考点2 物质的量浓度
[题组一基础小题]
1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是( )
①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙
A．①④⑤⑥B．①②④⑤
C．①②④⑤⑥⑧D．全部
答案 A
解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液
B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液
C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液
D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液
答案 D
解析溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)为3 mol·L－1，而选项A和C的溶液中c(Cl－)均为1 mol·L－1，选项B的溶液中的c(Cl－)为2 mol·L－1。
3．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )
解析实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且是配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。故选D。
4．下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有( )
A．4处B．3处
C．2处D．1处
答案 B
解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。
完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为5．在t ℃时，将a g NH
3
ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH＋4的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是( )
高考化学考点一遍过考点12,离子检验与推 断 一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如、的检验。 （2）生成沉淀，如Cl?、的检验。 （3）显现特殊颜色，如Fe3+、苯酚的检验。 （4）焰色反应：金属或金属离子的检验。 2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明 Ba2+ 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba2++BaSO4↓ (白色) Mg2+ NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解Mg2++2OH?Mg(OH)2↓(白色) Al3+ NaOH溶液或氨水加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水 Al3++3OH?Al(OH)3↓(白色) Al(OH)3↓+OH?+2H2O Fe3+ (黄色) NaOH溶液生成红褐色沉淀Fe3++3OH?Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液溶液呈红色Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(红色) Fe2+ (浅绿色) NaOH 溶液加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe2++2OH?Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓(红褐色) KSCN溶液，新制氯水加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe2++Cl22Cl?+2Fe3+ Fe3++3SCN?Fe(SCN)3(红色) H+ 紫色石蕊溶液变红色 H+表现酸性甲基橙溶液变红色pH试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+
Zn2++H2↑Cu2+ (蓝色) NaOH溶液加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑 Cu2++2OH?Cu(OH)2↓(蓝色) Cu(OH)2CuO(黑色)+H2O H2S(或Na2S溶液) 生成黑色沉淀Cu2++H2S2H++CuS↓(黑色) Ag+ 稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 Ag++Cl?AgCl↓ (白色) NaOH溶液加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝 +OH?NH3↑+H2O Na+ 焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象 K+ 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片) 3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明 OH?①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)； ②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)； ②红色石蕊试纸变蓝 Cl?取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Cl?AgCl↓ Br?取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Br?AgBr ↓ I?①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色①Ag++I?AgI↓②2I?+Cl22Cl?+I2，淀粉遇碘变蓝色氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba2++BaCO3↓BaCO3+2H+ Ba2++ CO2↑
2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题(全国II) 7.下列说法错误得就是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙得吸收 C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质 D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多 【解析】 A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确; B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确; C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误; D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确; 【答案】C 8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是 A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1 