§5－1 碳的几种单质
【教学目的】
1．了解金刚石、石墨、木炭等碳的单质的物理性质和用途
2．通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一 步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系
【教学重点】金刚石、石墨在物理性质方面的特征与用途 【教学用具】集气瓶、氧化钠、木炭、品红、水、烧杯
【教学难点】金刚石、石墨物理性质方面的特征与用途之间的联系 【教学方法】讲述法、练习法、实验法 【教学过程】
写出下列物质中碳元素的化合价： C CO CO ２ H 2CO 3 CaCO 3
碳及碳的化合物是化学世界最庞大的家庭，有碳单质，如金刚石、石墨、无定形炭，还有无机含碳物质，和有机物等，所有有机物都有碳，氢两种元素。如天然气的主要成份甲烷（CH 4），还有酒精、醋酸等，今天，我们来学习碳的几种单质。
以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。（注意：碳和炭）
问：金刚石、石墨，无定形碳都是以碳元素组成的单质，如果把
石墨和金刚石混合在一起，是混合物还纯净物？
是混合物，它也说明了以前学习过的单质的概念，应该是指同种元素组成的纯净物，而不能光光说由同种元素组成的物质。
下列我们分别讨论一下这几种碳的单质的物理性质以及它们的用途： 一、金刚石 1．物理性质
纯净的金刚石是一种无色透明的，正八面体形状的固体，经仔细琢磨会带上光泽，成为璀灿夺目的装饰品－－钻石，它是一种不导电、不导热的固体，是自然存在的最硬的一种物质。 2．用途
坚硬是金刚石最重要的性质，可以利用这个性质，将金刚石做为切割玻璃的玻璃刀，还可用来切割大理石，加工坚硬的金属，作为钻探机的探头。 二、石墨 1．物理性质
石墨是一种深灰色的有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质地很软，是最软的矿物之一，可以导电，具有良好的导电性能，它具有滑腻的感觉。 2．用途
利用它具导电性能可作为电极，如电池中的石墨电极等，因为它具有滑腻的感觉所以它可用来作为润滑剂。
金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的性质（物理性质）却截然不同，它主要是因为其中碳原子的排列不同，它们的物理性质才会这么大的差异。 三、无定形碳
无定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我们最经常接触的一种，现在主要以木炭为代表研究一下木炭的物理性质及它的一些主要用途。 （一）木炭 1．物理性质
木炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的一种灰黑色的多孔性固体
演示：演示实验5－2
现象：实验前集气瓶中充满红棕色的二氧化氮，当加入木炭振荡后，红棕色消失。
结论：木炭具有强的吸咐能力。
演示：演示实验5－3
现象：实验前小锥形瓶里的水显红色，当加入木炭后振荡，红色消失
结论：木炭具有强的脱色能力。
木炭具有强的吸咐能力，具有强的脱色能力。
问：木炭为什么具有吸附能力呢？
答：木炭具有疏松多孔的结构，木炭中的管道愈多，跟气体或溶液接触面积就愈大，吸附能力愈强。
2．用途
利用木炭的具脱色、吸附能力，可用来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有臭味的物质，作为防毒面具里的滤毒罐。
无定形碳中的焦炭常用于冶金工业，炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等，把炭黑加到橡胶里，能够增加轮胎等制品的耐磨性。
【小结】总结全节内容，突出教学重点。
【课后作业】P82 1、2、3
【板书设计】
§5－2 单质碳的化学性质
【教学目的】
1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升温时的化学活动性
2．了解各种碳单质、物理性质差异大，但化学性质却相同
3．掌握碳的可燃性和还原性
4．初步了解化学反应伴随的能量变化
【教学重点】碳单质的可燃性和还原性
【教学难点】碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应
【教学方法】讲述法、实验法
【教学用具】集气瓶
【教学过程】
复习：1．以单质形式存在的碳有哪些？
2．写出下列反应的化学方程式：
①氢气与氧化铜的反应；
②碳在氧气中燃烧。
碳在常温下，化学性质是不活泼的，一般不与其他物质发生反应，比如：木炭在常温下稳定，金刚石，石墨也是这样，还有我国古代，用墨书写或绘制字画，虽年深日久，仍不变色，都说明了碳在常温下，性质是稳定的。
一、在常温下，碳的化学性质稳定
二、碳跟氧气反应（可燃性）
在讲一章“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的（比在空气中燃烧得更旺，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体），这是碳在氧气中充分燃烧时的现象，生成的气体是二氧化碳，其反应的化学方程式为：
1、充分燃烧：C＋O
2＝＝CO
2
（点燃）
如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物量种叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为：
2．不充分燃烧：2C＋O
2
＝＝2CO（点燃）
上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳，前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，若门窗关闭，为什么容易中毒呢？（这是因为门窗关闭之后，碳燃烧不充分，生成大量的一氧化碳，而容易发生煤气中毒）以上实验说明了碳具有可燃性。
讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？
三、高温下跟某些氧化物的反应：（还原性）
1．与氧化铜发生反应：
演示：演示实验5－4“用木炭还原氧化铜”
现象：加热片刻，看到试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，右管内澄清石灰水变浑浊。
黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜：而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。
结论：白色浑浊是碳酸钙，红色固体是铜粉。
这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如：用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水等非金属氧化物发生化学反应。（还原反应）
单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。
2．与二氧化碳反应发生反应
C＋CO
2
＝＝2CO（高温）
单质碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里，添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气（一氧化碳）；一氧化碳也是一种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰，关于它的一些性质，我们将在本章第五节中学习，下面我们再来学习碳与水的反应。
3．碳与水的反应
碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气（主要是CO和H2），这就是我们工业上制取氢气的原理：
C＋H
2O＝＝CO＋H
2
↑（高温）
单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的，这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。
我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是一种主要的能源，可直接供给人们取暖、加热、也可转化为电能、动能等，如核电站就是将化学变化时放出的热量变成电能的典型例子。
讨论：如果没有化学变化放出的热量，世界将变化什么样？
答：若没有化学变化放出的能量的利用，就没有人类社会的进步和发展，就没有当今社会的科学技术，文化生活高度发展的社会。
我们今天所学的单质碳的性质和前面所学过的什么物质的性质很相似？碳和氢气的性质比较：
【总结】总结全节内容，突出重点：碳单质具有可燃性和还原性
【课后作业】P85 1、2、3、4
【板书设计】
§5－4 二氧化碳的性质
【教学目的】
1．联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性。
2．通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途。
3．通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。
4．联系生活实际，了解石灰石的用途。
【教学重点】二氧化碳跟水的反应
【教学难点】通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。
【教学方法】讲述法、实验法
【教学用具】烧杯。试管
【教学过程】
复习：1．单质碳具有哪些化学性质？
2．单质碳在常温下，化学性质是稳定还是活泼的？
上节课我们学习了单质碳的化学性质，知道了在常温下单质碳的化学性质很稳定，但在高温条件下，它的化学性质大大增强，具有可燃性和还原性，这节课我们就来学习碳的一种化合物－－二氧化碳的性质。
碳的化合物有CO、CO
2、H
2
CO
3
、碳酸盐及有机物等，其中二氧化碳是我们最熟悉的，大家知道
大气中，二氧化碳的含量只占0.03％，如果说，没有这些二氧化碳行不行呢？或者它的含量比0.03%来得大，甚至很多可以吗？
如果没有大气中这些二氧化碳是不行的，如果没有的，植物就不能进行光合作用，也就没有了氧气，则人类的生存和其他动物的生存就无法进行，则地球上就没有生命的存在了，但若是它的含量提高，当它的含量达1％，对人体就有害处，达4％－5％时，会使人感到气喘、头痛、眩晕，达到10％，呼吸就会停止（因为二氧化碳是不能供给呼吸），所以，大气中的二氧化碳的含量应该要有，但又不能太高。下面我们先来学习它的物理性质。
一、物理性质
二氧化碳是一种无色无味的气体，在标准状况下，它的密度为1.977克／升，约为空气的1.5倍，可溶于水，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，在降温加压时，可把二氧化碳气体变成无色的液体，甚至变成雪花状固体，我们称二氧化碳固体为“二冰”
二、二氧化碳的化学性质
1．不支持燃烧，不能供给呼吸。．
演示：演示实验5－6，二氧化碳使蜡烛火焰熄灭。
现象：低的一根蜡烛先灭，高的一根蜡烛后灭。
结论：它是一种不能支持燃烧的气体，它的密度比空气大。
二氧化碳是一种不能支持燃烧的气体，同时它也不能供给呼吸。一些久未开启的菜窑，干涸的深井和深洞底部，二氧化碳的含量很高，在进入这些地方前，应先做“灯火试验”确定能否进去。否则会发生意外。
2．二氧化碳水溶液显酸性
演示：演示实验5－7
现象：实验前，试管里的溶液显紫色，通入二氧化碳后，溶液颜色变成红色，对该试管里的溶液加热后，溶液又显紫色，
结论：二氧化水溶液能使紫色石蕊试液变成红色（显酸性），但它是一种不稳定的酸，在加热时它就会发生分解。
CO
2＋H
2
O＝＝H
2
