一、选择题
1.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是()
A.Fe
B.FeO
C.Fe(OH)3
D.Fe2O3
解析：钠与水反应生成NaOH，NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2灼烧时被氧化，最后得到的固体物质是Fe2O3。
答案：D
2.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()
A.只有④
B.只有③
C.③和④均错误
D.全部错误
解析：③不反应，实验方案及现象均错误；④检验的是Cl-，与Fe3+的性质无关。
答案：C
3.(双选)下列说法正确的是( )
A.(2013·全国新课标Ⅱ卷，10D)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
B.(2013·安徽卷，9C)在氢氧化铁胶体中能大量共存：H+、K+、S2-、Br-
C.(2012·新课标全国卷，26（3）)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.(2012·广东卷，8A，改编)Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-不能大量共存
解析：B选项：H+可以和氢氧化铁胶体反应，且H+与S2-可以生成H2S而不能大量共存。D 选项：ClO-具有强氧化性，能够氧化Fe2+，二者不能大量共存。
答案：AD
4.(2011·上海卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )
A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
解析：高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。
答案：A
5.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()
A.反应过程中不可能产生H2
B.剩余的金属粉末一定有铜
C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色
D.往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸，则金属粉末的质量一定会减少
解析：当硝酸消耗完，而硫酸和铁粉有剩余时，就会产生H2，A项错误；由于铁比铜活泼，故剩余的金属粉末一定有铜，B项正确；当铁足量时，最后就不会有Fe3+产生，C项不正确；如果剩余的是铜，且硝酸根全部反应完，则加入足量的稀硫酸，金属粉末的质量不会减少，D项错误。
答案：B
6.下列说法正确的是( )
A.(2013·全国新课标Ⅱ卷，10A)浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
NO=3Fe3++NO↑+3H2O B.(2013·全国大纲卷，11C)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++-
3
C.(2012·山东卷，12C)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。
D.(2014·江苏卷，4D)氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
解析：A.浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+。B.磁性氧化铁的化学式不能拆开。C.Fe与稀HNO3反应生成NO，当Fe不足时，化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，当Fe足量时，化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，无论哪种反应，均不是置换反应。
D.Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红可以做红色油漆和涂料。
答案：D
7.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()
解析：
答案：D
8.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )
A.FeCl2和Fe(OH)3都不能用化合反应直接制得
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气
D.Fe3+与KSCN试剂产生红色沉淀
解析：2FeCl3+Fe=3FeCl2,，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C正确；Fe3+与KSCN生成的是红色溶液，不是沉淀，D错误。
答案：C
9.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是
( )
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B.为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行
C.可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化
D.常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2在水中的溶解度比FeSO 4的大 解析：铁盐和铝盐都可水解得到胶体而净水，所以碱式硫酸铁可作净水剂，故A 选项正确；NH 4HCO 3受热易分解，所以制取FeCO 3需在较低温度下进行，B 选项正确；(NH 4)2Fe(SO 4)2若被氧化，则有Fe 3+，可由KSCN 溶液检验，所以C 选项正确；因为在溶液中可以由FeSO 4制取(NH 4)2Fe(SO 4)2晶体，可见(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶解度要更小，所以D 选项错误。 答案：D
10.在元素Fe 单质及其化合物变化中，下列说法正确的是( )
A.③反应的离子方程式为2Fe 2++Cl
22Fe 3++2Cl -
B.钢铁腐蚀时，负极发生的反应是Fe-3e -Fe 3+
C.以Fe 为电极，电解饱和NaCl 溶液，阳极反应式：2Cl --2e -
Cl
2↑ D.FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3，可以加入Fe 、Cu 等金属除去FeCl 3
解析：钢铁腐蚀时，负极发生的反应是Fe-2e -Fe 2+，B 项错误；当以Fe 为电极，电解饱
和NaCl 溶液时，阳极铁优先失去电子，C 项错误；FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3，不能加入Cu ，否则会引入Cu 2+杂质，D 项错误。
答案：A
11.(2013·上海卷)某溶液可能含有Cl -、-24SO 、-23CO 、
4NH 、Fe 3+、Al 3+和K +。取该溶液100 mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，
洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体；向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c(Cl -)≥0.4 mol ·L -1
C.-2
4SO 、+4NH 一定存在，Cl -可能不存在
D.-23CO 、Al 3+一定不存在，K +可能存在