B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1 C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2 D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2 【解析】 A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误; B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误; C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A; D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确; 【答案】D 9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b得金属性最强 C.c得氧化物得水化物就是强碱 D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg; A、原子半径b＞c＞d＞a,故A错误; B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确; C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误; D、O2得氧化性强于S,故D错误; 【答案】B 10.下列由实验得出得结论正确得就是
2018高考各科高频考点分布详表+复习建议 一、高频考点分析 由以上柱形图可知，新课标I卷高考文科数学近六年高频考点为： 1.函数与导数，立体几何，圆锥曲线，三角函数与解三角形，数列，年均占比14.45%，1 2.98%，10.13%，9.44%，6.78%； 2.统计，概率，不等式与线性规划，年均占比4-6%；集合与简易逻辑、复数、算法与框图，年均考查约5分左右，即一道选/填分值； 3.最后一道计算题为3选1，10分，可在圆、相似；参数方程、极坐标方程；解绝对值不等式、最值这三道大题中任选其一。 二、复习建议及应试技巧 ●试卷结构： 1. 选择题12×5，最后2-3道较难； 2. 填空题4×5，最后1-2道稍有难度； 3. 解答题5×12+10。 ●考试时间分布：
共120分钟，选择题40分钟，解答题80分钟。 ●复习建议： 1. 研读大纲； 2. 回归教材； 3. 专题复习，归纳同类； 4. 适当练习，重视典例。 一、高频考点分析
由以上柱形图可以得出，新课标I卷高考理科数学近五年高频考点为： 1.圆锥曲线与方程，导数及其应用和概率与统计，三角函数与解三角形，数列，年均占比11.43%，9.36%，7.69%，6.34%； 2. 立体几何初步/空间向量与立体几何，占比合计12%左右，也需同学们着重注意； 3. 函数概念与基本初等函数Ⅰ/平面解析几何初步，推理与证明题，占比4%左右；其余知识点年均占分约为一道选/填题的分值5分； 4.最后一道计算题为3选1，共10分，可在几何证明题、坐标系与参数方程、不等式这三道大题中任选其一。 二、复习建议及应试技巧 试卷结构与考试时间同文科数学。 ●拿分技巧： 1. 三角函数、数列、概率、综合、立体几何、三选一题目难度不大，保证拿到基本分数； 2. 圆锥曲线和导数难度相对较大，请拿到基本分后，再突破高难。 ●复习重点： 1. 补全易错题、薄弱知识点； 2. 善于总结结论、方法； 3. 多与同学交流做题经验与思路； 4. 要进行有针对性的训练： ①做往年的模拟题或真题，选填控制40分钟，进行强化训练； ②每天做1-2道圆锥曲线或者导数的大题，不用限制时间，做深入地分析。
高考化学常识题常考点 现行高考说明中要求学生了解生活中的一些化学现象，并且对有些现象能加以解释。下面根据教学大纲和教材，搜集体现渗透于生活中、生产的化学50例，以期对学生复习备考有实实在在的帮助。 1.在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素：碘。 2.用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是：铝。 3.黄金的熔点是106 4.4℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。 4.有位妇女将6.10克的一个旧金戒指给金银匠加工成一对耳环。她怕工匠偷金或掺假，一直守在旁边不离开。她见工匠将戒指加热、捶打，并放人一种液体中，这样多次加工，一对漂亮的耳环加工完毕了。事隔数日，将这对耳环用天平称量，只有 5.20克。那么工匠偷金时所用的液体是：王水。 5.黑白相片上的黑色物质是：银。 6.很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少：钙元素。 7.在石英管中充入某种气体制成的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是：氙气。 8.在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。 9.地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。 10.医用消毒酒精的浓度是：75%。 11.医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是：0.9%。 12.发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的白烟是：五氧化二磷。 13.萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为：萘在室温下缓缓升华。 14.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是：擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。 15.因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为：二氧化碳。 16.酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是：燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。 17.在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是：锌。 18.全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了：铬、镍。 19.根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是：铯。 20.医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。 21.我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是：碳酸钠。 22.现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是：Al 一Cu一Mg-Mn-Si合金。 23.氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题（Ⅱ）卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠 和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错 误的是 A ．放电时，4ClO -向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C D ．充电时，正极反应为：Na + + e ? Na