CO
3
H 2CO
3
＝＝CO
2
↑＋H
2
O（加热）
3．能使澄清的石灰水变浑浊，但过量的二氧化碳又会使溶液变澄清
演示：往澄清的石灰水里通入CO
2
气体。
现象：先有白色沉淀生成，长时间通入，又会变澄清。
结论：刚通入生成碳酸钙沉淀，当通入过时时，碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙（可溶性物质）。
Ca（OH）
2＋CO
2
＝＝CaCO
3
↓＋H
2
O
CaCO
3＋CO
2
＋H2O＝＝Ca（HCO
3
）
2
讨论：为了使用石灰浆抹的墙壁快点干燥，为什么常常在室内生个炭火盆，为什么开始放火盆时，墙壁反而潮湿？
三、二氧化碳的用途
我们知道物质的用途主要由它的性质来决定，从二氧化碳不能支持燃烧，用它作为灭火剂，利用干冰升华需吸热，可用来致冷剂，作为人工降雨，二氧化碳还可用在工业上，生产纯碱，尿素、汽水、供给植物光合作用，作为植物生命的肥料等。
四、石灰石的用途
石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它是建筑的主要材料，工业上用于制生石灰，同时副产二氧化碳，生产水泥等。
CaCO
3＝＝CaO＋CO
2
↑（高温）
【总结】总结全节内容，突出重点“二氧化碳的化学性质”
【课后作业】P92 1、2、3、
【板书设计】
§5－4 二氧化碳的实验室制法
【教学目的】
1．通过分析氧气、氢气的实验室制法，使学生了解在实验室内制取气体的方法和设计思路，2，研讨二氧化碳的实验室制法，使学生掌握实验室制二氧化碳的原理和实验装置，提高学生分析和解决实际问题的能力。
3．通过讲解和演示实验，简单介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有一个大致的印象。
【教学重点】
1．实验室制取二氧化碳的化学反应原理，实验装置和制取方法。
2．从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳实验室制法。
【教学难点】
1．实验室制取二氧化碳的化学反应原理，实验装置和制取方法。
2．从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳实验室制法。
【教学方法】讲述法、实验法
【教学用具】锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、玻璃导管、集气瓶、玻璃片。
【教学过程】
在讲二氧化碳的实验室制法之前，我们先来回顾一下实验室制取氧气、和氢气的过程－－它的基本思路和方法：
一、气体的实验室制法的思路和方法：
实验室制取气体的思路和方法，大概可归纳为以下几点：第一，需要在什么条件下反应，可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；第二，根据反应物的状态，反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置（包括反应装置和收集装置）；第三，需要通过什么实验来验证制得的气体就是所需的气体。
下面我们就依据前面三条，研讨实验室制取二氧化碳。
二、二氧化碳的实验室制法
在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸跟大理石（石灰石）起反应制得，只要在常温条件下就可
以发生，其反应为：CaCO 3＋2HCl ＝＝CaCl 2+H 2CO 3，而碳酸在常温下就不稳定，可发生分解，反应的方程式为：H 2CO 3＝＝CO 2↑＋H 2O ，则总的反应为：CaCO 3＋2HCl ＝＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。 1．反应原理：
CaCO 3＋2HCl ＝＝CaCl 2+H 2CO 3
＋ H2CO 3＝＝CO 2↑＋H 2O CaCO 3＋2HCl ＝＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O
反应物中，碳酸钙是固体，稀盐酸为液体，在反应之前，应将两者分开，反应条件只要在常温下，就可发生：我们对比一下以前学习气体发生的反应物状态，反应条件，是否与前某种气体的发生装置可以相同，与氢气的反应装置可以相同，将大理石装在锥形瓶里，而盐酸可由长颈漏斗加入（注意：为什么不用普通漏斗）在锥形瓶的口上还需要配一个带导管的橡皮塞，以把生成的气体导出。因为二氧化碳可溶于水，所以，通常不采用排水法收集，由于二氧化碳的密度比空气大，又不与空气的成份发生反应，所以可以用向上排空气法收集。其装置见图P93，图5－17，所用的仪器有：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、玻璃导管、集气瓶、玻璃片。
2．实验装置：（图5－17）
因为二氧化碳是一种不支持燃烧的气体，而且，它能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验二氧化碳时，可将其通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成说明是二氧化碳气体，又收集的二氧化碳气体进行检验它是否已集满可用一根燃着的木条伸到集气瓶口观察它是否熄灭，若熄灭，就说明它已集满，否则就没有集满。（注意：不能将其伸入集气瓶中） 3．检验方法： 4．注意事项：
1）．在实验前要检验装置的气密性。 2）．先放石灰石，后加稀盐酸 3）．长颈漏斗应插到液面下 4）．导气管不能伸入太长 5）．应用向上排空气法收集 6）．在集气瓶口上盖一片玻璃片 7）．集气瓶中导管应伸到集气瓶底 8）．不能用稀硫酸代替稀盐酸 三、灭火器的原理
演示：演示实验5－9，并在地上燃一团纸团，进行灭火模拟。 现象：从吸滤瓶的侧壁中，喷出大量的泡沫，火团熄灭。 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
通常使用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器等。 【总结】总结全节内容，突出重点：实验室制取二氧化碳。 【课后作业】P96 1、2、3、 【板书设计】
§5－5 一氧化碳
【教学目的】
1．从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解这两种碳的氧化物 在性质上的差异。 2．通过实验及其分析，使学生了解一氧化碳的可燃性和还原性。
3．了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染加 强环保意识。 【教学重点】一氧化碳的化学性质
【教学难点】了解一氧化碳的可燃性和还原性。 【教学方法】讲述法、实验法
【教学过程】
复习：1．写出下列反应的化学方程式： ①碳在足量的氧气中燃烧： ②碳在不足的氧气中燃烧：
当碳燃烧不充分时，其反应的产物是一氧化碳，我们通过比较二氧化碳和一氧化碳二种物质的化学式会发现，此两种物质均属于碳的氧化物，所不的是，CO2比CO 多一个氧原子，由于二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子，才使得它们的性质有很大的区别，这节课，我们就来学习一下有关一氧化碳的性质： 一、物理性质
一氧化与二氧化碳相似，它也是一种无色、无味的气体，但它比空气轻，在通常情况下，它的密度为1.250克／升，它是一种难溶于水的气体。 二、化学性质 1．可燃性
一氧化碳与氢气一样，也是一种具有可燃性的气体，它在燃烧时，发出蓝色的火焰，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体－－二氧化碳。我们在烧煤时，常会在煤层的上方看到蓝色的火焰，这就是一氧化碳在燃烧，一氧化碳燃烧时，会放出大量的热。 2．还原性
一氧化碳除了具有可燃性外，它还有另一种化学性质也与氢气相类似，它就是它具有还原性，如实验5－11，是将一氧化碳气体通过氧化铜粉末，用酒精灯加热氧化铜粉末，我们会观察到黑色的氧化铜会变成红色的铜，澄清的石灰水变浑浊，这说明在个过程，一氧化碳将氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊。
由于一氧化碳具有还原性，因此在冶金上常用它做为还原剂，将某些金属从它的金属氧化物中还原出来，如在炼铁时，利用一氧化碳，将铁从它的氧化物－－氧化铁中还原出来。 CO ＋CuO ＝＝Cu ＋CO 2（高温） 3CO ＋Fe 2O 3＝＝2Fe ＋3CO 2（高温）
一氧化碳和二氧化碳的性质不同，但它们可以互相转化：一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应，又可生成一氧化碳。 2CO ＋O 2＝＝2CO 2（点燃） CO 2＋C ＝＝2CO （高温）
从刚才所讲过的一氧化碳的性质（化学性质）我们会发觉它与我们以前学习氢气、碳的化学性质都很相似，大家将它们的性质进行对比一下。（列表进行比较） 三、一氧化碳的毒性
一氧化碳与二氧化碳不同，它是一种具有毒性的气体，而二氧化碳它只是一种不支持燃烧，不供给呼吸的气体，并没有毒性，一氧化碳具有剧毒，是因为一氧化碳吸进肺里跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人体就缺氧而死，吸入少量的一氧化碳，就会感到头痛，吸入较多量，就会因缺氧而死亡。 四、一氧化碳对空气的污染
由于一氧化碳是一种具有毒性的气体，所以它是一种污染空气的气体，自从人类用煤作燃料以且，空气污染的现象就多了，一氧化碳污染就是一种，一氧化碳污染空气的有很多，如汽车排放的废气，煤燃烧、石油炼制，钢铁冶炼，森林火灾，海洋、陆生生物的腐烂等都是产生一氧化碳气体的来源，由于一氧化碳能严重危害人体健康，因此，防止和控制一氧化碳对空气的污染是非常重要的。
【总结】总结从节，突出重点“一氧化碳的化学性质”。 【课后作业】P100 1、2、3、 【板书设计】
5－6 甲烷
【教学目的】
1．常识性地介绍有机化合物的初步概念，以及有机化合物的性质上的一些共同特点。2．了解甲烷在自然界的存在，甲烷的分子构成和主要性质。
3．通过我国古代对天然气的利用，对学生进行爱国主义教育。
4．了解沼气的制法，用途，以及对我国农村发展的重要意义。
【教学重点】甲烷的主要性质。
【教学难点】甲烷的分子构成和主要性质。
【教学方法】讲述法
【教学过程】
复习：一氧化碳具有哪些化学性质。
我们已经学习过了一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等含碳的化合物，世界上含碳的化合物非常多，占已发现的物质中的绝大部分，如蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等等都是含碳的化合物，它们都是我们人类生存的民需品，人们把这类含碳的化合物叫做有机化合物，简称为有机物。而一秀把不含碳的化合物叫做无机化合物，如水、氯酸钾、氧化铜等，但并
非所有的含碳的化合物都是属于有机物：如CO、CO
2、H
2
CO
3
、碳酸盐等由于它们的性质跟无机
化合物相似，因此，又将它们归到无机化合物中去，有机物它们具有一些共同的性质，如：大多数的有机物都难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不易导电等，下面我们就来学习有机化合物中简单的一种－－甲烷。
我们用棒棍搅动池沼底部，常常会看到有气泡从水面逸出，这些气体的主成份是甲烷，故甲烷通常又称为沼气，煤矿的矿坑里也常有燃烧甲烷逸出，有些地方的地下深入蕴藏着大量的可燃性气体，叫做天然气，它的主要成份是甲烷，故甲烷也叫天然气，还有一种叫做坑气，不管是天然气、沼气还是坑气，它的主要成份都是甲烷，下面我们来学习一下甲的物理性质。甲烷（天然气、沼气、坑气）
一、甲烷的物理性质