解析：根据加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 气体，说明有+
4NH ，为0.02 mol ，
同时产生红褐色沉淀，说明有Fe 3+，而且为0.02 mol ，则没有-23CO ，根据不溶于盐酸的4.66
g 沉淀，说明-
24SO ，且为0.02 mol ，则根据电荷守恒可知一定有Cl -，至少有0.04 mol ，B 正确。
答案：B
12.有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3.64 g ，加入2 mol/L HCl 50 mL 时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0.224 L 。若将等质量的该混合物在CO 中加热并充分反应，冷却后固体的质量为( )
A.0.4 g
B.1.52 g
C.3.4 g
D.3 g 解析：生成氢气消耗HCl 的量为n (HCl)=2n (H 2)=2×0.224 L/22.4 L·mol -1=0.02 mol ，剩余HCl 与氧化物反应生成水，故氧化物中含氧为n (O)=(2 mol/L ×0.05 L-0.02 mol)/2=0.04 mol ，固体化合物中含O 的质量为0.04 mol×16 g/mol=0.64 g ，根据质量守恒，用CO 还原后，得到的金属的质量为3.64 g-0.64 g=3 g ，D 项正确。
答案：D
13.(2014·山东卷)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是( )
A.FeO
B.Fe 2O 3
C.FeSO 4
D.Fe 3O 4
解析：Fe 2O 3与稀硝酸反应不能放出NO ，B 项错误；1 mol Fe 3O 4中含有1 mol Fe 2+，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO 需消耗FeO 、FeSO 4、Fe 3O 4的物质的量均为3 mol ，FeO 、FeSO 4、Fe 3O 4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO 、FeSO 4、Fe 3O 4与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是FeO 。
答案：A
14.(2014·安徽卷)下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br - 可以大量共存
B.和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3++2I -=Fe 2++I 2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3++-2
4SO +Ba 2++3OH -=Fe(OH)3↓+
BaSO 4↓
D.1 L 0.1 mol ·L -1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe
解析：A.C 6H 5OH 是苯酚(OH)，可与Fe 3+反应生成紫色物质，故不能大量共存；B.Fe 3++2I -= Fe 2++I 2该离子反应不满足电荷守恒，B 错误；C.Fe 2(SO 4)3溶液中，Fe 3+和-
24SO 的个数比为2∶3，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C 错误；D.发生的离子反应2Fe 3++3Zn=2Fe+3Zn 2+，参加反应的n (Fe 3+)=1 L ×0.1 mol/L ×2=0.2 mol ，故生成产的Fe 的物质的量也是0.2 mol ，质量为11.2 g ，D 正确。
答案：D
二、非选择题
15.(2014·山东卷) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al 2-
7Cl 和-4
AlCl 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。
若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
(2)为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为 mol 。
(3)用铝粉和Fe 2O 3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
a.KCl
b.KClO 3
c.MnO 2
d.Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液无明显现象，(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe 2O 3，理由是 (用离子方程式说明)。
解析：(1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是
4Al 2-7Cl +3e -=Al+7-4AlCl ；
若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H +得电子还原为H 2。(2)用NaOH 溶解铝镀层时发生反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，H 2是还原产物，当转移6 mol 电子时，该反应可得到3 mol 还原产物。(3)引发铝粉和Fe 2O 3粉末反应的助燃剂为KClO 3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有Fe 2O 3，Fe 2O 3溶于酸后生成的Fe 3+与反应生成的Fe 发生氧化还原反应生成Fe 2+，再加入KSCN 溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含Fe 2O 3。
答案：(1)负 4Al 2-
7Cl +3e -=Al+7-4AlCl H 2
(2)3
(3)bd 不能
Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O 、Fe+2Fe 3+=3Fe 2+(或只写Fe+2Fe 3+=3Fe 2+)
16.根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示)：
(1)写出M 溶于稀硫酸和H 2O 2混合液的化学方程式： 。
(2)某同学取X 的溶液，酸化后加入KI 淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。
(3)写出Cl 2将Z 氧化为K 2EO 4的化学方程式： 。
(4)将M 、E 、ECl 3溶液、ECl 2溶液和MCl 2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中存在的金属离子和金属单质。
①若E 有剩余，则容器中不可能有 。
②若MCl 2有剩余，则容器中还可能有 ，一定有 。
解析：(1)M 为红色金属，与酸反应生成蓝色溶液，推知M 为Cu 。由Y 中加KSCN 得红色溶液，确定Y 中含有Fe 3+，从而确定E 为Fe 。M 为Cu ，X 为FeSO 4，Y 为Fe 2(SO 4)3，Z 为Fe(OH)3，K 2EO 4为K 2FeO 4。
(2)FeSO 4溶液酸化后加入KI 淀粉溶液变蓝色，说明有I 2生成。其变化过程中相关离子方程式为4Fe 2++O
2+4H +4Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2。
