当前位置:文档之家› 江苏省高邮市车逻镇初级中学2015届九年级化学全册《1.1 化学给我们带来什么(第2课时)》教案

江苏省高邮市车逻镇初级中学2015届九年级化学全册《1.1 化学给我们带来什么(第2课时)》教案

江苏省高邮市车逻镇初级中学2015届九年级化学全册《1.1 化学给我们带来什么(第2课时)》教案
江苏省高邮市车逻镇初级中学2015届九年级化学全册《1.1 化学给我们带来什么(第2课时)》教案

化学研究些什么

教学过程:

【情景创设】投影

【明确学习目标】、

一、回顾、预习与交流

【旧知回顾】:

①碳酸氢铵是色固体,将少量的碳酸氢铵固体放入足量

的水中并用玻璃棒搅拌,现象是

,说明碳酸氢铵溶于水。

②取少量的碳酸氢铵固体放入蒸发皿中并放在酒精灯上加热,可观察到的现象。说明碳酸氢铵易分解。

③若用如右图所示的装置加热碳酸氢铵,可以观察到的

实验现象是

(提示:CO2能使澄清石灰水变浑浊)

思考1:碳酸氢铵受热分解生成物有哪些?

思考2:实验结束时,应该先将导管从烧杯中取出,

还是先熄灭酒精灯?为什么?

小结:加热碳酸氢铵的文字表达式为

【新知导学】:

化学帮助我们物质;

化学指导人类资源;

化学促进科学技术的。

二、合作、研讨与点拨

(二)化学指导人类合理利用资源

1.空气中的氮气资源

活动一、阅读教材第4页理解氮气的性质与用途

空气中的氮气很,在常温下很(难或易)与其他物质发生反应

氮气用途有、、、

2.延长材料使用时间,减少资源消耗。

活动二、铁生锈条件的探究实验

阅读教材P5,观察实验,完成下列填空:

据估计,世界上每年都有将近总产量钢铁锈蚀,造成巨大

经济损失。

探究铁生锈的条件,叙述图中实验现象

解释发生此现象的原因是

结论:铁在作用下易生锈,铁与_________ 溶液接触后更易生锈。

拓展:(1)上述实验为什么用红墨水?你还能设计出其他原理相同的实验吗?

(2)应该如何防止铁生锈?

(三)化学促进科学技术的发展

活动三、阅读教材P第6~7页,小组合作交流完成下列问题:

1.人类社会文明和进步离不开化学

历史学家有时以一种新材料出现划分时代:

如时代、时代、时代、时代。

在古代,我国的化学工艺就已有相当的成就例如,的制造;冶炼与应用发明,烧制都是举世闻名的。我国在代会制青铜器

2.化学的发展促进社会生产的发展

化学为工业的发展提供了更多的,为农业生产提供了,为人类战胜疾病提供了。

三、总结、反思与提升

1、铁生锈的条件是什么?日常生活中使用哪些措施可以防止钢铁生锈?

2、食品包装袋中充有氮气,其原理是什么?有的充的是二氧化碳,你有办法鉴别

出到底充的是哪种气体吗?

四、自检、反馈与巩固

【当堂检测】

【作业布置】导学案课后训练部分

五、【板书设计】

六、【教学反思】

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能: 使学生了解金属的物理性质,了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置,使学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验,培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识,能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品,感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法:按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜,与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性:常温下大部分为固体(汞是液体),有金属光泽,大多为电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点教高。 2、特性: 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思: 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

初中九年级化学第九单元知识点总结完整版

第九单元《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液(2)基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色,如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂,如无说明,默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积(分子间有间隙) d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) e、固体、气体溶于液体,液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 (1)有水,水为溶剂 (2)液体溶于液体,无水,量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液 (1)概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 饱和溶液不饱和溶液:增加溶剂、升高温度 不饱和溶液饱和溶液:增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 注:①Ca(OH)2和气体等除外,Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液(可能溶解度很小,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液) ②不饱和溶液不一定是稀溶液(溶解度很大,即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质) ③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象(根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同)溶解吸热:如硝酸铵NH4NO3溶解 溶解放热:如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 (1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂 ③状态:达到饱和④质量:单位:克 (2)含义: 20℃时NaCl的溶液度为36g含义: 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达 到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素:①内因:溶质、溶剂的性质(种类)②外因:温度