高考化学提分高频考点 【1】氧化物的分类 1. 氧化物的分类： 成盐氧化物: 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)； 不成盐氧化物： CO、NO 2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。 【2】具有漂白作用的物质 氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆 化合作用：SO2；化学变化；可逆 吸附作用：活性炭；物理变化；可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 【3】能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(NO 2、Cl2、NO等)——去毒； 2、色素——漂白； 3、水中有臭味的物质——净化。
【4】“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。 【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法： 其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法： 通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓ 3.KSCN法： 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。 Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+ 4.苯酚法： 分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。 Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解） 5.碱液法： 取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+； 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法： 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。 2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I2 7.铜片法：
2018年化学高考全国二卷 单选题 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）。 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）。 A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）。 A. A B. B C. C D. D 4.和为原子序数依次增大的四种短周期元素。与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；的 周期数是族序数的3倍；原子最外层的电子数与的电子总数相同。下列叙述正确的是（）。 A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
5.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
A. 常温常压下，中所含键数目为 B. 溶液中所含的数目为 C.标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为 6.我国科学家研发了一种温室下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负 载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电极的总反应为：。下列说法错误的是（）。 A.放电时，向负极移动 B.充电时释放，放电时吸收 C.放电时，正极反应为： D.充电时，正极反应为： 7.下列实验过程可以达到实验目的的是（）。 A.A B.B C.C D.D 其他 8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（、含有和少量、、杂 质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[ ]形成氢氧化物沉淀的范围如下： 回答下列问题:
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说法正确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所 示。下列有关描述错误的是（）
一．与化学有关的技术、环境、绿色化学信息题 1.化学能源 煤、石油，天然气：不可再生，是一次能源（指的是在自然界中存在的，能被人们直接利用的能源，如水能，风能，煤，石油等；二次能源指的是需要一次能源来生产或加工后才有的能源，如电能，水煤气，热能，柴油，氢能，焦炭，沼气） 根据可再生和不可再生能源的区别可知：煤。石油，天然气等化石能源是短时间内不能再次产生的，是不可再生能源。 太阳能，水能，风能，沼气，海洋能，生物质能等在短时间能可以再生。生物质能：（biomass 不含烯烃。常压分馏和减压分馏都是物理变化，馏分都是混合物；裂化和裂解是化 学变化：目的提高轻质油的产量 煤：干馏是煤隔绝空气分解，是化学变化， 煤气化：在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程 煤液化：煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术 焦炉气：主要成分为氢气和甲烷，另外还含有少量的一氧化碳 裂解气：乙烯，丙烯，丁二烯 液化石油气：丙烷，丙烯，丁烷，丁烯 2.水污染问题 饮用水的消毒：从水体消毒的种类来说，有氯气、漂白粉、次氯酸钠、氯胺、二氧化氯、臭氧，高铁酸钠等药剂和紫外线消毒模式，等质量的二氧化氯消毒效率是 氯气消毒效率的2.64倍，（单位质量的氧化剂得到电子的多少）。氯气与 水中的有机物作用，生成的有机氯化物有致癌作用，明矾可以净水，但不 能消毒。 水体污染：生活废水和某些工业废水中，常含N,P等元素的化合物，它们是植物生长的养料，在分解的过程中，大量消耗水中的溶解氧，并释放出养分，使藻 类等水生植物大量繁殖，这种现象在江河、湖泊中出现叫“水华”，在海
考点45 溶液的酸碱性及pH 一、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性(25 ℃时) 溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－) 比较c(H+)大小pH 酸性溶液c(H+)>c(OH－) c(H+)>1×10－7mol·L－1<7 中性溶液c(H+)=c(OH－) c(H+)=1×10－7mol·L－1=7 碱性溶液c(H+)
2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
10．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气 味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+ 的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂 作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是 A ．放电时，4ClO - 向负极移动 B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2 C ．放电时，正极反应为：3CO 2+4e ? 223CO - +C