(4)该题属物质共存问题，解答该题应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反
应的物质，就不可能(大量)共存。该题涉及的反应有：
2FeCl
+Fe3FeCl2①
Fe+CuCl 2FeCl2+Cu②
2FeCl 3+Cu2FeCl2+CuCl2③
①若铁粉有剩余，则容器中就不可能有Fe3+、Cu2+，因为它们能发生上述①②反应；
②若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe3+或Cu，一定有Fe2+。
答案：(1)Cu+H 2O2+H2SO4CuSO4+2H2O
(2)4Fe2++O
+4H+4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-2Fe2++I2
(3)10KOH+3Cl 2+2Fe(OH)32K2FeO4+6KCl+8H2O
(4)①Fe3+、Cu2+②Fe3+或Cu Fe2+
17.工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
②已知K sp［Sn(OH)2］=1.0×10-26
回答下列问题：
(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是。
(2)反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式：。
(3)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：。
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0 mol·L-1，则应控制溶液pH 。
(5)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式：。解析：(1)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化。
(2)反应Ⅰ得到的沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气
CO=SnO↓+CO2↑；
体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++-2
3
(3)沉淀表面有吸附的氯离子，因此检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净。
(4)根据K sp［Sn(OH)2］=1.0×10-26=c(OH-)2×c(Sn2+)，将c(Sn2+)=1.0 mol·L-1代入可得c(OH-)=10-13 mol/L，c(H+)=0.1 mol/L，故pH小于1，Sn2+完全沉淀；
(5)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，可将Sn2+氧化为Sn4+，H2O2被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O。
答案：(1)抑制Sn2+水解防止Sn2+被氧化
CO=SnO↓+ CO2↑
(2)Sn2+ + -2
3
(3)取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净
(4)小于1
(5)Sn2+ + H2O2 + 2H+=Sn4+ + 2H2O
18.(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；
(2)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
回答下列问题：
①FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为；
②过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；
③过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；
④过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)
(3)将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
请完成下表：
入，振荡
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。
解析：(2)②先置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，再分离铜应加入足量盐酸后过
滤；③步骤是亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气转化成Fe(OH)3；④由K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·[c(OH-)]3，c(OH-)=K w/c(H+)，可求c(Fe3+)。(3)取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，溶液变为红色，说明存在Fe3+；所给试剂遇Fe2+变蓝的只能是K3[Fe(CN)6]溶液。
答案：(1)盐酸Cl2
(2)①2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+②回收铜Cu和Fe加足量盐酸反应后过滤③
+Ca(OH)2Fe(OH)2↓+CaCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3④c(Fe3+)=
FeCl
mol/L=4.0×10-11 mol/L
(3)溶液呈红色K3[Fe(CN)6]溶液
铁及其重要化合物 授课题目课题：铁及其重要化合物 拟1 课时 第 1课时明确目标1、知识与技能：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的教育 重点难点重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。 难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它 教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】 铁和“铁三角” 1．铁的氧化物的比较 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗称—铁红磁性氧化铁 色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体 价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价 水溶性不溶不溶不溶 与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O 遇氧化性酸生成Fe3+ 盐Fe2O3+6H+===2Fe3++3 H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4 2O 与CO的反应高温 FexOy+yCO===xFe+yCO2 2．Fe2+和Fe3+ 的比较 Fe2+Fe3+ 水合离子颜色浅绿色棕黄色 氧化还原性既有氧化性，又有还原性只有氧化性教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