九年级下册化学知识点总结人教版

九年级下册化学知识点总结人教版 九年级下册化学知识点总结人教版篇一 一、金属材料 1、金属材料 纯金属(90多种) 合金(几千种) 2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度的金属(6)钨:熔点的金属 (7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度的金属 (9)锂:密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属

轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属 生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量 2%~4.3%含碳量 0.03%~2%铜锌 合金铜锡 合金铅锡 合金钛镍合金 备注不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑ 3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3?XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥

2020年淮安市中小学优秀班主任人选名单

2020年淮安市中小学优秀班主任人选名单 (排名不分先后) 序号姓名单位 1 沈晖淮安市高级职业技术学校 2 张艳淮安市高级职业技术学校 3 刘佩佩淮安市高级职业技术学校 4 张悦江苏省淮阴商业学校 5 高兴江苏省淮阴商业学校 6 韦小利江苏省淮阴商业学校 7 范春玲江苏省淮阴中学 8 徐丹悦江苏省淮阴中学 9 杨丹江苏省淮阴中学 10 赵辉江苏省淮阴中学 11 汤景晨江苏省淮阴中学 12 刘浩江苏省淮阴中学 13 刘宝江苏省淮阴中学 14 顾福敢江苏省淮阴中学开明分校 15 刘玉强江苏省淮阴中学开明分校 16 钱晶江苏省淮阴中学开明分校 17 卞晓燕江苏省淮阴中学新城校区

18 刘京晶江苏省淮阴中学新城校区 19 赵惠敏江苏省淮阴中学新城校区 20 崔绪春江苏省清江中学 21 丁卫华江苏省清江中学 22 杨建胜江苏省清江中学 23 徐荣江苏省清江中学 24 朱红巧江苏省清江中学 25 周敏江苏省清江中学 26 姚冠冕淮阴师范学院附属中学 27 董育宁淮阴师范学院附属中学 28 刘璐淮阴师范学院附属中学 29 张文娟淮阴师范学院附属中学 30 孙志妍江苏省淮阴中学教育集团淮安市新淮高级中学 31 蔡力伟江苏省淮阴中学教育集团淮安市新淮高级中学 32 徐姗姗淮安市实验小学 33 赵青淮安市实验小学 34 齐静静淮安市实验小学 35 曹珊珊淮安市实验小学 36 王海霞淮安市实验小学 37 马娅淮安市实验小学 38 张薇淮安市实验小学 39 陈玲淮阴师范学院第一附属小学

40 张丹淮阴师范学院第一附属小学 41 刘慧淮阴师范学院第一附属小学 42 陈翔淮阴师范学院第一附属小学 43 李洁淮安市外国语实验小学 44 王慧淮安市外国语实验小学 45 蔡敏淮安小学 46 陈梦园淮安小学 47 朱晓春淮安市特殊教育学校 48 金宝淮安市特殊教育学校 49 王明姗淮安工业园区实验学校 50 吴静淮安工业园区实验学校 51 张宏江苏省清河中学 52 时坤明江苏省清浦中学 53 许蔓菁淮安市北京路中学 54 宋蔓淮安市第一中学 55 张殿林淮安市实验初级中学 56 沈玲玲淮安市浦东实验中学 57 姚凤淮安市清江浦中学 58 陈锐江苏省淮阴中学教育集团清河开明中学 59 陈海霞江苏省淮阴中学教育集团清浦开明中学 60 冯鑫淮安市盐河镇中心学校 61 沈向月淮阴师范学院附属小学

