第40讲化学实验方案的设计与评价
A组基础题组
1.(2017北京怀柔零模,12)下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )
2.(2017北京平谷一模,9)下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是( )
:C>HC 3.下列实验能达到预期目的的是( )
4.(2017北京西城二模,28)某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
【实验Ⅰ】
试剂:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5% H2O2溶液(pH=5)
(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是。
(2)产生气泡的原因是。
【实验Ⅱ】
试剂:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3),5% H2O2溶液(pH=5)
(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加4 mol·L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有S。检验棕黄色沉淀中S的方法是。
(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:
ⅰ. H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ⅱ.Fe2+的氧化产物发生了水解
①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是。
②实验验证假设ⅱ:取,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设ⅱ成立。
(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液中,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是。
【实验Ⅲ】
若用FeCl 2溶液替代FeSO 4溶液,其余操作与实验Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。 (6)产生刺激性气味气体的原因
是 。
(7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H 2O 2反应的现象与 (至少写两点)有关。
5.(2017北京朝阳一模,28)某学生进行如下实验A:
(1)使淀粉变蓝的物质是 。
(2)分析现象ⅰ、ⅱ认为:在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理:
“现象a”是 。 (3)再次分析:加热后单质碘发生了变化,实验如下:
Ⅰ.取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。
Ⅱ.向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液
,冷却过程中一直未变蓝;加入稀H 2SO 4,瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H 2SO 4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释: 。 (4)探究碘水褪色后溶液的成分: 实验1:测得溶液的pH≈5
实验2:取褪色后的溶液,完成如下实验:
①产生黄色沉淀的离子方程式是 。
②Ag 2O 的作用是 。
③依据上述实验,推测滤液中含有的物质(或离子)可能是。
(5)结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原
因:
。
B组提升题组
6.(2017北京昌平二模,11)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
7.(2017北京昌平期末,13)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
8.(2017北京海淀一模,27)感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下:
感光:涂有AgBr胶片的感光部分被活化,形成显影区;
显影:用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag,形成暗影区;
定影:用定影液(含Na2S2O3)将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3,形成透光亮影区;
水洗:用水洗去胶片上残留的可溶性银盐,自然干燥后形成黑白底片。
(1)①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。
②定影时,发生反应的离子方程式是。
③下图是一张经冲印后得到的黑白底片,其中含银元素最多的区域是(选填字母序号)。
(2)已知:
ⅰ.Ag+(aq)+Br-(aq) AgBr(s) K1=1.9×1012
Ag+(aq)+2NH3·H2O(aq) Ag(NH3(aq)+2H2O(l) K2=1.1×107
ⅱ.2Ag(S2O3(aq) Ag2S2O3(s)+3S2(aq),白色Ag2S2O3易分解生成黑色Ag2S。
①(填“能”或“不能”)用氨水作定影液,理由
是。
②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如下:
a.盛装新制定影液的试管为(填“A”或“B”),若继续向该试管中滴加AgNO3溶液,将出现的实验现象是。
b.结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因: 。
答案精解精析
A组基础题组
1.A 加入食醋,红色很快褪为无色,可以证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强。
2.C A项,氯气与NaOH反应,碱性减弱也会使其褪色,不能判断HClO有漂白性;B项,二氧化硫也能使溴水褪色,不能确定乙烯与溴水发生了加成反应;C项,水解程度越大,对应酸的酸性越弱,则由现象可知结合H+能力:C>HC;D项,导电性与离子浓度有关,浓度未知,不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱。