点燃 水解性 Fe 2+ +2H 2O ←→Fe （OH ）2+2H + Fe 3+ +3H 2O ←→Fe （OH ）3+3H + 与碱的反应 Fe 2+ +2OH — === Fe （OH ）2 ↓ Fe 3+ +3OH — === Fe （OH ）3 ↓ 3．Fe （OH ）2与Fe （OH ）3的比较 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶 不溶 稳定性 易氧化为Fe （OH ）3，空气中加热得不到FeO 较稳定： ? Fe （OH ）3== Fe 2O 3+3H 2O 与酸的反应 Fe （OH ）2+2H + === Fe 2+ +3H 2O Fe （OH ）3+3H + === Fe 3+ +3H 2O 制法 在隔绝O 2的条件下Fe 2+ 与碱反应 Fe 3+ 与碱反应 4.铁三角： 注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等还原剂。 （2）是指H + . S. I 2. Cu 2+. Fe 3+.等氧化剂. （3）（5）是指Cl 2. Br 2. O 2. HNO 3. KMnO 4等氧化剂. （4）一般是指Fe. Cu. HI. H 2S.等还原剂. （6）是指Zn. Al. CO. H 2. 等还原剂。 根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。 (1)FeCl 2+Zn=ZnCl 2+Fe 3FeCl 2+2Al=2AlCl 3+3Fe FeO+CO===Fe+CO 2 FeO+H 2===Fe+H 2O (2)Fe+2H +=Fe 2+ +H 2↑ Fe+S===Fe S Fe+I 2===FeI 2 Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ (3)2Fe 2+ +Cl 2=2Fe 3+ +2Cl - 2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br - 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 3Fe 2+ +4H + +NO 3-=3Fe 3+ +NO ↑+2H 2O 5Fe 2+ +MnO 4-+8H + =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2O (4) 2Fe 3+ +Cu=Cu 2+ +2Fe 2+ Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ 2Fe 3+ +2I -=2Fe 2+ +I 2↓ 2Fe 3+ +H 2S=2Fe 2+ +S ↓+2H + (5)2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 2Fe 3+ +Br 2==2FeBr 3 △ △ △ △ 高温
；中志；禁志；节志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化学素养。 ．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是
【考点定位】考查氨基酸和蛋白质的结构和性质 【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。注意B选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的。另外D选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别。 3．下列叙述正确的是( ) A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 【答案】D 【考点定位】考查反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡 【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选项是C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养。4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
第 1 页 共 16 页 2020-2021学年湖北省荆州市沙市区六年级上期末数学试卷 一、填空题。 1．（3分）312吨＝ 吨 千克 70分＝ 小时． 2．（4分） ： =40()=80%＝ ÷40． 3．（2分） 吨是30吨的13，50米比40米多 %． 4．（1分）六（1）班今天出勤48人，有2人因病请假，今天六（1）班学生的缺勤率是 ． 5．（2分）0.8：0.2的比值是 ，最简整数比是 ． 6．（2分）某班学生人数在40人到50人之间，男生和女生人数的比是5：6，这个班有男生 人，女生 人． 7．（1分）从甲城到乙城，货车要行5小时，客车要行6小时，货车的速度与客车的速度的 最简比是 ． 8．（1分）王师傅的月工资为2000元．按照国家的新税法规定，超过1600元的部分应缴5% 个人所得税．王师傅每月实际工资收入是 元． 9．（2分）小红15小时行38千米，她每小时行 千米，行1千米要用 小时． 10．（2分）用一根长12.56米的绳子围成一个圆，这个圆的直径是 ，面积是 ． 11．（1分）在一块长10分米、宽5分米的长方形铁板上，最多能截取 个直径是2 分米的圆形铁板． 12．（2分）请你根据图形对称轴的条数按照从多到少的顺序，在括号里填上适当的图形名 称． 圆、 、 、长方形． 二、判断（5分，正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分） 13．（1分）7米的18与8米的17一样长． （判断对错） 14．（1分）周长相等的两个圆，它们的面积一定相等． （判断对错） 15．（1分） 1100和1%都是分母为100的分数，它们表示的意义完全相同． （判断对错） 16．（1分）5千克盐溶解在100千克水中，盐水的含盐率是5%． ．（判断对错） 17．（1分）比的前项增加10%，要使比值不变，后项应乘1.1． （判断对错）
第10讲铁、铜及其化合物 一、单项选择题 1. 下列说法正确的是 ( ) A. Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3 B. Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显红色 C. FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体 D. FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 2. (2018·广东揭阳期末)录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3 3. (2017·江西赣州十四校联考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②Fe Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 ④Cu CuS CuCl2 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 4. (2018·山东临沂质检)下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 5. (2018·广东茂名五校联盟联考)常温下,下列物质与NaOH溶液、稀硫酸、H2O2溶液均能发生反应的是( ) A. Fe(NO3)2 B. SiO2 C. Al(OH)3 D. CuSO4
6. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 7. 关于FeCl3的实验,下列预测正确的是( ) A. 蒸发FeCl3溶液,得到FeCl3固体 B. 在FeCl3、CuCl2混合液中加入少量Fe粉,会有Cu析出 C. 向FeCl3溶液中加入KHCO3溶液,有CO2气体和Fe(OH)3沉淀产生 D. 把FeCl3溶液加入氨水中,有氢氧化铁胶体生成 8. (2018·云南宣威二模)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( ) A. ④ B. ③ C. ③④ D. ①②③④⑤ 9. (2018·湖南岳麓模拟)为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质,可向溶液中加入( ) A. NaOH溶液 B. 铁片 C. 稀硫酸 D. KSCN溶液 10. (2018·河北邯郸1月质检)某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验: M的化学式可能为( ) A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4 二、非选择题 11. (2016·全国Ⅱ卷)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题: (1) 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。
高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液
体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。
2016年湖北省荆州市沙市中学高考化学模拟最后一卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性” B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华” C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应” D．我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3] 2．某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（） A．8 B．6 C．4 D．2 3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（） A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．0.1mol?L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 ．．．． 5．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r （Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子．下列说法不正确的是（）
高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 7．下列有关燃料的说法错误的是 A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷 9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构） A．7种B．8种C．9种D．10种 11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B．正极反应式为Ag++e-=Ag C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～32题为必考题，每位考生都必须做答。 第33题~40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（1l题，共129分） 26．（14分）
湖北省荆州市沙市区沙市中学2019-2020学年高二数学上学期期中试 题（含解析） 一、选择题. 1.已知复数23(,1i z a R i ai +=∈+为虚数单位)为纯虚数，则实数a 的值为（ ）. A. 23 B. 32 C. 23- D. 32 - 【答案】C 【解析】 【分析】 复数的分子、分母同乘分母的共轭复数，化简后令实部等于0，虚部不等于0，求出a 即可． 【详解】解：复数()()()()()()()222 2312332322323111111i ai a a i a i i a z ai ai ai a a a +-++--++= ===+++-+++ 它是纯虚数，230a +=解得2 3 a =- 故选：C ． 【点睛】本题考查复数的基本概念的应用，考查计算能力，属于基础题。 2.已知命题p ：“0(2,2)x ?∈-，0(,1)P x 在椭圆22 14 3 x y +=上”，p 的否定记为p ?，则 （ ）. A. p ?是“0(2,2)x ??-，0(,1)P x 不在椭圆22 143x y +=上”，它是真命题 B. p ?是“(2,2)x ??-，0(,1)P x 不在椭圆22143x y +=上”，它是假命题 C. p ?是“(2,2)x ?∈-，0(,1)P x 不在椭圆22143 x y +=上”，它是假命题 D. p ?是“(2,2)x ??-，0(,1)P x 不在椭圆22 143 x y +=上”，它是真命题 【答案】C 【解析】 【分析】
根据特称命题的否定为全称命题求出p ?，根据特殊值判断p ?为假。 【详解】解：已知命题p ：“0(2,2)x ?∈-，0(,1)P x 在椭圆22143x y +=上” 则p ?是“(2,2)x ?∈-，(,1)P x 不在椭圆22 143 x y +=上” 当1y =时221143x +=解得3 x =± ()2,2- 即存在两点?????和?? ? ??? 在椭圆上， 故p ?为假命题， 故选：C 【点睛】本题考查含有一个量词的命题的否定及命题的真假判断，属于基础题。 3.“1m =”是“直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直”的（ ）. A. 充要条件 B. 充分不必要条件 C. 必要不充分条件 D. 既不充分也不必要的条件 【答案】B 【解析】 【分析】 根据两直线垂直求出参数m 的值，然后根据充分条件必要条件进行判断. 【详解】解：由题意直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直， ()()()44340m m m m ∴+-++=解得 4m =-或1m = 即当1m =时，可以得到“直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直” 故“1m =”是“直线(4)310m x my +++=与(4)(4)50m x m y -++-=垂直”的充分条件，