甲烷是一种无色、无味的气体，极难溶于水，它的密度比空气小。
二、甲烷的化学性质
演示：演示实验5－12
现象：烧杯内壁有水滴生成，烧杯内壁的石灰水变浑浊。
结论：甲烷中含有碳元素和氢元素。
甲烷是由碳和氢两元素组成的化合物，化学式为CH
4
，其化学方程式为：
CH
4＋2O
2
＝＝CO
2
＋2H
2
O（点燃）
甲烷是一种可燃性气体，我们说在点燃可燃性气体时，首先得检验它的纯度，若没有进行验纯，当甲烷与氧气或甲与空气混合时，就有可能发生爆炸的危险（按体积计算爆炸极限为5％－15％）所以在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施，以防甲烷和空气等混合而发生爆炸的危险。
天然气是当今世界上最重要的气体矿物燃料，我国最早利用天然气，在明朝宋应星著的《天工开物》一书中，就有我国古代利用天然气熬制井盐的图：天然气是解决农村燃料问题，改善农村的环境卫生，提高肥料质量以及发展农业生产等都有很重要的意义：主要是将秸杆、杂草、树叶、人畜类便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，经过几天后，就有甲烷生成，若控制好条件，定期取出旧料，加入新料就可连续产生沼气，而旧料是一种很好的肥料，治气是一种前景很好的能源，无污染，原料易得。
【总结】总结全节内容，突出重要内容“甲烷”
【课后作业】P105 1、2、3
【板书设计】§5－7 酒精、醋酸
【教学目的】
1．了解酒精的化学式，物理性质、燃烧反应和重要作用。
2．常识性介绍甲醇及其毒性
3．常识性介绍醋酸。
【教学重点】酒精和醋酸的化学式和重要用途。
【教学难点】酒精的化学式，物理性质、燃烧反应
【教学方法】讲述法、练习法、实验法、
【教学用具】酒精、醋酸、紫色石蕊试液
【教学过程】
一、酒精
1．物理性质
酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体，它易挥发，能与水以任意比互溶，并能溶解多种有机化合物。
2．化学式：C
2H
5 OH
3．学名：乙醇
我们知道酒精是一种可燃性物质，酒精在燃烧时发出蓝色火焰，生成二氧化碳和不，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为：
C 2H
5
OH＋3O
2
＝＝2CO
2
＋3H
2
O（点燃）
由于酒精可燃，且燃烧后产物不会造成污染，所以人们把酒精称为“绿色能源”，常被用作酒精灯和内燃机的燃料，现在，科学家下在研究以酒精代替汽油或掺入汽油中代替内燃机的燃料，以减少化工燃料的消耗量减轻减轻汽车对大气的污染。
4．用途：酒精还是一种重要的化工原料，可用来制造醋酸，饮料、香精、染料等，医疗上也常用体积分数为70％－75％的酒精作为消毒剂。
5．生产：把高粱、玉米等绿色植物的籽粒经过发酵、再进行蒸馏、就可得到酒精。
各种饮用酒里都含有酒精，例如：啤酒含酒精3－5％，葡萄酒含酒精6－20％，黄酒含酒精8％－15％，白酒含酒精50－70％。
通常把酒中的乙醇的含量叫做“度”用阿拉伯数字表示度数，在阿拉伯数字的右上方加“°”表示“度”，例如60°的酒表示该酒中含乙醇60％，其中作为饮料的啤酒，在标签上往往也有“12°”或“14°”的符号，其实啤酒中的度也一般酒中的“度”含义完全不同，啤酒上的“度”是指它的含糖量而言的。即指该啤酒的麦芽汁中糖类物质的质量分数。
酒精有加速人体的血液活动，兴奋神经的作用，过量饮酒会造成酒精中毒，有害健康，青少年正处于身体发育的阶段，更不应该饮酒。
将酒精进行燃烧，产物中有二氧化碳和水，可证明酒精中一定含有碳元素和氢元素。
二、甲醇
甲醇的化学式为CH
3
OH，有酒的气味，一种无色、易挥发的液体，易燃烧，燃烧产物也是二氧化碳和水，同时放出大量的热。
2CH
3OH＋3O
2
＝＝2CO
2
＋4H
2
O（点燃）
甲醇有毒，饮后会使人眼睛失明，误饮10毫升就会使眼睛失明，饮用量大时会使人死亡。在酒精中加入甲醇叫做变性酒精，绝对禁止饮工业酒精，也绝对不允许用工业酒精来配酒出售。
三、醋酸
醋酸的学名为乙酸，它的化学式为CH
3
COOH，通常的食醋中含有3－5％的乙酸，故又酸称为醋酸。
1．学名：乙酸
2．化学式：CH
3
COOH
醋酸是一种具有强烈刺激性气味的无色液体，对皮肤有腐蚀作用，易溶于水和酒精，当温度
低于16.6℃时，它就会凝结成像冰一样的固体，所以无水醋酸又称为冰醋酸。
3．物理性质：具强烈刺激性气味的无色液体，易溶于和酒精，在16.6℃时，结成固体，无水醋酸称为冰醋酸。
4．化学性质：①能腐蚀皮肤；②具酸性、能使紫色石蕊试液变红。
演示：演示实验5－13
现象：无色溶液变红。
结论：醋酸同碳酸一样，也能使紫色石蕊试液变红。
5．用途：醋酸也是一种重要有有机化工原料，用途广泛，可用于生产全成纤维，喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。
【总结】总结全节内容，突出重点：“酒精的性质和用途”
【课后作业】P108 1、2、3、
§5－8 煤和石油
【教学目的】
常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料
【教学重点，难点】煤和石油是重要的能源，又是重要的化工原料
【教学方法】讲述法、练习法、
【教学过程】
煤、石油、天然气是当今世界上最重要有三大矿物燃料，天然气我们学习过了，我们这节课来学习有关煤、石油的知识。
煤、石油、天然气作为重要有能源，在我们现代生活中起着很重要的的作用，当煤以及从石油中分离出来的汽油、煤没、柴油等燃烧时，就放出大量的热，这些热都是我们所需热量的一个重要来源，以及一些机器转动的能量来源，但煤和石油还是一种重要的化工原料。（介绍图5－28展示的以石油为原料所制得的部分产品）
由于煤和石油是如此重要，因此，人们常把煤称为“工业的粮食”把石油称为“工业的血液”。
煤是古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的，是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有珠氢、氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质（主要含有硅、铝、钙、铁等元素。）
如果把煤隔绝空气加强热，就可使煤分解生成焦炭，煤焦油和焦炉气等，焦炭是冶金工业的重要原料，煤焦油是重要的化工原料，而焦炉气则是重要的燃料。这样，煤主得到综合利用。石油是古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的一种粘稠状液体，石油通常是显黑色或深棕色，常有绿色或蓝色荧光，有特殊的气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点。
石油主要含有碳和氢两种元素，同时含有少量的硫、氧、氮等元素，石油的化学成份随产地不同而不同，它属于一种混合物。
如果给石油加热，由于组成的石油的各物质的沸点不同，它们就会被先后蒸馏出来而得到分离，这就是石油的分馏。
我国是世界上最早发现和利用石油的国家之一，（介绍一些古代近代、现代的我国石油的利用和石油工业情况）。
煤、石油、天然气等矿物燃料在地球上的蕴藏量并不是无限的。我们应当节约能源，并不断地研发出新的可利用的能源。
【总结】总结全节。
【课后作业】P112 1、2
【板书设计】§6－1 铁的性质
【教学目的】
1．了解铁的重要物理性质
2．掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的化学现象和相应的化学方程式，使学生对铁是一种化学性质比较活泼的金属有一个概括的认识。
3．使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一个常识性的认识。
【教学重点】对铁的化学性质
【教学难点】1．对铁的“化学性质比较活泼”的理解。
2．建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。【教学方法】讲述法、实验法
【教学用具】试管
【教学过程】
在前几章中，我们学习了氧、氢、碳等非金属的一些性质，在这一章中，将主要学习一种日常生活接触最多，用途广泛的金属－－铁，我们将介绍铁的一些性质。以及一些常见金属的知识。
“钢铁”这个名词在生活中是很常用的，可是钢并不等于铁，虽然钢的主要成分是铁，但在性能方面跟铁存在着很大的差异，今天我们就先来学习铁的性质。
一、铁的物理性质
纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、密度为7.86克／厘米3，熔点为1535℃，沸点为2750℃，具有良好的导电、导热性能。
日常生活中的铁制品一般都不是纯铁，讨论金属的物理性质主要从色、态、光泽、熔沸点、密度、导电、导热性质和硬度等方面来研究。
二、铁的化学性质
1．铁与氧气的反应
前面我们已经学习过铁可以氧气中剧烈燃烧，铁还可以与稀盐酸或稀硫酸反应来制备氢气，这些反应能说明铁是一种比较活泼的金属。
在第一章中，我们已经学过铁可以在氧气中燃烧的现象是怎样的？那么，铁在常温下会不会与氧气反应呢？
演示：演示实验6－1
现象：第一支试管中的铁钉生锈了，第二、第三支试管中的铁钉没有变化。
讨论：铁在什么条件下容易生锈。
答：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
讨论：怎样防止铁生锈？
防止铁生锈可采用将铁与空气隔绝，或保持空气的干燥，当然第二种方法不可行；所以一般采用与空气隔绝，如在铁制品的表面喷上一层漆，在一些铁制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成的氧化膜，即，在铁制品的表面涂上一层保护膜，以防生锈。2．铁与酸反应。
在上氢气的实验室制法时，我们已经学习过铁可与稀盐酸或稀硫酸反应来制氢气，发生置换反应。
演示：演示实验6－2
现象：两支试管中铁钉表面有大量气泡生成，试管中液体的颜色由无色逐渐变成浅绿色（Fe2＋的颜色）
Fe＋2HCl＝＝FeCl
2＋H
2
↑
Fe＋H
2SO
4
＝＝FeSO
4
＋H
2
↑
以上实验说明铁可与酸反应，所以铁制品应避免与酸接触。3．铁与硫酸铜的反应
演示：演示实验6－3
现象：浸没在溶液中的铁丝表面覆盖着一层红色的物质。
结论：Fe＋CuSO
4＝＝FeSO
4
＋Cu
早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从含铜的化合物中置换出铜，在宋代已有利用这个反应来大规模生产铜，即把铁片放入硫酸铜溶液中，以置换观单质铜，这是现代湿法冶金的先驱。
练习：若将5.6克铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量是增加还是减少？为什么？若投入到稀盐酸中呢？
【总结】铁是一种比较活泼的金属，可与氧气、酸、硫酸铜反应。
【布置作业】P120 2、3、4
补充作业：四氧化三铁与三氧化二铁中，哪种化合物中含铁的质量分数高，多少吨四氧化三铁含铁量跟960吨的三氧化二铁的含铁量相当。
【板书设计】
§6－2 几种常见的金属
【教学目的】
1．了解生铁的主要成分，机械性能和用途
2．对炼铁的主要化学反应有一定的了解。
3．了解炼钢的化学反应原理
【教学重点】生铁的钢的比较
【教学难点】炼铁的主要化学反应
【教学方法】讲述法、练习法、
【教学用具】小黑板
【教学过程】
复习：为什么说铁是一种性质比较活泼的金属？
上节课我们已经学习了铁的性质和一些有关铁的化合物的知识，这一节我们要讨论铁的合金及其有关工业冶炼方面的知识。
在人类发现的100多种元素中，有80多种是金属，金属元素约占人们发现的元素的4／5，在工业上，常把金属分为有色金属和黑色金属，其中铁、锰、铬属于黑色金属，其余的金属都属于有色金属。
一、铁
纯铁很软，不宜用来制造机械或其它用品，我们平时使用最多的是铁的合金，所以前节课我们说日常生活中的铁都不是纯铁，那到底什么是合金，