3.C A项,苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯,不能达到除杂的目的;B项,氢氧化钠过量,不存在沉淀转化,得不出Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶解度大小关系;C项,Na2CO3水解溶液显碱性,加BaCl2溶液后水解平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减小,所以红色变浅;D项,HCl不是氯元素的最高价含氧酸。
4.答案(1)2Fe2++H 2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
(2)Fe3+催化下H2O2分解产生O2(或用化学方程式表示)
(3)取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有S
(4)①反应后溶液的pH降低
②Fe2(SO4)3溶液
(5)2Fe2++H 2O2+4H2O 2Fe(OH)3(胶体)+4H+
(6)H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动,产生的HCl受热挥发
(7)pH、阴离子种类、温度、反应物用量
解析(1)H
2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是2Fe 2++H
2O2+2H
+ 2Fe3++2H
2O;
(2)反应中有Fe3+生成,Fe3+可催化H2O2分解产生O2;
(4)①实验Ⅱ中反应后溶液的pH降低,所以假设ⅰ不正确;
(6)根据刺激性气味气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色,可以推知该气体为氯化氢,产生原因为H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动,产生的HCl受热挥发。
5.答案(1)I 2
(2)加入碘水后,溶液中无明显现象(不变蓝)
(3)解释1:6H++5I-+I 3I
2+3H2O
解释2:4H++4I-+O 2 2I2+2H2O
解释3:2H++I-+IO- I 2+H2O
(其他合理答案均可)
(4)①Ag 2O+2I- +2H+ 2AgI+H2O
②证明上层溶液中存在I-;沉淀I-,排除向滤液中加入稀H2SO4后,I-被氧化生成I2的可能
③HIO(或IO-)、HIO3(或I)、H+
(5)现象ⅰ:部分I2挥发,部分I2与H2O发生反应;现象ⅲ:淀粉完全水解。加热时,I2与H2O的反应速率大于淀粉水解的速率
解析(1)能使淀粉变蓝的物质是碘单质。
(2)分析不合理,则冷却后淀粉并未重新生成,因此加入碘水后溶液不变蓝。
(3)步骤Ⅰ说明加热碘水,碘会挥发;步骤Ⅱ说明褪色后的溶液中存在碘元素,但只有酸化后才形成碘单质。联想碘及其化合物的性质可知,溶液变蓝可能是因为酸性条件下,I、IO-与I-发生了归中反应,也可能是因为O2将I-氧化生成了I2。
B组提升题组
6.B A项,酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子可发生氧化还原反应生成Fe3+;B项,下层溶液呈紫红色,说明碘化钾被氧化成碘单质,即氯气的氧化性大于碘单质,从而可证明氯的非金属性比碘强;C项,SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应,不会生成白色沉淀;D项,所用AgNO3溶液过量,不存在沉淀的转化,故不能得出溶解度:AgCl>AgI。
7.D A项,浓盐酸易挥发,生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,氯化氢也能使Na2SiO3溶液变浑浊,不能说明碳酸的酸性比硅酸强,也就不能说明非金属性:C>Si;B项,电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等还原性气体,也能使溴水褪色,不能证明乙炔可与溴发生加成反应;C项,常温下,铝遇浓硝酸发生钝化;D项,浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫具有还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色。
8.答案(1)①还原②2S 2+AgBr Ag(S2O3+Br-③a
(2)①不能由K1>K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力
②a.B随滴加AgNO3的量的增加,溶液中产生白色沉淀,然后变黑
b.A试管溶液中存在平衡:2Ag(S 2O3(aq) Ag2S2O3(s)+3S2(aq),滴入的Ag+与S2结合生成
Ag2S2O3,使c(S2)下降,促进上述平衡正向移动,导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出,Ag2S2O3又分解生成黑色Ag2S导致沉淀变黑
解析(1)①AgBr转化为Ag的过程中,银元素的化合价从+1降到0,所以需要加入还原剂,则显影液应具
有还原性;
③暗影区银元素以Ag单质的形式存在,亮影区银元素以Ag(S2O3形式存在,灰白区两种形式并存,用水洗去可溶性银盐,暗影区银未被洗去,亮影区和灰白区均有部分银被洗去,所以暗影区含银元素最多; (2)②废定影液中存在平衡:2Ag(S 2O3(aq) Ag2S2O3(s)+3S2(aq),滴加AgNO3溶液,Ag+与S2结合生成Ag2S2O3,使c(S2)下降,促进上述平衡正向移动,导致白色Ag2S2O3沉淀大量析出,Ag2S2O3又分解生成黑色Ag2S;而新制定影液中主要含有Na2S2O3,滴加几滴AgNO3溶液,Ag+与S2反应生成Ag(S2O3,无明显现象,所以A试管中盛有废定影液,B试管中盛有新制定影液。
课时作业 1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( ) A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3 B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子 答案：D 2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L 答案：B 3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( ) A.b 28 B.a 28 C.28b a D.28a b 解析：由n ＝m M ＝N N A 可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。 答案：C 4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等 解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。 答案：A