2011高三第一轮复习策略（化学篇） 综观近几年高考理综化学试题，总的讲试题难度不大，体现了源于课本，但知识覆盖面大。因此，高三化学总复习必须坚持三到位：即基础知识到位、逻辑思维到位、分析问题和解决问题的能力到位。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络。复习内容要细致全面，即达到知识上不留死角的目的。 一、整合教材科学安排 以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论（一）——无机元素化合物——概念和理论（二）——有机化学——方法与技能（强化）的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础落实细节 第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。 要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为（25条）： （1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（pH、离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属——卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计 要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写（有的教师要求学生每堂化学课坚持默写5—10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法）。要训练培养尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的步骤，要求运算准确，有效数表示规范。 三、训练思维培养能力 思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。精心设计化学实验、化学
2016届高三年级上学期期末质量检测试卷 化 学 试 题 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的原子量 P ：31 N ：14 C ：12 O ：16 Zn:65 K ：39 Cu ：64 Mn ：55 S ：32 I ：127 H:1 一、选择题（本题共17题，每一题只有一个．． 正确选项，每题3分，共51分） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A.含钙、钡、铂等金属的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 B.NO 可用于某些疾病的治疗 C.盐碱地（含较多的NaCl 、Na 2CO 3等）中施加适量石膏可降低土壤的碱性 D.雨后彩虹既是一种自然现象，又是一种光学现象，同时也与胶体有关 2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.用过量氨水吸收SO 2 :NH 3·H 2O + SO 2==NH 4+ + HSO 3- B.铁和稀硝酸反应后，溶液pH=2 Fe + 4H + + NO 3-==Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2O C.用石灰水处理含有Mg 2+和HCO 3-的硬水，发生反应的离子方程式为 Mg 2+ +2HCO 3-+Ca 2++2OH -===CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2O D.向银氨溶液中加入盐酸 + + OH - + 3H + === Ag + + 2NH 4+ + H 2O 3. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ） A.200mL 2mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.4N A B.标准状况下，2.24L HF 的氢原子数目为0.1 N A C.黑火药爆炸的方程式为2KNO 3+3C+S===K 2S+N 2↑+3CO 2↑，当生成1molK 2S 时转移电子数为2N A D.标准状况下，1.12L 1H 2和0.2g 2H 2均含有0.1 N A 质子 4. 下列有关说法中正确的是（ ） A.一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的X 、Y 气体，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡，其他条件不变，再充入0.3mol Z ，平衡时Y 的体积分数增大 B.碱性锌锰干电池工作过程中，每通过2mol 电子，负极质量减轻130g
湖北省荆州市2018届高三第一次质量检查化学试题 注意事项: 1.本试卷分试题卷［含第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）1至6页］和答题卡［含第I卷填涂卡和第II卷答题框7至10页］两大部分。考生只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分, 考试时间90分钟。 2.考生在答卷前,请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在 规定的位置贴好条形码。 3.第I卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。 4.考试结束,监考老师只将答题卡收回。 5.本科目考试时间：2017年11月29日上午10:00-11:30 可能用到的相对原子质量:C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 第I卷（选择题，共48分） 选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关生活屮的化学知识，说法正确的是 A.面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入苏打，能使面条筋道、有韧性。 B.铝材在建筑屮广泛使用，是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气屮不能被氧化而保持金属光泽 C.明矶常用于水的净化和消毒杀菌 D.汽车尾气中的氮氧化物是石油中的氨元素被氧化的产物 【答案】A 【解析】A、小苏打是NaHCO；.,能使面条筋道、有韧性，碳酸氢钠受热易分解产生C0?,故A 正确；B、铝属于活泼金属，在空气中被氧气氧化产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行, 故B错误；C、明矶净水的原因是利用水解成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮的固体小颗粒，达到净水的目的，明矶不具有强氧化性，不能消毒杀菌，故C错误；D、石油含有碳氢两种元素，不含有氮元素，故D错误。 2.下图表示的一些物质或概念间的从属关系屮正确的是
【全国百强校】湖北省荆州市沙市区沙市中学2020-2021学 年高一12月月考物理试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．如图为同一个打点计时器打出的四条纸带，则有 A．此图纸带加速度最大B．此图纸带平均速度最小C．此图纸带平均速度最大D．此图纸带加速度最大2．如图所示,一只蜗牛正在葡萄枝上休息静止状态,若葡萄枝的倾角为α,则葡萄枝对重为G的蜗牛的作用力大小为( ) A．G sinαB．G cosα C．G D．小于G 3．一辆汽车在水平路面情况相同的公路上直线行驶，下面关于车速、惯性、质量和滑行距离的问题，正确的是 A．车速越大，刹车后滑行的距离越远，所以惯性越大 B．车速越大，刹车刹停的时间越长，惯性越小 C．质量越大，运动状态越不容易改变，其惯性越大 D．质量越小，运动状态越不容易改变，其惯性越大 4．静止在光滑水平面上的物体，受到一个水平拉力，在力刚开始作用的瞬间，下列说法中正确的是（） A．物体的速度和加速度均为零B．物体立即获得加速度和速度 C．物体立即获得速度，但加速度仍为零D．物体立即获得加速度，但速度仍为零5．下列关于作用力和反作用力说法正确 A．只有当相互作用的两物体静止时，它们之间的作用力和反作用力才相等 B．作用力和反作用力没有先后主次之分 C．作用力和反作用力在一定条件下平衡 D．摩擦力的反作用力可能是弹力 6．如图表示某可视为质点的小球所受的合力随时间周期性变化的规律，各段中合力的