最新人教版初中九年级下册化学教案全集

最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想: 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下,以课程改革为重点,以课堂教学为抓手,立足课堂教学这一主阵地,规范教学过程,坚持全体学生的全面发展的同时,关注后进生的成长,完成九年级化学下册的教学任务,通过师生的共同努力,使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班,其中九(3)班班学生学习习惯较好,成能力强些,而九(4)班大多是没有养成良好的学习兴趣,自觉性比较差,总体情况分析:学生分化十分严重,尖子生太少,中等生所占比例较大,还有一部分学生对学习热情不高,不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高,但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足,尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好,学生反应能力弱。总体来看,两极分化还是较严重,许多学生对此感到无从下手,不会进行知识的梳理,导致学生掉队,同时学生面临毕业和升学的双重压力等,致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性,并因材施教。 三、教材分析: 人教版九年级化学(下册)的内容共五个单元,分别是:第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容;金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途;金属活动性顺序;有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题,先从定性的角度初步认识溶液,然后从定量的角度研究物质的溶解性,接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念;以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应(中和反应)及中和反应在实际中的应用,溶液的酸碱度等。

中学九年级化学方程式

中学九年级化学方程式 中学九年级化学方程式 中学九年级化学方程式 1.铜在空气中加热 化学方程式:2Cu+O22CuO;实验现象:红色铜片表面逐渐变黑。 2.铜与硝酸银发生置换反应 化学方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象:铜表面慢慢生成了银白色金属。 3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应 化学方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象:铁片逐渐消失,并有红色金属生成。 4.氢气还原氧化铜 化学方程式:H2+CuOCu+H2O;实验现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成。 5.一氧化碳还原氧化铜 化学方程式:CuO+COCu+CO2;实验现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 6.碳还原氧化铜 化学方程式:2CuO+C2Cu+CO2↑;实验现象:生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 7.五水硫酸铜加热 CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑;实验现象:固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。

8.碱式碳酸铜加热分解 化学方程式:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;实验现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应 化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液。 10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应 化学方程式: Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象: 蓝色固体溶解,生成蓝色溶液。 11.氯化铜与氢氧化钠反应 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaC l;实验现象:生成了蓝色絮状沉淀。 补充反应: 铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2; 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O; 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O; 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

2019-2020学年江苏省淮安市淮阴中学高二英语下学期期末试题

2019-2020学年江苏省淮安市淮阴中学高二英语下学期 期末试题 一、选择题 1. According to the ministry, the emergence of these new professions _______ the rapid development of high-tech industries, which have opened up new job markets. A. contribute to B. subscribe to C. owe to D. refer to 参考答案: A 【详解】考查动词短语辨析。句意:根据教育部的说法,这些新职业的出现促进了高科技产业的快速发展,开拓了新的就业市场。A. contribute to促进;B. subscribe to订阅;C. owe to归功于;D. refer to涉及。根据“which have opened up new job markets”可知此处表示“促进”,故A项正确。 2. ________ news hit ________Venice Film Festival unexpectedly: Ha yao Miyazaki, the world’s most honored creator of animated features, was ending his movie career. A. 不填;the B. 不填;不填 C. The; 不填 D. The; the 参考答案: D 试题分析:考查冠词。第一空特指“这个新闻”;第二空是专用名词“威尼斯电影节”。可知用定冠词the,故选D。 3. There was no light in the room and it took me a few seconds to ______ the darkness. A. lead to B. appeal to C. tend to D. adjust to 参考答案: D 【详解】考查动词短语辨析。句意:房间里没有灯光,我花了几秒钟的时间来适应黑暗。 A. lead to导致; B. appeal to呼吁; C. tend to趋向; D. adjust to调整以适应,根据题意,故选D。 4. There’s a feeling in me we will never know what a UFO is.

