考点1《碳、硅及无机非金属材料》
1．(2016·江苏四市调研)我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是( )
A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似
B ．SiO 2耐腐蚀，不与任何酸反应
C ．工业上用SiO 2制备粗硅
D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性
解析：SiO 2是硅氧正四面体结构，与干冰的晶体结构不同，A 错误；SiO 2耐腐蚀，可
与氢氟酸反应，B 错误；工业上用焦炭与SiO 2制备粗硅：SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑，C 正确；光纤主要成分是SiO 2，但它不导电，D 错误。
答案：C
2．(2016·山东潍坊联考)下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( ) ①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液 ⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液
A ．④⑥⑦⑧
B ．②③④⑥⑦
C ．①②③④⑦
D ．②③④⑤⑧
解析：SiO 2与盐酸不反应；Al 与盐酸、NaOH 溶液反应均生成氢气；Al 2O 3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，二者均能与盐酸、NaOH 溶液反应；Na 2CO 3溶液与盐酸反应，与NaOH 溶液不反应；Ca(HCO 3)2溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；NH 4HCO 3溶液与盐酸、NaOH 溶液均反应；KHSO 4溶液与盐酸不反应，因此②③④⑥⑦合理，选B 。
答案：B
3．(2016·江西南昌模拟)向Ba(OH)2和KOH 混合液中缓缓通入CO 2气体至过量、生成沉淀物质的量与通入CO 2气体体积V (标准状况)的关系如图所示，下列结论中正确的是( )
A．原混合物中n[Ba(OH)2]∶n(KOH)＝1∶2
B．p点横坐标为120
C．p点溶液中溶质为Ba(HCO3)2
D．ab段反应分两阶段，离子方程式为CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，CO2－3＋H2O＋CO2===2HCO－3
解析：Oa段是Ba(OH)2与CO2生成BaCO3的反应；ab段是OH－与CO2的反应；bp段
是BaCO3与CO2反应生成Ba(HCO3)2的反应。由碳元素守恒可知n(BaCO3)＝30×10－3L
22.4 L·mol－1
，
n(K＋)＝n(HCO－3)＝ 60－30 ×10－3L
22.4 L·mol－1
，原混合物中n[Ba(OH)2]∶n(KOH)＝1∶1，A项错误；
BaCO3生成Ba(HCO3)2的反应中，BaCO3与CO2的物质的量相等，p点横坐标应该为90，B 项错误；p点溶液中溶质除Ba(HCO3)2外，还有KHCO3，C项错误。
答案：D
4．(2016·广东佛山禅城调研)氮化硅(Si3N4)是高温结构陶瓷，具有优良的性能，人们常常利用它来制造轴承、汽轮机叶片、永久性模具等机械构件。设计的合成氮化硅工艺流程如下：
(1)①电弧炉中发生的主要反应是____________________。
②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为____________，碳化硅又称__________，其晶体结构与________相似。
(2)在流化床反应的产物中，SiCl4大约占85%，还有Cl2等，有关物质的沸点数据如下表。
提纯SiCl4________(填序号)。
A．略小于－34.1 ℃B．大于57.6 ℃
C．略小于57.6 ℃D．－34.1 ℃
(3)粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性酸，该反应的化学方程式是__________________。
解析：(1)粗硅的制备注意产物为CO 而不是CO 2。(2)从三种组分的沸点分析，Si 在常温下以固态形式存在，应以沉降方式分离，而Cl 2溶于液态的SiCl 4中且沸点相差较大，用蒸馏法进行分离，为尽量减少SiCl 4的损失，温度应略低于SiCl 4的沸点。(3)SiCl 4与水的反应可按水解方式处理。
答案：(1)①SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑
②SiO 2＋3C=====高温
SiC ＋2CO↑ 金刚砂 金刚石(合理即可) (2)蒸馏 C
(3)Si 3N 4＋9H 2O===4NH 3↑＋3H 2SiO 3
5．(2016·南京模拟)多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。 (1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下： SiO 2(s)＋C(s)===SiO(g)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －
1
2SiO(g)===Si(s)＋SiO 2(s) ΔH ＝b kJ·mol －
1
①反应SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)的ΔH ＝________kJ·mol －
1(用含a 、b 的代数式表
示)。
②SiO 是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO 与NaOH 溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为____________________。
(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl 反应制得SiHCl 3，经提纯后再用H 2还原：SiHCl 3(g)＋H 2(g) Si(s)＋3HCl(g)。不同温度及不同n (H 2)/n (SiHCl 3)时，反应物X 的平衡转化率如图所示。
①X 是________(填“H 2”或“SiHCl 3”)。
②上述反应的平衡常数K (1 150 ℃)________(填“>”、“<”或“＝”)K (950 ℃)。 (3)SiH 4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷的原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为
____________。
②硅基太阳能电池需用N 、Si 两种元素组成的化合物Y 作钝化材料，它可由SiH 4与NH 3混合气体进行气相沉积得到，已知Y 中Si 的质量分数为60%，Y 的化学式为________。
解析：本题考查粗硅的制取及粗硅的应用，意在考查考生综合应用所学知识的能力。(1)①反应SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)可由第一个反应乘以2加上第二个反应得到，则ΔH ＝(2a ＋b )kJ·mol
－1
。②根据产物有硅酸钠及质量守恒得到反应方程式为SiO ＋
2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2↑。(2)①根据图象，在温度不变的情况下，n (H 2)/n (SiHCl 3)增大，X 的平衡转化率增大，则X 是SiHCl 3。②当n (H 2)/n (SiHCl 3)一定时，升高温度，SiHCl 3的平衡转化率增大，则表明化学平衡常数K (1150 ℃)>K (950 ℃)。(3)①电解时阳极发生氧化反应，粗硅失去电子，结合H －
生成SiH 4气体，则电极反应式为Si ＋4H －
－4e －
===SiH 4↑。②Si 、N 两种元素组成的化合物中Si 的质量分数为60%，则N Si N N ＝60%
2840%14
＝3
4
，即化学式为Si 3N 4。
答案：(1)①2a ＋b ②SiO ＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2↑ (2)①SiHCl 3 ②>
(3)①Si ＋4H －
－4e －===SiH 4↑ ②Si 3N 4
2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B） 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）