5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 答案：D 6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是() A．相同质量、不同密度的N2O和CO2 B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D 7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是() A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以
例谈高中化学实验的创新设计 实验创新设计是指在高中化学课程标准的指导下，结合教学的实际情况，对新教材中所涉及的实验进行改进，优化，增设或创新等。这不仅是提高化学教学有效性的需要，更是深入理解高中化学课程改革的需要，也是提升老师自身教学素质，加强实践的需要。那么在平时的教学实践中该如何进行实验创新设计呢？现结合几个实例和自身的教学实践，谈谈对高中化学实验创新设计的“五化”新视角。 一、紧跟时代，实验装置微型化 微型实验是近20年发展较快的一种新的化学实验，微型实验节约药品，节省时间，操作安全，污染少，学生可以自己动手自制仪器，自行实验，积极参与，激发兴趣，培养创新精神。 例如，水和酒精混合的体积变化实验。取一干燥带大胶头（如图）的胶头滴管，倒置，从导管口向滴管中加入显红色的水，水面约占总体积的一半（A处），再从导管口向滴管中加入无色的酒精，加满滴管（B处）。用拇指按住管口，上下颠倒滴管两三次，红色的水和无色酒精混合，有少量气泡产生，橡胶头稍稍变“瘪”。松开拇指，液面下降2～3cm（C处）。仪器易得，操作简便，用料很少，现象明显。 二、反向思考，实验思路逆向化 逆向思维即是沿着事物的相反方向，用反方向探求的思维方式对现有的实验设计进行逆向思考，从而提出新的实验设计的实验创新方法。 （一）运用逆向思维改进实验 例如，做乙醇在铜作用下发生催化氧化反应时，一般的做法是：把下
部绕成螺旋状的红色铜丝先在酒精灯的外焰上烧黑，然后趁热迅速伸入装有适量乙醇的试管中，铜丝又变红色。反复多次，闻试管中乙醛的刺激性气味。这种做法耗乙醇较多，而且由于未反应乙醇的影响，很难闻到乙醛的刺激性气味。既如此，想到能否减少乙醇的量，能否逆向试验呢？取一铜制的燃烧匙，放在酒精灯的外焰上烧黑（若不易烧黑，可在稀硝酸稍浸一下）。用胶头滴管滴入一滴乙醇，立即看到乙醇液滴伴随着“嗤嗤”的声响在燃烧匙中晃动，且不断缩小，同时能闻到一股明显刺激性气味，乙醇液滴所到之处又恢复铜的红色。无疑，逆向改进的实验不仅节约试剂，而且现象明显，更科学、合理。 （二）运用逆向思维创新实验 做钠与水反应的实验时，观察到钠投入水中能放出巨大的能量使自身熔化，同时甚至能使周围产生的氢气在水面上燃烧。此处若运用逆向思维想到：把少量的水滴在小块钠上，不就是引火剂吗？我们试做了这样一个实验：把一黄豆般大小的钠放在酒精灯的灯芯中，向钠上滴入一滴水，随着“啪啪”声音，酒精灯点燃了。 三、一物多用，仪器功能别样化 仪器本身没有限定它只能用于什么而不能用于什么，只是主要适用于什么。反思仪器的别样用途，可以帮助我们加深对实验仪器和实验原理的认识，进行化学实验的创新。如： （1）漏斗的别样用途。漏斗充当集气与尾气吸收作用，例：钠与水反应气体产物的验证实验中，将漏斗置于水中，倒扣在钠块上，产生的少量气体可顺利地富集到试管中。
人教版化学2019高考一轮选练习题（11） 一、选择题 1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液 【答案】B 2、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药 者”，下列有关说法正确的是 A．黑火药属于纯净物 B．黑火药爆炸时，KNO3作还原剂 C．利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4） D．硫磺只能作氧化剂 【答案】C 【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D．硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。 3、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B．古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C．MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D．赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 【答案】B
4、2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中 文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（） A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C．元素Ts的相对原子质量为293.5 D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同 【答案】D 5、25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（） A．转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H=-282.9 kJ·mol-1 B．相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量 C．由C→CO的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1 D．CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应 【答案】A 【解析】A、根据能量转化图，转化II的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1或者2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－282.9×2kJ·mol－1=－565.8kJ·mol－1，故A说法错误；B、C和氧气反应生成CO，此反应属于放热反应，因此相同条件下，1molC(s)和0.5molO2(g)总能量高于1molCO(g)的能
物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1