最新人教版九年级化学下册教案全集

课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用,能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金,了解合金与纯金属在组成和性能上的区别,知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法,在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质,物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点:金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点:物质的性质决定其用途,但不是唯一因素。 课型:新课 教法:练习;讲解;实验;归纳。 教具:电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程: [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问:你对金属的了解还有哪些?为什么金属有这么广泛的用途呢? [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 (1)具有金属光泽不透明。 (2)大多数金属在常温下是固体(汞常温下呈液态) (3)大多数金属是电和热的良导体。 (4)具有良好的延展性。 (5)大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论](1)为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制? (2)银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? (3)为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡的话,可能会出现什么情况?(4)用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质? [提问] 为什么目前金属只有90余种,由它们制得的合金却有几千种? [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1,比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度,填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验,观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色;将它们 互相刻划、比较硬度,比较 [阅读] 指导学生阅读课文,了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。

初中化学九年级下册知识点总结

第八单元 金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料:金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽(大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色); 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 ' 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁(铁>铝>铜) 导电、导热性最好的金属——银(银>铜>金>铝) 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 ¥ 金属的分类 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 ) 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——“银粉”、锡箔纸 合金:由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属:如铜、锌、铅等 轻金属:如钠、镁、铝等

目前已制得的纯金属只有90多种,而合金已达几千种。 | 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 常见的合金: 合金铁的合金铜合金 焊锡钛和钛合金{ 形状记忆合金生铁钢黄铜青铜 成分含碳量 2%~% 含碳量 %~2% 铜锌合金铜锡合金— 铅锡合金 钛镍合金 备注不锈钢是含铬、镍的钢, 具有抗锈蚀性能。 生铁较脆,钢铁具有韧 性。 生铁常制成暖气片。 紫铜是纯铜【 熔点低 见下 具有形状记忆 效应 钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。钛和钛合金的优点:① 熔点高、密度小;② 可塑性好、易于加工、机械性能好;③ 抗腐蚀性能好。生铁和钢性能不同的原因:含碳量不同。 第二节金属的化学性质 金属与氧气的反应 镁、铝: * 在常温下能与空气中的氧气反应:2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。 铁、铜 在常温下、干燥的环境中,几乎不与氧气反应,但在潮湿的空气中会生锈。 铁、铜在高温时能与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 金属与酸的反应:活泼金属+酸→ 盐+H2↑ 描述现象时,需要注意:①如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色的变化;②反应放热,但是只有镁和酸反应时放热现象明显。 ~ 置换反应:由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

2019-2020学年江苏省淮安市淮阴中学高二下学期期末数学试题(解析版)

2019-2020学年江苏省淮安市淮阴中学高二下学期期末数学 试题 一、单选题 1.集合{}|12A x x =-≤≤,{}|1B x x =<,则A ∩B = A .{}|1x x < B .{}|12x x -≤≤ C .{}|11x x -≤≤ D .{}|11x x -≤< 【答案】D 【解析】本题主要考查集合基本运算中的交集的运算问题.{}|11A B x x ?=-≤<.故 选D . 2.已知x ,y 之间的一组数据 则y 与x 之间的线性回归方程???y bx a =+必过点( ) A .()2,2 B .()1.5,0 C .() 1,2 D .()1.5,4 【答案】D 【解析】回归直线恒过样本中心(),x y . 【详解】 因为0123 1.54x +++= =,1357 44 y +++==, 所以y 与x 之间的线性回归方程???y bx a =+必过点()1.5,4. 故选:D . 【点睛】 本题考查线性回归直线及其性质,牢记线性回归直线过样本中心即可求解,属于简单题. 3.已知13,2,,23 α? ??∈-? -?? ,若幂函数()f x x α =为奇函数,且在0, 上单调递减, 则α的值为( )