1．合金：合金是由一种金属跟其它一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而砀具有金属特性的物质。
生铁和钢都是铁的合金，一般来说，含碳量在3－4.3％的铁的合金叫生铁，而含碳量在0.03－2％的铁的合金叫钢。
2．生铁：含碳量在3－4.3％的铁的合金：
钢：含碳量在0.03－2％的铁的合金
生铁中除含有碳以外，还含有硅、锰及少量的硫和磷等，我们一般将生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁三种
将生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁三类，主要依据生铁里碳的存在形式不同，白口铁的断口呈暗白色，硬而脆，难以加工，一般只用于炼钢，所以又称为炼钢生铁，灰口铁的断口呈深灰色，具有较好的机械加工和铸造等性能，但强度较差，不能锻轧，只能用于铸造化工机械和铸件，所以它又被称为铸造生铁（简称铸铁），球墨铸铁中碳呈球形，具有很高的机械强度，在某些场合可以代替钢，但价格却比钢便宜得多，目前，世界各国都在大量生产球
墨铸铁。
4．生铁的冶炼
前一节课我们学习过铁是一种化学性质比较活泼的金属，所以地壳中铁都是以化合物形式存在的，在这些含铁的化合物中，常用来炼铁的有磁铁矿（主要成分是四氧化三铁），赤铁矿（主要成分是氧化铁）和菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）等，下面我们以氧化铁进行冶铁进行举例说明冶铁的过程：
炼铁的过程中比较复杂，但其主要的反应是在高温条件下，利用一氧化碳将氧化铁中铁还原出来。
①冶铁的原料：铁矿石、焦炭和石灰石（由于铁矿石中含有二氧化硅、石灰石的加入，主要是将二氧化硅转化为炉渣排掉） ②冶铁人主要设备；高炉 ③反应的化学方程式有： C ＋O 2＝＝CO 2（点燃） CO 2＋C ＝＝2CO （高温）
3CO ＋Fe 2O 3＝＝2Fe ＋3CO 2（高温） 二、钢 1．钢
钢较铁硬，具有良好的延性、展性和弹性，机械性能好，可锻轧，在日常生活中常用的刀剪，自行车等都是钢制品，它大致可分为碳素钢和合金钢两大类。
我们说钢是含碳量为0.03－2％的铁的合金，不同的钢，其中碳的含量也不同，碳素钢可分为低碳钢（含碳量低于0.3％），中碳钢（含碳量为0.3－0.6％）和高碳钢（含碳量0.6％） 含碳量越低，钢的韧性越好，含碳量越高，钢的硬度越大，低碳钢常用于制造机械零件，钢管等，高碳钢常用来制造刀具和模具等。
合金钢是在碳素钢中适量地加入一种或几种其它元素而的具有特殊性质的钢，表6－1是几中常见合金钢的主要特征和用途。大家可看看，了解一点有关知识，下面我们接下去学习钢的冶炼。
2．钢的冶炼
钢的性能比铁优越，使用范围大于生铁，炼钢主要反应原理就是在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转化为气体或炉渣除去，主要设备有：转炉、电炉和平炉。
①反应原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物。把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转化为气体或炉渣除去。
②主要设备：转炉、电炉、平炉 【小结】
1．生铁和钢均为铁的合金。
2．生铁分白口铁、灰口铁和球墨铸铁。 3．铁的冶炼。
【布置作业】P126 1、4 【板书设计】
§6－2 几种常见的金属（第二课时）
【教学目的】
1．掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法 2．了解几种常见的金属
【教学重点】含一定量杂质的反应物或生成物的计算 【教学难点】含杂质的化学方程式的计算
【教学方法】讲述法、练习法
【教学用具】小黑板
【教学过程】
以胶我们已学习过有关化学方程式的计算，有关的计算一般均为纯净物，零星地学过一些有关不纯物的计算，现在我们就专题讲有关化学方程式中有关不纯物的计算
三、化学方程式中有关不纯物的计算
例一：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是氧化铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35％，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的氧化铁成分占多少吨？
解：该赤铁矿含氧化铁为：
5000吨×（1－35％）＝3250吨
含杂质为：5000吨×35％＝1750吨或5000吨－3250吨＝1750吨
例二：今有含氯化钠95％的食盐250克，问其中纯氯化钠多少克？
解：氯化钠的质量为250克×95％＝237.5克
在前面学过的根据化学方程式的进行有关计算中，曾反复强调代入化学方程式中反应物的量或求解的量必须为纯量，所以当我们遇到原料的产品中含有一定杂质时，都必须将不纯量换成纯量，再代入化学方程式中求解。
例三：用2000吨含氧化铁75％的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？
解：2000吨铁矿石含氧化铁的质量为：
2000吨×75％＝1500吨
设：1500吨氧化铁可炼出铁的质量为X：
Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2（高温）
160 112
1500吨X
解得：X＝1050吨
答：2000吨含氧化铁75％的赤铁矿石，可炼出1050吨的铁。
练习：煅烧含杂质6％的石灰石1吨，可生成纯度为90％的生石灰多少千克？（584.9千克）前面我们已经学习过铁，下面我们来学习其它几中常见的金属。
四、其它几种常见的金属（附后）
【小结】总结全节内容，突出重点，化学方程式有关不纯物的计算。
【布置作业】P126 1 （1）（2）3
补充作业：
1．工业上要用一氧化碳做还原剂，冶炼5000吨含铁96％的生铁，需要含四氧化三铁90％的磁铁矿多少吨？
第七章溶液
§7－1 溶液
【教学目的】
1．了解溶质、溶剂的基本概念
2．理解溶液的概念，认识溶液的基本特征是均一性和稳定性，
3．理解溶液、悬浊液、乳浊液在工农业生产和生活中的一般应用
【教学重点】溶液的概念并理解溶液、溶质、溶剂三者关系。
【教学难点】1．从微观上认识溶液
2．溶质和溶剂的辩证关系。
【教学方法】讲述法、实验法
【教学用具】
试管、药匙、量筒、泥土、植物油、食盐、蔗糖、蒸馏水
【教学过程】
溶液对我们来说并不陌生，在小学自然课中，我们已学过溶液，平时，我们所喝的糖水，食盐水都是属于溶液，在前面几章中，我们已用过许多溶液，如“在检验二氧化碳时，用的是澄清石灰水，以及稀硫酸、硫酸铜溶液等，溶液在工农业和科学实验中都有极广的应用，今天，我们就来学习有关溶液的一些基本知识。
一、溶液的概念
演示：演示实验7－1
现象：在第一支试管中，泥土刚放入试管中时，泥土沉到水底，振荡后得浑浊的液体，液体中悬浮着由很多分子集合成的固体小颗粒，使整个体系不稳定呈浑浊状态，静置后，固体又下沉；在第二支试管中，植物油先是漂浮在水面上，分为有界界的两层，用力振荡后，得到服状浑浊的液体，这种液体分散着不溶于水的小液滴，小液滴是由很多分子集合而砀，这种液体不稳定，静置后，分为上、下两层。第三、第四支试管中蔗糖和盐的表面在水分子持作用下，向水里扩散，随振荡，蔗糖的分子就均一地分散到水分子中间去，组成的液体是均一、稳定的只要水分不蒸发，湿度不变化，它们各处的成份都不会发生变化。
．溶液：一种或几中物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
在溶液的定义中，均一是指溶液各处完全一样，稳定是指条件不变是溶质和溶剂长期不会分离，但均一、稳定是指溶液形成以后，不是指溶剂中南溶解的过程中。
二、溶质和溶剂
1．溶剂：能溶解其它物质的物质。
2．溶质：被溶解的物质。
溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物，水能溶解很多物质，是最常用的溶剂，如前面实验中的第三、第四支试管中，就是以水为溶剂的溶液，汽油、酒精等都可以作为溶剂。
在溶液中溶质可以是固体、可以是液体，还可以是气体。两种物质通常把量多的一种称为溶剂，但溶液中有水存在时，不论水的量的多少，我们习惯上把水看成溶剂，通常不指明溶剂的情况下，一般指的是水溶液。如硫酸铜溶液就是将硫酸铜溶解在水中，其溶剂是水，溶质是硫酸铜。
学生阅读：P130－131 溶液、悬浊液、乳浊液的用途。
练习：指出溶质和溶剂。
①盐酸②碘酒③硫酸铜溶液④澄清石灰水
【小结】总结全节，突出重点
【布置作业】P131 2、3
【板书设计】
§7－2 饱和溶液不饱和溶液
【教学目的】
1．理解饱和溶液与不饱和溶液的概念
2．了解溶液的饱和溶液和跟溶液的“浓”“稀”的关系不同。
【教学重点】1．建立饱和溶液的概念
【教学难点】分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系和区别。
【教学用具】氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧杯、玻璃棒、酒精灯
【教学方法】讲述法、实验法
【教学过程】
【提问】1.什么叫溶液？溶液由什么组成？2．举例说明什么叫溶质？什么叫溶剂？
【引入】我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？
【实验7-2】10亳升水+食盐，振荡至不溶解，10亳升水+硝酸钾，振荡至不溶解
【提问】以上实验的条件是什么？所加食盐是否全部溶解？这个实验说明了什么问题？
【讲解】在一定温度下，在一定量的溶剂里，根据溶质是否能够继续溶解把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液。
【板书】§2 饱和溶液和不饱和溶液
一、和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：（定义）
2、不饱和溶液：（定义）
【提问】1.从实验看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？
2．如何判断某一溶液是否饱和？
【投影】课堂练习一（见附1）
【提问】在饱和溶液和不饱和溶液的定义中，为什么要指明"一定温度"和"一定量溶剂"呢？当两个条件改变其中之一会怎样呢？
【实验7-3】给实验7-2中有剩余硝酸钾固体的硝酸钾饱和溶液加热。
【提问】溶液中有什么变化？此时溶液是否饱和？为什么？
【归纳】给上述饱和溶液升高温度或加溶剂时，溶液由饱和转化成不饱和，可见，只有指明"一定温度"和"一定量溶剂"溶液的饱和与否才有确定的意义。
【板书】三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
【提问】如何将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液？
【实验】给实验7-3中热的硝酸钾不饱和溶液降温。
【提问】溶液中有什么变化？说明了什么问题？还有什么方法可使硝酸钾的溶液由不饱和变成饱和？
【板书】
（以上转化是对大部分物质而言）
【投影】课堂练习二（见附2）
【提问】溶液因含溶质的多少还可以分成浓溶液和稀溶液，但浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？
【实验7-5】10亳升水+2克食盐，10亳升水+0.1克氢氧化钙，分别振荡静置。
【提问】哪个是浓溶液？哪个是稀溶液？哪个是饱和溶液？哪个是不饱和溶液？
【归纳】溶液的"稀"、"浓"是相对的与温度无关，溶液的"稀"、"浓"与溶液的"饱和"、"不饱和"是从不同角度描述溶液性质的两组概念，二者无必然联系。