高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
专题一坐标图像题 识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一，对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。解决此类问题必须注意以下两点：一是明确题目所描述的化学情景；二是看懂图像所描述的化学意义。首先要搞清横、纵坐标表示的意义，然后分析相关变化过程，对图像涉及的量之间的关系进行分析，最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。 注：与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P45。 类型一与溶液有关的变化图像 1．物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像 溶质A的质量始终
2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像 随着水的加入，温度升高，物质的3.物质溶解时温度的变化图像 物质溶解放热，则随着时间的变化溶液温物质溶解吸热，随着时间的变化溶液温度
类型二溶液pH的变化图像 起点时，pH<7，起点时，pH>7，来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。
类型三金属和酸、盐反应的相关变化图像 1．金属与酸反应生成氢气质量的变化图像 金属活动性越强，开始时，金属过量，2.金属与盐溶液反应后溶液质量变化图像(详见P56)
类型四化学反应过程中的变化图像 1．化学反应中反应物和生成物的质量变化图像 (1)若只发生一步反应，则随着反应的进 反应。如： ①向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀HCl时，HCl先和NaOH发生中和反应，等NaOH 被反应完后，HCl才能和Na2CO3反应放出CO2气体，生成气体的坐标图像如图D所示。 ②向稀盐酸和FeCl3的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，NaOH先和稀盐酸发生中和反应，当稀盐酸完全反应后，NaOH才能与FeCl3溶液反应生成沉淀，生成沉淀的坐标图像如图D所示。同理，若溶液中有酸时，酸完全反应后，才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀。 ③向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时，稀硫酸能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此能马上产生沉淀，当硝酸钡完全反应后，沉淀质量不再增大，生成沉淀的坐标图像如图C 所示。若反应物中分别含有Ba2＋和SO2－4(或Ag＋和Cl－)，则反应物一开始混合即有沉淀产生。 (2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化，则各种物质的质量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比。
2012届高三化学一轮复习专题实验化学模块 1.用纸上层析法分离铁离子和铜离子 实验原理： 1． 色谱分析法： 是一种常用的物质分离分析方法，常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。 2． 纸层析法： 一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为 ，附着在纸上的水是 ，不与水混溶的有机溶剂作为 （又称 ），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 实验步骤： 1．配制试样溶液：取一只表面皿，加入1ml 饱和FeCl 3溶液和1ml 饱和CuSO 4溶液，混 合后作为层析试样。 2．裁纸：取一张滤纸，裁剪成1.5cm ×20cm 形状。 3．画原点：离滤纸末端约2cm 处用铅笔画一个小圆点作为原点。 4．点样：用毛细管取试样溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复 3～5次。斑点直径需<0.5cm 5．取展开剂：此实验的展开剂为丙酮（取一定量）。 6．层析操作：按图组装实验装置，并进行实验。滤纸不可触及 试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm ，不能让试样点浸入 展开剂。 7．显色反应：注意观察滤纸条上色带的变化，滤纸条取下后用氨气熏，观察颜色变化； 氨熏应在通风橱中进行。 实验现象、结论与解释： 1．在层析法分离Fe 3+和Cu 2+的实验中，层析操作后，滤纸未经氨熏，可观察到滤纸表面 有 色和 的斑痕。 2．为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。请写出Fe 3+、Cu 2+分别与足量氨水反应的离子方程式。 。 3．显色反应结果是滤纸上方颜色呈红棕色，下方呈深蓝色(均在原点之上)，说明Fe 3+和Cu 2+得到了分离。由此可以得出Fe 3+和Cu 2+在流动相和固定相中的分配情况是 。 4．实验中所使用的FeCl 3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是 。 5．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是 （ ） 原点 滤纸 展开剂
A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H 2 O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH 3 COO-）三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应① 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成： （1）化合物I的分子式为______________。 （2）化合物Ⅱ与Br 2 加成的产物的结构简式为______________。 （3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。 （4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。 （5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应 ①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。 31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％ 淀粉溶液、0.20mol·L-1K 2S 2 O 8 、0.10mol·L-1Na 2 S 2 O 3 等试剂，探究反应条件对化 学反应速率的影响。
2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；
②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子
试卷第1页，总2页 高三化学专题——元素周期律 一、单选题 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4 B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 C ． 稳定性：H 2S ＞ HCl D ． 非金属性：O ＞S 2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：X
高中化学重要知识点详细总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
2018广东高考化学大纲【最新公布】 在高考中化学占的分数比重是非常的大的，很多的高三考生都是非常的关心2018广东高考化学大纲，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！ Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 (2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照