A .-3 B .-2 C . 13 D .2 【答案】A 【解析】根据幂函数的单调性与奇偶性,逐项判定,即可求解. 【详解】 当3α=-时,函数()3 f x x -=,此时函数()f x 的定义域为(,0) (0,)-∞+∞关于原 地对称,且()()3 3() f x x x f x --=--=-=-,所以函数()f x 为奇函数,且在0, 上单调递减,满足题意; 当2α=-时,函数()2 f x x -=,此时函数()f x 满足()()2 2() f x x x f x --=-=-=, 所以函数()f x 为偶函数,不满足题意; 当1 3 α=时,函数()13f x x =,此时函数()f x 的在0, 上单调递增,不满足题意; 当2α=时,函数()2 f x x =,此时函数()f x 的在0, 上单调递增,不满足题意. 故选:A. 【点睛】 本题主要考查了幂函数的图象与性质及其应用,其中解答中熟记幂函数的单调性与奇偶性是解答的关键,着重考查推理与运算能力,属于基础题. 4.为了得到函数3 lg 10 x y -=的图象,只需把函数lg y x =的图像上所有的点( ) A .向左平移3个单位长度,再向上平移1个单位长度 B .向右平移3个单位长度,再向上平移1个单位长度 C .向左平移3个单位长度,再向下平移1个单位长度 D .向右平移3个单位长度,再向下平移1个单位长度 【答案】D 【解析】先将3 lg 10 x y -=化简得lg(3)1y x =--,再由lg y x =变换到lg(3)y x =-,再变换到lg(3)1y x =--,得到答案. 【详解】 ()3 lg lg 3110x y x -==--,为了得到函数3lg 10 x y -=的图象, 只需把函数lg y x =的图象上所有的点向右平移3个单位长度, 再向下平移1个单位长度而得到. 故选:D.

初中九年级化学下册教学工作计划

初中九年级化学下册教学工作计划 初中九年级化学下册教学工作计划 一、指导思想 新课程认为:教学的根本目的不在于教师教了多少,而在于学生学会了多少。因此在教学中,要从学生实际出发,尊重学生原有知识结构,对于学生能力所及的教学内容应大胆放手,让学生去自主学习。落实新课程理念,把握命题主旋律。关注社会与生活,做到学以致用。 教学中,强化学生基础知识,训练学生思维方式,培养学生实验技能,提升学生应试水平,贯穿“从生活走向化学,从化学走向社会”理念,突出化学知识与生活、社会、科技之间的联系,拓展学生化学思维,实施有效教学。 二、学生情况简析 本学期继续担任九年级两个班的化学教学工作,从上学期的学习成绩看出,这些学生基础高低参差不齐,学生对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力、概括能力存在严重的不足,尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好,学生反应能力弱。不会进行知识的梳理,导致学生掉队,同时学生面临毕业和升学的双重压力等,致使许多学生产生了厌学心理。在这学期里,我根据教学内容设计难度适宜的课外练习,强化一下基础,为中考复习打下扎实的基础。我坚信会有新的发现和收获,使学生在探索实践中增长自己的聪明才智。以提高学生的综合素质为宗旨,以培养学生的创新精神和实践能力为

核心,坚持以学生为主体,创建以学生为主体的创新教学,使学生在获得知识的'同时,发展学生的能力,让学生学会思考,学会学习,培养他们的自信心,培养学生的动手实验能力,养成动脑思考的习惯,充分发挥教师的特长,深化创新教育,优化课堂教学,面向全体学生,全面提高教学质量。 三、教材总体分析 现行教材体系的第一个特点是分散难点,梯度合理,又突出重点。以学生生活中须臾离不开的实际知识引入,学习元素和化合物知识,同时有计划地穿插安排部分基本概念,基本理论和定律。这样使教材内容的理论与实际很好地结合,有利于培养学生运用化学基本理论和基本概念解决生活和生产中常见的化学问题的能力,还可以分散学习基本概念和基本理论,以减轻学习时的困难。为了有利于教师安排教学和便于学生学习和掌握,每章教材的篇幅力求短小,重点较突出。第二个特点,突出了以实验为基础的,以动手操作能力要求,每一块中都有许多学生实验和实验探究,同时又注意了学生能力的培养。 九年级下册的教学内容共包括五个单元。其中,第八单元:金属和金属材料。介绍了金属的物理性质、化学性质、金属的冶炼、金属资源的保护及有关化学方程式计算中杂质问题的计算。第九单元:溶液。介绍了溶液的形成、溶解度与溶质质量分数的计算。第十单元:酸和碱。介绍了常见的酸和碱及酸碱中和反应。第十一单元:盐和化肥。介绍了生活中常见的盐及化肥。第十二单元:化学与生活。介绍了人类重要的营养物质、化学元素与人体健康及有机合成材料。

