——用水浇灭 11.下列化学用语书写正确的是 ( ) A .两个氧分子:2O B .三个二氧化硫分子:23SO C .水中氧元素的化合价为2-价:22- H O 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效----------------

2018年高考语文真题分类汇编:文学类文本阅读(含详细答案)

2018年高考语文真题分类汇编:文学类文本阅读 一、现代文阅读(共7题;共113分) 1.(2018?卷)阅读下面文字,完成小题赵一曼女士 阿成 伪满时期的哈尔滨市立医院。如今仍是医院。后来得知赵一曼女士曾经在这里住过院,我便翻阅了她的一些资料。 赵一曼女士,是一个略显瘦秀且成熟的女性,在她身上弥漫着拔俗的文人气质和职业军人的冷峻。在任何地方,你都能看出她有别于他人的风度。 赵一曼女士率领的抗联活动在小兴安岭的崇山峻岭中,那儿能够听到来自坡镇的钟声。冬夜里,钟声会传得很远很远。钟声里,抗联的士兵在深林里烤火,烤野 味儿,或者唱着“烤火胸前暖,风吹背后寒……战士们呦”……这些都是给躺在 病床上的在赵一曼女士留下清晰的回忆。 赵一曼女士单独一间病房,由警察昼夜看守。 白色的小柜上有一个玻璃花瓶,里面插着丁香花。赵一曼女士喜欢丁香花,这束丁香花,是女护士韩勇义折来摆在那里的。听说,丁香花现在已经成为这座城市的“市花”了。 她是在山区中了日军的子弹后被捕的。滨江省警务厅的大野泰治对赵一曼女士进行了严刑拷问,始终没有得到有价值的回答,他觉得很没有面子。 大野泰治在向上司呈送的审讯报告上写道: 赵一曼是中国共产党珠河县委委员,在该党工作上有与赵尚志同等的权力,她是北满共产党的重要干部,通过对此人的严厉审讯,有可能澄清中共与苏联的关系。1936年初,赵一曼女士以假名“王氏”被送到医院监禁治疗。 《滨江省警务厅关于赵一曼的情况》扼要地介绍了赵一曼女士从市立医院逃走和 被害的情况。 赵一曼女士是在6月28日逃走的,夜里,看守董宪勋在他叔叔的协助下,将赵 一曼抬出医院的后门,一辆雇好的出租车已等在那里。几个人下了车,车立刻就开走了。出租车开到文庙屠宰场的后面,韩勇义早就等候在那里,扶着赵一曼女士上来雇好的轿子,大家立刻向宾县方向逃去。 赵一曼女士住院期间,发现警士董宪勋似乎可以争取。经过一段时间的观察、分析,她觉得有把握去试一试。 她躺在病床上,和蔼地问董警士:“董先生,您一个月的薪俸是多少?” 董警士显得有些忸怩:“十多块钱吧……” 赵一曼女士遗憾地笑了,说:“真没有想到,薪俸或这样少。” 董警士更加忸怩了。 赵一曼女士神情端庄地说:“七尺男儿,为着区区几十块钱,甘为日本人役使, 不是太愚蠢了吗?” 董警士无法再正视这位成熟女性的眼睛了,只是哆哆嗦嗦给自己点了一颗烟。 此后,赵一曼女士经常与董警士聊抗联的战斗和生活,聊小兴安岭的风光,飞鸟走兽。她用通俗的、有吸引力的小说体记述日军侵略东北的罪行,写在包药的纸上。董警士对这些纸片很有兴趣,以为这是赵一曼女士记述的一些资料,并不知道是专门写给他看的。看了这些记述,董警士非常向往“山区生活”,愿意救赵一曼女士出去,和她一道上山。 赵一曼女士对董警士的争取,共用了20天时间。 对女护士韩永义,赵一曼女士采取的则是“女人对女人”的攻心术。

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