【板书】四、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
【提问】对同一物质而言，相同温度下其饱和溶液与不饱和溶液相比较哪个浓度大呢？
【投影】课堂练习三（见附3）
【课堂小结】1.饱和溶液与不饱和溶液的比较和相互转化。（投影见附5）
确定溶液饱和与否的方法。
"浓溶液"、"稀溶液"、"饱和溶液"、"不饱和溶液"之间的关系和区别。
【投影】随堂检测（见附6）
附1：课堂练习一
1、如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
2、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？
附2：课堂练习二
1、将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有、。
附3：课堂练习三
1、下列说法是否正确？为什么？
2、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
3、在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。
附4：随堂检测
1．-------- 叫这种溶质的饱和溶液；------ 叫这种溶质的不饱和溶液。
2．下列说法正确的有（）
在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓
浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液
对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓
3．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（）
（A）非常浓的溶液（B）很稀的溶液（C）增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液
（D）增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液
【小结】总结全节内容，突出教学重点。
【布置作业】P139 1、2
【板书设计】
§7－3 溶解度
【教学目的】
1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。
2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系有一个大致印象。【教学重点】建立溶解的概念
【教学难点】温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。
【教学方法】讲述法、练习法
【教学用具】挂图
【教学过程】
复习：1．什么是饱和溶液和不饱和溶液
2．饱和溶液浓度大，而不饱和溶液浓度小，对吗？为什么？
在上节课，我们学习过饱和溶液和不饱和溶液，从实验7－5中，我们知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些都很难溶于水，也就是说各种物质在水中的溶解程度是不同的，通常我民一种物质在另一种物质里的溶解能力叫溶解性。
一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力
溶解能力强，其溶解性大，相反溶解能力弱的溶解性小。
物质的溶解性的大小不仅与物质的本性有关，而且还与溶剂的性质有关。例如：食盐能溶于水，而油脂难溶于水，说明同一种溶剂，由于溶质不同，表现出不同的溶解能力。食盐溶于水，却难溶于汽油，油脂难溶于水，却易溶解在汽油中，这说明对于同一种溶质在不同的溶剂中，它的溶解能力不同。所以说：物质溶解性的大小, 溶质和溶剂的性质有关。
问：油脂溶解能力很差？对吗？
答：错，没有指明在什么溶剂中。
二、固体物质的溶解度
我们知道蔗糖和食盐均可溶于水，那到底哪一种更容易溶于水中？
要具体比较不同的物质溶解性的大小，这说要求有一个从数量上把物质溶解能力的大小比较精确地表示出来，然后才能明确地进行比较。要精确表示物质溶解能力的大小，必须具备下列四个条件：
（1）温度要相同。
（2）所用的溶剂（通常是水）的量要一定。
（3）形成的溶解必须达到平衡状态（饱和状态）。
（4）单位要确定。
溶解度的概念也就是这四点的统一和补充。
1．溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
强调：“一定温度”“100克溶剂”“饱和溶液”“单位是克”
只有满足这四个条件的克数才是溶解度，通常说的溶解度，如果不指明溶剂，就是指该物质在水中的溶解度。
练习：判断题
1）．20℃时，100克的水中最多可溶解氯化钠36克，则20℃时，氯化钠的溶解度为36克。（）
2）．20℃时，90克的水中最多可溶解氯化钠32克，则20℃时，氯化钠的溶解度为32克。（）
3）．20℃时，把10克氯化钠溶解在100克水里，20℃时氯化钠的溶解度为10克。
（）
4）．20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度为10％。
（）
问：20℃时氯化钠的溶解度为36克，表示什么意义？溶质、溶剂、溶液各多少克？
答：表示100克水在20℃时，能溶解36克氯化钠。
m溶质＝36克m溶剂＝100克m溶液＝136克
练习：1．20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克。
2．20°时，熟石灰的溶解度为0.17克。
3．20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013克。
指出表示什么意义，溶质、溶剂、溶液的量分别是多少？
阅读：让学生阅读P135页第二段，然后填表：
2．温度对固体溶解度的影响：
我们从前面的实验可以看到，在加热的时候，原来在室温条件下已经达到饱和的硝酸钾溶解又可继续溶解硝酸钾，也就是说，随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大了。但是，这种在较高温度下达到饱和的溶液冷却以后，部分已溶解的硝酸钾又成为固体硝酸钾，也就是随温度的降低，硝酸钾的溶解度减小。
演示：1．热饱和食盐水用冷水冷却，溶液中少量固体食盐析出。
2．给试管里的熟石灰水加热，看出出现白色浑浊现象。
小结：①硝酸钾等大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大。
②象食盐这样的少数物质的溶解度受湿度影响很小。
③象熟石灰这样极少数的物质的溶解度随温度筑高而减小。
固体物质的溶解度随温度变化有二种表示方法，一种是列表法，如P135表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线。
3．溶解度曲线表示意义和应用。
（1）同一种物质在不同温度时的不同溶解度的数值。
（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值。
（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小。
（4）比较某一温度下各物质溶解度大小等。
问：横坐标是60，纵坐标是110点表示什么意义：
答：（1）代表60℃时，硝酸钾在水中的溶解度是110克。
（2）代表60℃时，100克水里达到饱和时可溶解硝酸钾110克。
物质的溶解度是物质的一种物理性质，它只是一般地说明一种溶质在某种溶剂里溶解能力的大小，通常我们用易溶、可溶、难溶、微溶等粗略概念表示，溶解度是衡量物质在某溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定温度下的一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的质量，所以，溶解性和溶解度是两个不同的概念。
【小结】总结全节内容，突出教学重点。
【布置作业】P139 1、2
【板书设计】
§7－4 过滤和结晶
【教学目的】
1．了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体的混合物的一种方法。
2．了解利用结晶的方法，分离几种可溶性固体混合物提纯物质的简单应用。
【教学重点】用过滤和结晶分离混合物的一般道理
【教学难点】利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的道理。
【教学方法】讲述法、实验法
【教学用具】烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、粗盐
【教学过程】
复习：什么是纯净物？什么是混合物？
一、过滤
怎样将粗盐进行提纯呢？首先我们先得将食盐中的中的泥沙去掉，然后再将其他可溶性固体去掉。面这些工作之前，我们应先将－食盐进行溶解：变成食盐溶液，把不溶性的固体如泥沙等除去。
演示：将食盐进行溶解、过滤，边演示边交待每种仪器的名称、作用和使用时的注意事项，每步操作都要详细说明和为什么这样做的理由。
问：如果有几种可溶性固体混合物，我们用什么方法使它们分离出来呢？
我们前面学过，固体物质溶解度与溶质、溶剂的本性密切相关的，因为不同物质在同一溶剂里的溶解度是不同的，而且它们受湿度的影响也不一样因此，我们可以根据它们这一性质上的判别，采用结晶的方法来达到使它们分离的目的。
二、结晶
演示：演示实验7－6
的溶解度和食盐的溶解度随着湿度改变而在演示过程中，注意引导学生复习两点：（1）KNO
3
改变的差别，（2）过滤器的制作方法和过滤操作中的注意事项。
（演示结束后）当冷却较高湿度的饱和硝酸钾溶液时，结晶析出的主要是硝酸钾晶体，但其中仍有极少量的食盐，欲得到更纯的KNO3晶体，需将此晶体进行重结晶。这种方法在工业上有很广泛的应用，但这种方法适用于提纯溶解度随湿度改变有显著变化的固体物质。
【小结】总结全节，突出教学重点
【作业】
1、预习，第五节溶液的浓度
2、P142 1、2、
3、
【板书设计】§7－5 溶质的质量分数 (第一课时)
【教学目的】
1、理解浓度的概念
2、掌握溶质的质量分数的表示方法和部分有关计算
【教学重点】溶质的质量分数的表示及关系式的含义。
【教学难点】溶质的质量分数的概念。
【教学方法】讲述法、练习法
【教学用具】小黑板
【教学过程】
日常生活和工农业生产中，使用溶液时，对溶液的“浓“稀“常有一定的要求。例如：施用农药时药液过浓可能伤害农作物，施用过衡又达不到杀虫和灭菌的效果，化工生产上许多反应都是在溶液里进行的溶液的浓稀都直接影响到产品的数量和质量，这就要求了解溶液中溶质的确切数量以便掌握，那么溶液的“浓度“究竟是什么含义呢？这是本课时要解决的一个重要课题。
一、溶液的浓度
在实际应用中简单的“浓溶液“稀溶液“的粗略划分已经不满足需要，在很多情况下需要准确地知道溶液中溶质的含量。例如：在一定数量一农药中究竟含多少溶质才能满足杀虫的要求而又节俭农药的用量并不伤害农作物，这就产生了从量的方面研究溶液的。溶液浓度就指的是“一定量的溶液里所含溶质的量。“这名话如何理解呢？
100克NaCl溶液里含NaCl千克和100克NaCl的溶液里含NaCl 8克，我们就能确切知道后一种溶液的浓度比前一种溶液的深度大一倍。
溶液的“浓“和“稀“是由溶质和溶剂的质量共同决定，当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的浓度也就确定了。
溶液和溶质的量总要选取一定的单位来表示，例如质量单位克或体积单位升等。选用不同的单位就会有不同的浓度表示法。
我们学习的主要是溶质，溶液的量都是用质量单位表示的溶质的质量分数及有关计算。
二、溶质的质量分数
溶液的浓度用溶质的质量占全部质量的百分比来表示的叫溶质的质量分数
此公式还得明确以下几点：
1）．由于“溶液量”和“溶质量”一般都用质量单位表示，所以面分比溶液又叫溶质的质量分数