最新人教版初中九年级下册化学教案全集

最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想: 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下,以课程改革为重点,以课堂教学为抓手,立足课堂教学这一主阵地,规范教学过程,坚持全体学生的全面发展同时,关注后进生的成长,完成九年级化学下册教学任务,通过师生的共同努力,使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班,其中九(3)班班学生学习习惯较好,成能力强些,而九(4)班大多是没有养成良好的学习兴趣,自觉性比较差,总体情况分析:学生分化十分严重,尖子生太少,中等生所占比例较大,还有一部分学生对学习热情不高,不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高,但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足,尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好,学生反应能力弱。总体来看,两极分化还是较严重,许多学生对此感到无从下手,不会进行知识的梳理,导致学生掉队,同时学生面临毕业和升学的双重压力等,致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性,并因材施教。 三、教材分析: 人教版九年级化学(下册)的内容共五个单元,分别是:第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容;金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途;金属活动性顺序;有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题,先从定性的角度初步认识溶液,然后从定量的角度研究物质的溶解性,接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念;以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应(中和反应)及中和反应在实际中的应用,溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥,并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。

2020-2021学年江苏省淮安市淮阴中学高三(上)开学化学试卷

2020-2021学年江苏省淮安市淮阴中学高三(上)开学化学试卷 一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分) 1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是() A.太阳能是一种清洁、无污染的新能源 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.“新冠病毒”是一种非常特别的蛋白质,高温下也不能将其杀死 D.乙醇汽油可以减少汽车尾气污染 2. 下列有关化学用语表示正确的是() A.S2?结构示意图: B.HClO的电子式: C.丙醛的结构简式:CH3CH2COH D.中子数为10的氟原子:910F 3. 下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是() A.Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3?、Cl? B.Fe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl?、I? C.空气中:H2、HCl、NO、NH3 D.无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4?、SO42? 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A.Al2O3具有两性,可用于制作耐高温材料 B.FeCl3具有氧化性,可用作铜制线路板的蚀刻剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于纸桨的漂白 D.明矾水解后溶液呈酸性,可用于水的净化 5. 实验室用NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3,经过滤、洗涤,灼烧得高纯度的Al2O3,下列图示装置能达到实验目的的是()

A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙制备Al(OH)3 C.用装置丙进行过滤操作 D.用装置丁灼烧Al2O3 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合:Ca2++NH4++HCO3?+20H?=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O B.NaClO溶液与HI溶液反应:2C1O?+2H2O+2I?=I2+Cl2↑+40H? C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3?O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42?恰好完全沉淀:2Ba?2++30H?+A13++ 2SO42?=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍,X元素存在两种气态同素异形体,一种可吸收大气中的紫外线,Y 原子最外层电子数等于电子层数,Z离子在同周期最简单阴离子中,半径最小。下列说法正确的是() A.X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒 B.简单离子半径:X>Y>Z C.X的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点 D.Y、Z形成的离子化合物溶于水,阴、阳离子数目比为3:1 8. 含硫煤燃烧会产生大气污染,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是() A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D.图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

人教版初中化学九年级上册全册教案【全套】

人教版九年级初三化学上册全册教案 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 (1)了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 (2)了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 (1)围绕着什么是化学,化学有什么作用,以及怎样学习等问题,对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 (2)通过我国化学成就的学习,培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点:培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计: 教学过程 教师:亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里,我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。(喷字呈现“化学”二字)去领略化学带给我们的震撼! 如果说,数学使人精细;哲学使人深邃;艺术使人浪漫;……。那么我要说,化学使人梦想成真! 在古代,人们梦想像鸟儿一样,身生双翅,翱翔于蓝天白云之间; 在近代,人们梦想像千里眼、顺风耳一样,与远方亲人“天涯若比邻”;梦想能够亲眼观看,微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”! 金属的冶炼,使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料,让人们“周游世界”的梦想成真;光导纤维的制造,使人们体验到“视频聊天”的快乐,让人们“天涯若比邻”的梦想成真! 同学们,你有怎样的梦想呢? 学生:回答 (板书:化学使世界变得更加绚丽多彩) 同学们,你们想体验梦想成真的快乐吗?请跟我一起走进化学的殿堂,为我们的梦想成真而努力学习! 学生:愿意! 教师:化学离我们并不遥远,化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化;人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力!没有化学变化的发明创造,就没有当今世界的五光十色、包罗万象;没有化学变化的千百万化,就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……