考前必练（八） 1．化学与环境生活、社会发展息息相关.下列叙述不正确的是（） A．燃煤中加人生石灰可降低含硫化合物的排放 B．可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘 C．酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶 D．可用蒸馏法、电渗析法淡化海水 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 2．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是 A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有N A氯化氢分子 B．在标准状况下,2.24L氖气含有N A个电子 C．常温下,24gC2H518OH分子中含有3.5N A个共价键 D．若2H2S+SO2=3S+2H2O生成3.2g硫,则反应过程中转移0.1N A个电子 【答案】B 【解析】A项,HCl是强电解质,溶于水完全电离,错误；B项,1个氖原子中含有10电子,在标准状况下,2.24L氖气是0.1mol,含有N A个电子,正确；C项,C2H518OH摩尔质量为48g/mol,1个C2H518OH分子中含有8个共价键,24gC2H518OH分子中含有4N A个共价键,C错误；D项,2H2S+SO2=3S+2H2O反应中生成3molS转移4mol电子,则生成3.2g硫,反应过程中转移0.4/3N A个电子,D错误. 【题型】选择题 【难度】一般 3. 2017年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下：（-CHO, 一种官能团,其名称为醛基）,该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有 A.4种 B.6种 C.7种 D.9种 【答案】C 【解析】两个醛基位于苯环间位,F原子与两个醛基相邻有2种,Cl原子与两个醛基相邻有2种,F原子与两个
考点14 钠及其重要化合物 一、钠的性质、制备、保存及用途 1．物理性质 （1）软——质软，硬度小； （2）亮——银白色，有金属光泽； （3）轻——密度比水小，比煤油大； （4）低——熔点低； （5）导——可导电、导热。 2．化学性质 （1）钠暴露在空气中的变化及反应分析 所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。部分反应如下： 4Na+O 22Na2O Na 2O+H2O2NaOH 2Na+2H 2O2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O 需要特别指出的是Na 2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。（2）钠与酸溶液的反应 酸过量时：钠与酸电离出的H+反应； 酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。 （3）钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。 （4）钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。 在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。 3．钠的制备与保存
（1）钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑。 （2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。 4．用途 （1）K ?Na 合金用于原子反应堆，作导热剂。 （2）制备Na 2O 2。 （3）作电光源：高压钠灯。 （4）冶炼稀有金属。 二、过氧化钠的性质 1．化合价与性质的关系 210 e e O O O ----←??????→得失，因此Na 2O 2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。 2．强氧化性的表现实例 三、氢氧化钠的性质、用途及保存 1．物理性质 氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4 ℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。 2．化学性质 氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变色。此外还具有如下一些特殊的性质。 （1）与铝、硅单质的反应
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
高考化学最全的高频考点总结 一、氧化物的分类 1. 氧化物的分类 成盐氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)； 不成盐氧化物：CO、NO 2. 易混淆概念分辨 酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物一定是酸酐 非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3 金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。 二、具有漂白作用的物质 氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆 化合作用：SO2；化学变化；可逆 吸附作用：活性炭；物理变化；可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2 三、能被活性炭吸附的物质 有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒 色素——漂白 水中有臭味的物质——净化
四、“黑色金属”有哪些 化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。 五、Fe2+与Fe3+的鉴别方法 Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。 1.观察法 其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。 2.H2S法 通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反应。 2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓ 3.KSCN法 加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。 Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+ 4.苯酚法 分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。 Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解） 5.碱液法 取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+＋3NH3·H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3·H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ； 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3 6.淀粉KI试纸法 能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。