2）．进行有关计算时，溶液的质量单位和溶质的质量单位一定要相同
3）．凡提到百分比浓度时，必须十分明确它是指溶质质量与溶液质量的百分比，而不是溶质质量与溶剂质量的百分比。
讨论：食盐溶液水氯化钠固体溶质的质量分数
100克96克？？
200克？10克？
150克？？16％
？100克35.7％？
注意解题格式：
我们说的溶质的质量分数比前面所说的溶解度有什么区别和联系呢？
人教版九年级化学全套教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元自然界的水 课题1 水的组成 课题2 分子和原子 课题3 水的净化 课题4 爱护水资源 拓展性课题最轻的气体 第四单元物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 课题2 元素 课题3 离子 课题4 化学式与化合价 第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 课题2 如何正确书写化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C 60 课题2 二氧化碳制取的研究 课题3 二氧化碳和一氧化碳 第七单元燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 课题2 燃料和热量 课题3 使用燃料对环境的影响 拓展性课题石油和煤的综合利用 附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则附录Ⅲ部分名词中英文对照表 后记 元素周期表
九年级下 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 课题2 金属的化学性质 课题3 金属资源的利用和保护 第九单元溶液 课题1 溶液的形成 课题2 溶解度 课题3 溶质的质量分数 第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 第十一单元盐化肥 课题1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料 第十二单元化学与生活 课题1 人类重要的营养物质 课题2 化学元素与人体健康 课题3 有机合成材料 寄语同学们 附录Ⅰ部分酸、碱和盐的溶解性表（20 ℃） 附录Ⅱ部分名词中英文对照表
九年级化学教案 上册 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 教材分析： 在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。绪言从大家的亲身感受，提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，指出这些并非都是一些美好的愿望，它们正在通过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，从而引导大家了解化学是一门使世界变得更加绚丽多彩的科学，它们的任务是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律，接着教材以丰富多彩的化学学科和现代科技成果，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，以及化学与人类进步和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。 重点难点： 围绕着什么是化学，化学有什么作用以及怎样学习化学等问题，注重对学生进行化学学习的情感、态度和价值观等方面的熏陶和培养。 教学思路： 教材创设了一些情景，从殷实的史实出发，展示了化学与人类进步以及社会发展的关系，我们要仔细地阅读认真的品味，初步从化学、技术、社会这三者的密切关系中领悟化学学习的价值，建立学习化学的兴趣和责任感。 中考分析： 本课题重点引入了什么是化学，为什么学化学，这是学习化学必须弄清楚的最基本知识，并贯穿了学习的全过程，是中考必考的重点。中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。
《金属的化学性质》教学设计 一、教学设计理念 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气，酸等 的反应，以及金属活动性顺序。b5E2RGbCAP 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验一一讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。plEanqFDPw 为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属 与稀硫酸反应。DXDiTa9E3d 二、教学目标分析 知识与技能： (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些 与日常生活有关的化学问题。RTCrpUDGiT (3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日 常生活有关的化学问题。5PCzVD7HxA 过程与方法： (1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。 (2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。 情感态度与价值观： (1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 (2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 (3)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 (4)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 三、教学重难点： 重点：金属活动性顺序的理解和应用 难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 (2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 四、执教者自我分析：本人对新课标有一定的认识和理解，能恰当的处理教材，正确制定课堂教学目标， 根据教学对象，选用合适的教学方法，注重学生参与知识结构的过程。 五、教学方法分析：
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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用
【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质
2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。
课题3 有机合成材料 【教学目标】 1.了解有机物的概念，能区分有机物和无机物。 2.知道塑料、合成纤维、合成橡胶是重要的有机合成材料及其生产和生活中的重要作用。 1.通过塑料性质的探究及鉴别天然纤维和合成纤维的实验，发展学生科学探究的能力。 1.了解有机合成材料的特点、用途和对环境的危害，认识环境保护的重要性。 2.认识有机合成材料对人类社会进步所起的重要作用，体会学习化学的价值。 【重点难点】 1．知道什么是有机物，了解有机高分子材料的分类和用途。 2．了解有机合成材料的种类和用途以及塑料对环境的影响，认识环境保护的重要性。【教学方法】讨论法、实验法 【教学过程】 [创设情景] 我们日常生活中用的最多的一类物质是什么？请举例说明。 [提出问题]什么是有机化合物？请同学们完成课本P102探究。 [学生活动] 讨论有机化合物和无机化合物的区别 [提出问题]什么是有机合成材料？请同学们阅读课本P103 [归纳总结]有些有机物的相对分子质量较大，通常称它们为有机高分子，用有机高分子制成的材料称为有机高分子材料，它又分天然有机高分子材料和有机合成材料，合成材料的用途很广，下面一起来研究：有机合成材料 [板书]三大有机合成材料 1、塑料 [学生实验] 探究塑料的一些性质：聚乙烯为例 【归纳总结】按受热时的表现，塑料可以分为热塑性塑料和热固性塑料。加热后又可以熔化
的塑料称为热塑性塑料；一经加工成型就不会受热熔化的塑料称为热固性塑料。 【应用】根据刚才的实验和生活经验，讨论下列问题： ①雨衣 ②根据你到书店或超市买东西的生活经验，谈谈用于包装的塑料袋是如何封口的？它们是热塑性塑料还是热固性塑料？ ③手电筒的外壳 ④炒菜用的锅的手柄是热塑性塑料还是热固性塑料？ 2、合成纤维 [提出问题]买衣服时，怎样知道面料的种类呢？穿不同布料的服装时，你有什么不同的感觉？学生收集衣服标签，通过查看标签，了解纤维的种类，并根据生活经验，区分天然纤维与合成纤维。 [学生实验]：燃烧棉花、纯羊毛线与涤纶、锦纶 [得到结论]天然材料和合成材料的区别 3、合成橡胶 【图片投影】橡胶树→天然橡胶 【介绍】介绍合成橡胶的优点。 【引导交流】引导学生交流合成橡胶在生活和生产中的应用。 [幻灯片展示]塑料垃圾对大自然的污染。 [提出问题]什么叫“白色污染”？废弃塑料带来的污染叫“白色污染” [学生讨论]使用塑料的利与弊。 [得到结论]防止“白色污染”的措施 1．减少使用不必要的塑料制品 2．重复使用某些塑料制品 3．使用一些新型的、可降解的塑料 4．回收各种废弃塑料
初中化学教案（全册）人民教育出版社 年级：九年级 教师：陈利宏班级：九（1、2、3、4）
绪言 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 评价设计： 通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。 学习过程： 课前预习： 1．什么是化学？化学研究什么？。 2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？ 3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？ ４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？ ５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。，奠定了近代化学的基础。 ②发现了元素周期律和元素周期表。 6．记住如下物质的化学式 碳：C 氧气：O 2二氧化碳：CO 2 铁：Fe 水：H 2 O 过氧化氢：H 2 O 2 学习研讨： 1.什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。 （4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 2.化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫） ④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 ⑤．绿色化学：化学发展的趋势、方向。（其核心就是利用化学从源头上消除污染） 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？
最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展的同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册的教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。