2013专题三：综合能力题一 A 、（本题包括2小题，共18分） 20．（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为常见物质，其中A 、B 含有相同的元素，B 、E 为氧化物，C 、D 、F 都为单质。它们相互转化的关 系如右图所示 （图中反应条件略去）。 （1）X 在反应①中起 作用。 （2）写出有关物质的化学式： A 、C 。 （3）若F 不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式 ， 该反应的基本类型是__________。与D 具有相同化学性质，并能与E 发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有 。 21．（10分）人类社会的发展离不开能源。当今社会，人类利用的能源主要来自化石燃料。 （1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的 汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属__________变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是_____________，还含有硫、氮等元素，燃烧时会转化为 _________________。 （2）西气东输，将改变我市居民的气体燃料结构。下表是几种气体燃料的价格和热值： 综合考虑，你将选用哪种燃料？ 理由是_______________________________。 （3）化石燃料不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工资源。聚乙烯是一种最常用的 塑料，它是以石油裂解气体乙烯(CH 2=CH 2)为原料，经许多乙烯分子打开双键(-CH 2-CH 2-)连在一起，聚合成大分子而形成的。下图是聚乙烯分子形成过程的示意图，卡通画中单个小人代表一个乙烯分子。聚乙烯其中的部分结构可表示 为：… …。 CH 2=CH 2 2- （4）开发和利用清洁高效而又用之不竭的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。 ①2006年1月起，我省苏北四市推广使用乙醇汽油。乙醇可利用农作物发酵制得，农作物在催化剂作用下转化为葡萄糖(C 6H 12O 6)，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式 。 ②氢气是一种未来理想的能源。现通过生物法制得的氢气中混有CO 2、O 2和水蒸气等（氢气的体积分数通常为60℅～90℅），为了得到纯净的氢气，将混合气体依次通过NaOH 溶液、灼热的Cu 丝和干燥装置。该除杂方案是否正确？ ,理由是
专题突破训练(一) 化学工艺流程试题的突破方略 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防 )节选26T 卷，Ⅲ全国(2016·．1腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： 过氧化钙的制备 CaCO 3――――――――――→稀盐酸、煮沸、过滤①滤液――――――→氨水和双氧水冰浴② 过滤,白色结晶 (1)步骤①的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是________________。 (2)步骤②中反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是__________________________________。 (3)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是______________________________________________________________。 (4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_____________________， 产品的缺点是________。 【解析】 (1)步骤①中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。(2)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤②中反应还生成NH 4Cl 和H 2O ，化学方程式为CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 。H 2O 2不稳定，受热易分解生成H 2O 和O 2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止H 2O 2受热分解。(3)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(4)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。 【答案】 (1)酸 除去溶液中的CO 2 (2)CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 或CaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋H 2O 2===CaO 2↓＋2NH 4Cl ＋2H 2O 温度过高时双氧水易分解 (3)去除结晶表面水分 (4)工艺简单、操作方便 纯度较低 2．(2018·长郡中学学生选拔考试)某工厂对工业污泥中的铬元素回收与再利用的工艺 、 ＋2Fe ，其次是少量的＋3Cr 已知硫酸浸取液中的金属离子主要是(如图 ：)＋2Mg 、＋2Ca 、＋3Al 、＋3Fe
2020年广东省高考化学试卷（一） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.下列说法不正确的是() A. Cl?会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的 推论不正确的是() A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B. 其分子式为C13H16N2O C. 该物质能与溴水反应 D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与 Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是() A. 常温常压下X的单质为气态 B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Z具有相同的最低化合价 4.下列说法不正确的是() A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下 C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗
至熄灭后又逐渐变亮 D. 用于吸收HCl气体能防倒吸 5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该 电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是() A. 负极反应式为Na?e?=Na+ B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2mol C. M的作用是导电和隔离钠与硫 D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电 池的4.5倍 6.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为() A. ab 28B. ab 14 C. 28 b D. 44b a 7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。下列叙述正确的 是() A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中c(OH?)减小 D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 二、简答题（本大题共5小题，共66.0分） 8.实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实 验过程如图1： 几种物质的溶解度如图2：