九年级化学下册知识点归纳汇总

九年级化学下册知识点汇总 第八单元知识点 一、金属材料 纯金属(90多种) 合金 (几千种) 2、金属的物理性质: (1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属 特性的物质。 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 1、金属材料

注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸→盐 + H 2 ↑ 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe 2 O 3 高温2Fe + 3CO 2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe 3 O 4 )、赤铁矿(主要成分是Fe 2 O 3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O 2 、水接触(铁锈的主要成分:Fe 2 O 3 ) (铜生铜绿的条件:铜与O 2 、水、CO 2 接触。铜绿的化学式:Cu 2 (OH) 2 CO 3 ) (2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(完整word版)人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册)

上册知识点总汇(一) 我们周围的空气 考点一:空气的成分: 1、空气是一种_______,主要是由和组成。空气的成分得出按_________分数计算,大致是______占21%,氮气占_____,_______占0.94%,_______占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类,有害气体如、、等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________,汽车的等。NO2、 SO2进入大气后,易形成_________。防治污染的方法:、、 注意:空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应,但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中,使用的药品是,该物质燃烧时有大量的______生成,同时集气瓶内水面_______,说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低,引起这样结果的原因可能是:①;② ③;④ 该实验不能用燃烧后生成_________的物质(如碳、硫等)代替红磷,也不能用铁代替红磷,因为。 考点二、氧气 1.氧气的物理性质:通常状况下是色味的气体,比空气密度,溶于水,液态和固态的颜色为 2.氧气的化学性质 氧气是一种的化学性质的气体,具有________性,在一定条件下,能跟许多物质发生反应。 碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应,化学方程式为______________________________,如果氧气不足,碳与氧气反应则生成__________。 硫在空气中燃烧发出火焰,在氧气中燃烧发出__________火焰,生成一种 的气体,方程式为_________________。 铁在氧气中燃烧生成____色的________(填化学式),方程式为_________ __________。 注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________;在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。 3、用途:氧气的两个重要用途是__________和__________ 。 4、危害:氧气对人也有有害的一面,如缓慢氧化造成__________、__________。 注意:火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体,燃烧时有火焰,如_______、_______、______等,不易汽化的固体物质,如_______、_______等,燃烧时没有火焰。 考点三. 氧气的实验室制法 (1)工业制氧气——分离液态空气法(原理:利用氮气和氧气的不同,属于变化)

人教版初中九年级下册化学课件

人教版初中九年级下册化学课件 【导语】现在很多老师上课都用课件,通过课件教学可以帮助同学们更好的学习,更好的了解上课内容,下面是小编给大家带来人教版初中九年级下册化学课件,大家可以看一下,希望对同学们学习语文有所帮助。【《酸和碱的中和反应》】 教学目标 1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系; 2.会使用pH试纸测溶液的pH; 3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 教学重难点 【教学重点】 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 【教学难点】 区分溶液的酸碱性与酸碱度。 教学过程 学习指导一:溶液的酸碱度的表示法——pH 【自主练习】 阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题: 1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。 2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 当pH7时,pH越大,碱性越强。 【跟踪练习】 1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。 2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9- 3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。 3.下列各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。 (1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。 学习指导二:使用pH试纸 【自主练习】 阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题: 1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。 2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记:一放、二滴、三色、四照、五读) 【小组讨论】 1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果? 2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表) 3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?

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