课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用，能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金，了解合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---１.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质，物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点：金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。 课型：新课 教法：练习；讲解；实验；归纳。 教具：电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程： [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问：你对金属的了解还有哪些？为什么金属有这么广泛的用途呢？ [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 （1）具有金属光泽不透明。 （2）大多数金属在常温下是固体（汞常温下呈液态） （3）大多数金属是电和热的良导体。 （4）具有良好的延展性。 （5）大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论]（1）为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制？ （2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ （3）为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（4）用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质？ [提问] 为什么目前金属只有90余种，由它们制得的合金却有几千种？ [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1，比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度，填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们 互相刻划、比较硬度，比较 [阅读] 指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。
第一单元走进化学世界 课题一物质的变化与性质 ◆教学目标 【知识与能力目标】 1、举例说明化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位； 2、认识化学实验的目的和意义，列举实验的注意事项； 3、说出常用仪器的名称、使用范围； 4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，概述操作要求。 【过程与方法】 1、通过参观化学实验室，说出实验室规则、仪器名称； 2、通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。 【情感态度与价值观】 1、形成遵守实验室规则的良好意识； 2、通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望；
3、通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 ◆教学重难点 【教学重点】 1、仪器的识记； 2、固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。【教学难点】 滴管的使用。 ◆课前准备 学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存 教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件 附：实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。 ◆课时安排 3课时 ◆教学过程
第一课时 【播放视频】中国科学家科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖的新闻片段。介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 一、认识我们的化学实验室 带领大家认识我们的化学实验室。 【播放视频】憨豆先生的故事。 【总结】遵守实验呈规则是成功实验的关键。 【简介】实验室规则： 1. 了解实验要求，熟悉实验步骤； 2. 规范操作，仔细观察，如实记录； 3.严禁在实验室喧哗、打闹； 4.严禁在实验室吃食物或尝药品味道； 5.废液不能倒入水池，应倒入废液缸。 【简介】常用危险化学品标志。 【注意事项】1、酒精灯失火：立即用湿布扑灭。 2、割伤：用3％的双氧水清洗，再贴上止血贴。
2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观：
人教版九年级化学全册教案 作者：佚名资料来源：网络点击数：9886 人教版九年级化学全册教案 - 本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文章来源 莲山课件w w w.5 Y K https://www.doczj.com/doc/317351002.html, 人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。
初中化学教案（下册） 第八单元 课题1 金属材料 【教学目标】 1、知识与技能 ⑴认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ⑵了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。 ⑶知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 ⑷了解物质的性质与用途的关系。 2、过程与方法 ⑴由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。 ⑵通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。 ⑶通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金具有更广泛的用途。 3、情感态度与价值观 ⑴通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 ⑵在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。 【教学重点】 1、金属材料的物理性质。 2、物质性质与用途的关系。 【教学难点】 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。 2、提高学生综合分析问题的能力。 【教具准备】 教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。 学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。 【课时安排】 1课时
【板书设计】 第八单元金属和金属材料 课题一金属材料 一、金属的物理性质 有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）； 不同金属的密度、硬度不同。 有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高； 二、合金 1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。 2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。 3、合金比纯金属具有更广泛的用途。 4、新型金属材料 钛和钛合金 形状记忆合金
人教版九年级初三化学上册全册教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……
§5－1 碳的几种单质 【教学目的】 1．了解金刚石、石墨、木炭等碳的单质的物理性质和用途 2．通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系 【教学重点】金刚石、石墨在物理性质方面的特征与用途 【教学用具】集气瓶、氧化钠、木炭、品红、水、烧杯 【教学难点】金刚石、石墨物理性质方面的特征与用途之间的联系 【教学方法】讲述法、练习法、实验法 【教学过程】 写出下列物质中碳元素的化合价： C CO CO２H2CO3 CaCO3 碳及碳的化合物是化学世界最庞大的家庭，有碳单质，如金刚石、石墨、无定形炭，还有无机含碳物质，和有机物等，所有有机物都有碳，氢两种元素。如天然气的主要成份甲烷（CH4），还有酒精、醋酸等，今天，我们来学习碳的几种单质。 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。（注意：碳和炭） 问：金刚石、石墨，无定形碳都是以碳元素组成的单质，如果把石墨和金刚石混合在一起，是混合物还纯净物？ 是混合物，它也说明了以前学习过的单质的概念，应该是指同种元素组成的纯净
物，而不能光光说由同种元素组成的物质。 下列我们分别讨论一下这几种碳的单质的物理性质以及它们的用途： 一、金刚石 1．物理性质 纯净的金刚石是一种无色透明的，正八面体形状的固体，经仔细琢磨会带上光泽，成为璀灿夺目的装饰品－－钻石，它是一种不导电、不导热的固体，是自然存在的最硬的一种物质。 2．用途 坚硬是金刚石最重要的性质，可以利用这个性质，将金刚石做为切割玻璃的玻璃刀，还可用来切割大理石，加工坚硬的金属，作为钻探机的探头。 二、石墨 1．物理性质 石墨是一种深灰色的有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质地很软，是最软的矿物之一，可以导电，具有良好的导电性能，它具有滑腻的感觉。 2．用途 利用它具导电性能可作为电极，如电池中的石墨电极等，因为它具有滑腻的感觉所以它可用来作为润滑剂。 金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的性质（物理性质）却截然不同，它主要是因为其中碳原子的排列不同，它们的物理性质才会这么大的差异。 三、无定形碳 无定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我们最经常接触的一种，现在主要以木炭为代表研究一下木炭的物理性质及它的一些主要用途。