专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络
金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
专题五化学计算 类型一有关化学式的计算 技巧点拨以A m B n为例，设A、B两种元素的相对原子质量分别为a、b，则A m B n的相对分子质量＝ma＋nb。 A、B元素的原子个数比＝m∶n。 A、B元素的质量比＝ma∶nb。 A元素的质量分数＝ma ma＋nb×100%。 例1 (xx齐齐哈尔)学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答： (1)乳酸属于________________(填“有机”或“无机”)化合物。 (2)乳酸的相对分子质量是________________。 (3)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是________________。 (4)180 g乳酸中含碳元素________________g。 例2 丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，请据图回答下列问题： (1)丙氨酸分子的化学式是____________(按碳、氢、氧、氮的顺序书写)。 (2)一个丙氨酸分子中含有______个原子，其中碳、氢、氧原子个数比为______________。 (3)丙氨酸中氮元素的质量分数为____________(精确到0.1%)。 例3 如图为某市加碘低钠盐的标签，请根据标签回答下列问题。 (1)根据标签上所要求的食用和储存方法，可以推测KIO3可能的化学性质为________________。
(2)KIO3中钾、碘、氧三种元素的质量比为______________。 (3)KIO3中碘元素的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。 (4)根据资料卡片，每千克食用盐中至少加了________mg的KIO3(结果精确到0.1 mg)。 (5)若该加碘低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg，中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg，若其中90%来源于食盐，则每天食用该加碘低钠盐的质量为________g即可满足需要。 类型二有关化学方程式的综合计算 有关化学方程式的计算通常与图像、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合。尤其需要注意的是：求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，应先分别求出溶质的质量和溶液的质量。计算溶质的质量时应注意分析原物质中是否含有该物质。计算所得溶液的质量时应注意减去生成的沉淀、气体的质量和不溶性杂质的质量，即反应后所得溶液的质量＝加入容器中所有物质的质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－不溶性杂质的质量。 题型一文字叙述类 技巧点拨该类计算一般以文字叙述的形式给出发生的反应及反应物、生成物的质量信息，答题时应注意读取、理解题目叙述中隐含的信息，找出反应物、生成物之间的质量关系，然后按步骤答题。 例4 (xx毕节)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载着“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算： (1)反应后生成铜的质量是多少？ (2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确至0.1%)
高三化学第一轮复习专题训练 一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。每小题3分，共46分） 1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 2、下列说法正确的是() A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 3．(2009·湖南师大附中高三月考)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 ( ) A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带 4、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 5、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是() A．①③B．③④C．①②D．①③④ 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( ) A．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－ 3 B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO－ 2、S2－、CO2－ 3 C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－ D．澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO－ 4、Al3＋、SO2－ 4 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2O
2021年广东省新高考“八省联考”高考化学适应性试卷 一、单选题（本大题共16小题，共44.0分） 1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之 美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。下列关于传统文房四宝的相 关说法正确的是() A. 墨汁是一种水溶液 B. 宣纸是合成高分子材料 C. 砚石的成分与水晶相同 D. 制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 2.“古诗文经典已融入中华民族的血脉”。下列诗文中隐含化学变化的是() A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬月水在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 3.“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖士”， 实现了中国首次月球无人采样返回。下列有关说法错误的是() A. 月壤中含有的?3He，其质子数为3 B. 制作五星红旗用的芳纶为合成纤维 C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属复合材料 D. 运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应 4.“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型 分析，Ca原子核外N能层中运动的电子数为() A. 8 B. 2 C. 18 D. 10 5.提取海带中I2的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()
A. 灼烧 B. 溶解 C. 过滤 D. 分液 6.具有止血功能。下列关于该有机物的说法正确的是() A. 属于芳香烃 B. 分子式为C8H11O2N C. 可与NaOH溶液反应 D. 能发生加成反应，不能发生取代反应 7.“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是() 选项劳动项目化学知识 A使用草木灰对蔬菜施肥草木灰属于钾肥 B使用84消毒液对衣物消毒NaClO具有漂白性 C实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生废液随意排放会造成污染 D将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中浓硫酸具有强腐蚀性 A. A B. B C. C D. D 8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂 表面的物种用?标注)。有关该过程的叙述错误的是()