专题02化学实验基本操作 翼知识整今 1. 药品的取用 （1）取用粉末状或小颗粒状固体用药匙（或纸槽），要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上; 块状和大颗粒固体用银子夹取。 （2）取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签面向手心；向容量瓶、 漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。 （2）使用方法 药 固体 块状或片状- 品 取 少虽 用 液体 一定蜀 较多量- 用药匙取用（要领:一横、二送、三直立） 2. 试纸的使用 （1）类型及作用 粉末或颗粒 用蟹取用（要领:一横、二放、三慢竖） 用胶头滴管取用 用虽筒虽取 町直接倾倒 向试管中加固体粉末状药品 用滴管吸取和滴加试剂
①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸屮部，观察试纸的颜色变化，等pll试纸变色后，与标准比色卡对照。 ②检验气体：先用蒸徭水把试纸润湿，用银子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 3. 仪器的洗涤 （1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 （2）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。 （3）常见残留物的洗涤 4. 物质的溶解 （1）固体的溶解 一般在烧杯屮进行，为了加速溶解，常采用研细、搅拌、振荡或加热等措施。 （2）液体的稀释 一般先用量筒分别量取一定量的溶质和溶剂，然后先后倒入烧杯里搅拌而稀释。但对于浓H2SO1的稀释, 一定要将浓IbSCh沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并边倒边搅拌。 （3）气体的溶解
A B 气体溶解的原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止倒吸。对溶解度较小的气体，如：C12、C02等，可 用图A所示装置溶解吸收；对溶解度大，极易溶于水的气体，如：Nik、HC1等，可用图B所示装置（防止倒吸）溶解吸收。 5. 装置气密性的检査 （1）常用方法 （2）其他方法 ①抽气法或吹气法
高考化学考点总结 模块一、基本概念 1.物质的组成、性质和分类： ⑴酸：电离出的阳离子全部是H +的化合物。 分类： 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4 按强弱分 中强酸:H 2SO 3、HNO 2、 弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH 、H 2SiO 3(白色沉淀) 一元酸：HCl 、HNO 3、HClO （有漂白性）、CH 3COOH 按元次分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3、H 2CO 3 三元酸：H 3PO 4 ⑵碱：电离出的阴离子全部都是OH —的化合物。 分类： 按强弱分 按可溶性分 ⑶盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根形成的化合物。 分类： 按可溶性分 酸式盐：NaHCO 3、NaHSO 4、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3 按水解分 正盐： NaCl 、NaHCO 3 、CuSO 4 、Cu(NO 3)2、CaCO 3、BaCO 3 碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3(孔雀石) 有颜色的离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO 4-（紫色） ⑷氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物 分类： 按组成元素分 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3、SiO 2、Al 2O 3 按酸碱性分类 碱性氧化物：CaO 、CuO 、Na 2O 、MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3 其他：CO 、NO 、Na 2O 2、Fe 3O 4 2.分散系和胶体： 丁达尔效应：光速透过胶体可以看到一条光亮的通路的现象，用于检测体系是否为胶体 常见的胶体：新鲜的豆浆、早晨的雾、红墨水、雾霾、Fe(OH)2胶体、Al(OH)3胶体 3.物质的量有关概念：研究微观粒子的物理量 4.阿伏伽德罗定律及推论：N A ≈6.02×1023 5.物质的量浓度：Vaq n c = 6.离子反应方程式：判断书写正误 可溶于水：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、NH 3·H 2O 不溶于水：Al （OH ）3、Mg （OH ）2、Cu （OH ）2 强碱：KOH 、NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2 弱碱：Al （OH ）3、Mg （OH ）2、Cu （OH ）2、NH 3·H 2O 可溶于水：Na 2CO 3、 NaCl 、NaHCO 3 、CuSO 4 、Cu(NO 3)2 不溶于水：CaCO 3、BaCO 3、MgCO 3、CuCO 3、AgCl 、AgBr 、AgI BaSO 4 、CaSO 4 金属氧化物：CaO 、CuO 、Na 2O 、Na 2O 2、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Al 2O 3 非金属氧化物：CO 、CO 2、SO 2、SO 3、SiO 2、NO 2、P 2O 5
２01８高考各科高频考点分布详表+复习建议 一、高频考点分析 由以上柱形图可知,新课标I卷高考文科数学近六年高频考点为： 1.函数与导数,立体几何，圆锥曲线,三角函数与解三角形,数列，年均占比14．４５%,１ 2.9８%，10.13%,9.44%,6．78%; 2.统计,概率，不等式与线性规划,年均占比４-6%;集合与简易逻辑、复数、算法与框图，年均 考查约5分左右,即一道选／填分值; 3.最后一道计算题为3选1，10分，可在圆、相似；参数方程、极坐标方程;解绝对值不等式、最值这三道大题中任选其一。
二、复习建议及应试技巧 ●试卷结构: 1. 选择题12×5,最后2-3道较难； 2.填空题４×5,最后1－2道稍有难度; ３．解答题5×12＋10。 ●考试时间分布: 共1２０分钟，选择题40分钟,解答题80分钟。 ●复习建议： 1．研读大纲； ２. 回归教材； ３. 专题复习,归纳同类; ４．适当练习,重视典例。 一、高频考点分析
由以上柱形图可以得出,新课标I卷高考理科数学近五年高频考点为: 1.圆锥曲线与方程，导数及其应用和概率与统计,三角函数与解三角形,数列，年均占比11.43%，9.36%，7.69%，6.34%； ２. 立体几何初步/空间向量与立体几何,占比合计１２%左右，也需同学们着重注意; 3. 函数概念与基本初等函数Ⅰ/平面解析几何初步，推理与证明题,占比4%左右;其余知识点年均 占分约为一道选／填题的分值5分; 4.最后一道计算题为3选1，共１0分,可在几何证明题、坐标系与参数方程、不等式这三道大题中任选其一。 二、复习建议及应试技巧 试卷结构与考试时间同文科数学。 ●拿分技巧: 1．三角函数、数列、概率、综合、立体几何、三选一题目难度不大,保证拿到基本分数；