课题课题2金属的化学性质主备人 教学目标知识目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题。 能力目标初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。情感目标培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 重点金属活动性顺序，运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生。 难点运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生。 中考考点金属活动性顺序 共同教案个人教案 教学过程 教师活动学生活动【展示】古代金、银、铜、铁等金属制品的图 片。 【问题情景】为什么有的保留这么完整，表面 没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的 改变呢这些金属制品的“化妆师”是谁呢 这就是这节课我们要研究的内容之一。 【板书】课题2金属的化学性质 【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在 偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过 的金属和氧气的化学反应有哪些呢它们反应的 现象是什么化学方程式怎样写 【展示】镁、铁燃烧的图片 【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯 火焰上燃烧。 【补充】俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛 火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不 与氧气发生反应，金最不活泼。 【板书】活动性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解说】这就解答了一开始就我们提出的问题。 铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较 严重。铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。 而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。 【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们 通常看见铁生锈而没有看到铝生锈在清洗铝制 品时应注意些什么 【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如 学生思考并回答问题。 回忆相关反应的现象、条 件，书写化学方程式。 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 观察并记录实验现象。 请一位同学上黑板书 写上述反应的化学方程式。 学生小组讨论并汇报本组 的实验方案或生活实例。 听讲，进一步理解金属与氧 气的反应。 学生讨论并回答：铝制品耐 腐蚀是由于铝可与空气中 的氧气反应，使其表面形成 一层致密的氧化铝保护膜 之故；若用钢刷、沙等来擦 洗铝制品，容易把氧化铝薄
九年级下册化学课件教案苏教版 第三节化学与农业生产 教学目标： 知识与技能： 1.了解化肥的种类和特性 2.学会对铵根离子的检验 3.了解常见化肥使用的注意事项 过程和方法： 1. 培养学生实验探究水平； 2. 增强学生理论与实际相结合的水平。 情感态度与价值观：使学生理解到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。 重点： 1.化学肥料的种类和特性 2.铵根离子的检验 难点： 1.铵根离子的检验 2.化学肥料成分的记忆。 课前准备：
教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究； 学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。 教学过程： 一. 化学肥料 1、氮肥 氨水 NH3H2O 易溶于水低温密封 碳酸氢铵 NH4HCO3 硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl 硫酸铵 (NH4)2SO4 尿素 CO(NH2)2 【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促动植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促动作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。 【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。 2、磷肥 它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉（主要成分是磷酸钙）、钙镁磷粉（主要成分是磷酸钙和磷酸镁）、过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙）、重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙） 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵（NH4）2HPO4
人教版九年级化学教案集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
义务教育课程标准实验教科书 化学 教 案 执教者：李杰 二Ｏ一七年下学期
2017年下学期九年级化学教学工作计划 一、指导思想 在新课标理论的指导下，加强课堂教学，尽快适应网络环境下和计算机辅助下的化学课堂教学模式，更加高效地完成本学科教学目标。积极进行教科研活动，努力使教学水平，业务能力有更大的提高。同时，通过传授与学生生活密切联系的化学知识，传达化学思想，培养学习化学的兴趣和动手能力。 二、情况分析 本学期，本人承担九年级两个班的化学教学任务，所使用的教材是在国家《基础教育课程改革纲要》精神和《全日制义务教育化学课程标准》的基本理念指导下编写的人教版化学新教材。新课标，新教材，新环境，高要求给本人教育教学工作带来新的挑战。同时，因以往的一些客观原因，学生对化学这门课程兴致不浓，通过开学的学情摸底，了解到学生的知识结构不完备，知识积累程度低，有些学生没有良好的学习习惯。但是，学校良好的人际关系，先进的教育理念，为教育教学提供了理想的环境。 三、具体措施 1、抓好课堂教学常规。认真备好每一节课，努力讲好每一节课；做好第一个实验，保障每节一练。 2、认真学习新课标理论，领会新课标精髓，用科学的理论指导教学实践。 3、积极参加教研教改活动，努力使教育教学能力再上新台阶。 4、教学中关注学生的身心发展。结合学科特点，开展学科知识竞赛活动，激发学生学习化学的兴趣。 5、虚心向外学习，取长补短，不断提高教学水平。 6、拟好复习计划，制定复习提纲，认真组织复习。
第八单元金属和金属材料1金属材料课题【学习目标】．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展1的密切关系。2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要 合金。4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。【学习重点】认识 合金，了解生铁和钢等重要合金。【学习难点】认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。生成问题情景导入。设疑：人类历史上使用铁、铜和铝21、图8—－1．用PPT 展示、描述教科书P2图8 金属材料的先后顺序是怎样的？为什么？．出示学习目标，由学生 对学习目标进行解读。2生成能力自学互研 几种重要的金属知识模块一 内容，思考：金属材料的种类有哪些？跟非金属相比，金属具有3．阅读教科书P2－1哪些相 似的物理性质？大多金属具有相似的物理性质：常温下，点拨：金属材料包括纯金属以及它们的合金； 汞却为液体)，具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。数金属都是固体 ( 中的“讨论”。举例说出你所知道，联系生活经验，完成P41．阅读教科书P3表8－2的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？点拨：因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。 (2)银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？点拨：因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？(3)如果用锡作灯 光里钨是熔点最高的金属，点拨：因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高， 的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？(4)是为了增强金属制品表面的美点拨：铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等 铁制品镀铬， 观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。 合金知识模块二5，思考：1．阅读教科书P4－什么是合金？合金是纯净物吗？(1)点拨：合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 合金不是纯净物，是混合物。(2)铁常见的两种合金是什么？其组成如何？。，钢的含碳量为4.3%0.03%～2%～点拨：铁的合金是生铁和钢，生铁含碳 量为2% ，并完成下表：1]－8实验[观察老师演示2.
课题2金属的化学性质 一、教学目标： 1. 知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2. 过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用比较、归纳的方法加工信息。 （3）培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。 3. 情感态度与价值观： （1）树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值。 （2）培养学生的合作探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。 二、教学重点： 对金属活动性的探究 三、教学难点： 利用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。 四、教学过程： 【情境导入】展示：“有关真假黄金的图片”，如何鉴别真假黄金？ 【新授】 （一）、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应（回忆现象、比较反应的难易和剧烈程度） ⑴铝在空气中氧化：________________________________________________ （写化学方程式）。 铝具有很好的抗腐蚀性能的原因： _______________________________________________ 。 ⑵铜丝在空气中加热：________________________________________________ （写化学方程式）。 ⑶“真金不怕火炼”的含义：_____________________________________________________________ 。 通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同----比较金属活动性 【结论】金属活动性：镁、铝> 铁、铜> 金 2、金属和盐酸、稀硫酸的反应 【探究一】比较镁、锌、铁、铜的金属活动性（学生实验） 活动性