化学实验方案评价 一、本专题定位 化学实验方案评价的定位于“实验板块复习”的结束语，是在学生基本完成实验复习的基 础上从实验综合素养上进行一次提升。在这个收尾环节做好以后，学生在面对实验问题时， 不论是思考的方向性上还是敏锐性上都有较大的提升，不论面对多么陌生的实验，总能利用实验方案的基本框架去解构它，不论一个实验问题的信息多么庞杂，总能紧紧拽住实验目的、紧扣实验原理去解读。实验评价是完成这一环节的手段，并不是目的本身，借助实验评价这个抓手让学生多接触一些类型不同的化学实验问题，体会处理化学实验的最基本思路，其直接意义实际上是提高了学生对实验题的审读技能、应对心态。 实验设计和实验评价在思维能力水平上很难说熟高熟低，如果把实验设计纳入思维的创造 层次，则比评价层次还高，而且并不是所有实验学生都具备系统设计能力，也不能要求学生有这么强的能力，而实验评价的思维水平是很弹性的，可深可浅，所以依据不同的目标把化学实验设计和化学实验评价看作两件事是合理的。实验评价活动可以让学生接触很多类型的 实验，目的就是让学生充分体验——处理新颖陌生实验和处理熟悉的基础实验其本质思维是 相同的。 二、广东高考的考查方式 1．（2007年广东）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用 的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 （1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： ①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋＋ ②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝ （2）与方法A相比，方法B的优点是。 【突破方法】找方法 A 的缺点，方法A涉及的操作有调pH 、搅拌、缓慢滴入，操作比较复杂；副产物多，原子利用率低。 2．（2013年广东）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；铜片、铁片、锌片和 导线。 ①完成原电池甲的装置示意图(见图0)，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组 装原电池乙，甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ________，其原因是_________________________________________ ______________________________________________________ 【突破方法】找原电池乙的缺点，活泼的电极材料锌可以直接与硫酸铜发 生置换反应，铜单质覆盖在锌的表面，阻止了锌进一步失电子。
高中化学创新实验目录
§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者） 高中化学教材中《Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的实验》方法是把新制出的白色Fe(OH) 2 试管 振荡，试管内的物质变成灰绿色，再振荡变成红褐色的Fe(OH) 3 。可是，直至下课了，除了在试管壁上有少量的红褐色痕迹外，试管内的物质仍为灰绿色。究其原因，是氧气在碱性介质 中氧化能力弱，同时Fe(OH) 2与氧气不能充分接触。笔者介绍一种在滤纸上完成Fe(OH) 2 快速 转化成Fe(OH) 3 的实验方法： 1 实验步骤和现象 取一张滤纸，先用水湿润，再滴一些盐酸将滤纸酸化，而 后把试管里的灰绿色物质倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，片 刻间灰绿色物质变成红褐色。向学生展示，红褐色在白色滤 纸的衬托下很清晰，可见度很大。 2 原因分析 影响空气里的氧气氧化Fe(OH) 2 的能力因素有两点： ⑴介质的酸碱性根据电极电势可知，介质的酸性越强，氧气的氧化能力越强，介质的酸性越弱，氧气的氧化能力越弱。酸化滤纸的目的是为了降低PH值，增大氧气的氧化能力，从而 加快了Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度； ⑵氧气的浓度（氧气的分压）把Fe(OH) 2 倒在滤纸上，用玻棒将 其摊开，是为了使Fe(OH) 2 与空气（氧气）充分接触，从而加快了 Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度。 ▲探究实验设想提示 当今许多化学教学参资料、练习题、甚至2003年高考理科综合 试卷第33题，都十分肯定地认为：制取白色的Fe(OH) 2 成功关键 是全过程必须避免试剂与空气（氧气）接触，否则新生成的白色 Fe(OH) 2 将被氧气迅速氧化成绿色。于是设计出多种实验方法：加热法赶出试剂溶液里溶解的少量氧气，用长滴管把氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液底部，为阻断与空气接触在试剂溶液上加植物油、加石蜡油、加苯等，甚至用氢气作保护气，但实验结果常常并不理想。 笔者认为，新生成的白色Fe(OH) 2 变成绿色并非氧化所致，其理由为：
2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A ．18O 2－离子的结构示意图： B ．甲烷分子的比例模型： C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．． 的是( )。 A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 班级姓名号数 课题名称：溴、碘的提取的实验 实验目的： 1、初步认识卤素单质与化合物之间的相互转化。 2、练习萃取的实验操作方法； 3．充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程：【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理？ [疑问或体会]____________________________________________________________ 班级姓名号数 课题名称：碳酸钠的性质与应用的实验探究 实验目的： 1.让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。 2.通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： [疑问或体会]____________________________________________________________ 班级姓名号数 课题名称：电解质溶液的导电性的实验探究 实验目的： 探究电解质溶液的导电性。 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： 思考：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？ [疑问或体会]____________________________________________________________ 高中化学实验的改进与创新 本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 每当提起高中化学实验的改进与创新，好多化学教师便会感觉无从下手。对于经济条件较差的学校，由于经费有限，造成实验条件不足，这时教师应该从日常生活中去创造条件，用可以找到的物品代替实验品，从而完成之前不能完成的实验。对于经济条件较好的学校，教师可以多利用先进的科学技术去完成化学实验，从而激发学生的创造性思维。 为了更好地改进和创新高中化学实验，本人搜集了大量的相关资料，看到了很多有创意的化学实验作品，这些对我们化学教师有很大的启示。下面将实用的作品进行归纳总结： 一、技术含量高的原创性的作品 如曹治淮老师研制的安全环保型气体发生器，此装置是使用优质透明的PVC塑料薄膜、气门、接口热合而成，能够快速制取并存储多种化学气体，还可以进行一些性质的实验操作。安全环保型气体发生器价格低廉，操作简便，安全环保，便于携带，优点众多，在此不一一列举，化学教师可以亲自实用下此装置。 二、为了节约药品的微型试验 如汤学周老师经过多年的开发研究，研制出了“中学微型化学实验仪器”，这个仪器大大缩减了化学实验对药品的需求量，解决了大部分贫困地区实验药来说学习起来比较困难，甚至感到枯燥乏味。如果我们巧妙地运用多媒体技术,通过演示实验让学生直观形象地看到结论，这样，枯燥的化学课程便会增加了趣味性，大大激发了学生的学习兴趣。 五、改进教材中现有的实验 如梁天真老师的“铝在氧气中的燃烧”。教材原有实验中“把薄铝箔卷成筒状，内部裹一纸片，点燃纸片立即伸到盛有氧气的集气瓶中”，这样做不是每次都能够引燃薄铝箔，梁老师对此进行了改进，他把剪成条状的滤纸放到水里浸湿，再将铝粉沾到滤纸上,然后将滤纸晒干，当引燃这些滤纸后立即伸入到氧气集气瓶中，这时我们会看到铝粉得到剧烈燃烧。 再如张希彬、李东平二位教师的?‘用滤纸做半透膜渗析实验”，他们先是改进半透膜本身，就是将胶水均匀涂在玻璃上，等到晾干后揭下来便是。然后他们改进了实验装置与程序，在半透膜两面各放一张滤纸，在一张滤纸上滴加淀粉溶液，另一张滤纸上滴加碘水，然后用玻璃夹住，一分钟后揭开将两张滤纸，我们发 人教化学2019高考一轮练习题（1） 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性： C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A．Mn2Bi B．MnBi 6：61：1 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z 课时作业50化学实验方案设计与评价1 2 时间：45分钟满分：100分 3 一、选择题(14×5分＝70分) 4 1．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO－ 4的颜色，而不是K＋的 5 颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 6 ( ) 7 A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 8 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色 9 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋10 不反应 11 D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡、静置后见紫红色褪去，表明MnO－ 4为 12 紫红色13 【解析】首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K＋和MnO－ 4，选项BC表明K＋ 14 无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO－ 4能与锌反应，静置后紫红色褪 15 去，表明MnO－ 4为紫红色。 16 【答案】 A 17 2．某研究性学习小组为了探究镁粉与FeCl 3溶液反应的机理，做了如下两组 18 实验： 19 ①将镁粉投入冷水中，未见明显现象； 20 ②将镁粉投入FeCl 3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐 21 渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl 3溶液反应的叙述中正确的是 22 ( ) 23 A．镁只与FeCl 3溶液中的Fe3＋直接反应 24 B．气泡是由镁与FeCl 3溶液中的水直接反应产生的 25 C．红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH) 2与Fe3＋反应所得 26 D．气泡是由镁与FeCl 3水解生成的盐酸反应产生的 27 【解析】根据实验现象和物质的性质进行分析推论。FeCl 3水溶液呈弱酸性 28 是因为FeCl 3水解产生盐酸；FeCl 3 ＋3H 2 O Fe(OH) 3 ＋3HCl，加入镁粉，Mg与 29 盐酸反应产生H 2，故有气泡产生，上述平衡正向移动，c(Fe3＋)减少，溶液颜色 30 变浅，同时得到Fe(OH) 3红褐色沉淀。 31 【答案】 D 32 3．某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有33 意义的是 34 ( ) 35 A．取KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 36 B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 37 C．向滴有酚酞的25.0 mL 0.10 mol·L－1盐酸中，逐滴加入20.0 mL 0.10 mol·L 38 －1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 39 D．向滴有酚酞的20.0 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加入25.0 mL 0.10 40 mol·L－1盐酸，观察溶液颜色的变化 41 （满分60分时间30分钟） 姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。 A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。 （3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 （4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。 