大小相等，作用时间相同，设小球从静止开始运动，由此可判定 A．小球向前运动，再返回停止 B．小球向前运动再返回不会停止 C．小球向前运动一段时间后停止 D．小球始终向前运动 7．下列各组仪器，用来测量国际单位制中的三个力学基本物理量的是（） A．米尺、弹簧秤、压强计 B．米尺、天平、秒表 C．米尺、测力计、打点计时器 D．量筒、天平、秒表 8．手提电脑散热底座一般设置有四个卡位用来调节角度。如图甲所示，某同学将电脑放在散热底座上，为了获得更好的舒适度，由原卡位4调至卡位1增大倾角(如图乙)，电脑始终处于静止状态，则() A．电脑受到4个力的作用 B．电脑受到的合力变大 C．散热器对电脑的作用力方向竖直向上 D．电脑受到的重力和支持力的合力变小 9．如图所示，汽车里有一水平放置的硅胶魔力贴，魔力贴上放置一质量为m 的小花瓶．若汽车在水平公路上向前做匀加速直线运动，则以下说法正确的是( )
铁及其重要化合物 ．(·淮北模拟)《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。 染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也(皂矾·；黄矾()·；赤矾)。下列有关说法正确的是 () ．皂矾可用于碱性花木土壤补铁 ．皂矾变为黄矾是受热脱水过程 ．黄矾受热分解可以获得赤矾 ．矾是含结晶水的硫酸盐矿石 解析：溶液呈酸性，不能用于碱性花木土壤补铁，故错误；·变为()·是氧化过程，故 错误；()·受热分解可以生成、、，故正确；赤矾不是硫酸盐，故错误。 答案：．坦克、导弹的制造材料主要是金属合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列有关铁 的说法正确的是() ．铁元素属于过渡元素，其原子序数为 ．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 ．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快 解析：铁是号元素，属于第Ⅷ族元素，为过渡元素，故正确；常温下，铁和浓硫酸反应 生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故错误；亚铁离子既有还原性，又有氧化性，故错误；纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，能加快反应速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故错误。 答案： ．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有＋生成的是() ．氯水 ．硫酸 ．硫酸锌．氯化铜 解析：＋＋↑，选项中，、、均不能与反应，但氯水中的能氧化＋生成＋，离子方程式为＋ ＋＋＋－。 答案：．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述正确的是() ．保存溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制＋水解 ．在℃时，＝的溶液中，＋、、、＋可以大量共存 ．制备、均可采用将溶液直接蒸干的方法 ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：＋＋＋＋＋＋ 解析：保存溶液常常加一些铁粉，其目的是防止＋被氧化，项不正确；＝的溶液呈强酸性，
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共37分) 1. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中，属于盐类的是（） A . Na2O B . CaCO3 C . Ca（OH）2 D . C2H12O6 2. （2分） (2018高二下·集宁期末) NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（） A . 1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4NA B . 11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C . 生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D . 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11NA 3. （2分）(2019·全国Ⅱ卷) 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（） 实验操作实验现象 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的 乙烯后静置 B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐 酸 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液 A . A
B . B C . C D . D 4. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列离子方程式书写正确的是（） A . 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ B . 稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2O C . 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O D . 将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O 5. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 下列说法中正确的是（） A . 干冰、盐酸都是电解质 B . Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C . 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 D . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 6. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O B . 5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3 C . 向Ca（ClO）2 溶液中通入过量的 SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣ D . FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣ 7. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（） A . P2O5能与水反应，可用于干燥氨气 B . MgO是一种电解质，工业上常用电解MgO冶镁 C . 福尔马林具有防腐杀菌效果，可用于浸制生物标本