【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O（1）△H2=-285.8kJ·mol－12△H1+3△H2—2△H3 C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 【解析】 【详解】 （1）.根据图分析，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气为放热反应，故A错误；B.图显示二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水为吸热反应，故正确；C.该反应为吸热反应，故错误； D.从气态水变 2019-2020 年高考化学一轮复习资料 1. 化学基本概念的分析与判断 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识 其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相 互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 例题 1 ：下列过程中，不．涉．及． 化学变化的是 （ ） A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水 C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ). 例题3 ：下列物质有固定元素组成的是 ( ) A ．空气 B ．石蜡 C ．氨水 D ．二氧化氮气体例题4 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A ．CO 2 H 2S B ． C 2H 4 CH 4 C ．Cl 2 C 2H 4 D ．NH 3 HCl 例题 5 ：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （l ）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 （2） 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3） 完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： □Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□ 例题 6 ：将 40mL 1.5mo1· L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3 mo1·L -1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假 如 溶 液 中 c(Cu 2+ ) 或 c (OH — ) 都 已 变 得 很 小 ， 可 忽 略 ， 则 生 成 沉 淀 的 组 成 可 表 示 为 ( ) A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2 C ．CuSO 4·2Cu(OH)2 D ．CuSO 4·3Cu(OH)2 例题 7 ：碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘．酸．碘．，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( ) A ．I 2O 3 B ．I 2O 4 C ．I 4O 7 D ．I 4O 9 例题8 ：某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。为确定x 和y 的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。 试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3 溶液进行滴定(生成AgCl 沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L 的AgNO 3溶液。 在另一份试样中加入过量NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH 3，吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。 (一)仪器组合型实验方案的设计与评价1．下列图示实验正确的是( ) 答案D 解析 A 项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗 上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端长管口应紧贴烧杯内壁，故不正确；B 项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确；C 项，该装置为洗气装置，导管应该是长进短出，故不正确；D 项，由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确。2．用下列装置完成相关实验，合理的是( ) 第(20)期 班级学号姓名 课题：简单实验方案的设计与评价 编写人:王卫杰 审定:李天雷 日期：5.15 A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 B．图②：收集CO2或NH3 C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5 答案B 解析生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；氨气的密度比空气的密度小，二氧化碳的密度比空气的密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；CH3CH2OH 与CH3COOC2H5互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法分离，D错误。3．用下列实验方案不能达到实验目的的是() A．图①装置——Cu和稀硝酸制取NO B．图②装置——检验乙炔的还原性 C．图③装置——实验室制取溴苯 D．图④装置——实验室分离CO和CO2 答案B 解析铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不与水反应，所以可以用此装置制取一氧化氮，故A正确；用此法制取的乙炔气体中常混有硫化氢等，硫2019届高三化学复习计划
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