…………○…………：___________班级：________…………○…………绝密★启用前 2020-2021学年度高考化学第一轮复习（5） 化学 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为 224 PbO Cu 2H SO ++442PbSO CuSO 2H O ++。下列有关该电池的说法正确的 是( ) A ．电池工作时，电子由Cu 电极经电解质溶液流向PbO 2电极 B ．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小 C ．正极反应式：224 42PbO 2e 4H SO PbSO 2H O - + - ++++ D ．电池工作过程中，两个电极的质量均减小 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使酚酞变红的溶液中：Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl － B ．-+ c(OH ) c(H ) ＝1012的溶液：K +、Na +、AlO 2－、SO 42－ C ．加入苯酚显紫色的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO 3－ D ．由水电离出的c(H ＋)＝1×10－13的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CO 32－ 3．关于如图装置的说法中正确的是
……外…………○……………○……装※※订※※……内…………○……………○…… A ．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池 B ．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗 C ．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定 D ．盐桥中K +向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区 4．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是( ) A ．近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭 B ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2 C ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO 2、SO 2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6 D ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 5．有关羊毛、聚酯纤维的下列有关说法中，不正确的是（ ） A ．羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解 B ．羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分 C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D ．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应 6．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）的部分工艺流程如下： 铝土矿稀硫酸过滤 ???→滤渣?????→氢氧化钠固体 焙烧硅酸钠 实验室模拟上述流程中，用不到的装置是（ ） A ． B ． C ． D ． 7．下列能用勒夏特列原理解释的是 A ．工业合成氯化氢时氢气过量 B ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
荆州市2018届高三第一次质量检查化学试题注意事项: 1.本试卷分试题卷[含第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)1至6页]和答题卡[含第I卷填 涂卡和第II卷答题框7至10页]两大部分。考生只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分,考试时间90分钟。 2.考生在答卷前,请先将自己的姓名、考号填写清楚,并认真核准条形码上的姓名、考号， 在规定的位置贴好条形码。 3.第I卷的答案选出后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案,不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答,否则无效。 4.考试结束,监考老师只将答题卡收回。 5.本科目考试时间:2017年11月29日上午10:00-11:30 可能用到的相对原子质量:C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Zn-65 S-32 第Ⅰ卷(选择题,共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关生活中的化学知识,说法正确的是 A.面条是中国北方民族的传统食物,制作面条时加入苏打,能使面条筋道、有韧性。 B.铝材在建筑中广泛使用,是因为铝合金质地轻、硬度高,且在空气中不能被氧化而保持 金属光泽 C明矾常用于水的净化和消毒杀菌 D.汽车尾气中的氦氧化物是石油中的氨元素被氧化的产物 2.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 X Y Z A二氧化氮酸性氧化物氧化物 B硫酸化合物电解质 C胶体分散系混合物 D置换反应氧化还原反应离子反应
3.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是 A.无色溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH- B.pH=1的溶波中:Fe3+、SO42-、K+、MnO4- C.常温下pH=11的溶液中:S2-、.K+、CO32-、ClO- D.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Fe3+、SO42-、K+、SCN- 4.下列关于试剂存放叙述不正确的是 A.白磷保存在水中 B.新制氨水用棕色试剂瓶盛装 C.固体氢氧化钠用广口瓶保存,并使用橡胶塞或玻璃塞 D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸,并加入少量铁粉 5.若N A表示阿伏伽德罗常数,则下列说法不正确的是 A.23g钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为N A B.50ml12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3N A C.0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6N A D.常温常压下,8.8gN2O和CO2混合气体所含的原子总数为0.6N A 6.关于如图各装置的叙述中,正确的是 A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物 B.装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积 C.装置③制取氯气 D.装置④制取无水MgCl2 7.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A为 26.88L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol/L,则关于该反